离子反应第三课时
离子反应第三课时
8、高锰酸钾与浓盐酸制氯气。 高锰酸钾与浓盐酸制氯气。 9、氯酸钾与浓盐酸制氯气。 氯酸钾与浓盐酸制氯气。 12、次氯酸钠与浓盐酸制氯气。 12、次氯酸钠与浓盐酸制氯气。 11、重铬酸钾（ 与浓盐酸制氯气。 11、重铬酸钾（K2Cr2O7）与浓盐酸制氯气。 12、漂白粉的漂白原理。 12、漂白粉的漂白原理。 13、氯气与热的氢氧化钠溶液反应。 13、氯气与热的氢氧化钠溶液反应。 14、少量氯气与碘化亚铁溶液反应。 14、少量氯气与碘化亚铁溶液反应。 15、过量氯气与碘化亚铁溶液反应。 15、过量氯气与碘化亚铁硫与热碱溶液反应。 2、二氧化硫通入氢氧化钠溶液溶液。 3、二氧化硫通入浓硝酸。 4、二氧化硫通入硫化氢溶液。 5、Na2SO3与Na2S的混合溶液中加入稀硫酸
6、二氧化硫与硫酸酸化的高锰酸钾溶液。 7、双氧水与硫酸酸化的高锰酸钾溶液。 8、亚硫酸钠溶液与稀硫酸反应。 9、亚硫酸钠溶液与稀硝酸反应。 10、硫化氢通入稀硝酸。 11、氯化铝溶液与Na2S溶液混合。 12、硫化钠溶液与氯水反应。 13、硫化钠溶液与硫酸酸化的高锰酸钾溶液 反应生成S。
一、与氯有关的离子方程式。 与氯有关的离子方程式。 1、氯气与水的反应。 氯气与水的反应。 2、氯水与硫化氢、碘化钾溶液的反应。 氯水与硫化氢、碘化钾溶液的反应。 3、氯水与氯化亚铁亚、硫酸钠溶液的反应。 氯水与氯化亚铁亚、硫酸钠溶液的反应。 4、氯水与二氧化硫的水溶液的反应。 氯水与二氧化硫的水溶液的反应。 5、氯水与硝酸银溶液的反应。 氯水与硝酸银溶液的反应。 氯气与氢氧化钠溶液反应。 6、氯气与氢氧化钠溶液反应。 实验室制氯气。 7、实验室制氯气。
14、硫酸氢钠溶液与少量的氢氧化钡溶液。 15、硫酸氢钠溶液与过量的氢氧化钡溶液。 16、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应后溶 液为中性。 17、硫酸铝钾溶液与少量的氢氧化钡溶液。 18、硫酸铝钾溶液与过量的氢氧化钡溶液。
第二节离子反应第三课时
讨论2：请写出以下反应的化学方程式和离子方程式， ①Ca(OH)2和HCl ②KOH和HCl ③ H2SO4 和 NaOH ④ KOH和HNO3 并分析中和反应的实质。 H+ + OH- == H2O （ 强酸＋强碱 可溶性盐＋水）
思考：下列各反应中，能用离子方程式 H++OH-＝H2O 表示的是（ A ） A、硫酸氢钠溶液和氢氧化钾溶液反应 B、盐酸和氨水反应 C、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 D、醋酸溶液和氢氧化钾溶液反应
④ 查：根据质量守恒和电量守恒，检查离子方程式两边 各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
应该改写成离子形式的物质：易溶于水、易电离的物质 a 强酸：HCl、H2SO4、HNO3等； b 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。 c 可溶性盐：请课后复习溶解性表。 仍用化学式表示的物质： a 难溶的物质：CaCO3、Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等 b 难电离的物质：弱酸、弱碱（氨水、难溶碱）、水。 c 气体：H2S、CO2、SO2等 d 氧化物：Na2O、Fe2O3等 e 单质：H2、Na、I2等
（3）离子方程式的意义 ① 揭示了离子反应的实质
（例：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓） ② 表示同一类型的反应
（例：H+ + OH- = H2O）
教材P34 10题
3、离子反应发生的条件
有难溶物生成
复分解反应发生的条件
有易挥发性物质生成 有难电离物生成
离子反应总是向着使溶液中某自由离子数目减少的方向进行。
第二节
离子反应
第三课时
2、离子方程式 其实每一步 都很重要哦 （1）概念:用实际参加反应的离子符号 表示离子反应的式子。 （2）离子方程式的书写步骤 ——写、改、删、查
《第二节离子反应》第三课时
③ Ca2++CO32-=CaCO3 ↓
④ Fe+ Cu2+= Cu + Fe2+
⑤ CuO+ 2H+= Cu2++H2O ⑥ NH3·2O+H+=NH4++H2O H
⑦ 2H++SO42-+Ba2++2OH- = BaSO4↓+2H2O
三.离子反应方程式表示的意义 细心探究：完成下列反应的离子方程式 ①HCl＋NaOH ②H2SO4＋KOH ③HNO3＋Ba(OH)2
4.在无色透明溶液中，能大量共存的离子组
是（ ）。 A、K+、Cu2+、NO3-、SO42B、K+、Na+、Cl-、CO32C、Mg2+、OH-、NO3-、ClD、K+、Na+、MnO4-、SO42-
随堂练习
5.在pH=1的无色透明溶液中能大量共存的离 子组是（ ）。 A. K+、Ag+、NO3-、ClB. Cu2+、Na+、NO3-、SO42C. K+、Na+、S2-、ClD. Mg2+、Na+、NO3-、SO42-
解释：用强弱电解质理论来解释实验现象 由于C、V相同，电解质n相同，但由于 电解质的强弱不同。如：HCl、NaOH是强 电解质，在溶液中完全电离，离子浓度较 大，导电能力较强，灯泡较亮。而 CH3COOH、 NH3•H2O 是弱电解质，在溶 液中部分电离，离子浓度较小，导电能力 较弱，灯泡较暗。
