[推荐学习]江西省上饶市广丰县一中2016届高三化学上学期第二次月考试题

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江西省上饶市广丰一中—高一化学上学期第二次月考试题(重、平)

广丰一中2015—2016学年上学期第二次阶段性考试高一化学试卷（重、平）可能用到相对原子质量 H ：1 C ：12 N:14 O:16 S:32第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1. 如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离( )。

A.过滤B. 分液C.萃取D. 蒸馏2．水的摩尔质量是( )。

A.18B.18molC.18 gD.18g/mol3．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是( )。

A ．分散质粒子的大小B ．是否能通过滤纸C ．是否有丁达尔现象D ．是否均一、透明、稳定4．有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A ．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）B ．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C ．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失D ．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应5.取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是（）①金属先熔化 ②在空气中燃烧火焰呈黄色 ③燃烧时火星四射④燃烧后生成淡黄色固体 ⑤燃烧后生成白色固体A.①②③B.①③⑤C.①②⑤D.①②④6．下列物质中属于电解质的是( )。

①氢氧化钠 ②硫酸钡 ③铜 ④蔗糖 ⑤二氧化硫A ．①②B ．①②⑤C ．③④D ．①⑤7．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A.Na 2SO 3−−→− SO 2 B ．HCl −−→− Cl 2C. H 2SO 4(浓) −−→− SO 2D. SO 2−−→− SO 38．下列说法正确的是（）A.碱性氧化物一定是金属氧化物B.金属氧化物一定是碱性氧化物C.非金属氧化物一定是酸性氧化物D.酸性氧化物一定是非金属氧化物9．下列叙述正确的是A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g C．1 mol任何气体体积均为22.4L D．0.5molSO2分子的质量为32g 10．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A. 氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓B.稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C. 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuD.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑11．下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )。

江西省上饶市广丰县2016届中考化学二模试卷(含解析)

2016年江西省上饶市广丰县中考化学二模试卷一、单项选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分．每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将正确选项的代号填在答题卷的相应位置上）1．明朝浙江诗人于谦写了首脍炙人口的《石灰吟》，其诗句中只含有物理变化的是（）A．千锤万凿出深山B．烈火焚烧若等闲C．粉身碎骨浑不怕D．要留清白在人间2．下列做法不符合环保理念的是（）A．分类回收垃圾 B．直接燃烧煤炭 C．使用降解塑料 D．推广乙醇汽油3．下列基本实验操作正确的是（）A．检查气密性B．测量溶液的pHC．氧气的验满D．稀释浓硫酸4．下列数轴表示正确的是（）A．B．C．D．5．钒被誉为“合金中的维生素”，钒元素的部分信息如图．下列有关钒的说法正确的是（）A．属于非金属元素B．原子序数为23C．原子核外电子数为28 D．相对原子质量为50.94g6．下列物质暴露在空气中质量明显增加且变质的是（）①氧化钙②浓硫酸③浓盐酸④氢氧化钠．A．②③ B．①② C．①④ D．④②7．分类是学习化学的方法之一，下列物质是按单质、盐、混合物的顺序排列的是（）A．氧气、碳酸钙、空气B．氢气、硫酸钠、水C．甲烷、食盐、冰水 D．金刚石、熟石灰、石油8．推理是学习化学的一种重要方法，但盲目类推又可能得出错误结论．以下类推正确的是（）A．物质和氧气发生的反应是氧化反应，所以发生氧化反应一定有氧气参加B．在化合物里，正负化合价的代数和为零，所以在同一化合物中金属元素显正价，则非金属元素一定都显负价C．化合物是含有不同元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物D．碳酸盐与稀盐酸反应生成气体，所以与稀盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐9．在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是（）A．滤渣中一定有银、没有铜和锌B．滤渣中一定有银和锌，可能有铜C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银10．下列四个图象分别对应四个变化过程，其中正确的是（）A．一定量的饱和石灰水中加入氧化钙B．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应C．等体积，等浓度的双氧水制取氧气D．服用胃舒平[主要成分Al（OH）3]治疗胃酸过多，胃液pH的变化二、选择填充题（本题包括5个小题，每小题3分，共15分．先在A、B、C中选择一个正确选项，将正确选项的代号填涂在答题卷的相应位置上，然后在D处再补充一个符合题意的答案．每小题的选择2分，填充1分）11．下列数字“3”表示原子个数的是A．3O2B．3Cu C．Al3+D．．12．下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是A．氧气B．氮气C．甲烷 D．．13．如图所示，将铁丝插入试管中，一段时间后取出铁丝，洗净、干燥、称量，铁丝的质量增加，则试管中所装的溶液是A、稀硫酸B、硫酸铜溶液C、硫酸锌溶液D、．14．已知：2KClO32KCl+3O2↑，如图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是A．固体中氧元素的质量 B．固体中钾元素的质量分数C．固体中MnO2的质量 D．．15．鉴别下列各组物质，选用试剂（括号内的物质）正确的是．三、填空与说明题（本题包括5个小题，共30分）16．现有指定化合价的几种元素：O﹣2、H+1、K+1、Cu+2、N+5，请选择元素，写出符合要求的化学用语：（1）一种难溶于水的碱；（2）一种酸；（3）一种复合肥料；（4）原子个数比为1：1的氧化物．17．化学与我们的生活密切相关（1）糖类、油脂、蛋白质和维生素都是人类的基本营养物质．下表为某品牌燕麦片标签中的一部分．①表中的糖类和表中的蛋白质﹑能够为人体提供能量，表中人体必需的微量元素是（填元素符号）．②下列食物中富含糖类的是．（填序号）a．土豆 b．牛奶 c．豆油③青少年处于生长发育期，燕麦片可为青少年补充所需钙元素，预防患病（2）材料对我们生活的影响越来越大如包装燕麦片所用的塑料袋，我们穿的衣服通常是由纤维织成的，常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等．①包装燕麦片所用的塑料是属于塑料（填“热塑性”或“热固性”）②这几种材料中属于有机合成材料的有：．18．构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．（2）图中①的现象是：．（3）写出一个符合图中③的化学方程式．（4）图中性质④属于反应（填基本反应类型）．（5）图中⑤的性质在工业上可用于（填用途）．19．如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线．试根据图中所给信息回答下列问题：（1）点M表示；（2）温度为t2℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序为；（3）20℃时，在50g水中加入25g物质甲，得到甲溶液的质量为；（4）20℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升高到t2℃时，所得溶液的溶质质量分数由小到大的顺序为．（5）若甲中含有少量乙，应用法提纯．20．A～E是初中常见的物质，它们的转化关系如图所示（图中“→”代表转化关系，“﹣﹣”表示相互反应）．其中A和B都属于盐，且B可用于补钙，C是氧化物，E是最常用的溶剂．请回答下列问题：（1）物质E的化学式为；（2）物质C的一种用途为；（3）A与D反应的化学方程式为；反应C→B的化学方程式为．四、实验与探究题（本题包括3个小题，共25分）21．化学是一门以实验为基础的科学．请根据下列仪器和实验装置回答有关问题：（1）仪器①②的名称是、．（2）用①②③组合可制备CO2，写出实验室用此装置制备CO2的化学方程式．（3）收集CO2应选用装置（填“④”或“⑤”）（4）利用图⑥所示装置（集气瓶中预先装满CO2气体）来验证CO2的性质，先加入足量氢氧化钠溶液，观察到的现象是气球（填“变大”、“变小”或“不变”），反应方程式为；再加入足量的盐酸，观察到的现象是气球（填“变大”、“变小”或“不变”）．22．请你参与某学习小组的探究活动，并回答相关问题：[发现问题]小丽发现盛水的铁锅在与水面接触的部位最易生锈；小茜发现自己的铜制眼镜框表面出现了绿色的铜锈；小玲发现苹果切开不久，果肉上会产生一层咖啡色物质，好像生了“锈”一般．[提出问题]这三种物质“生锈”的原因是什么？[收集证据]（1）回忆已有知识：铁生锈的条件是．（2）查阅有关资料：“铜锈”主要成分是Cu2（OH）2CO3（俗称铜绿）；苹果“生锈”是果肉里的物质（酚和酶）与空气中的氧气发生了一系列的反应，生成咖啡色的物质．（3）实验探究：将四小块铜片分别按如图所示放置一个月，观察现象，如下：（提示：碱石灰可吸收二氧化碳）[结论]由实验可知：铜生锈是铜与水、、等物质共同作用的结果，铜变成铜绿的化学方程式为．[反思与应用]利用所得结论填空：写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法．23．氢氧化钠固体及溶液在空气中很容易发生变质生成碳酸钠．（1）甲同学在实验室里发现一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，对其变质情况进行了如下探究．【猜想与假设】该氢氧化钠溶液已部分变质．【实验与结论】【拓展探究】甲同学又尝试通过实验除去该氢氧化钠溶液中含有的碳酸钠，方案如下：向该溶液中加入适量，反应后，经过滤操作，即可除去该氢氧化钠溶液中含有的杂质．（2）乙同学在实验室里发现少量部分变质的氢氧化钠固体，尝试通过实验测定其中碳酸钠的质量分数．【设计和进行实验】乙同学设计了如图所示的实验装置（铁架台、铁夹等固定用装置已略去，碱石灰是固体氢氧化钠和生石灰的混合物），取10.0g 待测样品，进行实验．实验步骤如图：a ．连接好装置，并检查气密性；b ．打开弹簧夹，缓缓通入一段时间空气；c ．称量装置D 的质量为83.4g ；d ．关闭弹簧夹，慢慢滴加Y 溶液，至不再产生气泡为止；e ．打开弹簧夹，再次缓缓通入一段时间空气；f ．再次称量装置D 的质量为84.5g ．【交流讨论】①试剂X 、Y、Z 依次最适宜选用（选填字母）．A ．氢氧化钠溶液浓盐酸浓硫酸B ．澄清石灰水稀盐酸稀硫酸C ．氢氧化钠溶液稀硫酸浓硫酸D ．浓硫酸稀硫酸氢氧化钠溶液 ②步骤e 中通入空气的作用是．③若没有装置C 或E ，则会导致测定结果（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）【数据处理】根据实验中测得的有关数据，计算部分变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数是．五、计算题（本题包括1个小题，共10分）24．马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：试求：（1）m的值为g．（2）12g石灰石样品中碳酸钙的质量等于g．（3）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？．（写出计算过程，计算结果精确至0.1）2016年江西省上饶市广丰县中考化学二模试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分．每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将正确选项的代号填在答题卷的相应位置上）1．明朝浙江诗人于谦写了首脍炙人口的《石灰吟》，其诗句中只含有物理变化的是（）A．千锤万凿出深山B．烈火焚烧若等闲C．粉身碎骨浑不怕D．要留清白在人间【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、千锤万凿出深山过程中没有新物质生成，属于物理变化．B、烈火焚烧若等闲过程中有新物质生成，属于化学变化．C、粉身碎骨浑不怕过程中有新物质生成，属于化学变化．D、要留清白在人间过程中有新物质生成，属于化学变化．故选A．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2．下列做法不符合环保理念的是（）A．分类回收垃圾 B．直接燃烧煤炭 C．使用降解塑料 D．推广乙醇汽油【考点】防治空气污染的措施；白色污染与防治．【专题】化学与环境保护；化学知识生活化．【分析】环保指的是生活作息时所耗用的能量要尽量减少，减少污染物的排放，特别是减少二氧化碳的排放量，防止环境污染，减缓生态恶化等，根据是否能达到这一理念进行分析判断【解答】解：A、分类回收垃圾，能防止环境污染，符合环保理念；B、直接燃烧煤炭能产生二氧化硫等物质，会造成大量的空气污染，不符合环保理念；C、使用降解塑料防止白色污染，可以保护环境，符合环保理念；D、推广乙醇汽油减少空气污染，可以保护环境，符合环保理念；故选B．【点评】“低碳、环保”理念是社会关注的热点，也是中考的热点之一，增强环保意识、充分理解节能环保的重要性是解答此类题的关键3．下列基本实验操作正确的是（）A．检查气密性B．测量溶液的pHC．氧气的验满D．稀释浓硫酸【考点】溶液的酸碱度测定；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；检查装置的气密性；氧气的检验和验满．【专题】实验操作型；化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．B、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．C、根据氧气的验满方法进行分析判断．D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．【解答】解：A、该装置未构成封闭体系，即长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误．B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误．C、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误．D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确．故选：D．【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．4．下列数轴表示正确的是（）A．B．C．D．【考点】有关元素化合价的计算；空气的成分及各成分的体积分数；地壳中元素的分布与含量；燃烧与燃烧的条件．【专题】课本知识同类信息．【分析】A、根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合所涉及物质的化学式进行解答本题．B、根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，进行解答．C、根据常温常压下气体的密度进行解答；D、根据常见物质的着火点进行解答．【解答】解：A、单质中元素的化合价为0，因此硫单质中硫元素的化合价为0；氢显+1价，氧显﹣2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得硫化氢、二氧化硫、硫酸中硫的化合价分别是﹣2、+4、+6，故正确；B、根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，故错误；C、常温常压下，氧气的密度比空气略大；故常温；D、白磷的着火点比红磷的低，故错误．故选A．【点评】本题考查学生对化合价的计算，物质着火点的高低，地壳里各元素的含量高低等知识的理解与掌握，并能在解题中灵活应用的能力．5．钒被誉为“合金中的维生素”，钒元素的部分信息如图．下列有关钒的说法正确的是（）A．属于非金属元素B．原子序数为23C．原子核外电子数为28 D．相对原子质量为50.94g【考点】元素周期表的特点及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钒，属于金属元素，故选项说法错误．B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为23，该元素的原子序数为23，故选项说法正确．C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为23，表示原子序数为3；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为23，故选项说法错误．D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为50.94，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误．故选：B．【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力．6．下列物质暴露在空气中质量明显增加且变质的是（）①氧化钙②浓硫酸③浓盐酸④氢氧化钠．A．②③ B．①② C．①④ D．④②【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；生石灰的性质与用途．【专题】常见的酸酸的通性；常见的碱碱的通性．【分析】浓硫酸具有吸水性，使溶液质量增加，但发生的物理变化；氢氧化钠固体能够吸水并和空气中的二氧化碳发生化学反应而质量增加；浓盐酸具有挥发性，从而使溶液的质量减少．【解答】解：①氧化钙生石灰在空气中会与水蒸气反应生成氢氧化钙，质量增加且变质；②浓硫酸浓硫酸具有吸水性，暴露在空气中吸收水分，溶液的质量增大，浓度减小，但是不会变质；③浓盐酸浓盐酸具有挥发性，暴露在空气中挥发出HCl，质量减小；④氢氧化钠会吸收空气中的水分，使固体质量增加，同时还会与空气中的CO2发生反应，生成Na2CO3，引起变质．故选：C．【点评】本题难度不大，主要考查了有关物质的性质，从而培养学生分析问题、应用知识的能力．7．分类是学习化学的方法之一，下列物质是按单质、盐、混合物的顺序排列的是（）A．氧气、碳酸钙、空气B．氢气、硫酸钠、水C．甲烷、食盐、冰水 D．金刚石、熟石灰、石油【考点】单质和化合物的判别；纯净物和混合物的判别；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．【专题】物质的分类．【分析】单质是由一种元素组成的纯净物；盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物；混合物是由多种物质组成的，据此分析【解答】解：A、氧气属于单质；碳酸钙属于盐；空气中含有氧气、氮气等属于混合物，故A正确；B、氢气属于单质；硫酸钠属于盐；水属于纯净物，故B错；C、甲烷属于纯净物；食盐属于盐；冰水，只有水一种物质，属于纯净物，故C错；D、金刚石属于碳的单质；熟石灰属于碱；石油属于混合物，故D错．故选A．【点评】要根据单质、盐、混合物的概念回答本题，要把握要点，知道常见物质的组成．8．推理是学习化学的一种重要方法，但盲目类推又可能得出错误结论．以下类推正确的是（）A．物质和氧气发生的反应是氧化反应，所以发生氧化反应一定有氧气参加B．在化合物里，正负化合价的代数和为零，所以在同一化合物中金属元素显正价，则非金属元素一定都显负价C．化合物是含有不同元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物D．碳酸盐与稀盐酸反应生成气体，所以与稀盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐【考点】氧化反应；酸的化学性质；单质和化合物的概念；化合价规律和原则．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；化学反应的基本类型和能量变化；物质的分类；常见的酸酸的通性．【分析】A、根据氧化反应的定义进行分析；B、根据在同一化合物中金属元素显正价，而非金属元素不一定都显负价进行解答；C、根据化合物的概念进行判断；D、根据金属和盐酸反应也会放出气体判断．【解答】解：A、氧化反应是指物质与氧发生的化学反应，而不是与氧气反应，所以发生氧化反应不一定有氧气参加，故A错误；B、在同一化合物中金属元素显正价，而非金属元素不一定都显负价，例如碳酸钠中碳元素的化合价为+4价，故B错误；C、化合物是含有不同元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物，故C正确；D、金属和盐酸反应也会放出气体，所以与稀盐酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐，还有可能是金属，故D错误．故选C．【点评】本题考查的知识面较广，解答时一定要细心，要依据化学上的科学概念和原理仔细推导，方能获得合理答案．9．在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是（）A．滤渣中一定有银、没有铜和锌B．滤渣中一定有银和锌，可能有铜C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】根据三种金属活动性由强到弱的顺序：锌＞铜＞银，当把锌粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，银首先被置换出来，在银完全置换后，铜才能被置换出来；一定量的锌粉，可能完全转换出银，也可能只置换出部分的银，滤液呈蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，锌可能没有置换出铜，有可能置换出部分铜等知识进行分析．【解答】解：A、根据反应后的滤液显蓝色，说明滤渣中一定没有锌，否则会继续和硝酸铜反应，故A错误；B、锌会首先与硝酸银发生置换反应，所以滤渣中一定有银，锌可能与硝酸铜反应，有可能没有反应，所以滤渣中可能含有铜，由于有硝酸铜的剩余，则一定没有锌，故B错误；C、锌和硝酸银发生了置换反应，溶液显蓝色，所以滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌；锌也可能反应了少量的硝酸银，也可能将硝酸银全部反应完，所以滤液中可能含有硝酸银，故C错误；D、锌和硝酸银发生了置换反应，溶液显蓝色，所以滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌；锌也可能反应了少量的硝酸银，也可能将硝酸银全部反应完，所以滤液中可能含有硝酸银，故D正确．故选：D．【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，金属放入盐的混合溶液中，总是把活动性最弱的金属最先置换完，再按由弱到强的顺序一一进行置换．10．下列四个图象分别对应四个变化过程，其中正确的是（）A．一定量的饱和石灰水中加入氧化钙B．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应C．等体积，等浓度的双氧水制取氧气D．服用胃舒平[主要成分Al（OH）3]治疗胃酸过多，胃液pH的变化【考点】固体溶解度的影响因素；催化剂的特点与催化作用；金属的化学性质；生石灰的性质与用途；溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】元素化合物知识型．【分析】A、根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶质会从饱和溶液中析出分析解答；B、根据相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，铁产生的氢气比锌多解答；C、根据根据用相等质量的双氧水来制取氧气时，有催化剂时放出氧气速度比不加催化快，但最终产生氧气的质量是相同的进行解答；D、根据胃酸呈酸性，氢氧化铝呈碱性解答．【解答】解：A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶质会从饱和溶液中析出，溶质质量较小，故错；B、相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，铁产生的氢气比锌多，故对；C、相等质量的双氧水来制取氧气时，有催化剂时放出氧气速度比不加催化快，但最终产生氧气的质量是相同的，故错；D、胃酸呈酸性，用氢氧化铝来治疗胃酸过多，应从pH＜7开始，故错．答案：B【点评】本题考查了常见物质间的反应，完成此题，可以依据物质的性质进行．二、选择填充题（本题包括5个小题，每小题3分，共15分．先在A、B、C中选择一个正确选项，将正确选项的代号填涂在答题卷的相应位置上，然后在D处再补充一个符合题意的答案．每小题的选择2分，填充1分）11．下列数字“3”表示原子个数的是A．3O2B．3Cu C．Al3+D．3N ．【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数进行解答．。

