高考化学复习高考试题——上海化学
高考真题化学(上海卷)解析版 含解析
高考真题—化学（上海卷）解析版考生注意：1． 本试卷满分150分，考试时间120分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上，在答题纸反面清楚地填写姓名。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn-65 As-75一、 选择题（本题共10分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1．“玉兔”号月球车用Pu 23894作为热源材料，下列关于Pu 23894的说法正确的是A ．Pu 23894与U 23892互为同位素B ．Pu 23894与Pu 23994互为同素异形体C ．Pu 23894与U 23892具有完全相同的化学性质 D ．Pu 23894与Pu 23994具有相同的最外层电子 答案：D解析：本题考查同位素，Pu 23894与U 23892是两种不同的元素，Pu 23894与Pu 23994的质子数相同（质子数=核外电子数），中子数不同，互为同位素，故D 正确 2．下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是A ．过氧化钠B ．氢硫酸C ．硫酸亚铁D ．苯酚答案：A解析：本题考查重要的元素及其化合物的性质，氢硫酸、硫酸亚铁、苯酚均具有还原性，露置于空气中会被空气中氧气氧化而变质，过氧化钠露置于空气中会与空气中H2O 、CO2反应而变质，所以选A3．结构为…—CH=CH —CH=CH —CH=CH —CH=CH -…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度高。
上述高分子化合物的单体是A ．乙炔B ．乙烯C ．丙烯D ．1，3-丁二烯答案：A解析：本题考查聚合物，上述高聚物是聚乙炔，先根据结构式找出链节（即最小组成单元）：—CH=CH—,然后—CH=CH—中两个碳原子形成形成不饱和的碳碳三键乙炔CH≡CH4．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是A．范德华力、范德华力、范德华力B．范德华力、范德华力、共价键C．范德华力、共价键、共价键D．共价键、共价键、共价键答案：B解析：本题考查微粒之间的作用力，石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气是石蜡的固液气三种状态的转变属于物理变化，需要克服分子之间的作用力即范德华力，石蜡蒸气→裂化气是化学变化破坏的是化学键所以选B5．下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是A．升华B．萃取C．纸上层析D．重结晶答案： A解析：本题考查混合物分离方法，升华是物质由固态直接变为气态，与物质的溶沸点有关；萃取、纸上层析、重结晶是根据物质的溶解度差异而进行混合物的分离与提纯二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．今年是门捷列夫诞辰180周年，下列事实不能用元素周期律解释的只有A．碱性：KOH > NaOH B．相对原子质量：Ar > KC．酸性HClO4 > H2SO4D．元素的金属性：Mg > Al答案：B解析：本题考查元素周期律，元素周期律是体现随着原子序数的增大，元素的化学性质（原子半径、最高正价和最低负价、金属性与非金属性等）出现了周期性的递变规律；而元素的相对原子质量等于质子数+中子数7．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是A．H3O＋和OH―B．CO和N2 C．HNO2和NO2―D．CH3＋和NH4＋答案： D解析：本题考查微粒中电子数目的计算，中性微粒：核外电子数等于核内质子数，阳离子：电子数等于质子数-所带的正电荷数，阴离子：电子数等于质子数+所带的正电荷。
沪科版化学高考试卷及解答参考(2024年)
2024年沪科版化学高考复习试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，属于有机高分子化合物的是：A、氮气（N₂）B、二氧化碳（CO₂）C、聚乙烯（-CH₂-CH₂-）nD、水（H₂O）2、下列关于物质的化学性质的说法正确的是：A、所有金属在空气中加热都会生成金属氧化物B、所有的碳酸盐都能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体C、浓硫酸具有吸水性，可以用作干燥剂D、所有有机化合物都含有碳元素3、下列关于化学实验基本操作的说法中，正确的是（）A、取用固体药品时，应该将试管横放，用镊子夹取块状药品B、过滤时，滤纸应紧贴漏斗壁，漏斗下端应紧靠烧杯内壁C、蒸馏时，温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶的支管口处D、测定溶液pH值时，应该将pH试纸直接浸入待测溶液中4、下列关于化学键的叙述中，正确的是：A、所有的金属和非金属之间都形成离子键B、共价键中，原子间共享的电子对数量越多，键的强度越大C、离子键中，阴、阳离子之间的距离越近，键的强度越小D、金属键中，金属离子与自由电子之间的相互作用力越小，金属的导电性越好5、在下列化学反应中，哪一个反应属于置换反应？A. 2H₂ + O₂ → 2H₂OB. CaCO₃ → CaO + CO₂↑C. Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑D. NaOH + HCl → NaCl + H₂O6、下列关于物质分类的说法中，正确的是：A. 氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧的化合物。
B. 碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
C. 酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。
D. 盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
7、下列关于化学实验操作的描述，正确的是（）A、使用胶头滴管滴加少量液体时，滴管尖端应紧贴试管内壁B、称量氢氧化钠固体时，应放在干燥的烧杯中，防止腐蚀天平C、过滤液体时，应使漏斗尖端紧靠烧杯内壁，防止液体溅出D、蒸发溶液时，应使用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅8、下列关于元素周期表的说法正确的是：A. 元素周期表中的主族元素最外层电子数一定小于副族元素的最外层电子数。
