江苏省扬州中学2019届高三上学期10月月考试题 化学 Word版含答案
2023-2024学年江苏省扬州中学高三上学期10月月考化学试题及答案
江苏省扬州中学2024届高三化学月考试题2023.10可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 S －32 Cl －35.5 K －39 Cr－52 Mn －55 Fe －56 Zn －65 Sn －119 Ba －137I 卷（选择题 共39分）单项选择题：本题包括13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1．北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”精彩呈现均展示了我国科技发展的巨大成就。
下列相关叙述正确的是A.飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于无机非金属材料B.“泡腾片实验”中，柠檬酸与小苏打反应时，有电子的转移C.乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热“冰球”，该过程吸收热量D.吉祥物“冰墩墩”的材质中有聚氯乙烯，聚氯乙烯是纯净物2. 实验室用下列装置模拟侯氏制碱法制取少量NaHCO 3固体。
不能达到实验目的的是A ．装置Ⅰ制取CO 2B ．装置Ⅱ中Na 2CO 3溶液可除去CO 2中的少量HClC ．装置Ⅲ中冰水浴有利于析出NaHCO 3固体D ．装置Ⅳ可获得少量NaHCO 3固体3. 2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学做出贡献的三位科学家。
我国科学家在寻找新的点击反应砌块的过程中，意外发现一种安全、高效的合成化合物，其结构简式如图所示，其中X 、Y 、Z 和W 是原子序数依次增大的短周期元素，Y 与W 是同一主族元素。
下列说法正确的是A .原子半径：r (X)>r (Y)>r (Z)>r (W)B .简单氢化物的沸点：Y>ZC .电解Z 的简单氢化物水溶液可制得H 2和Z 2D .同周期主族元素中第一电离能大于X 的元素有2种阅读下列资料，完成4～6题：氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用，工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为4NH 3(g)+5O 2(g)⇌4NO(g)+6H 2O(g)904H ∆=-1kJ mol -⋅。
2019—2020学年度江苏省扬州中学第一学期高三月考高中化学
2019—2020学年度江苏省扬州中学第一学期高三月考高中化学化学试卷第一卷〔选择题共48分〕可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ag 108 Ne 20 Cu 64 V 51 一、单项选择题：〔此题包括8小题，每题3分，共24分。
每题只有一个选项符合题意〕1．2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德·埃特尔是因为他在表面化学所作的研究。
以下事实或现象与表面化学无紧密关系的是〔〕A．熔化的铝不易滴落下来B．用还原铁粉和石棉绒混合物与水蒸气制得Fe3O4和H2C．用明矾来净水D．配制FeCl3溶液时将FeCl3固体溶于浓盐酸中再加水稀释2．以下选项中所涉及到的两个量的一定相等的是〔〕A．11.2LCl2与4.25gNH3所含有的原子数B．18.0g重水〔D2O〕与20gNe所含有的电子数C．标准状况下36gH2O与1.204×1024个O2分子所占的体积D．等物质的量的Al分不与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数3．以下有关化学反应方向的描述中不正确的选项是〔〕A．一定条件下的可逆反应，反应物的转化率不可能达到100％B．所有的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性C．沉淀转换的实质确实是沉淀溶解平稳的移动，平稳一样向生成更难溶物质的方向移动D．△H＜0，△S＞0的反应一定是自发进行的化学反应4．CH4〔g〕+2O2〔g〕=CO2〔g〕+2H2O〔l〕;；△ H=－Q1 kJ/mol2H2〔g〕+O2〔g〕= 2H2O〔g〕;；△ H=－Q2 kJ/mol2H2〔g〕+O2〔g〕= 2H2O〔l〕;；△ H=－Q3 kJ/mol取体积比4：1的甲烷和H2的混合气112L〔标况〕，完全燃烧后复原到常温，放出热量为〔〕A．4Q1+0.5Q3B．4Q1+0.5Q2C ．4Q 1+Q 3D ．4Q 1+2Q 25．用一定量的铁与足量的CuO 制单质铜，有人设计了以下两种方案：假设按实验原那么进行操作，那么两者制得单质铜的量为〔 〕 A ．一样多 B ．①多 C ．②多 D ．无法判定6．以下表达，能确信判定某化学平稳发生移动的是〔 〕A ．混合物中各组分的浓度改变B ．混合物中各组分的含量改变C ．正、逆反应速率改变D ．反应物的转化率改变7．以下图是M 、N 两种物质的溶解度曲线，在t 2℃时往盛有100g 水的烧杯中先后加入a gM和a gN 〔两种物质溶解时互不阻碍，且溶质仍是M 、N 〕，充分搅拌，将混合物的温度降低到t 1℃，以下讲法正确的选项是 〔 〕A ．t 1℃时，M 、N 的溶解度相等，得到M 、N 的饱和溶液B ．t 2℃时，得到M 的饱和溶液、N 的不饱和溶液C ．t 2℃时，M 、N 的物质的量浓度一定相等D ．t 1℃时，M 、N 的溶质质量分数一定相等8．11P+15CuSO 4+24H 2O=5Cu 3P+6H 3PO 4+15H 2SO 4中，1molCuSO 4能氧化磷的物质的量是〔〕A ．2/5 molB ．1/5 molC ．11/5 molD ．1/3 mol二、不定项选择题〔此题包括6小题，每题4分，共24分。
