四川省南充市营山县双河中学2015届高考化学模拟试卷(5月份) (Word

合集下载

2015年2015年高考模拟试卷__化学卷7word版_含答案

2015年高考模拟试卷(理综化学卷)本卷满分100分考试时间50分钟（相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Cu 64 Fe 56 S 32 ）一、选择题：（每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

每小题6分，共42分）7. （原创题）下列说法不正确的是A．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应B．用电化学方法可在常温常压条件下合成氨，也可以用电解法精炼铜C．检测NaClO、KMnO4等具有强氧化性物质溶液的PH时，最好选用PH计D．纤维素经水解、发酵后可制得乙醇和少量甲醇，所得乙醇和甲醇的热值相同8.（原创题）下列化学实验事实及其解释正确的是A．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，如果试纸先变蓝后变白，说明氯气具有氧化性和漂白性B．向Na2S2O3稀溶液中加入稀硫酸，发生如下反应：S2O32—+2H+=SO2↑+S↓+H2O，利用产生浑浊的快慢或产生气泡的快慢可以测定该反应在不同条件下的反应速率。

C．乙酸乙酯中少量乙醇杂质可加水除去，其原理与溴水中加四氯化碳萃取溴类似D．将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的溶液，恢复红色，说明亚硫酸不稳定9.元素元素的相关信息A 最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐B 原子的M电子层上有3个电子C 在短周期元素中，其原子半径最大D 其最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成D的单质和H2OE 元素最高价正价与最低负价的代数和为6A．A的气态氢化物具有还原性，常温下，该氢化物水溶液的PH>7B．C单质在氧气中燃烧后的产物中阴阳离子个数之比为1:2C．有B和E所形成的化合物中存在离子键，属于离子晶体D．C与D可形成不同原子个数比的化合物10. （原创题）下列说法正确的是A．的系统命名是3,4-二甲基己烷B．是有单体CH2=CH-CH3和CH2=CN发生加聚反应而得到的C．等质量的甲醛和乳酸[CH3CH（OH）COOH]完全燃烧消耗的氧气不相等，但生成水的质量相等D．分析反应：，由于该反应生成了不饱和化合物（含碳氧双键）和小分子，因此该反应属于消去反应11.（原创题）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2S x）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如下图所示：物质Na S Al2O3熔点/℃97.8 115 2050沸点/℃892444.6 2980下列说法不正确的是A．放电时，电极A为负极B．根据上表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在350℃～2050℃C．放电时，Na+的移动方向为从电极A到电极BD．充电时，总反应为Na2S x == 2Na + xS（3<x<5），则阳极的电极反应式为S x2- - 2e-=xS 12.（原创题）亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl- 等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。

四川省营山县双河中学2014_2015学年高一化学下学期5月月考试题(含解析)

A、原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，但主族元素的金属阳离子的电子层数不等于该元素所在周期数，如钠离子有2个电子层，但钠在第三周期，故A错误；B、元素周期表中从 IIIB到 IIB族10个纵行包括副族元素和第ⅤⅢ族，为过渡元素，都是金属元素，故B对；C.第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强，错，例如第ⅠA族的氢元素，C错；D.在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外最外层电子数，D错。

2．某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子，在a g H m X分子中含电子的物质的量是A.(A－N+m)molB.(A－N)molC.(A－N)molD.(A－N+m)mol【答案】A【解析】本题考查物质的量有关计算、原子结构，比较基础，难度不大。

某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，则质子数为(A－N)，则每个H m X分子含有质子数为(A－N+m)，a g H m X的物质的量为，故含有质子物质的量为(A－N+m)，电子数等于质子数，故答案为A。

3．四种短周期元素的离子a X m+、b Y n+、c Z n－、d R m－，它们具有相同的电子层结构，若m>n，对下列叙述正确的是①a－b=n－m②元素的原子序数a>b>c>d③元素非金属性Z >R ④最高价氧化物对应水化物的碱性X>Y⑤还原性R m－> Z n－⑥X一定可与冷水反应A.只有②正确B.①②③④正确C.①②③⑥正确D.②③⑤正确【答案】D【解析】本题考查学生利用离子的电子层结构相同来分析元素的位置及性质，明确相同的电子层结构是解答本题的关键，并利用金属、非金属性的比较规律来解答即可。

四川省南充市重点中学2015届高考化学模拟试卷(5月份) (Word版含解析)

2015年四川省南充市重点中学高考化学模拟试卷（5月份）一、单选题：共7题每题6分共42分3．（6分）（2015•南充校级模拟）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列判断正确的是（）4．（6分）（2015•南充校级模拟）聚苯乙烯塑料在生产、生活中有广泛应用，其单体苯乙烯可由乙苯和二氧化碳在一定条件下发生如下反应制取：下列有关苯乙烯的说法正确的是（）5．（6分）（2015•南充校级模拟）高铁电池是一种新型可充电电池，电解液为KOH溶液，放电时的总反应式为：3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列叙述正6．（6分）（2015•南充校级模拟）葡萄糖的结构简式为CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣7．（6分）（2015•南充校级模拟）常温下，0.2mol•L﹣1的一元酸HA与等浓度NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度所示，下列说法正确的是（）二、填空题：共13分8．（13分）（2015•南充校级模拟）工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）粉末为原料（含少量钡和铁的化合物）制备高纯六水氯化锶晶体（SrCl2•6H2O），其过程为：Ⅱ．SrCl2•6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．（1）操作①需要加快反应速率，措施有充分搅拌和（写一种）．碳酸锶与盐酸反应的离子方程式．（2）在步骤②﹣③的过程中，将溶液的pH值由1调节至；宜用的试剂为．A.1.5B.3.7C.9.7 D．氨水E．氢氧化锶粉末F．碳酸钠晶体（3）操作③中所得滤渣的主要成分是（填化学式）．（4）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是A．50～60℃B．80～100℃C．100℃以上（5）步骤⑥宜选用的无机洗涤剂是．三、实验题：共1题每题15分共15分9．（15分）（2015•南充校级模拟）最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）可以用于热化学循环分解水制氢，因而受到许多发达国家的青睐．MnFe2O4的制备流程如下：（1）原料Fe（NO3）n中n=，投入原料Fe（NO3）n和Mn（NO3）2的质量之比应为．（2）步骤二中“连续搅拌”的目的是；步骤三中洗涤干净的标准．（3）利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为MnFe2O4MnFe2O4﹣x+x/2O2↑；MnFe2O4﹣x+xH2O→MnFe2O4+xH2↑．请认真分析上述两个反应并回答下列问题：①若MnFe2O4﹣x中x=0.6，则MnFe2O4﹣x中Fe2+占全部铁元素的百分率为．②该热化学循环新氢法的优点有（答两点即可）．③该热化学循环法制氢尚有不足之处，进一步改进的研究方向是．四、推断题：共15分10．（15分）（2015•南充校级模拟）某厂以甘蔗为原料制糖，对产生的大量甘蔗渣按下图所示转化进行综合利用．其中B是A水解的最终产物；C的化学式为C3H6O3，一定条件下2个C分子间脱去2个水分子可生成一种六元环状化合物；D可使溴水褪色；H的三聚合物I 也是一种六元环状化合物．（图中部分反应条件及产物没有列出）（1）写出下列物质的结构简式：高分子化合物F；六元环状化合物I．（2）C→D的反应类型为．D→E的反应类型为．（3）写出下列反应的化学方程式：A→B，C→可降解塑料．（4）H分子所含官能团的名称是，实验室中常用于检验该官能团的试剂的名称是（只写一种）．（5）G转变成CH4的反应曾做过如下的同位素示踪实验（D、T为H的同位素）：2CH3CD218OT+14CO2+14CD2T2，在同样条件下，完成下列反应：2CH3CH2OD+C18O2+．五、综合题：共15分11．（15分）（2015•南充校级模拟）有机物Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成：请根据以下信息完成下列问题：①A为丁醇且核磁共振氢谱有2种不同化学环境的氢；②③一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．（1）B的分子式为：．（2）C→D、G→H的反应类型为、．（3）芳香族化合物F的分子式为C7H8O，苯环上的一氯代物只有两种，则F的结构简式为：．（4）D生成E的化学方程式为．E与H反应生成I的方程式为．（5）I的同系物K相对分子质量比I小28．K的结构中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基；②分子中不含甲基．共有种（不考虑立体异构）．试写出上述同分异构体中任意一种消耗NaOH最多的有机物结构简式．2015年四川省南充市重点中学高考化学模拟试卷（5月份）参考答案与试题解析一、单选题：共7题每题6分共42分分析：一定条件下与氢气反应可以生成，既不是硬脂酸甘油分；与其互为同分异构且完全水解后产物相同的油脂有一定条件下与氢气反应可以生成，不生成硬脂一定条件下与氢气反应可以生成分别为：两种，故3．（6分）（2015•南充校级模拟）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列判断正确的是（）4．（6分）（2015•南充校级模拟）聚苯乙烯塑料在生产、生活中有广泛应用，其单体苯乙烯可由乙苯和二氧化碳在一定条件下发生如下反应制取：下列有关苯乙烯的说法正确的是（）5．（6分）（2015•南充校级模拟）高铁电池是一种新型可充电电池，电解液为KOH溶液，放电时的总反应式为：3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列叙述正6．（6分）（2015•南充校级模拟）葡萄糖的结构简式为CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣7．（6分）（2015•南充校级模拟）常温下，0.2mol•L﹣1的一元酸HA与等浓度NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度所示，下列说法正确的是（）二、填空题：共13分8．（13分）（2015•南充校级模拟）工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）粉末为原料（含少量钡和铁的化合物）制备高纯六水氯化锶晶体（SrCl2•6H2O），其过程为：Ⅱ．SrCl2•6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．（1）操作①需要加快反应速率，措施有充分搅拌和加热、适当增加盐酸浓度等（写一种）．碳酸锶与盐酸反应的离子方程式SrCO3+2H+=Sr2++CO2↑+H2O．（2）在步骤②﹣③的过程中，将溶液的pH值由1调节至B；宜用的试剂为E．A.1.5B.3.7C.9.7 D．氨水E．氢氧化锶粉末F．碳酸钠晶体（3）操作③中所得滤渣的主要成分是Fe（OH）3、BaSO4（填化学式）．（4）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是AA．50～60℃B．80～100℃C．100℃以上（5）步骤⑥宜选用的无机洗涤剂是饱和氯化锶溶液．三、实验题：共1题每题15分共15分9．（15分）（2015•南充校级模拟）最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）可以用于热化学循环分解水制氢，因而受到许多发达国家的青睐．MnFe2O4的制备流程如下：（1）原料Fe（NO3）n中n=3，投入原料Fe（NO3）n和Mn（NO3）2的质量之比应为484：179．（2）步骤二中“连续搅拌”的目的是充分反应、沉淀完全；步骤三中洗涤干净的标准最后一次洗涤液呈中性．（3）利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为MnFe2O4MnFe2O4﹣x+x/2O2↑；MnFe2O4﹣x+xH2O→MnFe2O4+xH2↑．请认真分析上述两个反应并回答下列问题：①若MnFe2O4﹣x中x=0.6，则MnFe2O4﹣x中Fe2+占全部铁元素的百分率为60%．②该热化学循环新氢法的优点有具有过程简单、无污染、物料廉价并可循环使用及氧气和氢气在不同步骤生成，因此不存在高温气体分离等优点（答两点即可）．③该热化学循环法制氢尚有不足之处，进一步改进的研究方向是寻找合适的催化剂，使MnFe2O4分解温度降低或找分解温度更低的氧化物．四、推断题：共15分10．（15分）（2015•南充校级模拟）某厂以甘蔗为原料制糖，对产生的大量甘蔗渣按下图所示转化进行综合利用．其中B是A水解的最终产物；C的化学式为C3H6O3，一定条件下2个C分子间脱去2个水分子可生成一种六元环状化合物；D可使溴水褪色；H的三聚合物I 也是一种六元环状化合物．（图中部分反应条件及产物没有列出）（1）写出下列物质的结构简式：高分子化合物F；六元环状化合物I．（2）C→D的反应类型为消去．D→E的反应类型为酯化．（3）写出下列反应的化学方程式：A→B（C6H10O5）n+nH2O nC6H12O6，C→可降解塑料．（4）H分子所含官能团的名称是醛基，实验室中常用于检验该官能团的试剂的名称是（只写一种）新制备氢氧化铜悬浊液后银氨溶液．（5）G转变成CH4的反应曾做过如下的同位素示踪实验（D、T为H的同位素）：2CH3CD218OT+14CO2+14CD2T2，在同样条件下，完成下列反应：2CH3CH2OD+C18O2+CH2D2．，结合有机物的结构和，，故答案为：；nC可降解塑料，反应的方程式为O2故答案为：五、综合题：共15分11．（15分）（2015•南充校级模拟）有机物Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成：请根据以下信息完成下列问题：①A为丁醇且核磁共振氢谱有2种不同化学环境的氢；②③一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．（1）B的分子式为：C4H8．（2）C→D、G→H的反应类型为氧化反应、水解（取代）反应．（3）芳香族化合物F的分子式为C7H8O，苯环上的一氯代物只有两种，则F的结构简式为：．（4）D生成E的化学方程式为．E与H反应生成I的方程式为．（5）I的同系物K相对分子质量比I小28．K的结构中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基；②分子中不含甲基．共有6种（不考虑立体异构）．试写出上述同分异构体中任意一种消耗NaOH最多的有机物结构简式．，符合为，符，故答案为：；程式为：故答案为：（。

