焰色反应学案
焰色反应教学设计_图文
焰色反应实验的探究肥东县城关中学：丁群一、实验教学设计思路：1.本实验在教材中的地位、作用焰色反应实验是高中化学人教版必修一第三章第二节的演示实验3-6，它是在介绍几种重要的金属化合物中钠的重要化合物之下引入的知识，本实验能够更加直观地帮助学生了解自然学科的神秘，增强了学生的动手能力和对金属的认识。
它也是从物理变化这一方面来探究金属元素及其化合物的性质，这与以后要学习的颜色反应有着本质的区别。
2.学情分析：要求：不通过蓝色钴玻璃即可观察到钾离子的浅紫色的焰色反应。
学生已学习了金属的重要化学性质和几种重要的金属化合物，对于金属和金属与其他物质反应的实验现象也已经有了一定的了解，那么，单质本身经过灼烧会有什么现象呢？帮助学生建立一个完整的金属学习体系，知道金属本身灼烧也有一定的颜色。
在提高学生动手操作能力的同时，也一并提高学生独立思考的能力。
即使课本中要求钾离子要透过蓝色钴玻璃进行观察，但是我们也可以找到不透过也可以观察到颜色的实验方法。
培养学生独立思考的能力。
也要让学生了解权威所做的解释不一定是唯一的方法。
通过课前查资料，以及改进实验与原始实验的对比，让学生更好地理解改进实验的优点，先观察视频后进行动手操作实验，实验会更顺利更成功，学生的印象更深刻。
二、实验的教学目标1.知识与技能：（1）了解焰色反应的概念。
（2）能够说出几种常见金属的灼烧颜色。
（3）能够做到钾离子不透过蓝色钴玻璃也可以观察到浅紫色。
2.过程与方法：（1）观察几种重要金属元素进行灼烧后的颜色。
（2）初步学会观察、实验等方法，并能对实验中出现的问题给予解释。
3.情感态度与价值观：（1）通过实验探究，认识到焰色反应与生活的联系，发展学习化学的使命感。
（2）感受到欣赏烟花美丽的同时，也应该认识到保护环境的意义。
形成远离污染，保护环境的意识。
三、重点与难点1.重点：改进实验中的优缺点以及其中的问题及解决。
2.难点：观看实验分析实验的优缺点。
高中化学教案优秀模板焰色反应
课程类型：高中化学课时：2课时教学目标：1. 知识目标：了解焰色反应的概念、原理及其应用；掌握常见金属元素的焰色反应特征。
2. 能力目标：通过实验操作，培养学生观察、分析、归纳的能力；提高学生实验操作技能。
3. 情感目标：激发学生对化学学科的兴趣，培养学生的科学素养。
教学重点：1. 焰色反应的概念及原理。
2. 常见金属元素的焰色反应特征。
教学难点：1. 焰色反应现象的观察与分析。
2. 实验操作的准确性与安全性。
教学准备：1. 实验室：酒精灯、铂丝、烧杯、镊子、蒸馏水、金属氯化物溶液（如NaCl、KCl、CaCl2等）。
2. 多媒体课件：焰色反应的原理、现象、实验步骤等。
教学过程：第一课时一、导入1. 提问：同学们，你们知道火焰为什么会有不同的颜色吗？2. 引导学生思考，激发学生对焰色反应的兴趣。
二、新课讲解1. 讲解焰色反应的概念：某些金属或其化合物在火焰中燃烧时，会发出特定颜色的光。
2. 讲解焰色反应的原理：金属离子在高温下激发，电子跃迁回到基态时释放出特定波长的光。
3. 介绍常见金属元素的焰色反应特征，如钠（Na）为黄色，钾（K）为紫色，钙（Ca）为砖红色等。
三、实验演示1. 演示焰色反应实验：将铂丝蘸取不同金属氯化物溶液，放入酒精灯火焰中加热，观察火焰颜色变化。
2. 分析实验现象，总结不同金属元素的焰色反应特征。
四、课堂小结1. 回顾本节课所学内容，强调焰色反应的概念、原理及常见金属元素的焰色反应特征。
2. 引导学生思考焰色反应在实际生活中的应用。
第二课时一、复习导入1. 提问：上节课我们学习了焰色反应，谁能谈谈你对焰色反应的理解？2. 学生回答，教师点评。
二、实验操作1. 学生分组进行焰色反应实验，观察并记录不同金属元素的焰色反应现象。
2. 教师巡回指导，纠正实验操作中的错误。
三、实验分析1. 学生分组讨论实验现象，分析不同金属元素的焰色反应特征。
2. 教师总结各组实验结果，强调实验操作的重要性。
2019高一化学实验8焰色反应学案
