2012年北京各区高考一模化学试题选择题分类汇编7至9元素化合物、有机、计算
2012届高考化学模拟试题分类汇编(带参考答案)
2012届高考化学模拟试题分类汇编（带参考答案）2012北京市区县一模试题分类汇编2物质结构2012-朝阳一模-7.下列说法正确的是A．Si是一种非金属主族元素，其晶体可用于制作计算机芯片B．工业上通常用电解Na、Fe、Cu对应的氯化物制得该三种金属单质C．Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱D．S、P、Cl得电子能力和它们相应的最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强2012-东城一模-7.aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-电子层结构相同。
关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是A.气态氢化物的稳定性：D>CB.一定都是短周期元素C.单质的还原性：B>AD.原子序数：B>A>C>D2012-房山一模-10．X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是元素XYZW原子半径（nm）0.0770.0750.1020.099最高正价或最低负价+4+5-2-1A．Y的氢化物与W的氢化物反应的产物只含有共价键B．1molW的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为2molC．0.3molCu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生0.2mol气体D．X与Z形成XZ2时各原子均满足8电子稳定结构2012-丰台一模-11．A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法正确的是A．若X为Fe，则C可能为Fe(NO3)2溶液B．若X为KOH溶液，则A可能为AlC．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2 D．若X为O2，则A可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫2012-海淀适应练习-11．X、Y、M、Z四种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、Z的电子层数之和为5，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素。
北京市各区县2012届高三一模试题分类汇编
水2012北京市区县一模试题分类汇编6有机化学2012-西城一模-28．（16分）丙烯可用于合成一种常用的保湿剂F 和具有广泛用途的聚氨酯类高分子材料PU，合成路线如下图所示（部分反应试剂及生成物、条件省略）。
（1）保湿剂F 也可由油脂经皂化反应制备，F 的结构简式是 。
（2）A 中含有官能团的名称是 ，反应①的反应类型是 反应。
（3）反应②的化学方程式是 。
（4）C分子中无甲基，且能发生银镜反应，反应③的化学方程式是 。
（5）由丙烯经G 生产B 的方法有2个优点，一是避免使用毒性比较大的物质；二是 通过 操作可分离出可循环使用的乙酸。
G 的结构简式是 。
（6）反应④的化学方程式是 。
（1）CH 2(OH)CH(OH)CH 2(OH) （2）碳碳双键、氯原子（漏写得1分，错答得0分） 取代 （3）CH 2=CHCH 2Cl+NaOH CH 2=CHCH 2OH+NaCl （4）HOCH 2CH 2CH 2CHO+H 2HOCH 2CH 2CH 2CH 2OH（5） 蒸馏（6）2012-石景山一模-28．（16分）化学将对人类解决资源问题作出重大贡献。
I ．乙基香草醛（ ）是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加浓郁。
CHOOC 2H 5(1)写出乙基香草醛分子中的含氧官能团的名称：醛基、 。
(2)乙基香草醛不能．．发生下列反应中的 （填序号）。
①氧化反应 ②还原反应 ③加成反应 ④取代反应 ⑤消去反应 ⑥显色反应 (3)乙基香草醛有多种同分异构体，写出符合下列条件的结构简式 。
①属于酯类②能与新制氢氧化铜加热后反应生成红色沉淀 ③苯环上只有两个处于对位的取代基，其中一个是羟基 (4)乙基香草醛的同分异构体A 是一种有机酸，A 可发生以下变化：提示：①Ｒ2 ②与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性高锰酸钾溶 液氧化为羧基（a ）写出A 的结构简式 。
（b ）写出B 发生银镜反应的化学方程式 。
2012北京高考化学题
11，12选择重编2012-06北京高考化学部分8.下列试验中，所选装置不合理．．．的是A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CCＬ4提取碘水中的碘，选③C．用FeCＬ2，溶液吸收CL2，选⑤D．粗盐提纯，选①和②9．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A．原子半径：As＞C1＞P B.热稳定性：HCL＞AsH3＞HBrC．还原性：As3-＞S2-＞CL- D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO410.用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致．．．的是12 人工光合作用能够借助太阳能，用CO,和H2O制备化学原料。
下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确．．．的是A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程B.催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生C.催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强D.催化剂b表面的反应是CO2 +2H++2e一=H COOH（11年）8.结合右图判断，下列叙述正确的是A.I和II中正极均被保护B. I和II中负极反应均是Fe-2e-=Fe2＋C. I和II中正极反应均是O2+2H2O+4e-=4OH―D. I和II中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀（11年）10.25℃、101kPa下：①2Na(s)+12O2(g)=Na2O(s) △H= -414kJ mol-1②2Na(s)+O 2(g)=Na2O2(s) △H= -511kJ mol-1下列说法正确的是A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下Na 与足量O 2反应生成Na 2O ，随温度升高生成Na 2O 的速率逐渐加快D. 25℃、101kPa 下：Na 2O 2(s)+2Na(s)=2Na 2O(s) △H= -317kJ mol -1 （11年）12.已知反应：2CH 3COCH 3(l)CH 3COCH 2COH(CH 3)2(l)。
2012年北京高考化学试题及答案详解.
2012年普通高等学校招生全国统一考试(北京卷)理科综合能力测试可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Br 80第一部分(选择题共120分)本部分共20小题，每小题6分，共120分.在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
6.下列用品的有效成分及用途对应错误的是A B C D用品有效成分NaCl Na2CO3Al(OH)3Ca(ClO)2用途做调味品做发酵粉作抗酸药作消毒剂【答案】B【解析】小苏打的有效成分为NaHCO3，可用于发酵食品。
【考点】化学与生活【题型】图形结合知识内容，与实际生活有关7.下列解释实验现象的反应方程式正确的是A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1-C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O【答案】B【解析】A.切开的金属Na在空气中变暗是因为Na与O2反应生成了Na2O，重点考的是反应条件B.由于Ag2S比AgCl更难溶，故加入Na2S溶液时发生沉淀转化，由一种难溶物质转化为一种更难溶的物质B 项正确，重点这是课改新加入的内容C.Na2O2在潮湿的空气中与H2O反应生成NaOH，重点考察信息读取“潮湿”D.项中澄清石灰水过量，反应后的溶液不会存在CO32－。
重点考察的是量的问题【考点】方程式正误判断沉淀转化，反应中量的问题，金属及金属化合物的性质【题型】方程式结合反应中的现象，文字叙述+方程式8.下列试验中，所选装置不合理的是A.分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B.用CC14提取碘水中的碘，选③C.用FeC12，溶液吸收C12选⑤D.粗盐提纯，选①和②【答案】A【解析】Na2CO3溶液和CH3COOCH2CH3互不相溶，应选用装置③来分液。
2012年北京高考化学试题及答案详解
9．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是
A．原子半径：As＞C1＞P B.热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr
C．还原性：As3-＞S2-＞C1- D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
10.用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是
D．向Na HCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
8.下列试验中，所选装置不合理的是
A． 分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④
B． 用CC14提取碘水中的碘，选③
C． 用FeC12，溶液吸收C12选⑤
6.下列用品的有效成分及用途对应错误的是
7.下列结合实验现象的反映方程式正确的是
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2
