钠、铝、铁、铜方程式小结

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高中化学方程式钠,铝,铁全部

钠及其化合物的化学方程式一、钠1、钠在氧气中燃烧： 2Na ＋ O 2Na 2 O 22、钠在氯气中燃烧： 2Na ＋ Cl 22NaCl3、钠常温条件下和氧气反应：4Na ＋ O 22Na 2 O4、钠和硫共热： 2Na ＋ S Na 2 S5、钠和水反应： 2Na ＋ 2H 2 O 2NaOH ＋ H 2↑6、钠和稀盐酸反应： 2Na ＋ 2HCl2NaCl ＋ H 2↑7、钠投入到硫酸铜溶液中：2Na ＋CuSO 4＋2H2O Na 2SO 4＋Cu(OH)2↓＋ H 2↑8、向氯化铝溶液中加入少量的钠：6Na ＋ 2AlCl 3＋6H2O 6NaCl ＋2Al(OH) 3↓＋ 3H 2↑9、向氯化铝溶液中加入足量的钠：4Na ＋ AlCl 3＋2H2O NaAlO 2＋3NaCl ＋2H2↑10、钠在高温条件下与四氯化钛反应：4Na ＋TiCl 44NaCl ＋ Ti二、氧化钠1、氧化钠和水反应：Na 2O ＋H 2 O=2NaOH2、氧化钠与二氧化碳反应：Na 2O ＋ CO 2Na 2CO 33、氧化钠与盐酸反应： Na 2O ＋ 2HCl 2NaCl ＋ H 2O4、向硫酸铜溶液中加入氧化钠：Na 2O ＋ CuSO 4＋H2OCu(OH) 2 ↓＋ Na 2SO 45、向氯化铝溶液中加入少量的氧化钠：3Na 2O ＋2AlCl 3＋3H2O2Al(OH) 3↓＋ 6NaCl 6、向氯化铝溶液中加入足量的氧化钠： 2Na 2O ＋AlCl 3NaAlO 2＋3NaCl三、过氧化钠1、过氧化钠与水反应： 2Na 2O 2＋2H2O4NaOH ＋O 2↑2、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na 2 O 2＋2CO22Na 2CO 3＋O2↑3、过氧化钠与盐酸反应： 2Na 2 O 2＋4HCl4NaCl ＋2H 2O ＋O 2 ↑4、向硫酸铜溶液中加入过氧化钠：2Na 2O 2＋2CuSO 4＋2H 2O===2Cu(OH) 2↓＋ 2Na 2SO 4＋O2↑5、向氯化铝溶液中加入少量的过氧化钠：6Na 2O 2＋4AlCl 3＋6H2O4Al(OH) 3 ↓＋ 12NaCl ＋3O 2↑6、向氯化铝溶液中加过量的过氧化钠： 2Na 2O 2＋AlCl 3＋2H2ONaAlO 2＋3NaCl ＋O2↑7、过氧化钠与硫酸亚铁溶液反应：4Na 2O 2＋4FeSO 4＋6H2 O4Fe(OH) 3 ↓＋ 4Na 2SO 4＋O2↑四、氢氧化钠1、铝与氢氧化钠溶液反应： 2Al ＋ 2NaOH ＋2H 2O2NaAlO 2＋3H2↑2、氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl 2＋ 2NaOH NaCl ＋NaClO ＋ H 2O3、氯气通入热的浓氢氧化钠溶液中：3Cl 2＋6NaOH 5NaCl ＋NaClO 3＋3H 2O4、硫和氢氧化钠溶液共热： 3S ＋6NaOH2Na 2S ＋ Na 2SO 3＋3H2O5、硅溶于氢氧化钠溶液中：Si ＋2NaOH ＋ H 2ONa 2SiO 3＋2H2↑6、氧化铝溶于氢氧化钠溶液中：Al 2O 3＋2NaOH2NaAlO 2＋H 2O7、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳：2NaOH ＋CO 2Na 2CO 3＋H2 O8、向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳：NaOH ＋ CO 2NaHCO 39、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫：2NaOH ＋SO 2Na 2SO 3＋H2 O10、向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫：NaOH ＋SO 2NaHSO 311、五氧化二磷与氢氧化钠溶液反应：P 2O 5＋6NaOH 2Na3PO 4＋3H2O12、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应：2NO 2＋2NaOH NaNO2＋NaNO 3＋H2O13、一氧化氮、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应：NO ＋NO 2＋2NaOH2NaNO 2＋H 2O14、将二氧化硅溶于氢氧化钠溶液中：2NaOH ＋ SiO 2Na 2 SiO 3＋H2O15、三氧化硫和氢氧化钠溶液反应：SO 3＋2NaOHNa2SO 4＋H2O16、盐酸和氢氧化钠溶液反应：HCl ＋ NaOH NaCl ＋H 2 O17、醋酸和氢氧化钠溶液反应：CH 3 COOH ＋NaOH CH 3COONa ＋H 2O18、向氢氧化钠溶液中通入少量的硫化氢：H 2S ＋2NaOH Na 2S ＋2H 2O19、向氢氧化钠溶液中通入足量的硫化氢:H 2S ＋ NaOH NaHS ＋H 2O20、硫酸和氢氧化钠溶液反应 :H 2SO 4＋2NaOH Na2SO 4＋2H2O21、磷酸溶液氢氧化钠溶液反应:H 3PO 4＋3NaOH Na3PO 4＋3H2O22、将氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中 :Al(OH) 3 ＋ NaOHNaAlO 2＋2H2O23、向硝酸银溶液中加入氢氧化钠溶液：AgNO 3＋NaOHAgOH ↓＋ NaNO 3 24、向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液:CuSO 4＋2NaOHNa 2SO 4＋Cu(OH) 2↓25、向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液:FeCl 3＋3NaOHFe(OH)3 ↓＋3NaCl26、向氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液:AlCl 3＋3NaOHAl(OH)3 ↓＋3NaCl27、向氯化铝溶液中加入足量氢氧化钠溶液 :AlCl 3＋4NaOHNaAlO 2＋3NaCl ＋2H 2O28、向氯化铵溶液加入氢氧化钠溶液，加热:NH 4Cl ＋NaOHNaCl ＋ NH 3↑＋ H 2O29、向碳酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液共热:NH 4HCO 3＋NaOH NaHCO3＋NH3↑＋H 2O30、向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液共热:NH 4HCO 3＋2NaOHNa 2CO 3＋NH 3↑＋2H 2O31、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：NaHCO 3＋NaOHNa2CO 3＋H2O32、向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca(HCO 3)2＋NaOH CaCO 3↓＋ NaHCO 3＋H2O33、向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca(HCO 3)2＋2NaOH CaCO 3↓＋ Na 2CO 3＋2H2O34、向碳酸氢镁溶液中加入少量的氢氧化钠溶液: Mg(HCO 3)2＋2NaOH Mg(OH) 2↓＋ 2NaHCO 3 35、向碳酸氢镁溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:Mg(HCO 3)2＋4NaOHMg(OH) 2↓＋ Na 2CO 3＋2H2O五、氯化钠1、氯化钠溶液与硝酸银溶液混合：NaCl ＋ AgNO 3AgCl ↓＋ NaNO 32、氯化钠固体和浓硫酸共热:NaCl ＋H 2SO 4Na 2 SO 4＋2HCl ↑3、电解饱和的氯化钠溶液 :2NaCl ＋2H 2O 2NaOH ＋H 2↑＋ Cl 2↑4、电解氯化钠的熔融液 :2NaCl 2Na ＋ Cl 2↑ 六、碳酸钠1、碳酸钠溶液与澄清石灰水反应：Na 2CO 3＋Ca(OH)2CaCO 3↓＋ 2NaOH2、碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Na 2CO 3＋BaCl2BaCO 3↓＋ 2NaCl3、碳酸钠溶液呈碱性： Na 2CO 3＋H2 O NaHCO 3＋NaOH4、碳酸钠溶液滴入少量的盐酸:Na 2CO 3＋HClNaHCO 3＋NaCl5、碳酸钠溶液滴入足量的盐酸:Na 2CO 3＋2HCl2NaCl ＋CO 2↑＋H 2O6、碳酸钠溶液中加入醋酸：Na 2CO 3＋2CH3COOH2CH 3COONa ＋CO 2↑＋ H 2O7、碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na 2CO 3＋CO 2＋H2O2NaHCO 38、向饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na 2CO 3＋CO 2＋H2O 2NaHCO 39、碳酸钠溶液与氯化铝溶液混合：3Na 2CO 3＋2AlCl 3＋3H2O2Al(OH) 3 ↓＋ 6NaCl ＋ 3CO 2 ↑10、碳酸钠溶液与氯化铁溶液混合：3Na 2CO 3＋2FeCl 3＋3H2O2Fe(OH) 3 ↓＋ 6NaCl ＋ 3CO 2 ↑七、碳酸氢钠1、碳酸氢钠溶液呈碱性： NaHCO 3＋H2OH 2CO 3＋NaOH2、碳酸氢钠溶液滴入盐酸:NaHCO 3＋HClNaCl ＋ CO 2 ↑＋ H 2O3、碳酸氢钠溶液滴入醋酸:NaHCO 3＋CH3COOHCH 3COONa ＋CO 2↑＋ H 2O4、碳酸氢钠溶液与氯化铝溶液混合：3NaHCO 3＋AlCl3Al(OH) 3 ↓＋ 3NaCl ＋3CO 2 ↑5、碳酸氢钠溶液与氯化铁溶液混合：3NaHCO 3＋FeCl3Fe(OH) 3 ↓＋ 3NaCl ＋3CO 2 ↑6、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：NaHCO 3＋NaOHNa2CO 3＋H2O7、碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液：NaHCO 3＋Ca(OH)2 =CaCO 3↓＋ NaOH ＋ H 2O8、碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钙溶液：2NaHCO 3＋Ca(OH)2 =CaCO 3↓＋ Na 2CO 3＋2H2O9、碳酸氢钠受热分解： 2NaHCO 3Na 2CO 3＋CO2↑＋ H 2O铝及其化合物的化学方程式一、铝1、铝在氧气中燃烧：4Al ＋ 3O22Al 2O32、铝在氯气中燃烧：2Al ＋ 3Cl 22AlCl 33、铝和硫共热： 2Al ＋ 3S Al 2S34、铝与稀硫酸反应：2Al ＋ 3H2 SO4Al 2(SO4)3＋3H2↑5、铝和氢氧化钠溶液反应：2Al ＋ 2NaOH ＋2H 2O2NaAlO 2＋3H2↑6、铝和浓硫酸共热：2Al ＋ 6H2 SO4Al2(SO4)3 ＋3SO2 ↑＋6H2O7、铝和浓硝酸共热：Al ＋ 6HNO 3Al(NO 3)3＋ 3NO2↑＋ 3H2O8、铝和稀硝酸反应：Al ＋ 4HNO 3Al(NO3)3 ＋NO↑＋2H 2O8、铝和硝酸银溶液反应：Al ＋ 3AgNO 3Al(NO 3 )3＋3Ag9、铝与硫酸铜溶液反应：2Al ＋ 3CuSO4Al 2(SO4)3＋ 3Cu10、铝和氧化铁高温下反应：2Al ＋ Fe2 O3Al 2O3＋2Fe11、铝和四氧化三铁高温共热：8Al ＋ 3Fe3O44Al 2 O3＋9Fe 12、铝和氧化铜高温共热：2Al ＋3CuO Al 2O3＋3Cu13、铝和二氧化锰高温共热：4Al ＋ 3MnO 22Al 2O3＋3Mn二、氧化铝1、氧化铝与稀硫酸反应：Al 2O3＋3H2SO4Al 2 (SO4)3＋ 3H2O2、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3＋ 2NaOH2NaAlO 2＋H 2O3、电解氧化铝的熔融液：2Al2O3电解＋3O2↑4Al冰晶石三、氢氧化铝1、氢氧化铝与稀硫酸反应：2Al(OH) 3＋ 3H2SO4Al 2 (SO4)3＋ 6H2O2、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH) 3＋ NaOH NaAlO 2＋2H2O3、加热氢氧化铝：2Al(OH) 3Al 2O3＋3H2O四、硫酸铝1、硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合：Al 2 (SO4)3＋3BaCl 22AlCl 3＋3BaSO4↓2、硫酸铝的水溶液呈酸性：Al 2(SO4 )3＋6H 2O2Al(OH)3＋3H2SO43、硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Al 2 (SO4)3＋6NaOH3Na2SO4＋2Al(OH)3↓4、向硫酸铝溶液中加足量的氢氧化钠溶液：Al 2(SO4)3＋8NaOH2NaAlO 2＋ 3Na2SO4＋4H 2O5、向硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：Al 2(SO4)3＋3Ba(OH) 22Al(OH) 3↓＋ 3BaSO4↓6、向硫酸铝溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：Al 2(SO4)3＋4Ba(OH) 2Ba(AlO 2 )2＋3BaSO4↓＋ 4H 2O 7、向明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：3Ba(OH) 2＋ 2KAl(SO 4 )22Al(OH)3↓＋ 3BaSO4↓＋ K2SO48、向明矾溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：KAl(SO4)2＋2Ba(OH) 2KAlO 2＋2BaSO4↓＋ 2H2O9、向硫酸铝溶液中加入氨水：Al 2(SO4)3＋6NH3·H2 O 2Al(OH) 3↓＋ 3(NH4 )2SO410、向硫酸铝溶液中加入碳酸钠溶液：Al 2(SO4)3＋ 3Na2 CO3＋ 3H2 O2Al(OH) 3↓＋ 3Na2SO4＋3CO2↑11、向硫酸铝溶液中加入碳酸氢钠溶液：Al 2(SO4)3＋ 6NaHCO32Al(OH)3 ↓＋3Na2SO4＋6CO2↑12、向硫酸铝溶液中加入硫化钠溶液：Al 2(SO4)3＋ 3Na2 S＋6H 2O2Al(OH) 3↓＋ 3Na2SO4＋ 3H2S↑13、向硫酸铝溶液中加入硫氢化钠溶液：Al 2(SO4)3＋ 6NaHS＋6H 2O2Al(OH)3↓＋ 3Na2SO4＋6H 2S↑14、向硫酸铝溶液中加入硅酸钠溶液：Al 2 (SO4)3＋3Na2SiO3＋6H 2O2Al(OH) 3↓＋ 3Na2 SO4＋3H 2SiO3↓15、向硫酸铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：Al 2 (SO4)3＋6NaAlO 2＋ 12H2 O3Na2SO4＋ 8Al(OH) 3↓五、偏铝酸钠1、偏铝酸钠溶液呈碱性：＋ NaOH NaAlO 2＋ 2H2O AI(OH) 32、偏铝酸钠溶液滴入少量盐酸：NaAlO 2＋HCl ＋H 2OAl(OH)3↓＋ NaCl ↓3、向偏铝酸钠溶液加入足量盐酸：NaAlO 2＋4HClNaCl ＋ AlCl 3＋2H 2O 4、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：2NaAlO 2＋CO 2＋3H2O2Al(OH) 3↓＋ Na 2CO 35、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体： NaAlO 2＋CO 2＋2H2 OAl(OH) 3＋ NaHCO 36、向偏铝酸钠溶液中加入硫酸铝溶液：Al 2(SO 4)3＋ 6NaAlO 2＋12H2O 3Na 2SO 4＋8Al(OH)3↓7、向偏铝酸钠溶液中加氯化铵： NaAlO 2＋NH4Cl ＋ H 2OAl(OH) 3↓＋ NaCl ＋ NH 3↑8、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：3NaAlO 2＋FeCl 3＋6H2O3Al(OH) 3↓＋ Fe(OH) 3↓＋ 3NaCl铁及其化合物的化学方程式一、铁1、铁在氧气中燃烧： 3Fe ＋ 2O 2Fe 3O 42、铁在氯气中燃烧： 2Fe ＋ 3Cl 22FeCl 33、常温条件下铁锈的形成：4Fe ＋3O 2＋2H2O 2[Fe 2O 3·H 2O]4、高温条件铁与氧气反应： 2Fe ＋O 22FeO5、铁和硫共热： Fe ＋ S FeS6、铁与水蒸气在高温条件下反应： 3Fe ＋ 4H 2 OFe 3O 4＋4H27、铁与稀硫酸反应： Fe ＋ H 2SO 4 FeSO 4＋H2↑8、少量的铁与浓硫酸共热：2Fe ＋6H 2SO 4 Fe 2(SO 4)3 ＋ 3SO 2 ↑＋ 6H 2O9、过量的铁与浓硫酸共热： Fe ＋2H 2SO 4 FeSO 4＋SO2↑＋ 2H 2O10、少量的铁与浓硝酸共热：Fe ＋6HNO 3Fe(NO 3 )3 ＋3NO 2 ↑＋ 3H 2O11、过量的铁与浓硝酸共热： Fe ＋ 4HNO 3 Fe(NO 3) 2 ＋ 2NO 2 ↑＋ 2H 2O 12、少量的铁与稀硝酸反应：Fe ＋4HNO 3Fe(NO 3) 3 ＋ NO ↑＋ 2H 2O13、过量的铁与稀硝酸反应： 3Fe ＋ 8HNO 33Fe(NO 3)2 ＋2NO ↑＋ 4H 2O14、铁与硫酸铜溶液反应： Fe ＋ CuSO 4FeSO 4＋Cu15、铁与硝酸银溶液反应： Fe ＋ 2AgNO 3 Fe(NO 3)2 ＋ 2Ag16、铁与氯化铁溶液反应： Fe ＋ 2FeCl 33FeCl 2二、氧化亚铁1、氧化亚铁在空气中加热： 6FeO ＋ O 22Fe 3O 42、氧化亚铁与一氧化碳高温反应： FeO ＋ COFe ＋ CO 23、氧化亚铁与铝粉在高温下反应： 3FeO ＋2AlAl 2O 3＋3Fe4、氧化亚铁与稀硫酸反应： FeO ＋H 2SO 4 FeSO 4＋H2O5、氧化亚铁与浓硫酸反应：2FeO ＋ 4H 2SO 4Fe 2(SO 4 )3＋ SO 2↑＋ 4H 2O6、氧化亚铁与浓硝酸反应： FeO ＋4HNO 3 Fe(NO 3)3＋ NO 2↑＋ 2H 2O7、氧化亚铁与稀硝酸反应： 3FeO ＋ 10HNO 33Fe(NO 3)3＋ NO ↑＋ 5H 2O三、四氧化三铁1、四氧化三铁与铝粉高温下反应： 8Al ＋ 3Fe 3O 44Al 2O 3＋9Fe2、四氧化三铁与一氧化碳高温下反应： Fe 3 O 4＋4CO3Fe ＋ 4CO 23、四氧化三铁溶于稀盐酸：Fe 3O 4＋8HClFeCl 2＋2FeCl 3＋4H 2O4、四氧化三铁溶于浓硫酸：2Fe 3O 4＋10H2SO 43Fe 2(SO 4) 3＋SO 2↑＋ 10H 2O5、四氧化三铁溶于浓硝酸：Fe 3O 4＋10HNO 33Fe(NO 3)3 ＋NO 2↑＋ 5H 2O6、四氧化三铁溶于稀硝酸：3Fe 3O 4＋28HNO39Fe(NO 3)3 ＋ NO ↑＋ 14H 2O6、四氧化三铁溶于氢碘酸： Fe 3O 4＋8HI3FeI 2＋ I 2＋4H 2O四、氧化铁1、铝和氧化铁高温下反应： 2Al ＋ Fe 2O 3Al 2O 3＋2Fe2、一氧化碳和氧化铁高温下反应： Fe 2 O 3＋3CO2Fe ＋ 3CO 23、氧化铁溶液稀盐酸： Fe 2O 3＋6HCl2FeCl 3＋3H 2O4、氧化铁与氢碘酸反应： Fe 2O 3＋6HI2FeI 2＋I 2＋ 3H 2O五、氢氧化亚铁1、氢氧化亚铁与稀硫酸反应：Fe(OH) 2＋ H2SO4FeSO4＋2H2O2、氢氧化亚铁与浓硫酸反应：2Fe(OH) 2＋ 4H2SO4Fe2 (SO4)3＋SO2↑＋ 6H 2O3、氢氧化亚铁与浓硝酸反应：Fe(OH) 2＋ 4HNO 3Fe(NO3)3＋NO 2↑＋ 3H 2O4、氢氧化亚铁与稀硝酸反应：3Fe(OH) 2＋ 10HNO 33Fe(NO 3) 3＋ NO↑＋ 8H 2O5、氢氧化亚铁在空气中被氧化：4Fe(OH) 2＋O2＋2H2O4Fe(OH) 36、氢氧化亚铁隔绝空气加热：Fe(OH) 2FeO＋H2 O7、氢氧化亚铁在空气中加热：4Fe(OH) 2＋ O22Fe2O3＋4H2O六、氢氧化铁1、氢氧化铁与稀硫酸反应：2Fe(OH) 3＋ 3H2SO4Fe2(SO4 )3＋6H2O2、氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe(OH) 3＋6HI2FeI2＋I 2＋ 6H2O3、加热氢氧化铁： 2Fe(OH) 3Fe2O3＋3H2O七、氯化亚铁1、铝与氯化亚铁溶液反应：2Al ＋ 3FeCl22AlCl 3＋3Fe 2、锌与氯化亚铁反应： Zn ＋FeCl2ZnCl 2＋Fe3、氯化亚铁暴露在空气中变质：12FeCl2＋3O2＋6H2 O8FeCl3＋4Fe(OH)3↓4、酸化的氯化亚铁溶液中通入氧气：4FeCl 2＋O2＋4HCl4FeCl3＋2H 2O5、氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2＋Cl22FeCl36、氯化亚铁溶液中加入溴水：6FeCl2＋3Br24FeCl3＋2FeBr37、氯化亚铁溶液呈酸性：FeCl2＋2H2O Fe(OH) 2＋ 2HCl8、氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液：FeCl2＋2NaOH Fe(OH)2 ↓＋2NaCl9、氯化亚铁溶液中加入氨水：FeCl2＋2NH3·H 2O Fe(OH) 2↓＋ 2NH 4Cl10、氯化亚铁溶液中加入偏铝酸钠溶液：FeCl2＋ 2NaAlO 2＋4H 2O Fe(OH) 2↓＋ 2Al(OH) 3↓＋ 2NaCl11、氯化亚铁溶液中加入硝酸银溶液：FeCl2＋2AgNO3Fe(NO 3) 2＋ 2AgCl ↓12、氯化亚铁溶液中加入硫化钠溶液：FeCl2＋Na2 S FeS↓＋ 2NaCl13、硫酸亚铁溶液与浓硫酸反应：2FeSO4＋2H2 SO4Fe2(SO4)3＋ SO2↑＋ 2H 2O14、硝酸亚铁溶液与浓硝酸反应：Fe(NO 3)2＋2HNO 3Fe(NO3)3＋ NO2↑＋ H2O15、硝酸亚铁溶液与稀硝酸反应：3Fe(NO3 )2＋10HNO33Fe(NO3 )3＋NO ↑＋ 5H2O16、酸化的氯化亚铁被过氧化氢所氧化：2FeCl2＋H2 O2＋2HCl2FeCl 3＋ 2H2O17、过氧化钠与氯化亚铁溶液反应：4Na2 O2＋4FeCl2＋6H2O4Fe(OH) 3↓＋ 8NaCl ＋ O2↑18、次氯酸钠溶液与氯化亚铁溶液反应2FeCl2＋ 5NaClO ＋5H 2O2Fe(OH) 3↓＋ 5NaCl ＋4HClO 八、氯化铁1、少量的锌和氯化铁溶液反应：Zn ＋2FeCl32FeCl2＋ZnCl22、过量的锌与氯化铁溶液反应：3Zn＋ 2FeCl 33ZnCl 2＋2Fe 3、铁与氯化铁溶液反应：Fe＋ 2FeCl33FeCl24、铜和氯化铁溶液反应：Cu＋2FeCl32FeCl2＋CuCl25、向氯化铁溶液中通入二氧化硫：2FeCl3＋SO2＋2H2O2FeCl2＋H2SO4＋2HCl6、氯化铁溶液呈酸性：FeCl 3＋3H2O Fe(OH) 3＋3HCl7、氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液：FeCl3＋ 3NaOH Fe(OH) 3↓＋ 3NaCl8、向氯化铁溶液中加入氨水：FeCl3＋3NH3·H 2O Fe(OH) 3↓＋ 3NH 4Cl9、向氯化铁溶液中加入碳酸钠溶液：2FeCl3＋3Na2CO 3＋3H2 O2Fe(OH) 3↓＋ 6NaCl ＋ 3CO2↑10、向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液：FeCl3＋3NaHCO3Fe(OH) 3↓＋ 3NaCl ＋3CO2↑11、向氯化铁溶液中加入偏铝酸钠溶液：FeCl3＋3NaAlO2＋6H2O Fe(OH) 3↓＋ 3Al(OH) 3↓＋ 3NaCl12、向氯化铁溶液中加入次氯酸钠溶液：FeCl3＋ 3NaClO ＋3H 2O Fe(OH) 3↓＋ 3NaCl ＋ 3HClO13、向氯化铁溶液中通入硫化氢：2FeCl3＋H2S2FeCl2＋ S↓＋ 2HCl14、向氯化铁溶液中加入氢碘酸：2FeCl3＋2HI2FeCl2＋ I 2＋2HCl15、向氯化铁溶液中加入少量的硫化钠溶液：2FeCl3＋Na2S2FeCl 2＋S↓＋2NaCl16、向氯化铁溶液中加入过量的硫化钠溶液：2FeCl3＋3Na2 S2FeS↓＋ S↓＋ 6NaCl17、氯化铁溶液与碘化钾溶液混合：2FeCl3＋2KI2FeCl2＋I 2＋ 2KCl18、氯化铁溶液与硝酸银溶液混合：FeCl3＋3AgNO33AgCl ↓＋ Fe(NO3) 319、氯化铁溶液中加入硫氰化钾溶液：FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl20、氧化镁投入到氯化铁溶液中：3MgO ＋ 2FeCl 3＋3H2O3MgCl2＋2Fe(OH) 321、氢氧化镁投入到氯化铁溶液中：3Mg(OH)2 ＋2FeCl 33MgCl2＋ 2Fe(OH) 3。

