福建省福州市八县2014-2015学年高二下学期期末考试化学试题【含答案】

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福建省福州八中2014_2015学年高二化学下学期期末试卷(含解析)

2014-2015学年福建省福州八中高二（下）期末化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题1分，共10分）1．下列化学用语描述中正确的是（）A．含18个中子的氯原子的核素符号：ClB．比例模型可以表示CO2分子或SiO2分子C．HCO3﹣的电离方程式为：HCO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+D．次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣O2．在研究物质变化时，人们可以从不同的角度，不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及其能量变化，据此判断以下叙述中错误的是（）A．化学反应的实质是旧键的断裂和新化学键生成B．所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒C．在化学反应中，破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量时，该反应是吸热反应D．化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化3．下列溶液一定呈酸性的是（）A．pH小于7的溶液B．含有H+的溶液C．滴加酚酞显无色的溶液 D．c（H+）＞c（OH﹣）溶液4．某原电池反应原理示意图如图．下列有关该原电池的说法正确的是（）A．将电能转化为化学能B．电子从锌片经导线流向铜片C．一段时间后，铜片质量减轻 D．锌片发生还原反应5．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O下列各组实验中最先出现浑浊的是（）A．20℃5 mL 0.1 mol•L﹣1的Na2S2O3溶液，10mL 0.1 mol•L﹣1的H2SO4溶液，5mL H2O B．20℃5 mL 0.2mol•L﹣1的Na2S2O3溶液，5 mL 0.2 mol•L﹣1的H2SO4溶液，10mLH2O C．30℃5mL0.1 mol•L﹣1的Na2S2O3溶液，10mL 0.1 mol•L﹣1的H2SO4溶液，5mLH2OD．30℃5 mL0，2 mol•L﹣1的Na2S2O3溶液，5 mL 0.2 mol•L﹣1的H2SO4溶液，10mL H2O6．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且c（H+）增大，应采取的措施是（）A．加入0.1mol/L HCl B．加入NaOH溶液C．升温 D．加水7．一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：N2+3H22NH3（正反应是放热反应）．下列有关说法正确的是（）A．降低温度可以加快反应速率B．达到化学反应限度时，生成2molNH3C．向容器中再加入N2，可以加快反应速率D．1mol N2和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量8．下列所加的物质属于催化剂的是（）A．电解水制氢气时，加入少量的Na2SO4B．利用H2O2水溶液制氧气时，加入少量的MnO2固体C．实验室用浓盐酸制氯气时，需加入MnO2固体D．纯锌与硫酸反应制氢气时，滴入少量硫酸铜9．某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe═3Fe2+，能实现该反应的原电池是（）A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为FeSO4溶液C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液D．正极为Ag，负极为Cu，电解质溶液为CuSO4溶液10．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．Ca2+、HCO、Cl﹣、K+B．Al3+、AlO、HCO、Na+C．Fe2+、NH、SO、S2﹣D．Fe3+、SCN﹣、Na+、CO二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共32分）11．如图，小烧杯放在一块沾有水的玻璃片上，加入氯化铵固体与氢氧化钡晶体[Ba（OH）2•8H2O）]，并用玻璃棒搅拌，玻璃片上的水结成了冰．由此可知（）A．该反应中，化学能转变成热能B．反应物的总能量低于生成物的总能量C．氯化铵与氢氧化钡的反应为放热反应D．反应的热化学方程式为 2NH4Cl+Ba（OH）2→BaCl2+2NH3•H2O﹣Q12．在H2与Cl2生成HCl的反应中，已知断裂1mol氢氢键吸收的能量为akJ，断裂1mol氯氯键吸收的能量为bkJ，形成1mol氢氯键放出的能量为ckJ，则生成1molHCl放出的能量为（）A．（c﹣a﹣b）kJ B．（a+b﹣c）kJ C．（2c﹣a﹣b）kJ D．kJ13．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O═CH3COOH+4H+．下列有关说法正确的是（）A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B．若有 0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗 4.48 L氧气C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2OD．正极上发生的反应为：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣14．下列解释事实的方程式不正确的是（）A．测0.1mol/L 氨水的pH为11：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣B．将Na块放入水中，放出气体：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑C．用CuCl2 溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2++2Cl﹣D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2 ↑15．在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol•L﹣1、0.1mol•L﹣1、0.2mol•L﹣1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）A．SO2为0.4 mol•L﹣1，O2为0.2 mol•L﹣1B．SO2为0.25 mol•L﹣1C．SO3为0.4 mol•L﹣1D．SO2、SO3均为0.15 mol•L﹣116．如图，有关零排放车载燃料电池叙述正确的是（）A．正极通入H2，发生还原反应B．负极通入H2，发生还原反应C．导电离子为质子，且在电池内部由正极定向移向负极D．总反应式为2H2+O2=2H2O17．已知K sp（AgCl）=1.56×10﹣10，K sp（AgBr）=7.7×10﹣13，K sp（Ag2CrO4）=9.0×10﹣12．某溶液中含有Cl﹣、Br﹣和CrO42﹣浓度均为0.010mol•L﹣1，向该溶液中逐滴加入0.010mol•L﹣1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）A．Cl﹣、Br﹣、CrO42﹣B．CrO42﹣、Br﹣、Cl﹣C．Br﹣、Cl﹣、CrO42﹣D．Br﹣、CrO42﹣、Cl﹣19．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（）①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9；⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢．A．②⑥⑦B．③④⑥⑦ C．③④⑤⑥ D．①②20．将浓度为0.1mol•L﹣1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）A．c（H+）B．C．D．21．向20mL NaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L醋酸溶液，滴定曲线如图所示．下列判断正确的是（）A．在M点，两者恰好反应完全B．滴定前，酸中c（H+）等于碱中c（OH﹣）C．NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol/LD．在N点，c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COOH）22．水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合c（H+）×c（OH﹣）=常数，下列说法错误的是（）A．图中温度T1＞T2B．图中五点Kw间的关系：B＞C＞A=D=EC．曲线a、b可以表示纯水的电离情况D．若处在B点时，将pH=2的硫酸溶液与pH=11的KOH溶液等体积混合后，溶液显酸性23．室温下，稀氨水中存在电离平衡NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，有关叙述正确的是（）A．加入氯化铵固体，溶液中减小B．加水不断稀释，溶液碱性一定增强C．加水稀释，平衡常数K b增大D．加入NaOH固体，平衡逆向移动24．下列说法中，正确的是（）A．已知25℃时NH4CN水溶液显碱性，则25℃时的电离常数K（NH3•H2O）＞K（HCN）B．25℃时，Mg（OH）2固体在20 mL 0.01mol•L﹣1氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol•L﹣1 NH4Cl 溶液中的Ksp小C．pH试纸测得新制氯水的pH为4.5D．FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O325．已知25℃时，电离常数K a（HF）=3.6×10﹣4，溶度积常数K sp（CaF2）=1.46×10﹣10．现向1L0.2mol•L﹣1HF溶液中加入1L0.2mol•L﹣1CaCl2溶液，则下列说法中正确的是（）A．25℃时，0.1mol•L﹣1HF溶液中pH=1B．K sp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化C．该体系中有CaF2沉淀产生D．该体系中，K sp（CaF2）=26．次氯酸可用于杀菌消毒．已知25°C时：①HClO（aq）+OH﹣（aq）═ClO﹣（aq）+H2O（l）△H=﹣Q1kJ•mol﹣1②H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1下列说法正确的是（）A．在25°C时，次氯酸的电离方程式及热效应可表示为：HClO（aq）+（aq）+ClO﹣（aq）△H=﹣（57.3+Q1）kJ•mol﹣1B．将20ml 1mol/L HClO与10ml 1mol/L NaOH混合后的溶液，一定存在：c（H+）+c （Na+）═c （ClO﹣）+c （OH﹣）C．已知酸性H2SO3＞HClO＞HSO3﹣，则向Na2SO3溶液中加入HClO的离子方程式为：SO32﹣+HClO═HSO3﹣+ClO﹣D．已知酸性CH3COOH＞HClO，则等浓度CH3COONa和NaClO的混合液中：c（Na+）＞c（ClO﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）三、填空题（共58分）27．乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法生产．已知：甲醇脱水反应①2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=﹣23.9kJ•mol﹣1甲醇制烯烃反应②2CH3OH（g）═C2H4（g）+2H2O（g）△H2=﹣29.1kJ•mol﹣1乙醇异构化反应③CH3CH2OH（g）═CH3OCH3（g）△H3=+50.7kJ•mol﹣1则乙烯气相直接水合反应C2H4（g）+H2O（g）⇌C2H5OH（g）△H=．28．乙烯气相直接水合反应，在其他条件相同时，分别测得C2H4的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下随温度变化的曲线如图．结合曲线归纳平衡转化率﹣T曲线变化规律：（a）；（b）；（1）若要进一步提高乙烯的转化率，可以采取的措施有．A．增大乙烯的浓度 B．分离出乙醇 C．加催化剂 D．缩小容器体积（2）已知乙酸是一种重要的化工原料，该反应所用的原理与工业合成乙酸的原理类似；常温下，将amolCH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等体积的bmol•L﹣1的盐酸使溶液呈中性（不考虑醋酸和盐酸的挥发），用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数Ka=（3）已知t℃时，反应FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）的平衡常数K=0.25．①t℃时，反应达到平衡时n（CO）：n（CO2）= ．②若在1L密闭容器中加入0.02mol FeO（s），t℃时反应达到平衡．此时FeO（s）转化率为50%，则通入CO的物质的量为．29．次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性．回答下列问题：（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银．H3PO2中，P元素的化合价为；利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为（填化学式）（3）（H3PO2）的工业制法是：将白磷（P4）与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：．30．为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量．有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要．在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质．（1）CO在0﹣9min内的平均反应速率v（CO）= mol．L﹣1．min﹣1（保留两位有效数字）；（2）该反应在第24min时达到平衡状态，CO2的体积分数为（保留三位有效数字），化学平衡常数K= （保留两位有效数字）．（3）通过人工光合作用能将水与燃煤产生的CO2转化成HCOOH和O2，已知常温下0.1mol．L ﹣1的HCOONa溶液pH=10，则HCOOH的电离常数Ka约为．31．海水资源丰富，海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣、Br﹣、CO32﹣HCO3﹣等离子．合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证．Ⅰ火力发电燃烧煤排放的SO2会造成一系列环境和生态问题．利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如图所示：（1）天然海水的pH≈8，呈弱碱性．用离子方程式解释主要原因．（2）天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，其反应的化学方程式是；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混后才能排放，该操作的主要目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸．（3）烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c（Na+）= （用含硫微粒浓度的代数式表示）．（4）相同物质的量的SO2与NH3溶于水发生反应的离子方程式为，所得溶液中c（H+）﹣c（OH﹣）= （填字母编号）．A．c（SO32﹣）﹣c（H2SO3） B．c（SO32﹣）+c（NH3．H2O）﹣c（H2SO3）C．c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）﹣c（NH4+） D．c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）﹣c（NH4+）Ⅱ重金属离子对河流及海洋造成严重污染．某化工厂废水（pH=2.0，ρ≈1g/mL）中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.1mol/L．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关（5）你认为往废水中投入（填字母序号），沉淀效果最好．A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca（OH）2（6）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c（Pb2+）= ．（7 ）如果用食盐处理只含Ag+的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%（ρ≈1g•mL﹣1）．若环境要求排放标准为c（Ag+）低于1.0×10﹣8mol/L，问该工厂处理后的废水中c（Ag+）= ．（已知K SP（AgCl）=1.8×10﹣10）33．高温焙烧含硫废渣会产生SO2废气，为了回收利用SO2，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收SO2，并制备硫酸锰晶体的生产流程，其流程示意图如下：已知，浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离请回答下列问题：（1）高温焙烧：在实验室宜选择的主要仪器是．（2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式：．（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，并调节溶液pH，pH应调节的范围是．（4）滤渣的主要成分有硫酸钙、．（5）工业生产中为了确定需要向浸出液中加入多少MnO2粉，可准确量取10.00mL浸出液用0.02mol/L酸性KMnO4溶液滴定，判断滴定终点的方法是．若达滴定终点共消耗10.00mL酸性KMnO4溶液，请计算浸出液中Fe2+浓度是．2014-2015学年福建省福州八中高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题1分，共10分）1．下列化学用语描述中正确的是（）A．含18个中子的氯原子的核素符号：ClB．比例模型可以表示CO2分子或SiO2分子C．HCO3﹣的电离方程式为：HCO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+D．次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣O【考点】核素；结构式；电离方程式的书写；球棍模型与比例模型．【专题】化学用语专题．【分析】A、原子符号Z A X，左下角Z代表质子数，左上角A为质量数，X代表元素符号，其中质量数=质子数+中子数；B、CO2为分子晶体，可以利用表示，SiO2为原子晶体；C、碳酸氢根电离生成碳酸根和氢离子；D、次氯酸中O分别与H和Cl形成共价键．【解答】解：A、含18个中子的氯原子，其质量数为17+18=35，故该核素的符号为1735Cl，故A错误；B、CO2为分子晶体，可以利用表示，SiO2为原子晶体，不能用此表示，故B错误；C、碳酸氢根电离生成碳酸根和氢离子，题中H3O+为水合氢离子，故C正确；D、次氯酸中O最外层2个单电子，分别与H和Cl形成共价键，即结构式为H﹣O﹣Cl，故D 错误，故选C．【点评】本题考查常用化学用语，难度中等，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意D 选项从原子的外层电子结构分析．2．在研究物质变化时，人们可以从不同的角度，不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及其能量变化，据此判断以下叙述中错误的是（）A．化学反应的实质是旧键的断裂和新化学键生成B．所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒C．在化学反应中，破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量时，该反应是吸热反应D．化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、化学反应的实质是原子的重新组合，旧键断裂新键形成；B、根据化学反应的实质是原子重新组合分析，反应中不仅质量守恒而且能量守恒也守恒；C、成键放出热量，断键吸收热量；D、根据物质三态之间的转变也存在热量的变化；【解答】解；A、化学反应中一定有化学键变化，即实质是化学键旧键的断裂和新键的生成，故A正确；B、因化学反应实质是原子重新组合，原子最外层电子发生变化，反应中不仅质量守恒而且能量守恒也守恒，故B正确；C、若反应时破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量时，则化学反应为吸收储存能量的反应，该反应是吸热反应，故C正确；D、因物质三态之间的转变也存在热量的变化，而物质三态之间的转变是物理变化，入冰变化为液态水吸热，故D错误；故选D．【点评】本题考查能量变化的原因和放热反应，难度不大，注意反应实质理解和反应过程中能量变化的分析判断．3．下列溶液一定呈酸性的是（）A．pH小于7的溶液B．含有H+的溶液C．滴加酚酞显无色的溶液 D．c（H+）＞c（OH﹣）溶液【考点】溶液pH的定义．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．溶液的酸碱性取决于溶液中C（H+）和c（OH﹣）的相对大小，与溶液的pH大小无关；B．任何水溶液中都含有氢离子；C．常温下，酚酞试液的变色范围是8﹣10，其颜色分别为无色、浅红色、红色；D．溶液的酸碱性取决于溶液中C（H+）和c（OH﹣）的相对大小．【解答】解：A．溶液的酸碱性取决于溶液中C（H+）和c（OH﹣）的相对大小，与溶液的pH 大小无关，所以pH小于7的溶液不一定是酸溶液，故A错误；B．无论酸、碱还是盐溶液中都含有氢离子，所以不能根据是否含有氢离子判断溶液的酸碱性，故B错误；C．常温下，酚酞试液的变色范围是8﹣10，其颜色分别为无色、浅红色、红色，所以溶液颜色为无色时，溶液可能呈碱性或中性，故C错误；D．溶液的酸碱性取决于溶液中C（H+）和c（OH﹣）的相对大小，当溶液中C（H+）＞c（OH ﹣）时，溶液呈酸性，当C（H+）=c（OH﹣）时溶液呈中性，当C（H+）＜c（OH﹣）时，溶液呈碱性，故D正确．故选D．【点评】本题考查了溶液酸碱性的判断，难度不大，注意溶液的酸碱性取决于溶液中C（H+）和c（OH﹣）的相对大小，与溶液的pH大小无关．4．某原电池反应原理示意图如图．下列有关该原电池的说法正确的是（）A．将电能转化为化学能B．电子从锌片经导线流向铜片C．一段时间后，铜片质量减轻 D．锌片发生还原反应【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】该装置中，锌易失电子作负极，铜作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极．【解答】解：A．该装置中锌易失电子作负极，铜作正极，为原电池装置，是将化学能转变成电能，故A错误；B．电子从负极锌沿导线流向正极铜，故B正确；C．锌失电子生成锌离子进入溶液，导致锌的质量逐渐减小，铜片质量不变，故C错误；D．锌失电子发生氧化反应而作负极，故D错误；故选B．【点评】本题考查了原电池原理，根据电极上得失电子判断正负极，再结合电极反应类型、电子流向来分析解答，熟记原电池原理，难点是电极反应式的书写．5．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O下列各组实验中最先出现浑浊的是（）A．20℃5 mL 0.1 mol•L﹣1的Na2S2O3溶液，10mL 0.1 mol•L﹣1的H2SO4溶液，5mL H2O B．20℃5 mL 0.2mol•L﹣1的Na2S2O3溶液，5 mL 0.2 mol•L﹣1的H2SO4溶液，10mLH2O C．30℃5mL0.1 mol•L﹣1的Na2S2O3溶液，10mL 0.1 mol•L﹣1的H2SO4溶液，5mLH2OD．30℃5 mL0，2 mol•L﹣1的Na2S2O3溶液，5 mL 0.2 mol•L﹣1的H2SO4溶液，10mL H2O【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】根据选项中的数据可知，有温度、浓度影响反应速率，浓度越大、温度越大，则反应速率越大，以此来解答．【解答】解：温度对反应速率影响较大，先比较温度，由题中的数据可知，30℃＞20℃，则C、D 的反应速率大于A、B中的反应速率，又由于D中Na2S2O3的浓度大，则D中反应速率大于C中反应速率，所以D中反应速率最大，故选D．【点评】本题考查影响反应速率的因素，注意选项中浓度、温度的比较即可解答，明确温度、浓度对反应速率的影响即可解答，题目难度不大．6．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且c（H+）增大，应采取的措施是（）A．加入0.1mol/L HCl B．加入NaOH溶液C．升温 D．加水【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】醋酸为弱电解质，在溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，加入的物质和醋酸根离子反应或升高温度才能使醋酸的电离平衡向右移动且c（H+）增大，据此分析解答．【解答】解：A．加入稀盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制了醋酸的电离，导致醋酸的电离程度减小，故A错误；B．加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氢离子反应生成水，能促进醋酸的电离，但氢离子浓度减小，故B错误；C．醋酸的电离是吸热反应，升高温度能促进醋酸的电离，且氢离子浓度增大，故C正确；D．加水，促进了醋酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，故D错误；故选C．【点评】本题考查了影响弱电解质电离及其因素，题目难度不大，注掌握确弱电解质的电离平衡及其影响因素，明确本题中要求“要促进醋酸电离，且c（H+）增大”的含义，试题培养了学生灵活应用能力．7．一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：N2+3H22NH3（正反应是放热反应）．下列有关说法正确的是（）A．降低温度可以加快反应速率B．达到化学反应限度时，生成2molNH3C．向容器中再加入N2，可以加快反应速率D．1mol N2和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量【考点】化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A、降温化学反应速率减慢；B、可逆反应的反应物不能完全转化；C、增大浓度，反应速率加快；D、反应放热，说明反应物能量高于生成物．【解答】解：A、降温化学反应速率减慢，故A错误；B、合成氨是可逆反应，可逆反应的反应物不能完全转化为生成物，所以1mol N2和3mol H2发生反应生成的氨气少于2mol，故B错误；C、增大浓度，反应速率加快，在体积一定的密闭容器中再加入 N2反应速率加快，故C正确；D、反应放热，说明1mol N2和3mol H2的总能量高于2mol NH3的总能量，故D错误；故选C．【点评】本题考查了影响化学反应速率的因素、可逆反应的特点、反应焓变与反应物生成物能量关系，题目难度不大．8．下列所加的物质属于催化剂的是（）A．电解水制氢气时，加入少量的Na2SO4B．利用H2O2水溶液制氧气时，加入少量的MnO2固体C．实验室用浓盐酸制氯气时，需加入MnO2固体D．纯锌与硫酸反应制氢气时，滴入少量硫酸铜【考点】催化剂的作用．【专题】化学反应速率专题．【分析】A．增大溶液中离子浓度能增大溶液的导电性；B．H2O2分解时MnO2固体不参与反应；C．根据反应中MnO2固体的化合价变化分析；D．Zn、Cu和稀硫酸能构成原电池．【解答】解：A．电解水制氢气时，加入少量的Na2SO4，是为了增大溶液中离子浓度以增大溶液的导电性，Na2SO4不作催化剂，故A错误；B．H2O2分解时MnO2固体不参与反应，而且MnO2能加快H2O2分解速率，则MnO2固体属于催化剂，故B正确；C．实验室用浓盐酸制氯气时，需加入MnO2固体，MnO2中Mn的化合价降低，作氧化剂，则MnO2不作催化剂，故C错误；D．纯锌与硫酸反应制氢气时，滴入少量硫酸铜，Zn与硫酸铜反应生成少量的Cu，Zn、Cu 和稀硫酸能构成原电池，则硫酸铜不是催化剂，故D错误．故选B．【点评】本题考查了反应中物质的作用，侧重于考查催化剂的判断，题目难度不大，注意催化剂在反应前后性质和质量都不变．9．某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe═3Fe2+，能实现该反应的原电池是（）A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为FeSO4溶液C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液D．正极为Ag，负极为Cu，电解质溶液为CuSO4溶液【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据2Fe3++Fe=3Fe2+知，铁易失电子而作负极，不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，铁离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液为可溶性的铁盐，据此分析解答．【解答】解：根据2Fe3++Fe=3Fe2+知，铁易失电子而作负极，不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，铁离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液为可溶性的铁盐，A．铁作负极，铜作正极，电解质为可溶性的氯化铁，则符合题意，故A选；B．铁作负极，碳作正极，电解质为FeSO4溶液，不能发生氧化还原反应，不则符合题意，故B不选；C．Zn作负极，Fe作正极，电解质为可溶性的硫酸铁，所以不能构成该条件下的原电池，则不符合题意，故C不选；D．Cu作负极，银作正极，电解质为CuSO4溶液，不能发生氧化还原反应，不能构成该条件下的原电池，故D不选；故选A．【点评】本题考查了原电池中正负极及电解质溶液的判断，根据得失电子判断正负极及电解质，难度中等．10．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．Ca2+、HCO、Cl﹣、K+B．Al3+、AlO、HCO、Na+C．Fe2+、NH、SO、S2﹣D．Fe3+、SCN﹣、Na+、CO【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】如离子之间不发生复分解反应生成沉淀、气体、弱电解质，或不发生氧化还原反应、互促水解反应，则可大量共存，结合离子的性质解答该题．【解答】解：A．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；B．Al3+与AlO2﹣、HCO3﹣发生互促水解反应生成沉淀而不能大量共存，故B错误；C．Fe2+与S2﹣反应生成FeS而不能大量共存，故C错误；D．Fe3+与SCN﹣发生络合反应，与CO32﹣反应生成沉淀，不能大量共存，故D错误．故选A．【点评】本题考查离子共存问题，为高考常见题型和高频考点，侧重于元素化合物知识的综合应用的考查，注意把握离子的性质和反应类型，本题易错点为B、D，注意发生互促水解和络合反应的特点，难度不大．二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共32分）11．如图，小烧杯放在一块沾有水的玻璃片上，加入氯化铵固体与氢氧化钡晶体[Ba（OH）2•8H2O）]，并用玻璃棒搅拌，玻璃片上的水结成了冰．由此可知（）A．该反应中，化学能转变成热能B．反应物的总能量低于生成物的总能量C．氯化铵与氢氧化钡的反应为放热反应D．反应的热化学方程式为 2NH4Cl+Ba（OH）2→BaCl2+2NH3•H2O﹣Q【考点】吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】通过玻璃片上结冰现象可以确定反应是吸热的；吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量．【解答】解：A．通过玻璃片上结冰现象可知该反应为吸热反应，故热能转变为化学能，故A错误；B．该反应是一个吸热反应，则反应物的总能量小于生成物的总能量，故B正确；C．该反应是一个吸热反应，故C错误；D．氯化铵与氢氧化钡晶体反应生成氯化钡、一水合氨和水，该反应为吸热反应，反应的热化学方程式为：2NH4Cl+Ba（OH）2•8H2O→BaCl2+2NH3•H2O+8H2O﹣Q，故D错误，故选B．【点评】本题考查学生吸热反应和物质能量的转化，可以根据所学知识进行回答，难度不大．12．在H2与Cl2生成HCl的反应中，已知断裂1mol氢氢键吸收的能量为akJ，断裂1mol氯氯键吸收的能量为bkJ，形成1mol氢氯键放出的能量为ckJ，则生成1molHCl放出的能量为（）A．（c﹣a﹣b）kJ B．（a+b﹣c）kJ C．（2c﹣a﹣b）kJ D．kJ【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据△H=反应物的键能﹣生成物的键能求算即可．【解答】解：H2与Cl2生成HCl的反应的化学方程式为：H2+Cl2=2HCl 其焓变△H=反应物的键能﹣生成物的键能=（a+b﹣2c）KJ/mol，则生成1molHCl放出的能量为：﹣（a+b﹣2c）/2KJ，故选：D．【点评】本题主要考查化学反应中焓变与化学键的关系，注意化学键的数目，题目难度不大．。

