2018-2019学年山东省潍坊市寿光市高二(上)期末化学试卷
2018-2019高二化学上学期期末试卷含答案
2018-2019高二化学上学期期末试卷含答案化学试题（满分：100分时间：90分钟）第I卷选择题一、单选题（每小题3分，共48分）1、下列有关事实，与水解反应无关的是（）A. 热的纯碱溶液用于清洗油污B. 氯化铁溶液腐蚀铜板C. 加热蒸干氯化铁溶液，不能得到氯化铁晶体D. 用TiCl4和大量水反应，同时加热制备TiO22、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A. 使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42-、Cl－B. KW/c(H+)＝1×10－13mol•L−1的溶液中：NH4+、Ca2＋、Cl－、NO3-C. 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3-、SO42-D. 水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol•L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42-3、某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是（）A. AgCl的溶解度、Ksp均减小B. AgCl的溶解度、Ksp均不变C. AgCl的溶解度减小、Ksp不变D. AgCl的溶解度不变、Ksp 减小4、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 1 molAl3+含有的核外电子数为3NAB. 1 L 1 mol•L-1醋酸溶液中CH3COO-数目小于NAC. 7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3NAD. 标准状况下,2.24L CCl4中的原子总数为0.5NA5、下列说法不正确的是（）A. 测得0.1 mol•L－1的一元酸HA溶液pH＝3.0，则HA一定为弱电解质B. 25℃时，将0.1 mol•L-1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH＝11.0C. 25℃时，0.1 mol•L-1 HA溶液加水稀释至pH＝4.0，所得溶液c(OH －)＝1×10-10 mol•L-1D. 0.1 mol•L-1 HA溶液与0.1 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于7.06、pH=2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示。
山东省潍坊市高二上学期化学期末考试试卷
山东省潍坊市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共26题；共52分)1. （2分）下列表述中，合理的是（）A . 将水加热，促进水电离，但Kw不变B . 把FeCl2的水溶液加热蒸干并灼烧后可得到Fe2O3固体C . 用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL高锰酸钾溶液D . 用水洗净的玻璃棒立即蘸取待测溶液滴到pH试纸中央，半分钟后对照比色卡读出pH值2. （2分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B . NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂C . Fe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂D . 液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂3. （2分） (2018高一下·蚌埠期末) 下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（）A . 苯和乙烯都能使溴水褪色，且反应原理相同B . 乙烯和乙烷都可以通过聚合反应得到高分子材料C . 淀粉和纤维素的最终水解产物相同D . 苯能发生取代反应，所以苯是饱和烃4. （2分）下列反应中，铁元素被氧化的是（）A . FeS +2HCl = FeCl2+ H2S↑B . Fe +H2SO4= FeSO4+H2↑C . FeO + 2HCl =FeCl2+H2OD . Fe2O3+3CO = 2Fe +3CO25. （2分）用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果.设计如下对比实验探究温度、浓度、 pH、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示，下列说法错误的是（）A . 实验①在15 min内M的降解速率为1.33×10-5mol/(L·min)B . 若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大C . 若其他条件相同，实验①③证明pH越高，越不利于M的降解D . 实验④说明M的浓度越小，降解的速率越快6. （2分）由于碳碳双键（）中的π键不能自由旋转，因此和是两种不同的化合物，互为顺反异构体。
山东省潍坊市高二上学期期末化学试卷
山东省潍坊市高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共44分)1. （2分） (2019高二上·九龙坡期末) 2018年10月22日，中国科学家王中林院士获世界能源领域最高奖—被誉为“能源界诺贝尔奖”的埃尼奖(EniAward)，以表彰他在纳米发电机和海洋“蓝色能源”技术领域对世界能源发展做出的重大贡献。
