第七章 溶液
第七章 溶液
十一．混合物的分离
把混合物里的几种物质分开，得到较纯净的物 质，叫做混合物的分离 过滤和结晶是常用的混合物分离的方法 1、过滤是分离固体和液体，或者说除去液体中混 有的固体物质． 过滤使用的仪器和用品：铁架台(附铁圈)、漏斗、 烧杯、玻璃棒、滤纸．
过滤必须做到“一贴”、“二低”、“三靠”
例4、如图所示为过滤装置，根据实验回答下列问题。
10、如右图向试管里的水中加入某种物质后，原来U型 管内两臂在同一水平上的红墨水，右边液面降低了些， 左边的液面上升了些，则加入的物质是 C A、活性炭 B、生石灰 C、硝酸铵 D、氢氧化钠
11 、夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学 “冰箱”，即把一种化学试剂放入一定量的水中，就 可以形成低温的小环境，这种试剂可以是下列物质中 的( )
高锰酸钾 高锰酸钾几乎不溶，溶液为无色
相同的溶质在不同的溶剂中溶解性不同 不同的溶质在相同的溶剂中溶解性不同
四、乳浊液： 定义:小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳 浊液（或乳状液） 乳浊液的特征：不均一、不稳定 五、悬浊液： 定义：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混 合物叫做悬浊液（或悬浮液）
去污原理分析：
这些晶体．
②采用结晶的方法可以分离提纯两种固体物 质．如分离NaCl和KNO3的固体混合物
例5、在粗盐提纯实验中，蒸发溶液时，下列操作正确 的是( C )
A．把浑浊的液体倒人蒸发皿内加热
B．开始析出结晶时，停止用玻璃棒搅拌
C．蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热
D．待液体彻底蒸发后停止加热
粗盐提纯的步骤： (1)溶解 (2)过滤
A.食盐 B.硝酸铵 C.蔗糖 D.熟石灰
12、要使右图装置中的小气球鼓起来,则使用的 固体和液体可以是( BD ) A.硝酸铵和水 B.锌和稀硫酸
第七章溶液热力学与相平衡基础
U nB
单组分体系的摩尔热力学函数值
摩尔焓（molar enthalpy）
摩尔熵（molar entropy）
H
* m,B
H nB
S
* m,B
S nB
摩尔Helmholz自由能（molar Helmholz free energy）
A
* m,B
A nB
G
* m,B
G nB
摩尔Gibbs 自由能（molar Gibbs free energy）
A nB AB
B
S nB SB
B
G nBGB
B
G GB ( )T , p ,nc ( c B) nB
=B
化学位的定义
广义定义：
U H i ( )S ,V ,n j (i j ) ( )S , p,n (i j) j ni ni A G ( )T ,V ,n j (i j) ( )T , p ,n j (ji) ni ni
用普遍化关系求算逸度和逸度系数
（1）普遍化维里系数法
ln
p
0
Bp dp Bp RmT p RmT
pr ln ( B0 B1 ) Tr
（2）普遍化压缩因子法
ln i ln ln
0
1
i ( )
0
1
三、纯液体逸度的计算
fi 1 ln S fi RmT
7.3 偏摩尔性质与化学位
有关概念
溶液（solution）
广义地说，两种或两种以上物质彼此以分子或
离子状态均匀混合所形成的体系称为溶液。
溶液以物态可分为气态溶液、固态溶液和液态
第七章 溶液ppt
0.05
温度/℃
0 0
10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
硝 酸 钾
氯化铵 氯化钾 氯化钠
讨论： 固体物质溶解度受 温度变化影响情况：
40
30 20 10 0 10 20 30 40 50
硼酸
60
70
80
90
100
温度/℃
200
溶 190 解 度 180 /g
170 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50
2、20℃时，把40克硝酸钾放到 100克水中，是否所有硝酸钾都溶 解？所得溶液的质量是____
固体溶解性的分类
20℃的溶解度/g <0.01 0.01~~1 1~~10 >10 一般称为 难溶 微溶 可溶 易溶
注：上表只适用于固体物质
溶 200 解 度 190
180
g
溶解度的表示方法：
（1）列表法： 硝酸钾在不同温度时的溶度：
你能设计实验证明吗？需要用哪些仪器呢？
实验证明
溶解时吸热的是_____，因为它溶于水温度__.
溶解时放热的是_____，因为它溶于水温度__.
溶解时溶液温度基本不变的是_______.
物质溶于水后的温度变化
有的温度升高（放热反应），有的温度降低
（吸热反应）。这取决于物质的性质。如：
四、溶液的导电性探究
第 七 章 溶 液
教学目标
7.1 溶解与乳化
1认识溶解现象，了解溶液的基本特征， 建立溶液、溶质和溶剂的概念 2影响溶解快慢的因素、有些溶液能导电 等） 3知道乳化现象，认识乳浊液 4从微观角度初步认识溶解时吸热或放热 现象
初三化学笔记 第七章 溶液
第七章溶液第一节溶解与乳化1.溶液由一种或一种以上的物质分散到另一种物质中所形成的均一而稳定的混合物，叫做溶液。
溶液由溶质和溶剂两部分组成，被溶解的物质叫做溶质，它可以是固体，也可以是气体或液体；能溶解其他物质的物质叫做溶剂，溶剂一般为液体。
溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量；但体积不能相加。
注意：一种溶液中的溶质可以是一种或多种，但溶剂只有一种；溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的；均一、稳定的液体不一定是溶液，如：水是均一稳定的液体，但水不是溶液。
加入溶剂中被分散的物质不一定是溶质，如Na 2O加入水中和水发生反应生成NaOH，溶质为NaOH；CuSO45H2O加入水中，结晶水成为溶剂，溶质为CuSO4。
2.溶液的特点（1）均一性：是指溶液的各部分的性质都相同。
（2）稳定性：是指外界条件不变时（即温度和压强不改变，溶剂不蒸发），溶液长时间放置不会分层，也不会析出固体物质。
（3）混合物。
3.溶质和溶剂的判断（1）根据溶液的名称确定：一般溶质在前，溶剂在后。
如碘酒中，碘是溶质，酒精是溶剂。
（2）固体、气体溶于液体时，固体或气体为溶质，液体为溶剂。