【解析版】江苏省扬州市扬州中学高三上学期10月月考化学试题版含解析
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10．下列图示与对应的叙述不相符的是（
）
A ．图 1 表示相同温度下，向 pH＝ 10 的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时
pH 的变化曲线，其中
a 表示氨水稀释时 pH 的变化曲线
一、单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是（
）
A ．采用纳米 TiO 2 光触媒技术，将装修材料中释放的 HCHO 转化为无害物质 B ．CO2 的水溶液呈酸性， CO 2 的大量排放会导致酸雨的形成
的
KI
溶液：
＋
Na
、
Fe3＋、
Cl
－
、
SO24
－
D ．澄清透明的溶液： Cu2＋、 SO24－、 Mg 2＋ 、Cl －
4．常温下，
5. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（
）
A ．图 1 定量测定 H2O2 的分解速率 B ．图 2 装置制备 Fe(OH) 2 并能较长时间观察其颜色 C．图 3 装置测量 Cu 与浓硝酸反应产生气体的体积 D ．图 4 证明 CH3CH2OH 发生消去反应生成了乙烯
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2013.10
本试卷分第Ⅰ卷 (选择题 )和第Ⅱ卷 (非选择题 )两部分。满分 120 分，考试时间 100 分钟。
可能用到的相对原子质量： H —1 B— 11 C— 12 N— 14 O— 16 Mg — 24
2019届高三化学上册10月月考测试题3
江苏省扬州中学高三十月考化学2018.10 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。
下列有关说法正确的是（）A．某地燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，使雨水pH＝6形成酸雨B．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质C．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；反应3O2＝2O3有单质参加，属于氧化还原反应D．人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物2．下列有关化学用语的表示正确的是（）A．中子数为18的氯原子：B．二氧化碳分子的比例模型：C．HClO的电子式：D．对羟基苯甲醛的结构简式：3．某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物②煤和石油都是可再生能源③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④不锈钢和目前流通的硬币都是合金⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑥豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是（）A．①②④⑤B．①③④⑥C．①⑤⑥D．②③④⑤4．下列物质的使用不涉及．．．化学变化的是（）A．明矾用作净水剂B．生石灰作干燥剂C．氢氟酸刻蚀玻璃D．液氨用作制冷剂5．下列有关化学与生活、生产的叙述错误．．的是（）A．用作“钡餐”的物质主要成分是硫酸钡B．采用催化设施，将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体C．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆D．常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸6．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.25 N AB．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1N AC ．氢氧燃料电池正极消耗22.4L （标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N AD ．5NH 4NO 3=====△2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，生成56g N 2时，转移的电子数目为3.75N A7．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A ．NaAlO 2溶液中通入过量的CO 2：2 AlO 2-＋3H 2O ＋CO 2===2Al(OH)3↓＋CO 32-B ．磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO 2＋2Na +＋2OH -= Na 2SiO 3↓＋H 2O C ．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I -+ 2H + + H 2O 2 = I 2 + 2H 2O D ．NaHCO 3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO 3- + OH -+ Ba 2+ = H 2O + BaCO 3↓ 8．下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A ．室温下，c(H +)/c(OH -)=10-12的溶液中：Na ＋、AlO －2、NO －3、S 2－、SO 2－3B ．能使甲基橙变红的溶液中：Fe 2＋、Al 3＋、NO －3、Cl －、S 2－C ．室温下，由水电离的c (H ＋)＝10－10mol/L 的溶液中：Cl －、HCO －3、NO －3、NH ＋4、F －D ．加入Mg 能放出H 2的溶液中：Mg 2＋、NH ＋4、ClO －、K ＋、SO 2－49．已知W 、X 、Y 、Z 为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W 与Z 、X 和Y 分别同主族，Y 、Z 同周期。
