茶陵县一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
高二化学第一次月考试卷
XXXX中学第一学期高二上学期第一次月考化学试卷（考试时间：90分钟，总分：100分）可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，每小题3分，共48分）1、2017年世界环境日主题为“人人参与创建绿色家园”我们应该号召公众从我做起,践行绿色生活,构建环境友好型社会。
下列有关做法不符合这一要求的是( ) A．在大力推广乙醇汽油的同时, 研究开发太阳能电池和氢燃料电池汽车B．大力发展农村沼气, 将废弃的农作物秸秆转化为清洁、高效的能源C．研发高效低毒农药, 降低蔬菜的农药残留量D. 以聚苯乙烯全面代替木材, 生产包装盒、快餐盒等以减少木材的使用, 保护森林2、当今能源短缺问题日益困扰着人类，因此我们必须合理利用能源实现节能减排。
下列措施不能达到节能减排的是（）A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯3、下列变化过程，属于放热反应的是（）①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥弱酸电离A、②③④⑤B、②③④C、②⑤D、①③⑤4、未来新能源特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染小，且可以再生。
下列属于未来新能源的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧5、下列对化学反应的认识错误的是（）A．一定有物质状态的变化B．一定会产生新的物质C．一定有化学键的变化D．一定伴随着能量的变化6、下列热化学方程式数学正确的是（△H的绝对值均正确）A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）△H=－1367.0 kJ/mol（燃烧热）B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）△H= +57.3kJ/mol（中和热）C．S（s）+ O2（g）===SO2（g）△H=－269.8kJ/mol（反应热）D．2NO2==O2+2NO △H= +116.2kJ/mol（反应热）7、热化学方程式C(s)＋H2O(g) ==CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量C．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJD．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ8、化学反应2A+3B2C，开始时A的浓度为4mol/L，8分钟后A的浓度为1 mol/L，则物质B的反应速率为（）A.0.75 mol/(L·min)B. 0.5mol/(L·min)C.0.25 mol/(L·min)D.0.5625 mol/(L·min)9、下列措施一定能使反应速率加快的是（）A. 增大反应物的量B. 增加压强C. 使用催化剂D. 升高温度10、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同11、已知方程式2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH1＝－571.6kJ/mol，则关于方程式2H2O（l）＝2H2（g）＋O2（g）；ΔH2＝?的说法正确的是( )A．方程式中化学计量数表示分子数B．该反应的ΔH2大于零C．该反应与上述反应属于可逆反应D．该反应ΔH2＝－571.6kJ/mol12、化学反应使用催化剂的最主要原理是（）A．能提高反应物的活化能B．改变化学反应速率C．不参与反应，反应前后质量不D．改变反应的焓变13、已知298K时，合成氨反应：N2 (g ) + 3H2 ( g ) 2NH3 ( g ) △H ＝－92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为（忽略能量损失）A. 一定大于92.0 kJB. 一定小于92.0 kJC. 一定等于92.0 kJD. 不能确定14、一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得100g CaCO3沉淀。
2018-2019学年高二上学期第一次月考化学试题(附参考答案)
2018-2019学年度高二化学第一次月考卷一：单项选择题（每小题3分，共60分）1、下列有关化学用语的说法正确的是( )A. 氯原子的结构示意图：B. 中子数为8、质子数为6的碳原子：68CC. 1H与2H互称同位素D. 230Th和232Th的化学性质不相同2、四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中Y元素原子电子层数等于最外层电子数。
下列说法不正确的是（）A. Z位于元素周期表中第三周期、第IVA族B. Y 的最高价氧化物不能和X 的简单氢化物反应C. M的非金属性比Z的弱D. 原子半径比较: X<M3、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y和W同主族，Z＋与Y2－具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是( )A. 原子半径大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱C. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同D. W的气态简单氢化物的热稳定性比Y的强4、下面有关离子化合物的说法正确的是( )A.离子化合物中一定含有金属元素,含金属元素的化合物一定是离子化合物B.离子键只存在于离子化合物中,离子化合物中一定含有离子键C.离子化合物中不可能含有共价键D.离子化合物受热熔化破坏化学键,吸收热量,属于化学变化5、下列各组物质中，化学键类型不同的是（）A. NaCl和K2SB. H2O和NH3C. CaF2和CsClD. CCl4和Na2O6、下列关于下图装置的说法中，正确的是（）A. 该装置能将电能转化为化学能B. 铜棒上发生还原反应C. 该装置工作时溶液中SO42－向正极移动D. 正极反应为Zn－2 e－= Zn2+7、下图表示的是钢铁在海水中的锈蚀过程，以下有关说法正确的是（）A. 该金属腐蚀过程为析氢腐蚀B. 正极为C，发生的反应为氧化反应C. 在酸性条件下发生的是吸氧腐蚀D. 正极反应为：O2 + 2H2O + 4e →4OH8、在一定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，增加N2的浓度，平衡常数将（）A. 增大B. 不变C. 减少D. 无法判断9、LiFePO4电池广泛用于电动车。
一中高二化学上学期第一次月考试题(10-19班)(2021-2022学年)
玉山一中201８—2019学年度第一学期高二第一次月考化学试卷(10—19班）满分:１00分时间：９0分钟本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)共100分,测试时间90分钟.第Ⅰ卷 (共18小题，54分）一、选择题（每小题3分，共54分,每小题只有一个选项符合题意）１.当压力达到２20aｔm、温度达到374℃时,水成为“超临界状态"，此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物，这就是“水热反应",生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源.下列说法不正确的是A。
二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应属于放热反应ﻫB．“水热反应”是一种复杂的化学变化Ｃ．火力发电厂可以利用废热，将二氧化碳转变为能源物质ﻫD。
随着科技的进步，“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环2.同温同压下,下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中△Ｈ最小的是Ａ。
２A( l) + B ( ｌ ) =2Ｃ（ｇ）△H１ B.2A （g ） + Ｂ( ｇ） =2Ｃ（g) △H2C. 2A (ｇ) + B （ g) =2C( ｌ) △H3 D。
2A （ｌ）＋ B ( l ) =2C ( ｌ）△H４３。
