第一课时 周期表结构
元素周期表
X
m种 n种
则b=a+n
0
IA
第一周期 第二周期 第三周期
1H 3Li
bY
n种
则b=a+m
bY
IIA 相差25 相差1 相差 相差
4Be
IIIA IVA VA VIA VIIA 2He 2
(1)、同周期IIA、IIIA元素原子序数的关系 、同周期 、 元素原子序数的关系
除相同长周期第Ⅱ 族 族元素的原子序数相差11或 外 除相同长周期第ⅡA族、ⅢA族元素的原子序数相差 或25外，其余原子序数相差均 族元素的原子序数相差 为1。 。
(2)、同主族相邻元素原子序数的关系 、
ⅢA～ⅦA a.ⅠA和ⅡA相邻元素，原子序数相差上一周期的元素种数。 元素种类 Ⅰ 和 相邻元素， 元素种类 相邻元素 原子序数相差上一周期的元素种数。 ⅠA～ⅡA
周期：电子层数相同，原子序数从左到右依次增大。 周期：电子层数相同，原子序数从左到右依次增大。
一、元素周期表结构： 元素周期表结构：
族：最外层电子数相同，原子序数从上到下依次增 最外层电子数相同， 大。
锕系。 锕系。 注意：1.IIIB有两个系：镧系、 注意： 有两个系：镧系、 有两个系 2.从IIIB到IIB共10个纵行的元素称过渡元素， 从 个纵行的元素称过渡元素， 到 共 个纵行的元素称过渡元素 这些元素都是金属，又称过渡金属。 这些元素都是金属，又称过渡金属。 0
元 素 周 期 表
1、周期： 周期： 周期表中，把电子层数目相同的元素， 原子序数递 周期表中，把电子层数目相同的元素，按原子序数递 增的顺序从左到右排成横行，形成一个周期 周期。 增的顺序从左到右排成横行，形成一个周期。 ①七个横行，七个周期。其中：三个短周期（1、2、 七个横行，七个周期。其中：三个短周期（ ），三个长周期 三个长周期（ ），一个不完全周期 一个不完全周期（ 3），三个长周期（4、5、6），一个不完全周期（7） ②每一周期元素电子层数相同，从左到右原子序数递 每一周期元素电子层数相同， 增。 ③周期序数=电子层数 周期序数=
高中化学新人教版必修1第4章 第1节(第1课时)原子结构与元素周期表 教案_06
第一节原子结构与元素周期表微观角度探索元素之间的内在联系，进一步认识了元素性质及其递变规律，并通过研究粒子间的相互作用，认识化学反应的本质；逐步建立了结构决定性质的观念。
教师：元素周期表揭示了元素间的内在联系，使元素构成了一个较为系统的体系。
元素周期表的建立成为化学发展史上的重要的里程碑之一。
教师提问：20世纪初，原子结构的奥秘被揭示后，人们对元素周期表的认识更加完善。
那么，原子结构与元素周期表之间有怎样的关系呢？教师：引出本节课学习内容在老师的带领下，对问题进行思考。
引出本节课内容。
简单的思维训练能够让学生不害怕对本节课知识点学习，感悟本节课的知识点。
讲授新课教师利用多媒体设备向学生投影出下面【新课讲解】原子结构教师：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。
记录笔记，认真倾听。
通过书写和口述帮助学生对知识点进行记忆。
【新课讲解】质量数【新课讲解】原子结构教师：在含有多个电子的原子力，电子分别在能量不同的区域内运动。
把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层。
（有人把这种电子层模型比拟为洋葱式结构）。
分别用n=1,2,3,4,5,6,7或K、L、M、N、O、P、Q来表示从内到外的电子层。
【新课讲解】原子结构中的电子层【思考讨论】教师：在多电子原子中，电子的能量是不相同的。
那么在离核较近的区域内运动的电子能量较低，在离核较远的区域内运动的电子能量较高。
由于原子中的电子是处在原子核的引力场中，电子总是从内层排起，当一层充满后再填充下一层。
那么，每个电子层最多可以排布多少个电子呢？答案：根据Na元素的核外电子排布，我们可以发现，K层最多可以排布2个电子，L层最多可以排布8个电子。
记录笔记，认真倾听。
老师和同学一起讨论，思考问题。
老师和同学一起讨论，思考通过书写和口述帮助学生对知识点进行记忆。
通过讨论，帮助同学对知识点的掌握。
通过讨论，加深对知识点的印【思考讨论】下表是稀有气体元素原子的电子层排布，根据表格回答问题。
元素周期表(第一课时)
8
18 18 32
第七周期：应该有32
34号元素位于第几周期第几族 ？
第一周期原子个数 第二周期原子个数 第三周期原子个数