实验8 焰色反应金属的焰色反应1．下列关于焰色反应的说法不正确的是（）A．只有金属化合物才有焰色反应B．只有某些金属或其化合物才有焰色反应C．透过蓝色钴玻璃观察到钾元素焰色反应的焰色为紫色D．每次焰色反应实验后都要将铂丝蘸取盐酸洗涤并灼烧【答案】A2．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关该无色溶液的叙述中正确的是（）A．只含有Na+B．一定含Na+，也可能含K+C．既含Na+又含K+D．一定含有钠盐【答案】B3．下列对进行焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是（）①钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸被检物质③每次实验后，要用稀盐酸把铂丝洗净④实验时最好选择本身有较微弱火焰颜色的煤气灯⑤没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替A．③不正确 B．④不正确C．⑤不正确 D．全对【答案】D4．只能用焰色反应才能鉴别的一组物质是（）A．NaCl、CuCl2B．NaCl、Na2CO3C．Na2CO3、K2CO3D．NH4Cl、Ba(NO3) 2【答案】C5．用铂丝做焰色反应实验，每次做完实验后铂丝都需要（）A．用水洗涤2～3次后再使用B．用滤纸擦干净即可使用C．用盐酸洗涤，再用自来水洗净后使用D．用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后使用【答案】D6．焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。
下列说法中正确的是（）A．焰色反应是化学变化B．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝（镍丝或铁丝）C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．利用焰色反应可区分NaC1与Na2CO3固体【答案】B7．某固体混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。
将该混合物依次进行如下实验，根据所给实验现象完成表格(对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”)：（1）将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。
火焰色反应导学案
火焰色反应导学案一、实验目的通过观察和研究火焰色反应，了解不同金属离子在火焰中的颜色变化规律，培养学生的观察能力和实验操作技能。
二、实验原理金属离子在火焰中产生独特的颜色是因为带电粒子在高温下跃迁至较低能级的原子壳层，释放出特定频率的光波，形成特定的颜色。
不同金属离子所对应的颜色有所差异，通过观察这些颜色的变化可以推断溶液中所含金属离子的种类。
三、实验步骤1. 将需要检测金属离子的溶液，如硫酸铜溶液、硫酸钠溶液等，倒入干净的试管中。
2. 取一根白色瓷棒，在火焰中加热几次，将瓷棒清洁至无色。
3. 将瓷棒沾取待检测的溶液。
4. 将沾有溶液的瓷棒放入火焰中，观察火焰颜色，并记录下来。
四、实验记录与结果分析1. 硫酸铜溶液燃烧时产生绿色火焰，说明溶液中存在铜离子。
2. 硫酸钠溶液燃烧时产生黄色火焰，说明溶液中存在钠离子。
3. 通过观察不同离子产生的不同颜色火焰，可以间接推断出溶液中所含的金属离子种类。
五、实验注意事项1. 实验过程中需保持试管干净，避免不同金属离子之间的相互污染。
2. 实验前应熟悉有关实验器材的使用。
3. 实验结束后，需将所有试管清洗干净，归还实验室。
4. 实验操作时应注意安全，避免发生意外。
六、实验思考题1. 为什么不同金属离子在火焰中产生不同的颜色？2. 火焰色反应在哪些领域中有应用？七、实验延伸通过观察不同金属离子在火焰中的颜色变化规律，可以设计一个游戏：“猜金属离子”，将几种不同的金属离子溶液进行标号，让学生通过观察其火焰色来猜出其金属离子的种类。
以上是火焰色反应导学案的内容，希望能对实验有所帮助，如有疑问请随时提问。
焰色反应教案
焰色反应教案教案标题：焰色反应教案教案概述：本教案旨在通过引导学生进行焰色反应实验，帮助学生了解焰色反应的原理、应用以及实验操作技巧。