江苏省扬州市扬州中学高三化学上学期10月月考试题新人教版
2013.10本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 B—11 C—12 N—14 O—16 Mg—24S—32 Cr—52 Fe—56 Ba—137第Ⅰ卷(选择题共40分)一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法不正确的是（）A．采用纳米TiO2光触媒技术，将装修材料中释放的HCHO转化为无害物质B．CO2的水溶液呈酸性，CO2的大量排放会导致酸雨的形成C．开发新能源，减少对化石燃料的依赖，可以促进低碳经济D．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用2．下列化学用语正确的是（）A．乙烯的比例模型： B． HClO的结构式：HClOC．H2O2的电子式： D．乙醇的分子式：CH3CH2OH3.在碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入Cl2，可以得到高碘酸钠（Na2H3IO6）．下列有关该反应的说法正确的是（）A．Cl2作还原剂B．碱性条件下，NaIO3的氧化性强于Na2H3IO6C．每生成1 mol Na2H3IO6，转移2 mol电子D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．1.0 mol·L－1的CaCl2溶液：Na＋、K＋、Cl－、CO2－3B．1.0 mol·L－1的HNO3溶液：K＋、[Ag(NH3)2]＋、Cl－、SO2－4C．1.0 mol·L－1的KI溶液：Na＋、Fe3＋、Cl－、SO2－4D．澄清透明的溶液：Cu2＋、SO2－4、Mg2＋、Cl－5. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）A．图1定量测定H2O2的分解速率B．图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C．图3装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积D．图4证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯6.下列有关物质的性质与应用相对应的是（）A．氢氟酸具有弱酸性，可用于雕刻玻璃B．Na2O2具有强氧化性，可用作自来水的消毒剂C．氯化铁溶液能氧化铜单质，可用于制作印刷电路板D．SO2具有漂白性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色7．设N A为阿伏加德罗常数的值。
江苏省扬州中学2019届高三化学上学期10月月考 化学
扬州中学2019届高三年级十月质量检测化学试卷2018.10.06 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Fe56 Pd106选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.第三届联合国环境大会的主题为“迈向无污染的地球”。
下列做法不应提倡的是A. 推广电动汽车，践行绿色交通B. 改变生活方式，预防废物生成C. 回收电子垃圾，集中填埋处理D. 弘扬生态文化，建设绿水青山2.下列有关化学用语表示正确的是A. 甲酸乙酯的结构简式：CH3OOCCH3B. Al3+的结构示意图：C. 次氯酸钠的电子式：D. 中子数比质子数多1的磷原子：3．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是A.海带提碘B.氯碱工业C. 海水提溴D.侯氏制碱4. 下列说法中的因果关系正确的是A. 因为氢氟酸显弱酸性，可用于雕刻玻璃B. 因为液态氨气化时吸热，可用液态氨作制冷剂C. 因为明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用D. 用铝制容器盛放浓硝酸，是因为铝和浓硝酸不反应5. 下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是A. 用图甲装置制取并收集二氧化硫B. 用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释C. 用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物D. 用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶6.短周期主族元素、Y、、W原子序数依次增大，、W同主族，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，是地壳中含量最多的金属元素，四种元素原子的最外层电子数总和为16。