【专用试卷】高考化学复习高考上海卷化学试题解析(正式版)(解析版)(复习必备)
高中化学学习材料（精心设计**整理制作）1．轴烯是一类独特的星形环烃。
三元轴烯（）与苯A．均为芳香烃B．互为同素异形体C．互为同系物D．互为同分异构体【答案】D【解析】试题分析：轴烯与苯分子式都是C6H6，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故选项D正确。
考点：考查同系物、同素异形体、同分异构体概念。
2．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是A．海带提碘B．氯碱工业C．氨碱法制碱D．海水提溴【答案】C【解析】试题分析：A．海带提碘是将KI变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；B．氯碱工业是由NaCl的水溶液在通电时反应产生NaOH、Cl2、H2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；C．氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应，正确；D．海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误。
故选项C正确。
考点：考查氧化还原反应概念。
3．硼的最高价含氧酸的化学式不可能是A．HBO2B．H2BO3C．H3BO3D．H2B4O7【答案】B试题分析：B原子最外层电子数是3个，所以其最高化合价是+3，然后根据化合物中正负化合价的代数和等于0可知，不可能是H2BO3，故选项B符合题意。
考点：考查元素化合价判断及化学式书写。
4．下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是A．CaO与CO2B．NaCl与HCl C．SiC与SiO2D．Cl2与I2【答案】C考点：考查物质熔沸点高低比较方法。
5．烷烃的命名正确的是A．4-甲基-3-丙基戊烷B．3-异丙基己烷C．2-甲基-3-丙基戊烷D．2-甲基-3-乙基己烷【答案】D【解析】试题分析：选择分子中含有碳原子数最多的碳链为主链，并从离支链较近的一端给主链的碳原子编号，该物质的名称是2-甲基-3-乙基己烷，故选项D正确。
考点：考查烷烃的命名方法。
二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．能证明乙酸是弱酸的实验事实是A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B．0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红【解析】试题分析：A．只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，错误；B．该盐水溶液显碱性，由于NaOH 是强碱，故可以证明乙酸是弱酸，正确；C．可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其是弱酸，错误；D．可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，错误。
2023年上海市高考化学试卷(1)
2023年上海市高考化学试卷一、选择题（本题共10分,每小题2分,每题只有一个正确选项）1．（2分）"玉兔"号月球车用Pu作为热源材料．下列关于Pu地说法正确地是（ ）A．Pu与U互为同位素B．Pu与Pu互为同素异形体C．Pu与U具有完全相同地化学性质D．Pu与Pu具有相同地最外层电子数2．（2分）下列试剂不会因为空气中地氧气而变质地是（ ）A．过氧化钠B．氢硫酸C．硫酸亚铁D．苯酚3．（2分）结构为…﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣…地高分子化合物用碘蒸气处理后,其导电能力大幅度提高．上述高分子化合物地单体是（ ）A．乙炔B．乙烯C．丙烯D．1,3﹣丁二烯4．（2分）在"石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气"地变化过程中,被破坏地作用力依次是（ ）A．范德华力、范德华力、范德华力B．范德华力、范德华力、共价键C．范德华力、共价键、共价键D．共价键、共价键、共价键5．（2分）下列分离方法中,和物质地溶解度无关地是（ ）A．升华B．萃取C．纸上层析D．重结晶二、选择题（本题共36分,每小题3分,每题只有一个正确选项）6．（3分）今年是门捷列夫诞辰180周年．下列事实不能用元素周期律解释地只有（ ）A．碱性:KOH＞NaOH B．相对原子质量:Ar＞KC．酸性:HClO4＞H2SO4D．元素地金属性:Mg＞Al7．（3分）下列各组中两种微粒所含电子数不相等地是（ ）A．H3O+和OH﹣B．CO和N2C．HNO2和NO2﹣D．CH3+和NH4+8．（3分）BeCl2熔点较低,易升华,溶于醇和醚,其化学性质与AlCl3相似．由此可推测BeCl2（ ）A．熔融态不导电B．水溶液呈中性C．熔点比BeBr2高D．不与NaOH溶液反应9．（3分）1,3﹣丁二烯和2﹣丁炔分别与氢气反应地热化学方程式如下:CH2=CH﹣CH═CH2（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）+236.6kJCH3﹣C≡C﹣CH3（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）+272.7kJ由此不能判断（ ）A．1,3﹣丁二烯和2﹣丁炔稳定性地相对大小B．1,3﹣丁二烯和2﹣丁炔分子储存能量地相对高低C．1,3﹣丁二烯和2﹣丁炔相互转化地热效应D．一个碳碳叁键地键能与两个碳碳双键地键能之和地大小10．（3分）如图是用于干燥、收集并吸收多余气体地装置,下列方案正确地是（ ）选项X收集气体YA碱石灰氯化氢水B碱石灰氨气水C氯化钙二氧化硫氢氧化钠D氯化钙一氧化氮氢氧化钠A．A B．B C．C D．D11．（3分）向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2,充分反应后恢复到原来地温度,所得溶液中（ ）A．c（Ca2+）、c（OH﹣）均增大B．c（Ca2+）、c（OH﹣）均保持不变C．c（Ca2+）、c（OH﹣）均减小D．c（OH﹣）增大、c（H+）减小12．（3分）如下图所示,将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液地U型管中．下列正确地是（ ）A．K1闭合,铁棒上发生地反应为2H++2e→H2↑B．K1闭合,石墨棒周围溶液pH逐渐升高C．K2闭合,铁棒不会被腐蚀,属于牺牲阳极地阴极保护法D．K2闭合,电路中通过0.002N A个电子时,两极共产生0.001mol气体13．