河北省永年县第二中学2017-2018学年高二4月月考化学试题
河北省永年县2017_2018学年高二化学上学期开学考试试卷
河北省永年县2017-2018学年高二化学上学期开学考试试卷注意：1.本试卷分I卷II卷，时间90分钟，满分100分2.可能用到的相对原子质量：H—1，C—12, N—14，O—16，Al—27，Cu—64，Ca--40第I卷（选择题，共40分）一．选择题（每题只有一个正确选项，本题包含20 题，每题2分,共40分）1. 2016年10月5日，法国、美国和荷兰三位科学家因在“分子机器设计合成”做出贡献而荣获该年度诺贝尔化学奖。
他们利用原子、分子的组合，制作出了最小的分子马达和分子车。
下列相关说法不正确的是( )A.化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料B.化学是一门具有创造性的科学，化学的特征就是认识分子和制造分子C.化学是在原子、分子的水平上研究物质的一门自然科学D.化学变化中分子和原子都可以重新组合成新的分子和原子2. 20世纪80年代后，人们发现和证实了一种新的含碳物质，它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子，其中C60最具代表性。
图中所示为n个C60连接而成的物质X 。
下列有关说法不正确的是( )A.X难溶于水，可以与氧气反应生成C02B.该物质是一种新型的化合物C.X是碳的一种同素异形体D.X的摩尔质量为720ng·mol-13. 取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，标准状况下均产生5.6L气体，则两份铝片的质量之比为( )A.一定为1:1B.可能为2:3C.一定为3:2D.可能为1:64.下列叙述中正确的是( )A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有18种元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指IA族的所有元素5. 下列有关化学用语的说法中正确的是( )A．次氯酸的结构式为：H—Cl—O B．－OH 表示羟基C．N2的电子式： D．聚乙烯可以发生加成反应6.能够用健能解释的是（）A．氮气的化学性质比氧气稳定B．常温常压下，溴呈液体，碘呈固体C．稀有气体一般很难发生化学反应D．硝酸易挥发，硫酸难挥发7.短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是( )A．a是一种活泼的非金属元素B．c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸C．b的氢化物很稳定D．b元素的最高化合物为＋7价。
邯郸市永县第二中学高二月月考化学试题
河北省邯郸市永年县第二中学2017—2018学年高二10月月考化学试题（解析版）河北省邯郸市永年县第二中学2017-2018学年高二10月月考化学试题一、单选题(本大题共18小题，共54分）1.在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2SO2（g)+O2（g）⇌2SO3(g）．下列说法不正确的是( ）A. 改变反应条件可以改变该反应的限度B. 达到平衡后，SO3、SO2、O2在密闭容器中共存C。
达到平衡后,反应停止，正、逆反应速率都等于零D. 为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度【答案】C【解析】A、可逆反应的限度都是在一定条件下的,改变条件可以改变反应的限度，选项A正确;B、只要可逆反应开始进行,则反应物和生成物就同时存在，选项B正确；C、在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0）,达到动态平衡，反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态,选项C错误；D、为了提高SO2的转化率，应适当提高另一反应物O2的浓度，选项D正确。
答案选C.2.在容积不变的密闭容器中进行反应X（g）+Y(g）⇌2Z(g）+W（s），己知反应中X、Y 的起始浓度分别为0.1mol•L—1、0。
2mol•L-1，在一定条件下，当反应达到化学平衡时，各物质的浓度可能是（）A. X为0。
05mol•L-1B。
Y为0。
1mol•L-1C。
Z为0.2mol•L-1 D. W为0。
1mol•L—1【答案】A【解析】若按起始浓度反应不进行，X、Y浓度最大,分别为0.1mol•L-1、0。
2mol•L—1,Z的浓度最小为0，W物质的量为0；若反应向正反应进行达平衡,X、Y浓度最小，Z的浓度最大，W为固体，浓度为常数;假定完全反应，根据反应X（g)+Y（g）⇌2Z（g）+W（s），X、Y浓度最小分别为0、0.1mol•L—1，Z的浓度最大，为0。
2mol•L-1，W为固体，物质的量最大为0.1mol,是浓度不等于0。
河北省邯郸市永年县第二中学高二10月月考化学试题
河北省邯郸市永年县第二中学2017-2018学年高二10月月考化学试题（解析版） 河北省邯郸市永年县第二中学2017-2018学年高二10月月考化学试题一、单选题(本大题共18小题，共54分)1.在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2SO 2（g ）+O 2（g ）⇌2SO 3（g ）．下列说法不正确的是（ ）A. 改变反应条件可以改变该反应的限度B. 达到平衡后，SO 3、SO 2、O 2在密闭容器中共存C. 达到平衡后，反应停止，正、逆反应速率都等于零D. 为了提高SO 2的转化率，应适当提高O 2的浓度【答案】C【解析】A 、可逆反应的限度都是在一定条件下的，改变条件可以改变反应的限度，选项A 正确；B 、只要可逆反应开始进行，则反应物和生成物就同时存在，选项B 正确；C 、在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），达到动态平衡，反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，选项C 错误；D 、为了提高SO 2的转化率，应适当提高另一反应物O 2的浓度，选项D 正确。
答案选C 。
2.在容积不变的密闭容器中进行反应X （g ）+Y （g ）⇌2Z （g ）+W （s ），己知反应中X 、Y 的起始浓度分别为0.1mol •L -1、0.2mol •L -1，在一定条件下，当反应达到化学平衡时，各物质的浓度可能是（ ）A. X 为0.05mol •L -1B. Y 为0.1mol •L -1C. Z 为0.2mol •L -1D. W 为0.1mol •L -1【答案】A【解析】若按起始浓度反应不进行，X 、Y 浓度最大，分别为0.1mol •L -1、0.2mol •L -1，Z 的浓度最小为0，W 物质的量为0；若反应向正反应进行达平衡，X 、Y 浓度最小，Z 的浓度最大，W 为固体，浓度为常数；假定完全反应，根据反应X （g ）+Y （g ）⇌2Z （g ）+W （s ），X 、Y 浓度最小分别为0、0.1mol •L -1，Z 的浓度最大，为0.2mol •L -1，W 为固体，物质的量最大为0.1mol ，是浓度不等于0.1mol •L -1的常数；由于可逆反应，物质不可能完全转化，所以平衡时浓度范围：0<c(X)< 0.1mol •L -1，0.1mol •L -1<c(Y)< 0.2mol •L -1，0<c(Z)< 0.2mol •L -1，W 为固体，浓度为常数，而不为0.1mol •L -1。
河北高二高中化学月考试卷带答案解析
河北高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2SO 2（g ）+O 2（g ）⇌2SO 3（g ）．下列说法不正确的是（ ）A ．改变反应条件可以改变该反应的限度B ．达到平衡后，SO 3、SO 2、O 2在密闭容器中共存C ．达到平衡后，反应停止，正、逆反应速率都等于零D ．为了提高SO 2的转化率，应适当提高O 2的浓度2.在容积不变的密闭容器中进行反应X （g ）+Y （g ）⇌2Z （g ）+W （s ），己知反应中X 、Y 的起始浓度分别为0.1mol •L -1、0.2mol •L -1，在一定条件下，当反应达到化学平衡时，各物质的浓度可能是（ ）A ．X 为0.05mol •L -1B ．Y 为0.1mol •L -1C ．Z 为0.2mol •L -1D ．W 为0.1mol •L -13.一定条件下，向密闭容器中充入1mol NO 和1mol CO 进行反应：NO （g ）+CO （g ）⇌N 2（g ）+CO 2（g ），测得化学反应速率随时间的变化关系如图所示，其中处于化学平衡状态的点是（ ）A ．d 点B ．b 点C ．c 点D ．a 点4.已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl 2+H 2O ⇌HCl+HClO 达到平衡后，要使HClO 浓度增大，可加入（ ） A ．N a Cl 固体 B ．C a CO 3固体 C ．水 D ．N a OH 固体5.已知：（NH 4）2CO 3（s ）═NH 4HCO 3（s ）+NH 3（g ）△H=+74.9k J/mol ，下列说法中正确的是（ ） A ．该反应是熵减小的反应B ．该反应是吸热反应，因此不能自发进行C ．判断反应能否自发进行需要根据△H 与△S 综合考虑D ．（NH 4）2CO 3（s ）比NH 4HCO 3（s ）稳定6.在一定温度下，对可逆反应A （g ）+3B （g ）⇌4C （g ）的下列叙述中，能说明反应已经达到平衡的是（ ） A ．混合气体的平均相对分子质量不变B ．单位时间内amol A 生成，同时生成3amol BC ．容器内的压强不再变化D ．C 的生成速率与C 的分解速率相等7.如图为化学反应3A （g ）⇌B （g ）+C （g ），△H ＜0在一密闭容器中反应的速率-时间图，下列叙述符合此图所给信息的是（ ）A ．t 1时，向容器中通入一定量的A 气体B ．t 1时，升高体系温度C ．t 1时，缩小容器的体积D ．从t 1开始到新的平衡的过程中，平衡向逆反应方向移动8.某温度时，一定压强下的密闭容器中反生反应：a X （g ）+b Y （g ）⇌c Z （g ）+d W （g ），达平衡后保持温度不变，体积减小至原来的一半，再达平衡时Z 的浓度变为原平衡状态的1.7倍，下列叙述正确是（ ） A ．