（3）当两种液体互溶时，通常量多的为溶剂，量少的为溶质；当其中有水时，习惯把水看作溶剂。
（4）物质溶于水，与水发生反应，若生成物能溶于水，则生成物为溶质。
4.影响溶解快慢的因素（1）温度：温度越高，溶解速率越快。
（2）溶质与溶剂的接触面积：溶质与溶剂接触面积越大，溶解越快。
（3）搅拌：搅拌可以加快溶质溶解。
5.溶解时的吸热或放热现象可溶的物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变，这说明物质在溶解时会出现吸热或放热现象。
如NaOH、浓硫酸等物质溶解时放出热量，使溶液温度升高；NH4NO3等物质溶解时吸收热量，使溶液温度降低；而氯化钠等物质溶解时溶液温度没有明显变化。
物质在溶解过程中发生两种变化：一种是分子或离子从溶质中分散开并向水中扩散过程，此过程需吸收热量；另一种是溶质分子或离子与水分子作用生成水合分子或水合离子的过程，此过程会放出热量。
第七章 溶液反应动力学
§7.1 溶液中与气相中反应的比较 研究液相反应比气相反应复杂，这是因为与气态、晶态 相比，我们对液态的了解甚少，对于气相反应，由于气体分子 只占整个体系体积的极少部分（如氦分子在标准状态下仅占总 体积的0.2%），因此分子间的相互作用力并不重要。气相中的 质点可用分子运动论来描述，而液相则不同，它既不像气态那 样杂乱无章的无序，又不像晶体那样排列规整有序，因此就增 加了液相反应的复杂性。 溶液中的反应与气相比有一个很大的不同，就是溶剂分子的 存在，因此，研究溶剂对化学反应的影响就成为溶液反应动力 学的主要内容。
则：
dN B RA g 4 r DB (7.6) dr 对上式积分，因为稳态扩散g是常数，故可得：
2
RA
rAB
dr 4 DB 2 r
NB
dN
0
B
RA 4 (rA rB ) DB N B s 1
(7.7)
实际上A分子不是静止的，故DB处应代之以 即NA≠1，所以总反应速率为：
§7.2 笼效应
当我们考虑液体中分子相对运动时，就会遇到两个复杂
的因素。首先在液相中，三分子或更多数目的分子同时 碰撞的几率是相当高的。其次，就是液体中分子间的相பைடு நூலகம்互作用是很强的，因而在考虑分子碰撞时不能忽略分子 间作用。这两个因素使液体中分子碰撞的详细计算成为 非常困难的问题，但是，我们仍然可以定性的描述液体 中分子的碰撞行为。
A M
A* M
如果溶剂分子只是起介质作用，则液态分子的高度 密集，使大量存在的溶剂分子与反应物分子的频繁碰撞 而传递能量，起到了第三体M的作用，保证了上述平衡 条件的存在，这就是它们具有相近速率常数的重要原因。 对于许多反应，特别是包括离子的反应，溶剂的 影响是很显著的，例如著名的Menschutkin型反应 (C2H5)3N+ C2H5I→(C2H5)4N+I曾在许多溶剂中被研究过，表7.2给出了它的动力学参 数。
化学第七章溶液和溶质
化学第七章溶液和溶质化学第七章溶液和溶质在化学中，溶液是一个常见的概念。
溶液由两个或更多的物质混合而成，通常由溶剂和溶质组成。
在本篇文章中，我们将探讨溶液和溶质的概念及其在化学中的重要性。
一、溶液的定义和特性溶液是由溶剂溶解溶质而形成的混合物。
溶剂是能够溶解其他物质的物质，而溶质是被溶解在溶剂中的物质。
溶液是均匀混合的，其中溶质的分子或离子被分散在溶剂的分子或离子之间。
溶液可以是固体、液体或气体。
例如，盐水是一个常见的溶液，其中水是溶剂，而盐是溶质。
当溶解固体时，我们通常说固体溶解物在液体中。
对于气体溶解在液体中的情况，我们称之为气体溶解。
溶液的性质取决于溶剂和溶质的特性。
溶剂通常是无色、无味、透明且易于流动的物质，而溶质可以是固体、液体或气体。
溶液的性质受到溶解度和浓度的影响，也取决于溶剂和溶质之间的相互作用力。
二、溶解度和浓度溶解度是指溶质在溶剂中能够达到的最大浓度。
不同物质具有不同的溶解度，这取决于溶质和溶剂之间相互作用的性质。
溶解度通常用单位体积的溶剂中溶解的物质的质量（或浓度）来表示。
浓度是溶质在溶剂中的相对量度。
我们可以通过质量浓度、体积浓度或摩尔浓度来表示。
质量浓度是指溶质在溶剂中的质量与溶液总质量之比。
体积浓度是指溶质在溶剂中的体积与溶液总体积之比。
摩尔浓度是指溶质在溶剂中的物质的摩尔量与溶液总体积之比。
三、溶解过程和溶解度的影响因素溶解过程涉及到溶质的分子或离子与溶剂的分子或离子之间的相互作用。
这些相互作用包括溶剂分子或离子与溶质分子或离子之间的化学键的形成或断裂。
溶解过程可以是放热的（放热反应）或吸热的（吸热反应）。
影响溶解度的因素有溶剂和溶质之间的相互作用力、温度和压力。
溶剂和溶质之间的相互作用力越强，溶解度就越大。
温度升高可以增加溶解度，而压力升高对固体溶解物没有太大影响，但可以增加气体溶解物的溶解度。
四、饱和溶液和过饱和溶液饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中无法再溶解更多的溶质。
高聚物合成工艺-第七章 溶液聚合
介质pH值
pH<4，NaSCN易分解，生成的硫化物有阻聚和链转 移作用，pH＞7，CN水解，生成NH3，又会与聚 丙烯腈作用生成共轭双键并形成脒基而显黄色，故 控制pH值在4.8～5.2。
引发剂和分子量调节剂
常用偶氮二异丁腈，分子量调节剂异丙醇，用量为 0.2%～0.8%和0～3％。
浅色剂二氧化硫脲
7.5.2 聚丙烯腈结构、性能和应用
• 白色粉末，密度1.14g/cm3,大分子链中丙烯腈以头 －尾相连。由于主链强极性侧基－CN的相互作用， 分子呈无规结构，不易结晶，一般认为有三种不同 的聚集区域，非晶的低序区、非晶的中序区和准晶 的高序区。
• 聚丙烯腈具有独特物理和化学结构，呈某些特性。 热弹性
聚合时间与温度
聚合时间的长短会影响聚合转化率，聚合物 的分子量及其分布。聚合温度的影响也极大。 温度低，引发速度慢，温度高，则产物的颜色 太深。同时温度的高低还会影响转化率和分子 量。通常聚合时间为1～2小时，聚合温度控 制在35～55℃。
添加剂及杂质
加入少量表面活性剂，可提高聚合反应的初速度。 “NaClO3－Na2SO3”体系聚合时，加入Fe2＋可 加速聚合。氧等杂质起到阻聚作用。
= Xn0
+ CS [M]
7.2.3 溶剂对聚合物分子结构、形态的影响
• 在无溶剂存在的自由基聚合反应中，随单体转化 率增高和聚合物浓度的增大，自由基向已生成的 大分子链进行链转移的几率增多，因此产生支链 结构。在溶剂存在的反应体系中，可降低向大分 子进行链转移的机会，从而减少大分子的支链， 降低支化度。
