高中化学 海水中的资源及其开发利用
新教材高中化学第8章化学与可持续发展第1节自然资源的开发利用第1课时金属矿物的开发利用海水资源的开发
应用体验 1．金属使用的发展历程如下：
由此得出的下列结论中正确的是
(D )
A．金属越活泼被发现越早
B．金属发现的早晚与其在地壳中的含量有关
C．金属的化合价越高，被发现的越晚
D．金属越活泼，其金属单质越难冶炼
解析：由图可知，性质越活泼的金属越难冶炼，使用年限越短。金
属发现的早晚与其在地壳中含量无关，越活泼的金属，发现的越晚，故
随着经济和社会的发展，各种各样的金属应用越来越广，但绝大多 数的金属元素以化合物的形式存在于自然界的金属矿物中。那么，怎样 从金属矿物中得到金属呢？不同的金属冶炼方法是否相同呢？
海洋是人类可持续发展的重要基地。浩瀚的海洋中，蕴藏着极其丰 富的矿物资源、生物资源和药物资源，其经济价值可观，开发前景十分 诱人。
选D。
2．下列方法中，不能实现海水淡化的是
(C )
A．蒸馏法
B．电渗析法
C．过滤法
D．离子交换法
解析：过滤不能除去海水中可溶性盐，不能起到淡化海水目的，故
选C。
3．某同学设计了从海水中提取镁单质的四种方法，从化学原理和经
济效益角度分析，最可行的是
(D )
A．海水―Na―O→HMg(OH)2―电―解→Mg
3．微观分析·得规律。从海水中提取元素，图片记忆法固然重要， 但无论哪种元素的提取，首先都必须富集元素，然后进一步发生反应提 取。
4．火眼金睛·明辨析。正确辨析“二馏、二裂、二化”，即利用概 念，正确辨析分馏、干馏、裂化、裂解、气化、液化，注意其区别与联 系，加深对煤、石油、天然气三大化石燃料应用的认识。
第3课时 不同价态含硫物质的转化
学习目标
核心素养
1.了解金属在自然界中的存在形式， 科学态度与社会责任：
高中化学-海水资源的综合利用
许多元素的富 集程度很低
一、海水淡化
直接利用
1.水资源的利用
海水淡化
• 2、海水淡化方法： （1）蒸馏法原理：加热到水的沸点， 使水汽化变成水蒸气，再冷 凝得淡水。
实验室蒸馏海水的 装置（仪器名称）
历史最久 技术成熟 成本较高
思考与交流
如何证明蒸馏后的水是淡水，不含NaCl？
如何证明海带中有碘元素？阅读P91实验4-2
（2）海带提碘
海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形 式存在，阅读课本P91实验 4-2。思考每步操作的目的和注意事项。
灼烧 海带
海带灰 溶解
滤液
①
过②滤 I-
2KI+ H2O2+H2SO4=I2 +K2SO4+2H2O ③ H2O2（H+） I2
1、粗盐提纯 粗盐中的杂质：泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-
除杂试剂： Na2CO3 NaOH BaCl2
试剂加入顺序： ②③① \\ ③②① \\ ③①②
2、氯碱工业
基本原则： 先加BaCl2,后加Na2CO3
பைடு நூலகம்
①电解氯化钠溶液：_2_N_a_C_l_＋_2_H__2O_=_通=_=_电=_=_2_N_a_O_H_＋__H_2_↑_＋__C_l_2↑________；
第 四 章 化学与自然资源的开发利用
第一节 开发利用金属资源和海水资源
我们能从海洋中获得 哪些资源呢？
海洋约占地球表面积的71%，是 人类的资源宝库。
海水中的物质
水96.5 ﹪ 溶解的盐 分3.5 ﹪
海水中的化学资源
Cl－ 55.06 ﹪
海洋为主题的高中化学相关核心知识
海洋为主题的高中化学相关核心知识摘要：1.海洋与化学的关系2.海洋中的化学元素及其重要性3.海洋化学资源的开发与利用4.海洋环境保护与化学技术应用5.高中化学相关核心知识总结正文：在我们的星球上，海洋占据了约71%的表面面积，它是地球上生命和化学元素的摇篮。
高中化学课程中，海洋主题的相关知识占据了重要地位。
本文将从以下几个方面介绍海洋与化学的关系，以及高中化学相关的核心知识。
一、海洋与化学的关系海洋是地球上化学元素的大宝库，其中包括了自然界中几乎所有的化学元素。
这些元素在海洋中以各种形式存在，形成了丰富的海洋化学资源。
同时，海洋中的生物、化学和物理过程相互交织，共同塑造了海洋环境的稳定与繁荣。
二、海洋中的化学元素及其重要性1.溴：溴是海洋中最丰富的卤素元素，具有很高的化学活性。
它在医药、农业和工业领域有广泛应用，如制备灭火剂、合成药物等。
2.碘：碘是人体必需的微量元素，主要来源于海洋。
海洋生物如海带、海藻等富含碘，可通过食物链传递给人。
3.镁：镁是生物体细胞内的重要元素，对维持生命活动具有重要意义。
海洋水中含有丰富的镁，可用于制备轻合金、防火材料等。
4.稀土元素：稀土元素在海洋中分布广泛，具有独特的物理、化学性质。
它们在磁性材料、新能源、高科技领域具有重要应用价值。
三、海洋化学资源的开发与利用1.溴资源的开发：通过海水提取、离子交换等方法从海水中提取溴，应用于医药、化工等领域。
2.镁资源的开发：利用海水中的镁离子，通过晒盐、结晶等方法提取氢氧化镁，进一步制备轻合金等材料。
3.稀土资源的开发：采用离子交换、萃取等方法从海水中提取稀土元素，应用于高科技领域。
四、海洋环境保护与化学技术应用1.海洋污染治理：采用化学方法处理海洋污染物，如絮凝剂用于油污吸附、生物降解剂用于降解有机污染物等。
2.海洋生态保护：通过化学技术促进海洋生态修复，如使用生物制剂促进珊瑚生长、投放有益微生物改善水质等。
五、高中化学相关核心知识总结1.海洋化学元素分布与循环：掌握海水、生物体中化学元素的含量、分布及循环规律。
高中化学必修二 学习笔记 第八章 第1节 第1课时 金属矿物、海水资源的开发利用