平衡正向移动 B ．Z 的体积分数变小 C ．X 的转化率变大 D ．（a +b ）＞（c +d ）9.可逆反应a A （g ）+b B （s ）⇌c C （g ）+d D （g ），其他条件不变，C 的物质的量分数和温度（T ）或压强（P ）关系如图，其中正确的是（ ）A ．根据图象无法确定改变温度后平衡移动方向B ．使用催化剂，C 的物质的量分数增加 C ．化学方程式系数a ＞c +dD ．升高温度，平衡向逆反应方向移动10.体积相同、氢离子浓度相同的HCl 溶液和CH 3COOH 溶液，与NaOH 溶液中和，两者消耗NaOH 的物质的量（ ）A ．中和CH 3COOH 的多B ．中和HCl 的多C ．相同D ．无法比较11.下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：则下列说法中不正确的是（ ） A. 碳酸的酸性强于氢硫酸 B. 常温下，加水稀释醋酸，增大C. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定D. 向弱酸溶液中加少量N a OH 溶液，电离常数不变12.醋酸在水中电离方程式可表示为：CH 3COOH ⇌CH 3COO -+H +△H ＞0，下列操作能使H +浓度增大的是（ ） A ．加入少量NaOH 固体 B ．加入固体CH 3COONa C ．加入锌粉 D ．加热升温10℃13.25℃时，水的电离达到平衡：H 2O ⇌H ++OH -△H ＞0，下列叙述正确的是（ ）A ．向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c （H +）增大 B ．将水加热，K w 减小 C ．向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大D ．向水中加入少量N a OH 固体，平衡正向移动，c （H +）降低14.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ） A ．CH 3CH 2COOH B ．C l 2 C ．NH 3D ．NH 4HCO 315.对于0.1mol /L 的醋酸溶液，下列说法正确的是（ ）A ．加入少量冰醋酸后，溶液的c （H +）增大 B ．温度升高后，溶液的酸性减弱C ．加入少量N a 2CO 3固体，醋酸电离平衡向左移动D ．加水稀释后，溶液中c （H +）增大16.汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO （g ）+2CO （g ）⇌N 2（g ）+2CO 2（g ）△H=-373.4k J/mol -1，若反应在恒容的密闭容器中达到平衡状态，下列有关说法正确的是（ ） A ．其它条件不变，加入催化剂，△H 变大B ．充入氦气使体系压强增大，可提高反应物的转化率C ．及时除去二氧化碳，能使NO 完全转化D ．若升高温度，该反应的平衡常数增大17.在一定温度下，将气体X 与气体Y 各0.16mol 充入10L 恒容密闭容器中，发生反应：X （g ）+Y （g ）⇌2Z （g ）△H ＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是（ ）A. 反应前4min 的平均反应速率υ（Z ）=0.0125mol •L -1•min -1B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前υ（逆）＞υ（正）C. 其他条件不变，再充入0.2mol Z ，达平衡时X 的体积分数增大D. 该温度下此反应的平衡常数K=1.4418.高温、催化剂条件下，某反应达到平衡，平衡常数K=恒容时，温度升高，H 2浓度减小．下列说法正确的是（ ） A ．该反应的焓变为负值B ．2CO 2（g ）+2H 2（g ）⇌2CO （g ）+2H 2O （g ） 的平衡常数K 1=K 2C ．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动D ．若恒容、恒温下充入CO ，则K 值变大二、填空题在体积为2L 密闭容器中加入反应物A ，B ，发生如下反应：A （g ）+2B （g ）⇌3C （g ），该反应为放热反应．经2min 后，A 的浓度从开始时的1.0mol •L -1降到0.8mol •L -1．已知反应开始时B 的浓度是1.2mol •L -1．则2min 末B 的浓度为______ ，C 的物质的量为______ ．2min 内，用A 物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即v （A ）= ______．当反应达到平衡后，降低温度，平衡将______，若通入0.5L 氩气，平衡将______ 。
河北省邯郸市永年区第二中学 2023-2024学年高二年级上学期第一次月考化学试题
永年二中2023-2024学年高二年级第一学期第一次月考化学试卷（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cu-64 Ag-108一、单选题（共14小题，每题3分，每道题只有1个选项，共42分）1．下列说法正确的是（ ） A ．吸热反应一定需要加热才能进行B ．只有不需要任何条件就能够自动进行的反应才是自发反应C ．已知()()()222CO 2CO g g O g + 556kJ /mol H ∆=+则CO 的燃烧热283.0kJ /mol H ∆=-D ．已知()()()22g O g C s CO + 1H ∆；()()()21C s O 2g g CO + 2H ∆，则12H H ∆>∆2．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）A ．已知：()()C ,s C ,s =石墨金刚石 0H ∆>，则金刚石比石墨稳定 B ．已知：()()()22g g O g 2H 2H O + 1483.6kJ mol H -∆=-⋅'，则2H 燃烧热为1241.8kJ mol -⋅C ．已知：500℃、30MPa 下，()()()223g g N 3H 2g NH + 138.6kJ mol H -∆=-⋅；将1.5mol 2H 和过量的2N 在此条件下充分反应，放出热量19.3kJ D ．已知：()()()22g g H F g 2HF + 1270kJ mol H -∆=-⋅，则相同条件下，2mol HF 气体的能量小于1mol 氢气和1mol 氟气的能量之和3．下列关于反应能量的说法正确的是（ ） A ．相同条件下，()()()22g g S O SO g + 1H ∆；()()()22g O g S s SO + 2H ∆，则12H H ∆<∆B ．一定条件下，某可逆反应的1100kJ mol H -∆=+⋅，则逆反应的活化能大于1100kJ mol -⋅C ．甲烷的燃烧热为1890.3kJ mol -⋅，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为()()()()4222CH 2O CO 2O g g g H g ++ 1890.3kJ mol H -∆=-⋅D ．已知()()()2H aq OH O l aq H +-+ 157.3kJ mol H -∆=-⋅，则含1mol NaOH 的氢氧化钠溶液与含0.5mol 24H SO 的浓硫酸混合放出57.3kJ 的热量4．22S Cl 和2SCl 均为重要的化工原料，都满足8电子稳定结构。
河北省邯郸市永年区第二中学2017-2018学年高二化学下学期期末考试试题
永年二中2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Cu 64 Fe 56 Zn 65 Ag 108 Ba137一．单选题（每题3分，共48分）1.下列有关物质的分类正确的是( )A. 混合物：水玻璃、碱石灰、明矾B. 酸：稀硫酸、次氯酸、硫酸氢钠C. 酸性氧化物：SO2、CO2、SiO2D. 碱性氧化物：CaO、Na2O2、K2O2.含H原子个数为1.806x1023个NH3，其质量为( )A. 17克B. 1.7克C. 0.17克D. 5.4克3.已知下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl−浓度与50mL 1mol⋅L−1MgCl2溶液的Cl−浓度相等的是( )A. 150 mL 1 mol⋅L−1NaCl溶液B. 75 mL 2 mol⋅L−1CaCl2溶液C. 150 mL 2 mol⋅L−1 KCl溶液D. 75 mL 1 mol⋅L−1AlCl3溶液4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 0. 1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO−、OH−B. 0. 1 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3−、SO42−C. 0. 1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−D. 0. 1 mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−5. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−B. 酸化NaIO 3和NaI的混合溶液：I−+IO3−+6H+I2+3H2OC. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)32FeO42−+3Cl−+4H++H2OD. 电解饱和食盐水：2Cl−+2H+Cl2↑+ H2↑6.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( )A. 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B. 气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C.灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D. 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO27．