化学高考化学常见设题陷阱

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离子方程式的正误判断(原卷版)-高考化学压轴题专项训练

压轴题03 离子方程式的正误判断离子方程式的书写及正误判断高考再现率为100%。

在高考试题中，题目选材主要是中学教材中易错的方程式，主要有以下四个方面设置“陷阱”：一是拆分，如氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式根在离子方程式中均不能拆分；二是守恒，离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒；三是原理，离子反应应符合反应客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱；四是量比，故题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。

预计2023年对离子方程式的考查仍将延续，可能会增加限制条件和隐含条件，基本每一个选项都会有干扰，并且加大氧化还原反应的考察，甚至与有机物中的官能团性质结合，综合程度大大增加，区分度加大。

一看“实”：即反应是否符合客观事实。

在判断正误时主要看反应物和生成物是否相符，反应原理是否正确。

二看“恒”：即反应是否遵循守恒关系。

离子方程式必须遵循三大守恒：原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒。

三看“拆”：即物质是否可拆写为离子形式。

(1)强酸、强碱和易溶于水的盐要拆写为离子，难溶物质、难电离物质、单质、氧化物等要写化学式；多元弱酸、酸式酸根离子，也不能拆开。

(2)微溶物作为反应物，若是澄清溶液拆写为离子形式，若是悬浊液写为化学式。

微溶物作为生成物，一般写化学式，并标“↓”符号。

(3)三大强酸中，只有浓硫酸不能拆，其他酸都能拆。

四看“整”：即离子方程式是否完整。

在化学反应中，一种反应物中可能有两种或多种离子与另一种反应物发生反应，因此一定要注意是否遗漏了某些反应。

五看“量”：即要看题目中物质的用量多少。

物质的用量不同，可能对化学反应产生的影响不同，因此在判断此类试题时一定要注意反应物的用量多少。

即注意“过量”“少量”“适量”“足量”等字眼。

六看“序”：即溶液中反应的先后顺序。

某些反应中试剂的滴加顺序不同，反应也不同；同一物质中不同离子的能力不同，与同一种离子反应的顺序也不同。

2021高考化学考前必读必记：化学易错点最详细清单

2021高考化学考前必读必记：化学易错点最详细清单1.要特别注意单位“L”的陷阱。

如果见到题中出现单位“L”，一定要细查三个陷阱:“是否标况、是否气体、最后检查数值对否”。

而其它单位如“g”，则不必考虑上述问题，常考热点是:在标况时，苯、戊烷、溴、SO3、H2O、CCl4、CHCl3、CH2Cl2、HF、NO2不是气，而HCHO、SO2、C4H10等为气态。

2.要特别注意题目中设置与计算无关的一些干扰条件，题目常常给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断。

要注意物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受“温度、压强”外界条件的影响。

3.要注意溶液的陷阱。

如果见到题中考查的对象是溶液，一定要细查三个陷阱:“是否给出溶液体积、是否考虑水的量、都需考虑哪些平衡”。

所以判断电解质溶液中粒子数目时注意“三看”：①是否存在弱电解质的电离或盐类水解。

②已知浓度，是否指明体积，是否能用公式“n＝cV”计算。

③在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水。

4.要注意化学反应过程中的陷阱。

如果见到题中考查的对象是化学反应，一定要细查三个陷阱:“是否是可逆反应、是否有条件变化、是谁真正得失电子”。

常考热点是:教材中常见的可逆反应、自身氧化还原反应，以及浓HSO4、HCl、HNO3在反应过程中浓度变稀等。

电子转移得失数目的问题分析，要做到“三注意”：一要注意是否发生歧化反应，如Cl2与H2O或NaOH发生歧化反应时，消耗1 mol Cl2转移1 mol电子；二要注意变价元素，如1 mol Fe与足量盐酸反应转移2 mol电子，而与足量硝酸反应转移3 mol电子；三要注意氧化还原的竞争及用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同；四要注意可逆反应，反应物不能完全转化。

5.要注意物质结构中的陷阱。

如果遇到题考查的对象是关于物质的微观结构，一定细查三个陷阱:“是求什么粒子、是求什么键、是否最简式相同”。

[原创]高考化学选择题中的“陷阱”回避策略doc高中化学

［原创］高考化学选择题中的陷阱”回避策略doc高中化学山东省利津县第一中学王风利邮编257400在中学化学高考试题中，命题人往往设置”陷阱〃，它能够校正学生把握知识不准确、考虑咨询题不全面等毛病，同时也对学生的解题能力提出了更高层次的要求•那么如何才能轻松地躲开”陷阱〃正确解题呢？以下从几个方面分析如何样躲开”陷阱'’顺利解题，供同学们参考。

一•正确明白得差不多概念躲开〃陷阱〃一些题目往往围绕化学概念设置”陷阱〃，假如概念把握不清、明白得不透，就难逃一”劫〃。

因此,一定要吃准、吃透每一个概念。

例1 .在加热氯酸钾制氧气时，在①锰、②二氧化锰、③高锰酸钾中，能够做催化剂的是A. ①②B .①②③C .②D .②③分析：假如对催化剂的概念模糊不清，认为只要能使氯酸钾受热分解速率加快的物质确实是该反应的催化剂，其中锰与氯酸钾受热分解产生的氧气反应生成二氧化锰，高锰酸钾的分解也能产生二氧化锰，以此掉进命题人设置的”陷阱〃而选B,事实上催化剂的概念包含两层意思：①改变反应速率；②反应前后本身的质量和化学性质不变.由此得出此题答案为 C.例2 .以下物质是非电解质的是A. Cl 2 B . NH C . NaCI D . CHCOOH分析：此题专门容易错选A,要答好这道题，第一要明确非电解质是：”溶于水和熔化状态下不能导电的化合物"，A选项不是化合物，因此不在被选之列，此题答案应为B。

