2016秋高中化学34硫和含硫化合物的相互转化训练题苏教版必修1

硫和含硫化合物的相互转化1.了解硫元素在自然界中的存在。

2．了解单质硫的主要性质。

3．掌握含硫化合物之间的相互转化。

(10分钟)1．多数含硫化合物具有强还原性，下列含硫化合物能在空气中稳定存在的是( )A ．硫化钠B ．亚硫酸钠C ．亚硫酸D ．硫酸钠答案：D解析：硫化钠、亚硫酸钠及亚硫酸中硫元素的化合价均非最高价态，它们在空气中能被氧气氧化。

2．硫化氢是一种有毒气体，实验室常用硫酸铜溶液吸收混合气体中的硫化氢，反应原理是CuSO 4＋H 2S===CuS↓＋H 2SO 4。

下列说法正确的是( )A ．该反应中没有电子的转移B ．CuS 可溶于硫酸C ．该反应的离子方程式为Cu 2＋＋S 2－===CuS↓D ．H 2S 的酸性强于H 2SO 4答案：A解析：A 项，该反应不是氧化还原反应，所以没有电子的转移；B 项，由题给反应式可知，硫化铜不溶于硫酸；C 项，硫化氢是弱酸，书写离子方程式时应该写其化学式；D 项，H 2S 的酸性比H 2SO 4弱。

3．在氧气中灼烧0.44 g 硫和铁组成的化合物，使其中的硫元素全部转化为SO 2，再把SO 2全部转化为H 2SO 4，生成的H 2SO 4可被20 mL 0.50 mol·L －1的NaOH 溶液恰好完全中和，则原化合物中硫的质量分数约为( )A ．18%B ．36%C ．46%D ．53%答案：B解析：n (NaOH)＝0.02 L×0.50 mol·L －1＝0.01 mol ，由关系式SO 2～H 2SO 4～2NaOH 可知，n (SO 2)＝0.005 mol ，则硫和铁组成的化合物中n (S)＝0.005 mol ，m (S)＝0.005 mol×32g·mol －1＝0.16 g ，故原化合物中硫的质量分数为0.16 g 0.44 g×100%＝36%。

4．下列有关物质用途的叙述错误的是( )A ．硫可以用于制造黑火药等B ．碳酸钠可以用作食品发酵粉C ．过氧化钠在呼吸面具中作供氧剂D ．氧化镁常用来制造耐火砖、坩埚等答案：B解析：A 项，黑火药一般含有硫黄、木炭和硝酸钾，A 项正确；B 项，碳酸氢钠可以用作食品发酵粉，B 项错误；C 项，过氧化钠和二氧化碳或水反应均能生成氧气，C 项正确；D 项，氧化镁的熔点很高，可以用来制造耐火砖、坩埚等，D 项正确。

5．下列关于硫的说法正确的是( )A ．硫是一种不溶于水的淡黄色固体B ．硫的化学性质与氧气相同C ．硫与非金属反应均作还原剂D ．硫在纯氧中燃烧生成三氧化硫答案：A解析：S 和O 2都是非金属单质，化学性质相似，但不完全相同；硫与氢气反应时作氧化剂；硫在氧气中燃烧生成二氧化硫。

6．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是( )A ．S 2－―→HS －B ．Na 2SO 3―→SO 2C ．SO 2―→SD ．H 2S ―→S答案：D解析：从元素化合价可以判断，A 项中，由S 2－―→HS －元素化合价没有变化，不需要加入氧化剂就可以实现，如硫化钠与盐酸反应可以得到硫氢化钠。

B 项中，由Na 2SO 3―→SO 2元素化合价也没有发生变化，如亚硫酸钠与浓硫酸反应可以得到二氧化硫。

C 项中，由SO 2―→S，硫元素化合价降低，应该加还原剂才能实现，如将SO 2通入硫化氢溶液中可以得到硫单质。

D 项中，由H 2S ―→S 硫元素化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，如2H 2S ＋SO 2===3S↓＋2H 2O 。

7．以下物质间的每步转化不能通过一步反应实现的是( )A ．C→CO→CO 2→Na 2CO 3B ．S→SO 3→H 2SO 4→Na 2SO 4C ．F e→FeCl 2→FeCl 3→Fe(OH)3D ．N 2→NO→NO 2→HNO 3答案：B解析：A 选项碳与氧气反应生成一氧化碳，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠；B 选项硫单质不能一步转化为三氧化硫；C 选项Fe ――→HCl FeCl 2――→Cl 2FeCl 3――→NaOH Fe(OH)3；D 选项氮气和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸。

(35分钟)一、选择题(单选)1．下列物质能使品红溶液褪色的是( )①活性炭 ②过氧化钠 ③氯水 ④二氧化硫A ．①③④ B．②④C ．①②④ D．①②③④答案：D解析：本题易错选A ，忽略过氧化钠具有强氧化性能漂白某些有色物质。

①活性炭具有吸附性，能使品红溶液褪色；②过氧化钠、③氯水均具有强氧化性，能使品红溶液褪色；④二氧化硫与品红溶液反应生成无色物质，能使品红溶液褪色。

2．某气体能使紫色石蕊试液变红，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，若通入溴水中，可使溶液变浑浊。

