历年化学高考复习题22
2022-2023学年全国高中高考专题化学人教版高考复习(含解析)
2022-2023学年全国高考专题化学高考复习考试总分：100 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 8 小题 ，每题 5 分 ，共计40分 ）1. 下列关于乙烯的说法正确的是（ ）A.是天然气的主要成分B.能使溴的四氯化碳溶液褪色C.不能发生燃烧反应D.不能发生加聚反应2. 某药物合成路线中的一步反应如图所示，下列说法错误的是（ ）A.中所有原子可能处于同一平面B.能发生氧化反应、还原反应、取代反应C.在一定条件下与反应，最多消耗D.的同分异构体中，含有相同官能团的芳香族化合物有种（不考虑立体异构） 3.下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）选项实验操作现象结论对浸透了石蜡油的石棉和碎瓷片加热，将导气管伸入溴的四氯化碳溶液中溴的四氯化碳溶液褪色石蜡油分解的产物可与溴发生取代反应分别点燃蚕丝和人造纤维蚕丝燃烧有烧焦羽毛的气味，人造纤维燃烧有刺鼻的气味蚕丝属于蛋白质，可用燃烧的方法鉴别蚕丝和人造纤维a b 1mol c H 27mol H 2a 9A B对蔗糖和少量稀硫酸的混合溶液加热，充分反应后，冷却，加入银氨溶液，水浴加热产生银镜蔗糖在酸性条件下可以水解且水解产物含有醛基向甲苯中滴加酸性溶液，振荡溶液颜色褪去苯环中的双键能被酸性溶液氧化A.B.C.D.4. 下列实验或操作不能达到目的的是 A.鉴别乙烯和苯：向乙烯和苯中分别滴入酸性溶液，振荡，观察是否褪色B.用溶液除去溴苯中的溴C.制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热D.除去甲烷中含有的乙烯：将混合气体通入溴水中5. 有机物（）有着很高的生理活性， 首次实现对该有机物的人工合成。
下列有关说法中错误的是（ ）A.该有机物中含有种官能团B.该有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.加热条件下该有机物有可能被氧化铜氧化D.该有机物不可能存在芳香族的同分异构体6. 化学与生活密切相关。
历年(2022-2024)全国高考化学真题分类(有机化合物)汇编(附答案)
历年(2022-2024)全国高考化学真题分类(有机化合物)汇编考法01 常见有机物的结构和性质1. (2024ꞏ浙江卷1月)关于有机物检测，下列说法正确的是 A. 用浓溴水可鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚 B. 用红外光谱可确定有机物的元素组成C. 质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，可推断其分子式为C 5H 12D. 麦芽糖与稀硫酸共热后加NaOH 溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，可判断麦芽糖是否水解 2. (2024ꞏ浙江卷1月)制造隐形眼镜的功能高分子材料Q 的合成路线如下：下列说法不正确．．．的是 A. 试剂a 为NaOH 乙醇溶液 B. Y 易溶于水C. Z 的结构简式可能为D. M 分子中有3种官能团3. (2024ꞏ安徽卷)下列资源利用中，在给定工艺条件下转化关系正确的是A. 煤−−−→干馏煤油B. 石油−−−→分馏乙烯C. 油脂−−−→皂化甘油D. 淀粉−−−→水解乙醇4. (2024ꞏ山东卷)中国美食享誉世界，东坡诗句“芽姜紫醋炙银鱼”描述了古人烹饪时对食醋的妙用。
食醋风味形成的关键是发酵，包括淀粉水解、发酵制醇和发酵制酸等三个阶段。
下列说法错误的是 A. 淀粉水解阶段有葡萄糖产生 B. 发酵制醇阶段有2CO 产生C. 发酵制酸阶段有酯类物质产生D. 上述三个阶段均应在无氧条件下进行5. (2024ꞏ河北卷)高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。
下列说法错误的是 A. 线型聚乙烯塑料为长链高分子，受热易软化 B. 聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，受热易分解 C. 尼龙66由己二酸和己二胺缩聚合成，强度高、韧性好D. 聚甲基丙烯酸酯(有机玻璃)由甲基丙烯酸酯加聚合成，透明度高 6. (2024ꞏ江苏卷)下列有关反应描述正确的是A. 32CH CH OH 催化氧化为3CH CHO ，32CH CH OH 断裂C-O 键B. 氟氯烃破坏臭氧层，氟氯烃产生的氯自由基改变3O 分解的历程C. 丁烷催化裂化为乙烷和乙烯，丁烷断裂σ键和π键D. 石墨转化为金刚石，碳原子轨道的杂化类型由3sp 转变为2sp7. (2024ꞏ浙江卷6月)有机物A 经元素分析仪测得只含碳、氢、氧3种元素，红外光谱显示A 分子中没有醚键，质谱和核磁共振氢谱示意图如下。
高中化学高考试题及答案
高中化学高考试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 蒸馏水B. 矿泉水C. 空气D. 盐水答案：A2. 化学反应中，能量变化的主要形式是：A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能答案：B3. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是：A. 碳B. 氧C. 钠D. 硫答案：C4. 酸和碱反应生成盐和水的反应称为：A. 置换反应B. 复分解反应C. 氧化还原反应D. 酸碱中和反应答案：D5. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. HClD. NaOH答案：C6. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是：A. 化学平衡是动态平衡B. 化学平衡是静态平衡C. 化学平衡是不可逆的D. 化学平衡是可逆的答案：A7. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属则不能。
下列金属中，能与酸反应生成氢气的是：A. 铜B. 铁C. 银D. 镁答案：B8. 原子结构中，决定元素化学性质的主要因素是：A. 质子数B. 中子数C. 电子数D. 电子排布答案：D9. 根据氧化还原反应的原理，下列反应中，氧化剂是：A. 氧气B. 氢气C. 碳D. 氯气答案：A10. 实验室中，用浓硫酸配制稀硫酸时，正确的操作方法是：A. 将浓硫酸倒入水中B. 将水倒入浓硫酸中C. 将浓硫酸和水同时倒入容器中D. 将浓硫酸和水混合后加热答案：A二、填空题（每空2分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数为______。
答案：12. 根据质量守恒定律，化学反应前后______的总质量不变。
答案：元素3. 金属钠与水反应生成氢气和______。
答案：氢氧化钠4. 根据酸碱中和反应的原理，当酸和碱的摩尔比为1:1时，反应生成的是______。