江西省上饶市广丰一中2015-2016学年高一上学期期末化学试卷(课改实验班).pdf

A．在NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至中性：H++ SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O B．向Na2SiO3溶液中通入过量
SO2：SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3(胶体)+SO32—
C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓
需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
3. 非选择题的作答：用统一提供的签字笔直接答在答题卷上对应的答题区域内。写在试题卷、
草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Ca 40 Fe 56 Zn 65 S
量HCO36. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．℃，1.01×105Pa，SO３中含有的原子数为NA
B．为NANA
C. Na2O2与H2O反应生成1.12 L O2(标准状况)，反应中转移的电子数为0. NA
D．1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是（
（3）漂白剂或供氧剂
＞
（4）SiO2 + 2NaOH=Na2SiO3 + H2O
(5) 2Al + 2OH- + 2H2O=2AlO2- +3H2↑
18.【答案】（每空2分，共12分）
（1）SO2；
AgCl
（2）2 Fe2 + +Cl2=2 Fe3 + + 2Cl-；
（3）SO2 + 2H2O + Cl2=4H+ + 2Cl- + SO42-

江西省上饶市化学高三上学期月考考试试卷

江西省上饶市化学高三上学期月考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分）二十一世纪以来，人类一直致力于新能源的开发与利用。

下列属于新能源的是（）A . 煤炭B . 天然气C . 氢气D . 石油2. （2分） (2016高一上·遵义期中) 下列说法正确的是（）A . 胶体与其他分散系最本质的区别是分散质粒子的直径介于1﹣100 nm之间B . 胶体和溶液都一定是均一透明的分散系，可以用丁达尔效应来鉴别C . 制备Fe（OH）3胶体的操作为，在沸水中逐滴滴加5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色沉淀，停止加热D . 用过滤的方法可以将胶体和溶液分离3. （2分） (2017高一上·台州期中) 下列图示中正确的实验操作是（）A . 除去CO中的CO2B . 萃取时振荡混合液C . 配制浓硫酸D . 向试管中滴加液体4. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 室温下，1L pH=13的氢氧化钡溶液所含OH﹣数为0.2NAB . 标准状况下，0.1molAl3+含有的核外电子数为0.3 NAC . 常温下，44gCO2中含有2NA个碳氧双键D . 将1 molN2 和3mol H2 通入密闭容器中，一定条件下充分反应，转移电子数为6NA5. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 下列各项中表达正确的是（）A . N2的电子式：B . 二氧化碳分子的结构式为 O﹣C﹣OC . CH4分子的比例模型：D . F﹣的结构示意图：6. （2分） (2015高一上·河源月考) 下列离子方程式正确的是（）A . 稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+═2Ag++H2↑B . 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO ═BaSO4↓C . 硝酸银溶液与盐酸反应：Ag++Cl﹣═AgCl↓D . 澄清石灰水与碳酸钠溶液反应：Ca（OH）2+CO ═CaCO3↓+2OH﹣7. （2分） (2017高一上·上海期末) 下列各组离子，在无色、强酸性溶液中能大量共存的是（）A . Mg2+、K+、SO42﹣、CO32﹣B . Na+、NO3﹣、Ac﹣、K+C . Al3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣D . Na+、K+、MnO4﹣、Cl﹣8. （2分） (2016高一下·莆田期末) X,Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素阳离子半径；Z和Y两元素的原子最外层电子数相同，Z元素的原子半径大于Y元素的原子半径，X、Y、Z三种元素原子序数的关系是（）A . X＞Y＞ZB . Y＞X＞ZC . Z＞X＞YD . Z＞Y＞X9. （2分） (2018高一上·大庆月考) 有一瓶7%的KOH溶液，加热蒸发掉100 g水后，变为14%的KOH溶液80 mL，该80 mL溶液的物质的量浓度为（）A . 3.125 mol·L－1B . 6.25 mol·L－1C . 6.75 mol·L－1D . 0.25 mol·L－110. （2分）用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）A . 3∶2∶2B . 1∶2∶3C . 1∶3∶3D . 3∶1∶1二、不定项选择题 (共5题；共12分)11. （2分）厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是（）A . 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B . 用煤气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷：CH4）为炒菜提供热量C . 牛奶久置变质腐败D . 用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO3、Mg （OH）2]12. （3分） (2017高一上·焦作期中) 下列有关实验的选项正确的是（）A . 配制0.10mol/L NaOH溶液B . 除去CO中的CO2C . 苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作D . 除去粗盐溶液中的不溶物13. （3分） (2017高一上·汕头期中) 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂也不是还原剂．下列反应与Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl相比较，水的作用完全相同的是（）A . 2H2O 2H2↑+O2↑B . 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3C . 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D . Cl2+H2O=HCl+HClO14. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 被称为万能还原剂的NaBH4（NaBH4中H为﹣1价）能溶于水并和水反应，有如下反应NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，下列有关该反应的说法中，正确的是（）A . NaBH4既是氧化剂又是还原剂B . NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C . 硼元素被氧化，氢元素被还原D . 被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：115. （2分） (2017高二上·东台月考) 2016年11月，我国首枚大型运载火箭“长征5号”成功发射．该火箭主发动机中所用的液氧（O2）属于（）A . 单质B . 氧化物C . 化合物D . 有机物三、非选择题 (共6题；共60分)16. （20分） (2017高一上·宜宾期中) 现有100mL1.0mol/L的Na2SO4溶液，计算：（1）所含Na2SO4的物质的量为多少摩尔？（2）所含Na2SO4的质量为多少克？（3）若取出上述Na2SO4溶液10mL，加水稀释至100mL后．求：稀释后的溶液中含Na2SO4的物质的量为多少摩尔？（4）稀释后的溶液中Na+的物质的量浓度为多少？17. （8分）(2018·威海模拟) 碳是自然界中形成化合物种类最多的元素，CO和CO2是碳的最常见氧化物。

江西省上饶市广丰一中2016届高三上学期第一次月考试题化学含答案

广丰一中2015—2016学年上学期第一次月考高三化学试卷出题人：吴志华审题人：杨连录可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N:14 O：16 P：31 S:32 C1：35．5Na：23 Mg：24 Al:27 Mn:55一、选择题（本题共16小题，每小题只有一个选项符合题意。