为比较Ｆｅ3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果,甲乙两组同学分别设计了如图所示的实验。
下列叙述中不正确的是Ａ．图（左）实验可通过观察产生气泡快慢来比较反应速率的大小B.若图（左）所示实验中反应速率为①＞②, 则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好C.用图（右)装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D.为检查图（右）装置的气密性,可关闭Ａ处活塞,将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞,观察活塞是否回到原位ﻬ4.已知：2Ｃ(s)+O２(g)＝2CＯ（g）△H=－Q1 kＪ·mｏl-1 Ｃ(s)＋O2(g）=ＣＯ2（g）△H=—Q２ kJｍｏl－１ S(s)+Ｏ2（g）=SO2(g) △H=-Ｑ3 kＪ·moｌ-１CO与镍反应会造成镍催化剂中毒,为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2将CＯ氧化，二氧化硫转化为单质硫,则对应反应的热化学方程式为Ａ。
2018_2019学年高二化学上学期第一次月考试题(13)
汉中中学2018—2019学年度第一学期第一次月考高二化学试题（卷）注意事项：1、本试卷共分两部分，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。
2、Ⅰ卷选择题答案直接填涂到答题卡上，Ⅱ卷非选择题答案填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。
3、考试时间：100分钟，总分100分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 K 39 Si 28 S 32 Cl 35．5 Mg 24 Al 27 K 39第Ⅰ卷 选择题（共42分）一、选择题，（每小题 2 分，共 42 分）。
1. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 （ ）A ．碳酸钙受热分解B ．乙醇燃烧C ．铝粉与氧化铁粉末反应D ．氧化钙溶于水 2. 下列有关说法正确的是( )A ．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B ．CO(g)的燃烧热是△H ＝－283.0kJ/mol ，则2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g) △H ＝+2×283.0kJ/molC ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热3. 室温下，将1mol 的CuSO 4·5H 2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H 2，将1mol 的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H 1；CuSO 4·5H 2O 受热分解的化学方程式为：CuSO 4·5H 2O(s)==CuSO 4(s)+5H 2O(l)， 热效应为△H 3。
则下列判断正确的是（ ） A ．△H 1＞△H 3 B ．△H 2＜△H 3 C ．△H 2+△H 3 =△H 1 D ．△H 1+△H 2＞△H 34. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 （ ）A. 使用催化剂能够降低化学反应的反应热(△H)B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下，22H ()Cl (g)=2HCl(g)g +在光照和点燃条件下的H ∆不同5. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
高中二年级化学第一次月考卷(考试版)【测试范围：第一章】(人教版2019)A4版
2024-2025学年高二化学上学期第一次月考卷（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：第一章至第二章第2节（人教版2019选择性必修1）。
5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Na 11 C 12 O 16 S 32 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题：本题共15个小题，每小题4分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
2．我国科研人员提出了由小分子X、Y转化为高附加值产品M的催化反应历程。
该历程可用如下示意图表示，下列说法不正确的是A．①→②过程属于放热反应B ．由X 、Y 生成M 的总反应原子利用率为100%C ．反应过程中有C ﹣H 键的断裂和C ﹣C 键、O ﹣H 键的生成D ．X 的空间结构为正四面体，Y 的结构式为O ﹣C ﹣O 、M 为乙醇(C 2H 5OH) 3．下列关于化学反应与能量的说法正确的是A ．已知正丁烷的燃烧热为28781kJ mol −⋅，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为4．某同学用50mL 0．50 mol·L -1的盐酸与50mL 0.55 mol·L -1的NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。
下列说法不正确．．．的是溶液是保证盐酸完全被中和5．氢能是最具应用前景的能源之一，甲烷-水蒸气催化重整制氢是一种制高纯氢的方法，其涉及的主要反应如下：反应Ⅰ：422CH (g)H O(g)CO(g)3H (g)++ 11203.3kJ mol H −∆=+⋅ 反应Ⅱ：4222CH (g)2H O(g)CO (g)4H (g)++ 2H ∆反应Ⅲ：222CO(g)H O(g)CO (g)H (g)++ 1341.3kJ mol H −∆=−⋅ 已知：在5110Pa ×、298K 条件下，断开1molAB(g)分子中的化学键，使其分别生成气态A 原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B 键的键能。
湖南省茶陵县第三中学2018-2019学年高二上学期第一次月考化学试题 含答案
2018年下期高二年级第一次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Br 80第一部分 必做题（80分）一、 选择题：本题包括22小题，每小题2分，共44分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、氧元素有多种核素，其中核素188O 的中子数是( )A.8B.10C.18D.26 2、下列物质中，属于高分子化合物的是( )A ．蛋白质B ．油脂C ．葡萄糖D ．蔗糖 3．下列试剂中，能用于鉴别甲烷和乙烯的是( )A ．水B ．稀硫酸C ．氢氧化钠溶液D ．酸性高锰酸钾溶液4、 下列属于酸性食物的是( )A.苹果B.西瓜C.梨D.鸡肉5、下图中表示吸热反应的是（ ）6、下列有关化学用语表示正确的是（ ） A ．氯化钠的分子式：NaClB ．硫原子的结构示意图 ：C ．过氧化钠的电子式：D ．中子数为10的氧原子：7、 下列物质中常用作食品防腐剂的是( )A.福尔马林B.甲酸C.亚硝酸钠D.乙醇 8、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的化合物是A ．CaCl 2B ．Na 2O 2C ．K 2OD ．C 2H 5OH9. 下列金属的冶炼原理中，属于热分解法的是：A.2HgO2Hg ＋O 2 B.Fe 3O 4＋4CO3Fe ＋4CO 2 C.Fe ＋CuSO 4 ＝Cu ＋FeSO 4 D.2NaCl(熔融)2Na ＋Cl 2↑10、图为氢氧燃料电池的装置示意图，下列说法正确的是( ) A ．该装置能将化学能转化为电能 B ．能入氧气的电极为负极 C ．电子由电极B 经导线流向电极A D ．正极反应式为：H 2 – 2e - = 2H +11、在铁与稀硫酸的反应中，已知10s 末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L ，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s 内消耗硫酸平均反应速率是（ ）A 、0.6mol/(L •min)-1B 、1.8mol/(L •min)-1C 、0.06 mol/(L •min)D 、0.18 mol/(L •min)-1 12、下列变化中与原电池反应的有关的是( )A ．金属铁、铝在冷的浓硫酸中钝化B ．在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜C ．红热的铁丝与水接触表面形成蓝色保护层D ．在铁与稀H 2SO 4反应时，加几滴CuSO 4溶液，可加快H 2的产生 13、 下列物质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应的是( ) A.碳酸钠 B.金属铝 C.硝酸银 D.氯化钠H 2H 2OO 2(空气) 电极 B光14、一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。