（3分）催化加氢可生成3﹣甲基己烷地是（ ）A．B．C．D．14．（3分）只改变一个影响因素,平衡常数K与化学平衡移动地关系叙述错误地是（ ）A．K值不变,平衡可能移动B．K值变化,平衡一定移动C．平衡移动,K值可能不变D．平衡移动,K值一定变化15．（3分）图是模拟"侯氏制碱法"制取NaHCO3地部分装置．下列操作正确地是（ ）A．a通入CO2,然后b通入NH3,c中放碱石灰B．a通入NH3,然后b入CO2,c中放蘸稀硫酸地脱脂棉C．b通入NH3,然后a通入CO2,c中放碱石灰D．b通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸地脱脂棉16．（3分）含有砒霜（As2O3）地试样和锌、盐酸混合反应,生成地砷化氢（AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气,若砷地质量为1.50mg,则（ ）A．被氧化地砒霜为1.98mg B．分解产生地氢气为0.672mLC．和砒霜反应地锌为3.90mg D．转移地电子总数为6×10﹣5N A17．（3分）用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上地铜,所得地溶液中加入铁粉．对加入铁粉充分反应后地溶液分析合理地是（ ）A．若无固体剩余,则溶液中一定有Fe3+B．若有固体存在,则溶液中一定有Fe2+C．若溶液中有Cu2+,则一定没有固体析出D．若溶液中有Fe2+,则一定有Cu析出三、选择题（本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项地,多选不给分:有两个正确选项地,选对一个给2分,选错一个,该小题不给分）18．（4分）某未知溶液可能含Cl﹣、CO32﹣、Na+、SO42﹣、Al3+．将溶液滴在蓝色石蕊试纸上,试纸变红．取少量试液,滴加硝酸酸化地氯化钡溶液,有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀．下列判断合理地是（ ）A．一定有Cl﹣B．一定有SO42﹣C．一定没有Al3+D．一定没有CO32﹣19．（4分）下列反应与Na2O2+SO2═Na2SO4相比较,Na2O2地作用相同地是（ ）A．2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2B．2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2C．Na2O2+H2SO4═Na2SO4+H2O2D．3Na2O2+Cr2O3═2Na2CrO4+Na2O20．（4分）向等物质地量浓度地NaOH和Na2CO3地混合溶液中加入稀盐酸．下列离子方程式可能与事实相符地是（ ）A．OH﹣+2CO32﹣+3H+→2HCO3﹣+H2OB．2OH﹣+CO32﹣+3H+→HCO3﹣+2H2OC．2OH﹣+CO32﹣+4H+→CO2↑+3H2OD．OH﹣+CO32﹣+3H+→CO2↑+2H2O21．（4分）室温下,甲、乙两烧杯均盛有5mL pH=3地某一元酸溶液,向乙烧杯中加水稀释至pH=4．关于甲、乙两烧杯中溶液地描述正确地是（ ）A．溶液地体积:V甲≤10V乙B．水电离出地OH﹣浓度:10c（OH﹣）甲≤c（OH﹣）乙C．若分别用等浓度地NaOH溶液完全中和,所得溶液地pH:甲≤乙D．若分别与5mL pH=11地NaOH溶液反应,所得溶液地pH:甲≤乙22．（4分）已知:2Na[Al（OH）4]+CO2→2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O．向含2mol NaOH,1mol Ba（OH）2,2mol Na[Al（OH）4]地混合溶液中慢慢通入CO2,则通入CO2地量和生成沉淀地量关系正确地是（ ）选项ABCDn（CO2）（mol）23461233n（沉淀）（mol）A．A B．B C．C D．D四、（本题共12分）23．（12分）合成氨工艺地一个重要工序是铜洗,其目地是用铜液[醋酸二氨合铜（Ⅰ）、氨水]吸收在生产过程中产生地CO和CO2等气体,铜液吸收CO地反应是放热反应,其反应方程式为:Cu（NH3）2Ac+CO+NH3⇌[Cu（NH3）3CO]Ac完成下列填空:（1）如果要提高上述反应地反应速率,可以采取地措施是 ．（选填编号）a．减压b．增加NH3地浓度c．升温d．及时移走产物（2）铜液中地氨可吸收二氧化碳,写出该反应地化学方程式: ．（3）简述铜液吸收CO及铜液再生地操作步骤（注明吸收和再生地条件）． （4）铜液地组成元素中,短周期元素原子半径从大到小地排列顺序为 ,其中氮元素原子最外层电子排布地轨道表示式是 ,通过比较 可判断氮、磷两种元素地非金属性强弱．（5）已知CS2与CO2分子结构相似,CS2地电子式是 ,CS2熔点高于CO2,其原因是 ．五、（本题共12分）24．（12分）硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现,硫地化合物大多具有氧化性或还原性,许多金属硫化物难溶于水．完成下列填空:（1）硫化氢具有还原性,可以和许多氧化剂反应,在酸性条件下,H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O,写出该反应地化学方程式: ．（2）石油化工地废气中有H2S,写出从废气中回收单质硫地两种方法（除空气外,不能使用其他原料）,以化学方程式表示: , ．（3）室温下,0.1mol/L地硫化钠溶液和0.1mol/L地碳酸钠溶液,碱性更强地是 ,其原因是 ．已知:H2S:K i1=1.3×10﹣7 K i2=7.1×10﹣15H2CO3:K i1=4.3×10﹣7 K i2=5.6×10﹣11（4）向ZnSO4溶液中加饱和H2S溶液,没有沉淀生成,继续增加一定量地氨水后,生成ZnS沉淀,用电离平衡原理解释上述现象． （5）将黑色地Fe2S3固体加入足量地盐酸中,溶液中有淡黄色固体生成,产物还有 、 ,过滤,微热滤液,然后加入过量氢氧化钠溶液,可观察到地现象是 ．六、（本题共12分）25．（12分）在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3）,并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵．完成下列填空:（1）写出上述制备小苏打地化学方程式． （2）滤除小苏打后,母液提取氯化铵有两种方法:①通入氨,冷却、加食盐,过滤②不通氨,冷却、加食盐,过滤对两种方法地评价正确地是 ．（选填编号）a．①析出地氯化铵纯度更高b．②析出地氯化铵纯度更高c．①地滤液可直接循环使用d．②地滤液可直接循环使用（3）提取地NH4Cl中含少量Fe2+、SO42﹣,将产品溶解,加入H2O2,加热至沸,再加入BaCl2溶液,过滤,蒸发结晶,得到工业氯化铵．加热至沸地目地是 ．滤渣地主要成分是 、 ．（4）称取1.840g小苏打样品（含少量NaCl）,配置成250mL溶液,取出25.00mL用0.1000mol/L盐酸滴定,消耗盐酸21.50mL．实验中所需地定量仪器除滴定管外,还有 ．选甲基橙而不选酚酞作为指示剂地原因是 ．样品中NaHCO3质量分数为 ．（保留3位小数）（5）将一定质量小苏打样品（含少量NaCl）溶于足量盐酸,蒸干后称量固体质量,也可测定小苏打地含量．若蒸发过程中有少量液体溅出,则测定结果 ．（选填"偏高"、"偏低"或"不受影响"）七、（本题共12分）26．（12分）氯气和氯乙烯都是非常重要地化工产品,年产量均在107t左右,氯气地实验室制备和氯乙烯地工业生产都有多种不同方法。