答案：中性盐5. 根据化学平衡移动原理，当温度升高时，吸热反应的平衡会向______方向移动。
高考化学试题题库大全及答案
高考化学试题题库大全及答案一、选择题1. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. H2OC. MgOD. CO22. 根据题目中的选项，可以判断出B和D选项中的H2O和CO2都是由共价键结合的化合物，因此它们属于共价化合物。
而A选项中的NaCl 和C选项中的MgO都是由离子键结合的化合物，属于离子化合物。
因此，正确答案为B和D。
3. 根据题目分析，我们可以得出以下结论：共价化合物是由共价键结合的化合物，而离子化合物是由离子键结合的化合物。
在本题中，H2O 和CO2都是由共价键结合的化合物，因此它们属于共价化合物。
二、填空题4. 请写出水的化学式：______。
5. 水的化学式为H2O，其中H代表氢元素，O代表氧元素，数字2表示氢元素的数量。
因此，正确答案是H2O。
三、简答题6. 请简述什么是氧化还原反应？7. 氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
在这类反应中，一个物质失去电子（被氧化），而另一个物质获得电子（被还原）。
氧化还原反应是化学反应中非常重要的一类反应，广泛应用于工业生产和科学研究中。
四、计算题8. 已知某化学反应的平衡常数Kc = 1.2 × 10^-3，反应物A的初始浓度为0.1 mol/L，求反应达到平衡时，生成物B的浓度。
9. 根据平衡常数的定义，我们有：Kc = [B] / [A]设平衡时B的浓度为x mol/L，A的浓度为(0.1 - x) mol/L，代入平衡常数表达式得：1.2 × 10^-3 = x / (0.1 - x)解这个方程，我们可以得到x的值，即B的平衡浓度。
五、实验题10. 请描述如何通过实验确定一个化合物是酸性还是碱性。
11. 可以通过酸碱指示剂法来确定化合物的酸碱性。
首先，取少量待测化合物溶液，然后滴加几滴酚酞指示剂。
如果溶液变红，说明该化合物是碱性的；如果溶液颜色不变或变蓝，说明该化合物是酸性的。
2022届高考复习专题 化学实验综合题
常见实验条件控制定思考方向
常见的操作 加过量试剂
加氧化剂(如H2O2)
思考方向
使反应完全进行(或增大产率、转化率) 氧化还原性物质，生成目标产物 或除去某种离子
末端放置干燥管 防止空气中的水蒸气干扰实验
调节溶液的pH
①调节溶液的酸碱性，抑制水解(或使其 中某些金属离子形成氢氧化物沉淀) ②“酸作用”还可除去氧化物(膜) ③“碱作用”还可除去油污，除去铝片
无机物晶体： ①蒸发结晶，如从溶液中获取 NaCl； ②蒸发浓缩(至有晶膜出现为止)、冷却结晶，如除去 KNO3 中的少量 NaCl 或是 从溶液中得到含有结晶水的晶体(如 CuSO4·5H2O)。 ③加热溶解、趁热过滤、冷却结晶，如苯甲酸的重结晶。 ④要得到较大的晶体，可以采用：缓慢冷却溶液、缓慢蒸发溶剂、减慢冷却结 晶的速度或冷却后静置较长时间。 ⑤由 FeCl3、AlCl3、CuCl2、MgCl2、CoCl2 等溶液获取对应晶体，采取的措施 是：在干燥的 HCl 气氛/氛围/气流中加热蒸干，抑制某离子的水解，带走水份。
布氏漏斗
直形冷凝管 球形冷凝管 蛇形冷凝管 空气冷凝管 U形干燥管
球形干燥管
2016年I卷氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温 度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2，某同学在实验室中 对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题： （1）氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的_________，反应的化学方 程式为_________。 ②预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发 生装置→____a_→_d__→_c_→__f→e→i；
氧化膜，溶解铝、二氧化硅等
④特定的氧化还原反应需要的酸性条件
2022届高三化学高考备考二轮复习《有机化学基础》专题过关检测试题(Word版含解析)
（人教版）高考化学二轮复习《有机化学基础》专题过关检测试题（原卷版）考试时间：45分钟 满分：100分 一、单项选择题：本题包括8小题，每小题5分，共40分。
1．聚丙烯是日用品及合成纤维的重要原料之一，其单体为丙烯，下列说法错误的是( )A ．丙烯可使Br 2的CCl 4溶液褪色B ．丙烯可与Cl 2在光照条件下发生取代反应C ．聚丙烯的结构简式为[222CH -CH -CH ]nD ．丙烯与乙烯互为同系物2．维生素C 又称“抗坏血酸”，广泛存在于水果蔬菜中，结构简式如图所示。
下列关于维生素C 的说法错误的是（ ）A ．分子式为C 6H 8O 6B ．能与金属钠反应C ．能发生酯化反应D ．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色3．合成某医药的中间路线如图：CH 3-CH=CH 22H O加成−−−→R 氧化−−−−−→P →HN=C(CH 3)2 下列说法不正确．．．的是（ ） A ．R 的官能团是—OHB ．R 的沸点高于P 的沸点C ．由P 生成M 发生消去反应D ．P 的核磁共振氢谐图只有一组峰4．五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为X ，在一定条件下X 可分别转化为Y 、Z 。
下列关于X 、Y 、Z 的说法正确的是（ ）A ．Y 分子中含有两种官能团B ．X 分子能发生取代、氧化和消去反应C ．Z 分子与NaOH 溶液反应时最多可消耗7 mol NaOHD ．Y 分子与氢气发生加成反应的产物中含有两个手性碳原子5.2020年3月24日，中国工程院院士、天津中医药大学校长张伯礼表示，中成药连花清瘟胶囊对于治疗轻型和普通型的新冠肺炎患者有确切的疗效。
其有效成分绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸说法正确的是( )A.最多有7个碳原子共面B.1 mol 绿原酸可消耗5 mol NaOHC.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.能发生酯化、加成、氧化反应6.紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。
历年(2022-2024)全国高考化学真题分类(化学计量)汇编(附答案)
历年(2022-2024)全国高考化学真题分类(化学计量)汇编考法01 有关阿伏加德罗常数的判断1. （2024ꞏ浙江卷）汽车尾气中的NO 和CO 在催化剂作用下发生反应：222NO+2CO 2CO +N 催化剂，列说法不正确．．．的是(N A 为阿伏加德罗常数的值) A. 生成1molCO 2转移电子的数目为2N A B. 催化剂降低NO 与CO 反应的活化能 C. NO 是氧化剂，CO 是还原剂 D. N 2既是氧化产物又是还原产物2. （2024ꞏ安徽卷）地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X 、Y 均为氮氧化物)，羟胺(NH 2OH)以中间产物的形式参与循环。