二氧化硫脲的加入量为0.5～1.2％，可改善聚合物色 泽。
7.5.1.3 聚丙烯腈水相沉淀溶液聚合工艺
• 水相沉淀的特点及工艺流程
基础化学第7章缓冲溶液
由此得出：
缓冲溶液具有抗酸性、抗碱性和抗稀释性.。
【例题2】 在0.10mol·L-1NaH2PO4溶液300ml中 加 入0.10 mol·L-1NaOH溶液200ml 和400ml ， 求混合溶液的pH值。 解：（1）在NaH2PO4溶液中加入200ml0.10 mol·L-1NaOH溶液后有如下反应， 过量
pH 4.75 lg 0.055 4.75 0.56 5.31 0.015
即缓冲溶液的pH值由原来的5.15升至5.31
（3）加入100ml水后，溶液的pH值:
[HAc] = 0.020 1000 0.018 (mol·L-1) 1100
[NaAc]= 0.0501000 0.045 (mol·L-1) 1100
缓冲比在 1 ～ 10 具有有效缓冲作用
10
1
pH = pKa ±1
pKa + 1～ pKa -1
常用缓冲系的缓冲范围
缓冲系
HCl-KCl
H2C8H4O4- NaOH KHC8H4O4- NaOH
HAc-NaAc
KH2PO4- NaHPO4 H3BO3- NaOH
NaHCO3- Na2CO3
pKa 缓冲范围 1.0～2.2
7.0
指示剂
溴麝香草酚蓝
颜色 绿 绿
绿
加酸 黄 黄
绿
加碱 蓝 蓝
绿
黄 6.0~~绿~~~7.6 蓝
2．定义：
把能够抵抗外来少量强酸、强碱或 稍加稀释而保持pH值基本不变的溶液称 为缓冲溶液。
把溶液能够抵抗外来少量强酸、强 碱或稀释而保持pH值基本不变的作用称 为缓冲作用。
第七章溶液
第七章溶液7.1溶解与乳化一、溶液1.概念：一种或一种以上的物质分散到另一种物质中所形成的均一而稳定的混合物。
溶质：被溶解的物质。
溶剂：能溶解其它物质的物质。
2.特征：均一性、稳定性。
3.注意：a.溶液可以有颜色。
b.溶液的质量= 溶质质量（未溶解的不包含在内）+溶剂的质量c.水无论多少均做溶剂二、影响溶解快慢的因素：温度、搅拌、颗粒大小。
三、乳化乳化剂：能使乳浊液稳定的物质。
乳化作用：乳化剂所起的作用。
常见的乳浊液：牛奶、豆浆四、溶解时的吸热放热现象：放热：氢氧化钠NaOH（固体）、浓硫酸H2SO4 、生石灰CaO吸热：硝酸铵NH4NO3不变：大多数如氯化钠7.2物质溶解的量一、饱和溶液和不饱和溶液1.定义：饱和溶液：在一定温度下，一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液。
不饱和溶液：在一定温度下，一定量溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液。
2.注意：a.只有指明”一定温度”和”一定量溶剂”饱和不饱和才有意义。
b.饱和溶液================== 不饱和溶液c.当温度确定时，溶剂量确定时，某溶液的饱和状态表示溶质溶解的最大值。
二、饱和溶液不饱和溶液与浓溶液和稀溶液例:20℃时,100g水中最多溶解不同物质的质量。
NH4NO3 192g, CaCO3 0.0013g, NaCl 36g, Ca(OH)2 0.17g1.饱和溶液不饱和溶液与浓稀溶液之间没有必然联系。
2.对于同一溶质的溶液，在一定温度下,饱和溶液比不饱和溶液浓。
三、溶解性：一种物质溶解在另一种物质里的能力。
内因：溶质、溶剂本身的性质。
外因：温度和压强。
四、固体溶解度1、定义：在一定温度下，某固态物质100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。
2、注意：（1）条件：一定温度下（2）标准：100克溶剂中（3）状态：饱和状态（4）单位：克例：20℃时，氯化钾的溶解度是23.8克。
含义：20℃时，100克水中溶解氯化钾23.8克达到饱和状态。
第七章高分子溶液
非离子型表面活性剂与聚电解质作用较弱，可通过疏水修 饰增强。
•表面活性剂与大分子的缔合作用往往导致其混合水溶液的 粘度显示出三个不同区域，如图所示：
区域I：表面活性剂浓度很小时粘度取决于大分子浓度，粘 度随表面活性剂浓度增加基本不变；
区域II：粘度显著上升，说明表面活性离子通过疏水力与 大分子结合，使大分子上带有电荷，大分子链伸展流动阻 力增大，粘度升高；
如果柱子用已知相对分子质量的试样校正过，流出体积就 可以直接代表相对分子质量。
9.2
在溶液中的高分子形态
高分子溶液的性质不仅与相对分子质量有关，而且与 分子的形态密切相关。
高分子多数是长链形，有些高分子主链上带有支链， 支链的发展可以形成网形结构。网形结构的高分子不 易溶解。
（1）分子链的柔性与刚性
（2）平均回转半径 假定一个柔顺的线型高分子总的结构单元质量中心在O点， 假定每个结构单元质量相同，用黑点表示其质量。则回 转半径定义为
平均回转半径RG应为
9.4
高分子溶液的渗透压
通过渗透压可以准确测定高分子的相对分子量，而其他依 数性如温度变化则很难精确。
高分子溶液是真溶液，因此可用浓度的幂次方级数来表 示渗透压
（1）数均分子量
（2）重均分子量
（3）粘均分子量
（4）z均分子量
如果样品是均匀的单聚物，则符合
，如果是多聚体的聚合物，则
分子的大小越不均匀，这四种表示方法的差别 越大。
高分子化合物相对分子质量分布的测定 凝胶色谱法：
在一个柱内装入严格控制的具有一定孔径的多孔性凝胶， 先用溶剂充满柱内，再将高分子溶液从柱顶注入，然后用 溶剂不断淋洗，当溶液流经凝胶柱后，可将大小不同的分 子分开，最大的分子先淋洗出，最小的后流出。用流出体 积数和浓度作图即可得到分布曲线。
第七章《溶液》知识点
第七章《溶液》知识点一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量溶液的体积≠ 溶质的体积+ 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。
盐酸溶质是HCl，石灰水溶质为Ca(OH)2，食盐水溶质为N aCl，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶质为H2SO4，胆矾CuSO4·5H2O溶于水溶质为CuSO4，医用酒精中溶质为C2H5OH。