下列说法正确的是A. 原子半径：r()<r()<r(W)B. 简单氢化物的热稳定性：＜WC. Y、、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能反应D. 分别与Y、W形成的化合物中所含化学键类型相同7.下列指定反应的离子方程式正确的是A. 向NaAlO2 溶液中滴入NaHCO3溶液：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-B. MnO2与浓盐酸混合加热：MnO2+4H++4Cl-MnCl2+Cl2↑+2H2OC. FeSO4溶液中加入盐酸酸化的H2O2：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2OD. Ca(HCO3)2溶液中加入过量氨水：Ca2++HCO3-+NH3·H2O=CaCO3↓+H2O+NH4+8.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 无色透明溶液中 Ca2+、Cu2+、Br-、Cl-B. 能使酚酞变红的溶液中+、Na+、CO32-、AlO2-C. c(ClO-)=1mol·L-1的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-D. =0.1mol·L-1的溶液中 NH4+、Mg2+、SO42-、CH3COO-9. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是A．NaCl(aq)CO2NaHCO3(s)△Na2CO3(s)B．CuCl2 NaOH(aq)Cu(OH)2葡萄糖C．Al NaOH(aq)NaAlO2△NaAlO2(s)D．HNO3(aq)Mg(NO3)2(aq)电解Mg(s)10.一种新型太阳光电化学电池贮能时电解质溶液中离子在两极发生如下图所示的转化。
精品江苏省高三上学期10月质量检测化学试卷及答案
高考化学复习备考精品资料江苏省扬州中学质量检测高三化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Mn-55选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
1．化学与生产生活、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。
下列说法错误．．的是 A ．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁能源 B ．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应 C ．利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化 D ．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维 2．下列表述正确的是A ．甲烷分子的球棍模型：B ．Cl 28+17C ．质子数是82，中子数是122的铅原子：12282PbD ．HCO －3水解的离子方程式：HCO －3+H 2O2CO 3+H 3O +3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．遇苯酚变紫色的溶液：Na ＋、Mg 2+、SO 2－4、Cl －B ．0.1 mol·L －1 (NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中：K +、Cu 2+、Cl －、MnO －4C ．使甲基橙变红色的溶液：NH +4、Cu 2+、ClO －、Cl －D ． 0.1mol·L －1 NaHCO 3溶液：K ＋、AlO －2、Cl －、NO －34．甲、乙、丙、丁四种物质，甲、乙、丙含同一种元素。
下列各组物质可按下图转化的是甲乙丙丁丁A ．①②B ．②③C ．①④D ．③④5．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．将0.1 mol CO 2通入足量NaOH 溶液，则溶液中阴离子数目为0.1 N AB ．标准状况下，将11.2 L 的Cl 2通入足量的NaOH 溶液中，转移的电子数为N AC ．0.1 mol N 2与足量H 2反应，转移的电子数为0.6 N AD ．标准状况下，1.12 L HCHO 中C 原子的数目为0.05 N A①② ③ ④ 甲 C N 2 S Fe 丙CO 2NO 2SO 3Fe(NO 3)36. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A. 电解饱和MgCl 2溶液：2Cl －＋2H 2O====电解2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑B ．向Na 2SO 3溶液中滴加足量NaClO 溶液：SO 2－3+ ClO －= SO 2－4+ Cl －C ．向FeBr 2溶液中通入足量Cl 2：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl －D ．向Ca(OH)2溶液中加少量NaHCO 3溶液：2 HCO －3+Ca 2++2OH －=CaCO 3↓+ CO 2－3+2H 2O7．下列叙述正确的是A ．合成氨工业中，移走NH 3可增大正反应速率，提高原料转化率B ．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液C ．将NO 2、N 2O 4混合气体的体积压缩为原来的一半，则气体颜色加深D ．牺牲阳极的阴极保护法和外加直流电源的阴极保护法都是应用电解原理 8．电解法处理含铬（六价铬）废水的原理如图所示，阳极区溶液中的离子反应是Cr 2O 2－7+6Fe 2++14H + == 2Cr 3+ +6Fe 3+7H 2O 。
江苏省扬州市江都中学2019年高三化学月考试题含解析
