焰色反应课件ppt
化学课件——焰色反应
焰色反应焰色反应是某些金属或它们的挥发性化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应.灼烧金属或它们的挥发性化合物时,原子核外的电子吸收一定的能量,从基态跃迁到具有较高能量的激发态,激发态的电子回到基态时,会以一定波长的光谱线的形式释放出多余的能量,从焰色反应的实验里所看到的特殊焰色,就是光谱谱线的颜色.每种元素的光谱都有一些特征谱线,发出特征的颜色而使火焰着色,根据焰色可以判断某种元素的存在.如焰色洋红色含有锶元素,焰色玉绿色含有铜元素,焰色黄色含有钠元素等.焰色反应钠Na 锂Li 钾K 铷Rb 铯Cs 钙Ca 锶Sr 铜Cu 钡Ba黄紫红浅紫紫紫红砖红色洋红绿黄绿钠———钾———钙———钡———锶———铜———锂———铷黄色—浅紫色—砖红色—黄绿色—洋红色—绿色——紫红色—紫色用石棉绳醮取待测金属离子的甲醇溶液直接点燃进行焰色反应实验，操作简便，现象明显。
1．准备普通石棉绳一根（约50cm）、火柴、金属的盐酸盐或硝酸盐、试剂瓶、50mＬ小烧杯、剪刀。
2．方法及步骤（1）分别将几种准备进行焰色反应的金属盐酸盐或硝酸盐配成甲醇的饱和溶液于试剂瓶中，备用。
（2）取20mL～30mL需要进行焰色反应的金属盐酸盐或硝酸盐分别置于50mL小烧杯中，把石棉绳的一端浸入约1cm～2cm，取出，用火柴点燃，即可明显地观察到该金属离子的焰色。
3．方法特点（1）该方法的燃料为甲醇，它的火焰颜色很淡，对金属离子焰色的观察干扰小。
（2）石棉是一种耐火材料，实验时，它只是作为燃料载体，本身并不燃烧，因而其实验效果明显好于脱脂棉或滤纸等可燃物作燃料载体。
（3）火焰较高，焰色较纯，燃烧时间较长，便于观察。
4．注意事项（1）试剂瓶中剩余溶液可用石蜡将瓶口封住，防止甲醇挥发，可再用。
（2）观察钾离子焰色时，需透过蓝色钴玻璃，现象更明显。
焰色反应是指某些金属及其化合物在灼烧时使火焰呈现出一定颜色的反应，由于观察火焰颜色的变化，所以怎样制取浅蓝色的背景火焰，以及延长焰色反应的时间是当前该实验改进的两在焦点。
高中化学焰色反应第一节PPT课件
(1)“烧”：将铂丝(或光洁无锈的铁丝)放在酒精灯外焰里灼 烧至与火焰颜色一致 时为止。 (2)“蘸”：用铂丝蘸取试样。 (3)“烧”：在外焰上灼烧，观察火焰颜色；观察钾的火焰颜 色时，要透过蓝色钴玻璃 。 (4)“洗”：用稀盐酸洗净铂丝，并在外焰上灼烧至没有颜色 时，再检验下一个试样。 3．几种金属的焰色 钠： 黄 色，钾： 紫 色。
精选PPT课件
3
一些金属及其化合物的颜色：
紫 黄 紫 砖 洋 黄绿
红 色 色 红 红 绿色
色
色色 色
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4
焰色反应
定义：某些金属或者他们的化合物在灼烧时 能产生特殊的颜色，这种现象在化学中叫 做焰色反应
注意：焰色反应是物理变化不是化 学变化
精选PPT课件
5
三、焰色反应 1．定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现
请大家看几张图片：
•
精选PPT课件
1
Hale Waihona Puke 这些现象是怎么形成的呢？• 其实节日燃放的五彩缤纷的烟花就是碱金属，以 及某些金属化合物焰色反应所呈现的各种艳丽色 彩
•
• 这些你知道吗？
精选PPT课件
2
实验在现
实验3---6