第一节自然资源的开发利用第1课时金属矿物、海水资源的开发利用[核心素养发展目标] 1.了解金属在自然界中的存在形式，理解金属冶炼的一般原理，掌握活泼性不同的金属冶炼的一般方法，形成金属冶炼方法知识模型，培养证据推理与模型认知能力。
2.了解海水的主要组成元素、海水资源及开发利用的主要方式，掌握从海水中提取溴的化学反应原理及实验方法，培养宏观辨识与变化观念的学科素养。
3.通过对金属冶炼原理及海水资源综合利用的认识，体会化学对促进人与自然和谐相处的意义，培养科学探究精神，增强社会责任感。
一、金属矿物的开发利用1．金属元素在自然界中的存在形态2．金属的冶炼(1)概念：将金属矿物中的金属从其化合物中还原出来，用于生产各种金属材料，这一过程在工业上称为________________。
(2)原理：利用氧化还原反应原理，在一定条件下，使金属离子________电子被________成金属原子，从而获得金属单质。
即M n＋＋n e－===M。
3．金属的冶炼方法思考1根据下图人类冶炼金属的历史时间分析推测人类发现和使用金属材料受哪些因素的影响？为什么？________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ (1)金属活泼性与冶炼方法的关系如下：(2)金属的冶炼方法热分解法分解HgO 分解Ag2O电解法冶炼钠冶炼镁冶炼铝热还原法高炉炼铁Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO2铝热法炼铁其他方法湿法炼铜Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 火法炼铜Cu2S＋O2=====高温2Cu＋SO2其中热还原法常用的还原剂有________、________、________、________________等。
2017年高中化学第四章化学与自然资源的开发利用第1节开发利用金属矿物和海水资源2教案
第2课时海水资源的开发利用错误
a.氯碱工业：2NaCl＋2H2O 电=解==2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。 b．制钠和氯气：_2_N_a_C__l(_熔__融__)__电=_解=_=_2_N__a_＋__C_l_2↑_。
c．制盐酸：_H_2_＋__C_l_2_=点_=_燃=__2_H_C__l。
d．制漂白剂
3．海水提溴
4．海水提碘 灼烧富含碘的海藻或海带，使碘元素转化成碘化物，再通入氯气，离子方程 式为_2_I－__＋__C_l_2=_=__=_I_2＋__2_C__l－_。
【解析】选 C。海带中碘元素以 I－形式存在，干海带灼烧后，先加蒸馏水溶解， 向滤液中滴加稀硫酸酸化，再加入 H2O2 溶液将 I－氧化成 I2，最后滴加淀粉溶液， 溶液变蓝色。
【补偿训练】 实验室从海带灰中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是( ) A．称取 5 g 左右的干海带—托盘天平 B．灼烧干海带至完全变成灰烬—坩埚 C．过滤煮沸后的海带灰和水的混合物—漏斗 D．用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘—长颈漏斗
【想一想】海带灼烧前，为什么不用水冲洗海带表面的 附着物，而是用刷子刷？ 提示：为减少海带中 I－的流失，不能用水冲洗。
5．海水提镁 海水(含有 NaCl 和 MgSO4 等)Ca―（―OH→）2 Mg(OH)2 沉淀―H―C→l MgCl2 溶液―结―晶→ MgCl2·6H2OH―C△―l气→氛 无水 MgCl2―电―解→ Mg
(2)实验步骤 c 中也可用 H2O2 代替 KIO3，相关反应的离子方程式为_________。 (3) 检 验 用 四 氯 化 碳 萃 取 碘 后 的 水 溶 液 中 是 否 还 含 有 碘 单 质 的 实 验 方 法 是 _______________。
【解析】(1)中，由于 KIO3 中碘元素为＋5 价(高价态)，碘离子(I－)为－1 价(低价 态)，二者在酸性条件下可发生氧化还原反应，生成单质碘：IO－ 3 ＋5I－＋6H＋ ===3I2＋3H2O。(2)中，用 H2O2 代替 KIO3，同样发生氧化还原反应：2I－＋H2O2 ＋2H＋===I2＋2H2O。(3)中，利用单质碘遇淀粉变蓝的性质，可用淀粉溶液或淀粉 试纸检验。
(新高中)2020版化学人教版必修第二册课件：第八章 第一节 第2课时 海水资源的开发利用
课前篇自主预习
知识铺垫
新知预习
自主测试
三、海水提溴
1.“吹出法”提溴过程
过程 具体操作
氧化 用氯气氧化海水中溴离子
吹出 用空气将生成的溴吹出
吸收
用二氧化硫作还原剂使溴转化 为氢溴酸,以使其与空气分离
蒸馏
再用氯气将氢溴酸氧化为溴后 蒸馏分离
化学原理 Cl2+2Br- 2Cl-+Br2 — SO2+Br2+2H2O 4H++2Br-+SO42-
Mg2++2H2O。
(4)工业上常用电解熔融MgCl2的方法制取Mg,反应的化学方程式
为MgCl2(熔融)
Mg+Cl2↑。
课堂篇探究学习
任务一
任务二
素养脉络
随堂检测
变式训练3海水中含有氯化镁,是镁的重要来源之一。从海水中 提取镁,可按照如下步骤进行:
①把贝壳制成石灰乳;②在引入的海水中加入石灰乳,沉降、过 滤、洗涤沉淀物;③将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤、干燥产物; ④将所得的产物熔融后电解。关于提取镁,下列说法不正确的是
低都不利于生产,请解释原因
。
(4)为什么不直接用“溴水混合物Ⅰ”而要用“溴水混合物Ⅱ”进行
蒸馏得到液
溴?