每小题3分。

共48分）1、下列描述中不符合化学科学的是（）A．“滴水穿石”说的是化学变化B．“雨后彩虹”和“海市蜃楼”既是自然现象，又是光学现象，也与胶体的知识有关C．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干"中的“丝”、“泪”分别是纤维素和油脂D．“冰，水为之,而寒于水"说明相同质量的水和冰，水的能量高的是（) 2、设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确．．．A．31g仅含有少量白磷，无其他杂质的红磷样品中，共含有N A个磷原子B．假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数小于N AC．1molNa2O2与水反应转移的电子数为N AD．58。

5 g的氯化钠固体中含有N A个氯化钠分子3、已知m1 g气体A与m2 g气体B所含的分子数相等，下列说法中正确的是( )A．1个A分子的质量是1个B分子的质量的错误!倍B．同温同体积等质量的A与B的压强之比为错误!C．同温同质量的A与B的分子数之比为错误!D．同温同压下A与B的密度之比为错误!4、为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度,将镀锌皮与足量盐酸反应,待产生的气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重.关于该实验的操作对测定结果的影响判断正确的是( ）A。

铁皮未及时取出,会导致测定结果偏小 B.铁皮未洗涤干净，会导致测定结果偏大C.烘干时间过长,会导致测定结果偏小D.若把盐酸换成硫酸，会导致测定结果偏大5、下列说法正确的是（)A．相同体积和物质的量浓度的不同溶液里所含溶质的物质的量相同。

B．10 mol/L的浓盐酸与H2O等质量混合所得混合液的浓度为5 mol/L.C．溶液中溶质质量分数为w，密度为ρg·cm－3,溶质摩尔质量为M g·mol－1的溶液的物质的量浓度为错误!mol/L。

江西省上饶市上饶县中学2015-2016学年高一上学期第二次月考化学试题解析(解析版)

1．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是A．根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂B．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体【答案】B【解析】试题分析：A、氧化剂：化合价降低的物质，还原剂：化合价升高的物质，故错误；B、判断反应是否是氧化还原反应，看化合价是否有变化，或电子是否有转移，故正确；C、还有熔融状态下，有的电解质在水中不导电，但在熔融状态下导电，，故错误；D、区分它们的本质区别是分散质微粒直径的大小，故错误。

考点：考查物质的分类的依据等知识。

2．下列物质种类中，前者包含后者的是A．混合物溶液B．电解质化合物C．浊液胶体D．单质化合物【答案】A【解析】试题分析：A、溶液是混合物的一种，符合题意，故正确；B、电解质都是化合物，但化合物不一定是电解质，还有可能是非电解质，后者包含前者，故错误；C、浊液和胶体没有公共部分，故错误；D、单质和化合物没有公共部分，故错误。

考点：考查物质的分类等知识。

3．下列各组中两种物质在溶液中的反应可用同一离子方程式表示的是A．Cu(OH)2 + HCl；Cu(OH)2 + CH3COOH B．NaHCO3 + H2SO4；Na2CO3 + HClC．NaHCO3 + NaOH；Ca(HCO3)2 + NaOH D．BaCl2 + H2SO4；Ba(OH)2 + Na2SO4【答案】D【解析】试题分析：A、盐酸是强酸，能拆写成离子，醋酸是弱酸，不能拆写成离子，因此不能用同一离子方程式表示，故错误；B、NaHCO3属于弱酸的酸式盐，HCO3－不能拆写，两者的离子反应方程式为HCO3－＋H ＋=CO2↑＋H2O，CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O，故错误；C、前者：HCO3－＋OH－=H2O＋CO32－，后者Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－，不符合题意，故错误；D、Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，符合题意，故正确。

江西省上饶市广丰一中2016届高三适应性考试理科综合化学试卷含答案

广丰一中2016届高考适应性考试理科综合试卷注意事项:1．答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写在答题卡指定位置，认真核对与准考证号条形码上的信息是否一致,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置.2．第Ⅰ卷的作答:选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动，用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。

答在试题卷上无效.3．第Ⅱ卷的作答：用黑色墨水的签字笔直接答在答题卡上的每题所对应的答题区域内。

答在试题卷上或答题卡指定区域外无效。

4．选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡指定位置用2B 铅笔涂黑。

考生应根据自己选做的题目准确填涂题号，不得多选。

答题答在答题卡对应的答题区域内,答在试题卷、草稿纸上无效。

5．考试结束，监考人员将答题卡收回,考生自己保管好试题卷,评讲时带来。

第Ⅰ卷(选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。

一、选择题：本大题共13小题,每小题6分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

7．化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用.下列叙述不正确的是( )A．长期使用（NH4)2SO4化肥会使土壤酸化，而过度使用尿素会使土壤碱化B．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去C。

铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝单质D。

“酸可以除锈”、“热的纯碱溶液去油污”，都发生了化学变化8。

分子式为C8H10O的有机物存在很多同分异构体,其中含有苯环且能与金属钠发生反应的结构共有A 。

5种 B.8种 C.11种 D.14种9．已知X 、 Y 、 Z 、 W 为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图，下列说法正确的是（ )A 、若 H m XO n 为强酸，则 X 的氢化物溶于水一定显酸性（m 、n 均为正整数）B 、若四种元素均为金属，则 Z 的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱C 、若四种元素均为非金属，则 W 的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸D 、若四种元素中只有一种为金属，则 Z 与 Y 两者的最高价氧化物对应的水化物能反应10．下列实验装置正确且能完成实验目的的是11．水系锂电池具有安全、环保和价格低廉等优点成为当前电池研究领域的热点。

江西省上饶市上饶中学2016届高三上学期期中考试化学试题带答案零、培优、实验、理补班

上饶中学2015—2016学年高三上学期期中考试化学试题(零、培优、实验、理补班)考试时刻：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cr-52一、选择题（每题3分，16小题，共48分，每题只有一个最正确选项）1．以下进程属于物理转变的是（）A．平行光照射胶体产生丁达尔效应 B．紫外线照射下，液态蛋白质凝固C．硫酸铜固体遇水变成蓝色 D．铁碰到冷的浓硝酸溶液发生钝化2．以下事故处置不正确的选项是（）A．不慎把浓硫酸沾在手上，当即用干布拭去，再用水冲洗B．不慎把苯酚沾在手上，当即用70℃以上的热水冲洗C．金属钠着火，用泡沫灭火器扑灭D．酒精灯不慎碰翻着火，用湿布盖灭3．推理是一种重要的学习和研究方式。

以下推理正确的选项是（）A．单质中只含一种元素，因此只含一种元素的物质必然是单质。

B．化学转变前后物质的质量总和不变，因此1gH2和1gO2必然能够生成2gH2OC．碱性溶液能使酚酞溶液变红，因此能使酚酞溶液变红的物质必然呈碱性D．中和反映有盐和水生成，因此有盐和水生的反映必然是中和反映4．依照表中七种短周期元素的有关信息判定，以下说法错误的选项是（）元素编号①②③④⑤⑥⑦原子半径/nm0．0370．0740．0820．0990．1020．1430．152最高化合价或＋1－2＋3－1－2＋3＋1最低化合价A．元素②⑥形成的化合物具有两性B．元素②气态氢化物的沸点小于元素⑤气态氢化物的沸点C．元素⑤对应的离子半径大于元素⑦对应的离子半径D．元素④的最高价氧化物的水化物比元素⑤的最高价氧化物的水化物酸性强5．随着公路上汽车流量的迅速增加，交通事故频繁发生。

汽车平安气囊是在发生撞车时、产生二次碰撞前能够自动膨胀爱惜乘员的装置，碰撞时发生反映：。

以下判定正确的选项是（）A．N2既是氧化剂又是还原剂 B．NaN3中N元素被还原C．每生成16molN2转移30mole- D．还原产物与氧化产物质量之比为l：156．以下说明实验事实的化学方程式正确的选项是（）A．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+B．90℃时，测得纯水中c（H+）·c（OH-）＝3．8 ×10-13：H2O（l）H+（aq）+OH-（aq）△H＜0 C．氨水中滴入酚酞溶液．溶液变红：NH3·H2O=NH4++OH-D．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊：2C6H5ONa+CO2+H2O→2C6H5OH+Na2CO37．二氧化碳和钠在必然条件下可制得金刚石，其化学方程式为3CO2＋4Na＝2X＋C（金刚石）。

高三化学上学期第二次月考试卷2

高三化学上学期第二次月考试卷2化学本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页，满分150分。

考试时刻120分钟。

注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生必将自己的姓名、考号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。

3．考生必须保持答题卡的整洁，考试终止，监考人将答题卷和答题卡一并收回。

可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 P:31 Cu:64 I：127 S：32 Cl：35.5 Br：80第Ⅰ卷（选择题共67分）一、选择题（本题共包括9小题，每小题3分，共27分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1、氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（）A、一个D2O分子所含中子数为8 B．NH3的结构式为C．HCl的电子式为 D．热稳固性：HCl＞HF2、最近的病毒学家研究发觉，一氧化氮对“非典”病毒的抑制作用明显。

下列关于NO的说法正确的是（）A.NO是亚硝酸酐B.NO只能通过人工合成C.NO能够是某些含低价态氮元素的物质的氧化产物D.NO与O2按4∶1体积比混合后与足量的水反应可完全转化为硝酸3、设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1.8g铵根离子所含的电子数为1.1NAB．1mol白磷分子所含共价键数为4NAC．标准状况下，22.4L乙醇所含的分子数必定为NAD．在电解食盐水的实验中，测得电解后溶液的pH为14，又知电解后溶液总体积为1L，则阴极析出的气体的分子数为0.5NA4、下列说法不正确的是（）A．NH4+的空间构型为正四面体B．47号元素的电子排布式为：[Kr]4d105S1C．H-Cl的键能为431.8KJ﹒mol-1，H-I的键能为298.7KJ﹒mol-1，这能够说明HCl比HI分子稳固D．H2O是一种直线型分子5、下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（）A. 原子核外电子排布为1S2的X原子与原子核外电子排布为1S22S2的Y原子B. 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C.2P能级上只有一个电子对的X原子和3P能级上只有一个电子对的Y原子D.最外层只有一个电子的X、Y原子6、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，第一形成难溶物，连续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透亮溶液。

江西省上饶市重点中学六校联考2016届高三化学二模试卷含解析

2016年江西省上饶市重点中学六校联考高考化学二模试卷一、选择题1．化学与科学、社会、环境、生活等都密切相关,下列有关说法错误的是（）A．食品包装中的干燥剂必须用特别包装纸包装,其成分多为氧化钙颗粒，也有硅胶颗粒B．蛋白质、塑料、合成橡胶、光导纤维都是高分子化合物C．Fe2O3、CuO、PbO等金属氧化物是我国古代就已经使用的用于烧碱釉陶的彩色釉面原料D．控制汽车尾气、工业尾气、建筑扬尘、垃圾焚烧等的任意排放是治理雾霾天气重要环节2．N A代表阿伏伽德罗常数的数值．下列有关叙述正确的是(）A．常温常压下，4。

6gHCOOH和C2H5OH的混合物的分子总数为0.1N AB．标准状况下,11。

2LNO和O2的混合气体含有的原子总数为1。

5N AC．2L0.5mol/L的AlCl3溶液中，含有离子总数为4N AD．常温下，56gFe与足量的浓硝酸反应，转移电子数为3N A3．绿原酸是金银花的主要抗菌、抗病毒有效药理成分之一，其结构如图所示．下列有关说法正确的是()A．分子式为C16H16O9B．能与碳酸钠溶液反应，但不产生二氧化碳C．能发生催化氧化反应并生成能发生银镜反应的产物D．NaOH、H2、溴水分别与1mol绿原酸反应时,消耗反应物的最大物质的量都为4mol 4．纽扣式Li﹣MnO2电池是使用较广的锂电池，电极材料是锂和石墨，电解质溶液是LiClO4溶于碳酸丙烯(PC）和1，2﹣二甲基氧基乙烷（DME）得到的混合溶剂．电池总反应为Li+MnO2═LiMnO2下列有关说法不正确的是（）A．电池工作室，锂电极反应式为Li﹣e﹣═Li+B．若将石墨换成铁时，电池还能继续工作C．电池工作时，电解质中的ClO4﹣运动到电池的石墨极D．正极发生了还原反应6．甲、乙、丙三种可溶性盐,其中所含阳离子的原子序数依次增大，现将等物质的量的三种物质混合后溶于水，产生白色沉淀，溶液中还含有下列五种离子：Al3+、Na+、NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣．下列有关说法不正确的是（）A．丙的阳离子可能不是主族元素B．乙可能是硝酸铝C．甲可能是硫酸钠D．所得溶液呈弱酸性7．现有两份质量都为13。