• 先阅读课本得出实验的基本步骤 • 用铂丝分别蘸取碳酸钠、碳酸钾溶液在外
焰灼烧，并灼烧铜丝认真观察火焰焰色。 •
思维拓展 6．NaCl 和 Na 的焰色是否相同？为什么？ 答案 相同。焰色反应是某些金属元素的性质，该元 素无论以游离态还是化合态存在，在灼烧时焰色都相 同。 7．为什么用稀盐酸洗涤铂丝而不用稀硫酸？
答案 金属氯化物在灼烧时，易分解而除去，而硫酸 盐难分解不易除去。
焰色反应 ppt课件
（2）制作焰火焰色的反应原料
随堂练习：
1、焰色反应是：（ ）
A 单质的性质 B 化合物的性质 C 离子的性质 D 元素的性质
焰色反应
随堂练习：
2、当在玻璃管口点燃某可燃性气体时， 火焰呈现黄色。能否由此说明该气体的 火焰为黄色？为什么？（制造玻璃的主 要原料之一是纯碱）
焰色反应
焰色反应
焰色反应
很多金属或它们的化合物在灼烧 时都会使火焰呈现出特殊的颜色，这 在化学上叫做焰色反应（物理变化）。
焰色反应的研究对象是什么？ 反应条件是什么？
研究对象：金属或金属化合物（金属元素） 条件： 灼烧
焰色反应
紫红色
黄色
紫色
砖红色
洋红色
黄焰色绿反应色
绿色
药品：Na2CO3
焰色反应
方法可鉴别的情况下，不用焰色反应 来鉴别）
2、制作节日的焰火
焰色反应
小结：焰 色 反 应
1、定义：某些金属或者它们的化合物在灼烧
时能产生特殊的颜色，这种现象在 化学上叫做焰色反应。
2、操作步骤：洗、烧、蘸、烧、洗。
3、特例（要记住）：
钠元素灼烧时的颜色：黄色
钾元素灼烧时的颜色
（透过蓝色钴玻璃观察）： 紫色
不能。因为钠的焰色是黄色的， 所以只能说明该气体有可能是黄色。
焰色反应
你若要喜欢你自己的价值，你就
得给世界创造价值。
——歌德
焰色反应
药品：K2CO3
2洗2烧1蘸
洗 烧蘸烧洗
用稀盐 酸浸洗 铂丝 （或光 洁无锈 的铁 丝）。
将铂丝 在火焰 上灼烧 至火焰 恢复原 来颜色。
用灼烧蘸有 待测物 的铂丝 放在火 焰上灼 烧，观 察火焰 的颜色。
考点4-碱金属元素-焰色反应课件
2
元素周期表中IA族元素(除H外)称为碱金属，包括锂(Li)、 钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr)。由于它们的氢氧化物
（MOH）均易溶于水，呈强碱性，因而统称碱金属。碱金属是 典型的活泼金属，在自然界没有单质存在，只能由人工（一般 用电解法）制取。钠是碱金属的代表物，以钠为参照物，根据 递变关系可以推论出其它碱金属的主要性质。碱金属不仅是有 关金属性质理论学习和研究的典型物，在实际生产上也有重要 用途。如钠可用于制取Na2O2等重要化合物，可用作冶炼钛、 锆、铌、钽等金属的还原剂，可用于制高压钠灯，钠、钾合金 可用作原子反应堆的导热剂。
• 答：
火焰无色，镍、铬或无锈铁丝
。
• (4) 用酒精灯 外焰 加热。
• (5) 不是所有金属都有焰色反应。
• (6) 因碱金属的盐及氢氧化物都是易溶于水的，且水溶液均无色，所 以不能通过沉淀来检验这些阳离子的存在，通常用焰色反应来检验。
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考点4 碱金属元素 焰色反应
1
碱金属作为活泼金属的典型，重要化合物Na2O2、NaOH、 Na2CO3、NaHCO3分别作为过氧化物、强碱、强碱弱酸盐、酸式 盐的代表，在无机化学中都有非常重要的地位，因而成为高考命 题的重点之一。