固体、气体溶于液体，液体为溶剂2、溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂液体溶于液体，无水，量多的为溶剂（5）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl3、饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化①增加溶质②降温③蒸发溶剂饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。
注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓二、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克（2）溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl 在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克20℃时，易溶物质的溶解度为﹥10g ，可溶物质的溶解度1g —10g ，微溶物质的溶解度为0.01g —1g ，难溶物质的溶解度为﹤0.01g 。
科学版化学九年级下册第七章《溶液》7.2.1 饱和溶液与不饱和溶液
夯实基础·逐点练
【点拨】饱和溶液不一定是浓溶液，故A项错；向饱和溶 液中再加入该溶质，溶质不能继续溶解，溶液质量也不会 增加，故C项错；对同一种溶质而言，只有在同一温度下， 其饱和溶液一定比不饱和溶液浓，故D项错；不饱和溶液 可通过加溶质、恒温蒸发溶剂和改变温度等方法转化为饱 和溶液，只有增加溶质的方法才会使溶质质量增加，其余 两种方法不会使溶质质量改变。
夯实基础·逐点练
(4)将50 ℃时接近饱和的硝酸钾溶液降温至10 ℃，则 溶液变为硝酸钾的__饱__和____溶液。
(5)向20 ℃时的饱和硝酸钾溶液中加入5 g水，则溶液 变为硝酸钾的__不__饱__和__溶液。
夯实基础·逐点练
6．在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液转变为
饱和溶液，可采用的方法有( D )
4．【中考·丽水】20 ℃时，在两只各盛有50 g水的烧杯中，分 别加入30 g氯化钠和蔗糖固体，搅拌使其充分溶解，结果 如图所示。下列说法正确的是( C ) A．两烧杯中的溶液质量相等 B．两烧杯中的溶液浓度相等 C．氯化钠溶液一定是饱和溶液 D．蔗糖溶液一定是饱和溶液
夯实基础·逐点练
【点拨】由图可知，NaCl固体未完全溶解，所得 溶液一定是20 ℃时的饱和溶液，所得溶液质量小 于80 g；而蔗糖完全溶解，所得溶液可能刚好饱 和，也可能不饱和，其浓度比NaCl溶液浓度大。
夯实基础·逐点练
5．用“饱和”或“不饱和”填空。 (1)把硝酸钾固体放到硝酸钾溶液中，固体减少， 则原硝酸钾溶液为_不__饱__和___溶液。 (2)将常温配制的硝酸钾饱和溶液升温至80 ℃，变 成_不__饱__和___溶液。 (3)10 ℃时的硝酸钾溶液中含有少量硝酸钾固体， 则该溶液为硝酸钾的___饱__和___溶液。
初三化学第七章第一节溶液
③8g硝酸铵和12g尿素（CO（NH2）2）的混合物硝酸铵的质量 40% ， 分数_______
42% ，氧元素的质量分数_______ 40% 。 氮元素的质量分数_______ 35%至46.7%之间 ④硝酸铵和尿素的混合物中氮元素的质量分数范围是_______
第一节 溶
液
均一的 、 1、概念： 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成_______ 稳定的 混合物。 。 ______ ____________
混合物 稳定性 2、特征：均一性 _______、 ______ ____________ 。
3、组成： 被溶解的物质叫溶质 （可以是气体、液体或固体）。 状态是 溶质： 未溶解的物质不是溶质，不属于溶液的任何一部分 能溶解其它物质的物质叫溶剂。溶剂通常是液体 溶剂： 不指明溶剂的溶液， 其溶剂是水 4、命名： 溶质 溶剂 (水可省略) 溶液 如： 氯化钠水溶液 (氯化钠溶液)
硫酸铜水溶液 (硫酸铜溶液)
练习一 溶液 溶 质 盐 酸 名称 氯化氢 化学 式 溶 剂 名称 化学 式 HCl 水 H2O 澄清的石 灰水 氢氧化钙 Ca（OH）2 水 H2O 碘 酒 碘 I2 酒精 C2H5OH 硫 酸 铜 溶液 硫酸铜 CuSO4 水 H2O 稀 硫 酸 硫酸 H2SO4 水 H2O
计算 1、溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量 注意：溶质必须是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分 2、溶质的质量分数公式
溶质的质量分数＝
溶质质量 ×100% 溶液质量
溶液质量＝溶质质量÷溶质的质量分数
练习2 下表是有关溶质质量、溶剂质量、溶液质量 和溶质的质量分数的相互求算，请填空 溶质质量 1 2 25g 4.5g 30g 溶剂质量 100g 85.5g 溶液质量 125g 90g 溶质的质 量分数 20% 5% 25% 20%
第七章 溶液(二) -学生版
知识点部分：1．溶液的概念、组成及其特点【知识点的认识】溶液的概念是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物．由此可见，溶液是由一种或几种物质（即溶质）和另一种物质（即溶剂）两部分组成．但是，溶液不一定是由两种物质组成的，应该说是至少由两种物质组成；因为其中的溶剂虽然是一种，而溶质可以是多种的．溶液的特点是均一性和稳定性．其中，均一性是指溶液中各部分的性质和成分均相同（如一瓶溶液中，上下左右等各部分的密度都是一样的）；稳定性是指在条件不变（即温度、压强等不改变，溶剂不蒸发等）的情况下，溶液中的溶质永远不会析出（即溶质与溶剂永不分离）．2．影响溶解快慢的因素【知识点的认识】影响溶解快慢的因素有很多种，但主要因素包括：物质的形状或颗粒大小（面积的大小）、溶剂的温度、是否搅拌等．当物质的形状或颗粒越小，溶解的越快；溶剂的温度越高，物质溶解的越快；还有，搅拌时也能加速物质在水中的溶解．当然，多种方法综合使用，效果会更加明显．3．饱和溶液和不饱和溶液【知识点的认识】饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液．它们区别就是在一定温度下，一定量的溶剂里能否继续溶解某种溶质．