常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺([NH 3OH]Cl)广泛用子药品、香料等的合成。
已知25℃时，Ka(HNO 2)=7.2×10-4，Kb(NH 3•H 2O)=1.8×10-5，Kb(NH 2OH)=8.7×10-9。
N A 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 标准状况下，2.24L X 和Y 混合气体中氧原子数为0.1N AB. 1L0.1molꞏL -1NaNO 2溶液中Na +和NO 2-数均为0.1N A C. 3.3gNH 2OH 完全转化为NO 2-时，转移的电子数为0.6N A D. 2.8gN 2中含有的价电子总数为0.6N A3. （2024ꞏ黑吉辽卷）硫及其化合物部分转化关系如图。
设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，211.2L SO 中原子总数为A 0.5NB. -123100mL0.1mol L Na SO 溶液中，2-3SO 数目A 0.01NC. 反应①每消耗23.4gH S ，生成物中硫原子数目为A 0.1N为D. 反应②每生成1mol 还原产物，转移电子数目为A 2N4. （2024ꞏ河北卷）超氧化钾()2KO 可用作潜水或宇航装置的2CO 吸收剂和供氧剂，反应为222324KO +2CO 2K CO +3O =，A N 为阿伏加德罗常数的值。
历年化学高考试题及答案
历年化学高考试题及答案一、选择题1. 下列物质中，饱和溶液的浓度与温度无关的是：A. 饱和盐溶液B. 饱和糖溶液C. 饱和气体溶液D. 饱和醇溶液2. 关于配位键的特点，下列说法中正确的是：A. 金属离子和配位子之间的主键通常为共价键B. 配位键是指金属离子与配位子之间的静电作用力C. 配位键的强弱只与配位子的电极性有关D. 配位键的形成只能由金属离子带负电的配位子形成3. 下列化合物中，属于卤素的氢化物类物质的是：A. 三氯化铝B. 硫氯化物C. 三氟甲烷D. 溴化锂4. 镁属于周期表中的第几主族元素？A. 第Ⅰ主族B. 第Ⅱ主族C. 第Ⅲ主族D. 第Ⅳ主族5. 下列说法中，关于化学平衡的原则，正确的是：A. 当平衡体系受到扰动时，平衡体系的反应速率会迅速增加B. 当平衡体系受到扰动时，平衡体系会自动调整以恢复原来的状态C. 平衡体系必须存在催化剂才能达到动态平衡D. 平衡体系的反应速率只取决于反应物的浓度二、填空题1. 正负电荷数相等的电子对称共价键成键的分子是____________。
2. 氢氧化钙的化学式为_____________。
3. 酒精的化学名为_____________。
4. 度量浓度的单位是_____________。
5. 有机物的分子式一般为_____________。
三、解答题1. 请结合化学原理解释下列现象：当向水中加入硫酸铜 (CuSO4) 时，水的颜色发生了变化。
2. 请回答下列问题：简述酸和碱的性质及常见的酸碱指示剂。
3. 根据下列化学反应方程式，回答问题：KClO3 → KCl + O2a）该反应属于什么类型的反应？b）写出该反应的离子方程式。
四、答案一、选择题1. B2. A3. D4. B5. B二、填空题1. 二元共价键2. Ca(OH)23. 乙醇4. mol/L5. CnH2n+2三、解答题1. 当向水中加入硫酸铜时，水的颜色发生变化是因为溶液中的Cu2+离子使水变成了蓝色。
2022年高考化学一轮复习：有机化学基础 专项练习题汇编(含答案解析)
2022年高考化学一轮复习：有机化学基础专项练习题汇编一、选择题（共15题）1．白酒、红酒、啤酒，它们都含有A．甲醇B．乙醇C．乙醛D．乙酸2．下列关于乙烯和乙烷比较的说法中，不正确的是A．乙烯的结构简式为CH2CH2，乙烷的结构简式为CH3CH3B．乙烯无同分异构体，乙烷也无同分异构体C．乙烯分子中含有碳碳双键，乙烷分子中含有碳碳单键，双键不如单键稳定，导致乙烯的性质比乙烷活泼D．乙烯分子中因含有不饱和键，导致乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳溶液褪色3．下列说法中正确的是A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．反应物总能量高于生成物总能量，反应为放热反应C．同分异构体间一定具有相似的化学性质CH”原子团的两种有机物必定互为同系物D．分子组成上相差一个“24．下列名称正确的是A．(NH4)2SO4：硫氨B．[Ag(NH3)2]+：银氨离子C．硬酯酸甘油酯D．：2-甲基-1-丙醇5．关于乙醇的下列说法正确的是（）A．同质量的乙醇和乙二醇()分别与足量的金属钠反应前者放出的氢气多B．将铜片在酒精灯火焰上加热后插入到无水乙醇中，放置片刻，铜片质量最终不变C．可以用乙醇从碘水中萃取单质碘D．乙醇能与乙酸在一定条件下反应生成乙酸乙酯和水，说明乙醇具有碱性6．已知+，实验室合成，可以选择下列哪组原料（）A．1-丁烯和2-甲基-1,3-丁二烯B ．1-丁烯和 2-乙基-1,3-丁二烯C ．2-丁烯和 2-乙基-1,3-丁二烯D ．乙烯和 2-甲基-1,3-丁二烯7．某有机物的结构简式为HOCH 2CH=CHCH 2COOH ，下列关于该有机物的说法错误的是A ．该有机物含有3种官能团B ．该有机物能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理一样C ．该有机物能发生氧化反应、加成反应、加聚反应、酯化反应D ．1mol 该有机物能与2molNa 或1molNaOH 发生反应8．在己烷的各种同分异构体中,主链上有4个碳原子的只有两种结构,则含有相同碳原子数且主链上也有4个碳原子的烯烃(只含一个碳碳双键)的同分异构体有( )A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种9．下列化学用语或有关物质性质的描述正确的是A ．如上图所示的键线式表示的烃的名称为：3-甲基-4-乙基-7-甲基辛烷B ．符合分子式C 3H 8O 的醇有3种不同的结构C ．乙烯在一定条件下能发生加成反应、加聚反应，还能被酸性高锰酸钾溶液氧化D ．治疗疟疾的青蒿素的结构简式为，分子式是C l5H 20O 510．聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与233(I +H H IHI )I 形成聚维酮碘，其结构表示如图(图中虚线表示氢键)，下列说法不正确．．．的是A ．聚维酮的单体是B．聚维酮分子由(2m+n)个单体加聚而成C．1mol该聚维酮碘分子在NaOH溶液中完全反应，消耗(2m+n)mol NaOHD．聚维酮碘的水溶液遇淀粉能发生显色反应11．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．淀粉、纤维素、蛋白质均属于天然高分子化合物，摄入后均能为人体提供能量B．将浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱中，其作用是催熟水果C．苯酚有毒，但低浓度时可用作杀菌消毒剂。