自我检测
2、写出下列反应的离子方程式
① BaCl2+AgNO3 ②大理石和盐酸反应 ③在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液 ④铁屑放入硫酸铜溶液 ⑤氧化铜粉末加入稀硫酸 ⑥向氨水中通入氯化氢 ⑦硫酸和 Ba(OH)2溶液反应
必修一第二章离子反应第三课时之离子共存问题
[分析]判断溶液中有关离子共存问题，事实上是判断它们是否会再一定的条件下发生反应。
[推进]发生离子反应的条件有哪些呢？
[回答]生成气体、沉淀、水（或其他弱电解质）
那么，离子在溶液里要大量共存的话，就不能彼此间发生反应。
[板书]二、离子共存问题
C、K+和SO42－D、Ag+和NO3－
5、在pH=1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是（）
A Al3＋、Ag＋、NO3－、Cl－
B Mg2＋、NH4＋、NO3－、Cl－
C Ba2＋、K＋、S2－、Cl－
D Zn2＋、Na＋、NO3－、SO42－
6、某电解质溶液呈蓝色，可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OH-、Cl-离子，你认为一定有的离子是______，一定没有的离子是_______；________离子是可能存在的。
B、NO3－-、NH4+、Na+、Br-
C、SO42－、Cl-、OH-、Na+
D、NH4+、I-、Fe3+、Cl-
4、重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是（）
A、Cu2+和SO42－B、Cu2+和Cl-
C、氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液：
Ba2++ H++ SO42-+ OH-= BaSO4↓+H2O
D、氨水与盐酸溶液反应：H++OH-= H2O
3、能用OH-＋H+＝H2O表示的是（）
离子反应教案 (第三课时)
教案一：离子反应离子共存离子方程式电解质在溶液里所起的反应，实质上就是离子之间的相互反应。
离子间的反应是趋向于降低离子浓度的方向进行。
离子反应通常用离子方程式来表示。
理解掌握离子反应发生的条件和正确书写离子方程式是学好离子反应的关键。
溶液中离子共存的问题，取决于离子之间是否发生化学反应，如离子间能反应，这些离子就不能大量共存于同一溶液中。
一．离子反应发生的条件1．离子反应生成微溶物或难溶物。
2．离子反应生成气体。
3．离子反应生成弱电解质。
4．离子反应发生氧化还原反应。
根据化学反应类型，离子反应可分为两类，一是酸碱盐之间的复分解反应；二是氧化性离子与还原性离子间的氧化还原反应。
离子反应还应注意：1．微溶物向难溶物转化，如用煮沸法软化暂时硬水MgHCO3 == MgCO3+CO2↑+ H2OMgCO3虽然难溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全电离的，当Mg2+遇到水溶液里的OH-时会结合生成比MgCO3溶解度更小的Mg（OH）2而沉淀析出MgCO3 + H2O==Mg（OH）2↓+ ＣＯ2↑2．生成络离子的反应：FeCl3溶液与KSCN 溶液的反应：Fe3+ + SCN- ==Fe（SCN）2+ 生成物既不是沉淀物也不是气体，为什么反应能发生呢？主要是生成了难电离的Fe（SCN）2+络离子。
3．优先发生氧化还原反应：具有强氧化性的离子与强还原性的离子相遇时首先发生氧化还原反应。
例如：Na2S溶液与FeCI3溶液混合，生成S和Fe2+离子，而不是发生双水解生成Fe（OH）3沉淀和H2S气体。
2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + S ↓总之：在水溶液里或在熔融状态下，离子间只要是能发生反应，总是向着降低离子浓度的方向进行。
反之，离子反应不能发生。
二．离子反应的本质：反应体系中能够生成气、水（难电离的物质）、沉淀的离子参与反应，其余的成分实际上未参与反应。
三．离子反应方程式的类型1．复分解反应的离子方程式。
离子反应学案三课时
本章知识准备1、写出下列化合物中所对应的根（原子团）。
① KOH ② Na2CO3③BaSO4④ NH4Cl ⑤ AgNO3⑥ KMnO4⑦ NH4NO3⑧ Cu2(OH)2CO3⑨ KClO3⑩ K2MnO42、判断下列物质的溶解性① KOH ② Na2CO3③ BaSO4④ NH4Cl ⑤ AgNO3⑥ KMnO4⑦ CaCO3⑧ Cu2CO3⑨ AgCl ⑩ PbSO4离子反应（1）知识预习1．溶液导电的原因是在外加电场的作用下，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
2.电离指电解质＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，电离过程不需要通电。
3．(1)电解质；在＿＿＿＿＿＿或＿＿＿＿＿＿能够导电的化合物。
(2)非电解质：在＿＿＿＿＿＿或＿＿＿＿＿＿都不能导电的4．写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
