2019-2020学年人教版化学选修二试题：第三单元测评A Word版含答案
2019-2020学年高中化学人教版选修二单元综合测评3 Word版含解析
高考化学单元综合测评(三)(时间：60分钟分值：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1．精细陶瓷(又称为特种陶瓷)在现代科技中的应用前景很广。
以SiO2加少量PdCl2研磨成极细的颗粒，经高温烧结制成多孔烧结体，具有半导体的性质。
它具有相当大的比表面积，将它和电子组件及仪表组成“电子鼻”，被称为“人工神鼻”。
冰箱泄露的氟利昂浓度只有十万分之一也能“嗅”出。
关于“电子鼻”的下列叙述中不正确的是()A．“电子鼻”大大突破了人的嗅觉B．“电子鼻”吸附气体的能力极强C．“电子鼻”可广泛应用于易燃、易爆、有毒气体的自动检测和报警D．“电子鼻”易溶于水【解析】“电子鼻”能够“嗅”到人嗅不到的物质，所以它大大突破了人的嗅觉极限；它的原理是其表面积极大，容易吸附气体，这样才能检测气体；由于它能够吸附气体，所以它应能够检测到易燃、易爆及有毒的气体；从“电子鼻”所用的原料来看，烧结后的陶瓷应属于硅酸盐材料，所以应难溶于水。
【答案】 D2．(2016·杭州高二检测)“绿色化学”是人类和自然和谐的化学，是面向21世纪化学发展的方向和议题。
“绿色化学”概念从一提出来，就明确了它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大限度地节约能源，在化工生产各个环节都实现净化和无污染的反应途径。
下列化工生产中体现“绿色化学”内涵的是()①减小“三废”的排放量②考虑催化剂和载体的重复使用③回收未反应的原料、副产物、助溶剂、稳定剂等非反应试剂④考虑有关原材料的再生利用⑤拒绝使用无法替代、无法回收、不能再生和重复使用的毒副作用、污染作用明显的原料A．①②③B．①③④⑤C．①②③⑤D．①②③④⑤【解析】全部符合“绿色化学”要求。
【答案】 D3．炼钢生产中，用纯氧代替空气的目的是()①降低碳的含量，除去硫、磷杂质②防止因氮气的影响使钢变脆③克服氮气排出时带走热量④有利于调整钢中硅、锰含量A．①②B．②③C．③④D．①③【解析】空气中有O2和N2，N2不参与反应，因此主要是防止因N2的影响使钢变脆和克服N2排出时带走热量。
高中化学人教版选修二单元综合测评3 Word版含解析_最新修正版
单元综合测评(三)(时间：60分钟分值：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1．精细陶瓷(又称为特种陶瓷)在现代科技中的应用前景很广。
以SiO2加少量PdCl2研磨成极细的颗粒，经高温烧结制成多孔烧结体，具有半导体的性质。
它具有相当大的比表面积，将它和电子组件及仪表组成“电子鼻”，被称为“人工神鼻”。
冰箱泄露的氟利昂浓度只有十万分之一也能“嗅”出。
关于“电子鼻”的下列叙述中不正确的是()A．“电子鼻”大大突破了人的嗅觉B．“电子鼻”吸附气体的能力极强C．“电子鼻”可广泛应用于易燃、易爆、有毒气体的自动检测和报警D．“电子鼻”易溶于水【解析】“电子鼻”能够“嗅”到人嗅不到的物质，所以它大大突破了人的嗅觉极限；它的原理是其表面积极大，容易吸附气体，这样才能检测气体；由于它能够吸附气体，所以它应能够检测到易燃、易爆及有毒的气体；从“电子鼻”所用的原料来看，烧结后的陶瓷应属于硅酸盐材料，所以应难溶于水。
【答案】 D2．(2016·杭州高二检测)“绿色化学”是人类和自然和谐的化学，是面向21世纪化学发展的方向和议题。
“绿色化学”概念从一提出来，就明确了它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大限度地节约能源，在化工生产各个环节都实现净化和无污染的反应途径。
下列化工生产中体现“绿色化学”内涵的是()①减小“三废”的排放量②考虑催化剂和载体的重复使用③回收未反应的原料、副产物、助溶剂、稳定剂等非反应试剂④考虑有关原材料的再生利用⑤拒绝使用无法替代、无法回收、不能再生和重复使用的毒副作用、污染作用明显的原料A．①②③B．①③④⑤C．①②③⑤D．①②③④⑤【解析】全部符合“绿色化学”要求。
【答案】 D3．炼钢生产中，用纯氧代替空气的目的是()①降低碳的含量，除去硫、磷杂质②防止因氮气的影响使钢变脆③克服氮气排出时带走热量④有利于调整钢中硅、锰含量A．①②B．②③C．③④D．①③【解析】空气中有O2和N2，N2不参与反应，因此主要是防止因N2的影响使钢变脆和克服N2排出时带走热量。
2019-2020学年人教版化学选修二试题：第二单元测评A Word版含答案
第二单元测评(A)(时间:60分钟满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)1.下列说法错误的是()石油分馏产品乙烯CH2BrCH2BrA.石油主要是由烃组成的混合物B.①主要发生物理变化C.②包括裂化、裂解等过程D.③是加成反应,产物名称是二溴乙烷解析:石油的主要成分是各种烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物,即石油主要是由烃组成的混合物,A正确;分馏是利用沸点不同进行分离的,所以分馏属于物理变化,B正确;裂化、裂解等过程是把大分子的烃转化为小分子烃,过程中有乙烯生成,所以②包括裂化、裂解等过程,C正确;乙烯与溴加成生成CH2BrCH2Br,所以③是加成反应,CH2BrCH2Br的名称为1,2-二溴乙烷,D错误。
答案:D2.下列关于石油的说法正确的是()A.石油与煤炭、天然气、地热能都是化石能源B.石油主要含有碳、氢两种元素C.石油属于可再生矿物能源D.石油分馏的各馏分均是纯净物解析:石油、煤、天然气都是化石能源,是不可再生的,地热能是来自于地球内部的能量,不属于化石能源。