下列与海洋能一样属于可再生能源的是（）A . 氢气B . 煤C . 石油D . 天然气2. （2分）下列有关反应热的叙述中正确的是（）①已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1 ，则氢气的燃烧热为△H=﹣241.8kJ•mol﹣1②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定③X（g）+Y（g）═Z（g）+W（s）△H＞0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的△H增大④已知：共价键C﹣C C═C C﹣H H﹣H键能/（kJ•mol﹣1）348610413436上表数据可以计算出（g）+3H2（g）→ （g）的反应热；⑤由盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1molCO2固体时，放出的热量相等；⑥25℃，101kPa时，1mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热．A . ①②③④B . ③④⑤C . ④⑤D . ⑥3. （2分）将等物质的量的K2SO4、NaCl、Ba（NO3）2、AgNO3混合均匀后，置于指定容器中，加入足量的水，搅拌、静置、过滤．取滤液，用铂电极电解一段时间．则两极区析出的氧化产物与还原产物的质量比约为（）A . 35.5：108B . 108：35.5C . 8：1D . 1：24. （2分） (2017高二上·大连期末) 海水电池是我国1991年研制的以铝﹣空气﹣海水为能源的新型电池，可用于航海标志灯的供电．下列装置的模型，能体现海水电池工作原理的是（）A .B .C .D .5. （2分）下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是（）A . Zn与CuSO4溶液的反应B . 分解氯酸钾制氧气C . NaOH溶液与盐酸中和D . MgCl2溶液与KOH溶液产生沉淀6. （2分） (2017高二上·莆田期末) 将0.1mol下列物质置于1L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（）A . KBrB . Mg（OH）2C . Na2CO3D . MgSO47. （2分）(2016·上栗模拟) 某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH约为3.5，下列说法不正确的是（）A . 柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离B . 该碳酸饮料中水的电离受到抑制C . 常温下，该碳酸饮料中KW的值大于纯水中KW的值D . 打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO2的溶解度8. （2分） (2016高二上·通化期中) 以惰性电极电解 CuSO4 溶液．若阳极上产生气体的物质的量为0.01mol，则阴极上析出Cu的质量为．（）A . 0.64gB . 1.28gC . 2.56gD . 5.12g9. （2分）相同材质的铁在图中的四种情形下最不易被腐蚀的是（）A .B .C .D .10. （2分） (2017高一上·株洲期中) 100mL 6mol/L硫酸溶液与过量锌粒反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可采取的措施是（）A . 加入少量碳酸钠粉末B . 加入少量硫酸铜溶液C . 加入适量NaCl溶液D . 加热11. （2分） (2018高二上·承德期末) 由U形管、铁棒、碳棒和CuCl2溶液组成如图所示装置,下列说法不正确的是（）A . 铁棒为阴极，碳棒为阳极B . 阴极的电极反应式为Cu2++2e-=CuC . 转移0.2mol电子时，阳极生成2.24L气体D . 若将碳棒换成铜棒，可实现在铁棒上镀铜12. （2分） (2019高二上·中山期中) 已知反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH＞0 某条件下的平衡常数K=1，在该条件下，向某体积恒定密闭容器中充入一定量CO2(g)和H2(g)，反应到1min时，测得体系中各物质浓度依次为：c(CO2)=1mol/L，c(H2)=1mol/L，c(CO)=0.5mol/L，c(H2O)=0.5mol/L，则下列说法正确的是（）A . 1min时该反应处于平衡状态，正逆反应速率相等B . 反应从开始到1min内的平均速率V(CO)=1mol/L.minC . 1min时降低温度，反应逆向进行D . 1min时反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率13. （2分） (2015高二下·芜湖期中) 在一定温度下体积固定的密闭容器中，当下列物理量：①混合气体的压强②气体的总物质的量③混合气体的密度④B的物质的量浓度不再变化时，能表明可逆反应A（s）+2B（g）⇌C （g）+D（g）已达平衡的是（）A . ①②B . ③④C . ①④D . 只有④14. （2分） (2018高三上·西安开学考) 某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A 和 2 mol B 进行如下反应：3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成 1.6 mol C，下列说法正确的是（）A . 该反应的化学平衡常数表达式是K＝B . 此时，B 的平衡转化率是40%C . 增大该体系的压强，化学平衡常数增大D . 