四川省泸州泸县高二化学上学期期中试题

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四川省泸州市泸县第一中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题

泸县一中2022-2023学年高二（上）期中考试化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷自己保管好，答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C12N14O16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56I 127第I卷选择题（48分）一．选择题：本题共12小题，每小题4分，共48分。

在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求1．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是A．蚕丝的主要成分是蛋白质B．蚕丝属于天然高分子材料C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物2．了解化学品的危险性有助于保障实验安全。

下列物品与所属类别不对应的是A．NH NO—爆炸品B．酒精—易燃液体43KClO—氧化剂C．浓硫酸—剧毒品D．33．化学实验中，为保证实验的顺利进行和实验者的安全，需具备基本的安全常识。

下列做法正确的是A．浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上稀的硼酸溶液B．夜间厨房发生煤气泄漏，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风C．2H还原CuO实验中，应先通2H，再加热CuOD．在配制稀硫酸时，将浓硫酸沿量筒壁缓慢注入水中，并不断搅拌4．下列说法正确的是A．价电子排布式为4s24p3的元素位于第四周期ⅤA 族，是p 区元素B．共价化合物中，成键元素电负性大的表现为正价C．分子化学式为[TiCl(H2O)5 ]Cl2 ·H2O 的配合物中，中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5 ]2＋D．中心原子通过sp2杂化轨道成键时，该分子一定为平面三角形结构5．在密闭容器中A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。

四川省泸州市泸县第五中学高二上学期期中考试化学试题

四川省泸州市泸县第五中学【最新】高二上学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列各组中两个反应的反应热，其中△H1＞△H2A．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H1；2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H2B．S(g)＋O2(g)＝SO2(g) △H1；S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H2C．2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g) △H1；2SO3(g)＝O2(g)＋2SO2(g) △H2D．已知反应：C(金刚石，s)＝C(石墨，s)ΔH＜0，C(金刚石，s)+O2(g)＝CO2(g)△H1；C(石墨，s)+O2(g)＝CO2(g) △H22．已知：H2的标准燃烧热为－286 kJ · mol－1，CO的标准燃烧热为－283 kJ · mol－1，液态甲醇（CH3OH）标准燃烧热为－726 kJ · mol－1。

由H2(g)与CO2(g)合成CH3OH(l)的ΔH为：A．＋297 kJ · mol－1B．＋151 kJ · mol－1C．－132 kJ · mol－1D．－1548 kJ · mol－13．在一定条件下，可逆反应2X(g)+Y(s)2Z(g)△H=-akJ·mol-1，下列说法一定正确的是（）A．当反应消耗1molY时，反应放出akJ的热量B．当反应达到平衡时，X、Y、Z 三者的物质量之比为2∶1∶2C．当反应达到平衡时，压缩体积，X的正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动D．恒温恒容，反应达到平衡后，加入1molY平衡向正反应方向移动4．下列物质：①干燥Cl2②NaClO ③SO2④活性炭⑤O3，能使品红溶液褪色的是A．③④⑤B．②③④C．①②⑤D．①②③④⑤5．在3L密闭容器中充入2molSO2和一定量O2，反应生成SO3气体，当进行到6min时，测得n(SO2)=0.4mol，若反应只进行到3min时，容器内n(SO2)为A．小于1.2mol B．0.8mol C．大于0.8mol D．小于0.8mol 6．对于平衡体系：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g），正反应放热，有下列判断，其中正确的是A．若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.45倍，则a+b＞c+d B．若从正反应开始，平衡时A、B的转化率相等，则投入A、B物质的量之比为a：bC．若平衡体系中共有气体M mol，再向其中充入bmolB，达到平衡时气体总物质的量为（M+b）mol，则a+b＞c+dD．若a+b=c+d，则当容器内温度上升时，平衡向左移动，容器中气体的压强不变7．实验室利用锌粒和1mol/L的盐酸制取氢气，下列措施不能加快反应速率的是( ) A．将1mol/L的盐酸改为1mol/L硫酸B．将锌粒改为锌粉C．加入几滴硫酸铜溶液D．加入NaCl溶液8．可逆反应aA(s)+bB(g)cC(g) +dD(g)，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如图所示，以下正确的是（）A．T1>T2，正反应放热B．T l<T2，正反应吸热C．P1>P2，a+b>c+dD．P l＜P2，b=c+d9．纳米是长度单位，1纳米等于1×10－9米，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。

