2011-2012高二上学期第二次月考试题化学

合集下载

2012-2013学年上学期第二次月考试题

2012-2013学年上学期第二次月考试题高二地理第Ⅰ卷选择题注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上。

2．选择题在每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

答在试题卷上无效。

3．考试结束，将答题卡和答题卷一并上交。

一、选择题。

（共75小题，每小题1分，共75分）区域不同，区域特征相差很大，结合中国政区图，回答l一2题。

1．甲区域和乙区域相比A．甲区域作物生长期较长B．乙区域降水较多C．乙区域大陆性较强D．甲区域海洋性较强2．丁省与丙省相比A．劳动力资源丰富 B．陆地交通便捷C．第一产业比重小 D．第三产业比重小图13．2010年，墨西哥湾出现了严重的石油泄漏事件，利用RS和GPS技术可以监测①石油污染的海区范围②海底漏油点石油日泄漏量③石油污染物扩散的速度④污染海区海洋生物种类的变化A．①② B．②④ C．①③ D．③④4．假期，小亮同学计划到北京游览故宫、长城、鸟巢等多个景点，为设计合理的线路，最宜采用的地理信息技术是（）A．地理信息系统 B．全球定位系统 C．遥感 D．数字地球三角洲地区是我国读“我国沙漠化土地成因构成图”(图2)，回答5—6题。

5．沙漠化土地主要分布在我国的A．华南、华东和华北地区B．西北、西南和东北地区C．东北、华北和西南地区D．西北、东北和华北地区6．新出现的沙漠化土地．形成的主要原因是（）A．人类发展工业所致 B．人类对土地不合理的开发利用，使植被受到破坏所致C．降水减少、蒸发加剧的结果 D．气候干旱，沙丘不断向农牧业地区推进的结果我国为了改善日趋恶化的生态环境，建设了许多防护林体系，其中规模较大的是“三北”防护林和长江中上游防护林。

据此回答7～8题。

7．“三北”防护林所起的主要的环保功效是（）A．净化空气B．美化环境C．涵养水源D．防风固沙8．长江中上游防护林所起的生态作用是（）A．涵养水源、保持水土B．繁衍物种、维护生物多样性C．调节气候、稳定大气成分D．净化空气、吸烟除尘读某地区的能源消费构成图(图3)，回答9～10题。

陕西省商南县高级中学2012-2013学年高二上学期第二次月考化学试题 Word版含答案

2012~2013学年度第一学期高二年级第二次月考化学试题命题人：梁勇第I 卷选择题（54分）一：选择题。

(每题3分×18=54分，每小题只有一个选项正确)1．已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。

在反应过程中，破坏1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q 1 kJ ，破坏1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为Q 2 kJ ，形成 1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q 3 kJ ，下列关系式正确的是 ( )A ．Q 1＋Q 2>Q 3B ．Q 1＋Q 2>2Q 3C ．Q 1＋Q 2<Q 3D ．Q 1＋Q 2<2Q 32．科学家已获得了极具理论研究意义的N 4分子，其结构为正四面体(如下图所示)，与白磷分子相似。

已知断裂1 mol N —N 键吸收193 kJ 热量，断裂1 mol N≡N 键吸收941 kJ 热量，则 ( ) A ．N 4的熔点比P 4高 B ．N 4是N 2的同系物 C ．1 mol N 4气体转化为N 2时要吸收724 kJ 能量 D ．1 mol N 4气体转化为N 2时要放出724 kJ 能量3．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，ΔH 1>ΔH 2的是 ( ) A ．2H 2(g)＋O 2(l)===2H 2O(l) ΔH 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 2 B ．S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 1 S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 2C ．C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 1 C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2D ．H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH 1 12H 2(g)＋12Cl 2(g)===HCl(g) ΔH 24) A ．正戊烷的燃烧热大约是3 540 kJ·mol －1 B ．热稳定性：正丁烷>异丁烷 C.乙烷燃烧的热化学方程式为：2C 2H 6(g)＋7O 2(g)===4CO 2(g)＋6H 2O(g) ΔH ＝－1560.8 kJ·mol －1D ．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多5．已知：①2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－221.0 kJ·mol －1；②2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－483.6 kJ·mol －1。

江苏省涟水县郑梁梅高中2012-2013学年高二上学期第二次月考化学试题

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质互为同分异构体的一组是（） A.乙醇和乙酸 B.丁烷和异丁烷 C.12 C 与14 C D.金刚石和石墨 2．下列属于物理变化的是（）A ．石油的分馏B ．苯酚使蛋白质变性C ．煤的干馏D ．重油的裂化3．常温下，0.1mol/LCH 3COONa 溶液中离子浓度最大的是（） A.OH -B. H+C. Na+D.CH 3COO -4. 已知H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ·mol －1下列说法中不正确的( ）A ．H 2的燃烧热为241.8 kJ·mol －1B ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－483.6 kJ·mol －1C ．1 mol H 2完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8 kJD ．断裂1 mol H 2O 的化学键吸收的总能量大于断裂1 mol H 2和0.5 mol O 2的化学键所吸收的总能量 5．下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A ．化学反应速率只能用一定时间内反应物浓度的减少来表示B ．化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质C ．化学反应达到最大限度时，正逆反应速率也达到最大且相等D ．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时改用98％浓硫酸可以加快产生氢气的速率 6．下列物质的提纯方法不正确的是（）A ．铝粉中混有镁粉：加足量的氢氧化钠溶液，然后过滤即可B ．氯气中混有氯化氢：用饱和食盐水洗气C ．自来水中混有少量Fe 3+：采用蒸馏方法D ．固体MnO 2中混有KCl ：加水，然后过滤7．在K 37ClO 3 + 6HCl == KCl + 3Cl 2↑+ 3H 2O 反应中（）A．氧化产物与还原产物物质的量比是3:1B．被氧化的HCl占参加反应HCl总量的5/6C．K37ClO3只有一部分发生还原反应D．反应完成后37Cl存在于KCl8．向含下列离子的溶液中，加足量氢氧化钠溶液，经充分搅拌反应并静置、过滤，取沉淀洗涤后加足量盐酸，得到的溶液所含金属阳离子与原溶液相同的是（）A．Na+、Mg2+ B．Fe2+、Cu2+ C．Al3+、Cu2+ D．Mg2+、Fe3+9．实验室需2.0mol·L-1Na2CO3溶液90mL，在配制溶液时，下列符合实际情况的是（）A．用天平准确称取19.1g碳酸钠固体B．将固体在烧杯中溶解后，应立即将溶液转移至容量瓶中C．烧杯中的溶液转移后，由于残留量很少，可以不必再洗涤烧杯和玻璃棒D．如果在最后定容时，滴入的水超过了容量瓶的刻度线，实验必须重做10.关于CH4和的叙述正确的是（）A.均能用C n H2n＋2组成通式来表示 B.与所有烷烃互为同素异形体C.它们结构相似，所以它们的化学性质相似，物理性质相同D.通常情况下它们都是气态烷烃11.下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A.由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B.由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C.由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2二溴丙烷D.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇12. 下列各组物质，只用一种试剂即能区别开的是（）A．MgO、Al2O3、SiO2B．硫酸钾、碳酸钾、硫酸铝三种溶液C．氯化镁、氯化铝、氯化钠三种溶液 D．硫酸铵、硝酸铵、氯化铵三种溶液13．下列反应的离子方程式正确的是（）A．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应： CH3COOCH2CH3＋ OH-—→C H3COO-+ CH3CH2O- + H2OB．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应： 2H＋＋Cu(OH)2 —→Cu2+＋2H2OC．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： 2＋CO2＋H2O2OH＋CO23D．乙醛溶液与足量的银氨溶液共热CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH－ CH3COO－+NH+2Ag↓+3NH3↑+H2O14．在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C．滴加少量0.1mol／L HCl溶液，溶液中C(H+)减少D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动15．设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．1mol MgCl2中含有的离子数为2NAB．标准状况下，11.2L H2O中含有的原子数为1.5NAC．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氯气所含原子数均为2NAD．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 NA16．1L0.1mol·L—1 AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16g时，下列判断正确的是(设电解按理论进行，溶液不蒸发)（）A．溶液的浓度变为0.08mol·L—1 B．阳极上产生112mLO2(标准状况)C．转移的电子数是l.204×1022个 D．反应中有0.01mol的Ag被氧化17．用铂作电极电解1L含有0.4molCuSO4和0.2molNaCl的水溶液，一段时间后在一个电极上得到了0.3molCu，在另一极上析出的气体在标况下的体积是（）A．4.48L B.5.6L C.6.72L D.13.44L18. 为了研究能量的相互转化问题，某化学兴趣小组设计了如右图所示的实验装置，以下叙述不正确的是（）A．当断开S2，接通S1时，石墨棒甲上放出氢气，实现了化学能转化为电能B．当断开S1，接通S2时，该过程是化学能转化为电能，发光二极管被点亮，此时乙极为电池正极C．石墨棒需放在高温火焰上灼烧到红热，然后骤冷，目的是使其表面变粗糙多孔，可以吸附气体D．使二极管发光时该装置称为燃料电池，其能量利用率比燃料燃烧大得多19.为了探究FeCl3溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度，取5 mL 0.1mol·L-1KI溶液中滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液5～6滴，充分反应。

