《首发》甘肃省天水市一中2017-2018学年高二下学期第二学段考试化学试题 含答案
《首发》甘肃省天水市一中2017-2018学年高二上学期第二阶段(期中)考试化学(理)试题B卷Word版含答案
天水一中2016级2017—2018学年度第一学期第二阶段考试试题化学(B卷)第Ⅰ卷选择题一、选择题(每小题只有一个选项正确，1~10每小题2分，11~20每小题3分，共50分)1. 下列关于化学电源的叙述错误的是 ( )A. 铅蓄电池中覆盖着PbO2的电极板是负极B. 碱性锌锰干电池的比能量和储存时间比普通锌锰干电池高C. 氢氧燃料电池的正极是通入O2的那一极D. 锂电池是一种高能电池，体积小、重量轻、比能量高2.下列说法不正确的是 ( )A. K sp只与难溶电解质的性质和温度有关B. 由于K sp(ZnS)＞K sp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuSC. 其他条件不变，离子浓度改变时，K sp不变D. 两种难溶电解质，K sp小的，溶解度一定小3. .下列实验符合要求的是 ( )A．滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定B．用托盘天平称取NaOH固体时需先在左右两盘中各放上大小相同的纸片C．用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上润湿的pH试纸上测得其pH为12D．若25 mL滴定管中液面的位置在刻度为10mL处，则滴定管中液体的体积一定大15 mL 4. 将醋酸溶液缓缓滴入NaOH溶液中至中性，下列有关说法：①醋酸过量②NaOH溶液过量③恰好完全反应④c(Na+) = c(CH3COO-) ⑤c(Na+)＜c(CH3COO-)，其中正确的是( )A. ①⑤B. ①④C. ②⑤D. ②④5.一直流电源的正、负极(均为Pt)，用玻璃片分别压在一张食盐水、KI、淀粉溶液和石蕊试液浸透的滤纸上，经过一段时间后，两极附近滤纸的颜色分别是( ). 阳极为蓝色，阴极为白色 B. 阳极为白色，阴极为蓝色C. 阳极为红色，阴极为蓝色D. 阳极和阴极均为蓝色6. 在25℃时，将0.01mol/L的BOH溶液与pH=2的HA的溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5，下列说法正确的是 ( )A. BOH一定是弱碱B. 是浓的弱酸溶液和稀的强碱溶液的混合C.混合溶液中的溶质为BA和BOHD.混合溶液中水的电离程度较纯水中大7. 将浓度为0.1mol/L的某酸HA溶液(电离常数为K a)加水不断稀释，下列各数值始终保增大的是8.已知25则下列反应可能发生的是A. NaHCO3 + NaHS = Na2CO3 + H2SB. HClO + Na2S = NaClO + NaHSC. Na2S + CO2 + H2O = NaHCO3 + NaHSD. H2S + NaHCO3 = NaHS + H2CO39.某同学组装了如图所示的电化学装置，其中电极Ⅰ为Al，其他电极均为Cu，则下列说法正确的是A.装Al2(SO4)3溶液的烧杯是原电池，其余两个是电解池B.盐桥中电子从右侧流向左侧C.电极II逐渐溶解D.电极IV的电极反应：Cu 2+ +2e - = Cu10. 化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如图：下列曲线图中从左到右依次表示上述过程中的（）①平衡移动过程②中和滴定过程③沉淀的生成和溶解④固体物质的溶解度变化过程A．①②③④B．②③①④C．④③②①D．②①③④11. 用滴定法测定Na2CO3(NaCl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL进行滴定12. 25℃时，1mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液中，测得c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol/L)，下列判断正确的是 ( )A.a = b = cB. a > b > cC. a > c > bD. c > a > b13. 下列离子组一定能大量共存的是( )A. pH=1的无色溶液中：K+、NH4+、SO42-、MnO4-B. 水电离出的c(OH-) = 10-12mo1•L-1的溶液中：Fe2+、Ba2+、NO3-、ClO-C. 含大量A13+的溶液中：Na+、SO42-、NO3-、AlO2-D. CO2的饱和溶液中：K+、Ca2+、Cl-、NO3-14. 某研究小组利用电化学方法处理石油炼制过程中产生的含H2S的废气。
甘肃省天水市第一中学2017-2018学年高二第二次学业水平模拟考试化学试题及参考答案
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 S-32 Fe-56 Ba-137第 I卷选择题，（共40分）一、选择题（本题25小题，其中1-10小题，每题1分，11-25小题，每题2 分，共40分。
每小题的的四个选项中，只有一个选项符合题意。
）1、中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。
下列我国古代发明中，不涉及化学反应的是2、电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
下列物质属于电解质的是A.FeB.NaClC.SiO2D. KNO33、合金在生产及科研中具有广泛的应用。
下列物质属于合金的是A.水银B.石墨C.硅晶体D.不锈钢4、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.Mg2+、Na+、 Cl-、SO42-C.K+、NH4+、SO42- OH-D.Fe2+、Al3+、NO3-、H+5、下列物质属于同分异构体的是A.麦芽糖和蔗糖B.蛋白质和氨基酸C.油和脂D.淀粉和纤维素6、下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是A. 均溶于水B.均为白色固体C.受热均易分解D.其水溶液均能使酚酞溶液变红7、钴（6027Co）是一种穿透力很强的核辐射元素，可用来治疗癌症。
下列关于6027Co的说法不正确的是A.钴的一种核素B.质子数为27C.核外电子数为27D.中子数为608、在下列反应中，盐酸作氧化剂的是A.NaOH+HCl===NaCl+H2OB.Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑C.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2OD.CuO+2HCl==CuCl2+H2O9、下列说法正确的是A某试样焰色反应呈黄色，则试样中含有K+B.广泛pH试纸测得来某碱性溶液的pH为12.5C.容量瓶不能用作溶解物质的容器D.粗盐的提纯试验中，滤波在坩埚中加热蒸发结晶10、下列过程属于物理变化的是A.煤的干馏B.石油分馏C.石油裂化D.乙烯聚合11、下列物质中，不能发生水解反应的是A.油脂B.淀粉C.蔗糖D.葡萄糖12、若1mol 某气态烃C x H y完全燃烧，需用2mlO2，则此气态烃的分子式为A. CH4B.C2H4C.C2H6D.C3H813、制备氯乙烷最好的方法是A.乙烯和氯化氢反应B.乙烯和氯气反应C.乙烷和氯气反应D.乙炔和氯化氢反应14、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯 C、苯 D.乙酸15、下列物质的电子式书写正确的是A.Cl:ClB.C.D.16、能实现下列物质间直接转化的元素是单质氧化物酸或碱盐A.硅B.硫C.铜D.铁17、羰基硫(COS) 可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫的危害。