34-2-8-8=16 因为第四周期有18个原子，所以16在 倒数第三纵行上，所以是 第四周期第VIA族 。
练习
推算原子序数为13,53,87的元素在周期表 中的位置。
第13号元素：13-2-8=3
快速回答1：34号 元素的位置？ 快速回答2：第七 周期最后一个元 素的原子序数？
【课堂练习】
主族元素在周期表中所处的 位置，取决于该元素的 D （A）最外层电子数和原子量 （B）原子量和核外电子数 （C）次外层电子数和电子层数 （D）电子层数和最外层电子数
下列各图若为元素周期表中的 一部分（表中数字为原子序数）， 其中X为35的是 AD
•根据原子的核外电子层数和最外层电子数来 推断
已知某主族元素的原子结构示意 图如下 ， 判断其位于第几周期，第几 族？
第四周期、 第ⅠA族 第五周期、 第ⅦA族
例： 对于主族元素 周期数=电子层数，族序数=最外层电子数
•根据每一周期的原子数目来推断：
第一周期： 第二周期: 第三周期: 第四周期: 第五周期： 第六周期： 2 8
三短三长一 不完全
（2）周期的分类：
短周期
第一周期：2 种元素（1-2）
第二周期：8 种元素 （3-10）
short periods 第三周期：8 种元素（11-18）
周期
periods
（横向）
第五周期：18 种元素（37-54） long periods 第六周期：32 种元素 (55-86)
长周期
零族：稀有气体元素（因化合价长显零价
第一节 元素周期表 (第一课时)
He 2
长 周期 Rn 2 8 18 32 18 8 不完 全周期
Ar 2 8 8 Kr 2 8 18 8 Xe 2 8 18理]
元素周期表的结构
第1周期：2 种元素
短周期
第2周期：8 种元素
第3周期：8 种元素 第4周期：18 种元素
周期
（横行）
共七个副族
第VIII 族：三个纵行(8、9、10） 零族： 稀有气体元素
主族序数=最外层电子数
族的别称
IA称为 素 碱金属 元素 IIA称为碱土金属 元 元素 IVA称为 碳族 氮族
VA称为 素
元素 VIA称为 氧族 元 卤族 元素
VIIA称为
零族称为
稀有气体
元素
小结
元素周期表的结构： 七主七副七周期，VIII族零族镧锕系。
（A） 2
3 11 19
4
（B）
2 10 11 18 19
（C）
6 11 12 13 24
（D）
6 14 31 32
7
练习题
2、 主族元素在周期表中所处的 位置，取决于该元素的 D （A）最外层电子数和原子量 （B）原子量和核外电子数 （C）次外层电子数和电子层数 （D）电子层数和最外层电子数
3、 下列叙述错误的是 A （A）把最外层电子数相同的元素按 电子层数递增排成8行 （B）主族元素在周期表中的位置决定 于该元素原子的电子层数和最外 层电子数 （C）元素周期表是元素周期律的具体 表现形式 （D）把电子层数相同的各元素按原子 序数递增排成七个横行
长周期
第5周期：18 种元素 第6周期：32 种元素 镧系元素共15 种元素
不完全周期
第7周期：26种元素 锕系元素共15 种元素
元素周期律第一课时
越小
如 Na > Mg > Al
F < O < N <C
⑶电子层数和核电荷数都相同 (同种元素)时,再看核外电子数
Mg
+12
+11
Na
(或最外层电子数),核外电子数
(或最外层电子数越多)， 则半径 越大
Cl
+17
+17
Cl-
如 Cl < Cl-
下列各组微粒半径大小比较中，不正确的是（ AB ） A. r(K+) > r(K) C.r(Na+) > r(Mg2+) > r(Al3+) B. r(Mg2+) > r(Na+) > r(F-) D.r(Cl -) > r(F-) > r(F)
4. B原子核外M层电子数是L层电子数的1/2,则B 是 。
科学探究一 元素核外电子排布情况 1—2号元素，从H到He只有1个
电子层，最外层电子数目由1 11—18号元素，从Na 到Ar有3个电子层， 个增加到到 2到 个，而达到稳定 3—10 号元素，从Li Ne有2个电子层， 随原子序数的增大，最外层电子数目由 随原子序数的增大，最外层电子数目 1个增加到结构 8个，而达到稳定结构
核外电子排布的一般规律
核外电子总是尽先排布在 能量最低 的电子 层里，排满一层后再排下一层；
1→2→3→ 4→ 5→6 → 7 K→L→M→N→O→P→Q 每层电子不能超过 2n2 个；
最外层电子不能超过 8 个(K层是最外层时不 超过 2 个)，次外层电子不能超过 18 个，