高二上学期化学11月月考试卷真题

高二上学期化学11月月考试卷一、单选题1. 下列说法错误的是（）A . Mg2固体在溶液中存在平衡：Mg2 Mg2++2OH-B . NaHS溶液中存在电离平衡：HS-+H2O H2S+OH-C . NaHCO3溶液中存在水解平衡：HCO3-+H2O OH-+H2CO3D . 反应：Cr2O72-+ H2O2CrO42-+2H+，其平衡常数K=2. 能在水溶液中大量共存的一组离子是（）A . H+、I-、NO3-、CO32-B . NH4+、Fe3+、OH-、Br-C . K+、Cl-、Cu2+、NO3-D . Al3+、SO42-、Na+、S2-3. 下列有关实验说法正确的是（）A . 用托盘天平称量NaOH固体时，直接放在纸上称量B . 滴定管用蒸馏水洗净后，直接注入标准液进行滴定，滴定结果将偏高C . 氨水滴定盐酸时，用酚酞作指示剂D . 用玻璃棒蘸取溶液滴在润湿的pH试纸上测其pH4. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）选项热化学方程式结论A2H2+O2=2H2O △H=-483.6 kJ/molH2的燃烧热为241.8 kJ/molBOH-+H+= H2O △H=-57.3 kJ/mol含1mol NaOH的稀溶液与浓H2SO4完全中和，放出热量小于57.3 kJC2C+2O2=2CO2 △H=-a kJ/mol2C+O2=2CO △H=-b kJ/molb＜aDC=C △H=+1.5 kJ/mol金刚石比石墨稳定A . AB . BC . CD . D5. 下列图示与对应的叙述不相符的是（）A . 图1表示A+B 3C+2D △HK，电解过程中，以下判断正确的是（）A . 两池中H＋均移向Pb电极B . 左池每消耗3 mol Pb，右池生成2 mol Al2O3C . 左池Pb电极质量增加，右池Pb电极质量不变D . 左池正极反应：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋＋2H2O9. 常温下，下列说法正确的是（）A . CH3COOH溶液中：c=c+cB . pH=2的HCl与等体积0.01 mol/L CH3COONa混合后，溶液中cC . 氨水中通入过量CO2后，溶液中c+c=c+cD . 含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c>c10. 下列实验操作、对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A往1mL 0.1mol/L AgNO3溶液中滴入2滴0.1 mol/L 的NaCl溶液，再往混合溶液中滴入2滴0.1 mol/L KI溶液，充分振荡先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀Ksp >KspB一定条件下，密闭容器反应达平衡：H2+I2 2HI，缩小容器体积气体颜色加深平衡逆移C等体积、等pH的HA和HB两种酸溶液分别与足量的大小相同的锌反应反应开始后HA产生H2的速率更快HA是弱酸D向锌粒与稀硫酸反应的试管中滴加几滴CuSO4溶液产生气体的速率明显加快CuSO4对该反应有催化作用A . AB . BC . CD . D11. 一定条件下，CH4与H2O发生反应：CH4+H2O CO+3H2。

2011―2012学年度高三化学上册第二次月考检测试题(附答案)

2011―2012学年度高三化学上册第二次月考检测试题（附答案）江西省白鹭洲中学2011―2012学年度上学期高三第二次月考化学试卷命题人：审题人：高三化学备课组本卷总分为100分时间为100分钟可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 Si:28 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56 Cu:64 一．选择题（每小题只有一个正确答案，共16小题，每小题3分共48分） 1. 接触法生产H2SO4的过程中，对“废气、废水、废渣、废液”的处理正确的是①尾气用氨水处理②污水用石灰乳处理③废渣用来造水泥、炼铁④设置“废热”锅炉产生蒸汽、供热或发电( ) A．只有①② B．只有①③④ C．只有①②③ D．①②③④ 2．日本地震导致核电站泄露出大量的人工放射性核素，如131I（碘）、137Cs（铯）等。

下列说法正确的是（） A．放射性废水的处理方法主要有稀释排放法、放置衰变法、沥青固化法等。

B．127I是碘元素稳定的同位素，与131I 互为同分异构体 C．127I与131I的质量数不同，核外电子排布方式也不同 D．铯为IA元素，常温时，0.1mol•L-1的137CsOH溶液，pH<13 3. 在标准状况下, m g A气体与n g B气体分子数相等,下列说法不正确的是( ) A.标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比m : n B.25 ℃时，1 kg气体A与1 kg气体B的分子数之比为n: m C.同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m : n D.标准状况下，等质量的A与B的体积比为m : n 4. 在100mL某混合溶液中，c(HNO3)=0.4mol/L，c(H2SO4)=0.1mol/L，向其中加入 1.92g铜粉，微热，充分反应后溶液中c(Cu2+)为( ) A.0.15mol/L B.0.3mol/L C.0.225mol/L D.无法计算 5. 下列各组离子可能在指定溶液中大量共存的是( ) ①能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH＋4、S2-、Br- ②含有HCO－3的溶液中：SO2－4，Na＋，NO－3，MnO－4，CO2－3 ③水电离的H＋浓度为1×10－13mol•L－1的溶液中：Cl－，HCO－3，NO－3，NH＋4，S2O2－3 ④加入Al能放出H2的溶液中：Mg2＋，NH＋4，C1－，K＋，SO2－4 ⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3＋，MnO－4，NO－3，Na＋，SO2－4 ⑥在AlCl3溶液中：Fe3+，NO－3、I －，Cl－，SO2－4 A.①②⑤ B.①③⑥ C.②④⑤ D.①②④ 6. 下列有关离子方程式书写一定正确的是（） A．泡沫灭火器反应原理：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑ B．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 C．往硝酸银溶液中滴加少量氨水：Ag＋＋2NH3===[Ag（NH3）2]＋ D．石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O 7. 取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温、同压条件下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是（） A．1：1：2 B．2：1：3 C．6：3：2 D．3：2：1 8. 研究发现CuSO4和FeS2在一定条件下可发生如下反应： 14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4下列说法正确的是（） A．FeS2中的硫元素全部被氧化 B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移 C．产物中SO2-4有一部分是氧化产物 D．FeS2只用作还原剂 9．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。

高二化学第一学期第二次月考普班试题

高二化学第一学期第二次月考普班试题本试卷分第1卷（选择题）和第2卷（非选择题）两部分，总共150分相对原子质量(原子量)：H l C l2 N 14 0 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 C1 35 5 Fe 56 Cu 64一、单项选择题（每小题3分，共60分）1 某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为 ( )A、0.04B、0.04mol / (L.s)C、0.08mol/(L.s)D、0.04mol /(L.s)2 25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变C、向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D、将水加热，Kw增大，pH不变3、在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（）A、CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725.8 kJ/molB、2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/molC、2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8 kJ/molD、2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol4 、25 ℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（）A、c(NH+4)= c(SO2-4) B、c(NH+4)>c(SO2-4)C、c(NH+4)<c(SO2-4) D、c(OH-)+c(SO2-4)= c(H+)＋c(NH+4)5 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )A、水的离子积变大、pH变小、呈酸性B、水的离了积不变、pH不变、呈中性C、水的离子积变小、pH变大、呈碱性D、水的离子积变大、pH变小、呈中性6 下列叙述中错误的是A．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质B．纯水的pH随温度的升高而减小C．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH－)增大D．在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离7 室温时，M(OH)2(s) M2+(aq) + 2OH－(aq) Ksp = a,C(M2+) = b mol·L-1时，溶液的pH等于A. B.C. D.8 以下有关溶液(均在常温下)的结论正确的是( )。

鲁科版高二化学11月月考试题 Word版含答案

高二年级11月月考化学试题考试时间：90分钟；总分：100分。

可能用到的相对原子质量：H-l Ca-40 N-14 O-16 S-32 Al-27 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108 Pb-207 C-12第I卷（选择题，每小题2分，共60分）1.国际巴黎车展示上，世界各大汽车商纷纷推出环保动力小汽车,使用的新型环保电池为（）A、氢氧燃料电池B、锌锰电池C、镍镉电池D、铅蓄电池2．某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为( )A、0.04B、0.04mol / (L.s)C、0.08mol / (L.s)D、0.04mol / L3.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )A 、水的离子积变大、pH变小、呈酸性B 、水的离了积不变、pH不变、呈中性C 、水的离子积变小、pH变大、呈碱性D 、水的离子积变大、pH变小、呈中性4．下列各组物质的燃烧热相等的是（）A、碳和二氧化碳B、1mol碳和3mol碳C、3mol乙炔（C2H2）和1mol苯D、淀粉和纤维素5．已知：C（s）+CO 2（g）2CO（g）△H>0。

