鲁教版初三上册化学 配制一定溶质质量分数的溶液 重点习题练习复习课件
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第三单元 溶 液
配制一定溶质质量分数的溶液
1．【中考•庆阳】某同学在实验室配制50 g 6%的氯化 钠溶液，如图所示的部分操作中错误的是( C )
wenku.baidu.com
2．【中考•葫芦岛】实验室用氯化钠固体配制50 g溶质质量分数为
10%的氯化钠溶液。下列描述错误的是( D )
A．用50 mL的量筒量取45 mL蒸馏水 B．溶解时用到的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒 C．实验的主要步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签 D．配制好的氯化钠溶液装入刚清洗过还未干燥的试剂瓶中保存
(4)称量氯化钠时，若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平 的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的固体 质量________(填“大于”或“小于”)配制溶液所需的质量； 在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，其他操作均正确，则 所配制溶液中氯化钠的质量分数________(填“偏大”“偏小 ”或“不变”)。
5．【中考•株洲】华雪同学想制作“叶脉书签”，需要50 g 溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液。请回答下列问 题：
(1)若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠________g。 (2)若用25%的氢氧化钠溶液配制，需25%的氢氧化钠溶液
________g，蒸馏水________g；配制时应选用_________ (填“10”“20”“50”或“100”)mL的量筒量取蒸馏水。
【解析】(1)配制50 g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，若用氢 氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠50 g×10%＝5 g。(2)浓溶液稀释 为稀溶液，溶质的质量不变，设需要25%的氢氧化钠溶液的质量为x， 则有5 g＝x×25%，解得x＝20 g，所以需要蒸馏水的质量为50 g－20 g＝30 g；水的密度为1 g/cm3，需要水30 mL，依据选取量筒“一次 相近”的原则，应选50 mL的量筒。(3)A项，氢氧化钠固体有强烈的 腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，防止腐蚀天平托盘，故错误。B项， 量筒用于量取液体的体积，不能作为配制溶液的容器，故错误。C 项，配制好的溶液装瓶贴签，正确。(4)在实验室配制氢氧化钠溶液 时，需要用玻璃棒搅拌，加速氢氧化钠的溶解。
(1)写出图中有标号仪器的名称：a__________；b_______。
(2)图示实验中有一处明显的错误是___________________； 图示实验中玻璃棒的作用是______________________。
(3)小刚同学要配制90 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液， 应称取氯化钠的质量为________g，需要量取水的体积为 ________mL(水的密度近似看作1 g/cm3)。
(3)下列操作错误的是________。 A．在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称取氢氧化钠固体 B．将准确称取的氢氧化钠固体直接倒入装有水的量筒中 溶解 C．将配制好的NaOH溶液装入玻璃试剂瓶中，塞好橡胶 塞并贴上标签 (4)在实验室配制氢氧化钠溶液时，______(填“要”或“ 不要”)用到玻璃棒。
(1)配制步骤：计算、___量__取___、混匀。 (2)需要6%的氯化钠溶液___2_4__(结果取整数)mL。 (3)某同学在量取6%的氯化钠溶液时俯视读数，则实际
配制溶液的溶质质量分数将___偏__小___(填“偏大”“ 偏小”或“不变”)。
8．【中考•呼和浩特】小明要配制50 g质量分数为14%的氢氧化
(1)配制时可按下列实验步骤进行： 计算→称量→量取→________。
(2)称量时，NaCl固体粉末应放在托盘天平________(填 “左盘”或“右盘”)的纸片上。
(3)配制过程中为促进NaCl的溶解，还需要的一种玻璃 仪器是________(填仪器名称)。
(4)量取一定体积的水，除了用量筒外，还需要用 ______________(填仪器名称)。
(4)天平称量物体质量的原理是左盘质量＝右盘质量＋游码示数；若将氯 化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程中使 用了游码，则会使称取的固体质量小于所需的质量；在量取水的体积时， 小刚同学俯视读数，造成量取的水偏少，则所配制溶液中氯化钠的质量 分数偏大。