B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1-
C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2
2012年普通高等学校招生全国统一考试(北京卷)
理科综合能力测试
可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 Na23 CI35.5 Br80
第一部分(选择题共120分)
本部分共20小题，每小题6分，共120分.在每小题列出的四个选项中，选山最符合题目要求的一项。
【2012年高三化学冲刺精品】2012年北京市朝阳区一模化学试题(含答案)
【2012年高三化学冲刺精品】2012年北京市朝阳区一模化学试题(含答案)【2012年高三化学冲刺精品】2012朝阳一模化学部分(2012-4-11)6. 下列与生产、生活相关的说法不正确的是A．CO2和CH4都是温室气体B．酿酒过程中，淀粉水解不能得到乙醇C．天然气和液化石油气的主要成分都是甲烷D．使用一定的催化剂可将汽车尾气中的CO 和NO转化成CO2和N27. 下列说法正确的是A．Si是一种非金属主族元素，其晶体可用于制作计算机芯片B．工业上通常用电解Na、Fe、Cu对应的氯化物制得该三种金属单质C．Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱D．S、P、Cl 得电子能力和它们相应的最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强8. 下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是A. 用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH + CaCO3═Ca2++ 2CH3COO- + CO2↑+ H2OB. 自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）：Cu2+ + SO42- + PbS ═CuS + PbSO4C. 在盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）上通过施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性：CaSO4 + Na2CO3═CaCO3↓+ Na2SO4 D. 在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放：2CaCO3 + O2 + 2SO2 ═2CaSO3 + 2CO2 9．下列叙述正确的是A．标准状况下，2.24 L NH3中含有6.02×1022个共价键B．100 mL 1 mol/L 的Na2CO3溶液中含有6.02×1022个CO32-C．将4 g NaOH溶于100 g蒸馏水，所得溶液物质的量浓度是0.1 mol/LD．将7.8 g Na2O2放入足量的水中，反应时转移6.02×1022个电子10. 关于右图装置说法正确的是A．装置中电子移动的途径是：负极→Fe →M 溶液→石墨→正极B．若M为NaCl溶液，通电一段时间后，溶液中可能有NaClOC．若M为FeCl2溶液，可以实现石墨上镀铁D．若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀11. 常温时，在X的溶液中先滴入几滴酚酞溶液后变红，再加入等体积的Y的溶液，混合溶液一定显红色的是（溶液物质的量浓度均为0.01 mol/L）X YA 氢氧化钡明矾B 醋酸钠醋酸C 碳酸氢钠石灰水D 氢氧化钠硫酸12. PCl3和PCl5都是重要的化工原料。
2012年北京高考化学试题及答案详解
2012年普通高等学校招生全国统一考试(北京卷)理科综合能力测试可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Br 80第一部分(选择题共120分)本部分共20小题，每小题6分，共120分.在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
6.下列用品的有效成分及用途对应错误的是【答案】B【解析】小苏打的有效成分为NaHCO3，可用于发酵食品。
【考点】化学与生活【题型】图形结合知识内容，与实际生活有关7.下列解释实验现象的反应方程式正确的是A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1-C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O【答案】B【解析】A.切开的金属Na在空气中变暗是因为Na与O2反应生成了Na2O，重点考的是反应条件B.由于Ag2S比AgCl更难溶，故加入Na2S溶液时发生沉淀转化，由一种难溶物质转化为一种更难溶的物质B 项正确，重点这是课改新加入的内容C.Na2O2在潮湿的空气中与H2O反应生成NaOH，重点考察信息读取“潮湿”D.项中澄清石灰水过量，反应后的溶液不会存在CO32－。
重点考察的是量的问题【考点】方程式正误判断沉淀转化，反应中量的问题，金属及金属化合物的性质【题型】方程式结合反应中的现象，文字叙述+方程式8.下列试验中，所选装置不合理的是A.分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B.用CC14提取碘水中的碘，选③C.用FeC12，溶液吸收C12选⑤D.粗盐提纯，选①和②【答案】A【解析】Na2CO3溶液和CH3COOCH2CH3互不相溶，应选用装置③来分液。
2012北京化学有机一模
2012北京市区县一模试题分类汇编6有机化学2012-房山一模-7．下列说法正确的是A ．用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别己烯、甲苯和苯B ．用系统命名法命名顺-2-丁烯、反-2-丁烯分别与HCl 加成产物的结果不同C ．聚乳酸（ ）分子中存在酯基、羧基、羟基D ．有机物CH 3CO 18OH 和C 2H 5OH 在浓硫酸催化作用下产物为CH 3CO 18OC 2H 5和H 2O 2012-丰台一模-12．下列说法正确的是A ．苯丙烯的同分异构体（包括顺反异构）共有5种B ．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲基环己烷不能，说明有机物分子中的基团间存在相互影响C ．芥子醇（ ）能发生氧化、取代、水解、加聚反应D ．将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成，该物质不一定属于醛类2012-海淀适应练习-8．下列说法正确的是A ．1 mol 蔗糖可水解生成2 mol 葡萄糖B ．CH 3—CH=CH —CH 3与C 3H 6一定互为同系物 C ． 的名称是2，3-甲基丁烷D ．乙醇可与水以任意比例混溶，是因为与水形成了氢键2012-海淀一模-7． 下列说法正确的是A ．硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性B ．油脂是高级脂肪酸的甘油酯，均不能发生氢化反应C ．H 2N —CH 2—COOH 既能与盐酸反应、又能与氢氧化钠溶液反应D．合成橡胶的单体之一是 2012-怀柔适应练习-10.三氯生是一种抗菌剂，结构如右图所示。
美国弗吉尼亚理工大学教师比德的一项实验表明，含有三氯生的产品与含氯的自来水发生反应后，可形成三氯甲烷(氯仿)。
氯仿曾被用作麻醉剂，动物试验发现，氯仿会对心脏和肝脏造成损伤，具有轻度致畸性，可诱导小白鼠发生肝癌。
下列说法正确的是 A.三氯生的分子式是C 12H 6Cl 3O 2CH 3—CH —CH —CH 3 CH 3 CH 3CH 2－CH=CH —CH 2—CH 2—CH nCNCH 3－C ≡C —CH 3第10题B.三氯生不与浓溴水发生反应C.氯仿与甲烷均为正四面体结构D.1mol三氯生能与7molNaOH反应2012-石景山一模-7．青霉素是一种良效广谱抗生素，经酸性水解后得到青霉素氨基酸分子的结构简式如图。
北京市各区2012年高三一模试卷汇编(化学)
2011－2012学年度北京各区高三综合模拟练习一2012年海淀区高三一模理综化学试题6．下列做法对改善大气质量无益．．的是 A ．推广使用无铅汽油B ．在农田中焚烧秸秆为土地施肥C ．开发利用太阳能、氢能等新能源D ．在汽车尾气系统中安装催化转化器7． 下列说法正确的是A ．硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性B ．油脂是高级脂肪酸的甘油酯，均不能发生氢化反应C ．H 2N —CH2—COOH 既能与盐酸反应、又能与氢氧化钠溶液反应D ．合成橡胶 的单体之一是8． X 、Y 、Z 、W 是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。
X 与Z 位于同一主族，Y 元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH 溶液反应，Z 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y 、Z 、W 原子的最外层电子数之和为14。
下列说法正确的是 A ．原子半径由小到大的顺序：X< Y < Z< W B ．Z 的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸 C ．Y 单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应 D ．室温下，0.1 mol/L W 的气态氢化物的水溶液的pH > 19．下列实验方案不能达到实验目的的是10．海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。
下列说法CH 2－CH=CH —CH 2—CH 2—CH nCH 3－C ≡C —CH 3不正确．．．的是 A ．可用BaCl 2溶液除去粗盐中的SO 42- B ．从苦卤中提取Br 2的反应的离子方程式为：2Br - + Cl 2 == 2Cl - + Br 2 C ．试剂1可以选用石灰乳D ．工业上，电解熔融Mg(OH)211．下列说法不正确的是12．有①氨水 ②NH 4Cl 溶液 ③Na 2CO 3溶液 ④NaHCO 3溶液各25 mL ，物质的量浓度均为0.1 mol/L ，下列说法正确的是 A ．4种溶液pH 的大小顺序：①>④>③>②B ．溶液①、②等体积混合后pH > 7，则c (NH 4+) < c (NH 3·H 2O)C ．向溶液①、②中分别加入25 mL 0.1mol/L 盐酸后，溶液中c (NH 4+)：①>②D ．向溶液③、④中分别加入12.5 mL 0.1mol/L NaOH 溶液后，两溶液中的离子种类相同25. （14分）工业上利用CO 和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g) △H ＝－41 kJ/mol某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。