江苏省扬州市江都中学2019年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列各项表述与示意图一致的是A. 图①表示向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液，沉淀质量变化B. 图②表示250C时，用盐酸滴定NaOH溶液，溶液的PH随加人酸体积的变化C. 图③表示向Na2CO3稀溶液中滴入稀HCl，产生气体的量随加人盐酸量的变化关系D.图④中曲线表示合成氨反应组分浓度随时间的变化关系参考答案：D略2. 下列说法正确的是①Cl2的化学性质活泼，它与H2混合后立即发生爆炸；②实验室制取Cl2时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用澄清石灰水吸收；③新制氯水的氧化性强于久置氯水；④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入AgNO3溶液；⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水。
A．③ B．③⑤ C．①②③ D．②③④参考答案：A略3. 将Cu片放入0.1mol/L FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比A．3:2 B．3:5 C．4:3 D．3:4参考答案：D略4. 常温离子液体（Ionic Liquid）也称常温熔融盐。
硝酸乙基铵〔(C2H5NH3)NO3〕是人类发现的第一种常温离子液体，其熔点为12℃。
已知C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是A．可用作电池的电解质 B．水溶液呈碱性C．是共价化合物 D．结构和性质类似于硝酸乙酯参考答案：A略5. 下列叙述中，正确的是()A．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)催化剂500 ℃、30 MPa2NH3(g)ΔH＝－38.6 kJ·mol－1C．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0 参考答案：D略6. 下列实验中，对应的实验现象和实验结论都正确且具有因果关系的是()参考答案：C选项A，在水溶液中，Na先与水反应生成NaOH，NaOH与溶液中的Cu2＋反应，生成Cu(OH)2蓝色沉淀，错误；选项B，浓硫酸使淀粉变黑体现了浓硫酸的脱水性，错误；选项C，AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量先出现Al(OH)3沉淀，后Al(OH)3溶解在NaOH溶液中，生成NaAlO2，AlO2-与碳酸反应生成Al(OH)3沉淀，正确；选项D，氯水受日光照射，其中的HClO分解生成氧气，不是氯气，错误。
【化学】2020-2019学年度江苏省扬州中学第一学期高三月考
2020-2019学年度江苏省扬州中学第一学期高三月考化学试卷第Ⅰ卷（选择题共48分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ag 108 Ne 20 Cu 64 V 51 一、单项选择题：（本题包括8小题，每题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意）1．2020年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德·埃特尔是因为他在表面化学所作的研究。
以下事实或现象与表面化学无密切关系的是（）A．熔化的铝不易滴落下来B．用还原铁粉和石棉绒混合物与水蒸气制得Fe3O4和H2C．用明矾来净水D．配制FeCl3溶液时将FeCl3固体溶于浓盐酸中再加水稀释2．下列选项中所涉及到的两个量的一定相等的是（）A．11.2LCl2与4.25gNH3所含有的原子数B．18.0g重水（D2O）与20gNe所含有的电子数C．标准状况下36gH2O与1.204×1024个O2分子所占的体积D．等物质的量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数3．下列有关化学反应方向的描述中不正确的是（）A．一定条件下的可逆反应，反应物的转化率不可能达到100％B．所有的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性C．沉淀转换的实质就是沉淀溶解平衡的移动，平衡一般向生成更难溶物质的方向移动D．△H＜0，△S＞0的反应一定是自发进行的化学反应4．已知CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）;；△ H=－Q1 kJ/mol2H2（g）+O2（g）= 2H2O（g）;；△ H=－Q2 kJ/mol2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l）;；△ H=－Q3 kJ/mol取体积比4：1的甲烷和H2的混合气112L（标况），完全燃烧后恢复到常温，放出热量为（）A．4Q1+0.5Q3B．4Q1+0.5Q2C．4Q1+Q3 D．4Q1+2Q25．用一定量的铁与足量的CuO 制单质铜，有人设计了以下两种方案：若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为（ ） A ．一样多 B ．①多 C ．②多 D ．无法判断6．下列叙述，能肯定判断某化学平衡发生移动的是（ ）A ．混合物中各组分的浓度改变B ．混合物中各组分的含量改变C ．正、逆反应速率改变D ．反应物的转化率改变7．下图是M 、N 两种物质的溶解度曲线，在t 2℃时往盛有100g 水的烧杯中先后加入a gM和a gN （两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M 、N ），充分搅拌，将混合物的温度降低到t 1℃，下列说法正确的是 （ ）A ．t 1℃时，M 、N 的溶解度相等，得到M 、N 的饱和溶液B ．t 2℃时，得到M 的饱和溶液、N 的不饱和溶液C ．t 2℃时，M 、N 的物质的量浓度一定相等D ．t 1℃时，M 、N 的溶质质量分数一定相等8．11P+15CuSO 4+24H 2O=5Cu 3P+6H 3PO 4+15H 2SO 4中，1molCuSO 4能氧化磷的物质的量是（）A ．2/5 molB ．1/5 molC ．11/5 molD ．1/3 mol二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。