增加 B，B 的平衡转化率增大15. （2分） (2016高二上·宜宾期末) 25℃时，向20mL浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L 的NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示，下列说法不正确的是（）A . c点时，c（Na+）=c（CH3COO﹣）B . b点时，c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C . d点时，c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D . 从a点到c点间可能有：c（CH3COO﹣）＞c（H+）=c（Na+）＞c（OH﹣）16. （2分） (2016高二上·承德期中) 现有可逆反应A（g）+2B（g）⇌nC（g）△H＜0，在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如图，其中结论正确的是（）A . p1＞p2 ， n＞3B . p1＜p2 ， n＞3C . p1＜p2 ， n＜3D . p1＞p2 ， n=317. （2分）25℃时，pH=3的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。
山东省潍坊市高二上学期期末化学试卷
山东省潍坊市高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高三上·黑龙江期末) 室温下，将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1 ，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2：CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4•5H2O（s） CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3 ，则下列判断正确的是（）A . △H2＞△H3B . △H1＜△H3C . △H1+△H3=△H2D . △H1+△H2＞△H32. （2分） (2019高一下·北京期末) 已知：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH= －92 kJ·mol-1 ，下图表示L一定时，H2的平衡转化率(α)随X的变化关系，L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。
下列说法中，不正确的是（）A . X表示温度B . L2＞L1C . 反应速率υ(M)＞υ(N)D . 平衡常数K(M)＞K(N)3. （2分） (2019高二上·武邑月考) 下列说法中正确的是（）A . 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B . 煤、石油、天然气均为化石能源，是非再生能源C . 生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH<0D . ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关4. （2分） (2016高二下·包头期中) 下列叙述正确是（）A . 原电池中阳离子向负极移动B . 用铝质铆钉接铁板，铁易被腐蚀C . 马口铁（镀锡）表面一旦破损，铁腐蚀加快D . 白铁（镀锌）表面一旦破损，铁腐蚀加快5. （2分） (2016高一下·长春期中) 用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH4+ ，模拟装置如图所示．下列说法正确的是（）A . 阳极室溶液由无色变成棕黄色B . 阴极的电极反应式为：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑C . 电解一段时间后，阴极室溶液中的酸性减弱D . 电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是（NH4）3PO46. （2分）下列物质中属于强电解质的是（）①NaOH ②NH3·H2O③CaCO3 ④CH3COOH⑤NaHCO3⑥氢氧化铝⑦氯化铵⑧二氧化碳⑨乙醇⑩铜A . ①③⑤⑦B . ②④⑥⑦C . ①③⑥⑦D . 除⑧⑨⑩7. （2分） (2016高二上·葫芦岛期中) 下列溶液一定呈中性的是（）A . pH=7的溶液B . 由强酸、强碱等物质的量反应制得的溶液C . c（H+）=c（OH﹣）的溶液D . 非电解质溶于水得到的溶液8. （2分） (2017高二上·新疆期末) 将0.2mol/LCH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是（）A . c（CH3COO﹣）=c（Cl﹣）=c（H+）＞c（CH3COOH）B . c（CH3COO﹣）=c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）C . c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（CH3COOH）D . c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）9. （2分） (2016高二上·成都期中) 根据相应的图象（图象编号与答案一一对应），判断下列相关说法正确的是（）A . 密闭容器中反应达到平衡，T0时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件一定是加入催化剂B . 反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且a＞bC . 物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应D . 反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A，B，C 是气体、D为固体或液体10. （2分）将0.05 mol/L的醋酸溶液加水稀释时,下列说法正确的是（）A . 