知识归纳高中化学钠铝铁及化合物思维导图与化学方程式总结

知识归纳：高中化学钠铝铁及化合物思维导图与化学方程式总结今天给大家分享钠、铝、铁的化合物相关知识~一、钠的化合物1. Na2O（1）Na2O与水的反应Na2O＋H2O==2NaOH（2）Na2O与CO2的反应Na2O＋CO2==Na2CO3（3）Na2O ＋ SO2＝ Na2SO3（4）与酸发生反应Na2O＋2HCl==2NaCl＋H2O2. Na2O2中氧元素为－1价，Na2O2既有氧化性又有还原性。

（1）过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，可用于漂白）2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑NaOH溶液反应HCO3－+OH－==H2O+CO32－与Ca(OH)2溶液反应Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH也能反应生成CaCO3沉淀Ca2++CO32－==CaCO3↓与CaCl2溶液反应不反应有CaCO3沉淀用途发酵粉、灭火剂、治疗胃酸过多（有胃溃疡时不能用）发酵粉、灭火剂、治疗胃酸过多（有胃溃疡时不能用）相互转化Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO32NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O附：钠及其化合物思维导图二、铝的化合物1．Al2O3的性质Al2O3俗名矾土，氧化铝是一种白色难溶物，其熔点很高，可用来制造耐火材料如坩锅、耐火管、耐高温的实验仪器等。

Al2O3是两性氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应Al2O3+ 6HCl====2AlCl3+3H2O（Al2O3＋6H＋====2Al3＋＋3H2O）Al2O3+ 2NaOH====2NaAlO2+H2O（Al2O3＋2OH－====2AlO2－＋H2O）2. 氢氧化铝 Al(OH)3氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，它既能溶于强酸生成铝盐溶液，又能溶于强碱生成偏铝酸盐溶液。

氢氧化铝可用来制备铝盐，作吸附剂等的原料。

化学无机化学方程式汇总

高考化学总复习之无机化学方程式汇总1、碱金属ⅠA族1 钠在氧气中燃烧2钠与空气中的氧气发生反应3钠和硫的化合4钠在氯气中燃烧5钠与水的反应6钠投入硫酸铜溶液的反应实质7氧化钠与水反应8氧化钠与盐酸反应9氧化钠与二氧化碳反应10过氧化钠与水反应11过氧化钠与盐酸反应12过氧化钠与二氧化碳反应13碳酸钠与盐酸反应14碳酸钠与氢氧化钙反应15碳酸钠与氯化钙反应16碳酸钠与硫酸铝反应17碳酸氢钠与盐酸反应18碳酸氢钠与过量氢氧化钙反应19碳酸氢钠与少量氢氧化钙反应20碳酸氢钠与硫酸铝反应21碳酸氢钠受热分解22碳酸钠与二氧化碳和水反应1镁在氯气中燃烧2镁与氮气的反应3镁与水的反应4镁与盐酸的反应5镁在二氧化碳中燃烧6镁跟氯化氨反应7氢氧化镁与盐酸反应8氢氧化镁受热分解9电解熔融的氯化镁10氧化镁与热水的反应11氧化镁与二氧化碳的反应12氧化镁与盐酸的反应13氮化镁与水的反应14氯化镁和氢氧化钠的反应15氯化镁与碳酸钠的反应16碳酸镁受热分解17碳酸镁与碳酸反应18碳酸镁和盐酸反应19碳酸氢镁与盐酸的反应20碳酸氢镁受热分解21碳酸氢镁与氢氧化钙的反应22铝与氧气反应23铝与硫的反应24铝与水的反应26铝与氢氧化钠反应27铝与三氧化二铁反应铝热反应28氧化铝与盐酸的反应29氧化铝与氢氧化钠的反应30氢氧化铝与盐酸的反应31氢氧化铝与氢氧化钠的反应32氢氧化铝受热分解33氯化铝与足量氢氧化钠的反应34氯化铝与足量氨水的反应35偏铝酸钠与足量盐酸的反应36偏铝酸钠与少量碳酸的反应37偏铝酸钠与过量碳酸的反应38氯化铝与偏铝酸钠的反应39铁在氧气中燃烧40铁在氯气中燃烧41铁与足量浓硝酸的反应42铁与足量稀硝酸的反应Ⅰ43铁与足量稀硝酸的反应Ⅱ44铁与足量稀硝酸的反应Ⅲ45铁与足量稀硝酸的反应Ⅳ46铁与少量稀硝酸的反应47铁与浓硫酸共热的反应48铁和硫的反应49铁和碘的反应53氧化亚铁与盐酸的反应54氧化亚铁与硝酸的反应55氧化亚铁与碘化氢的反应56氧化铁与盐酸的反应57氧化铁与硝酸的反应58氧化铁与碘化氢的反应59四氧化三铁与盐酸的反应60氢气还原氧化亚铁61一氧化碳还原氧化铁62铝与四氧化三铁的反应63氧化亚铁在空气中加热的反应64氢氧化亚铁与盐酸的反应65氢氧化亚铁与硝酸的反应66氢氧化亚铁与碘化氢的反应67氢氧化铁与盐酸的反应68氢氧化铁与硝酸的反应69氢氧化铁与碘化氢的反应70氢氧化亚铁在空气中的氧化71氢氧化铁受热分解72氯化亚铁与氢氧化钠的反应73氯化铁与氢氧化钠的反应74Fe3+遇到SCN-显血红色78电解氧化铝79电解熔融的氯化钠80氯化铁与碳酸钠溶液的反应81碱式碳酸铜受热分解82铜在空气中氧化83铜和硫的反应84氧化铜高温分解85氢气还原氧化铜86铁与氧化铜的反应87铜与氧气的反应88硫化亚铜与浓硫酸反应89氢氧化铜受热分解90铜与浓硫酸的反应91铜与氧气和硫酸的反应92铜与氧气和盐酸的反应93铜与浓硝酸的反应94铜与稀硝酸的反应95氢氧化铜与盐酸的反应96硝酸铜受热分解97氧化铜与盐酸的反应98硫化铜与浓硫酸的反应99硫化亚铜与氧气的反应1铜在氯气中燃烧2氢气在氯气中燃烧3磷在氯气中燃烧4氯气与水的反应5次氯酸光照分解6氯气与氢氧化钙的反应7次氯酸钙与稀盐酸的反应8次氯酸钙与碳酸的反应9氯气与硫化氢的反应10氯气与碘化钾的反应11氯气与亚硫酸钠溶液的反应12浓盐酸与二氧化锰共热制氯气13浓盐酸与高锰酸钾共热制氯气14电解饱和食盐水15氢氧化钠吸收氯气的反应原理16氯化氢的实验室制法不加热17将上面反应加热到500℃～600℃18氯化氢的实验室制法加热19检验氯化氢气体的反应原理20Cl-与Ag+的反应21Br-与Ag+的反应22I-与Ag+的反应23氯气与次氯酸钠的反应24工业上制取二氧化氯27氯气与氢气的反应28溴与氢气的反应29碘与氢气的反应除外30卤素与水的反应F231氟气与水的反应32卤素与钠的反应33氟气与氯化钠的反应34氯气与溴化钠的反应35溴与碘化钾的反应4、氧族元素ⅥA族1硫在氧气中燃烧2硫在氢气中燃烧3黑火药的反应原理4银和臭氧的反应5臭氧能使湿润的碘化钾试纸变色6臭氧的不稳定性7氧气在放电时的反应8二氧化硫与双氧水的反应9实验室制备硫化氢的反应原理10硫化氢受热分解11硫化氢与足量氧气的反应12硫化氢与少量氧气的反应13硫化氢与二氧化硫的反应16氢硫酸久置后变质的反应原理17二氧化硫的实验室制法18二氧化硫与水的反应19二氧化硫与氧气的反应20二氧化硫与氯水的反应21二氧化硫与溴水的反应22二氧化硫与足量氢氧化钠的反应23二氧化硫与少量氢氧化钠的反应24二氧化硫与氧化钙的反应25二氧化硫与碳酸钠的反应26二氧化硫与碳酸氢钠的反应27二氧化硫使澄清石灰水变浑浊28上面反应继续通二氧化硫29二氧化硫与氨水的反应30亚硫酸铵与硫酸的反应31三氧化硫与水的反应32三氧化硫与氢氧化钠的反应33三氧化硫与氧化钙的反应34浓硫酸与铜的反应35浓硫酸与碳的反应36浓硫酸与硫化氢的反应37浓硫酸与溴化氢的反应38浓硫酸与过量碘化氢的反应5、氮族元素ⅤA族1氮气与氢气反应合成氨气2氮气与氧气的反应3一氧化氮与氧气的反应4二氧化氮与水的反应5五氧化二磷与热水反应制备磷酸6五氧化二磷与热水反应制备焦磷7五氧化二磷与冷水反应制备偏磷8氨气与氧气的反应9氨气与氧化铜的反应10氨气与一氧化氮的反应11氨气与二氧化氮的反应12氨气的实验室制法13氨水与氧化钙的反应14氯化氨受热分解15碳酸氢铵受热分解16硫酸氨与氢氧化钠的反应17硝酸氨与氢氧化钠的反应18硝酸受热或光照分解19二氧化氮与氧气和水的反应20氧化铜与硝酸的反应21铜与浓硝酸的反应22铜与稀硝酸的反应23银与浓硝酸的反应25碳与浓硝酸的反应26硫与浓硝酸的反应27锌与浓硝酸的反应28锌与稀硝酸的反应Ⅰ29锌与稀硝酸的反应Ⅱ30锌与极稀硝酸的反应31硝酸钠与浓硫酸的反应6、碳族元素ⅣA族1硅在氧气中加热的反应2硅与氟气的反应3硅与氯气的反应4硅与氟化氢的反应5硅与氢氧化钠的反应6二氧化硅与碳的反应Ⅰ7二氧化硅与碳的反应Ⅱ8二氧化硅与氟化氢的反应9二氧化硅与氢氧化钠的反应10二氧化硅与碳酸钠的反应11二氧化硅与碳酸钙的反应12二氧化硅与氧化钙的反应13硅酸的生成原理14原硅酸的生成原理15碳与氧化钙的反应16一氧化碳与水的反应。

九年级化学(沪教版)化学方程式整理小结[1]