碱金属及其化合物一般为离子化合物，既要注意碱金属元素 与卤素化合的典型性，与氧族元素化合的复杂性(能形成过氧化 物、超氧化物、多硫化物等)，又要注意还能与氢、氮等元素形 成离子化合物，并且注意这些化合物的性质(如易水解)，这也是
现特殊的颜色，属于 物理
变化，属于元素
的性质．
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• 焰色： 钠( 黄色) • 钾( 紫 色，透过蓝色钴玻璃片) • 钙( 砖红 色) • 钡( 黄绿 色) • 铜( 绿 色)
高中化学焰色反应实验课件
•
• •
六· 实验优点
1、操作简捷，现象明显，无须用蓝色钴玻璃 去观察钾的焰色。 2、燃烧时可用酒精灯，也可用其他的火源， 例如：打火机，火柴都可以。 3、实验用品便宜，不用昂贵的铂丝，省去 了蘸洗---灼烧的过程。节省时间，只需两三 分钟即可完成。
七· 实验注意事项
• ·配制溶液时，各盐的水溶液最好是接近 饱和溶液。 • · 盐溶液与无水乙醇的体积比最好在1：1 至1：2之间，特别是钾盐溶液的配制，浓 度不宜过大，否则燃烧时钾盐中所含的钠 的黄色火焰会盖住钾的浅紫色火焰，钾盐 的水溶液与无水乙醇的体积比宜在1:1.5之 间，这样现象才会很明显。
三· 实验装置图
四· 实验药品及仪器
• 小烧杯若干，脱脂棉，坩埚钳，酒精灯， 钡盐，钠盐，钙盐，钾盐，铜盐对应的溶 液，95％无水乙醇
五· 实验操作步骤
1、将酒精灯点燃 2、用坩埚钳夹住脱脂棉蘸烧杯中配好的盐溶 液依次在酒精灯上燃烧，观察到焰色为：钠---黄色、钾----浅紫色、钙----砖进的理由 三．实验装置图 四．实验药品及仪器 五．实验操作步骤 六· 实验优点
七· 实验注意事项
一· 实验原理：
• 金属及其化合物在灼烧时呈现的特殊颜色
二· 实验改进理由：
• “焰色反应”是检验某些元素的一种重要的 实验方法，它简单、可行，现象明显，它新 奇、有趣，每当出现美丽的焰色，学生总是 好奇、惊羡，这极大的调动了学生的学习兴 趣，从而唤起了探求新知的欲望。基于教材 中实验效果不理想，实验器材中铂丝的昂贵， 实验过程繁杂，及时间较长等不足，本人在 教学实践中尝试性地探索改进方案，终于找 到了一种实验现象明显，可操作性强的“焰 色反应”新方法。
2012210703-李钰-焰色反应-PPT
1.焰色反应的定义
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈 现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰现 特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。
• 焰色反应的研究对象是什么？ 金属或金属化合物 • 反应条件是什么？ 灼烧
• 焰色反应属于物理变化还是化学变化？ 物理变化
B.用滤纸擦干净即可使用 C.用盐酸洗涤,再用自来水洗净后使用 D.用盐酸洗涤,再灼烧至没有颜色时再使用
2.焰色反应的步骤
所需仪器 1、酒精灯 2、铂丝棒
焰色反应视频
钠→黄色 钾→紫色，透过蓝色钴玻璃观察
蓝色钴玻璃片可以滤去黄光，剩下紫光， 便于观察钾的焰色。
操作步骤：
1.酸洗 2.灼烧 3.蘸取 4.灼烧 5.观察火焰焰色
6.酸洗
焰色反应
3.几种金属的焰色反应
Li 紫红
Na 黄
K 紫
Ca 砖红
C 含钠元素
D
含钠离子
随堂练习