高三化学月考试题及答案-四川南充市营山县小桥中学2015届高三下学期月考

四川省南充市营山县小桥中学2015届高三下学期月考化学试卷（5月份）一、单选题：共7题每题6分共42分1．（6分）下列关于有机化合物的认识错误的是（）A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体C．在水溶液里，乙酸分子中的﹣CH3可以电离出H+D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应2．（6分）设N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24LCCl4中含Cl原子数目为0.4N AB．白磷分子（P4）呈正四面体结构，12.4 g白磷中含有P﹣P键数目为0.6N AC．5.6 g铁粉在2.24l（标准状况）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3N AD．常温常压下，10 g46%酒精水溶液中含氧原子总数为0.1N A3．（6分）解释下列事实的方程式正确的是（）A．加热可增强纯碱溶液去污能力：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣B．用醋酸溶液除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO22CO2+2CaSO4 D．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀：CO32﹣+Ca2+=CaCO3↓4．（6分）常温下，浓度均为0.1mol•L﹣1的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A．氨水中，c（NH4+）=c（OH﹣）=0.1 mol•L﹣1B．NH4Cl溶液中，c（NH4+）＞c（Cl﹣）C．Na2SO4溶液中，c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）D．Na2SO3溶液中，c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）5．（6分）已知下表均为烷烃分子的化学式，且它们的一氯取代物只有一种1 2 3 4 5 6 ……C2H6C5H12C8H18………则第6项烷烃分子的化学式（）A．C16H34B．C17H36C．C26H54D．C27H566．（6分）某物质的结构为，关于该物质的叙述正确的是（）A．一定条件下与氢气反应可以生成硬脂酸甘油酯B．一定条件下与氢气反应可以生成软脂酸甘油酯C．与氢氧化钠溶液混合加热能得到肥皂的主要成分D．与其互为同分异构且完全水解后产物相同的油脂有三种7．（6分）有一种瓦斯分析仪能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来．该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图所示，其中的固体电解质是Y2O3﹣Na2O，O2﹣可以在其中自由移动．下列有关叙述正确的是（）A．电极a的反应式为：CH4+4O2﹣﹣8e﹣=CO2+2H2OB．电极b是正极，O2﹣由电极a流向电极bC．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极a流向电极bD．当固体电解质中有1 mol O2﹣通过时，电子转移4 mol二、填空题：共13分8．（13分）已知：①在稀碱溶液中，溴苯难发生水解②→CH3﹣CHO+H2O现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯环上的一溴代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1：2：6：1，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C能发生银镜反应，E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应．请回答下列问题：（1）X中官能的名称是；C的结构简式．（2）I的结构简式为；（3）E不具有的化学性质（选填序号）．a．取代反应 b．消去反应c．氧化反应 d．1mol E最多能与2mol NaHCO3反应（4）只用一种试剂鉴别C和D，该试剂是；（5）写出下列反应的化学方程式：①F→H：；②X与足量稀NaOH溶液共热：；（6）同时符合下列条件的E的同分异构体共有种，其中一种的结构简式为．a．苯环上核磁共振氢谱有两种 b．不能发生水解反应c．遇FeCl3溶液不显色 d．1mol 该异构体最多能分别与1mol NaOH和2mol Na 反应．三、推断题：15分9．（15分）一种可再生环保型塑料CTE，它的结构简式为已知：（1）（2）RCOOR1+R2OH→RCOOR2+R1OH（R、R1、R2代表烃基）这种材料可采用下列合成路线进行合成：试回答下列问题：（1）反应②⑥中加入的试剂X是；⑤中的反应类型是．（2）写出B的结构简式：，I的结构简式为．（3）合成时应控制D、E、H的物质的量之比为（用含m、n的式子表示）．（4）写出反应③的化学方程式．四、实验题：共15分10．（15分）已知某气态化石燃料X中只含有碳、氢两种元素，为探究该气体中碳和氢两种元素的质量比，某同学设计了燃烧法测量的实验方案，通过测量装置C和D的增重即可求得碳和氢两种元素的质量比．实验装置如下图所示（已知CuO 可以作为碳氢化合物燃烧的催化剂）：（1）若A装置中所盛放的药品是浓NaOH 溶液，装置A的作用有：①；②．（2）C装置中所盛放的药品是，作用是．（3）D装置中所盛放的药品是，作用是．（4）E装置中所盛放的药品是，作用是（5）上述装置中有一处错误，请按要求填写下表（不考虑酒精灯和加热方法可能存在的错误；若增加仪器和药品，请指明仪器、药品名称和位置）：错误原因改正方法对实验结果的影响（6）若实验装置经过改正后，得到的实验数据如下：质量实验前实验后药品+U形管的质量/g 101.1 102.9药品+广口瓶D的质量/g 312.0 314.2则该气体中碳和氢两种元素的质量比为．（7）能否确定该燃料的分子式，其分子式为．五、综合题：共15分11．（15分）Atropic酸（H）是某些具有消炎、镇痛作用药物的中间体，其一种合成路线如图：（1）G中含氧官能团的名称是；反应1为加成反应，则B的结构简式是．（2）C生成D的化学方程式是．（3）反应2的反应类型为，反应3的反应条件为．（4）下列说法正确的是．a．B中所有原子可能在同一平面上b．合成路线中所涉及的有机物均为芳香族化合物c．一定条件下1mol有机物H最多能与5mol H2发生反应d．G能发生取代、加成、消去、氧化、缩聚等反应（5）化合物G有多种同分异构体，其中同时满足下列条件的同分异构体的结构简式是．①能发生水解反应和银镜反应；②能与FeCl，发生显色反应；③核磁共振氢谱只有4个吸收峰．四川省南充市营山县小桥中学2015届高三下学期月考化学试卷（5月份）参考答案与试题解析一、单选题：共7题每题6分共42分1．（6分）下列关于有机化合物的认识错误的是（）A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体C．在水溶液里，乙酸分子中的﹣CH3可以电离出H+D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应考点：油脂的性质、组成与结构；苯的性质；乙酸的化学性质；蔗糖、麦芽糖简介．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A、烃的含氧衍生物完全燃烧生成水和二氧化碳；B、同分异构体指分子式相同结构不同的化合物；C、在水溶液里，乙酸分子中羧基中的H发生电离；D、分子中原子或基团被其他原子或原子团所取代的反应称取代反应．解答：解：A、油脂含有C、H、O三种元素，完全燃烧生成水和二氧化碳，故A正确；B、蔗糖、麦芽糖分子式相同，蔗糖是由1分子葡萄糖和1分子果糖脱水形成的，而麦芽糖是由2分子葡萄糖脱水形成的，结构不同，互为同分异构体，故B正确；C、在水溶液里，乙酸电离方程式为CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，发生电离是羧基中的H原子，故C 错误；D、硝基取代苯环上的H原子生成硝基苯，是取代反应，故D正确．故选C．点评：本题涉及同分异构体、有机反应类型、羧酸与油脂的性质等知识，难度不大，重在考查学生对基础知识的掌握．2．（6分）设N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24LCCl4中含Cl原子数目为0.4N AB．白磷分子（P4）呈正四面体结构，12.4 g白磷中含有P﹣P键数目为0.6N AC．5.6 g铁粉在2.24l（标准状况）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3N AD．常温常压下，10 g46%酒精水溶液中含氧原子总数为0.1N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、标况下，四氯化碳为液态；B、求出白磷的物质的量，然后根据1mol白磷中含6molP﹣P键来分析；C、求出铁的物质的量和氯气的物质的量，然后判断两者反应的量的情况；D、水溶液中水中也含氧原子．解答：解：A、标况下，四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算，故A错误；B、12.4g白磷分子（分子式为P4）的物质的量是=0.1mol，白磷是正四面体型结构，分子中含有6个P﹣P共价键，所以0.1mol白磷分子中含有0.6molP﹣P键，含有P﹣P 共价键数目为0.6N A，故B正确；C、5.6g铁粉的物质的量为0.1mol，由于与氯气反应后变为+3价，故0.1mol铁粉应消耗0.15mol氯气，而标况下2.24L氯气的物质的量才是0.1mol，故氯气不足，铁粉过滤，故应根据氯气的量来计算转移的电子的情况，由于反应后氯元素变为﹣1价，故0.1mol氯气转移0.2mol电子，故C错误；D、溶剂水中含有氧原子，10g92%酒精水溶液含氧原子总数大于0.2N A，故D错误．故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3．（6分）解释下列事实的方程式正确的是（）A．加热可增强纯碱溶液去污能力：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣B．用醋酸溶液除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO22CO2+2CaSO4 D．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀：CO32﹣+Ca2+=CaCO3↓考点：离子方程式的书写．分析：A．碳酸根离子的水解分步进行，离子方程式写出第一步的水解即可；B．醋酸为弱电解质，离子方程式是中醋酸不能拆开，需要保留分子式；C．生石灰为碳酸钙，碳酸钙与氧气、二氧化硫在加热条件下能够反应生成硫酸钙和二氧化碳气体；D．碳酸氢钠电离出碳酸氢根离子和钠离子，碳酸氢根离子不能拆开；氢氧化钙少量，离子方程式按照氢氧化钙的化学式组成书写．解答：解：A．盐的水解为吸热反应，则加热可增强纯碱溶液去污能力，正确的离子方程式为：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，故A错误；B．碳酸钙和醋酸在离子方程式中都不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故B错误；C．向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放，反应的化学方程式为：2CaCO3+O2+2SO22CO2+2CaSO4，故C正确；D．溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀，离子方程式按照氢氧化钙的化学式书写，正确的离子方程式为Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+CaCO3↓+2H2O，故D错误；故选C．点评：本题考查了离子方程式的书写判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．4．（6分）常温下，浓度均为0.1mol•L﹣1的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A．氨水中，c（NH4+）=c（OH﹣）=0.1 mol•L﹣1B．NH4Cl溶液中，c（NH4+）＞c（Cl﹣）C．Na2SO4溶液中，c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）D．Na2SO3溶液中，c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）考点：离子浓度大小的比较．分析：A．氨水为弱碱，一水合氨在溶液中部分电离出氢氧根离子，结合电荷守恒分析；B．铵根离子部分水解，导致溶液中铵根离子浓度减小；C．硫酸钠溶液为中性溶液，则c（OH﹣）=c（H+），结合电荷守恒可得c（Na+）=2c（SO42﹣）；D．根据亚硫酸钠溶液中的物料守恒判断．解答：解：A．氨水为弱碱，溶液中只能部分电离出氢氧根离子，结合电荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）可得：c（NH4+）＜c（OH﹣）＜0.1 mol•L﹣1，故A错误；B．NH4Cl溶液中，铵根离子部分水解、氯离子浓度不变，则溶液中c（NH4+）＜c（Cl﹣），故B错误；C．Na2SO4溶液显示，则c（OH﹣）=c（H+），结合电荷守恒可得：c（Na+）=2c（SO42﹣），溶液溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（OH﹣）=c（H+），故C正确；D．根据亚硫酸钠溶液中的物料守恒可得：c（Na+）=2c（SO32﹣）+2c（HSO3﹣）+2c（H2SO3），故D错误；故选C．点评：本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理在判断离子浓度大小中应用，试题充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．5．（6分）已知下表均为烷烃分子的化学式，且它们的一氯取代物只有一种1 2 3 4 5 6 ……C2H6C5H12C8H18………则第6项烷烃分子的化学式（）A．C16H34B．C17H36C．C26H54D．C27H56考点：探究化学规律．分析：由表格中数据可知：奇数项的C原子个数为前一奇数项中烷烃的C和H原子个数之和，偶数项中C原子个数为其前一个偶数项中C、H原子个数之和，所以第六项中C原子个数是第四项中C原子、H原子个数之和为26，再根据烷烃通式确定其分子式．解答：解：由表格中数据可知：奇数项的C原子个数为前一奇数项中烷烃的C和H原子个数之和，偶数项中C原子个数为其前一个偶数项中C、H原子个数之和，所以第六项中C原子个数是第四项中C原子、H原子个数之和为26，由烷烃通式知，第六项分子式为C26H54，故选C．点评：本题考查探究化学规律，明确所给化学式中存在的规律是解本题关键，侧重考查学生分析、判断及总结归纳能力，题目难度中等．6．（6分）某物质的结构为，关于该物质的叙述正确的是（）A．一定条件下与氢气反应可以生成硬脂酸甘油酯B．一定条件下与氢气反应可以生成软脂酸甘油酯C．与氢氧化钠溶液混合加热能得到肥皂的主要成分D．与其互为同分异构且完全水解后产物相同的油脂有三种考点：油脂的性质、组成与结构．分析：一定条件下与氢气反应可以生成，既不是硬脂酸甘油酯，也不是软脂酸甘油酯，其在碱性条件下水解得到高级脂肪酸钠，为肥皂的主要成分；与其互为同分异构且完全水解后产物相同的油脂有和两种．解答：解：A、一定条件下与氢气反应可以生成，不生成硬脂酸甘油酯，故A错误；B、一定条件下与氢气反应可以生成，不生成软脂酸甘油酯，故B错误；C、其在碱性条件下水解得到高级脂肪酸钠，为肥皂的主要成分，故C正确；D、与其互为同分异构且完全水解后产物相同的油脂有两种，分别为：和两种，故D错误；故选C．点评：本题考查油脂的水解，注意油脂的组成和结构，特别是硬脂酸、软脂酸和油酸的区别．7．（6分）有一种瓦斯分析仪能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来．该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图所示，其中的固体电解质是Y2O3﹣Na2O，O2﹣可以在其中自由移动．下列有关叙述正确的是（）A．电极a的反应式为：CH4+4O2﹣﹣8e﹣=CO2+2H2OB．电极b是正极，O2﹣由电极a流向电极bC．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极a流向电极bD．当固体电解质中有1 mol O2﹣通过时，电子转移4 mol考点：化学电源新型电池．分析：瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3﹣Na2O，O2﹣可以在其中自由移动；通甲烷气体的为负极，通空气一端为正极，电池总反应为CH4+2O2=CO2+H2O，正极反应为：O2+4e﹣=2O2﹣，负极反应为：CH4+4O2﹣﹣8e﹣=CO2+2H2O，结合原电池的原理和电极反应分析解答．解答：解：A、选项中电荷不守恒，甲烷所在电极a为负极，电极反应为：CH4+4O2﹣﹣8e﹣=CO2+2H2O，故A正确；B、该电池中a为负极，b为正极，O2﹣由b电极流向电极a，故B错误；C、该电池中a为负极，b为正极，电子从负极流向正极，所以电池外电路中电子由电极a 流向电极b，故C错误；D、1mol O2得4mol电子生成2molO2﹣，故当固体电解质中有1mol O2﹣通过时，电子转移2mol，故D错误；故选A．点评：本题考查了新型化学电池，是对于原电池原理的应用，主要理解电池电解质不是在水溶液中的氧化还原反应，电解质是固体，O2﹣可以在其中自由移动，是本题的关键．二、填空题：共13分8．（13分）已知：①在稀碱溶液中，溴苯难发生水解②→CH3﹣CHO+H2O现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯环上的一溴代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1：2：6：1，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C能发生银镜反应，E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应．请回答下列问题：（1）X中官能的名称是酯基、溴原子；C的结构简式HCOOH．（2）I的结构简式为；（3）E不具有的化学性质b（选填序号）．a．取代反应 b．消去反应c．氧化反应 d．1mol E最多能与2mol NaHCO3反应（4）只用一种试剂鉴别C和D，该试剂是碳酸氢钠溶液；（5）写出下列反应的化学方程式：①F→H：；②X与足量稀NaOH溶液共热：；（6）同时符合下列条件的E的同分异构体共有4种，其中一种的结构简式为任意一种．a．苯环上核磁共振氢谱有两种 b．不能发生水解反应c．遇FeCl3溶液不显色 d．1mol 该异构体最多能分别与1mol NaOH和2mol Na 反应．考点：有机物的推断．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A能连续被氧化，则A是醇，B是醛，C是羧酸，C能发生银镜反应，则C是甲酸或二甲酸，X水解生成C和D，且X中只含2个氧原子，所以C是HCOOH，B是HCHO，A是CH3OH；D能与新制氢氧化铜反应，说明D中含有醛基，E遇FeCl3溶液显色，说明E中含有酚羟基，由于在稀碱溶液中，连在苯环上的溴原子不易发生水解，说明X中酯基为甲酸与酚形成的，即存在HCOO﹣，两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定，会发生脱水反应，说明存在﹣CHBr2，芳香族化合物X，其苯环上的一溴代物只有一种，说明X中苯环上只有一类氢原子，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，说明含有4种氢原子，吸收峰的面积比为1：2：6：1，可以确定X含有2个甲基，结合E能与能与浓溴水反应，故HCOO﹣基团的邻、对位位置有H原子，综上分析可推知X的结构简式为：，X水解然后酸化得D，D的结构简式为：，D被氧化生成E，E的结构简式为：，E和氢气发生加成反应生成F，F的结构简式为：，F发生缩聚反应生成G，G的结构简式为：，H能使溴水褪色，应是F在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成H，故H为，H能发生加聚反应生成I，I的结构简式为：，据此解答．解答：解：A能连续被氧化，则A是醇，B是醛，C是羧酸，C能发生银镜反应，则C是甲酸或二甲酸，X水解生成C和D，且X中只含2个氧原子，所以C是HCOOH，B是HCHO，A是CH3OH；D能与新制氢氧化铜反应，说明D中含有醛基，E遇FeCl3溶液显色，说明E中含有酚羟基，由于在稀碱溶液中，连在苯环上的溴原子不易发生水解，说明X中酯基为甲酸与酚形成的，即存在HCOO﹣，两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定，会发生脱水反应，说明存在﹣CHBr2，芳香族化合物X，其苯环上的一溴代物只有一种，说明X中苯环上只有一类氢原子，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，说明含有4种氢原子，吸收峰的面积比为1：2：6：1，可以确定X含有2个甲基，结合E能与能与浓溴水反应，故HCOO﹣基团的邻、对位位置有H原子，综上分析可推知X的结构简式为：，X水解然后酸化得D，D的结构简式为：，D被氧化生成E，E的结构简式为：，E和氢气发生加成反应生成F，F的结构简式为：，F发生缩聚反应生成G，G的结构简式为：，H能使溴水褪色，应是F在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成H，故H为，H能发生加聚反应生成I，I的结构简式为：，（1）X为，含有官能团是：酯基、溴原子；C的结构简式为HCOOH，故答案为：酯基、溴原子；HCOOH；（2）由上述分析可知，I的结构简式为：，故答案为：；（3）E的结构简式为：，a．E含有酚羟基和甲基，能发生取代反应，故不选；b．E不能发生消去反应，故选；c．E是有机物能氧化反应，且酚羟基易被氧化，故不选；d．羧基能和碳酸氢钠反应，所以1molE最多能与1molNaHCO3反应，故选；故答案为：bd；（4）C为HCOOH，D为，只用一种试剂鉴别C和D，该试剂是碳酸氢钠溶液等，故答案为：碳酸氢钠溶液；（5）①F→H的化学反应方程式为：，②X与足量稀NaOH溶液共热反应方程式为：，故答案为：；；（6）同分异构体同时符合下列条件：b、不能发生水解反应，没有酯基，c、遇FeCl3溶液不显色，说明不含酚羟基，d、1mol 该同分异构体最多能分别与1mol NaOH和2mol Na反应，含有1个﹣OH、1个﹣COOH，a、苯环上的一氯代物有两种，苯环上有2种H原子，应含有2个取代基且处于对位，符合条件的同分异构体有：，共有4种，故答案为：4；任意一种．点评：本题考查了有机物的推断，对学生的逻辑推理有较高的要求，采取正、逆推法相结合确定X结构，注意X和氢氧化钠的水溶液发生水解时不仅酯基水解，溴原子还水解，含有溴原子的碳原子上有两个羟基时不稳定，易变成醛基，为易错点．三、推断题：15分9．（15分）一种可再生环保型塑料CTE，它的结构简式为已知：（1）（2）RCOOR1+R2OH→RCOOR2+R1OH（R、R1、R2代表烃基）这种材料可采用下列合成路线进行合成：试回答下列问题：（1）反应②⑥中加入的试剂X是氢氧化钠水溶液；⑤中的反应类型是取代反应．（2）写出B的结构简式：，I的结构简式为．（3）合成时应控制D、E、H的物质的量之比为m：（m+n）：n（用含m、n的式子表示）．（4）写出反应③的化学方程式．考点：有机物的推断．分析：由再生环保塑料的结构简式可知，其单体为、、HOCH2CH2OH，B发生氧化反应得到E，B系列转化反应得到H，烃A转化得到D，可推知D为HOCH2CH2OH，E为，H为，由转化关系可知，烃A为CH2=CH2，A 与溴发生加成反应生成C为BrCH2CH2Br，C在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成HOCH2CH2OH，B为，F为，F发生水解反应生成G为，G与氢气发生加成反应生成H，环保塑料与甲醇反应得到D、H、I，则I为，据此解答．解答：解：由再生环保塑料的结构简式可知，其单体为、、HOCH2CH2OH，B发生氧化反应得到E，B系列转化反应得到H，烃A转化得到D，可推知D为HOCH2CH2OH，E为，H为，由转化关系可知，烃A为CH2=CH2，A 与溴发生加成反应生成C为BrCH2CH2Br，C在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成HOCH2CH2OH，B为，F为，F发生水解反应生成G为，G与氢气发生加成反应生成H，环保塑料与甲醇反应得到D、H、I，则I为．（1）反应②⑥中加入的试剂X是氢氧化钠水溶液；反应⑤中的反应类型是：取代反应，故答案为：氢氧化钠水溶液；取代反应；（2）B的结构简式：，I的结构简式为，故答案为：；；（3）由再生环保型塑料CTE的结构，可知合成时应控制D（HOCH2CH2OH）、E（）、H（）的物质的量之比为m：（m+n）：n，故答案为：m：（m+n）：n；（4）反应③的化学方程式为：，故答案为：．点评：本题考查有机物推断，注意根据保塑料的结构进行推断，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，较好的考查学生分析推理能力，难度中等．四、实验题：共15分10．（15分）已知某气态化石燃料X中只含有碳、氢两种元素，为探究该气体中碳和氢两种元素的质量比，某同学设计了燃烧法测量的实验方案，通过测量装置C和D的增重即可求得碳和氢两种元素的质量比．实验装置如下图所示（已知CuO 可以作为碳氢化合物燃烧的催化剂）：（1）若A装置中所盛放的药品是浓NaOH 溶液，装置A的作用有：①除去空气中的CO2气体；②调节X和空气的通入速率，保证O2过量．（2）C装置中所盛放的药品是无水CaCl2或P2O5，作用是吸收混合气体中的水蒸气．（3）D装置中所盛放的药品是浓NaOH溶液，作用是吸收燃烧生成的二氧化碳气体．（4）E装置中所盛放的药品是碱石灰或固体NaOH，作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D，对结果产生影响（5）上述装置中有一处错误，请按要求填写下表（不考虑酒精灯和加热方法可能存在的错误；若增加仪器和药品，请指明仪器、药品名称和位置）：错误原因改正方法对实验结果的影响（6）若实验装置经过改正后，得到的实验数据如下：质量实验前实验后药品+U形管的质量/g 101.1 102.9药品+广口瓶D的质量/g 312.0 314.2则该气体中碳和氢两种元素的质量比为3：1．（7）能否确定该燃料的分子式能，其分子式为CH4．考点：探究物质的组成或测量物质的含量．分析：（1）由于空气中含有CO2，会干扰燃烧产物CO2的吸收，所以必须利用氢氧化钠除去空气中的CO2．其次还可以利用A中气泡的产生的快慢来可知通入通入速率，以保证O2过量；（2）根据燃烧产物水和CO2可知，首先应该先吸收水，然后再吸收CO2，由于C是吸收水蒸气的，而C是U型管，所以盛放的试剂是无水CaCl2或P2O5 ；（3）D是吸收CO2的，所以盛放的试剂是浓NaOH溶液；（4）由于空气中也含有水蒸气和CO2，所以E装置是吸收空气中的水和CO2的，因此试剂是碱石灰或固体NaOH；（5）由于从A中出来的气体中一定含有水蒸气，会对后续的实验产生影响，所以需要在A 和B之间加一个盛浓硫酸的洗气瓶或盛无水CaCl2（或P2O5、碱石灰、固体NaOH等）的干燥管；（6）药品+U形管的质量/g增加1.8 g为生成水的质量，广口瓶D质量增加2.2g为燃烧生成二氧化碳气体的质量，物质的量分别是0.1mol水和0.05mol二氧化碳，计算得到碳和氢元素的质量之比；（7）药品+U形管的质量/g增加1.8 g为生成水的质量，广口瓶D质量增加2.2g为燃烧生成二氧化碳气体的质量，物质的量分别是0.1mol水和0.05mol二氧化碳，n（C）：n（H）=0.05：0.2=1：4，最简式为CH4，依据碳原子形成化学键特征分析判断．解答：解：（1）由于空气中含有CO2，会干扰燃烧产物CO2的吸收，所以必须利用氢氧化钠除去空气中的CO2．其次还可以利用A中气泡的产生的快慢来可知通入通入速率，以保证O2过量；故答案为：除去空气中的CO2气体；调节X和空气的通入速率，保证O2过量；。

