元素周期表课时1
九年级上册初中化学《元素周期表》_1
《元素周期表》（第一课时）一、教材分析《元素周期表》是高一化学必修2第一节内容，所有的化学知识都会用到元素周期表，是化学学科的基石。
本章以元素周期表和元素周期律为框架，首先介绍元素周期表，再通过一些事实和实验归纳元素周期律。
本节从化学史引入，直接表现元素周期表的结构。
在学生了解一些元素性质和原子结构示意图的基础上，以元素周期表的纵向结构为线索，以碱金属和卤素元素为代表，通过比较原子结构（电子层数，最外层电子数）的异同，突出最外层电子数的相同；并通过实验和事实来表现主族族元素性质的相似性和递变性。
协助学生理解元素性质与原子核外电子数的关系。
本节内容要达到“能结合相关数据和实验事实理解元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系；能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律”。
本课是时内容要求达到“能结合相关数据和实验事实理解元素周期律，初步了解原子结构与元素性的关系；能描述元素周期表的结构”。
一、学情分析学生在初三对1-20号元素的原子结构和元素周期表都有初步了解，但在学习中较多是用机械记忆的方法，对知识的理解不够深刻，易遗忘，解决实际问题的水平较低。
这个节课是新学期的第一堂化学课，同时这部分内容又比较枯燥，如何激发学生的学习兴趣，如何引导学生从方法的高度来重新审视这个内容应成为教学设计的关键。
三、教学目标1、知识与技能使学生初步掌握元素周期表的结构，以及周期、族等概念。
2、过程与方法（1）通过学生亲自动手编排元素周期表培养学生的抽象思维水平和逻辑思维水平；（2）通过抢答对身边元素有所了解和重视，分组画曲线培养理性思维水平；（3）观察元素原子结构，揭示元素周期律，培养学生的分析和推理水平。
3、情感、态度与价值观（1）通过对元素周期表的编排和理解，渗透使用辩证唯物主义观点分析现象和本质的关系，并且使学生理解化学美。
（2）通过学生亲自编排元素周期表培养学生的求实、严谨和创新的优良品质；提升学生的学习兴趣。
第一节元素周期表(第1课时)教学设计
第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第1课时一、教材分析《元素周期表》是人教版高中化学必修一第一章第一节的教学内容，主要学习元素周期表的结构；掌握周期、族的概念；以及学会推算元素在周期表中的位置。
本节是学好元素性质的基础，也是学好元素周期律的基础。
二、教学目标:1、知识目标：认识元素周期表的结构；掌握周期、族的概念；2、能力目标：学会推算元素在周期表中的位置。
3、情感目标：学会合作学习三、重点和难点元素周期表的结构；推算元素在周期表中的位置。
四、学情分析元素周期表在初中化学中已有简单介绍，学生已经知道了周期表的大致结构，并会用周期表查找常见元素的相关信息，但对元素与原子结构的关系及元素周期表的具体结构还没有更深的理解。
五、教学方法讨论、讲解、练习相结合六、课前准备1、学生的学习准备：预习元素周期表的结构；初步理解周期、族的概念2、教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习导学案，课内探究导学案，课后延伸拓展学案，教学环境设计和布置，合理给学生进行分组。
七、课时安排一课时八、教学过程（一）预习检查、总结疑惑检查落实学生的预习情况并了解学生的疑惑，使教学具有了针对性。
（二）情境导入、展示目标〔提问〕1、原子序数与元素原子结构有什么样的关系？2、周期表中前18号元素有哪些？3、表格是按什么原则编排的？注：编排三原则(1)按原子序数递增顺序从左到右排列。
(2)将电子层数相同的元素排列成一个横行。
(3)把最外电子层的电子数相同的元素按电子层数递增顺序由上而下排列成纵行。
教师：这节课我们就来学习元素周期表的结构。
大家看本节的目标、重点、难点。
然后看第一个探究问题，元素周期表的结构如何？每个横行、纵行分别是指什么？已经布置了同学们课前预习这部分，检查学生预习情况并让学生吧预习过程中的疑惑说出来。
设计意图：步步导入，吸引学生的注意力，明确学习目标。
（三）合作探究、精讲点拨探究点一：元素周期表的结构如何？每个横行、纵行分别是指什么？教师：大家的问题提得都很棒。
元素周期表(上课用1)
族序数用罗马数字表示，且后面加A或B
活动三、周期表结构
ⅢA
0
2He
10Ne
ⅢB ⅣBⅤBⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB
18Ar
36kr
54Xe
86Rn
118
活动三、周期表结构
ⅢA
0
2He
10Ne
ⅢB ⅣBⅤBⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB
18Ar
36kr
ห้องสมุดไป่ตู้
都易和氧 钾比钠反应 气反应， 更剧烈，生 失去电子， 成物更复杂 表现强还 原性
都和水反 应生成碱 （强碱） 放出氢气
钾比钠反应 更剧烈，
钾与水的反应
（3）碱金属原子结构与化学性质的关系
①相同点：碱金属元素最外层电子都为_1____，容易 __失__去_,在化学反应中作_还__原__剂_，表现出强的
加入CCl4
加CCl4振荡后CCl4 层变紫红色
Cl2 + 2KI == I2 +2KCl