溶液中氢氧根离子的浓度增大了B . c(CH3COOH)减小,电离平衡向生成醋酸分子的方向移动C . 平衡向电离的方向移动,氢离子的浓度增大,醋酸分子的数量减少D . 电离程度增大,c(CH3COO-)也增大了11. （2分）下列实验装置(固定装置略去)和操作正确的是（）A . 分离CCl4和水B . 酸碱中和滴定C . 吸收HCl尾气D . 中和热的测定12. （2分）(2018·虹口模拟) 下列各组溶液之间的反应能用离子方程式表示的是（）A . NaOH与B . 与C . 氨水和D . KOH与13. （2分） (2018高二上·罗湖期末) 下列叙述正确的是（）A . 95℃时纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B . 将pH=3的CH3COOH溶液加水稀释10倍后pH=4C . 0.2 mol/L的盐酸1L加水到2L后，溶液的pH=1D . NaHCO3溶液水解反应的方程式：HCO3-+H2O=H3O++CO32-14. （2分） (2016高一上·平罗期中) 下列有关说法正确的是（）A . Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同B . 含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol•L﹣1C . Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgD . 1molNa2O2固体中含离子总数为3NA15. （2分）下列说法错误的是（）A . 用润湿的pH试纸测定稀碱溶液的pH，测定值偏小B . 用碱式滴定管量取22.00mL的KMnO4溶液C . 用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污能力D . 用NaHCO3和Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂16. （2分）要使K2S溶液中[K+]／[S2-]的比值变小，可加入的物质是（）A . 适量盐酸B . 适量NH4Cl溶液C . 适量NaOH溶液D . 适量KHS溶液17. （2分）25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋+ OH－；ΔH > 0 ，下列叙述正确的是（）A . 向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低B . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变C . 向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H＋）降低D . 将水加热，Kw增大，pH不变18. （2分） (2018高二下·房山期中) 常温下，下列四种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为（）①pH=0的盐酸②0.1 mol/L的盐酸③0.01 mol/L的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液A . 1:10:100:1000B . 0:1:12:11C . 14:13:12:11D . 14:13:2:319. （2分）下列食物属碱性食物的是（）A . 面包B . 葡萄C . 鸡蛋D . 大米20. （2分） (2016高一上·银川期中) 化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容．根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是（）A . 从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶B . 用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶C . 酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭D . 各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量21. （2分） (2019高一上·城中期末) 常温下，将pH=a的NaOH溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离平衡常数约为（）A . 1014-a-2bB . 10 a+b-14C . 10a-2bD . 10a-2b+1422. （2分） NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1mol硝基(-NO2)与46g二氧化氮(NO2)所含的电子数均为23NAB . 0.1mol/L(NH4)2SO4溶液与0.2 mol/LNH4Cl溶液中的NH4+数目相同C . 标准状况下，2.24L三氯甲烷中含碳氯共价键的数目为0.3NAD . 向FeI2溶液中通入适量Cl2 ，当有1 mol Fe2+被氧化时，转移的电子数为NA23. （2分）在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是（）A . c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B . c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+2c（H2CO3）C . c（H+）+c（H2CO3）=c（OH﹣）D . c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（OH﹣）+2c（CO32﹣）24. （2分）下列说法正确的是（）A . 将pH=3的醋酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低B . 在纯水中加入少量NaOH或醋酸钠均可抑制水的电离C . 常温下，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，溶液的pH＞7D . 用标准NaOH溶液滴定醋酸至刚好完全反应时，溶液中C(Na+)=C(CH3COO-)25. （2分）(2018·肇庆模拟) 某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度变化如图所示。