九年级化学(沪教版）化学方程式整理小结一．化合反应1.镁带燃烧： 2Ｍg + O 2 ==== 2Mg Ｏ2．铁丝燃烧及生锈:3Fe + 2O 2 ==== Fe 3O 4 ;4Fe + ３O 2 ===＝＝ 2Fe 2Ｏ3(缓慢氧化）3.铜丝加热及生锈：２Ｃu + O ２ === 2ＣuO ；２Ｃu + Ｏ2 + H ２O + CO 2 == C ｕ2(OH)2CO ３ 4．铝丝加热或形成氧化膜：4A ｌ + 3O 2 === 2A ｌ2O ３５.氢气燃烧或爆炸: 2Ｈ２ + O 2 === 2H 2Ｏ６．碳的燃烧：2C + Ｏ２ ==== 2C Ｏ(不完全燃烧);C ＋ O 2 === CO 2（完全燃烧)7.硫的燃烧：S + Ｏ２＝== SO 28.磷的燃烧：4P ＋ 5O 2 =＝= 2P ２O ５９.二氧化碳被碳还原：Ｃ＋ C Ｏ2 ＝== 2CO1０.人工固氮（合成氨)：N ２ + 3H 2 ==＝=＝== ２NH 3１１.生石灰溶于水:CaO + H ２O ＝＝Ｃa （OH)212．二氧化碳溶于水:ＣＯ2 + H 2O == Ｈ2ＣＯ313．二氧化硫溶于水：ＳO ２ + H 2O == Ｈ2ＳO 31４．二氧化硫在空气中转化为三氧化硫:2SO ２ + Ｏ２ ===＝２ＳＯ３１５.三氧化硫溶于水：SO ３＋ H 2O =＝ H ２SO ４16.工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧）:H 2 + Cl ２ === 2H Ｃｌ１７．金属钠在氯气中燃烧：2N ａ + Cl 2 2HCl18．浓盐酸与浓氨水相靠近:ＮH 3 + HC ｌ == N Ｈ4Cl二．分解反应1．碳酸氢铵(碳铵）受热分解：NH 4HCO ３ NH 3↑+ CO ２↑＋ H ２O2．碱式碳酸铜(铜绿受热分解):C ｕ2（ＯH)2CO 3 2C ｕO + H 2O + C Ｏ２↑3．加热高锰酸钾制氧气:2K ＭnO 4 K 2ＭnO 4 + MnO 2 + O 2↑4．二氧化锰催化双氧水制氧气:2H 2Ｏ2 2Ｈ2O + O 2↑５.电解水：2H 2O 2Ｈ2↑+ O 2↑6.碳酸分解：H 2CO 3 == CO 2↑+ H 2O7．碳酸钙高温煅烧分解:CaCO 3 CaO ＋ CO 2↑８.电解熔融状态的氧化铝制取金属铝:2Al 2Ｏ３４Ａl + 3Ｏ２↑三.置换反应１氢气还原金属氧化物：Fe 2O 3 + ３Ｈ2 ２Fe + 3H ２O;Fe 3O 4 + 4Ｈ23Fe 潮湿空气 △ 点燃点燃 △点燃点燃点燃点燃点燃高温高温、高压催化剂粉尘等点燃点燃 === △=== △=== △=== MnO 2 === 通电 === 高温 === 通电 === 高温 === 高温 ===+ ４H ２Ｏ;C ｕO + H 2 Cu ＋ H 2O 2．碳粉还原金属氧化物:2Ｆe ２O ３ + 3Ｃ４Ｆe + 3ＣO 2↑； F ｅ3O 4 + 2C 3Fe ＋ 2ＣO 2↑ 2CuO + C 2Cu + ＣO ２↑3.制取水煤气:Ｃ + H 2O ＣO + H 24.铝与盐酸、硫酸反应制氢气:2Ａl + 6HCl == 2ＡlCl ３＋ 3H ２↑;2Ａl + 3H 2SO ４ == A ｌ2(ＳO 4)３ + 3H 2↑5.镁与盐酸、硫酸反应制氢气：Ｍg + ２HC ｌ == MgCl 2 ＋ H 2↑;Ｍg + H 2S Ｏ４ =＝ MgS Ｏ4 + H 2↑6．铁与盐酸、硫酸反应制氢气:Fe + ２HCl == Fe Ｃl 2 + H 2↑;Fe + H 2ＳO ４ == FeSO 4 ＋Ｈ2↑７．锌与盐酸、硫酸反应制氢气:Zn + 2ＨCl == Z ｎC ｌ２ + Ｈ2↑；Zn + H 2ＳO ４ == ZnSO 4 + H 2↑８．湿法炼铜法,铁与硫酸铜溶液反应:Ｆｅ + ＣuS Ｏ4 ＝= FeSO 4 + Cu9．铜与硝酸银溶液反应:Cu ＋ 2Ag ＮO 3 =＝ Cu （NO ３)2 ＋ 2Ag1０.铝热剂反应:2Al + Ｆe 2O ３Ａl 2Ｏ3 + 2Fe;8Ａl ＋ 3Fe 3O 4 4A ｌ2O 3 + ９F ｅ１１．金属镁与二氧化碳反应:2M ｇ + CO 2 2M ｇＯ + C 四．复分解反应：1.酸碱中和反应:ＨCl + NaOH ＝= ＮａCl + H 2O;C ｕ(OH ）２ + H 2ＳO 4 == ＣｕSO 4 ＋２Ｈ２ＯH 2S Ｏ4 + B ａ(OH ）２ =＝ B ａＳＯ4↓+ ２H ２O ；C ａ（OH)2 ＋ 2H Ｃｌ＝= CaCl ２＋2H 2O２．金属氧化物与酸溶液反应：Fe 2O 3 + 6ＨCl == 2FeCl ３ + 3H 2O ；Cu Ｏ + Ｈ２SO 4 == ＣuSO ４＋ H ２ＯMgO + 2HC ｌ == ＭgCl 2 + Ｈ2Ｏ;A ｌ2O 3 + 3H ２ＳO ４ == Ａｌ２(S Ｏ４）3 + ３Ｈ２O3．碳酸盐与酸溶液反应: ＣaCO 3 ＋２HC ｌ == CaC ｌ2 + CO 2↑+ H ２O;Na 2CO ３ + ２H Ｃl == 2NaCl+ ＣO 2↑+ H 2OK 2CO ３ + Ｈ2ＳO 4 ＝＝ K 2SO ４ + CO ２↑+ H 2O4.盐溶液与碱溶液反应: Na ２ＣＯ3 + Ca （ＯH ）２ == CaCO 3↓+ 2Na ＯH;CuS Ｏ４ + ２NaOH== Ｃu （OH ）2↓＋N ａ２SO 4C ｕSO ４ + Ba （OH)2 == BaS Ｏ4↓＋ C ｕ(OH)2↓5．Ag +与Ｃｌ—反应:HCl + ＡgNO 3 == AgCl ↓＋ H ＮＯ3；ＮaC ｌ＋ AgNO 3 ＝= A ｇC 高温 ===高温 ===高温 ===高温 === 高温 === 高温 ===高温=== 高温 ===ｌ↓+ N ａNO 36．B ａ２＋与SO ４2—反应:BaCl ２ + CuSO 4 =＝ BaS Ｏ4↓＋ C ｕＣl 2;H 2S Ｏ４ + BaCl 2 == Ba ＳO 4↓+ 2ＨCl 7.纯碱与氯化钙溶液反应:Na ２CO 3 + ＣaCl 2 == ＣaC Ｏ3↓+ 2Na Ｃl8．铵盐与碱反应产生氨气:NH 4ＮO 3 + N ａOH == NaNO 3 + NH 3↑＋ H 2O(NH 4)2S Ｏ4 + Ｃa(OH ）２＝= Ca ＳO 4 + 2NH ３↑+ 2H 2Ｏ五．其他反应类型:1.一氧化碳还原金属氧化物：Fe ２Ｏ3 + ３C Ｏ２F ｅ＋３ＣO 2;Ｆｅ3O 4 + ４CO 3Fe + 4ＣO 2；C ｕO + CO Cu ＋ CO 2 2.非金属氧化物与碱溶液反应: CO 2 ＋ C ａ(O Ｈ)2 == CaCO 3↓+ H ２O;CO 2 +2Ｎa ＯH == Na ２CO ３＋ H 2OSO 2 ＋2Ｎa ＯH == Ｎa 2S Ｏ3 ＋Ｈ２O3．有机物燃烧：C Ｈ４＋２Ｏ2 ＣO 2 + ２H 2O ； C ２H 6O + 3O 2 2ＣＯ２ + 3H ２O C 6H １2Ｏ６ + 6O 2 6CO 2 + 6Ｈ2OC x H y Ｏz + (424z y x -+）O 2 xCO 2 + 2y H 2Ｏ 4.绿色植物光合作用:6ＣO 2 ＋ 6H 2O C 6H １2Ｏ6 + 6O 2二：其它1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

元素化学式方程式记忆

初中阶段需要记忆的化学知识元素银铝氩金铍硼钡碳氯钙铜氟氢氦汞碘钾锂镁锰氮钠氖氧磷铅硫硅锌化学式一、单质钾钠银钙镁钡铜铁铝锰锌硅红磷白磷硫黄木炭氢气氟气氯气溴气氧气氮气臭氧二、化合物1、酸：盐酸硫酸硝酸2、碱氢氧化钾氢氧化钠氢氧化镁氢氧化钙氢氧化钡氢氧化铜氢氧化亚铁氢氧化锌氢氧化铁氢氧化铝3、氧化物氧化钾氧化钠氧化银氧化亚铜氧化钙氧化镁氧化铜氧化锌氧化亚铁氧化铁四氧化三铁氧化铝二氧化锰二氧化硫三氧化硫一氧化碳二氧化碳二氧化硅一氧化氮二氧化氮五氧化二磷水4、氯化物氯化钾氯化钠氯化银氯化氢氯化氨氯化钙氯化镁氯化钡氯化铜氯化亚铁氯化锌氯化铁氯化铝5、硝酸盐硝酸钾硝酸钠硝酸氨硝酸钙硝酸镁硝酸钡硝酸铜硝酸锌硝酸亚铁硝酸铁硝酸铝6、硫酸盐硫酸钾硫酸钠硫酸钙硫酸镁硫酸钡硫酸铜硫酸亚铁硫酸铁硫酸铝硫酸锌硫酸氨7、碳酸盐碳酸钾碳酸钠碳酸钙碳酸镁碳酸钡8、其余氨水 NH3· H2O甲烷CH4沼气CH4乙醇C2H5OH葡萄糖C6H12O6化学方程式一、物质与氧气的反应（1）单质与氧气的反应：点燃 2 M g O1、镁在空气中燃烧： 2 M g + O 22、铁在氧气中燃烧： 3 F e + 2 O 2点燃 F e 3O 43、铜在空气中受热： 2 C u + O 2 加热 2 C u O4、铝在空气中燃烧： 4 A l + 3 O 2 点燃 2 A l 2 O 35、氢气中空气中燃烧：2H2+ O2点燃2H 2O6、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O57、硫粉在空气中燃烧： S+ O2点燃S O 2 8、碳在氧气中充分燃烧：C+ O2 点燃 C O 2点燃2CO 9、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O 2（2）化合物与氧气的反应：点燃10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 2 2CO 211、甲烷在空气中燃烧：点燃CH4+2O2 CO2 + 2H 2O12、酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二、几个分解反应：13、水在直流电的作用下分解： 2H2O 通电2H2↑+ O2↑14、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑↑15、加热氯酸钾（有少许的二氧化锰2KClO）：3==== 2KCl+23O16、加热高锰酸钾： 2KMnO4 加热 K 2MnO4 + MnO2 + O2↑17、碳酸不稳固而分解：H2CO3 === H 2O + CO 2↑18、高温煅烧石灰石： CaCO 3 高温 CaO + CO 2↑三、几个氧化还原反应：19、氢气还原氧化铜：H2 + CuO加热Cu + H 2O20、木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO 2↑21、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O3 高温 4Fe + 3CO 2↑22、焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑23、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO 224、一氧化碳还原氧化铁： 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2四、单质、氧化物、酸、碱、盐的互相关系（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）26、锌和稀硫酸反应： Zn + H 2SO4 === ZnSO 4 + H 2↑27、铁和稀硫酸反应：Fe + H 2SO4 === FeSO 4 + H 2↑28、镁和稀硫酸反应：Mg + H 2SO4 === MgSO4 + H2↑29、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑30、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl=== ZnCl 2+H2↑31、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl=== FeCl 2+H2↑↑32、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl=== MgCl 2 + H 2↑33、铝和稀盐酸反应： 2Al + 6HCl === 2AlCl 3+3H 2（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34、铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO === FeSO + Cu4 435、锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36、铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO) === Cu(NO) + Hg3232（3）碱性氧化物+酸 -------- 盐 +水37、氧化铁和稀盐酸反应：Fe O + 6HCl === 2FeCl+ 3HO2 33 238、氧化铁和稀硫酸反应Fe：2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39、氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2+ H2O40、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4+ H2O41、氧化镁和稀硫酸反应：MgO + HSO ==== MgSO+ HO244 242、氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl+ H O2 2（4）酸性氧化物+碱 -------- 盐 + 水43、苛性钠裸露在空气中变质2NaOH： + CO2==== Na2CO3 + H244、苛性钠汲取二氧化硫气体2NaOH： + SO2==== Na2SO3 + H2O45、苛性钠汲取三氧化硫气体2NaOH： + SO==== NaSO + HO324 2 、消石灰放在空气中变质：↓+ H46 Ca(OH)2+ CO2 ==== CaCO3 2O47、消石灰汲取二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3↓+ H2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水48、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49、盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50、盐酸和氢氧化铜反应2HCl： + Cu(OH)2==== CuCl2+ 2HO51、盐酸和氢氧化钙反应2HCl： + Ca(OH)2==== CaCl2+ 2HO52、盐酸和氢氧化铁反应3HCl： + Fe(OH)==== FeCl+ 3HO33 253、氢氧化铝药物治疗胃酸3HCl过多：+Al(OH)==== AlCl+ 3HO33 254、硫酸和烧碱反应H：SO + 2NaOH ==== NaSO + 2HO242455、硫酸和氢氧化钾反应H：SO + 2KOH ====SOK + 2HO242456、硫酸和氢氧化铜反H应2SO：4 + Cu(OH)2==== CuSO4+2HO57、硫酸和氢氧化铁反3H应2SO：4+ 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58、硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3+H2O （6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59、大理石与稀盐酸反CaCO应：3+ 2HCl === CaCl2+H2O + CO2↑60、碳酸钠与稀盐酸:Na反2应CO3 + 2HCl === 2NaClO++HCO2↑61、碳酸镁与稀盐酸:MgCO反应+ 2HCl === MgCl+HO + CO↑322 262、盐酸和硝酸银溶液反HCl应：+ AgNO=== AgCl↓ + HNO3 3↑63、硫酸和碳酸钠反Na应2CO：3 + HSO24 === NaSO24 + HO2 +CO2、硫酸和氯化钡溶液反应：↓+ 2HCl64 H2SO4 + BaCl2==== BaSO4 （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐、氢氧化钠与硫酸铜：↓ + Na65 2NaOH + CuSO4==== Cu(OH)2 2SO466、氢氧化钠与氯化铁3NaOH： + FeCl3==== Fe(OH)3↓+ 3NaCl67、氢氧化钠与氯化2NaOH镁： + MgCl2==== Mg(OH)2↓+ 2NaCl、氢氧化钠与氯化铜：↓ + 2NaCl 68 2NaOH + CuCl2==== Cu(OH)269、氢氧化钙与碳酸钠：2 2 3 3↓+ 2NaOHCa(OH)+ NaCO === CaCO（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐70、氯化钠溶液和硝酸银NaCl溶液：+ AgNO==== AgCl↓+ NaNO3 3、硫酸钠和氯化钡：↓ + 2NaCl71 Na2SO4 + BaCl2==== BaSO4五、其余反应：72、二氧化碳溶解于水：CO2 + H 2O === H 2CO373 、生石灰溶于水：CaO + H 2O === Ca(OH) 274 、氧化钠溶于水： Na2 O + H 2O ==== 2NaOH75 、三氧化硫溶于水：SO3 + H 2O ==== H 2 SO4、硫酸铜晶体受热分解：·5H加热CuSO4+ 5HO2 76 CuSO4 2O、无水硫酸铜作干燥剂：·5H77 CuSO4+ 5HO2 ==== CuSO4 2O。

高一人教版化学元素化合物方程式总结

必修1化学方程式1、常温下钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O （白色）2、钠在空气中燃烧：2Na + O2△Na2O2（淡黄色）3、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2△2NaCl （白烟）4、钠与硫共热：2Na +S △2S5、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑6、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑7、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O28、铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2点燃Fe3O49、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) △Fe3O4 + 4H210、2NaHCO3△Na2CO3 + CO2↑+ H2O11、Al与盐酸反应：2Al＋6HCl===2AlCl3+3H2↑12、Al2O3与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl===2AlCl3 + 3H2O13、Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3 +3HCl=== AlCl3 + 3H2O14、Al与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O===2NaAlO2 + 3H2↑2Al + 2 OH- + 2H2O===2AlO2- + 3H2↑15、Al2O3与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2OAl2O3 + 2OH-=== 2 AlO2- + H2O16、Al(OH)3与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH === NaAlO2 + 2H2O17、氧化亚铁与盐酸反应：FeO＋2HCl＝FeCl2 ＋H2O18、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl= 2FeCl3 + 3H2O19、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3↓（红褐色）20、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Fe(OH)2↓（白色）生成的白色沉淀迅速变成灰绿色最终变成红褐色4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)321、实验室制取氢氧化铝（铝盐溶液加氨水）：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4Al3+ + 3NH3•H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+22、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3△Al2O3 + 3H2O23、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△3H2O + Fe2O3（红棕色粉末，俗称铁红）24、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色25、FeCl3溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl22Fe3+ + Fe = 3Fe2+26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-27、FeCl3溶液与铜反应：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2＋CuCl22Fe3+ + Cu = 2Fe2+＋Cu2+28、除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠，方法：通过量CO2Na2CO3 +CO2 + H2O = 2NaHCO3 CO32- + CO2 + H2O = 2HCO3-29、锂在空气中燃烧：4Li + O2△2Li2O30、金属钾与水的反应：2K + 2H2O = 2KOH + H2↑31、氟气与氢气在暗处就能剧烈化合：F2 + H2 = 2HF32、氟气与水的反应：2F2 + 2H2O = 4HF +O2↑33、卤素单质间的置换反应：氯水与饱和溴化钠溶液：Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl氯水与饱和碘化钾溶液：Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl溴水与饱和碘化钾溶液：Br2 + 2KI = I2 + 2KBr34、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O催化剂加热 35、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO 2 + CaO 高温CaSiO 336、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO 2 + 2NaOH = Na 2SiO 3 + H 2O37、硅酸钠与盐酸反应：Na 2SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2SiO 3↓38、氯气的实验室制法：MnO 2＋4HCl （浓） △ MnCl 2＋Cl 2↑＋ 2H 2O 39、氯气与金属反应：2Fe + 3Cl 2点燃 2FeCl 3 （棕色烟） Cu + Cl 2 点燃CuCl 2 （棕黄色的烟） 2Na + Cl 2点燃 2NaCl （白烟） 40、氯气与氢气反应：H 2＋Cl 2 △2HCl （苍白色火焰，有白雾生成）41、氯气与水反应：Cl 2 + H 2O = HCl + HClO次氯酸光照分解：2HClO HCl + O 2↑42、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H 2O43、氯气与消石灰反应制漂白粉：2Cl 2 + 2Ca(OH)2 = CaCl 2 + Ca(ClO)2 + 2H 2O44、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H 2O + CO 2 = CaCO 3↓ + 2HClO45、硫的燃烧 S ＋O 2 点燃 SO 246、二氧化硫与水反应：SO 2 + H 2O H 2SO 347、二氧化硫与氧气反应：2SO 2＋O 22SO 3 48、SO 3与氧化钙反应：SO 3＋CaO ＝CaSO 449、三氧化硫与水反应：SO 3 + H 2O = H 2SO 450、二氧化硫与Ca （OH ）2溶液反应：SO 2 + Ca （OH ）2 = CaSO 3 ＋H 2O51、氮气与氧气在放电下反应：N 2 + O 2 2NO52、一氧化氮与氧气反应：2NO + O 2 = 2NO 253、二氧化氮与水反应：3NO 2 + H 2O = 2HNO 3 + NO54、合成氨反应：N 2＋3H 2 催化剂高温高压2NH 3 氨水受热分解：NH 3•H 2O △ NH 3↑ + H 2O光照放电55、氨水显碱性的原因： NH3 + H2O NH3•H2O NH4+ + OH—56、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl氯化铵受热分解：NH4Cl △NH3↑ + HCl↑57、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3△NH3↑ + H2O↑ + CO2↑58、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △NH3↑ + NaNO3 + H2O59、氨的催化氧化：4NH3＋5O2催化剂△4NO＋6H2O60、氨气的实验室制取法：2NH4Cl + Ca(OH)2△CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑61、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △4+ 2H2O + SO2↑62、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △CO2↑+ 2SO2↑ + 2H2O63、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) ===Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑64、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀)=== 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑选考1、向碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，现象：开始无现象，然后有气泡生成，溶液中碳酸根离子的物质的量的变化趋势：先增大再减小，发生反应的离子方程式：CO32- + H+ = HCO3- HCO3- + H+ = CO2↑+ H2O2、向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，现象是：有白色沉淀生成，白色沉淀先逐渐增多，后逐渐减少直至消失；有关离子方程式：Al3+ + 3OH-=== Al(OH)3↓Al(OH)3 + OH-=== AlO2- + 2H2O3、向NaAlO2溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量，现象是：有白色沉淀生成，白色沉淀先逐渐增多，后逐渐减少直至消失；有关离子方程式：AlO2- + 2H2O + H+ === Al(OH)3↓Al(OH)3 + 3H+=== Al3+ + 3H2O 4、向明矾溶液中加入氨水，现象是：有白色沉淀生成，有关离子方程式是：Al3+ + 3NH3•H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+5、向含1mol明矾的溶液中加入含2mol Ba(OH)2的溶液，化学方程式是：KAl(SO4)2 + 2Ba(OH)2 = KAlO2 + 2BaSO4↓+ 2H2O。