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扬州中学高三十月检测化学试卷2018.10.06 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Fe:56 Pd:106选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.第三届联合国环境大会的主题为“迈向无污染的地球”。
下列做法不应提倡的是A. 推广电动汽车，践行绿色交通B. 改变生活方式，预防废物生成C. 回收电子垃圾，集中填埋处理D. 弘扬生态文化，建设绿水青山2.下列有关化学用语表示正确的是A. 甲酸乙酯的结构简式：CH3OOCCH3B. Al3+的结构示意图：C. 次氯酸钠的电子式：D. 中子数比质子数多1的磷原子：3．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是A.海带提碘B.氯碱工业C. 海水提溴D.侯氏制碱4. 下列说法中的因果关系正确的是A. 因为氢氟酸显弱酸性，可用于雕刻玻璃B. 因为液态氨气化时吸热，可用液态氨作制冷剂C. 因为明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用D. 用铝制容器盛放浓硝酸，是因为铝和浓硝酸不反应5. 下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是A. 用图甲装置制取并收集二氧化硫B. 用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释C. 用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物D. 用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶6.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 、W 同主族，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z 是地壳中含量最多的金属元素，四种元素原子的最外层电子数总和为16。
下列说法正确的是A. 原子半径：r(X)<r(Z)<r(W)B. 简单氢化物的热稳定性：X ＜WC. Y 、Z 、W 的最高价氧化物的水化物两两之间均能反应D. X 分别与Y 、W 形成的化合物中所含化学键类型相同7.下列指定反应的离子方程式正确的是A. 向NaAlO 2 溶液中滴入NaHCO 3溶液：AlO 2-+HCO 3-+H 2O=Al(OH)3↓+CO 32-B. MnO 2与浓盐酸混合加热：MnO 2+4H ++4Cl -MnCl 2+Cl 2↑+2H 2OC. FeSO 4溶液中加入盐酸酸化的H 2O 2：Fe 2++H 2O 2+2H +=Fe 3++2H 2OD. Ca(HCO 3)2溶液中加入过量氨水：Ca 2++HCO 3-+NH 3·H 2O=CaCO 3↓+H 2O+NH 4+ 8.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 无色透明溶液中: Ca 2+、Cu 2+、Br -、Cl -B. 能使酚酞变红的溶液中: K +、Na +、CO 32-、AlO 2-C. c(ClO -)=1mol·L -1的溶液中：Fe 2+、Al 3+、NO 3-、I -D. =0.1mol·L -1的溶液中: NH 4+、Mg 2+、SO 42-、CH 3COO -9. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是A ．NaCl(aq)CO 2NaHCO 3△Na 2CO 3(s) B ．CuCl2 NaOH(aq)Cu(OH)2 C ．Al NaOH(aq) NaAlO 2△ NaAlO 2(s)D ．HNO 3(aq)Mg(NO 3)2(aq) 电解Mg(s)10.一种新型太阳光电化学电池贮能时电解质溶液中离子在两极发生如下图所示的转化。
下列说法正确的是A. 贮能时，电能转变为化学能和光能B. 贮能和放电时，电子在导线中流向相同C. 贮能时，氢离子由a极区迁移至b极区D. 放电时，b极发生：VO2++2H++e-=VO2++H2O不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11.黄檀内酯是一种具有抗肿瘤、抗菌、抗氧化等生物活性的天然化合物，可由香兰素为原料合成(如下图所示)。
下列说法正确的是A. ①、②分子中碳原子一定都处于同一平面B. ①、②均能使酸性KMnO4溶液褪色C. 化合物①能与NaHCO3反应产生CO2D. 1 mol化合物②最多只能与2molNaOH反应12．下列说法正确的是A．氨水加水稀释后，溶液中c（NH3•H2O）/c（NH4+）的值减小，c（H+）增大B．因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差C．一定温度下，增大反应2BaO 2(s)2BaO(s)+O2(g)容器的体积，平衡不移动D．反应TiO2(s) + 2Cl2(g)＝TiCl4(g) + O2(g) ΔH>0能自发进行，其原因是ΔS>013．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 ，溶液由浅绿色变为黄色X ，出现白色沉淀 14．常温下，下列有关叙述正确的是A ．向0.1 mol·L −1 Na 2CO 3溶液中通入适量CO 2气体后：c (Na +)=2[c (3HCO -)+c (23CO -)+c (H 2CO 3)]B ．