该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是（）A．升高温度和减小压强B．降低温度和减小压强C．降低温度和增大压强D．升高温度和增大压强6．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4↓+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确是（）A．PbO2是电池的负极B．负极的电极反应式为：Pb + SO42- - 2e - = PbSO4↓C．PbO2得电子，被氧化D．电池放电时，溶液酸性增强7、下列说法正确的是（）A．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe－2e－=== Fe2＋B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 ＋2H2O＋4e-=== 4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜D．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－-2e－===Cl2↑8. 氨水中所含有的分子和离子有（）NH②H2O ③NH3④NH3·H2O ⑤H+⑥OH-①+4A.①②③B.②③④⑤C.②③④⑤⑥D.①②③④⑤⑥9.一种新型燃料电池，以铂板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为C2H6 + 18OH-=2CO-23 + 12H2O + 14e-；14H2O + 7O2 + 28e-=28 OH-，有关推断错误．．的是（）向正极移动A．通氧气的电极为正极B．在电解质溶液中CO-23C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降D．参加反应的氧气和乙烷的物质的量之比为7:210.一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是（）A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C．若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应D．达到平衡时，X与Y 的浓度相等11.25℃时，水的电离达到平衡：H 2O H＋＋OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是（）A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K w不变C、向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D、将水加热，K w增大，pH不变12.在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（）A.CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725.8 kJ/molB.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/molC.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8 kJ/molD.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol13．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是（）A. 升温B. 降温C. 加入NaOH溶液D. 加入稀HCl14．在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2 > Q1的是（）A、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH== - Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH== - Q2B、S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH== - Q1S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH== - Q2C、C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH== - Q1C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH== - Q2D、H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH== - Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)= HCl(g) ΔH== - Q215. 以下现象与电化腐蚀无关的是（）A 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿（铜锈）B 生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C 铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D 银质奖牌久置后表面变暗16．用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是（）A、稀NaOH溶液B、HCl溶液C、CuSO4溶液D、AgNO3溶液17．某原电池总反应离子方程式为.2Fe3++Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池是()A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D．正极为Ag,负极为Fe,电解质溶液为CuSO4溶液18.下列变化过程，属于吸热反应的是（）(1) 液氨汽化(2) 将胆矾加热变为白色粉末(3) 浓硫酸稀释(4) 氨催化氧化生成一氧化氮(5) 酸碱中和生成水(6) NH4Cl与B a(O H)2.8H2OA.(1) (2) (6)B.(1) (2) (4) (6)C.(2) (6)D.(2) (4) (6)19.已知：H2(g)＋F2(g) === 2HF(g) △H＝－270kJ/mol，下列说法正确的是（）A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的总能量D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量20.已知反应CO(g)=C(s)+ O2(g)的△H为正值，△S为负值。

高二11月月考化学

第Ⅰ卷（主观卷共48分）可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 Na ：23 O ：16 S ：32 Zn ：65 一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1．绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中的电能、氢能等。

下列能源属于绿色能源的是（） ①太阳能 ②风能 ③石油 ④煤 ⑤潮汐能 ⑥木材 A ．①②③ B ．③④⑤ C ．①②⑤ D ．④⑤⑥ 2．反应A+B C 在温度T 1下进行，反应D+E F 在温度T 2下进行，已知T 2>T 1，且D和E 的浓度均大于A 和B 的浓度（其它条件均相同），则两者的反应速率（） A ．前者大 B ．后者大 C ．一样大 D ．无法确定 3．在25℃，1.01×105Pa 条件下，反应2N 2O 5(g)===4NO 2(g)+O 2(g) △H=+56.7kJ/mol 能自发进行的合理解释是（） A ．该反应是熵减反应 B ．该反应是分解反应 C ．该反应的焓变效应大于熵变效应 D ．该反应的熵变效应大于焓变效应 4. 下列说法正确的是（） A ．等物质的量的硫固体和硫蒸气分别完全燃烧，后者放出的热量多 B ．植物通过光合作用将二氧化碳转化为葡萄糖是太阳能转化为热能的过程 C ．在101kPa 时，1mol 纯物质完全燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热 D ．热化方程式中的△H 的值与反应物的用量有关5．某温度时，N 2+3H 2 2NH 3的平衡常数K=a ，则此温度下，NH 323H 2+ 21N 2的平衡常数为（） A ．a1 B ．a C ．31aD ．a26．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ①NaOH 固体 ②H 2O ③NH 4Cl 固体 ④CH 3COONa 固体 ⑤NaNO 3固体 ⑥KCl 溶液（）A .②④⑥B .①②C .②③⑤D .②④⑤⑥ 7．下列各组离子，在指定的环境中可能大量共存的是（）A ．水电离出来的c(H +) = 10－13mol/L 的溶液：K +、HCO 3－、Br －、Ba 2+B ．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe 2+、NH 4+、Cl －、NO 3－C ．与金属铝反应只能放出氢气的溶液：NO 3－、K +、Cl －、Na +、OH －D ．c(H +)>c(OH －)的溶液中：Na +、K +、SO 42－、S 2－8．从下列叙述中，能肯定判断某化平衡发生移动的是（）A ．混合物中各组分的浓度改变B ．反应物的转化率改变C ．正、逆反应速率改变D ．混合体系中气体密度发生改变9．已知热化方程式：2SO 2（g ）+O 2（g ） 2SO 3（g ）△H=－QkJ·mol —1（Q>0）。

高二化学第二次月考试卷

长乐一中2010～2011学年第二学期第二次月考试卷高二化学（有机化学基础）考试范围：《有机化学基础》专题1-3 考试时间：2011-5-26时限：90分钟；满分：100分；命题：陈中根审核：张金富可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16F：19一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列化学式能表示一种纯净物的是A．C2H6O B．C5H10C．C3H8D．C2．下列说法正确的是A．石油分馏塔从上到下的分馏产品依次是石油气、汽油、煤油、润滑油、柴油、重油B．石油的各种分馏产品具有固定的沸点C．石油裂化的目的是提高汽油等轻质油的产量和质量D．石油裂解的主要目的是得到甲烷、丙烷等气态烷烃3．下列各项有机化合物的分类方法及所含官能团都正确的是A．醛类B．酚类—OHC．醛类D．CH3COOH 羧酸类４．下列说法正确的是Ａ．分子组成中含有羟基的有机物一定属于醇类Ｂ．乙醚的结构简式为CH3-O-CH3 C．CCl2F2只有一种结构Ｄ．OH—是官能团5．下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是A．C3H6与C5H10B．C3H8与C5H12C．C4H6与C5H8 D．C2H2与C6H66．不粘锅的内壁有一薄层为聚四氟乙烯的涂层，用不粘锅烹烧饭菜时不易粘锅、烧焦。

下列关于聚四氟乙烯的说法中，正确的是A．聚四氟乙烯中氟的质量分数约为76% B．聚四氟乙烯的单体是不饱和烃C．聚四氟乙烯分子中含有双键D．聚四氟乙烯的化学活性较大7．化学工作者把烷烃、烯烃、环烷烃、炔烃……的通式转化成碳原子跟键数的通式，给研究有机物分子中键能大小的规律带来了很大方便。

设键数为I，则烷烃中碳原子跟键数关系的通式为C n I3n＋1，烯烃(视双键为两条单键)、环烷烃中的碳原子跟键数关系的通式均为C n H3n，则苯的同系物中碳原子跟键数关系的通式为A．C n I3n－1B．C n I3n－2C．C n I3n－3D．C n I3n－48．右图是立方烷（cunane）的球棍模型，下列有关说法不正确的是A．它的一氯代物只有一种同分异构体B．它的二氯代物有两种同分异构体C．它是一种非极性分子D．它与苯乙烯（C6H5－CH=CH2）互为同分异构体9．下列各烷烃中的一个氢原子被一个氯原子取代后，能生成两种沸点不同产物的是A．(CH3)2CHCH2CH2CH3B．(CH3)3CCH2CH3C．(CH3)2CH CH2CH(CH3)2D．(CH3)2CHCH310．某气态烃1体积最多能与同条件下2体积氯化氢发生加成反应生成氯代烷，此氯代烷1mol 可与8mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为A．乙烯B．丙炔C．1、3—丁二烯D．乙炔11．柑橘是人们在日常生活中喜爱的水果之一，从柑橘中可提炼出有机物萜二烯，其结构简式为：，下列有关萜二烯的推测不正确的是（）A．萜二烯属于芳香族化合物B．萜二烯难溶于水C．萜二烯能发生加聚反应D．萜二烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色12．下列各组物质之间的反应，反应产物一定为纯净物的是（）A．B．C．D．13．下列5种烃的沸点按由高到低的顺序排列正确的是（）①2-甲基丁烷②2，2-甲基丙烷③丙烷④戊烷⑤2-甲基丙烷A．①②③④⑤B．②③④⑤①C．⑤②①③④D．④①②⑤③14．下列有机化合物有顺反异构体的是A．CH3CH3B．CH2＝CH2C．CH3CH＝CH2D．CH3CH＝CHCH315．盆烯是近年合成的一种有机物，它的分子结构可简化表示为（其中C、H原子已略去），下列关于盆烯的说法中错误的是A．盆烯是苯的一种同分异构体B．盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上C．盆烯是乙烯的一种同系物D．盆烯在一定条件下可以发生加成反应16．在120℃时，某混合烃和过量O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是A．CH4和C2H4B．C2H2和C2H4C．C2H4和C2H6D．C3H4和C3H617．甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得如图所示的分子，对该分子的描述不正确的是A．分子式为C25H20B．分子中氢被氯原子取代有3中同分异构体C．该化合物分子中所有原子不可能处于同一平面D．分子中所有碳原子可能处于同一平面18．甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物中，氢元素的质量分数为9%，则氧元素的质量分数为A．37% B．48% C．72% D．无法计算19．除去溴苯中的少量杂质溴，最好的试剂是A．水B．稀NaOH溶液C．乙醇D．已烯20．据调查，劣质的家庭装修材料会释放出近百种能引发疾病的有害物质，其中一种有机物分子的球棍模型如图，图中“棍”代表单键或双键或叁键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的周期。

