人教版九年级化学下册第 八单元专题训练 金属材料及金属的性质-文档资料

专题训练:金属材料 金属的性质 建议用时：30分钟]
一、选择题
1.金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。

下列性质属于金属共性的是（ ）
A.硬度很大、熔点很高
B.有良好的导电性、导热性
C.是银白色的固体
D.易与酸反应产生氢气
2.“金银铜铁锡”俗称五金，相关叙述正确的是（ ）
A.黄铜（铜锌合金）比铜的硬度小
B.五种金属中，金属铜的导电性最弱
C.“金银铜铁锡”是按照金属活动性由弱到强的顺序排列的
D.五种金属中，只有两种金属能和酸发生置换反应生成氢气
3.下列化学反应中，不能体现金属化学性质的是（ ）
A.2Mg ＋O 2=====点燃2MgO
B.2HgO=====△2Hg ＋O 2↑
C.Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑
D.Cu ＋2AgNO 3===Cu （NO 3）2＋2Ag
4.2019·桂林镍（Ni ）和锰（Mn ）都是重要金属。

将Ni 丝插入MnCl 2溶液中，无明显现象；插入CuCl 2溶液中，Ni 丝表面有红色固体析出。

则这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A.Cu 、Mn 、Ni
B.Mn 、Ni 、Cu
C.Ni 、Mn 、Cu
D.Mn 、Cu 、Ni
5.常见金属X 与硝酸银溶液反应的化学方程式为X ＋3AgNO 3===3Ag ＋X （NO 3）3，有关该反应说法错误的是（ ）
A.该反应是置换反应
B.X 可能是铁
C.金属活动性X＞Ag
D.X表面有固体析出
6.下列说法错误的是（）
图ZT－1－1
A.C可能是铜
B.将Fe放在B的化合物的溶液中可以置换出B
C.四种金属的活动性顺序是：A＞B＞Fe＞C
D.钢和生铁都是铁合金
7.为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性是依次减弱的，某化学兴趣小组设计了如图ZT －1－2所示的四个实验。

其中不必进行的是（）
图ZT－1－2
8.2019·杭州在试管中放入一根镁条（已去除氧化膜），向其中加入硝酸银溶液至浸没镁条，观察到如下现象：
①镁条表面迅速覆盖一层疏松的固体物质，经检验发现生成的固体物质中有单质银
②镁条表面有明显的气泡产生，经检验发现气泡中有氢气
对于上述实验现象的分析错误的是（）
A.镁能从硝酸银溶液中置换出银
B.镁跟硝酸银溶液反应会生成氢气
C.镁投入硝酸银溶液中只发生2AgNO3＋Mg===Mg（NO3）2＋2Ag
D.根据该实验可判断镁比银金属活动性强
9.把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余。

产生氢气的质量随时间变化的趋势如图ZT－1－3所示。

下列说法正确的是（）
图ZT－1－3
A.甲的金属活动性比乙的强
B.甲的相对原子质量一定比乙的小
C.反应消耗等质量的硫酸
D.反应消耗等质量的金属
二、填空题
10.2019·广安改编我国早在古代，就有“曾青得铁则化为铜”的记载，意思是可溶性铜的化合物溶液与铁发生反应，得到单质铜。

例如：CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu。

（1）CuSO4中硫元素的化合价为，其溶液颜色为。

（2）该反应的基本反应类型是________________________________________________________________________。

（3）除去ZnSO4溶液中少量的CuSO4杂质，下列试剂中最好的是。

A.Mg
B.Fe
C.Cu
D.Zn
11.构建知识网络是一种重要的学习方法。

图ZT－1－4是关于铁化学性质的知识网络（“→”表示一种物质转化为另一种物质），其中B是密度最小的气体，C为紫红色固体单质。

请回答下列问题。

图ZT－1－4
(1)A物质的化学式为_____________________________________。

（2）反应②还需要的一种反应物是（填化学式）。

（3）写出反应③在实际生产和生活中的一条应用：。

（4）写出反应④的化学方程式，并注明基本反应类型：_________________________
12.根据如图ZT－1－5所示的探究过程，回答下列问题。

图ZT－1－5
（1）操作①的名称是。

（2）图中固体中含有的物质是（写化学式）。

（3）写出步骤②发生反应的化学方程式：。

三、实验探究题
13.为探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了A、B两个方案。

（1）能验证三种金属活动性顺序的方案是（填“A”或“B”）。

（2）方案B中，证明铁的活动性比铜强的现象是
________________________________________________________________________。