练习：1 . NH a氧化制HNO3时，在吸取塔里发生如下反应：3NO2+ H2^^^2HNO 2+N0; △ H<0，为加快此反应的反应速率，以下措施可行的是A、降低温度B、升高温度C、及时分离出NOD、增大吸取塔中的压强2.常温下，在饱和石灰水中加入以下固体物质，复原到常温，溶液的pH 一定可不能发生改变的是A、NaOHB、Ca(OH)2C、CaOD、NaHCO 33 .酸式盐NaHB在水溶液中存在以下反应：①NaHB==Na++HB「，② HB =二H + + B2「，③ HB「+ H2^F^=H2B + OH —且溶液中c〔H J >c(OH「)，那么以下讲法一定正确的选项是A、NaHB为强电解质B、H2B为强酸C、H2B为弱电解质D、HB「的电离程度小于HB「的水解程度参考答案：1. BD 2 . BC 3. AC二.灵活运用物质的化学性质躲开"陷阱〃物质的性质不能单单只停留于记住，更关键的是会灵活运用，躲开命题人设置的每一个”陷阱"，以不变应万变。

高考化学考点微专题01 “破解七陷阱”突破NA(原卷版)

微专题01 “破解七陷阱”突破N A阿伏加德罗常数试题（N A试题）是高考命题的热点，所考察的知识对学生来说，一般是学生在学习过程中对知识的理解掌握相对薄弱，是学生的知识掌握的弱点、难点和易错点，这类题一般为单选题，这类题涉及的知识面广，是学生不易记忆，不好区分的易混的知识，能很好的考查学生思维的严密性，根据近几年高考试题的研究，不难发现N A试题命题的规律与特点。

通过分析高考中N A试题的命题的主要考查方向，让大家了解命题人在题目选项中设置的陷阱类型，能快速找到此类试题的解题方法。

陷阱一：一定体积的气体中微粒数目的分析解这类题要注意两方法：1.看“气体”是否处于“标准状况”（0℃，101KPa）。

当题干中设置“常温常压”、“室温”等条件时，无法用标准状况下的气体摩尔体积求解粒子数目。

2.看“标准状况”下物质是否为“气体”（如：水、苯、汽油、四氯化碳、乙醇、甲醇、CH2Cl2、CHCl3、SO3、HF等在标准状况下均不为气态）；只有气体并且在标准状况下才能使用V m=22.4L·mol-1进行有关计算；当题干中所给物质在标准状况下为非气态物质时，无法用标准状况下的气体摩尔体积求解粒子数目。

典型精析(1标准状况下，22.4 L空气含有N A个单质分子( )(2)分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量约为28 g( )(3)常温常压下，22.4 L乙烯中C－H键数为4N A( )(4)乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有3N A个氢原子( )陷阱二：一定物质中原子、中子、质子、电子等数目的分析此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。

先计算出一个物质中所含微观粒子数目，再根据题目条件计算出该物质的物质的量，进而计算出物质中所含微观粒子数目的物质的量，最后根据微粒数、物质的量、NA三者之间的数学关系，确定微观粒子的数目。

高考化学考点微专题04 突破离子方程式书写正误判断中的“六大陷阱”(解析版)

微专题04 突破离子方程式书写正误判断中的“六大陷阱”陷阱一、是否符合反应事实离子反应必须符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应生成Fe2+,金属和氧化性酸反应不放H2，Na不能置换出CuSO4中的Cu；忽略氧化还原反应等。

【对点训练】1.判断下列离子方程式的正误（正确的“√”错误的打“⨯”）。

（1）向AlCl3溶液中通入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O AlO2－＋4NH4＋＋2H2O( ) （2）往NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O2HClO＋SO32－( )（3）将Na投入到FeCl3溶液中：3Na＋Fe3＋2Na＋＋Fe( )（4）Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑()（5）Zn和浓硫酸反应：Zn＋2H＋H2↑＋Zn2＋( )（6）Fe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4＋18H＋6Fe3＋＋H2↑＋8H2O( )【答案】（1）⨯（2）⨯（3）⨯（4）⨯（5）⨯（6）⨯【解析】（1）⨯，NH3·H2O为弱碱，Al(OH)3不能溶于氨水，其离子方程式为：Al3＋＋3NH3·H2OAl(OH)3↓＋3NH4＋（2）⨯，NaClO具有氧化性，SO2具有还原性，发生氧化还原反应，其离子方程式为：ClO－＋SO2＋H2O Cl－＋SO42－＋2H＋（3）⨯，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和氯化铁反应生成氢氧化铁，其离子方程式为：6Na＋2Fe3＋＋6H2O 2Fe(OH)3↓＋6Na＋＋3H2↑（4）⨯，Fe 和稀盐酸反应生成亚铁离子，其离子方程式为： Fe ＋2H＋Fe 2＋＋H 2↑（5）⨯，Zn 和浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫和水，因为是浓硫酸，所以应写成化学式的形式，则其离子方程式和化学反应方程式一样为：2H 2SO 4(浓)+Zn△ZnSO 4+SO 2↑+2H 2O（6）⨯，Fe 3O 4与稀硝酸反应生成一氧化氮，其离子方程式为：3 Fe 3O 4 +NO 3- + 28H + == 9Fe 3+ + NO ↑+ 14H 2O陷阱二、“”“”“↑”“↓”是否使用恰当弱电解质水解的离子方程式用“”，若两种离子水解相互促进，可以进行到底，则要写成“”，如Al 3＋＋3HCO 3－AJ(OH)3↓＋3CO 2↑, NH 4＋和OH －的反应，条件为浓溶液或加热，生成的NH 3要标明气体，若为稀溶液，则写成NH 3·H 2O 。