福建省福州市八县(市)协作校高二下学期期末考试化学试题Word版含答案

福州市八县（市）协作校16—17学年第二学期期末联考高二化学（理科）试卷【命题范围：《物质结构与性质》60％；《有机化学基础》40％】【完卷时间：90分钟满分：100 分】命题：平潭城关中学林丽姜丁章杰第Ⅰ卷选择题（共51分）一．选择题（本题共17小题，均为单选题，每小题3分，共51分）1. 近年来，食品安全问题受到越来越多的关注，下列有关说法错误的是A．大部分药物都有毒副作用，应该在医生指导下使用B. 无矾油条克服了传统油条中因添加明矾，导致铝过多摄入，损害脑细胞的问题C．氢化油也被叫做“植物奶油”，广泛用于食品焙烤领域，既美味又健康D．塑化剂风波中，不法商贩用工业塑化剂替代乳化剂添加在饮料中，对人体有害2．下列关于有机物的说法中，正确的是A．乙酸乙酯、油脂、糖类、蛋白质都可以发生水解反应B．乙烯和聚丙烯都能与氢气在一定条件下发生加成反应C．油脂在碱性条件下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂D．乙烯、苯、乙醇均能使紫色的酸性高锰酸钾溶液褪色3．下列关于常见有机物的说法不正确．．．的是A．淀粉、蛋白质、纤维素都属于天然高分子化合物B．乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应基本类型相同C．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇三种溶液D．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物4．分子式为C3H2Cl6的同分异构体共有A．3种B．4种C．5种D．6种5．能一次区分CH3CH2OH、CH3COOH、苯和CCl4四种物质的试剂是A．H2O B．NaOH溶液C．盐酸D．石蕊试液6．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是A．分子式为C7H6O5B．分子中含有2种官能团C．可发生加成和取代反应D．在水溶液羧基和羟基均能电离出H+7．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如右：下列有关香叶醇的叙述正确的是A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应8.下列叙述中，错误的是A．离子化合物中可能含有非极性键 B．分子晶体中的分子内不含有离子键 C．原子晶体中可能含有非极性键 D．分子晶体中的分子内一定有共价键9．下列过程中，共价键被破坏的是A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．氯化氢气体溶于水10．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子11．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是：A、碱性：NaOH< Mg(OH)2< Al(OH)3B、第一电离能：Na< Mg <AlC、电负性：Na> Mg >AlD、还原性：Na> Mg >Al12下列元素电负性最大的是A．最高正化合价和最低负化合价的代数和为4的短周期元素B．没有正化合价的元素C．没有负化合价的元素D．最高正化合价与最低负化合价绝对值相等的元素13.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是A．直线形；三角锥形 B． V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形14．下列各组物质熔点高低的比较,正确的是A．晶体硅>金刚石>碳化硅B．CsCl>KCl>NaClC．SiO2>CO2>He D．Br2> I2>He15.短周期元素离子a A2+、b B+、c C3－、d D－都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是A．原子半径A＞B＞D＞C B．原子序数D＞C＞B＞AC．离子半径C＞D＞B＞A D．单质还原性A＞B＞D＞C16分子( ) 内的羟基与醛基之间即存在氢键(分子内氢键)，对羟基苯甲醛分子( HO CHO )之间存在氢键(分子间氢键)。