山东省潍坊市高二上学期化学期末考试试卷A卷(新版)
山东省潍坊市高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共19题；共38分)1. （2分）(2018·海南) 某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是（）A . AgCl的溶解度、Ksp均减小B . AgCl的溶解度、Ksp均不变C . AgCl的溶解度减小、Ksp不变D . AgCl的溶解度不变、Ksp减小2. （2分） (2018高一下·北京期中) 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（）A B C D锂离子电池太阳能集热器燃气灶硅太阳能电池A . AB . BC . CD . D3. （2分）高温下，反应CO+H2O CO2+H2 达平衡。
恒容时，温度升高，H2浓度减小。
下列说法正确的是（）A . 该反应的焓变为负值B . 恒温恒容下，增大压强，平衡一定不动C . 升高温度，正反应速率减小D . 平衡常数4. （2分） (2016高二上·重庆期中) 下列实验事实能用勒夏特烈原理解释的是（）A . 夏天打开啤酒盖，喷出大量泡沫B . 工业上合成氨气时采用高温利于氨气的合成C . 在HI的分解实验达到平衡后加压颜色变深D . 锌和稀硫酸制备氢气时滴入少量硫酸铜可以加快速率5. （2分） (2017高一上·西城期末) 利用如图制取氨气，说法正确的是（）A . 该装置可用于氯化铵和熟石灰制取氨气B . 该装置可用于碳酸氢铵分解制取氨气C . 用湿润的棉花堵在试管口，防止氨气扩散D . 用蘸有浓硫酸的玻璃棒置于试管口验满6. （2分）(2015·海南模拟) 在下列各溶液中，离子可能大量共存的是（）A . 无色的碱性溶液中：CrO 、K+、Na+、SOB . 使pH试纸变红的溶液中：NH4+、Na+、SO 、Cl﹣C . 含有大量ClO﹣的溶液中：K+、H+、I﹣、SOD . 水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液中：Na+、Fe2+、SO 、NO7. （2分） (2018高二上·北京期末) 室温下，下列有关两种溶液的说法错误的是（）A . ①溶液的物质的量浓度为0.01mol·L-1B . ①②两溶液中c(OH-)相等C . ①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①>②D . 等体积的①②两溶液分别与0.01mol·L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸体积：①>②8. （2分）已知：25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10﹣12 ，Ksp[MgF2]=7.42×10﹣11 ．下列说法正确的是（）A . 25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大B . 25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大C . 25℃时，Mg（OH）2固体在20 mL 0.01 mol•L﹣1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol•L﹣1 NH4Cl溶液中的Ksp小D . 25℃时，向二者的饱和溶液中分别加水，平衡均向沉淀溶解方向移动，c（Mg2+）均增大9. （2分） (2017高二上·天津期末) 今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（）A . ③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B . ②③两溶液等体积混合，所得溶液中c（H+）＞c（OH﹣）C . 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③D . V1L④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH=7，则V1＜V210. （2分） (2019高二上·九龙坡期末) 电解NO制备NH4NO3的工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3 ，需要补充物质M。
2018-2019高二上期末化学试卷