下列说法正确的一组是（）①不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质②二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质③氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－，所以氯化钠是强电解质④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤熔融的电解质都能导电⑥强电解质可能是离子化合物，也可能是共价化合物A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．只有⑤ D．只有⑥8．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NAB. 22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18NAC. 92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NAD. 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA9．某溶液中可能含有K＋、Na＋、Fe3＋、Fe2＋、SO42-、CO32-、I－、Cl－中的一种或多种，进行如图所示的实验，下列说法正确的是（）A. 溶液X中有Fe3＋、SO42-B. 溶液X中有Fe2＋、I－可能有SO42-、Cl－C. 溶液X中有I－、Cl－，无CO32-D. 溶液X中有I－，Fe2＋和Fe3＋两种离子中至少有一种10. 下列说法错误的是A. 能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH3B. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖C. 植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂/CCl4褪色D.蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖11．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（）A. 乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B. 蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C. 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D. 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键12. 苯乙烯是重要的化工原料。
河北永年二中高二高考假期化学作业 .
高二化学高考假期作业1．炒菜时，又加酒又加醋可使菜变得香味可口，其原因是：A 、有盐类物质生成B 、有酸类物质生成C 、有醇类物质生成D 、有酯类物质生成2．能用分液漏斗分离的两种物质是：A 、苯和苯酚B 、乙酸乙酯和水C 、乙醛和乙醇D 、乙醇和乙酸3．人造象牙的主要成份的结构是 ，它是通过加聚反应制行的，则合成象牙的单体是：A 、CH3-O-CH3B 、CH3CHOC 、HCHOD CH3OH4．既能使溴水褪色又能跟金属钠反应，还可以和碳酸钠溶液反应的物质是A 、CH2=CH-CH2OHB 、CH2=CH-CHOC 、CH2=CH-COOHD 、CH3-O-CHO5．有机物L 的分子式为C 3H 6O 2，水解后得到一元羧酸M 和一元醇N 。
乙知M 和N 的分子量相等，则下列叙述中不正确的是：A 、L 、M 具有还原性B 、M 中没有甲基C 、N 具有氧化性D 、N 中含有甲基且N 具有还原性6．一定不是同分异构体的一组物质是：A 、含相同碳原子数的饱和醛和酮B 、含相同碳原子数的饱和一元羧酸与酯C 、乙醇与乙醚D 、对甲基苯酚与苯甲醇7．化合物的 中的-OH 被卤原子取代的化合物称为酰卤，下列化合物可以看作酰卤的是：A 、HCOFB 、CCl4C 、COCl2D 、CH2ClCOOH8．含甲醛0.15g 的水溶液，跟足量的银氨溶液共热时，可生成银的质量是：A 、0.54gB 、1.08gC 、1.62gD 、2.16g9．某种酯的结构可表示为： ，其中m+n=5，该酯的一种水解产物经催化氧化可转化成它的另一种水解产物，则原来的酯是：A 、丙酸乙酯B 、乙酸乙酯C 、丁酸甲酯D 、丙酸丙酯10．乙醇在发生的下列化学反应里，其分子断裂C-O 键而失去羟基的是：A 、乙醇与金属钠的反应B 、乙醇与氢溴酸的反应C 、乙醇被氧化为乙醛D 、乙醇与乙酸发生酯化反应11．以下结构简式表示一种有机物的结构，关于它的性质的叙述，不正确的是：A 、它有酸性，能与纯碱溶液反应B 、可以水解、水解产物只有一种C 、1mol 该有机物最多能和7molNaOH 反应D 、该有机物能发生取代反应 12．莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。
第二中学高二化学4月月考试题(2021学年)
河北省永年县第二中学2017-201８学年高二化学4月月考试题编辑整理:尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的,发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（河北省永年县第二中学201７-2018学年高二化学4月月考试题）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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河北省永年县第二中学2０１7—2０1８学年高二化学4月月考试题可能用到的相对原子质量:H-1 B－１1 C-12 Ｎ-1４ O-16 Ｓｉ－28P-31 S－３２Ｃl—35。
５Ar-20 Bｒ-80 Na－23 Mg－２4 Ａl－27 Cａ－4０ Fｅ－56 Cu-6４Zn-65 A ｇ－1０8 Ba-137第一卷（共计60分）1。
下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是 ( )A。
Ｂ。
C．D。
２.下列关于氢原子电子云图的说法正确的是 ( )Ａ。
通常用小黑点来表示电子的多少,黑点密度大，电子数目大。
B. 黑点密度大,单位体积内电子出现的机会大。
C。
通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动。
D。
电子云图是对运动无规律性的描述。
3.以下能级符号不正确的是 ( )A。
３ｓB。
３p C。
3d D. 3ｆ4。
“各能级最多容纳的电子数,是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是（）A．构造原理Ｂ. 泡利原理Ｃ. 洪特规则Ｄ. 能量最低原理５．电子构型为3d5４ｓ2的元素属于下列哪一类元素（ )A。
稀有气体 B。
主族元素Ｃ．过渡元素 D。
卤族元素6。
现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:①１s22s22ｐ63s２３p2；②1s22s22ｐ63s23p3; ③1ｓ2２ｓ2２p3；④１s2２s22ｐ4．则下列有关比较中正确的是( )A.电负性:④＞③＞②＞①ﻩB．原子半径:④＞③>②＞①Ｃ．第一电离能：④＞③＞②＞①ﻩ D.最高正化合价：④>③＞②＞①7.如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关Ｒ、W、X、Y、Ｚ五种元素的叙述中,正确的是( )Ａ．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能Ｂ.Ｙ、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同Ｃ．p能级未成对电子最多的是Z元素D．Ｘ元素是电负性最大的元素8.已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不能表示该元素一定为主族元素的是A.3s23p3ﻩB.4s2ﻩﻩC.４s2４ｐ1ﻩD.３s２3ｐ59.下列说法正确的是( ）A．π键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的B．σ键就是单键,π键就是双键C.乙烷分子中的键全为σ键，而乙烯分子中含σ键和π键D．H２分子中含σ键,而Cl2分子中含π键10。
河北高二高中化学月考试卷带答案解析
河北高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.工业上曾经通过反应“3Fe ＋4NaOH Fe 3O 4＋2H 2↑＋4Na↑”生产金属钠。
下列有关说法正确的是 A ．不能用磁铁将Fe 与Fe 3O 4分离 B ．将生成的气体在空气中冷却可获得钠 C ．该反应条件下铁的氧化性比钠强D ．该反应中每生成2 mol H 2，转移的电子数约为4×6.02×10232.将标准状况下的a LHCl 气体溶于l000g 水中，得到的盐酸密度为bg/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ） A ．B ．C ．D ．3.由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。
则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为（ ） A ．29∶8∶13 B ．22∶1∶14 C ．13∶8∶13 D ．26∶18∶134.X 、Y 、Z 、M 、W 、N 六种元素的原子序数依次增大，其中X 、Y 、Z 、M 、W 为五种短周期元素。
X 元素的某种核素无中子，W 原子核外电子数是M 原子最外层电子数的2倍，Y 、Z 、M 、W 在周期表中的相对位置如图所示，N 是用量最多的金属元素。