湖南省茶陵县高二化学上学期第一次月考试题 文
湖南省茶陵县2017-2018学年高二化学上学期第一次月考试题文（考试时间：70分钟总分：100分）可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 O－16 Na－23 S－32Cl－35.5 K－39 Fe－56 I－127一、选择题（每小题2分，共50分。
每小题均只有一个正确答案）1．为维持生命活动，人需要不断地补充能量。
下列物质中不能为人体补充能量的是A．水 B．糖类 C．油脂 D．蛋白质2．下列物质属于天然高分子化合物的是A．油脂B．纤维素 C．维生素 D．氨基酸3．我国政府实施了《中国营养改善行动计划》。
其中为改善营养性贫血，常在酱油中加入含某种元素的营养强化剂，这种元素是A．碘 B．铜 C．铁D．锌4．微量元素对于维持生命活动、促进健康生长和发育有着极其重要的作用，下列不属于人体必需的微量元素的是A．氟F B．硒Se C．钙Ca D．锌Zn5．下列有关人体内的元素中，说法不正确的是A．人体内的常量元素有碳、氢、氧、氮等11种B．碘有“智力元素”之称，在人体内含量约30mg，其中一半左右集中在甲状腺内C．含氟牙膏可有效预防龋齿，但在地下水含氟较高或多煤矿的地区则不宜使用。
含氟牙膏中的氟是指化合态的氟元素，即氟离子（F－）D．铁在人体中的含量约为4~5g，是人体内常量元素中含量最多的一种6．蛋白质发生的下列变化中，属于可逆的是A．煮熟 B．加入浓硫酸变黑 C．加入浓硝酸变黄 D．盐析7．下列有关维生素和微量元素叙述不正确的是A．维生素C大量存在于猪肉中B．脂溶性维生素不易排泄，主要积存在肝脏中，所以动物肝脏是其良好的食物来源C．人体缺碘容易引起甲状腺肿大D．人体缺铁易患缺铁性贫血8．维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的物质，中学生每天需要补充约60mg的维生素C。
下列水果中维生素C含量最丰富的是A．橙子 B．鲜枣 C．苹果 D．葡萄9．茶油是人们生活中一种高品质的食用油，茶油中的主要成分属于A．淀粉 B．油脂 C．蛋白质 D．糖类10．大量存在于葡萄中，在加热条件下，能和银氨溶液反应生成银镜的物质是A．葡萄糖 B．蔗糖 C．麦芽糖 D．纤维素11．城市餐饮业会产生大量“地沟油”，“地沟油”的主要成分是油脂，但其中含有大量病菌、铅、砷、黄曲霉素、苯并芘等致病、致癌的毒性物质。
茶陵县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
茶陵县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．【河北省邯郸市2018届高三上学期摸底考试】下列生活用品的主要成分是蛋白质的是（）A．羽绒被B．有机玻璃C．面巾纸D．涤纶布2．香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下：下列说法中正确的是A．反应1→2中原子利用率为90%B．检验制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化铁溶液C．等物质的量的四种化合物分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH物质的量之比为1∶4∶3∶2D．化合物2的分子式为C9H10O53．将16.8 g铁和0.3 mol Br2充分反应，加水溶解后过滤，向滤液中通入a mol Cl2。
下列叙述不正确的是A．当a=0．1时，发生的反应为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B．当a=0．45时，发生的反应为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-C．若溶液中Br-有一半被氧化时，c（Fe3+）:c（Br-）:c（Cl-）=l:1:3D．当0<a<0．15时，溶液中始终满足2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）=c（Cl-）+c（Br-）+c（OH-）4．某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示（夹持装置略）。
实验开始前,向装置中通入一段时间的N2，排尽装置内的空气。
已知:在溶液中.FeSO4+NO[Fe（NO）]SO4（棕色），该反应可用于检验NO。
下列说法不正确的是A．装置F、I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液B．若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应C．实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞D．装置J收集的气体中一定不含NO5．一种合成某药物中间体Z的方法如下。
下列说法正确的是A．1mol X最多能消耗溴水中的2 mol Br2B．Y 可以发生消去反应C．Z 中所有碳原子可以在同一平面D．用银氨溶液可以检验Z中是否混有X6．下列关于弱电解质的说法中正确的是（）A．弱电解质需要通电才能发生电离B．醋酸溶液达到电离平衡时，不存在CH3COO－+H+CH3COOHC．H2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质；NaOH是离子化合物，所以它是强电解质D．弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来的离子7．下列说法正确的是A．若H2O2分解产生1molO2，理论上转移的电子数约为4×6.02×1023B．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7 C．钢铁水闸可用牺牲阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D．一定条件下反应N2＋3H2V2O5△高温、高压催化剂浓硫酸Δ180℃催化剂充电放电催化剂Δ2NH3达到平衡时，3v正（H2）= 2v逆（NH3）8．下列有关实验现象或结论的描述不正确的是（）A．FeCl2溶液与铁氰化钾液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+B．向饱和食盐水中加入少量浓盐酸，看到溶液振荡，溶液变浑浊C．某温度下，向AgCl饱和溶液中加入蒸馏水，AgCl的溶解度、Ksp均增大D．处理含有Hg2+离子的废水可加入硫化钠，使Hg2+离子转化为HgS沉淀9．下列有关说法正确的是A．298K时，反应2Mg（s）＋CO2（g）===C（s）＋2MgO（s）能自发进行，则该反应的ΔH>0B．电解法精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极C．在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液处理，向所得沉淀中加入盐酸有气体产生，说明K sp （BaSO4）>K sp（BaCO3）D．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同10．等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行可逆反应：X（g）＋Y（g）2Z（g）＋W（s）ΔH<0，下列叙述正确的是A．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动B．