2018～2019学年度(上)期末质量监测高二化学命题人：宋华孙强王桂芹校对、审核：：王桂芹时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O —16 Al—27 S—32 Cl—35.5Fe—56 Cu—64第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1．有关化学用语正确的是（）A．乙烯的比例模型：B．硝基苯的结构简式C．乙烯的结构简式CH2CH2D．—CH3(甲基)的电子式为2．下列实验操作能达到实验目的的是（）3．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；甲烷与氯气混合后光照反应B．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，水浴加热，有油状液体生成；乙烯与水生成乙醇的反应C．乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色；乙醇催化氧化成乙醛D．在苯中滴入溴水，振荡，溴水褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷第 1 页共9 页4．下列物质中，既能发生水解反应，又能发生加成反应，但不能发生消去反应的是（）5．在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是（）A．溴苯中混有溴，加稀NaOH溶液反复洗涤、分液B．乙烷中混有乙烯，与氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C．硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其倒入NaOH溶液中，静置，分液D．乙烯中混有SO2和CO2，将其通过NaOH溶液洗气6．下列各组物质仅用溴水即可鉴别的是（）A．己烷、苯B．直馏汽油、苯C．四氯化碳、苯D．溴苯、四氯化碳7．下列有机物命名正确的是（）8．下列说法正确的是（）①将与NaOH的醇溶液共热制备CH3-CH═CH2②乙酰水杨酸与适量NaOH溶液反应制备③从煤焦油中分离出苯、甲苯、二甲苯等有机物的过程为物理变化④实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70°C以上的热水清洗A．只有①正确B．只有②正确C．只有③正确D．只有④正确第 2 页共9 页9．已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的有（）A．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子C．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数D．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH310．下列关于电解质溶液的判断正确的是（）A．常温下，在pH＝1的溶液中，Fe2＋、NO－3、ClO－、Na＋不能大量共存B．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中，Na＋、NO－3、SO2－3、K＋可以大量共存C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na＋、NH＋4、CH3COO－、S2－可以大量共存D．水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol/L的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO2－4一定不能大量共存二、选择题（本大题有10个小题，每题3分，共30分，只有一个选项符合题目要求）11．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 1 mol苯分子中含有碳碳双键数目为3N AB. 标准状况下，11.2 L CCl4中含有的共价键数目为2N AC. 1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为3N AD. 常温常压下，17 g 羟基含有的电子总数为10N A12．下列关于同系物的分析正确的是（）A．碳原子数不同且分子式满足C n H2n＋2通式的两种烃，一定互为同系物B．都是苯的同系物C．若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物D．和都是乙醇的同系物13．下列装置或操作能达到实验目的（必要的夹持装置及石棉网已省略）的是（）A BC DA．实验室制乙烯B．实验室制乙炔并验证乙炔发生氧化反应C．实验室中分馏石油D．若a为硫酸，b为纯碱粉末，c为苯酚钠溶液，验证硫酸、碳酸、苯酚酸性的强弱14．25 ℃时，将1.0 L w mol·L－1的CH3COOH溶液与0.1 mol的NaOH固体混合，充分反应后向混合液中通(加)入HCl气体或NaOH固体。
2018-2019学年山东省潍坊市寿光市高二(上)期末化学试卷
一、选择题（本题包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分，每小题只有一个选项符合题意 1．（3 分）化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列做法错误的是（ ）
A．向饮用水中加入明矾，可以杀菌消毒 B．开发太阳能、风能、氢能等清洁能源，有利于保护环境 C．用 Na2S 作沉淀剂，除去废水中 Cu2+、Hg2+等重金属离子 D．开发废电池综合利用技术，防止电池中的重金属污染 2．（3 分）《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记 载。下列说法正确的是（ ） A．“薪柴之灰”可与铵态氮肥混合施用 B．“以灰淋汁”时水的电离程度减小 C．取碱”得到的是一种碱 D．“浣衣”过程利用了水解原理 3．（3 分）下列表示氮原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（ ）
A．Pt 电极发生还原反应 B．H+由质子交换膜右侧向左侧迁移 C．工作过程中电子流向为 C→Pt D．正极反应式为 O2+4e﹣+4H+＝2H2O 13．（3 分）已知 HX 为一元弱酸。某混合溶液中含有：2 mol NaX、2 mol Na2CO3 和 1 mol
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NaHCO3，若向该溶液中通入 2.5 mol CO2，且全部反应生成盐，所得溶液中 NaX 的物 质的量为（ ）
A．电பைடு நூலகம்式：
