2018年高一化学入学试卷6-10月-命题人周樟生

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18学年人教版高一下学期第一次月考化学试题(附答案)

樟树中学2017-2018学年届高一年级下学期第一次月考化学试卷考试范围：第一章第二章1节时间：2018.3 .29可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5一、选择题（每小题3分，每题只有一个正确选项，共48分）1．下列有关物质应用的说法正确的是（）A．碘离子遇淀粉变蓝B．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多C．浓硫酸可以干燥硫化氢D．氧化铁能用于制作吸铁石2．下列事实不能用元素周期律解释的只有()A．碱性：KOH>NaOH B．元素的金属性：Mg>AlC．酸性：HClO4>H2SO4 D．相对原子质量：Ar>K3．下列各图中能表示化学方程式Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3的是(E表示能量)()4．“绿色化学”是人们最近提出的一个新概念，主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。

下列化学反应符合绿色化学概念的是()A.制CuSO4：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2OB.制CuSO4：2Cu＋O22CuO CuO＋H2SO4(稀)===CuSO4＋H2OC.制Cu(NO3)2：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OD.制Cu(NO3)2：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O5．现有如下各说法：①在水分子中氢、氧原子间以共价键相结合()②活泼金属和活泼非金属化合时一般形成离子键；③非金属元素间形成的化合物一定是共价化合物；④根据电离方程式HCl = H+ + Cl－，判断HCl分子里存在离子键；⑤冰的密度比水的密度小，这与氢键有关上述各种说法正确的是A．①②⑤ B．①②④⑤C．①②③④⑤D．①③④⑤6．元素性质呈周期性变化的决定因素是()A ．元素原子核外电子层排布呈周期性变化B ．元素相对原子质量依次递增C ．元素原子半径大小呈周期性变化D ．元素的最高正化合价呈周期性变化7．下列相关反应的离子方程式书写正确的是（）A ．将少量醋酸加入2NaAlO 溶液中：32233()CH COOH AlO H O CH COO Al OH --++==+↓B ．将钠粒投入4CuSO 溶液中：222Na Cu Cu Na +++==+C ．将4NaHSO 溶液滴加到含有酚酞的Ba （OH ）2溶液中，溶液由红色变成无色： 22442Ba OH H SO BaSO H O +-+-+++==↓+D ．硫化钠溶液中加入少量的氯化铁溶液：232S Fe Fe S -+++==+↓8．下列分子的电子式书写正确的是（）A ．氨气B ．四氯化碳C ．氮气D ．二氧化碳9．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 是形成化合物种类最多的元素，Y 最外层电子数是其内层电子数的三倍，Z 2+与Y 2﹣具有相同的电子层结构，W 与X 同主族，下列说法正确的是（）A ．离子半径的大小：r （Z 2+）＞r （Y 2﹣） B ．Y 分别与Z 、W 形成的化合物中化学键类型相同C ．X 气态简单氢化物的沸点比W 的气态简单氢化物的沸点高D ．Y 的气态简单氢化物的热稳定性比W 的强10．下列说法不正确的是（）A.共价键一定存在于共价化合物中，也可能存在于离子化合物中B.Na 2O 2中既含有离子键也含有极性键C.NH 4Cl 是都由非金属元素组成的既含有离子键也含有共价键的离子化合物D.熔化状态下不导电的化合物一定是共价化合物11．下列叙述正确的是（）A ．NaHCO 3、K 2O 2中的阴、阳离子个数比均为1∶2B ．离子化合物中一定不含非极性共价键C ．主族非金属元素的最高价与最低价绝对值之和一定等于8（H 、O 、F 除外）D ．氯化钠的熔点高于氯化钾12．下列变化属于吸热反应的是（）①碳与二氧化碳化合 ②生石灰与水反应生成熟石灰 ③Zn 与稀硫酸反应 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤Ba （OH ）2•8H 2O 与NH 4Cl 反应 ⑥甲烷与氧气的燃烧．A ．①④B ．②③C ．①④⑤D ．①②④13．下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是（）①HCl 比H 2S 稳定；②HClO 4酸性比H 2SO 4强；③Cl 2能与H 2S 反应生成S ；④Cl 原子最外层有7个电子，S 原子最外层有6个电子；⑤Cl 2比S 更易与H 2化合生成相应气态氢化物；⑥盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸．A ．①②③④⑤⑥B ．①②③④⑥C ．①②③⑤D ．②④⑥14．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表．分析判断下列说法正确的是（）A 的单质是一种常见B ．A 、J 的离子半径由大到小A ＞J ＞IC ．G 元素的单质不存在同素异形体 D ．J 在DB 2中燃烧生成两种化合物15．如图所示，a 、b 、c 均为非金属单质，d 、e 均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d>e ，f 为离子化合物。