实验高中2012年高二化学第二次月考试卷-毕业水平测试模拟卷

实验高中2012年高二化学第二次月考试卷(毕业水平测试模拟卷)2008.05 本试卷分为第I卷和第II卷两部分。

试卷1至6页。

共100分。

考试时间60分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第I卷（选择题，共66分）一、本大题共17题，每题3分，共51分。

在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的。

1．下列各组物质中互为同素异形体的是A．11H和12H B．CH3COOH和CH3OCH3C．O2和O3D．H2O和H2O22．将少量下列物质分别加入足量的水中，充分搅拌后能形成溶液的是A．粉笔灰B．冰块C．食盐D．色拉油3．下列化学用语错误的是A．NaCl的电子式N a+C l[]-B．甲烷的结构式CHH HHC．Mg原子结构示意图D．乙烯的结构简式CH2=CH2 4．下列化学反应属于吸热反应的是A．碘的升华B．生石灰溶于水C．镁与稀盐酸反应D．氢氧化钙与氯化铵晶体混合5．下列各组离子在溶液中可大量共存的是A．NH4+，SO42－，K+，OH-B．H+，Ba2+，NO3－，SO42－C．K+，Cl-，CO32－，Na+ D．Ca2+，NO3－，Na+，CO32－6．用N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A．22.4L O2的物质的量约为1molB．标准状况下，11.2L H2O的物质的量约为1 molC．1 L 1mol/L的NaOH溶液中Na+的物质的量为1 molD．0.1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.1N A7．下列过程涉及化学变化的是A．升华B．分馏C．盐析D．变性8．下列仪器常用于物质分离的是A．量筒B．天平C．分液漏斗D．容量瓶9．硅在自然界最主要的存在形式是①硅②二氧化硅③硅酸盐A．①②B．①③C．②③D．①②③10．下列过程合乎实际并用于工业生产的是A．钠在氯气中燃烧制氯化钠B．氯化铵与氢氧化钙共热制氨气C．浓盐酸与二氧化锰共热制氯气D．氯气与石灰乳反应制漂白粉11．下列化学变化不能一步实现的是A．Na→Na2O B．Al→Al(OH)3C．N2→NO D．SO2→SO312．铁是一种应用广泛的金属。

高二上学期第二次月考化学试卷(期末模拟)

R 的含量T 2P 1T 2P 2T 1P 2时间江西省上犹县第三中学2010-2011学年上学期第二次月考高二化学试卷注意事项：1.本试卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成；2.考试时间100分钟，满分100分；3.答案一律做在答题卡上，做在试卷上无效；4.注意卷面整洁，不乱涂乱画。

第Ⅰ卷选择题部分(本卷共18小题，总分54分)一、选择题（本题共18小题，每小题3分,共54分．每题只有一个正确的选顶，多选错选均不给分）1.已知下列热化学方程式：2H 2（g ）＋O 2（g ）===2H 2O （g ）； ΔH =－483.6 kJ/molH 2（g ）＋21O 2（g ）===H 2O （g ）； ΔH =－241.8 kJ/mol H 2（g ）＋21O 2（g ）===H 2O （l ）； ΔH =－285.8 kJ/mol 则氢气的燃烧热为（） A ．438.6 kJ/mol B ．241.8 kJ/mol C ．285.8kJ/mol D ．－285.8 kJ/mol2.在2L 的密闭容器中发生下面反应：A(g)+2B(g)=3C(g)，经过3min 后A 物质由10mol 变为7mol ，则下面表示的反应速率正确的是A ．v A =3mol 〃L －1〃min －1B ．v B =1mol 〃L －1〃min－1 C ．v C =2mol 〃L －1〃min －1 D ．v B =2mol 〃L －1〃min －13.在密闭容器发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是A ．平衡向正反应方向移动B ．a ＜ c ＋dC ．D 的体积分数变大 D ．A 的转化率变大4.在密闭容器中进行下列反应：M (g)＋N (g) R (g)＋2 L 此反应符合右边图像。

下列叙述正确的是A ．正反应吸热，L 是气体B ．正反应吸热，L 是固体C ．正反应放热，L 是气体D ．正反应放热，L 是液体5.有人曾建议用AG 表示溶液的酸度(acidity grade)，AG的定义为lg ()/AG c H +=()c OH -。

2011-2012学年高二上学期单元测试(3)化学.pdf

，指出乙烯B的反应类型（选填取代反应或加成反应）
。
（2）写出A的结构简式
。
（3）写出X和新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式
。
（4）写出B+CD的化学反应方程式
。
四、计算题（共10分）
21．某气态链烃能使溴水褪色，经测定该烃存在支链，并且0．1 mol该烃充分燃烧可以生成7．2 g水，请据此回答
（2）乳酸不能发生的反应是（填序号）
A．酯化反应? B．取代反应? C．加成反应? D．消去反应
三、推断题（本题包括2小题，共18分）
19．（10分））已知：
R—CH2—C—CH2—R’
O
已知：A的结构简式为：CH3—CH（OH）—CH2—COOH ，现将A进行如下反应，B不能发生银镜反应， D是食醋的主要
（2） ①
②
（各3分）
17、（1）2—甲基丙烯
（2）CH2=C（CH3）2．
（3） CH2=C（CH3）2 +Br2 CH2 Br---C Br（CH3）2
18、（1）羟基、羧基（2）C
三、推断题（本题包括2小题，共18分）
19．（10分，方程式每个2分）
（1）C：HOOC—CH2—COOH （2分）、 E：HOOC—COOH（2分）、
② CH3（CH2）3CH3
③ （CH3）3CH ④ （CH3）2CHCH2CH3
⑤ （CH3CH2）2CHCl
A．⑤②④①③ B．④②⑤①③ C．⑤④②①③
D．②④⑤③①
14．相同条件下，等质量的下列烃完全燃烧生成CO2和H2O，所消耗的O2最多的是（）
A．C3H4 B．C2H4 C．CH4? D．苯
下列问题。
（1）通过计算确定该烃具有的分子式和结构简式。