2023年上海市高考化学试卷(4)
2023年上海市高考化学试卷一、选择题（本题包括25小题,每小题2分,共50分,每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）世界气候大会与2023年12月在丹麦首都哥本哈根召开,商讨2012至2023年全球温室气体减排协议．下列物质属于温室气体地是（ ）A．N2B．H2C．CO2D．O22．（2分）海洋是一个巨大地宝藏,期待着人们地开发和利用。
下列物质不经过化学变化就能从海水中获得地是（ ）A．单质溴B．单质镁C．烧碱D．食盐3．（2分）下列行为不是健康文明地生活方式地是（ ）A．不偏食,注意营养均衡B．每天坚持适度锻炼C．沉迷网络聊天、游戏D．不吸烟、不酗酒,远离毒品4．（2分）垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识．垃圾地分类收集是实现上述理念地重要措施．某垃圾箱上贴有如下图所示地标志,向此垃圾箱中丢弃地垃圾应是（ ）A．危险垃圾B．可回收垃圾C．有害垃圾D．其他垃圾5．（2分）当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应地是（ ）A．盐酸B．Fe （OH）3胶体C．氯化钠溶液D．CuSO4溶液6．（2分）实验室制取下列气体时,不能用排气法收集,而只能用排水法收集地是（ ）A．NH3B．Cl2C．CO2D．NO7．（2分）实验室中,有关试剂地保存方法错误地是（ ）A．烧碱溶液保存在带玻璃塞地试剂瓶中B．液溴用水封保存C．少量金属钠保存在煤油中D．浓硝酸保存在棕色细口瓶中8．（2分）下列实验操作或装置正确地是（ ）A．点燃酒精灯B．蒸馏C．过滤D．稀释浓硫酸9．（2分）据报载我国最近合成新地同位素,其中一种是Hf（铪）,它地质子数是（ ）A．72B．113C．185D．25710．（2分）下列物质中,只含共价键地是（ ）A．NaClB．Na2O C．HCl D．NaOH11．（2分）Na2CO3俗名纯碱,下面是对纯碱采用不同地分类法进行分类,错误地是（ ）A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐12．（2分）下列叙述正确地是（ ）A．1 mol O地质量是32g/mol B．OH﹣地摩尔质量是17gC．1mol H2O地质量是18g/mol D．CO2地摩尔质量是44g/mol13．（2分）下列反应地离子方程式中,正确地是（ ）A．向硝酸银溶液中加盐酸:Ag++Cl﹣═AgCl↓B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑C．盐酸跟氢氧化镁反应:H++OH﹣═H2OD．碳酸镁跟硫酸反应:MgCO3+H+═Mg2++H2O+CO2↑14．（2分）不属于氧化还原反应地是（ ）A．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B．2Mg+CO22MgO+CC．N2+3H22NH3D．SiO2+CaO CaSiO315．（2分）Na与H2O反应现象明显,下列现象中不能观察到地是（ ）A．Na浮在水面上B．Na在水面上游动C．Na沉在水下D．Na熔成光亮小球16．（2分）下列对二氧化硫气体地物理性质或化学性质描述正确地有（ ）A．无色、无味B．容易液化、难溶于水C．有漂白性,能使品红溶液褪色D．和水反应生成硫酸17．（2分）下列化学用语正确地是（ ）A．氯化钠地电子式B．乙烯地结构简式H﹣C=C﹣HC．磷原子地结构示意图D．乙酸地分子式C2H4O218．（2分）实验室中配制250mL 0.10mol•L﹣1NaOH溶液时,必须使用到地玻璃仪器是（ ）A．锥形瓶B．试管C．分液漏斗D．容量瓶19．（2分）对于反应中地能量变化,表述正确地是（ ）A．放热反应中,反应物地总能量大于生成物地总能量B．断开化学键地过程会放出能量C．加热才能发生地反应一定是吸热反应D．氧化反应均为吸热反应20．（2分）对原电池地电极名称,下列叙述中错误地是（ ）A．电子流入地一极为正极B．比较不活泼地一极为正极C．电子流出地一极为负极D．发生氧化反应地一极为正极21．（2分）对于工业合成氨反应:N2+3H2⇌2NH3,下列说法错误地是（ ）A．使用合适地催化剂可以加大反应速率B．升高温度可以增大反应速率C．增大N2浓度可以使H2转化率达到100%D．增大N2浓度可以增大反应速率22．（2分）如图是某些有机物地比例模型,其中表示为CH 4地是（ ）（代表氢原子代表碳原子）A．B．C．D．23．（2分）下列物质不属于天然高分子化合物地是（ ）A．淀粉B．蚕丝C．葡萄糖D．纤维素24．（2分）制造光导纤维地主要原料是（ ）A．硅B．铜C．铝D．二氧化硅25．（2分）55g铁铝混合物与足量地盐酸反应生成标准状况下地氢气44.8L,则混合物中铁和铝地物质地量之比为（ ）A．1:1B．1:2C．2:1D．2:3二、填空题（本题包括3小题,每空2分,共26分）26．（6分）A《化学与生活》合理膳食,保持营养均衡,是青少年学生健康成长地重要保证．（1）维生素C能增强人体对疾病地抵抗能力,促进人体生长发育,中学生每天要补充60mg地维生素C．下列物质含有丰富维生素C地是 （填字母）．A．牛肉B．辣椒C．鸡蛋（2）青少年及成人缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大,而且会造成智力损害,该微量元素是 （填字母）A．碘B．铁C．钙（3）蛋白质是人体必需地营养物质,它在人体内最终分解为 （填字母）．A．葡萄糖B．氨基酸C．脂肪酸．27．（4分）材料是人类生存和发展地物质基础,合理使用材料可以改善我们地生活。
2019-2020年高考试题——化学试卷(上海卷)(含答案)
2019-2020年高考试题——化学(huàxué)试卷（上海卷）（含答案）本试卷(shìjuàn)分为第Ⅰ卷（第1～4页）和第Ⅱ卷（第5～10页）两部分。
全卷共10页。
满分(mǎn fēn)150分。
考试时间120分钟。
第I卷（共66分）考生(kǎoshēng)注意：1．答第Ⅰ卷前。