2012年全国高考北京高考化学试题及答案详解
2012年普通高校招生统一考试(北京卷)化学试题及答案可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 Na23 CI35.5 Br80第一部分(选择题共120分)本部分共20小题，每小题6分，共120分.在每小题列出的四个选项中，选山最符合题目要求的一项。
6.下列用品的有效成分及用途对应错误的是7.下列结合实验现象的反映方程式正确的是A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1-C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2D．向Na H CO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O8.下列试验中，所选装置不合理的是A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CC14提取碘水中的碘，选③C．用FeC12，溶液吸收C12选⑤D．粗盐提纯，选①和②9．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A．原子半径：As＞C1＞P B.热稳定性：HC1＞AsH3＞HBrC．还原性：As3-＞S2-＞C1- D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO410.用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是11．下列说法正确的是A.天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水.有恒定的熔点、沸点B.麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖C.若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物不一致D.乙醛、氮乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体12．人工光合作用能够借助太阳能，用co2,和H2O制备化学原料.下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程B.催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生C.催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强D.催化剂b表面的反应是CO2 +2H++2e一=HCOOH第二部分非选择题（共18分）本部分共11小题.共180分。
2012 北京西城 高三 一模 化学 试题及答案
北京市西城区2012年高三一模化学试卷2012年4月可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.56．下列说法不正确．．．的是A．二氧化硅可制玻璃、单质硅、光导纤维B．食盐、糖、醋可作调味剂，不可作食品防腐剂C．金属腐蚀的本质是金属原子失电子被氧化的过程D．大量服用阿司匹林会出现水杨酸中毒症，可静脉滴注NaHCO3溶液7．雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成。
下列说法正确的是A．O2和O3互为同位素B．O2转化为O3为化学变化C．相同物质的量的O2和O3的体积相同D．相同质量的O2和O3含有相同的分子数8．下列说法正确的是A．蔗糖水解只生成葡萄糖B．含有碳碳双键的有机物均存在顺反异构现象C．向混有苯酚的苯中加入金属Na有无色气体生成D．CH2=CHCOONa在一定条件下缩聚可得到高分子化合物9．现有5种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小；X和W同主族；Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；Q元素是地壳中含量最高的元素。
下列说法不正确．．．的是A．原子半径：Y＜Q＜W B．ZX3可使紫色石蕊溶液变蓝C．X、Z、Q 3种元素可组成离子化合物或共价化合物D．X2Q2、Y2X6 2种分子中含有的电子数、化学键种类都相同10．下列离子方程式书写正确的是A．将Na2O2加入H2O中：Na2O2＋H2O＝2Na+＋2OH－＋O2↑B．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2OC．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OD．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I－＋2H＋＋H2O2＝I2＋2H2O1112．用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右下图所示。
2012年高考理综化学试题北京卷解析
第一部分(选择题共 120 分)
本部分共 20 小题，每小题 6 分，共 120 分.在每小题列出的四个选项中，选山最符合题
目要求的一项。
6．下列用品的有效成分及用途对应错误的是
A
B
C
D
用品
有效成分 用途
NaCl 做调味品
Na2CO3 做发酵粉
Al（OH）3 做抗酸药
Ca（ClO）2 做消毒剂
【解析】A 项，食盐有效成分是氯化钠，可以用于调味品，A 项正确；B 项，小苏打有
2012 年普通高等学校招生全国统一考试理综试卷化学部分（北京卷）解析
本试卷共 14 页.共 300 分。考试时长 150 分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷
上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
以下数据可供解题时参考:
可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 Na23 CI35.5 Br80
择①和②装置正确，D 项正确。
【考点与方法】本题考查混合物分离、提纯以及除杂装置的选择，意在考查实验基本操
作与装置辨析。
（1）蒸发和蒸馏。蒸发操作用于除去溶液中溶剂，分离熔点较高、稳定性较好的固体
物质；蒸馏操作用于分离两种或多种互溶的液体混合物，如石油分馏；也可以用于分离难挥
发性和较稳定物质与液体，从中得到液体，如制备蒸馏水。如果只有一种液体挥发，不需要
温度计，如本题④装置；如果得到多种液体，需要温度计控制温度。（2）分液与蒸馏：如
果两种液体不互溶，用分液操作分离，节能、操作简单；如果两种或多种液体互溶，且沸点
不同，用蒸馏操作分离（消耗能源，操作较复杂）。（3）分液与萃取。如果两种液体已分
层，就用分液；如果两种物质溶解形成溶液，需要加入一种溶剂，促使其分层，用萃取，分
2012年化学高考试题答案及解析-北京
2012年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(北京卷)化学解析【试卷总评】本卷很好的贯彻了新课标考试说明的理念，综合考查了中学化学的主干知识，并很好的与社会相融合，其中6、12、25题，给考生以化学与社会相结合的良好启示。
试卷中的选择题均以元素化合物知识为载体，突出考查了基本概念、基本理论、化学实验等知识。
填空题是较全面的知识揉合型题目，对知识点有较好的覆盖，又重点突出；体现了北京卷保持稳定，又有所创新的特点。
本试卷共14页.共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
以下数据可供解题时参考:可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 Na23 CI35.5 Br80第一部分(选择题共120分)本部分共20小题，每小题6分，共120分.在每小题列出的四个选项中，选山最符合题目要求的一项。
6．下列用品的有效成分及用途对应错误的是A B C D用品有效成分NaCl Na2CO3Al（OH）3Ca（ClO）2用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂7．下列解释实验现象的反应方程式正确的是A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2- =Ag2S↓+2C1-C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH- =CaCO3↓+CO32-+2H2O8．下列试验中，所选装置不合理的是A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CC14提取碘水中的碘，选③C．用FeC12，溶液吸收C12，选⑤D．粗盐提纯，选①和②9．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A．原子半径：As＞C1＞P B．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr C．还原性：As3-＞S2-＞C1- D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 10．用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是11．下列说法正确的是A．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点B．麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖、C．若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物不一致D．乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体【答案】：D【解析】：天然植物油均为高级脂肪酸甘油酯，但多是混甘油酯，没有固定的熔沸点，A错；蔗糖虽能水解得到葡萄糖，但其本身无还原性，B错；两者二肽随结构不同，但其可能水解得到相同的水解产物，比如CH3CH2(NH2)CONHCH2COOH和CH2(NH2)CONHCH(CH3)COOH，均水解得到CH2(NH2)COOH、CH3CH(NH2)COOH，C错；乙醛可以制取聚乙醛等、氯乙烯可以合成聚氯乙烯，乙二醇可以和乙二酸缩聚，D对。