(1)HCl：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；(2)NaN03：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；(3)Ba(OH)2：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；(4)H2S04：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（5）NaHCO3＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；(6) NaHSO4＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；5．酸、碱、盐的电离酸：电离时，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的化合物。
碱：电离时，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的化合物。
盐：电离时，能生成＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的化合物。
作业：33页、1、3、4、8做在书上【巩固练习】1.下列关于电解质的说法正确的是 ( )A.液态氯化氢和固态氯化钠均不导电，所以氯化氢和氯化钠均为非电解质B.NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质C.SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D.BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电所以BaSO4是电解质2. 在下列物质中：①CH3COOH ②HCl ③NaOH溶液④Cu(OH)2⑤AgCl ⑥NaCl晶体⑦乙醇(C2H5OH) ⑧H2O ⑨CO2⑩Fe(1)能导电的是(2)属于电解质的是(3)属于非电解质的是3.下列电离方程式中，书写错误的是()A．NaHSO3=Na++HSO3-B．KHSO4=K++H++SO42-C．H2SO4=2H++SO42-D．KClO3=K++Cl-+3O2-问题：请写出CuSO4和BaCl2的电离方程式，并说出分别以哪些离子存在于溶液中？，，思考1：不同溶液混合后，离子还依然存在吗？实验：向盛有2mLCuSO4溶液的试管里加入2mL BaCl2溶液。
第二节 离子反应(第3-5课时)
两大必备工具一、物质的溶解性规律：中高考中最常见的八大沉淀：白色沉淀：碳酸钙CaCO3 氢氧化镁Mg(OH)2碳酸钡BaCO3氢氧化铝Al(OH)3硫酸钡BaSO4 蓝色沉淀：氢氧化铜Cu(OH)2氯化银AgCl 红褐色沉淀：氢氧化铁Fe(OH)3 特点：1、_____________________________________________________________2、_________________________________________________________________二、化合价口诀：一价钾钠氢氯银；二价氧镁钙钡锌；K Na H Cl Ag O Mg Ca Ba Zn 三铝四硅五价磷；二、三铁来二、四碳；Al Si P Fe C 二（）、四、六硫都齐全；铜、汞二价最常见。
S Cu Hg常见根价：负一价：氢氧、硝酸根负二：碳酸、硫酸根OH NO3 CO3SO4负三价是磷酸根正一价的是铵根PO4NH4第二节离子反应第1--2课时酸、碱、盐在水溶液中的电离学习目标：1.了解电解质与非电解质的概念，并能区分电解质与非电解质。
2.能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离，3.学会从电离的角度认识到酸、碱、盐。
【导入】1.为什么酸、碱、盐的水溶液能导电？原因：____________________________________________________________导电能力的强弱：_______________________________________________ ２．（１）下列物质的水溶液，能导电的是。
○1酒精○2硫酸○3蔗糖○4氢氧化钠○5硫酸铝（２）对于以上能导电的水溶液，写出物质发生电离的方程式：【自学释疑】一．电解质与非电解质１．电解质：在或能够导电的，如酸、碱、盐等。
２．非电解质：无论是在或都，如蔗糖、酒精等。
3．概念辨析：（１）电解质、非电解质都是___________．．．．．．．．．．．，单质和混合物既不是__________也不是_________，如金属铜能够导电，但它是_____________稀硫酸能够导电，但它是____________________金属铜、稀硫酸，它们既不是电解质也不是非电解质。
苏教版必修1高中化学专题二第二单元第三课时离子反应备课参考
第三课时离子反应
1.教学设计。
以碳酸钠的性质探究为载体,进行“离子反应”部分的学习,如形成离子反应的概念,学会离子方程式的书写等,是这一部分内容的教材编写思路,也是教学设计遵循的思路。
2.教学说明。
本节概念多且抽象难懂,重点是离子反应,而电解质,强、弱电解质的概念又是研究离子反应的基础,为了顺利有效地完成教学目标,本节课设计要突出以下几点:
(1)遵循由感性理性实践的认知规律。
在教学中注重实验,通过对实验现象的观察、分析形成理论,运用理论知识去解决实际问题,从而进一步理解概念。
(2)教学方法上采用多实验,多启发,多对比,多讨论,讲练结合。
