鲁教版九年级化学下册教案 海水“晒盐”(第1课时)

《第二节海水晒盐》
第1课时
◆教学目标
1.知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理，是结晶的途径之一。

理解结晶的概念。

2.知道饱和溶液和不饱和溶液之间的转化的方法，理解饱和溶液和不饱和溶液的概念。

3.学会绘制并运用溶解度曲线。

4.知道结晶有蒸发结晶，降温结晶两种途径。

4.通过实验培养学生观察能力、思维能力、逻辑推理能力和解决问题的能力。

◆教学重难点
【教学重点】
海水晒盐的基本原理；工业上精制食盐的方法。

（课件中们没有讲到精制食盐的方法。

）【教学难点】
理解饱和溶液和不饱和溶液之间的转化。

◆课前准备
托盘天平、量筒、小烧杯、试管、药匙、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯、试管夹、蒸馏水、酒精、氯化钠、碘、硝酸钾。

◆教学过程
一、导入新课
【引入】除了镁等物质，还有一种生活中很重要的物质也主要来自于海水，那就是食盐。

食盐的主要用途是什么？人类“制盐”的历程是什么？
【讲述】其实，人类在很早就会从海水中提取海盐。

我国人民提取海盐的历史已有5000多年，经历了从“煮盐”到“晒盐”漫长历程。

目前我国海盐的年产量有3000万吨，居世界第一位。

较大的盐场有河北的长芦盐场、山东的莱州湾盐场、江苏盐场、辽东湾盐区等。

【讲述】食盐不仅是调味品，还是很重要的化工原料。

人们是怎样从海水中提取食
盐的呢？本节课我们就来学习一一海水晒盐。

二、讲授新课
知识点一海水“晒盐”的过程；
学生活动1 了解海水“晒盐”；
【提问】
1.传统海水晒盐通常采取什么生产方法？
2.传统海水晒盐的基本过程是怎样的？
【回答】
1.从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”(也称“太阳能蒸发法”)，这是一种古老而至今仍广泛沿用的方法。

2.在气候温和、光照充足的地区选择大片平坦的海边滩涂，构筑盐田。

盐田通常分为两部分：蒸发池和结晶池。

先将海水(或海边地下卤水)引入蒸发池，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出食盐来。

这时得到的晶体就是我们常见的“粗盐”。

剩余的液体称为母液(也称“苦卤”)，可从中提取多种化工原料。

【提问】在这个过程中，利用了什么原理呢？
海水——（风吹日晒）氯化钠的饱和溶液——（继续蒸发）食盐晶体
【讲述】如何制得食盐的饱和溶液，下面让我们模拟“盐田法”晒盐的过程。

【活动天地8-1】蒸发结晶
取少许不饱和氯化钠溶液，滴在洁净的玻璃片上，用热电吹风向机玻璃片上的溶液吹热风，观察现象。

（播放视频“食盐的结晶”。

）
【提问】
1.上述过程中氯化钠的不饱和溶液转化饱和溶液的途径是什么？
2.如何从现象上判断溶液何时饱和？
3.如何从食盐的饱和溶液中得到食盐呢？
【讲解】
结晶：固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫作结晶。

蒸发结晶是物质结晶的途径之一。

饱和溶液：在一定温度下，一定质量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶夜。

不饱和溶液：在一定温度下，一定质量的溶剂里，还能再溶解某种质的溶夜。

【注意】理解饱和溶液和不饱和溶时应注意：
①明确“一定温度”和“一定量的溶剂”，因为改变温度或溶剂的量，饱和溶液和不饱和溶液可以互相转化。

②明确“某一物质”的饱和溶液，例如在一定条件下，不能再溶解NaCl，可继续溶解蔗糖，此时的溶液是NaCl的饱和溶液，对蔗糖来说，就是不饱和溶液了。

饱和溶液和不饱和溶液的相互转化：
饱和溶液
不饱和溶液
知识点二 溶解度 学生活动2 认识溶解度
【引入】既然大多数物质在水中是有一定的溶解限度的，那他们的溶解能力大小该如何表示和衡量呢？我们同样需要思考的是哪些因素会影响固体物质在水中的溶解限量呢？ 【实验探究8-2】影响物质溶解性的因素
实验用品：托盘天平、量筒、小烧杯、试管、药匙、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯、试管夹；蒸馏水、酒精、氯化钠、碘、硝酸钾。