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数C．达到平衡时，反应速率v正（X）＝2v逆（Z）D．平衡常数K值越大，X的转化率越大11．广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置．下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是（）A．B．C．D．12．某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）·c （OH－）=10－22，则该小组在该温度下测得0．001mol·L－1NaOH溶液的pH应为A．13 B．12 C．11 D．1013．【浙江省金华市2018届高三9月十校联考】下列说法中，不正确的是（）A．C6H14与液溴在光照下会反应B．目前石油裂解是生产乙烯的主要方法C．苯的结构决定了苯的化学性质是易取代难加成D．乙烯、乙炔可通入溴水加以鉴别14．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是15．下列关于有机化合物的说法正确的是A．C3H6和C4H8化学性质一定相似B．甲烷的二氯代物（CH2Cl2）有2种同分异构体C．用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体D．苯乙烯分子中的所有原子不可能处于同一平面16．下列卤代烃既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应生成醇的是（）①②CH3CH2CH2Br③CH3F ④CH3CH2Br⑤（CH3）3CCH2Br ⑥（CH3）2CH（CH3）2CBrA．②④⑥B．③④⑤C．①③⑤D．①②⑥的是17．下列关于硅及其化合物的说法中，不正确．．．A．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B．二氧化硅既能与氢氧化钠溶液的反应，又能与氢氟酸反应，所以是两性氧化物C．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英砂D．长石（KAlSi3O8）用氧化物形式可表示为K2O·Al2O3·6SiO218．室温下，向20.00 mL 0.8mol•L﹣1一元酸HA溶液中滴入0.8 mol•L﹣1的NaOH溶液，溶液的pH和温度随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（）A．常温下，1.0 mol•L﹣1HA的溶液的pH=0B．a、b、c三点，a点混合溶液中c（Na+）最大C．a、b两点的溶液中水的离子积K w（a）=K w（b）D．c点时消耗NaOH溶液的体积为20.00mL19．【2017北京卷】我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下：的是（）下列说法不正确．．．A．反应①的产物中含有水B．反应②中只有碳碳键形成C．汽油主要是C5~C11的烃类混合物D．图中a的名称是2-甲基丁烷20．我国科研人员研制出一种室温“可呼吸“Na—CO2"电池。
茶陵县高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
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C．铜电极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑ D．若将电解质溶液换成 AgNO3 溶液，两电极的反应式均发生改变 14．将过量 CO2 通入下列溶液中，最终不会出现浑浊的是 A．NaAlO2 溶液 C．饱和 Na2CO3 溶液 B．CaCl2 溶液 D．水玻璃 、 等有毒气体有关， ）其
（1）仪器 A 的作用是 是 。
。 左右。获得产品乙时进行的操作Ⅱ的名称 、 。
（2）蒸馏操作时温度应该控制在 （3）①上层溶液 1 中除乙醚外主要有机杂质是 ②洗涤操作在 a．烧杯 中进行。 b．布氏漏斗 c．烧瓶
洗涤时先后用到了饱和 NaHSO3 溶液、10%的 NaHCO3 溶液和水。 d．分液漏斗 （填现象）时说明杂质已被除尽。 。
持续升高温度，测得混合体系中 X 的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是（
A．Q 点时，Y 的转化率最大
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B．W 点 X 的正反应速率等于 M 点 X 的正反应速率 C．升高温度，平衡常数增大 D．温度一定，平衡时充入 Z，达到新平衡时 Z 的体积 分数比原平衡时大 8． 下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是 选项 A B C D 9． [双 液等体积混合后，溶液的 pH 可能是 A．等于 7 B．大于 7 C．小于 7 D．无法确定 液 ， 其 10 ．常温下向 20 mL 0.1 mol/L HA 溶液中逐滴加入 0.1 mol/L NaOH 溶 pH 变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中不正确的是 A．由题可知 HA 为弱酸 B．滴定终点位于 c 和 d 之间 C．滴定到 b 点时：n（Na+）+ n（H+）－n（OH－）+ n（HA）=0.002 D．滴定到 d 点时：c（OH－）＞c（Na+）＞c（A－） ＞c（H+） mol X Na Cu Al Fe Y Na2O2 CuCl2 Al2O3 FeCl3 Z Na2CO3 Cu（OH）2 Al（OH）3 FeCl2 选]将 pH＝4 的酸溶液与 pH＝10 的 NaOH 溶
湖南省茶陵县二中2018-2019学年高一化学上学期第一次月考试题
茶陵二中高一年级第一次月考化学试题考试时间：70分钟总分：100可能用到的原子量：H-1 C—12 N--14 O---16 Cl—35.5 Fe-56一．选择题：（共16题，每小题3分，共48 分，每小题只有一个正确答案）1.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志，氢氧化钠溶液应选用的标志是（）2.下列说法正确的是A．摩尔是国际科学界采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．我们把含有6.02×1023个物体的集体计量为1摩尔D．1mol氧含6.02×1023个O23．下列实验中，①pH试纸的使用，②过滤，③蒸发，④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是( )A．蒸发皿 B．试管 C．玻璃棒 D．分液漏斗4．同温同压下，同体积的CO和CO2，下列说法不正确的是( )A．分子个数之比等于1∶1 B．原子个数之比等于3∶2C．质量之比等于7∶11 D．物质的量之比等于1∶15.某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl-。
为了检验其中是否含有SO42-，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是 ( )A．HCl B．H2SO4 C．NaOH D．NaNO36．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm~100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。
下列分散系中的分散质粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是（）A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体7．下列说法中正确的是( )A．1 mol/L的NaCl溶液是指由1 mol NaCl和1 000 mL水配制成的溶液B．从1 L 0.5 mol/L的NaCl溶液中取出100 mL，剩余溶液物质的量浓度为0.5 mol/LC．常温常压时，1 mol Cl2的体积为22.4 LD．CaCl2的摩尔质量是111 g8．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．23gNa在空气中加热完全变成Na2O2时失去N A个电子B．标准状况下，22.4LH2O含有N A个H2O分子C．1mol/L的硝酸钠溶液中含有的硝酸根离子数为N AD．0.5molKClO3中含有Cl－的数目为0.5 N A9．下列叙述正确的是（）A．1mol任何气体的体积一定是22.4LB．同温同压下两种气体分子数相同，则它们所占体积也相同C．在标准状况下，体积为22.4L的物质都是1molD．在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能约为22.4L10、用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