2012海淀区高三一模化学试题及答案-推荐下载
程式表示）
26. （15 分）工业上， 以钛铁矿为原料制备二氧化钛 的工艺流程如下图所示。 钛铁矿主
要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3 价。
钛 硫酸
铁 353K 矿
①
Fe3+ Fe2+ TiO2+ H+ SO42残渣
铁粉 ②
已知：TiOSO4 遇水会水解。 （1）步骤②中，用铁粉将 Fe3+转化为 Fe2+的反应的离子方程式为 。
6．下列做法对改善大气质量无益的是 A．推广使用无铅汽油 B．在农田中焚烧秸秆为土地施肥 C．开发利用太阳能、氢能等新能源
D．在汽车尾气系统中安装催化转化器
7． 下列说法正确的是
2012 年海淀区高三年级一模化学部分
A．硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性
B．油脂是高级脂肪酸的甘油酯，均不能发生氢化反应
（2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的
a. 熔沸点差异
（3）步骤②、③、④中，均需用到的操作是
滤渣
Fe2+ TiO2+ H+ SO42-
b. 溶解性差异
（4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将 TiO2+转化为 H2TiO3 的原理：
。 （5）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为 MnO2）反应生产硫酸锰
A．4 种溶液 pH 的大小顺序：①>④>③>②
B．溶液①、②等体积混合后 pH > 7，则 c(NH4+) < c(NH3·H2O) C．向溶液①、②中分别加入 25 mL 0.1mol/L 盐酸后，溶液中 c(NH4+)：①>② D．向溶液③、④中分别加入 12.5 mL 0.1mol/L NaOH 溶液后，两溶液中的离子种类相
北京市西城区2012届高三第一次模拟考试 理综化学部分(2012西城一模)
北京市西城区2012年高三一模试卷理科综合能力测试（化学）2012年4月可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.56．下列说法不正确．．．的是A．二氧化硅可制玻璃、单质硅、光导纤维B．食盐、糖、醋可作调味剂，不可作食品防腐剂C．金属腐蚀的本质是金属原子失电子被氧化的过程D．大量服用阿司匹林会出现水杨酸中毒症，可静脉滴注NaHCO3溶液7．雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成。
下列说法正确的是A．O2和O3互为同位素B．O2转化为O3为化学变化C．相同物质的量的O2和O3的体积相同D．相同质量的O2和O3含有相同的分子数8．下列说法正确的是A．蔗糖水解只生成葡萄糖B．含有碳碳双键的有机物均存在顺反异构现象C．向混有苯酚的苯中加入金属Na有无色气体生成D．CH2=CHCOONa在一定条件下缩聚可得到高分子化合物9．现有5种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小；X和W同主族；Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；Q元素是地壳中含量最高的元素。
下列说法不．正确．．的是A．原子半径：Y＜Q＜W B．ZX3可使紫色石蕊溶液变蓝C．X、Z、Q 3种元素可组成离子化合物或共价化合物D．X2Q2、Y2X6 2种分子中含有的电子数、化学键种类都相同10．下列离子方程式书写正确的是A．将Na2O2加入H2O中：Na2O2＋H2O＝2Na+＋2OH－＋O2↑B．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2OC．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OD．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I－＋2H＋＋H2O2＝I2＋2H2O11．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是12．用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右下图所示。
北京市各区2012届高三第一学期化学期末试卷汇编
北京市昌平区高三年级第一学期期末化学考试北京市朝阳区高三年级第一学期期末统一考试北京市东城区2012届高三上学期期末教学统一检测丰台区2011-2012学年度第一学期高三化学期末试题石景山区2011—2012学年第一学期期末考试试卷石景山区2011—2012学年第一学期期末考试试卷2012年2月北京市昌平区高三年级第一学期期末化学考试(2012.01)相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Na 23 Si 28 Cu 64一、单选题(每小题3分，共48分)6．下列做法用到物质氧化性的是( ) A．明矾净化水B．纯碱除去油污C．臭氧消毒餐具D．食醋清洗水垢7．下列说法中正确的是( ) A．热稳定性H2O＞HF＞H2SB．原子半径Na＞Mg＞OC．酸性H3PO4＞H2SO4＞HClOD．金属性Na＞K＞Ca8．下列说法中正确的是( ) A．2.4g金属Mg变为镁离子失去0.1×6.02×1023个电子B．1.6gCH4所含的质子数是6.02×1023C．1L0.1mol/LNH4Cl溶液中所含有的NH4+数是0.1×6.02×1023D．标准状况下，5.6LCCl4中所含的分子数是0.25×6.02×10239．“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，期中没食子儿茶素(EGC)的结构如下图所示。
关于EGC 的下列叙述中正确的是( )A．分子式为C15H12O7B．EGC可在强碱的醇溶液中发生消去反应C．1molEGC最多消耗6molNaOHD．1molEGC可与4molBr2发生取代反应10．下列说法中正确的是A．可用Na2CO3溶液处理水垢中含有的CaSO4B．SO2通入BaCl2溶液中有白色沉淀产生C．过量CO2通入Na2SiO3溶液，最终无沉淀产生D．在海轮外壳上装若干铜块以减缓腐蚀11．下列离子方程式书写不正确的是( )A．向H2SO4酸化的KI溶液中滴加H2O2：2I－+H2O2+2H+I2+2H2OB．小苏打治疗胃酸过多：H++HCO3H2O+CO2↑C．氯气溶于水：Cl2+H2O H++ Cl－+HClOD．检验溴乙烷中含有的溴元素：Br－+Ag+AgBr↓12．常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa 溶液。
2012年北京市高考化学试卷答案与解析
2012年北京市高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．（3分）（2012•北京）下列用品的有效成分及用途对应错误的是（）A B C D用品有效成分NaCl Na2CO3Al（OH）3Ca（ClO）2用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂A．A B．B C．C D．D【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用；钠的重要化合物．【专题】化学计算．【分析】A．食盐具有咸味，可用作调味剂；B．碳酸氢钠用于制作发酵粉，碳酸氢钠与酸反应并放出大量气体二氧化碳；C．氢氧化铝能与盐酸反应；D．反应生成次氯酸，次氯酸能够消毒杀菌．【解答】解：A．食盐是常见的调味剂中的咸味剂，故A正确；B．发酵粉的作用是与发酵过程中产生的酸反应，释放出大量气体二氧化碳，使糕点臌松，常见的疏松剂有：碳酸氢钠、碳酸氢铵等，碳酸氢钠用于制作发酵粉，而不是碳酸钠，故B 错误；C．抗酸药氢氧化铝能与胃酸即盐酸反应，3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O，且自身对人无害，故C正确；D．漂白粉杀菌消毒是利用了次氯酸钙的强氧化性，Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，次氯酸也能够消毒杀菌，故D正确；故选B．【点评】本题考查了结合课本知识的信息，体现了性质决定用途，用途反映性质的理念，解答本题时须充分理解各种物质的性质方面的内容．2．（3分）（2012•北京）下列解释实验现象的反应方程式正确的是（）A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2═Na2O2B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2﹣═Ag2S+2Cl﹣C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A、钠在常温下被氧气氧化为氧化钠；B、硫化银溶解性小于氯化银；C、过氧化钠和水蒸气反应生成氢氧化钠固体潮解；D、酸式盐和碱反应量少的全部反应，离子方程式中符合化学式组成比．【解答】解：A、切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗是生成氧化钠的原因，故A错误；B、向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，硫化银溶解性小于氯化银，实现沉淀转化，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2﹣═Ag2S+2Cl﹣，故B正确；C、Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物是因为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2，生成的氢氧化钠潮解，故C错误；D、向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O，故D错误；故选B．