2015年5月2015届高三第四次全国大联考(四川版)化学卷(正式考试版)

第1页共6页 ◎ 第2页共6页2015年第四次全国大联考【四川卷】理科综合能力测试化学试题第I 卷（选择题共42分）本大题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1．化学与生产、生活、社会密切相关。

下列有关说法中，错误的是（）A ．新农村建设大量使用秸秆制取沼气，符合低碳理念B ．卤水点豆腐、血液透析、静电除尘都是利用了胶体的性质C ．洪水过后的水源很浑浊，可加入明矾净化和消毒D ．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油 2．关于下列说法错误的是（）A ．乙烯水化、铁铝钝化、植物油氢化、纯碱晶体风化等过程中都包含化学变化B ．绿矾、碱石灰、苏打、干冰分别属于纯净物、混合物、电解质、非电解质C ．红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝；石英玻璃、青花瓷的主要成分是硅酸盐D ．天然气、核能和太阳能分别属于化石能源、不可再生能源和新能源 3．下列离子方程式正确的是（）A ．Fe （OH ）2中加入稀HNO 3：Fe （OH ）2＋2H ＋＝Fe 2+＋2H 2OB ．用小苏打治疗胃酸过多：CO 32- + 2H + ＝ CO 2↑ + H 2OC ．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca 2+ +2OH －+2HCO 3－= CaCO 3↓+ 2H 2O +CO 32－D ．锅炉中可以用纯碱除水垢： CaSO 4 + CO 32－═ CaCO 3+ SO 42－4．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）5A A ．乙烯和环丙烷（C 3H 6）组成的28 g 混合气体中含有4N A 个氢原子B ．在反应KIO 3＋6HI===KI ＋3I 2＋3H 2O 中，每生成3 mol I 2转移的电子数为6N AC ．25℃时pH=13的NaOH 溶液中含有OH －的数目为0．1 N AD ．粗铜精炼时转移1mol 电子，阳极上溶解的Cu 原子数一定为0．5 N A 6．常温下，下列有关叙述正确的是（）A ．0．1 mol·L －1 pH 为4的KHC 2O 4溶液中：c （HC 2O 4－）>c （H 2C 2O 4）>c （C 2O 42－）B ．pH 相等的（NH 4）2SO 4、（NH 4）2Fe （SO 4）2和NH 4Cl 溶液中：c [（NH 4）2SO 4]>c [（NH 4）2Fe （SO 4）2]>c （NH 4Cl ） C ．等浓度的Na 2CO 3溶液与NaHCO 3溶液等体积混合：2c （Na ＋）＝3c （CO 32－）＋3c （HCO 3－）＋3c （H 2CO 3）D ．相同浓度的CH 3COONa 和NaClO 的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c （Na +）>c （ClO －）>c （CH 3COO －）>c （OH －）>c （H +）7．下列图示与对应的叙述相符的是（）A ．图甲表示反应：4CO （g ）+2NO 2（g 2（g ）+4CO 2（g ） ΔH ＜0，在其他条件不变的情况下，改变起始物CO 的物质的量对此反应平衡的影响，则有T 1＞T 2，K 1＞K 2 B ．图乙表示压强对可逆反应2A （g ）+2B （g ）3C （g ）+D （s ）的影响，乙的压强比甲的压强大C ．图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变D ．图丁表示等量NO 2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO 2（g ）2O 4（g ），相同时间后测得NO 2含量的曲线，则该反应的△H ＜0第Ⅱ卷（非选择题共58分）8．（16分）已知X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Y 元素形成的化合第3页共6页 ◎ 第4页共6页物种类最多；W 原子有2个未成对电子。