高中高二化学上学期月考试卷高二全册化学试题

时遁市安宁阳光实验学校花洲实验高中高二（上）月考化学试卷一、选择题（，每小题3分，共54分．每小题只有一个选项符合题意．）1．温家宝在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不相符的是（）A．推广使用农药化肥，减少病虫害，提高粮食产量B．开发新能源，减少化石能源的使用C．开发新型电池，推广废旧电池的回收、处理经验D．用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为目标产物2．下列各项与反应热的大小无关的是（）A．反应物和生成物的状态B．反应物量的多少C．反应物的性质D．反应的快慢3．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270kJ/mol，下列说法正确的是（）A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量4．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反映的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/mol B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．甲烷的燃烧热就是1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量5．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热最，则下列热化学方程式中正确的是（）A．2CH4（g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=+890kJ•mol﹣1B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+890kJ•mol﹣1C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1D ．CH4（g）+O2（g）=CO2（g）+H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣16．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（）①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1 C（s）+O2（g）═CO（g）；△H2②S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H3 S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H4③H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H5 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H6④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H7 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H8．A．① B．④ C．②③④D．①②③7．如图所示，U形管中装入含有紫色石蕊的Na2SO4试液，通直流电，一段时间后U形管内会形成三色“彩虹”的现象，它从左到右颜色的次序是（）A．蓝、紫、红B．红、蓝、紫C．红、紫、蓝D．蓝、红、紫8．用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液．电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是（）A．AgNO3 B．HCl C．NaOH D．NaCl9．如图所示的装置，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬吊在盛水的烧杯中，使之平衡．小心地向烧杯滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是（）A．铁圈和银圈左右摇摆不定 B．保持平衡状况C．银圈向下倾斜D．铁圈向下倾斜10．下列现象与电化学腐蚀无关的是（）A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C．铁质器件附有铜质配件，接触处容易生铁锈D．银质奖牌放置久了表面变暗11．以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼．下列叙述正确的是（）①粗铜与直流电源负极相连②阴极发生的反应为Cu2++2e﹣=Cu③电路中每通过3.01×1023个电子，得到的精铜质量为16g④杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成“阳极泥”A．②③B．②④C．③④D．①③12．在理论上可用于设计原电池的化学反应是（）A．2Al（s）十2NaOH（aq）+2H2O（1）=2NaAlO2（aq）+3H2（g）；△H＜0 B．Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（aq）+2NH3•H2O（aq）+8H2O（1）；△H＞0C．CaC2（s）+2H2O（1）→Ca（OH）2（s）+C2H2（g）；△H＜0D．FeCl3（aq）十3H2O（1）⇌Fe（OH）3（s）+3HCl（aq）；△H＞013．关于原电池的叙述中，错误的是（）A．构成原电池正极和负极的不一定是两种不同的金属B．原电池是将化学能转化为电能的装置C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极14．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池．铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“﹣”．关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是（）A．充电时作阳极，放电时作正极B．充电时作阳极，放电时作负极C．充电时作阴极，放电时作负极D．充电时作阴极，放电时放正极15．我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流．电池总反应为：4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3，下列说法不正确的是（）A．正极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═40H ﹣B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用16．纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液．放电时两个电极反应分别为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣，下列说法不正确的是（）A．锌是负极，氧化银是正极B．锌发生氧化方应，氧化银发生还原反应C．在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变D．溶液中OH﹣向正极移动，K+、H+向负极移动17．如图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀，腐蚀的速率由快到慢的顺序为（）A．⑤②①④③B．③②⑤④①C．⑤④②③①D．⑤②①③④18．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列有关该电池的说法不正确的是（）A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+3H2O二、填空题（共4题，共46分）19．已知下列热化学方程式：（1）C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1（2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1（3）2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2599kJ•mol﹣1请写出C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）的热化学方程式．20．已知甲烷（CH4）燃料电池，用KOH溶液作电解质，则：（1）负极电极反应式：（2）正极电极反应式：（2）总反应式：．21．铅蓄电池是典型的可充型电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42﹣2PbSO4+2H2O请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：（1）放电时：正极的电极反应式是；电解液中H2SO4的浓度将变；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加g．（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成，电极反应：，B电极上生成，电极反应，此时铅蓄电池的正负极的极性将．22．按照如图所示接通线路，反应一段时间后，回答下列问题（假设所提供的电能可以保证电解反应的顺利进行）：（1）U形管内发生什么现象？．（2）在a、b两烧杯中发生的现象：．（3）写出A烧杯中的电极反应式：Zn：Pt：，写出U形管中：c电极为极，电极反应式：d电极为极，电极反应式：总反应方程式：．（4）如果小烧杯中有0.508g碘析出，则大烧杯中负极减轻g．花洲实验高中高二（上）月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（，每小题3分，共54分．每小题只有一个选项符合题意．）1．温家宝在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不相符的是（）A．推广使用农药化肥，减少病虫害，提高粮食产量B．开发新能源，减少化石能源的使用C．开发新型电池，推广废旧电池的回收、处理经验D．用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为目标产物【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】A．化肥农药的不合理使用，会造成污染；B．减少化石能源的使用，可以减少污染物的排放；C．废旧电池或电子垃圾中含有重金属等污染物；D．“绿色化学”工艺使原料完全转化为目标产物．【解答】解：A．化肥农药的不合理使用，会造成土壤污染、水体污染、大气污染，故A错误；B．开发太阳能、风能、氢能等新能源，减少化石能源的使用，可以减少污染，符合节能降耗、保护环境的思想，故B正确；C．废旧电池或电子垃圾中含有重金属等污染物，除贵重金属的其余废料填埋，会造成环境污染，应进行回收、处理，故C正确；D．用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为目标产物，可以实现节能降耗、保护环境，故D正确．故选A．【点评】本题考查环境污染及生活污染的处理，注意化学来源于生产、生活，也应服务于生产、生活，注重化学与生活的联系，题目难度不大．2．下列各项与反应热的大小无关的是（）A．反应物和生成物的状态B．反应物量的多少C．反应物的性质D．反应的快慢【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】热量是一个状态函数，与物质的状态、量及反应所处条件均有关，而单位与反应热大小无关，反应热单位：KJ/mol不是对反应物而言，不是指每摩尔反应物可以放热多少千焦，而是对整个反应而言，是指按照所给的化学反应式的计量系数完成反应时，每摩尔反应所产生的热效应，从定义和公式中可得出反应热与反应物和生成物的状态（固态，气态，液态）、量的多少、性质有关，而单位只是用来计算反应热，是恒定的，不影响反应热大小．【解答】解：A、反应物和生成物的状态，例如同一个化学反应，生成液态水或水蒸气，反应热肯定不一样，故A错误B、反应物量的多少，例如氢气与氧气反应生成水的化学反应中，氢气和氧气反应的量不同，反应放热不同，故B错误；C、反应物性质，例如锌和浓硫酸，锌和稀硫酸反应的反应热肯定不一样，反应热和物质的聚集状态有关，和物质的性质有关，故C错误；D、反应的快慢和反应物以及生成物间没有联系，这不会影响反应热大小，故D 正确．故选D【点评】本题考查了化学反应的焓变分析判断，反应热有关的影响因素判断，题目难度中等．3．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270kJ/mol，下列说法正确的是（）A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、由热化学方程式可知2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol 的氟气吸收270kJ热量；B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据反应热与能量关系判断；C、反应物总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物的总能量为吸热反应；D、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数．【解答】解：A、由热化学方程式可知2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270kJ热量，化学计量数表示物质的量，不是体积，故A错误；B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据能量守恒，1mol氢气与1mol 氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270kJ，故B错误；C、反应为放热反应，在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量，故C正确；D、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数，故D错误．故选：C．【点评】考查学生对热化学方程式的理解、反应热与能量关系，难度不大，注意反应物总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物的总能量为吸热反应．4．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反映的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/molB．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ/m olC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．甲烷的燃烧热就是1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水放出的热量；B、燃烧热是1mol可燃物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；C、有些放热反应也需要一定条件才能发生反应；D、水的状态应该是稳定的液态水．【解答】解：A、中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水放出的热量；H2SO4和Ca（OH）2反应生成硫酸钙微弱物，反应放出的热量大于2×（﹣57.3）kJ/mol，故A错误；B、CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJ/mol，因此2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的反应热为△H=+2×283.0kJ/mol，故B正确；C、可燃物的燃烧也需要加热，但属于放热反应，故C错误；D、101kp下，1mol CH4燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学反应与能量问题，题目难度不大，注意反应吸热还是放热与反应条件无关、燃烧热等概念的理解．5．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热最，则下列热化学方程式中正确的是（）A．