高考化学试题题库及答案
高考化学试题题库及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪个元素的原子序数是11？A. 氢（H）B. 钠（Na）C. 镁（Mg）D. 铝（Al）答案：B2. 根据化学计量学，2摩尔的氢气与1摩尔的氧气反应生成水，生成水的摩尔数是多少？A. 1摩尔B. 2摩尔C. 3摩尔D. 4摩尔答案：B3. 以下哪个化合物属于氧化物？A. 水（H₂O）B. 二氧化碳（CO₂）C. 碳酸钠（Na₂CO₃）D. 氯化钠（NaCl）答案：B4. 根据酸碱理论，下列哪个物质是酸？A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸（H₂SO₄）C. 氯化钠（NaCl）D. 碳酸氢钠（NaHCO₃）答案：B5. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 铁与盐酸反应B. 碳酸钙受热分解C. 碳酸钠与盐酸反应D. 水的电解答案：D二、填空题（每空2分，共20分）6. 原子的相对原子质量是由其________和________的总和决定的。
答案：质子数，中子数7. 化学键分为离子键、共价键和________。
答案：金属键8. 根据勒夏特列原理，当一个处于平衡状态的化学反应受到外部条件的改变时，系统会自发调整以________。
答案：抵消这种改变9. 有机物分子中的碳原子通常以________的形式存在。
答案：四面体10. 根据电子排布规律，最外层电子数超过4个的元素容易________。
答案：得电子三、简答题（每题10分，共20分）11. 请简述什么是同位素，并给出一个例子。
答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子。
例如，氢的三种同位素：氕（^1H）、氘（^2H）和氚（^3H）。
12. 请解释什么是催化剂，并简述其在化学反应中的作用。
答案：催化剂是一种能够改变化学反应速率的物质，但在反应过程中不被消耗。
它通过降低反应的活化能来加速反应的进行，但最终产物中不包含催化剂。
四、计算题（每题15分，共30分）13. 已知某化学反应的初始速率为5 mol/(L·s)，反应物A的浓度变化了0.1 mol/L，求此反应的速率常数k。
化学高三试题及答案大全
化学高三试题及答案大全一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于电解质的是：A. 硫酸B. 蔗糖C. 酒精D. 汽油答案：A2. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，下列金属中，不能与稀盐酸反应的是：A. 铁B. 铜C. 锌D. 镁答案：B3. 实验室中，用于加热液体的仪器是：A. 酒精灯B. 烧杯C. 试管D. 蒸发皿答案：B4. 根据质量守恒定律，下列化学方程式书写正确的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2CO + O2 → 2CO2C. 4P + 5O2 → 2P2O5D. 2H2O → 2H2 + O2答案：C5. 下列物质中，属于非金属单质的是：A. 氧气B. 铁C. 铜D. 氯气答案：A6. 根据原子结构，下列元素中，最外层电子数为6的是：A. 碳B. 氧C. 硫D. 钾答案：C7. 根据酸碱中和反应的原理，下列反应中，属于中和反应的是：A. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OB. 2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4C. 2HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2 + H2OD. 2HCl + Fe → FeCl2 + H2答案：A8. 根据摩尔质量的定义，下列物质中，摩尔质量为44g/mol的是：A. 二氧化碳B. 硫酸C. 氢气D. 氧气答案：A9. 根据化学反应速率的相关知识，下列条件中，能加快反应速率的是：A. 升高温度B. 降低温度C. 减少反应物浓度D. 减少催化剂用量答案：A10. 根据化学平衡移动原理，下列条件中，能使化学平衡向正反应方向移动的是：A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 降低温度D. 增加催化剂用量答案：A二、填空题（每题4分，共20分）1. 根据化学键的类型，氯化钠属于______键化合物。
答案：离子2. 根据元素周期表，原子序数为11的元素是______。
2022年山东省高考化学复习：实验题
2022年山东省高考化学复习：实验题1．乙酰水杨酸（阿司匹林）是目前常用药物之一。
实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如图：水杨酸醋酸酐乙酰水杨酸熔点/℃157～159﹣72～﹣74135～138相对密度/（g•cm﹣3） 1.44 1.10 1.35相对分子质量138102180实验过程：在100mL锥形瓶中加入水杨酸6.9g及醋酸酐10mL，充分摇动使固体完全溶解。
缓慢滴加0.5mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70℃左右，充分反应。
稍冷后进行如下操作。
①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100mL冷水中，析出固体，过滤。
②所得结晶粗品加入50mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。
③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。
④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4g。
回答下列问题：（1）该合成反应中应采用A加热。
（填标号）A．热水浴B．酒精灯C．煤气灯D．电炉（2）下列玻璃仪器中，①中需使用的有BD（填标号），不需使用的有分液漏斗、容量瓶（填名称）。
（3）①中需使用冷水，目的是充分析出乙酰水杨酸固体（结晶）。
（4）②中饱和碳酸氢钠的作用是生成可溶的乙酰水杨酸钠，以便过滤除去难溶杂质。
（5）④采用的纯化方法为重结晶。
（6）本实验的产率是60%。