石油分馏的各馏分都是混合物。
答案:B3.有关离子交换法软化硬水的下列叙述中,正确的是()A.磺化煤能使具有永久硬度的水软化,是因为它能除去水中的Ca2+、Mg2+、S和Cl-等B.经磺化煤软化处理后,软水中Na+浓度增大C.磺化煤使硬水软化以及磺化煤的再生,这两种操作可以在同一离子交换柱中同时进行D.失去软化硬水能力的磺化煤,不可能恢复它的软化能力解析:交换法原理2NaR+Ca2+CaR2+2Na+,2NaR+Mg2+MgR2+2Na+。
答案:B4.为了降低锅炉用水或化工用水的硬度,许多单位都应用离子交换柱。
在此之前曾经普遍应用过“药剂法”,如石灰纯碱法等,使Ca2+、Mg2+转化成沉淀物从水中除去,达到软化硬水的目的。
与之相比,离子交换法软化水的优点很多,下列各项中,不符合事实的是()A.操作简便,设备简单,占地面积小B.离子交换剂(离子交换树脂或磺化煤)可再生,反复使用C.能除去水中的所有离子D.废水容易处理,不产生污染物答案:C5.从海水中提取镁可按如下步骤进行:①把贝壳(主要成分是碳酸钙)煅烧成生石灰;②在引有海水的渠中加入生石灰,经过沉降,然后过滤得沉淀物;③将沉淀物与稀盐酸反应,然后结晶、过滤、干燥;④电解获得产物。
2019-2020学年化学人教版必修2章末综合测评3Word版含解析
章末综合测评(三)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一项符合题意，每小题3分，共48分) 1．关于生活中的有机物，下列说法不正确的是( )A．葡萄糖可以发生氧化反应、银镜反应和水解反应B．工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂和甘油C．食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质D．皮肤接触浓硝酸变黄是蛋白质的颜色反应A[葡萄糖为单糖，不能发生水解反应。
]2．下列关于有机物的说法正确的是( )A．异丁烷也称为2-甲基丁烷B．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能水解C．乙二醇、苯乙烯在一定条件下均可聚合生成高分子化合物D．处于同一平面上的原子数最多为18个C[异丁烷也称为2-甲基丙烷，A项错误；糖类中的单糖不能发生水解反应，B项错误；乙二醇和二元羧酸通过缩聚反应可以生成聚酯高分子化合物，苯乙烯通过加聚反应可以生成聚苯乙烯高分子化合物，C项正确；苯环、碳碳双键为平面结构，碳碳叁键为直线结构，且C—H键可以旋转，故处于同一平面上的原子数最多为20个，D项错误。
]3．下列叙述不正确的是( )【：43722201】A．丙烯与氯化氢加成的产物有2种B．乙炔与氯化氢1∶2加成的产物有2种C．立方烷的六氯取代物有3种D．联二苯的二氯取代物有15种D[A项，丙烯和HCl发生加成反应得到CH3—CH2—CH2Cl和两种物质；B项，CH≡CH＋2HCl―→CH3—CHCl2或；C项，立方烷的二氯代物有3种，所以六氯代物也有3种；D项，联二苯的二氯代物有，共12种。
]4．在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是( )A．溴苯中混有溴，加稀NaOH溶液反复洗涤、分液B．乙烷中混有乙烯，与氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C．硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其倒入NaOH溶液中，静置，分液D．乙烯中混有SO2和CO2，将其通过NaOH溶液洗气B[B项反应不能进行到底，且无法控制氢气的量，氢气量少了无法除尽其中的乙烯，氢气过量又会引入新的杂质。
高中化学人教版选修二单元综合测评3 word版含解析
化学与资源开发利用(时间：60分钟分值：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共计60分)1．国际上提出的“绿色化学”是指化学工业生产中的()A．对废气、废水、废渣进行严格处理B．在化工生产中少用或不用有害物质以及少排放或不排放有害物质C．在化工生产中，不使用任何化学物质D．在化工厂种草种树，使其成为花园式工厂【解析】“绿色化学”总的来说，就是从化学的角度，从源头上根本性地解决发展所带来的环境污染问题。
【答案】 B2．以下各种说法中正确的是()A．制冷工业用氨作制冷剂，是利用了氨能发生吸热反应的性质B．用碳酸钠作去污剂，是因为碳酸钠溶液显碱性C．用五氧化二钒作二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂，是因为五氧化二钒在400～500 ℃的温度范围内活性最高D．用二氧化硫作纸浆、毛、丝、草编制品等的漂白剂，是利用了二氧化硫的吸附性【解析】氨用作制冷剂，利用的是氨易液化吸热的物理性质，不属于吸热反应。
用五氧化二钒作二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂，根本原因是五氧化二钒对2SO2＋O22SO3有催化性能。
二氧化硫跟有色物质发生化合反应生成无色物质是二氧化硫的漂白性。
【答案】 B催化剂3．在制硫酸的工业中有以下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，400～500℃下列说法错误的是()A．生产中通入过量的空气，可以提高二氧化硫的转化率B．生产中选择400～500℃，不仅能加快反应速率，而且催化剂的活性好C．根据实际情况在生产中选择常压，可以提高综合经济效益D．在接触室被氧化生成的三氧化硫，进入吸收塔被水吸收制成硫酸【解析】用水吸收三氧化硫容易形成酸雾，应用浓硫酸吸收三氧化硫。