四川省泸州市泸县2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题含解析

泸县高2022级高二上期期中考试化学试题（答案在最后）可能用到的相对原子质量有：H ：1C ：12O ：16S ：32Cu ：64第一部分选择题(共45分)一、选择题(本题共15个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分)1.合理饮食，有利健康。

下列是一些常见食物的近似pH ，胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是A.苹果(2.9～3.3) B.玉米粥(6.8～8.0)C.橘子(3.0～4.0) D.番茄汁(3.5～4.5)【答案】B 【解析】【详解】胃酸过多时可吃显碱性食物中和胃酸，ACD 均为显酸性物质，B 可显弱碱性；故选B 。

2.下列有关食品添加剂的说法正确的是A.碘元素被称为“智力元素”，应大剂量补碘B.维生素C 具有还原性、常用作食品抗氧化剂C.()2Cu OH 能中和胃酸，可用作抗酸药物D.奶粉中常添加()243Fe SO 作为铁元素强化剂【答案】B 【解析】【详解】A ．食品添加剂应适量摄取，摄取过多或过少都不利于身体健康，A 错误；B ．维生素C 具有还原性，能与氧气反应，故可作抗氧化剂，B 正确；C ．()2Cu OH 与胃酸反应释放2Cu +，2Cu +是重金属离子，能引起人体中毒，C 错误；D ．应用亚铁盐作为铁元素强化剂，D 错误；故答案为：B 。

3.下列反应中，属于吸热反应的是A.钠与水反应B.氢气在氯气中燃烧C .氢氧化钠溶液与盐酸反应D.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应【答案】D 【解析】【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）。

【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，是放热反应，故A错误；B．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，是放热反应，故B错误；C．盐酸与氢氧化钠溶液是中和反应，是放热反应，故C不正确；D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是吸热反应，故D正确；答案选D。

四川省泸州市高二上学期化学期中考试试卷

四川省泸州市高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高三上·汉中月考) 下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是（）选项实验目的实验方案A探究化学反应的限度取5mL0.1mol/LKI溶液滴加0.1 molL FeCl3溶液5~6滴，充分反应，可根据溶液中既含l2又含I-的实验事实判断该反应是可逆反应B探究浓度对化学反应速率的影响用两支试管各取5mL0.1mol/L的KMnO4溶液，分别加入2mL0.1mol/L和0.2mol/L的H2C2O4(草酸)溶液，记录溶液褪色所需的时间C证明海带中含有碘元素将海带剪碎、加蒸馏水浸泡，取滤液加几滴稀硫酸和1mLH2O2 ，再加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝D验证 CH3COONa溶液中存在水解平衡取 CH3COONa：溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再加入醋酸铵固体(其水溶液呈中性)，观察溶液颜色变化A . AB . BC . CD . D2. （2分）将m mol A 与n mol B 充入一密闭容器中，发生反应如下：m A(g) + n B(g)p C(g)；△H =a kJ/mol ( a<0)；若在恒温、恒容下达到平衡时A的转化率为A1% ；在绝热、恒容条件下达到平衡时A的转化率为A2%，则A1和A2的关系为（）A . A1<A2B . A1=A2C . A1>A2D . 不能确定3. （2分） (2016高一下·汕头期末) 反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol•L﹣1 ，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol•L﹣1•s﹣1 ，则这段时间为（）A . 0.1sB . 2.5sC . 5sD . 10s4. （2分） (2020高二下·衢州期末) 600℃时，在2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，反应过程中的部分数据如下表所示：n/moln(CO)n(H2O)t/min0 1.200.60100.80200.20下列说法正确的是（）A . 0~10min用CO表示的平均反应速率为0.04mol·L-1·min-1B . 该反应在10min后才达到平衡C . CO的平衡转化率为66.7%D . 温度升高至800℃时，反应平衡常数为0.64，则正反应为放热反应5. （2分）(2017高一上·绍兴期中) 在150°C时，加热高氯酸铵固体发生分解反应：2NH4ClO4=N2+Cl2+2O2+4H2O，其气态生成物组成的混合气的平均式量为（）A . 40.75B . 29.38C . 14.69D . 无法计算6. （2分）下列措施中能减慢食品的腐败，延长其保质期的是（）①降温冷冻②用盐腌制③加热烘干④适当地使用防腐剂A . ①②B . ④C . ①②④D . ①②③④7. （2分）已知下列几个反应的化学方程式：①2KI＋Cl2=2KCl＋I2；②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3；③2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋I2＋2HCl；④I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI。