倒数第三层电子不能超过
由1个增加到8个，而达到稳定结构
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总结:
短周期
周期
（7个） 长周期
第 1周期 第 2周期
第 3周期 第 4周期 第 5周期 第 6周期
—— 2 种 —— 8 种 —— 8 种 —— 18 种
—— 18 种 —— 32 种
Ⅷ
第七
主 族七 。副
和
零
族
，
第 7周期 —— 26 种
最
后
主族 共 7 个主族，包括短周期和长周期元素 莫
软
从Na到K的相对原子质量增大所起的作用小于原子体 积人增教版大第一所章起物质的结构作元素用周,期因律此精品K课的件 密度比钠的密度反而小。
1.相似性:
碱金属的主要物理性质
Li Na K Rb Cs
1) 1.银白色有金属光泽(铯略带金色) 2) 硬度小,都较柔软,有延展性
3) 密度小(ρ石蜡< ρLi < ρ煤油< ρK < ρNa < ρ水 < ρRb < ρCs)
化学性质相似
1) 都易失电子表现强还 原性
2) 化合物中均为+1价
核电荷数
2.递变性:
电子层数
原子半径
核对最 外层电 子的引 力
失电 子能 力
还原 性
金 属 性
(电子层数的影响大于核电荷数的影响)
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取一小块钾，擦干表面的煤油后放在 石棉网上加热，观察现象。同钠与氧气
周期 长周期 第5周期：18 种元素
（横行）
第6周期：32 种元素
镧系元素共15 种元素
不完全周期 第7周期：26种元素
锕系元素共15 种元素
元素周期表(第一课时)
二、编排原则 1、按照原子序数(核电荷数)递增的顺序从左到右排列。 2、将电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从 左到右排成一横行—周期。 3、把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺 序由上而下排成一纵行—族。
三、元素周期表的结构
1、周期 周期序数 = 电子层数
①元素周期表中具有相同的电子层数的元素，
N ： +7 2 5
O ： +8 2 6
F ： +9 2 7 Ne ： +10 2 8
Na ： +11 2 8 1 Mg ：+12 2 8 2 Al ： +13 2 8 3 Si ： +14 2 8 4
P ： +15 2 8 5 S ： +16 2 8 6 Cl ： +17 2 8 7 Ar ： +18 2 8 8
57
6 55 56 - 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86
71
18 32
7 87
88
89103
104
105
106
107
108
109
110
111
112
【小结】对于ⅢA到ⅦA族， 同主族相邻元素的原子序数相差下一周期所容纳元素种。类
2、同主族相邻元素的原子序数之差：
8 5 6 7 8 9 10
III IV V VI VII
3 11 12 B B B B B
VIII
8 IB
II B
13 14 15 16 17 18
M L k
18 4 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36
第一章 物质结构 元素周期律(周期表结构)
三、族 族：不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增 的顺序由上到下排成纵行（除第8、9、10三个纵行叫做第 Ⅷ族外，其余每个纵行为一族） 1.族的分类及结构
主族 纵行 序数 副族 第Ⅷ族 副族 主族 零 族 16 17 18
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
族序 ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB 数
第一章 物质结构 元素周期律
周期表结构
门捷列夫，俄国化学家。发现了化学元素周期律。他在前人的基础上，总结出一条规律： 元素（以及由它所形成的单质和化合物）的性质随着原子量（相对原子质量）的递增而 呈周期性的变化,这就是元素周期律。他根据元素周期律于1869年编制了第一个元素周期 表。