湖南省茶陵县第三中学高二化学上学期第一次月考试题
2018年下期高二年级第一次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Br 80第一部分必做题（80分）一、选择题：本题包括22小题，每小题2分，共44分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
O的中子数是( )1、氧元素有多种核素，其中核素188A.8B.10C.18D.262、下列物质中，属于高分子化合物的是( )A．蛋白质 B．油脂 C．葡萄糖 D．蔗糖3．下列试剂中，能用于鉴别甲烷和乙烯的是( )A．水 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．酸性高锰酸钾溶液4、下列属于酸性食物的是( )A.苹果B.西瓜C.梨D.鸡肉5、下图中表示吸热反应的是（）6、下列有关化学用语表示正确的是（）A．氯化钠的分子式：NaClB．硫原子的结构示意图：C．过氧化钠的电子式：D．中子数为10的氧原子：7、下列物质中常用作食品防腐剂的是( )A.福尔马林B.甲酸C.亚硝酸钠D.乙醇8、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的化合物是A．CaCl2B．Na2O2C．K2O D．C2H5OH9. 下列金属的冶炼原理中，属于热分解法的是：光A.2HgO 2Hg ＋O 2B.Fe 3O 4＋4CO 3Fe ＋4CO 2C.Fe ＋CuSO 4 ＝Cu ＋FeSO 4D.2NaCl(熔融)2Na ＋Cl 2↑ 10、图为氢氧燃料电池的装置示意图，下列说法正确的是( )A ．该装置能将化学能转化为电能B ．能入氧气的电极为负极C ．电子由电极B 经导线流向电极AD ．正极反应式为：H 2 – 2e - = 2H+ 11、在铁与稀硫酸的反应中，已知10s 末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L ，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s 内消耗硫酸平均反应速率是（ ）A 、0.6mol/(L•min)-1B 、1.8mol/(L•min)-1C 、0.06 mol/(L•min) D、0.18 mol/(L•min)-112、下列变化中与原电池反应的有关的是( )A ．金属铁、铝在冷的浓硫酸中钝化B ．在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜C ．红热的铁丝与水接触表面形成蓝色保护层D ．在铁与稀H 2SO 4反应时，加几滴CuSO 4溶液，可加快H 2的产生13、 下列物质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应的是( )A.碳酸钠B.金属铝C.硝酸银D.氯化钠14、一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。
茶陵县外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
茶陵县外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________ 一、选择题的是1．下列关于硅及其化合物的说法中，不正确．．．A．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B．二氧化硅既能与氢氧化钠溶液的反应，又能与氢氟酸反应，所以是两性氧化物C．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英砂D．长石（KAlSi3O8）用氧化物形式可表示为K2O·Al2O3·6SiO22．下列说法不符合事实的是（）A．苯酚的水溶液呈酸性，说明苯环对羟基有影响，使得羟基变得活泼B．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，说明苯环活化了侧链上的甲基C．苯酚和浓溴水发生反应产生沉淀，说明苯环对酚羟基产生影响D．甲苯和浓硝酸、浓硫酸发生反应，说明侧链上的甲基活化了苯环的邻、对位3．下列实验方案能达到实验目的的是4．某高分子化合物R的结构简式如图，下列有关R的说法正确的是A．R的单体之一的分子式为C9H10O2B．R完全水解后生成物均为小分子有机物C．碱性条件下，1 mol R完全水解消耗NaOH的物质的量为2 molD．通过加聚反应和缩聚反应可以生成R5．用铜锌合金制成假元宝欺骗行人事件屡有发生。
下列不易区别其真伪的方法是（）A、测定密度B、放入硝酸中C、放入盐酸中D、观察外观6．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）①金属钠投入FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A．①③④⑤B．只有①④C．只有②③D．只有③④⑤7．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（）A．②③④B．②④C．①③D．②④⑤8．为了探究FeSO4和Cu（NO3）2的混合物中各组分的含量，现设计如下流程：下列叙述中不正确的是A．n=0.02 B．V=2240C．m=3.2 D．原混合物中FeSO4的质量分数约为89%的是9．25℃时，甲、乙两烧杯分别盛有5mLpH＝1的盐酸和硫酸，下列描述中不正确．．．A．物质的量浓度：c甲=2c乙B．水电离出的OH－浓度：c（OH－）甲＝c（OH－）乙C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲=乙D．将甲、乙烧杯中溶液混合后（不考虑体积变化），所得溶液的pH＞110．下列有关图示实验的说法正确的是（）A. ①装置中阴极处产生的气体能够使湿润的KI—淀粉试纸变蓝B. ②装置中待镀铁制品应与直流电源正极相连C. ③装置中电子由b极流向a极D. ④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应11．已知34Se的原子结构示意图为。
湖南省株洲市茶陵二中2019_2020学年高二化学上学期第一次月考试题文(无答案)
湖南省株洲市茶陵二中2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题文（无答案）说明：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分，考试时间60分钟。
请将所有答案填写在答题卷上。
一：单项选择题(每小题有一个选项符合题意) （每小题3分，共60分）1．下列作用不属于水解反应的是A．吃馒头时多咀嚼后有甜味（）B．淀粉溶液和稀硫酸共热一段时间后，滴加碘水不显蓝色B．不慎将浓硝酸沾到皮肤上会出现黄色斑痕D．油脂与氢氧化钠溶液共煮后可以制得肥皂2.鉴别织物成分是真丝还是人造丝，正确的操作方法是（）A.滴加醋酸B.滴加浓硫酸C.滴加酒精D.灼烧3.商品“纯净水”、“太空水”、“蒸馏水”等作为日常饮用水，因缺少某些成分而不利于儿童身体健康发育，你认为制备上述商品饮用水时至少还需要添加的化学物质是（）A.钙、镁的碳酸氢盐B.含碘酸钾的食盐C.漂白粉消毒剂D.小苏打4．人体血红蛋白中含有Fe2＋离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变成Fe3＋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。
服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）A 酸性B 碱性C 氧化性D 还原性5.误食重金属盐会引起中毒，下列急救方法不能用于解毒的是（）A．立即喝大量的食盐水 B．立即喝大量的牛奶C．立即喝大量的豆浆 D．立即喝大量的蛋清6.下图表示蛋白质分子结构的一部分，图中A、B、C、D标出分子中不同的键；当蛋白质发生水解反应时，断裂的键是（）。