高考一轮复习钠、镁、铝、铁、铜知识点总结

高考命题方向1．从钠原子结构特征认识钠的化学性质；2Na O 和22Na O 的对比，23Na CO 与3NaHCO 比较；碱金属元素的原子结构及物理性质比较。

2.Mg 、Al 及其化合物性质的试题在高考中不断增多，在离子共存、离子方程式书写及其正误判断、物质鉴别和推断、实验和化学计算不断出现。

3. Al 3+、Al(OH)3 、AlO 2-的相互转化及图像分析时，一是要明确反应原理，掌握反应规律；二是要弄清图像中的最高点、最低点、转折点及水平线的意义；三是要将定性分析和定量计算充分结合起来。

4.复习铁及其化合物性质时，要将铁的变价性质、Fe(OH)2的颜色变化、Fe 3+的检验及基本概念、基本理论和其他元素化合物知识结合起来综合分析。

知识点1：钠、镁 1、物理性质钠：钠是银白色金属，密度小（0.97g/cm 3），镁：镁是银白色金属，质较软，密度1.74g/cm 3，熔点低（97℃），硬度小，质软，可用刀切是轻金属，硬度小。

割。

钠通常保存在煤油中。

是电和热的良导体。

2、原子结构钠镁 3、化学性质（1）与非金属单质（氧气、氯气、硫、氮气）常温：4Na + O 2 == 2Na 2O, 2Mg + O 2 == 2MgO 加热：2Na + O 2 △Na 2O 2; Mg + Cl 2点燃MgCl 2 2Na + Cl 2 △2NaCl; 2Mg+CO 2点燃2MgO+C 2Na + S △Na 2S 3Mg + N 2点燃Mg 3N 2（2）与水的反应2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2↑ Mg + 2H 2O(沸水)== Mg(OH)2 + H 2 ↑ 现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。

（浮、熔、游、响、红）结论：从反应条件的难易判断出金属性/还原性：Na>Mg （3）与酸反应2Na + 2HCl == 2NaCl + H 2↑ Mg + 2HCl == MgCl 2 + H 2↑Na 放入稀盐酸中，是先与酸反应，酸不足与非强氧化性酸反应：是酸中的H +与Mg 反应，再与水反应。

高中_高一_必修一_必修二_苏教版_化学方程式整理_化学方程式

化学反应方程式必修1第一部分：金属元素钠、镁、铝、铁、铜1 钠、镁、铝、铁、铜的制备 2NaCl （熔融）2Na+Cl 2↑ MgCl 2（熔融）Mg+Cl 2↑ 2Al 2O 34Al+3O 2↑yCO+Fe x O y ===xFe+yCO 2 (H 2、C 、Al 也可还原铁、铜等较活泼金属的氧化物)2 钠、镁、铝、铁及其化合物钠：1) 4Na+O 2＝2Na 2O （白色固体） 2Na+O 2Na 2O 2 （淡黄色固体）2) 2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑（浮熔游响红）离子反应方程式：2Na+2H 2O ＝2Na ++OH -+H 2↑ Na 投入CuSO 4溶液：2Na+Cu 2++2H 2O ＝2Na ++Cu(OH)2↓+H 2↑ Na 投入FeCl 3溶液：6Na+2Fe 3++6H 2O ＝6Na ++2Fe(OH)3↓+3H 2↑ Na 投入NH 4Cl 溶液：2Na+2NH 4+＝2Na ++2NH 3↑+ H 2↑3) 4Na+TiCl 4 Ti+4NaCl （熔融情况下Na 可冶炼贵重金属）4) Na 2O+H 2O ＝2NaOH 2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH +O 2↑（Na 2O 2既是氧化剂，又是还原剂）Na 2O+CO 2＝Na 2CO 3 2Na 2O 2+2CO 2＝2Na 2CO 3+O 2↑（Na 2O 2是供氧剂，又可作漂白剂） 5) Na 2CO 3+2HCl ＝2NaCl+H 2O+CO 2↑ 离子反应方程式：CO 32-+2H +＝H 2O+CO 2↑NaHCO 3+ HCl ＝NaCl+H 2O+CO 2↑ 离子反应方程式：HCO 3-+H +＝H 2O+CO 2↑ 6) 2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑（NaHCO 3固体转化为Na 2CO 3固体）7) NaHCO 3+NaOH ＝Na 2CO 3+H 2O （NaHCO 3溶液转化为Na 2CO 3溶液）离子反应方程式：HCO 3-+OH -＝CO 32-+H 2O类比：NaHCO 3与澄清石灰水反应（不可用来鉴别NaHCO 3溶液与Na 2CO 3溶液） ①NaHCO 3过量：2NaHCO 3+Ca(OH)2＝CaCO 3↓+ Na 2CO 3+2H 2O 离子反应方程式：2HCO 3-+Ca 2++2OH -＝CaCO 3↓+CO 32-+2H 2O ②澄清石灰水过量：NaHCO 3+Ca(OH)2＝CaCO 3↓+ NaOH+H 2O 离子反应方程式： HCO 3-+Ca 2++OH -＝CaCO 3↓+H 2O8) CO 2 +H 2O+Na 2CO 3＝2NaHCO 3 （饱和NaHCO 3溶液可除CO 2中的HCl ）离子反应方程式：CO 2 +H 2O+CO 32-＝2HCO 3-饱和碳酸钠中通CO 2: CO 2 +H 2O+Na 2CO 3＝2NaHCO 3↓ 离子方程式：CO 2 +H 2O+2Na ++CO 32-=2NaHCO 3↓点燃通电 700~800℃通电通电高温9) CO 2+2NaOH ＝Na 2CO 3+H 2O （少量CO 2） CO 2+NaOH ＝NaHCO 3（足量CO 2） 10) 侯氏制碱：NH 3+NaCl+H 2O+CO 2==NaHCO 3↓+NH 4Cl 2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑离子反应方程式：NH 3+Na ++H 2O+CO 2==NaHCO 3↓+NH 4+镁：1) 3Mg+N 2Mg 3N 2 2Mg+O 22MgO (Mg 在空气中燃烧的主要反应)2) 2Mg+CO 22MgO+C （金属单质置换出非金属单质典型反应）3) Mg+2H 2O （热）Mg(OH)2+H 2↑铝：1) 2Al+Fe 2O 3 Al 2O 3+2Fe （利用铝热反应可把其他难熔金属从它们的氧化物中还原来）2) 2Al+6HCl= 2AlCl 3+3H 2↑离子反应方程式：2Al+6H += 2Al 3++3H 2↑ （遇冷浓硫酸、冷浓硝酸钝化）2Al+2NaOH+2H 2O= 2NaAlO 2+3H 2离子反应方程式：2Al+2OH -+2H 2O= 2AlO 2-+3H 2↑ 3) Al 2O 3+6HCl = 2AlCl 3+3H 2O 离子反应方程式：Al 2O 3+6H += 2Al 3++3H 2O Al 2O 3+2NaOH ＝2NaAlO 2+H 2O 离子反应方程式：Al 2O 3+2OH -＝2AlO 2-+H 2O 4) Al(OH)3+3HCl ＝AlCl 3+3H 2O 离子反应方程式：Al(OH)3+3H +＝Al 3++3H 2O Al(OH)3+NaOH ＝NaAlO 2+2H 2O 离子反应方程式：Al(OH)3+OH -＝AlO 2-+2H 2O5) AlCl 3+3NaOH （少量）＝Al(OH)3↓+3NaCl 离子方程式：Al 3++3OH -＝Al(OH)3↓AlCl 3+4NaOH(过量)＝NaAlO 2+3NaCl+2H 2O 离子方程式：Al 3++4OH -(过量)=AlO 2-+2H 2O 6) NaAlO 2+HCl (少量)+H 2O ＝Al(OH)3↓+ NaCl 离子方程式：AlO 2-+H ++H 2O ＝Al(OH)3↓NaAlO 2+4 HCl (过量) ＝AlCl 3+ NaCl+2H 2O 离子方程式： AlO 2-+4 H +＝Al 3++2H 2O 7) 制备氢氧化铝最佳方案：从铝盐制备：Al 3＋+3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓+3NH 4＋从偏铝酸盐：AlO 2－+CO 2+2H 2O=Al(OH)3↓+HCO 3－（足量CO 2）2AlO 2－+CO 2+3H 2O=2Al(OH)3↓+CO 32－（少量CO 2）8) 明矾净水原理：KAl(SO 4)2•12H 2O===K ++Al 3++2SO 42-+12H 2OAl 3＋+3H 2O===Al(OH)3(胶体)+3H +提升：明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液①恰好使SO 42-完全沉淀：Al 3++2SO 42-+ 2Ba 2++4OH -===AlO 2-+2BaSO 4↓+2H 2O ②恰好使Al 3＋完全沉淀：2Al 3++3SO 42-+ 3Ba 2++6OH -===2Al(OH)3↓+3BaSO 4↓铁：1) Fe 2+的检验：Fe 2++2OH -=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O ＝4Fe(OH)3↓（白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色） 2FeCl 2+Cl 2＝2FeCl 3 （先加KSCN 再加氯水，通过检验Fe 3+的存在证明Fe 2+）点燃点燃点燃高温两性氧化物两性氢氧化物2) Fe 3+的检验： Fe 3++3SCN -＝Fe(SCN)3 （血红色） Fe 3++3OH -＝Fe(OH)3↓（红褐色） 3) Fe 2+→Fe 3+： 2Fe 2++X 2＝2Fe 3++2X -(X=Cl 、Br) 4) Fe 3+→Fe 2+： 2Fe 3++Fe ＝3Fe2+2Fe 3++Cu ＝2Fe 2++Cu 2+（印刷电路板的反应）【强弱氧化剂氧化Fe 的总结】第二部分：非金属元素氯、溴、碘、硅、硫 1氯、溴、碘：1) 氯碱工业：2NaCl+2H 2O 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑（工业制氯气）离子反应方程式：2Cl -+2H 2O2OH -+H 2↑+Cl 2↑ (阳极产生氯气，阴极产生氢气和OH -)2) 实验室制氯气：MnO 2+4HCl(浓) MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O离子反应方程式：MnO 2+4H ++Cl -Mn 2++Cl 2↑+2H 2O （用饱和NaCl 除HCl 气体，浓硫酸除H 2O ） 3)2Fe+3Cl 22FeCl 3 (棕褐色的烟)Cu+Cl 2CuCl 2 (棕黄色的烟)H 2+Cl 22HCl(苍白色火焰) 4)Cl 2+H 2OHCl+HClO 离子反应方程式：Cl 2+H 2OH ++Cl -+HClO5) Cl 2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H 2O （Cl 2尾气吸收）离子反应方程式：Cl 2+2OH -＝Cl -+ClO -+H 2O 6)工业制漂白粉：2Cl 2+2Ca(OH)2＝CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 主要成分CaCl 2和Ca(ClO)2有效成份Ca(ClO)27) 漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2+H 2O+CO 2＝CaCO 3↓+2HClO （水溶液中的反应）离子反应方程式：Ca 2++2ClO -+H 2O+CO 2＝CaCO 3↓+2HClO Ca(ClO)2溶液中通过量CO 2：ClO -+H 2O+CO 2＝HCO 3-+HClO 8) 漂白粉失效：Ca(ClO)2+H 2O+CO 2＝CaCO 3↓+2HClO 2HClO2HCl+O 2↑9) Cl 2+2NaBr ＝2NaCl+Br 2 Cl 2+2NaI ＝2NaCl+I 2 湿润的淀粉碘化钾试纸可检验Cl 2Br 2+2KI ＝2KBr+I 2离子反应方程式：Cl 2+2Br -＝2Cl -+Br 2 Cl 2+2I -＝2Cl -+I 2 Br 2+2I-＝2Br -+I 2 (氧化性Cl 2﹥Br 2﹥I 2 还原性I —﹥Br —﹥Cl —)点燃点燃通电通电光照点燃10) Br -的检验：Br — +Ag +＝AgBr ↓(淡黄色沉淀） I -的检验: I —+Ag +＝AgI ↓（黄色沉淀）2硅、硫：硅：1) 工业制粗硅：SiO 2+2CSi+2CO ↑ 提纯：Si+2Cl 2SiCl 4SiCl 4+2H 2Si+4HCl2) SiO 2+CaO CaSiO 33) 硅酸的制备：(SiO 2与水不反应，只能用可溶性硅酸盐与酸反应制得) SiO 2+2NaOH ＝Na 2SiO 3+H 2O (氢氧化钠试剂瓶不用玻璃塞) Na 2SiO 3+CO 2+H 2O ＝Na 2CO 3+H 2SiO 3↓4) SiO 2+4HF ＝SiF 4↑+2H 2O (用于雕刻玻璃,因此氢氟酸保存在塑料瓶中) 5) 普通玻璃的制备 SiO 2+CaCO 3 CaSiO 3+ CO 2↑ SiO 2+ Na 2CO 3Na 2SiO 3+CO 2↑6) Si+2NaOH+H 2ONa 2SiO 3+2H 2↑硫：1) 硫酸型酸雨的形成：液相：SO 2+H 2OH 2SO 3 2H 2SO 3+O 2＝2H 2SO 4 气相：2SO 2+O 22SO 3 SO 3+H 2O ＝H 2SO 42) SO 2+2NaOH ＝Na 2SO 3+H 2O （少量SO 2） SO 2+NaOH ＝NaHSO 3（足量SO 2）2Na 2SO 3+O 2＝2Na 2SO 4 (Na 2SO 3溶液变质)3） SO 2的还原性：SO 2+Cl 2+2H 2O ＝H 2SO 4+2HCl 离子反应方程式：SO 2+Cl 2+2H 2O ＝4H ++SO 42-+2Cl -SO 2+Br 2+2H 2O ＝H 2SO 4+2HBr SO 2+H 2O 2＝H 2SO 4 （SO 2与酸性KMnO 4、Fe 3+反应同样体现还原性） 4) 工业制硫酸：4FeS 2+11O 22Fe 2O 3+ 8SO 2↑ SO 2+O 22SO 3 SO 3+H 2O ＝H 2SO 45) 实验室制取SO 2：Na 2SO 3+H 2SO 4(浓)＝Na 2SO 4+H 2O+SO 2↑6) SO 2+2NaHCO 3＝Na 2SO 3+ H 2O +2CO 2 (用饱和的NaHCO 3溶液除CO 2中SO 2) 7) Na 2SO 3+2HCl ＝2NaCl+H 2O+SO 2↑ NaHSO 3+HCl ＝NaCl+H 2O+SO 2↑ 8) Cu+2H 2SO 4(浓)CuSO 4+ SO 2↑+2H 2O （也可用于实验室制备SO 2） C+2H 2SO 4(浓)CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O9) Na 2SO 3+BaCl 2＝BaSO 3↓+2NaCl 10) S+ FeFeS S+ 2CuCu 2S S+ Hg ＝HgS3氮族元素：① 工业制备硝酸：4NH 3+ 5O 24NO+6H 2O (氨的催化氧化)2NO+O 2＝2NO 2 3NO 2+H 2O ＝2HNO 3+NO （NO 与NO 2的相互转化）② 氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH 3+H 2ONH 3·H 2O NH 4++OH -催化剂 △高温高温高温高温高温高温催化剂催化剂点燃③ 氨气的制备：N 2 + 3 H 2 2NH 3 (工业合成氨，条件不可省)2NH 4Cl+Ca(OH)2CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O (实验室制氨气干燥用碱石灰)NH 3·H 2ONH 3↑+H 2O （浓氨水受热或加CaO 快速制氨气）④ 硝酸强氧化性与酸性的体现：(Fe 、Al 遇冷的浓硝酸、或冷的浓硫酸钝化) Cu+4HNO 3(浓)＝Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O Cu+4H ++2NO 3-＝Cu 2++2NO 2↑+2H 2O 3Cu+8HNO 3(稀)＝3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O 3Cu+8H ++2 NO 3- ＝3Cu 2++2NO ↑+4H 2O ⑤ 硝酸强氧化性的体现：C+4HNO 3(浓) 4NO 2↑+CO 2↑+2H 2O⑥ 浓硝酸久置显黄色：4HNO 34NO 2↑+O 2↑+2H 2O第二部分：元素周期表A 、B 、C 为元素周期表第三周期的元素，A 是除稀有气体外，原子半径最大的元素；B 元素的最高价氧化物对应的水化物呈两性；C 元素形成的气态氢化物最稳定。