樟树中学2018-2019学年高一化学下册周练试题2

樟树中学2019届高一年级二部下学期周练2化学试卷考试范围：已学内容考试时间：2018.2.25可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 N:14 Cu:64 O:16 S:32 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列物质中，不含有硅酸盐的是（）A．水玻璃B．硅芯片C．黏土D．普通水泥2．下列叙述正确的是（）A．NO可以是某些含低价N物质的还原产物B．NH3溶于水的过程属于氮的固定C．新制备的氯水中存在三种分子、四种离子D．N2和H2在点燃或光照条件下可以合成NH33．下列关于铵盐的叙述中正确的是（）A．都是离子化合物，部分铵盐不溶于水B．受热都能分解放出氨气C．一定含金属元素D．都可以和碱反应生成氨4．若N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N AB．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有N A个氢原子C．14g氮气中含有7N A个电子D．N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7︰45．关于硝酸的说法正确的是（）A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水C．硝酸电离出的H＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体6．下列实验过程中，始终无明显现象的是()A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中7．某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH4HCO3，固体溶解并产生刺激性气味的气体，则该溶液中可能大量存在的离子组是（）A．Na+、Mg2+、S2—、ClO—B．H+、Na+、SO42－、NO—3C．K+、Ca2+、OH—、SO32—D．Na+、K+、Cl－、OH－8．只用一种试剂，将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液分开，这种试剂是()A．NaOH溶液B．AgNO3溶液C．BaCl2溶液D．Ba(OH)2溶液9．某混合气体可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸气中的两种或多种，当混合气体依次通过：（1）澄清石灰水（无浑浊现象），（2）Ba(OH)2溶液（出现白色沉淀），（3）浓硫酸（无明显变化），（5）灼热的氧化铜（变红），（6）无水硫酸铜（变蓝）。

【小初高学习】2018-2019学年高一化学上学期开学考试试题(无答案)

桃江一中2018级高一新生入学考试化学试题时量：40分钟总分：50分可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 Cl：35.5 Ca：40 Mn：55一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A．烧碱、液态氧、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、明矾2．下列金属制品中最不容易被酸雨腐蚀的是A．镀锌水管 B．铜制器皿 C．铁制栏杆 D．铝合金门窗3．下列图示的四种实验操作是常用的分离提纯的方法，其名称从左到右依次是A．蒸发、蒸馏、过滤、萃取B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取C．过滤、蒸发、分液、蒸馏 D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤4．下列说法或做法中，正确的是A．白磷在冷水中，通入空气也能燃烧B．酒精灯里的酒精不慎溢出着火，迅速用湿抹布盖灭C．不能用燃着的木条鉴别氧气、空气和二氧化碳D．用金刚石去冰箱里的异味5．化学概念间存在如下三种关系下列说法中正确的是：A．化合反应与氧化反应属于包含关系 B．吸热反应与放热反应属于交叉关系C．复分解反应与中和反应属于包含关系 D．含氧化合物与氧化物属于并列关系6．下列物质敞口露置于空气中，质量基本不变的是A．氢氧化钠 B．氯化钠 C．浓盐酸 D．浓硫酸7．广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其他简单仪器组成各种功能的装置。

下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是8．关于CO2的叙述中，正确的是A．CO2的摩尔质量是44g B．1molCO2中所含分子数约为6.02×1023C．1molCO2的质量是44g/mol D．常温常压下，1molCO2的体积为22.4L 9．锰（Mn）是维持人体正常生命活动所必须的微量元素，含锰化合物在生产、生活中也被广泛应用。

结合图中信息，下列叙述正确的是A．锰原子核内有25个质子，一个锰原子的质量是54.94gB．锰原子核外有4个电子层，其化学性质由最内层电子决定C．MnO2属于氧化物，在H2O2分解制O2的实验中做催化剂D．KMnO4为紫黑色固体，易溶于水、汽油等溶剂，形成紫红色溶液10．有甲、乙、丙、丁四种金属，将它们分别投入到相同的稀盐酸中，只有丙、丁的表面有气泡产生，且丙产生的气泡比丁快；再将乙投入到甲的盐酸液中，乙的表面有甲析出。