其特点除具有溶液的基本特性（即均一性、稳定性）外，还具有针对性（即它们只有针对某种溶质来说，才有意义；否则，就说不准是饱和溶液还是不饱和溶液了）；例如，一定温度下，一定量的溶剂里的硝酸钾饱和溶液是针对硝酸钾来说，它是饱和溶液，而针对氯化钠等其它可溶性的物质来说，它可能是不饱和溶液．也就是说，在一定温度下，一定量的溶剂里的硝酸钾饱和溶液中，加入硝酸钾是不能再溶解的；但是，加入氯化钠等其它可溶性的物质是能够继续溶解的．4．饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法【知识点的认识】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法如图所示：但是，还需要注意的以下4点：1．当采用上述相互转变方法中的改变温度的方法，来实现饱和溶液和不饱和溶液的相互转变时，是针对溶解度随着温度的升高而增大的固体（如硝酸钾、氯化铵等）来说的．如果针对溶解度随着温度的升高而减小的固体（如氢氧化钙等）来说，上述相互转变方法中的升、降温度正好相反（即将上述相互转变方法中的升温改为降温，降温改为升温），才能实现相应的饱和溶液和不饱和溶液的相互转变．2．当需要增加溶剂的量，来实现饱和溶液转变为不饱和溶液时，一定要按照需要的量来加，切不可过多（为了保护水资源和节约用水）．3．当需要蒸发溶剂的量，来实现不饱和溶液转变为饱和溶液时，一定要注意只是蒸发掉多余的溶剂，并且要求是恒温蒸发之．4当需要加入溶质的量，来实现不饱和溶液转变为饱和溶液变时，一定要注意加入的溶质应该和原来的不饱和溶液中的溶质保持一致，切不可加入其它的和原来的不饱和溶液中的溶质不一样的溶质．5．固体溶解度的概念【知识点的认识】固体溶解度的概念是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量．一般用字母s表示，其单位是克（符号为g）．在未注明溶剂的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度．例如：在20℃时，100g水里最多能溶36g氯化钠（这时溶液达到饱和状态），我们就说在20℃时，氯化钠在水里的溶解度是36g．固体的溶解度受温度的影响比较大．对于溶解度的意义的表达一般有两种方式：一种是在某温度时，100g水里最多能溶解多少克某物质；另一种是在某温度时，100g水里溶解多少克某物质，溶液达到饱和状态．6．气体溶解度的影响因素【知识点的认识】气体溶解度的影响因素主要是指温度和压强．具体的变化规律是：气体的溶解度随温度的升高而减小（随温度的降低而增大），随压强的增大而增大（随压强的减小而减小）．可以简记为4个字，即“温反压正”；其含义是气体的溶解度与温度成反比关系，与压强成正比关系．7．物质的溶解性及影响溶解性的因素【知识点的认识】物质的溶解性是物质本身固有的一种属性，并且是物质的一个重要物理性质．它是指一种物质溶解在另一种物质里的能力．它有两种表示方法，一种是定性表示法，另一种是定量表示法．定性表示法就是用易溶、可溶、微溶、难溶（或不溶）等粗略概念表示；定量表示法就是用一定温度下（气体还强调压强为101kPa），一定量的溶剂（一般是水）里溶解固体溶质的质量（或气体的体积）来准确地表示．它们的内部联系是通常把室温（即20℃）时的溶解度大于或等于10g的，叫易溶物质，大于或等于1g但小于10g的，叫可溶物质，大于或等于0.01g但小于1g的，叫微溶物质，小于0.01g的，叫难溶（或不溶）物质．影响溶解性的因素包括内部因素和外部因素．其中，内部因素是溶质、溶剂本身的性质．例如，食盐容易溶解在水里，却很难溶解在汽油里；油脂很难溶解在水里，却很容易溶解在汽油里．外部因素是温度、压强（是对气体来说的）．例如，除了气体和氢氧化钙等特殊的固体溶质的溶解性与温度成反比以外，一般物质的溶解性与温度成正比；还有气体的溶解性也与压强成正比．例题练习部分：1．对下列实验事实的解释错误的是（）A．碳在空气和氧气中燃烧现象不同一氧气浓度不同B．硝酿钾在热水和冷水中溶解的快慢不同一温度不同，硝酸钾的溶解度不同C．香水要密闭保存一分子不断还动D．水与过氧化氢化学性质不同一分子构成不同2．在做鸡蛋放在食盐溶液里的实验时，玻璃棒的主要作用是（）A．防止打破鸡蛋 B．加速食盐溶解 C．增加食盐溶解量 D．防止液体溅出3．为了探究溶质在水中溶解速率的影响因素，某学习小组设计了如下实验：下列说法中正确的是（）A．对比实验①和②，可探究水的温度对溶质在水中溶解速率的影响B．对比实验②和③，可探究水的温度对溶质在水中溶解速率的影响C．对比实验②和③，可探究固体溶质的颗粒大小对溶质在水中溶解速率的影响D．对比实验①和③，可探究固体溶质的颗粒大小对溶质在水中溶解速率的影响4．可以加快固体溶质在水中的溶解速度的措施有：①加热；②搅拌；③将固体溶质研细；④增加溶剂的量．一般可行的是（）A．①和②B．②和③C．③和④D．①②③5．汶上县第一实验中学课外兴趣小组的同学在进行食盐、蔗糖和淀粉溶解性比较的实验时，你认为他们做这个实验不需要控制的条件是（）A．溶质颗粒大小 B．溶剂的温度C．溶剂的种类 D．溶剂的质量6．为了使蔗糖快些溶解，小明根据生活经验和学到的知识采取了下列做法，其中不会加快蔗糖溶解速度的是（）A．研成粉末 B．用热水溶解 C．用筷子不断搅拌 D．多加水7．通常情况下，下列哪些方法能够加快固体物质的溶解速度（）①溶解时不断搅拌；②把大颗粒的固体碾成粉末；③增加水的用量；④溶解时给物质加热；⑤减少水的用量．A．①②③B．①②④C．①②③④⑤D．①②③④8．下列叙述正确的是（）A．饱和溶液比不饱和溶液含溶质更多B．乳化后形成的乳液与溶液同样稳定C．加溶剂可以使饱和溶液变成不饱和溶液D．在溶解时，溶质微粒的运动比溶剂微粒快9．有关饱和溶液的下列叙述正确的是（）A．在饱和溶液里再加入任何物质都不能溶解B．温度不变下，某饱和溶液中再加入这种溶质，溶液的质量不变C．20℃时，向100g氯化钠饱和溶液中加入10g氯化钠，溶液的质量是110gD．20℃时，从100g氯化钠的饱和溶液中取出5g，剩下的95g溶液变成不饱和溶液10．下列有关溶液的说法正确的是（）A．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液B．洗涤剂能够洗涤油污是因为洗涤剂能够溶解油污C．饱和溶液是一定温度下不能再溶解该物质的溶液D．形成溶液的溶质都是固态物质11．20℃时，在各盛有100g水的烧杯中，分别加入10g甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应），充分溶解后，结果如图。