通过实际操作，学生将能够观察和记录不同金属离子在火焰中的颜色变化，并进一步探究其背后的化学原理。
教学目标：1. 了解焰色反应的基本原理和应用。
2. 掌握焰色反应实验的操作步骤和安全要求。
3. 能够观察和记录不同金属离子在火焰中的颜色变化，并将其与对应的金属离子进行匹配。
4. 培养学生的实验设计能力和科学观察分析能力。
5. 培养学生的团队合作和交流能力。
教学准备：1. 实验器材和药品：Bunsen燃气灯、镁条、钠盐溶液、钾盐溶液、锶盐溶液、铜盐溶液、硼盐溶液等。
2. 实验室安全措施：确保实验室通风良好，学生佩戴安全眼镜和实验服。
3. 教师准备：掌握焰色反应的相关知识和实验操作技巧，准备相关教学资料。
教学过程：步骤一：导入1. 向学生简要介绍焰色反应的概念和应用领域，引发学生的兴趣。
2. 提问：你们知道为什么不同金属离子在火焰中会产生不同的颜色吗？步骤二：理论讲解1. 通过投影或板书，向学生介绍焰色反应的基本原理，即金属离子在高温下激发电子跃迁所产生的特定颜色。
2. 解释不同金属离子颜色变化的原因，如电子跃迁能级差异等。
3. 引导学生思考和讨论焰色反应的应用，如矿石分析、火焰试剂等。
步骤三：实验操作1. 将学生分成小组，每组配备一套实验器材和药品。
2. 指导学生正确使用Bunsen燃气灯，掌握调节火焰大小和稳定性的技巧。
3. 按照实验操作步骤，先进行镁条的焰色反应实验，引导学生观察和记录镁离子在火焰中的颜色。
4. 依次进行其他金属离子的焰色反应实验，学生观察和记录实验结果。
5. 引导学生根据实验结果，将观察到的颜色与对应的金属离子进行匹配。
步骤四：实验结果分析和讨论1. 学生小组展示实验结果和匹配的金属离子。
2. 引导学生分析不同金属离子颜色变化的规律和特点。
3. 讨论焰色反应在实际应用中的意义和局限性。
《焰色反应》实验方案
《焰色反应》实验方案湄池中学张亚丽一、【实验名称】: 焰色反应二、【实验目的和原理】:(一)实验原理:许多金属或他们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，我们可以用这种方法来检验这些元素的存在，这种实验方法叫做焰色反应。
(二)实验目的:1.焰色反应常用于在实验中对金属元素，主要是钠和钾元素进行鉴定或鉴别。
2.对教材中“焰色反应”实验方案进行改进，教材中实验操作存在3点不足:? 焰色反应的载体通常用铂丝，由于铂丝在实验过程中反复灼烧，容易从玻璃棒上脱落下来，仪器的损耗率大。
?实验中须将铂丝蘸上盐酸在火焰上灼烧至无色，才可以进行实验，操作麻烦，由于盐酸易挥发，对空气会造成一定的污染?由于实验中铂丝只能蘸取少量溶液，焰色反应时间持续时间短，而且几种金属的焰色不能同时观察，所以难以比较三、【实验在教材中的出处】苏教版必修1 “常见物质的检验”教材21页四、【实验仪器及药品】仪器:蒸发皿(3个) 清洁球火柴药匙(3个) 剪刀喷雾瓶坩埚钳废液缸去掉石棉的石棉网(3个)药品:碳酸钾碳酸钠硫酸铜无水乙醇五、【实验操作步骤】1. 在3个去掉石棉的石棉网上分别放好铁丝球2. 在3个蒸发皿中分别加入适量的酒精，点燃，再并将上述石棉网放在蒸发皿上3.用3个药匙取适量的3种盐洒在3个铁丝球上，尽量使盐分散4.用装满酒精的喷雾瓶向盐固体粉末喷酒精。
六、【预期现象和结果】可以同时观察到产生了3种焰色，并且不同金属元素的焰色可以观察比较:钠的焰色为黄色，现象明显;钾的焰色为紫色，现象明显;铜的焰色为绿色。
七、【实验注意事项】1.蒸发皿中加入酒精的量不宜太多，过多，会使实验时间延长。
2.铁丝球制作时，体积应稍大一些，扁平一些，增大接触面积。
3.在向铁丝球上撒盐粉末时，盐的量需要稍微多一些，使现象更明显。
4.取用药品时，要用不同的药匙取用，避免金属离子间焰色的相互干扰。
八、【实验创新点】优点:1、选择的实验仪器比较常见，操作简便，现象明显。
焰色反应教案
焰色反应教案一、教学目标1.学习和掌握焰色反应的基本原理和操作方法。
2.观察和描述不同金属元素的焰色反应现象，培养观察和实验能力。
3.了解焰色反应在生活、生产和科学研究中的应用。
4.培养对化学实验的兴趣和热爱，体验实验带来的乐趣。
二、教学内容与过程1.导入新课通过展示烟花、烛光等图片，让学生观察这些场景中美丽的色彩，引导学生思考这些色彩是如何产生的。