2018年河南省普通高中招生化学试卷(Word版)

2018年河南省普通高中招生考试试卷化学注意事项：1．本试卷共4页，四个大题,25个小题，满分50分,考试时间50分钟。

2．本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。

相对原子质量H：1C:12N：14O：16Mg：24Al:27S：32Cl：35。

5Ca：40 Cu：64Zn:65Ag：108一、选择题（本题包括14个小题,每小题1分,共14分，每题只有一个选项符合题意)1．生活中的下列变化,属于物理变化的是A．蜡熔化B．铁生锈C．米酿酒D．纸燃烧2．开封小笼包是地方特色美食,其主要食材瘦肉中富含的营养素为A．糖类B．油脂C．维生素D．蛋白质3．“建设美丽中国”是新时代的目标。

下列做法不利于．．．减少环境污染的是A．回收各种废弃塑料B．开发和利用新能源C．工业废水任意排放D．积极植树、造林、种草4．下列物质在氧气里燃烧,生成物为白色固体的是A．硫B．镁条C．铁丝D．木炭5．下列各组元素中，元素符号的第一个字母不相同．．．的一组是A．锰、钛B．氩、金C．铅、铂D．氦、汞6．下列有关水的说法正确的是A．冰水共存物属于混合物B．水是由氢元素和氧元素组成的化合物C．将硬水过滤可得到软水D．凡是有水生成的反应一定是中和反应7．下列实验设计不能．．达到其对应实验目的的是A．测定空气里氧气的含量B．检查装置的气密性C．验证质量守恒定律D．证明CO2密度比空气的大8．硅是信息技术的关键材料.右图为硅的原子结构示意图,下列说法正确的是A．硅属于稀有气体元素B．图中n的值为8C．硅的相对原子质量为14 D．硅元素位于第三周期9．室温时将少量干冰放入塑料袋中并密封,塑料袋会快速鼓起，其原因是A．分子的体积变大B．分子分解变成了原子C．分子的间隔变大D．分子由静止变为运动10．下列区分物质的方法或试剂不正确．．．的是A．用带火星的木条区分氧气和氮气B．用熟石灰区分氯化铵和氯化钾C．灼烧后闻气味区分羊毛线和腈纶线D．用酚酞溶液区分硫酸和硫酸钠溶液11．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质; ②用量筒量取水时仰视读数;③往烧杯中加水时有水洒出；④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。

云南省广南县一中2018年下学期6月份考试高一化学

云南省广南县一中2018年下学期6月份考试高一化学一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)1.下列实验中，不能获得成功的是()A．用水检验苯和溴苯B．苯、浓硫酸、浓硝酸共热制硝基苯C．用溴水除去混在苯中的己烯D．苯、液溴、溴化铁混合制溴苯2.常温下，增大压强对下列反应的速率无影响的是()A． CO2(g)＋Ca(OH)2===CaCO3↓ ＋ H2OB． H2＋ I22HIC． NaCl ＋AgNO3===AgCl↓ ＋ NaNO3D． N2＋3H22NH33.除去海水提溴得到的液溴中溶有的少量氯气，应该采用的方法是()A．加入适量的碘化钾溶液 B．通入溴蒸气C．加氢氧化钠溶液 D．加入适量的溴化钠溶液4.下列物质属于人体所需的糖类物质的是()A．淀粉 B．蛋白质 C．味精 D．食用油5.水资源非常重要，海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程(又称海水脱盐)，其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。

下列方法中也可以用来进行海水淡化的是()A．过滤法 B．蒸馏法 C．分液法 D．萃取法6.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小、无需气体存储装置等优点。

一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。

该电池用空气中的氧气作为氧化剂，氢氧化钾作为电解质。

下列关于该燃料电池的叙述不正确的是()A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B．负极发生的电极反应式为N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2O C．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触D．该燃料电池持续放电时，钾离子从负极向正极迁移，需选用阳离子交换膜7.常温下，下列卤素单质中为紫黑色固体的是()A．氟 B．氯 C．溴 D．碘8.2006年4月22日是第37个“世界地球日”，宣传主题是“善待地球——珍惜资源、持续发展”。

2018年高一升高二分班考试化学试卷(含答案)