2021届高考化学阿伏伽德罗常数相关陷阱练习题+总结

——阿伏伽德罗常数相关陷阱【练习】1.设N A为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2N AB.工业上铜的电解精炼时电解池中每转移1 mol电子时阳极上溶解的铜原子数为0.5N AC.过量的铁粉加入稀硝酸中,当溶解5.6 g时转移的电子数为0.2N AD.标准状况下,0.1 mol氯气溶于水,转移的电子数目为0.1N A【解析】1. NO与氧气反应生成二氧化氮,二氧化氮与四氧化二氮之间存在化学平衡,产物的分子数小于2N A,A项错误;电解精炼铜时,阳极上除了铜,铁、镍等金属也放电,转移1 mol电子时,阳极溶解的铜原子数小于0.5N A,B项错误;过量铁与硝酸生成Fe2+,C 项正确;氯气与水的反应是可逆的,转移的电子数目小于0.1N A,D项错误。

2.设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A.标准状况下,22.4 L NO2气体中所含分子数目为N AB.某密闭容器中 0.1 mol N2和 0.3 mol H2在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6N AC.50 mL 18.4 mol/L 浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46N AD.常温常压下,1 mol O2与SO2的混合气体中含氧原子数为2N A【解析】2. A项,NO2能部分转化为N2O4,分子数小于N A,错误;B项,0.1 mol N2和 0.3 mol H2不能全部转化为NH3,导致转移电子数目减少,错误;C项,后阶段铜不能与稀硫酸反应,生成SO2分子的数目小于0.46N A,错误;D项,根据氧原子守恒,正确。

3.N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1 mol SiO2晶体中，含有 Si−O键的数目为2 N AB. 16.8 g铁粉与足量高温水蒸气反应，转移电子数为0.8 N AC. 1 mol·L−1AlCl3溶液中，含有Cl−的数目为3 N AD. 18 g D2O和H2O的混合物中，含有的中子数为9 N A【答案】B【解析】【详解】A.由二氧化硅的结构可知， 1 mol SiO2晶体中，含有Si−O键的数目为4 N A，故A错误；B. 铁粉与足量高温水蒸气反应3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2，16.8 g铁的物质的量为0.3mol，转移电子数为 0.8 N A，故B正确；C.缺少溶液的体积，无法计算氯离子的个数，故C错误；D. D2O和H2O的摩尔质量分别为20g/mol和18g/mol，D2O中有10 个中子，H2O中有8个中子，用极值法推算，如果18 g 都是D2O，含有的中子数为9 N A；如果18 g 都是H2O，含有的中子数为8N A，故18 g D2O和H2O的混合物中，含有的中子数在8N A～9 N A 之间，故D错误；故选B。

学生高考化学常见错误及理综问题调研

学生高考化学常见错误及理综问题调研命题者为拉开差距，处处设置陷阱。

审题不清：正确依旧错误，排列顺序应把握由小到大依旧由大到小，要求写名称、化学式、元素符号、结构简式、结构式、化学方程式、离子方程式、原子结构示意图、离子结构示意图、相对分子质量、摩尔质量写不写单位、相应物理量的单位等不要写错，看清标况依旧没有讲，是什么状态，区分氨水和液氨等，是求体积分数依旧质量分数，原电池、电解池相应电极不分书写不规范：不按要求答题如写元素符号错写为名称；答案超过密封区域；方程式不配平；热化学方程式无状态，-号与数值连在一起，无单位等；写错不字如氯气、溶解、熔化、蓝色、苯、褪色、硝化、消去、铵盐、金刚石、漏斗、饱和食盐水、过滤、砝码、焰色反应、油脂、酯化、聚乙烯、乙烷、三角锥形等易写错；元素符号或化学式写错：如Cl、Mg、Cu、CO、PH3、Na2SO3、方程式连接符号、有机物结构中原子的连接顺序、电极方程式书写等；主观题尽量用课本原话回答；催化剂写成催，条件未写或错误、箭头未标；有机反应不写无机产物或把反应物写在条件处；有机物的氢数；有机物的键线书写不正确，没有按常规书写；反应类型写错或差不多反应与个类反应混淆；运算题要书写出正确的方程式或关系式，但单位的引入和物理量的表达要规范。

格式不正确：乱涂乱画、超过密封线，答错题号等书面表达不清晰：要简明扼要，答出要点，答出技巧：如卷面整洁、字迹工整，概念要准确，依题作答，不乱涂乱画。

有多种回答选择最熟悉的物质来作答；回答以下咨询题直截了当作答。

简答题：要回答出你使用的原理及分析的过程和结果的表述。

讲明氨气比硫化氢更易溶于水：不要答依照相似相溶原理，应答氢键及与水反应。

理综调研：进行了多次考试，能否合理安排时刻，假设不能，缘故是什么？1.不能，缘故：做物理大题运算所花时刻较长，自身运算能力差，读题速度过慢，做选择题不太快〔专门是物理〕多人2.不能，有时在某题白费大量时刻。