四川省泸州市高二上学期化学期中考试试卷(I)卷

四川省泸州市高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。

) (共14题；共42分)1. （3分） (2019高二上·本溪期末) 在2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（）A . v(A)＝0.5mol/L.sB . v(B)＝0.3mol/L.sC . v(c)＝0.8mol/L.sD . v(D)＝30mol/L.min2. （3分）反应2Z（g）⇌X（g）+Y（g），△H＞0．达到平衡时，下列说法正确的是（）A . 加入催化剂，X的产率增大B . 升高温度，Y的转化率增大C . 当容器活塞可活动时，充入稀有气体，平衡不移动D . 充入Z气体时，Z的转化率增大3. （3分）下列叙述正确的是（）A . 焓减或熵增的过程在任何条件下都能自发进行B . 向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp变大C . 将饱和FeCl3溶液滴入到沸水中可制备Fe(OH)3胶体D . pH=5的CH3COOH溶液加水稀释1 000倍后pH=84. （3分） (2016高一下·微山月考) 已知2H2+O2 2H2O．下列关于该反应的说法中错误的是（）①该反应是一个放热反应②参加反应的氢气和氧气的总能量高于反应生成的水的总能量③该反应是一个吸热反应④参加反应的氢气和氧气的总能量低于反应生成的水的总能量．A . ①②B . ①④C . ②③D . ③④5. （3分） (2016高一下·武进期末) 已知：①C（s）+ O2（g）═CO（g）；△H=﹣110.5kJ•mol﹣1②C（s）+O2（g）═C O2（g）；△H=﹣393.51kJ•mol﹣1则反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）的△H为（）A . ﹣283.01 kJ•mol﹣1B . +172.51 kJ•mol﹣1C . +283.01 kJ•mol﹣1D . ﹣172.51 kJ•mol﹣16. （3分） (2019高二上·宁县期末) 一定温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应:X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.lmol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是（）A . c(X2)=0.2mol/LB . c(Y2)=0.4mol/LC . c(Z)=0.3mol/LD . c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.5mol/L7. （3分） (2018高一下·上海期中) 决定化学反应速率的主要因素是（）A . 参加反应物质的性质B . 催化剂C . 浓度和压强D . 温度8. （3分） (2019高一下·滦平月考) 一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体并使其发生化学反应，反应中各物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（）A . 该反应的化学方程式为3B+4D 6A+2CB . 0~1s内，v（A）=v（C）C . 0~6s内，B的平均反应速率为0.05mol·L-1·s-1D . 0~6s内，各物质的反应速率相等9. （3分） (2018高二上·武清期中) 密闭容器中发生如下反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(s),达平衡后，温度一定时，将气体体积缩小到原来的，当达新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，则下列推断正确的是（）A . 平衡向正向移动了B . 达新平衡时，容器内总压一定比原平衡的2倍小C . 达新平衡时，A的浓度小于原平衡A浓度的2倍D . m+n>p+q10. （3分）反应2C+O2═2CO的能量变化如图所示．下列说法正确的是（）A . 12 g C（s）与一定量O2（g）反应生成14 g CO（g）放出的热量为110.5 kJB . 该反应的热化学方程式是2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221 kJC . 2 mol C（s）与足量O2（g）反应生成CO2（g），放出的热量大于221 kJD . 该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差11. （3分） (2016高一下·济南期末) 在可逆反应：2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g），在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态．A . ①④B . ②③⑤C . ①③④D . ①②③④⑤12. （3分） (2016高一下·孝感期末) 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ•mol﹣1）：P﹣P：198P﹣O：360O═O：498，则生成1mol P4O6该反应P4（白磷）+3O2═P4O6中的能量变化为（）A . 吸收1638 kJ能量B . 放出1638 kJ能量C . 吸收126 kJ能量D . 放出126 kJ能量13. （3分） (2020高二下·泸县月考) 在2L的密闭容器中充入2 molX(g)和1 mol Y（g）,发生反应2X(g) +Y(g)3Z(g) △H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示，下列推断正确的是（）A . 升高温度.平衡常数增大B . W点Y的正反应速率等于M点Y的正反应速率C . Q点时,Y的转化率最大D . 平衡时充入3molZ,达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大14. （3分） (2019高二上·长治期末) 反应mA（s）+nB（g） pC（g）△H＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（）①m+n＞p ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率③x点比y点时的反应速率慢④n＞pA . ①②B . ②④C . ②③D . ①③二、非选择题(本题共6小题，共58分) (共6题；共58分)15. （10.0分）写出下列反应的热化学方程式（1）25℃ 1.01×105Pa下，1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量________（2）当10g丁烷完全燃烧生成CO2和液态水时，放出热量为500kJ，写出丁烷燃烧的热化学方程式：________ （3） 1mol C与1mol水蒸气反应生成1mol CO和1mol H2 ，吸热131.5kJ： ________ 。