7.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，下列说法不正确的是（）。
A．淀粉和纤维素均可用 (C6H10O5)n表示，因此它们互为同分异构体B．淀粉水解的最终产物能发生银镜反应C．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液后产生的沉淀能重新溶于水D．脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸钠8.人体中缺乏( )会患上坏血病。
A．维生素A B．维生素B C．维生素C D．维生素D9.不能选用青霉素治疗的是（）A. 肺炎B. 胃痛C. 脑膜炎D. 外伤感染10.把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某人的尿液中，微热时，如果观察到红色沉淀，该尿液中含有（）。
湖南省株洲市茶陵二中2019_2020学年高二化学上学期第一次月考试题理(无答案)
湖南省株洲市茶陵二中2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题理（无答案）说明：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分，考试时间90分钟。
请将所有答案填写在答题卷上。
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一项符合题意）1．热化学方程式中化学式前的化学计量数表示（）A．物质的量 B．分子个数 C．物质的质量D．原子个数2．下列说法正确的是（）A．增大反应物的浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数C．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大D．催化剂虽然不参加化学反应，但能增大单位体积内活化分子的数目，从而增大反应速率3．用3g块状大理石与30mL 3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（）①再加入30mL 3mol/L盐酸②改用30mL 6mol/L盐酸③改用3g粉末状大理石④适当升高温度．A．①②④B．①③④C．②③④D．①②③4．下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是（）A．高压有利于氢气与氮气合成氨 B．用V2O5催化二氧化硫氧化为三氧化硫C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D．二氧化硫氧化为三氧化硫的过程中，增大氧气的浓度可以提高二氧化硫的转化率5．对于可逆反应A（g）+3B（s）⇌2C（g）+2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（）A．υ（A）=0.5mol/（L•min） B．υ（B）=1.2mol/（L•s）C．υ（C）=0.1mol/（L•s） D．υ（D）=0.4mol/（L•min）6．100mL 6mol/L的硫酸跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）①硫酸钠固体，②醋酸钠固体，③硫酸钾溶液，④硝酸钾溶液．A．①② B．③④ C．②③④ D．②③7．下列化学方程式中，正确的是（）A．甲烷的燃烧热△H=﹣890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ/molB．一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣2akJ/molC．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=﹣114.6kJ/molD．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol8．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1由1mol CO和3mol CH4组成的混合气体在该条件下完全燃烧释放的热量为（）A．2912 kJ B．2953 kJ C．3236 kJ D．3867 kJ9．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X（g）⇌2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）A．B． C．D．10．化学反应4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L．对此反应速率的表示正确的是（）A．用A表示的反应速率是0.4 mol•（L•min）﹣1B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1C．2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol•（L•min）﹣1D．2 min内，v正（B）和v逆（C）表示的反应速率的值都是逐渐减小的11．在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：（甲）2X（g）⇌Y（g）；（乙）A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g），当下列物理量不再发生变化时（）①混合气体的密度②反应容器中生成物的百分含量③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比④混合气体的压强⑤混合气体的平均相对分子质量⑥混合气体的总物质的量．其中能表明（甲）（乙）达到化学平衡状态有．A．①②③⑤ B．①③⑤⑥ C．②③⑤ D．②③④12．高炉炼铁过程中发生反应： Fe2O3（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g），已知该反应在不同温度下的平衡常数如表，下列说法正确的是（）温度/°C1000 1150 1300平衡常数 4.0 3.7 3.5A．△H＞0B．1000℃时，在固定体积的密闭容器中，某时刻测得上述体系中，CO、CO2的物质的量分别为0.5mol、1.8mol，此时反应向正反应方向进行C．其他条件不变，向平衡体系充入CO2气体，K值减小D．其他条件不变，升高温度，可以提高CO的平衡转化率13．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和CO的转化率，采取的正确措施是（）A．加催化剂同时升高温度 B．升高温度同时充入N2C．加催化剂同时增大压强 D．降低温度同时减小压强14．将一定量A、B装入容积为1L的恒温密闭容器中，发生反应：2A（g）+m B（g）⇌n C （g），1min时达到平衡，C的浓度为x mol/L．若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的1/2，达到新的平衡时C的浓度为1.8x mol/L．下列说法正确的是（）A．化学计量数的关系为：2+m＞nB．容器的容积缩小，正反应速率增大，逆反应速率减小C．原容器中用B表示的该反应在1 min 内的平均速率为nx/m mol/（L•min）D．若保持温度和容器容积不变，充入氦气（不参加反应），平衡不发生移动15．某密闭容器中充入等物质的最的气体A和B，一定温度下发生反应：A（g）+xB（g）⇌2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示．下列说法中正确是（）A．8min时表示正反应速率等于逆反应速率B．前20minA的反应速率为0.05mol/（L•min）C．反应方程式中的x=1，30min时表示增大压强D．40min时改变的条件是升高温度，且正反应为吸热反应16．已知：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92kJ•mol﹣1，相关数据如下定条件下，在体积为1L的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2充分反应，放出热量Q1kJ，下列说法正确的是（）H2（g）N2（g）NH3（g）1mol分子中的化学键形成时要释放出的能量/kJ 436 946 aA．如图可表示合成氨过程中的能量变化B．a的数值为391C．相同条件下，反应物若为2 mol N2和6 mol H2，放出热量Q2＞2Q1D．