高考理综化学选择题“陷阱”分析

＝
ｂ，则０＞ｂ
Ｂ．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入ＮＨＣ１至பைடு நூலகம்液恰好无色，则此时溶液的ｐＨ＜７
Ｃ．１．０×１０ｍｏ］／Ｌ盐酸的ｐＨ＝３．０，１．０×１０ｍｏｌ／Ｌ盐酸
上，熟悉并突破选择题中常见 “ 陷阱” 是夺取高分的秘诀。关键词：化学；“ 陷阱” ；分析
Ｃｕ、Ｆｅ、Ａ１
Ｄ项中，设置了离子的放电顺序为Ｆｅ＞Ｃｕ＞Ｈ且Ｆｅ生成Ｆｅ的陷阱，电解Ａ１Ｃ１。、ＦｅＣ１、ＣｕＣＩ：的混合溶液时，阴极上析出的物质只有Ｃｕ和Ｈ：，故Ｄ错误，答案为Ｃ．
、
化学基本概念相当多，其命题陷阱主要是在概念的内涵和外延上或者适用条件上做文章，若概念混淆易掉进命题者的
陷阱。
【例题１】下列叙述正确的是（）
Ａ．某醋酸溶液的ｐＨ＝。，将此溶液稀释１倍后，溶液的ｐＨ
ＨＮＯ，也能氧化ｃｌ一的“ 陷阱” 等。可采用“ 抓特征、找异同、看本
质” 的方法突破思维定势陷阱。［例题３］能正确表示下列反应的离子方程式为（）Ａ．硫化亚铁溶于稀硝酸中：ＦｅＳ＋２Ｈ＝Ｆｅ “ ＋ＨＳ１
三、思维定势陷阱
选择题是高考理综化学每年必考客观性试题。在高考中，
选择题以容易题和中等难度题为主，侧重考查 “ 双基 ” 。近年高考中也突出了思维能力的考查。选择题的考查功能主要有：使试卷有较大的覆盖面，其中少量的“ 基础题 ” 增加考生得分的基

高考化学阿伏伽德罗常数选择题

陷阱的设置主要有以下几个方面：①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa、25℃时等。

②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、HF、已烷、辛烷、CHCl3（氯仿）、CCl4等。

③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子，O3为三原子分子，白磷（P4）为四原子分子等。

④氧化—还原反应：考查指定物质参加氧化—还原反应时，常设置氧化—还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱。