2.用光洁的铂丝蘸取无色溶液，在无色 灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列 有关叙述正确的是（ B ）
A．只含有Na+ B．一定含Na+，也可含K+
C．既含Na+又含有K+
D．可能含Na+或K+中一种
随堂练习
3.做焰色反应实验时，每次用完铂丝后 都需要（ D ） A.用水洗涤2-3次后再使用
Sr 洋红
Ba 黄绿
Cu 绿
ห้องสมุดไป่ตู้
焰色反应
4.焰色反应的用途
（1）检验金属和金属离子的存在
（2）制作烟花的原料
本节内容小结
• 1.焰色反应的定义
3-2-3-焰色反应PPT课件
2021
6
问题
1、在观察钾的火焰颜色时，为什么要隔着蓝色钴玻璃？
2、除金属的化合物外，单质金属能不能有同样的现象？
3、焰色反应每次试验完后，还要进行的操作是？ 4、焰色反应属于（ 物理 ）变化
2021
7
5．用光洁的铂丝蘸取无色溶液，在无 色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则 下列有关叙述正确的是（ ）
焰色反应
2021
1
实验：焰色反应
定义
多种金属或它们的化合物 在灼烧时都会使火焰呈现 出特殊的颜色，这在化学 上叫做焰色反应。
所需仪器 1、酒精灯
2、铂丝棒 操作步骤：
酸洗 灼烧 蘸取 观察火焰的颜色
灼烧 酸洗
焰色反应实验图 应用 鉴别金属阳离子,如：Na+、K+
2021
2
几种金属离子焰色反应的颜色
A．只含有Na+ B．一定含Na+，也可含K+ C．既含Na+又含有K+ D．可能含Na+或K+中一种
2021
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Na+
黄色
K+
紫色，透过蓝色钴玻璃观察20213源自几种金属的焰色：Li
Na K
紫红 黄 紫
Ca Sr Ba
Cu
砖红 洋红 黄绿 绿
2021
4
助记词 钠黄钾紫钙砖红 锶洋红、钡黄绿 铜绿铷紫锂紫红
2021
5
• 焰色反应：
• ⑴焰色反应为物理变化过程。
• ⑵焰色现象与金属元素的存在有关， 与物质组成无关。如：钠元素的焰色 为黄色，包括钠单质以及钠的所有化 合物。
高中化学——焰色反应(精选课件)
高中化学——焰色反应常见的焰色反应含钠元素Ｎa 黄含锂元素Li 紫红含钾元素K 浅紫焰色反应(透过蓝色钴玻璃观察,因为钾里面常混有钠，黄色掩盖了浅紫色）1 / 13·····谢阅。
含铷元素Rb 紫含钙元素Ca 砖红色含锶元素Ｓr 洋红含铜元素Ｃu 绿含钡元素Ｂa 黄绿含钴元素Co 淡蓝镁、铝合金Ｍg+Al 白色(注:含铁元素Ｆe 无色）精简版钾浅紫钙砖红钠黄镁铝无钡黄绿铜色绿铁无锂紫红2 / 13·····谢阅。
钾紫钠黄锂紫红铷紫铜绿钡黄绿钙砖红锶洋红钴淡蓝铁无色检验离子钠离子钠的焰色反应本应不难做,但实际做起来最麻烦.因为钠的焰色为黄色，而酒精灯的火焰因灯头灯芯不干净、酒精不纯而使火焰大多呈黄色。
即使是近乎无色（浅淡蓝色）的火焰,一根新的铁丝（或镍丝、铂丝）放在外焰上灼烧,开始时火焰也是黄色的，很难说明焰色是钠离子的还是原来酒精灯的焰色。
要明显看到钠的黄色火焰，可用如下方法。
...文档交流仅供参考...3 / 13·····谢阅。
⑴方法一（镊子—棉花—酒精法):用镊子取一小团棉花（脱脂棉,下同)吸少许酒精（95%乙醇,下同)，把棉花上的酒精挤干，用该棉花沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末（研细),点燃。