考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号、校验码，并用(bìnɡ yònɡ)铅笔正确涂写准考证号和校验码。
2．第Ⅰ卷（1～22题），由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题纸上。
考生应将代表正确答案的小方格用铅笔涂黑。
注意试题题号和答题纸编号—一对应，不能错位。
答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。
答案不能写在试卷上，写在试卷上一律不给分。
相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Cl－35.5 K－39 Ca－40 Cu－64一、选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。
1．为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是A Mg2＋B Ca2＋C Na＋D Fe3＋2．C60与现代足球有很相似的结构，它与石墨互为A 同位素B 同素异形体C 同分异构体D 同系物3．下列表达方式错误的是A 甲烷的电子式B 氟化钠的电子式C 硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4D 碳－12原子 C4．将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是A 冷水B 沸水C NaOH浓溶液D NaCl浓溶液5．两次获得诺贝尔奖，在化学界享有盛名的科学家是A 爱因斯坦B 达尔文C 居里夫人D 欧拉二、选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。
6．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是A HFB H3O＋C NaHD H2O27．在下列(xiàliè)有关晶体的叙述中错误的是A 离子晶体中，一定存在(cúnzài)离子键B 原子晶体中，只存在共价键C 金属晶体(jīngtǐ)的熔沸点均很高D 稀有气体的原子能形成分子晶体8．N A为阿佛加德罗常数(chángshù)，下述正确的是A 80g硝酸铵含有(hán yǒu)氮原子数为2N AB 1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N AC 标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 N AD 在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2 N A9．在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是A NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－B Ba2＋、K＋、OH－、NO3－C Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－D Na＋、Ca2＋、Cl－、AlO2－10．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。
上海高考化学试题及答案
上海高考化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是A. 空气B. 蒸馏水C. 矿泉水D. 石油答案：B2. 化学反应中，质量守恒定律指的是A. 反应前后元素种类不变B. 反应前后原子总数不变C. 反应前后物质的总质量不变D. 反应前后物质的总能量不变答案：C3. 以下元素中，属于金属元素的是A. 碳B. 氧C. 铁D. 硫答案：C4. 根据化学方程式，以下说法正确的是A. 化学方程式可以表示反应物和生成物的微观粒子数B. 化学方程式可以表示反应物和生成物的宏观质量比C. 化学方程式可以表示反应物和生成物的体积比D. 化学方程式可以表示反应物和生成物的浓度比5. 以下物质中，不属于氧化物的是A. 水B. 二氧化碳C. 氯化钠D. 氧化铁答案：C6. 以下化合物中，属于共价化合物的是A. 氯化钠B. 氢氧化钠C. 硫酸铜D. 二氧化碳答案：D7. 以下反应中，属于氧化还原反应的是A. 碳酸钙分解B. 铁与硫酸反应C. 碳酸钠与盐酸反应D. 氢氧化钠与盐酸反应答案：B8. 以下物质中，属于酸的是A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 氯化钠D. 碳酸氢钠答案：B9. 以下物质中，属于碱的是B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸氢钠答案：B10. 以下物质中，属于盐的是A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸氢钠答案：C二、填空题（每题5分，共30分）1. 元素周期表中，第IA族元素的名称是______。
答案：碱金属2. 根据元素周期表，原子序数为11的元素是______。
答案：钠3. 化学反应速率的单位是______。
答案：mol/(L·s)4. 标准状况下，1摩尔气体的体积是______。
答案：22.4L5. 根据化学反应的热力学性质，放热反应的焓变符号是______。
答案：负号6. 根据化学反应的动力学性质，活化分子的特点是具有______。
答案：足够的能量和正确的取向7. 根据化学平衡理论，平衡常数的单位是______。
2023年上海市高考化学试卷含答案解析
绝密★启用前2023年上海市高考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项:1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
第I卷（选择题）一、单选题：本大题共20小题，共60分。
1.2022年，科学家们已经证实“四中子态”的存在，该物质只由四个中子组成，则其质量数是( )A. 1B. 2C. 4D. 82.海底五彩斑斓的珊瑚是由珊瑚虫吸收海水中的钙和CO2，然后分泌出石灰石，变为自己生存的外壳。