下列说法不正确的是A. 原子半径：W ＞Y ＞Z ＞M ＞XB. N 的一种氧化物可用作油漆和涂料C. 热稳定性：XM ＞X 2ZD. X 2Z 、WM 4分子中各原子最外层均为8电子稳定结构5.用惰性电极电解100ml3mol/L 的Cu(NO 3)2溶液，一段时间后在阳极收集到标况下气体1.12L , 停止电解，向电解后的溶液中加入足量的铁粉，充分作用后溶液中Fe 2+浓度为(设溶液体积不变) A ．3mol/L B ．2.75mol/L C ．2mol/L D ．3.75mol/L6.将100gNa 2CO 3和NaHCO 3的混合物用酒精灯加热至质量不再变化时，固体质量减少到75.2g 。
河北省邯郸市永年区第二中学高二化学上学期第一次月考试题
永年二中2018-2019年度上学期高二化学月考试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 Cl:35.5 Zn:65 Fe:56 Cu:64 Ag:108时间：90分钟满分：100分一、单选题（本大题共18小题，每题3分，共54.0分）1.下列说法中正确的是A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B. 放热反应在常温下一定很容易发生C. 吸热反应不加热不可能进行反应D.反应是吸热还是放热是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小而决定的2.下列图示变化为吸热反应的是A. B.C. D.3.已知299K时，合成氨反应，将此温度下的1mol 和3mol 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为忽略能量损失A. 一定大于B. 一定等于C. 一定小于D. 不能确定4.下列热化学方程式中，能正确表示物质的燃烧热的是A.；B. ；C. ；D. ；0365.已知下列反应的反应热：则下列反应的反应热为A. B.C. D.6.最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的分子分子结构如图，已知断裂1mol 吸收167kJ热量，生成键放出942kJ热量根据以上信息和数据，则由气体生成1mol 气态的为A. B.C. D.7.下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A. 硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B. 锂离子电池放电时，化学能转化成电能C. 电解质溶液导电时，电能转化成化学能D. 葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能8.根据下列反应不能设计为原电池的是A.B.C.D.9.某小组为研究电化学原理，设计如图装置下列叙述不正确的是A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B. a 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：C. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解D. a和b用导线连接后，Fe片上发生还原反应，溶液中的向铜电极移动10.燃料电极是一种高效、环境友好的发电装置，某氢氧燃料电池的构造示意图如下，该电池工作时，下列说法正确的是A. a电极是该电池的正极B. 在b电极上发生氧化反应C. 电解质溶液中向正极移动D.该装置实现了化学能到电能的转化11.被称之为“软电池”的纸质电池总反应为则下列说法正确的是A. 该电池正极反应式为：B. 该电池反应中起催化作用C. 该电池工作时电流由Zn经导线流向D. 该电池中Zn作负极，发生还原反应12.酸性干电池装置示意图如图，电池总反应为：，下列说法正确的是A. 碳为电池的负极B. 氨气在碳棒上生成C. 电流由锌极流向碳极D. 在Zn片上生成13.一个原电池的总反应的离子方程式是，该反应的原电池组成正确的是14.最近，科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示的人工光合系统，实现了以和为原料制备和下列有关说法中正确的是A. 该装置只有化学能转化为电能B. 氮化镓电极是阴极C. 导线中经过2mol的电子，氮化镓电极生成D. 铜电极表面的电极反应式：15.铅蓄电池的电池反应为：下列说法正确的是A. 放电时，正极的反应式是：B. 放电时，电解质溶液中的向负极移动C. 充电时，阳极的电极反应为：D. 充电时，当有生成时，转移的电子为16.有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述不正确的是A. 甲中负极反应式为B. 乙中阳极反应式为C. 丙中向碳棒方向移动D. 丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体17.某同学为了使反应能进行，设计了下列四个实验，如图所示，你认为可行的方案是A. B. C. D.18.某小组为了探究电化学原理，设计了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为锌，其它电极均为石墨，盐桥是浸泡了饱和氯化钾溶液的琼脂，丙池是滴加了酚酞的氯化钠溶液，下列叙述正确的是A. 电子由电极Ⅳ通过外电路流向电极ⅠB. 装置工作过程中Ⅲ电极周围出现红色C.电极Ⅱ发生还原反应D. 盐桥中向乙池移动二．填空题（本大题共3个小题，共46.0分）19.(14分)某实验小组用NaOH溶液和硫酸溶液进行中和热的测定．Ⅰ配制NaOH溶液必须用到的仪器有：天平带砝码、烧杯、玻璃棒、 ______ 和 ______ ．Ⅱ测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验装置如图所示．该图中有两处未画出，它们是烧杯上方的泡沫塑料盖和 ______泡沫塑料的作用是______ ．写出该反应的热化学方程式中和热：______取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表．请填写表中的空白：起始温度终止温度比热容则中和热 ______ 取小数点后一位．上述实验数值结果与有偏差，产生偏差的原因可能是填字母______ ．实验装置保温、隔热效果差量取NaOH溶液的体积时仰视读数分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定溶液的温度20.（18分）如图所示为原电池装置示意图．若A为Zn，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，则A电极为 ______ 极填“正”或“负”，写出A极的电极反应式 ______ ；若A为Fe，B为石墨棒，电解质溶液为氯化钠溶液，用一根玻璃导管不断向溶液中鼓入空气，电流从 ______ 流向 ______填字母A或，写出正极的电极反应式： ______ ．若A为Mg，B为Al，电解质溶液为NaOH溶液，则A电极为 ______ 极填“正”或“负”，写出负极电极反应式 ______ ，若将NaOH溶液换成稀硫酸，则此时A电极为 ______ 极填“正”或“负”，电池总反应的离子方程式为 ______ ；若AB均为金属铂片，电解质溶液为KOH溶液，分别从AB两极通入和，该电池即为甲烷燃料电池，通入的一极为该电池的 ______ 极填“正”或“负”，写出该电极的电极反应式 ______ ，电池总反应的离子方程式为 ______21．（14分）如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同假设通电前后溶液体积不变，A、B为外接直流电源的两极。
河北省永年县第二中学高二12月月考化学试题
永年二中2017-2018学年第一学期月考高二化学试卷本试卷共100分，考试时间90分钟相对原子质量: H:1 C:12 O:16 N:14 Na:23 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 一．单选题（每题2分，共44分）1.第三能层含有的轨道数为A. 3B. 5C. 7D. 92.以下能级符号不正确的是A. 3sB. 3pC. 3dD. 3f3.下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是A. N：B. ：C. Na：D. Si：4.基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是A. B. C. D.5.在d轨道中电子排布成而不能排布成其最直接的根据是A. 能量最低原理B. 泡利原理C. 原子轨道构造原理D. 洪特规则6.多电子原子中，3s、3d、4p轨道能级次序为A.B. C. D. 无法确定7.用稀的碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药降低毒性如用碱性溶液浸泡蔬菜，可在水中加入适量的A. 白酒B. 纯碱C. 白糖D. 食醋8.有关中和滴定有如下操作：洗涤；往滴定管内注入标准溶液；滴定；检查滴定管是否漏水；用标准溶液润洗滴定管其正确的操作顺序是A. B. C.D.9.能使水的电离平衡右移，且水溶液显碱性的离子是A. B. C. D.10.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是A. HX、HY、HZB. HX、HZ、HYC. HZ、HY、HXD. HY、HZ、HX11.将足量的分别添加到下述四种溶液中，所得溶液最小的是A.的盐酸 B. 溶液C.溶液 D. 溶液12.下列方程式属于水解反应方程式的是A.B.C.D.13. 在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液并灼烧，可得原有物质的固体是A. 氯化铝B.硫酸铁C. 碳酸氢钠D. 亚硫酸钠 14. 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是A. B. C. D.15. 有体积相同、相等pH 的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是A. 两溶液物质的量浓度相同B. 用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同C. 两溶液中离子浓度相同 D. 加入等体积的水稀释后，pH 仍相等 16. 下列溶液一定呈中性的是A.溶液 B.的溶液 C. 使石蕊试液呈紫色的溶液D. 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 17. 