2019版高考化学大一轮复习备考浙江选考专用版课件：专题1 化学家眼中的物质世界 专题讲座一

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答案
三、差量法 方法指导
1.所谓“差量”就是指反应过程中反应物的某种物理量之和(始态量)与同一
状态下生成物的相同物理量之和 ( 终态量 ) 的差，这种物理量可以是质量、
物质的量、气体体积、气体压强、反应过程中的热效应等。
2.计算依据：化学反应中反应物或生成物的量与差量成正比。
3.解题关键：一是明确产生差量的原因，并能根据化学方程式求出理论上
x＝＋2。
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解析
答案
2. 把 V L 含有 MgSO4 和 K2SO4 的混合溶液分成两等份，取一份加入含 a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另取一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾 22b－a 离子浓度为_________mol· L－1。 V
解析
点燃 由CH4＋2O2 ― ― ― → CO2＋2H2O、CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
得关系式
CH4～CO2～CaCO3
1.0 g n(CaCO3)＝ －1＝0.01 mol 100 g· mol
知n(CH4)＝0.01 mol，即0.224 L。
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解析
答案
2.氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料。国家标准规定合格CuCl产品的主要 质量指标为 CuCl 的质量分数大于 96.50% 。工业上常通过下列反应制备 CuCl： 2CuSO4＋Na2SO3＋2NaCl＋Na2CO3===2CuCl↓＋3Na2SO4＋CO2↑ 5的 ∶CuSO 11 4溶液，计算配制该溶液 (1)CuCl制备过程中需要质量分数为20.0% 所需的 5H H2O 的质量之比为________。 解析 CuSO 设需要 CuSO 5H 5H2O 的相 4· 2O与 4· 2O 的质量为 x ， H2O 的质量为 y 。 CuSO4·
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解析
答案
0.095 mol 。 (2)气体A的物质的量_________ 解析 在整个反应过程前后，锰元素从＋7价全部转化为＋2价，说明整
个反应过程中转移了0.05 mol×5＝0.25 mol电子。剩余固体与浓盐酸反 应生成气体 A，则 A应为氯气。所以整个反应过程中只有氧元素和氯元 素失电子。氧元素失电子产生氧气，转移了0.015 mol×4＝0.06 mol电子。 根据电子守恒得知，氯元素必然转移0.19 mol电子。每产生1 mol氯气就 转移2 mol电子，所以一定会产生0.19 mol÷2＝0.095 mol氯气。
荷守恒；在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，
1.原子(或离子)个数守恒 例1 现有铁、氧化亚铁、三氧化二铁的混合物粉末 3.44 g，向其中加入 100 mL 1 mol· L－1盐酸恰好完全溶解，收集到标准状况下的气体22.4 mL， 向反应后的溶液中加入 KSCN溶液不变色，则6.88 g该混合物在高温下用 5.6 克。 足量CO处理后，残留固体质量为______ 解析 该铁和铁的氧化物的混合物在高温下用足量 CO还原的残留固体应
解析
产生的沉淀是硫酸钡，物质的量是2.33 g÷233 g· mol－1＝0.01 mol，
根据原子守恒可知硫酸铵的质量是0.01 mol×132 g· mol－1＝1.32 g，则氯
化铵的质量是2.39 g－1.32 g＝1.07 g，物质的量是1.07 g÷53.5 g· mol－1
＝0.02 mol，因此混合物中n[(NH4)2SO4]∶n(NH4Cl)为1∶2。
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解析
答案
(2)另一份固体混合物中 NH＋ 4 与Ba(OH)2溶
液 ( 浓度同上 ) 恰好完全反应时，溶液中 0.100 mol· L－1 溶液体积变化忽 c(Cl － ) ＝ _____________( 略不计)。 解析 每一份中硫酸铵和氯化铵分别是0.01 mol、0.02 mol，另一份固体
0.1NA 。 0.05 mol 、_______ 2.8 g时，则生成O2的物质的量及转移电子数分别为________
解析 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
Δm(增重)
88
32
1.6 g
56
2.8 g
则生成O2为0.05 mol，转移电子数为0.1NA。
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解析
答案
5.84 g PCl5装入2.05 L真空密闭容器中，在277 ℃下达到平衡，容器内压强 为1.01×105 Pa，经计算可知平衡时容器内混合气体的物质的量为0.05 mol， 78.6% 。 平衡时PCl5的分解率为________
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解析
答案
2.如图，向盛有足量Na2O2的干燥管中通入一定量CO2气体，当干燥管增重