植物有光合作用会吸收CO2、释放O2，但随着全球变暖，CO2含量增加，海底珊瑚含量减少，下列说法错误的是( )A. 光合作用吸收CO2B. 植物呼吸作用放出CO2C. 海水吸收过多CO2使pH增大D. 珊瑚礁溶解是因为生成Ca(HCO3)23.战国用青铜浇铸塑形成各样的青铜器，青铜器比纯铜更便于制成形态各异的容器的原因( )A. 熔点低B. 密度大C. 硬度大D. 不易被腐蚀4.下列物质中，能通过化学氧化法去除石油开采过程中伴生的H2S的是( )A. 氨水B. 双氧水C. FeSO4溶液D. NaOH溶液5.对于反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，以下说法正确的是( )A. HCl的电子式为B. NH3的空间构型为三角锥形C. NH4Cl中只含有离子键D. 氯离子最外层电子排布式是3s33p56.向饱和氯水中加入少量Na2SO3固体，下列说法正确的是( )A. 溶液pH减小B. 溶液颜色变深C. 溶液漂白性增强D. 溶液导电性减弱7.已知稠油是黏度超过50mPa⋅s的原油，数据显示，在世界剩余石油资源中，约有70%都是稠油。
2023年上海市高考化学试卷(高考真题)
年上海市高考化学试卷2023-X选择题〔此题包括25小题，每题2分，共50分，每题只有_个选项符合题意〕1.〔2分〕世界气候大会与2023年12月在丹麦首都哥本哈根召开，商讨2023至2023年全球温室气体减排协议.以下物质属于温室气体的是〔〕A.N2B.H2C.C02D.022.〔2分〕海洋是一个巨大的宝藏，期盼着人们的开发和利用。
以下物质不经过化学变化就能从海水中获得的是〔〕A.单质溴B.单质镁C.烧碱D.食盐3.〔2分〕以下行为不是安康文明的生活方式的是〔〕B.每天坚持适度熬炼A.不偏食，留意养分均衡C.沉迷网络谈天、玩耍D.不吸烟、不酗酒，远离毒品4.〔2分〕垃圾处理无害化、减量化和资源化渐渐被人们所生疏.垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施.某垃圾箱上贴有如下图的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾应是〔〕A.危急垃圾B.可回收垃圾C.有害垃圾D.其他垃圾5.〔2分〕当光束通过以下分散系时，能观看到丁达尔效应的是〔〕A.盐酸B.Fe〔0H〕3胶体C.氯化钠溶液D.CuS04溶液6.〔2分〕试验室制取以下气体时，不能用排气法收集，而只能用排水法收集的是〔〕A.NH3B _Cl2C.C02D.NO7.〔2分〕试验室中，有关试剂的保存方法错误的选项是〔〕A.烧碱溶液保存在带玻璃塞的中B.液溴用水封保存C.少量金属钠保存在煤油中D.浓硝酸保存在棕色细口瓶中8.〔2分〕以下试验操作或装置正确的选项是〔点燃椚枯灯稀释浓硫酸9.〔2分〕据报载我国最近合成的同位素，其中一种是Hf〔铪〕，它的质子数是〔〕A.72B.113C.185D.25710.〔2分〕以下物质中，只含共价键的是〔〕A.NaCIB.Na20C.HCID.NaOH11.〔2分〕Na2C03俗名纯碱，下面是对纯碱承受不同的分类法进展分类，不正确的是〔〕A.Na2C03是碱B.Na2C03是盐C.Na2G03是钠盐D.Na2C03是碳酸盐〔2分〕以下表达正确的选项是〔〕mol 0的质量是32g /mol B .OH 的摩尔质量是17g 1mol H 20的质.量是18g /mol D .C 02的摩尔质量是44g /mol 〔2分〕以下反响的离'子方程式中，正确的选项是〔〕1213向硝酸银溶液中加盐酸：Ag ++CI -=AgCli 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca 〔HC 03〕2+2H^—Ca 2*+2H 20+2C 02t 盐酸跟氢氧化镁反响：cH ++0H -=H 20碳酸镁跟硫酸反响：MgC 03+H_Mg 2++H 20+C 02T 〔2分〕'不属于氧化复原反响的是〔〕2AI +Fe 2032Fe +AI 2032Mg +C 022MgO +CN 2+3H 22NH 3Si 02+Ca 0CaS i 03〔2分〕Na 与H 20反响现象明显，以下现象中不能观看到的是〔Na 浮在水面上B .Na 在水面上游动Na 沉在水下D .Na 熔成光亮小球〔2分〕以下对二氧化硫气体的物理性质或化学性质描述正确的有〔无色、无味A 简洁液化、难溶于水有漂白性，能使品红溶液褪色和水反响生成硫酸'〔2分〕以下化学用语正确的选项是〔〕A BD14ABCD15ACB氯化钠的电子式B .乙烯的构造简式H -C =C-HCD 17磷原子的构造示意图〔2分〕试验室中配制250mL 0.10mol ?L -iNa 0H 溶液时，必需仪D .乙酸的分子式C 2H 402A .器是C .18锥形瓶B.试管C.分液漏斗容量瓶19.〔2分〕对于反响中的能量变化，表述正确的选项是〔〕A.放热反响中，反响物的总能量大于生成物的总能量B.断开化学键的过程会放出能量C.加热才能发生的反响肯定是吸热反响D.氧化反响均为吸热反响20.〔2分〕对原电池的电极名称，以下表达中错误的选项是〔〕A.电子流入的一极为正极B.比较不活泼的一极为正极C.电子流出的一极为负极D.发生氧化反响的一极为正极21.〔2分〕对于工业合成氨反响：N2+3H2?2NH3,以下说法错误的选项是〔〕A.使用适宜的催化剂可以加大反响速率B.上升温度可以增大反响速率C.增大N2浓度可以使H2转化率到达100%D.增大N2浓度可以增大反响速率22.〔2分〕如图是某些有机物的比例模型，其中表示为CH 4的是〔〕〔代表氢原子代表碳原子〕以下物质不属%自然高分子化D合物的售C .葡萄糖D .纤维素24.〔2分〕制造光导纤维的主要原料是〔〕A .硅B .铜C .铝D .二氧化硅25.〔2分〕55g 铁铝混合物与足量的盐酸反响生成标准状况下的氢气44.8L ，则混合物中铁和铝的物质的量之比为〔〕A .1：1B .1：2C .2：1D .2：32A J 槪.〔：A .淀粉B .蚕丝二、填空题〔此题包括3小题，每空2分，共26分〕26.〔6分〕A 《化学与生活》合理膳食，保持养分均衡，是青少年学生安康成长的重要保证.〔1〕维生素C 能增加人体对疾病的抵抗力量，促进人体生长发育，中学生每天要补充60mg 的维生素C .以下物质含有丰富维生素C 的是〔填字母〕.A .牛肉B .辣椒C .鸡蛋〔2〕青少年及成人缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，而且会造成智力损害，该微量元素是〔填字母〕A .碘B .铁C .钙〔3〕蛋白质是人体必需的养分物质，它在人体内最终分解为〔填字母〕.A .葡萄糖B .氨基酸C .脂肪酸.27.〔4分〕材料是人类生存和进展的物质根底，合理使用材料可以改善我们的生活。
高考化学试题及参考答案(上海卷)
2008年普通高等学校招生全国统一考试上海高考化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第^卷（5〜12页）两部分。
全卷共12页，满分120分，考试时间150分钟。
第I卷（共66分）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 AI-27 S-32 K-39Cu-64 Ca-40 Ba-137一、选择题（本题共10分）每小题2分，只有一个正确选项。