高一化学月考试题及答案-2015-2016学年江西上饶市上饶县中学高一(上)第二次月考化学试卷

2015-2016学年江西省上饶市上饶县中学高一（上）第二次月考化学试卷一、选择题（共16小题，每题3分，共48分）1．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）A．根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂B．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体2．下列物质种类中，前者包含后者的是（）A．混合物溶液B．电解质化合物C．浊液胶体D．单质化合物3．下列各组中两种物质在溶液中的反应可用同一离子方程式表示的是（）A．Cu（OH）2+HCl；Cu（OH）2+CH3COOH B．NaHCO3+H2SO4；Na2CO3+HCl C．NaHCO3+NaOH；Ca（HCO3）2+NaOH D．BaCl2+H2SO4；Ba（OH）2+Na2SO44．用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．常温常压下，14 g 氮气含有的原子数目为N AB．0.1mol/L BaCl2溶液中Cl﹣数目是0.2 N AC．标况时，22.4L水所含水分子的数目为1N AD．56g铁与过量硫酸反应，需失去3N A个电子5．用0.2mol/L Na2SO3溶液32mL，还原含2×10﹣3mol X2O72﹣的溶液，过量的Na2SO3用0.1mol/L KMnO4酸性溶液氧化（其中KMnO4被还原成Mn2+），共消耗KMnO4溶液1.6mL，则元素X在还原产物中的化合价是（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+46．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣B．在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、NO3﹣C．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、CH3COO﹣7．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）A．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．4NH3+5O24NO+6H2OD．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑8．下列离子方程式书写正确的是（）A．将铝片插入硝酸铜溶液中：Cu2++Al=Al3++CuB．盐酸与饱和的澄清石灰水反应：H++OH﹣══H2OC．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+══Ca2++CO2↑+H2OD．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑9．3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O下列有关说法中不正确的是（）A．HNO3在反应中既表现氧化性也表现出酸性B．每生成22.4 L NO（标准状况）有3 mol电子转移C．HNO3作氧化剂，铜作还原剂，3 mol Cu还原8 mol的HNO3D．HNO3作氧化剂，铜作还原剂，3 mol Cu还原2 mol的HNO310．下列说法不正确的是（）A．在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不一定是两种不同的反应物B．在氧化还原反应中，生成物不一定是氧化产物或还原产物C．元素由化合态转化为游离态时，该元素一定被还原D．有单质参加的反应不一定属于氧化还原反应11．下列说法不正确的是（）A．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，不可制得Fe（OH）3胶体B．胶体与其他分散系的本质区别是胶体能发生丁达尔效应C．用半透膜分离淀粉和食盐的混合液D．Fe（OH）3胶体逐渐加入稀硫酸，会产生沉淀而后溶解12．A2、B2、C23种单质和它们离子间能发生下列反应：2A﹣+C2=2C﹣+A2，2C﹣+B2=2B﹣+C2，若X﹣能与C2发生反应：2X﹣+C2=2C﹣+X2．下列说法中不正确的是（）A．氧化性：B2＞C2＞A2B．还原性：X﹣＞C﹣＞B﹣C．X2与B﹣能发生D．X2与B﹣不能发生13．下列实验设计和结论相符的是（）A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B．某气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，该气体水溶液一定显酸性C．某无色溶液中加硝酸钡溶液，再加入盐酸，沉淀不溶解，则溶液中一定有SO42﹣D．某无色溶液中加盐酸，产生无色气体，溶液中一定有CO32﹣14．下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量的比值从大到小的顺序排列正确的是（）①2Na2O2+2CO2═2NaCO3+O2↑②3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O③KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O．A．①②③B．②①③C．①③②D．②③①15．下列分离和提纯的实验中，所选用的方法或仪器不正确的是（）序号AB C D实验目的制取蒸馏水分离水和植物油分离食盐水与泥沙从浓食盐水中得到氯化钠晶体分离方法蒸馏分液萃取蒸发选用仪器A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D16．在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣六种离子中的三种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（）A．Cu2+、H+、Cl﹣B．Cl﹣、CO32﹣、OH﹣C．K+、H+、Cl﹣D．K+、CO32﹣、OH﹣二、非选择题（52分）17．现有下列物质①Fe、②HCl气体、③NaOH固体、④NH3气体、⑤KCl溶液、⑥CH3COOH、⑦SO3、⑧乙醇、⑨BaSO4固体请用以上物质回答下列问题．（填序号）电解质：；非电解质：；上述状态能导电的是：．18．按要求写出方程式．①Mg（OH）2和盐酸：（写出离子方程式）②足量澄清石灰水通入少量CO2：（写出离子方程式）③Fe2（SO4）3：（写出电离方程式）④H++OH﹣=H2O：（写出对应的化学方程式）⑤CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O：（写出对应的化学方程式）19．现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl﹣、SO42﹣、和NO3﹣的相互分离．相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X，沉淀A．（2）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的．（3）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是，确认Na2CO3已过量的实验方法是：（4）写出步骤①中发生反应的离子方程式：．20．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为molL﹣1．（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500ml 物质的量浓度为0.400molL﹣1的稀盐酸．①该学生需要量取ml 上述浓盐酸进行配制．②在配制过程中，下列实验操作对配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小的是A．用量筒量取浓盐酸进俯视观察凹液面B．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水C．若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将D．定容时，眼睛俯视E．未冷却到室温就注入容量瓶定容③配制过程中，所用到的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还需．21．已知反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，若二氧化锰与足量的浓盐酸反应制得3.55gCl2，通过计算回答：用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目，参加反应的HCl的物质的量为，其中被氧化的HCl的质量．22．某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X．（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是．（2）已知0.2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为．（3）根据上述反应可推知．A．氧化性：KBrO3＞H3AsO4B．氧化性：H3AsO4＞KBrO3C．还原性：AsH3＞X D．还原性：X＞AsH3．参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每题3分，共48分）1．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）A．根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂B．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体【考点】氧化还原反应；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】A．反应物中含元素化合价升高的物质为还原剂，含元素化合价降低的物质为氧化剂；B．氧化还原反应中有电子的转移，而非氧化还原反应物电子的转移；C．电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物；D．分散系的分类依据是根据分散系微粒直径的大小．【解答】解：A．根据反应物中含元素化合价升降，将物质分为氧化剂和还原剂，不能根据是否含有含氧元素把物质分为氧化剂和还原剂，故A错误；B．氧化还原反应的实质是电子的转移，根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故B正确；C．根据化合物在水溶液里或熔化状态下能否导电，将物质分为电解质和非电解质，故C错误；D．分散系的分类依据是根据分散系中分散质粒子直径的大小，而不是否具有丁达尔现象，故D错误．故选B．【点评】本题多角度考查物质的分类，侧重于概念的理解和运用的考查，注意把握物质的分类方法以及相关概念的理解，注意把握氧化还原反应的特点，难度不大．2．下列物质种类中，前者包含后者的是（）A．混合物溶液B．电解质化合物C．浊液胶体D．单质化合物【考点】电解质与非电解质；混合物和纯净物；单质和化合物；分散系、胶体与溶液的概念及关系．【专题】物质的分类专题．【分析】A．混合物是由两种或两种以上的物质组成的；B．电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物；C．当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm）；D．单质和化合物属于并列关系．【解答】解：A．混合物是由两种或两种以上的物质组成的，溶液必定有溶质和溶剂属于混合物，故A正确；B．根据物质在水溶液或熔融态下是否导电，可以将化合物分为电解质和非电解质两类，所以包括前者后者，故B错误；C．当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），浊液和胶体不存在包含关系，故C错误；D．单质和化合物都属于纯净物，不存在包含关系，故D错误；故选A．【点评】本题主要考查物质的分类方法，题目难度不大，解答时要分析物质的元素组成和物质组成，然后再根据各类物质概念的含义进行分析、判断，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．3．下列各组中两种物质在溶液中的反应可用同一离子方程式表示的是（）A．Cu（OH）2+HCl；Cu（OH）2+CH3COOH B．NaHCO3+H2SO4；Na2CO3+HCl C．NaHCO3+NaOH；Ca（HCO3）2+NaOH D．BaCl2+H2SO4；Ba（OH）2+Na2SO4【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．CH3COOH为弱酸，应写成化学式，HCl为强电解质，写成离子；B．NaHCO3电离出HCO3﹣，Na2CO3电离出CO32﹣；C．Ca（HCO3）2和NaOH反应生成CaCO3沉淀；D．反应的实质为SO42﹣和Ba2+的反应．【解答】解：A ．反应的离子方程式分别为：Cu （OH ）2+2H +=Cu 2++2H 2O 、Cu （OH ）2+2CH 3COOH=Cu 2++2H 2O+2CH 3COO ﹣，二者不同，故A 错误；B ．NaHCO 3电离出HCO 3﹣，Na 2CO 3电离出CO 32﹣，反应物不同，离子方程式不同，故B 错误；C ．Ca （HCO 3）2和NaOH 反应生成CaCO 3沉淀，生成物不同，离子方程式不同，故C 错误；D ．实质都为SO 42﹣和Ba 2+的反应，离子方程式都为SO 42﹣+Ba 2+=BaSO 4↓，故D 正确．故选D ．【点评】本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意判断反应物和生成物的判断，注意强弱电解质的判断．4．用N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A ．常温常压下，14 g 氮气含有的原子数目为 N AB ．0.1mol/L BaCl 2溶液中Cl ﹣数目是0.2 N AC ．标况时，22.4L 水所含水分子的数目为1N AD ．56g 铁与过量硫酸反应，需失去3N A 个电子【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A 、氮气由氮原子构成；B 、溶液体积不明确；C 、标况下水为液体；D 、求出铁的物质的量，然后根据铁与硫酸反应后变为+2价来分析．【解答】解：A 、氮气由氮原子构成，故14g 氮气中含有的氮原子的物质的量为1mol ，个数为N A 个，故A 正确；B 、溶液体积不明确，故溶液中含有的氯原子个数无法计算，故B 错误；C 、标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C 错误；D 、56g 铁的物质的量为1mol ，而铁与硫酸反应后变为+2价，故1mol 铁反应后转移2mol 电子即2N A 个，故D 错误．故选A ．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．5．用0.2mol/L Na2SO3溶液32mL，还原含2×10﹣3mol X2O72﹣的溶液，过量的Na2SO3用0.1mol/L KMnO4酸性溶液氧化（其中KMnO4被还原成Mn2+），共消耗KMnO4溶液1.6mL，则元素X在还原产物中的化合价是（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+4【考点】氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价；KMnO4发生还原反应，Mn元素化合价由+7价降低到+2价，X2O72﹣中X元素发生还原反应，令X元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒计算a的值．【解答】解：已知：n（Na2SO3）=0.2mol/L×0.032L=0.0064mol，n（X2O72﹣）=2×10﹣3mol，n（KMnO4）=0.0016L×0.1mol=0.00016mol，Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价；KMnO4发生还原反应，Mn元素化合价由+7价降低到+2价，X2O72﹣中X元素发生还原反应，令X元素在产物中的化合价为a价，则0.0064mol×（6﹣4）=0.00016mol×（7﹣2）+2×10﹣3mol×2×（6﹣a），a=3，故选C．【点评】本题考查氧化还原反应计算、氧化还原反应概念等，难度中等，表示出得失数目是解题关键，熟练掌握电子转移守恒思想的运用．6．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣B．在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、NO3﹣C．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、CH3COO﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．无色溶液中有颜色的离子不能大量共存；B．如离子之间不发生任何反应，则可大量共存；C．强碱性溶液中，与OH﹣反应的离子不能大量共存；D．pH=1的溶液中，与H+反应的离子不能大量共存．【解答】解：A．Fe2+有颜色，不符合题目无色要求，且Fe2+、CO32﹣不能大量共存，故A 错误；B．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C．碱性条件下HCO3﹣不能大量共存，故C错误；D．pH=1的溶液中，CH3COO﹣不能大量共存，故D错误．故选B．【点评】本题考查离子共存问题，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握离子的性质和反应类型的判断，注意把握题目所给信息，难度不大．7．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）A．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．4NH3+5O24NO+6H2OD．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑【考点】氧化还原反应；化学基本反应类型．【分析】区域3所表示的反应是氧化还原反应，但不是置换反应，不是化合反应，不是分解反应．【解答】解：A、反应是氧化还原反应，也是化合反应，不属于区域3，故A错误；B、反应不是氧化还原反应，也是分解反应，不属于区域3，故B错误；C、反应是氧化还原反应，不是置换反应，不是化合反应，不是分解反应，属于区域3，故C正确；D、该反应是氧化还原反应，但又是置换反应，不属于区域3，故D错误．故选C．【点评】本题考查学生四大基本反应类型和氧化还原反应之间的关系知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．8．下列离子方程式书写正确的是（）A．将铝片插入硝酸铜溶液中：Cu2++Al=Al3++CuB．盐酸与饱和的澄清石灰水反应：H++OH﹣══H2OC．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+══Ca2++CO2↑+H2OD．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．根据电荷守恒判断，该离子方程式两边正电荷不相等；B．稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，澄清石灰水写离子；C．碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、水、二氧化碳，碳酸钙、醋酸、水、二氧化碳在离子反应中保留化学式；D．铜不活泼，与稀硫酸不反应．【解答】解：A．铝片插入硝酸铜溶液中，反应生成铝离子和铜，离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：3Cu2++2Al=2Al3++3Cu，故A错误；B．稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，澄清石灰水写离子，离子方程式为：H++OH﹣═H2O，故B正确；C．碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、水、二氧化碳，碳酸钙、醋酸、水、二氧化碳在离子反应中保留化学式，离子反应为CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO﹣+Ca2++CO2↑+H2O，故C错误；D．铜与稀硫酸不反应，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子方程式正误判断，明确离子方程式书写规则及物质性质即可解答，检验方法有：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等，题目难度不大．9．3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O下列有关说法中不正确的是（）A．HNO3在反应中既表现氧化性也表现出酸性B．每生成22.4 L NO（标准状况）有3 mol电子转移C．HNO3作氧化剂，铜作还原剂，3 mol Cu还原8 mol的HNO3D．HNO3作氧化剂，铜作还原剂，3 mol Cu还原2 mol的HNO3【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，Cu元素的化合价升高，N元素的化合价降低，所以硝酸反应表现出氧化性，生成硝酸盐时表现出酸性，然后利用化合价的变化来分析转移的电子数．【解答】解：A、因反应中Cu元素的化合价升高，N元素的化合价降低，则Cu作还原剂，HNO3作氧化剂，表现出氧化性，因部分硝酸反应生成硝酸盐时表现出酸性，故A正确；B、由反应可知，生成2molNO转移的电子为6mol，22.4L（标准状况）NO的物质的量为=1mol，则转移的电子为3mol，故B正确；C、由上述分析可知：NO中的N为+2价，HNO3中的N为+5价．所以生成的2molNO都是由HNO3被还原得到的，所以有2mol的HNO3作氧化剂HNO3作氧化剂，铜作还原剂，总共有3mol的Cu被氧化所以Cu做还原剂，所以氧化剂和还原剂之比就为2：3，故C错误；D、由C分析可知，3 mol Cu还原2 mol的HNO3，故正确；故选：C．【点评】本题考查了氧化还原反应，明确硝酸中氮元素的化合价变化是解答本题的关键和难点，化合价升高的是氧化剂，化合价降低的是还原剂，要细心分析解答．10．下列说法不正确的是（）A．在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不一定是两种不同的反应物B．在氧化还原反应中，生成物不一定是氧化产物或还原产物C．元素由化合态转化为游离态时，该元素一定被还原D．有单质参加的反应不一定属于氧化还原反应【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A．氧化还原反应中可能同种元素既被氧化又被还原；B．生成物中不一定含有变价元素；C．某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原；D．有单质参加的反应不一定存在化合价的变化．【解答】解：A．反应Cl2+H2O═HCl+HClO中只有Cl元素的化合价变化，氯气既是氧化剂又是还原剂，故A正确；B．生成物中不一定含有变价元素，反应2H2S+SO2═3S↓+2H2O中只有硫元素的化合价变化，水既不是氧化产物又不是氧化产物，故B正确；C．当元素由化合态变为游离态，化合价可能升高也可能降低，所以可能被氧化也可能被还原，故C错误；D．有单质参加的反应不一定存在化合价的变化，如3O2=2O3，不是氧化还原反应，故D正确；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应及常见的化学反应，学生熟悉利用元素的化合价来分析，并能利用具体的化学反应来说明问题即可解答，题目难度不大．11．下列说法不正确的是（）A．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，不可制得Fe（OH）3胶体B．胶体与其他分散系的本质区别是胶体能发生丁达尔效应C．用半透膜分离淀粉和食盐的混合液D．Fe（OH）3胶体逐渐加入稀硫酸，会产生沉淀而后溶解【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】A．向NaOH溶液中慢慢滴加FeCl3饱和溶液，氢氧化钠互溶氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀；B．胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子的大小不同；C．溶液中溶质粒子能通过半透膜，胶体中的分散质粒子不能通过；D．胶体遇电解质发生聚沉．【解答】解：A．实验室制备氢氧化铁胶体是把饱和的FeCl3溶液倒入沸水中，加热至液体呈现红褐色时停止加热，得到Fe（OH）3胶体，向NaOH溶液中慢慢滴加FeCl3饱和溶液，得到Fe（OH）3沉淀，故A正确；B．胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子的大小不同，故B错误；C．食盐溶液中溶质粒子能通过半透膜，淡粉溶液属于胶体，胶体中的分散质粒子不能通过，可以用渗析原理来分离，涉及胶体性质，故C正确；D．胶体遇电解质发生聚沉，氢氧化铁沉淀可溶于硫酸，故D正确．故选B．【点评】本题考查了氢氧化铁胶体的制备、胶体的性质、提纯等知识，题目难度不大，注意胶体与其它分散系的本质区别是分散质粒子的大小不同，不是丁达尔效应．12．A2、B2、C23种单质和它们离子间能发生下列反应：2A﹣+C2=2C﹣+A2，2C﹣+B2=2B﹣+C2，若X﹣能与C2发生反应：2X﹣+C2=2C﹣+X2．下列说法中不正确的是（）A．氧化性：B2＞C2＞A2B．还原性：X﹣＞C﹣＞B﹣C．X2与B﹣能发生D．X2与B﹣不能发生【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【专题】氧化还原反应专题．【分析】氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性大于还原产物的还原性；氧化性强的单质可以将氧化性弱的单质从盐溶液中置换出来．【解答】解：A、氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，在反应2A﹣+C2═2C﹣+A2中，氧化剂是C2，氧化产物是A2，所以氧化性C2＞A2，在反应2C﹣+B2═2B ﹣+C2中，氧化剂是B2，氧化产物是C2，所以氧化性B2＞C2，故氧化性顺序是：B2＞C2＞A2，故A正确；B、氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，在反应2X﹣+C2=2C﹣+X2中，还原剂是X﹣，还原产物是C﹣，所以还原性X﹣＞C﹣，在反应2C﹣+B2═2B﹣+C2中，还原剂是C﹣，还原产物是B﹣，所以还原性C﹣＞B﹣，故还原性顺序是：X﹣＞C﹣＞B﹣，故B正确；C、在反应2X﹣+C2=2C﹣+X2中，氧化性顺序是C2＞X2，根据A的分析氧化性B2＞C2，所以氧化性顺序是B2＞X2，X2与B﹣不能发生，故C错误；D、根据C的分析知道氧化性顺序是B2＞X2，所以X2与B﹣不反应，故D正确．故选C．【点评】本题考查学生氧化还原反应中氧化性和还原性强弱判断规律：氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性．13．下列实验设计和结论相符的是（）A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B．某气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，该气体水溶液一定显酸性C．某无色溶液中加硝酸钡溶液，再加入盐酸，沉淀不溶解，则溶液中一定有SO42﹣D．某无色溶液中加盐酸，产生无色气体，溶液中一定有CO32﹣【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．萃取剂和原溶剂不能互溶；B．气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，气体为酸性气体；C．能和硝酸钡溶液反应生成白色沉淀且白色沉淀不溶于稀盐酸，该离子也可能是SO32﹣；D．能和稀盐酸反应生成无色气体的溶液中可能含有碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子等．【解答】解：A．萃取剂和原溶剂不能互溶，乙醇和水互溶，所以不能作萃取剂，可以用苯或四氯化碳作萃取剂，故A错误；B．气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，气体为酸性气体，其水溶液显酸性，故B正确；C．能和硝酸钡溶液反应生成白色沉淀且白色沉淀不溶于稀盐酸，该离子可能是SO42﹣、也可能是SO32﹣或二者的混合物，故C错误；D．能和稀盐酸反应生成无色气体的溶液中可能含有SO32﹣、HSO3﹣、CO32﹣、HCO3﹣等，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质分离和提纯、离子检验等知识点，明确离子性质、物质性质及物质分离和提纯方法关系是解本题关键，注意离子检验时要排除其它离子干扰，易错选项是C．14．下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量的比值从大到小的顺序排列正确的是（）①2Na2O2+2CO2═2NaCO3+O2↑②3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O③KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O．A．①②③B．②①③C．①③②D．②③①【考点】氧化还原反应．【分析】①2Na2O2+2CO2═2NaCO3+O2↑反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，反应中氧化剂与还原剂物质的量相同；②3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O反应中2molS被还原，1molS被氧化；③KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O反应中KClO3是氧化剂，HCl是还原剂，结合反应中元素的化合价变化分析．【解答】解：①2Na2O2+2CO2═2NaCO3+O2↑反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，反应中氧化剂与还原剂物质的量相同，即氧化剂与还原剂的物质的量的比为1：1；②3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O反应中2molS被还原，1molS被氧化，则氧化剂与还原剂的物质的量的比为2：1；③KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O反应中KClO3是氧化剂，HCl是还原剂，其中6molHCl 中有5molHCl被氧化作还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量的比为1：5；所以氧化剂与还原剂的物质的量的比值从大到小的顺序排列为：②①③；故选B．【点评】本题考查了氧化还原反应，侧重于考查氧化剂和还原剂的判断，注意③反应中部分HCl作还原剂，部分只起酸的作用，题目难度不大．15．下列分离和提纯的实验中，所选用的方法或仪器不正确的是（）序号AB C D实验目的制取蒸馏水分离水和植物油分离食盐水与泥沙从浓食盐水中得到氯化钠晶体。