一、周期表结构 【问】元素周期表中，有多少个横排和纵行？ 7横排、18纵行。横排称为周期，纵行称为族。 二、周期 周期：具有相同电子层数而又按照原子序数递增顺序由左 往右排列的一系列元素。7个横排，每一横排为一个周期， 故周期表中共有7个周期。
1.周期分类及结构
周期分类 短周期 周期数 1 2 3 4 长周期 不完全周期 5 周期所包含元素种类数目 2
8
8 18 18 32 32（如排满）
6
7
长周期相比短周期多了过表中占 一格。 2.周期与原子结构的关系 周期数=原子核外电子层数
Ⅷ
ⅠB ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
16个族分四类：主族7个ⅠA—ⅦA；副族7个ⅠB—ⅦB； 第Ⅷ族1个；零族1个 2.族与原子结构的关系 主族族序数=原子最外层电子数=最高正价（O、F除外） 最低负价=主族族序数—8
周期表结构PPT教学课件
2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O ＝ 2KOH + H2↑
通式：2R +2H2O = 2ROH + H2↑
（2）碱金属元素从上到下（Li 、Na、K、 Rb、Cs），随着核电荷数的增加，碱金 属元素原子的电子层数逐渐 增多，原子 核对 最外层电子的引力逐渐减弱，原子 失电子的能力逐渐 增强 。
反
应
2F2＋2H2O=====4HF＋O2 （特例） 越
来
Cl2 ＋H2O=====HCl＋HClO
越
Br2＋ H2O=====HBr＋HBrO
难 以
发
溴和水反应比氯气和
生
水更弱，而碘和水反应只
能微弱的进行）
卤素单质间的置换反应
[实验1-1] 将少量新制的饱和氯水分别注入盛有 NaBr 溶液和 KI 溶液的试管中，用力震荡后，再 注入少量四氯化碳，震荡。观察四氯化碳层和水层 颜色的变化。
固体
与水反应 浮、熔、游、
（绿豆大 一块）
响、红
钾 剧烈燃烧，火焰呈 色紫
浮、熔、游、 响、红、 比钠更加剧烈
根据实验讨论钠与钾的性质有
什么相似性和不同性。其余碱金属
的性质又如何？
碱金属与氧气反应比较
单质 Li Na K Rb Cs
与O2反应 Li2O
Na2O、Na2O2 K2O、K2O2、KO2
金属性 ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱa〉Mg〉 Al
元素金属性强弱判断依据：
1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的 难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。
2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱 性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越 强。 3、可以根据金属在金属活动性顺序中的位置进 行判断。
周期表格结构教案
周期表格结构教案周期表是化学中最为重要且耳熟能详的一种工具，能够为学生提供前所未有的深度认识化学元素的机会。
尽管现在我们能够使用计算机和互联网等新技术完成化学元素的学习，现代周期表结合着传统的化学教学，仍然具有重要的教学价值。
因此，编制一份关于周期表格结构教案，对于我们更好地培养学生对化学素的掌握能力至关重要。
一、教学目标关于周期表格结构教学的目标应该清晰明确，因为只有这样，我们才能够更好地完成教学任务。
一些可能的目标如下：1.帮助学生掌握元素周期表的结构和规律，并能够用周期表快速查找元素信息。
2.帮助学生深入理解元素的周期性，探究元素的性质是如何呈现出周期性的。
3.帮助学生了解元素的基本性质，如物理和化学特性，以及元素的发现历史和实际应用等方面。
4.帮助学生理解元素周期表中的关键概念，如离子半径、原子半径、电负性、原子量和阈电子等。
二、教学内容1.元素周期表的结构和规律周期表是一种图形显示元素和元素组的工具，它们根据其化学特性排列。
在周期表中，元素的所有物理和化学性质都与其原子结构有关。
学生应该了解元素周期表的行和列表示不同的元素性质，行表示元素的周期性质，列表示元素的族性质。
周期表中的元素可以根据其电子排布方案进行分类。
根据此，八个电子编号范围相同的元素周期被定义为一个元素周期表。
学生应该熟悉元素周期表中的常用条例和符号，如单元素符号、族号、原子量和阈电子等。