甘肃省天水市高二下学期期末化学试卷
甘肃省天水市高二下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）某市高速公路发生苯酚槽罐车泄漏事故，导致部分苯酚泄漏并造成污染．下列对于苯酚的叙述中，错误的是（）A . 苯酚是一种弱酸，滴加指示剂不变色B . 其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，应立即用酒精擦洗C . 碳酸氢钠溶液中滴入苯酚的水溶液后会放出二氧化碳D . 其在水中的溶解度随温度的升高而增大，超过65℃可以与水以任意比互溶2. （2分） (2015高三上·怀化期末) 下列有关化学用语使用正确的是（）A . 次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣OB . 中子数为1的氢原子： HC . 甲基的电子式：D . CO2的比例模型：3. （2分） (2017高二上·大连期末) 《汉书》记载“高奴（县）有洧水可燃”；《梦溪笔谈》描述“洧水”：“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也，此物必大行于世”．上述有关“洧水”和“烟”的主要成分分别是（）A . 石油和炭黑B . 石油和焦炭C . 油脂和木炭D . 油脂和石墨4. （2分） (2018高二下·黄陵期末) 分子式为C4H9Cl 的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种5. （2分） (2016高二上·扬州期中) 下列说法与判断正确的是（）A . 存在系统命名为1﹣甲基﹣2﹣乙基辛烷的烷烃，其分子式为C11H24B . 乙醛和丙烯醛（CH2=CHCHO）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物C . 通过测定反应前后溶液导电性的变化可判断在稀苯酚溶液中加入少量浓溴水时发生的是取代反应而不是加成反应D . 煤经加工所得的产物中存在大量的多环芳烃和稠环芳烃，如二甲联苯（）、萘（）、蒽（）等，这些芳烃均属于苯的同系物6. （2分） (2016高二下·平安期中) 合理利用燃料减小污染符合“绿色奥运”理念，下列关于燃料的说法正确的是（）A . “可燃冰”是将水变为油的新型燃料B . 氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料C . 乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料D . 石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料7. （2分）在常压和100℃条件下，把乙醇汽化为蒸气，然后和乙烯以任意比例混合，其混合气体为V L，将其完全燃烧，需消耗相同条件下的氧气的体积是（）A . 2V LB . 2.5V LC . 3V LD . 无法计算8. （2分） (2016高二下·张掖期中) 质子核磁共振谱（PMR）是研究有机物结构的有力手段之一，在所研究的化合物分子中，每一结构中的等性氢原子在PMR谱中都给出了相应的峰（信号）．峰的强度与结构中的H原子数成正比，例如乙酸分子的PMR谱中有两个信号峰，其强度比为3：1．现有某化学式为C3H6O2的有机物的PMR谱有三个峰，其强度比为3：2：1，则该有机物的结构简式不可能是（）A . CH3CH2COOHB . CH3COOCH3C . HCOOCH2CH3D . CH3COCH2OH9. （2分） (2016高二下·疏勒期末) 下列物质中，能发生取代反应的是（）A . 乙烯B . 甲烷C . 乙炔D . 乙醛10. （2分）下试剂不能一次性鉴别稀HCl、NaCl溶液、Ca（OH）2溶液的是（）A . 紫色石蕊B . 无色酚酞C . pH试纸D . Na2CO311. （2分）烷烃：①3，3一二甲基戊烷、②正庚烷、③2一甲基己烷、④正丁烷．它们的沸点由高到低的顺序是（）A . ②＞③＞①＞④B . ③＞①＞②＞④C . ②＞③＞④＞①D . ②＞①＞③＞④12. （2分）．据《华盛顿邮报》报道，美国食品与药物管理局2009年10月公布了一份草拟的评估报告，指出塑料奶瓶和婴儿奶粉罐中普遍存在的化学物质双酚A(如下图)并不会对婴儿或成人的健康构成威胁。
甘肃省天水市第一中学高一化学下学期第二学段考试试题 理
天水市一中2017-2018年第二学期高一级第二次阶段考试化学试卷（满分：100分时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H-1、He-2、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、P-31、S-32、Cl-35.5、Fe-56、Cu-64、Zn-65、Ba-137注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、单项选择题（共20小题，每小题只有1个正确答案，1~10题每小题2分，11~20题每小题3分，共50分）1.下列化学电池不易造成环境污染的是（）A．铅蓄电池 B．锌锰电池 C．镍镉电池 D．氢氧燃料电池2.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应3.下列说法正确的是（）A．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键B．在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是共用电子对有偏移C．离子化合物不可能只含非金属元素D．H2O分子比H2S分子稳定的原因，是H2O分子间存在氢键4.下列说法正确的是（）A．既能向正反应方向，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应B．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量多少来表示C．水力和煤都是一次能源，水电和火电都是二次能源D．氢氧燃料电池是一种能量转换率较高、符合绿色化学理念的新型动力能源，能量转化率可达到100%5.下列关于有机化合物的说法错误的是（）A．凡是含碳元素的化合物都属于有机化合物B．甲烷分子具有正四面体结构C．甲烷分子中四个C-H键是完全等价的键D．甲烷分子中只有极性供价键6.下列各组物质中，全部以共价键结合的是（）A．Na2S、MgO、HF B．NH4Cl、H2O2、HClC．H2S、NH3、CO D．CO2、H2O、He7.图中能组成原电池产生电流的是（）A． B． C． D．8.化学能可与热能、电能等相互转化。