在时，将的NaOH 溶液与的溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是A.B.C.D.18. 已知反应能完全进行，则对下列推断中正确的是A.溶液的，将其蒸干灼烧后，得到的残留物可能为BeOB.溶液的，将其蒸干灼烧后，得到的残留物可能为BeOC.不具有两性 D. 水溶液的导电性强，因此一定是离子化合物 19. 下列溶液中，离子的浓度最大的是A.的溶液B.的溶液C.的溶液D.的溶液20. 下列说法与盐类水解无关的是A. 粗盐在空气中易潮解B.与用于金属焊接中除锈 C. 用热纯碱溶液去油污D. 蒸干并灼烧溶液得到21.在水中达到溶解平衡：（aq），下列哪种情况可使的量减少A. 加入溶液B. 加入少量NaOHC. 加入溶液D. 加入溶液22.常温下，浓度均为的四种溶液pH如下表依据已有的知识和信息判断，下列说法正确的是A. 常温下，的水解能力强于其电离能力B. 常温下，相同物质的量浓度的、、依次升高C. 溶液中存在以下关系：D. 向氯水中加入少量固体，不能增大HClO的浓度二．填空题(共56分)23.食醋主要成分、纯碱和小苏打均为家庭厨房中常用的物质己知：请回答下列问题：时，溶液的，则溶液中由水电离出的______ mol/L常温下，将溶液和溶液分别与 20mL 溶液混合混合后溶液体积变化忽略不计．反应开始时，v ______ v 填“”、“”或“：”．充分反应后两溶液中______ 填“”、“”或“”．时，向溶液中加入一定量的，所得混合液的，则混合液中______ ；常温下，下列方法可以使的电离程度增大的是______ ．加入少量的稀盐酸加热溶液加水稀释加入少量冰醋酸．24.现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量Ⅰ实验步骤配制100mL待测白醋溶液：用______填仪器名称量取市售白醋，在烧杯中用水稀释后转移到______填仪器名称中定容，摇匀即得待测白醋溶液．用酸式滴定管取待测白醋溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴_____ 作指示剂．读取盛装 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数如果液面位置如图所示，则此时的读数为______ mL．滴定当______ 时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数重复滴定3次．Ⅱ实验记录滴定次数实验数据样品消耗（5）按实验所得数据，可得市售白醋______ ；市售白醋总酸量______ ．（6）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是______ (填写序号．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．25.是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛请回答下列问题：可作净水剂，其原理是______用必要的化学用语和相关文字说明．相同条件下，的中______填“等于”、“大于”或“小于”中均为的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图1所示．其中符合的pH随温度变化的曲线是______ ，导致pH随温度变化的原因是______ ；时，的中___ mol/L室温时，向100mL 溶液中滴加溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是______ 点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______ ．26.沉淀溶解平衡在在生活生产中有着重要应用．粗制晶体中常含有杂质．在提纯时为了除去，常加入合适氧化剂，使氧化为，下列物质最好选用的是______ ．A.氯水然后再加入适当物质调整溶液至，使转化为，调整溶液pH可选用下列中的______ ．A.NaOH在下，向浓度均为的和混合溶液中逐滴加入氨水，先生成______ 沉淀填化学式，生成该沉淀的离子方程式为______已知时．向溶液中加入和KBr，当两种沉淀共存时，______向盛有1mL 溶液的试管中滴加2滴 NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴溶液，静置可以观察到的现象是______ ，产生该现象的原因是用离子方程式表示______ 已知：Ksp[]=4.0x10-3827.单选题（每题2分，共44分）DDCCD ABDDA BDBCC ADABA CB二．填空题(共56分，每题2分除25题特别注明外)23.（1）；（2）；；（3）18；（4）bc24. （1）酸式滴定管；100ml容量瓶；（2）酚酞；（3）；（4）溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色；（5）；；（6）ab25. （1）水解生成的具有吸附性，即吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水(3分)；（2）小于；（3）①Ⅰ；水解，溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，pH减小（3分）；②10-3；（4）a；26, （1）①B；②CD；（2）；；（3）；（4）白色沉淀转化为红褐色沉淀；。
河北省邯郸市永年区第二中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题Word版含答案
1.-2019学年第一学期期中考试试题高二化学可能用到的相对原子质量：H--1 C--12 N--14 O--16一、选择题（每题只有一个选项，1-15每题2分，16-25每题3分，共60分）1．下列关于能量转换的认识中不正确的是（）A.电解水生成氢气和氧气时，电能转化成化学能B.煤燃烧时化学能主要转变成热能C．绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能D．白炽灯工作时电能全部转变成光能2．下列事实或操作不符合平衡移动原理的是（）A．开启啤酒有泡沫逸出B．向FeCl3溶液中加KSCN，有FeCl3+3KSCN?3KCl+Fe(SCN)3（血红色）反应，平衡后向体系中加入KCl固体使体系红色变浅C．装有NO2的烧瓶置于热水中颜色加深D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气3．下列热化学方程式中ΔH代表标准燃烧热的是()A．CH4(g)＋32O2(g)===2H2O(l)＋CO(g)ΔH1B．S(s)＋32O2(g)===SO3(g)ΔH2C．C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH3D．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH4A.反应CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)ΔH＜0，改变其中一种条件，能加快反应速率且反应放出的热量不变的是()A．升高温度B．减小压强C．加入CO D．加入催化剂5．在反应A(g)+2B(g)3C(g)+4D(g)中，表示该反应速率最快的是（）A．v(A)=0.2mol/(L·s) B．v(B)=0.6mol/(L·s)C．v(C)=0.8mol/(L·s) D．v(D)=10 mol/(L·min)6．下列关于化学反应的描述中正确的是()A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．反应4Fe(OH)2(s)＋O2(g)＋2H2O(l)===4Fe(OH)3(s)的ΔH>0C．已知①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH1＝a kJ·mol－1，②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2＝b kJ·mol－1，则a<bD．CO(g)的标准燃烧热ΔH＝－283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)ΔH ＝566.0 kJ·mol－17．下列叙述不正确的是()A．铁表面镀锌，铁作阳极B．可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护其不受腐蚀C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑8．关于恒容密闭容器进行的反应C（s）+ CO2（g）＝ 2CO（g）△H >0,下列说法不正确的是（）A．△S>0B．在低温下能自发进行C．当混合气体的密度不再发生变化时，反应达到平衡状态D．达到平衡状态时，升高温度， CO2转化率和反应速率均增大9．298 K时，各反应的平衡常数如下：①N2(g)＋O2(g)2NO(g)K＝1×10－30；②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)K＝2×1081；③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)K＝4×10－92，则常温下，NO、H2O、CO2这三个化合物分解放氧的倾向最大的是()A．①B．②C．③D．无法判断10．已知某化学反应A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是()A．该反应的进行一定需要加热B．该反应的ΔH＝－(E1－E2) kJ·mol－1C．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和D．断裂 1 mol A—A键和 2 mol B—B键放出E1 kJ能量11．如图表示的是可逆反应A＋2B2C＋3D的化学反应速率随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断出()A．正反应是吸热反应B．若A、B是气体，则D是纯液体或固体。
河北省永年县第二中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题含答案(1)