四川省营山县双河中学2014-2015学年高一下期5月月考化学试题

四川省营山县双河中学2014-2015学年高一下期5月月考化学试题满分：100分；时间：90分钟）第I卷（选择题，42分）一、单项选择题1．下列说法中正确的是A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B.元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素C.第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强D.在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数2．某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子，在a g H m X 分子中含电子的物质的量是A.(A－N+m)molB.(A－N)molC.(A－N)molD.(A－N+m)mol3．四种短周期元素的离子a X m+、b Y n+、c Z n－、d R m－，它们具有相同的电子层结构，若m>n，对下列叙述正确的是①a－b=n－m②元素的原子序数a>b>c>d③元素非金属性Z >R ④最高价氧化物对应水化物的碱性X>Y⑤还原性R m－> Z n－⑥X一定可与冷水反应A.只有②正确B.①②③④正确C.①②③⑥正确D.②③⑤正确4．下图中，能表示灼热的炭与二氧化碳反应的能量变化的是5．下列排列顺序不正确的是A.离子半径：Mg2＋＞O2－＞F－B.原子半径：Na＞S＞OC.热稳定性：HF＞HCl＞HBrD.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO46．某氢氧燃料电池的原理如图所示。

该电池的负极反应式为：H2－2e－2H＋。

则下列判断中错误的是A.a处通入的是H2B.电解质溶液可能是NaOH溶液C.电极X是负极，被氧化D.Y极的反应为O2＋4e－＋4H＋2H2O 7．下列各装置能构成原电池的是第II卷（非选择题）二、填空题：8．小苏打(NaHCO3)试样中含有碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)，为测定试样中小苏打的质量分数w(NaHCO3),实验小组同学设计了如下装置进行实验。

2015年四川省高考模拟试题_四川省南充高中高三上学期第三次模拟测试化学卷

2014-2015学年南充高中高三第三次阶段模拟测试化学试题可能用得到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 Na—23 Mg—24 Si—28 S—32第I卷（选择题 42分）I卷共7题，每题6分。

每题只有一个选项符合题意1、化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是：A．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂B. 碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物C. 可用蘸浓盐酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气D．蛋白质、淀粉、油脂都是人类必需的高分子化合物2、阿伏加德罗常数用N A表示，下列叙述正确的是①0.44gC3H8中含有的σ键总数目为0.1N A②18g D2O含有电子数为10 N A③1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2N A④S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2 N A ⑤11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5N A⑥200 mL 1 mol·L-1 Fe2(SO4)3 溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是N A⑦在常温常压下，0.1mol铁与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3 N A⑧28 g 硅晶体中含有2 N A个Si—Si键A、①④⑧B、④⑦⑧C、①③⑥⑦D、①②③⑤⑧3.下列说法正确的是：A.高锰酸钾溶液中，H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子能够大量共存B.向含有4molFeBr2的溶液中通入3molCl2，充分反应的离子方程式：4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2C.某温度下,PH=7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液，一定存在C（Na+）=C（CH3COO—）＞C（H+）= C（OH—）D.25℃,已知K ap[Cu（OH）2]=2.2×10-20，在0.10mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=2.2×10-14mol·L-14．短周期元素X、Y、Z、R、W五种元素原子序数依次增大，其中X与Z、Y与W分别为同族元素。

四川省2015年高考化学模拟试卷(含解析)