【解答】解：（1）低于100℃的加热需要水浴加热，该合成温度为70℃左右，所以该合成反应中应采用热水浴，BCD 加热温度都高于100℃，故答案为：A ；（2）①中操作为过滤，需要的玻璃仪器有玻璃棒、普通漏斗、烧杯，所以选取BD 仪器；不需要的仪器是分液漏斗和容量瓶，故答案为：BD ；分液漏斗、容量瓶；（3）乙酰水杨酸在常温下是固体，且在冷水中溶解度较小，为了降低其溶解度并充分析出乙酰水杨酸固体（结晶），所以①中需使用冷水，故答案为：充分析出乙酰水杨酸固体（结晶）；（4）碳酸氢钠能和难溶性的乙酰水杨酸反应生成可溶性的乙酰水杨酸钠，从而分离难溶性杂质，达到分离提纯目的，故答案为：生成可溶的乙酰水杨酸钠；（5）固体经纯化方法为重结晶，所以④采用的纯化方法为重结晶，故答案为：重结晶；（6）醋酸酐质量＝10mL ×1.10g/mL ＝11g ，6.9g 水杨酸完全反应消耗醋酸酐质量th 102＝5.1g ＜11g ，所以乙酸酐有剩余，则理论上生成乙酰水杨酸质量 th180＝9g ，产率实际质量理论质量100% th 100%＝60%，故答案为：60。
2022年高考化学知识点专题复习：分子结构与性质 刷题练习题(含答案解析)
2022年高考化学知识点专题复习：分子结构与性质刷题练习题一、选择题1．下列叙述正确的是A．离子晶体中只存在离子键B．在CS2、PCl3分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构C．由同种元素组成的物质一定是纯净物D．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂2．下列对分子及其性质的解释中，不正确的是A．液态氟化氢中存在氢键，所以氟化氢的沸点比氯化氢高B．CH4、CO2、C2H2都是含有极性键的非极性分子C．[Cu(NH3)4]2+中含有离子键、极性键、配位键D．因为非羟基氧原子数目逐渐减少，所以酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞HClO3．下列说法正确的是()A．一个水分子与其他水分子之间只能形成2个氢键B．含氢键的分子熔沸点一定比不含氢键的分子熔沸点高C．分子间作用力常包括氢键和范德华力D．当水有液态变为气态时只破坏了氢键4．下列关于晶体的说法正确的是A．构成分子晶体的微粒之间可能含有离子键B．构成原子晶体的物质一定是单质C．离子晶体发生状态变化时，需要克服离子键D．碘晶体升华时，分子中共价键发生断裂5．利用镍(Ni)及其他过渡金属配合物催化CH2=CH2和CO2氧化偶联合成丙烯酸的催化机理如图：下列说法错误的是A．丙烯酸的分子式是C3H4O2B．该反应可消耗温室气体CO2C．该催化循环中Ni 的成键数目未发生变化D．总反应可表示为CH2=CH2+CO2Ni催化剂CH2=CHCOOH6．下列过程与配合物的形成无关的是A．向一定量的硝酸银溶液中加入氨水至过量B．除去铁粉中的氧化铝可用强碱溶液C．向一定量的硫酸铜溶液中加入氨水至沉淀消失D．向Fe3+溶液中加入KSCN溶液后溶液呈血红色7．足球烯(C60)分子形成的晶体是碳的一种单质形态。
下列说法错误的是A．形成该单质的微粒间作用力为范德华力B．足球烯晶体的熔沸点低于金刚石晶体C．足球烯、石墨均可作为生产耐高温的润滑剂材料D．足球烯在苯中的溶解度比在酒精中的溶解度大8．微粒间的作用力主要有离子键、共价键、金属键(存在于金属单质与合金中)、一般的分子间作用力和氢键，下列各组物质中，所含有的相互作用力类型最多的一组是A．Na2O2 Na2O B．KClO CO2C．K HBr D．HF NaOH9．下列关于物质结构的说法中正确的是A．锗Ge位于周期表第四周期IV A族，简化电子排布式为[Ar]4s24p2，属于P区B．乙醛(CH3CHO)分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种杂化方式C．Cu(OH)2是一种蓝色絮状沉淀，既能溶于硝酸、也能溶于氨水，是两性氢氧化物D．HF晶体沸点高于HCl，是因为H-Cl键的键能小于H-F键的键能10．CuCl的盐酸溶液能吸收CO生成复合物氯化羰基亚铜[Cu2C12(CO)2·2H2O]，其结构如图下列有关氯化羰基亚铜的说法不正确的是A．该配合物的配体有CO、H2O两种B．该复合物中Cl原子的杂化方式为sp3杂化C．该配合物中，Cu+提供空轨道接受弧对电子形成配位键D．该配合物中，中心离子的配位数为411．下列关于微粒间作用力与晶体的说法不正确的是A．某物质呈固体时不导电，熔融状态下能导电，则该物质一定是离子晶体B．H2O和CCl4的晶体类型相同，且每个原子的最外层都达到8电子稳定结构C．F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力逐渐增大D．干冰溶于水中，既有分子间作用力的破坏，也有共价键的破坏12．物质的下列性质或数据与氢键无关的是A．甲酸蒸气的密度在373 K时为1.335 g/L，在297 K时为2.5 g/LB．邻羟基苯甲酸（）的熔点为159℃，对羟基苯甲酸（）的熔点为213℃C．乙醚微溶于水，而乙醇可与水以任意比混溶D．HF分解时吸收的热量比HCl分解时吸收的热量多13．下列说法正确的是（）A．气体单质中，一定有σ键，可能有π键B．基态C原子有两个未成对电子，所以最多只能形成2个共价键C．1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH3分子，是由共价键的饱和性所决定的。
高三化学试题大全及答案
高三化学试题大全及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。
A. 空气B. 蒸馏水C. 矿泉水D. 氧气2. 根据元素周期表，下列元素中原子序数最大的是（）。
A. 氢B. 氧C. 钠D. 钙3. 化学反应中，能量变化的类型不包括（）。
A. 吸热反应B. 放热反应C. 光能反应D. 核能反应4. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是（）。
A. 反应物浓度增加，平衡向正反应方向移动B. 反应物浓度减少，平衡向逆反应方向移动C. 温度升高，平衡向吸热方向移动D. 压力增大，平衡向气体体积减小的方向移动5. 根据酸碱中和反应的原理，下列说法错误的是（）。
A. 强酸和强碱反应生成中性盐B. 弱酸和强碱反应生成碱性盐C. 强酸和弱碱反应生成酸性盐D. 强酸和强碱反应生成碱性盐二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期的元素属于过渡元素。
2. 根据化学反应的可逆性，下列反应中属于不可逆反应的是______。
3. 根据氧化还原反应的原理，元素化合价升高的物质是______。
4. 根据化学平衡移动原理，当反应物浓度增加时，平衡会向______方向移动。
5. 根据酸碱中和反应的原理，当酸和碱完全中和时，溶液的pH值为______。
三、简答题（每题10分，共30分）1. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
2. 请解释什么是化学平衡，并说明影响化学平衡的因素。
3. 请描述什么是酸碱中和反应，并解释为什么强酸和强碱反应生成中性盐。