甘肃省天水市2017-2018学年高二化学下学期入学考试试题
甘肃省天水市2017-2018学年高二化学下学期入学考试试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32一、选择题（本题15小题，每小题4分，共60分）1．下列物质中，不属于．．．醇的是( )A. B. C. D. CH3OH2．往水中加入下列物质，对水的电离平衡不产生影响的是( )A. NaHSO4B. NaIC. KAl(SO4)2D.CH3COOK3．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。
下列分析正确的是( )A. CuS的溶解度大于PbS的溶解度B. 原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C. CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2+＋S2－===CuS↓D. 整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应4．已知0．1 mol/L的碳酸氢钠溶液的pH为8.4，则下列说法正确的是（）A. 加入少量NaOH固体，钠离子和碳酸根离子浓度均增大B. 将该溶液加水稀释，的比值保持不变C. c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32 －)＋c(OH－)D. c(Na＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32 －)＋c(H2CO3)5．5个碳的烷烃的同分异构体共有（）A. 1种B. 2种C. 3种D. 4种6．甲烷是一种高效清洁的新能源，4g甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中表示甲烷燃烧热的热化学方程式是（）A. 1/2CH4(g) + O2(g) = 1/2CO2(g) + H2O(l) ΔH= +445 kJ·mol-1B. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) ΔH= +890 kJ·mol-1C. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) ΔH= －890 kJ·mol-1D. 2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH= －1780 kJ·mol-17．下列说法或表示法正确的是( )A. 氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多B. 需要加热的反应说明它是吸热反应C. 在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若将含0.5molH2SO4的稀硫酸与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3kJD. 1molS完全燃烧放热297.3kJ，热化学方程式为：S＋O2=SO2 ΔH＝297.3kJ·mol－18. 某温度时，N2＋3H22NH3的平衡常数K ＝a ，则此温度下，NH33/2H2＋1/2N2的平衡常数为( )A. a1/2B. a－1/2C. 1/2 aD. a－29．用化学用语解释相关现象正确的是（）A．BaSO4的水溶液导电性极弱：BaSO4Ba2+＋SO42－B．常温下，0.1mol/L的HF溶液的pH>1：HF＋H2O H3O+＋F－C. KHSO4在熔融状态下可导电：KHSO4=K+＋H+＋SO42－D．向KI-淀粉溶液中滴加稀硫酸，溶液变蓝色：4I－＋O2＋2H2O=2I2＋4OH－10．下列各组中两个化学反应属于同一反应类型的是（）A. 由苯制溴苯；由乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯B. 由乙烯制 1，2-二溴乙烷；由乙烷制一氯乙烷C. 乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 由苯制硝基苯；由苯制环己烷11．在常温下，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于（）A. 9.3B. 9.7C. 10D. 10.712．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。
甘肃省天水市第一中学高二化学下学期第二学段考试试题(2021年整理)
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天水一中2016级2017—2018学年第二学期第二阶段考试化学（时间90分钟,满分100分）可能用到的相对分子质量：H-1 C-12 O—16 N—14 Cl-35.5 Ag-108第I卷（客观题共48分）一．选择题（每题仅有一个正确选项，每题3分，共16题48分）1．用括号内的试剂除去下列各组物质中含有的少量杂质,正确的是（）A. 溴苯中的溴(CCl4分液）B. 溴乙烷中的溴单质（NaHSO3溶液，分液)C. 苯中的苯酚（浓溴水，过滤)D. 乙醇中的乙酸（饱和Na2CO3溶液，分液）2．很多有机反应都受反应条件的影响,同样的反应物，如果反应条件不同，其生成物可能截然不同。
下列各项中不能体现这一观点的是( ）A CH3CHICH3NaOH的水溶液、加热NaOH的乙醇溶液、加热B甲苯+Br2光照铁粉C乙醇+氧气点燃铜作催化剂、加热D乙烯溴水溴的四氯化碳3。
下列方程式中,正确．．的是( ）A。
0。
01mol·L－1NH 4Al(SO4)2溶液与0.02mol·L－1Ba（OH）溶液等体积混合：2NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2OB. 甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热:HCHO+2［Ag（NH3）2]++2OH﹣HCOO﹣+NH4++2Ag↓+3NH3+H2OC。
天水一中高二第二学期期末考试化学试题及答案