金属化学方程式总结

【钠元素】钠在空气中变质：4Na+O2==2Na2ONa2O+H2O==2NaOH2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O由钠制供氧剂：2Na+O2Na2O2供氧剂供氧：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑钠投入到稀H2SO4：2Na+2H2SO4=Na2SO4+H2↑过氧化钠投入到稀盐酸：2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑钠投入到硫酸铜溶液：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4氧化钠投入到氯化镁中：Na2O+H2O==2NaOH2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl过氧化钠投入到氯化铁：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl高温水蒸气与铁反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+3H2↑用钠冶炼金属稀有Ti：TiCl4+4Na Ti+4NaCl铝热反应：Fe2O3 +2Al2Fe+Al2O3氧化钠投入到碳酸氢钠中:Na2O+H2O==2NaOHNaOH+NaHCO3==Na2CO3+H2O将少量过氧化钠投入到碳酸氢钙溶液中：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑NaOH(少)+Ca(HCO3)2==CaCO3↓+H2O+NaHCO3 过量的碳酸氢钠固体和烧碱混合加热：NaOH+NaHCO3==Na2CO3+H2O2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O工业上冶炼Na、Mg、Fe、Al ：2NaCl2Na+Cl2↑MgCl2Mg+Cl2↑2Al2O34Al+3O2↑Fe2O3+3CO2Fe+3CO2除去碳酸钠中的碳酸氢钠：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠：Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3不用外加试剂鉴别碳酸钠溶液和稀盐酸：碳酸钠溶液中滴加稀盐酸：Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑稀盐酸中滴加碳酸钠溶液:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑碳酸氢钠溶液中加入少量CaO：CaO+H2O==Ca(OH)2Ca(OH)2+2NaHCO3==Na2CO3+CaCO3↓+H2O碳酸钠和碳酸氢钠混合溶液中滴加HCl：Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑过氧化钠与碳酸氢钠固体按物质的量1:2混合2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2过氧化钠投入到氯化铵溶液中：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O过氧化钠投入到饱和石灰水中且有白色沉淀生成：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2，有白色沉淀生成：Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3↓(有沉淀符号)侯氏制碱法生产纯碱：NH3+CO2+H2O==NH4HCO3NaCl+NH4HCO3==NH4Cl+NaHCO32NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O【铝元素】将带空的铝箔包裹的钠投入水中：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑氯化铝aq中滴加NaOH至过量：AlCl3+3NaOH==Al(OH) 3↓+3NaClAl(OH) 3+NaOH=NaAlO2+2H2O氯化铝aq中滴加氨水至过量：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl将上诉沉淀过滤干燥后加热：2Al(OH)3Al 2O3 + 3H2O硫酸铝中滴加Ba(OH)2至过量：Al2(SO4)3+3Ba(OH)2==2Al(OH) 3↓+3BaSO4↓Al(OH) 3↓+OH-==AlO2-+ 2H2O总：Al2(SO4)3+4Ba(OH)2==Ba(AlO2)2+3BaSO4↓+ 4H2O 在明矾中滴加Ba(OH)2至SO42-完全沉淀：KAl(SO4)2+2Ba(OH)2==2BaSO4↓+KAlO2+ 2H2O 在偏铝酸钠中滴加HCl至过量：NaAlO2+HCl+H2O==NaCl+Al(OH)3↓Al(OH) 3+HCl==AlCl3+3H2O在偏铝酸钠中通入过量CO2：NaAlO2 + CO2(+ 2 H2O = Al(OH)3↓+ NaHCO3足量)NaOH中滴加氯化铝至过量：AlCl3+4NaOH==NaAlO2+2H2O+3NaClAlCl3+3NaAlO2+6H2O==4Al(OH)3↓泡沫灭火器原理方程式：Al3++ 3HCO3-==Al(OH)3 +3CO2↑过氧化钠投入到氯化铝中：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑AlCl3+3NaOH==Al(OH) 3↓+3NaClAl(OH) 3+NaOH==NaAlO2+2H2O稀盐酸中滴NaAlO2至过量：NaAlO2+4HCl==AlCl3+NaCl+2H2OAlCl3+3NaAlO2+6H2O==4Al(OH)3↓硫酸铝溶液中加入硫化钠产生沉淀：Al2(SO4)3+3Na2S+6H2O==2Al(OH)3↓+H2S↑+3Na2SO4【铁元素】硫酸铁aq中滴加NaOH：Fe2(SO4)3+ 6NaOH = 2Fe(OH)3↓+ 3Na2SO4FeCl3aq中滴加氨水至过量：FeCl3+3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl上述红褐色沉淀加热分解：2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O在氯化亚铁中通入Cl2：2FeCl2+Cl2==2FeCl3硫酸亚铁中滴加NaOH溶液：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO44Fe(OH)2+ 2H2O+O2 ==4Fe(OH)3印刷电路板FeCl3做腐蚀液：2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2氢气或CO还原铁的氧化物：Fe x O y+yCO xFe+yCO2Fe x O y+yH2xFe+yH2O氯化铁中投入Zn粒：2FeCl3+Zn==2FeCl2+ZnCl2实验室检验溶液中的Fe3+：Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3（血红色）在沸水中滴入饱和FeCl3（实验室制氢氧化铁胶体）：FeCl3+3H2O Fe(OH)3（胶体）+3HClFeCl2中滴加H2O2：2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2OFeCl3、MgCl2溶液蒸干灼烧后的到的固体：2FeCl3+3H2O==Fe2O3+6HCl↑MgCl2+H2O==MgO+2HCl↑硫酸亚铁中滴入酸性高锰酸钾褪色：5Fe2++MnO4-+8H+==5Fe3++4H2O+Mn2+Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4固体混合物中加入稀盐酸至固体完全溶解，再加KSCN不显红色Fe+2HCl==FeCl2+H2↑FeO+2HCl==FeCl2+H2OFe2O3+6HCl==FeCl3+3H2O Fe3O4+8HCl==2FeCl3+FeCl2+4H2O2FeCl3+Fe==3FeCl2 2Fe3++Fe==3Fe2+。

金属钠铁铜铝镁方程式答案

钠及其化合物一、金属钠1.刚切开钠的断面很快变暗化学方程式：4Na＋O2＝2Na2O2.钠在空气中燃烧2Na＋O2Na2O23.钠与硫的反应:2Na + S = Na2S钠与氯气反应:2Na＋Cl22NaCl4.过量钠投入稀盐酸中，化学方程式：①2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑；②2Na ＋2H2O ＝2NaOH＋H2↑离子方程式：①2Na＋2H+＝2Na+＋H2↑；②2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑5.钠投入硫酸铜溶液中化学方程式：①2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑②2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 6.钠与熔融盐（如TiCl4）的反应4Na + TiCl44NaCl + Ti7.金属Na制取金属KNa + KCl NaCl+K ↑8.氧化钠与水反应Na2O + H2O = 2NaOHNa2O + H2O = 2Na+ + 2OH-9.氧化钠与CO2反应Na2O + CO2 = Na2CO310.氧化钠与盐酸反应Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2ONa2O + 2H+ = 2Na+ + H2O11.氧化钠在空气中加热2NaO＋O22Na2O2三、过氧化钠—不是碱性氧化物，是过氧化物12.过氧化钠投入水中化学方程式：2Na2O2＋2H2O ＝4NaOH＋O2↑离子方程式：2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑13.呼吸面具中过氧化钠做供氧剂2Na2O2＋2CO2 ＝2Na2CO3＋O214.过氧化钠与盐酸反应2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑2Na2O2 + 4H+ = 4Na+ + 2H2O + O2↑四、碳酸钠（纯碱、苏打），碳酸氢钠（小苏打）15.向纯碱溶液中逐滴滴加盐酸，至过量：化学方程式：化学方程式：①Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl②NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑离子方程式：① CO32－＋H＋＝HCO3－②HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑16.向稀盐酸中滴加纯碱溶液化学方程式：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑离子方程式：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑17.碳酸钠溶液中滴入几滴澄清石灰水化学方程式：Ca(OH)2 + Na2CO3====CaCO3↓+ 2NaOH 离子方程式：Ca2+ + CO32- ==== CaCO3↓18.向碳酸钠溶液中滴入几滴氯化钙溶液化学方程式：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl离子方程式：CO32- + Ca2+ === CaCO3↓19.向碳酸钠溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液不反应20.除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠化学方程式：Na2CO3 + CO2 + H2O====2NaHCO3 21.除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠2NaHCO3Na2CO3 +H2O+ CO2↑22.碳酸氢钠溶液与稀盐酸化学方程式：NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑离子方程式：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑23.碳酸氢钠溶液与烧碱.化学方程式：NaHCO3＋NaOH = Na2CO3＋H2O 离子方程式：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O 24.向烧碱溶液中通入少量二氧化碳.化学方程式：CO2＋2NaOH = Na2CO3＋H2O离子方程式：CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O25.向烧碱溶液中通入过量二氧化碳化学方程式：NaOH＋CO2=NaHCO3离子方程式：OH－＋CO2= HCO3－26.向碳酸氢钠溶液中滴入几滴氯化钙溶液不反应27.碳酸氢钠与足量氢氧化钙溶液HCO3－＋Ca2+ ＋OH－=CaCO3↓ ＋H2O28.碳酸氢钠与少量氢氧化钙溶液2HCO3－＋Ca2+ ＋2OH－=CaCO3↓ ＋2H2O ＋CO32－29.过量．．.．．．Na2CO3溶液：析出NaHCO3晶体．．CO2通入饱和Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3↓2Na++CO32- + H2O + CO2 = 2NaHCO3↓29.用饱和．．NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2气体2NaHCO3 + SO2 = Na2SO3 + 2CO2↑+H2O30.碳酸氢钠与硫酸氢钠溶液的反应NaHCO3+ NaHSO4=Na2SO4+CO2↑+H2OHCO3－-+ H+=CO2↑+H2O五、氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）32.氢氧化钠与少量CO2的反应2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2OH- + CO2 = CO32- + H2O33.氢氧化钠与醋酸的反应NaOH + CH3COOH = CH3COONa+H2OOH- + CH3COOH = CH3COO-+H2O34.少量NaOH溶液与足量Ca(HCO3)2溶液Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3↓+NaHCO3+H2OCa2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O35.足量NaOH溶液与少量Ca(HCO3)2溶液Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2OCa2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O七、氯化钠36、电解熔融的NaCl2NaCl（熔融)2Na＋Cl2↑37、电解饱和食盐水化学方程式：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑离子方程式：2Cl－＋2H2O2ＯＨ－＋Ｈ２↑＋Cl2↑38、氯化钠固体与浓硫酸反应NaCl + H2SO4（浓）NaHSO4＋HCl↑2NaCl + H2SO4（浓）Na2SO4＋2HCl↑39、侯氏制碱法NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3 +H2O+ CO2↑铁及其化合物1、Fe在纯O2中燃烧3Fe + 2O2Fe3O42、Fe与S的反应Fe + S FeS3、Fe与Cl2点燃2Fe + 3Cl22FeCl3（剧烈燃烧，大量棕褐色的烟）4、Fe与水蒸汽反应3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H25、Fe与稀硫酸反应化学方程式：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑；离子方程式：Fe+2H+===Fe2++H2↑；6、Fe与氯化铜溶液反应化学方程式：Fe+CuCl2===Cu+FeCl2；离子方程式：Fe+Cu2+===Cu+Fe2+；7、Fe3O4粉末和稀盐酸化学方程式：Fe3O4+8HCl====FeCl2+2FeCl3+4H2O；离子方程式：Fe3O4+8H+====Fe2++2Fe3++4H2O8、CO还原磁性氧化铁（工业炼铁）化学方程式：Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2；9、CO还原氧化铁（工业炼铁）化学方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO210、向氯化铁中滴加氢氧化钠溶液化学方程式：FeCl3+3NaOH====Fe(OH)3↓+3NaCl；离子方程式：Fe3++3OH-====Fe(OH)3↓；11、氢氧化铁胶体的制备FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl12、向硫酸亚铁溶液滴加过量氨水，生成白色沉淀，迅速变灰绿色，最终变成红褐色，生成白色沉淀化学方程式：FeSO4+2NH3·H2O====Fe(OH)2↓+(NH4)2SO4；离子方程式：Fe2++2NH3·H2O====Fe(OH)2↓+2NH4+；白色沉淀迅速变灰绿色最终变成红褐色，化学方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3１３、氢氧化铁受热分解化学方程式：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O１４、除去FeCl2溶液中的FeCl3化学方程式：2FeCl3+Fe = 3FeCl2离子方程式：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+１５、除去FeCl3溶液中的FeCl2化学方程式：2FeCl2+Cl2 =2FeCl3离子方程式：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl-16、用氯化铁溶液制作铜制印刷电路板化学方程式：2FeCl3+Cu = 2FeCl2 +CuCl2离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+17、Fe3+的检验，（1）常用硫氰酸钾溶液离子方程式：Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3（2）加氢氧化钠溶液Fe3++3OH-====Fe(OH)3↓18、氯化亚铁中Fe2+的检验：（1）常用：先滴加硫氰化钾溶液，观察后，再加氯水，化学方程式：①2FeCl2+Cl2 =2FeCl3；②FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl；离子方程式：①2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl-；②Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3；（2）可以加氢氧化钠溶液，现象：白色沉淀迅速变灰绿色最终变成红褐色；化学方程式：①FeCl2+2NaOH====Fe(OH)2↓+2NaCl；②4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3；１９、氯化铁溶液中加入KI，离子方程式：2Fe3++2I-＝2Fe2++I220.氯化亚铁使酸性高锰酸钾褪色离子方程式：MnO4- + 8H+ + 5Fe2+= Mn2++ 5Fe3+ + 4H2O21.氯化亚铁中滴入双氧水离子方程式：２Fe2+＋H2O2+2H＋=2Fe3+2H2O22.氯化铁与碳酸钠的水解互促反应离子方程式：2Fe3＋+3CO3２－+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑23.氯化铁与碳酸氢钠的水解互促反应离子方程式：Fe3＋+3ＨCO3－=Fe(OH)3↓+3CO2↑铝及其化合物1.铝箔在氧气中剧烈燃烧化学方程式：4Al + 3O22Al2O32.表面被氧化的铝片溶于过量稀盐酸，化学方程式：①Al2O3 +6HCl ＝2AlCl3 + 3H2O②2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑离子方程式：①Al2O3 + 6H+ =2Al3+ + 3H2O②2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑3.表面被氧化的铝片溶于过量氢氧化钠溶液，化学方程式：①Al2O3 + 2NaOH+3 H2O＝2 Na［Al(OＨ)４]②2Al＋2NaOH ＋6H2O＝2Na［Al(OＨ)４]＋3H2↑离子方程式：①Al2O3+2OH- +3 H2O== 2［Al(OＨ)４]-②2Al＋2OH-＋6H2O＝2［Al(OＨ)４]-＋3H2↑４、氢氧化铝中加稀盐酸化学方程式：Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O离子方程式：Al(OH)3 +3H+ = Al3++ 3H2O５、氢氧化铝中加烧碱溶液化学方程式：Al(OH)3＋NaOH＝Na［Al(OＨ)４]离子方程式：Al(OH)3+OH-=［Al(OＨ)４]-6.制备氢氧化铝（1）往硫酸铝溶液中加过量氨水，化学方程式：Al2(SO4)3+6NH3·H2O====2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4离子方程式：Al3+ + 3NH3·H2O ＝Al(OH)3↓ +3NH4+（2）往四羟基合铝酸钠溶液中通过量二氧化碳，化学方程式：Na［Al(OＨ)４]+CO2 = Al(OH)3↓+ NaHCO3离子方程式：［Al(OＨ)４]- +CO2 = Al(OH)3↓+ HCO3-7.往四羟基合铝酸钠溶液中通少量二氧化碳，化学方程式：2Na［Al(OＨ)４]+CO2 = 2Al(OH)3↓+ Na2CO3+H2O离子方程式：2[Al(OＨ)４]- +CO2 = 2Al(OH)3↓+ CO32-+H2O8.氢氧化铝受热分解2Al(OH)3Al 2O3+3H2O9.往氯化铝溶液中逐滴滴加烧碱溶液，至过量氢氧化钠不足时：AlCl3+3NaOH = Al(OH)3↓+3NaClAl3++3OH- = Al(OH)3↓氢氧化钠过量后：Al(OH)3+NaOH = Na[Al(OＨ)４]Al(OH)3+OH- =［Al(OＨ)４]-10、往氯化铝溶液中加入过量烧碱溶液化学方程式：AlCl3+4NaOH = Na[Al(OＨ)４]+3NaCl离子方程式：Al3++4OH- =［Al(OＨ)４]-11.往四羟基合铝酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，至过量化学方程式：①Na[Al(OH)４]+HCl ＝Al(OH)3↓+ NaCl+H2O②Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O离子方程式：①［Al(OＨ)４]- +H+=Al(OH)3↓+H2O；②Al(OH)3 +3H+ = Al3++ 3H2O12.往四羟基合铝酸钠溶液中加入过量的稀盐酸，化学方程式：Na[Al(OH)４]+4HCl ＝AlCl3+ NaCl+4H2O离子方程式：［Al(OＨ)４]- +4H+=Al3++4H2O；13.往NaOH溶液中逐滴滴入AlCl3溶液至过量.化学方程式:AlCl3+4NaOH = Na[Al(OＨ)４]+3NaCl3 Na[Al(OＨ)４]+AlCl3=4Al(OH)3↓+3NaCl离子方程式：Al3++4OH- =［Al(OＨ)４]-3[Al(OＨ)４]- +Al3+=4Al(OH)3↓14.明矾与氢氧化钡溶液至铝离子完全沉淀化学方程式：2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)22Al(OH)3↓＋K2SO4＋3BaSO4↓离子方程式：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH-=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓15.明矾溶液与氢氧化钡溶液至硫酸根完全沉淀化学方程式：KAl(SO4)2＋2Ba(OH)22BaSO4↓＋K[Al(OＨ)４]离子方程式: Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH-=[Al(OＨ)４]-＋2BaSO4↓16.氢氧化铝的碱式电离和酸式电离Al(OH)3Al3＋＋3OH－Al(OH)3＋H2O⇌[Al(OH)4]－＋H＋17.泡沫灭火器的原理离子方程式：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑18.硫酸铝与碳酸钠溶液离子方程式：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑１９、氯化铝与硫化钠溶液离子方程式：2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑20、明矾：KAl(SO4)2·12H2O（十二水合硫酸铝钾）明矾净水：溶于水时产生Al(OH)3胶体，能吸附水中悬浮的杂质而沉淀。