2018-2018 高一高升二分班试题卷化学试卷注意事项：1．本试卷共 8 页，分选择题、非选择题两部分。

考试时间为 90 分钟，满分 100 分。

2．考试内容依据新课标的要求，波及人教版高一必修Ⅱ：第 1 章至第 4 章。

3．请将所有答案写在答题卡上；只交答题卡，试题卷自己妥当保留。

4．本卷可能用到的相对原子质量:C-12 H-1 O-16 N-14 S-32一、选择题（每题只有一个正确选项，每题 2 分，共 50 分）1．以下化学用语正确的选项是A．乙烯的构造简式CH2CH2B．乙醇的构造简式C2H6OCl..C．四氯化碳的电子式Cl: C :Cl D．乙酸的分子式C2H4O2..Cl2．以下说法正确的选项是A． 1mol N 2的质量是 14g B．H2SO4的摩尔质量是98 gC． H2O的摩尔质量是 18 g /mol D．1mol HCl的质量是g /mol3．以下说法中错误的选项是A．单糖是不可以发生水解的最简单的糖类B．分子式切合C n(H2O)m的物质都是糖类物质C．淀粉和纤维素都是天然有机高分子化合物D．淀粉和纤维素都是由碳氢氧三种元素构成，两化合物中各元素的质量比相等4．据报导，23He可能成为一种新能源，以下对于23He的说法中正确的选项是①原子核中含有 2 个质子， 3 此中子；②原子核中含有 1 此中子，核外有 2 个电子③原子核中含有 2 个质子，核外 3 个电子；④与24He互为同位素。

A．①③ B ．②④ C ．①② D ．③④5．以下物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体B．熔融状态的KOH、熔融状态的NaClC．稀 H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D．液氨、石灰水、水银6．以下表达正确的选项是A． 1 mol 的 O2体积必定是B．标准情况下，的H2O约含有× 10 23个分子C．1 L 1 mol ·L－1的 MgCl2溶液中必定含有2N A（ N A为阿伏加德罗常数）个 Cl －D．1 L 1 mol － 1 HCl 分子·L的 HCl 溶液中必定含有 N（N 为阿伏加德罗常数）个A A7．将少许氯水加入盛有KBr 溶液的试管中，再加入适当的汽油，而后振荡，静置，产生的现象是A．溶液呈橙色B．溶液呈无色C．上层液体呈橙色，基层液体几乎无色D．基层液体呈橙色，上层液体几乎无色8．以下相关Na2CO3和 NaHCO3性质的比较中，正确的选项是A．等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3>NaHCO3B．热稳固性Na2CO3<NaHCO3C．常温时水溶性Na2CO3<NaHCO3D．均能使澄清石灰水变污浊9．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是A． CO2溶于水形成碳酸， SiO2难溶于水B． CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸积淀C．高温下SiO2与碳酸盐反响生成CO2D． HCl 通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，氯化氢通入可溶性硅酸盐溶液中生成积淀10．以下除掉杂质的实验方法正确的选项是A．除掉 CO中少许 O2：经过灼热的Cu 网后采集气体B．除掉 K2CO3固体中少许NaHCO3：置于坩埚中加热C．除掉 KCl 溶液中的少许MgCl2：加入适当NaOH溶液，过滤D．除掉 CO2中的少许HCl：通入饱和NaHCO3溶液，采集气体11．甲烷中混有乙烯，欲除乙烯获得纯净的甲烷，可挨次将其经过以下哪组试剂的洗气瓶A．澄清石灰水，浓H2SO4B．溴水，浓H2SO4C．酸性高锰酸钾溶液，浓H2SO4D．浓H2SO4，酸性高锰酸钾溶液12．以下各个装置中能构成原电池的是13．下边是实验室制取氨气的装置和采纳的试剂，此中错误的选项是A．①②B．②③C．③④D．①③14． 25℃、 101kPa 时， 1g 甲醇完整焚烧生成CO2和液态 H2O，同时放出热量，以下表示该反响的热方程式正确的选项是4 3 2 2 2 △H—12B． 2CH4O（ l ） +3O2（g） =2CO（ g） +4H2O（l ）；△H=+· mol —14 2（g） =2CO（ g）2· mol— 1C． 2CHO（ l ）+3O+4H O（l ）；△H=3· mol— 14 2 2 2D． CHO（l ） + O2 （g） = CO（ g）+2H O（l ）；△H=15．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）以下的溶液，能够获得该物质的固体是A．氯化镁溶液 B ．硫酸亚铁溶液 C ．碳酸氢钠溶液D ．硫酸铝溶液16．以下离子方程式的书写正确的选项是A ．铁和稀硫酸反响：2Fe + 6H +＝ 2Fe 3+ +3H 2↑- - 2- + H OB． NaHCO溶液与 NaOH溶液反响： OH + HCO ＝ CO3 3 3 2C．钠和冷水反响Na ＋2H2O＝ Na+＋ 2OH ＋ H2↑D．氯化铝溶液中加入过度的氨水Al 3+ + 4NH ·H O ＝ AlO －+ 4NH + + 2H O3 24 2217．以下过程中，共价键被损坏的是A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C． NaCl 溶于水D．HI气体受热分解18．把 A、B、 C、 D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连能够构成各样原电池。