①多实验:通过实验强化实验的功能,提高学生观察、分析问题的能力。
②多启发:提出富有启发性的问题,以激发学生积极思考,培养其思维能力。
③多对比:如对电解质与非电解质,强、弱电解质,不同的中和反应等进行对比,以加深学生对概念的理解和掌握。
④多讨论:通过讨论可以促进学生之间的交流与合作,充分发挥学生的主观能动性,使学习变被动为主动。
⑤多练习:教学中及时安排针对性练习,以巩固和强化所学知识,提高学习效率。
3.教学中有意设计一些发散性和探讨性的问题。
如:如何用实验证明溶液中的Cl-和Cu2+?弱电解质的电离方程式怎样写?其目的是为了加强知识的综合运用能力,培养敢于探索的学习精神。
1。
邳州市第二中学高中化学必修1课件第二章第二节离子反应第三课时
Z..xxk
3）离子方程式的意义： P28 不仅可以表示某一个 具体的反应，还可以表 示同一类型的反应。
2.如何正确书写离子方程式？
①写：化学方程式；
②拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子 形式，单质、氧化物、弱酸(HF、H2S、HAc 等)、弱碱(NH3· 2O)等难电离、难溶物 必须 H 写化学式。 ；
液中两两交换离子，都可以 发生反应呢？
Z.xxk
[实验2－1]
实验 现象 混合前 溶液中 离子 混合后 溶液中 离子 生成 的新 物质 1、向试管中加入 2mL0.1mol/L的 CuSO4 溶液和 2mL0.1mol/L的NaCl 溶液 2、向试管中加入 2mL0.1mol/L的 CuSO4 溶液和 2mL0.1mol/L的BaCl2 溶液
在什么情况下可以使 溶液中的离子浓度减少 呢？即离子反应发生的 条件是什么？
3、 （酸、碱、盐之间的）离子反应发生的条件： 生成沉淀 放出气体 生成水
4、离子共存：不能共存就是意味着发生 了反应，反之能共存。
练习：写出下列反应的离子方程式
1、锌加入硫酸铜溶液 2、澄清石灰水通入二氧化碳 3、氧化铜放入稀硫酸 4、铁加入稀盐酸中 5、碳酸钙和稀盐酸反应 附加： 6、碳酸氢钙溶液中加入澄清石灰水 7、醋酸和苛性钠溶液 8、氨水和盐酸
(2)对于微溶物： A、在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化 学式表示。 例：Na2S04溶液中加入AgNO3 溶液： 2Ag++SO42-=Ag2S04 ↓
B、当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶 液)，写成离子符号。例：C02气体通入澄 清石灰水中： CO2 + Ca2+ + 2OH- =CaCO3 ↓+H2O C、当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态 时，应写成化学式。例：在石灰乳中加入 Na2C03溶液： Ca(OH)2 + CO32- = CaCO3↓+ 2OH-
第三课时：离子反应条件及离子共存
离子反应的条件 （满足下列其中一个即可）
①生成沉淀：如BaSO4、Mg(OH)2等 ②生成气体：如NH3、CO2、SO2、H2S等 ③生成难电离的物质(弱电解质) ：如水、氨水等
课堂检测
1、下列能发生离子反应的是（
A、KCl 溶液与 NaOH溶液混合
）
B、AgNO3溶液与 NaCl溶液混合
随堂练习
4.在无色透明溶液中，能大量共存的离子组
是（ ）。 A、K+、Cu2+、NO3-、SO42B、K+、Na+、Cl-、CO32C、Mg2+、OH-、NO3-、ClD、K+、Na+、MnO4-、SO42-
随堂练习
5.在pH=1的无色透明溶液中能大量共存的离 子组是（ ）。 A. K+、Ag+、NO3-、ClB. Cu2+、Na+、NO3-、SO42C. K+、Na+、S2-、ClD. Mg2+、Na+、NO3-、SO42-
且离子种类数要接近，相关离子有：
CO32-、Na+、NH4+、H+、OH-、SO42-、Fe3+
第一组：OH- 、CO32-、Na+ ； 第二组：H+、NH4+、SO42-、Fe3+
离子反应的实际应用
1.混合物的分离。 如选用试剂将混合物中的某离子沉淀后过滤。 2.物质的提纯和鉴定。 如粗盐的提纯，除去NaCl中的Ca2+、Mg2+、 SO42+ 3.消除水中污染物。 如明矾净水
C、Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液混合
D、NaCl溶液与 Ca(NO3)2溶液混合
高一化学必修1离子反应
●名师精讲●
1.离子方程式的书写步骤:写、拆、删、查 (1)写:正确书写化学方程式。
例如:CuSO4+BaCl2 CuCl2+BaSO4↓
(2)拆:易溶于水、易电离的物质拆成离子形式,其他一律用化学式表示。
Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-
Cu2++2Cl-+BaSO4↓
(3)删:删去方程式两边未参加反应的离子。
探究一
探究二
探究三
【例题 1】 下列说法正确的是( ) A.CO2 溶于水能导电,因此 CO2 是电解质 B.KHSO4 只有在电流作用下才能电离成 K+、H+和 SO42C.强电解质溶液的导电能力不一定都强,弱电解质溶液的导电能力不 一定弱
D.AgCl 难溶于水,所以 AgCl 是弱电解质;醋酸铅易溶于水,所以醋酸铅 是强电解质
H2O 来表