该气体是( )A ．CO 2B ．Cl 2C ．H 2SD ．SO 2答案：C解析：CO 2、Cl 2不能使酸性高锰酸钾溶液褪色且通入溴水中溶液也不会变浑浊；SO 2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但通入溴水中溶液不会变浑浊；H 2S 可与酸性高锰酸钾溶液、溴水发生氧化还原反应，和溴水反应时H 2S 被氧化为单质硫而使溶液变浑浊。

3．关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是( )A ．亚硫酸是SO 2的水溶液，显酸性B ．亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO 2C ．亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色D ．亚硫酸对人体有害，所以用SO 2漂白过的食品不能食用答案：A解析：A 项，亚硫酸是SO 2在水溶液中和水反应生成的化合物，亚硫酸电离出氢离子溶液显酸性，故A 错误；B 项，亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO 2 ，故B 正确；C 项，亚硫酸和品红结合形成无色不稳定的化合物具有漂白性，能够使品红溶液褪色，故C 正确；D 项，亚硫酸对人体有害，所以用SO 2漂白过的食品不能食用，故D 正确；故选A 。

4．为了除去混入CO 2中的SO 2，通入混合气体的洗气瓶中盛装的溶液是( )A ．饱和食盐水B ．饱和纯碱溶液C ．饱和小苏打溶液D ．浓硫酸答案：C解析：饱和食盐水不与SO 2反应，A 项不正确；饱和纯碱溶液既可与CO 2反应生成碳酸氢钠，又可与二氧化硫反应生成亚硫酸钠，B 项不正确；饱和小苏打溶液只吸收二氧化硫不吸收二氧化碳，C 项正确；浓硫酸不与SO 2反应，D 项不正确。

5．下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物种类的是( )A ．硫化氢在氧气中燃烧B ．二氧化硫通入石灰水中C ．硫酸中加入锌粉D ．铁在硫蒸气中燃烧答案：D解析：A 项可生成S 或SO 2，B 项可生成CaSO 3或Ca(HSO 3)2，C 项可生成H 2或SO 2。

6．在氧气中灼烧0.54 g 铁和硫组成的化合物，使其中的硫全部转化为SO 2气体，这些SO 2全部转化为H 2SO 4，而这些H 2SO 4正好用30 mL 0.5 mol·L －1的NaOH 溶液完全中和，则原化合物中硫的质量分数约为( )A ．34%B ．44%C ．54%D ．74%答案：B解析：S ～SO 2～SO 3～H 2SO 42NaOH ＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋2H 2O ，n (NaOH)＝30 mL×10－3 L·mL －1×0.5 mol·L －1＝1.5×10－2 mol则为n (S)＝n (H 2SO 4)＝12n (NaOH)＝7.5×10－3 mol 则w (S)＝7.5×10－3 mol×32 g·mol －10.54 g×100%＝44%。

7．为了防止空气污染，下列各物质不能同时倒在废液缸内的是( )①硫酸钠和氯化钡②硫化钠和盐酸③碳酸钠和稀盐酸④高锰酸钾和浓盐酸⑤硫代硫酸钠与硫酸A．①②③④⑤ B．②③⑤C．②③④⑤ D．②④⑤答案：D解析：②④⑤均产生有毒气体。

8．A、B、C、D、E是含有一种相同元素的五种无机物，在一定条件下发生如图所示的转化。

其中A为单质，B是气体，C、D是氧化物，E是最高价氧化物的水化物，则A可能是( )A．Cl2 B．SiC．S D．H2答案：C解析：E为H2SO4、B为H2S、C为SO2、D为SO3。

9．0.1 mol某单质跟足量的硫充分反应后，质量增加1.6 g，则组成这种单质的元素是( ) A．铁 B．铜C．铝 D．镁答案：B解析：增加1.6 g为硫的量可求某单质与硫反应的物质的量之比为2：1，结合选项可知B正确。

二、非选择题10．工业用接触法制取硫酸，今有含FeS2 90%的硫铁矿500吨，煅烧时损失5%的硫，SO2转化为SO3时又损失15%的SO2，SO3被水吸收时又损失SO3 0.5%。

这些硫铁矿能制得98%的硫酸______吨。

答案：602.6解析：由化学方程式知4FeS2～8SO2～8SO3～8H2SO4推知FeS2～2H2SO4。

元素的损失率即该化合物的损失率。

设可制得98%的硫酸x tFeS2～2H2SO4120 2×98500×90%×95%×85%×99.5% x×98%x＝602.611．已知A是一种不溶于水的固体，在一定条件下有下列转化关系(部分产物及H2O已省略)：试回答：(1)写出物质的化学式：A________，E________；(2)写出由B和C反应生成A和由F的浓溶液生成C的化学方程式：B＋C―→A________________________________________________________________，F(浓)―→C_____________________________________________________。

(3)写出D 和F 的稀溶液反应的离子方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

答案：(1)S SO 3(2)2H 2S ＋SO 2===3S↓＋2H 2O Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O(3)FeS ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2S↑解析：由A ＋H 2―→B，A ＋O 2――→点燃C 知：A 元素的化合价既能升高，也能降低，故A 为非金属元素，B 为氢化物，C 为氧化物，且B ＋C ―→A：则A 为硫元素，C ―→E：2SO 2＋O 2 2SO 3，E ―→F：SO 3＋H 2O===H 2SO 4A ＋Fe ―→D：S ＋Fe=====△FeSD ＋F ―→B：FeS ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2S↑F 的浓溶液与Cu 在加热时的反应为Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O12．Na 2SO 3中有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na 2S 溶液、Na 2SO 3溶液、H 2SO 4、NaOH 溶液、氨水。