【点评】本题考查了反应条件下的化学方程式或离子方程式的书写方法和产物判断，酸式盐和碱反应量不同产物不同，熟练掌握物质性质是解题关键．3．（3分）（2012•北京）下列试验中，所选装置不合理的是（）A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CCl4提取碘水中的碘，选③C．用FeCl2溶液吸收Cl2选⑤D．粗盐提纯，选①和②【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，应用分液的方法分离；B．用CCl4提取碘水中的碘，可用萃取的方法分离；C．吸收C12可用洗气瓶处理；D．粗盐提纯，应先过滤，后蒸发．【解答】解：A．Na2CO3溶液和CH3COOC2H3互不相溶，应用分液的方法分离，故A错误；B．CC14和水互不相溶，用CCl4提取碘水中的碘，可用萃取的方法，可选③，故B正确；C．FeCl2吸收C12可用洗气瓶处理，选⑤，故C正确；D．粗盐提纯，应先用过滤方法除去沉淀杂质，后蒸发可得到食盐，故D正确．故选A．【点评】本题考查物质的分离、提纯，题目难度不大，注意常用仪器的使用和物质的性质的异同．4．（3分）（2012•北京）已知33As、35Br位于同一周期．下列关系正确的是（）A．原子半径：As＞Cl＞P B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBrC．还原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；B．非金属的非金属性越强，其氢化物越稳定；C．非金属的非金属性越强，其阴离子的还原性越弱；D．非金属的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强．【解答】解：A．原子半径大小顺序是As＞P＞Cl，故A错误；B．热稳定性：HCl＞HBr＞AsH3，故B错误；C．单质的氧化性Cl2＞S＞As，所以阴离子的还原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣，故C正确；D．酸性H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，故D错误；故选C．【点评】本题考查物质的性质，根据元素周期律来分析解答即可，难度不大．5．（3分）（2012•北京）用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（）①②③A 淀粉KI溶液浓硝酸无明显变化B 酚酞溶液浓盐酸无明显变化C AlCl3溶液浓氨水有白色沉淀D 湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色A．A B．B C．C D．D【考点】氯气的化学性质；氨的化学性质；硝酸的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；镁、铝的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】A、硝酸具有挥发性、强氧化性，可以将KI氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色．B、浓盐酸具有挥发性，酚酞溶液在酸性条件下为无色．C、浓氨水具有挥发性，氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝．D、饱和氯水挥发出氯气，氯气与水反应生成HClO，HClO具有漂白性．【解答】解：A、硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸进入淀粉KI溶液，硝酸具有强氧化性，可以将KI氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色，故A错误；B、浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl进入酚酞溶液，酚酞溶液在酸性条件下不变色，故B 正确；C、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气，溶于氯化铝溶液，一水合氨与氯化铝反应生成氢氧化铝白色沉淀，故C正确；D、饱和氯水挥发出氯气，氯气与湿润红纸条接触，氯气水反应生成HClO，HClO具有漂白性，使湿润红纸条褪色，故D正确．故选：A．【点评】考查化学实验、元素化合物性质等，难度不大，注意基础知识的掌握．6．（3分）（2012•北京）下列说法正确的是（）A．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点B．麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖C．若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物不一致D．乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体【考点】油脂的性质、组成与结构；蔗糖、麦芽糖简介；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；常用合成高分子材料的化学成分及其性能．【专题】压轴题；有机化学基础．【分析】A．根据天然植物油均为高级脂肪酸甘油酯，但都是混甘油酯，没有固定的熔沸点；B．蔗糖水解后的产物葡萄糖有还原性，自身没有还原性；C．两种二肽互为同分异构，水解产物可能是相同的氨基酸；D．乙醛可以制取聚乙醛等、氯乙烯可以合成聚氯乙烯，乙二醇可以和乙二酸缩聚；【解答】解：A．天然植物油均为高级脂肪酸甘油酯，但都是混甘油酯，没有固定的熔沸点，故A错误；B．蔗糖水解后的产物葡萄糖有还原性，自身没有还原性，所以不是还原型二糖，故B错误；C．两种二肽互为同分异构，水解产物可能是相同的氨基酸，如一分子甘氨酸和一分子丙氨酸形成的二肽中有两种，但二肽水解时的产物相同，故C错误；D．乙醛可发生羟醛缩合、氯乙烯可以合成聚氯乙烯，乙二醇可以和乙二酸缩聚，故D正确；故选：D．【点评】此题综合考查了有机物的知识，难度不大，注意对应知识的积累．7．（3分）（2012•北京）人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料．下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是（）A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程B．催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生C．催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强D．催化剂b表面的反应是CO2+2H++2e一═HCOOH【考点】常见的能量转化形式；化学反应的基本原理；化学反应的能量变化规律．【分析】由图可知，左室投入是水，生成氧气与氢离子，催化剂a表面发生氧化反应，为负极，右室通入二氧化碳，酸性条件下生成HCOOH．【解答】解：由图可知，左室投入是水，生成氧气与氢离子，催化剂a表面发生氧化反应，为负极，右室通入二氧化碳，酸性条件下生成HCOOH，电极反应式为CO2+2H++2e﹣=HCOOH，A、过程中是光合作用，太阳能转化为化学能，故A正确；B、催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生，故B正确；C、催化剂a附近酸性增强，催化剂b附近酸性条件下生成弱酸，酸性减弱，左右酸性应不变，故C错误；D、催化剂b表面的反应是通入二氧化碳，酸性条件下生成HCOOH，电极反应为：CO2+2H++2e一═HCOOH，故D正确；故选C．【点评】本题考查了能量转化关系的分析应用，电解池原理的分析判断，题目难度中等．二、解答题（共4小题，满分57分）8．（13分）（2012•北京）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2．（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：SO2+H2O⇌H2SO3；2H2SO3+O2=2H2SO4．（2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是2OH﹣+SO2=SO32﹣+H2O．（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）变化关系如下表：n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）91：9 1：1 9：91pH 8.2 7.2 6.2①上表判断NaHSO3溶液显酸性，用化学平衡原理解释：HSO3﹣存在HSO3﹣⇌H++SO32﹣和HSO3﹣+H2O⇌H2SO3+OH﹣，HSO3﹣的电离程度大于水解程度．．②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：ab．a．c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）b．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）（4）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生．再生示意图如下：①HSO3﹣在阳极放电的电极反应式是HSO3﹣+H2O﹣2e﹣=SO42﹣+3H+．②当阴极室中溶液PH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．简述再生原理：氢离子在阴极得电子生成氢气，溶液中氢离子浓度降低，促使HSO3﹣电离生成SO32﹣，且钠离子进入阴极室，吸收液就可以再生；．【考点】二氧化硫的污染及治理；电解原理；离子浓度大小的比较．【专题】基本概念与基本理论．【分析】（1）根据SO2和先水反应生成H2SO3，然后H2SO3不稳定能被空气中的氧气氧化生成H2SO4；（2）根据酸性氧化物和碱反应生成盐和水，注意弱电解质写化学式；（3）①根据溶液中HSO3﹣浓度和SO32﹣浓度的相对大小确定溶液的酸碱性；②根据溶液中电荷守恒和物料守恒确定溶液中各种离子浓度的关系；（4）①阳极上阴离子放电发生氧化反应；②阴极上氢离子得电子发生还原反应，同时生成亚硫酸根离子，溶液中钠离子向阴极移动，导致生成吸收液；【解答】解：（1）SO2和先水反应生成H2SO3，反应方程式为：SO2+H2O⇌H2SO3；H2SO3不稳定能被空气中的氧气氧化生成H2SO4，反应方程式为2H2SO3+O2=2H2SO4；故答案为：SO2+H2O⇌H2SO3；2H2SO3+O2=2H2SO4．