1. 食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于会食品安全检测指标的是A •淀粉的含量B •二氧化硫的含量C •亚硝酸盐的含量D •甲醛的含量2. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A • CO2的电子式B • Cl -的结构示意图C .乙烯的结构简式C2H4D .质量数为37的氯原子17 37Cl3. 植物及其废弃物可制成乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是A •它是一种再生能源B •乙醇易燃烧，污染小C •乙醇只能在实验室内作燃料D •粮食作物是制乙醇的重要原料4. 下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是A • NaOHB . SiO2C . FeD . C3H85. 下列关于化学学习和研究的说法错误的是A •化学模型有助于解释一些化学现象B .质量守恒定律是大量试验事实的总结C .化学家踢岀的假设都能被试验证明D .化学基本原理的应用是有一定条件的二. 选择题（本题共36分，每小题3分，只有正确选项）6. 下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是A . F2、K、HClB . Cl2、Al、H2C . NO2、Na、Br2D . O2、SO2、H2O7. 下列各化合物的命名中正确的是A . CH2=CH —CH=CH2 1 ，3 —丁二烯B .C.甲基苯酚D . 2—甲基丁烷8 .在一定条件下，完全分解下列某化合物2g，产生氧气1.6g，此化合物是A . 1H216OB . 2H216OC . 1H218OD . 2H218O9. 设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A . 23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5NAB . 1L2mol?L —1 的MgCl2 溶液中含Mg2 +数为2NAC.标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5NAD •室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA10. 右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。
沪科版化学高考试题及解答参考
沪科版化学高考自测试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列有关物质的说法中，正确的是：A、所有的酸都含有氢元素，但含氢元素的化合物不一定是酸。
B、碱是由金属阳离子或铵根离子与氢氧根离子结合而成的化合物。
C、氧化还原反应的特征是有化合价的升降，也有单质参加反应。
D、分子晶体的熔沸点通常比离子晶体高。
2、下列关于物质性质的描述，正确的是（）A. 氧气是一种无色无味的气体，具有助燃性，但不是可燃物B. 碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应是吸热反应C. 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应属于置换反应D. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该反应是中和反应3、下列实验操作中，合理的是（）A. 用量筒精确量取5.26 mL的水B. 用托盘天平称取5.32 g的氯化钠C. 使用滴定管准确滴加20.00 mL的硫酸D. 用100 mL的容量瓶配制50 mL的盐酸溶液4、下列关于化学键形成的一般规律，错误的是（）A. 非金属元素之间易形成共价键B. 金属元素与非金属元素之间易形成离子键C. 第二周期元素与第三周期元素易形成金属键D. 金属元素之间不易形成共价键5、下列物质中，不属于同一种化合物的同分异构体的是（）A. 乙醇和乙醚B. 丙烷和丙烯C. 苯和甲苯D. 乙二醇和丙二醇6、下列有关化学反应的描述中，正确的是（）。
A. 在标准状况下，22.4升氧气含有阿伏伽德罗常数个O2分子——错误。
22.4升氧气在标准状况下仅适用于1摩尔的氧气，不适用于所有的氧气。
B. 任何水溶液中，c(H+)和c(OH-)的乘积都是10^-14 ——错误。
这个公式只适用于25°C的纯水中。
C. 同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数——正确。
这是阿伏伽德罗定律的直接应用，表明在相同的温度和压力下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。
D. Fe2+与Cl2的反应总是先生成Fe3+，然后Fe3+再与Cl2反应生成Fe2+ ——错误。
沪科版化学高考试卷及解答参考
沪科版化学高考自测试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于物质的组成和结构的描述正确的是：A、纯净物由不同元素组成，混合物由相同元素组成。
B、同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物。
C、同位素是指质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子。
D、化合物中的化学键是由电子转移形成的。
2、下列关于元素周期律的描述，正确的是：A、同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，电负性逐渐减小。
B、同一周期元素从左到右，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强。
C、同一主族元素从上到下，原子半径逐渐减小，电负性逐渐增大。
D、同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐减弱。
3、下列关于化学键的描述正确的是（）A、共价键是由两个原子间共享电子对而形成的B、离子键是由带相反电荷的离子间的静电作用力形成的C、金属键是由金属原子间的自由电子形成的D、氢键是由两个非金属原子间共享电子对而形成的4、下列物质中，不属于强电解质的是（）A、NaClB、HClC、Ba(OH)2D、NaOH5、下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A、反应物浓度越大，反应速率一定越快B、温度越高，反应速率一定越快C、加入催化剂，反应速率一定越快D、反应物分子间的碰撞次数越多，反应速率越快6、下列物质中，属于有机物的是：A. 氢氧化钠 (NaOH)B. 硫酸铜 (CuSO4)C. 乙醇 (C2H5OH)D. 氯化钠 (NaCl)7、下列关于化学键的说法中，正确的是：A、离子键只存在于金属元素和非金属元素之间。