2.元素的周期性元素的周期性是指元素的物理和化学性质在周期表上呈现出规律性变化的特性。
这是元素周期表结构的基本特征之一，并且是学生需要掌握的重要概念。
元素周期性是由大多数元素外电子排布的基础规律性质所决定的。
通过掌握不同元素对周期性的影响，学生能够更好地理解补充元素、摆脱过渡元素和超过周期表元素的区域等概念。
3.元素的基本性质元素的基本性质可分为物理和化学特性两个部分。
学生应该掌握元素的物理特性，如原子量、原子大小、原子核结构、原子晶体结构等。
第一课时 周期表结构讲解
元素周期表助记词
横行叫周期，共有七周期； 三四分长短，第七不完全。 纵行称作族，共有十六族； 二、三分主副，先主后副族； VIII族最特殊，三行是一族； 二次分主副，副后是主族。 一、八依次现，一、零再一遍。 锕、镧各十五，均属IIIB族。
二、元素周期律
1.原子核外电子排布的变化
B．最外层电子数相同的元素都是同一族 C．同族元素的最外层电子数一定相同 D．同周期元素的电子层数相同
2.已知a为第ⅡA族元素，b为第ⅢA族元素，它们
的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元
素。下列关系错误的是( D )
A．n＝m＋1
B．n＝m＋11
C．n＝m＋25
D．n＝m＋10
归纳总结：
项目
结论： 随着原子序数的递增，元素原子的最外层
电子排布 呈现 1→8的周期性 变化。
原子序数
1～2 3～10 11～18
电子层数
1 2 3
最外层电子数
1→2 1→8 1→8
达到稳定结构时的 最外层电子数
2
8 8
第三、四周期元素主要化合价
（最高正价、最低负价）
族 IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
思考：
以下第二周期主族元素主要化合价是否正确？
族 IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
元素 符号
Li
Be
B
C
N
O
F
最高 正价
+1
+2
+3
+4
+5 +62 +70
最低 负价
-4 -3 -2 -1
主族元素主要化合价周期性递变图
第一章 物质结构 元素周期律
第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表（第1课时元素周期表）※明确学习目标※1、了解周期、族等概念，能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置。
学会由原子序数推知元素在周期表中的位置的方法。
2、了解周期、主族序数和原子结构的关系。
能描述常见元素在元素周期表中的位置。
※课前自主预习※【相关知识点的回顾】为了便于查找，元素周期表按元素原子递增的顺序给元素编了号，叫做原子序数。
原子序数与元素原子在数值上相同。
【预学能掌握的内容】一、原子序数：原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数＝＝＝二、元素周期表的编排原则：1869年，俄国化学家编制出第一张元素周期表，他的编制排原则是将元素按照由大到小依次排列，将的元素放在一个纵行；当原子结构的奥秘被发现后，人们又将改为了。
（1）按的顺序从左到右排列。
（2）将相同的元素排列成一个横行。
（3）把相同的元素按递增顺序从上到下排成一个纵行。
三、元素周期表的结构1、周期周期序数＝原子的个周期短周期第周期，（个横行）长周期第周期，不完全周期第周期。
2、族主族序数＝原子的主族（A）：共个，分别为个族副族（B）：共个，分别为（个纵行）第Ⅷ族：共个包括第三个纵行0族：共个最外层电子数为（He为），化合价定为〖说明〗常见族的特别名称第ⅠA族（除氢）：元素；第ⅦA族：元素；0族：元素；过渡元素：所有副族元素和第VIII族元素。
第ⅣA族：元素第ⅤA族：元素第ⅥA族：元素※课堂合作探究※一、元素周期表〖合作探究1〗请大家根据元素周期表，完成下表内容。
〖思考与交流1〗如果不完全周期排满后，应有多少种元素？〖合作探究2〗（1）元素周期表共有多少列（纵行）？有多少族？这些族如何分类和表示的？你有没有办法记住从左到右这些族的位置？第14列是什么族？（2）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一元素①表中所列元素中，属于长周期元素的有（填写字母，下同）；属于主族元素的有；h元素在周期表中位置是第周期第族；e元素在周期表中的位置是第周期第族。