2CH4（g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=+890kJ•mol﹣1B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+890kJ•mol﹣1C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1D ．CH4（g）+O2（g）=CO2（g）+H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1【考点】热化学方程式．【分析】根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态来解答．【解答】解：0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445KJ热量，1molCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出890kJ热量，则热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890KJ/mol，故选C．【点评】本题主要考查了热化学方程式的书写，难度不大，根据课本知识即可完成．6．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（）①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1 C（s）+O2（g）═CO（g）；△H2②S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H3 S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H4③H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H5 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H6④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H7 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H8．A．① B．④ C．②③④D．①②③【考点】反应热的大小比较．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】①②③为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多，④中前者为吸热反应，后者为放热反应，吸热反应△H＞0，放热反应△H＜0，以此解答该题．【解答】解：①都为放热反应，△H＜0，前者完全反应，放出的热量多，则△H1＜△H2，故①错误；②都为放热反应，△H＜0，由于S（s）→S（g）吸热，则前者放出的热量少，则△H3＞△H4，故②正确；③都为放热反应，△H＜0，消耗的氢气越多，则放出的热量越多，则△H5＞△H6，故③正确；④前者为吸热反应，△H7＞0，后者为放热反应，△H8＜0，则△H7＞△H8，故④正确．故选C．【点评】本题考查反应热的大小比较，题目难度中等，本题注意从物质反应的程度以及物质的聚集状态的角度比较反应热的大小，本题中含有能正确判断反应的吸放热．7．如图所示，U形管中装入含有紫色石蕊的Na2SO4试液，通直流电，一段时间后U形管内会形成三色“彩虹”的现象，它从左到右颜色的次序是（）A．蓝、紫、红B．红、蓝、紫C．红、紫、蓝D．蓝、红、紫【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】根据电解原理，电解硫酸钠实质是电解水，阳极产生的是氧气，阴极产生的是氢气，酸遇石蕊显红色，碱遇石蕊显蓝色，酸遇酚酞不变色，碱遇酚酞显红色，据此来回答．【解答】解：根据电解原理，和电源的正极相连的是阳极，和电源的负极相连的是阴极，电解硫酸钠的实质是电解水，阳极生成氧气，阴极生成氢气，阴极氢离子放电，碱性增强，该极附近呈蓝色，阳极氢氧根离子放电，酸性增强，该极附近呈红色，中间溶液是石蕊的紫色，即从左到右颜色的次序是：红、紫、蓝．故选C．【点评】本题考查学生电解池的工作原理，要求学生熟记教材知识，并会灵活运用．8．用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液．电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是（）A．AgNO3 B．HCl C．NaOH D．NaCl【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同，应为电解水型的电解，电解时阳极反应为：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，阴极反应为：4H++4e﹣=2H2↑，可为电解含氧酸溶液、强碱溶液或活泼金属的含氧酸盐溶液，以此解答该题．【解答】解：A．电解AgNO3，阳极析出Ag，阴极生成O2，要使溶液恢复到原来的浓度，应加入Ag2O，故A错误；B．电解HCl，阳极生成氯气，阴极生成氢气，实际为电解本身，电解后加入水不可恢复到原来的浓度，故B错误；C．电解NaOH，阳极生成氧气，阴极生成氢气，实际为电解水，电解后加入水可恢复到原来的浓度，故C正确；D．电解NaCl，生成NaOH、H2、Cl2，加盐酸显然不能恢复电解前的状态，应通入适量的HCl气体，故D错误．故选C．【点评】本题考查电解原理，侧重于电解水型的考查，题目难度不大，注意阴阳离子的放电顺序，把握电解特点和规律．9．如图所示的装置，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬吊在盛水的烧杯中，使之平衡．小心地向烧杯滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是（）A．铁圈和银圈左右摇摆不定 B．保持平衡状况C．银圈向下倾斜D．铁圈向下倾斜【考点】铁的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】铁圈和银圈连接浸入硫酸铜溶液中，该装置构成了原电池，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，根据正负极上发生的电极反应判断反应现象．【解答】解：铁圈和银圈连接浸入硫酸铜溶液中，该装置构成了原电池，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，负极上铁失电子生成亚铁离子进入溶液，所以铁圈质量减少；银圈上铜离子得电子生成铜单质附着在银圈上，导致银圈质量增加，所以观察到的现象是：银圈向下倾斜．故选C．【点评】本题以铁的化学性质考查了原电池原理，为高频考点，题目难度不大，把握铁圈、银圈相连与原电池原理即可解答．10．下列现象与电化学腐蚀无关的是（）A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C．铁质器件附有铜质配件，接触处容易生铁锈D．银质奖牌放置久了表面变暗【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【分析】A、铜锌合金在电解质溶液中形成原电池反应，依据原电池电极反应分析判断；B、生铁中含有碳，在电解质溶液中形成原电池反应，铁做原电池的负极；C、铁和铜接触处和电解质溶液会形成原电池反应，铁做负极；D、银在空气中被氧化发生化学腐蚀．【解答】解：A、铜锌合金在电解质溶液中形成原电池反应，锌做负极被腐蚀．正极被保护，所以不易形成铜绿；和电化学有关，故A不符合；B、生铁中含有碳，在电解质溶液中形成原电池反应，铁做原电池的负极发生氧化反应被腐蚀；所以容易生锈，故B不符合；C、铁和铜接触处和电解质溶液会形成原电池反应，铁做负极发生氧化反应被腐蚀，故C不符合；D、银在空气中被氧化发生化学腐蚀；和电化腐蚀无关，故D符合；故选D．【点评】本题考查了化学腐蚀和电化腐蚀的实质分析，原电池的形成条件是解题关键，题目较简单．11．以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼．下列叙述正确的是（）①粗铜与直流电源负极相连②阴极发生的反应为Cu2++2e﹣=Cu③电路中每通过3.01×1023个电子，得到的精铜质量为16g④杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成“阳极泥”A．②③B．②④C．③④D．①③【考点】铜的电解精炼．【专题】电化学专题．【分析】利用电解法进行粗铜提纯时粗铜应作阳极，精铜作阴极；阳极与电池的正极相连发生氧化反应，阴极与电池的负极相连发生还原反应；这几种金属的活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu＞Ag＞Pt，因此在电解过程中Ag、Pt不会失去电子，而是形成阳极泥．【解答】解：①电解精炼铜时，粗铜应作阳极，与直流电源正极相连，故①错误；②阴极与电池的负极相连，是电解质中的阳离子发生还原反应，即Cu2++2e﹣=Cu，故②正确；③根据电极反应：Cu2++2e﹣=Cu，电路中每通过3.01×1023个即0.5mol电子，得到的精铜质量为0.25mol×64g/mol=16g，故③正确；④金属的活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu＞Ag＞Pt，因此Ag、Pt不会放电，以单质形式沉积下来，故④错误；故选：A．【点评】铜的电解精炼是电解原理的一重要应用，在理解电解原理的基础上，解答此题便可迎刃而解．12．在理论上可用于设计原电池的化学反应是（）A．2Al（s）十2NaOH（aq）+2H2O（1）=2NaAlO2（aq）+3H2（g）；△H＜0 B．Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（aq）+2NH3•H2O（aq）+8H2O（1）；△H＞0C．CaC2（s）+2H2O（1）→Ca（OH）2（s）+C2H2（g）；△H＜0D．FeCl3（aq）十3H2O（1）⇌Fe（OH）3（s）+3HCl（aq）；△H＞0【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】根据原电池的工作原理可以得出：自发的氧化还原反应可以设计成原电池，据此来回答．【解答】解：A、是放热反应，是氧化还原反应，能设计成原电池，故A正确；B、属于复分解反应，是吸热反应，不是氧化还原反应，不能设计成原电池，故B错误；C、属于复分解反应，是吸热反应，不是氧化还原反应，不能设计成原电池，故C错误；D、属于复分解反应，是吸热反应，不是氧化还原反应，不能设计成原电池，故D错误；故选A．【点评】本题是考查原电池的设计，难度不大，明确原电池的构成条件及反应必须是放热反应是解本题的关键．13．关于原电池的叙述中，错误的是（）A．构成原电池正极和负极的不一定是两种不同的金属B．原电池是将化学能转化为电能的装置C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、原电池的正极和负极可能是两种不同的金属；B、原电池是把化学能转变为电能的装置，原电池放电时，负极上失去电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；C、原电池是把化学能转变为电能的装置，原电池放电时，负极上失去电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流下正极，D、原电池中电子流出的一端电极为负极，电流方向和电子流向相反．【解答】解：A、电极材料可由金属构成，也可由能导电的非金属和金属材料构成，故A正确；B、原电池是把化学能转变为电能的装置，原电池放电时，负极上失去电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，故B正确；C、原电池在在工作时其负极不断产生电子并经外电路流向正极，电子流出的一极为负极，失电子发生氧化反应，故C正确；D、原电池放电，电流从正极流向负极，故D错误；故选D．【点评】本题考查了原电池原理，难度不大，会根据得失电子判断化学反应类型、电极名称、电子流向，电流流向等，题目较简单．14．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池．铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“﹣”．关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是（）A．充电时作阳极，放电时作正极B．充电时作阳极，放电时作负极C．充电时作阴极，放电时作负极D．充电时作阴极，放电时放正极【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】标有“+”的接线柱，放电时为原电池的正极，充电时为电解池的阳极，以此来解答．【解答】解：铅蓄电池为二次电池，标有“+”的接线柱，放电时为原电池的正极，充电时为电解池的阳极，故选A．【点评】本题考查二次电池和电极的判断，注意原电池的正极对应电解池的阳极时解答的关键，题目较简单．15．我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流．电池总反应为：4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3，下列说法不正确的是（）A．正极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═40H ﹣B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】根据电池总反应可知，电池工作时，负极为Al，发生氧化反应，电极反应式为Al﹣3e﹣+3OH﹣=Al（OH）3，正极上通入空气，发生还原反应，正极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，结合原电池的工作原理解答该题．【解答】解：A、正极上通入空气，发生还原反应，正极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故A正确；B、电池工作时，电流由正极流向负极，即从铂电极沿导线流向铝电极，故B 错误；C、铂做成网状的目的是增大与氧气的接触面积，故C正确；D、Al不断反应，不断溶解，所以一段时间后，更换铝板就可以继续使用，故D 正确．故选B．【点评】本题考查化学电源知识，题目难度中等，注意原电池的两极上的变化以及原电池原理．16．纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液．放电时两个电极反应分别为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣，下列说法不正确的是（）A．锌是负极，氧化银是正极B．锌发生氧化方应，氧化银发生还原反应C．在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变D．溶液中OH﹣向正极移动，K+、H+向负极移动【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A．原电池中，负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应，根据电极反应式知，Zn发生氧化反应为负极、氧化银发生还原反应为正极；B．失电子发生氧化反应、得电子发生还原反应；C．电池反应式为Ag2O+H2O+Zn=Zn（OH）2+2Ag，随着反应进行，电解质溶液浓度增大；D．放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动．【解答】解：A．原电池中，负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应，根据电极反应式知，Zn发生氧化反应为负极、氧化银发生还原反应为正极，故A正确；B．锌失电子发生氧化反应、氧化银得电子发生还原反应，故B正确；C．电池反应式为Ag2O+H2O+Zn=Zn（OH）2+2Ag，随着反应进行，消耗水，KOH的物质的量不变，则电解质溶液浓度增大，所以碱性增强，故C错误；D．放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，所以溶液中OH﹣向负极移动，K+、H+向正极移动，故D错误；故选CD．【点评】本题考查化学电源新型电池，侧重考查原电池原理，明确正负极判断、离子移动方向、反应类型即可解答，易错选项是C，注意KOH的物质的量不变但浓度改变．。