Q1的数值为92二、填空题（共计52分）17．写出下列物质在水溶液中的电离方程式NaHSO4 NaHCO318．一定温度下有a．盐酸b．硫酸c．醋酸三种酸．（用符号表示）（1）当其c（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为．（2）当其c（H+）相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序为．（3）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是．导电能力由大到小的顺序（4）当其物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是．19．50ml0.50mol•L﹣1盐酸与50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是（2）在实验过程中，该同学需要测定并记录的实验数据有（填序号）．A．盐酸的温度 B．盐酸的浓度 C．氢氧化钠溶液的温度D．氢氧化钠溶液的浓度 E．水的比热容 F．反应后混合溶液的终止温度（3）中和反应，三次实验温度平均升高3.4℃．已知中和后生成的溶液的比热容为4.18J/（g•℃），酸与碱溶液的密度均为1g/cm3．通过计算可得中和热△H= ，（4）实验中改用60mL0.50mol•L﹣1盐酸跟50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述正确的实验操作相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求中和热（填“相等”或“不相等”）．20．两只密闭容器A和B，A能保持恒压，B能保持恒容．起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2：1的等量的SO2和O2，在保持400℃的条件下使之发生如下反应并达到平衡：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），则（填＞、=、＜；向左、向右、不；增大、减小、不变）．（1）起始时的反应速率：v（A） v（B），反应过程中的反应速率：v（A）v（B）（2）达到平衡所需要的时间：t（A）t（B），SO2的转化率：a（A） a（B）．（3）达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时，A容器中SO2的百分含量，B容器中SO2的百分含量．（填“变大、变小或不变” 达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时，A容器中SO2的百分含量，B容器中SO2的百分含量．（填“变大、变小或不变”）（4）达到平衡时，在两容器中分别通入等量的Ar气．A中的化学平衡移动（填“向左、向右或不移动”），B中的化学反应速率．（填“变大、变小或不变”）21．碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用．（1）真空碳热还原﹣氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）═6AlCl（g）+6CO（g）△H=akJ•mol﹣13AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=bkJ•mol﹣1反应Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H= kJ•mol﹣1（用含a、b的代数式表示）；（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H=QkJ•mol﹣1．在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：时间（min）0 10 20 30 40 50浓度（mol•L﹣1）NO 1.00 0.68 0.50 0.50 0.60 0.60N20 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30CO20 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30①在绝热恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是（填选项编号）．a．单位时间内生成2nmol NO（g）的同时消耗nmol CO2（g）b．反应体系的温度不再发生改变 c．混合气体的密度不再发生改变d．反应体系的压强不再发生改变②0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）= ，T1℃时，该反应的平衡常数K= ；③30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是（填字母编号）．a．通入一定量的NO b．加入一定量的活性炭c．加入合适的催化剂 d．适当缩小容器的体积④．若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，则Q 0（填“＞”或“＜”）．。
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茶陵县一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列叙述中正确的是（）A．反应中KMnO4被氧化B．HCl发生还原反应C．每消耗2mol HCl时，反应中转移的电子为2 molD．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1﹕52．下列各组中的物质均能发生加成反应的是（）A．乙烷和乙烯B．乙酸和四氯化碳C．苯和聚乙烯D．丙烯和乙炔3．在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X（g）+Y（g）3Z（g），反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。
下列推断正确的是（）A．Q点时，Y的转化率最大B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率C．升高温度，平衡常数增大D．温度一定，平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大4．《电石安全技术说明书》中对电石的描述为“……遇水或湿气能迅速产生高度易燃的乙炔气体，应与氧化的是剂类物质分开存放……”。
下列说法不合理．．．A．盛装电石的包装上贴有的危险化学品标志为：B．电石与硝酸分开存放C．运输电石的铁桶内可充入氮气D．电石着火可用泡沫灭火器扑灭5．一种合成某药物中间体Z的方法如下。
下列说法正确的是A．1mol X最多能消耗溴水中的2 mol Br2B．Y 可以发生消去反应C．Z 中所有碳原子可以在同一平面D．用银氨溶液可以检验Z中是否混有X6．下列说法正确的是A．pH＝2的H2SO4与pH＝1的硝酸溶液中c(H＋)之比为1∶10B．0.2 mol·L－1与0.1 mol·L－1醋酸中c(H＋)之比为2∶1C．100 ℃时，纯水的pH＝6，显酸性D．100 mL pH＝3的盐酸和醋酸溶液，分别与足量锌反应后，所得H2的质量相等7．常温下，向20.00 mL 0.100 mol·L－1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L－1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如下图所示（不考虑挥发）。