...文档交流仅供参考...⑵方法二(铁丝法）:①取一条细铁丝，一端用砂纸擦净，再在酒精灯外焰上灼烧至无黄色火焰，②用该端铁丝沾一下水，再沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末，③点燃一盏新的酒精灯（灯头灯芯干净、酒精纯),④把沾有钠盐粉末的铁丝放在外焰尖上灼烧,这时外焰尖上有一个小的黄色火焰,那就是钠焰。
以上做法教师演示实验较易做到，但学生实验因大多数4 / 13·····谢阅。
酒精灯都不干净而很难看到焰尖,可改为以下做法：沾有钠盐的铁丝放在外焰中任一有蓝色火焰的部位灼烧,黄色火焰覆盖蓝色火焰,就可认为黄色火焰就是钠焰。
《高一化学焰色反应》课件
PPT课件
本PPT课件将介绍化学焰色反应，包括原理解释、实验操作步骤、常见金属
离子的颜色、工业应用意义以及实际用途。
化学焰色反应简介
化学焰色反应是一种通过观察金属离子在高温条件下的发光现象来确定其存在的方法。
原理解释
当金属离子被加热时，其内部电子跃迁到高能级，再由高能级返回低能级时会释放能量并发光。
总结和展望
通过焰色反应，我们可以准确地确定金属离子的存在并了解其特征。未来，
焰色反应技术将在更广泛的领域发挥重要作用。
实验操作步骤
1. 准备试剂和燃烧源；2. 将金属离子置于燃烧源中加热；3. 观察发出的光线颜色。
常见金属离子的颜色
•
钠离子：黄色
•
钾离子ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ紫色
•
钙离子：橙红色
•
铁离子：黄绿色
焰色反应在工业应用中的意义
化工行业
烟火制造
焰火表演
通过焰色反应确定金属离子的
利用金属离子的焰色反应产生
将不同金属离子放入焰火中，
存在，用于分析和检测。
不同颜色的光芒，制作各种绚
通过焰色反应营造出绚丽壮观
丽多彩的烟火。
的视听效果。
焰色反应的实际用途
1
环保领域
利用焰色反应检测空气中的金属污染物，帮助保护环境。
2
医学诊断
发展焰色反应技术用于检测体内金属离子的浓度，辅助疾病诊断。
3
文化遗产保护 ️
应用焰色反应分析文物中的金属成分，保护和修复文化遗产。
焰色反应优质课课件
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
分析原因：
1.氨气极易溶于水； 2.烧瓶内气体压强小于外界气压； 3.氨水显碱性，使酚酞溶液变红。
模型建构： 通过化学的方法使烧瓶内外气体产生 压强差，引发喷泉现象。 （气体易溶于液体）
应用拓展： 氯化氢与水；二氧化硫与氢氧化钠溶 液；二氧化碳与氢氧化钠溶液等
趣味实验活动三：激情四射的铁水奔流-铝热反应
NOBOOK虚拟实验
氯化钠： 氯化钾： 硫酸钙： 氯化钡： 硫酸铜：
观察报告：
黄色 紫色
砖红色 黄绿色
绿色
趣味实验活动二：温婉美丽的汩汩泉涌-喷泉实验
操作步骤： 1.用带有玻璃管的橡胶塞塞紧瓶口，在干燥的圆底烧瓶 里充满氨气。 2.使玻璃管插入烧杯，烧杯注水，胶塞中插入注水的胶 头滴管，烧杯中滴加少量酚酞溶液。 3.挤压胶头滴管，打开弹簧夹。 4.观察并描述验现象
2KClO3 = 2KCl+3O2 3.铝热反应的化学方程式：
2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe
检测练习
C 欲观察氢气燃烧时火焰的颜色，燃气导管口的材料最好是（ ).