2011-2012学年度第二学期高二化学第二次月考试题

2011-2012学年度第二学期高二化学第二次月考试题第Ⅰ卷（选择题，共56分）可能用到的相对原子质量：H 1，C 12，O 16，Br 80一、选择题(本题包括13小题，每小题2分，共26分。

每小题只有一个选项符合题意)1、下列说法正确的是（）A．乙烯和乙烷都能发生加聚反应 B．蛋白质水解的最终产物是多肽C．米酒变酸的过程涉及了氧化反应 D．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程2、水是人类赖以生存的重要物质，而水污染却严重影响着人类的生存环境。

目前，水污染主要来自（）①工业生产中废渣、废液的任意排放②雨水和土壤接触③农业生产中农药、化肥的过量使用④城市生活污水的任意排放⑤生活垃圾和废旧电池的随意丢弃A.①②③⑤B.②③④⑤C.①③④⑤D.①②③④⑤3、饮食是保证人体健康的基本需求，下列关于食品和饮食的说法正确的是（）A．鸡蛋含有丰富的蛋白质，人类需要的蛋白质都可以由鸡蛋提供，多吃有益B．水果、蔬菜含有丰富的维生素，有人为了减肥，每天只吃水果蔬菜即可C．米饭和馒头中含有大量的淀粉，成人每天食用量不能超过200 gD．要促进身体健康，各种饮食必须合理搭配4、现代生活中出现了“铁强化酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。

这里的铁、钙、硒、氟应理解为（）A．元素B．单质C．分子D．氧化物5、在蛋白质溶液中分别进行下列操作或加入下列物质，其中一种与其它三种现象有本质不同的是（）A．加热B．加浓硝酸C．加硫酸铵的浓溶液D．加硫酸铜溶液6、下列食品添加剂与其说明错误的是（）A．食醋——酸味剂B．亚硝酸钠——咸味剂C．碳酸氢钠——疏松剂D．苯甲酸——防腐剂7、下列对生产、生活有关化学问题的分析不正确的是（）A．白色污染是指聚乙烯、聚氯乙烯等塑料垃圾B．吗啡、海洛因等虽然有麻醉、止痛、镇静作用，但易上瘾且有害，这类物质属于毒品C．为保证人体所需要的足量的蛋白质，我们应多吃肉，少吃蔬菜和水果D．青霉素等抗生素对病原体有抑制和杀灭作用，这是“治本”而不是“治标”8、下列说法中，不正确的是（）A．铅笔芯不含铅B．陶瓷都不透明C．有机玻璃不属于玻璃D．纯碱不属于碱9、材料科学、能源科学、信息科学是二十一世纪的三大支柱产业。

福建省福州市私立云山学校高二化学月考试题含解析

福建省福州市私立云山学校高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下面是元素周期表的一部分．下列与表中元素有关的叙述正确的是（）A．铝是第二周期元素B．氯原子的半径比硫原子的半径小C．氢氧化钠的碱性比氢氧化镁的碱性弱D．硅原子的最外层电子数比磷原子的最外层电子数多参考答案：B考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．分析：A．由Al在周期表装置，可知其处于第三周期；B．同周期自左而右原子半径减小；C．同周期自左而右金属性减弱，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；D．同周期主族元素自左而右最外层电子数增大．解答：解：A．由Al在周期表装置，可知其处于第三周期，故A错误；B．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：Cl＜S，故B正确；C．同周期自左而右金属性减弱，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：氢氧化钠＞氢氧化镁，故C错误；D．硅原子的最外层电子数比磷原子的最外层电子数少，故D错误，故选B．点评：本题考查的是元素周期表和元素周期律的知识，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．2. 下列属于吸热反应的是（）A．CaO+H2O═Ca（OH）2 B．C+H2O CO+H2C．NaOH+HCl═NaCl+H2O D．2Mg+CO22MgO+C参考答案：B【考点】吸热反应和放热反应．【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应、所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、少数分解、置换以及某些复分解反应（如铵盐和强碱）．【解答】解：A．氧化钙与水发生化合反应，属于放热反应，故A错误；B．碳和水在高温下反应是吸热反应，故B正确；C．盐酸与氢氧化钠溶液反应是中和反应，属于放热反应，故C错误；D．镁在二氧化碳中燃烧，燃烧属于放热反应，故D错误，故选B．3. 现代生活中出现了“铁强化酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。

2011―2012学年度上学期高二化学上册单元测试题(含答案)

2011―2012学年度上学期高二化学上册单元测试题(含答案) 2011―2012学年度上学期单元测试高二化学试题（2）【人教版】命题范围：选修四全卷满分100分，用时90分钟。

可能用到的原子量：H：1；LI：7；Be：9；B：11；C：12；N：14；O：16；F：19；Na：23；Mg：24；Al：27；Si：28；P：31；S：32；Cl：35．5；K：19；Ca：40；Mn：55；Fe：56；Cu：64；Zn：65；Br：80；I：127 第I卷（选择题，共45分）一．选择题（本题包括15个小题，每题3分，共45分。

每题只有一个选项符合题意） 1．如下图的装置能构成原电池并产生较强的电流的是（）C D 2．根据热化学方程式：S（l）+O2（g） SO2（g）; △H=-293．23kJ/mol 分析下列说法中正确的是（） A．S（s）+O2（g） SO2（g），反应放出的热量大于293．23kJ/mol B．S（g）+O2（g） SO2（g），反应放出的热量小于293．23kJ/mol C．1mol SO2的键能的总和小于1mol 硫和1mol氧气的键能之和 D．1mol SO2的键能的总和大于1mol硫和1mol氧气的键能之和 3．在25°C．101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水放热22．68kJ，下列热化学方程式正确的（） A．CH3OH （l）＋3/2O2＝CO2（g）＋2H2O（l）；△H ＝＋725．8kJ/mol B．2CH3OH （l）＋3O2＝2CO2（g）＋4H2O（l）；△H ＝－1452kJ/mol C．2CH3OH （l）＋3O2＝2CO2（g）＋4H2O（l）；△H ＝－725．8kJ/mol D．2CH3OH （l）＋3O2＝2CO2（g）＋4H2O（l）；△H ＝＋1452kJ/mol 4． 100ml 浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气总量，可采用的方法是 A．加入少量浓盐酸 B．加入几滴氯化铜溶液 C．加入适量蒸馏水 D．加入适量的氯化钠溶液 5．下列关于电解法精炼粗铜的叙述中正确的是（） A．精铜板作阴极，纯铜片作阳极，CuSO4溶液作电解液 B．电解时，阴极发生氧化反应，则阴极发生的反应为：Cu2+ +2e― Cu C．粗铜中所含Ni．Fe．Zn 等金属杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥 D．电解铜的纯度可达99．95%~99．98%6．若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（）①将铜片接在电源的正极上②将银片接在电源的正极上③在铜上发生的反应是：Ag++e― Ag ④在银片上发生的反应是：4OH―-4e― O2↑+2H2O ⑤需用硫酸铜溶液为电镀液⑥需用硝酸银溶液为电镀液 A．①③⑥ B．②③⑥ C．①④⑤ D．②③④⑥ 7．有一电解池中X，Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极（连X）板质量增加，b极（连Y）板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是附表中的（）附表可供选择的极板．电极和溶液组组合 a极板 b极板 X电极 Z溶液 A 锌石墨负极 CuSO4 B 石墨石墨负极 NaOH C 银铁正极 AgNO3 D 铜石墨负极 CuCl2 8．在相同温度和压强下，将32g硫分别在纯氧中和空气中完全燃烧，令前者热效应为△H1，后者热效应为△H2，则关于△H1和△H2的相对大小正确的是（） A．△H1=△H2 B．△H1>△H2 C．△H1<△H2 D．无法判断 9．下图各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是（）A．（4）＞（2）＞（1）＞（3） B．（2）＞（1）＞（3）＞（4） C．（4）＞（2）＞（3）＞（1） D．（3）＞（2）＞（4）＞（1） 10．某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（） A．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl B．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl C．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl D．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl11．右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c．d为石墨电极。