第七章1-3节溶液;饱和溶液和不饱和溶液;溶解度
【本讲教育信息】一. 教学内容：第七章（一）溶液1. 溶液溶质和溶剂的概念并能分辨溶质和溶剂。
2. 溶液的概念和基本特征。
3. 溶液在生活和生产中的应用。
（二）饱和溶液和不饱和溶液1. 饱和溶液和不饱和溶液的概念，并能区分浓溶液和稀溶液2. 饱和溶液和不饱和溶液在一定条件下的相互转化（三）溶解度1. 影响物质溶解性的因素2. 溶解度的概念和有关概念的计算二. 重点、难点：1. 溶液、饱和溶液、不饱和溶液的概念。
2. 溶解度的概念和有关概念的计算【教学过程】一. 溶液1. 概念：溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫溶液。
均一是均匀的意思，稳定意味静置后不会产生沉淀和分层的现象。
2. 在溶液里，能溶解其它物质的物质叫溶剂；被溶解的物质叫溶质。
例如，CuSO4溶液中，水是溶剂，CuSO4是溶质。
溶质可以是固体，也可以是液体或气体。
固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂。
两种液体相互溶解时，通常把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质。
当溶液中有水存在时，无论水的量有多少，习惯上把水看作溶剂。
通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液。
3. 注意事项⑴溶液一般是透明的，但透明不一定无色。
例如硫酸铜溶液是蓝色的。
溶液是由溶质和溶剂组成的。
溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和。
但溶液体积不等于溶质体积和溶剂体积之和，这是受到分子间的间隔影响。
⑵物质在溶解的过程中发生了化学变化，在形成的溶液中，溶质是反应后的生成物。
例如，将锌与适量稀硫酸反应，锌逐渐溶解，但形成的溶液中溶质是硫酸锌，而不是锌。
也就是说，形成的溶液是硫酸锌的水溶液，而不是锌的硫酸溶液，。
又如，碳酸钙溶于稀盐酸，所得溶液中的溶质是氯化钙。
还有将蓝矾（胆矾）溶于水时，形成的溶液中溶质是硫酸铜，而不是胆矾。
二. 饱和溶液和不饱和溶液1. 概念：饱和溶液和不饱和溶液在一定温度下，在一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
热力化学第七章 溶液热力学基础
( nV ) 1/ 2 VB 16 . 6253 2 . 6607 n nB B 0.2388 n B T , p , n A 16.6253 2.6607 0.5 0.2388 0.5 18.6261 cm 3 mol1
M t ni M i
( nU ) ( nU ) ( nU ) dni d ( nU ) d ( nS ) d ( nV ) i ni nS ,nV ,n ( nS ) nV ,n ( nV ) d ( nU ) Td ( nS ) pd ( nV ) dni i ni nS ,nV ,n j
i 组分的化学位μi
7.1 溶液的热力学性质
1. 均相开系的热力学关系式和化学位
U、H、A、G热力学关系式
d ( nU ) Td ( nS ) pd ( nV ) i dni d ( nH ) Td ( nS ) ( nV )d ( p) i dni
p 2 B22 y1 12 RT
二元系维里方程基本式
7.2 逸度和逸度系数
5. T和p对逸度的影响 T和p对逸度关系的全微分式
ln f ln f d ln f dT p T p dp T
*
ln f HH 温度对逸度的影响： RT 2 T p
华北科技学院
化工热力学
Chemical Engineering Thermodynamics
第七章 溶液热力学基础
7.1 溶液的热力学性质
1. 均相开系的热力学关系式和化学位
对于含有nmol物质的均相开系，总内能可写成： nU U t f (nS , nV , n1、n2 ni nN ) 全微分为：
科学版化学九年级下册第七章《溶液》7.3.1 溶质的质量分数及其简单计算
右图所示，该浓盐酸的溶质是
，溶质的质量
分数为
;配ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ100.0g溶质质量分数为14.8%的稀
盐酸，需要这种浓盐酸的质量为
g。盐酸（化学纯) 化学式HCl 质量分数37% 容量500 mL 密度1.18 g.cm-3g
知4－练
3．在大灾之后，为防止疫情发生，卫生人员需在灾区喷
洒大量消毒液。
(1) 800 kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中，过氧
设求：设需要98%浓硫酸的质量为x。 列式：根据稀释前后溶质质量不变的特点列得
460 g x 28 % = x x 98% 求解： x= 460g 28% = 131.4 g
98%
知4－讲
根据所给密度，可以求出与此相应的浓硫酸的体积。 计
算公式是
体积（V）=
质量（m）
密度（）
故 V = 131.4g = 71. 4 cm3
知2－导
知识点 2 有关溶质的质量分数的简单计算
【例2】在农业生产中，常用食盐溶液选种。现要配制80 kg
溶质质量分数为15%的盐水，需要氯化钠固体和水的质量
各多少？ 解：由于100% =1，故溶质质量分数的表示式，可写成：
溶质质量
溶质的质量分数= 溶液质量 即溶质质量=溶液质量 溶质的质量分数
知2－导
依此计算需要氯化钠固体的质量=80 kg x15% = 12 kg 水的质量=80 kg - 12 kg =68 kg 答：配制80 kg溶质质量分数为15%的盐水，需要氯化钠 固体12 kg和水68 kg。
知2－讲
【例3】 一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5 g，注射时应
配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸
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第七章溶液一：溶液1：溶液的定义：一种或几种物质分散到另一种物质里、形成均一的、稳定的混合物叫溶液。
溶剂：。
溶质：。
悬浊液：。
乳浊液：。