上饶市广丰一中2015—2016学年高一上学期期末化学试题及答案化学

广丰一中2015—2016学年度第一学期期末教学质量测试高一化学（B）试卷一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。

只有一个选项符合题意)1．下列实验操作中错误的是（）A．称氢氧化钠时，不能直接称量，也不能放在称量纸上B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从下口倒出D．过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上2．过氧化钠的摩尔质量为（）A．62 g B．78g·mol﹣1 C．78mol·L﹣1 D．62mol3．容量瓶上没有标记的是（）A．标线B．温度C．容积D．物质的量浓度4．含3.01×1023个分子的H2SO4的物质的量是()A. 5 molB. 0.5 molC. 50 molD. 0.2 mol5．将下列各组物质按酸、碱、盐分类依次排列，正确的是（）A．硫酸、纯碱、石膏B．硫酸、烧碱、胆矾C．硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠D．磷酸、熟石灰、苛性钠6．胶体区别于其它分散系最本质的特征是（）A．外观澄清、稳定B．分散质粒子直径为1﹣﹣﹣100nm C．分散至粒子能透过半透膜D．丁达尔现象7．水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Na+、Al3+、Cl﹣、CO32﹣B．K+、CO32﹣、Cl﹣、NO3﹣C．H+、Na+、Fe2+、MnO4﹣D．K+、NH4+、OH﹣、SO42﹣8．下列离子方程式中，正确的是（）A．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+===Fe3++H2↑B．氯化铝溶液与氨水反应：Al3++3OH﹣===Al（OH）3↓C．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32﹣+2H+===H2O+CO2↑D．氢氧化铝与足量盐酸反应：Al（OH）3+3H+===Al3++3H2O9．下列物质中属于电解质的是（）A．二氧化碳B．银C．烧碱溶液D．NaCl 10．下列反应肯定不属于氧化还原反应的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应11．下列化合物不能由化合反应直接制得的是（）A．FeCl2B．Na2O C．Fe（OH）3D．H2SiO312．根据下列化学方程式：①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2, ②2FeCl2+Cl2===2FeCl3,判断各物质氧化性由大到小的顺序正确的是（）A．I2＞Cl2＞FeCl3 B．Cl2＞I2＞FeCl3 C．FeCl3＞Cl2＞I2 D．Cl2＞FeCl3＞I2 13．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是()A．钠的熔点低B．钠的硬度小C．钠的密度小D．钠有强还原性14．常温下能在浓HNO3中溶解的金属是（）A.AlB.FeC..PtD. Cu15．将5g 的CO与H2的混合气体和足量的氧气充分反应后，在150℃时将混合气体通过足量的Na2O2固体，则Na2O2固体增加的质量为（）A．1.5g B．3g C．5g D．无法确定16．关于Al（OH）3的说法正确的是（）A．只能与盐酸反应B．只能与氢氧化钠溶液反应C．既不能与盐酸反应又不能与氢氧化钠溶液反应D．既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应17．下列各组物质在反应时生成白色烟的是（）A.氢气在氯气中燃烧B.钠在氯气中燃烧C.氢气在氧气中燃烧D.细铁丝在氯气中燃烧18．可证明次氯酸是弱酸的实验事实是（）A.次氯酸可与强碱反应B.次氯酸有漂白性C.次氯酸钙可与碳酸反应生成次氯酸D.次氯酸见光分解二、填空题(本题包括5小题，每空2分，共46分。

江西省上饶市广丰一中2015—2016学年高一上学期第二次月考试题化学(星) 含答案

广丰一中2015—2016学年上学期第二次阶段性考试高一化学试卷（星)命题人：杨连录可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 N—14 Na—23Al—27 P—31 S—32Cl—35。

5 K-39 Ca—40 Mn-55 Cu—64 Fe—56 Zn-65 Ag-108第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题；每题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（) A．MgCl2晶体B．熔融的KOH C．液态HCl D．NaCl溶液2。

设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ）A．常温常压下,2。

24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0。

1N AB．在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4LC．标准状况下，22.4L酒精（CH3CH2OH)的分子数为N AD．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应失去的电子数为0。