【答案】 D4．化学工业在经济发展中的作用举足轻重。
下列有关工业生产的叙述中，正确的是()A．硫酸生产中常采用高压条件提高SO2的转化率B．合成氨中及时分离氨气可提高反应速率C．硫酸生产中可用水直接吸收SO3生成硫酸D．纯碱厂最好建在合成氨厂附近【解析】生产中应考虑压强对设备的要求等，A项不正确。
2019-2020年中考试化学(选修)试题 Word版含答案 (II)
2019-2020年中考试化学（选修）试题 Word 版含答案 (II)命题人：盛美娟共120分 考试时间100分钟第Ⅰ卷（选择题）答案请填涂在答题卡上；第Ⅱ卷（非选择题）请在答题纸对应部分作答，否则答题无效。
可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 S-32 Na-23 N-14第I 卷（选择题，共40分）一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是：（ ） A ．新制的氯水在光照条件下颜色变浅 B ．加入催化剂可以加快合成氨的速率 C ．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D ．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率。
2．下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（A ．图1中a 、b 曲线可分别表示反应CH 2＝CH 2(g)＋H 2(g)→CH 3CH 3(g) ΔH ＜0 使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 B ．己知2C(s)＋2O 2(g)＝2CO 2(g) ΔH 1；2C(s)＋O 2(g)＝2CO(g) ΔH 2。
则ΔH 1＞ΔH 2C ．同温同压下，反应H 2(g)＋Cl 2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同D ．在一定条件下，某可逆反应的ΔH ＝＋100kJ ·mol －1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ ·mol －13．将盛有NH 4HCO 3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中．然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固．由此可见（ ） 4．相同体积的pH ＝3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应（ ）A ．强酸溶液产生较多的氢气B ．两者产生等量的氢气C ．无法比较两者产生氢气的量D ．弱酸溶液产生较多的氢气5．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）A ．滴入甲基橙试液显红色的溶液：Mg 2+、Al 3+、Br －、SO 42－B ．常温下，c (H +)/c (OH －)＝1010的溶液中：Na +、NH 4+、ClO －、I －C ．0.1mol/LNaHCO 3溶液中：K +、Ba 2+、OH —、Cl —D ．加入铝粉放出大量H 2的溶液中：Fe 2+、K +、Cl －、NO 3－6．现有常温时pH ＝1的某强酸溶液10mL ，下列操作能使溶液的pH 变成2的是 （ ）A ．加入10mL 0.01mol·L －1的NaOH 溶液 B ．加入10mL 0.01mol·L －1的盐酸溶液 C ．加水稀释成100mL D ．加入10mL 的水进行稀释 7．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
2019-2020学年人教版化学高二选修2自我小测：第三单元课题1_无机非金属材料_word版含解析精校版
自我小测1．下列有关玻璃的说法中错误的是()A．制造水泥的主要原料为石灰石、黏土、石膏B．氢氟酸能腐蚀玻璃是因为它是最强的无氧酸C．钢化玻璃的机械强度比普通玻璃大4～6倍D．石英玻璃的膨胀系数比普通玻璃的小2．下列关于无机非金属材料的叙述不正确的是()A．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料B．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品C．水泥砂浆又称混凝土D．金刚石是自然界最硬的物质3．下列叙述正确的是()①普通水泥的主要成分是硅酸三钙、硅酸二钙和铝酸三钙②制造普通玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英砂③陶瓷的种类很多，主要分为土器、瓷器和炻器等④高温结构陶瓷、生物陶瓷和压电陶瓷都属于新型无机非金属材料⑤硅氧四面体结构的特殊性决定了硅酸盐材料大多具有稳定性强、硬度高、熔点高、难溶于水、绝缘、耐腐蚀等特点A．①②③B．②③④C．①③④⑤D．①②③④⑤4．下列表述正确的一项是()①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A．①②③B．②④C．③④⑤D．③⑤5．下列关于硅单质及其化合物的说法中正确的是()①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A．①②B．②③C．①④D．③④6．碳纳米管是由一种纳米尺度的、具有完整分子结构的新型碳纳米材料制成，它是由一层碳原子卷曲而成的无缝、中空的管体；具有质轻、可弯曲、强度好、弹性强的特点。