。
课堂篇探究学习
任务一
任务二
素养脉络
随堂检测
答案:(1)2Br-+Cl2 === Br2+2Cl-
(2)SO2+Br2+2H2O === H2SO4+2HBr ABC
(3)若温度过高,大量水蒸气随溴蒸出,所得气体中水蒸气的含量
任务一
任务二
素养脉络
化学一轮教案：4-5 海水资源的开发利用 环境保护和绿色化学 Word版含解析
第5节 海水资源的开发利用 环境保护和绿色化学明考纲1．了解海水的综合利用。
2．了解常见元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3．了解科学、技术、社会的相互关系(如化学与生活、材料、能源、环境等)。
4．理解在化工生产中遵照“绿色化学”思想的重要性。
析考情高考中对本节内容的主要考查点有：一是海水中镁、溴、碘的提取和生产的工艺流程；二是环境污染与防治，绿色化学的内容和要求。
考点海水资源的开发利用1．水资源的利用2．海水中化学资源的开发利用 (1)氯碱工业海水―→粗盐――→精制饱和食盐水――→电解⎩⎪⎨⎪⎧阳极产物：Cl 2阴极产物：H 2、NaOH①电解NaCl 溶液：(写出化学方程式，下同) 2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑。
②产物制盐酸：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl 。
③制漂白液：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 。
(2)镁的提取 ①工艺流程②基本步骤及主要反应a ．制熟石灰：CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑，CaO ＋H 2O===Ca(OH)2。
b ．沉淀：Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓。
c ．酸化：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O 。
d ．蒸发结晶：析出MgCl 2·6H 2O 。
e ．脱水：在氯化氢气流中使MgCl 2·6H 2O 脱水制得无水氯化镁。
f ．电解：电解熔融氯化镁制得镁：MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑。
(3)溴的提取 ①工艺流程粗溴水②基本步骤及主要反应a ．浓缩：海水晒盐和海水淡化的过程中Br －得到浓缩。
b ．氧化：向浓缩的海水中通入Cl 2，将Br －氧化为Br 2，反应的离子方程式为Cl 2＋2Br－===Br 2＋2Cl －。
c ．富集：利用溴的挥发性，通入热空气或水蒸气，吹出的溴蒸气用SO 2吸收。
【高中化学】高中化学知识点：海水资源的综合利用
【高中化学】高中化学知识点：海水资源的综合利用海水资源的综合利用:浩瀚的海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还孕育着丰富的矿产，而海水本身含有大量的化学物质，又是宝贵的化学资源。
可从海水中提取大量的食盐、镁、溴、碘、钾等有用物质，海水素有“液体工业原料”之美誉。
海水制盐：(1)海水制盐的方法：从海水中得到食盐的方法有蒸发法(盐田法)、电渗析法等。
目前，以蒸发法(盐田法)为主。
(2)海水晒盐的基本原理：水分不断冷却，氯化钠等盐结晶划出。
(3)海水晒盐的流程氯碱工业：(1)食盐水的精制(2)电极反应阴极：阳极：总反应：：(3)主要设备色谱法膜电解槽一一阳极用金属钛(表面涂抹存有钛、绑氧化物层)做成，阴极用碳钢(覆有镍镀层)做成。
阳离子膜具备挑选借由性，只容许na+借由，而cl-、oh一和气体无法借由。
(4)产品及用途烧碱：可以用作造纸、玻璃、肥皂等工业氯气：可用于制农药、有机合成、氯化物的合成氢气：可以用作金属炼钢、有机合成、盐酸的制备海水提溴：(1)氯化氯化氧化溴离子，在ph=3．5的酸性条件下效果最好，所以在氯化之前要将海水酸化。
(2)吹起出来当海水中的br一被氧化成br2以后，用空气将其吹出。
另外，也可以用水蒸气，使溴和水蒸气一起蒸出。
(3)稀释目前比较多的是用二氧化硫作还原剂，使溴单质转化为hbr，再用氯气将其氧化得到溴产品。
化学方程式如下：海水加镁:(1)工艺流程(2)主要化学反应①制备石灰乳：②结晶③制备从海水中抽取重水:提取重水的方法：蒸馏法、电解法、化学交换法、吸附法等。
常用方法：化学交换法(硫化氢一水双温交换法)铀和重水目前就是核能研发中的关键原料，从海水中抽取铀和重水对一个国家来说具备战略意义，化学在研发海洋药物方面也将充分发挥越来越小的促进作用。
潮汐能、波浪能也就是越来越受到重视的新型能源。
人教版高中化学必修二：海水资源的开发利用 讲义及习题
海水资源的开发利用学习目标核心素养建构1.了解海水资源及其利用。
2．掌握海水化学资源的开发和利用，即海水制盐，海水提镁、提溴、提碘。
3．了解海水综合利用的重要方向。
海水资源的开发利用⎩⎪⎨⎪⎧水资源的利用→海水淡化化学资源的利用→获取镁、溴、碘等的原理和生产流程[知识梳理]一、海水水资源的开发利用1．直接利用：海水进行循环冷却。