四川省高考化学模拟试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．化学无处不在，下列说法正确的是（）A．工业上制取玻璃的工艺是应用了物质酸性的差异B．家庭里可用淀粉检验加碘盐是否含有碘C．铁是人体必需的微量元素，所以可以适当地吃点铁锈D．王水是由浓盐酸和浓硝酸两种物质按3：1的体积比混合配制成的2．用N A表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A． 23g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的氮原子数为0.5N AB． 1.12L乙烯能与含0.05N A个溴分子的CCl4溶液恰好完全反应C．1L0.1mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液中，Fe3+的数目为0.2N AD． 7.8gNa2O2与水完全反应时转移的电子数为0.2N A3．甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）．下列各组物质中，不满足图示转化关系的是（）选项甲乙丙戊A NH3 O2 NO H2OB Fe H2O H2 Fe2O3C Al（OH）3 NaOH溶液 NaAlO2溶液过量CO2D Na2O2 CO2 O2 NaA． A B． B C． C D． D4．下列相关反应的离子方程式书写正确的是（）A．将钠粒投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+B．将NaHSO4溶液滴加到含有酚酞的Ba（OH）2溶液中，溶液由红色变成无色：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2OC．将少量醋酸加入到NaAlO2溶液中：CH3COOH+AlO2﹣+H2O=CH3COO﹣+Al（OH）3↓D．硫化钠溶液中加入少量的氯化铁溶液：S2﹣+2Fe3+=2Fe2++S↓5．向某恒容密闭容器中充入一定量C02和H：，发生反应：CO2（g）+H2（g）⇌HCOOH（g）测得平衡体系中C02的百分含量（CQ%）与反应温度变化的关系如图所示．下列物理量中，a 点大于b点的是①正反应速率②逆反应速率③HCOOH（g）的浓度④对应温度时的平衡常数（）A．①② B．①③ C．②④ D．③④6．常温下，向20mL0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中错误的是（）A． a点表示的溶液中：c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）B． b点时，V（NaOH）=20mLC． c点表示的溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）D． d点表示的溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）7．近年来AIST报告正在研究一种“高容量、低成本”锂﹣铜空气燃料电池．该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH﹣，下列说法不正确的是（）A．放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动B．放电时，负极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e﹣=Cu+2OH﹣C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2OD．整个反应过程中，铜相当于催化剂二、解答题（共4小题，满分58分）8．W、M、X、Y四种短周期元素在周期表中的位置如图1所示，其中只有M为金属元素．Z 是第四周期元素，Z的3d轨道中有6个电子．请回答下列问题：（1）Z基态原子的电子排布式为，比较W与Y两种元素的第一电离能大小：（用元素符号表示）．写出X的氧化物与W的氢化物的水溶液反应的化学方程式：（3）科学家研制出一种英文名为sulflower的新型分子C16Y8（结构如图2所示），它将成为潜在的储氢材料．C16Y8分子中π键与σ键的个数比为，1molC16Y8最多能与molH2发生加成反应．（4）Z与Y形成的某种化合物的晶胞结构如图3所示，该化合物的化学式为．已知该晶胞边长为a cm，则该化合物的密度为g•cm﹣3（设N A为阿伏伽德罗常数的数值）．9．草酸（H2C2O4）是一种重要的有机化工原料．为探究草酸的性质，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，有关物质的部分性质如下表：物质熔点/℃ 化学性质H2C2O4189.5℃ 二元弱酸，有毒，具有腐蚀性，易溶于水，100℃开始升华，157℃时开始分解，与浓硫酸混合加热会产生CO2、CO和H2O．草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物【实验一】根据下图提供的仪器和试剂（可重复使用），设计实验证明草酸受热分解的产物中含有CO2和CO（部分夹持仪器和加热装置省略）．（1）用字母表示接口的正确连接顺序：（部分装置可重复使用）．用上图提供的仪器和试剂做实验时，装置B中出现白色浑浊，也不能说明一定有CO2，请你提出改进意见：．（3）利用改进后的装置进行实验时，要先加热（填“A”“B”“C”“D”或“E”，下同）装置，后加热装置．【实验二】利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”．（4）实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需的时间来判断反应的快慢．该小组设计了如下方案．编号 H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度/℃浓度/mol•L﹣1体积/mL 浓度/mol•L﹣1体积/mLⅠ 0.10 2.0 0.010 4.0 25Ⅱ 0.20 2.0 0.010 4.0 25Ⅲ 0.20 2.0 0.010 4.0 50①已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n（H2C2O4）：n（KMnO4）≥．②探究温度对化学反应速率影响的实验编号是；探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是．【实验三】H2C2O4溶液浓度的测定．某同学取一定量草酸晶体配置成100mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，然后用0.10mol•L ﹣1的KMnO4标准溶液滴定该溶液，到达滴定终点时共消耗KMnO4标准溶液24.00mL．（5）①KMnO4标准溶液应用（填“酸式”或“碱式”）滴定管盛装，滴定终点时的现象是．②该同学配制的H2C2O4溶液的物质的量浓度为．10．甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用．工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有：（Ⅰ）CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）△H1=+247.3kJ•mol﹣1（Ⅱ）2CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H2=﹣90.1kJ•mol﹣1（Ⅲ）2CO（g）+O2（g）⇌2CO2（g）△H3=﹣566.0kJ•mol﹣1（1）用CH4和02直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为．某温度下，向4L恒容密闭容器中通人6mol C02和6mol CH4，发生反应（Ⅰ），平衡体系中各组分的体积分数均为，则此温度下该反应的平衡常数K= ，CH4的转化率为．（3）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：CH3OH（g）+CO （g）⇌HCOOCH3（g）△H2=﹣29.1kJ•mol﹣1．科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如图1、2：①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是（填“3.5×106PaPa““4.0×106Pa“或“5.0×106Pa”）．②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是．（4）直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC的工作原理如图3所示：①通入a气体的电极是电池的（填“正”或“负”）极，其电极反应式为②常温下，用此电池以惰性电极电解O．5L饱和食盐水（足量），若两极共生成气体1.12L （已折算为标准状况下的体积），则电解后溶液的pH为（忽略溶液的体积变化）．11．某化学小组通过查阅资料，设计了如图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4•7H2O．已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）．部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：沉淀物开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pHAl（OH）3 3.8 5.2Fe（OH）3 2.7 3.2Fe（OH）2 7.6 9.7Ni（OH）2 7.1 9.2（1）操作a、c中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外，还需要的主要仪器有．“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是、．（3）“酸浸”时所加入的酸是（填化学式）．（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是．（5）溶液a中加入盐酸可制得AlCl3溶液，AlCl3溶液可用于制备聚合氯化铝．聚合氯化铝是一种新型净水剂，其中铝主要以[AlO4Al12（OH）24（H2O）12]7+（用Al b表示）的形式存在．①写出用溶液a与盐酸反应制备AlCl3的离子方程式：．②一定条件下，向1.0mol•L﹣1的AlCl3溶液中加入0.6mol•L﹣1的NaOH溶液，可制得Al b含量约为86%的聚合氯化铝溶液．写出生成[AlO4Al12（OH）24（H2O）12]7+的离子方程式：．四川省高考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．化学无处不在，下列说法正确的是（）A．工业上制取玻璃的工艺是应用了物质酸性的差异B．家庭里可用淀粉检验加碘盐是否含有碘C．铁是人体必需的微量元素，所以可以适当地吃点铁锈D．王水是由浓盐酸和浓硝酸两种物质按3：1的体积比混合配制成的考点：微量元素对人体健康的重要作用；物质检验实验方案的设计．分析： A．二氧化硅能与碳酸钠反应生成硅酸钠和二氧化碳；B．淀粉遇单质碘变蓝；C．二价铁易被人体吸收；D．王水是浓盐酸和浓硝酸按3：1的体积比组成的混合物．解答：解：A．二氧化硅能与碳酸钠反应生成硅酸钠和二氧化碳，是难挥发性酸制取易挥发性酸，故A错误；B．淀粉遇单质碘变蓝，而食用加碘盐为KIO3，不能用来检验，故B错误；C．二价铁易被人体吸收，铁锈含有三价铁，故C错误；D．王水是浓盐酸和浓硝酸按3：1的体积比组成的混合物，能溶解金、铂，故D正确．故选D．点评：本题考查物质的检验和制备、组成等，题目难度不大，本题注意碘盐的组成、注意补铁的方法．2．用N A表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A． 23g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的氮原子数为0.5N AB． 1.12L乙烯能与含0.05N A个溴分子的CCl4溶液恰好完全反应C．1L0.1mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液中，Fe3+的数目为0.2N AD． 7.8gNa2O2与水完全反应时转移的电子数为0.2N A考点：阿伏加德罗常数．分析： A、NO2和N2O4最简式相同为NO2，计算23gNO2中所含氮原子数；B、乙烯所处的状态不明确；C、Fe3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解；D、Na2O2与水的反应为歧化反应．解答：解：A、NO2和N2O4最简式相同为NO2，23gNO2中所含原子数=×1×N A=0.5N A，故A正确；B、乙烯所处的状态不明确，故乙烯的物质的量不一定是0.05mol，故B错误；C、Fe3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铁离子的个数小于0.2N A个，故C错误；D、7.8gNa2O2的物质的量为0.1mol，而Na2O2与水的反应为歧化反应，1molNa2O2转移1mol电子，故0.1molNa2O2转移0.1mol电子，即0.1N A个，故D错误．故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的运用以及物质的状态和结构是解题关键，难度不大．3．甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）．下列各组物质中，不满足图示转化关系的是（）选项甲乙丙戊A NH3 O2 NO H2OB Fe H2O H2 Fe2O3C Al（OH）3 NaOH溶液 NaAlO2溶液过量CO2D Na2O2 CO2 O2 NaA． A B． B C． C D． D考点：无机物的推断．分析：根据反应甲+乙→丙+丁，丙+戊→甲分析，将四个选项中的各物质代入，结合物质的性质判断这两个反应是否能发生，如果能发生，则正确，否则错误．解答：解：①4NH3+5O24NO+6H2O，一氧化氮和水不反应，所以不能实现转化，故错误；②3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，3H2+Fe2O32Fe+3H2O，所以能实现转化，故正确；③Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3 ，所以不能实现转化，故错误；④2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2 Na+O2Na2O2，所以能实现转化，故正确；故选A．点评：本题考查物质之间的化学反应，明确物质的性质是解本题关键，注意铁和水蒸气反应生成四氧化三铁而不是氧化铁，为易错点．4．下列相关反应的离子方程式书写正确的是（）A．将钠粒投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+B．将NaHSO4溶液滴加到含有酚酞的Ba（OH）2溶液中，溶液由红色变成无色：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2OC．将少量醋酸加入到NaAlO2溶液中：CH3COOH+AlO2﹣+H2O=CH3COO﹣+Al（OH）3↓D．硫化钠溶液中加入少量的氯化铁溶液：S2﹣+2Fe3+=2Fe2++S↓考点：离子方程式的书写．分析： A．反应生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气；B．溶液由红色变成无色，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水；C．反应生成氢氧化铝和醋酸钠；D．发生氧化还原反应生成FeS和S．解答：解：A．将钠粒投入CuSO4溶液中的离子反应为2H2O+2Na+Cu2+=Cu（OH）2↓+H2↑+2Na+，故A错误；B．NaHSO4溶液滴加到含有酚酞的Ba（OH）2溶液中，溶液由红色变成无色的离子反应为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．将少量醋酸加入到NaAlO2溶液中的离子反应为CH3COOH+AlO2﹣+H2O=CH3COO﹣+Al（OH）3↓，故C正确；D．硫化钠溶液中加入少量的氯化铁溶液的离子反应为3S2﹣+2Fe3+=2FeS+S↓，故D错误；故选C．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．5．向某恒容密闭容器中充入一定量C02和H：，发生反应：CO2（g）+H2（g）⇌HCOOH（g）测得平衡体系中C02的百分含量（CQ%）与反应温度变化的关系如图所示．下列物理量中，a 点大于b点的是①正反应速率②逆反应速率③HCOOH（g）的浓度④对应温度时的平衡常数（）A．①② B．①③ C．②④ D．③④考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线；化学平衡常数的含义．专题：化学平衡专题．分析：根据图象可知，可逆反应CO2（g）+H2（g）⇌HCOOH（g）随着温度升高，二氧化碳含量增大，说明正反应为放热反应；温度越高，反应速率越大，则a点的正逆反应速率都小于b点；HCOOH（g）为生成物，二氧化碳、氢气为反应物，则二氧化碳百分含量越大，则氢气含量越大、甲酸含量越小，则a点甲酸的浓度大于b点、a点氢气的浓度大于b点，由于温度改变反应向正方向移动时，平衡常数增大，据此进行解答．解答：解：①温度升高，反应速率增大，a点温度小于b，则a点的正反应速率一定小于b，故错误；②b点温度大于a点，则正逆反应速率a点小于b点，故错误；③甲酸为生成物，二氧化碳为反应物，则二氧化碳百分含量越大，甲酸浓度越小，b点二氧化碳百分含量大于a点，则a点甲酸的浓度大于b点，故正确；④温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小，a点大于b点的，故正确；综上，①②错误，③④正确，故选D．点评：本题考查了百分含量随温度变化的曲线、可逆反应的影响因素，题目难度不大，注意掌握外界条件对化学平衡的影响，正确分析图象中曲线变化为解答本题的关键，试题培养了学生分析、理解图象信息的能力．6．常温下，向20mL0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中错误的是（）A． a点表示的溶液中：c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）B． b点时，V（NaOH）=20mLC． c点表示的溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）D． d点表示的溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．分析： A．a点为醋酸溶液，其pH=3，c（H+）=10﹣3mol/L，根据溶液中电荷守恒判断醋酸根离子与氢离子浓度关系；B．b点时，溶液显示中性，根据V（NaOH）=20mL时溶液的组成来判断；C．c点根据电荷守恒来判断；D．d点溶液显示碱性，c（OH﹣）＞c（H+），根据电荷守恒可知c（Na+）＞c（CH3COO﹣）．解答：解：A．a点为醋酸溶液，根据图象可知c（H+）=10﹣3mol/L，根据电荷守恒可知：c （H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），所以点表示的溶液中c（CH3COO﹣）＜c（H+）=10﹣3mol/L，c （H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣），故A正确；B．b点时，溶液显示中性，c（H+）=c（OH﹣），V（NaOH）=20mL，溶液生成醋酸钠，应该是碱性，pH＞7，故B错误；C．c点时，氢氧化钠过量，溶液显示碱性，溶液中一定满足电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c （OH﹣）+c（CH3COO﹣），故C正确；D．d点时，氢氧化钠过量，溶液显示碱性，则溶液中一定满足c（OH﹣）＞c（H+）、c（Na+）＞c（CH3COO﹣），故D正确；故选B．点评：本题考查了酸碱混合后的定性判断及溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的计算方法，能够根据电荷守恒、物料守恒等比较溶液中离子浓度大小，试题培养了学生灵活应用的所学知识的能力．7．近年来AIST报告正在研究一种“高容量、低成本”锂﹣铜空气燃料电池．该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH﹣，下列说法不正确的是（）A．放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动B．放电时，负极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e﹣=Cu+2OH﹣C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2OD．整个反应过程中，铜相当于催化剂考点：原电池和电解池的工作原理．分析：放电时，锂失电子作负极，Cu上O2得电子作正极，负极上电极反应式为Li﹣e﹣═Li+，正极上电极反应式为O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析解答．解答：解：A．放电时，阳离子向正极移动，则Li+透过固体电解质向Cu极移动，故A正确；B．放电时，负极的电极反应式为Li﹣e﹣═Li+，故B错误；C．放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH﹣，可知通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，故C正确；D．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，放电时Cu2O转化为Cu，则整个反应过程中，铜相当于催化剂，故D正确；故选B．点评：本题考查了原电池原理，明确原电池负极上得失电子及电极反应式是解本题关键，题目难度中等，注意把握Cu在整个过程中的作用．二、解答题（共4小题，满分58分）8．W、M、X、Y四种短周期元素在周期表中的位置如图1所示，其中只有M为金属元素．Z 是第四周期元素，Z的3d轨道中有6个电子．请回答下列问题：（1）Z基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2{或[Ar]3d64s2} ，比较W与Y两种元素的第一电离能大小：F＞S （用元素符号表示）．写出X的氧化物与W的氢化物的水溶液反应的化学方程式：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（3）科学家研制出一种英文名为sulflower的新型分子C16Y8（结构如图2所示），它将成为潜在的储氢材料．C16Y8分子中π键与σ键的个数比为1：4 ，1molC16Y8最多能与8 molH2发生加成反应．（4）Z与Y形成的某种化合物的晶胞结构如图3所示，该化合物的化学式为FeS2．已知该晶胞边长为a cm，则该化合物的密度为g•cm﹣3（设N A为阿伏伽德罗常数的数值）．考点：晶胞的计算；原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用．分析： W、M、X、Y四种短周期元素在周期表中的位置如图1所示，其中只有M为金属元素，根据元素在周期表中的位置知，M是Al、X是Si、Y是S、W是F元素；Z是第四周期元素，Z的3d轨道中有6个电子，则Z为Fe元素；（1）Z为26号元素Fe，其原子核外有26个电子，根据构造原理书写Z基态原子的电子排布式；W是F元素、Y是S元素，同一周期元素，第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，同一主族元素，第一电离能随着原子序数增大而减小；X是Si，X的氧化物是二氧化硅，W是F元素，其氢化物是HF，二氧化硅和HF反应生成四氟化硅和水；（3）共价单键为σ键，共价双键中一个是σ键一个是π键；碳碳双键能和氢气发生加成反应，且碳碳双键和氢气按1：1反应；（4）Fe与S形成的某种化合物的晶胞结构如图3所示，该晶胞中Fe原子个数8×+6×=4，S原子个数为8，据此计算该化合物的化学式；该晶胞边长为a cm，体积为a3cm3，该化合物的密度=．解答：解：W、M、X、Y四种短周期元素在周期表中的位置如图1所示，其中只有M为金属元素，根据元素在周期表中的位置知，M是Al、X是Si、Y是S、W是F元素；Z是第四周期元素，Z的3d轨道中有6个电子，则Z为Fe元素；（1）Z为26号元素Fe，其原子核外有26个电子，根据构造原理书写Z基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2{或[Ar]3d64s2}；W是F元素、Y是S元素，同一周期元素，第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，同一主族元素，第一电离能随着原子序数增大而减小，所以第一电离能S＜Cl、Cl＜F，则F ＞S；故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2{或[Ar]3d64s2}；F＞S；X是Si，X的氧化物是二氧化硅，W是F元素，其氢化物是HF，二氧化硅和HF反应生成四氟化硅和水，二者反应方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故答案为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；（3）共价单键为σ键，共价双键中一个是σ键一个是π键，该分子中σ键、π键个数分别是32、8，所以σ键、π键个数之比=32：8=4：1，所以π键与σ键的个数比为1：4；碳碳双键能和氢气发生加成反应，且碳碳双键和氢气按1：1反应，该反应中含有8个碳碳双键，所以1molC16Y8最多能与8mol氢气发生加成反应，故答案为：1：4；8；（4）Fe与S形成的某种化合物的晶胞结构如图3所示，该晶胞中Fe原子个数8×+6×=4，S原子个数为8，则该晶胞中Fe、S原子个数之比=4：8=1：2，其化学式为FeS2；该晶胞边长为a cm，体积为a3cm3，该化合物的密度==g•cm﹣3=g•cm﹣3，故答案为：FeS2；．点评：本题考查晶胞计算、原子核外电子排布、电离能等知识点，侧重考查学生计算及空间想象能力，这些都是高频考点，难点是（4）中密度计算，注意密度公式中的含义，题目难度中等．9．草酸（H2C2O4）是一种重要的有机化工原料．为探究草酸的性质，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，有关物质的部分性质如下表：物质熔点/℃ 化学性质H2C2O4189.5℃ 二元弱酸，有毒，具有腐蚀性，易溶于水，100℃开始升华，157℃时开始分解，与浓硫酸混合加热会产生CO2、CO和H2O．草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物【实验一】根据下图提供的仪器和试剂（可重复使用），设计实验证明草酸受热分解的产物中含有CO2和CO（部分夹持仪器和加热装置省略）．（1）用字母表示接口的正确连接顺序：a→b→c→f→g→d→e→h→i→b→c（部分装置可重复使用）．用上图提供的仪器和试剂做实验时，装置B中出现白色浑浊，也不能说明一定有CO2，请你提出改进意见：在A与B之间添加一个盛水的洗气瓶，除去草酸蒸气（或在烧瓶上连接冷凝管）．（3）利用改进后的装置进行实验时，要先加热 A （填“A”“B”“C”“D”或“E”，下同）装置，后加热 E 装置．【实验二】利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”．（4）实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需的时间来判断反应的快慢．该小组设计了如下方案．编号 H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度/℃浓度/mol•L﹣1体积/mL 浓度/mol•L﹣1体积/mLⅠ 0.10 2.0 0.010 4.0 25Ⅱ 0.20 2.0 0.010 4.0 25Ⅲ 0.20 2.0 0.010 4.0 50①已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n（H2C2O4）：n（KMnO4）≥ 2.5（或5：2）．②探究温度对化学反应速率影响的实验编号是Ⅱ和Ⅲ；探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是I和Ⅱ．【实验三】H2C2O4溶液浓度的测定．某同学取一定量草酸晶体配置成100mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，然后用0.10mol•L ﹣1的KMnO4标准溶液滴定该溶液，到达滴定终点时共消耗KMnO4标准溶液24.00mL．（5）①KMnO4标准溶液应用酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管盛装，滴定终点时的现象是溶液变为紫红色且30s内不变色．②该同学配制的H2C2O4溶液的物质的量浓度为0.24mol•L﹣1．考点：探究物质的组成或测量物质的含量；探究影响化学反应速率的因素．分析：（1）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，CO检验还原性，能还原黑色的CuO，生成的二氧化碳用澄清的石灰水检验，因为CO和CuO反应生成二氧化碳，所以应该先检验二氧化碳后检验CO；加热时草酸易挥发，草酸和氢氧化钙反应生成草酸氢钙沉淀；（3）一氧化碳和氧气反应在一定范围内易产生爆炸，为防止产生安全事故发生，应先制取气体，用生成的气体除去装置中的氧气；（4）①高锰酸钾和草酸反应方程式为2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，为了观察到紫色褪去，草酸应该稍微过量；②探究温度对化学反应速率影响，这两组实验应该只有温度一个变量，其余条件都相同；探究反应物浓度对化学反应速率影响的两组实验应该只有反应物浓度一个变量，其余条件都相同；（5）①酸性溶液只能用酸式滴定管盛放；滴定终点现象为溶液变为紫红色且30 s内不变色；②根据高锰酸钾和草酸之间的关系式计算草酸物质的量浓度．解答：解：（1）为证明草酸的受热分解产物中含有CO2和CO，先将混合气体通入澄清的石灰水检验CO2，如果澄清的石灰水变浑浊，则证明含有CO2气体，再用NaOH溶液吸收CO2，再将洗气后的气体进行干燥，然后将气体再通过黑色的CuO装置，CO和黑色的CuO反应生成Cu和CO2，再用澄清的石灰水检验CO2是否存在，如果澄清石灰水变浑浊，则证明该混合气体中含有CO，注意洗气装置、干燥装置中的导气管应该是“长进短出”，所以其排列顺序是a→b→c→f→g→d→e→h→i→b→c，故答案为：a→b→c→f→g→d→e→h→i→b→c；草酸加热100℃开始升华，157℃时开始分解，草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物，加热时草酸易挥发，生成的碳氧化物中含有草酸，草酸和氢氧化钙反应生成草酸氢钙沉淀，从而干扰实验现象，为防止干扰实验，在A与B之间添加一个盛水的洗气瓶，除去草酸蒸气（或在烧瓶上连接冷凝管），故答案为：在A与B之间添加一个盛水的洗气瓶，除去草酸蒸气（或在烧瓶上连接冷凝管）；（3）一氧化碳和氧气反应在一定范围内易产生爆炸，为防止产生安全事故发生，应先制取气体，用生成的气体除去装置中的氧气，所以应先加热A后加热E，故答案为：A；E；（4）①高锰酸钾和草酸反应方程式为2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，为了观察到紫色褪去，草酸应该稍微过量，所以n（H2C2O4）：n（KMnO4）≥2.5，故答案为：2.5（或5：2）；②探究温度对化学反应速率影响，这两组实验应该只有温度一个变量，其余条件都相同，所以应该是II和III；探究反应物浓度对化学反应速率影响的两组实验应该只有反应物浓度一个变量，其余条件都相同，所以应该是I和II；故答案为：Ⅱ和Ⅲ；I和Ⅱ；（5）①酸性溶液只能用酸式滴定管盛放，酸性高锰酸钾溶液呈酸性，所以应该用酸式滴定管盛放；滴定终点现象为溶液变为紫红色且30 s内不变色，故答案为：酸式；溶液变为紫红色且30 s内不变色；②设草酸的物质的量浓度是xmol/L，5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O5mol 2mol0.025xmol （0.10×0.024）mol5mol：2mol=0.025xmol：（0.10×0.024）molx==0.24，故答案为：0.24 mol•L﹣1．点评：本题考查探究物质的组成及含量测定、化学反应速率影响因素等知识点，综合性较强，明确实验原理是解本题关键，难点是物质检验先后顺序，同时考查学生实验操作能力及思维的缜密性，注意（3）题酒精灯点燃先后顺序，为易错点．10．甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用．工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有：（Ⅰ）CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）△H1=+247.3kJ•mol﹣1（Ⅱ）2CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H2=﹣90.1kJ•mol﹣1（Ⅲ）2CO（g）+O2（g）⇌2CO2（g）△H3=﹣566.0kJ•mol﹣1（1）用CH4和02直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为2CH4（g）+O2（g）⇌2CH3OH（g）△H=﹣251.6kJ•mol﹣1．某温度下，向4L恒容密闭容器中通人6mol C02和6mol CH4，发生反应（Ⅰ），平衡体系中各组分的体积分数均为，则此温度下该反应的平衡常数K= 1 ，CH4的转化率为33.3% ．（3）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：CH3OH（g）+CO （g）⇌HCOOCH3（g）△H2=﹣29.1kJ•mol﹣1．科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如。