2.向KI溶液中 滴加溴水,振荡 后加入CCl4
溶加液CC由l4无振色荡变后棕CC黄l4，溴水和KI反应生成了I2
层变紫红色
Br2 + 2KI == I2 +2KBr
氧化性强弱顺序： F2 ＞ Cl2＞Br2＞ I2
5.俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击
含95个质子的镅原子，结果4次成功合成第4七个周第期115号
元素的原子。这4个原子生成数微秒第后七衰周期变成Ⅴ第1金1属3
第七周期
号元素。下列有关叙述正确的是(B )
Ⅲ
金A 属
A
×A．115号元素在第六周期115=118-3
元素周期表课时(1)
螺旋型周期表
2014-11-18
2014-11-18
2014-11-18
立 式 周 期 表
2014-11-18
2014-11-18
2014-11-18
2014-11-18
小结
元素周期表的结构：
七主七副七周期，Ⅷ族零族镧锕系。
熟记：
1、 三个短周期，七个主族和
零
族的元素符号和名称。
2、零族元素（稀有气体）的原子序
第一课时
2014-11-18一、元素周期表阅读P4 Nhomakorabea ~ 3小节
思考与交流
1、第一张《元素周期表》的作者是谁？ 2、《元素周期表》的诞生具有什么历史意
义？
3、门捷列夫伟大的预言
1.原子序数:
1、什么是原子序数？ 2、原子序数与组成原子的各种粒子间有
什么关系？ 3、元素周期表的编排原则 (阅读P4 第4小节)
2014-11-18
不同，从上到下依次增加
最外层电子数： 相同，且等于族序数 不同，从上到下依次递增 不同，从上到下依次增大
了解一下元素周期表的变迁史
2014-11-18
门捷列夫的第一张周期表
H=1 Be=9.4 B=11 C=12 N=14 O=16 F=19 Na=23 Mg=24 Al=27.4 Si=28 P=31 S=32 Cl=35.5 K=39 Ca=40 ?=45 ?Er=56 ?Yt=66 In=75
2014-11-18
2014-11-18
2.元素周期表的结构
小结：
元 素 周 期 表
阅读P5 1 ~ 2小节
3个短周期 （1、2、3周期） 周期（7个) 3个长周期 （4、5、6周期） 7个横行 1个不完全周期 （7周期）
第一节 元素周期表 第1课时——课时教案
第一节元素周期表第1课时元素周期表课时教案
教学目标
教学过程
【投影】收集具有代表性的由学生所编制的周期表。
用实物投影仪投影到屏幕上。
请大家讨论一下以上两种周期表的编排，哪一种更为合理呢？观察。
论、交流。
归虽然He的最外层电子数与Be和Mg相同，但He原子的最外层已经排满了，达到
归①周期序数＝电子层数②第一周期只包括氢和氦，第二~六周期的元素都是从最
内容。
归
纳
整
理
【投影】
主族序数＝最外层电子数对照答案纠错。
问【再次投影】元素周期表观察、。
元素周期表第一课时
《必修Ⅱ第1章第1节元素周期表》（第1课时）编制：杨忠审核：杨晓斌【课标要求】1.知道元素周期表是研究学习化学的一种重要工具。
2.学习元素周期表的组成结构，为元素周期律学习打好基础。
【重点难点】1.明确掌握周期表的结构以及周期、族等概念2.原子结构与元素周期表的位置相互推断【知识回顾】1.原子构成2. 画出6、8、11、12、16号元素的原子结构示意图。
【新课导学】阅读教材P4和P5思考与交流（１）哪一位科学家首先制得了第一张元素周期表？ . （２）第一张元素周期表是以为顺序编排,并将 . （３）什么叫原子序数？什么叫核电荷数？它们与质子数、原子核外电子数之间有什么关系？.原子序数= .元素周期表的编排原则：把相同的元素排在同一横行，把相同的元素按电子层数递增的顺序排在同一个纵行。
元素周期表中有横行、纵行。
一、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期①周期序数与电子层数的关系：②[思考与交流] 如果不完全周期排满后，应为种元素.二：族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。
族的序号一般用罗马数字表示。
①族的分类元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，其中个主族，个副族，一个族，一个族。
a、主族：由元素和元素共同构成的族，用A表示：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦAb、副族：完全由元素构成的族，用B表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦBc、第Ⅷ族：三个纵行d、零族：第纵行，即稀有气体元素e、碱金属元素：第族，除氢外以外的元素。
f、卤族元素：第族的元素。
②主族序数与最外层电子数的关系：③[课后任务]熟记元素周期表1-36号元素、所有主族元素和零族元素。
