化学必修2综合达标

综合达标检测卷(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分)1．YBa2Cu8O x(Y元素为钇)是悬浮列车中的重要超导材料，关于8939Y的说法不正确的是()A．元素钇的原子序数为39B．质子数与中子数之差为50C．原子的核外电子数是39D.8939Y和9039Y是两种不同的核素解析：由8939Y知，元素钇的质子数为39，中子数为89－39＝50，由原子序数＝质子数＝核外电子数，知A项、C项正确；质子数与中子数之差应为11，B项错误；D项正确。

答案：B2．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是()A．1 mol NH5中含有5N A个N—H键(N A表示阿伏加德罗常数的数值)B．NH5中既有共价键又有离子键C．NH5的电子式为D．NH5与水反应的离子方程式为NH＋4＋H－＋H2O====N H3·H2O＋H2↑解析：固体A的化学式为NH5，且它的所有原子最外层结构都符合相应稀有气体的最外电子层结构，故NH5的电子式为，C项正确。

由NH5的电子式可知，1 mol NH5中含有4N A个N—H键，A项错误。

NH5中既有极性共价键，又有离子键，B项正确。

NH5与水反应的离子方程式为：NH＋4＋H－＋H2O====NH3·H2O＋H2↑，D项正确。

答案：A3．元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。

X元素为()A．Al B．PC．Ar D．K解析：具有相同电子层结构的微粒，核电荷数越大其离子半径越小。

选项A，Al3＋具有第二周期稀有气体电子层结构。

选项B，磷离子半径大于负二价硫离子的半径。

选项C，Ar为稀有气体元素，不能形成离子。

选项D，K＋具有与钙离子相同的电子层结构，且半径小于负二价硫离子。

答案：D4．在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是() A．铜片上发生了还原反应B．电子通过导线由铜片流向锌片C．正极有O2逸出D．正极附近的SO2－4浓度逐渐增大解析：因为锌的活动性大于铜的活动性，所以锌作负极，失电子，化合价升高，发生氧化反应；铜极为正极，H＋在正极得到电子，放出H2。

在外电路中，电子由负极流向正极；在内电路中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。

答案：A5．(2014·桂林高一检测)下列性质的递变规律不正确的是()A．NaOH、KOH、CsOH的碱性依次增强B．Li、Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强C．Al3＋、Mg2＋、Na＋的离子半径依次减小D．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高、密度依次增大答案：C6.如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化)()A．无论杠杆为导体还是绝缘体，杠杆均保持平衡B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高C．当杠杆为绝缘体时，B端高；为导体时，A端高D．当杠杆为绝缘体时，A端高；为导体时，B端高解析：根据题意，若杠杆为绝缘体，滴入浓CuSO4溶液后，Cu在铁球表面析出，铁球质量增大，B端下沉；若杠杆为导体，滴入浓CuSO4溶液后，形成原电池，Cu在铜球表面析出，Fe部分溶解，A端下沉。

答案：D7．与CH2====CH2→CH2Br—CH2Br的变化属于同一反应类型的是()解析：由CH2====CH2制取CH2Br—CH2Br属于加成反应，可知A项正确。

答案：A8．(2014·太原高一检测)下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是()答案：9．氧可与许多元素形成化合物，下列有关叙述错误的是()A．水分子的结构式为B．氧与氟形成的化合物(OF2)中，氧元素的化合价为－2价C．Na2O2的电子式为D．在MgO晶体中，O2－的结构示意图可表示为解析：同一周期从左至右元素非金属性逐渐增强，即非金属性F>O，故在OF2中氟为－1价，氧为＋2价。

答案：B10．(2014·佛山高一检测)下列说法正确的是()A．煤的干馏就是加热除去煤中的水分，得到干燥的炭B．煤中含有甲苯、二甲苯等，可通过分馏得到C．以煤为主要原料，可以合成甲醇D．煤干馏得到的焦炉气不能与溴水反应而使溴水褪色解析：煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，使煤分解，干馏属于化学变化，A错误；煤是复杂有机物与无机物的混合物，干馏才会生成甲苯和二甲苯等，B错误；煤干馏得到的焦炉气主要成分为氢气、甲烷、乙烯、一氧化碳，因含有乙烯故能使溴水褪色，则A、D错。