天水市一中2009—2010学年度第二学期期末试题命题:王月珍审核:姚启文可能用到的数据：N:14 Na:23 O:16 Cu:64 S:32 Cl:35.5 K:39 Mn :55一.选择题（每小题只有一个选项符合题意，共50分）1.已知氢氧化铁胶体是氢氧化铁胶粒吸附多余的Fe3+生成的•现将氢氧化铁固体粉碎使粒子直径在1nm〜100nm之间并悬浮于水中,再向悬浊液中加入下列（）即可制得Fe（OHb胶体①氯化钠溶液②过量的稀硫酸③氯化铁溶液④适量稀盐酸⑤硅酸胶体A.①③B.②③C.③⑤D.③④2•下列现象或反应原理的解释正确的是（）A. 把试纸一端浸入溶液中，观察颜色变化并与比色卡比较B. 把试纸全部浸入溶液中，观察颜色变化与比色卡比较C. 用洁净玻璃棒沾取少量溶液滴加在试纸上，与比色卡相比较D. 用洁净玻璃棒沾取少量溶液滴在用蒸馏水润湿的pH试纸上，与比色卡相比较4•下列涉及有机物的说法正确的是（）A. 在有机物分子中，含有的氢原子个数一定是偶数B. 丙烷是一种清洁燃料，可在燃料电池的负极参与反应C. 油脂、乙醇是人体必需的营养物质D. 淀粉和纤维素水解产物都是葡萄糖，因此二者互为同分异构体5•钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是A. 2H++2e「=H2 fB.Fe2++2e^=FeC.2H z O+O2+4e_=4OH-D.Fe3++e「=Fe2+6•设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A. 标准状况下,22. 4L CO2和。
2混合气体中含有的氧原子数约为N AB. 常温常压下，0. 1mol Fe在O.lmolCb中充分燃烧，转移的电子数为0.3N AC. 标准状况下,11.2L NO与11.2L O2混合后所含原子数为2N AD. 铜锌和硫酸构成的原电池中每转移1mol电子，负极上溶解的锌原子数为N A7. 下列反应的离子方程式正确的是（）2+ 3+ —A. 氯化亚铁溶液跟氯气反应：2Fe + C2 =2Fe +2CI2—+B. 向碳酸钠溶液中滴加少量的稀硝酸：CC3 +2H =CC2f +HOC. AgNC3 溶液中加入过量氨水：Ag++ NH3 H2O =AgOH J +NH+D. 硫化钾晶体溶于水：S2—+2H2O = 2OH—+H2S8. 下列各组数据关系中，前者比后者大的是（A. 常温常压下,pH =10的KOH溶液和pH=B. 纯水在100 0C和20 C时pHC. 25C，浓度相同的硅酸钠溶液与碳酸钠溶液的）10的醋酸钾溶液中，由水电离的OH-浓度pHH+数目A. 装置①常用于分离沸点不同且互溶的液体混合物B. 装置②可用于吸收HCI 气体，并防止倒吸C. 以NH 4CI 为原料，装置 ③ 可用于实验室制备少量 NH 3D. 装置④中从B 口进气可用排水法收集N02、CO 等气体 10.在给定条件下，下列加线的物质在化学反应中能被全消耗”的是（ ） A. 用50mL 12mol/L 盐酸与过量的二氧化锰共热制取氯气B. 向100mL 3mol/L 的硝酸中加入 5. 6g 铁粉 C 标准状况下，将 1g 铝片投入20mL 18. 4mol/L 的硫酸中D.在 5 X 107 Pa500 C 和铁触媒催化的条件下，用 2mol 氮气和3mol 氢气合成氨12. 用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
甘肃天水市2016-2017学年高二化学下学期第二学段考试试题(含解析)
甘肃省天水市2016-2017学年高二下学期第二学段考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 0-16第Ⅰ卷（共54分）一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分。
每小题有且只有一个选项符合题意。
）1. 化学与生产、生活、社会发展等息息相关。
下列说法正确的是( )A. 做衣服的棉、麻、丝绸灼烧有烧焦羽毛的气味B. 糖尿病人应少吃含糖类的食品，可常喝糯米八宝粥C. 现代工业生产中的芳香烃来源于石油的催化重整和煤的干馏D. 豆浆中富含大豆蛋白，煮沸后蛋白质即水解生成氨基酸【答案】C【解析】A．棉、麻是纤维素，丝绸是蛋白质，只有蛋白质灼烧才有烧焦羽毛的气味，故A错误；B．糯米是淀粉，是多糖，故B错误；C．现代工业生产中的芳香烃来源于煤的干馏及石油的催化重整，故C正确；D．加热蛋白质发生变性，蛋白质没有发生水解，没有氨基酸生成，故D错误；答案为C。
点睛：糖类、油脂和蛋白质是最常见的营养物质，其中淀粉、纤维素为多糖，和蛋白质均为天然有机高分子化合物，而蛋白质完全水解产物为氨基酸，蛋白质遇重金属阳离子、高温等易变性，遇浓硝酸发生显色反应，灼烧有灼烧有烧焦羽毛的气味，常见的丝、毛、角质均为蛋白质。
2. 下列化学用语表述正确的是( )A. 乙酸的比例模型B. 乙酸的分子式CH3COOHC. 乙炔的键线式H-C≡C-HD. 苯的凯库勒式【答案】D3. 下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A. 由乙醇制备乙烯；由乙烯制备乙醇B. 由苯制备溴苯；由甲苯制备TNTC. 由乙醛制备乙酸；由乙醛制备乙醇D. 由油酸甘油酯制备硬脂酸甘油酯；由硬脂酸甘油酯制备硬脂酸【答案】B【解析】A．由乙醇制备乙烯是加成反应；由乙烯制备乙醇是消去反应，故A错误；B．由苯制备溴苯是取代反应；由甲苯制备TNT是取代反应，故B正确；C．由乙醛制备乙酸发生氧化反应；由乙醛加氢还原制备乙醇，故C错误；D．由油酸甘油酯制备硬脂酸甘油酯发生加成反应；由硬脂酸甘油酯制备硬脂酸发生酸性水解，故D错误；答案为B。
甘肃省天水市高二下学期化学期末考试试卷
甘肃省天水市高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2018高二上·滦县期中) 1mol MgSO4·7H2O含有结晶水的质量为（）A . 16 gB . 18 gC . 112 gD . 126 g2. （2分） (2019高一上·江阴期中) 某试管中盛有碘的水溶液，加入少量的CCl4 ，充分振荡，静置片刻后（）A . 整个溶液变蓝色B . 整个溶液显紫红色C . 上层无色，下层紫红色D . 上层紫红色，下层无色3. （2分） (2015高二下·屯溪期中) 下列说法不正确的是（）A . 减压蒸馏可以防止炭化结焦B . 石油裂化的目的是提高汽油的产量和质量C . 石油的常压蒸馏，减压蒸馏以及煤的干馏都是物理变化D . 芳香烃的主要来源是石油的催化重整和煤的干馏4. （2分） (2017高二上·南宁期中) 对于H2在O2中燃烧反应的描述，正确的是（）A . 该反应属于放热反应B . 断开H﹣H键放出能量C . 形成O﹣H键吸收能量D . 反应后生成物总能量升高5. （2分）化学与生活、生产密切相关，下列有关说法正确的是（）A . 硅晶体具有半导体性能，可用于制取光导纤维B . 二氧化硫不仅可以漂白纸浆还可用于杀菌消毒C . 硅酸可以用于刻蚀玻璃D . 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同6. （2分）(2018·静安模拟) 有关化学用语的表示中正确的是（）A . 羟基电子式B . S2－的结构示意图C . 乙烯的结构简式CH2CH2D . 原子核内有20个中子的氯原子7. （2分） (2019高二下·上海期中) 你做的这张试卷的主要成分是（）A . 蛋白质B . 糖类C . 聚乙烯D . 酚醛树脂8. （2分） (2019高三上·贵阳期末) 化学与工业生产有着密切的联系，下列说法中正确的是（）A . 与12C互为同素异形体的14C可用作文物鉴定B . 因铝的化学性质活泼，故不能用铝槽车储运浓H2SO4C . 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、明矾净水等方法D . 石油裂解、煤的气化等过程中都包含化学变化9. （2分）化学与社会、生活息息相关。