解析:醋酸和 NH3·H2O 是弱电解质,在离子方程式里要写化学式,硫酸 和氢氧化钡溶液反应的离子方程式为 2H++2OH-+Ba2++SO42BaSO4↓+2H2O。
答案:C
探究一
探究二
探究三
探究三 离子共存问题
●问题导引●
1.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( ) A.H+、I-、ClO-、Na+
探究一
探究二
探究三
2.离子反应的实质是什么? 提示:电解质在水溶液中发生电离,电离出的某些离子发生反应,使这些 离子的浓度发生改变,所以电解质在水溶液中的反应实质上就是离子之间 的反应。 酸、碱、盐之间发生的复分解反应,实质上是离子互换反应。有离子 参加的反应,就称之为离子反应。
【高中化学】高中化学 2.2《离子反应》(第3课时)教案 新人教版必修1
【新编精品】人教化学必修一2.2《离子反应》教案（第3课时）【温故知新】【课堂生成】【课堂研讨】⑷硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓错误，除生成BaSO4外还生成Cu(OH)2。
正确的为：Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO42－＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓⑸稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液中和：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O错误，不符合化学式的组成。
正确的为：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O⑹CO2气体通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O正确【课堂生成】常见离子方程式的书写错误对于微溶物的处理有三种情况：①在生成物里有微溶物析出时，微溶物用化学式表示且加“↓”。
如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：Ag＋＋ SO42－＝ Ag2SO4↓②当反应物里有微溶物处于溶液状态（稀溶液）时，应写成离子的形式。
如CO2气体通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O③当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写化学式。
如在石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca(OH)2＋CO32－＝CaCO3↓＋2OH－2. (讨论、总结)在书写离子方程式时，“拆”字是关键，原则是：把易溶于水的强电解质．．．．．．．．．拆分成离子形式．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
．．．．．．．，其余的均写成化学式，即把易溶于水的强酸、强碱、盐写成离子形式请你与同学讨论，列举以下几类物质。
常见的强酸有：H2SO4、HNO3、HCl、HClO4、HBr、HI等常见的弱酸有：CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2S、HClO、HF等常见的可溶性强碱有：KOH、NaO H、Ba(OH)2等常见的可溶性弱碱有：NH3·H2O常见的难溶性碱有：Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3等常见的可溶性盐有：所有的钾盐、钠盐、硝酸盐、绝大部分硫酸盐、氯化物等常见的难溶性盐有：硫酸钡、氯化银、绝大多数碳酸盐、亚硫酸盐等【课堂生成】钾钠铵硝溶，盐酸除银(亚)汞；再说硫酸盐，不溶有钡铅；碳酸磷酸亚硫酸酸，可溶只有钾钠铵；溶碱有五位，钾钠铵钙钡；酸中不溶只硅酸。
高中化学第一章第二节第3课时离子共存课件必修第一册高一第一册化学课件
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2．注意事项——“隐含条件” (1)“无色透明”溶液不存在有色离子，如Cu2＋(蓝色)、Fe3＋
(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO4－(紫红色)。 (2)酸性溶液中不能大量存在与H＋反应的离子：
“酸性”溶液的不同描述：①酸性溶液；②pH<7的溶液； ③使石蕊溶液变红的溶液。
，
Ag＋与Cl－等。
②生成难溶性的碱：OH－与Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、
Al3＋等。
12/11/2021
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(2)生成气体的离子不能大量共存：H＋与CO23－、HCO3－等。 (3)生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存：H＋与
OH－、CH3COO－等。
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答案：C