福州市八县(市)协作校2014-2015学年第二学期期中联考高二理科化学试卷

福州市八县（市）协作校2014-2015学年第二学期期中联考高二理科化学试卷【完卷时间：90分钟满分：100分】命题：福州民族中学郑天斌蔡镇新可能用到原子量：C-12 H-1 O-16 Na-23一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共51分）1．下列化学式能真实表示物质分子组成的是（）A．NaOH B．H2O C．CsCl D．SiO22．根据电子排布的特点，Ca在周期表属于（）A．s区B．p区 C．d区 D．ds区3．下列电子排布式或轨道表示式正确的是（）A．C原子的轨道表示式：B．Ca原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d2C．N原子的轨道表示式：D．Br－的电子排布式：[Ar] 3d104s24p64．元素X的原子最外层有3个电子，元素Y的原子最外层有7个电子，由这两种元素组成的化合物的化学式可能是（）A.xy2B. xy3C. x2y3D. x3y25．对下列物质溶于水时破坏的作用力描述错误的是（）A．氯化钠，破坏了离子键 B．硫酸，破坏了共价键C．蔗糖，破坏了分子间作用力 D．钠，没有破坏作用力6．下列微粒中，未成对电子数最多的是（）A．氮原子B．氧原子C．铁离子D．铬原子7．若a A n+与b B-两种离子的核外电子层结构相同，则a等于（）A.b+n-1B.b+n+1C.b-n-1D.b-n+18．下列叙述中正确的是（）A．在离子晶体中不可能存在非极性键B．在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键C．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．直接由原子构成的晶体一定是原子晶体9. 下列各晶体中任意一个原子都被相邻的4个原子所包围；以共价键结合成正四面体结构，并向空间伸展成网状结构的是（）A．甲烷 B．石墨 C．晶体硅 D．水晶10．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，相关说法不正确的是（）A．离子半径大小：r(M3+) <r(T2－) B．其中L元素的金属性最强C．煤和石油中存在X元素 D．L、X形成的简单离子核外电子数相等11．下列变化或数据与氢键无关的是（）A．常温常压下，水的沸点比硫化氢的沸点高B．氨分子与水分子形成一水合氨C．相同条件下，冰的密度比水的密度小D．SbH3的沸点比PH3高12．下列说法中正确的是（）A．O、F、H、N的电负性依次减小B．熔点:金刚石＞氧化镁＞钠＞干冰＞生铁C．硬度: 金刚石＞氯化钠＞干冰＞镁D．用作耐高温材料的MgO固体是离子晶体13. 现有四种晶体的晶胞，其离子排列方式如图所示，其中对应化学式正确的是（）A． AB2 B. EF2 C. XY3Z D. AB314．下列分子中不含π键的是（）A．N2 B．CO2C．C2H4D．H2O215．下列各项所述的数字是6的是 ( )A．在CsCl晶体中，与一个Cs+最近的且距离相等的Cl- 的个数B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D．在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Na+ 的个数16.按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），对第三周期元素性质的描述正确的（）A．原子半径和离子半径均减小B．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强C．单质的晶体类型金属晶体、原子晶体和分子晶体D．单质的熔点降低17．短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相对位置如右下图所示。

福建省福州市八县协作校高二下学期期末联考(化学).doc

福建省福州市八县协作校高二下学期期末联考（化学）（完卷时间：90分钟；满分：100分）第I卷（选择题，共60分）相对原子质量：C—12；H—1；O—16；N—14；Na—23；S—32；Cl—35.5一、选择题（本题共有，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列变化中属于化学变化的是（）A、碘的升华B、一束强光照射淀粉胶体出现光亮的通路C、NaCl在水中电离 D 、蓝色的胆矾常温下变白2、下列说法中不正确的是（）A. 有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应B. 金属单质在化学反应中一定作为还原剂C. 化合反应一定是氧化还原反应D. 复分解反应一定不是氧化还原反应3、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．HClO B． Cl2C． NaHCO3D． CO24、在下列物质中，在一定条件下能与某些金属、非金属、酸、碱都反应的（）A、Cl2B、CO2C、MgOD、NaHCO35、关于物质分类的正确组合（）6、下列各种仪器：①漏斗；②容量瓶；③锥形瓶；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶。

常用于物质分离的是 ( )A．①③⑦ B．②⑥⑦ C．①④⑧ D．④⑥⑧7、下列有关氯气的叙述中，正确的是（）A. 工业上常用MnO2和稀盐酸共热来制取氯气B. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C. 在氧化还原反应中，Cl2只能作氧化剂D. 若含0.4 mol HCl的浓盐酸，MnO2过量，可制得标准状况下氯气2.24 L8、已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。

下列判断正确的是 ( ) A．上述实验证明氧化性：MnO>Cl2>Fe3+>I24B．实验①证明Cl—被还原C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：19、在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）A．体积②＞③＞④＞① B．物质的量②＞③＞④＞①C．质量③＞②＞①＞④ D．氢原子个数①＞③＞④＞②10、将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确的是（）A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C．最后变成碳酸钠粉末D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应11、由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。

2014年福建省福州市八县一中高二下学期期末联考化学试题

2014年福建省福州市八县一中高二下学期期末联考化学试题可能用到原子量：C-12 H-1 O-16一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共44分）1．下列说法不正确的是（）A．离子晶体的晶格能越大，离子键越强B．阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多C．通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大，该阴阳离子组成的离子化合物的晶格能越大D．拆开1mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能2．下列说法中正确的是（）A．共价键的键能越大，分子晶体的熔点越高B．失去电子难的原子获得电子的能力一定强C．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原D．电子层结构相同的不同简单离子，其半径随核电荷数增多而减小3．根据电子排布的特点，Cu在周期表属于（）A．s区B．p区C．d区D．ds区4．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：A．X、Y元素的金属性X<YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质化合生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来5．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为( ) A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ6．三氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是（）A．三氯化硼液态时能导电而固态时不导电B．硼原子以sp杂化C ．三氯化硼遇水蒸气会产生白雾D ．三氯化硼分子属极性分子 7．磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。

右图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子均满足8电子稳定结构。

下列有关说法正确的是（）A ．磷化硼晶体的化学式为BP ，属于离子晶体B ．磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电C ．磷化硼晶体中每个原子均形成4个共价键D ．磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同 8．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，相关说法正确的是A ．离子半径大小：r(M 3+) >r(T 2－)B ．其中R 的金属性最强C ．煤和石油中存在X 元素D ．L 、X 形成的简单离子核外电子数相等9．A 、B 、C 三种短周期元素在周期表中的位置如图所示，已知A 、C 可分别与B 形成化合物X 和Y ，A与B 的质子数之和等于C 的质子数，则下列说法正确的组合是 ①B 、C 形成的单质均存在同素异形体 ②X 的种类比Y 多③常温下，B 的氢化物不能电离出H＋④C 的最高价氧化物对应的水化物是强酸（） A ．①②③④B ．②④C ．①②D ．①③10. 如图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的Cs +离子核间距为a cm ，氯化铯的摩尔质量为M ，N A 为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为：A.338-⋅⋅cm g a N M A B.338A Ma g cm N -3-⋅cm C. 33-⋅⋅cm g aN M A D. 33-⋅cm g N Ma A 11．下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是（）A ．N2 B ．CO 2 C ．C 2H 6O D ．H 2O 2 12．下列各项所述的数字不是6的是 ( )A ．在NaCl 晶体中，与一个Na +最近的且距离相等的Cl - 的个数B ．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C ．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D ．在NaCl 晶体中，与一个Cl -最近的且距离相等的Na + 的个数13．有关乙烯分子中的化学键描述正确的是（）A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成π键B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成σ键C．碳原子的三个sp2杂化轨道与其它原子形成三个σ键D．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它原子形成σ键14.下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是（）B．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高15．六氟化硫分子为正八面体构型（分子结构如图所示），难溶于水，有良好的绝缘性、阻燃，在电器工业方面具有广泛用途。

福州八县(市)一中2013-2014学年高二下学期期末联考化学复习试题

福州八县（市）一中2013-2014学年高二下学期期末联考化学复习试题此篇期末联考化学复习试题由区教研室命制，本站小编收集整理。

第Ⅰ卷单项选择题(共50分)相对原子质量：C:12 H:1一、单项选择题(每题只有一个选项正确，每题2分)1.下列化学用语正确的是( )A.聚丙烯的结构简式：B.丙烷分子的比例模型：C.四氯化碳分子的电子式：D.甲烷结构简式为CH42.以下化石能源的加工所得产品不符合事实的是( )A.石油分馏—乙炔B.石油裂解—乙烯C.煤的汽化—水煤气D.天然气热分解—炭黑3.日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关做法在日常生活中可行的是( )A.医用酒精和工业酒精的主要成分相同，都可用于伤口消毒B.可利用米汤检验含碘盐的真假C.低血糖症状出现时，吃馒头要比喝葡萄糖水见效快D.人体对食物中蛋白质的消化其实就是使蛋白质发生了水解4.工业上或实验室提纯以下物质的方法不合理的是(括号内为杂质)( )A.硝基苯(二氧化氮)：加NaOH溶液，分液B.乙烷(乙烯)：催化加氢C.乙醇(水)：加新制生石灰，蒸馏D.油脂皂化反应产物中分离出高级脂肪酸钠：加NaCl，过滤5.现有三组混合液：(1)乙酸乙酯和乙酸钠水溶液;(2)乙醇和丁醇;(3)溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )A. 分液、萃取、蒸馏B. 萃取、分液、蒸馏C. 萃取、蒸馏、分液D. 分液、蒸馏、萃取6.有两种气态烃组成的混合气完全燃烧后所得到的CO2和H2O的物质的量随混合烃的总物质的量的变化如下图所示，则下列对混合烃的判断正确的是( ) ①一定有乙烯;②一定有甲烷;③一定有丙烷;④一定无乙烷;⑤可能有乙烷A.①②⑤B.②④C.②⑤D.②③7.下列化学(或离子)方程式正确的是( )A.乙酸与碳酸钠溶液反应：2H++CO == CO2↑+H2OB.C6H6+HNO3 浓硫酸50～60℃C6H5NO2+H2OC.亚硫酸的电离方程式：H2SO3 2H++SO32-D.醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：CH3COOH+OH - —→ CH3CO O-+H2O8.新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。

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3）已知C的环上有三个取代基其中一个取代基无支链且含有能溴的四氯化碳溶液的官能团及能与碳酸氢钠溶液反应放
出气体的官能团则该取代基上的官能团名称是。另外两个取代基相同另外相同两个取代基分别位于取代基的邻位
和对位则C的结构简式是化学科评分标准
一、选择题：（每小题2分，共50分）
题序12345678910答案CCCBCCDCDC题序11121314151617181920答案BDCADBDCDD题序2122232425答案BCACB
A．石灰水
B．CO
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
C．盐酸
D．C2H5OH
15．向淀粉溶液中加少量稀H2SO4加热，使淀粉水解，为测定其水解程度，需要的试剂 NaOH溶液? 银氨溶液?
新制Cu(OH)2悬浊液? 碘水? BaCl2 溶液A．? ? B． C． ? D．．以下4种有机物的分子式皆为C4H10O
①CH3CH2CHOHCH3 ②CH3(CH2)3OH ③CH3CH(CH3)CH2OH ④CH3C(CH3)2OH
（）
A．乙烷和氯气反应
B．乙烯与氯气反应
C．乙烯与氯化氢反应
D．乙炔与氯化氢反应
3．下列变化属于物理变化的是A．煤的干馏
B．石油裂解
C煤焦油中得到苯、甲苯、二甲苯等 D．古代植物变成煤下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是
A．乙酸和乙醇 B．和
C．酒精和水 D．溴和苯
下列反应中，不属于取代反应的是A．在条件下
（3）有关D的叙述错误的是___________（填序号）。
a．能使酸性KMnO4溶液褪色
b．能与溴的CCl4溶液反应
c．能与甲醇发生酯化反应
d．能发生水解反应
（4）C→D反应的化学方程式为___________________________________。

2014-2015学年下学期高二下学期期末考试化学试题及答案

2014～2015学年度第二学期期末质量调查试卷高二（理科）化学（含答案）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 K-39第Ⅰ卷（选择题共50分）选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，1～10题每题2分，11～20题每题3分，共50分）1．下列物质不属于有机物的是A．橡胶B．硅胶C．油脂D．蛋白质2．苯酚的官能团是A．－OH B．OH－C．C6H5－D．C6H5－O3．反应后没有颜色变化的是A．酚与FeCl3溶液B．淀粉与碘水C．酸性K2Cr2O7溶液与C2H5OH D．C3H7Cl与NaOH溶液4．下列说法正确的是A. 光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质B. 推广基础甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放C. 动植物蛋白质混合摄入，能增强蛋白质的营养作用D. 汽车催化转化器不会降低汽车尾气污染物向大气中排放5．下列物质在一定条件下能与水反应，且一定不属于水解反应的是A.蛋白质B. 油脂C. 蔗糖D. 乙烯6．下列说法正确的是A．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OB．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素C．用K M n O4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和C H3CH2CH2CHOD．向盛有少量苯酚稀溶液试管中滴加少量稀溴水，边滴边振荡，有白色沉淀出现7．下列有机物命名正确的是A．1，3，4-三甲苯B．2-氯丙烷C．2-甲基-1-丙醇D．2-甲基-3-丁炔8．只用一种试剂就可鉴别：C2H5OH、NaOH、C6H5OH、AgNO3、Na2CO3、KI六种透明溶液，这种试剂是A．稀盐酸B．氯化铝溶液C．溴水D．酸性高锰酸钾溶液9．下列过程中，不涉及化学变化的是A．甘油加水作护肤剂B．用脂肪和烧碱加热制取肥皂C．烹调鱼时加入少量料酒和食醋可以减少腥味、增加香味D．在燃料煤中添加氧化钙以减少二氧化硫的生成10．下列各组中的两种有机物，其最简式相同但既不是同系物，又不是同分异构体的是A.苯苯乙烯B.甲醛乙二醛C.对甲基苯酚苯甲醇D.甲酸乙醛11．下列关于有机化合物的认识不正确的是A．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体C．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯D．向澄清的苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体，会看到澄清溶液变浑浊12．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是A.苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键B.乙酸乙酯在中性和酸性条件下都能水解，且水解速率相同C.醇与酸在一定条件下反应生成酯的反应也属于取代反应D.乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO213．下列说法正确的是A．除去乙烷中的乙烯：在光照条件下通入Cl2，气液分离B．除去乙醇中的乙酸：加足量生石灰后蒸馏C．“硝基苯制备”实验中，浓硫酸起氧化作用D．用溴水不能验证裂化汽油中含有不饱和烃14．下列化合物中，所有原子都处于同一平面的是A. 乙烷B. 甲苯C. 氟苯D. 二氧化硅15．从原料和环境方面考虑，对生产中的化学反应提出一个原子节约的要求，即尽可能不采用那些对产品的化学组成没有必要的原料。