18学年下学期高一第一次月考化学试题(附答案) (2)

南康中学2017～2018学年度第二学期高一第一次大考化学试卷可能用到的相对原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1．某些建筑材料含有放射性元素氡()，会对人体产生一定危害。

研究表明氡的α射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟。

该原子中中子数和质子数之差是( )A．136 B．50 C．86 D．2222．目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是( )①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3②单质在反应中都只能作氧化剂③对应的含氧酸都是强酸④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体A．全部B．只有①②C．只有①②③④D．只有①②④⑤3．已知a A n +, b B( n + 1 )+, c C n–, d D( n + 1 )–是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单原子，下列叙述正确的是（）A．原子半径：C＞D＞A＞B B．原子序数：b＞a＞c＞dC．离子半径：C＞D＞A ＞B D．单质还原性：A＞B＞C＞D4．下列变化过程中，共价键被破坏的是A．冰变成水 B．氯化氢气体溶于水C．乙醇溶于水 D．溴蒸气被木炭吸附5．下列各组物质中化学键的类型相同的是A．HCl MgCl2NH4Cl B．HF Na2O CO2C．CaCl2NaOH H2O2D．NH3H2O CO26．有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族。

下列事实能支持这一观点的是()。

①H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构；②氢分子的结构式为H—H；③与碱金属元素形成离子化合物：M＋[··H]－④分子中原子间的化学键都属于非极性键A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④7．下列叙述中正确的是（）A．非金属单质分子中一定含有非极性共价键B．根据电离方程式：HCl=H++Cl－，判断HCl分子中存在离子键C．根据2C+SiO，说明碳的非金属性强于硅D．变化过程中化学键被破坏，不一定发生了化学变化8．下列化学方程式或离子方程式正确的是（）A．H2S在过量的O2中燃烧：2H2S＋O2 2H2O＋2SB．向稀HNO3中加入过量的铁：Fe + 4H+ + NO3—== Fe3+ + NO↑ + 2H2OC．向氯化铝溶液滴加过量的氨水：Al3+ + 3NH3·H2O == Al(OH) 3↓+ 3NH4+D．向稀NH4HSO3溶液中滴加少量的稀NaOH溶液：NH4+ ＋OH－= NH3·H2O9．下列事实不能作为实验判断依据的是（）A．硫酸和硅酸钠溶液反应出白色沉淀，判断硫与硅的非金属活动性强弱B．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属活动性强弱C．在MgCl2 与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱D．Br2 与I2 分别与足量的H2 反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱10．在周期表主族元素中，X元素位于第二周期，且分别与Y、Z、W三元素相邻，X、Y 的原子序数之和等于Z的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。

18学年高一下学期开学考试化学试题(附答案) (1)

舟山中学2018年第二学期开学考高一化学考生须知：1．全卷分第Ι卷、第Ⅱ卷、答题卷，满分为100 分。

考试时间为60 分钟。

2．请将学校、班级、姓名分别填写在答题卷相应位置上。

答案必须做在答题卷相应位置上。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Fe—56 Cu—64 Ba—137 Ag—108第Ι卷一、选择题（本题共25 小题，每小题2 分，共50 分。

每小题只有一个正确答案）1．下列物质不属于氧化物的是A．MgO B．HClO C．Cu2O D．ClO22．下列仪器名称为“容量瓶”的是A．B．C． D.3．下列分散系属于溶液的是A．牛奶B．蔗糖溶液C．淀粉溶液 D．氢氧化铁胶体4. 是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的A．质量数B．质子数C．中子数D．电子数5．下列物质属于纯净物的是A．生铁B．水玻璃C．冰水混合物D．漂白粉6．下列属于电解质且能导电的是A．铜B．酒精C．熔融氯化钠D．硫酸镁溶液7．镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。