然后引入焰色反应的概念和基本原理。
2.讲解原理通过讲解焰色反应的原理，让学生了解不同金属元素在火焰中呈现不同颜色的原因。
重点强调焰色反应的实质是金属元素被加热后，电子从基态跃迁到激发态，当电子返回基态时，会以特定波长的光的形式释放出能量。
不同金属元素的电子跃迁释放出的能量不同，因此产生了不同的颜色。
3.操作实验让学生掌握焰色反应的操作方法，包括实验器材的使用、实验操作步骤和注意事项。
在实验过程中，让学生分别用铂丝或镍铬丝蘸取不同金属盐溶液进行焰色反应，观察不同金属元素的焰色反应现象。
同时，提醒学生注意安全，避免烫伤。
4.深入探究在实验的基础上，引导学生深入探究焰色反应的规律和特点。
例如，哪些金属元素可以进行焰色反应？如何通过焰色反应判断金属元素的种类？通过这些问题，让学生进一步掌握焰色反应的原理和操作方法。
5.应用拓展介绍焰色反应在生活、生产和科学研究中的应用，如烟花的制作、金属元素的检测等。
同时，让学生思考如何将所学知识应用到实际生活中去，提高知识的应用能力。
6.小结与作业对本节课的内容进行总结，强调焰色反应的重要性和实用性。
布置相关作业，让学生巩固所学知识。
三、教学评价与反馈1.课堂互动与观察在实验过程中，注意观察学生的操作方法和实验现象，及时纠正学生的错误操作，给予指导和建议。
同时，通过提问和讨论的形式，了解学生对焰色反应原理和操作方法的掌握情况。
2.课后作业与检测布置相关课后作业，让学生进一步巩固所学知识。
同时，通过检测学生的实验报告和作业情况，了解学生对焰色反应的理解和应用水平。
焰色反应教学设计
《焰色反应》教学设计教学目标1、巩固焰色反应的基础知识2、培养学生的实验操作技能3、初步培养学生的探究意识，初步掌握科学探究的方法教学重、难点1、分析焰色反应实验改进的焦点2、评价改进实验的优缺点教学方法实验探究法、分析归纳法课前准备学生上网搜集资料，列出所需实验用品，探究流程教师活动学生活动设计意图引入焰色反应的定义、用途？思考回答巩固基础知识一、提出1、教材中用铂丝—酒精灯演示焰思考归纳培养学生的问题色反应实验存在哪些缺点？①实验现象不明显质疑精神，②酒精灯火焰黄色干扰金属焰色锻炼学生分的观察析、归纳能③实验繁琐，耗时长力④铂丝价格高，易损坏2、对焰色反应的实验进行怎样的改进？二、提出归纳学生提出的方案组内讨论，说出自己的方案锻炼表达能方案力三、分析指出分组实验总得原则①试剂学生思考，甄别、调整方案对学生提出论证无毒无污染②操作简单易行的改进方案进行分析，改进实验要解决两个焦点问题浅蓝色背景火焰——降低酒精灯使预习不充①寻找浅蓝色背景的火焰芯的高度；使用坩埚、蒸发皿盛分，思路不②增加药品的用量，使反应持续时间长，现象明显四、学生强调实验安全实验防烧伤，防着火，一旦着火用湿抹布盖灭。
燃着的滤纸，脱脂棉插入水中熄灭。
巡视，指导实验五、得出指导学生分析改进实验的优缺点结论六、讨论实验过程中有什么疑问？交流小结通过本节实验课，初步掌握了实验探究的一般过程，提出问题——提出方案——分析论证——进放酒精直接点燃；，还可以用脱脂明确的学生棉、粉笔蘸取酒精直接点燃；以选择合适的增大氧气用量，提高乙醇的燃烧方案，真正效率的参与实验增加药品的用量——采用面积大的载体蘸取固体药品（如滤纸、纸巾、脱脂棉、粉笔）；将药品配成盐—水—酒精溶液，放在喷雾瓶、注射器学生实验，交流培养学生实学生按实验报告内容做好实验并验观察能力观察、记录、分析和操作能各小组选派代表展示自己的实验力, 提高小成果，说明改进的方法，改进后组的团结协的优点作精神。
焰色反应微实验方案设计
焰色反应微实验方案设计
一、实验教学目标
1、掌握钠和钾元素的焰色
2、掌握焰色反应这种检验金属元素的方法
二、实验改进及创新
焰色反应所用灯源若为酒精灯，因其本身的火焰是黄色，对观察金属元素的焰色有较大的干扰。
而且每次金属丝观察焰色后，要洗且再灼烧，操作也较麻烦。
为了实验现象明显和操作更简单，可做如下改进：
1.将干燥的白色粉笔放入盛有酒精的大烧杯中浸透，用夹子夹取
并点燃，产生火焰。
2.将钠盐和钾盐等研成粉状，分别放入带小孔的小药瓶中，向火
焰上喷洒药粉。
三、实验教学评价
改进后优点：操作简单，现象明显，课堂效果好。