(完整版)高中化学方程式钠,铝,铁全部

钠及其化合物的化学方程式一、钠1、钠在氧气中燃烧：2Na＋O2Na2O22、钠在氯气中燃烧：2Na＋Cl22NaCl3、钠常温条件下和氧气反应：4Na＋O22Na2O4、钠和硫共热：2Na＋S Na2S5、钠和水反应：2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑6、钠和稀盐酸反应：2Na＋2HCl2NaCl＋H2↑7、钠投入到硫酸铜溶液中：2Na＋CuSO4＋2H2O Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑8、向氯化铝溶液中加入少量的钠：6Na＋2AlCl3＋6H2O6NaCl＋2Al(OH)3↓＋3H2↑9、向氯化铝溶液中加入足量的钠：4Na＋AlCl3＋2H2O NaAlO2＋3NaCl＋2H2↑10、钠在高温条件下与四氯化钛反应：4Na＋TiCl44NaCl＋Ti二、氧化钠1、氧化钠和水反应：Na2O＋H2O=2NaOH2、氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2Na2CO33、氧化钠与盐酸反应：Na2O＋2HCl2NaCl＋H2O4、向硫酸铜溶液中加入氧化钠：Na2O＋CuSO4＋H2O Cu(OH)2↓＋Na2SO45、向氯化铝溶液中加入少量的氧化钠：3Na2O＋2AlCl3＋3H2O2Al(OH)3↓＋6NaCl6、向氯化铝溶液中加入足量的氧化钠：2Na2O＋AlCl3NaAlO2＋3NaCl三、过氧化钠1、过氧化钠与水反应：2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑2、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑3、过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2＋4HCl4NaCl＋2H2O＋O2↑4、向硫酸铜溶液中加入过氧化钠：2Na2O2＋2CuSO4＋2H2O===2Cu(OH)2↓＋2Na2SO4＋O2↑5、向氯化铝溶液中加入少量的过氧化钠：6Na2O2＋4AlCl3＋6H2O4Al(OH)3↓＋12NaCl＋3O2↑6、向氯化铝溶液中加过量的过氧化钠：2Na2O2＋AlCl3＋2H2O NaAlO2＋3NaCl＋O2↑7、过氧化钠与硫酸亚铁溶液反应：4Na2O2＋4FeSO4＋6H2O4Fe(OH)3↓＋4Na2SO4＋O2↑四、氢氧化钠1、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑2、氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2O3、氯气通入热的浓氢氧化钠溶液中：3Cl2＋6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O4、硫和氢氧化钠溶液共热：3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O5、硅溶于氢氧化钠溶液中：Si＋2NaOH＋H2O Na2SiO3＋2H2↑6、氧化铝溶于氢氧化钠溶液中：Al2O3＋2NaOH2NaAlO2＋H2O7、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳：2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O8、向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳：NaOH＋CO2NaHCO39、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫：2NaOH＋SO2Na2SO3＋H2O10、向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫：NaOH＋SO2NaHSO311、五氧化二磷与氢氧化钠溶液反应：P2O5＋6NaOH2Na3PO4＋3H2O12、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应：2NO2＋2NaOH NaNO2＋NaNO3＋H2O13、一氧化氮、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应：NO＋NO2＋2NaOH2NaNO2＋H2O14、将二氧化硅溶于氢氧化钠溶液中：2NaOH＋SiO2Na2SiO3＋H2O15、三氧化硫和氢氧化钠溶液反应：SO3＋2NaOH Na2SO4＋H2O16、盐酸和氢氧化钠溶液反应：HCl＋NaOH NaCl＋H2O17、醋酸和氢氧化钠溶液反应：CH3COOH＋NaOH CH3COONa＋H2O18、向氢氧化钠溶液中通入少量的硫化氢：H2S＋2NaOH Na2S＋2H2O19、向氢氧化钠溶液中通入足量的硫化氢:H2S＋NaOH NaHS＋H2O20、硫酸和氢氧化钠溶液反应:H2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2H2O21、磷酸溶液氢氧化钠溶液反应:H3PO4＋3NaOH Na3PO4＋3H2O22、将氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中:Al(OH)3＋NaOH NaAlO2＋2H2O23、向硝酸银溶液中加入氢氧化钠溶液：AgNO3＋NaOH AgOH ↓＋NaNO324、向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液:CuSO4＋2NaOH Na2SO4＋Cu(OH)2↓25、向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液:FeCl3＋3NaOH Fe(OH)3↓＋3NaCl26、向氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液:AlCl3＋3NaOH Al(OH)3↓＋3NaCl27、向氯化铝溶液中加入足量氢氧化钠溶液:AlCl3＋4NaOH NaAlO2＋3NaCl＋2H2O28、向氯化铵溶液加入氢氧化钠溶液，加热:NH4Cl＋NaOH NaCl＋NH3↑＋H2O29、向碳酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液共热:NH4HCO3＋NaOH NaHCO3＋NH3↑＋H2O30、向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液共热:NH4HCO3＋2NaOH Na2CO3＋NH3↑＋2H2O31、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2O32、向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2＋NaOH CaCO3↓＋NaHCO3＋H2O33、向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2＋2NaOH CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O34、向碳酸氢镁溶液中加入少量的氢氧化钠溶液:Mg(HCO3)2＋2NaOH Mg(OH)2↓＋2NaHCO335、向碳酸氢镁溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:Mg(HCO3)2＋4NaOH Mg(OH)2↓＋Na2CO3＋2H2O五、氯化钠1、氯化钠溶液与硝酸银溶液混合：NaCl＋AgNO3AgCl↓＋NaNO32、氯化钠固体和浓硫酸共热:NaCl＋H2SO4Na2SO4＋2HCl↑3、电解饱和的氯化钠溶液:2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑4、电解氯化钠的熔融液:2NaCl2Na＋Cl2↑六、碳酸钠1、碳酸钠溶液与澄清石灰水反应：Na2CO3＋Ca(OH)2CaCO3↓＋2NaOH2、碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Na2CO3＋BaCl2BaCO3↓＋2NaCl3、碳酸钠溶液呈碱性：Na2CO3＋H2O NaHCO3＋NaOH4、碳酸钠溶液滴入少量的盐酸:Na2CO3＋HCl NaHCO3＋NaCl5、碳酸钠溶液滴入足量的盐酸:Na2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2↑＋H2O6、碳酸钠溶液中加入醋酸：Na2CO3＋2CH3COOH2CH3COONa＋CO2↑＋H2O7、碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO38、向饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO39、碳酸钠溶液与氯化铝溶液混合：3Na2CO3＋2AlCl3＋3H2O2Al(OH)3↓＋6NaCl＋3CO2↑10、碳酸钠溶液与氯化铁溶液混合：3Na2CO3＋2FeCl3＋3H2O2Fe(OH)3↓＋6NaCl＋3CO2↑七、碳酸氢钠1、碳酸氢钠溶液呈碱性：NaHCO3＋H2O H2CO3＋NaOH2、碳酸氢钠溶液滴入盐酸:NaHCO3＋HCl NaCl＋CO2↑＋H2O3、碳酸氢钠溶液滴入醋酸:NaHCO3＋CH3COOH CH3COONa＋CO2↑＋H2O4、碳酸氢钠溶液与氯化铝溶液混合：3NaHCO3＋AlCl3Al(OH)3↓＋3NaCl＋3CO2↑5、碳酸氢钠溶液与氯化铁溶液混合：3NaHCO3＋FeCl3Fe(OH)3↓＋3NaCl＋3CO2↑6、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2O7、碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液：NaHCO3＋Ca(OH)2 =CaCO3↓＋NaOH＋H2O8、碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钙溶液：2NaHCO3＋Ca(OH)2 =CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O9、碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O铝及其化合物的化学方程式一、铝1、铝在氧气中燃烧：4Al ＋3O 22Al 2O 32、铝在氯气中燃烧：2Al ＋3Cl 22AlCl 33、铝和硫共热：2Al ＋3S Al 2S 34、铝与稀硫酸反应：2Al ＋3H 2SO 4Al 2(SO 4)3 ＋3H 2 ↑5、铝和氢氧化钠溶液反应：2Al ＋2NaOH ＋2H 2O2NaAlO 2＋3H 2 ↑6、铝和浓硫酸共热：2Al ＋6H 2SO 4Al 2(SO 4)3 ＋3SO 2 ↑＋6H 2O7、铝和浓硝酸共热：Al ＋6HNO 3Al(NO 3)3 ＋3NO 2 ↑＋3H 2O8、铝和稀硝酸反应：Al ＋4HNO 3Al(NO 3)3 ＋NO ↑＋2H 2O8、铝和硝酸银溶液反应：Al ＋3AgNO 3Al(NO 3)3 ＋3Ag 9、铝与硫酸铜溶液反应：2Al ＋3CuSO 4Al 2(SO 4)3 ＋3Cu10、铝和氧化铁高温下反应：2Al ＋Fe 2O 3Al 2O 3＋2Fe 11、铝和四氧化三铁高温共热：8Al ＋3Fe 3O 44Al 2O 3＋9Fe 12、铝和氧化铜高温共热：2Al ＋3CuO Al 2O 3＋3Cu13、铝和二氧化锰高温共热：4Al ＋3MnO 22Al 2O 3＋3Mn二、氧化铝1、氧化铝与稀硫酸反应：Al 2O 3＋3H 2SO 4Al 2(SO 4)3 ＋3H 2O2、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al 2O 3＋2NaOH2NaAlO 2＋H 2O3、电解氧化铝的熔融液：2Al 2O 34Al ＋3O 2 ↑三、氢氧化铝1、氢氧化铝与稀硫酸反应：2Al(OH)3 ＋3H 2SO 4Al 2(SO 4)3 ＋6H 2O2、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 ＋NaOHNaAlO 2＋2H 2O3、加热氢氧化铝：2Al(OH)3 Al 2O 3＋3H 2O四、硫酸铝冰晶石电解1、硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合：Al2(SO4)3＋3BaCl22AlCl3＋3BaSO4↓2、硫酸铝的水溶液呈酸性：Al2(SO4)3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2SO43、硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaOH3Na2SO4＋2Al(OH)3↓4、向硫酸铝溶液中加足量的氢氧化钠溶液：Al2(SO4)3＋8NaOH2NaAlO2＋3Na2SO4＋4H2O5、向硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：Al2(SO4)3＋3Ba(OH)22Al(OH)3↓＋3BaSO4↓6、向硫酸铝溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：Al2(SO4)3＋4Ba(OH)2Ba(AlO2)2＋3BaSO4↓＋4H2O7、向明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：3Ba(OH)2＋2KAl(SO4)22Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO48、向明矾溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2KAlO2＋2BaSO4↓＋2H2O9、向硫酸铝溶液中加入氨水：Al2(SO4)3＋6NH3·H2O2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO410、向硫酸铝溶液中加入碳酸钠溶液：Al2(SO4)3＋3Na2CO3＋3H2O2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3CO2↑11、向硫酸铝溶液中加入碳酸氢钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaHCO32Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋6CO2↑12、向硫酸铝溶液中加入硫化钠溶液：Al2(SO4)3＋3Na2S＋6H2O2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3H2S ↑13、向硫酸铝溶液中加入硫氢化钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaHS＋6H2O2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋6H2S ↑14、向硫酸铝溶液中加入硅酸钠溶液：Al2(SO4)3＋3Na2SiO3＋6H2O2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3H2SiO3↓15、向硫酸铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaAlO2＋12H2O3Na2SO4＋8Al(OH)3↓五、偏铝酸钠1、偏铝酸钠溶液呈碱性：NaAlO2＋2H2O AI(OH)3＋NaOH2、偏铝酸钠溶液滴入少量盐酸：NaAlO2＋HCl＋H2O Al(OH)3↓＋NaCl↓3、向偏铝酸钠溶液加入足量盐酸：NaAlO2＋4HCl NaCl＋AlCl3＋2H2O4、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：2NaAlO2＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋Na2CO35、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：NaAlO2＋CO2＋2H2O Al(OH)3＋NaHCO36、向偏铝酸钠溶液中加入硫酸铝溶液：Al2(SO4)3＋6NaAlO2＋12H2O3Na2SO4＋8Al(OH)3↓7、向偏铝酸钠溶液中加氯化铵：NaAlO2＋NH4Cl＋H2O Al(OH)3↓＋NaCl＋NH3↑8、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：3NaAlO2＋FeCl3＋6H2O3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓＋3NaCl铁及其化合物的化学方程式一、铁1、铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2Fe3O42、铁在氯气中燃烧：2Fe＋3Cl22FeCl33、常温条件下铁锈的形成：4Fe＋3O2＋2H2O2[Fe2O3·H2O]4、高温条件铁与氧气反应：2Fe＋O22FeO5、铁和硫共热：Fe＋S FeS6、铁与水蒸气在高温条件下反应：3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H27、铁与稀硫酸反应：Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑8、少量的铁与浓硫酸共热：2Fe＋6H2SO4Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O9、过量的铁与浓硫酸共热：Fe＋2H2SO4FeSO4＋SO2↑＋2H2O10、少量的铁与浓硝酸共热：Fe＋6HNO3Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O11、过量的铁与浓硝酸共热：Fe＋4HNO3Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O12、少量的铁与稀硝酸反应：Fe＋4HNO3Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O13、过量的铁与稀硝酸反应：3Fe＋8HNO33Fe(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O14、铁与硫酸铜溶液反应：Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu15、铁与硝酸银溶液反应：Fe＋2AgNO3Fe(NO3)2＋2Ag16、铁与氯化铁溶液反应：Fe＋2FeCl33FeCl2二、氧化亚铁1、氧化亚铁在空气中加热：6FeO＋O22Fe3O42、氧化亚铁与一氧化碳高温反应：FeO＋CO Fe＋CO23、氧化亚铁与铝粉在高温下反应：3FeO＋2Al Al2O3＋3Fe4、氧化亚铁与稀硫酸反应：FeO＋H2SO4FeSO4＋H2O5、氧化亚铁与浓硫酸反应：2FeO＋4H2SO4Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O6、氧化亚铁与浓硝酸反应：FeO＋4HNO3Fe(NO3)3＋NO2↑＋2H2O7、氧化亚铁与稀硝酸反应：3FeO＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO ↑＋5H2O三、四氧化三铁1、四氧化三铁与铝粉高温下反应：8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe2、四氧化三铁与一氧化碳高温下反应：Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO23、四氧化三铁溶于稀盐酸：Fe3O4＋8HCl FeCl2＋2FeCl3＋4H2O4、四氧化三铁溶于浓硫酸：2Fe3O4＋10H2SO43Fe2(SO4)3＋SO2↑＋10H2O5、四氧化三铁溶于浓硝酸：Fe3O4＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO2↑＋5H2O6、四氧化三铁溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28HNO39Fe(NO3)3＋NO ↑＋14H2O6、四氧化三铁溶于氢碘酸：Fe3O4＋8HI3FeI2＋I2＋4H2O四、氧化铁1、铝和氧化铁高温下反应：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe2、一氧化碳和氧化铁高温下反应：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO23、氧化铁溶液稀盐酸：Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O4、氧化铁与氢碘酸反应：Fe2O3＋6HI2FeI2＋I2＋3H2O五、氢氧化亚铁1、氢氧化亚铁与稀硫酸反应：Fe(OH)2＋H2SO4FeSO4＋2H2O2、氢氧化亚铁与浓硫酸反应：2Fe(OH)2＋4H2SO4Fe2(SO4)3＋SO2↑＋6H2O3、氢氧化亚铁与浓硝酸反应：Fe(OH)2＋4HNO3Fe(NO3)3＋NO2↑＋3H2O4、氢氧化亚铁与稀硝酸反应：3Fe(OH)2＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO↑＋8H2O5、氢氧化亚铁在空气中被氧化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)36、氢氧化亚铁隔绝空气加热：Fe(OH)2FeO＋H2O7、氢氧化亚铁在空气中加热：4Fe(OH)2＋O22Fe2O3＋4H2O六、氢氧化铁1、氢氧化铁与稀硫酸反应：2Fe(OH)3＋3H2SO4Fe2(SO4)3＋6H2O2、氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe(OH)3＋6HI2FeI2＋I2＋6H2O3、加热氢氧化铁：2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O七、氯化亚铁1、铝与氯化亚铁溶液反应：2Al＋3FeCl22AlCl3＋3Fe2、锌与氯化亚铁反应：Zn＋FeCl2ZnCl2＋Fe3、氯化亚铁暴露在空气中变质：12FeCl2＋3O2＋6H2O8FeCl3＋4Fe(OH)3↓4、酸化的氯化亚铁溶液中通入氧气：4FeCl2＋O2＋4HCl4FeCl3＋2H2O5、氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2＋Cl22FeCl36、氯化亚铁溶液中加入溴水：6FeCl2＋3Br24FeCl3＋2FeBr37、氯化亚铁溶液呈酸性：FeCl2＋2H2O Fe(OH)2＋2HCl8、氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液：FeCl2＋2NaOH Fe(OH)2↓＋2NaCl9、氯化亚铁溶液中加入氨水：FeCl2＋2NH3·H2O Fe(OH)2↓＋2NH4Cl10、氯化亚铁溶液中加入偏铝酸钠溶液：FeCl2＋2NaAlO2＋4H2O Fe(OH)2↓＋2Al(OH)3↓＋2NaCl11、氯化亚铁溶液中加入硝酸银溶液：FeCl2＋2AgNO3Fe(NO3)2＋2AgCl↓12、氯化亚铁溶液中加入硫化钠溶液：FeCl2＋Na2S FeS↓＋2NaCl13、硫酸亚铁溶液与浓硫酸反应：2FeSO4＋2H2SO4Fe2(SO4)3＋SO2↑＋2H2O14、硝酸亚铁溶液与浓硝酸反应：Fe(NO3)2＋2HNO3Fe(NO3)3＋NO2↑＋H2O15、硝酸亚铁溶液与稀硝酸反应：3Fe(NO3)2＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO ↑＋5H2O16、酸化的氯化亚铁被过氧化氢所氧化：2FeCl2＋H2O2＋2HCl2FeCl3＋2H2O17、过氧化钠与氯化亚铁溶液反应：4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O4Fe(OH)3↓＋8NaCl＋O2↑18、次氯酸钠溶液与氯化亚铁溶液反应2FeCl2＋5NaClO＋5H2O2Fe(OH)3↓＋5NaCl＋4HClO八、氯化铁1、少量的锌和氯化铁溶液反应：Zn＋2FeCl32FeCl2＋ZnCl22、过量的锌与氯化铁溶液反应：3Zn＋2FeCl33ZnCl2＋2Fe3、铁与氯化铁溶液反应：Fe＋2FeCl33FeCl24、铜和氯化铁溶液反应：Cu＋2FeCl32FeCl2＋CuCl25、向氯化铁溶液中通入二氧化硫：2FeCl3＋SO2＋2H2O2FeCl2＋H2SO4＋2HCl6、氯化铁溶液呈酸性：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HCl7、氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液：FeCl3＋3NaOH Fe(OH)3↓＋3NaCl8、向氯化铁溶液中加入氨水：FeCl3＋3NH3·H2O Fe(OH)3↓＋3NH4Cl9、向氯化铁溶液中加入碳酸钠溶液：2FeCl3＋3Na2CO3＋3H2O2Fe(OH)3↓＋6NaCl＋3CO2↑10、向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液：FeCl3＋3NaHCO3Fe(OH)3↓＋3NaCl＋3CO2↑11、向氯化铁溶液中加入偏铝酸钠溶液：FeCl3＋3NaAlO2＋6H2O Fe(OH)3↓＋3Al(OH)3↓＋3NaCl12、向氯化铁溶液中加入次氯酸钠溶液：FeCl3＋3NaClO＋3H2O Fe(OH)3↓＋3NaCl＋3HClO13、向氯化铁溶液中通入硫化氢：2FeCl3＋H2S2FeCl2＋S↓＋2HCl14、向氯化铁溶液中加入氢碘酸：2FeCl3＋2HI2FeCl2＋I2＋2HCl15、向氯化铁溶液中加入少量的硫化钠溶液：2FeCl3＋Na2S2FeCl2＋S↓＋2NaCl16、向氯化铁溶液中加入过量的硫化钠溶液：2FeCl3＋3Na2S2FeS↓＋S↓＋6NaCl17、氯化铁溶液与碘化钾溶液混合：2FeCl3＋2KI2FeCl2＋I2＋2KCl18、氯化铁溶液与硝酸银溶液混合：FeCl3＋3AgNO33AgCl↓＋Fe(NO3)319、氯化铁溶液中加入硫氰化钾溶液：FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl20、氧化镁投入到氯化铁溶液中：3MgO＋2FeCl3＋3H2O3MgCl2＋2Fe(OH)321、氢氧化镁投入到氯化铁溶液中：3Mg(OH)2＋2FeCl33MgCl2＋2Fe(OH)3。