【巩固训练】1．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）A.提出原子学说B.提出分子学说C.发现元素周期律D.提出电离学说2．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（）A．金属元素B．稀有气体元素C．非金属元素D．无法确定为哪一类元素3．在元素周期表中，所含元素种类最多的是（）A.第Ⅷ族B.第ⅠA族C.第ⅢB族D.零族4．某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数（）A．只有x+1 B．可能是x+8C．可能是x+2 D．可能是x+1或x+11或x+255．下列各表中数字(表示原子序数)所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是（）6．画出下列元素原子结构示意图，并指出其在周期表中的位置。
《元素周期表》教学设计第一课时
第一节《元素周期表》教学设计第一课时（一）教学目标知识与技能要求：使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。
理解原子结构与元素在周期表中的位置间的关系。
过程与方法要求：通过自学有关周期表的结构的知识，培养学生分析问题、解决问题的能力。
情感与价值观要求：通过精心设计问题，激发学生的求知欲和学习热情，培养学生学习兴趣。
激发学生主动学习意识。
（二）元素周其表的结构（三）原子结构与元素周期表的位置相互推断（四）教学方法讨论、比较、归纳（五）教学过程设计1.新课引入:学生根据课前查找的资历料,讲解门捷列夫发明元素周期表的帮事引出新课.学生阅读教材第4页，了解元素周期表发展史。
2.思考与交流：（1）请同学们回忆初中所介绍的原子结构的知识。
（2）我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号，行到原子序数。
可见原子序数与原子结构间存在什么关系？（结合1-18号元素原子结构）（3）元素周期表的编排原则：把相同的元素排在同一横行，把相同的元素按电子层数递增的顺序排在同一个纵行。
（4）为什么我们将稀有气体元素称为O元素？[学生]原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。
原子核由质子和中子构成[板书]第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表一、原子结构质子原子核原子中子核外电子[板书]原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数[阅读思考]阅读教材，思考周期表中周期和族划分的依据是什么？同一周期：电子层数相同，原子序数递增的元素从左到右为同一周期；同一族：最外层电子数相同，原子序数逐渐增大的元素从上到下为同一族[学生观察]元素周期表中有多少横行、纵行？二、元素周期表元素周期表的结构[学生观察]元素周期表中有多少横行、纵行？学生阅读课本后讨论：（1）把不同的元素排在同一个横行即同一个周期的依据是什么？（2）周期序数与什么有关？学生填写下列表格：1．周期：元素周期表共有_______个横行,每一个横行称为一个_______,故元素周期表共有_______个周期。
第一章第一节第1课时元素周期表
第一节元素周期表第1课时元素周期表1.简单了解元素周期表的发展历程。
2.了解元素周期表的编排原则及结构。
3.了解周期、族等概念。
4．理解原子结构与其元素在周期表中位置的关系。
知识点一元素周期表的发展历程和编排原则[学生用书P1]阅读教材P4，思考并填空。
1．元素周期表的发展历程(1)第一张元素周期表：由俄国化学家门捷列夫编制，元素按照原子的相对原子质量由小到大的顺序排列。
(2)现行元素周期表：元素按照原子的核电荷数由小到大的顺序排列。
2．现行元素周期表(1)原子序数①含义：按照元素在周期表中的顺序给元素的编号。
②原子序数与原子结构的关系原子序数＝核电荷数＝核外电子数＝质子数。
(2)周期表中元素名片3．编排原则1．判断正误(1)第一张元素周期表就是现行元素周期表。
()(2)现行元素周期表的编排依据是原子的核电荷数。
()(3)周期表中同一横行元素具有相同的最外层电子数。
()(4)周期表中，同一纵行元素具有相同的电子层数。
()答案：(1)×(2)√(3)×(4)×2．请画出周期表中钠、硫、氮元素的名片(相对原子质量用近似整数表示) 答案：11Na 钠2316S硫327N氮143．下列各组原子序数表示的元素在元素周期表中属于同一纵行的是()A．2、3、5B．6、14、32C．7、16、32 D．15、16、17解析：选B。
在元素周期表中，不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行。
知识点二元素周期表的结构[学生用书P2]阅读教材P4～P5，思考并填空。
1．元素周期表的结构2．常见族的元素的特别名称第ⅠA族(除氢)：碱金属元素；第ⅦA族：卤族元素；0族：稀有气体元素。
1．判断正误(1)元素周期表有7横行18纵行，包括7个周期18个族。
()(2)每个周期元素原子最外层电子数都是由1到8。
()(3)最外层电子数是2的元素一定为第ⅡA族的元素。
()(4)硅元素在元素周期表中的位置为第三周期第ⅣA族。
第一节_元素周期表(第1课时) 说课稿
第一节元素周期表（第1课时）说课稿一、教材分析1.教材地位和作用《元素周期表》是人教版教材高一化学必修2第一章第一节内容。
本章以元素周期表和元素周期律为框架，先介绍元素周期表，再通过一些事实和实验归纳元素周期律。
本节从化学史引入，直接呈现元素周期表的结构。