（3）请你再设计一个实验，验证这三种金属的活动性顺序（药品和仪器自选）。

四、计算题
14.欲测定某铜锌合金中铜的质量分数，进行了如下实验：取合金样品10 g放入烧杯中，将60 g稀硫酸分三次加入，充分反应后，测得生成气体的质量如下表：
请回答下列问题并计算。

（1）第二次实验时生成气体质量m＝___________________g。

（2）计算该合金样品中铜的质量分数。

详解详析
1．B 2.D 3.B
4．B[解析] 将Ni丝插入MnCl2溶液中，无明显现象，证明金属活动性Mn强于Ni；将Ni丝插入CuCl2溶液中，Ni丝表面有红色固体析出，证明金属活动性Ni强于Cu，所以
三种金属活动性由强到弱的顺序是Mn、Ni、Cu。

5．B[解析] 由X与硝酸银溶液反应生成了X(NO3)3，可知X在化合物中的化合价为＋3，而铁与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁(铁元素显＋2价)，故该金属不可能是铁。

6．B[解析] 由图示可知，C不与稀盐酸反应，C的位置排在氢的后面，可能是铜；图中B物质与稀盐酸反应比铁更剧烈，说明了金属活动性B＞Fe，将Fe放在B的化合物的溶液中，不能发生置换反应，不能置换出B；由图中金属与酸反应的剧烈程度，A反应最剧烈，B其次，Fe再次，C不与稀盐酸反应，则四种金属的活动性顺序是：A＞B＞Fe＞C；钢和生铁都是铁的合金。

7．C[解析] A实验能证明铁排在氢前，B实验能证明铜排在氢后，A、B两实验说明活动性Fe＞Cu；D实验中Cu能从AgNO3溶液中置换出Ag，说明活动性Cu＞Ag。

A、B、D三个实验已经达到实验目的，没必要再做C实验来证明银排在氢后。

8．C[解析] 根据现象①可知，镁能从硝酸银溶液中置换出银，说明镁的活动性强于银的活动性；根据现象②可知镁跟硝酸银溶液反应能生成氢气；根据现象①②可知，镁投入硝酸银溶液中时，不仅发生2AgNO3＋Mg===Mg(NO3)2＋2Ag，还有生成氢气的反应发生。

9．D
10．(1)＋6蓝色(2)置换反应(3)D
[解析] (3)Mg与ZnSO4和CuSO4都能反应，不但会消耗原物质，还会引入新的杂质；Fe和CuSO4反应生成FeSO4和Cu，引入新的杂质；Cu不能与CuSO4反应；Zn可以和CuSO4反应生成ZnSO4和Cu，生成的Cu和过量的Zn通过过滤可以除去。

11．(1)Fe3O4(2)C(或CO或H2)
(3)湿法炼铜
(4)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑(或Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑)置换反应
[解析] (1)铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故A的化学式为Fe3O4。

(2)四氧化三铁变为铁还需要一种具有还原性的物质，C或CO或H2都可以。

(3)由C是紫红色固体单质可知，C是铜单质，反应③是铁和铜的化合物的溶液发生的置换反应，可用于湿法炼铜。

(4)由B 是密度最小的气体可知，B是氢气，反应④是铁与盐酸或稀硫酸发生的置换反应。

12．(1)过滤(2)Fe、Ag
(3)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
[解析] 由金属活动性顺序可知，铁比银活泼，不如锌活泼，故铁会置换出硝酸银中的银，不能置换出硝酸锌中的锌，反应后的固体中加入稀盐酸，会产生无色气体，所以铁是过
量的。

13．(1)A
(2)③中产生气泡，②中无现象
(3)
14．(1)0.08
(2)解：三次共收集到氢气的质量为0.08 g＋0.08 g＋0.04 g＝0.2 g。

设10 g合金样品中锌的质量为x。

Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
65 2
x0.2 g
65 2＝x
0.2 g x＝6.5 g
则合金中铜的质量为：10 g－6.5 g＝3.5 g，
该合金样品中铜的质量分数为：
3.5 g
10 g×100%＝35%。

答：该合金样品中铜的质量分数为35%。

[解析] 分析三次数据可以知道，第三次加入稀硫酸后仍然生成气体，所以可以判断第二次生成气体的质量为0.08 g。