1N A 3．离子方程式H＋＋OH－===H2O可表示强酸和强碱生成可溶性盐这一类中和反应。

下列物质间的反应能用该离子方程式表示的是( ）①稀H2SO4＋Ba（OH)2溶液②澄清石灰水＋稀HNO3③稀HNO3＋Cu(OH）2④醋酸和KOH ⑤Ba（OH）2溶液＋稀HNO3⑥氢氟酸＋NaOH ⑦盐酸＋氨水A．只有②⑤B．除③④⑥⑦C．只有⑤D．除④4有两份铝粉，分别投入盐酸中(甲）和氢氧化钠溶液中(乙)，在相同条件下产生氢气的体积相等,则甲、乙反应中转移电子的物质的量之比是( ）A。

1∶1 B.1∶2 C。

1∶3 D.1∶45.下列离子方程式正确的是( ）A．Na和水反应：Na+H2O = Na＋+OH－+H2↑B．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O ＋CO2↑C．在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OD．FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液：2Fe2+ + 2H+ + H2O2 =2 Fe3+ + 2H2O6．在含有CO错误!且能使酚酞试液变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是( )A．Na＋、SO错误!、SO错误!、K＋B．Na ＋、Cu2＋、Br－、Ba2＋C．K＋、MnO错误!、NO错误!、Na＋D．K ＋、Ca2＋、SO错误!、Cl－7．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O====NaBO2+4H2↑.下列说法正确的是(NaBH4中H 为—1价)( ）A．NaBH4既是氧化剂，又是还原剂B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C．被氧化的元素与被还原元素的质量比为1∶1D．硼元素被氧化，氢元素被还原8。

江西省上饶市上饶县中学2016届高三化学上学期第二次月考试卷(含解析)