答案：C11．CO和H2在一定条件下可以合成乙醇：2CO(g)＋4H2(g) CH3CH2OH(g)＋H2O(g)，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是()A．CO全部转化为乙醇B．正反应和逆反应的化学反应速率均为零C．CO和H2以1∶2的物质的量之比反应生成乙醇D．反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化解析：可逆反应的最大限度即达到化学平衡状态，对于可逆反应，反应不能进行到底，A错；化学平衡为动态平衡，正、逆反应速率相等且不为零，B错；CO和H2以1∶2的物质的量之比反应，不能说明正、逆反应速率相等，C错；正确答案为D。

答案：D12．某化学反应过程如图所示。

由图得出的判断，错误的是()A．生成物是乙醛B．乙醇发生了还原反应C．铜是此反应的催化剂D．反应中有红黑颜色交替变化的现象解析：乙醇在铜作催化剂的条件下被O2氧化为乙醛，在此过程中乙醇发生氧化反应，催化剂呈现了红黑色交替变化的现象。

答案：B13．(2014年高考广东卷)生活处处有化学。

下列说法正确的是()A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸答案：A14．某课外活动小组使用下列用品设计原电池。

用品：铜片、铁片、导线、金属夹、发光二极管、果汁(橙汁、苹果汁)500 mL、烧杯。

下列说法正确的是()A．该装置能将电能转化为化学能B．实验过程中铜片逐渐溶解C．电子由铁片通过导线流向铜片D．铁片上会析出红色的铜答案：C15．下列分析正确的是()A．将氯气通入较浓的H2O2和NaOH的混合溶液中，发出红光，说明反应物的总能量低于生成物的总能量B．1 mol H2在Cl2中完全燃烧，放出180 kJ热量，则键能数值之间的关系为E(H—H)＝180＋2E(H—Cl)－E(Cl—Cl)C．干燥的碘粉与铝粉混合后无明显现象，滴上一滴水会升起紫色的碘蒸气，最后得到白色AlI3，这说明碘与铝发生的反应是放热反应D．火力发电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程解析：A项不正确，发出红光，放出能量，说明反应物的总能量高于生成物的总能量；B项不正确，断开化学键时吸热，形成化学键时放热，反应总体放热，所以有2E(H—Cl)－E(H—H)－E(Cl—Cl)＝180或E(H—H)＝2E(H—Cl)－180－E(Cl—Cl)；C项正确，碘升华需要加热，由此可推测2Al＋3I2====2AlI3是放热反应，水在其中起催化剂的作用；D项不正确，火力发电是燃料中的化学能转化为热能，热能转化为机械能，机械能又转化为电能的过程。

答案：C二、非选择题(本题包括5个小题，共55分)16．(12分)(1)请用下列4种物质的序号填空：①O2②NH4NO3③K2O2④NH3，既有离子键又有极性键的是________。

(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为__________________________________________。

(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190 ℃(2.02×105 Pa)，但在180 ℃就开始升华。

据此判断，氯化铝是________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是____________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(4)现有a～g 7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：①元素的原子间反应最容易形成离子键的是________。

A．c和f B．b和gC．d和g D．b和e②d与g元素形成的分子中所有原子________(填“是”或“不是”)都满足最外层为8电子结构。

答案：(1)②(2)(3)共价化合物氯化铝在熔融状态下不能导电(4)①B②是17．(8分)已知反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)。

回答下列问题：830 ℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，若反应初始6 s内A的平均反应速率v(A)＝0.003 mol·L－1·s－1，则6 s时c(A)________mol·L－1，C的物质的量为________mol；反应一段时间后，达到平衡状态，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol 氩气，平衡时A的转化率______ (填“增大”“不变”或“减小”)。

解析：Δc(A)＝0.003 mol·L－1·s－1×6 s＝0.018 mol·L－1,6 s时c(A)＝0.20 mol5 L－0.018mol·L－1＝0.022 mol·L－1。

n(C)＝0.018 mol·L－1×5 L＝0.09 mol；加入氩气后由于各物质的浓度未发生变化，则A的转化率不变。

答案：0.0220.09不变18．(12分)A～F是几种烃的球棍模型，原子之间的短线可以表示单键、双键或三键。

据此回答下列问题。

(1)常温下含碳的质量分数最大的气态烃是________(填序号，下同)，在一定条件下能发生加成反应的烃有________种。

(2)一氯代物种类最多的是________。

(3)A、C、E燃烧时产生黑烟的浓度最大的是______(填化学式)。

(4)在光照条件下，F支链上的氢原子与氯气发生一氯取代反应的化学方程式为________________________________________________________________________。