初中知识总结之常见元素化合价、化学式及化学方程式

初中常见化学式一、常见元素原子团化合价口诀元素化合价: 原子团化合价：一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌负一硝酸氢氧根三铝四硅五价磷二三铁，二四碳负二硫酸碳酸根二四六硫都齐全铜汞二价最常见负三记住磷酸根条件不同价不同单质为零永不变! 正一价的是铵根常见离子符号：H+ (氢离子)、Na+ (钠离子)、K+ (钾离子) 、Ag+ (银离子)Ca2+ (钙离子)、Mg2+ (镁离子)、Ba2+ (钡离子)、Zn2+ (锌离子)、Cu2+ (铜离子) Fe2+ (亚铁离子)、Fe3+ (铁离子)、Al3+ (铝离子)、NH4+（铵根离子）、NO3-（硝酸根离子）、OH-（氢氧根离子）CO32-（碳酸根离子）、HCO3-（碳酸氢根离子）、MnO4-（高锰酸根离子）、MnO42-（锰酸根离子）、ClO3-（氯酸根离子）、SO42-（硫酸根离子）、SO32-（亚硫酸根离子）、PO43-（磷酸根离子）二、常见单质三、化合物1、氧化物2、其他化合物3、常见有机化合物初中常见的化学方程式一、化合反应1、红磷在空气（或氧气）中燃烧：4P + 5O 2 2P 2O 52、氢气在空气中燃烧生成水：2H 2 + O 2 2H 2O3、硫磺在空气（或氧气）中燃烧：S + O 2 SO 24、镁条在空气（或氧气）中燃烧：2Mg + O 2 2MgO5、铁丝在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 Fe 3O 46、木炭在空气（或氧气）中完全燃烧：C + O 2 CO 27、木炭不充分燃烧：2C + O 2 2CO8、一氧化碳燃烧：2CO + O 2 2CO 29、二氧化碳和水反应生成碳酸：CO 2 + H 2O == H 2CO 3 10、二氧化碳通过灼热的炭层：CO 2 + C 2CO 11、生石灰作为干燥剂：CaO + H 2O == Ca(OH)2二、分解反应11、高锰酸钾制氧气：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 12、氯酸钾制氧气：2KClO 3 2KCl + 3O 2↑ 13、双氧水制氧气：2H 2O 2 2H 2O + O 2↑ 14、电解水：2H 2O 2H 2↑+ O 2↑15、碳酸分解：H 2CO 3 H 2O + CO 2↑16、高温煅烧石灰石（工业制取二氧化碳）：CaCO 3 CaO +CO 2↑点燃点燃点燃点燃点燃点燃高温 △MnO 2 △MnO 2 通电高温点燃点燃三、置换反应17、铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO 3 == 2Ag + Cu(NO 3)2 18、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO 4 19、锌和硫酸反应制取氢气：Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑ 20、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑ 21、木炭还原氧化铁：3C + 2Fe 2O 3 4Fe + 3CO 2↑木炭还原氧化铜：C + 2CuO2Cu + CO 2↑ 木炭还原四氧化三铁：2C + Fe 3O 4 3Fe +2CO 2↑ 氢气还原氧化铜：H 2 + CuO Cu + H 2O四、复分解反应（一）酸 + 碱 → 盐 + 水22、氢氧化钠与盐酸反应：NaOH + HCl == NaCl + H 2O 23、氢氧化钠与硫酸反应：2NaOH + H 2SO 4 == Na 2SO 4 + 2H 2O 24、氢氧化铝治疗胃酸过多：Al(OH)3 + 3HCl == AlCl 3 + 3H 2O 25、氢氧化镁与硫酸反应：Mg(OH)2 + H 2SO 4 == MgSO 4 + 2H 2O（二）酸 + 盐 → 新酸 + 新盐26、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO 3 == AgCl ↓+ HNO 327、氯化钡溶液与硫酸溶液反应：BaCl 2 + H 2SO 4 == BaSO 4↓+ 2HCl 28、碳酸钠与稀盐酸：Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl+ H 2O + CO 2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸：NaHCO 3 + HCl == NaCl+ H 2O + CO 2↑ 29、石灰石与稀盐酸反应（实验室）制取二氧化碳：CaCO 3+2HCl = CaCl 2+H 2O+CO 2↑（三）碱 + 盐 → 另一种碱 + 另一种盐30、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：CuSO 4+2NaOH = Na 2SO 4+Cu(OH)2↓ 31、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应：FeCl 3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl高温高温高温（四）盐 + 盐 → 两种新盐32、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO 3 + NaCl == AgCl↓+ NaNO 3 33、氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应：BaCl 2+ Na 2CO 3 = BaCO 3↓+ 2NaCl（五）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水34、稀盐酸清洗铁锈：6HCl + Fe 2O 3 == 2FeCl 3 + 3H 2O 35、氧化铜与稀硫酸反应：CuO + H 2SO 4== CuSO 4+ H 2O 五、非金属氧化物 + 碱 → 盐 + 水36、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ H 2O 37、氢氧化钠在空气中变质：CO 2+ 2NaOH = Na 2CO 3 + H 2O 38、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO 2 + 2NaOH ==Na 2SO 3+ H 2O 39、氢氧化钠溶液吸收三氧化硫：SO 3 + 2NaOH ==Na 2SO 4+ H 2O六、其他反应类型40、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO 2 41、一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe 2O 3 2Fe + 3CO 2 42、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe 3O 4 3Fe + 4CO 2 43、酒精燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O 44、甲烷燃烧：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O△点燃点燃高温高温附表1 一些常见元素的名称、符号和相对原子质量附表2 一些常见元素、根的化合价和离子符号。

高中化学钠、镁、铝、铁、铜及其化合物性质解析及知识点汇总

NaCO3+CO2+H2O=2NaHCO3
用于玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，洗涤
不反应发酵剂、灭火器，医疗上用于治胃酸过多
4、焰色反应
（1)定义:许多金属或他们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。（2）实验步骤：a.点燃酒精灯（一点）b.将铂丝放入稀盐酸中清洗，在放到火焰上灼烧，直至火焰呈现原来的颜色（二洗烧）c.用铂丝蘸取固体或液体待测物，灼烧、观察。若是钾元素，应透过蓝色钴玻璃观察（三蘸烧）。d.将铂丝用稀盐酸洗净，放在火焰上烧至原色，放回原处（四洗烧）。
用途
Na-K 合金（液态）用作原子反应堆的导热剂，在电光源上，用钠制高压钠灯
2.钠的氧化物及性质比较
物质颜色、状态类别化合价电子式制取原理化学键类型与水反应与 CO2 反应与盐酸反应用途保存
氧化钠（Na2O) _________固体碱性氧化物 _____________ __________________ 4Na+O2=====2Na2O 离子键 Na2O + H2O==2NaOH Na2O + CO2==Na2CO3 Na2O + 2HCl==2NaCl + H2O 可制烧碱密封
二、镁及其重要化合物
1.镁的性质
化学名称
物理性质
化学性质
镁硬度及密度较小，熔点较低的银白色金属，良好的导电性，导热性，延展性。表面均有一
层致密的氧化膜。
与氧气反应
2Mg+O2 →2MgO
与非金属单质反应
Mg+Cl2点燃 MgCl2
与水反应
Mg+2H2O
M g ( O H ) 2 +H2↑

化学方程式总结

化学方程式总结初中化学方程式（一）化合反应木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO2硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO2镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O5铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO2碳不充分燃烧：2C+O2（不充分）=点燃=2CO二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3氧化钠溶于水：Na2O+H2O=2NaOH生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO4（二）分解反应：（实验室制O2)氯酸钾与二氧化锰共热：2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑加热高锰酸钾：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3=△=2CuO+H2O+CO2↑电解水：2H2O=通电=2H2↑+O2↑碳酸不稳定分解：H2CO3=H2O+CO2↑高温煅烧石灰石：CaCO3=高温=CaO+CO2↑硫酸铜晶体受热失去结晶水：CuSO4•5H2O=△=CuSO4+5H2O氢氧化铜受热分解：Cu(OH)2=△=CuO+H2O（三）置换反应氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（四）复分解反应大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑碳酸钾（草木灰）和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑盐酸和氢氧化钠（中和反应）：HCl+NaOH=NaCl+H2O硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓（白）+HNO3氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（红褐色）+3NaCl碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（五）其他：二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=△=Cu+CO2一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O甲醇在空气中燃烧：2CH3OH+3O2=点燃=2CO2+4H2O一些重要的化工生产煅烧石灰石制生石灰：用黄铁矿、空气和水制硫酸：用氮气和氢气合成氨：用氨气、空气和水制硝酸：用焦炭、空气、铁矿石和石灰石炼铁：氯碱工业（阳离子交换膜电解槽）：工业制盐酸：氯气与石灰乳制漂白粉：工业制水煤气：用石灰石、纯碱和石英制玻璃：侯德榜制碱法：一些重要的化学方程式：1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O2、在标准状况下2.24LCO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：CO2+NaOH== NaHCO33、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：NaOH +SO2==NaHSO34、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)25、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3•H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：Na2CO3+ SO2 ==Na2SO3+ CO2↑7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO38、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S==PbS↓+2HA c9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO310、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：2FeCl3+2 HI==2Fe Cl2+ I2+2 H Cl11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO412、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2S13、氯气通入水中：Cl2+H2O==HCl+HClO14、氟气通入水中：2F2+2H2O==4HF+O2↑15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O16、FeBr2溶液中通入过量Cl2：2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br217、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+ 6C12==4FeCl3+2FeBr3+ 3Br218、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI2==2FeCl3+2I219、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2==FeBr2+ I220、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr321、钠与水反应：2Na+2H2O==2NaOH +H2↑22、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O==2 Na [Al（OH）4]+3H2↑23、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+ Fe==3 FeCl224、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl+ Cu==CuCl2+2FeCl225、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I2==S↓+ HI+NaI26、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑27、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3（浓）==Cu（NO3）2+ 2NO2↑+ 2H2O28、铜与稀硝酸：3Cu+8HNO3（稀）==3Cu（NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O29、稀硝酸除银镜：3Ag+4HNO3==3AgNO3+ NO↑+ 2H2O30、稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8HNO3（稀）==3Fe（NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O31、FeS和稀硝酸反应：FeS+4HNO3══Fe（NO3）3+NO↑+S↓+2 H2O32、电解饱和食盐水：2 NaCl+2H2O C12↑+ H2↑+2NaOH33、用石墨电极电解硫酸铜溶液：2CuSO4+2H2O==O2↑+2Cu+ 2H2SO434、醋酸加入氨水：CH3COOH+NH3•H2O==CH3COONH4+H2O35、氢氧化镁加入醋酸：Mg(OH)2+2CH3COOH==（CH3COO）2Mg+2H2O36、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液:CuSO4+ Ba(OH)2══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓37、石灰乳与海水制取氢氧化镁：MgCl2+Ca（OH）2══Mg（OH）2↓+ CaCl238、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：Ca(HCO3)2+ Ca（OH）2==2CaCO3↓+2H239、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2+ 2NaOH══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O40、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：Ca（OH）2+ 2NaHCO3══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O41、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg（HCO3）2+ 2Ca（OH）2══2CaCO3↓+ Mg（OH）2↓+ 2H2O42、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应：Mg (HCO3)2 + Ba(OH)2==Mg（OH）2↓+ BaCO3↓+2H2O43、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠：Mg (HCO3)2+ 4NaOH==Mg（OH）2↓+2 Na2CO3+2H2O44、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：NH4HCO3+2NaOH（过量）══Na2CO3+ NH3↑+2 H2O45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全NH4HSO4+ Ba(OH)2══BaSO4↓+ NH3•H2O+ H2O46、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:NH4HCO3+ Ba(OH)2══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O47、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH4HSO3+ 2NaOH==Na2SO3+ NH3•H2O+ H2O48、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：2Na HSO4+ Ba（OH）2══Na2 SO4 +BaSO4↓+2 H2O49、硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al（NO3）3+ 3NH3•H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4NO350、明矾溶液中加入过量的氨水：2KAl（SO4）2+ 6NH3•H2O==2Al（OH）3↓+ K2 SO4+ 3（NH4）2 SO451、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：6Ba（OH）2+6KAl（SO4）2==6BaSO4↓+3K2 SO4+ 4Al（OH）3↓+ Al2（SO4）352、大理石与盐酸反应制CO2气体：CaCO3+ 2HCl══ 2CaCl2+ CO2↑+ H2O53、碳酸钙中滴入醋酸溶液：CaCO3+ 2CH3COOH==（CH3COO）2Ca +CO2↑+ H2O54、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液：CH3COOH十NH4HCO3==CH3COONH4+CO2↑+H2O55、硫化钠溶液中加入盐酸: Na2S+2HCl==2NaCl+ H2S↑56、碳酸氢钙溶液和盐酸反应: Ca(HCO3)2+ 2HCl==CaCl2+ 2CO2↑+2H2O57、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：Na2CO3+ HCl==NaCl+ NaHCO358、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸：Na2CO3+ CH3COOH== CH3COONa +NaHCO359、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中：2Na [Al（OH）4]+ H2SO4==2Al（OH）3↓+Na2SO4+2H2O60、硫酸铜溶液中加入氢硫酸：CuSO4+ H2S === CuS↓+ H2SO461、Na2CO3的水解：Na2CO3+ H2O ==NaHCO3+ NaOH62、硫氢化钠的水解：NaHS+ H2O ==H2S61、铁/铜在氯气中燃烧62、漂白粉在空气中变质/ 在工业上应用63、铜粉/铁粉与硫粉共热64、将硫粉/碳粉/铜粉与浓硫酸/硝酸共热65、H2S/HI通入浓硫酸中66、工业上用接触法制硫酸67、电解熔融的Al2O368、Na2O2与CO2/H2O反应69、工业上生产HNO370、工业上生产玻璃71、Mg在空气/CO2气体中燃烧72、Al与Fe2O3/CO3O4/V2O5发生铝热反应73、Fe粉在O2/水蒸汽中加热74、将Al粉/硅单质投入NaOH溶液中共热75、实验室制NH376、实验室制HCl/SO 2/C 2H 2/HBr77、硫粉与NaOH 溶液共热78、金属钠长期暴露在空气中的变化过程79、 NO+O 2/NO 2+O 2与水充分反应的总反应方程式高中化学方程式总结氯气1、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃2、22CuCl Cl Cu −−→−+点燃3、32FeCl 2Cl 3Fe 2−−→−+点燃4、HCl 2Cl H 22−−−−→−+点燃（光照）5、32PCl 2Cl 3P 2−−→−+点燃6、523PCl Cl PCl →+7、HClO HCl O H Cl 22+→+8、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+9、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（10、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（11、↑++−→−+∆2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、2O HCl 2HClO 2+−−→−见光 13、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓）氯化氢14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 442（浓） 15、↑+−→−+∆HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、↑+−→−+∆HCl 2SO Na SO H NaCl 24242（浓）（14、15结合）17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+ 18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+ 20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2 氧化还原反应21、O H Cu H CuO 22+−→−+∆ 22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+ 23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++−→−+∆）（（极稀）24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓）26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++−→−+∆）（（极稀）27、O H 31SO K SO Fe 9SO Cr SO H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2卤族元素29、HF 2F H 22→+ 30、HBr 2Br H 22→+31、HI 2I H 22→+ 32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+33、22I KCl 2Cl KI 2+→+ 34、22I KBr 2Br KI 2+→+35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+ 37、2Br Ag 2AgBr 2+−−→−光照硫46、S Cu S Cu 22−→−+∆ 47、FeS S Fe −→−+∆ 48、S H H S 22−→−+∆ 47、49、2CS C S −−→−+高温50、22SO O S −−→−+点燃 51、O H 3SO K S K 2KOH 6S 32422++−→−+∆ 硫的氢化物和氧化物52、↓+−→−∆S H S H 22 53、2222SO 2O H 2(O 3S H 2+−−→−+点燃足） 54、↓+−−→−+S 2O H 2(O S H 2222点燃不足）55、↓+−−→−+S 3O H 2SO S H 2222点燃 56、HBr 2S Br S H 22+↓→+ 57、↑+→+S H FeCl HCl 2FeS 2258、4224SO H CuS S H CuSO +↓→+ 59、HAc 2PbS S H PbAc 22+↓→+ 60、O H NaHS NaOH S H 22+→+ 61、O H S Na NaOH NaHS 22+→+ 62、O H 2S Na NaOH 2S H 222+→+（60、61结合）63、HCl 2FeCl 2S FeCl 2S H 232++↓→+64、↑+→+S H FeSO FeS SO H 2442（稀） 65、3222SO H O H SO ⇔+ 66、3O V 22SO 2O SO 252∆−−→←+ 67、4223SO H O H SO →+ 68、↑++→+22424232SO O H SO Na SO H SO Na69、O H SO Na NaOH 2SO 2322+→+ 70、32CaSO CaO SO →+ 71、O H CaSO OH Ca 2SO 2322+↓→+）（72、23232HSO Ca O H CaSO SO ）（→++ 73、O H 2S 3S H 2SO 222+↓→+ 74、42222SO H HCl 2O H 2Cl SO +→++ 75、42222SO H HBr 2O H 2Br SO +→++ 76、42424422SO H 2SO K MnSO KMnO 2O H 2SO 5++→++硫酸的工业制法77、↑+−−→−+23222SO 8O Fe 2O 11FeS 4高温78、3O V 22SO 2O SO 252∆−−→←+ 79、4232SO H SO O H →+ 硫酸硫酸盐80、O H 2SO 2CO SO H 2C 22242+↑+↑−→−+∆（浓） 81、O H 2SO 3SO H 2S 2242+↑−→−+∆（浓） 82、O H 2SO PO H SO H P 224342+↑+−→−+∆（浓） 83、O H 2SO S SO H S H 22422++−→−+∆（浓） 84、O H 2SO CuSO SO H 2Cu 22442+↑+−→−+∆（浓） 85、HCl 2BaSO SO H BaCl 4422+↓→+ 86、NaCl 2BaSO SO Na BaCl 4422+↓→+ 87、NaCl 2BaCO CO Na BaCl 3322+↓→+222389、↑++→+222333CO O H NO Ba HNO 2BaCO ）（90、↑++→+2223232CO O H S Na SO H CO Na 91、42232SO H 2O SO H 2→+ 92、42232SO Na 2O SO Na 2→+ 93、423CaSO 2O CaSO 2→+94、O H 6SO 3SO Fe SO H 6Fe 22234242+↑+−→−+∆）（（浓）95、O H SO Na SO Br SO H 2NaBr 22422242++↑+−→−+∆（浓） 96、↑+−→−+∆HCl 2SO Na SO H NaCl 24242（浓） 97、O H 11C 12O H C 2SO H 11221142+−−−→−浓钠98、O Na 2O Na 422→+ 99、222O Na O Na 2→+100、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃101、S Na S Na 22−−→−+研磨 102、↑+→+22H NaOH 2O H 2Na 2103、↑++→++242242H SO Na OH Cu CuSO O H 2Na 2）（钠的氧化物104、NaOH 2O H O Na 22→+ 105、↑+→+2222O NaOH 4O H 2O Na 2 106、3222CO Na CO O Na →+ 107、232222O CO Na 2CO 2O Na 2+→+ 108、O H NaCl 2HCl 2O Na 22+→+ 109、↑++→+2222O O H 2NaCl 4HCl 4O Na 110、O H CO NaCl 2HCl 2CO Na 2232+↑+→+111、O H CO NaCl HCl NaHCO 223+↑+→+112、O H CO CO Na NaHCO 222323+↑+−→−∆ 113、O H CO Na NaOH NaHCO 2323+−→−+∆ 114、O H 2CO Na CaCO OH Ca NaHCO 2232323++↓→+（少量））（ 115、O H NaOH CaCO OH Ca NaHCO 2323++↓→+（足量））（3232117、NaCl 2CaCO CaCl CO Na 3232+↓→+118、O H 2CO 2CaCl HCl 2HCO Ca 22223+↑+→+）（ 119、O H 2CO Na CaCO NaOH 2HCO Ca 232323++↓→+）（ 120、O H SO NaCl HCl NaHSO 223+↑+→+碱金属元素121、O Li 2O Li 422−−→−+点燃122、22KO O K −−→−+点燃 123、MX 2X M 22→+（M 表示氧族元素，X 代表卤族元素） 124、MH 2H M 22→+ 125、↑+→+22H MOH 2O H 2M 2 氮气126、232N Mg N Mg 3−−→−+点燃 127、322NH 2H N 催化剂高温高压−−−→←+ 128、NO 2O N 22−−→−+放电129、22NO 2O NO 2→+ 130、422O N NO 2⇔ 131、NO HNO 2O H NO 3322+→+ 132、322HNO 4O H 2O 3NO 4→++ 133、3222HNO 4O H 2O NO 4→++ 氨铵盐134、Cl NH HCl NH 43→+ 135、3433NO NH HNO NH →+136、O H 6NO 4O 5NH 4223+−−→−+∆催化剂137、O H N O NH 2223+−−→−+点燃（纯） 138、O H 2CaCl NH 2OH Ca Cl NH 22324++↑−→−+∆）（ 139、↑+↑−→−∆HCl NH Cl NH 34（固）140、Cl NH HCl NH 43→+ 141、↑++↑−→−∆22334CO O H NH HCO NH 142、O H 2SO Na NH 2NaOH 2SO NH 2423424++↑−→−+∆）（硝酸143、O H 2O NO 4HNO 42223++↑−−→−光或热144、O H 2NO 2NO Cu HNO 4Cu 22233+↑+→+）（（浓）145、O H 4NO 2NO Cu 3HNO 8Cu 32233+↑+→+）（（稀）145、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+146、↑+−→−+∆34423HNO NaHSO SO H NaNO （浓） 147、kJ 907O H 6NO 4O 5(NH 42Rh Pt 23++−−→−+-（气）（气）（气）气）高温高压148、kJ 113NO 2O NO 222+→+（气）（气）（气） 149、kJ 136NO HNO 2O H NO 3322++→+（气）（液）（液）（气） 150、O H NaNO 2NaOH 2NO NO 222+→++磷磷酸151、32PCl 2Cl 3P 2−−→−+点燃152、52PCl 2Cl 5P 2−−→−+点燃 153、3252HPO O H O P −−→−+冷水154、43252PO H 2O H 3O P −−→−+热水 155、↓+−→−+∆44342243CaSO 3PO H 2SO H 3PO Ca （浓））（ 156、↓+−→−+∆424242243CaSO 2PO H Ca SO H 2PO Ca ）（（浓））（157、24243243PO H Ca 3PO H 4PO Ca ）（（浓））（→+硅及其重要的化合物158、22SiO O Si −→−+∆ 159、↑+→++2322H 2SiO Na O H NaOH 2Si 160、↑+−−→−+CO 2Si C 2SiO 2高温161、32CaSiO CaO SiO −−→−+高温 162、O H SiO Na NaOH 2SiO 2322+→+ 163、O H 2SiF HF 4SiO 242+→+ 164、NaCl 2SiO H O H HCl 2SiO Na 44232+↓→++165、O H SiO H SiO H 23244+−−−→−干燥空气166、32322232CO Na SiO H O H CO SiO Na +↓→++硅酸盐工业简述167、↑+−−→−+232232CO SiO Na SiO CO Na 高温168、↑+−−→−+2323CO CaSiO SiO CaCO 高温镁和铝的性质169、MgO 2O Mg 22−−→−+点燃170、322O Al 2O 3Al 4−→−+∆ 171、↑+→++222H 3NaAlO 2O H 2NaOH 2Al 2 172、22MgCl Cl Mg −−→−+点燃173、32AlCl 2Cl 3Al 2−−→−+点燃174、232N Mg N Mg 3−−→−+点燃 175、32S Al S 3Al 2−−→−+点燃176、Cu MgSO CuSO Mg 44+→+ 177、Hg 3NO Al 2NO Hg 3Al 23323+→+）（）（178、↑+−−→−+222H OH Mg O H 2Mg ）（沸水179、↑+−−→−+∆232H 3OH Al 2O H 6Al 2）（沸水180、C MgO 2CO Mg 22+−−→−+点燃181、Fe 2O Al O Fe Al 23232+−−→−+高温 182、V 6O Al 5O V 3Al 103252+−−→−+高温183、W O Al WO Al 2323+−−→−+高温 184、Cr 2O Al O Cr Al 23232+−−→−+高温镁和铝的重要化合物185、↑+−−→−23CO MgO MgCO 煅烧186、O H MgO OH Mg 22+−→−∆）（ 187、22OH Mg O H MgO ）（缓慢−−→−+ 188、32MgSiO SiO MgO −−→−+高温 189、↓+→+2222OH Mg CaCl OH Ca MgCl ）（）（190、↑+−−→−22Cl Mg MgCl 熔融电解 191、↑+−−→−232O 3Al 4O Al 电解冰晶石 192、O H 3AlCl 2HCl 6O Al 2332+→+193、O H 3SO Al SO H 3O Al 23424232+→+）（194、O H NaAlO 2NaOH 2O Al 2232+→+195、424323342SO NH 3OH Al 2O H NH 6SO Al ）（）（）（+↓→⋅+196、O H 3O Al OH Al 22323+−→−∆）（ 197、O H 3AlCl HCl 3OH Al 233+→+）（198、O H 6SO Al SO H 3OH Al 22342423+→+）（）（199、O H 2NaAlO NaOH OH Al 223+→+）（硬水及其软化200、23223HCO Ca O H CO CaCO ）（→++201、O H CO CaCO HCO Ca 22323+↑+↓−→−∆）（ 202、O H CO MgCO HCO Mg 22323+↑+↓−→−∆）（ 203、O H 2CaCO 2OH Ca HCO Ca 23223+↓→+）（）（204、O H 2OH Mg CaCO 2OH Ca 2HCO Mg 223223+↓+↓→+）（）（）（ 205、4224CaSO OH Mg OH Ca MgSO +↓→+）（）（206、423324SO Na CaCO CO Na CaSO +↓→+铁和铁的化合物207、432O Fe O 2Fe 3−−→−+点燃 208、FeS S Fe −→−+∆209、32FeCl 2Cl 3Fe 2−→−+∆ 210、2432H 4O Fe O H 4Fe 3+−−→−+高温（气） 211、↑+→+22H FeCl HCl 2Fe 212、Cu SO Fe SO Cu Fe 2424+→+）（）（ 213、O H FeCl HCl 2FeO 22+→+ 214、O H 3FeCl 2HCl 6O Fe 2332+→+ 215、4224SO Na OH Fe NaOH 2FeSO +→+）（216、NaCl 3OH Fe NaOH 3FeCl 33+↓→+）（217、3222OH Fe 4O H 2O OH Fe 4）（）（→++218、O H FeO OH Fe 22+−→−∆）（ 219、O H 3O Fe OH Fe 22323+−→−∆）（ 220、O H 2FeCl HCl 2OH Fe 222+→+）（221、O H 3FeCl HCl 3OH Fe 233+→+）（ 222、O H Fe H FeO 22+→+ 223、O H 3Fe 2H 3O Fe 2232+→+ 224、O H 4Fe 3H 4O Fe 2243+→+225、O H 2NO NO Fe HNO 4Fe 2333+↑+→+）（（稀）炼铁和炼钢226、232CO 3Fe 2CO 3O Fe +−−→−+高温227、↑+−−→−23CO CaO CaCO 高温 228、FeO 2O Fe 22−−→−+高温229、2SiO Fe 2FeO 2Si +−−→−+高温 230、MnO Fe FeO Mn +−−→−+高温231、CO Fe FeO C +−−→−+高温232、32O Al Fe 3FeO 3Al 2+−−→−+高温233、243PO Ca Fe 5CaO 3FeO 5P 2）（高温+−−→−++无机反应中的特征反应1．与碱反应产生气体（1）（2）铵盐：O H NH NH 234+↑−→−+碱2．与酸反应产生气体（1）（2）()()()2332222332H H H CO HCO CO S HS H S SO HSO SO +++------⎧−−→↑⎪⎪−−→↑⎨⎪−−→↑⎪⎩化合物3．Na 2S 2O 3与酸反应既产生沉淀又产生气体： S 2O 32-+2H +=S↓+SO 2↑+H 2O4．与水反应产生气体（1）单质（2）化合物 5．强烈双水解6．既能酸反应，又能与碱反应（1）单质：Al （2）化合物：Al 2O 3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。