探究溶剂种类对物质溶解性的影响 完成如下实验，并记录实验现象： 1. 探究温度对物质溶解性的影响
请你设计实验探究温度对硝酸钾溶解性的影响。

思路分析：在实验中需要改变的因素是________________________。

需要保持不变的因素是__________________________________________。

实验步骤：___________________________________________________________________。

实验现象：___________________________________________________________________。

实验结论：在_____________保持不变的情况下，当升高温度时，硝酸钾晶体在水中的最大溶解量会___________；当降低温度时，其最大溶解量会______________。

【总结】
不同物质在同一溶剂中的溶解能力不同。

同一种物质在不同溶剂中的溶解能力不同。

同一种物质在同一种溶剂中的溶解能力与温度有关，一般固体物质温度越高溶解能力越强，但熟石灰相反，即温度越高，溶解能力越弱。

【讲解】溶解度：在一定温度下，某物质在100g 溶剂里达到饱和时能溶解的质量。

正确理解固体的溶解度概念需要注意四个要点： 条件：在一定温度下 标准：在100g 溶剂中
增加溶剂或升高温度
蒸发溶剂或降低温度
状态：达到饱和时
单位：以克为单位，因为溶解度实质上是溶质的质量指该物质在此温度下，在100g溶剂中溶解达到饱和状态时，所溶解的克数。

内部因素：溶质和溶剂本身的性质
外部因素：温度
【注意】气体的溶解度通常用“1体积水中所能溶解气体的体积”来表示气体的溶解度。

气体溶解度与温度和压强有关，随温度升高而减小，随压强增大而增大。

气体溶解度是指该气体在压强为101kPa，一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态的气体体积。

例如在0℃时，氧气的溶解度为0.049，就是指在0℃，压强为101kPa时，1体积水最多能溶解0.049体积氧气。

学生活动3 认识溶解度曲线
打开动画“溶解度曲线”，教师讲解。

【讲解】
1.纵坐标表示溶解度，横坐标表温度。

2.溶解度曲线比较直观。

因为我们可以从溶解度曲上得知：
①不同物质在一定温度下的溶解度。

②曲线相交时交点的含义。

③能很快地比较出两种物质在某温度范围内溶解度的大小。

④固体物质溶解度随温度变化趋势。

3.溶解度曲线上点的意义
（1）溶解度曲线上的点表示物质在该点所示温度下的溶解度，溶液所处的状态是饱和溶液。

（2）溶解度曲线下面的面积上的点，表示溶液所处的状态是不饱和状态，依其数据配置的溶液为对应温度下的不饱和溶液。

（3）溶解度曲线上面的面积上的点，依其数据配制的溶液为对应的饱和溶夜，且该溶质有
所剩余。

（4）两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。

三、课堂练习
1. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述不正确的是（ ）
A. 甲、乙两种物质均属于易溶物质
B. 甲物质的溶液度受温度变化影响较大
C. 在 时，甲、两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
D. 当甲中含有少量的乙时，可用降温结晶法提纯甲
【答案】C 2.如图：
时，a 的溶解度是 ______ g ；
点的含义是 _______________________________________ ； 时30g a 加入到50g 水中，能形成80g 溶液吗？ ______ ； 时a 、b 、c 三种物质的溶解度由小到大的顺序排列是 ______ 。

【答案】
时，a 、c 两物质的溶解度相等，均为20g 不能 四、课堂小结
本节课我们学习了海水晒盐的常用方法，知道了不饱和溶液和饱和溶液的概念及相互转化方法，了解了溶解度以及溶解曲线，知道了影响物质溶解性的因素。

◆ 板书设计
第八单元 海水中的化学 第二节 海水“晒盐”
一、海水“晒盐”的过程
饱和溶液和不饱和溶液 二、溶解度
在一定温度下，某物质在100g 溶剂里达到饱和时能溶解的质量。

（1）不同物质在同一溶剂中的溶解能力不同。

（2）同一种物质在不同溶剂中的溶解能力不同。

（3）同一种物质在同一种溶剂中的溶解能力与温度有关，一般固体物质温度越高溶解能力越强，但熟石灰相反，即温度越高，溶解能力越弱。