在学生了解一些元素性质和原子结构示意图的基础上，以周期表的纵向结构为线索，以碱金属和卤族元素为代表，通过比较原子结构(电子层数，最外层电子数)的异同，突出最外层电子数的相同并通过实验和事实来呈现同主族元素性质的相似性和递变性。
帮助学生认识元素性质与原子核外电子的关系。
在此基础上，提出元素性质与原子核的关系，并由此引出核素和同位素的有关知识。
根据本教材的结构和内容分析，根据《新课标》，本节内容要求达到“能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系；能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律”。
结合《新课标》和学生实际，确定以下三维目标：2.教学目标知识与技能（1）能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置。
（2）在初中有关原子结构知识的基础上，了解元素原子核外电子排布。
（3）通过有关数据和实验事实，了解原子结构与元素性质之间的关系。
认识原子结构相似的一族元素在化学性质上表现出的相似性和递变性。
过程与方法（1）通过查找元素周期表发现史，学会运用查阅资料获取信息。
（2）形成通过分析和处理数据得出结论，形成概念，发现规律的思维方法。
（3）体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。
（4）通过交流讨论，养成学生敢于质疑、合作解决问题的意识。
情感态度与价值观（1）培养学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
（2）通过化学史的学习，培养勇于创新、不断探索的科学品质。
（3）通过多种交流和探究活动，在活动中养成严谨求实的科学态度。
元素周期表(第一课时)
8
18 18 32
第七周期：应该有32
34号元素位于第几周期第几族 ？
第一周期原子个数 第二周期原子个数 第三周期原子个数
34-2-8-8=16 因为第四周期有18个原子，所以16在 倒数第三纵行上，所以是 第四周期第VIA族 。
练习
推算原子序数为13,53,87的元素在周期表 中的位置。
第13号元素：13-2-8=3
快速回答1：34号 元素的位置？ 快速回答2：第七 周期最后一个元 素的原子序数？
【课堂练习】
主族元素在周期表中所处的 位置，取决于该元素的 D （A）最外层电子数和原子量 （B）原子量和核外电子数 （C）次外层电子数和电子层数 （D）电子层数和最外层电子数
下列各图若为元素周期表中的 一部分（表中数字为原子序数）， 其中X为35的是 AD
•根据原子的核外电子层数和最外层电子数来 推断
已知某主族元素的原子结构示意 图如下 ， 判断其位于第几周期，第几 族？
第四周期、 第ⅠA族 第五周期、 第ⅦA族
例： 对于主族元素 周期数=电子层数，族序数=最外层电子数
•根据每一周期的原子数目来推断：
第一周期： 第二周期: 第三周期: 第四周期: 第五周期： 第六周期： 2 8
三短三长一 不完全
（2）周期的分类：
短周期
第一周期：2 种元素（1-2）
第二周期：8 种元素 （3-10）
short periods 第三周期：8 种元素（11-18）
周期
periods
（横向）
第五周期：18 种元素（37-54） long periods 第六周期：32 种元素 (55-86)
长周期
零族：稀有气体元素（因化合价长显零价
元素周期表第1课时
2、原子序数与原子结构的关系: 原子序数＝__核__电__荷__数____＝_质__子___数____＝_核__外__电__子__数___
2.元素原 决定 最外层电子数
周期序数 主族序数
原子序数
核外电子排布
周期表中位置
8
9
第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表
蕲春一中 田汉生
1
化学元素周期表发展历程简介
【学习目标】
1、能描述元素周期表的编排原则。 2、能借助周期、族的概念理解元素周期表 的结构。 3、能根据元素“原子结构”正确描述元素 在周期表中的“位置”。
2
【基础自学】
周期
族
3
【基础自学】
一、元素周期表的编排原则
周期，第 族。
二、元素周期表的结构
主族（7个）
短周期
副族（7个）
长周期
0族 第VIII族
副族元素中间站，主族元素靠两边；
十八纵行十六族 ,七主七副0(3)Ⅷ ； 七个横行七周期，三短再加四个长； 7
课堂小结
1.元素周期表结构记忆口诀
七个横行七周期，三短再加四个长； 十八纵行十六族, 七主七副0(3)Ⅷ ； 副族元素中间站，主族元素靠两边；
⑷ 任 何 粒．子．中 都 一 定 存 在 ， 核 电 荷 数 ＝ 质 子 数 ＝ 核 外 电 子 数 的 关 系 （）
× × ⑸、周期表中第Ⅷ族元素种类最多 ( )
2、已知某主．族．元．素．的原子结构示意图如下，请准确、规范描述其在元素 周期表中的位置？
2022学年上学期高一化学人教版(2019)必修一第四章第一节课时1元素周期表
短周期
__长____周期
1
2
3
4
5
6
7
2 __8___ __8___ __1_8___ ___1_8__ ___3_2__ __3_2___
周期序数＝__原__子__电__子__层__数____
化学 必修 第一册 R
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第四章 物质结构 元素周期律