2025届福州市八县协作校高二化学第二学期期末考试试题含解析

2025届福州市八县协作校高二化学第二学期期末考试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂。

HIn(aq，红色)H+＋In-(aq，黄色)，在浓度为0.02 mol·L-1的下列各溶液(1)HCl、(2)Na2O2、 (3)NaCl(aq)、(4)NaHSO4(aq)、(5)NaHCO3(aq)、(6)氨水中，加入该指示剂，其中能使指示剂显黄色的是A．(1)(4)(5)B．(2)(6)C．(1)(3)(4)D．(5)(6)2、正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如下图)。

下列有关说法正确的是（）A．正硼酸晶体属于原子晶体B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关C．分子中硼原子最外层为8电子稳定结构D．含1 mol H3BO3的晶体中有3 mol氢键3、下列化合物中，能通过单质之间直接化合制取的是A．FeCl2B．FeI2C．CuS D．SO34、对于可逆反应A(g)＋2B(g) 2C(g) ΔH＞0，（A%为A平衡时百分含量）下列图象中正确的是( ) A．B．C．D．5、能正确表达下列反应的离子方程式为A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3Ca2++CO2↑+H2OB．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS H2S↑+ Fe2+C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++323CO-Al2(CO3)3↓D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH－3NO-+NO2－+ H2O 6、下列属于非电解质的是A．氢气B．蔗糖溶液C．已烷D．硫化钠7、下列说法正确的是A．C5H12共有3种同分异构体B．的名称为3-甲基丁烷C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3互为同分异构体D．和互为同系物8、设N A为阿伏加德罗常数的值。

福建省福州市高二下学期期末化学试卷

福建省福州市高二下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2015高二下·红河期中) 化学实验必须注意安全，下列做法不存在安全隐患的是（）A . 制取乙酸乙酯时，先将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中B . 配制银氨溶液时，将稀氨水滴加到硝酸银溶液中至白色沉淀恰好溶解为止C . 实验室做钠与乙醇的实验时，余下的钠投入废液缸中D . 制乙烯时，用量程为100℃的温度计代替量程为300℃的温度计，测反应液的温度2. （2分） 2009年4月22日是第40个世界地球日，今年世界地球日的主题是“绿色世纪”。

下列行为不符合这一主题的是（）A . 分类回收、利用垃圾，减少资源浪费B . 推广使用一次性木筷，减少疾病传染C . 开发风能等洁净能源，减少使用化石燃料D . 研究煤和石油脱硫新技术，减少酸雨发生3. （2分）下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是（）A . 0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数B . 6.02×1023就是阿伏加德罗常数C . 含有阿伏加德罗常数个粒子的物质其物质的量是1 molD . 1 mol NH3所含原子数约是2.408×10244. （2分）下列有关物质的分类正确的是（）A . 混合物：空气、矿泉水、水银B . 酸性氧化物：、CO2、SO2、COC . 盐：醋酸钠、氯化铵、纯碱D . 弱电解质：CH3COOH，H2O，NH35. （2分） (2019高三上·天津月考) R2O8n－离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4－，若反应后R2O8n－离子变为RO42－离子。

又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n的值是（）A . 1B . 2C . 3D . 46. （2分）化学与人类生产，生活密切相关．下列有关说法不正确的是（）A . 绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物B . 碳酸氢钠可用于制备纯碱，治疗胃酸过多的药物，食品发酵剂C . 医用酒精使用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常为75%D . “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水机明矾可以使海水淡化7. （2分） (2016高二下·邵阳月考) 下列有关物质用途的说法正确的是（）A . 明矾可用作净水剂B . 甲醛可用作食品防腐剂C . 氢氧化钠可用来治疗胃酸过多D . 铝制容器可长期存放酸性食物8. （2分）下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）C Si SiO2H2SiO3D NH3NO2NOA . AB . BC . CD . D9. （2分）下列有关实验现象的描述正确的是（）A . 铁丝在空气中被点燃，火星四射B . 氧化铁放入氢氧化钠溶液中，生成红褐色沉淀C . 点燃氢气和一氧化碳的混合气体，发生猛烈爆炸D . 氯化铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀10. （2分）某溶液中含有NH4+、SO32﹣、SiO32﹣、Br﹣、CO32﹣、Na+ ，向该溶液中通入过量的Cl2 ，则下列判断正确的是（）①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4+、Na+ ②有胶状物质生成③有气体产生④溶液颜色发生变化⑤共发生了2个氧化还原反应．A . ①②③④B . ①②③⑤C . ①③⑤D . ②④⑤11. （2分） (2016高二上·株洲开学考) 如图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是（）A . 非金属性：Y＞Z＞MB . 离子半径：M﹣＞Z2﹣＞Y﹣C . ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D . 三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强12. （2分） (2019高二上·宜丰期末) 下列有关实验操作对应的现象及对现象的解释或所得出的结论都正确的是（）选项实验操作现象解释或结论A 向浓度均为0.1mol·L﹣1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液先出现蓝色沉淀Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]B 向10mL0.1mol·L﹣1的AgNO3溶液中滴加几滴0.1mol·L﹣1的NaCl溶液，出现白色沉淀，再向其中滴加0.1mol·L﹣1的KI溶液产生黄色沉淀Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中不含K＋D某盐溶于盐酸，产生无色无味气体通入澄清石灰水变浑浊说明该盐是碳酸盐A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2020高一下·七台河期末) 将1.92g铜粉投入到某硫酸和硝酸的混合溶液中，其中，硫酸以及硝酸的浓度均为1mol/L，溶液体积为40mL，待充分反应后若只生成NO气体，则最多可收集到标准状况下的NO体积为（）A . 336 mLB . 112 mLC . 448 mLD . 224 mL14. （2分） (2018高三上·清远期末) 下列实验操作、现象与结论均正确的是（）选项操作现象结论A 向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体溶液颜色变浅FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl平衡向逆反应方向移动B 用乙醇与浓硫酸反应制乙烯，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中高锰酸钾溶液的紫红色褪去乙烯能被酸性高锰酸钾氧化C 向装有X溶液的试管中滴入浓NaOH溶液，将干燥的红色石蕊试纸置于试管口无明显现象X溶液中无NH4+D常温下，向浓度、体积都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞变红，前者红色更深结合质子的能力:CO32－ > HCO3－A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2017高三上·海淀期中) 下列关于硅及其化合物的说法不正确的是（）A . 高纯硅具有良好的半导体性能，可制成硅芯片、光电池、光导纤维等B . 二氧化硅能与氢氟酸反应，可用氢氟酸刻蚀玻璃C . 向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有不溶物生成，实验室可用该方法制备硅酸D . “硅胶”由硅酸凝胶经干燥、脱水制得，常用作袋装食品的干燥剂16. （2分）下列离子反应方程式正确的是（）A . Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣B . 向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+2H2O+4NH4+C . 用醋酸除水垢：2CH3COO H+CaCO3═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑D . 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至呈中性：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaSO4↓17. （2分）在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是（）A . 碳B . 硅C . 镁D . 铝18. （2分） (2017高一下·夏津期中) 如下性质的递变中，不正确的是（）A . HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱B . HClO4、H2SO4、H3PO4、H4SiO4的酸性依次减弱（相同条件下）C . CsOH、KOH、LiOH的碱性依次减弱D . Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱19. （2分）下列说法正确的是（）A . 元素从化合态变为游离态，一定是被还原B . 在标准状况下，水、氧气和氮气分子间的平均距离都相等C . 0.5 mol·L−1的 MgCl2溶液中Cl−的数目为6.02×1023D . 6.4g S2和S8的混合物，所含的硫原子数一定为1. 204×102320. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 下列叙述正确的是（）A . 同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大B . ⅠA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C . 室温时，零族元素的单质都是气体D . 所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价与它的族序数相等21. （2分）(2017·普陀模拟) 下列各项应用涉及的化学原理完全相同的是（）A . 用氯化铁或液氯处理废水B . 用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸C . 用二氧化硫或氯气漂自织物D . 用亚硫酸钠或氯水处理二氧化硫尾气22. （2分） (2016高一上·哈尔滨期中) 3个SO32﹣离子恰好将2个XO4﹣离子还原，则X元素在还原产物中的化合价是（）A . +1B . +2C . +3D . +423. （2分）(2019·金山模拟) 实验室从干海带中提取碘的操作过程中，仪器选用错误的是（）A . 灼烧干海带﹣﹣坩埚B . 过滤海带灰悬浊液﹣﹣长颈漏斗C . 从碘水中萃取碘﹣﹣分液漏斗D . 分离碘和四氯化碳﹣﹣蒸馏烧瓶24. （2分）如图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，开始滴加6ml试剂A，之后改滴试剂B，所得沉淀y mol 与试剂体积V（ml）间的关系．以下结论不正确的是（）A . A是盐酸，B是NaOH，且C（NaOH）=2C（HCl）B . 原混合液中，C（Al3+）：C（Mg2+）：C（Cl﹣）=1：1：5C . A是NaOH，B是盐酸，且C（NaOH）：C（HCl）=2：1D . 从6到9，相应离子反应式H++OH﹣═H2O25. （2分） (2015高三上·莘县期中) 下列实验装置不能达到实验目的是（）A . 验证Na和水反应是否为放热反应B . 用CO2做喷泉实验C . 观察纯碱的焰色反应D . 比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性二、非选择题 (共3题；共22分)26. （7分）(2016·靖安模拟) 常见的六种盐A、B、C、D、E、F，它们的阳离子可能是Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+ ，阴离子可能是Cl﹣、NO 、SO 、CO 、SO ，（阴、阳离子可能重复）已知：①六种盐均溶于水，水溶液均为无色．②A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D、F的溶液呈碱性．③D、F的焰色反应呈黄色，向F溶液加入少量FeCl3溶液，得到浅绿色溶液．④若在这六种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失．⑤若在这六种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀．⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．请回答下列问题：（1）六种盐中，一定没有的阳离子是________；（2） B的化学式是________，C的化学式是________；（3） F中包含的金属元素其单质通常用________法冶炼；（4）向D的溶液中逐滴加入盐酸现象为________；（5）若E作净水剂，用离子方程式表示其原理为________；（6）写出F溶液与FeCl3溶液反应的离子方程式________．27. （5分） (2018高三上·大兴期末) A、B、C、D、E、X均为中学化学常见物质，相互转化关系如图所示(部分物质略去)。

福建省福州市八县(市)协作校高二下册第二学期期末考试化学试题-含答案【精编】.doc

福州市八县（市）协作校第二学期期末联考高二化学（理科）试卷【命题范围：《物质结构与性质》60％；《有机化学基础》40％】【完卷时间：90分钟满分：100 分】第Ⅰ卷选择题（共51分）一．选择题（本题共17小题，均为单选题，每小题3分，共51分）1. 近年，食品安全问题受到越越多的关注，下列有关说法错误的是A．大部分药物都有毒副作用，应该在医生指导下使用B. 无矾油条克服了传统油条中因添加明矾，导致铝过多摄入，损害脑细胞的问题C．氢化油也被叫做“植物奶油”，广泛用于食品焙烤领域，既美味又健康D．塑化剂风波中，不法商贩用工业塑化剂替代乳化剂添加在饮料中，对人体有害2．下列关于有机物的说法中，正确的是A．乙酸乙酯、油脂、糖类、蛋白质都可以发生水解反应B．乙烯和聚丙烯都能与氢气在一定条件下发生加成反应C．油脂在碱性条件下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂D．乙烯、苯、乙醇均能使紫色的酸性高锰酸钾溶液褪色3．下列关于常见有机物的说法不正确．．．的是A．淀粉、蛋白质、纤维素都属于天然高分子化合物B．乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应基本类型相同C．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇三种溶液D．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物4．分子式为C3H2Cl6的同分异构体共有A．3种B．4种C．5种D．6种5．能一次区分CH3CH2OH、CH3COOH、苯和CCl4四种物质的试剂是A．H2O B．NaOH溶液C．盐酸D．石蕊试液6．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是A．分子式为C 7H6O5B．分子中含有2种官能团C．可发生加成和取代反应D．在水溶液羧基和羟基均能电离出H+7．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如右：下列有关香叶醇的叙述正确的是A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应8.下列叙述中，错误的是A．离子化合物中可能含有非极性键 B．分子晶体中的分子内不含有离子键C．原子晶体中可能含有非极性键 D．分子晶体中的分子内一定有共价键9．下列过程中，共价键被破坏的是A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．氯化氢气体溶于水10．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子11．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是：A、碱性：NaOH< Mg(OH)2< Al(OH)3B、第一电离能：Na< Mg <AlC、电负性：Na> Mg >AlD、还原性：Na> Mg >Al12下列元素电负性最大的是A．最高正化合价和最低负化合价的代数和为4的短周期元素B．没有正化合价的元素C．没有负化合价的元素D．最高正化合价与最低负化合价绝对值相等的元素13.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是A．直线形；三角锥形 B． V形；三角锥形C．直线形；平面三角形 D． V形；平面三角形14．下列各组物质熔点高低的比较,正确的是A．晶体硅>金刚石>碳化硅B．CsCl>Cl>NaClC．SiO2>CO2>He D．Br2> I2>He15.短周期元素离子a A 2+、b B +、c C 3－、d D －都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是A ．原子半径A ＞B ＞D ＞CB ．原子序数D ＞C ＞B ＞A C ．离子半径C ＞D ＞B ＞A D ．单质还原性A ＞B ＞D ＞C 16、氢键既可以存在于分子之间，也可以存在于分子内部的原子团之间，如邻羟基苯甲醛分子( ) 内的羟基与醛基之间即存在氢键(分子内氢键)，对羟基苯甲醛分子( HO CHO )之间存在氢键(分子间氢键)。