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化学必修②
第一章
物质结构 元素周期律
跟着化学大师学找规律
思考：元素周期表中有多少 横行和纵列？ 一、元素周期表 每一横行和纵列有什么特点？ 1.编排依据： 原子的核电荷数
原子序数与元素的原子结构之间的关系：
25
3.下列各表为周期表的一部分（表中为原子 序数），其中正确的是（ D ）
（ A）
2 3 11 19 4
（ B）
2 10 11
18 19
6 （ D） 14 31 32 7
（ C）
6 11 12 13 24
4.下图为元素周期表中的一部分，表中数字为 原子序数，其中M的原子序数为37的是（ B ）
第Ⅴ A族
第Ⅵ A族 第Ⅶ A族 0族
氧族元素
卤族元素
-2、+4、+6
-1、+1、+5、+7
He、Ne、Ar 稀有气体元素
过渡元素 镧族元素
第ⅢB - ⅡB族
第六周期ⅢB族 第七周期ⅢB族
锕族元素
以0族元素为基准给元素定位
短周期
稀有气体 周期数 原子序数
长周期
Kr 四 Xe 五 Rn 六
He 一
Ne 二
原子序数 1～2 3～10 11～18 电子层数 最外层电子数 达到稳定结构时的 最外层电子数
1 2 3
1 → 2 1 → 8 1 → 8
2 8 8
第三、四周期元素主要化合价
（最高正价、最低负价）
族
元素 符号
最高 正价 最低 负价 元素 符号 最高 正价 最低 负价
IA
ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
电子层的表示方法及能量变化
电子层数 数字表示法 字母表示法 离核远近 电子能量 1 2 3 由内向外 4 5 6 7
K
L
M N P O 较近 较远 由________ 到________
Q
较低 较高 由________ 到________
练习：请描述以下元素在周期表中的位置
Na Cu Fe
第三周期 第ⅠA族
第四周期 第ⅠB族
第四周期 第Ⅷ族
第四周期 第ⅦA族 第二周期 0 族
Br
Ne
练习：
1.下列对现行元素周期表的说法中正确的是( D ) A．元素周期表是按相对原子质量逐渐增大 的顺序从左到右排列的 B．最外层电子数相同的元素都是同一族 C．同族元素的最外层电子数一定相同 D．同周期元素的电子层数相同
Na
+1
Mg
+2
Al
+3
Si
+4 -4
P
+5 -3
S
+6 -2 Se
Cl
+7 -1 Br +7
K 最高正价 Ca Ga ＝ Ge 族序数As
＝ +4 族序数+5 － +6 8 +1 最低负价 +2 +3 |最高正价| ＋ | 最低负价 8 -4 -3| ＝ -2
-1
思考：
以下第二周期主族元素主要化合价是否正确？
3.主族元素原子半径的变化
原子序数
主族元素原子半径的变化
3～9
11～17
大 → 小 大 → 小
结论：随着原子序数的递增,同周期主族元素原子 半径呈现 由大到小的周期性 变化。
归结总结：原子半径
① 同周期主族元素(电子层数相同)，从左至右， 原子半径依次减少 ② 同主族元素，从上至下，原子半径依次增大 练习：比较下列微粒半径的大小 r(Al)>r(S)>r(Cl) 1.Cl、Al、S
19
M M
20 56
26
M
28
17 M 53
55
A
B
C
D
5.X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同 周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之 和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是 C A．Mg、Al、Si B．Li、Be、Mg C．N、O、S D．P、S、O 规律： 1.周期序数＝电子层数 2.主族序数＝核外电子数 3.原子序数＝核电荷数＝核外电子数
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
2.周期： 把电子层数相同的元素，按照原子序数 递增的顺序从左到右排成一个横行 3.族：
把最外层电子数相同的元素（个别例外）， 按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行