四、计算题（每题15分，共30分）1. 已知某化学反应的热化学方程式为：\[ \text{CaO} +\text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Ca(OH)}_2 \]，\(\Delta H = -65 \text{kJ/mol}\)。
求1摩尔CaO与水反应放出的热量。
2. 某溶液中HCl的浓度为0.1mol/L，若向该溶液中加入0.05mol/L的NaOH溶液，求反应后溶液的pH值。
2022届高三高考化学复习专项训练十二 有机官能团性质和反应类型(Word版含解析)
专题十二 有机官能团性质和反应类型考试时间：90分钟 满分：100分一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
） 1.下列说法不正确的是( )A.强酸、强碱、重金属盐等能使蛋白质变性B.淀粉和纤维素均为多糖，二者不互为同分异构体C.将蔗糖溶于水，加入几滴稀硫酸并加热几分钟后，再加入银氨溶液，水浴加热，不能析出银D.油脂在酸或碱催化条件下均可以水解，油脂的水解反应称为皂化反应 2.下列说法正确的是( ) A.按系统命名法命名时，化合物的名称是2，4，6-三甲基-5-乙基庚烷B.花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C.高分子化合物的单体为对苯二甲酸和乙醇D.在光照下与2Br 反应，得到的一溴代物最多有7种3.对有机化合物的化学性质叙述错误的是( )A.能使2Br 的水溶液褪色，1 mol 该物质恰好与1 mol 2Br 反应B.能发生加聚反应C.既能发生氧化反应又能发生还原反应D.1 mol 该有机化合物与足量2H 发生加成反应，可消耗2 mol 2H4. 有机物A 是合成二氢荆芥内酯的重要原料，其结构简式为，下列检验A 中官能团的试剂和顺序正确的是( )A ．先加酸性高锰酸钾溶液，后加银氨溶液，微热B．先加溴水，后加酸性高锰酸钾溶液C．先加银氨溶液，微热，再加入溴水D．先加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热至沸，酸化后再加溴水5.食品香精菠萝酯的生产路线(反应条件略去)如下：下列叙述错误的是( )FeCl溶液检验A.步骤(1)产物中残留的苯酚可用3B.苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO溶液发生反应4C.步骤(2)产物中残留的烯丙醇可用溴水检验D.苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应6.乙烯酮(CH2===C===O)在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应：，它与下列试剂发生加成反应时所生成的产物不正确的是()7.下列四种有机化合物的结构简式如下所示，均含有多个官能团，下列有关说法中正确的是()A ．①属于酚类，可与NaHCO 3溶液反应产生CO 2B ．②属于酚类，能使FeCl 3溶液显紫色C ．1 mol ③最多能与3 mol Br 2发生反应D ．④属于醇类，可以发生消去反应8.碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，其结构简式为。
2022-2023学年全国高中高考专题化学人教版高考复习(含解析)
2022-2023学年全国高考专题化学高考复习考试总分：100 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 8 小题 ，每题 5 分 ，共计40分 ）1. 德、俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到一种低熔点物质——高聚氮，这种高聚氮的氮氮键比分子中的氮氮三键要弱得多。
下列有关高聚氮的说法不正确的是（ ）A.高聚氮晶体属于分子晶体B.高聚氮是一种单质C.高聚氮的沸点高于氮气D.高聚氮转变成氮气是氧化还原反应2. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
下列说法正确的是（ ）A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后的浓度不变B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子C.上述现象说明不如稳定D.在离子中，给出孤电子对，提供空轨道3. 某有机物的结构简式如图所示。
下列说法正确的是（ ）A.分子式为B.分子中碳原子杂化方式只有C.分子中含有个手性碳原子D.其芳香族异构体中至多有个碳原子位于同一直线N 2Cu 2+[Cu(NH 3)4]2+[Cu(NH 3)4]2+Cu(OH)2[Cu(NH 3)4]2+Cu 2+NH 3N C 12H 13O 2s 、s p 3p 2184. 我国发明的陶瓷荧光材料能有效解决色漂移、蓝光溢出等问题。
、、、是原子序数依次增大的前号主族元素，的单质常用作芯片，工业上常用电解熔融氧化物的方法制备，和的主族序数之和是的倍。
下列说法正确的是（ ）A.原子半径：B.最高价氧化物的水化物的酸性：C.的氧化物能与酸、碱反应，是一种两性氧化物D.与形成的化合物和与形成的化合物中的化学键类型相同5. 纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大，这是它有许多特________殊性质的原因。
(通用版)高考化学复习检测22 有机化学基础(含答案解析)
A．有机物
主链上有 5 个碳原子
B．有机物含有 C、H、O 三种元素，球棍模型为 C．某烷烃的相对分子质量为 86，其一氯代物只有 2 种，
则其结构简式一定为
，则其分子式为 C4H8O
D．七叶内酯(
)和东莨菪内酯(
的成分，它们具有相同的官能团，互为同系物
合成的路线如图所
已知：i、RCHO+CH3CHO RCH=CHCHO+H2O(R 为代表烃基或氢原子)
ii、 回答下列问题： （1）试剂 X 的名称______________________。 （2）E 的结构简式为______________________。 （3）反应④的类型是______________________。 （4）D 中所含的官能团名称是______________________。 （5）写出反应⑤的化学方程式：_________________________________。 （6）同时符合下列条件的 I 的同分异构体共有___________种(不考虑立体异构)，其中核 磁共振氢谱图表明分子中有 5 种氢原子的为___________(写 1 种结构简式)。a.分子中含 有苯环且苯环上有三个取代基；b.1mol 有机物最多能消耗 2 mol NaOH。
5.苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是（ ） A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯
6.在通常条件下，有关下列物质的说法不正确的是( ) A.沸点：戊烷>异戊烷>新戊烷>丁烷>2甲基丙烷 B.同分异构体种数：戊烷>戊烯>戊醇 C.点燃时火焰明亮程度：丙炔>丙烯>丙烷 D.密度：己烷<水<溴乙烷
2022届高三化学高考备考二轮复习：有机推断题专题训练
2022届高考化学二轮专题训练：有机推断题1．（2022·全国·模拟预测）已知苯可以进行如下转化：回答下列问题：(1)反应①的反应类型为___________，化合物A的化学名称为___________。
(2)化合物B的结构简式为___________，反应②的反应类型为___________。
(3)如何鉴别苯和甲苯___________。
2．（2021·安徽省桐城中学模拟预测）A、B、D、E、F是重要的有机化工原料。
烃A的产量是一个国家石油化工发展水平的标志，A的相对分子质量为28。
B可用作燃料和溶剂。
F为有香味的油状液体。
它们之间的转化关系如下图。
（1）A的结构简式是______。
反应①属于______（填反应类型）。
（2）B的官能团是______。
（3）反应①的化学方程式是______。
（4）反应①的化学方程式是______。
（5）下列说法不正确．．．的是______（填序号）。
a．A、B均不能被酸性高锰酸钾溶液氧化b．用饱和Na2CO3溶液能除去F中混有的少量B、Ec．生活中可以用E除去水壶中的水垢3．（2022·浙江·高三专题练习）化合物G为某药物合成的中间体，其合成路线如下：已知：−−→3NH RCHO RCH NH −−−→=RCl+3AlCl −−−→请回答：(1)下列说法正确的是___________。
A ．反应①的试剂和条件可以是2Br 、3FeBrB ．化合物D 能发生水解反应C ．反应①①的反应类型是加成反应D ．化合物G 的分子式是2123C H NO(2)写出化合物C 的结构简式___________。
(3)写出反应①的化学方程式___________。
(4)以乙炔为原料合成(无机试剂任选) ______(5)写出化合物A 同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。
1H NMR -谱和IR 谱检测表明：①含有苯环，不含其它环状结构 ①分子中含有4种氢原子。
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历年化学高考复习题单选题（共5道）1、下列实验，能达到实验目的的是A配制一定物质的量浓度的H2SO4溶液B收集和吸收多余的SO2C保护钢闸门不被腐蚀D制取和收集NO22、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子③明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质④盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物⑤分馏、干馏、裂化都是化学变化⑥植物油、直馏汽油都可与溴水反应A①③⑤B②④⑥C①③④D②⑤⑥3、某溶液中含有HCO3－、SO32－、SO42－、Cl－和Na+，若向其中通入Cl2，溶液中离子浓度增大的是（）AHCO3－BSO42－CSO32－DOH-4、下列叙述不正确的是A油脂含C、H、O三种元素，属于酯类B蛋白质、糖类物质都能发生水解反应C石油是混合物，其分馏产品汽油也是混合物D用溴水可以将甲烷和乙烯区分开5、01mol/L的HCl溶液等体积混合，反应后溶液的pH=10，下列说法正确的是（忽略溶液混合后体积的变化）（）A此时溶液中NH3·H2O的物质的量浓度为+10-10-10-4mol/LB溶液中c(NH4+)=c(Cl－)C此时水的电离程度最大D25℃时NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝（mol/L）简答题（共5道）6、（3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O，KClO4含有化学键的类型为（），K的原子结构示意图为（）。
（4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为（）。
（5）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N233.6L（标准状况）。
用碱石灰除去的物质为（）；②该产气药剂中NaN3的质量分数为（）。
7、1mol/L。
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。
Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。
Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
请回答：（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是（）（写离子符号）。
（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是（）。
（3）将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为（）。
（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是（），阴离子是（）。
（写离子符号）（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为（）g。
（6）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。
以下是乙同学针对含不同污染物的废水提出的处理措施和方法，其中正确的是（）8、100g，用右图所示实验装置进行测定。
（夹持装置省略）（1）检查装置A气密性的方法是（）。
（2）若在实验过程中共产生气体11.20mL（已折算成标准状况），则样品中Na2O2的纯度为（）。
[实验二]样品溶于水后用盐酸滴定（3）取一定量样品溶于水并配制成250mL溶液，配制时，所用到的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外，还需用到（）。
（4）取上述所配溶液各25.00mL，用一定浓度的标准盐酸滴定，平行实验记录如下表：由表中数据可知，标准盐酸体积的平均值为（）mL。
若滴定前用上述所配溶液润洗锥形瓶，对实验测定结果产生的影响是（）（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
[实验分析]实验结果对比分析（5）小组同学对比两个实验发现，实验一测得的Na2O2样品的纯度比理论值明显偏小。
经过分析，小组同学认为，明显偏差不是由操作失误和装置缺陷引起的，可能是反应原理上的原因。
查阅资料发现：Na2O2与水反应产生的H2O2未完全分解。
①写出Na2O2与水生成H2O2的化学方程式（）。
②若将实验一稍加改进，就能使测定结果接近理论值，写出改进方案：（）。