福州市八县2014-2015学年高二下学期期末化学试题及答案

福建省福州市八县2014-2015学年高二下学期期末化学试卷一、单项选择题：（共25小题，每小题2分，共50分．每小题只有一个选项符合题意）1．以下化学用语正确的是（）A．乙烯的结构简式CH2CH2B．羟基的电子式[：O：H]﹣C．乙醛的分子式C2H4O D．乙醇的结构式CH3CH2OH考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．分析：A．乙烯的结构简式碳碳双键不能省略；B．羟基为中性原子团，电子式中不能标出电荷；C．乙醛分子中含有2个C、4个H和1个氧原子，据此写出其分子式；D．CH3CH2OH为结构简式，结构式需要用短线代替所有的共用电子对．解答：解：A．乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：CH2=CH2，故A错误；B．羟基中氧原子最外层为7个电子，氢原子最外层2个电子，羟基正确的电子式为：，故B错误；C．乙醛的结构简式为：CH3CHO，则其分子式为：C2H4O，故C正确；D．乙醇的结构简式为C2H5OH，则乙醇正确的结构式为：，故D错误；故选C．点评：本题考查了常见化学用语的书写方法，题目难度中等，注意掌握结构式、结构简式、电子式、分子式等化学用语的概念及书写原则，试题培养了学生规范答题的能力．2．制备一氯乙烷最好采用的方法是（）A．乙烷和氯气反应B．乙烯与氯气反应C．乙烯与氯化氢反应D．乙炔与氯化氢反应考点：乙烯的化学性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：根据反应产物及“原子经济”的理念分析，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子的利用率为100%．解答：解：A、CH3CH3+Cl2→CH3CH2Cl+HCl，该反应有杂质HCl生成，且生成的氯代烃除氯乙烷外还有其它氯代烃，所以不符合原子经济的理念，故A错误；B、CH2═CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl，产物是二氯乙烷不是氯乙烷，故B错误；C、CH2═CH2+HCl→CH3CH2Cl，生成物只有氯乙烷，符合原子经济理念，故C正确；D、乙炔和氯化氢加成氯乙烯，氯乙烯能继续和氯化氢加成生成氯代烃，产物有两种，故D 错误．故选C．点评：本题考查了乙烯和乙烷的化学性质，难度不大，注意烷烃和烯烃化学性质的区别．3．下列变化属于物理变化的是（）A．煤的干馏B．石油裂解C．煤焦油中得到苯、甲苯、二甲苯等D．古代植物变成煤考点：物理变化与化学变化的区别与联系．专题：物质的性质和变化专题．分析：化学变化是指在原子核不变的情况下，有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质生成．解答：解：A．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，属于化学变化，故A错误；B．裂解（深度裂化）是高温时，以石油分馏产品作原料，使长链烃断裂为各种短链气态烃和少量液态烃，属于化学变化，故B错误；C．煤焦油分馏得到苯、甲苯、二甲苯等，没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；D．古代植物变成煤有新物质煤生成，属于化学变化，故D错误．故选C．点评：本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化．4．下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是（）A．乙酸和乙醇B．花生油和Na2CO3溶液C．酒精和水D．溴和苯考点：分液和萃取．分析：分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，分析选项中物质的溶解性解答．解答：解：A．乙醇与乙酸相互溶解，不能用分液法分离，故A不选；B．花生油和Na2CO3溶液二者相互不溶解，分层，可以用分液法分离，故B选；C．酒精和水相互溶解，不能用分液法分离，故C不选；D．溴和苯相互溶解，不能用分液法分离，故D不选；故选：B．点评：本题考查了物质分离方法中的分液法，熟记物质的溶解性是解题的关键所在，难度不大．5．下列反应中，不属于取代反应的是（）A．在催化剂存在条件下苯与溴反应制溴苯B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C．在催化剂存在条件下，乙烯与氯化氢反应制氯乙烷D．油脂在碱性条件下水解制肥皂考点：苯的性质；乙烯的化学性质；油脂的性质、组成与结构．专题：有机反应．分析：取代反应是有机物分子中的原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应，特征是：有去有回．解答：解：A、在催化剂存在条件下苯与溴反应制溴苯的过程是苯分子中氢原子被溴原子代替的过程，属于取代反应，故A正确；B、苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯的过程是苯分子中氢原子被硝基代替的过程，属于取代反应，故B正确；C、在催化剂存在条件下，乙烯与氯化氢反应制氯乙烷的过程是溴化氢将乙烯中的双键加成变为单键的过程，属于加成反应，故C错误；D、油脂在碱性条件下水解反应是酯化反应的逆反应，均属于取代反应，故D正确．故选C．点评：本题考查学生有机物本的化学性质以及常见有机反应的概念和特征，属于基本知识的考查，较简单．6．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（）A．C5H10B．C3H6C．C3H8D．C2H4Cl2考点：有机化合物的异构现象．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：根据是否存在同分异构体判断正误，同分异构体是分子式相同，但结构不同的化合物．解答：解：A．C5H10可以表示1﹣戊烯和2﹣戊烯等物质，存在同分异构体，不是纯净物，故A错误；B．C3H6可以表示丙烯和环丙烷，存在同分异构体，不是纯净物，故B错误；C．C3H8只有一种结构，不存在同分异构体，是纯净物，故C正确；D．C2H4Cl2有CHCl2CH3和CH2ClCH2Cl两种同分异构体，不是纯净物，故D错误．故选C．点评：本题以纯净物为载体考查了同分异构现象，难度不大，注意纯净物必须是由同一种物质组成．7．相同物质的量的下列有机物充分燃烧，消耗O2最多的是（）A．C3H4B．C3H8O C．C2H6D．C2H4O2考点：化学方程式的有关计算；有机化学反应的综合应用．专题：计算题；烃及其衍生物的燃烧规律．分析：根据物质的组成判断耗氧量，物质的量相同的烃CxHy的耗氧量取决于x+，物质的量相同的含烃氧衍生物CxHyOz耗氧量取决于x+﹣，据此判断物质的量相同各物质的耗氧量．解答：解：A、C3H4，其x+=3+1=4，即1molC3H4消耗4mol氧气；B、C3H8O，其于x+﹣=3+﹣=4.5，即1molC3H8O消耗4.5mol氧气；C、C2H6，其x+=2+=3.5，即1molC2H6消耗3.5mol氧气；D、C2H4O2，其于x+﹣=3+1﹣1=3，即1molC2H4O2消耗3mol氧气；故耗氧量最大的是C3H8O．故选：B．点评：考查有机物耗氧量规律，难度较小，掌握有机物耗氧量规律，注意知识的归纳总结．8．分子式为C4H9Cl的同分异构体有（）A．1种B．2种C．3种D．4种考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同系物和同分异构体．分析：不考虑对映异构，C4H9Cl可以看作是丁烷中的1个H原子被Cl取代产物，向写出丁烷的同分异构体，根据等效氢判断丁烷的一氯代物种数，据此解答．解答：解：C4H10的同分异构体有：CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3，CH3CH2CH2CH3分子中有2种化学环境不同的H原子，其一氯代物有2种；CH3CH（CH3）CH3分子中有2种化学环境不同的H原子，其一氯代物有2种；故C4H9Cl的同分异构体共有4种，故选D．点评：本题考查同分异构体的书写，难度中等，注意一元取代同分异构体利用等效氢进行的判断，对映异构书写在中学一般不涉及．9．由乙烯推测丙烯（CH3CH=CH2）的结构或性质正确的是（）A．分子中3个碳原子在同一直线上B．分子中所有原子在同一平面上C．能发生加聚反应D．与氯化氢加成只生成一种产物考点：有机物的结构和性质．分析：丙烯中含碳碳双键，可被氧化，可发生加成反应，与乙烯性质相似，以此来解答．解答：解：A．乙烯分子中C﹣H键与C═C键夹角为120°，丙烯相当于甲基取代乙烯氢原子，所以碳原子不可能处于同一直线，故A错误；B．CH2=CHCH3中存在甲基，具有甲烷的结构，所以原子不可能处于同一平面内，故B错误；C．分子中含有碳碳双键，可发生加聚反应，故C正确；D．丙烯与氯化氢发生加成反应，其产物有和两种，故D 错误．故选C．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃性质的考查，题目难度不大，选项D为解答的易错点．10．实验室用乙酸、乙醇、浓H2SO4制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液的液面上得到无色油状液体，当振荡混合物时，有气泡产生，主要原因可能是（）A．有部分H2SO4，被蒸馏出来了B．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来了C．有部分未反应的乙酸被蒸馏出来了D．有部分乙酸乙酯与碳酸钠反应了考点：乙酸乙酯的制取．专题：有机物的化学性质及推断．分析：由于乙酸、乙醇易挥发，在制取乙酸乙酯时没有反应的乙酸、乙醇会被蒸馏出来，乙酸与碳酸钠溶液发生反应产生二氧化碳气体，乙酸乙酯不溶于水，溶液分层，密度比水小，乙酸乙酯在上层，硫酸难挥发，该温度下不能被蒸馏出来．解答：解：A、浓硫酸是难挥发性酸，在该温度下不能蒸馏出来，故A错误；B、乙醇易挥发，蒸馏出的乙酸乙酯含有乙醇，但乙醇不与碳酸钠反应，故B错误；C、乙酸易挥发，制备的乙酸乙酯含有乙酸，乙酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，故C正确；D、蒸馏出的乙酸乙酯不与碳酸钠反应生成二氧化碳，故D错误；故选C．点评：本题考查乙酸乙酯的制备，难度不大，注意实验混合液的配制、饱和碳酸钠溶液的作用以及酯化反应的机理．11．能说明苯分子中的碳碳键不是单双键交替的事实是（）①苯不能与溴水反应而褪色②苯环中碳碳键的键长键能都相等③邻二氯苯只有一种④间二甲苯只有一种⑤在一定条件下苯与H2发生加成反应生成环已烷．A．①②③④B．①②③C．②③④⑤D．①②③⑤考点：苯的结构．分析：①苯不能使溴水褪色，说明苯分子中不含碳碳双键；②说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构；③如果是单双键交替结构，苯的邻二氯苯应有两种同分异构体，但实际上只有一种结构，能说明苯环结构中的化学键只有一种；④无论苯环结构中是否存在碳碳双键和碳碳单键，碱二甲苯只有一种；⑤苯在镍作催化剂的条件下也可与H2加成生成环己烷，不能证明苯分子中的碳碳键不是单双键交替的．解答：解：①苯不能使溴水褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故①正确；②苯环上碳碳键的键长相等，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C﹣C单键与C=C 双键的交替结构，故②正确；③如果是单双键交替结构，苯的邻位二氯取代物应有两种同分异构体，但实际上只有一种结构，能说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故③正确；④无论苯环结构中是否存在碳碳双键和碳碳单键，苯的间二甲苯只有一种，所以不能证明苯环结构中不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故④错误；⑤苯虽然并不具有碳碳双键，但在镍作催化剂的条件下也可与H2加成生成环己烷，所以不能说明苯分子中碳碳键不是单、双键相间交替的事实，故⑤错误；故选B．点评：本题考查苯的结构与性质，题目难度不大，注意掌握苯的结构，试题综合性较大，要求学生知识掌握全面，能运用知识分析和解决问题，重在能力的考查．12．下列关于乙烯和聚乙烯的叙述不正确的是（）A．乙烯常温下是气体，为纯净物；聚乙烯常温下是固体，为混合物B．乙烯的化学性质比聚乙烯活泼C．取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等D．乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色考点：乙烯的化学性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A、纯净物是由一种物质组成的物质．混合物是由多种物质组成的物质，根据其组成分析；B、根据其结构分析，碳碳双键比单键活泼；C、根据乙烯和聚乙烯的最简式确定其生成的二氧化碳和水；D、根据其结构分析，碳碳双键能使溴水褪色，单键不能使溴水褪色．解答：解：A、乙烯的结构简式为H2C=CH2，聚乙烯的，聚乙烯中的n不同聚乙烯物质就不同，所以乙烯是纯净物，聚乙烯是混合物，故A正确；B、根乙烯和聚乙烯的结构知，乙烯中含有碳碳双键，性质较活泼；聚乙烯中只有单键，所以性质较不活泼，故B正确；C、乙烯和聚乙烯的化学式不同，但最简式相同都是CH2，所以乙烯和聚乙烯中的含碳量、含氢量相同，所以取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等，故C正确；D、根乙烯和聚乙烯的结构知，乙烯中含有碳碳双键，能和溴水发生加成反应；聚乙烯中只有单键，所以聚乙烯不能使溴水褪色，故D错误；故选D．点评：本题考查了乙烯和聚乙烯的化学性质，难度不大，易错题是C选项，注意判断物质的化学性质时要根据其结构确定．13．下列关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（）A．乙醇与钠反应，键①断裂B．乙醇在Ag催化作用下与O2反应，键①③断裂C．乙醇完全燃烧时，只有①②键断裂D．乙醇、乙酸和浓硫酸共热制乙酸乙酯，键①断裂考点：常见有机化合物的结构；乙醇的化学性质．分析：A．金属钠与乙醇反应取代羟基上氢原子，断开的羟基上的氢氧键；B．乙醇在Ag催化下与O2反应生成乙醛和水，断开的是羟基上的氢氧键和与羟基所连的碳的氢；C．燃烧时所有的化学键发生断裂；D．和乙酸反应生成乙酸乙酯，O﹣H键断裂．解答：解：A．乙醇含有﹣OH，可发生取代反应，乙醇和金属钠反应乙醇钠和氢气，2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，键①断裂，故A正确；B．乙醇在Ag催化下与O2反应生成乙醛和水：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O，故乙醇断键的位置为①和③，故B正确；C．在空气中完全燃烧时生成二氧化碳和水，则断裂①②③④⑤，故C错误；D．乙醇、乙酸和浓硫酸共热制乙酸乙酯，O﹣H键断裂，即①断裂，故D正确；故选C．点评：本题考查有机物乙醇的结构和性质，侧重于学生的分析能力的考查，有机物断键部位为有机反应的灵魂，注意把握乙醇的官能团的性质和结构特点，题目难度不大．14．质量为ag 的铜丝，在空气中灼热变黑，趁热放入下列物质中，铜丝质量增加的是（）A．石灰水B．C O C．盐酸D．C2H5OH考点：铜金属及其重要化合物的主要性质．分析：铜丝灼烧成黑色．是生成了CuO：2Cu+O22CuO，趁热放入题给物质中，铜丝质量增加，说明CuO未被还原或溶解，以此解答该题．解答：解：A．氧化铜与石灰水不反应，铜丝质量增大，故A正确；B．CuO与CO反应生成Cu，铜丝质量不变，故B错误；C．CuO溶于盐酸，铜丝质量减小，故C错误；D．铜丝灼烧成黑色，立即放入乙醇中，CuO与乙醇反应：CuO+C2H5OH CH3CHO+Cu+H2O，反应前后其质量不变，故D错误．故选A．点评：本题主要考查了铜及其化合物的性质，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，要注重过程的分析．15．向淀粉溶液中加入少量的稀硫酸并加热，使淀粉发生水解，为测定其水解程度，所需的试剂是（）①NaOH溶液②银氨溶液③新制Cu（OH）2悬浊液④碘水⑤BaCl2溶液．A．④B．③⑤C．②④D．①③④考点：蔗糖与淀粉的性质实验．分析：淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，检验葡萄糖用银氨溶液或新制Cu（OH）2碱性悬浊液，而醛基的银镜反应和与新制氢氧化铜悬浊液的反应均在碱性条件下进行，检验淀粉用碘水．据此分析．解答：解：淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，而醛基的银镜反应和与新制氢氧化铜悬浊液的反应均在碱性条件下进行，故检验水解有无葡萄糖生成时，应先用NaOH溶液调节溶液至碱性，然后用银氨溶液或新制Cu（OH）2碱性悬浊液检验，最后用碘水检验淀粉是否完全水解，故选D．点评：本题考查淀粉水解程度的检验，题目难度不大，醛基的银镜反应和与新制氢氧化铜悬浊液的反应均在碱性条件下进行，注意反应环境对反应的影响．16．以下4种有机物的分子式皆为C4H10O ①CH3CH2CHOHCH3②CH3（CH2）3OH③CH3CH（CH3）CH2OH ④CH3C（CH3）2OH．其中能被氧化为含﹣CHO的有机物是（）A．①②B．②C．②③D．③④考点：醇类简介．专题：有机反应．分析：醇发生催化氧化的规律是：当连接羟基的碳上有两个氢原子时，催化氧化成醛；当连接羟基的碳上有一个氢原子时，催化氧化成酮；当连接羟基的碳上没有氢原子时，不能催化氧化；根据以上规律对题中四种有机物进行判断．解答：解：醇发生催化氧化时，当连接羟基的碳上有两个氢原子时，催化氧化成醛，A、①CH3CH2CHOHCH3，连接羟基的碳上有一个氢原子时，催化氧化成酮，故①错误；②CH3（CH2）3OH，连接羟基的碳上有两个氢原子时，催化氧化成醛，故②正确；③CH3CH（CH3）CH2OH，连接羟基的碳上有两个氢原子时，催化氧化成醛，故③正确；④CH3C（CH3）2OH，连接羟基的碳上没有氢原子时，不能催化氧化，故④错误；故选C．点评：本题考查了醇的催化氧化，题目难度中等，试题基础性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养，该题的关键是准确判断出分子中官能团羟基的位置，然后结合醇发生催化氧化的规律进行判断即可．17．为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）序号不纯物除杂试剂分离方法A CH4（C2H4）酸性KMnO4溶液洗气B NH4Cl溶液（FeCl3）NaOH溶液过滤C 乙酸乙酯（乙酸）饱和Na2CO3溶液蒸馏D C2H5OH （H2O）新制生石灰蒸馏A．C H4（C2H4）酸性KMnO4溶液洗气B．N H4Cl溶液（FeCl3）NaOH溶液过滤C．乙酸乙酯（乙酸）饱和Na2CO3溶液蒸馏D．C2H5OH （H2O）新制生石灰蒸馏考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．分析：A．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳；B．引入新杂质；C．溶液分层，应用分液的方法分离；D．水与生石灰反应生成氢氧化钙，可蒸馏分离．解答：解：A．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应用溴水洗气分离，故A错误；B．反应生成氯化钠，引入新杂质，应用氨水除杂，故B错误；C．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，溶液分层，应用分液的方法分离，故C错误；D．水与生石灰反应生成氢氧化钙，增大混合物的沸点查，可蒸馏分离，故D正确．故选D．点评：本题考查混合物分离提纯方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及混合物分离方法为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．18．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（）A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B．淀粉、纤维素、油脂和蛋白质均是高分子化合物C．乙酸和乙醛可用新制的Cu（OH）2悬浊液加以区别D．乙醇、乙酸能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同考点：有机高分子化合物的结构和性质；有机物的鉴别；烃的衍生物官能团；油脂的性质、组成与结构．分析：A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，油脂中的不饱和高级脂肪酸甘油酯含有碳碳双键；B．相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，油脂不是高分子化合物；C．根据醛、酸与新制Cu（OH）2悬浊液反应现象判断；D．乙醇、乙酸中官能团分别为羟基、羧基．解答：解：A．油脂中的不饱和高级脂肪酸甘油酯含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；B．淀粉、纤维素和蛋白质均是高分子化合物，油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故B错误；C．乙醛与新制Cu（OH）2悬浊液反应生成砖红色沉淀，乙酸与新制Cu（OH）2悬浊液反应沉淀溶解，所以两者的反应现象不同，故能鉴别，故C正确；D．乙醇、乙酸能与Na反应放出H2，但乙醇、乙酸中官能团分别为羟基、羧基，二者分子中官能团不同，故D错误；故选C．点评：本题考查有机物的结构、性质，侧重于有机物的分类、官能团性质的考查，注意把握物质的性质的异同以及鉴别的方法的选取，注意相关基础知识的积累，题目难度不大．19．下列实验中没有颜色变化的是（）A．葡萄糖溶液与新制的Cu（OH）2悬浊液混合加热B．木板上涂抹浓硫酸C．淀粉溶液中加入碘酒D．苯加入到酸性高锰酸钾溶液中考点：淀粉的性质和用途；浓硫酸的性质；苯的性质；葡萄糖的性质和用途．分析：A．葡萄糖含有醛基，能还原氢氧化铜中+2价铜，生成+1价的砖红色氧化亚铜；B．浓硫酸具有脱水性，木板上涂抹浓硫酸，木板变黑；C．碘酒是碘单质的酒精溶液，碘单质遇淀粉变蓝色；D．苯不能使高锰酸钾褪色．解答：解：A．葡萄糖溶液与新制的Cu（OH）2悬浊液混合加热，产生砖红色氧化亚铜，有颜色变化，故A不选；B．木板属于纤维素，木板上涂抹浓硫酸，由于浓硫酸具有脱水性而使其生成碳变黑，有颜色变化，故B不选；C．淀粉溶液中加入碘酒变蓝色，有颜色变化，故C不选；D．苯不与酸性高锰酸钾反应，不能使高锰酸钾褪色，没有颜色变化，故D选；故选D．点评：本题考查了葡萄糖、浓硫酸、淀粉、苯的性质，题目难度不大，注意基础知识的掌握，注意碘单质遇淀粉变蓝色，不是碘离子．20．丙烯酸（CH3COOCH2﹣CH=CH﹣COOH）的性质可能有（）①加成反应②水解反应③酯化反应④中和反应⑤氧化反应⑥取代反应．A．只有①③B．只有①③④C．只有①③④⑤D．①②③④⑤⑥考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：由结构简式可知，分子中含﹣COOC﹣、C=C、﹣COOH，结合酯、烯烃、羧酸的性质来解答．解答：解：含﹣COOC﹣，可发生水解反应、取代反应；含C=C，可发生加成反应、氧化反应；含﹣COOH，可发生酯化反应、中和反应、取代反应，故选D．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重羧酸、烯烃、酯性质及有机反应的考查，题目难度不大．21．在常温下，把一个盛有一定量甲烷和氯气的密闭玻璃容器放在光亮的地方，两种气体发生反应，下列叙述不正确的是（）A．容器内压强不变B．容器内分子总数不变C．容器内原子总数不变D．容器内发生的反应是取代反应考点：甲烷的取代反应．分析：A．甲烷与氯气反应是气体的物质的量减小的反应；B．根据化学方程式可知，容器内分子总数不变；C．化学变化前后原子的种类不变即元素种类不变，原子个数也没有增减；D．根据取代反应的定义“有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应”进行判断．解答：解：A．甲烷与氯气反应是气体的物质的量减小的反应，反应后压强减小，故A错误；B．CH4+Cl2CH3Cl+HCl，根据化学方程式可知，容器内分子总数不变，故B正确；C．原子是化学变化中的最小微粒，即化学变化前后原子的种类不变、原子的数目没有增减，故C正确；D．甲烷中的氢原子被氯原子取代生成氯代烃，属于取代反应，故D正确．故选A．点评：本题考查质量守恒定律、化学反应中压强的变化，取代反应的判断等，难度不大，掌握取代反应的定义是解题的关键．22．有人认为CH2=CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br+和Br﹣，然后Br+首先与CH2=CH一端碳原子结合，第二步才是Br﹣与另一端碳原子结合．根据该观点如果让CH2=CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是（）A．B rCH2CH2Br B．C lCH2CH2Cl C．B rCH2CH2I D．BrCH2CH2Cl考点：取代反应与加成反应．专题：信息给予题；有机反应．分析：根据题目信息：CH2=CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br+和Br﹣，然后Br+首先与CH2=CH一端碳原子结合，第二步才是Br﹣与另一端碳原子结合来判断产物．解答：解：按照题意，第一步肯定要上Br+，即一定会出现BrCH2CH2﹣的结构，第二步才能上阴离子，NaCl和NaI的水溶液中含有氯离子和碘离子还有溴水中的溴离子，可以分别加在碳原子上，ACD均可以，故B错误．故选B．点评：本题是一道信息给定题，可以根据题意的相关信息来回答，较简单．23．两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16mol CO2和3.6g H2O，下列说法正确的是（）A．混合气体中一定有甲烷B．混合气体一定是甲烷和乙烯C．混合气体中可能有乙炔D．混合气体中一定有乙炔．考点：有关混合物反应的计算．分析：反应生成的3.6g水的物质的量为：n（H2O）==0.2mol，即0.1mol混合烃完全燃烧生成0.16molCO2和0.2molH2O，根据元素守恒，则混合烃的平均分子式为C1.6H4，而碳原子数小于1.6的只有甲烷，则一定含有甲烷，然后根据平均分子式进行判断．解答：解：n（H2O）==0.2mol，即0.1mol混合烃完全燃烧生成0.16molCO2和0.2molH2O，根据元素守恒，混合烃的平均分子式为C1.6H4；烃中C原子数小于1.6的只有CH4，则混合气体中一定含有CH4，由于CH4分子中含4个H 原子，则另一种烃分子中一定含4个H原子，且其C原子数大于1.6，故可能是C2H4或C3H4，A．根据分析可知，混合气体中一定含有CH4，故A正确；B．由于氢原子平均为4，则另一种烃分子中一定含4个H原子，可能为C2H4或C3H4，但是不一定含有乙烯，故B错误；C．混合烃的平均分子式为C1.6H4，烃中C原子数小于1.6的只有CH4，则一定含有CH4，CH4分子中含4个H原子，故另一种分子中一定含4个H原子，则一定没有乙炔，故C错误；D．根据C的分析可知，混合气体中一定不含乙炔，故D错误；故选A．。