四川省南充市高考化学五模试卷

四川省南充市高考化学五模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）(2018高三上·赣州期中) 阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1 ，下列叙述正确的是（）A . 2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B . 0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3×6.02×1023C . 5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023D . 4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×10232. （2分）(2015·慈利模拟) 下列实验方案不可行或结论不正确的是（）A . 用润湿的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液pHB . 通过观察如图中导管水柱的变化，验证铁钉生锈的原因主要是吸氧腐蚀C . 向Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，说明溶解度：Fe（OH）3＜Mg（OH）2D . 向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉，通过完全反应后收集到的H2体积比较两种酸的电离程度：醋酸＜盐酸3. （2分） (2016高一下·重庆期中) 下列实验装置与目的不相符的是（）A B C D向容量瓶中转移液体验证化学能转化成电能中和热的测定分离四氯化碳和水A . AB . BC . CD . D4. （2分） 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0是制备硫酸的重要反应．下列叙述正确的是（）A . 催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B . 当v（SO2）：v（O2）：v（SO3 ）=2：1：2时，反应达到平衡状态C . 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D . 在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1、c2 ，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均反应速率为v=5. （2分）(2017·湛江模拟) 葡萄糖在人体中进行无氧呼吸产生乳酸，结构简式如下：，下列有关乳酸的说法不正确的是（）A . 乳酸能发生催化氧化、取代反应B . 乳酸和葡萄糖所含官能团相同C . 乳酸能和碳酸氢钠、钠反应放出气体D . 乳酸和互为同分异构体6. （2分） (2016高一下·腾冲期中) 下列化合物中能量最低的是（）A . HFB . H2OC . H2SD . CH47. （2分） (2019高二下·温州月考) 常温下pH＝6的盐酸和pH＝6的NH4Cl溶液，其中由水电离出的c(H ＋)值分别为x mol/L、y mol/L，则x与y的关系是（）A . x＝yB . x > yC . x＝10－2 yD . x＝102 y二、非选择题 (共4题；共35分)8. （9分）(2016·闵行模拟) CuSO4∙5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用．（1）CuSO4•5H2O制取完成下列填空：a.向含铜粉的稀硫酸中滴加少量浓硝酸（可加热），铜粉溶解时可以观察到的实验现象：________．b.根据反应原理，硝酸与硫酸的理论配比（物质的量之比）为________．c.步骤Ⅰ________；步骤Ⅱ________．（2）胆矾中CuSO4•5H2O含量的测定已知：CuSO4+2NaOH→Cu（OH）2↓+Na2SO4a.实验方案如下，并将步骤④补全：①将12.500g胆矾样品溶解，配成100mL溶液，取25mL于烧杯中；②向溶液中加入100mL0.2500mol/L氢氧化钠溶液使Cu2+完全沉淀（不考虑其它副反应）；③过滤，多余的氢氧化钠溶液用0.5000mol/L盐酸滴定至终点，耗用10.00mL盐酸；④________⑤数据处理．b.在滴定中，眼睛应注视________；滴定终点时，准确读数应该是滴定管上________所对应的刻度．c.就方案中数据进行处理，则样品CuSO4•5H2O中质量分数为________．步骤③中沉淀未洗涤，导致结果________（填偏大、偏小、无影响）．9. （11分）(2015·抚顺模拟) 粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物．我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为SiO2、Al2O3、CaO等．一种利用粉煤灰制取氧化铝的工艺流程如下：（1）粉煤灰研磨的目的是________．（2）第1次过滤时滤渣的主要成分有________（填化学式，下同）和________，第3次过滤时滤渣的成分是________（3）在104℃用硫酸浸取时，铝的浸取率与时间的关系如图1，适宜的浸取时间为________ h；铝的浸取率与的关系如图2所示，从浸取率角度考虑，三种助溶剂NH4F、KF及NH4F与KF的混合物，在相同时，浸取率最高的是________ （填化学式）；用含氟的化合物作这种助溶剂的缺点是________ （举一例）．（4）流程中循环使用的物质有________和________．（填化学式）（5）用盐酸溶解硫酸铝晶体，再通入HCl气体，析出A1C13•6H2O，该过程能够发生的原因是________（6）用粉煤灰制取含铝化合物的主要意义是________．10. （8分） (2016高三上·长春期中) 氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料，根据以下三种制氢方法．完成下列问题：（1）方法一：H2S热分解法，反应式为：2H2S（g）⇌2H2（g）+S2（g）△H在恒容密闭容器中，测定H2S分解的转化率（H2S的起始浓度均为cmol/L），测定结果见图，图中曲线a表示H2S的平衡转化率与温度关系，曲线b 表示不同温度下反应经过相同时间未达到化学平衡时H2S的转化率．①△H________0，（“＞”、“＜”或“=”），②若985℃时，反应经tmin达到平衡，此时H2S的转化率为40%，则tmin内反应速率v（H2）=________（用含c、t的代数式表示）．③请说明随温度的升高，曲线b向曲线a接近的原因：________．（2）方法二：以CaO为吸收体，将生物材质（以C计）与水蒸气反应制取H2 ．相关主要反应如下：I：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.0kJ/molⅡ：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=﹣43kJ/molⅢ：CaO（s）+CO2（g）═CaCO3（s）△H=﹣178.3kJ/mol①计算反应C（s）+2H2O（g）+CaO（s）⇌CaCO3（s）+2H2（g）的△H=________kJ/mol；若K1、K2、K3分别为反应I、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数，该平衡常数K=________（用K1、K2、K3表示）．②对于可逆反应C（s）+2H2O（g）+CaO（s）⇌CaCO3（s）+2H2（g），采取以下措施可以提高H2产率的是________．（填字母）A．降低体系的温度B．压缩容器的体积C．增加CaO的量D．选用适当的催化剂（3）方法三：利用甲醇可以与水蒸气反应制取H2 ，反应方程式如下：CH3OH（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+3H2（g）△H=+49.4kJ/mol一定温度下，向容积为2L的密闭恒容容器中充入1mol CH3OH（g）和3mol H2O（g），达到平衡状态时，吸收热量19.76kJ．则①达平衡时混合气体的压强是反应前的________倍．②此温度下的该反应的平衡常数是________（保留两位有效数字）．11. （7分）工业上需要利用一批回收的含铜废料制造胆矾（CuSO4•5H2O）．该废料中各种成份含量如下：Cu 和CuO约占87%，其它为Mg、Al、Fe、Si及其氧化物，还有少量的难溶物质．工艺流程为：部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如表：沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Cu（OH）2Mg（OH）2Fe（OH）2pH 5.2 3.1 6.79.49.7请回答下列问题：（1）步骤①中为什么要将含铜废料研磨成粉状？________．（2）步骤②中的离子方程式（写出2个即可）：________、________．（3）步骤⑤中H2O2参加反应的离子方程式：________．（4）步骤⑥中调节溶液pH时适宜的物质是________（填序号）．A．NaOH B．氨水 C．Cu2（OH）2CO3 D．Cu（OH）2 E．MgCO3（5）步骤⑦中用硫酸调节pH=2～3的原因是________．（6）步骤⑧的分离方法步骤是________．三、 [化学--选修5：有机化学基础] (共1题；共8分)12. （8分）塑化剂是工业上被广泛使用的高分子材料助剂，在塑料加工中添加这种物质，可以使其柔韧性增强，容易加工．塑化剂可合法用于工业生产，但禁止作为食品添加剂．截止2011年6月8日，台湾被检测出含塑化剂食品已达961种，据媒体报道，2012年岁末，我国大陆多种著名品牌白酒也陷入了塑化剂风波．常见塑化剂为邻苯二甲酸酯类物质，某有机物J（C19H20O4）是一种塑料工业中常用的塑化剂，可用下列合成路线合成．已知：Ⅰ．+RCl→ +NaCl；Ⅱ．控制反应条件，使物质A中的支链Y不与NaOH溶液发生反应；Ⅲ．F与浓溴水混合不产生白色沉淀．请回答下列问题：（1） E中官能团的名称为________；F中官能团的电子式为________．（2）写出A+F→J的化学方程式：________．（3）写出下列化学反应类型：反应①________；反应④________．（4）写出F的属于芳香烃衍生物的同分异构体的结构简式：________．（5） C4H9OH的同分异构体中属于醇类的有________种，写出其中具有手性碳的同分异构体的结构简式：________．参考答案一、选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、非选择题 (共4题；共35分)8-1、8-2、9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、9-6、10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、三、 [化学--选修5：有机化学基础] (共1题；共8分)12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、第11 页共11 页。

四川省营山县2015年高三考前练兵模拟练习卷化学试卷 (Word版含解析)

四川省营山县2015年高三考前练兵模拟练习卷化学试题一、单项选择题1．下列说法错误的是A.明矾常作净水剂B.与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀C.在水果贮藏室中，放几块被KMnO4溶液浸透过的“砖块”，可延长水果保存时间D.汽车尾气中的CO、NO等都是汽油和柴油的不完全燃烧产物【答案】D【解析】本题考查了化学与生活。

硫酸铝钾溶液中含有铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性，所以能净水，故A正确，不选。

铜质水龙头和连接处的钢形成原电池，钢做负极，易发生腐蚀，故B正确，不选。

乙烯是一种植物生长调节剂，对水果蔬菜具有催熟的作用，乙烯含有不饱和键能被酸性高锰酸钾氧化，故C正确，不选。

一氧化碳是燃油不完全燃烧造成的，而氮氧化合物是在气缸内高温高压状态下生成的，故D错，选D。

2．常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合价均可视为零价)，电池放电时发生的反应通常表示为LaNi5H6+6NiO(OH)LaNi5+6Ni(OH)2，下列说法正确的是A.放电时储氢合金作正极B.充电时储氢合金作负极C.充电时阳极周围c(OH－)减少D.放电时负极反应为LaNi5H6 －6e－LaNi5 +6H+【答案】C【解析】本题考查了蓄电池的原理。

镍氢电池放电时作原电池，发生反应：LaNi5H6＋6NiO(OH)LaNi5＋6Ni(OH)2，可知NiO(OH)发生还原反应，作正极，储氢合金作负极，得负极反应：LaNi5H6＋6OH－－6e－LaNi5＋6H2O，正极反应为6NiO(OH)＋6H2O ＋6e－6Ni(OH)2＋6OH－。

放电时储氢合金作负极，氢作还原剂，故A错。

充电时储氢合金作阴极，故B错。

充电时阳极周围c(OH－)减小，故C正确。

放电时负极反应为：LaNi5H6－6e－＋6OH－LaNi5＋6H2O。

3．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。

X的质子数与电子层数相同，Y、Z同周期且相邻，Z的最外层电子数是其内层电子数的3倍，元素W在地壳中的含量仅次于氧。

四川省营山县双河中学2105学年高二化学5月教学质量检测试卷(含解析)

四川省营山县双河中学2015年高二5月教学质量检测化学试题一、单选题1．下列说法不正确的是( )A.芳香烃主要来源于煤焦油的分馏和石油的催化重整B.含苯环的烃都是芳香烃C.萘()是苯的同系物D.乙苯和对二甲苯互为同分异构体【答案】C【解析】芳香烃最初来源于煤焦油,现在主要来源于石油的催化重整,故A正确;只要烃中含有苯环就是芳香烃,B正确;苯的同系物只含有一个苯环,C错误;乙苯是,对二甲苯是,故二者互为同分异构体,D正确。

2．下列有关化学用语的表达中正确的是A.四氯化碳的电子式：B.CH4分子的比例模型C.D.稀硝酸银溶液中滴加过量稀氨水，发生反应的离子方程式为Ag++2NH3•H2O[Ag(NH3)2]++2H2O【答案】D【解析】本题考查化学用语正误的判断。

A选项，氯原子最外层未共用电子没有画出，错误；B选项，甲烷分子是正四面体结构，比例模型错误；C选项，两种物质结构相似，一种是醇一种是酚，不是同系物，错误；D选项，稀硝酸银溶液中滴加过量稀氨水，反应生成银氨络离子，正确，故选D。

3．某有机物的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反应是①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；⑥消去；⑦还原A.①③④⑤⑥⑦B.①③④⑤⑦C.①③⑤⑥⑦D.②③④⑤⑥【答案】A【解析】本题考查了官能团及其性质。

有机物含醛基，可发生加成、氧化反应、还原，含羧基可发生中和、酯化反应，含醇羟基可发生氧化、酯化反应，由于含醇羟基的碳原子的相邻碳原子上有氢原子，能发生消去反应，即以上反应中不能发生水解反应，故该题选A。

4．科技日报2007年1月30日讯：美、德两国科学家日前成功合成出具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，其结构类似由硼和氢组成的硼烷，有关研究报告发表在最新出版的美国《科学》杂志上。

最简单的氢铝化合物为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高。

Al2H6球棍模型如图。

下列有关推测肯定不正确的是A.Al2H6跟水的反应可能是氧化还原反应，产物之一可能是氢氧化铝B.Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水C.Al2H6分子是极性分子D.氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料【答案】C【解析】本题考查物质的结构与性质。