(2)族(18个纵行→16个族→7主7副1零1Ⅷ族)
有副族和第Ⅷ族元素的存在，故第ⅡA族、第ⅢA族原子序数差11；六、七周期中
由于镧系、锕系元素的存在，两者相差25。
化学 必修 第一册 R
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第四章 物质结构 元素周期律
归纳总结 同周期相邻主族元素原子序数的关系
1．除了第ⅡA与ⅢA族外，同周期相邻主族元素原子序数的差都为1。 2．第四或第五周期的ⅡA与ⅢA族原子序数之差都为11，第六、七周期为25。
族 构成周期
主族
0族
由长周期元素和短 周期元素共同构成
副族
Ⅷ族
仅由长周期元素构成
列序
____1_,_2_,1_3_～__1_7____
18 ____3_～__7_,1_1_,_1_2___ ____8_,_9_,1_0____
族序数
Ⅰ__A__，___Ⅱ__A___，___Ⅲ__A__，_ Ⅳ__A_，__Ⅴ___A_，__Ⅵ__A_，__Ⅶ__A__
化学 必修 第一册 R
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第四章 物质结构 元素周期律
角度三 同主族相邻元素原子序数的差值 3．下图是元素周期表中的一部分，图中数字为原子序数，其中M的原子序数 为37的是( )
答案 B
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人教版高中化学必修 化学2 第一章 第一节 元素周期表(第1课时)
6
55
56
5771
72
73
74
75 76
77 78 79
80 81
82
83
84 85 86
7
87
88
89103
104
105
106
107
108
109
110
111
112
过渡元素
镧系
57
58
59
60
61
62
63
64
65
66
67
68
69
70
71
锕系
89
90
91
92
93
94
95
96
97
98
99
100
101
102
VIII
IB
IIB
Sc
Ti
21 钪 22钛
V 23钒
1
2
IA H 1氢 Li 3锂 Na 11钠 K 19钾
IIA Be 4铍 Mg 12镁 Ca 20钙
3
4
2020/4/25
Cr 24铬
Mn 25锰
Fe 26铁
Co 27钴
Ni 28镍
Cu 29铜
A：主族
B：副族
IIIA B 5硼 Al 13铝
IVA C 6碳 Si 14硅
另外，特别族名称：第ⅦA 族—卤族元素
第 0 族—稀有气体元素
2020/4/25
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
18
一、元素周期表
课堂小结： 1、元素周期表的结构：
七主七副七周期，Ⅷ族零族镧锕系。
2、元素原子结构与其在周期表中位置的关系：
元素周期表(第一课时)
二、编排原则 1、按照原子序数(核电荷数)递增的顺序从左到右排列。 2、将电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从 左到右排成一横行—周期。 3、把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺 序由上而下排成一纵行—族。
三、元素周期表的结构
1、周期 周期序数 = 电子层数
①元素周期表中具有相同的电子层数的元素，
N ： +7 2 5
O ： +8 2 6
F ： +9 2 7 Ne ： +10 2 8
Na ： +11 2 8 1 Mg ：+12 2 8 2 Al ： +13 2 8 3 Si ： +14 2 8 4
P ： +15 2 8 5 S ： +16 2 8 6 Cl ： +17 2 8 7 Ar ： +18 2 8 8
57
6 55 56 - 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86
71
18 32
7 87
88
89103
104
105
106
107
108
109
110
111
112
【小结】对于ⅢA到ⅦA族， 同主族相邻元素的原子序数相差下一周期所容纳元素种。类
2、同主族相邻元素的原子序数之差：
8 5 6 7 8 9 10
III IV V VI VII
3 11 12 B B B B B
VIII
8 IB
II B
13 14 15 16 17 18
M L k
18 4 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36
元素周期表(课时一)
H He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
同电子层——同横行
同最外层电子——同纵行
1.元素周期表
H
族
He
周 期
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P
S Cl Ar
周期表的编排原则 (1)周期（横行） 具有相同的电子层数而又按原子序数递增 的顺序排列的一系列元素，称为一个周期。
原子的组成
X
质子数（核电荷数）＝核外电子数 原子序数 等于 原子不显电性
课前预习： 请同学们制作出1-20号元素的信息卡片 （元素名称、元素符号及原子结构示意图）。