2：溶液、悬浊液、乳浊液的区别二：饱和溶液不饱和溶液1：饱和溶液指的是2：不饱和溶液指的是3：为什么一定要指明在一定温度下、一定量的溶剂里的原因：饱和溶液和不饱和溶液的区别和联系：4浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。
同一种溶质的溶液，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液要浓。
三：固体的溶解度1：概念：下面，根据溶解度的概念，判断下列说法是否正确，并说明理由：(1)20℃时，10g食盐可以溶解在100g水里，所以20℃时，食盐的溶解度是10g。
(2)20℃时，10g食盐溶解在水里制成了饱和溶液，所以20℃时，食盐的溶解度是10g。
(3)20℃时，20g某物质全部溶解在100g水中，溶液恰好达到饱和，这种物质的溶解度就是20g。
(4)20℃时，碳酸钙在100g水里，达到饱和时能溶解0.0013g。
所以，20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g。
2：以下四句话错在哪里？（1）．l00g水中最多溶解38g氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是38g。
（2）．在10℃时，烧杯内水中最多溶有140g硝酸铵，所以硝酸铵在水中的溶解度是140g。
（3）．在60℃，100g水中溶有75g硝酸钾，所以60℃时硝酸钾的溶解度为75g。
（4）．60℃，100g水中最多溶解124g硝酸钾，所以硝酸钾在这温度下的溶解度是124。
3：温度对溶解度的影响：(1)大多数物质溶解度自左而右如登山上坡样，表示随着温度的升高溶解度增大。
如KNO3、NH4Cl等。
(2)食盐的溶解度曲线自左而右与横坐标几乎平行，表示温度对溶解度影响不大。
(3)氢氧化钙的溶解度曲线自左而右如从山峰下山样，表示随着温度的升高溶解度减小。
4：表示固体物质溶解度的概念时，必须注意四点，（1）指出一定__ ；（2）指出溶剂质量__ 克；（3）溶液必须处于状态；（4）溶质的质量单位是_ _。
5二：气体的溶解度：1：当压强一定时，温度越低，在一定体积的溶剂中，溶解气体的体积将越大；温度越高，在一定体积的溶剂中，溶解气体的体积反而越小。
2：当温度一定时，压强越大，在一定体积溶剂中溶解气体体积也越大。
反之，溶解的也越少。
给汽水加压，大量的二氧化碳气体就会溶解在其中，这样当打开瓶盖后，液面压强减小，二氧化碳的溶解度随之减小，于是就从溶液中逸出。
3：对气体溶解度定义，应从以下四个方面加强理解(1)因为气体质量称量较困难，所以气体溶解度是用“l体积水里能溶解气体的体积数”来表示。
”(2)由于气体的体积受温度和压强影响较大，需要指明“在一定温度下”、“压强为1.01×105Pa时”，所溶解气体的体积数也应该换算成标准状况时的体积数。
(3)和固体溶解度一样应该指明“达到饱和状态时”。
(4)使用气体和水的体积单位要一致。
四：过滤和结晶1、过滤（1）定义：过滤是把不溶于液体的固体物质跟液态物质分离的一种方法。
（2）过滤的原理：过滤时，液体穿过滤纸上的小孔，而固体物质留在滤纸上，从而使固体和液体分离。
（3）操作方法1：二低2：1：三靠2：3：2：结晶（1）：定义：溶质以一定几何形状的晶体从溶液中析出的过程叫做结晶。
（2）：结晶的原理：几种可溶性固态物质的混合物可根据它们在同一种溶剂里溶解度的不同，用结晶方法加以分离。
如：KNO3中混有NaCl。
①蒸发结晶，适用于溶解度受温度变化影响不大的固体溶质结晶析出。
②降温结晶，适用于溶解度受温度变化影响相当大的固体溶质结晶析出。
3：具有规则______的固体叫晶体。
形成晶体的过程叫______。
五：溶液组成的表示方法溶液的表示方法有很多，如：溶质的质量分数、溶质的体积分数等，我们主要学习溶质的质量分数1：溶质的质量分数溶质质量与溶液质量的比，而不是溶质质量与溶剂质量之比。
这个比必须用％表示溶质的质量溶质的质量溶质的质量分数==×100％== 100％溶液的质量溶剂的质量＋溶质的质量溶解度（g）饱和溶液溶质的质量分数== ×100％100g＋溶解度（g）2：a：填表b：溶质、、溶剂、溶液、溶质质量分数四者关系3：（l）一定温度下，若已知某物质的溶解度，实际上就等于知道了饱和溶液中三个量，溶质量（S）、溶剂量、饱和溶液量（100＋S）的关系，因此在一定温度下饱和溶液的溶质的质量分数和溶解度可以互换。
(2）在一定温度下某一物质的溶解度与它的饱和溶液的溶质的质量分数在数值上是不同的，溶解度的数值一定大于饱和溶液溶质的质量分数的数值。
因为溶解度是指100g溶剂里所含溶质的克数，而溶质的质量分数可看作是指100g 溶液里所含溶质的克数。
第七章复习捡测题（一）一、选择题1.溶液的基本特征是( )A、无色透明B、无色均一C、均一、稳定D、纯净的液体2.下列液体不属于溶液的是（）A、氯化钠投入水中B、冰投入水中C、碘酒D、二氧化碳通入水中3.关于饱和溶液的叙述，正确的是（）A、饱和溶液一定是浓溶液B、降低饱和溶液的温度，一定会析出晶体C、同一溶质的饱和溶液，其浓度一定比不饱和时大D、一定温度下，在物质W的饱和溶液中W的溶解量一定达到最大值4.某温度下，a克溶质溶解在a克水里恰好饱和，此溶质在该温度下的溶解度是（）A．100克 B.a克 C.2a克 D.1克5．配制15%的氢氧化钠溶液所用的仪器是（）A.玻璃棒、药匙、烧杯、量筒、托盘天平B.托盘天平、烧瓶、药匙、玻璃棒、烧杯C.量筒、漏斗、烧杯、玻璃棒、药匙D.蒸发皿、托盘天平、漏斗、烧杯、玻璃棒6.下列对于溶质的说法，正确的是（）A．溶质只能是固体 B. 溶质只能是液体C. 溶质只能是气体D. 溶质可以是固体、液体或气体7.把20克5%的硝酸钾溶液稀释至200克，则稀释后溶液中含硝酸钾的质量是（）A．10克 B.1克 C.0.1克 D.0.01克8.t℃时，18克水溶解2克M物质（不含结晶水），则此溶液溶质的质量分数是（）A、20%B、11.11%C、10%D、12.50%9.结晶是分离几种可溶性固态混合物的一种方法，它的原理是（）A.混合物在不同的溶剂里的溶解度不同B.组成混合物的各种物质的沸点不同C、合物中的各种物质的熔点不同D.组成混合物的各种物质在同种溶剂里溶解度随温度变化的大小程度不同10. 0.05克某物质在室温时溶于10克水中既达到饱和，则一般把这种物质划分为（）A、易溶物质B、可溶物质C、微溶物质D、难溶物质11.在10℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数数值为A，此时硝酸钾的溶解度数值是B，则B和A的关系是（）A、B小于AB、B大于AC、B等于AD、无法比较12．