B．轨道表示式
C．结构示意图
D．电子排布式 1s22s22p3
4．（3 分）已知反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0．下列说法正确的是 （ ） A．达到平衡后，升高温度平衡正向移动 B．达到平衡时：v 正（O2）＝2v 逆（SO2） C．达到平衡后，降低温度 O2 的转化率增大 D．升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小
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2018-2019学年山东省潍坊市寿光市高二（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意1．（3分）化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列做法错误的是（）A．向饮用水中加入明矾，可以杀菌消毒B．开发太阳能、风能、氢能等清洁能源，有利于保护环境C．用Na2S作沉淀剂，除去废水中Cu2+、Hg2+等重金属离子D．开发废电池综合利用技术，防止电池中的重金属污染2．（3分）《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。
下列说法正确的是（）A．“薪柴之灰”可与铵态氮肥混合施用B．“以灰淋汁”时水的电离程度减小C．取碱”得到的是一种碱D．“浣衣”过程利用了水解原理3．（3分）下列表示氮原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（）A．电子式：B．轨道表示式C．结构示意图D．电子排布式1s22s22p34．（3分）已知反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0．下列说法正确的是（）A．达到平衡后，升高温度平衡正向移动B．达到平衡时：v正（O2）＝2v逆（SO2）C．达到平衡后，降低温度O2的转化率增大D．升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小5．（3分）下列化学用语书写正确的是（）A．NaHCO3的水解：HCO3﹣+H2O⇌H2O+CO32﹣B．H2SO3的电离：H2SO3⇌2H++SO32﹣C．向KI酸性溶液中滴加KIO3溶液：5I﹣+IO3﹣+3H2O═3I2+6OH﹣D．向NaHCO3溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣═BaCO3+2H2O+CO32﹣6．（3分）下列硼原子轨道表示式表示的状态中，能量最高的（）A ．B ．C ．D ．7．（3分）下列关于CH3 COONa溶液的判断不正确的是（）A．离子浓度大小c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．升高温度，c（OH﹣）与c（CH3COO﹣）的比值增大C．CH3 COONa稀溶液加水稀释时，溶液中各离子的浓度均减小D．离子浓度关系：c（CH2COO﹣）+c（CH3COOH）＝c（Na+）8．（3分）下列说法正确的是（）A．25°C时，等体积的盐酸和醋酸，前者一定比后者的导电能力强B．氯化铜水解的实质是Cu2+与水电离产生的OH﹣结合成弱电解质Cu（OH）2C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，盐酸消耗的NaOH多D．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag+）＝c（Cl﹣）9．（3分）下列实验操作不正确的是（）选项实验目的实验操作A测定中和反应的反应热量热器中NaOH稀溶液和盐酸稀溶液混合反应后，记录体系达到的最高温度B配制FeCl3溶液取一定量FeCl3固体用蒸馏水溶解，定容C实验室实现铁钉镀铜实验时，铁钉连接电源负极，铜片连接电源正极D验证Na2CO3溶液中存在水解平衡向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，红色褪去A．A B．B C．C D．D10．（3分）已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）的能量变化如图所示，下列叙述不正确的是（）A．HF（g）分解生成H2（g）和F2（g）的反应是吸热反应B．在相同条件下，1molH2（g）与1molF2（g）反应生成2molHF（1）放出的热量大于270KJC．在相同条件下，1molH2（g）与1molF2（g）的能量总和小于2 mol HF（g）的能量D．断裂1molH﹣H键和1molF﹣F键吸收的能量小于形成2molH﹣F键放出的能量11．（3分）已知分解1molH2O2放出热量98KJ．在含有少量I﹣的溶液中，H2O2分解机理为：①H2O2+I﹣═H2O+IO﹣慢②H2O2+IO﹣═H2O+O2+I﹣快下列说法不正确的是（）A．2H2O2═2H2O+O2的反应中，υ（H2O2）＝2v（O2）B．反应速率与I﹣浓度有关C．I﹣是该反应的催化剂D．反应①活化能小于反应②的活化能12．（3分）为强化安全管理，某油库引进一台空气中汽油（C8H18）含量的测量仪，其工作原理如图所示（用强酸性溶液作电解质溶液）。
下列说法正确的是（）A．Pt电极发生还原反应B．H+由质子交换膜右侧向左侧迁移C．工作过程中电子流向为C→PtD．正极反应式为O2+4e﹣+4H+＝2H2O13．（3分）已知HX为一元弱酸。
某混合溶液中含有：2 mol NaX、2 mol Na2CO3和1 mol NaHCO3，若向该溶液中通入2.5 mol CO2，且全部反应生成盐，所得溶液中NaX的物质的量为（）A．1.5 mol B．2 mol C．0 mol D．1mol14．（3分）25℃时，PbCl2（s）或PbCl4在不同浓度盐酸中的物质的量浓度如图所示。