甘肃省天水市高二下学期化学期末考试试卷(II)卷
甘肃省天水市高二下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共29题；共58分)1. （2分）下列实验装置能达到实验目的是(夹持仪器未画出)（）A . A装置用于检验溴丙烷消去产物B . B装置用于石油的分馏C . C装置用于实验室制硝基苯D . D装置可装置证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚2. （2分） (2019高一上·白山月考) 下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA Na2O2能与水反应Na2O2可用来作呼吸面具B铝比铁活泼铝比铁更容易被腐蚀C钠与水反应是放热反应与水反应时，钠熔化为小球D晶体硅熔点高硬度大可用于制作半导体材料A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2019高二上·公主岭期末) 在298 K、1.01×105 Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1 mol·L－1 NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。
已知在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol·L－1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是（）A . CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(2y－x) kJ·mol－1B . CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(2x－y) kJ·mol－1C . CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(4x－y) kJ·mol－1D . CO2(g)＋2NaOH(l)=2NaHCO3(l) ΔH＝－(8x－2y) kJ·mol－14. （2分） (2019高一上·巴州期末) 进行下列实验，相关说法正确的是（）A . 图甲：蒸干CuSO4饱和溶液，制备CuSO4·5H2O晶体B . 图乙：可形成红色喷泉，证明HC1极易溶于水C . 图丙：配一定物质的量浓度NaOH溶液，若定容时视线如图，则所配NaOH溶液浓度偏低D . 图丁：除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠5. （2分） (2018高二下·山西期中) 下列表述错误的是（）A . 福岛核电站泄露的放射性物质131I与127I互为同位素，化学性质几乎相同B . 电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述C . 除去SO2中混有的少量HCl，使气体通过盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶D . 为了证明氢氧化钠是离子化合物，可在瓷坩埚中将氢氧化钠固体熔化后测其导电性6. （2分） (2016高一上·抚州期中) 下列反应中，铁元素被氧化的是（）A . FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑B . Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑C . FeO+2HCl=FeCl2+H2OD . Fe2O3+3CO=2Fe+3CO27. （2分）镁和铝都是较活泼金属，下列叙述正确的是（）①镁易溶于冷水，而铝难溶于冷水②镁溶于碱溶液，而铝难溶于碱溶液③常温下镁难溶于浓硫酸，而铝易溶于浓硫酸④镁易溶于氯化铵溶液，而铝难溶于氯化氨溶液A . ①②B . ③C . ④D . 全部8. （2分）(2018·西城模拟) 我国出土的文物呈现了瑰丽的历史文化。
甘肃省天水市高二下学期期末化学试卷
甘肃省天水市高二下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题． (共16题；共32分)1. （2分） (2018高三上·青山月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 所含共价键数均为0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等B . 10 g浓度为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为1.2NAC . 将2 g H2分别与足量的Cl2和N2混合，充分反应后转移的电子数均为2NAD . 1 mol Fe(OH)3与含3 mol HI的溶液完全反应后，溶液中所含I-的数目为3NA2. （2分）下列关于胶体的说法不正确的是（）A . 胶体和溶液一样都不带电，但是胶体中的胶体粒子可能带电B . 胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小不同C . 胶体中的微粒不能透过滤纸D . 用激光笔的光束照射Fe（OH）3胶体会产生丁达尔效应3. （2分）容量瓶上需要标有：①温度，②浓度，③容量，④压强，⑤刻度线，⑥碱式或酸式六项中的（）A . ①③⑤B . ②④⑥C . ③⑤⑥D . ①②③4. （2分） (2018高一上·惠州期末) 用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中正确的是（）A . 称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上B . 将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C . 定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D . 将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中5. （2分） (2016高三上·邳州开学考) 在t℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g•mL﹣1 ，溶质的质量分数为w，其中含有NH4+的物质的量是b mol，下列叙述正确的是（）A . 溶质的质量分数w= ×100%B . 溶质的物质的量浓度c= mol•L﹣1C . 溶液中c（OH﹣）= mol•L﹣1+c（H+）D . 向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的质量分数大于0.5w6. （2分） (2018高一上·北京期末) NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A . 22.4 L 氧气含有的分子数为NAB . 