粉笔可就地取材，小药瓶可反复使用多年，且方便快捷，节省实验准备时间。
问题与不足：药品用量较多。
河南省新乡市一中卫强。
高中化学焰色反应教案
高中化学焰色反应教案
教学目标：
1. 了解焰色反应的基本原理和意义
2. 掌握焰色反应的实验方法和操作步骤
3. 能够利用焰色反应进行离子的鉴定和分析
教学内容：
1. 焰色反应的定义和原理
2. 焰色反应的实验器材和试剂准备
3. 焰色反应的操作步骤
4. 焰色反应在离子鉴定和分析中的应用
教学步骤：
1. 理论讲解：介绍焰色反应的概念和原理，讲解不同金属离子在气体灯火焰中产生的特定颜色
2. 实验操作：学生分组进行实验，依次将氯化钠、氯化钾、硫酸钡等溶液加热至灼烧，并观察产生的颜色
3. 结果分析：让学生根据观察结果判断试剂中的阳离子，并写出反应方程式
4. 讨论总结：引导学生讨论焰色反应的应用和意义，如离子鉴定、金属分析等方面
教学评价：
1. 实验报告：要求学生撰写实验报告，包括实验目的、操作步骤、结果讨论等内容
2. 知识检测：进行课堂小测验或问答环节，检查学生对焰色反应的理解和掌握程度
3. 课后作业：布置相关的练习题目，巩固学生对焰色反应的知识和实验操作技能
教学反思：
1. 对焰色反应的实验操作进行细化，确保学生能够准确观察和记录实验现象
2. 鼓励学生进行实验设计和创新，培养其实验能力和科学素养
3. 注重理论与实践相结合，使学生在实验中能够深入理解化学知识并培养科学探究精神。
【扩展延伸】
让学生自行选择不同金属盐溶液进行焰色反应实验，比较不同金属产生的颜色差异，并探讨产生差异的原因。
让学生进一步了解焰色反应的机理，并丰富实验内容。
焰色反应初中教案
焰色反应初中教案课程目标：1. 了解焰色反应的基本概念和原理；2. 学会进行焰色反应实验的操作步骤；3. 能够分析焰色反应的结果，并解释现象；4. 培养学生的实验操作能力和观察能力。
教学重点：1. 焰色反应的基本概念和原理；2. 焰色反应实验的操作步骤；3. 焰色反应的结果分析。
教学难点：1. 焰色反应的原理理解；2. 实验操作的准确性。
教学准备：1. 实验室用具：酒精灯、铂丝、样品试管、光谱仪等；2. 实验试剂：金属盐溶液。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生思考：什么是焰色反应？它有什么作用？2. 学生分享自己的了解和思考。
二、知识讲解（10分钟）1. 讲解焰色反应的基本概念和原理：当金属盐溶液中的金属离子在火焰中加热时，会发出特定的颜色光芒，这种现象称为焰色反应。
2. 讲解焰色反应的实验操作步骤：取金属盐溶液少许，滴在铂丝上，将铂丝放入火焰中加热，观察火焰的颜色。
3. 讲解焰色反应的结果分析：通过观察火焰的颜色，可以判断金属离子的种类。
三、实验操作（15分钟）1. 学生分组，每组准备一份金属盐溶液；2. 学生按照实验步骤，将金属盐溶液滴在铂丝上，放入火焰中加热，观察火焰的颜色；3. 学生记录实验结果，并尝试分析金属离子的种类。
四、结果分享与讨论（10分钟）1. 每组学生分享自己的实验结果和分析；2. 学生之间互相交流，讨论实验现象和结果；3. 教师引导学生总结实验结果，并解释现象。
五、总结与反思（5分钟）1. 学生总结自己在实验中的收获和理解；2. 学生反思自己在实验中的操作是否准确，是否能够更好地进行实验。
教学延伸：1. 引导学生思考：焰色反应在实际应用中的价值；2. 学生分享自己的思考和观点。
教学反思：本节课通过焰色反应的实验，让学生了解了焰色反应的基本概念和原理，学会了实验操作步骤，并能够分析实验结果。
在实验过程中，学生培养了实验操作能力和观察能力。
同时，通过结果分享与讨论，学生互相交流，进一步加深了对焰色反应的理解。
第三章金属及其化合物第2节焰色反应
第三章金属及其化合物第2节焰色反应班级姓名等级1.了解焰色反应。
2.了解焰色反应的应用。
57页1.定义：很多或它们的在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫。
2.应用：节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是以及、等金属化合物焰色反应呈现的各种颜色。