如Fe与氯气反应，Fe、Cu与硫反应，氯气与NaOH或H2O反应，Na2O2与CO2或H2O反应等。

⑤电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。

⑥特例：NO2存在着与N2O4的平衡。

３、解题策略：要正确解答本类题目，首先要认真审题。

审题是“审”而不是“看”，审题的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。

其次要留心“陷阱”，对常见的一些陷阱要千万警惕。

考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答。

（一）计算物质中所含微粒的数目2、14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A个3、7 g C n H2n中含有的氢原子数目为N A7、250C时，×105Pa时，4g氦气所含原子数为N A8、常温常压下，32 g氧气和臭氧混合气体中含有2 N A个原子9、62 g白磷中含有2 N A个白磷分子（二）根据体积求微粒数：用到·mol-1必须注意物质的状态及是否是标准状况11、标准状况下， L H2O含有×1023个H2O分子14、标准状况下， L CHCl3中含有的氯原子数目为3N A15、常温常压下28 g CO与 L O2所含分子数相等16、标准状况下， SO3所含的分子数为24、标准状况下，80gSO3所占的体积约为27、标准状况下，1L辛烷完全燃烧后所生成气态产物的分子数为 8N A /(三)根据浓度求微粒数：注意弱电解质的电离和盐类的水解29、mol·L－1 CuCl2溶液中含有×1023个Cu2＋31、 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为个32、1 L mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为36、L的硫化钠溶液中硫离子数目为37、100mL1mol/L的Na3PO4溶液中含有离子数多于38、L的100mLH2SO3溶液中，含有的离子数约为 N A40、1 mol冰醋酸中含有N A个CH3COO－41、1 mol/L Ba (NO3 )2溶液中含有个NO3－二、物质结构的考查（一）“基”，“根”的区别42、等物质的量的甲基(—CH3)和羟基(—OH)所含电子数相等43、17g羟基中所含电子数为10N A44、在1mol的CH5+中所含的电子数为10N A45、常温常压下，1mol碳烯(:CH2)所含的电子数为8N A46、1 6 gC H4与1 8g N （二）胶体中的胶粒数47、1 mol FeCl3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体粒子的数目为N A （三）特殊物质中的原子、离子48、在标准状况下，2g氖气含有N A个氖原子49、62 g白磷中含有2 N A个磷原子50、1molNa2O2含有阴阳离子总数为4N A51、1mol固体NaHSO4含有阴阳离子总数为2N A52、1molMgCl2中含有的离子数为2N A(四)同位素原子的差异53、18 g D2O中含有的质子数目为10N A54、9gD2O中含有的电子数为5N A55、20 g重水(D2O)中含有的电子数为10N A56、由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为N A57、标准状况下，所含的中子数为58、2g重氢所含的中子数目为N A59、3g氘变为氘离子时失去的电子数目为N A(五)物质的空间结构和化学键的数目60、在石英晶体中，N A个硅原子与2N A个氧原子形成共价键61、 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为××102362、6 g金刚石晶体中含有的碳碳键数目为×102363、的氯化钠晶体中含有氯化钠分子的数目为64、31g白磷分子中，含有的共价单键数目是N A个65、60gSiO2和12g金刚石中各含有4N A个Si－O键和C－C键66、1molCH4分子中共价键总数为4N A67、1molC10H22中含共价键的数目为30N A三、计算氧化还原反应中得失电子数目68、 g镁变为镁离子失去电子数为69、标准状况下，将m1克锌加入到m2克20%的盐酸中共放出nLH2，则转移电子数为 n N A /70、电解饱和食盐水时，每得到1molNaOH，在阳极上反应的离子就得到1 mol电子71、1 molNa2O2与足量水蒸气反应转移电子数为2N A72、标准状况下，用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，当有4 molHCl被氧化时，生成 LCl273、1mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3n A74、 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为××102375、 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为个76、1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N A77、 C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为78、1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2N A79、3N A个NO2分子跟水分子充分作用，转移（偏移）的电子数为2N A80、用惰性电极电解500mL饱和食盐水时，若溶液的pH值变为14时，则电极上转移的电子数目为N A81、1mol硫原子同足量的铜粉充分反应时，铜失去的电子数为2 N A82、电解CuCl2溶液时，若有N A个电子通过，则阴极增重64g83、16gCuO被CO完全还原，转移电子数为四、关于阿伏加德罗定律84、N A个氧分子与N A个氢分子的质量比等于16 ：185、相同条件下，N2和O3混合气与等体积的N2所含原子数相等86、在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同87、同温同压同体积的卤素单质所含原子个数相等88、同温同压同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2N A五、关于化学平衡89、常温常压下， g NO2气体含有×1023个NO2分子90、46g NO2和N2O4的混合物所含的分子数为1N A91、一定条件下,1molN2与足量H2反应,可生成2N A个NH3分子92、在密闭容器中建立了N2+3H22NH3的平衡,每有17gNH3生成,必有个NH3分子分解六、涉及化学反应的发生及反应进行情况的计算93、标准状况下， LNH3和 LHCl混合后分子总数为N A94、含n molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成n N A /4 个氯分子95、含2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜片在加热条件下完全反应，可产生N A个SO2气体分子1.设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A、常温下，23g NO2含有n A个氧原子B、•L-1的氨水含有个OH―C、常温常压下，含有个n A个CCl4分子D、1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2n A个电子2.下列叙述正确的是A.1.00mol NaCl中含有×1023个NaCl分子B. NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8××1023C.欲配置 ,的NaCl溶液，可将 NaCl溶于水中D.电解熔融的NaCl，能产生氯气（标准状况）、金属钠3.设N A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是+离子含有的核外电子数为3NA 与足量的铁反应，转移的电子数为3N A[来=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2N A=13的NaOH 溶液中含有的OH -离子数为N A4． N A 为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是A ．18gH 2O 中含的质子数为10N AB ．12g 金刚石含有的共价键数为4N AC ．46gNO 2和N 2O 4混合气体中含有原子总数为3N AD ．1 mol Na 与足量O 2 反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，钠失去N A 个电子5.设N A 为阿伏伽德罗常数的值。

高考试题中有关NA试题的陷阱例析

高考试题中有关N A试题的陷阱例析点拨：阿伏加德罗常数是高考的“热点”，多年来高考试题重现率几乎为100％。

为了加强对考生思维品质、适应性、科学性、深刻性的考查，命题者往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度。

审题过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索，对常见的一些陷阱要千万警惕。

归纳：涉及阿伏加德罗常数（N A）的问题，必须特别注意以下细微知识点：某些化学反应中电子的转移数目。

如Na2O2与H2O、CO2的反应，Cl2与H2O、NaOH的反应，Al与强碱或强酸溶液的反应，电解硝酸银溶液，Cu、Fe等作还原剂时失出电子数目（化合价可变）等。

同时特别注意题目中的隐含条件：考虑水解、平衡移动和部分电离等。

比如某些离子在水溶液中因水解等因素导致离子数目变化等。

纵观历年高考题，命题者常设置以下陷阱：陷阱一：隐含物质的状态。

例如在标准状况下，水为液体或固体，SO3为固体、H3PO4为固体、CH3COOH为固体，碳原子数大于4的烃为液体或固体。

·mol－1使用的对象是气体（包括混合气体）。

命题者常把一些容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题，让考生落入陷阱，例如：N A2）标准状况下，含N A个三氧化硫分子的体积为22.4 L陷阱二：混淆温度和压强。

·mol－1是在标准状况（0℃×105－1N A陷阱三：隐含物质的化学键结构。

某些物质在组成上或在不同的环境中形成的微粒是不相同的，在用NA表示其微粒数目时，应注意该物质的真实结构，知道某些物质中的化学键数目。

例如金刚石和晶体硅(原子个数与共价键数之比为1∶2)、白磷(原子个数与共价键数之比为2∶3)、 SiO2(Si原子个数与共价键数之比为1∶4)、CnH2n+2（分子内共价键数共为n-1+2n+2）等。

如判断下列说法正误：1)7.8 g N a202含有的阴离子数目为0．2N A3)在熔融状态下，1 mol NaHS04完全电离出的阳离子数目为2N A4)在含n mol C的金刚石中含有C-C键的数目为nN A5)1molCaC2中含有的离子总数是3N A6）1molC10H20分子中共价键总数为13N A7)在标准状况下，22.4L HCl气体中含有N A个Cl-陷阱四：隐含物质实际反应或后续反应一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况。