1 mol N2和CO的混合气体中含有的原子总数是2 NAC . 5.6 g Fe与高温水蒸气完全反应时失电子数是0.3 NAD . 0.1 mol/L的氯化铝溶液中，含有Cl-的数目为0.3NA7. （2分）某元素质量数为51，中子数为28，其基态原子未成对电子数为（）A . 0B . 1C . 2D . 38. （2分） (2016高一上·吉林期中) 下列各离子组在溶液中能共存且通入括号中相应气体后，仍能大量存在的是（）A . Na+、Ba2+、HSO3﹣、I﹣（氯气）B . Ca2+、NO3﹣、Na+、Cl﹣（二氧化硫）C . Fe3+、SO42﹣、CO32﹣、NO3﹣（氨气）D . Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣（二氧化碳）9. （2分）下列实验事实所得出的相应结论正确的是（）A . ①②B . ③④C . ②④D . ①③10. （2分） (2018高一上·薛城期中) 下列关于KHSO4的说法中正确的是（）A . 在水溶液中KHSO4电离出K＋和H＋和SO42－离子B . 因为KHSO4在水溶液中能电离出Ｈ＋，从电离角度分类，KHSO4应属于酸类C . 因为KHSO4的晶体中有K＋和HSO4－离子，KHSO4晶体能够导电D . KHSO4和NaHCO3属于同类物质,二者不可能发生反应11. （2分） (2019高一上·深圳月考) 下列各组中物质间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是（）A . 盐酸与碳酸钠溶液；稀硫酸与碳酸钾溶液B . 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液；硫酸铜与氢氧化钡溶液C . 铁与盐酸；铁与稀硫酸D . 氢氧化钾溶液与稀硫酸；氢氧化钾溶液与稀硝酸12. （2分）由氧化铜、氧化铁组成的混合物a g,加入2 mol·L-1的硫酸50 mL时固体恰好完全溶解。
甘肃省天水一中高二化学下学期第二学段段中考试试题
天水市一中2012—2013学年第二学期模块检测考试卷（化学）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Cl 35.5 Ag 108一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每题3分，共45分)1．下列一定属于合成材料的是( )A.纤维B. 纤维素C. 塑料D. 橡胶2．某化合物有碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图有C－H键、O－H键、C－O键的振动吸收，该有机物的相对分子质量是60，其核磁共振氢谱只有3组峰，则该有机物的结构简式是( )A．CH3CH2OCH3 B．CH3CH（OH)CH3 C．CH3CH2CH2OH D．CH3CH2CHO3．下列说法正确的是( )A．将纤维素和硫酸加热水解后的液体取出少许，加入新制的Cu(OH)2悬浊液，并加热，若无红色沉淀生成，则证明纤维素未水解生成葡萄糖B．蛋白质溶液中加入甲醛可以使蛋白质从溶液中析出，加水又溶解C．乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应是皂化反应D．诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是蛋白质和高级烃4．鲨鱼是世界上惟一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯,具有抗癌性。
已知鲨烯分子含30个C原子及6个碳碳双键且不含环状结构,则其分子式为( )A.C30H60B.C30H56C.C30H52D.C30H505．N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．35.5g Cl2中含有共价键数为N A [M(Cl)=35.5g/mol]B．常温常压下，22.4LCCl4含有N A个CCl4分子C．1mol乙炔中含有的电子数为10N AD．46g NO2和N2O4的混合气体中所含原子数为3N A6．分子式为C7H8O并能与金属钠反应放出氢气的芳香族有机化合物有( )A．3种B．4种C．5种D．6种7．A、B两种有机物组成的混合物。
当其质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧产生水的质量均相等。
甘肃省天水市高二下学期理综-化学学业水平考试(期末)考试试卷
甘肃省天水市高二下学期理综-化学学业水平考试（期末）考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是（）A . 提高了原料的原子利用率B . 降低了生产成本C . 减少了环境污染D . 减轻了对设备的腐蚀2. （2分） (2018高二上·盐城期末) 三位欧洲科学家因发展冷冻电镜技术而分享了2017年诺贝尔化学奖，利用该技术可以解析生物大（高）分子原子结构模型。
下列不属于生物大分子的是（）A . 油脂B . 淀粉C . 纤维素D . 蛋白质3. （2分）下列说法正确的是(用NA表示阿伏加德罗常数的值)（）A . 17g羟基（－OH）所含有的电子数是10NA个B . 常温下,14g乙烯含有的共用电子对数是2.5NA个C . 12g石墨中含有C﹣C键的个数为1.5NAD . 标准状况下，CH4发生取代反应生成22.4LCH2Cl2 ，需要消耗2NA个Cl2分子4. （2分）除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂（足量）及操作方法均正确的是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分）在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c(SO42-)=2.0 mol·L-1 ，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标准状况）气体，则原溶液中K+的物质的量浓度为（）A . 2.0 mol·L-1B . 1.5 mol·L-1C . 1.0 mol·L-1D . 0.5 mol·L-16. （2分） (2018高二上·雅安期末) 在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（）A . Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大B . 热稳定性：HF＞H2O＞NH3C . S2﹣、Cl﹣、K+的半径逐渐增大D . O、F、Ne的电负性逐渐增大7. （2分） (2017·浙江选考) 25℃时，在含CH3COOH和CH3COOˉ的溶液中，CH3COOH和CH3COOˉ二者中各自所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如图所示．下列说法不正确的是（）A . 在pH＜4.76的溶液中，c（CH3COO﹣）＜c（CH3COOH）B . 在pH=7的溶液中，α（CH3COOH）=0，α（CH3COO﹣）=1.0C . 