福州八中高二年第二学期化学期末测试卷

福州八中2014-2015学年第二学期期末综合测试高二化学考试时间：90分钟试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 S-32 Na-23第I卷（共42分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分）1.下列化学用语描述正确的是A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+2.下列说法正确的是A．8NH3(g)＋6NO2(g)=7N2(g)＋12H2O(g)；ΔH<0，则该反应一定能自发进行B．提取海带中碘元素时，为将I－完全氧化为I2，用HNO3作氧化剂比用H2O2效果好C．原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极的质量一定增加D．由于K sp(MgCO3)<K sp[Mg(OH)2]，因此水垢中MgCO3会逐渐转化为Mg(OH)23.下列叙述正确的是A．1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B．1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C．欲配置1.00L，1.00mol．L-1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中D．电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠4.下列说法正确的是①一定温度下,反应MgCl 2 (1) ==Mg(1)+ Cl 2 (g)的△H＞0，△S＞0②水解反应N+3H 22NH 3达到平衡后，升高温度平衡逆向移动2③铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应④对于反应2H2O2 ==2H2O+O2↑,加入MnO2 或升高温度都能加快O2 的生成速率A.①②③B.②③④C.①②④D.①③④5.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O6.若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（）①将铜片接在电源的正极上②将银片接在电源的正极上③在铜片上发生的反应是：Ag＋+e－→Ag ④在银片上发生的反应是：4OH - 4e—→ O2↑+2H2O⑤需用硫酸铜溶液为电镀液⑥需用硝酸银溶液为电镀液A．①③⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③④⑥7.电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄(PbCr4)：Cr2O72-（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）2PbCrO4（s）+2H+（aq）ΔH< 0 该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是8.如图是三种稀酸对Fe-Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是A．稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱B．稀硝酸和铁反应的化学方程式是：Fe＋6HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OC．Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe-Cr合金的腐蚀性最强D．随着Cr含量增加，稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性减弱9.700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)+H2O(g) CO2+H2(g),反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1>t2）: 反应时间/min n(CO)/mol H2O/ mol0 1.20 0.60t10.80t20.20下列说法正确的是A.反应在t1min内的平均速率为B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时n(CO2)＝0.40 mol。

福建省福州市第八中学2014-2015学年高二下学期期中考试化学试卷 Word版含答案.pdf

B．盛有相同浓度双氧水的两支试管，一支加入MnO2放在冷水中，一支直接放在冷水中，前者反应快
C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光下，发现强光下的浓硝酸分解得快
D．升高温度，H2O2的分解速率加快，原因是反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
4．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是
定能发生
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变
D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同
．为了探究影响化学反应速率的因素，4位同学分别设计了下列4个实验，其中结论不正确的是
A．将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度、相同温度下的盐酸反应时，两者快慢相同
C．混合气体的压强不再改变的状态
D．混合气体的密度不再改变的状态
．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)＋B(g) 3C(g)；ΔH”、“ 0
T1温度N2O5，部分实验数据见下表：
/s0500100 0150 0c(N2O5)/ ol·L-15.003.522.502.50下列说法中不正确的是
C．4Al(s)＋3O2(g)2Al2O3(s)
D．H(aq)＋a(OH)2(aq)BaSO4(s)＋H2O(l)
17．下列平衡体系在体积不变时加入所给物质，平衡移动的是
A．FeCl3aq)＋3KSCNaq)
Fe(SCN)3(aq)＋3KClaq)，加入KCl晶体
B．N2g)＋3H2g) 2NH3(g)，HCl气体
加入NaOH溶液
Cr(OH)3沉淀
通电
? ①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H1=+49.0 kJ·mol-1