2．海水淡化：主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法。
3．海水的蒸馏(1)原理(2)注意事项①烧瓶需垫石棉网加热。
②烧瓶所盛液体不能超过烧瓶容积的23，也不能少于13。
③需向烧瓶中加几粒沸石或几片碎瓷片，以防液体暴沸。
④冷凝器里的冷却水要从冷凝器的下口进、上口出。
【自主思考】1．海水的蒸馏装置与普通的蒸馏装置有何区别？为什么？提示 因为海水蒸馏得到的是淡水，水的沸点为100 ℃(常压下)无需用温度计，因此可不用蒸馏烧瓶，而换为圆底烧瓶。
二、海水化学资源的开发利用1．海水中的化学资源海水中H 、O 两种元素，加上Cl 、Na 、K 、Ca 、Mg 、S 、C 、F 、B 、Br 、Sr 等11种元素的总量超过99%，其他为微量元素，共计含有80多种。
2．海水制盐海水――→日晒结晶粗盐――→提纯精盐。
3．海带提碘(1)流程：海带―→灼烧―→浸泡―→过滤――→Cl 2氧化―→提纯―→碘单质。
(2)原理：2I －＋Cl 2===I 2＋2Cl －。
4．海水提溴(1)过程：浓缩―→氧化―→富集―→提取。
(2)原理：2Br －＋Cl 2===Br 2＋2Cl －。
5．海水提镁(1)过程：浓缩――→CaO 沉淀―→过滤――→盐酸溶解―→结晶(MgCl 2·6H 2O)――→脱水MgCl 2晶体――→电解金属镁。
(2)原理：①Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓。
②Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O 。
③MgCl 2·6H 2O=====HCl △MgCl 2＋6H 2O 。
高中化学 海水资源的综合利用
①
②
Cl2 空气和水蒸气
含浓Br的溶液
④ Cl2
浓Br2 溶液
① 2NaBr + Cl2== Br2+2NaCl
③ 2H2O + Br2+SO2== H2SO4+2HBr ④ 2HBr + Cl2== Br2+2HCl
海水提溴的实验室模拟装
海洋具有丰富资源，我们 在研究和开发海洋资源时，不 能以牺牲环境为代价，也绝不 应违背可持续发展的原则，不 能重蹈开发陆地资源的覆辙，
海水化学资源的开发利用
思考：
如何通过实验证明海水中存在碘元素？
已知：海水中碘元素的含量6×10-4mg/L 干海带中含碘量达0.3%--0.5%，有的高达1%。 约比海水中的碘浓度提高了10万倍！
海水化学资源的开发利用
思考：
如何通过实验证明海带中存在碘元素？
如何通过实验证明海带中存在碘元素？
=
3Br2 + 6OH- = 5Br- + BrO3- + 3H2O
5Br- + BrO3- + 6H+ = 3Br2 + 3H2O
富集
2.酒精湿润，灼烧成灰，停止加热，冷却
3.取1药匙海带灰放入小烧杯中，加10mL蒸馏水
4.搅拌，煮沸2-3分钟，
除杂
5.冷却3分钟
6.过滤
7.在滤液中滴入4滴稀硫酸和1mL双氧水 转化
8.分别取1mL滤液于两支试管中
提纯
9.一支试管中加入1mLCCl4,另一试管加入4滴淀粉溶液
海水化学资源的开发利用
8.分别取1mL滤液于两支试管中 9.一支试管中加入1mLCCl4,另一试管加入4滴淀粉溶液
【高中化学】一轮复习学案：4.5 海水资源的开发利用 环境保护与绿色化学
4.5 海水资源的开发利用 环境保护与绿色化学【高考新动向】【考纲全景透析】一、海水资源的综合利用 1.海水水资源的利用⑴海水水资源的利用主要包括海水淡化和直接利用。
⑵海水淡化的途径有：从海水中提取淡水或从海水中把盐分分离出去。
⑶海水淡化的方法主要有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。
其中蒸馏法的历史最久。
技术和工艺也比较完善，是目前海水淡化的主要方法。
2.海水化学资源的综合利用(1)氯碱工业、溴工业、镁工业、钾工业等的发展． ①电解NaCl 溶液：(写出化学方程式，下同) 2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋Cl 2↑＋H 2↑； 产物制盐酸：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl ；制漂白液：Cl 2＋2NaOH === NaCl ＋NaClO ＋H 2O. ②电解熔融NaCl ：2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑ （2）海水中提取镁、溴、碘 海水提镁先将海水中的镁富集，再电解熔融氯化镁。
最后一步反应：22()Mg+Cl MgCl 熔融电解 海水提镁先将海水中的溴富集，再通过氧化还原反应将溴提取出来。
最后一步反应：2Br-+Cl2====2Cl-+Br2(3)核能原料铀和重水的开发利用．(4)新型能源潮汐能、波浪能的开发利用．二、环境保护与绿色化学1.常见的环境污染问题与化学相关的环境污染问题主要包括如下几个方面。