（2）SO2和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应方程式为：2OH﹣+SO2=SO32﹣+H2O；故答案为：2OH﹣+SO2=SO32﹣+H2O．（3）①在溶液中主要以HSO3﹣存在，HSO3﹣的电离很微弱，所以n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）＜1：1，根据表格知，当亚硫酸氢根离子的物质的量大于亚硫酸根离子的物质的量时，亚硫酸氢钠溶液呈酸性；亚硫酸氢根离子既能水解又能电离，亚硫酸氢钠溶液呈酸性同时说明HSO3﹣的电离程度大于水解程度．故答案为：酸；HSO3﹣存在HSO3﹣⇌H++SO32﹣和HSO3﹣+H2O⇌H2SO3+OH﹣，HSO3﹣的电离程度大于水解程度．②当溶液呈中性时，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，亚硫酸氢根离子浓度大于亚硫酸根离子浓度．a、溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，溶液呈中性时，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣），故a正确．b、溶液呈中性时，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，亚硫酸氢根离子浓度大于亚硫酸根离子浓度，溶液中阴阳离子所带电荷相等，所以得c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H﹣）=c（OH﹣），故b正确．c、溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，得c（Na+）+c（H﹣）=2c（SO32﹣）+c （HSO3﹣）+c（OH﹣），故c错误．故选：ab．（4）①当吸收液的pH降至约为6时，吸收液中阴离子主要是亚硫酸氢根离子，亚硫酸氢根离子在阳极上失电子和水反应生成硫酸根离子和氢离子，电极反应式为：HSO3﹣+H2O﹣2e﹣=SO42﹣+3H+．故答案为：HSO3﹣+H2O﹣2e﹣=SO42﹣+3H+．②电解时，溶液中阳离子向阴极移动，氢离子在阴极得电子生成氢气，溶液中氢离子浓度降低，导致加速HSO3﹣电离生成SO32﹣，钠离子进入阴极室，吸收液就可以再生．故答案为：氢离子在阴极得电子生成氢气，溶液中氢离子浓度降低，促使HSO3﹣电离生成SO32﹣，且钠离子进入阴极室，吸收液就可以再生；【点评】本题考查了污染物的处理，涉及到离子方程式、化学方程式和离子浓度大小的比较等知识点，难度不大，需要注意的是比较溶液中各种离子浓度相对大小时要结合电荷守恒和物料守恒分析解答．9．（12分）（2012•北京）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用反应A，可实现氯的循环利用．反应A：4HCl+O22Cl2+2H2O（1）已知：i．反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．（2）ii．①H2O的电子式是．②反应A的热化学方程式是4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）△H=﹣115.6 KJ/mol．③断开1mol H﹣O 键与断开1mol H﹣Cl 键所需能量相差约为32kJ，H2O中H﹣O键比HCl中H﹣Cl键（填“强”或“弱”）强．（2）对于反应A，如图是4种投料比[n（HCl）：n（O2），分别为1：1、2：1、4：1、6：1]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线．①曲线b对应的投料比是4：1．②当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是投料比越高，对应的反应温度越低．③投料比为2：1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数是30.8%．【考点】热化学方程式；化学平衡的调控作用．【专题】化学平衡专题．【分析】（1）①水是共价化合物依据电子式书写方法写出电子式；②反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量，依据热化学方程式书写方法，标注物质聚集状态和对应焓变写出；③依据反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量，焓变=反应物断键吸收热量﹣生成物形成化学键放出热量计算；（2）①在其他条件不变时，O2的量越大，HCl的转化率越大；②由图可知，当HCl的转化率相同时，温度由低到高对应的投料比为4：1、2：1、1：1，由此可确定温度与投料比的关系；③依据化学平衡三段式列式计算得到．【解答】解：（1）①水是共价化合物，氧原子和两个氢原子形成两个共价键，电子式为：，故答案为：；②依据反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量，反应的热化学方程式为：4HCl （g）+O2（g）⇌2Cl2（g）+2H2O（g）△H=﹣115.6 KJ/mol；故答案为：4HCl（g）+O2（g）⇌2Cl2（g）+2H2O（g）△H=﹣115.6 KJ/mol③焓变=反应物断键吸收热量﹣生成物形成化学键放出热量，4HCl（g）+O2（g）⇌2Cl2（g）+2H2O（g）△H=﹣115.6 KJ/mol4×H﹣Cl+498﹣（243×2+4×H﹣O）=﹣115.6，得到4×H﹣O﹣4×H﹣Cl=498﹣486+115.6=127.6H﹣O﹣HCl=31.9≈32，H2O中H﹣O键比HCl中H﹣Cl键强，故答案为：32；强；（2）①在其他条件不变时，O2的量越大，HCl的转化率越大，由此可确定a为6：1，b为4：1，c为2：1，d为1：1，故答案为：4：1；②由图可知，当HCl的转化率相同时，温度由低到高对应的投料比为4：1、2：1、1：1，由此可确定温度与投料比的关系是：投料比越高达到相同转化率所需的温度越低，故答案为：投料比越高，对应的反应温度越低；③由图可读出投料比为2：1、温度为400℃时，HCl的转化率为80%，设投入的HCl为2 mol，O2为1 mol，由此可建立三段式：4HCl+O2=2Cl2+2H2On（起始）/mol 2 1 0 0n（转化）/mol 1.6 0.4 0.8 0.8n（平恒）/mol 0.4 0.6 0.8 0.8所以平衡混合气中Cl2的物质的量分数=×100%=30.8%．【点评】本题考查热化学方程式、热化学方程式书写，化学键键能和焓变关系计算，图象分析判断、化学反应转化率计算，题目难度中等．10．（15分）（2012•北京）有文献记载：在强碱性条件下，加热银氨溶液可能析出银镜．某同学进行如下验证和对比实验．装置实验序号试管中的药品现象实验I 2mL银氨溶液和数滴较浓NaOH溶液有气泡产生；一段时间后，溶液逐渐变黑；试管壁附着有银镜实验II 2mL银氨溶液和数滴浓氨水有气泡产生；一段时间后，溶液无明显变化该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异，查阅资料：a．Ag（NH3）2++2H2O⇌Ag++2NH3+H2Ob．AgOH不稳定，极易分解为黑色Ag2O（1）配制银氨溶液所需的药品是AgNO3溶液和浓氨水．（2）经检验，实验Ⅰ的气体中有NH3，黑色物质中有Ag2O．①用湿润的红色石蕊试纸检验NH3，产生的现象是试纸变蓝．②产生Ag2O的原因是在NaOH存在下，加热促进NH3•H2O分解，逸出NH3，促使平衡Ag（NH3）2++2H2O⇌Ag++2NH3•H2O正向移动，c（Ag+）增大，Ag+与OH﹣反应立即转化为Ag2O：2 OH+2 Ag=Ag2O↓+H2O．（3）该同学对产生银镜的原因提出瑕设：可能是NaOH还原Ag2O．实验及现象：向AgNO3溶液中加入过量NaOH溶液，出现黑色沉淀；水浴加热，未出现银镜．（4）重新假设：在NaOH存在下，可能是NH3还原Ag2O．用图1所示装置进行实验．现象：出现银镜．在虚线框内画出用生石灰和浓氨水制取NH3的装置简图（夹持仪器略）．（5）该同学认为在（4）的实验中会有Ag（NH3）2OH生成．由此又提出假设：在NaOH 存在下，可能是Ag（NH3）2OH也参与了NH3还原Ag2O的反应．进行如图2实验：①有部分Ag2O溶解在氨水中，该反应的化学方程式是Ag2O+4 NH3•H2O=2Ag（NH3）2OH+3H2O．②实验结果证实假设成立，依据的现象是与溶液接触的试管壁上析出银镜．（6）用HNO3清洗试管壁上的Ag，该反应的化学方程式是4HNO3（稀）+3Ag═3AgNO3+NO↑+2H2O．【考点】性质实验方案的设计．【专题】压轴题；实验设计题．【分析】（1）向硝酸银溶液中滴入氨水至生成的沉淀恰好溶解得到银氨溶液；（2）①氨气遇到湿润的红色石蕊试液变蓝；②Ag（NH3）2++2H2O⇌Ag++2NH3•H2O，依据平衡移动原理，加热一水合氨分解促进平衡正向进行，银离子浓度增大生成氢氧化银分解生成氧化银；（3）向AgNO3溶液中加入过量氢氧化钠溶液出现黑色沉淀氧化银，但无银镜现象说明无银生成；（4）生石灰和浓氨水制取NH3的装置简图依据用分液漏斗把浓氨水滴入盛生石灰固体的烧瓶或锥形瓶中，氧化钙与水反应放热促进一水合氨分解生成氨气；（5）①氧化银溶解于氨水中生成银氨溶液；②Ag（NH3）2OH也参与了NH3还原Ag2O的反应，试管内壁出现银镜现象；（6）稀硝酸洗试管和银反应生成硝酸银、一氧化氮和水；【解答】解：（1）向硝酸银溶液中滴入氨水至生成的沉淀恰好溶解得到银氨溶液，配制银氨溶液所需的药品是AgNO3溶液和浓氨水；故答案为：AgNO3溶液和浓氨水；（2）①用湿润的红色石蕊试纸检验NH3，产生的现象是试纸变蓝；故答案为：试纸变蓝；②在NaOH存在下，加热促进NH3•H2O分解，逸出NH3，促使平衡Ag（NH3）++2H2O⇌Ag++2NH3•H2O正向移动，c（Ag+）增大，阴离子和氢氧根离子反应生成氢氧化2银，AgOH不稳定，极易分解为黑色Ag2O故答案为：在NaOH存在下，加热促进NH3•H2O分解，逸出NH3，促使平衡Ag（NH3）++2H2O⇌Ag++2NH3•H2O正向移动，c（Ag+）增大，Ag+与OH﹣反应立即转化为Ag2O：22OH﹣+2Ag+=Ag2O+H2O；（3）该同学对产生银镜的原因提出假设：可能是NaOH还原Ag2O，可以向AgNO3溶液中加入过量氢氧化钠溶液，不出现银镜现象证明不是氢氧化钠的还原作用；故答案为：过量NaOH溶液；（4）生石灰和浓氨水制取NH3的装置简图依据用分液漏斗把浓氨水滴入盛生石灰固体的烧瓶或锥形瓶中，氧化钙与水反应放热促进一水合氨分解生成氨气，装置为：故答案为：（5）①氧化银溶解于氨水中生成银氨溶液，反应的化学方程式为：Ag2O+4 NH3•H2O=2Ag （NH3）2OH+3H2O；故答案为：Ag2O+4 NH3•H2O=2Ag（NH3）2OH+3H2O；②Ag（NH3）2OH也参与了NH3还原Ag2O的反应，试管内壁出现银镜现象；故答案为：与溶液接触的试管壁上析出银镜；（6）稀硝酸洗试管和银反应生成硝酸银、一氧化氮和水，反应的化学方程式为：4HNO3（稀）+3Ag═3AgNO3+NO↑+2H2O；故答案为：4HNO3（稀）+3Ag═3AgNO3+NO↑+2H2O．