已知：盐酸浓度大于1mol•L﹣1时，发生反应：PbCl2（s）+2Cl﹣（aq）⇌PbCl42﹣（aq）；溶液中PbCl2完全电离。
下列叙述正确的是（）A．盐酸浓度越小，K sp（PbCl2）越小B．x、y两点对应的溶液中c（Pb2+）相等C．当盐酸浓度等于1mol•L﹣1时，溶液中1.6×10﹣2c（Pb2+）的数量级为10﹣5D．洗涤PbCl2沉淀表面的杂质时，选用的盐酸浓度越大效果越好二、非选择题，共58分15．（12分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用作定影剂、还原剂，遇酸会产生刺激性气味的气体并出现浑浊，反应原理是：S2O32﹣+2H+═S↓+SO2↑+H2O．某化学实验小组对硫代硫酸钠的性质进行如下探究。
实验一、配制并标定硫代硫酸钠溶液步骤1：准确称取一定量Na2S2O3•5H2O晶体，配成无色溶液；步骤2：准确量取VmL硫代硫酸钠溶液，加入锥形瓶中，加入淀粉溶液作指示剂；步骤3：用0.1000mol•L﹣1的碘标准溶液滴定（反应原理为：2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣）。
（1）滴定至终点时，溶液颜色的变化为。
（2）滴定管起始和终点的液面位置如图，则消耗碘标准溶液的体积为mL。
（3）Na2S2O3溶液的浓度c0＝mol•L﹣1（用含有V的代起始终点数式表示）。
实验二、测定溶液的酸碱度（4）用pH试纸测定上述Na2S2O3溶液的酸碱度，实验操作为。
实验三、探究影响反应速率的因素，实验数据如下：实验序号反应温度/℃参加反应的物质出现浑浊所用时间t/sNa2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mL c/（mol•L﹣1）V/mL c/（molV/mL•L﹣1）①20 1.5c0 3.50.110475②20 3.5c0 3.50.18175③20 3.5c0 1.50.110225④40 1.5c0 3.50.110140⑤60 1.5c0 3.50.11035（5）通过实验数据分析，对反应速率影响较大的因素是（填“温度”或“浓度”）。
（6）温度一定时，两种物质浓度的增大都使反应速率加快，其中（填化学式）溶液的浓度影响更大。
16．（12分）表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数。
化学式HClO CH3CH（NH2）COOH H2GeO3（锗酸）K a K a＝3.2×10﹣8mol•L﹣1K a＝1.35×10﹣10mol•L﹣1K a1＝1.7×10﹣9mol•L﹣1K a2＝2.0×10﹣13mol•L﹣1（1）25°C时，浓度相同的①NaClO、②CH3CH（NH2）COONa③Na2GeO3三种盐溶液，其pH由大到小的顺序为（用序号表示）（2）向Na2GeO3溶液中滴加少量CH3CH（NH2）COOH，写出反应的离子方程式。
（3）pH相同的CH3CH（NH2）COONa和KClO溶液，其物质的量浓度的大小关系：c （KClO）c[CH3CH（NH2）COONa]（填“＞”“＜”或“＝”，下同），两溶液中的离子浓度关系：c（Na+）﹣c[CH3CH（NH2）COO﹣]c（K+）﹣c（ClO﹣）。
（4）25°C时，向0.1mol•L﹣1Na2GeO3溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1的盐酸，溶液中含锗微粒的物质的量分数变化如图所示。
图中表示HGeO3﹣变化的曲线为（填“a”、“b”或“c”），A点溶液的pH为（lg2＝0.3）。
17．（12分）研究肼（N2H4）、N2O4等含氮化合物的性质具有重要意义。
（1）肼（N2H4）是火箭的常用燃料之一。
已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1＝67.8KJ•mol﹣1N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2＝﹣543KJ•mol﹣1写出1molN2H4（g）和NO2（g）反应生成N2和水蒸气的热化学方程式。
（2）一种以肼（N2H4）为燃料的新型环保无污染电池的工作原理如图所示。
电池的正极是（填“A”或“B“）极，写出负极上的电极反应式。
（3）将4molN2O4放入2L的恒容密闭容器中，发生反应N2O4（g）⇌2NO2（g），平衡体系中N2O4的体积分数随温度的变化如图所示。
①D点v正V逆（填＞＜或“＝”）②T2时平衡常数K＝mol•L﹣1（保留两位小数）。
③一定条件下，上述反应中N2O4、NO2的消耗速率与浓度的关系为：v（N2O4）＝k1c（N2O4），v（NO2）＝k2c2（NO2），k1k2与平衡常数K的关系是k1＝。
18．（12分）X、Y、Z、M四种元素的原子序数依次递增，其中X、Y、Z为短周期元素，M为第4周期元素，相关信息如下：元素相关信息X基态原子核外有3个能级，且各能级电子数目相等Y常见化合价只有0价、﹣1价、﹣2价Z同周期元素中，形成的简单离子半径最小M d区元素，基态原子的核外有6个未成对电子（1）元素X、Y电负性的大小顺序是（用元素符号表示）。
（2）元素X可与Y形成直线型分子XY2，该分子中σ键与π键的数目比是。
（3）元素Y可形成氢化物H2Y2，空间结构如图所示，该分子为（填“极性”或“非极性”）分子，中心原子的杂化方式是。
（4）实验发现Z的氯化物在熔融状态不导电，说明其氯化物属于（填“离子”或“共价”）化合物。
（5）元素M基态原子的价电子排布式为，MO5中M的化合价为+6价，该分子中含有过氧键的数目为。
19．（10分）金属钨是一种重要的战略资源。
工业炼钨的部分流程如图：（1）炼钨反应为：WO3（s）+3H2（g）⇌W（s）+3H2O（g）。
T1℃时，将足量WO3置于容积为2L的密闭容器中，通入VLH2（标准状况下）发生反应，2min时达到平衡状态，4min时降温至T2℃，反应过程中混合气体组分的体积比随时间的变化关系如图所示①上述反应的正反应属于（填“放热”或“吸热”）反应。