下列说法正确的是A．点①所示溶液中：c（CH3COOH）＝c（Cl－）＞c（OH－）＝c（H＋）B．点②所示溶液中：c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（CH3COO－）＞c（CH3COOH）C．点③所示溶液中：c（CH3COOH）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（CH3COO－）D．整个过程中可能出现：c（H＋）＋c（Na＋）＝c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）8．下列说法不正确的是（）A．光照下，1 mol甲烷和氯气完全取代需要2 mol氯气B．在一定条件下苯与液溴、浓硫酸、浓硝酸分别发生取代反应能生成溴苯、苯磺酸和硝基苯C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3具有相同的沸点D．CH3CHO、HCOOH、HCOOCH3都能发生银镜反应9．下列生活中的化学现象解释不正确的是A．生石灰可作食品速热剂是利用原电池原理B．泡沫灭火器是运用双水解原理产生CO2C．铝盐可作净水剂是利用铝离子水解产生胶体D．将煤气中毒的人移到通风处，是运用平衡理论10．下列叙述正确的是（）A．常温下由水电离的c（H+）=10-4 mol/L 的溶液，有可能是稀盐酸B．pH相同的NaOH 溶液和Na2S 溶液加水稀释相同倍数后者pH 较大C．pH=5 的CH3COOH 溶液和pH=5 的NH4Cl 溶液中，c（H+）不相等D．NH4Cl 溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和K w均减小的是11．关于a：0.1mol/L NH4Cl溶液和b：0.1mol/L NH3·H2O溶液，下列说法不正确．．．A．两溶液中存在的微粒种类：a>bB．c（NH4+）：a>bC．c（OH-）：a<bD．水电离出的c（H+）：a<b12．下列说法正确的是A．瘦肉精学名盐酸克伦特罗，结构如右图，可以发生取代、加成、水解、酯化、消去反应B．C3H7OH与C4H9OH分子间脱水，最多可生成6种醚C．1mol最多可与含4mol NaOH的水溶液完全反应D．某油脂的化学式为，它既属于酯类又属于高分子化合物13．链状有机物M（分子式为C4H6O2）在催化剂作用下可与H2发生加成反应生成有机物N（分子式为C4H8O2）,下列有关说法不正确的是（均不考虑立体异构）（）A．若M属于羧酸类有机物,则M的结构有3种B．若M属于酯类有机物,则M的结构有4种C．若M属于羧酸类有机物,则M的加成产物N的结构有2种D．若M属于酯类有机物,则M的加成产物N的结构有4种的是14．下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同．．B. 硅太阳能电池15．“保护环境”是我国的基本国策。
下列做法不应该提倡的是（）A．大力推广燃煤发电以满足工业发展的用电需求B．实施化石燃料脱硫脱硝技术,减少大气污染物的排放C．加强生活污水的除磷处理,遏制水体的富营养化D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,实现“碳”的循环利用16．某化学兴趣小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。
其中不．正确的是（）A．pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH升高2个单位B．1L 0.50mol·L-1NH4Cl 溶液与2L 0.25mol·L-1NH4Cl 溶液含NH4+物质的量后者大C．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）D．pH=4、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO－）－c（CH3COOH）=2×（10-4－10-10） mol·L-117．已知反应：①101kPa时，2C（s）+ O2（g）== 2CO（g）；ΔH = -221 kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+ OHˉ（aq）== H2O（l）；ΔH = -57.3 kJ/mol下列结论正确的是A．碳的燃烧热等于110.5 kJ/molB．①的反应热为221 kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热ΔH为-57.3 kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量18．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A．0.1mol／L醋酸溶液的c（H+）约为1×10-3mol／LB．醋酸能与水以任何比例互溶C．10mL 1mol／L醋酸恰好与10mL 1mol／L NaOH溶液完全反应D．醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱19．下列各组物质不能实现直接转化的是（）A．Mg→MgO→MgCl2→Mg（OH）2B．C u→C u C l2→C u（NO3）2→C u（OH）2C．Fe→Fe3O4→Fe（OH）3→Fe2O3D．N a→N a2O2→N a2CO3→N a Cl20．下列说法正确的是A．在配制一定物质的量浓度溶液的实验中量筒是必需仪器B．实验室中，盛装NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞C．某未知液中加入稀NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该未知液中不含NH4+ D．用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水湿润pH 试纸二、填空题21．现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的含酸量（g/100 mL）。
（15分）Ⅰ、实验步骤：（1）量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL________（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂。
（3）读取盛装0.1000 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。
如果液面位置如右图所示，则此时的读数为________mL。
（4）滴定。
当__________________________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。
重复滴定3次。
ⅡⅢ、数据处理与讨论：（1）按正确数据处理，可得市售白醋含酸量＝________g/100 mL（结果保留四位有效数字）。
（2）乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的________（填写序号）。
a．pH b．沸点c．电离常数d．溶解度（3）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________（填写序号）。
a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出22．二氧化碳的捕集、利用与封存是我国能源领域的一个重要战略方向，发展成一项重要的新兴产业。
（1）已知：CH4、CO、H2的燃烧热分别为890kJ•mol－1、283kJ•mol－1、285.8kJ•mol－1，计算下列反应的反应热。
CO2（g）+CH4（g）＝2CO（g）+ 2H2（g）ΔH＝___________kJ•mol－1。
（2）利用废气中的CO2为原料制取甲醇，反应方程式为：CO2＋3H2CH3OH＋H2O其他条件相同，该甲醇合成反应在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同时间后，CO2的转化率随反应温度的变化如图１所示。
①该反应的ΔH_____0（填“＞”或“＜”）②d点不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下CO2的转化率相同的原因是________。
（3）用二氧化碳催化加氢来合成低碳烯烃，起始时以0.1MPa，n（H2）∶n（CO2）=3∶1的投料比充入反应器中，发生反应：2CO2（g）+6H2（g）C2H4（g）+4H2O（g）△H，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图2所示：①该反应在_________自发进行（填“低温”或“高温”）。
②b代表的物质是______________。
③T1温度下的平衡转化率为_________________，相对于起始状态，平衡时气体的平均分子量增大的百分率为______________（保留三位有效数字）。
23．氯气在工业上有着重要的用途，某兴趣小组在实验室中用下列装置模拟工业上用氯气制备无水氯化铝（183℃时升华，遇潮湿空气即产生大量白雾）。
请回答下列问题：（1）装置 B 中盛放饱和食盐水，其作用是。
F 中盛放的是，其作用是。