四川省泸州市泸县第五中学高二化学上学期期中试题(含解析)

四川省泸州市泸县第五中学2019—2020学年高二化学上学期期中试题（含解析）第Ⅰ卷（选择题共52分）一、选择题:（本大题包括13小题，每小题4分,共52分。

每小题只有一个选项符合题意。

) 1。

下列各组中两个反应的反应热,其中△H1＞△H2A. 2H2（g）＋O2(g）＝2H2O（g）△H1；2H2（g）＋O2(g）＝2H2O(l）△H2B. S（g)＋O2(g）＝SO2（g）△H1；S(s)＋O2(g）＝SO2（g) △H2C。

2SO2(g)＋O2(g）＝2SO3（g）△H1；2SO3(g）＝O2(g)＋2SO2(g) △H2D。

已知反应：C(金刚石，s)＝C（石墨,s）ΔH＜0,C(金刚石，s)+O2（g）＝CO2（g）△H1；C（石墨，s)+O2(g）＝CO2（g) △H2【答案】A【解析】【详解】A、由于液态水的能量小于气态水的能量,则氢气完全燃烧生成液态水放热多，但放热越多，△H越小，因此△H1＞△H2，A正确;B、由于气态硫的能量高于固体硫的能量，则气态硫完全燃烧放热多,但放热越多，△H越小,所以△H1＜△H2，B错误；C、二氧化硫转化为三氧化硫是放热反应，△H1＜0，三氧化硫分解是吸热反应，△H2＞0，则△H1＜△H2，C错误；D、C(金刚石，s）＝C(石墨,s) △H＜0，这说明金刚石的总能量高于石墨的总能量，因金刚石完全燃烧放热多,则△H1＜△H2，D错误；答案选A。

【点睛】ΔH的比较：对放热反应，放热越多，ΔH越小；对吸热反应,吸热越多，ΔH越大。

另外比较反应热大小时还需要注意:ΔH的符号:比较反应热的大小时，不要只比较ΔH数值的大小,还要考虑其符号;参加反应物质的量：当反应物和生成物的状态相同时，参加反应物质的量越多放热反应的ΔH越小，吸热反应的ΔH越大;反应的程度：参加反应物质的量和状态相同时,反应的程度越大,热量变化越大。

2。

已知:H2的标准燃烧热为－286 kJ · mol－1，CO的标准燃烧热为－283 kJ · mol－1,液态甲醇（CH3OH）标准燃烧热为－726 kJ · mol－1。