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新知(xīn zhī)探究(二) 离子反应的应用
[选考层级(cénɡ jí)]
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[难度增一点] [典例1] 氯化钠广泛应用于各个领域，如氯碱工业、制金
属钠、侯氏制碱法、生理盐水(含0.9%NaCl的溶液)以及厨房调
[实验3] 将盐酸滴入Na2CO3溶液中
实验操作
现象及离子方程式
反应离子
试管中有_气__泡__产生，离子方 程式为 CO23－＋2H＋===H2O＋CO2↑
CO23 － 和H＋
将盐酸换为稀硫酸，将Na2CO3换为NaHCO3，仍有_气__泡__ 产生，说明 H＋与CO23－/HCO－ 3 不能大量共存。
Cl2＋H2===2H＋＋2Cl－
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[典例2] 粗盐的纯化过程如图所示：
《离子反应》优秀教案
高2015级化学《离子反应》教案（第一课时）（李季全）一. 教学目标1.知识与技能目标（1）让学生了解电解质和非电解质、强弱电解质的概念。
（2）让学生掌握电离方程式的书写，并从电离的角度理解酸、碱、盐的本质。
（3）通过设计探究性实验得到离子反应的实质和离子反应条件，并能分析离子共存的问题。
2.过程与方法目标（1）通过探究实验和设想验证得到离子反应的条件，体验科学探究过程，从实验现象出发探寻反应本质。
（2）通过分析离子共存问题，让学生形成从现象到本质再到运用的思维意识。
3.情感态度与价值观目标（1）通过探究讨论活动激发学生的学习兴趣，提高学习质量。
（2）通过本节内容的学习，对于发展学生的科学素养起了非常重要的作用，是奠定高中阶段化学学习的重要基础。
二. 教学重点、难点电解质的概念、离子反应及其条件、离子的共存问题。
三. 教学方法讨论＋探究＋实验四. 教学过程〔引入〕前面，我们在学习溶液中离子的物质的量浓度的计算时，简单介绍了酸碱盐在水溶液中的电离，生成了离子的知识。
那么，请问：是不是所有的酸碱盐都能在水溶液中发生电离呢？哪些物质能发生电离呢？这节课，我们一起来解决这些问题。
今天，我们学习新知识——离子反应。
要学习离子反应的知识，我们首先要了解什么是电解质的问题。
〔讨论〕什么是电解质？什么是非电解质？一、酸、碱、盐在水溶液中的电离（一）电解质和非电解质概念：电解质：凡是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
非电解质：凡是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。
分析：1.强调关键字。
2.强调化合物，单质和混合物（溶液）既不是电解质也不是非电解质。
讨论1：下列物质中哪些是电解质，那些是非电解质？稀硫酸、氯化氢气体、氯化钠固体、氢氧化钠固体、碳酸钙、铜、石墨、氧化镁固体、甲烷、蔗糖、酒精、葡萄糖。
小结：化合物：1、电解质：（常见的电解质）酸、碱、盐和许多金属氧化物。
2、非电解质：（常见的非电解质）大多数非金属氧化物；大多数有机物，如蔗糖、酒精等。
离子反应第三课时
练习2：写出下列离子方程式对应的化学方程式
Ba
2
SO
2 4
BaSO
4
Na2SO4+BaCl2==BaSO4 +2NaCl
Na2SO4+Ba(NO3)2== BaSO4 +2NaNO3
4.离子方程式的正误判断：
(1)看离子反应是否符合客观事实。 铁放入稀硫酸中：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑
2mLNa2CO3(aq)+ 有气 2mL稀盐酸 泡产 生
H++OH-＝H2O
水
CO32－+2H+=H2O＋CO2↑
气体
5.复分解型离子反应发生的条件
①生成沉淀（难溶物质）
②生成气体（挥发性物质）
③生成水 （难电离物质弱酸、弱碱）
随堂检测 判断下列离子方程式是否正确
1.氯化钡溶液中加稀硫酸 BaCl2+SO42-=BaSO4↓+2Cl2.氯化钙溶液中通入二氧化碳气体 Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ 3.稀硫酸与氧化铜反应 O2-+2H+=H2O 4.Ca(OH)2浊液与稀盐酸反应： Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
练习3.错例分析
1．锌片插入硝酸银溶液中： ＋＝Zn2＋＋Ag Zn＋2Ag＋＝Zn2＋＋2Ag Zn＋Ag 2．氢氧化铜加到盐酸中： Cu(OH) 2＋2H＋＝Cu2＋+ 2H2O OH- ＋H＋＝ H2O 3. 硫酸铜与烧碱反应：
Cu2＋＋ 2OH- ＝Cu(OH)2
4. 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液： Ba2++SO42-=BaSO4
离子反应(第三课时)
6、向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其溶液的
c 导电性的变化是（ ）
A.由弱变强 B.由强变弱 C.由强变弱，再变强
D.由弱变强，再变弱
离子反应的应用——离子共存
• 现有H＋、OH－、Cl－、CO32－、SO42-、Cu2+、Ag+、Mg2+
1）当溶液中含Ba2+时，不可能同时存在的
是 CO32－、SO42-
思考与交流 写出下列反应的离子方程式：