下列关于碳纳米管的可能用途叙述中不正确的是()A．用它可做成攀登月球的“太空天梯”B．能解决室温下，低气压、高容量储存氢气的难题C．作为优秀的绝缘材料D．制造电脑芯片可大大提高计算机系统的计算能力7．开发新材料是现代科技发展的方向之一。
2019-2020学年高二下学期第二次统考化学试题 Word版含解析
三水中学高二级2019-2020学年度下学期第二次统考化学科试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.轴烯是一类独特的星形环烃。
三元轴烯()与苯( )A. 均为芳香烃B. 互为同素异形体C. 互为同系物D. 互为同分异构体【★答案★】D【解析】【详解】轴烯与苯分子式都是C6H6，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，★答案★选B。
【点睛】有机物的概念是历次考试的主要考点之一，主要包括有机物的分类、有机反应类型、同分异构体等“四同”。
有机物所属类别主要由官能团决定，芳香烃是指分子中含有苯环的烃类物质。
同位素：是同种元素的不同种核素间的互称，是针对原子而言；同素异形体：是同种元素组成的不同种单质的互称，是针对单质而言；同系物：是指结构相似、组成上相差一个或若干“CH2”原子团的有机物的互称；同分异构体：是指分子式相同而结构不同的有机物的互称。
“四同”往往结合在一起考查，理解的基础上熟练掌握概念便可顺利解答。
2.分子式为C3H7O2N的有机物经实验分析，发现有如图所示的原子连接顺序，则此有机物是A. 硝基化合物B. 硝酸酯C. α氨基酸D. 蛋白质【★答案★】C【解析】【分析】每个碳原子的键数为4，每个氮原子的键数为3，每个氧原子的键数为2，氢原子只有1个键．显然大白球为碳原子，与最下方的碳原子相连的2个中白球为氧原子，最小的白球是氢原子，黑球应是氮原子，此有机物的结构简式为：CH3CH（NH2）COOH。
【详解】由此有机物分子的原子连接顺序可知：每个碳原子的键数为4，每个氮原子的键数为3，每个氧原子的键数为2，氢原子只有1个键．显然大白球为碳原子，与最下方的碳原子相连的2个中白球为氧原子，最小的白球是氢原子，黑球应是氮原子，此有机物的结构简式为：CH CH(NH)COOH，一个碳原子上同时连接着氨基和羧基，属于α氨基酸。
最新2019-2020学年人教版化学高二选修2单元测试：_第三单元化学与材料的发展_word版含解析
第三单元测评(时间：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1．世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3 000年以前，就已经使用玻璃了。
”下列有关玻璃的说法中不正确的是( )A．制普通玻璃的原料主要是石灰石和黏土B．玻璃在加热熔化时没有固定的熔点C．普通玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙D．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱与二氧化硅反应生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起2．大理石因盛产于云南大理而得名。
下列说法不正确的是( )A．大理石有较高的抗压强度，耐酸碱腐蚀B．大理石的主要化学成分与石灰石相同C．选用大理石作为建筑材料时应考虑其放射性D．大理石可用于艺术雕塑3．金属锂是密度最小的金属，等质量的金属，锂能释放出更多的电子，故常用来制造高能量电池，已知锂的金属性介于钠和镁之间，则下列冶炼出金属锂的方法是( )A．电解法 B．热还原法C．热分解法 D．铝热法4．下列关于金属冶炼的叙述中，不正确的是( )A．电解铝时，以氧化铝—冰晶石熔融液为电解质，也常加入少量CaF2帮助降低熔点B．电解铝时阴极碳块需定期更换C．可利用铝热反应从V2O5中冶炼金属VD．可用加热法从HgO中冶炼Hg5．关于高分子化合物性质的叙述不．正确的是( )A．硫化橡胶为体型网状结构B．从实验测得的某高分子化合物的相对分子质量和小分子的相对分子质量含义不相同C．线型结构的高分子材料分子间是靠分子间作用力紧密结合的，所以它的强度一定小D．线型结构的高分子，可带支链，也可不带支链6．钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”，根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是( ) A．用来做保险丝B．用于制造航天飞机C．用来制造人造骨骼D．用于制造船舶7．下列材料中属于功能高分子材料的是( )①有机玻璃②合成橡胶③高分子分离膜④生物高分子材料⑤隐身材料⑥液晶高分子材料⑦导电高分子材料⑧智能高分子材料A．①③④⑥⑧ B．②④⑥⑦⑧C．③④⑤⑥⑦⑧ D．①②③⑤⑦8．复合材料的使用使导弹的射程有了很大的提高，其主要原因是( )A．复合材料的使用可以使导弹经受超高温的变化B．复合材料的使用可以使导弹的质量减轻C．复合材料的使用可以使导弹承受温度的剧烈变化D．复合材料的使用可以使导弹承受超高强度的变化9．维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐寒性能都特别好的氟橡胶，它的结构简式为。
最新2019-2020学年人教版化学高二选修2单元测试：第三单元_化学与材料的发展(a卷)_word版含解析