？
周 期 表 的 结 构
周期 （7个横行）
7个周期
三短四长七不全
7个主族(A) 由短周期和长周期 元素共同构成的族 （ⅠA～ⅦA）
思考：某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 HXO4，这种元素的气态氢化物的化学式是（ ）
A、HX
B、H2X
C、XH3 √
D、XH4
元素化合价的一般规律： 1. 元素的最高正价 = 最外层电子数 (O、F及稀有 气 体元素除外，F无正化合价，O无最高正化合价) 2. 金属元素无负化合价 非金属元素的负价 = 8 - 最外层电子数 3. 元素的最高正价+ ∣最低负化合价 ︳= 8 4. 非金属元素一般具有可变的化合价，如: C（-4、0 、+2 、+4） N（-3 、0、 +1、 +2 、+3、 +4 、+5） S（-2、 0 、+4 、+6） Cl（-1、0、+1、+2、+3、+4 、+5、 +6、 +7） 与金属或氢形成化合物时显负化合价
2.K、Na、Rb 3.K+、K 4.Cl-、Cl
5.Cl-、K+
r(Na)<r(K)<r(Rb) r(K+)<r(K) r(Cl-)>r(Cl) r(Cl-)>r(K+)
【拓展】微粒半径大小比较
① 微粒的电子层数 电子层数越多，微粒半径越大
② 核电荷数
核电荷数越多，微粒半径越小
③ 最外层电子数 最外层电子数越多，微粒半径越大 练习2：比较下列微粒半径的大小 Na+、Mg2+、Al3 + 、K+、Cl-、S2- 、 Fr (S2-) >r (Cl-) > r(K+)> r(F-)>r(Na+) >r(Mg2+) >r(Al3+)
元素周期表助记词
横行叫周期，共有七周期； 三四分长短，第七不完全。 纵行称作族，共有十六族； 二、三分主副，先主后副族； VIII族最特殊，三行是一族； 二次分主副，副后是主族。 一、八依次现，一、零再一遍。 锕、镧各十五，均属IIIB族。
二、元素周期律
1.原子核外电子排布的变化 结论： 随着原子序数的递增，元素原子的最外层 电子排布 呈现 1→8的周期性 变化。
Ar 三
2
10
18
36
54
86
练习：
长周期 （不完全周期）
如果发现第七周期零族元素，则该元素的原子序数是
A. 109
B. √ 118
C. 173
D. 222
找规律：每一纵行对应的族
纵 1 行 族
ⅠA
2
ⅡA
3
ⅢB
4
ⅣB
5
ⅤB
6
ⅥB
7 8、9、10 11 12 13 14 15 16 17 18
ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
三、原子核外电子的排布
原子是由原子核和核外电子 构成的。在含有多个电子的原子 里，电子分别在能量不同的区域 内运动。 把不同的区域图简化为不连续的壳层，也称作为 n=1、2、3、4、5、6、7 电子层（分别用 或 K、L、M、N、O、P、Q 表示 从内到外 的电子层） 在多电子原子中，电子的能量是 不相同的 ，在离 核较近的区域内运动的电子 能量较低 ，在离核较远的 区域内运动的电子 能量较高 。
族 （18个纵列）
7个副族(B) 仅由长周期构成 （ⅠB～ⅦB） Ⅷ族： 由8、9、10纵列构成 0族： 稀有气体元素
七主七副一八圈
【拓展】常见族的别称
常见元素 别称
碱金属元素 碳族元素 氮族元素
族
第ⅠA族 第ⅣA族
常见化合价
+1 +2、+4
-3、+1、+3、+5
Li、Na、K
C、Si N 、P O 、S F、Cl、Br Fe、Cu、Ag La、Ce Ac、U
H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar
2.主族元素化合价态的变化
原子序数 1～2 3～10 11～18 化合价的变化
＋1 +1 → +5 +1 → +7
0 -4 → -1 → 0 -4 → -1 → 0
结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现 周期性 变化。
族
IA
ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
元素 符号
最高 正价 最低 负价
Li
+1
Be
+2
B
+3
C
+4 -4
N
O
F
+7 0 -1
+5 +2 +6 -3 -2
主族元素主要化合价周期性递变图
+7 +6 +5 +4 +3 +2 +1