实践活动：
观察卡片，找到元素之间存在的规律并 进行归类摆放。
提示： 1.按照原子序数递增的顺序进行排列； 2.将最外层电子数相同的元素放在一起。
必修2 第一章
物质结构 元素周期律
§1
元素周期表
质量用相对质量来表示 带负电荷 核外电子 9.1176×10-31千克 相对质量 1/1836 原子 带正电荷 A 质子 1.6726×10-27千克 Z个 相对质量 1.007 Z 原子核 不带电荷 原子质量数A 取整数相加 中子 1.6748×10-27千克 N个 相对质量 1.008 数值上Z+N=A
周 期
1
2
3
周期数=电子层数
类别 周期序数 数 电子层数
1 短周期
起止元素
H——He Li——Ne 2 8 8
所含元素总
1 2 3
2
3
Na——Ar
4 5 长周期 6
7
K——Kr
Rb——Xe Cs——Rn Fr——118号
《元素周期表》第1课时课件(1)(新人教版必修2)
横的方面 7个周期 （7个横行） 周 期 表
1 2 3 4 5 6 7
2种元素 短周期 8种元素 8种元素 18种元素 18种元素 长周期 32种元素 26种元素 不完全周期
7个主族：由短周期和长周期 元素共同构成的族（IA～VIIA） 纵的方面 7个副族：仅由长周期构成的族 （18个纵行） （ⅠB～ⅦB） VIII族（3个纵行）：Fe、Co、 Ni等9种元素 零族：稀有气体元素
7
87 88
镧 系 锕 系
104
105
106
107
108
109
110
111
112
过渡元素
66 98 67 99 68 100 69 101 70 102 71 103
57 89
58 90
59 91
60 92
61 93
62 94
63 95
64 96
65 97
元素周期表的结构
2. 族（纵行） 1) 主族： 由短周期元素和长周期元素共同构成的族。 表示方法：在族序数后面标一“A”字。ⅠA、 ⅡA、ⅢA、…
随堂检测
1.某元素原子结构示意图为 ⅦA 周期,第_____族. 周期序数 = 电子层数
四 ,它应该在第______
主族序数 = 最外层电子数
3.某微粒XO32-中共有42个电子,X元素位于元素周期表的 三 ⅥA 第_____周期,第______族.它的最高价氧化物的水化 H2SO4 物的分子式为________
七主七副零八族
特点:最外层电子数=主族序数
2) 副族： 完全由长周期元素构成的族。 表示方法：在族序数后标“B”字。如ⅠB、 ⅡB、ⅢB、… 3) 第VⅢ族： （“八、九、十” 三个纵行） 4) 0族： 稀有气体元素
8-元素周期表(第1课时)
第八章初识元素周期律第二节元素周期表（第一课时）一、元素周期表1869年，门捷列夫根据相对原子质量的顺序制出了第一张元素周期表目前使用的元素周期表的编排原则：横行：把电子层数相同的各种元素，按原子序数递增的顺序从左往右排成行纵行：把不同行中最外层的电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成列二、元素周期表的结构在元素周期表中：横行称为周期，纵行称为列1、周期（1）周期序数= 电子层数，周期序数用阿拉伯数字表示【也可以使用汉字表示】（2）元素周期表目前有7个周期①第1、2、3周期称为短周期，分别含有2、8、8种元素②第4、5、6周期称为长周期，分别含有18、18、32种元素③第7周期尚未填满，称为不完全周期第6周期：57号元素镧到71号元素镥，共15种元素，它们的原子结构与性质相似，总称镧系元素，在周期表中将全部镧系元素放在同一格里。
第7周期：89号元素锕到103号元素铑，共15种元素，它们的原子结构与性质相似，总称锕系元素，在周期表中将全部镧系元素放在同一格里。
2、族元素周期表中共有18个纵行（列），共16个族，族序数用罗马数字表示，其中：（1）1个第VIII族：第8、9、10三个纵行称为VIII族（2）1个0族：第18纵行由稀有气体的元素组成，稀有气体元素的化学性质不活泼，化合价通常为0，因此这一族称为0族，位于周期表中从左往右第18纵行其余14个纵行，每个纵行为一族，有主族和副族之分（7）7个主族：由短周期元素和长周期元素共同组成的族称为主族，符号为A，数字用罗马数字表示，由IA族到VII族，分别位于周期表中从左往右的第1、2、13、14、15、16、17纵行。
主族序数= 最外层电子数= 最高正化合价数（特殊：O、F没有正价）（8）7个副族：仅有长周期元素组成的族称为副族，符号为B，数字也用罗马数字表示，IIIB 族~VIIB族、IB族~IIB族，位于周期表中从左往右的低3、4、5、6、7、11、12纵行【小知识】①第IIIB族所含元素种类最多，因为含镧系元素和锕系元素；②第IV A族由于含有C，而C可形成成千上万中有机物，所以IV元素所能形成的化合物种类很多。
化学必修第一册：第一节课时1 原子结构 元素周期表
3.符号
中各个字母的含义
4.原子核外电子排布规律中的“三最”
能量最低原理：核外电子总是尽可能地先排布在 一个 能量最低的电子层上，然后再由内向外排布在能 最低 量逐步升高的电子层上，即按 K→L→M→N……
顺序排列 各电子层最多容纳 2n2 个电子，如 K、L、M、N 两个 层最多容纳的电子数分别为 2、8、18、32 最多 最外层电子数最多是 8 个(K 层是最外层时，最多 不超过 2 个)
K
L MNOPQ 由近到远
内到外)
能量
由低到高