四川省泸州市高二上学期化学期中考试试卷(I)卷(新版)

四川省泸州市高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2015高二下·资阳期末) 下列叙述不正确的是（）A . 将废弃的含铅、汞电子产品掩埋地下，防止污染环境B . 大力发展氢能源汽车减少碳排放C . 控制卤代烃的使用，减少对臭氧层的破坏D . 大力发展核能，减少化石能源的使用，有利于保护环境2. （2分） (2017高一上·黑龙江开学考) 下列对一些实验事实的解释错误的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2018高一下·上海期中) 可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法不正确是（）A . 正反应速率等于逆反应速率B . 反应物和生成物浓度不再发生变化C . 反应体系中混合物的组成保持不变D . 正、逆反应速率都为零4. （2分）(2017·通化模拟) 下列判断错误的是（）A . 常温下含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体，降温至标准状况，其体积小于22.4 LB . 相同条件下，1 L CO和H2的混合气体完全燃烧消耗0.5 L O2C . 标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2充分反应后得到的气体分子数小于2NAD . 在常温常压下，2.24 L SO2与O2的混合气体中所含氧原子数为0.2NA5. （2分） (2020高一下·衢州期末) 为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定反应中生成的CO2气体体积随反应时间变化的情况(0~t1、t1~t2、t2~t3各时间段相同)，绘制出如图所示的曲线。

下列说法不正确的是（）A . 反应速率最大的是0~t1段，生成气体最多的是t3~t4段B . t1~t2段曲线变化的可能是盐酸与大理石反应放热导致的C . t2~t3时间段里影响反应速率的主要外界因素是浓度D . 为了减缓反应速率可向盐酸中加入NaCl溶液6. （2分）可以用电子式：表示的微粒是（）A . HeB . NeC . Al3+D . O2-7. （2分）下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是（）A . 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B . 由H2、I2(g)、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深C . 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D . 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率8. （2分） (2018高二下·上海期中) 下列物质在催化剂作用下和氢气加成不能得到2-甲基戊烷的是（）A . CH3CH=C(CH3)CH2CH3B . CH3CH=CHCH(CH3)2C . (CH3)2C=CHCH2CH3D . HC CCH2CH(CH3)29. （2分） (2016高一下·武汉期末) 下列说法中正确的是（）A . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应，吸热反应的生成物总能量一定高于反应物总能量B . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同C . 一定条件下，0.5 mol N2和1.5 mol H2置于某密闭容器中充分反应生成NH3气，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣38.6 kJ/molD . 一定条件下4 HCl（g）+O2（g）═2Cl2（g）+2H2O（g），当1 mol O2反应放出115.6 kJ热量，键能如下所示，则断裂1 mol H﹣O键与断裂1 mol H﹣Cl键所需能量差为31.9 kJCl2（g） 2Cl（g）O2（g）2O（g）10. （2分） (2019高二上·齐齐哈尔期中) 下列说法错误的是（）A . 中和热测定实验中，应迅速将NaOH溶液和盐酸在测定装置中混合B . 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可C . 探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象D . 已知4H++4I﹣+O2=2I2+2H2O，为了利用该反应探究反应速率与温度的关系，所用试剂除KI溶液、稀硫酸外，还需要用到淀粉溶液11. （2分）(2018·青岛模拟) 抗凝血药物华法林M，可由有机物F在一定条件下生成。

四川省泸州市泸县第二中学2022-2022学年高二化学上学期期中试题(含解析)