①HCl＋NaOH ②H2SO4＋KOH ③HNO3＋Ba(OH)2
四、离子方程式
H＋＋OH－== H2O
表示强酸与强碱反应 生成可溶性盐和水
(3)离子方程式的意义：
离子方程式不仅可表示一定物质间的反应， 而且可表示所有同一类型的反应。
练习
完成下列反应的离子方程式：
离子
2）当溶液中含H+ 时，不可能同时存在的
是 CO32－、 OH－
离子
3）当溶液中含OH－时，不可能同时存在的
是 H＋、Cu2+、Mg2+、Ag+ 离子
4）当溶液中含Cu2+时，不可能同时存在的
是
CO32－、 OH－
离子
5）当溶液中含Ag+时，不可能同时存在的
是CO32－、OH－、 SO42- 、 Cl－ 离子
苦心人、天不负，破釜沉舟百二 秦关终属楚
有志者、事竟成，卧薪尝胆三千 越甲可吞吴
第三课时
练习
写出下列反应的离子方程式： ①在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液 ②向石灰石中加入醋酸 ③氧化铜粉末加入稀硫酸 ④铁屑放入硫酸铜溶液 ⑤碳酸钙与盐酸反应 ⑥锌与稀硫酸反应
（注意：不是在溶液中进行的反应，不能用离子方程式表示。）
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离子共存问题
1、发生复分解反应不共存 （1）生成沉淀。Ba2+和SO42-、Cu2+和OH-等。 （2）生成气体。H+和CO32-、 H+和SO32-、H+和 HCO3-、H+和HSO3-、OH-和NH4+等。
（3）生成弱电解质。H+和CH3COO-、H+和OH-等。 （4）酸式弱酸根离子(HCO3-、HSO3-、HS-、 HPO42-、H2PO4-) 与H+ 和OH-均不能大量共存。
6.Ca(OH) 2+CO2=CaCO3↓+H2O
Ca2++2OH- = CaCO3↓+H2O
离子方程式正误判断
①看离子反应是否符合客观事实（即反应的可能性） 如Fe跟稀盐酸的反应
若写 2Fe+6H ==2Fe +3H 2 （X）
+ 3+
应写成Fe+2H + ==Fe2+ +H 2
②看物质是否可拆 如CaCO3跟稀HCl反应
2 3 +
若写成CO ＋2H ＝CO2 ↑＋H 2 O( ×)
应为CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O
③看是否守恒(原子个数、电荷守恒等) 如Cu＋Ag+＝Cu2+＋Ag(×)， 应为Cu＋2Ag+＝Cu2+＋2Ag ④看是否漏掉参加反应的离子
如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应
2+ + 若写成SO 2 ＋ Ba ＝ BaSO ↓或 H ＋ OH ＝H 2 O( ×) 4 4 2+ 应为2H + ＋SO 2 ＋ Ba ＋ 2OH ＝BaSO 4 ↓＋2H 2 O 4
练习：8.除去括号中的杂质，写出所 加的试剂和反应的离子方程式：
(1)SO42-(CO32-) (2)Cl-(SO42- ) 试剂： H2SO4 试剂： BaCl2
离子方程式： 2H+ + CO32- = CO2↑+ H2O
离子方程式： Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ (3)Fe2+(Cu2+ ) 试剂： Fe
↓
生成微溶物CaSO4↓
生成H2O
生成 NH3·H2O
生成H2O和CO2↑
生成CO32-和H2O
HCO3- + OH- = CO32- + H20 HCO3- + H+ = CO2↑ + H20
练习：
1.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明 的离子组是( B ) A.K+ Na+ MnO4- ClC.H+ Na+ SO42- NO3B.K+ NO3- Na+ CO32D.Na&#条件
（1）无色溶液中不存在有色离子。
中学常见的有颜色的离子： MnO4-：紫色 Cu2+：蓝色
Fe3+：棕黄色
Fe2+：浅绿色
（2）酸性溶液中，与H+反应的离子 （弱酸的酸根离子和OH-）不存在。 （3）碱性溶液中，与OH-反应的离 子（弱碱的阳离子和H+）不存在。
归纳小结：
CaCO3+CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+ H2O+CO2 ↑
4.H2SO4+Ba(OH) 2=BaSO4↓+2H2O 2H++SO42-+Ba2++2OH- = BaSO4↓+2H2O 5.CuSO4+Ba(OH) 2=BaSO4↓+Cu(OH)2 ↓ Cu2++ SO42-+Ba2++2OH- = BaSO4↓ +Cu(OH)2 ↓
_
1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 B A、Na+、Ba2+、Cl、SO42C、Mg2+、Ag+、NO3、Cl B、 Ca2+、HCO3、C1、K+ D、 H+ 、Cl 、Na+ 、CO32
2、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 B A、H+、Na+、CO32－、Cl－ C、Ag+、K+、NO3－、CO32－ B、Ba2+、Na+、OH－、Cl－ D、Cu2+、H+、Cl－、OH－ A
如HCO3- 、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-等.