同步检测六第三单元化学与材料的发展(A卷)本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共45分；第Ⅱ卷为非选择题，共55分。
满分100分，考试时间为90分钟。
可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 N:14 S:32 Na:23 Ge:73 Bi:209第Ⅰ卷(选择题，共45分)一、选择题(本题包括15个小题，每题3分,共45分。
每小题只有一个选项符合题意)1.对硅酸盐水泥的叙述不正确的是A.是硅酸盐、铝酸盐、石膏等物质的混合物B.水泥砂浆又称混凝土C.具有水硬性，在空气或水中都能硬化，硬化是化学变化过程D.水泥的热膨胀系数几乎跟钢铁一样答案:B解析:水泥的主要成分是硅酸三钙、硅酸二钙和铝酸三钙，可看作硅酸盐和铝酸盐，石膏是为了调节水泥硬化速度，水泥砂浆在建筑上用作黏合剂，混凝土是水泥、砂子和碎石按一定比例的混合物硬化后的产物，直接用于建造桥、房屋等建筑。
水泥硬化的过程中石膏与水泥中的硅酸三钙、铝酸三钙起反应，生成凝胶状物质。
2.下列哪些材料是新型无机材料①氧化铝陶瓷②氮化硅陶瓷③碳化硅陶瓷④氮化铝陶瓷⑤氮化钛陶瓷⑥硅化硼陶瓷⑦二硅化铜陶瓷A.①②③B.①③④⑤C.①⑤⑥D.全部都是答案:D解析:新型无机材料中的新型陶瓷已经突破了以Si和O两种元素为主的传统组成体系，进一步提高了陶瓷的性能。
3.下列表述正确的是①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A.①②③B.②④C.③④⑤D.③⑤答案:D解析:人造刚玉的主要成分是氧化铝，玛瑙的主要成分是二氧化硅，变色眼镜中的添加物是溴化银。
4.玻璃的主要成分之一是二氧化硅，能在玻璃上进行蚀刻，将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是A.烧碱B.纯碱C.氢氟酸D.盐酸答案:C解析:氢氟酸蚀刻玻璃的原理如下：SiO2＋4HF====SiF4↑＋2H2O虽然烧碱也能腐蚀玻璃，但反应太慢。
2019-2020年高二年级化学(选修)试卷
2019-2020年高二年级化学（选修）试卷说明：1、考试时间为100分钟，卷面分值为120分。
2、请将选择题答案填入后面表格中，否则答题无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Cu-64 Ag-108第Ⅰ卷（选择题共48分）一．选择题（本题包括8小题,每小题3分,共24分。
每小题只有一个选项符合题意）1．最早提出科学的原子概念的是A．阿伏加德罗B．门捷列夫Ｃ．卢瑟福Ｄ．道尔顿2．下列过程中，把化学能转化为热能的是A．风力发电B．干电池产生电流C．木炭燃烧D．用电取暖器取暖3．对原子核外电子及其运动特征的描述正确的是①可以测定某一时刻电子所处的位置②电子质量很小且带负电荷③运动的空间范围很小④高速运动⑤有固定的运动轨道A．①②③ B.①②⑤ C.②③④ D.②③④⑤4.下列各种方法中，①金属表面涂抹油漆②改变金属内部结构③保持金属表面清洁干净④金属表面进行电镀⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜。
能对金属起到防护或减缓腐蚀作用的是A．①②③④Ｂ．②③④⑤Ｃ．①②④⑤Ｄ．全部5．σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。
则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是A．H2 B.HCl C.Cl2 D.F26．在气体反应中，改变某一条件能使单位体积内反应物的活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂A．①②③B．①②⑤C．②⑤D．除④外都可以7．某反应：A == B + C 在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程中△H、△S的判断正确的是A．△H＞０、△S＞0 B．△H＞0、△S＜0Ｃ．△H＜0、△S＞0 Ｄ．△H＜0、△S＜0８．下列现象与氢键有关的是：①NH3的熔、沸点比V A族其他元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子高温下也很稳定A.①②③④⑤⑥B.①②③④⑤C.①②③④D.①②③二．选择题（本题包括8小题，每小题3分共24分。
2019-2020学年高中化学人教版选修二单元综合测评2 Word版含解析
高考化学 单元综合测评(二)(时间：60分钟 分值：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1．(2016·威海模拟)2013年网络上曝出山东一些企业将污水通过高压水井直接注入地下，村民因饮用污染水而染上怪病，“生命之源”变成“绝命之源”。
下列关于污水处理的说法中不正确的是( )A ．含磷洗衣粉的排放会导致水体富营养化，有利于藻类生长，应提倡使用含磷洗衣粉B ．可将生活污水处理成“中水”用于灌溉C ．治污之本在于治源，应大力提倡“绿色化学”D ．活性污泥法是一种生物化学方法，可处理污水【解析】 含磷洗衣粉的排放会导致水体富营养化，使藻类猛长，造成水中缺氧，水生生物死亡，造成水污染。
【答案】 A2．世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：①把贝壳制成石灰乳 ②在海水中加入石灰乳，过滤、洗涤沉淀物 ③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤④在氯化氢热气流中干燥晶体 ⑤电解上述晶体的熔融物。