第Ⅰ卷
一、选择题：
1.胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望用于未来的运载**和空间运输系统。实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写中正确的是( )
A. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝890.3 kJ·mol－1
【点睛】本题考查热化学方程式，题目难度不大，做题时要注意热化学方程式中反应热与物质的物质的量成正比以及反应热的符号是否正确。
2.2022年6月，中国科学家在陕西进行了中国首次页岩气超临界二氧化碳压裂现场实验，并取得圆满成功，这标志着中国在自主探索陆相页岩气高效开发方面取得了重要的理论和技术突破。页岩气的主要成分为甲烷（CH4），下列说法正确的是（）
B. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
C. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3 kJ
D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－517.6 kJ
【答案】B
【解析】
【分析】
根据热化学方程式中反应热与物质的物质的量成正比以及热化学方程式的书写方法来解答。
A. 页岩气属于二次能源
B. 处理后的页岩气作为能源比煤作为能源对环境影响更小
C. 甲烷完全燃烧过程中，C-H键断裂时释放出热能
D. 页岩气取之不尽，可供人类长久开采使用
【答案】B
【解析】
【详解】A. 页岩气的主要成分为甲烷，页岩气属于一次能源，A错误；
B. 甲烷是清洁能源，因此处理后的页岩气作为能源比煤作为能源对环境影响更小，B正确；

2024届四川省泸州市泸县第五中学化学高二第一学期期中综合测试试题含解析

2024届四川省泸州市泸县第五中学化学高二第一学期期中综合测试试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、在密闭容器里，A与B 反应生成C，其反应速率分别用v A、v B、v C表示，已知2v B=3v A、3v C=2v B，则此反应可表示为()A．2A + 3B = 2C B．A + 3B = 2C C．3A + B = 2C D．A + B = C2、下列四个试管中，过氧化氢分解产生氧气的反应速率最快的是 ( )试管温度过氧化氢溶液浓度催化剂A 常温3% —B 常温6% —C 水浴加热3% —D 水浴加热6% MnO2A．A B．B C．C D．D3、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）①溴水中有下列平衡Br2＋H2O HBr＋HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅②工业合成氨反应N2(g) ＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，为提高氨的产率，实际生产中采取高温、高压的措施③反应2 NO2(g) N2O4(g)达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色先变深后变浅④对于2HI(g) H2(g) ＋I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深A．①②B．②③C．③④D．②④4、下列关于平衡膳食的一般搭配原则正确的是①主食与副食搭配②干食与稀食搭配③粗粮与细粮搭配④荤菜与蔬菜搭配A．①④B．②③C．①③④D．都正确5、配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验，下列说法正确的是( )A．该物质中Fe化合价为+2 B．配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]的中心原子杂化方式为sp3C．该物质不存在的化学键有氢键D．NO作为配体提供一对孤对电子6、元素X的＋1价离子X＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3－形成的晶胞结构如图所示。

泸州市重点中学2024届化学高二第一学期期中检测试题含解析

泸州市重点中学2024届化学高二第一学期期中检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在一个密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa),并在一定温度下使其发生反应：H2（g） + I2(g) = 2HI(g) △H<0（1）保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2，反应速率如何变化？（2）保持容器容积不变，向其中加入1 mol N2，平衡移动的方向。

（3）保持容器内压强不变，向其中加入1 mol N2，反应速率如何变化？（4）保持容器压强不变，向其中加1 mol H2和1 mol I2，平衡移动的方向。

下列回答正确的是：A．减慢；向左；不变；正向B．加快；不移动；不变，不移动C．加快；向左；不变；正向D．加快；不移动；减慢，不移动2、设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．1 mol可燃冰( CH4·8H2O)含有的质子数为80N AB．反应6NO2 +8NH3 =7N2+ 12H2O中，6 mol NO2完全反应时，生成氧化产物的分子数为7 N AC．一定条件下1 mol Cl2和2 mol PCl3发生反应PCl3+Cl2PCl5，增加的极性键数为2 N AD．反应2N2O5(g) 4NO2(g) +O2(g) ΔH = +109.8kJ ·mol-1中，吸收54.9 kJ热量时转移的电子数为2 N A3、中和反应热测定实验装置如图，有关该实验说法正确的是A．玻璃搅拌器也可以用耐热塑料材质制备B．向盐酸中缓慢加入NaOH溶液，避免液体溅出C．酸碱试剂用量恰好完全反应，所测中和热才更准确D．温度差取三次实验测量平均值，每次实验至少需观测三个温度值4、用CH4催化还原NO x，可以消除氮氧化物的污染。