练习：判断下列各组离子在溶液中 能否大量共存.
① Ca2+ ② Ca2+ ③ H+ ④ NH4+ ⑤ SO42⑥ Na+ Na+ Na+ K+ K+ K+ K+ CO32SO42ClOHH+ OHNO3NO3OHSO42HCO3HCO3生成难溶物 CaCO3
2.下列溶液中能大量共存的离子组是( A.K+ Ag+ NO3- ClC.K+ H+ CO32- Cl-
B.Ba2+ Na+ SO42- NO3D.Mg2+ Na+ SO42- Cl-
3.下列离子在溶液中能大量共存，加入 OH-能产生白色沉淀的是( C ) A. Na+ 、 Ca2+ 、 SO42- 、 ClB. H+ 、 Mg2+ 、 CO32- 、 ClC. K+ 、 Mg2+ 、 SO42- 、 NO3D. K+ 、 Na+ 、 NO3- 、 CO324. 已知某溶液中存大较多的H+、SO42-，则该溶 液中还能大量存在的离子组是( ) CD A. Al3+ 、 CH3COO- 、 ClB. Mg2+ 、 Ba2+ 、 BrC. Cu2+ 、 Cl- 、 I-
第二章
化学物质及其变化
第二节 离子反应
第三课时
离子共存问题、离子方程式正误判断
• 1.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 2Na++CO32-+2H++2Cl-=2Na++ 2Cl- +H2O+CO2 ↑ CO32-+2H+ =+H2O+CO2 ↑ 2. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑ CaCO3+ 2H++2Cl- =Ca2++ 2Cl- +H2O+CO2 ↑ CaCO3+ 2H+ =Ca2+ +H2O+CO2 ↑ 3. CaCO3+CH3COOH=Ca(CH3COO-)2+ H2O+CO2 ↑
6.下列反应完成后没有沉淀的是( AD ) A.BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀盐酸 B.Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4
C.AgNO3溶液与NaNO3溶液加足量稀HCl D.NaOH溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO3 7.要对NaCl、Na2SO4、NaHCO3、Na2CO3四种无色 溶液进行鉴别，最适宜的试剂组是( D ) ①AgNO3溶液②BaCl2溶液③稀H2SO4④稀盐酸 A.①④ B.①③ C.①② D.②④
3、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A 、K+
HCO3- CO32
ClOH-
B 、SO42
D 、H+
H+
Cl-
OHNa+
K+
CO32-
C 、Fe3+ Cu2+ NO3-
4、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明 的是 C A、Na+、K+、OH-、ClC、Mg2+、Na+、SO42-、ClB、Na+、Cu2+ 、SO42-、NO3D、Ba2+、HCO3-、NO3-、K+
离子方程式： Cu2+ + Fe = Cu + Fe2+
(4)Cl-(CO32- ) 试剂： HCl
离子方程式： 2H+ + CO32- = CO2↑+ H2O
练习：9.某无色溶液中可能有SO42-、 OH-、CO32-、Cl-中的一种或几种：
(1)该溶液中存在较多的H+，则溶液中可能含有的 SO42-、Cl阴离子是： (2)该溶液中存在较多的Ba2+，则溶液中可能含有 的阴离子是： OH-、Cl(3)该溶液中可能只有Cl- 吗？ (4)该溶液中可能只有 SO42-、OH 、CO32-吗？
（1） 弱酸的酸根离子和OH- 与H+不能大量共存。
如CO32-、SO32-、S2-、PO43-、CH3COO-、ClO-、F-等.
+ 弱碱的阳离子和 H （2）
与OH-不能大量共存。
如NH4+、Cu2+、Fe2+、Fe3+ 、Mg2+ 等. 多元弱酸的酸式根离子 （3 ） 既不能与H+大量共 存，也不能与OH-大量共存。
5、在某无色透明的碱性溶液中，能共存的离子组是
A、Na+ 、K+、SO42-、HCO3 C、Na+、 K+、Cl、 NO3
C
B、Cu2+、K+、SO42-、NO3 D、Fe3+、K+、SO42-、Cl
D. Na+ 、 NH4+ 、 Cl-
练习：
5. 在同一溶液中可以大量共存，加OH-有沉淀 生成，加H+有气体放出的是( BD ) A.Na+、CO32-、Cu2+、ClB.HCO3-、Cl-、Na+、Mg2+ C. SO42-、H+、Zn2+、ClD. HCO3-、NO3-、Ag+、K+