2015-2016学年江西省上饶市上饶县中学高三（上）第二次月考化学试卷一、选择题（48分）1．4.6g金属钠与水反应后所得溶液中，要使每100个水分子溶有1个Na+，需要水的质量是（）A．180 g B．181.8 g C．360 g D．363.6 g）A．A B．B C．C D．D4．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O （方程式中H为+1价，O为﹣2价）下列说法正确的是（）A．KClO3在反应中失电子B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1 molKClO3参加反应有2mol电子转移5．有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba （NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀．对此实验下述结论正确的是（）A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化B．加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C．此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化D．加硝酸后的不溶沉淀一定是BaSO36．铁溶于一定浓度的硝酸溶液时，发生反应的离子方程式为：aFe+bNO3﹣+cH+=dFe2++fFe3++gNO↑+hNO2↑+kH2O下列有关推断中，不正确的是（）A．2d+3f=3g+hB．反应中每消耗5.6 g Fe，转移0.2mol～0.3mol e﹣C．HNO3的氧化性大于Fe3+D．当a不变时，d随着b的增大而增大7．中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）．下列推断不正确的是（）A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成DC．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2D．若D是一种强酸且可与铜反应生成B或C，则A既可以是单质也可以是化合物8．下列离子方程式书写正确的是（）A．H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2═4OH﹣+4Na++18O2↑B．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2OC．向NaHCO3溶液中加入少量Ca（OH）2：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2OD．将少量NaOH溶液加入到NH4HCO3溶液中：OH﹣+HCO3﹣═CO32﹣+H2O9．下列说法不正确的是（）A．因SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2对应的酸或者SiO2不是H2SiO3的酸酐B．CO2通入水玻璃，可以得到硅酸沉淀C．SiO2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高，硬度大D．氢氟酸能够腐蚀玻璃，故不能用玻璃瓶来装氢氟酸10．将足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系正确的是（）A．B．C．D．11．在石灰窑中烧制生石灰，1molCaCO3完全分解所需要的能量，可燃烧0.453mol碳来提供．设空气中O2体积分数为0.21，N2为0.79，则石灰窑产生的气体中CO2的体积分数可能是（）A．0.43 B．0.47 C．0.49 D．0.5212．铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL 的NO2气体和336mL 的N2O4气体（均为标准状况下），在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成的沉淀的质量为（）A．7.04g B．8.26g C．8.51g D．9.02g13．将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为（）A．NO2B．N2O2C．N2O D．N2O414．某研究小组鉴别甲的过程与现象如图所示（已知甲是一种盐）．下列结论正确的是（）A．如果甲中含有S2﹣，则乙是硫磺沉淀B．如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3C．丙中肯定含有Fe3+，所以甲是FeBr2D．甲中含有铁元素，可能显+2价或+3价15．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．6.8g熔融的KHSO4中含有0.05N A个阴离子B．1.0L 1mol/L的NaOH水溶液中含有的氧原子数目为2 N AC．25℃时，pH=13的氢氧化钡溶液中含有0.1N A个氢氧根离子D．5.6g铁与一定量稀硝酸完全反应，电子转移数目一定为0.3N A二、解答题（共5小题，满分52分），分别取它们进行实验，结果如下：①将D与E的溶液混合加热，产生刺激性气味的气体；②将B与E的溶液混合，产生白色沉淀，向该沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解；③向一定量的E溶液中逐滴加入C溶液，先无明显现象，后来产生白色沉淀，且该沉淀可溶于A溶液；且A溶液的焰色反应火焰为黄色．④D固体在一定温度下可以分解为水和另外两种均为空气主要成分的气体单质．根据上述信息回答下列问题：（1）根据以上条件推断并写出下列物质的化学式：A ；B ；C ；D ；E ；（2）写出A溶液与E溶液恰好完全反应至溶液呈中性的离子方程式：（3）写出D固体分解的化学方程式．18．硼位于ⅢA族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的化工原料，三氯化硼（BCl3）可用于制取乙硼烷（B2H6），也可作有机合成的催化剂．查阅资料：①BCl3的沸点为12.5℃，熔点为﹣107.3℃；②2B+6HCl2BCl3↑+3H2↑；③硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应；设计实验：某同学设计如图所示装置利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼：请回答下列问题：（1）常温下，高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生的反应可替代A装置中的反应，而且不需要加热，两个反应的产物中锰的价态相同．写出高锰酸钾固体粉末与浓盐酸反应的离子方程式：．（2）E装置的作用是．如果拆去B装置，可能的后果是．（3）实验中可以用一个盛装（填试剂名称）的干燥管代替F和G装置，使实验更简便．（4）三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸（H3BO3）和白雾，写出该反应的化学方程式：；（5）为了顺利完成实验，正确的操作是（填序号）．①先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯②先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯③同时点燃A、D处酒精灯．19．金属钛易于和肌肉长在一起，可用于制造各种人造关节，因此被称为“生物金属”．工业上由钛铁矿（主要成分为FeTiO3，含少量Fe2O3）制备钛的工艺流程如下：（1）进行步骤Ⅰ前，钛铁矿需要先粉碎成细颗粒，目的为．（2）步骤Ⅰ中所发生的主要反应的化学方程式为．（3）将步骤Ⅱ中所发生的主要反应记为反应①，则①的化学方程式为；有同学认为步骤Ⅱ中的物质转化中只需通入氯气，而无需加入焦炭就能实现，即发生反应②：TiO2+2Cl2 TiCl4+O2．已知相关数据如下：结合上表数据，从反应进行的方向角度分析加入焦炭的必要性．（4）步骤Ⅲ中，反应物TiCl4应避免接触水，原因为；反应结束后，用盐酸洗涤粗Ti，除去（填化学式），即可制得海绵钛．20．将一定体积的CO2通入VL NaOH溶液中，已知NaOH完全反应．在反应的溶液中加入足量石灰水，得到mg沉淀．（1）能否用上述数据确定参加反应的CO2的体积（标准状况）？（“能”或“不能”），（2）若在上述CO2和NaOH反应后的溶液不加入石灰水而是加入足量CaCl2溶液，结果得到了沉淀n g．设原NaOH溶液的物质的量浓度为c，则：①当n=m时，c= ；②当n=0时，c= ；③当n＜m时，c= ．21．以下是合成香料香豆素的路径图：（1）香豆素的分子式为．（2）Ⅰ与H2反应生成邻羟基苯甲醇，邻羟基苯甲醇的结构简式为．（3）反应②的反应类型是．（4）反应④的化学方程式是．（5）Ⅴ是Ⅳ的同分异构体，Ⅴ的分子中含有苯环且无碳碳双键，苯环上含有两个邻位取代基，且能够发生酯化反应和银镜反应．Ⅴ的结构简式为．（6）一定条件下，与CH3CHO两者之间能发生类似①、②的两步反应，则生成有机物的结构简式为．2015-2016学年江西省上饶市上饶县中学高三（上）第二次月考化学试卷（理A）参考答案与试题解析一、选择题（48分）1．4.6g金属钠与水反应后所得溶液中，要使每100个水分子溶有1个Na+，需要水的质量是（）A．180 g B．181.8 g C．360 g D．363.6 g【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算；利用化学方程式的计算．【分析】根据n=计算Na的物质的量，由Na原子守恒可知n（Na）=n（Na+），再利用100个水分子中溶有1个钠离子计算溶液中水的物质的量，根据方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑计算参加反应的水的物质的量，两部分水即为需要水的总量，根据m=nM计算其质量．【解答】解：n（Na）=n（Na+）==0.2mol，溶液中100个水分子中含有1个钠离子，则溶液中水的物质的量=0.2mol×100=20mol，由2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，可知参加反应的水的物质的量=n（Na）=0.2mol，故需要水的物质的量=20mol+0.2mol=20.2mol，质量为20.2mol×18g/mol=363.6g故选D．【点评】本题考查化学方程式有关计算，难度中等，为易错题目，学生容易考虑溶液中的水而忽略参加反应的水．【考点】实验装置综合．【专题】实验评价题．【分析】由题给装置可知不加热条件下制备气体，c为净化装置，用向上排空气法收集气体，说明气体的密度比空气大，以此解答该题．【解答】解：A．氨气密度比空气小，应用向下排空法收集，且c一般用于盛装液体干燥剂，碱石灰应放在干燥管中，故A错误；B．盐酸和大理石反应制取二氧化碳不需加热，二氧化碳中混有易挥发的氯化氢，二氧化碳与碳酸氢钠不反应，氯化氢与碳酸氢钠反应生成氯化钠和二氧化碳和水，能用碳酸氢钠进行洗涤二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，能用向上排空气法收集，故B正确；C．铜和稀硝酸反应生成一氧化氮不需要加热，但一氧化氮难溶于水，所以不能用水洗，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，所以不能用排空气法收集，故C错误；D．浓盐酸和二氧化锰的反应应在加热条件下进行，故D错误．故选B．【点评】本题考查了气体的制备、净化、收集装置的选择，为高频考点，侧重于学生的分析、评价能力的考查，注意把握气体的收集方法时要考虑气体的密度、溶解性、稳定性，难度不大．）A．A B．B C．C D．D【考点】钠的重要化合物；氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】A．HCl具有酸性，可与活泼金属反应，可被氧化生成Cl2；B．Na2CO3与NaOH不反应；C．Na2CO3可与酸、氢氧化钙反应生成CaCO3等发生复分解反应；D．SO2可与碱反应，具有还原性，可被氧化．【解答】解：A．HCl可与Fe反应生成FeCl2，可被氧化生成Cl2，Cl2可与FeCl2反应生成FeCl3，故A正确B．Na2O2可与水反应生成NaOH，可与二氧化碳反应生成Na2CO3，Na2CO3与NaOH不反应，故B错误；C．Na2CO3可与酸反应生成CO2，可与氢氧化钙反应生成CaCO3，CaCO3与CO2反应生成Ca（HCO3）2，故C正确D．SO2可与NaOH反应生成Na2SO3，与过氧化氢反应生成H2SO4，H2SO4和Na2SO3反应生成NaHSO3，故D正确．故选B．【点评】本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．4．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O （方程式中H为+1价，O为﹣2价）下列说法正确的是（）A．KClO3在反应中失电子B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1 molKClO3参加反应有2mol电子转移【考点】氧化还原反应．【分析】根据2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（O均为﹣2价）中，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高到+4价，以此来解答．【解答】解：A．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，则KClO3在反应中得电子，故A错误；B．该反应中KClO3是氧化剂，在反应中被还原，ClO2是还原产物，故B错误；C．该反应中C元素的化合价由+3价升高到+4价，所以H2C2O4是还原剂，在反应中被氧化，故C正确；D．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，1个氯原子转移1个电子，所以1mol KClO3参加反应，转移1mol电子，故D错误；故选：C．【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于基础知识的考查，明确元素化合价变化是解本题关键，难度不大．5．有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba （NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀．对此实验下述结论正确的是（）A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化B．加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C．此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化D．加硝酸后的不溶沉淀一定是BaSO3【考点】硫酸盐．【专题】氧族元素．【分析】A、取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子；B、硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子；C、硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子；D、取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子．【解答】解：A、取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，故A错误；B、硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子；加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中不一定含有BaSO4，故B错误；C、硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化，故C正确；D、取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，加硝酸后生成沉淀不一定是BaSO3，故D错误；故选C．【点评】本题考查了离子检验方法的应用，主要是硫酸根离子的检验方法和现象分析，干扰离子的判断，硝酸根离子在酸溶液中的氧化性是解题关键，题目难度中等．6．铁溶于一定浓度的硝酸溶液时，发生反应的离子方程式为：aFe+bNO3﹣+cH+=dFe2++fFe3++gNO↑+hNO2↑+kH2O下列有关推断中，不正确的是（）A．2d+3f=3g+hB．反应中每消耗5.6 g Fe，转移0.2mol～0.3mol e﹣C．HNO3的氧化性大于Fe3+D．当a不变时，d随着b的增大而增大【考点】氧化还原反应的计算；氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】反应中Fe元素化合价分别由0价升高到+2价、+3价，N元素化合价分别由+5价降低到+4价、+2价，结合得失电子守恒和质量守恒解答，氧化还原反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，以此解答该题．【解答】解：A．由得失电子可知，N元素化合价降低，Fe元素化合价升高，氧化剂和还原剂得失电子数目相等，表现为化合价升高总数等于降低总数，则有（2﹣0）d+（3﹣0）f=（5﹣2）g+（5﹣4）h，即2d+3f=3g+h，故A正确；B．反应中Fe被还原，可生成Fe2+或Fe3+，则0.1molFe失电子的物质的量介于0.2mol～0.3mol，故B正确；C．反应中HNO3为氧化剂，Fe3+为氧化产物，则HNO3的氧化性大于Fe3+，故C正确；D．当a不变时，d随着b的增大而减小，硝酸过量时可完全生成Fe3+，故D错误．故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型，注意从守恒的角度分析氧化还原反应，难度中等．7．中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）．下列推断不正确的是（）A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成DC．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2D．若D是一种强酸且可与铜反应生成B或C，则A既可以是单质也可以是化合物【考点】无机物的推断．【分析】A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色说明D为Fe（OH）2，X为NaOH，C为Fe2+，B为Fe3+，A为Cl2，E为Fe；B．A为Na、E为氧气、B为氧化钠、C为过氧化钠、X为水、D为氢氧化钠；C．A为氢氧化钠、E为二氧化碳、B为碳酸钠、C为碳酸氢钠、X为盐酸；D．若D是一种强酸，如为硝酸，则A为氮气或氨气，B为NO，C为NO2，E为O2，X为H2O．【解答】解：A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色说明D为Fe（OH）2，X为NaOH，C为Fe2+，B为Fe3+，A为Cl2，E为Fe，才能实现转化关系，故A错误；B．A为Na、E为氧气、B为氧化钠、C为过氧化钠、X为水、D为氢氧化钠，符合转化关系，Na、氧化钠、过氧化钠都能与水反应，故B正确；C．A为氢氧化钠、E为二氧化碳、B为碳酸钠、C为碳酸氢钠、X为盐酸，符合转化关系，故C正确；D．若D是一种强酸，如为硝酸，则A为氮气或氨气，B为NO，C为NO2，E为O2，X为H2O，稀硝酸与铜反应生成NO，浓硝酸与铜反应生成NO2，故D正确．故选A．【点评】本题考查无机物的推断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握相关物质的性质，题目难度较大，注意相关基础知识的积累．8．下列离子方程式书写正确的是（）A．H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2═4OH﹣+4Na++18O2↑B．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2OC．向NaHCO3溶液中加入少量Ca（OH）2：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2OD．将少量NaOH溶液加入到NH4HCO3溶液中：OH﹣+HCO3﹣═CO32﹣+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．水与过氧化钠反应，过氧化钠既做氧化剂，有做还原剂；B．不符合反应的客观事实，四氧化三铁与硝酸反应生成硝酸铁；C．氢氧化钙少量，反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；D．氢氧化钠少量，氢氧根离子先反应碳酸氢根离子．【解答】解：A．H218O中投入Na2O2固体，离子方程式为：2H218O+2Na2O2═418OH﹣+4Na++O2↑，故A错误；B．Fe3O4与稀HNO3反应，离子方程式为：3Fe3O4+NO3﹣+28H+═9Fe3++14H2O+NO↑，故B错误；C．向NaHCO3溶液中加入少量Ca（OH）2，离子方程式为：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故C错误；D．将少量NaOH溶液加入到NH4HCO3溶液中，离子方程式：OH﹣+HCO3﹣═CO32﹣+H2O，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是接听关键，注意过氧化钠与水反应中氧化剂还原剂的判断，选项AB为易错选项．9．下列说法不正确的是（）A．因SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2对应的酸或者SiO2不是H2SiO3的酸酐B．CO2通入水玻璃，可以得到硅酸沉淀C．SiO2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高，硬度大D．氢氟酸能够腐蚀玻璃，故不能用玻璃瓶来装氢氟酸【考点】硅和二氧化硅．【专题】碳族元素．【分析】A．二氧化硅不溶于水，但二氧化硅是硅酸的酸酐；B．碳酸酸性强于硅酸，通入水玻璃中得到硅酸沉淀；C．二氧化硅中每个硅原子周围连有四个氧原子，每个氧原子周围连有2个硅原子，形成原子晶体；D．氢氟酸（HF）对玻璃有腐蚀作用，故不能用玻璃瓶来盛放氢氟酸．【解答】解：A．含氧酸的分子中，氢、氧原子以水分子的组成比失去后，形成的氧化物叫做该酸的酸酐，所以硅酸（H2SiO3）的酸酐是二氧化硅（SiO2），故A错误；B．根据强酸制弱酸，二氧化碳通入水玻璃中发生Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓，故B正确；C．二氧化硅晶体中Si与O以共价键结合，每个Si原子能形成4个共价键，即每个Si原子结合4个O原子，并向空间伸展成网状结构是属于原子晶体，原子晶体熔点高，硬度大，故C 正确；D．氢氟酸能和玻璃成分二氧化硅反应4HF+SiO2═SiF4↑+2H2O，能够雕刻玻璃，故不能用玻璃瓶来盛放氢氟酸，故D正确；故选A．【点评】本题主要考查硅及其化合物的性质与应用，注意二氧化硅的晶体类型及性质，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．10．将足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系正确的是（）A．B．C．D．【考点】碳族元素简介．【分析】向KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中通入CO2，先二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，当氢氧化钙消耗完时，继续通入二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾，当氢氧化钾完全反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钙、水反应生成可溶性的碳酸氢钙，当碳酸钙反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钾反应生成碳酸氢钾．【解答】解：向KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中通入CO2，先二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，沉淀量逐渐增加，当氢氧化钙消耗完时，沉淀量最大，继续通入二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾，沉淀量不变，当氢氧化钾完全反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钙、水反应生成可溶性的碳酸氢钙，碳酸钙的量逐渐减少直至完全消失，当碳酸钙反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钾反应生成碳酸氢钾，故选D．【点评】本题考查物质之间的反应，明确物质的性质、及反应先后顺序是解本题关键，难度较大．11．在石灰窑中烧制生石灰，1molCaCO3完全分解所需要的能量，可燃烧0.453mol碳来提供．设空气中O2体积分数为0.21，N2为0.79，则石灰窑产生的气体中CO2的体积分数可能是（）A．0.43 B．0.47 C．0.49 D．0.52【考点】化学方程式的有关计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】先计算完全燃烧0.453mol碳需要的空气的量，再计算所需空气中含有的氮气的量，同时有0.453molCO2生成，还有1molCaCO3完全分解产生的气体，进行解答本题．【解答】解：完全燃烧0.453mol碳需要消耗0.453mol氧气（按空气中O2体积分数为0.21）计算，则至少要空气的量为=2.157摩尔，其中含氮气的量为：2.157×0.79=1.704摩尔；C+O2 CO2，CaCO3 CaO+CO2 ↑，1 1 1 10.453 x 1 y由反应方程式可知：完全燃烧0.453mol碳生成 x=0.453mol 二氧化碳；1mol碳酸钙分解生成y=1mol二氧化碳；石灰窑产生的气体中CO2的体积分数=×100%=45.9%≈46%；这是最大值，如部分生成CO，则二氧化碳体积分数变小；故选A．【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．12．铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL 的NO2气体和336mL 的N2O4气体（均为标准状况下），在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成的沉淀的质量为（）A．7.04g B．8.26g C．8.51g D．9.02g【考点】有关混合物反应的计算；氧化还原反应的电子转移数目计算；硝酸的化学性质．【专题】压轴题；守恒法．【分析】先算出铜和镁总共失去的电子数，而铜和镁失去的电子数，就是他们结合的氢氧根的物质的量，而结合氢氧根的质量就正好是质量增加的量，即为沉淀量．【解答】解：本题涉及反应有：Cu Cu2+Cu（OH）2，Mg Mg2+Mg（OH）2，反应后生成Cu（OH）2和Mg（OH）2，根据以上反应关系可知铜和镁失去的电子物质的量等于结合的氢氧根的物质的量，反应后沉淀的质量等于合金的质量加氢氧根离子的质量，生成4480mL 的NO2气体和336mL的N2O4气体，反应中转移的电子的物质的量为=0.23mol，所以生成的沉淀的质量为4.6g+0.23mol×17g/mol=8.51g，故选C．【点评】本题考查混合物的计算，题目难度不大，本题解答的关键是铜和镁失去的电子数，就是他们结合的氢氧根的物质的量，而结合氢氧根的质量就正好是质量增加的量．13．将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为（）A．NO2B．N2O2C．N2O D．N2O4【考点】复杂化学式的确定．【专题】差量法．【分析】根据该氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应的原理以及气体体积差量法来计算．【解答】解：假设反应为：2NxOy+2yCu2yCuO+xN2，根据题中数据，反应后气体体积为反应前气体体积的一半，即可以得到x=1，因为4Cu+2NO2=4CuO+N2，方程式的系数之比等于物质的量之比，所以反应前有NO222.4L即1mol，所以反应后有N20.5mol，所以是NO2 ，故选A．【点评】本题是一道有关物质化学式确定的题目，注意差量法在解题中的灵活运用，难度不大．14．某研究小组鉴别甲的过程与现象如图所示（已知甲是一种盐）．下列结论正确的是（）A．如果甲中含有S2﹣，则乙是硫磺沉淀B．如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3C．丙中肯定含有Fe3+，所以甲是FeBr2D．甲中含有铁元素，可能显+2价或+3价【考点】常见离子的检验方法．【专题】离子反应专题．【分析】甲与硝酸银酸性溶液反应可得乙与丙，乙为淡黄色沉淀，则乙为AgBr，丙与KSCN溶液反应呈血红色，则丙中一定含有Fe3+，但甲转化为乙和丙时的试剂书写酸性硝酸银溶液，具有强氧化性，则甲可能是溴化亚铁，也可能是溴化铁，据此解答．【解答】解：甲与硝酸银酸性溶液反应可得乙与丙，乙为淡黄色沉淀，则乙为AgBr，丙与KSCN 溶液反应呈血红色，则丙中一定含有Fe3+，但甲转化为乙和丙时的试剂书写酸性硝酸银溶液，具有强氧化性，则甲可能是溴化亚铁，也可能是溴化铁，A．由上述分析可知，甲中含有Fe2+或Fe3+，硫化亚铁不溶，S2﹣与Fe3+发生氧化反应，不能共存，故A错误；B．AgCl是白色沉淀，乙不可能是AgCl，故B错误；C．丙中一定含有Fe3+，甲转化为乙和丙时的试剂书写酸性硝酸银溶液，具有强氧化性，则甲可能是溴化亚铁，也可能是溴化铁，故C错误；D．甲可能是溴化亚铁，也可能是溴化铁，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子检验，元素化合物性质等，难度中等，注意掌握常见离子检验方法，注意酸性硝酸银溶液有强氧化性．15．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．6.8g熔融的KHSO4中含有0.05N A个阴离子B．1.0L 1mol/L的NaOH水溶液中含有的氧原子数目为2 N AC．25℃时，pH=13的氢氧化钡溶液中含有0.1N A个氢氧根离子D．5.6g铁与一定量稀硝酸完全反应，电子转移数目一定为0.3N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、熔融硫酸氢钾电离出钾离子和硫酸氢根离子；B、氢氧化钠水溶液中，溶剂水中同样含有氧原子；C、溶液体积不明确；D、铁和硝酸反应可以生成亚铁盐也可以生成铁盐；【解答】解：A、6.8g熔融的KHSO4的物质的量0.05mol，0.05mol熔融硫酸氢钾能够电离出0.05mol钾离子和0.05mol硫酸氢根离子，所以含有的阳离子数为0.05N A，故A正确；B、1.0L 1mol/L的NaOH水溶液中含有溶质氢氧化钠1mol，由于溶剂水中也含有氧原子，所以无法计算溶液中含有的氧原子的物质的量及数目，故B错误；C、溶液体积不明确，无法计算含有的OH﹣的个数，故C错误；。

江西省上饶市广丰县一中高三化学上学期第二次月考试题-人教版高三全册化学试题

广丰一中2015—2016学年上学期第二次阶段性考试高三化学试卷相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S:32 Zn:65 Nａ：２３I卷（共48分）一、选择题（单选，每题3分，共48分）1．2015年8月12日晚11时许，天津市塘沽开发区一带发生爆炸事故，现场火光冲天。