2014-2015学年福建师大附中高二下学期末化学试题及答案

2014-2015学年福建师大附中高二（下）期末化学复习试卷一、选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．）1．化学与生活、社会密切相关．下列说法正确的是（）A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B．只能由粮食发酵制备乙醇C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到D．我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”考点：生活中的有机化合物；塑料的老化和降解．专题：有机化合物的获得与应用．分析：A、植物油由C、H、O三种元素组成；B、乙醇除了用粮食发酵，还可以通过乙烯和水加成得到；C、石油裂解可以得到甲烷和乙烯，苯可通过煤的干馏获得．D、塑料袋可形成白色污染．解答：解：A、汽油、柴油是碳氢化合物，植物油由C、H、O三种元素组成故不是碳氢化合物，故A错误；B、乙醇除了用粮食发酵，还可以通过乙烯和水加成得到，故B错误；C、石油的分馏不能得到甲烷、乙烯等，只能的到汽油、煤油、柴油等轻质油和重油，然后轻质油再经过裂解可以得到甲烷、乙烯等小分子烃，通过煤的干馏可得到苯，故C错误．D、塑料袋由聚乙烯材料构成，可形成白色污染，减少塑料袋的使用可减少白色污染，故D 正确；故选D．点评：本题考查较为综合，涉及环境污染、材料等问题，题目难度不大，注意相关基础知识的积累即可解答该题．2．合成结构简式为的高聚物，其单体应是（）①苯乙烯②丁烯③13﹣丁二烯④丙炔⑤苯丙烯．A．①②B．④⑤C．③⑤D．①③考点：聚合反应与酯化反应．专题：有机反应．分析：解答此类题目，首先要根据高聚物的结构简式判断高聚物是加聚产物还是缩聚产物，然后根据推断单体的方法作出判断，加聚产物的单体推断方法：（1）凡链节的主链上只有两个碳原子（无其它原子）的高聚物，其合成单体必为一种，将两半链闭合即可；（2）凡链节主链上只有四个碳原子（无其它原子）且链节无双键的高聚物，其单体必为两种，在正中间画线断开，然后将四个半键闭合即可；（3）凡链节主链上只有碳原子并存在碳碳双键结构的高聚物，其规律是“见双键，四个碳，无双键，两个碳”画线断开，然后将半键闭合，即将单双键互换．解答：解：该高聚物链节主链不含杂原子，属于加聚反应生成的高聚物，链节主链上存在碳碳双键结构，有6个碳原子，其单体必为两种，按如图所示断开，在将双键中的1个c﹣c打开，然后将半键闭合即可的该高聚物单体是CH2=CH﹣CH=CH2、．故选D．点评：本题考查聚合物寻找单体的方法，注意聚合反应的类型来分析，难度不大．3．下列有关实验的叙述，正确的是（）A．溴乙烷加氢氧化钠溶液加热后，再加AgNO3溶液有浅黄色沉淀生成B．实验室用分液漏斗分离苯和溴苯的混合物C．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，直至产生的沉淀恰好溶解为止D．除去苯中的少量苯酚，可用先加浓溴水，充分沉淀后过滤即可考点：化学实验方案的评价．分析：A．溴乙烷滴入NaOH溶液中，发生水解，检验溴离子应在酸性条件下；B．液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开；C．氨水和硝酸银反应生成AgOH，AgOH继续与氨水反应生成银氨络离子；D．溴水和苯酚反应生成三溴苯酚，过量溴溶解于苯和苯酚中．解答：解：A．溴乙烷滴入NaOH溶液中，发生水解，检验溴离子应在酸性条件下，则水解后先加酸至酸性再加入AgNO3溶液后，观察是否有浅黄色沉淀生成，故A错误；B．苯和溴苯是互溶的，不能用分液漏斗分离，故B错误；C．氨水和硝酸银反应生成AgOH，AgOH继续与氨水反应生成银氨络离子，符合操作，故C正确；D．溴水和苯酚反应生成三溴苯酚，过量溴溶解于苯和苯酚中，不能将苯和三溴苯酚分开，故D错误．故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握有机物的性质及有机实验的注意事项为解答的关键，侧重性质实验及实验技能的考查，题目难度中等．4．某烯烃氢化后得到的饱和烃是，则原烯烃可能有的结构简式有（）A．1种B．2种C．3种D．4种考点：烯烃；同分异构现象和同分异构体．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：加成反应指有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应．根据加成原理采取逆推法还原C=C双键，烷烃分子中相邻碳原子上均含有氢原子的碳原子间是对应烯烃存在C=C的位置，还原双键时注意防止重复．解答：解：根据烯烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均含有原子的碳原子间是对应烯烃存在C=C的位置，该烷烃中能形成双键键位置有：1和2之间、2和3之间；2和6、4和5、4和7与1和2形成的C=C键相同，3和4与2和3位置形成的C=C键相同，故该烯烃共有2种，故选B．点评：本题以加成反应为载体，考查同分异构体的书写，理解加成反应原理是解题的关键，采取逆推法还原C=C双键，注意分析分子结构防止重写、漏写．5．下列离子方程式正确的是（）A．实验室用大理石与醋酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OB．氯乙酸与足量的氢氧化钠溶液共热：CH2ClCOOH+OH﹣→CH2ClCOO﹣+H2OC．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O﹣+CO2+H2O→2C6H5OH+COD．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣CH3COO﹣﹣+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O考点：离子方程式的书写．分析：A．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开；B．向CH2ClCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热，﹣Cl发生水解，﹣COOH发生中和反应；C．二氧化碳少量，二者反应生成苯酚和碳酸氢钠；D．乙醛与银氨溶液发生银镜反应生成银单质、醋酸铵、氨气和水．解答：解：A．醋酸不能拆开，需要保留分子式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故A错误；B．向CH2ClCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热，正确的离子反应为：CH2ClCOOH+2OH﹣CH2OHCOO﹣+H2O+Cl﹣，故B错误C．溶液中通入少量CO2，由于苯酚的酸性大于碳酸氢根离子，二者反应生成苯酚和碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：CO2+H2O+C6H5O﹣→C6H5OH+HCO3﹣，故C错误；D．银氨溶液检验乙醛中的醛基，反应的离子方程式为：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣CH3COO﹣﹣+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O，故D正确；故选D．点评：本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等），试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．6．如图是一些常见有机物的转化关系，以下有关反应的说法不正确的是（）A．反应①是加成反应B．反应②是加聚反应C．反应③是消去反应D．反应④⑤⑥是取代反应考点：卤代烃简介；有机化学反应的综合应用．专题：有机反应．分析：由转化关系可知，①为乙烯加成反应，②为乙烯加聚反应，③为乙烯加成反应，④⑥为乙酸乙酯水解反应，⑤为乙醇酯化反应，⑦为乙酸酯化反应，⑧为乙醇氧化反应，以此来解答．解答：解：A．反应①为乙烯与单质溴发生加成反应，故A正确；B．乙烯含有不饱和键，能发生加聚反应得聚乙烯，故B正确；C．反应①为乙烯与水发生加成反应，故C错误；D．④⑥为乙酸乙酯水解反应，⑤为乙醇酯化反应，均属于取代反应，故D正确；故选C．点评：本题考查有机物结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、醇、酯性质及反应的考查，注意分析常见有机物转化关系及反应类型，题目难度不大．7．可用来鉴别乙醇、乙醛、乙酸溶液的试剂是（）A．新制氢氧化铜悬浊液B．酸性高锰酸钾溶液C．银氨溶液D．碳酸钠溶液考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．分析：乙醛、乙醇、乙酸都易溶于水，其中乙醛含有﹣CHO，具有还原性，可用新制Cu（OH）2悬浊液检验，乙酸具有酸性，以此选择鉴别试剂．解答：解：A．加入新制Cu（OH）2悬浊液，乙醇不反应，乙醛在加热时生成砖红色沉淀，乙酸和氢氧化铜发生中和反应，氢氧化铜溶解，可鉴别，故A正确；B．高锰酸钾不能鉴别乙醇、乙醛，都可被氧化，故B错误；C．加入银氨溶液，不能鉴别乙醇、乙酸，故C错误；D．加入碳酸钠，只有乙酸与碳酸钠反应，不能鉴别乙醇和乙醛，故D错误．故选A．点评：本题考查物质的鉴别，为高考常见题型和高频考点，注意把握常见有机物的性质和鉴别方法，鉴别有机物时，要有明显的现象，题目难度中等．8．有机分子中基团之间的相互影响会导致其化学性质的改变，下列事实能说明这一观点的是（）A．乙烯能使溴水褪色，而乙烷不能B．1﹣丙醇可以被氧化得丙醛，而2﹣丙醇不能C．甲酸甲酯可以发生银镜反应，而乙酸乙酯不能D．乙苯能使酸性高锰酸钾褪色，而乙烷不能考点：有机分子中基团之间的关系．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A、乙烯含有碳碳双键，乙烷属于烷烃，是饱和烃；B、1﹣丙醇可以被氧化得丙醛，2﹣丙醇可以被氧化生成丙酮，由自身的结构引起生成物不同；C、甲酸甲酯含有醛基﹣CHO，可以发生银镜反应，乙酸乙酯中不含酯基﹣CHO；D、苯、乙烷都不能使酸性高锰酸钾褪色，乙苯可以使酸性高锰酸钾褪色，被氧化为苯甲酸，说明苯环对侧链影响．解答：解：A、因为乙烯的结构中含有碳碳双键，能与氢气发生加成反应，而烷烃中则没有，是自身的官能团性质，不是原子团间的相互影响导致的化学性质，故A错误；B、1﹣丙醇可以被氧化得丙醛，2﹣丙醇可以被氧化生成丙酮，由自身的结构引起生成物不同，不是原子团间的相互影响导致的化学性质，故B错误；C、甲酸甲酯含有醛基﹣CHO，可以发生银镜反应，乙酸乙酯中不含酯基﹣CHO，是自身的官能团性质，不是原子团间的相互影响导致的化学性质，故C错误；D、苯、乙烷都不能使酸性高锰酸钾褪色，乙苯可以使酸性高锰酸钾褪色，被氧化为苯甲酸，说明苯环对侧链影响，故D正确；故选D．点评：本题考查有机物结构与性质关系、原子团的相互影响等，难度不大，注意基础知识的把握．9．膳食纤维具有突出保健功能，近年来受到人们的普遍关注，被世界卫生组织称为人体的“第七营养素”．木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构如图，下列有关芥子醇说法正确的是（）A．芥子醇的分子式是C11H12O4B．芥子醇能与FeCl3溶液发生显色反应C．芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面D．1mol芥子醇能与足量溴水反应消耗1molBr2考点：有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：由结构简式可知分子式，分子转化含酚﹣OH、碳碳双键、醇﹣OH及醚键，结合酚、烯烃、醇的性质来解答．解答：解：A．由结构简式可知分子式为C11H14O4，故A错误；B．含酚﹣OH，则能与FeCl3溶液发生显色反应，故B正确；C．苯环、碳碳双键均为平面结构，且直接相连的原子在同一平面，则所有碳原子可能共面，故C错误；D．酚﹣OH的邻对位有取代基，不能与溴水反应，只有碳碳双键与溴水发生加成反应，则1mol芥子醇能与足量溴水反应消耗1molBr2，故D正确；故选BD．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、烯烃性质的考查，题目难度不大．10．可以将转变为的方法是（）①与足量的NaOH溶液共热，再通入CO2②与稀硫酸共热后，加入足量的NaOH溶液③与足量的NaOH溶液共热④与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3．A．①②B．①④C．②③D．②④考点：有机物的结构和性质．分析：苯甲酸上羧基的酸性比碳酸强，碳酸是酸性比酚羟基的酸性强，酚羟基的酸性比碳酸氢根离子强，据此分析．解答：解：①与足量的NaOH溶液共热，酚羟基会变成﹣ONa，﹣COOH会变成﹣COONa，再通入CO2，因为苯甲酸上羧基的酸性比碳酸强，碳酸是酸性比酚羟基的酸性强，﹣ONa会生成﹣OH，﹣COONa不变，故①选；②与稀硫酸共热后，再加入NaOH，酚羟基和羧基都能够与NaOH反应，不能生成，故②不选；③与足量NaOH溶液共热，酚羟基和羧基会变成﹣ONa、﹣COONa，不能生成，故③不选；④与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3，因为苯甲酸上羧基的酸性比碳酸强，碳酸是酸性比酚羟基的酸性强，酚羟基的酸性比碳酸氢根离子强，能够生成，故④选；故选B．点评：本题考查了有机物的结构与性质，注意苯甲酸上羧基的酸性比碳酸强，碳酸是酸性比酚羟基的酸性强，酚羟基的酸性比碳酸氢根离子强，题目难度不大．二、非选择题（本题包括3小题，共30分）11．有机物A可以通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质，结构简式如图所示．（1）A的分子式是C9H10O3；B中的含氧官能团名称是醛基、羧基．（2）A→C的反应类型是消去反应；A～D中互为同分异构体的是C和D（填代号）．（3）由A生成B的化学方程式是：．（4）C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是：．考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A中含有羧基，具有酸性，可发生中和和酯化反应，含有羟基，可发生氧化、消去和取代反应分别生成B、C、D，结合官能团的性质解答该题．解答：解：（1）由结构简式可知A的分子式为C9H10O3，B中含有的官能团为醛基和羧基，故答案为：C9H10O3；醛基、羧基；（2）A发生消去反应可生成C，C和D分子式相同，但结构不同，为同分异构体关系，故答案为：消去反应；C和D；（3）A在催化剂作用下发生氧化反应生成B，反应的方程式为，故答案为：；（4）C含有碳碳双键，可发生加聚反应，反应的方程式为，故答案为：．点评：本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度不大．12．某有机化合物X（C7H8O）与另一有机化合物Y发生如下反应生成化合物Z（C11H14O2）：X+Y Z+H2O（1）X是下列化合物之一，已知X不能与FeCl3溶液发生显色反应，则X是d填标号字母）．（2）Y的分子式是C4H8O2，可能的结构简式是：CH3CH2CH2COOH和CH3CH （CH3）COOH．（3）Y有多种同分异构体，其中一种同分异构体E发生银镜反应后，其产物经酸化可得到F（C4H8O3）．F可发生如下反应：该反应的类型是酯化反应，E的结构简式是CH2（OH）CH2CH2CHO．考点：有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机反应．分析：（1）X不能与FeCl3溶液发生显色反应说明不含酚羟基，结合X的分子式、与Y 发生酯化反应来确定X；（2）X和Y能发生酯化反应，X是醇，Y是羧酸，根据酯的分子式确定Y的分子式，写出其结构简式；（3）E发生银镜反应后，说明含有醛基；其产物经氧化可得到F（C4H8O3），F可以自身发生酯化反应，说明F含有羧基和醇羟基，以此来判断E的结构简式．解答：解：（1）X不能与FeCl3溶液发生显色反应说明不含酚羟基，X（C7H8O）分子中含有1个O，且X和Y能发生酯化反应，所以X是醇，故选D；（2）X和Y能发生酯化反应，X是醇，Y是羧酸，X和Y能发生酯化反应生成Z（C11H14O2）和水，发生酯化反应时，酯中的碳原子个数等于羧酸和醇中的碳原子个数之和，酯中氢原子、氧原子与水中氢原子、氧原子个数之和分别等于酸与醇中氢、氧原子之和，所以Y的分子式为C4H8O2，是丁酸，丁酸的同分异构体中含有羧基的有两个，其结构简式分别为：CH3CH2CH2COOH、CH3CH（CH3）COOH，故答案为：C4H8O2；CH3CH2CH2COOH；CH3CH（CH3）COOH；（3）E发生银镜反应后，说明含有醛基；其产物经氧化可得到F（C4H8O3），F可以自身发生酯化反应，说明F含有羧基和醇羟基，F的结构简式为CH2（OH）CH2CH2COOH，所以E的结构简式为CH2（OH）CH2CH2CHO，故答案为：酯化反应；CH2（OH）CH2CH2CHO．点评：本题考查了有机物的结构和性质，明确官能团的性质是解本题的关键，会根据酸和醇的酯化反应推测酸和醇的分子式．13．带支链的烷烃A（C6H14）只可能有三种一氯取代产物B、C和D，以上反应及B、D 的进一步反应如图所示．请回答：（1）A的名称是2，2﹣二甲基丁烷，Ⅰ的分子式是C12H24O2．（2）写出下列反应的化学方程式：B→F（CH3）3CCH2CH2Cl+NaOH（CH3）3CCH2CH2OH+NaCl+H2O；D→E（CH3）3CCHClCH3+NaOH（CH3）3CCH=CH2+NaCl+H2O．（3）某一有机物X是H的同分异构体，可发生下列变化：已知M、N均不发生银镜反应，则X的可能结构有2种；写出Z可能的结构简式：CH3CH （OH）CH3或CH3CH（OH）CH2CH3．考点：有机物的推断．专题：有机物的化学性质及推断．分析：由烷烃A的分子式为C6H14，只可能有三种一氯取代产物B、C和D，且带有支链，则A为（CH3）3CCH2CH3，B和D分别与强碱的醇溶液共热，发生消去反应都只能得到有机化合物E，则E为（CH3）3CCH=CH2，B发生水解反应生成F，F可以连续发生氧化反应，故B为（CH3）3CCH2CH2Cl，D为（CH3）3CCH（Cl）CH3，C为ClCH2C（CH3）2CH2CH3，B水解生成F为（CH3）3CCH2CH2OH，F发生氧化反应生成G为（CH3）3CCH2CHO，G 与银氨溶液发生氧化反应，酸化生成H为（CH3）3CCH2COOH，F与H发生酯化反应生成I为（CH3）3CCH2COOCH2CH2C（CH3）3，（3）中X是H的同分异构体，碱性条件下发生水解反应得到Y与Z，Z发生催化氧化得到N，Y酸化得到M，则X为酯，Y为醇，M 为羧酸，M、N均不发生银镜反应，均不含﹣CHO，则N属于酮、M不能是甲酸，据此解答．解答：解：由烷烃A的分子式为C6H14，只可能有三种一氯取代产物B、C和D，且带有支链，则A为（CH3）3CCH2CH3，B和D分别与强碱的醇溶液共热，发生消去反应都只能得到有机化合物E，则E为（CH3）3CCH=CH2，B发生水解反应生成F，F可以连续发生氧化反应，故B为（CH3）3CCH2CH2Cl，D为（CH3）3CCH（Cl）CH3，C为ClCH2C（CH3）2CH2CH3，B水解生成F为（CH3）3CCH2CH2OH，F发生氧化反应生成G为（CH3）3CCH2CHO，G与银氨溶液发生氧化反应，酸化生成H为（CH3）3CCH2COOH，F与H发生酯化反应生成I为（CH3）3CCH2COOCH2CH2C（CH3）3，（1）由上述分析可知，A的结构简式是（CH3）3CCH2CH3，名称为2，2﹣二甲基丁烷；I 为（CH3）3CCH2COOCH2CH2C（CH3）3，分子式为C12H24O2，故答案为：2，2﹣二甲基丁烷；C12H24O2；（2）B→F是卤代烃的水解反应，反应方程式为：（CH3）3CCH2CH2Cl+NaOH（CH3）3CCH2CH2OH+NaCl+H2O；D转变为E是卤代烃在氢氧化钠醇溶液下发生消去反应，反应方程式为：（CH3）3CCHClCH3+NaOH（CH3）3CCH=CH2+NaCl+H2O，故答案为：（CH3）3CCH2CH2Cl+NaOH（CH3）3CCH2CH2OH+NaCl+H2O；（CH3）3CCHClCH3+NaOH（CH3）3CCH=CH2+NaCl+H2O；（3）某一有机物X是（CH3）3CCH2COOH的同分异构体，X碱性条件下发生水解反应得到Y与Z，Z发生催化氧化得到N，Y酸化得到M，则X为酯，Y为醇，M为羧酸，M、N 均不发生银镜反应，均不含﹣CHO，则N属于酮、M不能是甲酸，则Z可能为CH3CH（OH）CH3或CH3CH（OH）CH2CH3，对应的Y为CH3CH2COOH或CH3COOH，则X的可能结构有2种，故答案为：2；CH3CH（OH）CH3或CH3CH（OH）CH2CH3．点评：本题考查有机物的推断，涉及烷、卤代烃、醇、醛、羧酸的性质与转化等，难度中等，根据A的卤代产物推断A的结构是关键，然后利用顺推法结合有机物的反应特点和含有的官能推断，（3）中同分异构体的判断，注意根据醇的结构解答．三、选择题（本题包括13小题，每题2分，共26分．每小题只有一个选项符合题意．）14．重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A．氘（D）原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同考点：同位素及其应用．专题：原子组成与结构专题．分析：A．氘（D）质子数为1，质子数=核外电子数；B．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；C．相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体；D．1H218O的相对分子质量为：1×2+18=20，D216O的相对分子质量为：2×2+16=20．解答：解：A．氘（D）质子数为1，质子数=核外电子数，故原子核外有1个电子，故A 正确；B．1H与D质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故B正确；C．H2O与D2O都是化合物，不是单质，故C错误；D．1H218O的相对分子质量为：1×2+18=20，D216O的相对分子质量为：2×2+16=20，故D 正确，故选C．点评：本题考查同位素、同素异形体的概念，相对分子质量的计算，难度不大．对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题．15．下列表达式错误的是（）A．甲基的电子式：B．碳原子的价电子轨道表示式：C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p6D．碳﹣14原子：614C考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A．甲基中存在3个碳氢键，碳原子最外层为7个电子；B．碳原子最外层为L层，2s、2p轨道各含有2个电子；C．硫离子核外含有3个电子层，核外电子总数为18；D．元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，质量数=质子数+中子数．解答：解：A．甲基中含有3个碳氢共用电子对，中心原子碳原子的最外层含有7个电子，甲基的电子式为，故A正确；B．碳原子价电子为2s、2p，各含有2个分子，碳原子的价电子轨道表示式为，故B正确；C．硫离子核外电子总数为18，核外含有3个电子层，硫离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，故C错误；D．碳﹣14原子的核电荷数=质子数=6，质量数为14，该原子可以表示为614C，故D正确；故选C．点评：本题考查了化学用语的表示方法判断，题目难度中等，注意掌握电子式、电子轨道表示式、元素符号等化学用语的表示方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．16．下列元素的电负性最大的是（）A．Na B．S C．O D．C考点：元素电离能、电负性的含义及应用．专题：原子组成与结构专题；元素周期律与元素周期表专题．分析：同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，据此解答．解答：解：Na、S处于同一周期，同周期自左而右电负性增大，故电负性Na＜S，C、O处于同一周期，同周期自左而右电负性增大，故电负性C＜O，O、S处于同一主族，同主族自上而下电负性降低，故电负性S＜O，故O元素的电负性最大，故选C．点评：考查同周期、同主族电负性的变化规律，比较基础，注意可以根据非金属性判断C、S元素的电负性强弱．17．已知N≡N键的键能是a kJ﹒mol﹣1，H﹣H键的键能是b kJ﹒mol﹣1，N﹣H键的键能是c kJ﹒mol﹣1，则N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）的△H（单位：kJ﹒mol﹣1）为（）A．3c﹣a﹣b B．a+b﹣3c C．a+3b﹣2c D．a+3b﹣6c考点：有关反应热的计算．分析：反应热△H=反应物的总键能﹣生成物的总键能，据此计算．解答：解：已知N≡N键的键能是a kJ•mol﹣1，H﹣H键的键能是b kJ•mol﹣1，N﹣H键的键能是c kJ•mol﹣1，反应热△H=反应物的总键能﹣生成物的总键能=a kJ•mol﹣1+3×b kJ•mol﹣1﹣2×3×c kJ•mol﹣1=（a+3b﹣6c）kJ/mol，故选D．点评：本题考查反应热的有关计算，题目难度不大，掌握反应热与键能的关系是关键．18．下列叙述正确的是（）A．在晶体硅中，Si原子与Si﹣Si键数目比为1：2B．分子晶体中都存在范德华力，分子内都存在共价键C．HF、HCl、HBr、HI四种物质的沸点依次升高D．干冰和氯化铵分别受热变为气体所克服的粒子间相互作用属于同种类型考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；元素周期律的作用．分析：A．在硅晶体中，每个硅原子形成2个Si﹣Si键；B．稀有气体为单原子分子不含化学键；C．HF中存在氢键，氢键的存在能使物质的沸点显著提高；D．干冰属于分子晶体，氯化铵属于离子晶体解答：解：A．在硅晶体中，每个硅原子形成2个Si﹣Si键，所以Si原子与Si﹣Si键数目比为1：2，故A正确；B．稀有气体为单原子分子不含化学键，故B错误；C．HF分子间含有氢键，沸点最高，HCl、HBr、HI，都不含氢键，都为分子晶体，分子间作用力越强，则熔沸点越高，HCl、HBr、HI沸点依次升高，故C错误；D．干冰属于分子晶体，氯化铵属于离子晶体，受热变为气体所克服的粒子间相互作用分别为分子间作用力和离子键，故D错误，故选：A．点评：本题考查了离子晶体、原子晶体、分子晶体的结构和性质，氢键对物质物理性质的影响，题目难度不大，把握形成各种晶体的微粒和相互作用是解题的关键，注意稀有气体属于分子晶体但是不含化学键，氢键属于分子间作用力的一种，对物质的熔沸点、溶解性有显著的影响．19．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2CO2+H2O．下列有关说法正确的是（）A．该反应为吸热反应B．CO2分子是由极性键形成的极性分子C．HCHO分子中既含σ键又含π键D．每生成1.8gH2O消耗2.24L O2考点：共价键的形成及共价键的主要类型；物质的量的相关计算；极性分子和非极性分子．分析：A、该反应是甲醛的氧化反应，属于放热反应；B、二氧化碳是直线型分子，正负电荷中心对称；C、根据一个单键就是一个δ键，一个双键就是一个δ键，一个π键；D、没有告诉是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算0.1mol二氧化碳的体积；解答：解：A、该反应为室温下可以自发的氧化还原反应，该反应为放热反应，故A错误；B、二氧化碳是直线型分子，正负电荷中心对称，所以是极性键形成的非极性分子，故B错误；C、甲醛中，含有碳氧双键以及两个碳氢单键，故其中3个δ键，1个π键，故C正确；D、每生成1.8gH2O消耗氧气的物质的量为0.1，没有标明状况，故二氧化碳不一定为2.24L，故D错误．故选C．点评：本题以除甲醛气体为新的情境，考查了化学反应基本理论和基本概念，涉及化学反应中能量变化，分子结构、化学键以及气体的体积等相关知识．20．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（）W XY ZA．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y。