下列说法不正确的是( )A ．镁元素在元素周期表中位于第3周期ⅡA 族B ．向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净C ．在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是抑制MgCl 2水解D ．步骤⑤也可以采用电解该晶体水溶液的方法【解析】 D 项中操作的反应方程式是MgCl 2＋2H 2O=====电解Mg(OH)2↓＋H 2↑＋Cl 2↑，即电解MgCl 2溶液得不到镁。
【答案】 D3．不属于海水提溴过程的是( )A ．氧化B ．蒸馏C ．吹出D ．吸收【解析】 海水提溴的过程主要包括氧化、吹出、吸收三部分。
【答案】 B4．(2016·唐山高二检测)下列方法或试剂：①加热②加入适量苛性钠③通过装有磺化煤的离子交换柱④加明矾⑤加漂白粉。
其中可使水的暂时硬度消失的是()A．①②⑤B．①③C．①②③D．①②③④【解析】明矾用于净水，漂白粉用于水的杀菌消毒，均不能软化硬水，其他试剂和方法均可使水的暂时硬度消失。
2019-2020年第二学期人教版高中化学选修三物质结构与性质全册测试题含答案及详细解析
绝密★启用前2019-2020年第二学期人教版高中化学选修三物质结构与性质全册测试题本试卷共100分，考试时间90分钟。
一、单选题(共15小题,每小题3.0分,共45分)1.石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层原子中。
比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写成C x K，其平面图形如图所示。
x的值为()A． 8B． 12C． 24D． 602.下列物质中晶格能大小比较正确的是（）A． BaO＞CaO＞MgOB． NaF＞NaCl＞NaBrC． NaI＞MgO＞BaOD． PbS＞ZnS＞MgO3.下列固体分类中正确的一组是()4.下列说法不正确的是（）A．离子晶体的晶格能越大离子键越强B．阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多C．通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大，该阴阳离子组成离子化合物的晶格能越大D．拆开1mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能5.O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。
O3的分子结构如图，呈V形，两个键的夹角为116.5°，三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个共价键；中间O原子提供两个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这些电子。
请回答：下列分子与O3分子的结构最相似的是________。
A． H2OB． CO2C． SO2D． BeCl26.人们常将在同一原子轨道上运动的自旋状态相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。
以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，正确的是()A．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”B．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”C．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”D．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”7.下列事实不能用键能的大小来解释的是()A． N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定B．稀有气体一般难发生反应C． HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱D． F2比O2更容易与H2反应8.下列说法正确的是()A．宇宙中含量最丰富的元素是氧元素B．宇宙中含量最丰富的元素是氢元素C．空气中含量最多的元素是氧元素D．地壳中含量最多的金属元素是铁元素9.金属晶体的形成是因为晶体中存在()①金属原子②金属阳离子③自由电子④阴离子A．只有①B．只有③C．②③D．②④10.能够证明核外电子是分层排布事实的是()A．电负性B．电离能C．非金属性D．电子绕核运动11.有机化学试剂氨基氰（如图所示）常用于制备磺胺类药物、抗癌药等。
2019-2020学年高中化学人教版选修二模块综合测评 Word版含解析
高考化学模块综合测评(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分)1．节能减排与我们的生活息息相关，参与节能减排是每一位公民应尽的义务。
下列举措不符合这一要求的是()A．实行塑料购物袋有偿使用B．房屋装修中尽量增加钢材和木材使用量C．进一步推广使用乙醇汽油作为汽车的燃料D．洗涤衣物时合理使用无磷洗衣粉等洗涤剂【解析】A项为我国环保局的一项措施；C项中使用乙醇汽油可减少对石油的依赖；D项中含磷洗衣粉会造成水质恶化，故洗涤衣物时尽量使用无磷洗衣粉。