预习检测：看图写颜色:看图3-14金属的焰色反应,写出以下几种金属元素的焰色:Li Na K Ca Sr Ra Cu探究学案】1．焰色反应是化学反应吗?2．做焰色反应的实验时，为什么要在每次实验前用盐酸洗涤铁丝（或铂丝），并在火焰上灼烧至与原来的火焰的颜色相同为止？3．我们能不能利用焰色反应，制作出各种颜色的焰火呢？☆必做题：1．焰色反应的实质是原子或离子的核外电子吸收能量被激发后又回到原来状态时，以光的形式释放出能量而显色的过程。
有关焰色反应的描述正确的是A.焰色反应是化学反应B.焰色反应是物理变化C.焰色反应既可以在化学变化中表现出来，也可以在物理变化中表现出来D.焰色反应能够鉴别所有的金属或金属离子2．用铂丝做焰色反应实验，每次做完后都需要A、用水洗涤2－3次后再使用B、用滤纸擦干净即可使用C、用盐酸洗涤，再用自来水洗净后使用D、用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用3．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧时，观察到黄色火焰，则下列有关叙述中正确的是A、只含有钠离子B、一定含有钠离子，可能含有钾离子。
C、既含有钠离子，又含有钾离子。
D、可能含有钠离子和钾离子中的一种。
4．判断正误:（1）焰色反应属于化学变化（）（2）做焰色反应实验时可用稀HNO3清洗铂丝（）（3）观察钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃片（）（4）单质钠、Na2CO3、NaCl焰色反应都为黄色（）☆课后作业1．某物质灼烧时焰色反应为黄色，下列判断正确的是A．该物质一定是钠的化合物 B．该物质一定含钠元素C．该物质一定是金属钠 D．该物质中一定含钠离子2．鉴别下列各物质，只能采用焰色反应的是A．K2CO3和NaCl B．KCl和Na2CO3C．NaCl和MgCl2D．NaCl和KCl3．有某白色粉末，取出少量溶于水，用铂丝蘸取溶液做焰色反应，焰色呈黄色，再透过蓝色的钴玻璃观察，火焰呈浅紫色。
焰色反应的教学设计方案
一、教学目标1. 知识与技能：- 了解焰色反应的概念及其原理。
- 掌握进行焰色反应实验的基本步骤和注意事项。
- 通过实验，识别几种常见金属离子的焰色。
2. 过程与方法：- 通过实验操作，培养学生的动手能力和观察能力。
- 通过实验数据分析，提高学生的科学探究和问题解决能力。
3. 情感态度与价值观：- 培养学生对化学实验的兴趣和好奇心。
- 增强学生的团队合作意识和科学严谨的态度。
二、教学对象初中化学学生三、教学时间2课时四、教学环境1. 教室2. 实验室3. 焰色反应实验器材：铂丝、酒精灯、硫酸铜溶液、硝酸钾溶液、氯化钠溶液、火焰颜色卡等。
五、教学步骤第一课时：理论讲解与实验准备1. 导入新课：- 通过展示不同金属在火焰中燃烧产生的颜色，激发学生的学习兴趣。
2. 讲授新课：- 讲解焰色反应的概念、原理以及实验方法。
- 介绍焰色反应在化学分析中的应用。
3. 实验准备：- 学生分组，每组准备铂丝、酒精灯、硫酸铜溶液、硝酸钾溶液、氯化钠溶液等实验器材。
- 教师示范铂丝的清洗方法。
4. 课堂小结：- 总结本节课所学内容，强调实验注意事项。
第二课时：焰色反应实验1. 实验操作：- 学生按照实验步骤进行焰色反应实验，观察并记录不同金属离子在火焰中产生的颜色。
- 教师巡回指导，解答学生疑问。
2. 实验数据分析：- 学生根据实验结果，分析不同金属离子的焰色特征。
- 教师引导学生归纳总结焰色反应的规律。
3. 课堂讨论：- 学生分组讨论焰色反应在化学分析中的应用，分享实验心得。
4. 实验总结：- 教师总结本节课实验结果，强调实验注意事项。
- 学生回顾实验过程，总结实验收获。
六、教学评价1. 实验操作：观察学生的实验操作是否规范，实验步骤是否熟练。
2. 实验结果：检查学生的实验数据是否准确，对实验结果的分析是否合理。
3. 课堂表现：评估学生在课堂讨论中的表现，是否积极参与，能否提出有价值的观点。
七、教学反思1. 关注学生的实验操作，确保实验安全。
焰色反应PPT学习教案
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谢谢!