福建省福州八中2013—2014学年高二下学期期末考试化学试题.pdf

说法正确的是
A．Mg 电极是该电池的负极
B．H2O2 在石墨电极上发生氧化反应
C．石墨电极附近溶液的pH 减小
D．溶液中Cl-向正极移动．已知H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol。若向三份等体积、等物质的量浓
度的NaOH溶液中分别加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Ql、
．（1分）
（） (2分)
(2) CO2(g)+3 H2(g)=CH3OH(g)+H2O(l )△H=－.0kJ·mol-1 (3分)
（） (2分)
（） (分)
（）Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+ (分)
Al3++3HCO3－====Al(OH)3↓+3CO2↑ (3分)
① HCO ② SO ③ OH－ ④ Fe2＋ A．① ② B．③ ④
C．① ② ③ ④ D．① ② ③
、在“图1”中，曲线 (填“a”或“b”)表示使用了催化剂；CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H=。
据报道，公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使
D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)21.（1分）研究CO 、NO2、SO2等大
气污染气体的处理具有重要意义。
（1）CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。在一定条件下将2 mol CO和6 mol H2充
24-29 DADDCC
30（10分）、（1）（1）b（分）（分）

福建省师大附中2014-2015学年高二下学期期末考试化学试卷.pdf

其单体的名称为： A．2，4-二甲基-2-已烯
B．2，4-二甲基-1，3-已二烯 C．2-甲基-1，3-丁二烯
和丙烯 D．2-甲基-1，3-戊二烯和乙烯?13．相同，且同时符合下列两个条件：①有带有两个取代基的苯环②有一
个硝基直接连在苯上，这样的同分异构体数目有 A．3个 B．5个 C．6个
Ⅳ的一种同分异构体V能发生银镜反应。V与Ⅱ也可发生类似反应①的反应，生成化合物Ⅵ，Ⅵ的结构简式为
___________(写出其中一种)。
.(13分)乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到
少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40％的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液
2个苯环，每个苯环上都只有一个取代基，该取代基无支链。A在稀酸溶液中加热时发生水解，得到B和C，C的相对分子
质量为108。
⑴通过计算写出A的分子式________________。
⑵C的结构简式____________________。
⑶B的结构简式____________________。
B内盛装的液体可以是____________（写出一种即可，在题给物质中找）（4）若想检验试管C中是否含有产物乙酸，在
提供的中实验仪器任选。所提供的有：pH试纸红色的石蕊试纸白色的醋酸铅试纸碳酸氢钠粉末。
①饱和碳酸氢钠溶液的作用是
。
②苯酚钠溶液中应观察到
，有关的化学方程式
。
26．(10分)A的相对分子质量为240，其碳的质量分数为80.0%，氧的质量分数是氢的质量分数的2倍，分子中含有
D．10个
14．下列各种说法中正确的是 A．乙烯和甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．凡是能起银镜反应的物质一定是醛