【答案】 B2．在NH3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是()A．使用吸收塔设备B．使用尾气吸收装置C．使用H2作原料D．使用催化剂【解析】合成氨不需要吸收塔，也不需尾气吸收装置，制硫酸不需用H2作原料。
【答案】 D3．下列物质的化学式和俗名一致的是()A．氯化钠(NaCl，食盐)B．氢氧化钠(NaOH，纯碱)C．碳酸钠(Na2CO3，苏打、烧碱)D．碳酸氢钠(NaHCO3，大苏打)【解析】B项，纯碱是Na2CO3的俗名，NaOH俗名为烧碱、火碱、苛性钠；C项中烧碱是NaOH；D项碳酸氢钠俗名小苏打。
【答案】 A4．下列说法正确的是()A．在设计化工生产的化学反应条件时，只要将化学反应的特点和化学反应理论相结合进行全面分析就没问题了B．在设计化工生产的化学反应条件时，若化学反应的速率很高，就不需要考虑催化剂的问题C．在现代工业上将二氧化硫氧化为三氧化硫的适宜条件是高温、高压和催化剂V2O52SO3中，对“450 ℃”的选择，来自对反应物性质和D．在2SO2＋O2450 ℃催化剂性质的综合考虑【解析】在设计化工生产的化学反应条件时，若化学反应速率过高而对生产不利时，就要考虑施加负催化剂的问题。
【答案】 D5．勤洗手和经常对环境进行消毒是预防传染病的有效途径。
某消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色。
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第三单元测评(A)(时间:60分钟满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)1.南京青奥会吉祥物“砳砳”的外用材料是纯羊毛线,内充物为涤纶。
下列说法中不正确的是()A.羊毛属于天然纤维B.涤纶属于复合材料C.灼烧可以区分羊毛和涤纶D.羊毛和涤纶燃烧都有二氧化碳气体产生解析:羊毛是天然蛋白质组成的纤维,属于天然纤维,A正确;涤纶是人工合成的有机高分子物质,是合成材料,而不是复合材料,B错误;羊毛的成分是天然蛋白质,燃烧会有烧焦羽毛的味道,而涤纶没有,所以可以用燃烧的方法来区分羊毛和涤纶,C正确;羊毛和涤纶都含有碳元素,所以羊毛和涤纶燃烧都有二氧化碳气体产生,D正确。
答案:B2.金属锂是密度最小的金属,等质量的金属,锂能释放出更多的电子,故常用来制造高能量电池,已知锂的金属性介于钠和镁之间,则下列冶炼出金属锂的方法是()A.电解法B.热还原法C.热分解法D.铝热法解析:可以根据金属活动性与金属冶炼方法之间的联系来判断,锂的金属性介于钠和镁之间,应该与钠、镁的冶炼方法相同,都用电解法才能得到金属单质。
答案:A3.下列关于金属冶炼的叙述中,不正确的是()A.电解铝时,以氧化铝—冰晶石熔融液为电解质,也常加入少量CaF2帮助降低熔点B.电解铝时阴极碳块需定期更换C.可利用铝热反应从V2O5中冶炼金属VD.可用加热法从HgO中冶炼Hg解析:电解铝时,阳极生成O2,所以阳极碳块不断被O2氧化而被消耗,需定期更换。
答案:B4.关于高分子化合物性质的叙述不正确的是()A.硫化橡胶为体型网状结构B.从实验测得的某高分子化合物的相对分子质量和小分子的相对分子质量含义不相同C.线型结构的高分子材料分子间是靠分子间作用力紧密结合的,所以它的强度一定小D.线型结构的高分子,可带支链,也可不带支链解析:高分子的相对分子质量是平均相对分子质量,而小分子的相对分子质量是确定的;线型结构的高分子,许多链节聚集在一起时,相互间的缠绕使得许多分子间接触的地方以分子间作用力紧密结合,使高分子材料的强度大大增加,相对分子质量越大,分子间作用力就越强。
答案:C5.钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料,它们具有优良的性能,如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工,钛合金与人体有很好的“相容性”,根据它们的主要性能,下列用途不切合实际的是()A.用来做保险丝B.用于制造航天飞机C.用来制造人造骨骼D.用于制造船舶解析:钛及钛合金性能优良,熔点高,密度小,可塑性好等是制造船舶、飞机的理想材料,钛合金具有生物功能,可以用来制造人造骨骼,由于钛及钛合金熔点高,不可用来做保险丝。
答案:A6.下列材料中属于功能高分子材料的是()①有机玻璃②合成橡胶③高分子分离膜④生物高分子材料⑤隐身材料⑥液晶高分子材料⑦导电高分子材料⑧智能高分子材料A.①③④⑥⑧B.②④⑥⑦⑧C.③④⑤⑥⑦⑧D.①②③⑤⑦解析:有机玻璃属于传统合成材料中的塑料。
塑料、合成橡胶、合成纤维属三大传统合成材料,它们不属于功能高分子材料。
答案:C7.维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐寒性能都特别好的氟橡胶,它的结构简式为。
合成它的单体为()A.氟乙烯和全氟丙烯B.1,1-二氟乙烯和全氟丙烯C.1-三氟甲基-1,3-丁二烯D.全氟异戊二烯解析:分析维通橡胶的结构简式可知,其应为加聚反应的产物,采用“单变双”,“双变单”的方法可知其单体应为CH2CF2和CF2CF—CF3,其名称分别为1,1-二氟乙烯和全氟丙烯。
答案:B8.下列关于铁制品腐蚀或保护措施的说法中不正确的是()A.在下图所示环境中,铁被腐蚀速率:Ⅰ>Ⅲ>ⅡB.军事演习期间给坦克的履带上刷上油漆以防止生锈C.在海轮的外壳上常焊有锌块,且定期更新D.将不锈钢制成刀具和餐具,有的刀具还进行烤蓝处理解析:A项Ⅰ中铁做原电池负极腐蚀速率加快,Ⅱ中铁做原电池正极被保护,腐蚀速率减慢,所以铁被腐蚀速率:Ⅰ>Ⅲ>Ⅱ;B项军事演习期间给坦克的履带上刷上油漆,油漆会很快脱落起不到保护作用,B项错误;C项锌做负极保护海轮,正确;D项保护措施正确。