工业制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，下列可作为冷却的气体是A．Ar B．N2C．空气D．CO28．下列各组物质既不属于同位素，也不属于同素异形体的是A．16O和18O B．H2O和H2O2C．O2和O3D．金刚石、石墨和富勒烯（C60）9．海水是巨大的资源宝库。

下图表示以海水为基本原料的相关工业，其中不符合实际情况的是10．下列变化中，需加氧化剂才能实现的是A．H2O→H2B．FeCl3→FeCl2C．C→CO2D．CaO→Ca(OH)2 11．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．无色溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、SO42-B．FeCl2溶液中：Na+、Cu2+、SCN﹣、SO42﹣C．强碱性溶液中：NH4+、K+、NO3﹣、HCO3﹣D．能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：Mg2+、Fe2+、SO42﹣、ClO﹣12．下列物质的性质比较，正确的是A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOHC．非金属性：P＞S＞Cl D．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S 13．离子键、共价键、和分子间作用力是微粒之间的不同作用力。

18—19学年上学期高一第一次月考化学试题(附答案)(2)

台州市书生中学2018学年高一化学第一次月考试卷第一学期命题人：董学德（满分：100分考试时间：90分钟）2018.10 考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。

2．请将各题答案填在试卷后面的答题纸上。

3．本试卷主要考试内容：化学1-专题1。

4．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 0-16 Na -23 S- 32 Cl -35.5 Ca- 40 Cu- 64 Ag-108 Ba-137 Al-27选择题部分一、选择题(本大题包括25小题，每小题2分，共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列化合物中，属于盐的是A．Ca(OH)2B．HNO3C．Na2O D．K2CO32．下列仪器属于定量仪器的是3．化学反应SO2+NO2=SO3+NO的反应类型是A．化合反应B．氧化还原反应C．置换反应D．复分解反应4．在标准状况下，气体的体积大小主要取决于A．分子数目B．分子间距C．分子大小D．分子种类5．下列物质中，其水溶液能导电又属于非电解质的是A．SO2B．蔗糖C．空气D．HNO36．下列物质中，摩尔质量最大的是A．0.9molH2SO4B．1000mL H2O C．64 g Cu D．1 g CaCO37．实验室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器是A．玻璃棒B．烧杯C．蒸馏烧瓶D．酒精灯8．“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm(纳米)的材料，纳米碳就是其中的一种。

若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀A．①④⑥B．②③⑤C．②③④D．①③④⑥9．下列物质分类中，前者包含后者的是A．氧化物化合物B．化合物电解质C．溶液胶体D．溶液分散系10．下列选项中的诗句内容基本不涉及化学变化的是A．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏” B．“美人首饰侯王印，尽是江中浪底来”C．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲” D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”11．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．摩尔是国际单位制中的一种物理量，单位是mol B．阿伏加德罗常数近似为6．02×l023mol-lC．1 mol任何物质都含有N A个原子D．CO2的摩尔质量就是N A个CO2分子的质量之和12．设N A为阿伏加德罗常数的值，若某气体分子A2的摩尔质量是M g．mol-1，则一个A 原子的实际质量是A．M g B．N A/Mg C．M/N A g D．M/(2N A)g13．已知Na3PO4在水中可以电离成自由移动的Na+和PO43-，现将164gNa3PO4配成溶液，则Na+的物质的量为A．无法计算B．1mol/L C．0.5mol/L D．1mol 14．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．N A个H2分子占有的体积一定为22.4 LB．标准状况下，22 g CO2与11.2 LH2O含有相同的原子数C．标准状况下，16g O2与O3的混合气体中含有的原子总数为N AD．1 mol/L的蔗糖水溶液中含蔗糖分子的数目为N A15．下列区分Fe(OH)3悬浊液和Fe(OH)3胶体的方法中，正确的是A．静置片刻出现分层现象的是Fe(OH)3胶体B．用放大镜观察，颗粒大小为1～100 nm的是Fe(OH)3胶体C．用光束照射，能产生丁达尔现象的是Fe(OH)3胶体D．看颜色，有色的是Fe(OH)3胶体16．在250mL某硫酸盐溶液中，含有1.5N A个硫酸根离子（N A表示阿伏加德罗常数的值），同时含有N A个金属离子。