【答案】(1)药匙；烧杯 (2)试剂瓶塞正放在桌面上；搅拌，加速固体溶解 (3)9；81 (4)小于；偏大
(3)量取水时选用的量筒的量程最合适的是____C____(填字
母)，读数时视线要与量筒内___凹__液__面__的__最__低__处____保
持水平。
A．10 mL
B．25 mL
C．50 mL
D．100 mL
4．【中考•临沂】某同学欲配制一定溶质质量分数的 NaCl溶液，他准备了下列实验仪器。请填空：
【解析】(1)仪器的名称：a药匙，b烧杯。(2)图示实验中有一处明显的错 误是试剂瓶塞正放在桌面上；实验中玻璃棒的作用是搅拌，加速固体溶 解。(3)小刚同学要配制90 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，应称取 氯化钠的质量为90 g×10%＝9 g，需要量取水的质量为90 g－9 g＝81 g； 需水的体积为 1 g/cm3×811gcm3/mL＝81 mL。
3．【中考•自贡】某同学配制50 g 9%的氯化钠溶液， 整个操作过程如图所示，回答下列问题：
(1)配制溶液的正确操作顺序为___②__①__⑤__③__④____ (填序 号)，其中操作错误的是____①____(填序号)。
(2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是__广__口__瓶____， 需称取氯化钠____4_.5___g。
钠溶液制作“叶脉书签”，下列关于配制该溶液的说法不正
确的是( )
①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体7.0 g
②用托盘天平称量氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相
等的纸 ③选用200 mL量筒量取所需水的体积 ④实验中用
到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶等 ⑤用量筒
量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小
【解析】小芳用托盘天平称量时，将药品与砝码的位置放反了，
使用的是10 g和5 g的砝码各一个，游码的示数为2.7 g；由左盘
的质量＝右盘的质量＋游码的示数可知，砝码质量＝药品质量
＋游码的示数，所以药品质量＝砝码质量－游码的示数，即药
品质量＝10 g＋5 g－2.7 g＝12.3 g。量取的水的实际体积为87
12．【中考•成都】某同学配制60 g溶质质量分数为5%的 NaCl溶液，准备了下列实验用品，回答下列问题：
(1)该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量，③量取， ④________(填步骤名称)。
(2)配制过程中还缺少的一种玻璃仪器是__________ (填名称)。
(3)计算所需NaCl的质量为 ________ g。称量时，NaCl应放 在托盘天平的 __________ (填“左盘”或“右盘”)上。
(4)量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接 近量取体积对应刻度线时，改用____________(填仪器 名称)滴加蒸馏水至刻度线。如图2中该同学观察方式正 确的是________(填序号)。
(5)若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量 分数会______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
【解析】(1)用固体溶质配制一定溶质质量分数的溶液的步骤一般为： 计算、称量、量取、溶解。(2)用固体溶质配制一定溶质质量分数的 溶液所需的仪器有：天平、量筒、胶头滴管、药匙、烧杯、玻璃棒 等。(3)根据溶质质量＝溶液的质量×溶质质量分数求出溶质的质量， 即所需NaCl的质量为60 g×5%＝3 g，用天平称量物体时，物体应放 在左盘。(4)量取一定体积的水的操作为将蒸馏水注入量筒，待液面 接近量取体积对应刻度线时，改用胶头滴管缓慢滴加至刻度线处。 读数时，视线应与凹液面的最低处保持水平，故正确选项为A。(5)若 用C观察方式量取水的体积，读数偏大，实际量取水的体积偏小，从 而导致所配溶液的溶质质量分数偏大。
【答案】 (1)溶解 (2)玻璃棒 (3)3；左盘 (4)胶头滴管；A (5)偏大
【解析】量取水时仰视读数，读数比实际体积偏小，则 实际量取水的体积偏大，使所配溶液溶质质量分数偏小； 称量好的氢氧化钠有少量撒落，会导致溶质的质量偏小， 所配溶液溶质质量分数偏小。
【答案】20%；偏小；偏小
11．【中考•衡阳】小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化 钠溶液的配制实验时，其配制过程如图所示。 试回答下列问题：
【答案】 B