将25克蓝矾（CuSO4·5H2O）溶于100克水中，所得溶液中溶质的质量分数是A．25% B.20% C.12.8% D.6.4%13.要使W克10%的A物质的溶液浓度增大一倍，可采用的方法是（）A、加入W克A物质固体 B、蒸发浓缩成W/2克溶液C、加热蒸发掉一半溶剂D、加入W克10%的A物质的溶液14.t℃时，把W克某物质溶于水，制成V毫升密度为ρ克/厘米3的饱和溶液，则t℃时某物质的溶解度为（）A、100W/Vρ克B、100/（Wρ—Ｗ）克C、100Vρ/W克D、100W/（Vρ— W）克15.同温下a克和b克饱和蔗糖水，各蒸发掉c克水后（a、b均大于c），析出蔗糖的质量（）A．前者析出的多 B.后者析出的多C．两者析出一样多 D．数据不全，无法进行比较二、填空题16、悬浮于液体里形成悬浊液，分散到液体里形成乳浊液；氯化氢气体溶于水形成的溶液中是溶质，该溶液与足量锌反应后形成的溶液中溶质是。
17、欲使接近饱和的KNO3溶液转化成饱和溶液可以采用三种方法（1）（2）（3）18、在20℃时，50克水中溶解5克A达到饱和。
在60℃时把A物质的饱和溶液100克蒸发，当有3克A析出（不含结晶水）时母液为87克。
由此说明A物质的溶解度随着温度升高而。
19、已知氯化铵在40℃时的溶解度是40克，若在该温度下，将15克氯化铵放入30克水中，充分搅拌后，所得溶液中氯化铵的质量分数为。
若再加水30克，搅拌后溶液中氯化铵的质量分数为。
20、配制溶质质量分数一定的食盐溶液的三个主要操作步骤依次是、、；若配制16%的Na2SO4溶液100克，需硫酸钠克，水毫升。
21．将40℃时A的不饱和溶液分成两等份，一份自然蒸发掉5克水；另一份加入1.8克A，都恰好饱和，则物质A 在40℃时的溶解度为_______。
22、20℃时，把9克氯化钠溶解在25克水里，恰好制成饱和溶液，则20℃时氯化钠的溶解度为______克，该饱和溶液中氯化钠的质量分数为_______(计算结果保留一位小数)。
23、蓄电池中所用电解液是质量分数约为28%的硫酸。
若用1升98%的浓硫酸（密度为1.84克/厘米3）稀释成28%的硫酸，可得28%的硫酸溶液______克，需加水毫升。
三、计算题24、已知30℃时，氯酸钾的溶解度是10克，现欲配制55克氯酸钾的饱和溶液，需用氯酸钾固体和水各多少克？25、139毫升密度为1.05克/厘米3的盐酸与含杂质的石灰石25克恰好反应完全（杂质不与盐酸反应，也不与生成物反应），生成8.8克二氧化碳。
求：（1）盐酸中HCl的质量分数。
（2）石灰石中碳酸钙的百分含量。
（3）反应后所得溶液的质量。
（4）生成物溶液中溶质的质量分数。
第七章复习捡测题（二）一、选择题1：溶液是一种（）A、化合物B、混合物C、纯净物D、无色透明液体2：下列属于溶液的是（）A、豆浆B、泥水C、稀硫酸D、牛奶3：某物质在室温时的溶解度为0.02克，该物质是（）A、易溶物质B、可溶物质C、微溶物质D、难溶物质4：下列关于溶解度的说法中，正确的是（）A、通常用溶解度来表示物质的溶解性；B、改变温度能改变物质的溶解度，同理，改变溶剂的质量也能改变物质的溶解度；C、一切物质的溶解度只受温度的影响，不受压强的影响；D、10℃时，50克水中溶解了60克硝酸铵，则10℃时，硝酸铵的溶解度是120克。
5：固体物质的溶解度与温度的关系是（）A、温度升高，溶解度增大；B、温度升高，溶解度减小；C、温度升高，溶解度变化不大；D、A、B、C三种情况都可能。
6：下列因素中，对物质溶解度没有影响的是（）①溶质质量②溶剂质量③溶液质量④溶液温度A、③④B、②④C、①④D、①②③7：有A、B两种物质，20℃时，A物质1克溶于10克水中即达饱和，B物质160克全部溶于1000克水中即达饱和，下列关于A、B两种物质溶解性大小的说法正确的是（）A、A>BB、A<BC、A=BD、不能确定8：将40℃时硝酸钾饱和溶液冷却到20℃时，温度变化前后，保持不变的是A、溶质质量B、溶液质量C、溶剂质量D、溶质的质量分数9：欲使接近饱和的氯化钾溶液达到饱和，可采取的措施是（）A、增加溶质B、增加溶剂C、升高温度D、加入同温度的氯化钾饱和溶液10：t℃时从200克饱和氯化钠溶液中取出20克溶液，剩下的溶液中不变的是（）A、溶液质量B、溶剂质量C、溶质质量D、溶质的质量分数11：28克铁与365克盐酸恰好完全反应，盐酸的质量分数为（）A、10%B、20%C、5%D、25%12：下列条件下的熟石灰溶液，质量分数最大的是（）A、80℃的饱和溶液B、20℃的饱和溶液C、80℃的不饱和溶液D、20℃的不饱和溶液13：20℃时，氯化钠的溶解度是36克，在20℃时，将10克氯化钠放入25克水中，充分溶解后，溶液的质量为（） A、34克 B、35克 C、61克 D、28克14某温度下，某物质的溶解度为S克，其饱和溶液的质量分数为a%，S和a的关系是（）A、S=aB、S>aC、S<aD、无法比较15：t℃时，某物质的溶解度是25克，80克该物质的饱和溶液含溶质的质量为（）A、10克B、16克C、20克D、25克16：将浓度为a%、密度为d的盐酸b克稀释成c%的稀盐酸，需用到（）A、托盘天平、烧杯、玻璃棒B、量筒、托盘天平、烧杯C、量筒、烧杯、玻璃棒D、量筒、托盘天平、烧杯、玻璃棒17：20℃时，将200克20%的食盐溶液的溶质质量分数降低到10%，操作正确的是（）A、降温至0℃B、加400克5%的食盐溶液C、加水50克D、加入食盐10克18：下列各种混合物，能按溶解、过滤、蒸发顺序进行分离的是（）A、硝酸钾、碳酸钙B、酒精、水C、氧化铜、铜粉D、泥沙、实验19：下列关于溶液的说法正确的是（）A、混合物体一定是溶液B、均一、稳定、透明的液体一定是溶液C、溶液一定是混合物D、一杯溶液中各部分的性质是不同的20：下列各因素中，与物质溶解度无关的是（）A、溶质的种类B、溶剂的种类C、温度D、溶质和溶剂的量21：将60℃时硝酸钾饱和溶液冷却到20℃时，进行过滤操作，得到的滤夜是（）A、纯水B、饱和溶液C、不饱和溶液D、可能饱和，也可能不饱和22：现有25℃时的硝酸钾饱和溶液100克，在温度不变的情况下，下列措施能使该溶液组成改变的是（）A取出10克溶液 B、加入25℃时的硝酸钾饱和溶液C、恒温蒸发掉10克水 D加入10克水23：将6.2克氧化钠完全溶于93.8克水中，所得溶液中溶质的质量分数为（）A、<6.2%B、>6.2%C、=6.2%D、无法计算二、填空题24：在一定温度下，在一定量的溶剂中叫做这种溶液的饱和溶液，25：石灰水中的溶质是，其溶解度随温度的升高而。