(5)原子核外第 n 层最多能容纳的电子数为 2n2 ；最
外层中的电子数最多只有 8 个(K 层只有 2 个)。
3.元素周期表 (1)按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原 子序数。原子序数与原子结构的关系如下： 原子序数= 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 。 (2)编排原则。 横行——电子层数相同的元素，按原子序数 递增 的 顺序从左到右排列； 纵列——不同横行中 最外层电子数 相同的元素， 按电子层数递增的顺序由上而下排列。
答案 O：8、10、8 O2-：8、10、10 Mg2+： 12、12、10；1 O：10、9、10。
3.M 电子层最多容纳 18 个电子，为什么钾原子的核
外电子排布不是
而是
？
答案：若钾原子的 M 层排布 9 个电子，此时 M 层就 成为最外层，这和电子排布规律中的“最外层上排布的电 子数不能超过 8 个(K 层为最外层时不超过 2 个)”相矛盾， 不符合电子排布的规律。
(3) 电 子 层 是 否 像 铁 路 轨 道 一 样 ， 在 原 子 中 真 实 存 在？
提示：不是。电子层在原子中不存在，只是为了表达 形象，人们根据电子经常出现的区域而设想的结构模型， 在真实结构中是不存在的。
高中 元素周期表
课时1元素周期表一、元素周期表的结构1.诞生：1869年俄国化学家__________首次完成2.编排原则：①按_______________递增的顺序从左到右排列②将______________相同．．。
（周期序数＝__________________）．．的各元素从左到右排成一横行③把______________相同．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。
(主族序数＝_______)3.结构特点：核外电子层数元素种类0族原子序数第一周期1___种元素_______周期第二周期2___种元素_____周期第三周期3___种元素_____元（___个横行）第四周期4___种元素_____素（___个周期）第五周期5___种元素_____周__周期第六周期6___种元素_____期第七周期7___种元素）_____表主族：ⅠA～ⅦA共_____个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共____个副族（___个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（___个族）零族：稀有气体4.请画出元素周期表结构框架：课时2元素的性质与原子结构1.碱金属元素(1)碱金属元素的原子结构元素名称元素符号原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径由上至下变化规律原子结构特点如下：①相似性：最外层电子数都是____。
②递变性：Li―→Cs ，核电荷数_______，电子层数_______，原子半径_______。
(2)碱金属单质的物理性质(3)碱金属单质的化学性质(4)总结碱金属元素原子结构与性质的关系2.卤族元素——简称卤素(1)卤族元素的原子结构元素名称元素符号原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径由上至下变化规律原子结构特点如下：①相似性：最外层电子数都是________。
②递变性：F→I，核电荷数_____，电子层数______，原子半径_______。
(2)卤素单质的物理性质F2Cl2Br2I2颜色状态_______________________________________________________________密度逐渐_______熔、沸点逐渐_______(原因：_______________________________)常温下，Br2是唯一呈____(填“气”“液”“固”)的非金属单质；实验室中将溴单质密封保存，并加____液封为了__________。
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b.周期的分类：
七个周期—— 三个 短周期、 四个 长周期
“三短四长”
短周期和长周期的区别：过渡元素（过渡金属）
周期的分类：七个周期——三短四长
类别 周期 包含元 序数 素种类 起止元素
1H~2He 3Li~ 9F、10Ne 11Na~17Cl
核外电子 层数
一 短周期 二 三 四 五
长周期
2 8 8 18 18
副族（7个）ⅠB ～ ⅦB 过 渡 元 素
（16个） Ⅷ族 第8 9 10 三个纵列 零族 稀有气体元素
“十八纵行十六族,七主七副Ⅷ和零, 七个周期分长短,三短四长后不全.”
有些族元素的特别名称
第ⅠA族(氢)：碱金属元素 第ⅫA族：卤族元素 0族：稀有气体元素
4、课堂小结
元素周期表的结构： 七主七副七周期， Ⅷ族零族镧锕系。
思考： 1.它们分别位于第几周期？为什么？
2.若元素A为第17号元素，则下列元素 不可能处在它下一个周期的是（ D ） A、20号元素 C、31号元素 B、26号元素 D、37号元素
2.族
a.族的概念:
周期表中具有相同的 外层电子排布 的元素， 按电子层数递增的顺序排列的一个或几个纵 列称为族.