高二化学第二次月考试题(修改后)

高二化学第二次月考试题一、选择题（每道题只有一个正确选项，每题2分，共50分）1 在密闭容器中A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用v （A ）、v （B ）、v （C ）表示。

已知v （A ）、v （B ）、v （C ）之间有以下关系2v （B ）=3v （A ），3v （C ）=2v （B ）。

则此反应可表示为（）。

A.2A+3B=2CB.A+3B2=CC.3A+B=2CD.A+B=C 2 已知4NH 3+5O 2=4NO+6H 2O ，若反应速率分别用v （NH 3）、v （O 2）、v （NO ）、v （H 2O ）表示，则正确的关系是（）。

A.v （NH 3）=v （O 2）B. v （O 2）=v （H 2O ）C.v （NH 3）=v （H 2O ）D.v （O 2）=v （NO ）3、在四个不同的容器中,在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断,生成氨的反应速度最快的是（） A 、V(NH 3) = 0.1 mol/(L ﹒min) B 、V(N 2) = 0.1 mol/(L ﹒min) C 、V(N 2) = 0.2 mol/(L ﹒min) D 、V(H 2) = 0.3 mol/(L ﹒min)4、下列哪一个选项是因为通过提高反应物的能量来使活化分子的百分数增大，从而达到速率加快的目的（） A 、增大某一组分的浓度 B 、增大体系的压强 C 、使用合适的催化剂 D 、升高体系的温度 5、对于密闭容器中进行的反应CO H O g CO g H g ++222()()()，达平衡时，其它条件不变，增大CO 的浓度，下列说法不正确的是（） A 、正反应速率增大 B 、化学平衡常数不变 C 、达新平衡时，逆反应速率比原平衡要大 D 、逆反应速率先减小6．将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。

高二化学月考试题及答案

。
(3)若要使沉淀完全(一般认为离子浓度小于 10-5mol•L-1 即为沉淀完全)，溶液的 pH 为_____；此溶液中亚铁离子的物质的量浓度不高于_____mol•L-1 才不会生成沉淀。
(4)从环保、产品纯度角度分析.试剂 a 最好选择下列物质中的_____(填字母代号)。
A.NaClO
B.KNO3
A．过程①中将 MgCl2·6H2O 灼烧即可制得无水 MgCl2 B．在工业上可用电解 MgCl2 溶液的方法生产金属镁 C．过程③反应后溶液呈强酸性，故生产中需解决其对金属设备的腐蚀问题 D．氯碱工业生产中适当增加电流强度可增大电解反应的转化率
二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得 4 分，选对但不全的的 2 分，有选错的得 0 分。 11．下列有关溶液中粒子浓度关系的叙述正确的是（）
A．两个装置中，石墨 I 和石墨Ⅱ均作负极 B．碘元素在装置①中被还原，在装置②中被氧化 C．装置①中 MnO2 的电极反应式为 MnO2＋2H2O＋2e－==Mn2＋＋4OH－ D．装置①、②中反应分别生成等量的 I2 时，导线上通过的电子数之比为 1:5 5．亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，亚磷酸主要用作尼龙增白剂，电解 Na2HPO3 溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如图(其中阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过)。下列说法不正确的是（） A.阳极的电极反应式为 2H2O-4e－==4H＋＋O2↑ B.产品室中发生的离子反应为 HPO32－＋2H＋ H3PO3
D.0.1mol/LNH4NO3 溶液中：c(NH4＋)＞c(NO3－)＞c(H＋)＞c(OH－) 12.下列对一定温度下 0.1mol·L－1 的 NaHA 溶液的描述中，能说明该盐溶液一定显酸性的是（）

2012-2013上学期高二第二次月考化学试题及答案(定稿)

普宁市成都实验学校2012高二第二次月考理综化学试题2012.12.18可能用到的相对原子质量:H－1 C－12 O－16Na—23 Mg-24 Al－27S-32 Fe－567.下列说法中正确的是（）A.醋酸和NaOH的中和热可表示为:H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3kJ/molB.由C(石墨)＝C(金刚石) △H＝＋1.9kJ/mol,可知石墨比金刚石更稳定C.表示燃烧热的热化学方程式:B2H6(g)＋3O2(g)＝＝＝B2O3(s)＋3H2O(l) ΔH＝＋2 165 kJ/molD.由△G＝△H—T△S可知,所有放热反应都能自发进行8.常温下,下列有关说法正确的是（）A.0.1mol/L的2种溶液的pH关系为:pH(NaCl) > pH(CH3COONa)B.pH＝6的CH3COOH溶液和pH＝6的NH4I溶液,水电离出的c(H＋)前者大C.BaSO4在纯水中的K SP比在Na2SO4溶液中的K SP大D.NaHS与Na2S等物质的量的混合液中有:c(S2-)＋2c(OH-)＝2c(H＋)＋c(HS-)＋3c(H2S)9.常温下,下列指定溶液中离子能够大量共存的是（）A.滴加甲基橙后呈黄色的溶液中:I-、ClO-、Fe2＋、K＋B.含有大量Fe3＋的溶液中:Na＋、SiO32-、S2-、SCN-C.c(H＋)/c(OH-)＝1×10-14的溶液中:SO32-、Cl-、F-、Na＋D.含大量Al3＋的溶液中:K＋、NH4＋、AlO2-、CO32-10.常温下向20mL0.1mol/L的H2SO4（忽略反应导致溶液的体积变化）中通入NH3使溶液中c(NH4＋)＝0.2mol/L,则此时溶液的pH为（）A.5B.6C.7D.811.为了除去CuCl2酸性溶液中的Fe3＋,可加入某试剂来调节pH后过滤,这种试剂是()A.NH3·H2OB.NaOHC.Na2CO3D.CuO12.下列描述中正确的是（）A.当溶液中c2(Ag＋)·c(SO42-)＝K sp时,此溶液为Ag2SO4在该温度下的饱和溶液B.若难溶电解质的K sp越小,则它的溶解度也越小C.K sp不仅与温度有关,还与溶液中相关离子的浓度大小有关D.将AgCl固体放入较浓的Na2S溶液中,AgCl不能转化成Ag2S22.下列离子方程式正确的是（）A.泡沫灭火器的原理:Al3＋＋3HCO3-＝Al(OH)3↓＋3CO2↑B.亚硫酸钠溶液的水解:SO 32-＋2H2O H2SO3＋2OH-C.NH 4Cl溶于D2O中:NH4＋＋D2O NH3·D2O＋H＋D.某沉淀的转化平衡:AgCl(s) ＋I-(aq)AgI(s)＋Cl-(aq)23.右图是某一原电池的结构示意图,下列说法中,正确的是()A.电池总反应为:Zn＋Cu2＋＝＝＝Zn2＋＋CuB.Zn电极电流流出,发生氧化反应C.将Cu换成Fe,右边溶液换成FeSO4,则Zn电极反应不变D.盐桥中的阳离子移向ZnSO4溶液30.（20分）请按要求填空(1)请你任意列举出2种新能源的名称: 、(2)升高温度,活化分子百分数,化学反应速率(3)水解平衡:Fe3＋＋3HO Fe(OH)3＋3H＋,加少量NaOH后,平衡向移动(4)常温下pH＝2的硫酸升温到100℃时,此时溶液的pH＝,常温下pH＝12的氢氧化钠,升温到100℃时,此时溶液的pH ＝（已知100℃水的离子积为1×10-12,且体积不变）(5)写出将以下溶液蒸干并灼烧．．．．．得到产物的化学式:CuSO 4 ；FeCl 3 ；NaClO 。

2011-2012学年高二上学期单元测试期中考试(化学)试题.pdf

学习目标
1.抓住各段的关键词语，学会概括内容；
2.品味质朴而富于哲理的语言，领略居里夫人的人格闪光点；
3.情感目标：了解居里夫人的人格魅力，培养自己健全的人格。

呵责（）拖累（）蹂躏（）猝然长逝（）
渲染（）问心无愧（）奢望（）呵责（）闲暇（）
2、理解下列句中红色词语的意思
（1）、或许是因为有某种力量在鞭策着我。

（2）、从我丈夫温和沉静的性格中我获益匪浅。

（3）、我一直居住在被占领和被蹂躏的波兰。

（4）、当他猝然长逝以后，我便学会了逆来顺受。

3、试用四字短语归纳居里夫人的行为特点
4、将有关信息分门别类，分析居里夫人的人格魅力。

作者认为，做事情需要有怎样的精神？初中学习网，资料共分享！我们负责传递知识！。