答案:B9.宇航员在升空、返回或遇到紧急情况时,必须穿上10千克重的舱内航天服,“神六”宇航员所穿舱内航天服是用我国科学家近年来研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成的,其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的,下列相关叙述错误的是()A.它耐高温、抗氧化B.它比钢铁轻、硬,但质地较脆C.它没有固定熔点D.它是一种新型无机非金属材料解析:作为宇航员的航天服应具有耐高温、抗氧化,比钢铁轻,质软的性质。
答案:B10.精细陶瓷(又称为特种陶瓷)在现代科技中的应用前景很广。
以SiO2加少量PdCl2研磨成极细的颗粒,经高温烧结制成多孔烧结体,具有半导体的性质。
它具有相当大的比表面积,将它和电子组件及仪表组成“电子鼻”,被称为“人工神鼻”。
冰箱泄漏的氟利昂浓度只有十万分之一也能“嗅”出。
关于“电子鼻”的下列叙述中不正确的是()A.“电子鼻”大大突破了人的嗅觉B.“电子鼻”吸附气体的能力极强C.“电子鼻”可广泛应用于易燃、易爆、有毒气体的自动检测和报警D.“电子鼻”易溶于水解析:“电子鼻”能够“嗅”到人嗅不到的物质,所以它大大突破了人的嗅觉极限;它的原理是其表面积极大,容易吸附气体,这样才能检测气体;由于它能够吸附气体,所以它应能够检测到易燃、易爆及有毒的气体。
从“电子鼻”所用的原料来看,烧结后的陶瓷应属于硅酸盐材料,所以应难溶于水。
答案:D二、非选择题(本题包括3小题,共50分)11.(16分)已知苯酚和甲醛在催化剂作用下可发生缩聚反应,生成酚醛树脂。
(1)写出该反应的化学方程式:。
(2)酚醛树脂一般为体型结构,试推测其基本性质。
①溶解性:;②热塑性和热固性:;③强度:;④电绝缘性:。
(3)某种合成酚醛树脂的结构简式为,则合成它的单体是、。
解析:由苯酚和甲醛与酚醛树脂的结构对比可以看出反应时脱去了H2O:n+n HCHO+(n-1)H2O,以此类推合成的单体必然是、。
酚醛树脂属于体型高分子化合物,可由体型高分子化合物推测其性质。
答案:(1)n+n HCHO+(n-1)H2O(2)①不易溶解②具有热固性③比较大④不易导电(3)12.(17分)晶体硅是信息科学和能源科学中的一种重要材料,可用于制芯片和太阳能电池等。
以下是工业上制取纯硅的一种方法。
请回答下列问题(各元素用相应的元素符号表示):(1)在上述生产过程中,属于置换反应的有(填反应代号)。
(2)利用反应③能制得纯硅的原因是。
(3)化合物W的用途很广,通常可用作建筑工业和造纸工业的黏合剂,可作肥皂的填充剂,是天然水的软化剂。
将石英砂和纯碱按一定比例混合加热至1 373~1 623 K反应,生成化合物W,其化学方程式是。
(4)A、B、C三种气体在生产过程中可循环使用的是(写化学式);在“节能减排”中作为减排目标的一种气体是(写化学式);分别通入W溶液中能得到白色沉淀的气体是(写化学式)。
(5)工业上合成氨的原料H2是先将焦炭与水蒸气反应生成水煤气,再提纯水煤气得到纯净的H2,提纯水煤气得到纯净的H2的化学方程式为。
(6)反应生成的气体只是A而不是B的原因是。
解析:本题涉及的反应为:①SiO2+2C Si+2CO↑;②Si+3HCl SiHCl3+H2↑;③SiHCl3+H23HCl↑+Si;④CO+H2O(g)CO2+H2。
根据反应方程式不难做出相关的判断。
答案:(1)①②③(2)反应中只有Si是固体,其他物质在1 357 K时均为气体且与硅不反应(3)SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑(4)HCl CO2CO2和HCl(5)CO+H2O(g)CO2+H2,CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O(6)反应物中焦炭过量。
即使生成二氧化碳,二氧化碳也会在高温下与焦炭反应生成一氧化碳(CO2+C2CO)13.(17分)金属及其化合物的应用很广泛,现举几种常见金属及其化合物的用途,回答有关问题:(1)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板,其离子方程式为:。
(2)黄铜矿熔炼后得到的粗铜中含少量Fe、Ag、Au等金属杂质,需进一步采用电解法精制。
请简述粗铜电解得到精铜的原理:。
(3)某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢,但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。
请从下表提供的药品中选择两种(水可任选),设计最佳实验,验证劣质不锈钢易被腐蚀。
浓硫酸、稀硫酸、CuO、NaOH溶液有关反应的化学方程式。
劣质不锈钢腐蚀的实验现象。
(4)合金在生活和生产上用途越来越广泛。
请用相关的知识解释在航空工业上铝合金比铁合金用途更广泛的原因。
答案:(1)2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+(2)电解池中,粗铜作阳极,精铜作阴极,电解质溶液为硫酸铜溶液。
阳极上发生氧化反应,Cu失去电子,使Cu变为Cu2+进入溶液:Cu-2e-Cu2+;阴极上发生还原反应,Cu2+得到电子在阴极上析出Cu单质:Cu2++2e-Cu,从而达到精制Cu的目的(3)CuO+H2SO4CuSO4+H2O,CuSO4+Fe FeSO4+Cu不锈钢表面有紫红色物质生成(4)①铝合金比铁合金要轻,易用航空工业;②铝合金表面易形成致密的氧化膜,此氧化膜耐高温,防腐蚀,而铁合金的氧化膜易脱落,起不到防腐蚀的作用。