四川省南充高中高三化学下学期5月月考试卷(含解析)

四川省南充高中2014-2015学年高三（下）月考化学试卷（5月份）一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学与生活、生产、环境等社会实际密切相关，下列叙述正确的是（）A．油脂都不能使溴水褪色B．稀的食盐水能杀死N7H9禽流感病毒C．甲壳素、棉花、铜氨纤维、涤纶、光导纤维都是有机高分子材料D．雾霾会引起呼吸道疾病2．下列说法正确的是（）A．“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl﹣、Ca2+、[Fe（CN）6]3﹣能大量共存B．等体积、等物质的量浓度的NH4Al（SO4）2溶液和Ba（OH）2溶液混合，溶液中存在NH4+、AlO2﹣、SO42﹣C．在Mg（OH）2悬浊液中滴加氯化铵溶液：Mg（OH）2+2NH4Cl═2NH3•H2O+MgCl2D．在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6N A（N A表示阿伏伽德罗常数）3．只用下表提供的仪器（规格和数量不限）、试剂，就能达到相应实验目的是（）选项仪器试剂相应实验目的A 托盘天平（带砝码）、胶头滴管、量筒、烧杯、钥匙、玻璃棒食盐，蒸馏水配制一定物质的量浓度的NaCl溶液B 烧杯、分液漏斗、胶头滴管、玻璃棒溴水、四氯化碳、溴化钠、碘化钠除去溴化钠溶液中少量的碘化钠C 烧杯、玻璃棒、蒸发皿CuSO4溶液CuSO4溶液的浓缩结晶D 分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管、橡皮塞稀盐酸、大理石、硅酸钠溶液证明非金属性：Cl＞C＞SiA． A B．B C．C D．D4．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池．图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（）A．当有0.1mol电子转移时，a极产生标准状况下1.12L H2B．左端装置中化学能转化为电能，右端装置中电能转化为化学能C．c极上发生的电极反应是：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣D．d极上进行还原反应，右端装置B中的H+可以通过隔膜进入A5．常温下，用0. 1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（）A．点①所示溶液中：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+）B．点②所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）C．点③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）D．滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）6．一定条件下，反应：6H2+2CO2⇌C2H5OH+3H2O的数据如图所示．下列说法正确的是（）A．该反应的△H＞0B．达平衡时，v（H2）正=v（CO2）逆C．b点对应的平衡常数K值大于c点D．a点对应的H2的平衡转化率为90%7．在14.0g银铜合金中加入500mL一定浓度的浓硝酸，合金全部溶解，收集到NO2和NO体积共2.24L（标准状况下），再向该溶液中加入bml，4mol/L的NaOH溶液，刚好使溶液中的阳离子沉淀完全；若将收集到的气体全部与标准状况下的O21.12L充分混合后，通入水中二者刚好完全反应．下列有关说法不正确的是（）A．银的质量为10.8gB．NO与NO2的体积比之比（相同条件下）为2：1C．原硝酸的物质的量浓度（0.1mol+4b×10﹣3mol）/0.5LD．沉淀中Cu（OH）2的物质的量为0.05mol二、解答题（共4小题，满分58分）8．（14分）原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36．已知X的一种1：2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子s能级与p能级电子数相等；G为金属元素；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的d区，且原子序数是d区中最大的．（1）Y原子核外共有种不同运动状态的电子，T原子有种不同能级的电子．（2）由X、Y、Z形成的离子ZXY﹣与XZ2互为等电子体，则ZXY﹣中X原子的杂化轨道类型为．（3）X、Y、Z的最简单氢化物的稳定性由弱到强的顺序是（4）Z与R能形成化合物甲，1mol甲中含mol化学键，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为．（5）G、Q、R氟化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为氟化物G的氟化物Q的氟化物R的氟化物熔点/K 993 1539 183（6）T与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图所示．该合金的化学式为．9．（14分）硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2（该反应△H＞0），某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3•5H2O流程如下．（1）吸硫装置如图所示：①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是．②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是、．（写出两条）（2）假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验．（室温时CaCO3饱和溶液的pH=10.2）限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管序号实验操作预期现象结论样品含NaCl ①取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，．②另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，样品含NaOH 充分搅拌溶解，．10．（ 15分）苯酚是一种重要的化工原料．以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M和高分子化合物N．（部分产物及反应条件已略去）（1）苯酚的俗名是．B的官能团名称．（2）已知C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，C的一氯代物有2种，B与C反应的化学方程是．（3）生成N的反应方程式．（4）以苯酚为基础原料也可以合成有机物E．已知E的相对分子质量为122，其中氧元素的质量分数为26.23%，E完全燃烧只生成CO2和H2O．则E的分子式是．（5）已知E具有如下结构特征：①属于芳香族化合物，不能发生水解反应，但能产生银镜现象；②E的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种不同的氢原子，E的结构简式是．[]（6）物质F如图，则符合下列条件F的同分异构体有种．①能发生银镜反应②能与NaHCO3溶液反应③分子中有苯环，无结构．11．（15分）最近科学家提出一种“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为甲醇．其技术流程如下：（1）吸收池中饱和碳酸钾溶液的作用是；（2）分解池中发生反应化学方程式为；（3）合成塔中生成甲醇的反应，其原子利用率理论上（能、否）达到100%．若合成塔中有2.2kgCO2与足量H2恰好完全反应，生成气态的水和甲醇，可放出2473.5kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式．（4）如果空气不经过吸收池和分解池，而是直接通入合成塔，你认为（填“可行”或“不可行”），理由是．（5）上述合成反应具有一定的可逆性，从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，而实际生产中采用300°C的温度，其原因是．（6）已知25℃时Ksp[Fe（OH）3]=2.8×10﹣39，则该温度下反应Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+的平衡常数K= ．四川省南充高中2014-2015学年高三（下）第十五次月考化学试卷（5月份）参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学与生活、生产、环境等社会实际密切相关，下列叙述正确的是（）A．油脂都不能使溴水褪色B．稀的食盐水能杀死N7H9禽流感病毒C．甲壳素、棉花、铜氨纤维、涤纶、光导纤维都是有机高分子材料D．雾霾会引起呼吸道疾病【考点】油脂的性质、组成与结构；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；有机高分子化合物的结构和性质．【专题】化学计算．【分析】A．油脂中的植物油的主要成分为不饱和高级脂肪酸甘油酯，含有双键；B．食盐水不能使蛋白质变性；C．光导纤维主要成分是二氧化硅，属于无机非金属材料；D．雾霾中含有大量的有害的粉尘，被人体吸入后容易引起呼吸道疾病．【解答】解：A．油脂中的植物油的主要成分为不饱和高级脂肪酸甘油酯，含有双键，能够使溴水褪色，故A错误；B．食盐水不能使蛋白质变性，故B错误；C．光导纤维主要成分是二氧化硅，属于无机非金属材料，不是有机高分子材料，故C错误；D．雾霾中含有大量的有害的粉尘，被人体吸入后容易引起呼吸道疾病，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了常见有机物的结构和性质，题目难度不大，属于对基础知识的考查，明确油脂、蛋白质、纤维素等的性质是解题关键，注意相关知识的积累．2．下列说法正确的是（）A．“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl﹣、Ca2+、[Fe（CN）6]3﹣能大量共存B．等体积、等物质的量浓度的NH4Al（SO4）2溶液和Ba（OH）2溶液混合，溶液中存在NH4+、AlO2﹣、SO42﹣C．在Mg（OH）2悬浊液中滴加氯化铵溶液：Mg（OH）2+2NH4Cl═2NH3•H2O+MgCl2D．在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6N A（N A表示阿伏伽德罗常数）【考点】离子共存问题；氧化还原反应的电子转移数目计算；盐类水解的应用．【专题】离子反应专题；盐类的水解专题．【分析】A．“84”消毒液的水溶液的主要成分为NaClO，具有强氧化性；B．假设物质的量都为1mol，反应生成硫酸钡、NH3•H2O和氢氧化铝；C．在Mg（OH）2悬浊液中滴加氯化铵溶液，氢氧化镁溶解；D．只有I元素化合价变化，分别由+5价、﹣1价变化为0价．【解答】解：A．“84”消毒液的水溶液的主要成分为NaClO，具有强氧化性，则具有还原性的Fe2+不能大量共存，故A错误；B．假设物质的量都为1mol，反应生成硫酸钡、NH3•H2O和氢氧化铝，溶液中不存在NH4+、AlO2﹣，故B错误；C．在Mg（OH）2悬浊液中滴加氯化铵溶液，铵根离子与氢氧根离子反应而促进氢氧化镁溶解，发生Mg（OH）2+2NH4Cl═2NH3•H2O+MgCl2，故C正确；D．只有I元素化合价变化，分别由+5价、﹣1价变化为0价，每生成3mol I2转移的电子数为5N A，故D错误．故选C．【点评】本题考查较为综合，涉及离子共存、离子方程式的书写、弱电解质的电离以及氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度中等．3．只用下表提供的仪器（规格和数量不限）、试剂，就能达到相应实验目的是（）选项仪器试剂相应实验目的A 托盘天平（带砝码）、胶头滴管、量筒、烧杯、钥匙、玻璃棒食盐，蒸馏水配制一定物质的量浓度的NaCl溶液B 烧杯、分液漏斗、胶头滴管、玻璃棒溴水、四氯化碳、溴化钠、碘化钠除去溴化钠溶液中少量的碘化钠C 烧杯、玻璃棒、蒸发皿CuSO4溶液CuSO4溶液的浓缩结晶D 分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管、橡皮塞稀盐酸、大理石、硅酸钠溶液证明非金属性：Cl＞C＞SiA．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；物质的分离、提纯和除杂；配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】实验评价题．【分析】A．配制溶液，一定需要相应规格的容量瓶、胶头滴管、玻璃棒等；B．用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI，应在烧杯中反应后用分液的方法分离；C．蒸发浓缩，应需要酒精灯；D．可确定酸性为盐酸＞碳酸＞硅酸，不能利用无氧酸的酸性比较非金属性．【解答】解：A．配制溶液，一定需要相应规格的容量瓶、胶头滴管、玻璃棒等，则提供的仪器不能完成实验，故A错误；B．用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI，应用烧杯中反应后用分液的方法分离，用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗等，故B正确；C．蒸发浓缩，应需要酒精灯进行加热，所以不能完成实验，故C错误；D．利用仪器和试剂可确定酸性为盐酸＞碳酸＞硅酸，不能利用无氧酸的酸性比较非金属性，则不能确定非金属性Cl的最强，故D错误；故选B．【点评】本题考查了实验方案评价，同时考查学生分析问题、实验基本操作能力等，涉及知识点较基础，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，题目难度不大．4．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池．图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（）A．当有0.1mol电子转移时，a极产生标准状况下1.12L H2B．左端装置中化学能转化为电能，右端装置中电能转化为化学能C．c极上发生的电极反应是：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣D．d极上进行还原反应，右端装置B中的H+可以通过隔膜进入A【考点】化学电源新型电池．【专题】电化学专题．【分析】依据图示知左边装置是电解池，右边装置是原电池，ab电极是电解池的电极，由电源判断a为阴极产生的气体X是氢气，b为阳极产生的气体Y是氧气；cd电极是原电池的正负极，c是正极，d是负极；电解池中的电极反应为：b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；a电极为阴极得到电子发生还原反应：4H++4e﹣=2H2↑；原电池中是酸性溶液，电极反应为：d为负极失电子发生氧化反应：2H2﹣4e﹣=4H+；c电极为正极得到电子发生还原反应：O2+4H++4e﹣=2H2O，结合电极上的电子守恒分析计算．【解答】解：A．当有0.1 mol电子转移时，a电极为原电池正极，电极反应为4H++4e﹣=2H2↑，产生0.05mol即1.12LH2，故A正确；B．依据图示知左边装置是电解池，则装置中电能转化为化学能，右边装置是原电池，则化学能转化为电能，故B错误；C．c电极为正极，氧气在正极上得到电子发生还原反应：O2+4H++4e﹣=2H2O，故C错误；D．d为负极失电子发生氧化反应，右端装置B池中的H+可以通过隔膜进入A池，故D错误；故选A．【点评】本题考查了化学电源新型电池，主要考查原电池和电解池的工作原理、电极判断、电极反应，注意原电池中电解质溶液是酸而不是碱，电极反应式的书写是易错点．5．常温下，用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（）A．点①所示溶液中：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+）B．点②所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）C．点③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）D．滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）【考点】中和滴定；质量守恒定律；离子浓度大小的比较．【分析】根据点①反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1：1的混合物，溶液呈酸性，说明CH3COOH电离程度大于CH3COO﹣的水解程度，故c（Na+）＞c（CH3COOH），由电荷守恒可知：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），所以c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）＞c（CH3COOH）+c（H+）；点②pH=7，即c（H+）=c（OH﹣），c（Na+）=c（CH3COO﹣）；点③体积相同，则恰好完全反应生成CH3COONa，利用盐的水解来分析溶液呈碱性，则c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；在滴定中当加入碱比较少时，可能出现c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）的情况．【解答】解：A、点①反应掉一半醋酸，反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1：1的混合物，CH3COOH电离程度大于CH3COO﹣的水解程度，故c（Na+）＞c（CH3COOH），由电荷守恒可知：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），所以c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）＞c（CH3COOH）+c （H+），故A错；B、点②pH=7，即c（H+）=c（OH﹣），由电荷守恒知：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH ﹣），故c（Na+）=c（CH﹣），故B错；3COOC、点③说明两溶液恰好完全反应生成CH3COONa，因CH3COO﹣水解，且程度较小，c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故C错；D、当CH3COOH较多，滴入的碱较少时，则生成CH3COONa少量，可能出现c（CH3COOH）＞c （CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣），故D正确；故选：D．【点评】本题考查NaOH与CH3COOH的反应，涉及盐类的水解和溶液离子浓度的大小比较，注意利用电荷守恒的角度做题．6．一定条件下，反应：6H2+2CO2⇌C2H5OH+3H2O的数据如图所示．下列说法正确的是（）A．该反应的△H＞0B．达平衡时，v（H2）正=v（CO2）逆C．b点对应的平衡常数K值大于c点D．a点对应的H2的平衡转化率为90%【考点】化学平衡建立的过程．【专题】化学平衡专题．【分析】A、根据图可知，随着温度的升高二氧化碳的转化率下降，平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，△H＜0；B、根据速率之比等于计量数之比可知，达平衡时，v（H2）正=3v（CO2）逆；C、b点温度高于c点，根据温度对平衡常数的影响作判断；D、利用三段式计算，设起始H2为2mol，则CO2为1mol，6H2 +2CO2⇌C2H5OH+3H2O起始（mol） 2 1 0 0转化（mol）1.8 0.6平衡（mol）0.2 0.4H2的平衡转化率为×100%=90%；据此答题；【解答】解：A、根据图可知，随着温度的升高二氧化碳的转化率下降，平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，△H＜0，故A错误；B、根据速率之比等于计量数之比可知，达平衡时，v（H2）正=3v（CO2）逆，故B错误；C、b点温度高于c点，该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，所以b点的平衡常数小于c点，故C错误；D、利用三段式计算，设起始H2为2mol，则CO2为1mol，6H2 +2CO2⇌C2H5OH+3H2O起始（mol） 2 1 0 0转化（mol）1.8 0.6平衡（mol）0.2 0.4H2的平衡转化率为×100%=90%，故D正确；故选D．【点评】本题主要考查化学平衡移动原理的应用、影响化学平衡常数的因素等知识点，难度中等，解题时注意基础的准确运用．7．在14.0g银铜合金中加入500mL一定浓度的浓硝酸，合金全部溶解，收集到NO2和NO体积共2.24L（标准状况下），再向该溶液中加入bml，4mol/L的NaOH溶液，刚好使溶液中的阳离子沉淀完全；若将收集到的气体全部与标准状况下的O21.12L充分混合后，通入水中二者刚好完全反应．下列有关说法不正确的是（）A．银的质量为10.8gB．NO与NO2的体积比之比（相同条件下）为2：1C．原硝酸的物质的量浓度（0.1mol+4b×10﹣3mol）/0.5LD．沉淀中Cu（OH）2的物质的量为0.05mol【考点】有关混合物反应的计算【专题】计算题．【分析】银铜合金中加入一定浓度的浓硝酸，合金全部溶解，生成硝酸铜、硝酸银，收集气体NO2和NO共2.24L（标准状况下），若将收集到的气体全部与标准状况下的O21.12L充分混合后，通入水中二者刚好完全反应，又生成硝酸，纵观整个过程，金属提供的电子等于氧气获得的电子，A．令Ag、Cu的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量与提供电子列方程解答；B．令NO2、NO的物质的量分别为amol、bmol，根据二者体积及转移电子列方程解答；C．向反应后的溶液中加入bmL 4mol/L的NaOH溶液，刚好使溶液中的阳离子沉淀完全，此时溶液中溶质为NaNO3，根据N原子守恒可知n（HNO3）=n（NaNO3）+n（NO2+NO），再根据c=计算；D．根据Cu元素守恒可知n[Cu（OH）2]=n（Cu）．【解答】解：银铜合金中加入一定浓度的浓硝酸，合金全部溶解，生成硝酸铜、硝酸银，收集气体NO2和NO共2.24L（标准状况下），若将收集到的气体全部与标准状况下的O21.12L充分混合后，通入水中二者刚好完全反应，又生成硝酸，纵观整个过程，金属提供的电子等于氧气获得的电子，即金属提供电子为×4=0.2mol，A．令Ag、Cu的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量与提供电子可得：，解得x=0.1、y=0.05，故银的质量=0.1mol×108g/mol=10.8g，故A正确；B．令NO2、NO的物质的量分别为amol、bmol，根据二者体积及转移电子守恒，可得：，解得a=0.05、b=0.05，故相同条件下NO与NO2的体积比之比=0.05mol：0.05mol=1：1，故B错误；C．向反应后的溶液中加入bmL 4mol/L的NaOH溶液，刚好使溶液中的阳离子沉淀完全，此时溶液中溶质为NaNO3，由钠离子守恒可知n（NaNO3）=n（NaOH）=b×10﹣3L×4mol/L=4b×10﹣3mol+=﹣3mol，根据N原子守恒可知n（HNO3）=n（NaNO3）+n（NO2+NO）=4b×10（0.1mol+4b×10﹣3mol），故原硝酸的物质的量浓度为，故C正确；D．根据Cu元素守恒可知n[Cu（OH）2]=n（Cu）=0.05mol，故D正确，故选B．【点评】本题考查混合物计算，侧重解题方法技巧与思维能力的考查，关键是确定金属提供的电子等于氧气获得的电子，注意利用守恒法进行计算，难度中等．二、解答题（共4小题，满分58分）8．（14分）原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36．已知X的一种1：2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子s能级与p能级电子数相等；G为金属元素；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的d区，且原子序数是d区中最大的．（1）Y原子核外共有7 种不同运动状态的电子，T原子有7 种不同能级的电子．（2）由X、Y、Z形成的离子ZXY﹣与XZ2互为等电子体，则ZXY﹣中X原子的杂化轨道类型为sp杂化．（3）X、Y、Z的最简单氢化物的稳定性由弱到强的顺序是CH4＜NH3＜H2O（4）Z与R能形成化合物甲，1mol甲中含 4 mol化学键，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为正四面体形、v形．（5）G、Q、R氟化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低，Mg2+的半径比Na+的半径小，电荷数高，晶格能MgF2＞NaF，故MgF2的熔点比NaF高氟化物G的氟化物Q的氟化物R的氟化物熔点/K 993 1539 183（6）T与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图所示．该合金的化学式为LaNi5．【考点】晶胞的计算；原子核外电子的运动状态；判断简单分子或离子的构型；晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．【专题】原子组成与结构专题；化学键与晶体结构．【分析】X的一种氢化物分子中既有σ键又有π键，说明分子里有双键或参键，X的一种氢化物为1：2型且所有原子共平面，所以X应为碳元素，它的1：2型氢化物为乙烯；Z的L层上有2个未成对电子，即核外电子排布为1s22s22p2或1s22s22p4，X、Y、Z原子序数依次增大，所以Z为氧元素，且Y为氮元素；Q原子s能级与p能级电子数相等，则Q的核外电子排布为1s22s22p4或1s22s22p63s2，由于Q的原子序数比Z大，而Z的电子排布为1s22s22p4，所以Q的电子排布为1s22s22p63s2，即Q为镁元素，而G为金属元素且原子序数介于氧和镁元素之间，所以G为钠元素；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料，R为硅元素；T处于周期表的d区，且原子序数是d区中最大的，且核电荷数小于36，根据元素周期表可知，T为镍元素，据此答题；【解答】解：X的一种氢化物分子中既有σ键又有π键，说明分子里有双键或参键，X的一种氢化物为1：2型且所有原子共平面，所以X应为碳元素，它的1：2型氢化物为乙烯；Z的L层上有2个未成对电子，即核外电子排布为1s22s22p2或1s22s22p4，X、Y、Z原子序数依次增大，所以Z为氧元素，且Y为氮元素；Q原子s能级与p能级电子数相等，则Q的核外电子排布为1s22s22p4或1s22s22p63s2，由于Q的原子序数比Z大，而Z的电子排布为1s22s22p4，所以Q的电子排布为1s22s22p63s2，即Q为镁元素，而G为金属元素且原子序数介于氧和镁元素之间，所以G为钠元素；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料，R为硅元素；T处于周期表的d区，且原子序数是d区中最大的，且核电荷数小于36，根据元素周期表可知，T为镍元素，（1）Y为氮元素，核外电子排布式为1s22s22p3，所以7种不同运动状态的电子，T为镍元素，它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，所以它有7个能级，故答案为：7，7；（2）OCN﹣与CO2互为等电子体，所以它们结构相似，在二氧化碳中碳的价层电子对数为=2，所以碳的杂化方式为sp杂化，故答案为：sp杂化；（3）C、N、O位于元素周期表同一周期，且原子序数依次增大，根据元素周期律可知，它们的最简单氢化物的稳定性由弱到强，故答案为：CH4＜NH3＜H2O；（4）化合物甲为二氧化硅，在二氧化硅晶体中，每个硅原子周围有四个Si﹣O 键，所以1mol 二氧化硅中含有4molSi﹣O 键，SiO2与HF反应的方程式为：SiO2+4HF=SiF4+2H2O，其中SiF4中硅原子的价层电子对数为=4，所以SiF4的空间构型为正四面体，H2O中氧原子的价层电子对数为=4，所以H2O的空间构型为v形，故答案为：正四面体形、v形；（5）在NaF、MgF2、SiF4中NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低，Mg2+的半径比Na+的半径小，电荷数高，晶格能MgF2＞NaF，故MgF2的熔点比NaF高，故答案为：NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低，Mg2+的半径比Na+的半径小，电荷数高，晶格能MgF2＞NaF，故MgF2的熔点比NaF高；（6）在镍与镧形成的晶钵中镧原子分布在立方体的八个顶点上，数目为8×=1，镍原子分布在体心和侧面的面心以及上下底面上，数目为1+8×=5，所以合金的化学式为LaNi5，故答案为：LaNi5；【点评】本题主要考查了等电子体、原子核外电子排布、元素周期律、晶体的性质、晶胞的计算等知识点，综合性较强，中等难度，解题的难点是元素的推断．9．（14分）硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2（该反应△H＞0），某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3•5H2O流程如下．（1）吸硫装置如图所示：①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是品红或溴水或KMnO4溶液．②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是控制SO2的流速、适当升高温度．（写出两条）（2）假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验．（室温时CaCO3饱和溶液的pH=10.2）限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管序号实验操作预期现象结论①取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，滴加足量稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，振荡．有白色沉淀生成样品含NaCl②另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，加入过量CaCl2溶液，搅拌，静置，用pH计测定上层清液pH ．有白色沉淀生成，上层清液pH大于10.2样品含NaOH【考点】制备实验方案的设计；含硫物质的性质及综合应用．【专题】综合实验题；氧族元素．【分析】（1）①根据二氧化硫具有还原性、漂白性分析，具有还原性，可用氧化性的物质溴水或KMnO4溶液检验，具有漂白性可用品红检验；②减缓二氧化硫的流速，适当升高温度，均能使二氧化硫充分反应；（2）①根据检验氯离子的方法分析；②NaOH的碱性强，可以通过测定pH来确定是否有NaOH．【解答】解：（1）①二氧化硫具有还原性、漂白性，具有漂白性，能使品红褪色，具有还原性，能被溴水氧化，溴水褪色：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，二氧化硫与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，硫元素化合价升高，二氧化硫表现还原性，高锰酸钾溶液褪色：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4 +2H2SO4，所以可以用品红、溴水或KMnO4溶液，来检验二氧化硫是否被完全品红吸收，故答案为：品红或溴水或KMnO4溶液；②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，可以减缓二氧化硫的流速，使二氧化硫与溶液充分接触反应，适当升高温度，也能使二氧化硫充分反应，故答案为：控制SO2的流速；适当升高温度；（2）实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，若检验NaCl存在，需先加稀硝酸排除干扰，再加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明有NaCl；已知室温时CaCO3饱和溶液的pH=10.2，若要检验氢氧化钠存在，需加入过量CaCl2溶液，把Na2CO3转化为CaCO3，再测量溶液的pH，若pH大于10.2，说明含有NaOH，故答案为：序号实验操作预期现象①滴加足量稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，振荡．有白色沉淀生成②加入过量CaCl2溶液，搅拌，静置，用pH计测定上层清液pH 有白色沉淀生成，上层清液pH 大于10.2．【点评】本题以硫的化合物的性质为载体，考查氧化还原滴定的应用、实验基本操作等，难度中等，是对知识的综合运用与分析解决问题能力的考查，注意离子的检验．10．（15分）苯酚是一种重要的化工原料．以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M和高分子化合物N．（部分产物及反应条件已略去）。