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用胶头滴管加入乙醇，用火柴点燃。
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实验创新和改进之处
1、酒精的燃点低，一经点燃，酒精很快致使金属离子盐 燃烧，故操作极为简便；
2、点滴板为白色，可以更容易观察火焰颜色； 3、可以多组实验同时进行，同时观察多种金属离子的颜
色反应； 4、燃烧火焰面积大，持续时间长，火焰颜色清晰，方便
学生观察； 5、在检验K+ 时，不用钴玻璃遮光也可清楚的看到紫色火
没有，常用无锈铁丝代替，不管铂丝或 铁丝蘸取溶液很少，焰色反应很快消失， 学生不易看清；
3、钾元素的紫色焰色现象不明显，现教
材观察时要透过钴玻璃，以消除钠的干
扰。
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三、实验的改进
实验仪器及用品： ①白色点滴板，胶头滴管，药匙。 ②氯化钠、氯化钾、氯化铜、氯化钙、乙
醇。 实验操作：在白色点滴板的凹槽中加入稍许盐，
焰色反应
会计学
1
一、实验在教材中的地位：
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈 现出特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。根 据焰色反应所呈现的特殊颜色，可以判断某些金 属或金属离子的存在。学生可以通过焰色反应的 学习体悟化学现象的美。
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元素 钾 钠 锂 铷 钙 锶 钡 铜 焰色 紫色 黄色 紫红 紫 砖红 洋红 黄绿 绿
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二、实验原型与不足：
高中化学必修1中金属焰色反应实验的方法是：
将铂丝蘸浓盐酸在无色火焰上灼烧至无色， 蘸取试样 在无色火焰上灼烧，观察火焰颜色（若检验钾要透过钴玻璃观 察），将铂丝再蘸浓盐酸灼烧至无色进行下一种金属的焰色反 应。
高一化学实验8焰色反应学案
高一化学实验8焰色反应学案
实验名称：焰色反应
实验目的：
1. 了解人眼观察物体颜色的原理；
2. 熟练掌握检验化合物中金属元素的方法；
3. 掌握不同金属元素的焰色反应光谱特征。
实验原理：
我们通过观察加热单质、化合物在氧化剂中产生的亮热火焰的颜色来判定其中所含金属元素的种类。
实验中所观察到的亮热焰的颜色，是来自金属元素原子分子中的电子的跃迁所发出的光的特殊颜色。
实验器材：
酒精灯、钳子、盛水玻璃杯、铜钎、不锈钢针。
实验步骤：
1. 配制和测试酒精灯，点燃酒精灯并调整火焰高度；
2. 用铜钎或钢针将要检测的化合物放在火焰中加热；
3. 观察火焰的颜色，注意颜色的变化和持续时间。
实验注意事项：
1. 实验时要将盛水玻璃杯放在酒精灯的一侧，防止烟熏毁实验器材；
2. 当火焰颜色较为微弱时，可以加强火焰，或将化合物反复加热使得金属元素的产生更为显著；
3. 同一种元素的颜色亮热焰可能会随温度的不同而有所区别。
实验记录：
实验结果及颜色的种类：
1. 钠元素：黄色亮热焰（Na+）
实验分析：
同时，在实验中也可以看出，同一种元素的颜色亮热焰会随温度的不同而产生微小的差异。
这些差异通常可以用更高温度的火焰去弥补。
实验结论：
焰色反应实验可以通过颜色的变化来判断化合物中所含的金属元素的种类。
实验中，不同金属元素的亮热焰所示颜色的差异是由于电子从不同能级向低能级的跃迁所释放出的特定光谱所导致的。
同时，实验中还发现，同一种元素的颜色亮热焰会随温度的不同而产生微小的差异。
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焰色反应
多种金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应。
可使用它们的单质或化合物、固液态等进行实验。
【学习目标】
1、了解焰色反应对于化学实验和研究的作用
2、掌握焰色反应实验的基本步骤和现象
3、掌握和熟练关于焰色反应的练习
【自主探究】
1、焰色反应的基本介绍
2、焰色反应的操作方法
3、焰色反应的本质
【自主整理】
一、焰色反应的基本介绍
（1）“焰色反应”不是化学变化，不属于化学反应，它是金属原子或离子在灼热的条件下获得一定的能量，某些核外电子与原子核之间的距离发生一定变化的现象。
（2）焰色反应研究的对象是金属元素，研究的物质可以是单质也可以是化合物。
其它的一些反应如：氢气在空气中燃烧火焰呈淡蓝色，硫磺在氧气中燃烧火焰呈紫色等等，都不属于焰色反应。
（3）并不是所有的金属元素都能发生焰色反应，在中学化学实验中要求掌握的有钠、钾元素的焰色反应。
（4）做焰色反应的实验一般要用一个物体做被灼烧物质的载体，中学化学实验中一般用的是铂丝，主要是因为铂丝灼烧时火焰没有特殊颜色。
实际上凡是灼烧时火焰没有特殊颜色的金属，都可以作焰色反应的载体，如光洁无锈的铁丝或、镍、铬、钨丝等均可。
二、焰色反应的操作方法
以铂丝做被灼烧物质的载体，焰色反应的操作方法是：
（1洗洗：用稀盐酸蘸洗铂丝。
目的是使铂丝上的高沸点杂质转化为沸点相对较低的氯化物。
要注意用纯净的盐酸把铂丝洗得干干净净。
（2）烧烧：将用盐酸洗过的铂丝在火焰上灼烧。
目的是除去铂丝上的杂质。
要注意所用的火焰应是无色或浅色，而且一直烧到火焰恢复到原来的无色或浅色为止。
（3）蘸蘸：用灼烧合格的铂丝蘸取被灼烧的物质。
（4）再烧烧：将沾在铂丝上的物质在火焰上灼烧。
要注意：在观察钾的焰色反应的焰色时，要透过蓝色的钴玻璃片观察，其主要原因是因钾及钾的化合物中可能混有钠元素，而钠的火焰能掩盖钾的紫色火焰，而蓝色的钴玻璃能滤去黄色的光，这样可以避免钾或钾的化合物中混有钠元素所造成的干扰。
最后要洗净。
简略点说，即：洗→烧→蘸→烧→洗。
三、焰色反应的本质
根据构造原理，处于最低能量的原子叫基态原子，当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到高能级，变成激发态原子。
激发态原子不稳定，电子又会跃迁回到较低能级，并释放出能量。
不同的原子释放不同的能量，表现出不同的焰
色。
因为光辐射是电子释放能量的重要形式之一，在日常生活中，我们看到的许多可见光如灯光、激光、霓虹灯光等都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关。
【实验】
实验用品：铂丝,酒精灯(或煤气灯),浓盐酸,蓝色钴玻璃(检验钾时用).