据多位市民反映，事发时十公里范围内均有震感，抬头可见蘑菇云，安全问题再次敲响了警钟。

下列关于安全问题的说法，不．正确的是（）A．危险化学品包括：爆炸品、易燃物质、自燃自热物质、氧化性气体、加压气体等B．金属钠着火不能用水灭火，应使用干砂灭火C．处置实验过程产生的剧毒药品废液，稀释后用大量水冲净D．简单辨认有味的化学药品时，将瓶口远离鼻子，用手在瓶口上方扇动，稍闻其味即可2．海水资源的综合利用十分重要，不需要通过化学变化就能够从海水中获得的物质是（）A．食盐、淡水 B．钠、镁 C．烧碱、氯气 D．溴、碘3．氢化亚铜（CuH）是一种不稳定的物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。

用CuSO4溶液和“某物质”在40~50℃时反应可生成CuH。

下列叙述中错误．．的是（）A．“某物质”具有还原性 B． CuH与盐酸反应可能产生H2C．CuH与足量稀硝酸反应：CuH+3H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2O D．CuH在氯气中燃烧：CuH+Cl2=CuCl+HCl4．下图是氧气氧化某浓度Fe 2＋为Fe 3＋过程的实验结果，下列有关说法正确的是（）A．pH＝1．5时氧化率一定比pH＝2．5时大B．其他条件相同时，80°C的氧化率比50°C大C．Fe 2＋的氧化率仅与溶液的pH和温度有关D．该氧化过程的离子方程式为：Fe 2＋＋O2＋4H ＋===Fe 3＋＋2H2O5．下列有关实验操作、现象、解释和结论都正确的是（）操作现象解释、结论过量的Fe粉中加入硝酸充分反应，滴入A溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+ KSCN溶液A．该元素在元素周期表中一定处于ⅦA族 B．该元素是氟元素C．该元素的某种化合物可能具有漂白性 D．该元素的单质没有还原性7．标准状况下，将a LH2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含b molNaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl－、ClO－、ClO－3，且三者物质的量之比为8∶1∶1，则原混合气体中H2的物质的量为（）A．a/2 mol B．(a/22．4－b)mol C．(a/22．4－b/2)mol D．b/2 mol8．下列物质中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是（）A．NH4Cl B．Na2O2 C．H2O2 D．CH49．有人将工业染料“苏丹红4号”非法用作饲料添加剂，使得某些“红心鸭蛋”中含有对人体有害的苏丹红．“苏丹红4号”的结构简式为：下列关于“苏丹红4号”说法中错误的是（）A．分子式为C24H20N4O B．能发生加成反应C．能被酸性高锰酸钾溶液氧化 D．属于苯的同系物10．在元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，下列说法正确的是（）A．XY3一定是离子化合物 B．若Y的原子序数为m，X的原子序数一定是m±4C．X和Y可属同一周期，也可属于两个不同周期 D．XY3一定不属于同一主族11、己知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。

江西省上饶县高三化学上学期第二次月考试题(奥赛)-人教版高三全册化学试题

江西省上饶县2017届高三化学上学期第二次月考试题（奥赛）一、选择题（每小题3分，共48分） 1.下列化学用语表述正确的是 A. 表示H 2燃烧热的热化学方程式：2222()()2()H g O g H O l +=== -1571.6 kJ mol H ∆=-⋅B. CS 2的比例模型：C. 14C 的原子结构示意图：D. CCl 4的结构式：2. 用NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 2.3 g 金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1 N A B. 1 mol Na 2CO 3晶体中含23CO -的数目一定为N AC. 常温常压下，92 g 的NO 2和N 2O 4混合气体中含有原子数为6N AD. 用惰性电极电解饱和食盐水，若电路中通过N A 个电子，则阳极产生气体11.2 L3. A 、B 、C 、D 是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。

已知A 的一种核素可表示为18Z A ，该核素有10个中子，B +与Ne 原子的电子排布相同。

C 的单质是一种常见的半导体材料，D 的非金属性在同周期元素中最强。

下列说法不正确的是 A. B 的离子半径小于D 的离子半径 B. 对应简单气态氢化物的稳定性：C<DC. A 、B 、D 元素组成的某种化合物能用于杀菌消毒D. C 的氧化物能分别与B 和D 的最高价氧化物对应的水化物反应4. X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，甲是第三周期最活泼金属在Z 2中燃烧生成的产物，常温下0.1mol ·L －1丁溶液的pH=13，且甲+丙→丁+Z 2，甲+乙→戊+Z 2。

下列说法正确的是 A. 离子半径：W>ZB. Y 元素与X 元素只能形成一种化合物C. 3.9 甲与足量的乙完全反应共转移了0.05 mol 电子D. 1.0 L 0.1 mol ·L －1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol5. 下列装置图中的实验方案，能达到实验目的的是选项ABCD实验方案实验目的验证FeCl 3对H 2O 2的分解反应有催化作用验证温度对化学平衡移动的影响定量测定反应速率电镀6. 下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是 A. 钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe+O 2+2H 2O===2Fe 2++4OH －B. 铝与稀硫酸反应：Al+2H +===Al 3++H 2↑C. 利用NaOH 溶液除去金属铝表面的氧化膜： Al 2O 3+2OH －===2AlO 2-+H 2OD. 向亚硫酸钠溶液中逐滴加入硫酸铁溶液：SO 23-+Fe 3++H 2O===SO 24-+Fe 2++2H +7. 若在加入铝粉能放出H 2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能大量共存的是 A. Fe 2+、NO 3-、Cl －、Na +B. Ba 2+、Na +、NO 3-、AlO 2-C. Cl －、Na +、K +、SO 24-D. SO 24-、K +、Cu 2+、Br －8. X 为一种常见气体（常温下），a 、b 、c 是中学化学常见物质，均由常见元素组成，转化关系如图所示，下列说法不正确的是A. 若a 、b 、c 焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性，则a 中可能既含有离子键又含有共价键B. 若X为O2，a为一种固态单质，则c可能为CO2或SO3C. 若b为固态非金属单质，b与X所含元素同主族，则a、b、c均能与X反应D. 若a为固态非金属单质，a与X所含元素同周期，常温常压下c为白色固体，则X与a 所含元素原子的核电荷数相差29. 化学与社会、生活密切相关。

高三数学月考试题及答案-上饶市广丰一中2016届高三上学期第二次月考(文)

上饶市广丰一中2016届高三上学期第二次月考（文）数学试题一、选择题(本大题共12个小题，每小题5分，共60分) 1．函数2()ln(1)f x x =-的定义域为（）A ．(0,)+∞B ．(1,)+∞C ．(1,1)-D ．(,1)(1,)-∞-+∞2．已知复数(1)(2),z i i =+-则｜z ｜＝（）A 、2B 、10C 、32D 、2 3．等差数列的公差是2，若成等比数列，则的前项和（）A.B.C.D.4．己知tanθ=3，则sinθcosθ﹘cos 2θ=（）A ．12 B ．- 12 C ．314- D ．134- 5．函数212()log (215)f x x x =+-的单调递增区间是（）A ．（－1，＋∞）B ．（3，＋∞）C ．（－∞，－1）D ．（－∞，－5） 6．已知13212112,log ,log ,33a b c -===则（） A ．a ＞b ＞c B ．a ＞c ＞b C ．c ＞a ＞b D ．c ＞b ＞a7．已知向量,,a b c 满足0a b c ++=，且a 与b 的夹角为60°，且||||2a b ==，则a c ⋅＝（） A 、23 B 、－6 C 、6 D 、－238．一个棱锥的三视图如图所示，其中侧视图为正三角形，则该四棱锥的体积是（）A 、13 B 、32 C 、33 D 、369．已知双曲线C ：22221(0,0)x y a b a b-=>>的一条渐近线过点（一1，2），则C 的离心率为（）A ．5B ．3C ．52D ．3210．函数f （x ）=ln （x +1）-2x的一个零点所在的区间是（） A ．（0，1） B ．（1，2） C ．（2，3） D ．（3，4） 11．已知,*,()2x a b N f x e x ∈=-，则“()()f a f b >”是“a b >”的（） A ．充分不必要条件 B ．必要不充分条件C ．充分必要条件D ．既不充分也不必要条件12．设函数f （x ）=6603402x x x x x<⎧-+≥⎨+⎩ ，若互不相等的实数x 1，x 2，x 3满足123()()()f x f x f x ==，则x 1+x 2+x 3的取值范围是（）.A ．2026,33⎛⎤⎥⎝⎦ B ．2026,33⎛⎫ ⎪⎝⎭ C ．11,63⎛⎤ ⎥⎝⎦ D ．11,63⎛⎫⎪⎝⎭二、填空题（本大题共5小题，每小题5分，共25分）13．已知等比数列｛n a ｝中，2952a a a =，则6a = ． 14．在区间[0，2]上随机地取一个数x ，则事件“0≤x ≤32”发生的概率为． 15．已知,*x y N ∈且满足约束条件1225x y x y x -<⎧⎪->⎨⎪<⎩，则x y +的最小值为．16．己知函数f （x ）=2sinωx （ω＞0）在区间34ππ⎡⎤-⎢⎥⎣⎦，上的最小值是-2，则ω的最小值为．三、解答题17．（本题满分12分）（1）已知不等式ax 2-bx -1≥0的解集是11[,]23--，求不等式20x bx a -++>的解集；（2）若不等式ax 2+ 4x 十a ＞1-2x 2对任意x ∈R 均成立，求实数a 的取值范围．18．（本小题满分12分）为了了解中学生的体能状况，某校抽取了n 名高一学生进行一分钟跳绳次数测试，将所得数据整理后，画出频率分布直方图（如图），图中第二小组频数为7．（1）求频率分布直方图中a 的值及抽取的学生人数n ；（2）现从跳绳次数在［179.5，199.5］内的学生中随机选取2人，求至少有一人跳绳次数在［189.5，199.5］之间的概率.19．（本题满分12分）已知函数f （x ）= sin 2x +23sinxcosx +3cos 2x ，x ∈R ．求：（1）函数f （x ）的最小正周期和单调递增区间；（2）函数f （x ）在区间[,]63ππ-上的值域．20．已知单调递增的等比数列{a n }满足：a 2+a 3+a 4=28，且a 3+2是a 2，a 4的等差中项．（1）求数列{a n }的通项公式；（2）记数列{a n }前n 项的和为S n ，若数列{b n }满足b n =a n log 2（S n +2），试求数列{b n }前n 项的和T n ．21．（本小题满分12分）已知函数()(21)x f x e x =-，()()g x ax a a R =-∈．（1）若()y g x =为曲线()y f x =的一条切线，求a 的值；（2）若对任意的实数x 都有()()f x g x ≥，求a 的取值范围．22．选做题（本小题满分10分）【选修4一4：坐标系与参数方程】已知在直角坐标系xoy 中，曲线1C ：3cos sin 3sin cos x y θθθθ⎧=+⎪⎨=-⎪⎩（θ为参数），在以平面直角坐标系的原点）为极点，x 轴的正半轴为极轴，取相同单位长度的极坐标系中，曲线2C ：sin()16πρθ+=．（1）求曲线1C 的普通方程和曲线2C 的直角坐标方程；（2）曲线1C 上恰好存在三个不同的点到曲线2C 的距离相等，分别求这三个点的极坐标．23．选做题（本小题满分10分）【选修4一5：不等式选讲】已知()2|2||1|f x x x =-++ （1）求不等式()6f x <的解集；（2）设m ，n ，p 为正实数，且(2)m n p f ++=，求证：3mn np pm ++≤．参考答案一、单项选择 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 DBACDCBDABCD二、填空题 13. 2 14. 34 15. 6 16. 32三、解答题17.（1） (2,3) （2） 2a >18.（1）0.028a =，25n =；（2）0.6． 19.（1）T π=， [,],36k k k Z ππππ-++∈（）. （2） [1,4]20.解：（1）a n =2n （2）由a n =2n ， ∴，∴．∴，，∴=2+（21+22+…+2n ）﹣（n+1）•2n+1 =∴T n =n 2n+121.（1）0320e (21)14e x a x =+=或；（2）()()f x g x ≥可化为e (21)(1)x x a x --≥，当10x -=，即1x =时，e 0>恒成立，a R ∈；当10x ->，即1x >时，e (21)1x x a x --≤恒成立，令e (21)()1x x f x x -=-，则22e (23)'()(1)x x x f x x -=-，∴f （x ）在 33122⎛⎫⎛⎫+∞ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭，上递减，在，上递增，∴f 32min3()4e 2x f ⎛⎫== ⎪⎝⎭，324e a ∴≤；当10x -<，即1x <时，e (21)1x x a x --≥恒成立，令e (21)()1x x f x x -=-，则22e (23)'()(1)x x x f x x -=-，∴f ()(0)(01)x -∞在，上递增，在，上递减， ∴f max ()(0)1x f ==，1a ∴≥，综上所述3214e a ≤≤．22.（1）224x y +=，320x y +-=；（2）11π26⎛⎫ ⎪⎝⎭，，5π26⎛⎫ ⎪⎝⎭，，π23⎛⎫⎪⎝⎭，．23．（1）(13)x ∈-，；（2）．略.。

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