一是大气污染问题：这是指由空气中的颗粒物、硫的氧化物(SO2、SO3)、氮的氧化物(NO、NO2等)、CO、碳氢化合物、氟氯代烃等造成的污染(其中SO2、NO x主要来源于化石类燃料的大量使用)。
大气污染的具体表现主要有：形成酸雨、酸雾；臭氧层空洞；光化学烟雾；室内空气污染(指家用燃料的燃烧、烹调、吸烟产生的CO、CO2、NO、NO2、SO2等，各种建筑材料和装饰材料释放出的甲醛、苯等有机物造成的污染等，其中CO与血红蛋白作用会使血液失去输氧能力，导致CO中毒)。
高中化学人教2019必修第二册课件第八章第一节第2课时海水资源的开发利用煤石油和天然气的综合利用
②石油的裂化和裂解 通过催化裂化过程将__重__油____裂化为汽油等物质，再进一 步裂解，可以得到__乙__烯____、丙烯、甲烷等重要的基本化 工原料。 ③石油的催化重整 石油在__加__热____和___催__化__剂___的作用下，可以通过结构的 调整，使链状烃转化为___环__状____烃，如苯或甲苯等。
(
(5)不能用裂化汽油萃取溴水中的溴。
(
√ ( ×)
)√ )√ )√
2．下列有关煤、石油、天然气等资源的说法中正确的是
( C)
A．石油裂解得到的汽油是纯净物 B．石油产品都可用于加成反应 C．天然气是一种清洁的化石燃料 D．煤就是碳，属于单质
【解析】石油裂解得到多种烃的混合物，A不正确；石油产品中的烷 烃不能发生加成反应，B不正确；天然气是一种清洁的化石燃料，C 正确；煤是由复杂的有机物和无机物组成的混合物，主要元素是碳， D不正确。
3．某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请完成
相关问题。
(1)第1步：灼烧。 (2)第2步：I－溶液的获取。操作是__将__灰__烬__转__移__到__烧__杯__中__，__ __加__适__量__蒸__馏__水__，__用__玻__璃__棒__充__分__搅__拌__，__煮__沸__，__过__滤_____。
3．(1)海水淡化、制盐、提取溴等属于物理变化还是化学变 化？ (2)煤的综合利用的主要途径有哪些？ (3)石油的综合利用的主要途径有哪些？ (4)煤和石油的综合利用哪些变化是化学变化？ 答：(1)海水淡化和海水制盐是物理变化，海水提溴是化学 变化。 (2)煤的干馏、煤的气化、煤的液化。 (3)分馏、裂化、裂解、石油的催化重整。 (4)煤的干馏、煤的气化、煤的液化、石油的裂解、石油的 裂化、石油的催化重整。
人教版高中化学选修二课件第一课时海水中盐的开发和利用
3．盐田选择的条件
盐田必须符合的条件有三个： 有平坦空旷的海滩，潮汐落差大 ①； ②；气候干燥、多风、少雨
③。 远离江河入海口
4．晒盐的步骤 分离食盐晶体后所得到的母液 (1)苦卤是指，主要成分是、等。 氯化钾 氯化镁 (2)海水晒盐的流程可表示如下：
二、食盐资源的利用 1．氯碱生产的核心技术——电解 H2 Cl2 食盐 NaOH 氯碱工业就是以为原料制取、和，再进一步生产一系列的 化工产品。 (1)电解 电解质溶液 使电流通过而在阴、阳两极引起叫做电解。 反应的过程
【答案】 (1)2Cl － 2e ===Cl2↑
－ －
2H ＋ 2e ===H2↑
＋
－
电解 2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ (2)阳极产生的 Cl2 不易腐蚀金属钛 既能防止阴极产生的 H2
和阳极产生的 Cl2 相混合而引起爆炸， 又能避免 Cl2 和 NaOH 溶液 作用生成 NaCl、NaClO 而影响烧碱的质量 (3)A、B、D
变化，即以强劲的加速度向高技术化、高附加值化、精细化、
专用化方向挺进。精细化工是世界氯碱工业发展的前沿，已成 为氯碱企业激烈竞争的焦点，成为氯碱企业21世纪的制胜战略， 世界氯碱工业已由通用化工时代跨入“精细化工时代”。我国 “九五”、“十五”规划及2010年远景目标纲要也明确指出我 国化学工业要大力走精细化道路。对我国氯碱企业而言，来自 国内外的竞争和挑战日益激烈，由于精细化工对资源的依赖性
＋ － －
H＋四种离子，通直流电后，Cl－、OH－向阳极移动且 Cl－比 OH－ 优先失电子放电，Na＋、H＋向阴极移动且 H＋比 Na＋优先得电子 放电。 阳极反应式：2Cl－－2e－===Cl2↑ 阴极反应式：2H ＋2e ===H2↑ 电解 电解饱和食盐水的反应式是 2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋ H2↑＋Cl2↑
【高中化学】化学开发海水中的化学资源知识点