在pH＞4.76的溶液中，c（CH3COO﹣）与c（OH﹣）之和可大于c（H+）D . 在pH=4.76的溶液中加盐酸，α（CH3COOH）与α（CH3COO﹣）之和保持不变二、实验题 (共1题；共7分)8. （7分）表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态c（H2SO4）/mol•L﹣1V（H2SO4）/mL溶液温度/℃金属消失的时间/S反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝 1.050203512570.10丝 1.05035505080.10丝 1.150203410090.10丝 1.150204440分析上述数据，回答下列问题：（1）实验4和5表明________对反应速率有影响；________，反应速率越快，能表明这一规律另一组实验是________（填实验序号）．（2）在前4次实验中，能表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有________（填序号）．（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有________，其实验序号是________．（4）实验中，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：________三、综合题 (共1题；共8分)9. （8分）(2016·深圳模拟) 氮的化合物在生产生活中广泛存在．（1）①氯胺（NH2Cl）的电子式为________．可通过反应NH3（g）+Cl2（g）=NH2Cl（g）+HCl（g）制备氯胺，已知部分化学键的键能如下表所示（假定不同物质中同种化学键的键能一样），则上述反应的△H=________．②NH2Cl与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂，该反应的化学方程式为________．（2）用焦炭还原NO的反应为：2NO（g）+C（s）⇌N2（g）+CO2（g），向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为400℃、400℃、T℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n（NO）随反应时间t的变化情况如下表所示：①该反应为________（填“放热”或“吸热”）反应．②乙容器在200min达到平衡状态，则0～200min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v（NO）=________．（3）用焦炭还原NO2的反应为：2NO2（g）+2C（s）⇌N2（g）+2CO2（g），在恒温条件下，1mol NO2和足量C 发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：② A，B两点的浓度平衡常数关系：Kc（A）________ Kc（B）（填“＜”或“＞”或“=”）．②A，B，C三点中NO2的转化率最高的是________（填“A”或“B”或“C”）点．③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp（C）=________（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．四、填空题 (共3题；共28分)10. （7分） (2019高一下·南宁期中) 二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。
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天水一中2016级2017-2018学年第二学期第二阶段考试化学（时间90分钟，满分100分）可能用到的相对分子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 Ag-108第I卷（客观题共48分）一．选择题（每题仅有一个正确选项，每题3分，共16题48分）NH4+Al+2SO4+2Ba+4OHB. 甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣HCOO﹣+NH4++2Ag↓+3NH3+H2OC. 溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓D. 苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O﹣+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32﹣4．欲回收溶于酒精的苯酚，有如下操作：①蒸馏②过滤③静置分液④加入足量的金属钠⑤通入过量CO2⑥加入足量NaOH溶液⑦加入足量FeCl3溶液⑧加入足量浓溴水．其合理的操作步骤是（）A. ④⑤③B. ⑥①⑤③C. ⑥①⑤②D. ⑧②⑤③5. 膳食纤维具有突出的保健功能，是人体的“第七营养素”。
木质素是一种非糖类膳食纤维。
其单体之一——芥子醇结构简式如下图所示，下列有关芥子醇的说法正确的是( )A. 芥子醇分子式为C11H12O4B. 芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面上C. 1 mol芥子醇与足量浓溴水反应，最多消耗3 mol Br2D. 芥子醇能发生的反应类型有氧化、取代、加成6．有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有（）A. 8种B. 14种C. 16种D. 18种7．与互为同分异构体的芳香族化合物最多有（）种A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种8．己烯雌酚是人工合成的非甾体雌激素物质，主要用于治疗雌激素低下症及激素平衡失调所引起的功能性出血等，如图所示分别取1 mol己烯雌酚进行4个实验。
下列对实验数据的预测与实际情况吻合的是( )A. ①中生成7 mol H2OB. ②中无CO2生成C. ③中最多消耗3 mol Br2D. ④中发生消去反应）与NaOH乙醇溶液共热酸性溶液与NaOH乙醇溶液共热的溶液与浓加热至酸性溶液与NaOH乙醇溶液共热的溶液10.在下列操作中，能将转变为的步骤是（）①跟足量NaOH溶液共热后，通入足量二氧化碳直至过量；②把溶液充分加热后，通入足量的二氧化硫；③与稀硫酸共热后，加入足量的NaOH溶液；④与稀硫酸共热后，加入足量的NaHCO3溶液；A. ①②B. ②③C. ③④D. ①④11.已知某芳香族化合物的分子式为C7H6Cl2，经分析不存在一个碳原子同时连有两个氯原子的可能，则该有机物可能的结构最多有（）A．8种B．9种C．10种D．11种12.已知乙烯醇不稳定，可自动转化成乙醛：CH2＝CH－OH→CH3CHO。
乙二醇在一定条件下发生脱水反应（有消去反应、有羟基和羟基之间反应形成“C－O－C”结构），所得产物的结构简式有人写出下列几种：①CH2＝CH2②③CH3CHO ④⑤CH ≡CH，其中不可能的是（）A. 只有①B. ①⑤C. ③④D. ④⑤13. 由1,3丁二烯合成氯丁橡胶的过程中，是一种中间产物。