装置图：
操作过程：①将铂丝蘸浓盐酸在无色火焰上灼烧至无色;②蘸取试样在无色火焰上灼烧,观察火焰颜色(若检验钾要透过钴玻璃观察).③将铂丝再蘸浓盐酸灼烧至无色。
钠离子
锶离子钾离子
特殊方法（可以借鉴）
用石棉绳蘸取待测金属离子的甲醇溶液直接点燃进行焰色反应实验，操作简便，现象也很明显。
特殊方法特点：
（1）该方法的燃料为甲醇，它的火焰颜色很淡，对金属离子焰色的观察干扰小。
（2)石棉是一种耐火材料，实验时，它只是作为燃料载体，本身并不燃烧，因而其实验效果明显好于脱脂棉或滤纸等可燃物作燃料载体。
（3)火焰较高，焰色较纯，燃烧时间较长，便于观察。
注意事项：
（1)试剂瓶中剩余溶液可用石蜡将瓶口封住，防止甲醇挥发，可重复使用。
（2）观察钾离子焰色时，需透过蓝色钴玻璃，现象更明显。
【问题的提出】
焰色反应实验是高中化学第一册（必修）《碱金属》一章中的重要实验，课本中实验用铂丝蘸取待测液来做，每操作一次用盐酸洗净并烧至没有颜色为止，耗时比较长，并且有些离子的焰色现象很不明显，特别是钾的焰色反应现象很难直接观察到，必须透过蓝色钴玻片。
为此，我们可以对实验操作上作些改进。
【改进后实验操作】
⑴检查酒精灯是否含有其他干扰杂质，并用滤纸擦干净，然后点燃酒精灯。
⑵待火焰稳定后，用装有硝酸钾溶液的喷雾器将雾状液滴喷向火焰，直接观察钾的火焰颜色（不用透过钴玻片）。
⑶换一个装有其他溶液的喷雾器重复上述操作，逐一观察这些金属离子呈现出的不同火焰颜色。
【改进的优点】
⑴实验现象明显（尤其是钾焰色的观察，不必用钴玻璃片），可见度高。
⑵实验操作简单，重复性好。
⑶实验耗时大大缩短。
⑷实验仪器常见易用，可用于家庭实验。
（用日常生活中容易找到的各种喷雾器）。
⑸有利于激发学生兴趣，提高学生学习的积极性。
【操作注意事项】
⑴喷雾器喷出的液滴越细越好。
⑵喷雾器距酒精喷灯（酒精灯）不要太近（一般距火焰5cm左右），同时不能将液滴喷在火焰的下方，以免把火焰熄灭。
⑶切忌喷雾器喷口对着他人或易燃物，以免发生危险或伤害。
【拓展升华】
1、通过这个实验，大家能否把课堂上焰色反应的各种焰色移植到蜡烛的烛光中，使点燃的蜡烛呈现出不同的颜色，制成彩色火焰蜡烛。
2、能否自己制作各种颜色的焰火。
3、当在玻璃管口点燃某可燃性气体时，火焰呈现黄色，能否由此说明该气体的火焰为黄色？为什么？
4、对钠原子和钠离子不正确叙述是（）
A它们相差一个电子层 B它们的化学性质相同
C钠原子的半径比钠离子的半径大 D火焰都是黄色
5、焰色反应是（）
A单质的性质 B化合物的性质
C离子的性质 D元素的性质
6、焰色反应为什么要用铂丝，为什么要用盐酸洗铂丝？
7、下列各组物质中，只有焰色反应才能区别的是（）
A.KNO3,NaNO3
B.NaCl,KCl
C.NaNO3.KCl
D.BaCl2.NaOH
附录（其他物质在气体中燃烧发出的现象）：
1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
6．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
7．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
8．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
9．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
10．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
11．氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。
12．细铜丝在硫蒸汽中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。
13．硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。
14．硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。
15．在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。
16．二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。
17．钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。
18．氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。
19.将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。
20.在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。
21．光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，时间较长，（容器内壁有液滴生成)。
22.在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。
23．在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。
24．苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。
25．乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
26．将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。
27．将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至褪去。
28．紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。
29．无色酚酞试液遇碱：变成红色。