高二化学期中一、单选题（本大题共3小题,共60分）1. 在25℃时，某溶液中由水电离出的c ［H +］=1×10—12mol•L —1，则该溶液的pH 可能是（ ）A 。
12B 。
10 C. 6 D 。
42.已知X+Y→M+N 反应中的能量变化过程如图，则下列推断一定正确的是（ )A. X 的能量低于M 的能量B 。
Y 的能量低于N 的能量C 。
X 和Y 总能量低于M 和N 总能量D. 该反应是吸热反应，反应条件是加热 3. 已知反应:①2H 2O （g ）=2H 2(g ）+O 2（g ）△H 1②Cl 2（g)+H 2（g)=2HCl△H 2③2Cl 2（g ）+2H 2O （g)=4HCl （g ）+O 2（g)△H 3则△H 1、△H 2、△H 3间的关系正确的是( ）A 。
△H 1+△H 2=△H3B. △H 1-△H 2=△H 3C. △H 1+2△H 2=△H 3 D 。
△H 1-2△H 2=△H 3 4. 25℃、101kPa 下，4g CH 4完全燃烧生成CO 2和液态H 2O 时，放出222。
5kJ 的热量,则下列热化学方程式中正确的是( ）A。
CH4（g）+2O2（g)=CO2(g）+4H2O（g)△H=—890 kJ/mol B。
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+890 kJ/mol C。
CH4（g)+2O2（g)=CO2（g）+H2O（l）△H=—445 kJ/molD. CH4（g）+2O2（g）=CO2(g）+2H2O（l）△H=-890 kJ/mol5.MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释10n倍时,pH变化与n的关系如图所示．下列叙述中正确的是（）A. MOH和ROH都是强碱B. 稀释前，C(ROH)=10C（MOH）C。
常温下pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合，所得溶液呈碱性D。
在x点,C（M+）=C（R+)6.利用三室式电解池（装置结构如图所示，电极均为惰性电极）可以实现用硫酸钠溶液制取硫酸和氢氧化钠．下列叙述正确的是（）A。
河北省永年县2017_2018学年高二化学9月第二次半月考试题
河北省永年县2017-2018学年高二化学9月第二次半月考试题注意：1.本试卷分I卷II卷，时间90分钟，满分100分2.可能用到的相对原子质量：H—1，C—12, N—14，O—16，Al—27，Cu—64，Ca--40第I卷（选择题，共40分）一．选择题（每题只有一个正确选项，本题包含20 题，每题2分,共40分）1. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是( )A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁2. 如图是反应CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)进行过程中的能量变化曲线。
下列相关说法正确的是( )A．该反应是吸热反应B．使用催化剂后反应热减小C．热化学方程式为CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)ΔH＝－510 kJ·mol－1D．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化3. 下列叙述正确的是( )A．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快B．甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH3OH＋6OH－＋6e－===CO2↑＋5H2OC．在铁上镀铜时，金属铜作阴极D．电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变4. 关于中和热测定实验的下列说法不正确的是( )A．烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失B．使用环形玻璃搅拌棒既可以搅拌又避免损坏温度计C．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢D．测酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度5.下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则1 mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热为 114.6 kJB.H2(g)的燃烧热285.8 kJ·mol－1，则2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1C．放热反应比吸热反应容易发生D．1 mol丙烷燃烧生成水蒸汽和二氧化碳所放出的热量是丙烷的燃烧热6.对于：2C4H10(g)＋13O2(g)===8CO2(g)＋10H2O(l) ΔH＝－5800 k J·mol－1的叙述错误的是( )A．该反应的反应热为ΔH＝－5800 kJ·mol－1，是放热反应B．该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C．该式的含义为：25 ℃、101 kPa下，2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800 kJD．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800 kJ·mol－17. 某小组为研究电化学原理，设计如图所示装置。
河北省高二下学期化学4月月考试卷(I)卷
河北省高二下学期化学4月月考试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分） (2016高二下·庄浪期中) 验证某有机物属于烃的含氧衍生物，应完成的实验内容是（）A . 只有验证它完全燃烧后产物只有H2O和CO2B . 只有测定其燃烧产物中H2O和CO2物质的量的比值C . 测定完全燃烧时消耗有机物与生成的CO2、H2O的物质的量之比D . 测定该试样的质量及其试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量2. （2分） (2018高二上·汕头期末) 下列物质的名称与化学式、分类不正确的是（）A . 硝酸钠、NaNO3、酸B . 氧化铁、Fe2O3、氧化物C . 纯碱、Na2CO3、盐D . 醋酸、CH3COOH、有机物3. （2分） (2016高二下·张掖期中) 下列表述正确的是（）A . 羟基的电子式B . 醛基的结构简式﹣COHC . 1﹣丁烯的键线式D . 聚丙烯的结构简式4. （2分） (2019高一下·东阳期中) 下列说法正确的是（）A . 的名称为3一甲基丁烷B . CH3CH2CH2CH2CH3和互为同素异形体C . 和为同一物质D . CH3CH2OH和具有相同的官能团，互为同系物5. （2分） (2015高三上·东城期中) 从柑橘中可提炼得到结构为的有机物，下列关于它的说法不正确的是（）A . 分子式为C10H16B . 其一氯代物有8种C . 能与溴水发生加成反应D . 难溶于水，且密度比水大6. （2分） (2019高一下·长春月考) 化学与环境密切相关，下列有关说法不正确的是（）A . NO2、NO含氮氧化物是光化学烟雾的主要污染物B . 对酸性物质的排放加以控制，开发新清洁能源是减少酸雨的有效措施C . CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D . 大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧7. （2分）化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A . 电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl-－2e-=Cl2↑B . 明矾净水时，主要反应的离子方程式为： Al3+＋3H2O=Al(OH)3 ↓＋3H+C . 氢硫酸的电离方程式为：H2S 2H+＋S2-D . 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e—Fe2+8. （2分）在如图所示的量热计中，将100mL 0.50mol•L﹣1 CH3COOH 溶液与100mL 0.55mol•L﹣1NaOH溶液混合，温度从25.0℃升高到27.7℃．已知该量热计的热容常数（量热计各部件每升高1℃所需的热量）是150.5J•℃﹣1 ，生成溶液的比热容为4.184J•g﹣1•℃﹣1 ，两溶液的密度均约为1g•mL﹣1 ，下列说法错误的是（）A . 该实验测得的中和热△H为﹣53.3kJ•mol﹣1B . 若量热计的保温瓶绝热效果不好，则所测得的△H偏大C . CH3COOH溶液与NaOH溶液的反应为吸热反应D . 所加NaOH溶液过量，目的是保证CH3COOH溶液完全被中和9. （2分）下列叙述中正确的是（）①锌跟稀硫酸制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率②镀层破坏后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀③钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3•H2O．A . 都正确B . ①③C . ①D . ②③10. （2分）可逆反应：3A(g) （）3B(？)＋C(？)(正反应是吸热反应)，随着温度的升高，气体平均相对分子质量有减小趋势，则下列判断正确的是（）A . B和C可能都是固体B . B和C一定都是气体C . 若C为固体，则B一定不是气体D . B和C可能都是气体11. （2分）(2017·银川模拟) C﹣NaMO2电池是科学家正在研发的钠离子电池，据悉该电池可以将传统锂电池的续航能力提升7倍．该电池的电池反应式为：NaMO2+nC⇌Na（1﹣x）MO2+NaxCn ，下列有关该电池的说法正确的是（）A . 电池放电时，溶液中钠离子向负极移动B . 电池充电时的阳极反应式为：nC+x Na+﹣xe﹣═NaxCnC . 