2014-2015学年高中化学 3.2 水的电离和溶液的酸碱性(第4课时)习题课(新人教版选修4)

第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性（第4课时）习题课新人教版选修4 1．某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2O NH＋4＋OH－，若想增大NH＋4的浓度，而不增加OH－的浓度，应采取的措施是()

①适当升高温度②加入NH4Cl固体③通入NH3④加入少量盐酸

A．①②B．②③C．③④D．②④

答案D

解析升温平衡向右移动，c(NH＋4)、c(OH－)都增大；加入NH4Cl固体，相当于增大

c(NH＋4)，平衡向左移动，c(OH－)减小，但c(NH＋4)仍较原来增大，因平衡移动只能减小其增大的程度，而不能完全抵消其增大的部分；通入NH3平衡向右移动，c(NH＋4)、c(OH－)都增大；加入少量盐酸，H＋与OH－反应使c(OH－)下降，平衡向右移动，使c(NH＋4)增大。

2．在100 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，欲使CH3COOH的电离程度和溶液的c(H＋)都增大，其方法是()

A．加入少量的1 mol·L－1 NaOH溶液B．加入少量的1 mol·L－1 HCl溶液

C．加入等体积水D．进行微热

答案D

解析在CH3COOH的溶液中存在电离平衡：CH3COOH H＋＋CH3COO－。当加入NaOH

溶液时，c(H＋)减小，电离程度增大；加入盐酸，c(H＋)增大，平衡左移，电离程度减小；加入等体积水，平衡右移，n(H＋)增大，但体积增大的倍数更多，故c(H＋)减小；进行微热，由于电离一般是吸热过程，故电离程度增大，由于微热时溶液体积膨胀倍数很小，故c(H＋)增大。

3．下列叙述正确的是()

A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)·c(OH－)＝

1×10－14

B．c(H＋)等于1×10－7 mol·L－1的溶液一定是中性溶液

C．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍

D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱

答案A

解析K W＝c(H＋)·c(OH－) ，且K W只与温度有关，所以，在常温下，纯水、酸性、碱性或中性稀溶液，其K W＝1×10－14；在温度不确定时，中性溶液里的c(H＋)不一定等于1×10－7 mol·L－1；0.2 mol·L－1 CH3COOH 溶液中的CH3COOH电离程度比0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度小，所以，0.2 mol·L－1 CH

COOH溶液中的c(H＋)小于0.1 mol·L－1

3

CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍；当c(H＋)或c(OH－)大于1 mol·L－1时，用pH表示溶液的酸碱

性就不简便了，所以，当c(H＋)或c(OH－)大于1 mol·L－1时，一般不用pH表示溶液的酸碱性，而是直接用c(H＋)或c(OH－)来表示。

4．常温下，下列四种溶液：①pH ＝0的盐酸，②0.1 mol ·L

－的盐酸，③0.01 mol ·L

－的NaOH 溶液，

④pH ＝11的NaOH 溶液中，由水电离生成的H ＋

的物质的量浓度之比为( )

A ．1∶10∶100∶1 000

B ．0∶1∶12∶11

C ．14∶13∶12∶11

D ．14∶13∶2∶1 答案 A

解析 在盐酸中，由水电离产生的c (H ＋

)等于溶液中的c (OH －

)：①c (H ＋

)水＝c (OH －

)＝1×10－14

mol ·L －

1

②c (H ＋

)水＝c (OH －

)＝1×10

－13

mol ·L －

1；在NaOH 溶液中，由水电离产生的c (H ＋

)等于溶液中的c (H ＋

)：③c (H

＋

)＝1×10

－12

mol ·L －1

④c (H ＋

)＝1×10－11

mol ·L －

1。因此，四种溶液中由水电离出的H ＋

的浓度的比为

10

－14

∶10

－13

∶10

－12

∶10

－11

＝1∶10∶100∶1 000。

5．0.1 mol ·L

－1

的醋酸与0.1 mol ·L

－1

的盐酸，分别稀释相同的倍数，随着水的加入，溶液中c (H ＋

)

的变化曲线(如下图)正确的是(

)

答案 C

6．在100℃时，NaCl 溶液中c (H ＋

)＝1×10－

6 mol ·L －

1，下列说法中不正确的是( )

A ．该NaCl 溶液显酸性

B ．该NaCl 溶液显中性

C ．随着温度的升高，水的离子积增大

D ．该NaCl 溶液中K W ＝c (H ＋

)·c (OH －

)＝1×10－12

答案 A

解析 在NaCl 溶液中存在H 2O H ＋＋OH －，且Na ＋、Cl －对水的电离没有影响，c (H ＋

)＝

1×10－6 mol ·L －1时，c (OH －)＝1×10－6 mol ·L －1，c (H ＋)＝c (OH －)，溶液呈中性，K W ＝c (H

＋

)·c (OH －)＝1×10－12。

7．下列叙述中正确的是( ) A ．盐酸的导电能力一定比醋酸强

B ．因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因而中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和

盐酸消耗的氢氧化钠比中和醋酸多

C ．足量铁分别和等体积、等物质的量浓度的醋酸和盐酸反应，产生H 2的量相等，放出H 2的速率不等