9．【中考•滨州】小芳在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液 时，没有按照正确的称量氯化钠、量取水的操作规程进行 操作(图示为小芳操作时的读数，其他操作都正确)。小芳 实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数(水的密度为1 g/cm3) 约为( ) A．12.4% B．17.2% C．16.9% D．12.5%
mL(合87 g)。小芳实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为
12.3 g 12.3 g＋87
g×100%≈12.4%。
【答案】 A
10．【中考•郴州】将20 g氢氧化钠固体完全溶解在80 mL水中 (水的密度为1 g/cm3)，所配溶液中溶质的质量分数为 ______________。某同学在配制的过程中，量取水时仰 视读数，其所配制的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数 __________(填“偏大”或“偏小”)。另一位同学在称好 了氢氧化钠固体后，倒入烧杯中时有少量撒落，则他所 配制的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数________(填“偏 大”或“偏小”)。
【答案】 (1)5 (2)20；30；50 (3)A、B (4)要
6．实验室用98%的浓硫酸和水配制10%的稀硫酸时，
下列仪器中不需要用到的是( B )
A．烧杯
B．托盘天平
C．量筒
D．玻璃棒
7．【中考•绥化】实验室用已配制好的质量分数为6%的 氯化钠溶液(密度约为1.04 g/cm3)，配制50 g质量分 数为3%的氯化钠溶液。
A．①③
B．②③⑤
C．③⑤
D．②④⑤
【解析】配制50 g质量分数为14%的氢氧化钠溶液，需称取氢氧化钠 固体50 g×14%＝7.0 g，①正确；氢氧化钠易潮解，且有强腐蚀性， 应放在玻璃器皿中称量，②错误；溶剂质量＝溶液质量－溶质质量， 则所需水的质量＝50 g－7 g＝43 g(合43 mL)，应选用50 mL的量筒量 取，③错误；实验室配制溶液的操作步骤分别为计算、称量(量取)、 溶解，量筒用于准确量取水，烧杯用于完成溶解操作，玻璃棒用于 溶解时的搅拌，试剂瓶用于盛放氢氧化钠溶液，④正确；用量筒量 取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水 的体积偏小，则使所配溶液溶质质量分数偏大，⑤错误。
【解析】(1)配制一定质量分数的溶液(固体溶质)的基本 步骤是计算、称量、量取、溶解。(2)使用托盘天平称 量药品时的原则是“左物右码”，故氯化钠应放在左盘 称量。(3)溶解时还需要用玻璃棒搅拌，故还需要玻璃 棒。(4)量取水时，接近所需体积对应刻度线时，要改 用胶头滴管滴加。
【答案】(1)溶解 (2)左盘 (3)玻璃棒 (4)胶头滴管
配制一定溶质质量分数的溶液
1．【中考•庆阳】某同学在实验室配制50 g 6%的氯化 钠溶液，如图所示的部分操作中错误的是( C )
wenku.baidu.com
2．【中考•葫芦岛】实验室用氯化钠固体配制50 g溶质质量分数为
10%的氯化钠溶液。下列描述错误的是( D )
A．用50 mL的量筒量取45 mL蒸馏水 B．溶解时用到的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒 C．实验的主要步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签 D．配制好的氯化钠溶液装入刚清洗过还未干燥的试剂瓶中保存
(4)称量氯化钠时，若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平 的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的固体 质量________(填“大于”或“小于”)配制溶液所需的质量； 在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，其他操作均正确，则 所配制溶液中氯化钠的质量分数________(填“偏大”“偏小 ”或“不变”)。
5．【中考•株洲】华雪同学想制作“叶脉书签”，需要50 g 溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液。请回答下列问 题：
(1)若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠________g。 (2)若用25%的氢氧化钠溶液配制，需25%的氢氧化钠溶液
________g，蒸馏水________g；配制时应选用_________ (填“10”“20”“50”或“100”)mL的量筒量取蒸馏水。
【解析】(1)配制50 g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，若用氢 氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠50 g×10%＝5 g。(2)浓溶液稀释 为稀溶液，溶质的质量不变，设需要25%的氢氧化钠溶液的质量为x， 则有5 g＝x×25%，解得x＝20 g，所以需要蒸馏水的质量为50 g－20 g＝30 g；水的密度为1 g/cm3，需要水30 mL，依据选取量筒“一次 相近”的原则，应选50 mL的量筒。(3)A项，氢氧化钠固体有强烈的 腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，防止腐蚀天平托盘，故错误。B项， 量筒用于量取液体的体积，不能作为配制溶液的容器，故错误。C 项，配制好的溶液装瓶贴签，正确。(4)在实验室配制氢氧化钠溶液 时，需要用玻璃棒搅拌，加速氢氧化钠的溶解。