【高中化学】化学开发海水中的化学资源知识点化学开发海水中的化学资源知识点开发海水化学资源的知识点1海水利用：海水晒盐：原理、方法、提纯;(见2.1提纲)从海水中提取溴：主要原理和步骤，三个步骤：浓缩、氧化和提取；（见大纲2.3）海带提碘：简单流程步骤、仪器操作、原理;(见2.3提纲)2.以盐为原料的化工产品（氯碱工业）：电解饱和食盐水：化学方程式、现象，氯气的检验;氢氧化钠用途盐酸和盐酸的制备：氯化氢的物理和化学性质；使用盐酸；（见大纲2.1）漂粉精：主要成分、制法和漂白原理;制84消毒液(见2.2提纲)漂白粉精的漂白、杀菌消毒原理：Ca（CLO）2+2co2+2h2oca（HCO3）2+2hclo2hclo2hcl+o23.氯的性质：（见大纲2.2和卤素中的相关方程式）物理性质：颜色、状态、水溶性和毒性;化学性质：① 与金属反应，② 与非金属反应，③ 与水反应，④ 与碱和水的反应⑤ 置换反应4.溴、碘卤素单质的性质;(见2.3提纲)溴的特性：挥发性碘的特性：升华、淀粉显色、碘与人体健康5.结构和性质的变化规律：（见提纲2.3中的若干进步规律）cl2、br2、i2单质的物理性质、化学性质递变规律;Cl、Br、I离子及其化合物的化学性质逐渐发生变化；6.氧化还原反应：概念;根据化合价升降和电子转移判断反应中的氧化剂与还原剂;氧化还原反应方程式配平(基本)(见2.1提纲)氧化还原反应任何带有电子转移（电子增益和损失或电子对偏移）的反应称为还原反应。
反应特征：有元素化合价升降的反应。
氧化剂：脱氧剂：高氧损失具有化合价得到本身被还原具有失去化合价本身被氧化氧化性：还原电子产生还原反应。
还原性：增加电子产生氧化反应(特征)(实质)(实质)(特征)（注：最高价格仅为氧化，只能降低；最低价格仅为还原，只能氧化）（中间价格：氧化和还原；还原和氧化）氧化性强弱：氧化剂氧化产物(还原剂被氧化后的产物)还原剂强度：还原剂的还原产物（氧化剂还原后的产物）。
高中化学新课标选修二 第二单元课题2 海水的综合利用 教案
第二单元化学与资源开发利用课题二海水的综合利用第1课时教学目标1．了解氯碱工业反应原理；正确书写电极反应方程式和电解的总化学方程式.2．初步了解电解槽的简单结构及食盐水的精制.3．常识性介绍以氯碱工业为基础的化工生产。
4．通过电解食盐水的实验，培养学生的观察能力、分析归纳能力和利用化学原理解决实际问题的能力。
5．通过阅读材料，培养学生的自学能力。
6．通过对实验现象的观察，掌握观察实验的方法和步骤，准确记录实验现象，正确分析实验现象，探究实验规律的方法.通过讨论，激发学生的求知欲，闪现智慧火花，培养创新意识。
教学重点氯碱工业反应原理。
教学难点氯碱工业反应原理。
教学方法演示实验法教学用具1．实验仪器：铁架台、U型管、石墨电极、导线、电流表、直流电源。
2．实验药品:饱和氯化钠溶液。
3．幻灯片若干张。
课时安排2课时引入新课：本节课我们学习电解饱和食盐水制烧碱—-又称氯碱工业。
我们学习的主要目标是掌握工业上制取氯气和烧碱的反应原理,初步了解化工生产设备、原料及其精制、生产流程.【板书】第二节氯碱工业一、电解饱和食盐水反应原理【演示】实验装置如右图：【投影】实验步骤：1．按装置图安装好仪器。
2．向U型管中注人饱和食盐水，接通电源。
3．向阴阳两极滴加几滴酚酞溶液，把湿润的淀粉碘化钾试纸分别放在阴阳两极试管口上方。
【设疑】电解池两极上各有什么现象产生?【提问】请描述实验现象,试判断出结论。
【学生回答】(相互补充）1．两极均产生气体。
2．阴极区附近溶液出现红色，有碱生成。
3．阳极淀粉碘化钾试纸变蓝,气体有刺激性气味，应是Cl2.【阅读讨论】阅读教材，看后相互讨论，推选代表回答产生这种现象的原因。
【小结并板书】师生共同总结：在阴极：由于2H+＋2e— = H2↑，H+不断被消耗，促进H2OH+＋OH—向右移动，破坏了水的电离平衡,c(OH-）相对的增大了,因此，在阴极附近形成了氢氧化钠溶液.【提问】写出电解的总的化学反应方程式。
高中化学专题3从海水中获得的化学物质第三单元海洋化学资源的综合利用第二课时从海水中提取镁从海带中提取
第二课时从海水中提取镁从海带中提取碘必备知识基础练进阶训练第一层知识点一海水提镁1.海水中含有MgCl2，是镁的重要来源之一。
从海水中提取镁，可以按照如下步骤：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；④将所得产物熔融后电解。
关于提取镁，下列说法不正确的是（）A．此法的优点之一是原料来源丰富B.进行①②③步操作的目的是从海水中提取MgCl2C.第④步电解会产生Cl2D．以上提取镁的过程中涉及到的反应有分解反应、化合反应和置换反应知识点二镁的性质2.下列物质的转化不能通过一步反应实现的是（）A.Mg→MgO B．MgO→Mg（OH）2C．MgO→MgCl2D．MgCl2→Mg（OH）23．下列有关说法正确的是（）A．镁燃烧发出耀眼的红光，因此常用来制造信号弹和焰火B．自然界中的镁主要以单质的形式存在于地壳和海水中C．镁着火可用泡沫灭火器扑灭D．电解熔融的MgCl2可得到金属镁4．镁条在二氧化碳中剧烈燃烧，瓶壁有黑色和白色粉末，不能说明（）A．二氧化碳显氧化性B．二氧化碳中含有碳元素C．二氧化碳是酸性氧化物D．助燃和不助燃是相对的知识点三海带提碘5.海带中含碘元素，有人设计了以下步骤来提取碘：①通足量氯气 ②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌 ③加入CCl 4，振荡 ④过滤 ⑤用分液漏斗分液合理的操作顺序为（ ）A ．②④①③⑤B ．②①③④⑤C ．①③⑤②④D ．③①②⑤④6．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是（ ）知识点四 加碘盐中碘元素的检验7.加碘食盐中碘元素以碘酸根（IO －3 ）的形式存在。
已知在酸性条件下，IO －3 离子能跟碘离子（I －）发生反应生成碘（I 2），碘能使淀粉变色。