【点评】本题考查了银氨溶液性质的分析判断，制备方案的设计和现象判断，物质性质应用是解题关键，题目难度较大．11．（17分）（2012•北京）优良的有机溶剂对孟烷、耐热型特种高分子功能材料PMnMA的合成路线如下：己知芳香化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代．如：（1）B为芳香烃．①由B生成对孟烷的反应类型是加成反应（或还原反应）．②（CH3）2CHCl与A生成B的化学方程式是．③A的同系物中相对分子质量最小的物质是苯．（2）1.08g的C与饱和溴水完全反应生成3.45g白色沉淀．E不能使Br2的CCl4溶液褪色．①F的官能团是碳碳双键．②C的结构简式是．③反应I的化学方程式是．（3）下列说法正确的是（选填字母）ad．a．B可使酸性高锰酸钾溶液褪色b．C不存在醛类同分异构体c．D的酸性比E弱d．E的沸点高于对孟烷（4）G的核磁共振氢谱有3种峰，其峰面积之比为3：2：1．G与NaHCO3反应放出CO2．反应II的化学方程式是．【考点】有机物的合成．【专题】压轴题；有机物的化学性质及推断．【分析】2﹣氯丙烷和化合物A反应生成B，B为芳香烃，B和氢气发生加成反应生成对孟烷，根据对孟烷的结构简式及题给信息知，A是甲苯，B是；1.08g的C与饱和溴水完全反应生成3.45g白色沉淀，说明C中含有酚羟基，C变为白色沉淀时质量增加的量=（3.45﹣1.08）g=2.37g，当1mol酚和浓溴水发生取代反应时，有1mol 氢原子被溴原子取代时，质量增加79g，当酚质量增加2.37g，则使有0.03mol氢原子被取代，有0.01mol酚参加反应，所以C的摩尔质量为：=108g/mol，苯酚的相对分子质量是94，该酚的相对分子质量比苯酚大14，说明C中还含有一个甲基，C中能和溴水发生3溴取代，则C是间甲基苯酚，C和2﹣氯丙烷发生取代反应生成D，D的结构简式为：，D反应生成E，E发生消去反应生成F，F和氢气发生加成反应生成对孟烷，D和氢气发生加成反应生成，和氢氧化钠的醇反应发生消去反应生成或，然后或发生加成反应生成对孟烷，则E是，F是或，G与NaHCO3反应放出CO2，说明G中含有羧基，G的核磁共振氢谱有3种峰，其峰面积之比为3：2：1，则G的结构简式为：CH2=C（CH3）COOH，H是．【解答】解：2﹣氯丙烷和化合物A反应生成B，B为芳香烃，B和氢气发生加成反应生成对孟烷，根据对孟烷的结构简式及题给信息知，A是甲苯，B是；1.08g的C与饱和溴水完全反应生成3.45g白色沉淀，说明C中含有酚羟基，C变为白色沉淀时质量增加的量=（3.45﹣1.08）g=2.37g，当1mol酚和浓溴水发生取代反应时，有1mol 氢原子被溴原子取代时，质量增加79g，当酚质量增加2.37g，则使有0.03mol氢原子被取代，有0.01mol酚参加反应，所以C的摩尔质量为：=108g/mol，苯酚的相对分子质量是94，该酚的相对分子质量比苯酚大14，说明C中还含有一个甲基，C中能和溴水发生3溴取代，则C是间甲基苯酚，C和2﹣氯丙烷发生取代反应生成D，D的结构简式为：，D反应生成E，E发生消去反应F，F和氢气发生加成反应生成对孟烷，D和氢气发生加成反应生成，和氢氧化钠的醇反应发生消去反应生成或，然后或发生加成反应生成对孟烷，则E是，F是或，G与NaHCO3反应放出CO2，说明G中含有羧基，G的核磁共振氢谱有3种峰，其峰面积之比为3：2：1，则G的结构简式为：CH2=C（CH3）COOH，H是．（1）①通过流程图知，B和氢气发生加成反应生成对孟烷，故答案为：加成（还原）反应；②2﹣氯丙烷和甲苯在催化剂条件下发生取代反应，反应方程式为：，，故答案为：；③A是甲苯，A的同系物中相对分子质量最小的物质是苯，故答案为：苯；（2）①F是或，其含有的官能团是碳碳双键，故答案为：碳碳双键；②通过以上分析知，C的结构简式为：，故答案为：；③和氢气发生加成反应，反应方程式为：，故答案为：；（3）a．B是，B中直接连接苯环的碳原子上含有氢原子，所以B可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故正确；b．C是，C存在醛类同分异构体，故错误；c．D是，E是，酚的酸性大于醇，故错误；d．E中能形成氢键，对孟烷不能形成氢键，所以E的沸点高于对孟烷，故正确；故选a、d；（4）H是，H发生加聚反应，所以反应II的化学方程式是，故答案为：．【点评】本题考查了有机物的推断，正确推断C是解本题关键，注意结合题给信息进行分析解答，难度中等．。
北京市大兴区2012届高三理综第一次模拟(化学部分)试题新人教版 (2)
2012年北京市大兴区高三一模理综化学试题第Ⅰ部分（选择题共42分）本部分共7道小题，每小题6分，共42分每小题只有一个选项符合题目要求。
6.下列关于化学与生产、生活的认识说法正确的是A. CO2、CH4和N2等都是造成温室效应的气体B. 氢氧化钠、碳酸氢钠、氢氧化铝都可用作抗酸药C. 使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一D. 为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量的食品添加剂7.下列物质、类别、用途或储存方法对应关系正确的是A. Na2CO3B. CH3COOHC. NH3·H2OD. Na2SiO3碱弱电解质混合物正盐烧碱工业制食醋棕色瓶密封保存带玻璃塞的试剂瓶3 2333列说法正确的是A. ①的离子浓度为：)()()()(3+--+>>>HcHCOcOHcNacB. ②升高温度，323()()c HCOc CO--减小C. ③加入等体积的水稀释，电离平衡正向移动，C(H＋)增大D. ④和③等体积混合，溶液PH<7， C(CH3COO－)+ C(OH－)> C(CH3COOH)+ C(H+)9.右图是某有机物的球棍模型，下列关于该有机物的性质叙述中错误．．的是①能与HCl发生反应生成盐②能与NaOH发生反应生成盐③能缩聚成两种高分子化合物④能发生消去反应⑤能发生水解反应⑥能使酸性高锰酸钾溶液褪色A. ①②B. ③⑥C. ①⑥D. ④⑤10.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A 溶液中加入HCl无现象，再滴加有白色沉淀生成原溶液中有SO42－BaCl 2溶液 B Agl 沉淀中滴入稀KCl 溶液有白色沉淀出现AgCl 比Agl 更难溶 C向CH 3CH 2X 中加入少量AgNO 3溶液，加热 有浅黄色沉淀生成 CH 3CH 2X 中含有Br -D 向淀粉溶液中加入稀H 2SO 4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖11.工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料,下图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，下列说法中不正确的是A. 电解槽阳极的反应方程式为：2Cl ——2e —===Cl 2↑ B.产品 NaOH 的出口是b C. 精制饱和食盐水的进口为d D. 干燥塔中应使用的液体是浓硫酸12.一定条件下，向密闭容器中加入 X 物质，发生反应3X(g) Y(g) + Z(g) △H <0，反应一定时间后改变某一个．．．外界条件，反应中各时刻X 物质的浓度如下表所示，下列说法中不正确．．．的是A ．0～5 min 时，该反应的速率为v (X)=0.12 mol/(L ·min)B ．5 min 时反应达到第一次平衡，该温度下的平衡常数数值为0.625C ．15 min 时改变的条件不可能是升高温度D ．从初始到18 min 时，X 的转化率为30 %反应时间（min ） 0 5 15 17 20 X 的浓度（mol/L ）1.00.40.40.70.7第Ⅱ部分（非选择题共58分）25.（15分）下表为元素周期表的一部分，请参照①－⑨相关元素在表中的位置，用化学用．．．语．回答下列问题：（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为。
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（朝阳区）7. 下列说法正确的是A．Si是一种非金属主族元素，其晶体可用于制作计算机芯片B．工业上通常用电解Na、Fe、Cu对应的氯化物制得该三种金属单质C．Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱D．S、P、Cl 得电子能力和它们相应的最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强（丰台区）11．A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法正确的是A．若X为Fe，则C可能为Fe(NO3)2溶液B．若X为KOH溶液，则A可能为AlC．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2D．若X为O2，则A可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫八、有机化学原理（丰台区）12．下列说法正确的是A．苯丙烯的同分异构体（包括顺反异构）共有5种B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲基环己烷不能，说明有机物分子中的基团间存在相互影响C．芥子醇（）能发生氧化、取代、水解、加聚反应D．将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成，该物质不一定属于醛类（石景山区）7．青霉素是一种良效广谱抗生素，经酸性水解后得到青霉素氨基酸分子的结构简式如图。