阿伏伽德罗常数经常遇到这些陷阱(内附高考真题)

阿伏伽德罗常数经常遇到这些陷阱（内附高考真题）！阿伏加德罗常数的考查，几乎可以将中学化学计算兼容到一个题中，所以几乎是高考必考题。

考题主要是两种类型：选择题和利用物质的量的简单计算（涉及到大题中的小计算），在高考中所占的分值较大, 阿伏伽德罗常数（NA）是历年高考的热点，经久不衰，常常在考题中有意设置一些极易疏忽的干扰因素。

在分析解答这类问题时，要特别注意以下几点01（1）考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa、25℃时等。

（2）若给出的是气体的物质的量或质量，则求微粒数与外界条件无关。

例如：11.2L N2含有 N2分子数为0.5N A（×）标况下22.4 L以任意比例混合甲烷和丙烷的混合物分子数为N A（√）常温下32g SO2气体中含有0.5N A个 SO2（√）02考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、HF，己烷(C6H14)，辛烷(C8H18)，二氯甲烷(CH2Cl2)，三氯甲烷(CHCl3)，四氯化碳(CCl4)，HCHO，苯为液态或固态等。

03考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne、Ar等为单原子分子，Cl2、N2、O2、H2、NO为双原子分子，O3为三原子分子，白磷（P4）、NH3为四原子分子等。

★所求微粒个数与微粒种类必须一一对应★★要注意特殊物质摩尔质量：1H：1；2D：2 ；3T：3；H2O：18g/mol；D2O：20g/mol；T2O:22g/mol；18O2：36g/mol；Na37Cl ：60。

★例如：1mol氦气含氦原子数为2N A（×）常温下48g O3含氧原子数为3N A（√）10g重水里含有的电子数为5N A（√）1.8g重水中含有N A个中子（×）04常考：SiO2、Si、CH4、P4、CO2、石墨烯、石墨、金刚石（1）P4（白磷）：1mol白磷含4mol磷原子、6molP－P键（2）SiO2晶体：1mol硅原子形成4molSi－O键，需要2molO与之成键（3）金刚石： 1mol碳形成2molC－C键【金刚石的晶体结构是一种空间网状结构，每一个碳原子与周围的四个碳原子形成一个正四面体，所以正四面体中心的一个碳原子形成4个C-C单键，该碳原子对一个C-C单键的形成的付出是1/2，所以，正四面体中心的这个碳原子参与形成的C-C单键数目相当于4×1/2=2，故金刚石中，1mol金刚石可以形成2molC-C单键。

高中化学知识点复习：NA相关计算的常设陷阱新课标人教版

N A相关计算的常设陷阱关于N A的计算与推断在历年高考化学试题多以选择题出现，解题方法与思路一般抓住基本概念，将物质的质量、气体的体积、溶液的浓度等物理量与指定粒子的物质的量进行换算，审题时关键注意以下易错点：1、状况条件：考查气体时，一定要特别关注是标准状况下还是非标准状况。

如“电解饱和硫酸铜溶液，若在阳极产生11.2L气体，则电子转移为2N A”。

判断该说法正误时易认为相关反应为：2CuSO4+2H2O=2Cu+2H2SO4+O2↑，生成1molO2转移4电子，若生成0.5molO2即11.2L，则电子转移为2N A，其分析错误在于该题未指明标准状况下。

2、物质状态：考查气体摩尔体积时，常用标准状况下非气态的物质来迷惑学生，水在标准状况下为液态或固态；SO3在标准状况下为固态，常温常压下为液态；在标准状况下，碳原子数大于4而小于16的烃为液态（新戊烷除外），大于或等于16的烃为固态；在标准状况下，乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、二硫化碳等许多有机物都不是气态。

3、物质结构：考查内容多涉及一定物质的量的物质中含有多少粒子（分子、原子、电子、质子、中子、离子等）化学键数目（如SiO2、Si、P4、CO2）等等，常考物质的化学键如下：1 mol 金刚石中含2 mol C—C共价键，1 mol石墨中含1.5 mol C—C共价键，1 mol 晶体硅中含2 mol Si—Si共价键，1 mol SiO2中含4 mol Si—O共价键，1 mol CH4中含4 molC—H共价键，1 mol 白磷中含6 mol P—P共价键，1 mol CO2中含2 mol C=O双键。

4、氧化还原反应：较复杂的氧化还原反应中，求算转移的电子数。

如：Na2O2+H2O→，Cl2+NaOH→，NO2+H2O→，电解Cu(NO3)2溶液等。

5、电离、水解等常识：考查知识点多以弱电解质电离、盐类的水解等引起微粒数目的改变，如含1molNa2CO3的溶液中有N A个CO32-、1molFeCl3完全水解生成N A个Fe(OH)3胶粒，以上说法错误在于忽视了CO32-水解及胶粒的组成特点。

跨越阿伏加德罗常数判断的“七个陷阱”

跨越阿伏加德罗常数判断的“七个陷阱”阿伏伽德罗常数（NA）是历年高考的重点和热点，几乎从未间断，常常在考题中有意设置一些易疏忽、易错的干扰因素作为“陷阱”，考生很容易成为命题者的“猎物”。