江西省樟树中学2018-2019学年高一化学上学期第一次月考试题

樟树中学2021届高一年级上学期化学第一次月考试题考试范围：必修一第一章、第二章第一节考试时间：2018.10.21可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 H-1 S-32 Ca-40 Na-23一、单选题（本大题共14小题，每题4分，共56分）1.从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。

下列图示对应的装置合理、操作规范的是（）A BC D2.在标准状况下，与的体积相等的为A. 质量为14gB. 分子数为C. 体积为D. 物质的量为2mol3.下列说法正确的是（N A为阿伏加德罗常数的值）（）A. 28g氮气含有的原子数为B. 4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为C. 1 mol 分子的质量等于1 mol氧原子的质量D. 24 g 分子和24 g 分子所含的氧原子数目相等4.表示阿以伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是标准状况下，以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等的氯化镁溶液中含氯离子数目为标准状况下，水中分子数为和混合气体中含有原子数为．A. B. C. D.5.Cl-的物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中NaCl、MgCl2、AlCl3的物质的量浓度之比为（）A. 1：1：1B. 1：2：3C. 6：3：2D. 2：3：66.下列物质的分类合理的是（）A. 酸性氧化物：、、、B. 碱：烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡C. 混合物：盐酸、漂白粉、水煤气、氢氧化铁胶体D. 碱性氧化物：、CaO、MgO、Al2O37.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）8.《天工开物》是世界第一部记录农业和手工业生产技术的百科全书，以大量生动细节留存了丰富的古代科技史料，被誉为“百科全书之祖”．如表关于书中描述的解释正确的是（）9.在时，在一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两室左室充入氮气，右室充入氢气与氧气的混和气体，活塞恰好停留在离左端的处图，然后引燃氢、氧混和气体，反应完毕后恢复至原来温度，活塞恰好停在中间图，如果忽略水蒸气体积，则反应前氢气与氧气的体积比可能是A. 3：4B. 1：1C. 2：1D. 7：210.在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量是M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为d g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为（）A. B. C. D.11.下列关于胶体的叙述中，不正确的是（）A. 向胶体中加入蔗糖溶液，产生聚沉现象B. 可见光透过胶体时，发生丁达尔现象C. 用渗析的方法“净化”胶体时，使用的半透膜只能让分子、离子通过D. 胶体能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象12.将20mL0.5mol•L-1的HCl溶液加水稀释到500mL，稀释后从中取10mL，则取出的HCl溶液物质的量浓度为（）A. B. C. D.13.下列说法正确的是（）A. 气体摩尔体积就是B. 非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为C. 标准状况下任何物质都含有约个分子D. 和的混合气体在标准状况下的体积约14.在三个相同体积的密闭容器中分别充入N2、CH4、CO2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（P）从大到小的顺序是（）A. B.C. D.二、填空题（本大题共3小题，每空2分，共44分）15.(1)现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。

2018年福建省漳州市樟塘中学高一化学上学期期末试题含解析

2018年福建省漳州市樟塘中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是A. 稀硝酸B. 稀盐酸C. 硝酸铜D. 氢氧化钠参考答案：C试题分析：铝条钝化是在铝表面产生了一层致密的氧化薄膜（Al2O3)，Al2O3是两性氧化物，既可以跟强酸反应也可以跟强碱反应，因此C符合题意。

2. 下列反应既表现硝酸的酸性，又显示硝酸的氧化性的是（）A. CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2OB. NH3+HNO3=NH4NO3C. C+4HNO3=CO2↑+2H2O+4NO2↑D. FeO+4HNO3=Fe（NO3）3+2H2O+NO2↑参考答案：D略3. 下列有关物质用途的说法中，正确的是①Si可用来制造半导体材料②SiO2可用于制造光导纤维③Al(OH)3可用于治疗胃酸过多④氧化铁可用于制红色涂料A．只有① B．只有② C．只有③ D．都正确参考答案：D略4. 下列关于糖类的叙述正确的是()A．含有C、H、O三种元素的有机物叫糖类B．糖类物质均能与银氨溶液在加热时发生反应生成银镜C．糖类物质都有甜味D．糖类物质是绿色植物光合作用的产物，是动、植物所需能量的重要来源参考答案：D解析含有C、H、O三种元素的有机物不一定属于糖类，如C2H5OH，A项不正确；蔗糖、淀粉等非还原性糖不能与银氨溶液反应生成银镜，B项不正确；多糖一般无甜味，C 项不正确。