现提供下列试剂和生活中常见的物质：①碘化钾溶液（溶液中含有I －）；②白醋；③白糖；④白酒；⑤纯碱；⑥淀粉。
欲通过实验证明加碘食盐中存在碘酸根离子，必须选用的试剂和物质是（ ）A ．①②③B ．①②⑥C ．①⑤⑥D ．②④⑤关键能力综合练 进阶训练第二层一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
高中化学必修课---海水资源的开发利用知识讲解及巩固练习题(含答案解析)
高中化学必修课---海水资源的开发利用知识讲解及巩固练习题（含答案解析）【学习目标】1、了解海水资源及其开发利用的主要方法；2、掌握从海水中提取溴和碘的化学反应原理和实验方法；3、认识开发利用海水资源所带来的环境问题和预防措施。
【要点梳理】要点一、海水的淡化水是生命之源，世界上缺水的地区越来越多，水荒目前已成为世界性的问题，是制约社会进步和经济发展的瓶颈。
海水淡化已成为获得淡水资源重要的途径。
海水利用包括海水直接利用、海水淡化和海水综合利用，以及海水农业等。
海水淡化是海水利用的重点。
要点诠释：海水淡化的方法主要有：（1）蒸馏法：把海水烧到沸腾，水蒸发为蒸汽，盐留在锅底，蒸汽冷凝为蒸馏水，即是淡水。
这种古老的海水淡化方法，消耗大量能源，产生大量锅垢，很难大量生产淡水。
现代多级闪急蒸馏淡化使古老的蒸馏法焕发了青春。
水在常规气压下，加热到100℃才沸腾成为蒸汽。
如果使适当加温的海水进入真空或接近真空的蒸馏室，便会在瞬间急速蒸发为蒸汽。
利用这一原理，做成多级闪急蒸馏海水淡化装置。
此种淡化装置可以造得比较大，真空蒸发室可以造得比较多，连接起来，成为大型海水淡化工厂。
这种淡化工厂，可以与热电厂建在一起，利用热电厂的余热加热海水。
水电联产，可以大大降低生产成本。
现行大型海水淡化厂，大多采用此法。
如果太阳能蒸发淡化法能够投入实用，古老的蒸馏淡化技术又会上一个节能的新台阶。
海水蒸馏原理示意图（2）电渗析法：使用一种特别制造的薄膜来实现。
在电力作用下，海水中盐类的阳离子穿过阳膜跑向阴极方向，不能穿过阴膜而留下来；阴离子穿过阴膜跑向阳极方向，不能穿过阳膜而留下来。
这样，盐类离子被交换走的管道中的海水就成了淡水，而盐类离子留下来的管道里的海水就成了被浓缩了的卤水。
（3）反渗透法：使用的薄膜叫“半透膜”，半透膜的性能是只让淡水通过，不让盐分通过。
如果不施加压力，用这种膜隔开咸水和淡水，淡水就自动地往咸水那边渗透。
我们通过高压泵，对海水施加压力，海水中的淡水就透过膜到淡水那边去了，因此叫做反渗透。
新版高中化学讲义：海水资源的开发利用
一、海水水资源的利用1．途径：主要包括海水淡化和直接利用海水进行循环冷却等。
2．海水淡化的方法：________法、________法、________法等。
【答案】蒸馏 电渗析 离子交换二、海水中化学资源的利用海水中含量最多的为O 、H 两种元素，还有Cl 、Na 、Mg 、S 、Ca 、K 、Br 、C 、Sr 、B 、F 等11种元素，其总含量超过99%，其他为微量元素。
1．海水制盐2．海水提镁工艺流程步骤及制石灰乳：_________________________________________________________第26讲 海水资源的开发利用知识导航知识精讲反应原理 沉淀Mg 2＋：________________________________________________________ 酸化，制备MgCl 2：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O 蒸发浓缩、冷却结晶、析出MgCl 2·6H 2O在氯化氢气流中使MgCl 2·6H 2O 脱水制得无水氯化镁电解法制备镁：_____________________________________________________【答案】CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑，CaO ＋H 2O===Ca(OH)2 Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓ MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑ 3．海水提溴4．海带提碘(1)海带提碘的工艺流程：氧化的方程式为：______________________________ 【答案】2H ＋＋2I －＋H 2O 2===I 2＋2H 2O(2)海带中碘元素的检验三、海水资源的其他利用1．从海水中提取铀和重水，用于核能开发。
2．开发潮汐能、波浪能等新型能源。
经典例题题型一：海水资源概述【变1】海洋又被称为绿色宝库，下列关于海洋的说法正确的是A．海洋约占地球表面积的71%B．海水中元素仅为有限的十几种C．蒸馏是海水淡化的唯一方法D．海水因有腐蚀性而不能冷却循环使用【答案】A【解析】A. 海洋约占地球表面积的71%，故A正确；B.海水中的元素总计含有80多种，B项错误；C.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，C项错误；D.海水水资源的利用，主要包括海水的淡化和直接利用海水进行循环冷却等，D项错误。