(1)写出图中有标号仪器的名称：a__________；b_______。
(2)图示实验中有一处明显的错误是___________________； 图示实验中玻璃棒的作用是______________________。
(3)小刚同学要配制90 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液， 应称取氯化钠的质量为________g，需要量取水的体积为 ________mL(水的密度近似看作1 g/cm3)。
(3)下列操作错误的是________。 A．在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称取氢氧化钠固体 B．将准确称取的氢氧化钠固体直接倒入装有水的量筒中 溶解 C．将配制好的NaOH溶液装入玻璃试剂瓶中，塞好橡胶 塞并贴上标签 (4)在实验室配制氢氧化钠溶液时，______(填“要”或“ 不要”)用到玻璃棒。
(1)配制步骤：计算、___量__取___、混匀。 (2)需要6%的氯化钠溶液___2_4__(结果取整数)mL。 (3)某同学在量取6%的氯化钠溶液时俯视读数，则实际
配制溶液的溶质质量分数将___偏__小___(填“偏大”“ 偏小”或“不变”)。
8．【中考•呼和浩特】小明要配制50 g质量分数为14%的氢氧化
(1)配制时可按下列实验步骤进行： 计算→称量→量取→________。
(2)称量时，NaCl固体粉末应放在托盘天平________(填 “左盘”或“右盘”)的纸片上。
(3)配制过程中为促进NaCl的溶解，还需要的一种玻璃 仪器是________(填仪器名称)。
(4)量取一定体积的水，除了用量筒外，还需要用 ______________(填仪器名称)。
(4)天平称量物体质量的原理是左盘质量＝右盘质量＋游码示数；若将氯 化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程中使 用了游码，则会使称取的固体质量小于所需的质量；在量取水的体积时， 小刚同学俯视读数，造成量取的水偏少，则所配制溶液中氯化钠的质量 分数偏大。
【答案】(1)药匙；烧杯 (2)试剂瓶塞正放在桌面上；搅拌，加速固体溶解 (3)9；81 (4)小于；偏大
(3)量取水时选用的量筒的量程最合适的是____C____(填字
母)，读数时视线要与量筒内___凹__液__面__的__最__低__处____保
持水平。
A．10 mL
B．25 mL
C．50 mL
D．100 mL
4．【中考•临沂】某同学欲配制一定溶质质量分数的 NaCl溶液，他准备了下列实验仪器。请填空：
【解析】(1)仪器的名称：a药匙，b烧杯。(2)图示实验中有一处明显的错 误是试剂瓶塞正放在桌面上；实验中玻璃棒的作用是搅拌，加速固体溶 解。(3)小刚同学要配制90 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，应称取 氯化钠的质量为90 g×10%＝9 g，需要量取水的质量为90 g－9 g＝81 g； 需水的体积为 1 g/cm3×811gcm3/mL＝81 mL。
3．【中考•自贡】某同学配制50 g 9%的氯化钠溶液， 整个操作过程如图所示，回答下列问题：
(1)配制溶液的正确操作顺序为___②__①__⑤__③__④____ (填序 号)，其中操作错误的是____①____(填序号)。
(2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是__广__口__瓶____， 需称取氯化钠____4_.5___g。
钠溶液制作“叶脉书签”，下列关于配制该溶液的说法不正
确的是( )
①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体7.0 g
②用托盘天平称量氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相
等的纸 ③选用200 mL量筒量取所需水的体积 ④实验中用
到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶等 ⑤用量筒
量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小
【解析】小芳用托盘天平称量时，将药品与砝码的位置放反了，
使用的是10 g和5 g的砝码各一个，游码的示数为2.7 g；由左盘
的质量＝右盘的质量＋游码的示数可知，砝码质量＝药品质量
＋游码的示数，所以药品质量＝砝码质量－游码的示数，即药
品质量＝10 g＋5 g－2.7 g＝12.3 g。量取的水的实际体积为87
12．【中考•成都】某同学配制60 g溶质质量分数为5%的 NaCl溶液，准备了下列实验用品，回答下列问题：