5. A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3∶4，D分别能与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。

下列叙述不正确的是 ()A．X、Y、Z的稳定性逐渐减弱B．A、D能形成多种化合物C．C、D组成的某种化合物在常温下呈液态D．X、Y、Z三种化合物的熔、沸点逐渐升高参考答案：A略6. 下列变化属于吸热反应的是①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A、①④⑤B、①②④C、②③D、②④参考答案：D略7. 下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是D8. 科学家预测：人类将在21世纪大量使用氢气作燃料。

2018年江西省宜春市樟树临江实验学校高一化学联考试题含解析

2018 年江西省宜春市樟树临江实验学校高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共 15 个小题，每小题 4 分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共 60 分。

）1. 下列反应中，加入氧化剂才能实现的是 A. CO32－→CO2 B. HNO3→NO2 C. H2→HCl D. MnO4－→Mn2+ 参考答案：C 【分析】需要加入氧化剂才能实现，则选项中为还原剂的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答。

【详解】A．CO32－→CO2 中，元素的化合价无变化，没有发生氧化还原反应，故 A 不选； B．HNO3→NO2 中，N 元素的化合价降低，加还原剂实现或浓硝酸分解实现，故 B 不选； C．H2→HCl 中，H 元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故 C 选； D．MnO4－→Mn2+中，Mn 元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故 D 不选；答案选 C。

【点睛】把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意氧化还原反应规律的灵活应用。

需要说明的是要注意物质发生自身的氧化还原反应。

2. 下列关于 FeCl3 溶液和 Fe(OH)3 胶体的说法中正确的是( )A．都是无色透明、均一、稳定的分散系B．分散质颗粒直径都在 1～100 nm之间C．Fe(OH)3 胶体具有丁达尔效应应D．FeCl3 溶液具有丁达尔效参考答案：C 试题分析：A、FeCl3 棕色，Fe(OH)3 红褐色，故错误；B、分散质的微粒直径在 1nm～ 100nm 之间的分散系为胶体，微粒直径小于 1nm 的分散系为溶液，故错误；C、胶体的性质之一是具有丁达尔效应，故正确；D、溶液不具有丁达尔效应，故错误。

3. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素 B. 右上方区域的非金属元素 C. 过渡元素 D. 稀有气体元素参考答案：A 金属元素和非金属元素分界线附近的元素一般既具有金属性，又具有非金属性，多用于制造半导体材料，答案选 B。

江西省樟树中学高一化学分班考试练习题(含答案)_图文

江西省樟树中学高一化学分班考试练习题(含答案)_图文一、选择题1．下列四个图像分别表示对应的四种操作过程，其中正确的是：A ．加热等质量的氯酸钾制氧B ．含有水蒸气的氢气通过浓硫酸C ．引淡水浸泡盐碱地D ．向硝酸钡溶液中滴加稀硫酸2．在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然。

取20℃和101kPa 下相同体积的CH 4和O 2混合，在一定条件下充分反应，恢复到初始温度和压强。

下列说法正确的是（）A ．参加反应的CH 4和O 2的体积比为1:1B ．生成的CO 2分子个数为原来气体分子数的三分之一C ．反应后气体的体积为原来的二分之一D ．反应后的气体中C 、O 原子的个数比为1:23．现有表面被氧化的镁条样品6g,加入到盛有73g 质量分数为19%的稀盐酸的烧杯中恰好完全反应，得到0.2g 气体。

則原镁条样品中镁元素的质量分数为（ ) A ．48% B ．60% C ．76% D ．84%4．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A ．2t ℃时，甲物质的饱和溶液溶质质量分数为50%B ．乙物质的溶解度小于甲物质的溶解度C ．2t ℃时，乙的饱和溶液降温至1t ℃，乙溶液变为不饱和溶液D ．当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶提纯甲5．将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的烧杯中，小球漂浮在液面上，将几枚洁净的小铁钉投入烧杯中，当不再有气泡逸出时（忽略溶液体积的变化），小球的位置与开始时比较，将（）A ．下沉一些B ．不变C ．上浮一些D ．无法判断6．中和一定质量的稀硫酸，需用m 克氢氧化钠，若改用m 克氢氧化钾，反应后溶液的PH 应当是（）A ．<7B ．>7C ．=7D ．无法确定7．取一定质量的CaCO3高温煅烧一段时间后冷却，测得剩余固体为12.8 g，向剩余固体中加入200 g稀盐酸，恰好完全反应，得到208.4 g不饱和溶液。