9、请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。
36．（1）粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO2－4等杂质，必须精制后才能供电解使用。
精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是______________（填序号）（2）工业生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。
选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？()（填“是”或“否”），是否可以增大该反应所放出的热量？()（填“是”或“否”）；（3）水是一种重要的自然资源,天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是()（填两种物质名称），其净水作用的原理是()（4）硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO 或与之相当的物质（如7．1mgMgO）。
若某天然水中c（Ca2）＝1．2×10－3mol ／L，c（Mg2＋）＝6×10－4mol／L，则此水的硬度为_________。
（5）若（4）中的天然水还含有c(HCO3-)＝8×10－4mol／L，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca（OH）2__________g，后加入Na2CO3___________g。
37．2011年3月11日日本发生了9.0级强地震。
福岛第一核电站1号机组12日下午发生氢气爆炸。
随后在爆炸核电站周围检测到的放射性物质有碘－131和铯—137，碘－131一旦被人体吸入，可能会引发甲状腺疾病。
日本政府计划向核电站附近居民发放防止碘－131辐射的药物碘片。
（1）Cs(铯)的最外层电子排布式为6s1，与铯同主族的前四周期(包括第四周期)的三种元素A、B、C的电离能如下表：那么三种元素A、B的元素符号分别为______________，C原子的电子排布式：()形成其单质晶体的化学键类型是________________________________________。
（2）F与I同主族，BeF2与H2O 都是由三个原子构成的共价化合物分子，二者分子中的中心原子Be和O的杂化方式分别是________、________。
（3）与碘同主族的氯具有较高的活泼性，能够形成大量的含氯化合物，如金属氯化物，非金属氯化物等。
BCl3是一种非金属氯化物，该物质分子中B—Cl键的键角为________。
（4）碘—131是碘单质，其晶胞结构如下图甲所示，该晶胞中含有________个分子；KI的晶胞结构如下图乙所示，每个K＋紧邻________个。
38．芳香化合物A（）在一定条件下可以发生如下图所示的转化（其他产物和水已略去）。
请回答下列问题：（1）请写出A的分子式()（2）1molA在氢氧化钠溶液中加热，充分反应消耗氢氧化钠()mol （3）有机物C可以由乳酸（）经过几步有机反应制得，其中最佳的次序是：()a．消去、加成、水解、酸化b．氧化、加成、水解、酸化c．取代、水解、氧化、酸化d．消去、加成、水解、氧化（4）写出由E制得F的化学方程式：()，反应类型是()（5）有机物B与乙酸酐(CH3COOCOCH3)直接反应制得阿司匹林（即乙酰水杨酸，分子式C9H8O4），满足以下条件的阿司匹林的同分异构体有()种。
①苯环上只含有两个侧链②有两个酯基③能发生银镜反应写出其中核磁共振氢谱是3:2:2:1的结构简式：()、()Aa（OH）2__________g，后加入Na2CO3___________g。
10、农药中间体，受热可分解，摩尔质量为246g·mol-1。
某化学课外小组设计了如下实验（部分夹持装置略）验证它的部分分解产物，请回答问题：（1）连接装置，_________________________，在各装置中加入相应的药品和试剂。
（2）打开K2、K4，闭合K1、K3，加热一段时间后观察到品红溶液褪色，写出NaOH溶液中发生反应的离子方程式____________________________________________。
（3）打开K1、K3，闭合K2、K4，继续加热一段时间后观察到湿润红色石蕊试纸变蓝，证明分解产物中含有______________________________（填化学式）。
（4）CCl4的作用是__________________________________________________。
（5）加热过程中，还生成Cu、N2和H2O。
写出[Cu(NH3)4]SO4·H2O分解的化学方程式________________________________________。
（6）若实验中称取ag[Cu(NH3)4]SO4·H2O，收集到bmLN2（已换算成标准状况），[Cu(NH3)4]SO4·H2O的分解率表达式为__________。
（7）量气管读数时需注意的事项有：①气体冷却到室温；②量气装置两侧液面相平；③________________________________________。
若某同学按下图所示读数，则计算出的分解率__________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
填空题（共5道）11、某兴趣小组以苯和乙烯为主要原料，采用以下路线合成药物普鲁卡因：已知：（1）对于普鲁卡因，下列说法正确的是________。
a，可与浓盐酸形成盐b，不与氢气发生加成反应c，可发生水解反应d，能形成内盐（2）写出化合物B的结构简式________。
（3）写出B→C反应所需的试剂________。
（4）写出C＋D→E的化学反应方程式________。
（5）写出同时符合下列条件的B的所有同分异构体的结构简式________。
①分子中含有羧基②1H－NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子（6）通常采用乙烯为原料制得环氧乙烷后与X反应合成D，请用化学反应方程式表示以乙烯为原料制备X的合成路线(无机试剂任选)。
12、水杨酸酯E为紫外线吸收剂，可用于配制防晒霜。
E的一种合成路线如下：请回答下列问题：（1）饱和一元醇A中氧的质量分数约为21。
6%。
则A的分子式为____。
结构分析显示A只有一个甲基，则A的名称为____。
（2）B能发生银镜反应，该反应的化学方程式为____。
（3）C中含有官能团的名称为-；若一次取样，检验C中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂____。
（4）第③步的反应类型为_;D的一种同分异构体M的核磁共振氢谱显示只有一种峰，写出M的结构简式____。
（5）写出E的结构简式____。
（6）水杨酸可以和乙二醇在一定条件下合成缓释阿司匹林。
试以乙烯为主要原料（其它无机试剂自选）合成乙二醇，请按以下格式设计合成路线。
13、请回答下列实验室中制取气体的有关问题。