初三化学上册化学方程式总结[3]

初三化学上册化学方程式总结初三化学上册化学方程式总结初三化学1-9单元化学方程式总结24.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2一、物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O点燃22MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红（白）磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O点燃2SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O点燃22CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O点燃22CO211.甲烷在空气中燃烧：CH点燃4+2O2CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C点燃2H5OH+3O22CO2+3H2O二．几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClOMnO23加热2KCl+3O216.加热高锰酸钾：2KMnO加热4K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3H2O+CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO高温3CaO+CO2↑19.过氧化氢溶液和二氧化锰混合:2H2O2MnO22H2O+O2↑三．几个氧化还原反应：20.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O21.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑22.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe高温2O34Fe+3CO2↑23.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑25.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe高温2O32Fe+3CO226.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2四．单质、氧化物、酸、的相互关系（1）金属单质+酸盐+氢气（置换反应）27.锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑28.铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4FeSO4+H2↑29.镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4MgSO4+H2↑30.铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑31.锌和稀盐酸反应：Zn+2HClZnCl2+H2↑32.铁和稀盐酸反应：Fe+2HClFeCl2+H2↑33.镁和稀盐酸反应：Mg+2HClMgCl2+H2↑34.铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑（2）金属单质+盐（溶液）另一种金属+另一种盐（置换反应）35.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4FeSO4+Cu36.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4ZnSO4+Cu37.铜和硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag38.铝与硫酸铜溶液反应：2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3CU五．其它反应39.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑40.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑41.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO442.二氧化碳溶解于水：CO2+H2OH2CO343.生石灰溶于水：CaO+H2OCa(OH)244.硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O加热CuSO4+5H2O45.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2OCuSO45H2O46.二氧化碳通过炽热的炭层：CO温2+C高2CO47.二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O↑初中常见化学式一、常见单质氢气H2氮气N2氯气Cl2氧气O2臭氧O3氦气He氖气Ne氩气Ar碳C硅Si硫S磷P碘I2溴Br2钾K钙Ca钠Na镁Mg铝Al锌Zn铁Fe铜Cu汞Hg银Ag 二、化合物1、氧化物水H2O三氧化硫SO3一氧化碳CO二氧化碳CO2五氧化二磷P2O5过氧化氢H2O2二氧化氮NO2二氧化硫SO2氧化钙CaO氧化亚铁FeO氧化铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4氧化镁MgO氧化锌ZnO二氧化锰MnO2氧化汞HgO氧化铝Al2O3氧化铜CuO2、其他化合物硝酸HNO3硫酸H2SO4盐酸HCl碳酸H2CO3硫化氢H2S氯化氢HCl氢氧化钠NaOH氢氧化钾KOH氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化镁Mg(OH)2氢氧化铝Al(OH)3氢氧化锌Zn(OH)2氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化亚铁Fe(OH)2氢氧化铜Cu(OH)2氢氧化钡Ba(OH)2氨水NH3〃H2O氨气NH3氯化钠NaCl氯化铜CuCl2氯化铝AlCl3氯化钾KCl 氯化亚铁FeCl2氯化铁FeCl3氯化银AgCl氯化钙CaCl2氯化镁MgCl2氯化钡BaCl2氯化锌ZnCl2碳酸氢铵NH4HCO3高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4氯酸钾KClO3硝酸铝Al(NO3)3硝酸钾KNO3硝酸钠NaNO3硝酸铁Fe(NO3)3硝酸亚铁Fe(NO3)2硝酸银AgNO3碳酸钠Na2CO3碳酸钙CaCO3碳酸铵(NH4)2CO3碳酸氢钠NaHCO3硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸亚铁FeSO4硝酸银AgNO3硝酸钡Ba(NO3)2硝酸铵NH4NO3硫酸钡BaSO4硫酸铜CuSO4硫酸镁MgSO43.常见根（原子团）的化合价根的名称铵根氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根离子符号NH+4OH-NO-3SO2-4CO2-3PO3-4化合价+1-1-1-2-2-34、常见有机化合物甲烷CH4乙醇C2H5OH醋酸CH3COOH二、离子符号(含化合价)名称符号名称符号名称符号名称符号钠离子Na+钾离子K+氯离子Cl-高锰酸根离子Mn04-钙离子Ca2+亚铁离子Fe2+氧离子02-锰酸根离子Mn042-氢离子H+铁离子Fe3+硫离子S2-硫酸根离子SO42-铜离子Cu2+银离子Ag+氢氧根离子OH-碳酸根离子C032-镁离子Mg2+锌离子Zn2+硝酸根离子N03-碳酸氢根离子HCO3-铝离子Al3+铵根离子NH4+磷酸根离子PO43-三，初中常见的元素符号（W钨Sn锡Pb铅）F氟Cl氯Br溴I碘H氢O氧N氮He氦Ne氖Ar氩Si硅S硫P磷C碳K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Ba钡Zn锌Mn锰Fe铁Cu铜Hg 汞Ag银Pt铂Au金四，前20号元素原子序数1234567891011121314151617181920元素名称氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙元素符号HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa五、金属活动性顺序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金属活动性由强逐渐减弱（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。

钠铝铁方程式

金属及其化合物重要方程式集锦一、金属钠及其化合物的方程式1、铁与水蒸气反应：3Fe+4H 2O （g ） Fe 3O 4+4H 22、铝在氧气中受热：4Al+3O 22Al 2O 33、钠在氯气中燃烧： 2Na+Cl 22NaCl4、钠和水反应：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑离子方程式：2Na+2H 2O=2Na ＋2OH －+H 2↑5、钠和盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H 2↑离子方程式：2Na+2H ＋=2Na ＋+H 2↑6、钠投入到硫酸铜溶液：2Na ＋2H 2O+CuSO 4=Cu(OH)2↓+Na 2SO 4＋H 2↑离子方程式：2Na ＋2H 2O+Cu 2＋=Cu(OH)2↓+2Na ＋＋H 2↑7、氧化钠和水反应： Na 2O+H 2O=2NaOH8、过氧化钠和水反应：2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑9、氧化钠和CO 2反应：Na 2O+CO 2=Na 2CO 310、过氧化钠和CO 2反应： 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 211、氧化钠和盐酸反应：Na 2O+2HCl=2NaCl+H 2O12、Na 2O 2和盐酸反应：2Na 2O 2+4HCl=4NaCl+2H 2O+O 2↑13、沉淀法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠原理: CaCl 2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaCl△ △点燃离子方程式：Ca2＋+CO32－=CaCO3↓△14、加热法鉴别固体Na2CO3、NaHCO3原理：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑15、碳酸钠溶液和足量盐酸反应：Na2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑离子方程式：CO32－+2H＋=H2O+CO2↑16、碳酸氢钠和盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑离子方程式：HCO3－+H＋=H2O+CO2↑17、碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH离子方程式：Ca2＋+CO32－=CaCO3↓18、碳酸氢钠溶液和足量氢氧化钙溶液反应：Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O离子方程式：Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓+H2O19、碳酸氢钠溶液和少量氢氧化钙溶液反应：Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3 +2H2O离子方程式：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓+CO32－+2H2O二、金属铝及其化合物的方程式1、铝和盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑离子方程式：2Al+6H＋=2Al3＋+3H2↑2、铝和NaOH溶液反应： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑离子方程式：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑3、氧化铝和盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O4、氧化铝和氢氧化钠反应：Al 2O 3+2NaOH=2NaAlO 2+H 2O5、氢氧化铝和盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl 3+3H 2O6、氢氧化铝和氢氧化钠反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO 2+2H 2O7、氢氧化铝的制备：AlCl 3+3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4Cl离子方程式：Al 3＋+3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4＋ 8、明矾净水原理： Al 3＋+3H 2O Al(OH)3（胶体）+3H ＋9、向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量：Al 3＋+3OH －=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH －=AlO 2－+2H 2O10、向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液至过量：Al 3＋+4OH －=AlO 2－+2H 2O3AlO 2－+Al 3＋+6H 2O=4Al(OH)3↓11、向偏铝酸钠溶液中滴加盐酸至过量: AlO 2－+H ＋+H 2O=Al(OH)3↓Al(OH)3+3H ＋=Al 3＋+3H 2O 12、向盐酸中滴加偏铝酸钠溶液至过量：AlO 2－+4H ＋=Al 3＋+2H 2O3AlO 2－+Al 3＋+6H 2O=4Al(OH)3↓三、金属铁及其化合物的相互转化1、铁和水蒸气高温下反应:3 Fe ＋4H 2O （g ）Fe 3O 4＋4H 2 铁在纯氧燃烧：3Fe ＋ 2O 2 Fe 3O 4铁在氯气中燃烧： 2Fe+3Cl 2 = 2FeCl 3 铁和硫粉共热： Fe+S △ FeS2、铁和盐酸反应： Fe ＋2HCl ＝ FeCl 2＋H 2↑ 离子方程式： Fe ＋2H ＋＝ Fe 2 ＋H 2↑高温点燃铁和氯化铜反应：Fe＋CuCl2＝ FeCl2＋Cu 离子方程式： Fe＋Cu2+＝ Fe2+＋Cu 3、氧化亚铁和盐酸反应：FeO＋2HCl＝ FeCl2＋H2O离子方程式：FeO＋2H＋＝ Fe2+＋H2O4、氧化铁和盐酸反应：Fe2O3＋6HCl＝2 FeCl3＋3H2O离子方程式：Fe2O3＋6H＋＝ 2Fe2+＋3H2O5、氯化亚铁和氢氧化钠反应：FeCl2＋2NaOH ＝ Fe(OH)2↓＋2NaCl离子方程式：Fe2+＋2OH－＝ Fe(OH) 2↓6、氢氧化亚铁和盐酸反应：Fe(OH)2 + 2HCl＝ FeCl2＋2H2O离子方程式：Fe(OH)2＋2H＋＝ Fe2+＋2H2O7、氯化铁和氢氧化钠反应：FeCl3＋3NaOH ＝ Fe(OH)3↓＋3NaCl离子方程式：Fe3+＋3OH－＝ Fe(OH) 3↓8、氢氧化铁和盐酸反应：Fe(OH) 3＋3HCl＝ FeCl3＋3H2O离子方程式：Fe(OH) 3＋3H＋＝Fe3+＋3H2O)9、氯化亚铁和氯气反应：2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3离子方程式：2Fe2++Cl2＝2 Fe3++2Cl—10、铁和氯化铁反应：Fe＋2FeCl3 ＝ 3FeCl2离子方程式：Fe ＋2 Fe3+＝3 Fe2+铜和氯化铁反应：Cu+2FeCl3＝2FeCl2＋CuCl2离子方程式：Cu＋2 Fe3+＝2 Fe2+＋Cu2+11、氢氧化铁受热分解：2 Fe（OH）3Fe2O3+3H2O12、白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色（氢氧化亚铁转化为氢氧化铁）4 Fe(OH)2 + O2 + 2 H2O ═ 4 Fe(OH) 3△。

常见离子的化学反应方程式

常见离子的化学反应方程式化学反应方程式是描述化学反应发生过程的简洁形式。

离子是化学反应中常见的一种化学物质，它们在水溶液中起着重要的作用。

本文将介绍一些常见离子的化学反应方程式，并通过分节论述方式进行说明。

以下是一些常见离子的化学反应方程式的示例。

一、钠离子（Na+）1. 钠与氯化氢反应，生成氯化钠：Na + HCl → NaCl + H2↑2. 钠与硫酸反应，生成硫酸钠和氢气：2Na + H2SO4 → Na2SO4 + H2↑3. 钠与水反应，生成氢气和氢氧化钠：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑二、铜离子（Cu2+）1. 铜与硫酸反应，生成硫酸铜和二氧化硫气体：Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2↑ + H2O2. 铜与氯化钠反应，生成氯化铜和氯气：Cu + 2NaCl → CuCl2 + 2Na3. 铜与氢氧化钠反应，生成氢氧化铜和氢气：2Cu + 2NaOH → Cu2O + 2Na + H2O三、铁离子（Fe3+）1. 铁与硫酸反应，生成硫酸亚铁和二氧化硫气体：3Fe + 2H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2↑ + 2H2O2. 铁与盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气：2Fe + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2↑3. 铁与氯气反应，生成氯化亚铁：Fe + Cl2 → FeCl2四、铝离子（Al3+）1. 铝与盐酸反应，生成氯化铝和氢气：2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑2. 铝与氢氧化钠反应，生成氢氧化铝和氢气：2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑3. 铝与硫酸反应，生成硫酸铝和氢气：2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑五、氯离子（Cl-）1. 溴和氯化钠反应，生成氯和溴化钠：Br2 + 2NaCl → 2NaBr + Cl2↑2. 氧化锌和氯化钠反应，生成氯化锌和氯气：ZnO + 2NaCl → ZnCl2 + Na2O + Cl2↑3. 二氧化锰和氯化钠反应，生成氯化锰和氯气：MnO2 + 2NaCl → MnCl2 + Na2O + Cl2↑通过以上示例，我们可以看到不同离子之间的反应方程式及生成物。