1、熟记周期表族的顺序 2、P11 1、2、7题
元素周期表
(第一课时)ຫໍສະໝຸດ 1869年门捷列夫在继承和分析了前 人工作的基础上，对大量实验事实进 行了订正、分析和概括，成功地对元 素进行了科学分类。他总结出一条规 律：元素（以及由它所形成的单质和 化合物）的性质随着相对原子质量的 递增而呈现周期性的变化。这就是元 素周期。 他还预言了一些未知元素的性质都 得到了证实。但是由于时代的局限， 门捷列夫揭示的元素内在联系的规律 还是初步的，他未能认识到形成元素 性质周期性变化的根本原因。
含元素最多的族是哪一个？
第6周期中，57号元素镧(La)到71号元素镥(Lu)， 共15种元素，它们原子的电子层结构和性质十 分相似，总称镧系元素。 第7周期中，89号元素锕(Ac)到103号元素铹 (Lr)，共15种元素，它们原子的电子层结构和 性质也十分相似，总称锕系元素。 含元素最多的周期是哪一个？
一. 元素周期表的编排原则：
1. 按照核电荷数递增的顺序从左到右排列
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 2. 将电子层数相同的元素，按原子序数递增 的顺序从左到右排成一个横行——周期 3. 把 最外层电子数相同的元素按电子层数递 增的顺序由上而下排成纵列——族
二、元素周期表的结构
1. 周期
a.周期的概念: 元素周期表中具有 相同的电子层数 的元素， 按照原子序数递增的顺序排列的一个横行称为 一个周期。
5.A、B是同一主族的两种元素，若A的原 子序数为X，则B的原子序数不可能是 （ B ）。 A. X+2 B. X+4 C. X+8 D. X+18
6、某元素的最外层有 2 个电子, 该元素（ D ） A. 一定是金属元素 B. 一定是He C. 一定是ⅡA 族元素 D. 无法确定属于哪类元素
作业：
已知第11号元素以及第15号元素的原子结构 示意图，看一看元素的核外电子排布和它的 族序数有什么关系？ Na
+11 2 8 1
P
+15 2 8 5
主族序数＝最外层电子数
3、元素周期表的整体结构
短周期（三个）：第一.二.三 周期
周期
(七个)
元素周期表 族
长周期（四个）：第四.五.六 .七周期
主族（7个）ⅠA ～ ⅦA
（ C）
6 11 12 13 24
（ D）
3、若发现117号元素X，则下列关于它的 叙述中正确的是 ( BC ) A.它处在第六周期 B.它的原子核外有七个电子层 C.它处在第ⅦA族 D.它的原子最外层有六个电子
4.原子序数为 x 的元素位于第IA族，那么原 子序数为 x+2 的元素肯定不会在（ D ） A、第 IA 族 B、第IIIB族 C、第IIIA族 D、0族
18个纵行，16个族。
b.族的分类： 主族、副族、零族、第Ⅷ族 b.族序数的书写：
族序数用罗马字母序数表示
主族序数：在罗马字母序数后标A 如：ⅠA族、ⅡA族
副族序数：在罗马字母序数后标B 如：ⅠB族、ⅡB族
周期表中族的排列次序：
“一主二主三七副,Ⅷ族三列紧排布, 一副二副三七主,最后一列是零族.”
课外活动：
1、历史上是谁制出了第一张元素周期表？ 他的排列依据是什么？
２.已知元素周期表的前18号元素的原子结 构示意图，找出现代元素周期表的具体编 排原则？
1-18号元素原子结构示意图
问：原子序数与原子结构有什么关系？
原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数
1.每一横行原子电子层数相同
2.每一纵行原子最外层电子数相同
、18Ar
1 2 3
19K~35Br、36Kr 37Rb~53I、54Xe
4 5 6 7
六 七
32
现26 应 32 ？
55Cs~85At、86Rn
87Fr~112号（118）
？
周期的特点
• 周期序数 = 电子层数
• 记住每一周期包含的元素种类和每 一周期起止元素的原子序数，可以 很方便的判断元素在周期表中的位 置
1、同周期元素，其原子结构相同之处是： C 同主族元素，其原子结构相同之处是： A A、最外层电子数 B、核电荷数 C、电子层数 D、核外电子数
2、下列各表为周期表的一部分（表中 为原子序数），其中正确的是（ D ） （ A）
2 3 11 19 4
（ B）
2 10 11 18 19 1 3 4 11 12
元素原子结构与其在周期表中位置的关系： 电子层数 最外层电子数
决定 决定
周期序数 主族序数
原子序数 核外电子排布
重点 掌握
周期表中位置
思考：
1.已知某主族元素的原子结构示意图如 下，判断其位于第几周期，第几族？
2.第三周期第ⅡA族的元素是第几号 元素？第四周期第ⅦA族的元素是第 几号元素？
12号元素Mg，35号元素Br