四川省泸州高级中学2025届化学高二上期中考试模拟试题含解析

四川省泸州高级中学2025届化学高二上期中考试模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项） 1、已知：①1 mol H 2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ 的能量 ②1 mol Cl 2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ 的能量 ③由H 原子和Cl 原子形成1 mol HCl 分子时释放431kJ 的能量下列叙述正确的是A ．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H 2(g)＋Cl 2(g)＝2HCl(g)B ．氢气和氯气反应生成2 mol 氯化氢气体，反应的△H ＝183kJ/molC ．氢气和氯气反应生成2 mol 氯化氢气体，反应的△H ＝－183kJ/molD ．氢气和氯气反应生成1 mol 氯化氢气体，反应的△H ＝－183kJ/mol2、玉溪市聂耳公园的聂耳铜像，满身都是铜绿，从单纯避免其产生铜绿的角度讲，下列方法可行的是（） A ．将铜像放置在一个银质底座上 B ．经常用水清洗铜像C ．在铜像适当的位置上钉上一块锌片，并定期进行补充或更换D ．定期用酸清洗铜像3、下列物质中，可用于制作太阳能电池的是 A ．SiB ．SiO 2C ．H 2SiO 3D ．Na 2SiO 34、常温下，在2310mL0.1mol /LNa CO 溶液中逐滴加入0.1mol /L HCl 溶液，溶液的pH 逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示2(CO 因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化)，下列说法正确的是()A ．在230.1mol /LNa CO 溶液中：()()()()()233c Nac H c CO c HCO c OH ++---+=++B ．当溶液的pH 为7时，溶液的总体积为20mLC ．在B 点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na +D ．在A 点所示的溶液中：()()()()233c CO c HCO c H c OH --+-=>>5、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H ＋（aq ）＋OH －（aq ）＝H 2O （l ）△H＝－57.3KJ·mol －1。

四川省泸州市泸县第一中学2025届化学高二第一学期期中综合测试试题含解析

四川省泸州市泸县第一中学2025届化学高二第一学期期中综合测试试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、某学生的实验报告中，描述合理的是（）A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20g NaClC．用25mL碱式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液D．用25mL碱式滴定管做酸碱中和滴定实验时，共用去某浓度的碱溶液21.70mL2、下列有关热化学方程式的评价合理的是( )A．A B．B C．C D．D3、下列关于化学平衡的说法中正确的是A．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度B ．当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等都等于0C ．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D ．化学平衡不可以通过改变条件而改变 4、在自然界中不存在游离态的元素是 A ．碳B ．硫C ．铁D ．铝5、下列排列顺序正确的是A ．常温下将0.1 mol·L －1NH 4Cl 溶液与0.05 mol·L －1NaOH 溶液等体积混合，c(Cl －) > c(Na +) > c(NH 4+) > c (OH －) > c (H +)B ．常温下，物质的量浓度相等的①NH 4HSO 4②CH 3COONH 4③NH 4Cl 三种溶液中c(NH 4+)：①＞③＞②C ．0.1mol·L －1的NaHA 溶液，其pH=11，则溶液中：c(HA －)＞c(OH －)＞c(A 2－)＞c(H 2A)D ．在相同条件下，将足量AgCl 加入等体积的①0.01 mol•L -1AgNO 3溶液②0.1 mol•L -1KCl 溶液③蒸馏水三种液体中，所能溶解的AgCl 质量关系为：①＞②＞③ 6、反应2232SO O 2SO +一定条件经过一段时间后，3SO 的浓度增加了10.4mol L -⋅，在这段时间内用2O 表示的反应速率为110.04mol L s --⋅⋅，则这段时间为( ) A ．0.1 sB ．5sC ．10sD ．2.5s7、下列Li 原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是( ) A ．B ．C ．D ．8、关于下列物质的用途的说法错误的是 A ．酚类化合物有毒，不能用于杀菌消毒 B ．乙二醇可用于配制汽车防冻液 C ．部分卤代烃可用作灭火剂D ．甲醛的水溶液(福尔马林)可用于防腐9、电解法制取有广泛用途的Na 2FeO 4，同时获得氢气：Fe ＋2H 2O ＋2OH －FeO 42-＋3H 2↑，工作原理如图所示。