消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用钠时少D . 该电池负极的电极反应为：NaMO2﹣xe﹣═Na（1﹣x）MO2+xNa+12. （2分） (2018高一下·葫芦岛开学考) 某溶液能溶解Al（OH）3固体，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（）A . Mg2+ 、Cl-、Na+、NO3-B . K+、Na+、NO3-、HCO3-C . Na+、K+、Cl-、NO3-D . Fe3+、Na+、AlO2-、SO42-13. （2分） (2016高二下·芒市期中) 把铁片和铜片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示），经一段时间后，观察到溶液变红的区域是（）A . II和III附近B . II和IV附近C . I和III附近D . I和IV附近14. （2分）下列说法中正确的是（）A . 水是极弱的电解质，它能微弱电离生成H+ ，所以严格地说纯水呈微酸性B . 纯水中c（OH－）×c（H+）=Kw，Kw是一常数，不随任何条件改变而改变C . 25℃时纯水中c（OH－）×c（H+）=10-14 ，稀酸和稀碱中Kw=c（OH－）×c（H+）≠10-14D . H2O H+＋OH-是吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动，KW随之增大15. （2分） (2016高三上·成都期中) 锂空气电池比锂离子电池具有更高的能量密度，前景非常广阔，其结构及工作原理如图（固体电解液只允许Li+通过），下列有关说法不正确的是（）A . 电池工作时，正极反应式：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣B . 去掉固体电解液和有机电解质，电池反应发生改变C . 充电时，生成14 g Li，空气极质量增加16 gD . 充电时，专用充电电极可以有效防止空气极腐蚀和劣化16. （2分） (2019高一下·诸暨期中) 已知空气—锌电池的电极反应如下：锌片电极：Zn＋2OH－－2e－=ZnO＋H2O，石墨电极： O2＋H2O＋2e－=2OH－，可以判断石墨电极是（）A . 负极，发生还原反应B . 正极，发生氧化反应C . 负极，发生氧化反应D . 正极，发生还原反应17. （2分） (2019高一上·颍上期末) 有关物质及其用途的描述，正确的是（）①Al2O3(作耐火坩埚) ②KAl(SO4)2·12H2O(作消毒剂)③Fe2O3(作黄色油漆和涂料) ④NaHCO3(作食用碱) ⑤钠、钾、锶、钡等化合物(作烟花的焰色) ⑥Na2O2(作呼吸面具供氧剂)A . ①④⑤⑥B . ①②⑤⑥C . ①③④⑤D . 全部18. （2分）我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。
永年区第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
永年区第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．联苯的结构简式：，下列有关联苯的说法中正确的是（）A．分子中含有6 个碳碳双键B．它容易发生加成反应、取代反应，容易被强氧化剂氧化C．联苯的一硝基取代产物的3 种D．它和蒽（）同属于芳香烃，两者互为同系物2．下列关于有机化合物的说法正确的是A．C3H6和C4H8化学性质一定相似B．甲烷的二氯代物（CH2Cl2）有2种同分异构体C．用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体D．苯乙烯分子中的所有原子不可能处于同一平面3．A2、B2、C23种单质和它们离子间能发生下列反应2A- + C2 = 2C- + A22C- + B2 = 2B- + C2 ，若X-能与C2发生反应2X- + C2 = 2C- + X2有关说法中不正确的是（）A．氧化性B2＞C2＞A2B．还原性X-＞C-＞B-C．X2与B-能发生反应D．B2与X-能发生反应4．某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示（夹持装置略）。
实验开始前,向装置中通入一段时间的N2，排尽装置内的空气。
已知:在溶液中.FeSO4+NO[Fe（NO）]SO4（棕色），该反应可用于检验NO。
下列说法不正确的是A．装置F、I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液B．若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应C．实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞D．装置J收集的气体中一定不含NO5．已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为A．60% B．91% C．84% D．42%6．下列各组物质不能实现直接转化的是（）A．Mg→MgO→MgCl2→Mg（OH）2B．C u→C u C l2→C u（NO3）2→C u（OH）2C．Fe→Fe3O4→Fe（OH）3→Fe2O3D．N a→N a2O2→N a2CO3→N a Cl7．下列说法正确的是A．酸雨是指PH<7的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强B．用排空气法收集NOC．用加热浓氨水的方法可以快速制氨气，经氯化钙干燥后得到纯净的氨气D．2NH3+Cl2=6HCl+N2,因此可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气8．下列说法中不正确的是（）A．浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓硝酸与蛋白质发生颜色反应B．检验蔗糖水解产物是否具有还原性，在水解后的溶液中，先加氢氧化钠溶液中和至碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，并加热C．检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中并振荡，若没有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应D．检验淀粉在稀硫酸催化下水解程度的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量碘水，若出现蓝色说明没有水解9．某温度下，在的密闭容器中发生反应：，当加入和达平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。
永年区第二中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
永年区第二中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列说法正确的是A．酸雨是指PH<7的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强B．用排空气法收集NOC．用加热浓氨水的方法可以快速制氨气，经氯化钙干燥后得到纯净的氨气D．2NH3+Cl2=6HCl+N2,因此可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气2．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是是A．pH＝2的H2SO4与pH＝1的硝酸溶液中c(H＋)之比为1∶10 B．0.2 mol·L－1与0.1 mol·L－1醋酸中c(H＋)之比为2∶1C．100 ℃时，纯水的pH＝6，显酸性D．100 mL pH＝3的盐酸和醋酸溶液，分别与足量锌反应后，所得H2的质量相等4．有一铁的氧化物样品，用50mL5mol/L的盐酸恰好完全溶解，所得溶液还能与通入的0.56L氯气（标准状况）反应，使Fe2+全部转化为Fe3+，则此氧化物为A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O75．下列图示与对应的叙述相符的是A．图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．图Ⅱ表示常温下，0．100 mol／L NaOH溶液滴定20．00 mL、0.100 mol／L HC1溶液所得到的滴定曲线。
C．图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：c<a<bD．图Ⅳ表示反应，在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量，平衡时N 2的体积分数变化情况，由图可知的转化率c>b>a 6． 下列说法正确的是（ ）A ．Cl 2、SO 2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B ．常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化C ．Fe 与稀HNO 3、稀H 2SO 4反应均有气泡产生，说明Fe 与两种酸均发生置换反应D ．分别充满HCl 、NH 3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水7． 化合物A 经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136,分子式为C 8H 8O 2。
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高二化学
可能用到的相对原子质量：H－1 B－11 C－12 N－14 O－16 Si－28
P－31 S－32 Cl—35.5 Ar－20 Br－80 Na－23 Mg－24 Al－27 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Zn－65 A g－108 Ba－137
第一卷（共计60分）
1.下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（）
A.