下列正确的是( )A.1,3丁二烯中所有原子一定在同一平面上B. 1,3丁二烯转化为时，先与HCl发生1,2加成再水解得到C. 在NaOH醇溶液中或浓硫酸存在时加热都能发生消去反应D. 催化氧化得X，X能发生银镜反应，1 molX最多能生成2 molAg14．某饱和一元醛发生银镜反应时，生成了21.6 g银，将等质量的该醛完全燃烧可生成26.4 gCO2，则该醛为（）A. 己醛B. 丙醛C. 丁醛D. 乙醛15.由两种有机物组成的混合物，在一定的温度和压强下完全气化为气体．在相同的温度和压强下，只要混合气体体积一定．．．．，那么无论两物质以何种比例混合，其完全燃烧时所消耗的氧气体积就是一定的，符合这种情况的可能组合是：（）A. 乙醇（）和乙酸（）B.丙酮（）和丙二醇（）C. 丙醛（）和甘油（）D. 乙醛（）和甲醇（）16.有机物M的结构简式为：，下列有关叙述正确的是（）A. 该化合物可与NaHCO3溶液反应放出CO2气体B. 可与浓溴水反应，1 mol M最多消耗4 mol Br2C. 可以发生氧化、加成、取代、加聚、缩聚反应D. 可与NaOH溶液反应，1 mol M最多消耗3 mol NaOH第II卷（主观题共52分）二．填空题（共14分）17.（14分）（1）写出丙酸乙酯的结构简式（2）写出苯酚与浓溴水的反应方程式。
（3）某烷烃B的结构简式为CH3CH(CH3)CH(C2H5)2，有一种烷烃C与烷烃B是同分异构体，它却不能由任何烯烃催化加氢得到，则C的结构简式为____________。
（4）用质谱法分析得知某链状烯烃的相对分子质量为124。
用酸性KMnO4溶液氧化，得到两种产物：a．CH3COOH，b．R1-CH=CH-R2R1-COOH + R2-COOH写出该烃可能的结构简式___________。
（5）有机物A 分子中不含有碳碳双键，它的分子式是C3H6O3•，若在一定条件下A 可氧化成B，B 与新制氢氧化铜共热时，有红色沉淀生成。
A 既能与乙酸反应，又能与乙醇反应，A 的结构简式是__________。
A在浓硫酸加热条件下反应生成八元环的方程式为______________________________B 与新制氢氧化铜反应的化学方程式是______________________________。
•三．实验题（共11分）18（11分）．实验室制备1,2二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OH CH2=CH2＋H2O，CH2=CH2＋Br2―→BrCH2CH2Br。
用少量的溴和足量的乙醇制备1,2二溴乙烷的装置如下图所示：回答下列问题：（1）在装置c中应加入________(选填序号)，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。
①水②浓硫酸③氢氧化钠溶液④饱和碳酸氢钠溶液（2）装置b的作用是___________。
（3）将1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在水的________(填“上”或“下”)层。
（4）若产物中有少量未反应的Br2，最好用________(填正确选项前的序号)洗涤除去。
①水②氢氧化钠溶液③碘化钠溶液④乙醇（5）反应过程中需用冷水冷却(装置e)，但不用冰水进行过度冷却，原因是______________________________________________________________________________ （6）以1,2二溴乙烷为原料，制备聚氯乙烯，为了提高原料利用率，有同学设计了如下流程：1,2二溴乙烷通过反应①制得A，A通过反应②制得氯乙烯，由氯乙烯制得聚氯乙烯。
①________________(填反应类型) ②________________(填反应类型)A________________(填该物质的电子式)写出第一步反应①的化学方程式四．推断题（共两题，共27分）19．（14分）植物的根茎中提取的一种有机化合物，是一种二酮类化合物。
该物质在食品生产中主要用于肠类制品、罐头制品、酱卤制品等产品的着色。
医学研究表明，姜黄素具有降血脂、抗肿瘤、消炎、抗氧化等作用。
姜黄素的合成路线如下所示：已知信息：①1molG最多能消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量分别为3mol、2mol、1mol。
②③（R1、R2、R3为烃基或氢原子）请回答下列问题：（1）C的分子式是_____________；B生成C的反应类型为______________。
（2）D与银氨溶液反应的化学方程式_______________________________。
（3）E的结构简式为_____________________。
（4）G中含氧官能团的名称是_____________________。
（5）K的同分异构体中符合下列信息：①含有苯环；②苯环上只有两个支链；③遇FeCl3溶液变色；④能与NaHCO3溶液反应。
符合上述条件的K的同分异构体有_____________________种，其中核磁共振氢谱中有五种不同化学环境的氢原子的是_____________________(写结构简式)。
20.（13分）化合物E是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过下图所示的路线合成：（1）E中的含氧官能团名称为。
（2）B转化为C的反应类型是。
（3）写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式。
（4）1molE最多可与 molH2加成。
（5）同时满足下列条件的C 的一种同分异构体（不包括C）有种。
A．苯环上只有两个取代基，且除苯环外无其他环状结构B．能与FeCl3溶液发生显色反应 C.分子中只含两个官能团 D.不含基团—O—O—（6）已知：酚羟基一般不易直接与羧酸酯化，甲苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸。
试参照如下和成路线图示例写出以苯酚、甲苯为原料制取苯甲酸苯酚酯()的合成路线(无机原料任选)。
合成路线流程图示例如下：C B151617（14分，每空2分）（1）CH3CH2COOC2H5 （2）（3）(CH3)3CC(CH3)3 （4）（5）HOCH2CH2COOH；HOOCCH2CHO+2Cu(OH）2+2NaOH NaOOCCH2COONa+Cu2O↓+4H2O。
18.（11分，除标注的为2分外，其余每空1分）③防倒吸下②1,2二溴乙烷的凝固点较低(9 ℃)，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞（2分）消去反应加成反应H：C⋮⋮C：H19.（14分，除标注外，其余每空2分）C2H6O2取代反应（1分）+4Ag(NH3)2OH +4Ag ↓+6NH3 +2H2OHOOCCHO羧基、羟基(或酚羟基、醇羟基)、醚键（3分）320.（13分）（1）羟基、酯基 (2分，每个名称1分)（2）酯化反应(取代反应)(1分)（3）(2分）（4）4 (2分)（5）11(2分)（6）(4分)。