其实这些干扰因素是可以预料的，需要老师根据经验进行全面梳理，实行有目的、有方向、有针对性的复习。

考生只要注意七点，便可避开陷阱，完胜阿伏加德罗常数的相关问题。

一、有关阿伏加得罗常数的考查方式和内容以阿伏加德罗常数NA为载体考查物质状态、分子组成、盐类水解、弱电解质电离、化学平衡、胶体制备、晶体结构、氧化还原反应等基本概念、基本理论、元素化合物等多方面的知识。

从高考试题看，此类题目多为选择题，且题型、题量保持稳定，命题的形式也都是已知阿伏加德罗常数为NA，判断和计算一定量的物质所含粒子数的多少。

此类试题在注意有关计算关系考查的同时，又隐含对概念的理解的考查。

试题难度不大，概念性强，覆盖面广，区分度好，预计今后会继续保持。

二、关于阿伏加德罗常数的20个问题的汇总在高考试题设计中，常涉及以下问题，罗列如下。

判断下列各种说法是否正确？①2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA（×）②0.1 L 3.0 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的N数目为0.3NA（×）③5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA（×）④4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3NA（√）⑤常温下11.2 L甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个（×）⑥5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个（×）⑦2 mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子（√）⑧30 g甲醛中含共用电子对总数为4NA（√）⑨标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA（×）⑩相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等（×）?1.0 L 1.0 mol·L-1 CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为NA（×）?Na2O2与CO2反应生成11.2 L O2（标准状况），反应中转移的电子数为2NA （×）?46 g NO2和N2O4的混合物含有的原子数为3NA（√）?10 g 46%的乙醇水溶液中所含H原子个数为0.6NA（×）?2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA （×）?常温常压下，3.2 g O3所含的原子数为0.2NA（√）?18 g D2O所含的电子数为10NA（×）?1 L 1 mol·L-1饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe（OH）3胶粒NA个（×）?1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA（×）?标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19NA（×）三、阿伏加德罗常数（NA）为背景选择题的七种设陷方式从以上罗列的二十个问题中，此类选择题中设计的陷阱主要有以下七方面。

阿伏加德罗常数的常见命题陷阱

阿伏加德罗常数的常见命题陷阱阿伏加德罗常数是高考化学必考的热点之一，常以选择题的形式出现。

除了要求考生明确基本概念外，还会设置一些陷阱，考查学生的知识广度和全面考虑问题的能力。

以下是近几年高考化学试题中常见的阿伏加德罗常数的命题陷阱及解析。

陷阱一】温度和压强。

命题者常常会在题目中设置非标准状况下的气体体积，让考生用22.4L/mol进行换算，误入陷阱。

同时，如果在给出非标准状况条件的同时给出物质的质量和物质的量，气体所含有的微粒数目就与其状态无关了。

例如，设na表示XXX常数的值，下列说法中不正确的是（）：a。

常温常压下，46g NO2 和 N2O4 的混合气体中含有的原子数为3nab。

常温常压下，1mol 乙烯中C-H键数为4nac。

常温常压下，42.0g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3nad。

常温常压下，11.2L 氧气所含的原子数目为na正确答案是d。

因为a、b、c选项中的物质的量和质量与温度和压强无关，所以均正确，而d选项为非标准状况，不可用标准状况下的气体摩尔体积来换算，故其是错误的。

陷阱二】物质的状态。

22.4L/mol适用的对象是气体（包括混合气体），常常以标准状况下非气态物质为陷阱，让考生误当成气体而落入陷阱。

常考查的物质有水、四氯化碳、三氧化硫、溴单质、碳原子数大于四的烃及其衍生物。

例如，设na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）：a。

标准状况下，22.4L 甲苯所含的分子数为nab。

标准状况下，22.4L 辛烷完全燃烧生成的CO2分子数为8nac。

标准状况下，22.4L 水中含有的氧原子数为nad。

标准状况下，22.4L SO2所含分子数为na正确答案是d。

因为标准状况下，甲苯、辛烷、水均为非气态物质。

陷阱三】物质所含粒子的数目。

粒子一般包括分子、原子、离子、质子、中子、电子等。

1mol粒子的数目即为阿伏加德罗常数，由此可计算分子、原子、离子、质子、中子、电子等粒子的数目。

化学选择有陷阱灵尖应对有绝招

森
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还有Ｎｉ同样在硫酸中具有强氧化性，Ｏ，仍可以和
过量的Ｃｕ粉反应生成ＮＯ气体．题最好写离子该
方程式计算：
①一Ｃ３ ②一Ｏ ③一ＣＨＨｌＣＨ（一ＯＨ（）ＣＯＨ２３莶ＣＯ￣－ＯＣ３
为氯乙烯水解只能得到一种有机物，所以正确答案
应为Ｃ。
量之比为３：４６：。显然，坏足量，Ｈ算，Ｈ按计生成的ＮＯ气体物质的量为３ｏ。ｌ因此，ｏｔ该题正确答
案应为Ｂ。人们往往习惯用固定了的思维模式去解决问倒４按反应特性与产物的结构关系，有机反应大致可分为：取代反应、去反应、消加成反应三种，下列反应中属于加成反应的是（）倒７１０ｇ９％的浓硫酸中含氧原子个数约０８
ＣＣＣＣＯＨＣ —— ＨＣＣＣＯ．Ｈ３Ｈ２Ｈ＋Ｎ３Ｈ２Ｈ（Ｎ）Ｈ
Ｄ．ＨＣＨ＋２Ｏ — ’ Ｈ３ＯＣＨ－２Ｃ３ＯＯＣＨ５Ｈ— ＣＣＯ２＃Ｈ０
Ａ．６０ｘＯ．２ｌ￣
Ｃ．４１ｘ．２ｌ．ｌ６０ × Ｏ
Ｄ．４
物质的性质不能单单只停留于记住，关键的更
是会灵活运用，避开命题人设置的每一个“ 陷阱” ，
以不变应万变。饲３把６ｍｌｏ铜粉投入含８ｌｍｏ硝酸和２ｍｌｏ硫酸的稀溶液中，则标准状况下Ｎ４２。从方程式可以看出，ｕＣ（Ｏ）２Ｏｔ＋Ｈ０＋ｃ