A.钠玻璃 B.钾玻璃 C.石英玻璃 D.铜管
学习境界 感悟
昨夜西风凋碧树， 独上高楼 ，望尽 天涯路。
衣带渐宽终不悔， 为伊消得人憔悴。
素养目标： 1.通过焰色实验的操作及观察，培养学生的科学 探究精神与创新意识。
2.通过喷泉实验的操作，培养学生的证据推理意 识，建立认知模型，并能用模型解释化学现象。
3.通过铝热反应实验的操作及现象观察，培养学 生的安全意识和严谨求实的科学态度。
趣味实验活动一：五彩缤纷的节日烟花-焰色实验
操作步骤： 1.依次打开烟花盖、试剂瓶塞，用药匙加入药品，盖 上烟花盖和瓶塞。 2.用火柴引燃烟花。 3
人教版高中化学必修1课件 焰色反应课件
NaCl、KCl、NaHCO3、Na2CO3、Na2SO4
BaCl2溶液
白色沉淀
Na2CO3、Na2SO4
稀HCl
无现象
NaCl、KCl、NaHCO3
稀HCl
气泡
Na2CO3
无现象
Na2SO4
无现象
气泡
NaCl、KCl NaHCO3
焰色反应
黄色火焰
NaCl
紫色火焰
KCl
讨论
焰色反应是化学变化吗?
答：焰色反应实质是电子激发后又恢复到原 来状态时，以光的形式释放出能量而显色的 物理过程，并没有生成新的物质，因而不是 发生了应呈 黄色,能证明它是钠盐溶液吗?
答：不能,能得出其中含有钠离子,但不能得 出是钠盐，有可能是氢氧化钠。
讨论
制造玻璃的主要原料是纯碱。当在 玻璃管口点燃某些可燃性气体时， 火焰常呈现黄色。依此能否说明这 些气体燃烧时的焰色为黄色?
①不是所有的金属元素都有焰色反应。 ②焰色反应是元素的性质, 与元素存在的状态无关。
二、焰色反应实验
1、仪器：铂丝、酒精灯。 2、药品：稀盐酸、待测溶液。
3、操作步骤：
洗
烧
蘸
烧
①用盐酸浸洗铂丝 ②把铂丝放在酒精灯上灼烧至与火焰颜色相同 ③用铂丝蘸取待测溶液
④放在酒精灯上灼烧并观察颜色 注：钾的火焰要透过蓝色钴玻璃来观察，
课堂小结
1.不是所有的金属元素都有焰色反应。 2.焰色反应是元素的性质, 与元素存在的状态无关 3.焰色反应的操作步骤几注意事项 4.几种重要金属的焰色反应的颜色 5.学会利用焰色反应进行物质间的鉴别
练一练
1、下列关于钾离子的性质叙述，正确的是( )
A.具有强的还原性 C.灼烧时火焰呈紫色
高考化学知识点：焰色反应
高考化学知识点：焰色反应(一)钠离子：钠的焰色反响本应不难做，但实践做起来最费事。
由于钠的焰色为黄色，而酒精灯的火焰因灯头灯芯不洁净、酒精不纯而使火焰大多呈黄色。
即使是近乎无色(浅淡蓝色)的火焰，一根新的铁丝(或镍丝、铂丝)放在外焰上灼烧，末尾时火焰也是黄色的，很难说明焰色是钠离子的还是原来酒精灯的焰色。
要清楚看到钠的黄色火焰，可用如下方法。
⑴方法一(镊子-棉花-酒精法)：用镊子取一小团棉花(脱脂棉，下同)吸少许酒精(95%乙醇，下同)，把棉花上的酒精挤干，用该棉花沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末(研细)，扑灭。
⑵方法二(铁丝法)：①取一条细铁丝，一端用砂纸擦净，再在酒精灯外焰上灼烧至无黄色火焰，②用该端铁丝沾一下水，再沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末，③扑灭一盏新的酒精灯(灯头灯芯洁净、酒精纯)，④把沾有钠盐粉末的铁丝放在外焰尖上灼烧，这时外焰尖上有一个小的黄色火焰，那就是钠焰。