营山中学2015届高三期中考试化学试题及答案

四川省营山县双河中学2015届高三期中检测理科综合化学部分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题：共7题每题6分共42分1．下列实验操作正确且能达到目的的是A.用NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体B.用重结晶法除去KNO3中混有的NaClC.用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液D.用NaOH溶液和分液漏斗萃取溴水中的溴2．X、Y、Z是中学化学中三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如图转化关系(未注明反应条件)，下列说法不正确的是A.若X、Y均为金属单质，则甲不可能为黑色固体B.若X为金属单质，Y为非金属固体单质，则Z为O2C.若X为金属单质，Y为非金属气体单质，则乙可能为黑色固体D.若X、Y均为非金属固体单质，则Z可能为O23．氨气分子的空间构型为三角锥形，甲烷分子的空间构型为正四面体，这是因为A.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子B.NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强C.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道D.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化4．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为l4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子l4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大l4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素l4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子5．甲装置中所含的是物质的量之比为1∶2的CuSO4和NaCl的混合溶液,电解过程中溶液的pH随时间t变化的示意图如乙所示(不考虑电解产物与水的反应)。

试分析下列叙述中正确的是A.该混合溶液中的S导致A点溶液的pH小于B点B.AB段与BC段在阴极上发生的反应是相同的,即:Cu2++2e-CuC.BC段阴极产物和阳极产物的体积之比为2∶1D.在整个电解的过程中会出现少量淡蓝色的Cu(OH)2沉淀6．为研究金属腐蚀的条件和速率,某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在如图所示的三个装置中,再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间,下列对实验结束时现象的描述正确的是A.装置甲左侧的液面一定会上升B.装置乙中的铁钉腐蚀最慢C.装置丙中的铁钉发生析氢腐蚀D.装置甲中的铁钉和装置乙中的铁钉都会被腐蚀7．结合下图判断,下列叙述正确的是A.图Ⅰ是铁的析氢腐蚀B.图Ⅱ是铁的吸氧腐蚀C.图Ⅰ和图Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-Fe2+D.图Ⅰ和图Ⅱ中正极反应均是2H++2e-H 2↑第II卷（非选择题）三、填空题：共13分8．连二亚硫酸钠(Na2S2O4)又称保险粉，是印刷工业中重要的还原剂。