B.
C.
D.
2.下列关于氢原子电子云图的说法正确的是（）
A. 通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大。
B. 黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大。
C. 通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动。
D. 电子云图是对运动无规律性的描述。
3.以下能级符号不正确的是（）
A. 3s
B. 3p
C. 3d
D. 3f
4.“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是（）
A. 构造原理
B. 泡利原理
C. 洪特规则
D. 能量最低原理
5.电子构型为3d54s2的元素属于下列哪一类元素（）
A. 稀有气体
B. 主族元素
C. 过渡元素
D. 卤族元素
6.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p2；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p4．则下列有关比较中正确的是（）
A．电负性：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①
C．第一电离能：④＞③＞②＞①D．最高正化合价：④＞③＞②＞①
7.如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正
确的是（）
A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．p能级未成对电子最多的是Z元素
D．X元素是电负性最大的元素
8.已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不能表示该元素一定为主族元素的是A．3s23p3B．4s2C．4s24p1D．3s23p5
9.下列说法正确的是（）
A．π键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的
B．σ键就是单键，π键就是双键
C．乙烷分子中的键全为σ键，而乙烯分子中含σ键和π键
D．H2分子中含σ键，而Cl2分子中含π键
10.下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是（）
A．[Co（NH3）4Cl2]Cl B．[Co（NH3）6]Cl3
C．[Cu（NH3）4]Cl2D．[Co（NH3）3Cl3]
11用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是
A．H2O与BeCl2为V形B．CS2与SO2为直线形
C．BF3与PCl3为三角锥形D．SO3与CO32－为平面三角形D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
12.下列叙述正确的是（）
A．2s轨道可以和3p轨道形成sp2杂化轨道
B．烯烃中的碳碳双键由l个σ键和l个π键组成
C．由极性键组成的分子，一定是极性分子
D．甲烷中sp3杂化轨道的构型是平面正方形
13.下列分子中含有“手性碳原子”的是()
A. CBr2F2
B. CH3CH2CH2OH
C. CH3CH2CH3
D. CH3CH(NO2)COOH
14.下列事实，不能用氢键知识解释的是( )
A. 水比硫化氢稳定
B. 水和乙醇可以完全互溶
C. 冰的密度比液态水的密度小
D. 氟化氢的沸点高于氯化氢
15.等电子体之间具有相似的结构和化学键类型。
根据等电子原理，由短周期元素组成的粒
子，只要其原子总数和原子最外层电子总数相同，均可互称为等电子体．下列各组粒子不能
．．互称为等电子体的是
A．CO32－和NO3－B．O3和SO2
C．CO2和NO2－D．SCN－和N3－
16.中国科学家在南海成功开采了一种新能源——“可燃冰”。
它的主要成分是甲烷分子的结晶水合物(CH4·nH2O)。
其形成过程是：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧型细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。
这种“可燃冰”的晶体类型是()
A. 离子晶体
B. 分子晶体
C. 原子晶体
D. 金属晶体
17.已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合．关于C3N4晶体的说法错误的是（）
A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的更牢固
B．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构
C．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构
D．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子
18.某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须满足的条件是（）
A．分子中的C、H、O的个数比为1：2：3
B．分子中C、H个数比为1：2
C．该有机物的相对分子质量为14
D．该分子中肯定不含氧元素
19.乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3﹣O﹣CH3）互为（）
A．同素异形体B．同分异构体C．同系物D．同位素
20.下列各组物质中属于同分异构体的是（）
A． H2O和D2O
B．甲醇和二甲醚CH3﹣O﹣CH3 C．和
D．和
第II卷（非选择题）
21(7分).写出下列的同分异构体C5H12、C4H9CL
22.（12分）短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。
试回答下列问题：
（1）A的元素符号___________；B的元素名称___________；
（2）D的原子的电子式____________；C原子的电子排布式___________________。
（3）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是_____________。
（4）CA2与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是_______________________。
23.（16分）第四周期中的18中元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐．
（1）铬是一种硬二脆，抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢．基态Cr原子中，电子占据最高能层的符号为
（2）镓与第V A族元素可形成多种新型人工半导体材料，砷化镓（GaAs）就是其中一种，其晶体结构如下图所示（白色球代表As原子）．在GaAs晶体中，每个Ga原子与个As原子相连，与同一个Ga原子相连的As原子构成的空间构型为；
（3）与As同主族的短周期元素是N、P。
AsH3中心原子杂化的类型；一定压强下将AsH3、NH3和PH3的混合气体降温是首先液化的是，理由是；（4）铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的井胞结构如图所示，则氮化铁的化学式为；设晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数为N A，该晶体的密度为g．cm﹣3（用含a和N A的式子表示）
24、（5分）燃烧某有机物A 1.50g，生成1.12L(标准状况)二氧化碳和0.05摩尔水。
该有机物的蒸气对空气的相对密度是 1.04，求该有机物的分子式
高二化学答案
1.A
2.B 3D 4B 5.C 6A 7D. 8B 9.C 10.D
11.D 12.B 13D 14A 15C 16.B 17.C 18B 19B 20.C
21、共7分
22.（12分，每空2分）
(1)O 钠 (2) 1s 22s 22p 6 3s 23p4 (3) S 2-、O 2-、Na + (4) SO 2 + Cl 2 + 2H 2O == H 2SO 4 + 2HCl
23.（16分，每空2分）
（1）N ；
（2）4；正四面体；
（3）sp3；NH 3；NH 3分子之间有氢键，沸点较高；
（4）Fe 4N ；3
A a N 238
；
24、（5分）CH 2O。