常温下，pH=6的NaHSO 3溶液中：c (23SO -)−c (H 2SO 3)=9.9×10−7 mol·L −1C ．等物质的量浓度、等体积的Na 2CO 3和NaHCO 3混合：323(HCO )(H CO )c c -＞233(CO )(HCO )c c -- D ．0.1 mol·L −1 Na 2C 2O 4溶液与0.1 mol·L −1 HCl 溶液等体积混合（H 2C 2O 4为二元弱酸）：2c (224C O -)+c (24HC O -)+c (OH −)=c (Na +)+c (H +) 15．一定温度下，在三个体积均为0.5 L 的恒容密闭容器中发生反应：下列说法中正确的是A ．容器Ⅰ中前5 min 的平均反应速率v (CO)=0.16 mol·L -1·min -1B ．该反应正反应为吸热反应C ．容器Ⅱ中起始时Cl 2的物质的量为0.55 molD ．若起始时向容器Ⅰ加入CO 0.8 mol 、Cl 2 0.8 mol ，达到平衡时CO 转化率大于80%非选择题（共80分）16. NaClO2的漂白能力是漂白粉的4～5倍，NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等。
工业上生产NaClO2的工艺流程如下：(1)ClO2发生器中的反应为：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4。
实际工业生产中，可用硫黄、浓硫酸代替原料中的SO2，其原因为_____________(用化学方程式表示)。
(2)反应结束后，向ClO2发生器中通入一定量空气的目的：________________________。
(3)吸收器中生成NaClO2的离子反应方程式为___________________________________。
(4)某化学兴趣小组用如下图所示装置制备SO2并探究SO2与Na2O2的反应：①盛放浓H2SO4仪器名称为____________，C中溶液的作用是__________________。
②D中收集到的气体可使带余烬的木条复燃，B中发生的反应可能为__________________、Na2O2＋SO2===Na2SO4。
17. 化台物J是一种重要的有机中间体，可以由苯合成:(1) B中含氧官能团名称为__________、___________。
(2) D E的反应类型为_____________。
(3) C的分子式为C10H12O2,经取代反应得到D;写出C的结构简式_________。
(4)写出同时满足下列条件的J的一种同分异构体的结构简式______________。
①属于芳香族化合物;②不能与金属钠反应;③有3种不同化学环境的氢原子。
(5)已知: (R表示烃基，R1、R2表示氢或烃基)。
请写出以为原料制备的合成路线图。
(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
18．工业上利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如下：(1)制备FeCO3时，选用的加料方式是（填字母）。
a．将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中b．将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中c．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中(2)生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是。
(3)干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO3·n H2O被空气氧化为FeOOH，其化学方程式为。
(4)取干燥后的FeCO3样品12.49 g隔绝空气焙烧至600℃，质量变为8.00 g，继续加热最终得到Fe 6.16 g，则600℃产物的可能组成为（写出一种即可），计算FeCO3样品中FeCO3与FeOOH的质量（写出计算过程）。
19.实验室回收利用废旧锂离子电池正极材料锰酸锂（LiMn2O4）的一种流程如下：(1)废旧电池可能残留有单质锂，拆解不当易爆炸、着火，为了安全，对拆解环境的要求是_________________________________。
(2)“酸浸”时采用HNO3和H2O2的混合液体，可将难溶的LiMn2O4转化为Mn(NO3)2、LiNO3等产物。
请写出该反应离子方程式___________________________。
如果采用盐酸溶解，从反应产物的角度分析，以盐酸代替HNO3和H2O2混合物的缺点是___________________。
(3)“过滤2”时，洗涤Li2CO3沉淀的操作是____________。
(4)把分析纯碳酸锂与二氧化锰两种粉末，按物质的量1∶4混合均匀加热可重新生成LiMn2O4，升温到515℃时，开始有CO2产生，同时生成固体A，比预计碳酸锂的分解温度（723℃）低很多，可能的原因是____________________。
(5)制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn(OH)2开始沉淀的pH=7.7。
请补充由上述过程中，制得的Mn(OH)2制备高纯MnCO3的操作步骤[实验中可选用的试剂：H2SO4、Na2CO3、C2H5OH]：向Mn(OH)2中边搅拌边加入____________________________________。
20．研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
(1)CO2和H2可直接合成甲醇，向一密闭容器中充入CO2和H2，发生反应：CO 2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH①保持温度、体积一定，能说明上述反应达到平衡状态的是。