高一化学新教材教材分析位育中学陆海玲2开发海水中的化学资
高一化学新教材第二章教材分析位育中学陆海玲2开发海水中的化学资源[本章主要内容]本章以“海水中的化学资源”为引子，重点学习以卤素为主的元素化合物知识。
通过以食盐为原料的化工产品的介绍，学习盐酸、烧碱、氯气、漂粉精等氯碱工业的重要产品；通过海水中提取镁、溴、碘和氯气的性质研究，学习氯、溴、碘的性质及其递变规律。
其间还设计了粗盐提纯、电解饱和食盐水、实验室制氯化氢气体、喷泉实验、氯气性质实验、海带提碘和氯、溴、碘性质比较等实验，为培养学生的实验设计和观察能力及动手实践能力创造了良好的机会和条件。
还进一步学习氧化—还原反应和气体摩尔体积等重要的化学理论，并介绍了电离方程式、离子方程式等化学用语，为以后的各章节的学习打下了重要的基础。
[教学目标]1、理解海水晒盐和粗盐提纯的过程，漂粉精漂白消毒作用原理，海水提镁、提溴、提碘原理及简要流程。
知道电解饱和食盐水的原理及产物，溴、碘的性质，离子反应和离子方程式的书写方法。
掌握氯化氢、氢氧化钠、氯气的性质，氯化氢的实验室制法，氯、溴、碘的活动性规律，氯、溴、碘离子的检验，氧化—还原反应中的化学用语。
2、通过粗盐提纯、电解饱和食盐水、实验室制氯化氢气体、喷泉实验、氯气性质实验、海带提碘和氯、溴、碘性质比较等实验，培养学生的实验基本操作技能、实验现象观察能力、分析问题的能力及科学严谨的学习作风。
通过氯气性质，酸碱通性，氯、溴、碘性质递变规律等知识点的归纳，培养学生归纳小结的能力并促进学生养成良好的高中化学学习习惯。
通过工业提镁等工业生产实际，增强学生学以致用的意识和从多方面考虑问题的思维方式，并培养学生的发散性思维和创新精神。
通过英语专业词汇的渗透，进一步提升双语教学水平，提高学生的英语专业水平和阅读能力。
3、通过海水中化学资源的开发和各种重要化工原料的用途介绍，将化学理论学习和生产、生活联系起来，培养学生开发海洋资源的探索精神。
通过氯气的毒性和消毒作用等，进行辩证关系的教育，通过氧化—还原反应实质的分析，进行矛盾对立统一关系的教育，通过原子结构决定元素性质的关系，进行内因、外因辩证观点的教育，通过介绍近代著名实业家、天原化工厂创始人吴蕴初先生和方志敏烈士的故事，进行爱国主义教育。
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海水中的资源及其开发利用
•海洋资源：
•化学资源：海水中已发现的元素有80 多种，其中O,H,Cl,Na,Mg 等元素含量较多
•水资源：通过海水淡化可获取淡水
•动力资源：潮汐能、温差能等
•生物资源：鱼类及其他海产品
•矿物资源：可燃冰、多金属结核
•海水淡化常用方法：
• 1. 蒸馏-冷凝法，装置如下图。
•
•(1)实验仪器药品：酒精灯、试管、单孔橡皮塞、玻璃导管、铁架台、烧杯、胶头滴管、海水、
•硝酸银溶液
•(2)步骤：
•1）按上图组装仪器，并检查装置气密性
•2）像a试管中加入5—10mL海水，塞好橡皮塞，用酒精灯加热；一段时间后a试管中溶液沸腾，b中逐渐有无色透明液体生成。
•3）一段时间后拆除装置，向B试管滴加硝酸银，无白色沉淀产生。
•(3)结论：蒸馏能使海水淡化。
• 2. 膜分离技术淡化海水：
•膜法淡化海水是利用一种只允许水分子通过而不允许盐类的离子通过的高分子膜，像过筛子一样把水和溶解在海水中的盐分离的方法，其原理是将海水加压，海水中的水分子通过淡化膜，从而使海水得到淡化。
•
• 3. 结晶法
•是在海水中加入极易挥发的物质丁烷，丁烷挥发带走海水的热量使海水结冰，从而使海水和盐分分离。
•海水中的物质：
•海水中水约占总质量的96.5%，可溶性盐约占3.5%，含量址多的盐是氯化钠。
其中Cl-：55.06%， Na+：30.61%，SO42-：7.67%，Mg2+：3.69%，Ca2+：1.15%，K+：1.01%，其他：0.72%。
•利用海水提取镁：
•（1）主要流程：
•贝壳（CaCO3）生石灰（CaO）石灰乳【Ca（OH）2】氢氧化镁【Mg（OH）2】MgCl2Mg
•（2）有关方程式：
•①制取石灰乳
•CaCO3CaO+CO2↑
•CaO+H2O==Ca(OH)2
•②沉淀Mg2+
•Ca(OH)2+MgCl2==CaCl2+Mg(OH)2↓
•③制备MgCl2
•Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O
•点解熔融MgCl2制取镁
•MgCl2Mg+Cl2↑
•海底矿物：
•新型矿产资源：可燃冰—天然气水合物，优点是：燃烧产生的热量多，燃烧后无残渣和废弃物，被科学家誉为“未来能源”，“21世纪能源”。
•海水淡化：
•即利用海水脱盐生产淡水。
是实现水资源利用的开源增量技术，可以增加淡水总量，且不受时空和气候影响，水质好、价格渐趋合理，可以保障沿海居民饮用水和工业锅炉补水等稳定供水。
从海水中取得淡水的过程谓海水淡化。
现在所用的海水淡化方法有海水冻结法、电渗析法、蒸馏法、反渗透法，目前应用反渗透膜的反渗透法以其设备简单、易于维护和设备模块化的优点迅速占领市场，逐步取代蒸馏法成为应用最广泛的方法。