下列关于该物质的叙述不正确．．．的是A．属于α—氨基酸B．能发生加聚反应生成多肽C．核磁共振氢谱上共有5个峰D．青霉素过敏严重者会导致死亡，用药前一定要进行皮肤敏感试验9.右图是某有机物的球棍模型，下列关于该有机物的性质叙述中错误．．的是①能与HCl发生反应生成盐②能与NaOH发生反应生成盐③能缩聚成两种高分子化合物④能发生消去反应⑤能发生水解反应⑥能使酸性高锰酸钾溶液褪色A. ①②B. ③⑥C. ①⑥D.④⑤（西城区）8．下列说法正确的是A．蔗糖水解只生成葡萄糖B．含有碳碳双键的有机物均存在顺反异构现象C．向混有苯酚的苯中加入金属Na有无色气体生成D．CH2=CHCOONa在一定条件下缩聚可得到高分子化合物（房山区）7．下列说法正确的是A．用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别己烯、甲苯和苯B．用系统命名法命名顺-2-丁烯、反-2-丁烯分别与HCl加成产物的结果不同C ．聚乳酸（ ）分子中存在酯基、羧基、羟基D ．有机物CH 3CO 18OH 和C 2H 5OH 在浓硫酸催化作用下产物为CH 3CO 18OC 2H 5和H 2O （海淀区）7． 下列说法正确的是A ．硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性B ．油脂是高级脂肪酸的甘油酯，均不能发生氢化反应C ．H 2N —CH 2—COOH 既能与盐酸反应、又能与氢氧化钠溶液反应D ．合成橡胶 的单体之一是 （朝阳区）9．下列叙述正确的是 A ．标准状况下，2.24 L NH 3中含有6.02×1022个共价键 B ．100 mL 1 mol/L 的Na 2CO 3溶液中含有6.02×1022个CO 32-C ．将4 g NaOH 溶于100 g 蒸馏水，所得溶液物质的量浓度是0.1 mol/LD ．将7.8 g Na 2O 2放入足量的水中，反应时转移6.02×1022个电子 （西城区）7．雷雨天闪电时空气中有臭氧(O 3)生成。
下列说法正确的是 A ．O 2和O 3互为同位素B ．O 2转化为O 3为化学变化C ．相同物质的量的O 2和O 3的体积相同D ．相同质量的O 2和O 3含有相同的分子数四、化学反应速率与化学平衡(东城区)10. 在密闭容器中发生反应：X ＋3Y2Z （该反应放热），其中Z 呈气态，且Z 在平衡混合气中的体积分数(Z%)与温度（T ）、压强（P ）的关系如图。
下列判断正确的是 A. T 1大于T 2 B. Y 一定呈气态C. 升高温度，该反应的化学平衡常数增大D. 当n (X):n (Y):n (Z)＝1:3:2时，反应一定达到平衡状态(大兴区)12.一定条件下，向密闭容器中加入 X 物质，发生反应 Y(g) + Z(g)△H <0，反应一定时间后改变某一个．．．外界条件，反应中各时刻X 物质的浓度如下表所示，下列说法中不正确．．．的是A ．0～5 min 时，该反应的速率为v (X)=0.12 mol/(L·min)B ．5 min 时反应达到第一次平衡，该温度下的平衡常数数值为0.625C ．15 min 时改变的条件不可能是升高温度D ．从初始到18 min 时，X 的转化率为30 %D. 平衡后移走2.0 mol PCl 3和1.0 molCl 2，在相同条件下再达平衡时，c (PCl 5)＜0.2 mol/L（房山区）12．一定条件下，分别向容积固定的密闭容器中充入A 和足量B ，发生反应如下：2A (g) +B (s)2D反应时间（min ） 0 5 15 17 20 X 的浓度（mol/L ）1.00.40.40.70.7CH 2－CH=CH —CH 2—CH 2—CH nCN CH 3－C ≡C —CH 3(g) △H<0，测得相关数据如下，分析可知下列说法不正确．．．的是实验I 实验II 实验III反应温度/ ℃800 800 850c( A )起始/mol·L-1 1 2 1c( A)平衡/mol·L-1 0.5 1 0.85放出的热量/kJ a b cA．实验III的化学平衡常数K<1B．实验放出的热量关系为b>2aC．实验III 在30min达到平衡时的速率v (A)为0.005mol·L-1·min-1D．当容器内气体密度不随时间而变化时上述反应已达平衡（西城区）12．用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右下图所示。
下列说法正确的是A．温度：T1＞T2＞T3B．正反应速率：υ(a)＞υ(c) υ(b)＞υ(d)C．平衡常数：K(a)＞K(c) K(b)=K(d)D．平均摩尔质量：M(a)＜M(c) M(b)＞M(d)（门头沟区）11．下列图示与对应的叙述相符的是A．图1表示可逆反应“2X（g）Y（g）△H<0”温度T 1<T2的情形B．图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大C．图3中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态D．图4是向20 mL pH = 3 的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液过程中pH变化曲线二、物质结构与元素周期律(东城区)7. a A n+、b B(n+1)+、c C n-、d D(n+1)-电子层结构相同。
关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是A. 气态氢化物的稳定性：D > CB. 一定都是短周期元素C. 单质的还原性：B > AD. 原子序数：B > A > C > D（西城区）9．现有5种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小；X和W同主族；Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；Q元素是地壳中含量最高的元素。
下列说法不正．．确．的是A ．原子半径：Y ＜Q ＜WB ．ZX 3可使紫色石蕊溶液变蓝C ．X 、Z 、Q 3种元素可组成离子化合物或共价化合物D ．X 2Q 2、Y 2X 6 2种分子中含有的电子数、化学键种类都相同（海淀区）8． X 、Y 、Z 、W 是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。
X 与Z 位于同一主族，Y 元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH 溶液反应，Z 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y 、Z 、W 原子的最外层电子数之和为14。
下列说法正确的是 A ．原子半径由小到大的顺序：X< Y < Z< W B ．Z 的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸 C ．Y 单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应 D ．室温下，0.1 mol/L W 的气态氢化物的水溶液的pH > 1（房山区）10．X 、Y 、Z 、W 为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是A ．Y 的氢化物与W 的氢化物反应的产物只含有共价键B ．1molW 的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为2molC ．0.3molCu 分别与足量HYO 3和H 2ZO 4的稀溶液反应均产生0.2mol 气体D ．X 与Z 形成XZ 2时各原子均满足8电子稳定结构（石景山区）8．已知短周期元素的四种离子：a A 2+、b B +、c C 3-、d D -都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是A ．原子序数d>c>b>aB ．单质的还原性D<C<B<AC ．离子半径C 3-> D -> B +> A 2+D ．A 、B 、C 最高价氧化物对应水化物溶液(等物质的量浓度)的pH 值 C>B>A（丰台区）9．下列关于各装置图的叙述不正确．．．的是A ．装置①中， c 为阳极，d 为阴极B ．装置②可定量测定H 2O 2的分解速率C ．关闭活塞a ，从b 处加水，可以检查装置③的气密性元素XYZW原子半径（nm ）0.077 0.075 0.102 0.099最高正价或最低负价 +4+5-2-1D．装置④可用于收集并吸收多余的氨气（丰台区）10．某无色溶液可能含有①Na+ ②Ba2 +③Cl一④Br一⑤SO32一⑥SO42一中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：A．肯定含有的离子是①④B．肯定含有的离子是③④⑥C．肯定没有的离子是②⑥D．不能确定的离子是①③⑤1．高纯硅可用于制造半导体材料2．玻璃、水泥和陶瓷，其成分均含有硅酸盐3．向水中通入O3，用以杀菌消毒4．向酸性废水中加入生石灰，将其中和5．苯酚不能用于杀菌消毒6．氢气是未来的理想燃料7．人体缺铁易引起甲状腺肿大 8．乙醇是不可再生的生物质能源9．乙醇和乙二醇不属于同系物 10．蛋白质的变性和盐析都是不可逆的过程11．淀粉可以制得葡萄糖和酒精 12．铝合金的熔点和硬度均高于纯铝13．玻璃、塑料、金属、纸类均是可回收的物品14．硬化油不易被空气氧化而便于储存和运输15．用无色试剂瓶盛放新制的氯水 16．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝17．用10 mL量筒量取3.24 mL稀硫酸18．用蒸馏水鉴别溴蒸气和二氧化氮气体19．用氨水清洗做过银镜反应的试管内壁 20．NH4Cl只含共价键，所以它是共价化合物21、用溴水验证汽油中含有不饱和烃22 用NaOH溶液除去苯中混有的少量苯酚23．钢铁在海水中比在河水中更易生锈24.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应25．SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆26．Si3N4是一种新型无机非金属材料，可应用于制造发动机27．K+、S2－的最外层电子数相同，化学性质相同28．N2O5是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应29．新制氯水显酸性，滴加少量紫色石蕊溶液，溶液始终呈红色30．HCHO溶液、(NH4)2SO4溶液均能使蛋白质变性31．煤的干馏是物理变化，煤的气化和液化是化学变化32．纤维素、蛋白质、油脂、葡萄糖在一定条件下都能发生水解反应33．向废水中加入Na2CO3，可将细小悬浮物凝聚34．向废水中加入Na2S，可将其中的 Cu2+、Hg2+沉淀35．对不可回收垃圾常用的处理方法有卫生填埋堆肥和焚烧36。