解析 答案
2.电子得失守恒
－ 例2 向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O2 7 － n＋， 的酸性溶液，使溶液中的Fe2＋恰好全部被氧化，并使 X2O2 被还原为 X 7
3。 则n值为___ 解析 根据电子守恒可得1 mol×1＝0.2 mol×2＋0.1 mol×2×(6－n)，
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解析
答案
2.(2017· 浙江4月选考，29)分别称取2.39 g (NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物 两份。 (1) 将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓
度的Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质与加入
Ba(OH)2溶液体积的关系如图所示。混合物 1∶2 。 中n[(NH4)2SO4]∶n(NH4Cl)为______
例4
5.85 g NaCl固体与足量浓H2SO4和MnO2共热，逸出的气体又与过量
H2 发生爆炸反应，将爆炸后的气体溶于一定量水后再与足量锌作用，最 1.12 后可得H2______L( 标准状况)。
解析
答案
跟踪训练
1.将一定量CH4充分燃烧后的产物全部通入足量石灰水中，然后经过滤、 洗涤、干燥，称得沉淀质量为1.0 g，则标准状况时所燃烧的甲烷气体的 0.224 。 体积为_______L
解之，n＝3。
解析
答案
3.电荷守恒 例3 在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(Na＋)＝0.10 mol· L－1，
－1。 － )为_____ 0.20 c(Mg2＋)＝0.25 mol· L－1，c(Cl－)＝0.20 mol· L－1，则c(SO2 mol· L 4
解析
溶液为电中性，根据电荷守恒可得 c(Na ＋ ) ＋ 2c(Mg2 ＋ ) ＝ c(Cl － ) ＋
混合物中 NH＋ 4 与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时，消耗氢氧化钡
是0.02 mol，因此溶液体积是200 mL，则溶液中c(Cl－)＝0.02 mol÷0.2 L
＝0.100 mol· L－1。
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体会命题特点
解析
答案
细研解题方法
一、守恒法 方法指导 当物质之间发生化学反应时，其实质就是原子之间的化分和化合。即可推 知某种元素的原子无论是在哪种物质中，反应前后其质量及物质的量都不 会改变，即质量守恒；在化合物中，阴、阳离子所带电荷总数相等，即电 即电子守恒；在组成的各类化合物中，元素的正、负化合价总数的绝对值 相等 ，即化合价守恒。运用守恒法解题的基本类型主要有以下三种：
的差值(理论差量)。二是结合题中的条件求出或表示出实际的差值 (实际差
量)。
例5
将m g铁片置于CuSO4溶液中，一段时间后取出，洗净、干燥、称量，
6.4 g。 发现“铁片”增重0.8 g，则反应中生成Cu的质量为____
解题模板
解析
答案
跟踪训练
1.白色固体PCl5受热即挥发并发生分解：PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)。现将
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解析
答案
二、关系式法 方法指导 多步反应计算的特征是化学反应原理中多个反应连续发生，起始物与目标 物之间存在确定的量的关系。解题时应先写出有关反应的化学方程式或关 系式，依据方程式找出连续反应的过程中不同反应步骤之间反应物、生成 物物质的量的关系，最后确定已知物和目标产物之间的物质的量的关系， 列出计算式求解，从而简化运算过程。
专题1 化学家眼中的物质世界
专题讲座一
学考第29题——化学计算题解题方法
探究学考真题
1.(2017· 浙江11月选考，29)取7.90 g KMnO4，加热分解后剩余固体7.42 g。 该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体A， 产物中锰元素以Mn2＋存在。 请计算： 60%(或0.60) 。 (1)KMnO4的分解率_____________
－ 2c( SO2 4 )。
解析
答案
跟踪训练
1.将0.195 g锌粉加入到20.0 mL的0.100 mol· L－1 MO溶液中，恰好完全反 M2＋ 。 应，则还原产物可能是_____ 解析 锌的物质的量为0.003 mol，完全反应失电子0.006 mol，若M化合
价由＋5变为x，则根据得失电子相等有(5－x)×0.02×0.100＝0.006，可得
为铁，故本题实际上是求混合物中铁元素的质量，据混合物溶于盐酸后加
入KSCN不变色，说明溶液中无Fe3＋，全部是FeCl2。由Cl－个数守恒可知： 1 1 n(FeCl2)＝ n(HCl)＝ ×0.1 L×1 mol· L－1＝0.05 mol。又据铁元素守恒知 2 2 6.88 g混合物中含铁质量为2×0.05 mol×56 g· mol－1＝5.6 g。
对分子质量为250，CuSO4的相对分子质量为160，依题意有
160 × x 250 20.0 ＝ 100 ，x∶y＝5∶11。 x＋y
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