高考化学避开阿伏加德罗常数应用的设题陷阱

高考化学避开阿伏加德罗常数应用的设题陷阱[解题指导]阿伏加德罗常数应用的6个易错点(1)偷换概念，干扰判断。

当给出非标准状况下气体的物质的量或质量时，误认为无法求解物质所含的粒子数。

(2)无视组成，思维定式。

在考查特殊物质的组成和结构时，容易按照常见物质的组成和结构进行类推，导致错误。

如误认为Na2O2中含有2个阳离子和2个阴离子。

(3)混淆条件，状态不清。

①对于气体物质在非标准状况下，直接套用22.4 L·mol－1；②对于非气体物质在标准状况下，错误使用22.4 L·mol－1。

(4)本质不用，计算失误。

不明白常见氧化还原反应的本质，导致在计算转移电子数时出现失误。

(5)忽略隐含，判断失误。

忽略可逆反应、弱电解质的电离、盐类的水解等，导致判断错误。

如误认为1 L 0.1 mol·L －1的碳酸钠溶液中CO2－3的数目等于0.1N A。

(6)读题不清，忽略体积(或温度)。

只关注溶液的浓度，默认体积为1 L。

如误认为室温下，pH＝1的盐酸中，H＋数目为0.1N A；误认为1 L pH＝13的NaOH溶液中，OH－数目一定为0.1N A。

[挑战满分](限时20分钟)1．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．22.4 L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是N AB．标准状况下，22.4 L丙烷所含共用电子对数为8N AC．常温常压下，32 g O2和32 g O3所含氧原子数都是2N AD．常温下，1 L 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中含有的NH＋4数是0.1N A答案 C解析只有在标准状况下，22.4 L混合气体中才含有N A个碳原子，A项错误；标准状况下，22.4 L丙烷所含共用电子对数为10N A，B项错误；O2和O3都是由氧原子组成的，故质量相等时含有相同数目的氧原子，C项正确；由于NH＋4在溶液中会水解，故数目小于0.1N A，D项错误。

化学习题(新教材新高考人教版)第二章热点强化4包罗万象的阿伏加德罗常数(NA)

热点强化4包罗万象的阿伏加德罗常数(N A)一、识破阿伏加德罗常数判断的陷阱1．N A为阿伏加德罗常数的值。

请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1) L CO2中含有的原子数为N A()(2)常温下，L甲烷气体含有的甲烷分子数为N A()(3)常温常压下，g乙烯与丙烯混合气体含有的原子数为N A()(4)标准状况下，L SO3中含有SO3的分子数为N A()(5)标准状况下，L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2N A个原子()(6)用惰性电极电解饱和食盐水，若阴极产生L气体，则线路中通过N A个电子()(7)常温常压下，1 mol CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2N A()答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√(6)×(7)√2．N A为阿伏加德罗常数的值。

请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1) L mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH＋4的数目为N A()(2)在高温、高压和催化剂条件下，密闭容器中2 g H2与足量N2反应，转移电子数为2N A()(3)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2N A()(4)1 mol Al3＋完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为N A()(5)含2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2N A()(6) mol·L－1的NaHSO4溶液中，Na＋数目为N A()(7)密闭容器中，2 mol NO与1 mol O2充分反应后，混合气体中氧原子数为4N A()(8)100 g 46%的乙醇溶液中含有氧原子数为N A()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√(8)×阿伏加德罗常数判断题中的常见陷阱1．气体摩尔体积的适用条件设陷，如第1题(1)(2)(4)(6)应对策略：一看“气体”是否处在“标准状况”。

2024届高考化学一轮复习教师用书：突破阿伏加德罗常数判断的“六个陷阱”

陷阱1在“22.4L·mol－1的适用条件及物质的聚集状态”上设陷指点迷津抓“两看”突破陷阱一看“气体”是否处在“标准状况”。

二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CCl4、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯等在标准状态下不为气体)。

应用1.用N A代表阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。

(1)2.24L CO2中含有的原子数为0.3N A()(2)常温下11.2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A()(3)标准状况下，2.24L氨水含有NH3分子数为0.1N A()(4)标准状况下，22.4L SO3中含有SO3分子数为1N A()(5)标准状况下，22.4L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2N A个原子()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√陷阱2用“与计算无关的一些干扰条件”设陷指点迷津排“干扰”突破给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。

学生用书第34页应用2.用N A代表阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。

(1)常温常压下，3.2g O2所含的原子数为0.2N A()(2)标准状况下，18g H2O所含的氧原子数目为N A()(3)室温下，1mol CH4中含有5N A原子()(4)常温常压下，1mol CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2N A()答案：(1)√(2)√(3)√(4)√陷阱3在“物质的组成与结构”上设陷指点迷津记“组成”突破1．记特殊物质中所含微粒的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。

2．记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。

3．记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。

4．记物质中所含化学键的数目，如分子H2O2、C n H2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1。