(1)该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量，③量取， ④________(填步骤名称)。
(2)配制过程中还缺少的一种玻璃仪器是__________ (填名称)。
(3)计算所需NaCl的质量为 ________ g。称量时，NaCl应放 在托盘天平的 __________ (填“左盘”或“右盘”)上。
(4)量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接 近量取体积对应刻度线时，改用____________(填仪器 名称)滴加蒸馏水至刻度线。如图2中该同学观察方式正 确的是________(填序号)。
(5)若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量 分数会______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
【解析】(1)用固体溶质配制一定溶质质量分数的溶液的步骤一般为： 计算、称量、量取、溶解。(2)用固体溶质配制一定溶质质量分数的 溶液所需的仪器有：天平、量筒、胶头滴管、药匙、烧杯、玻璃棒 等。(3)根据溶质质量＝溶液的质量×溶质质量分数求出溶质的质量， 即所需NaCl的质量为60 g×5%＝3 g，用天平称量物体时，物体应放 在左盘。(4)量取一定体积的水的操作为将蒸馏水注入量筒，待液面 接近量取体积对应刻度线时，改用胶头滴管缓慢滴加至刻度线处。 读数时，视线应与凹液面的最低处保持水平，故正确选项为A。(5)若 用C观察方式量取水的体积，读数偏大，实际量取水的体积偏小，从 而导致所配溶液的溶质质量分数偏大。
【答案】 (1)溶解 (2)玻璃棒 (3)3；左盘 (4)胶头滴管；A (5)偏大
【解析】量取水时仰视读数，读数比实际体积偏小，则 实际量取水的体积偏大，使所配溶液溶质质量分数偏小； 称量好的氢氧化钠有少量撒落，会导致溶质的质量偏小， 所配溶液溶质质量分数偏小。
【答案】20%；偏小；偏小
11．【中考•衡阳】小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化 钠溶液的配制实验时，其配制过程如图所示。 试回答下列问题：
【答案】 B
9．【中考•滨州】小芳在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液 时，没有按照正确的称量氯化钠、量取水的操作规程进行 操作(图示为小芳操作时的读数，其他操作都正确)。小芳 实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数(水的密度为1 g/cm3) 约为( ) A．12.4% B．17.2% C．16.9% D．12.5%
mL(合87 g)。小芳实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为
12.3 g 12.3 g＋87
g×100%≈12.4%。
【答案】 A
10．【中考•郴州】将20 g氢氧化钠固体完全溶解在80 mL水中 (水的密度为1 g/cm3)，所配溶液中溶质的质量分数为 ______________。某同学在配制的过程中，量取水时仰 视读数，其所配制的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数 __________(填“偏大”或“偏小”)。另一位同学在称好 了氢氧化钠固体后，倒入烧杯中时有少量撒落，则他所 配制的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数________(填“偏 大”或“偏小”)。
【答案】 (1)5 (2)20；30；50 (3)A、B (4)要
6．实验室用98%的浓硫酸和水配制10%的稀硫酸时，
下列仪器中不需要用到的是( B )
A．烧杯
B．托盘天平
C．量筒
D．玻璃棒
7．【中考•绥化】实验室用已配制好的质量分数为6%的 氯化钠溶液(密度约为1.04 g/cm3)，配制50 g质量分 数为3%的氯化钠溶液。
A．①③
B．②③⑤
C．③⑤
D．②④⑤
【解析】配制50 g质量分数为14%的氢氧化钠溶液，需称取氢氧化钠 固体50 g×14%＝7.0 g，①正确；氢氧化钠易潮解，且有强腐蚀性， 应放在玻璃器皿中称量，②错误；溶剂质量＝溶液质量－溶质质量， 则所需水的质量＝50 g－7 g＝43 g(合43 mL)，应选用50 mL的量筒量 取，③错误；实验室配制溶液的操作步骤分别为计算、称量(量取)、 溶解，量筒用于准确量取水，烧杯用于完成溶解操作，玻璃棒用于 溶解时的搅拌，试剂瓶用于盛放氢氧化钠溶液，④正确；用量筒量 取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水 的体积偏小，则使所配溶液溶质质量分数偏大，⑤错误。
【解析】(1)配制一定质量分数的溶液(固体溶质)的基本 步骤是计算、称量、量取、溶解。(2)使用托盘天平称 量药品时的原则是“左物右码”，故氯化钠应放在左盘 称量。(3)溶解时还需要用玻璃棒搅拌，故还需要玻璃 棒。(4)量取水时，接近所需体积对应刻度线时，要改 用胶头滴管滴加。
【答案】(1)溶解 (2)左盘 (3)玻璃棒 (4)胶头滴管