以上做法教员演示实验较易做到，但先生实验因大少数酒精灯都不洁净而很美观到焰尖，可改为以下做法：沾有钠盐的铁丝放在外焰中任一有蓝色火焰的部位灼烧，黄色火焰掩盖蓝色火焰，就可以为黄色火焰就是钠焰。
(二)钾离子：⑴方法一(烧杯-酒精法)：取一小药匙无水碳酸钠粉末(充沛研细)放在一倒置的小烧杯上，滴加5～6滴酒精，扑灭，可看到清楚的浅紫色火焰，假设隔一钴玻璃片观察，那么更清楚看到紫色火焰。
⑵方法二(蒸发皿-•酒精法)：取一药匙无水碳酸钠粉末放在一个小发皿内，参与1毫升酒精，扑灭，熄灭时用玻棒不时搅动，可看到紫色火焰，透过钴玻璃片观察效果更好，到酒精快烧完时现象更清楚。
⑶方法三(铁丝-棉花-水法)：取少许碳酸钠粉末放在一小蒸发皿内，加一两滴水调成糊状;再取一条小铁丝，一端擦净，弯一个小圈，圈内夹一小团棉花，棉花沾一点水，又把水挤干，把棉花沾满上述糊状碳酸钠，放在酒精灯外焰上灼烧，透过钴玻璃片可看到清楚的紫色火焰。
⑷方法四(铁丝法)：同钠的方法二中的先生实验方法。
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D、可能含Na+或K+中的一种
SUCCESS
THANK YOU
2020/1/6
元素 钾
钠
锂铷钙
紫色 锶黄色 紫钡红 紫 铜砖红 洋红 黄 焰色 绿 绿
SUCCESS
THANK YOU
2020/1/6
焰色反应的说明： 1.焰色反应是物理变化，不是化学变化。
本质是电子的跃迁而产生
2.并非所有金属都有焰色（Pt、Fe、Al、Ni、 Cr、W等就没有）
3.用管口镀水晶的煤气灯，效果要强于酒精灯. （避免Cu 和 Na 的干扰）
焰色反应
问题：
1、如何鉴别K2CO3溶液和Na2SO4溶液？ 2、焰色反应是不是化学反应？ 3、什么叫焰色反应？ 4、做焰色反应时应如何操作？
5、有何应用？
焰色反应 1．概念： 金属或其化合物在灼烧时会使火
焰 呈现出特殊的颜色
2、实质： 元素的性质
3．应用：（1）物质的鉴别 火
（2）节日焰
4．某些金属或金属离子的焰色反应的颜色。
课堂练习：
1、做焰色反应时，使用的铂丝每次蘸待测液前都要
A、用滤纸擦干净
D
B、有水洗涤多次
C、在酒精灯火焰上烧红为止
D、用稀盐酸洗涤，再灼烧到火焰呈无色为止
2、用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰上灼烧时
观察到黄色火焰，则下列有关叙述正确的是 B
பைடு நூலகம்
A、只含有Na+
B、一定含Na+ ，也
可能含K+
C、既可能含Na+ ，又可能含K+
⑴ 点燃酒精灯(最好用煤气灯,火焰颜色较浅)
⑵ 铂丝在酒精灯上灼烧至火焰呈原色
⑶ 铂丝蘸取固体或溶液灼烧,观察。
操
若是钾元素，应透过蓝色钴玻璃，
作
滤去遮盖紫色的黄光。 ⑷ 铂丝用稀盐酸洗净，在火焰上灼烧至原色。
（能不能用稀硫酸）
观察钾的焰色反应为什么需透过蓝色的钴玻璃?
因为在钾的化合物中 往往混有一些钠的化合物 （不易分离），在进行焰 色反应时，由于钠元素的 存在（焰色反应呈黄色） 干扰了钾的焰色反应（紫 色）的观察，必须把黄色 的光滤去，由光的互补色 原理可知，黄色与蓝色互 为互补色，用蓝色的钴玻 璃可将黄色的光滤去，即 可清楚地观察到钾的焰色 ------紫色。