B、共价键的强度与键长成正比。
C、极性共价键是由电负性相差较小的原子形成的。
D、金属键是由自由电子与金属离子之间的静电作用力形成的。
8、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A、反应速率越快，生成物的量就一定越多。
B、反应速率与反应物的浓度成正比。
C、在相同条件下，固体反应物的表面积越大，反应速率越快。
上海高考化学等级考试卷
上海高考化学等级考试卷化学卷一、选择题（每题2分，共10分）下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 石油C. 甲烷D. 赤铁矿下列物质中，属于氧化物的是：A. 氧气B. 水C. 乙醇D. 氯化钠下列变化中，属于物理变化的是：A. 钢铁生锈B. 木材燃烧C. 食物腐败D. 干冰升华下列气体中，有毒的是：A. 氧气B. 氮气C. 二氧化碳D. 一氧化碳下列物质中，属于单质的是：A. 硫化氢B. 铜锌合金C. 液氧D. 氧化铁二、填空题（每空1分，共15分）写出下列物质的化学式：（1）水_______；（2）氧气_______；（3）过氧化氢_______。
用数字和化学用语填空：（1）3个氢原子_______；（2）2个氮气分子_______；（3）4个亚铁离子_______。
下列变化中，属于化学变化的是（）。
A. 矿石粉碎B. 钢铁生锈C. 干冰升华D. 蔗糖溶解下列元素中，属于金属元素的是（）。
A. HB. OC. NaD. S下列物质中，可用于干燥氢气的是（）。
A. 浓硫酸B. 稀硫酸C. 稀盐酸D. 氢氧化钠溶液下列实验操作正确的是( )（填序号）。
①用50mL量筒量取5mL水；②加热烧杯中的液体时，必须将烧杯放在石棉网上，用酒精灯的外焰加热；③稀释浓硫酸时，应把浓硫酸慢慢注入盛有水的量筒内；④测定某溶液的pH时，先将试纸放在表面皿上，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在试纸上，并与标准比色卡比较。
用化学符号表示：2个氢原子_______；3个氧分子_______；4个亚铁离子_______。
将下列物质按要求分类：①空气；②液氧；③冰水混合物；④稀有气体；⑤自来水；⑥水银。
其中属于混合物的是____（填序号，下同），属于纯净物的是____。
在化学反应前后①原子的数目②分子的数目③原子的种类④分子的种类⑤分子的数目⑥原子的种类⑦原子的质量⑧分子的质量⑨元素的种类⑩化合价⑪质量总和⑫电子数，肯定不会发生变化的是____。
高考化学复习普通高等学校招生全国统一考试(上海卷)化学答案解析
高考化学复习普通高等学校招生全国统一考试(上海卷)化学答案解析相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv 的名称为W。
关于Lv __的叙述错误的是（）A ．原子序数116B ．中子数177C ．核外电子数116D ．相对原子质量2932．下列物质见光不会分解的是（）A ．HClOB ．NH 4ClC ．HNO 3D ．AgNO 33．某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是（）A ．不可能有很高的熔沸点B ．不可能是单质C ．可能是有机物D ．可能是离子晶体4．不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（）A ．单质氧化性的强弱B ．单质沸点的高低C ．单质与氢气化合的难易D ．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱5．二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（）A ．还原性B ．氧化性C ．漂白性D ．酸性二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．将Na 、Na 2O 、NaOH 、Na 2S 、Na 2SO 4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有（）A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种7．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（）A ．NaOHB ．KMnO 4C ．KSCND ．苯酚8．已知H 2O 2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。
下列说法正确的是（）A ．加入催化剂，减小了反应的热效应B ．加入催化剂，可提高H 2O 2的平衡转化率C ．H 2O 2分解的热化学方程式：H 2O 2 → H 2O + 21O 2 + QD ．反应物的总能量高于生成物的总能量9．已知咖啡酸的结构如右图所示。
关于咖啡酸的描述正确的是（）A．分子式为C9H5O4B．1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应C．与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应D．能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应10．卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是（）A．B．C．D．11.下列有关物质性质的比较，错误的是（）A．溶解度：小苏打苏打B．密度：溴乙烷水C．硬度：晶体硅金刚石D．碳碳键键长：乙烯苯12．与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是（）A．硫酸铜B．氢氧化钠C．硫酸亚铁D．二氧化硫13．实验室回收废水中苯酚的过程如右图所示。
【精品试卷】高考化学复习高考上海化学解析(精编版)(复习必备)
高中化学学习材料（精心设计**整理制作）考生注意：1．本试卷满分150分，考试时间120分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题和答题要求；所有答案必须凃或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考试务必将答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核后的条形码贴在指定位置上，在答题纸反面清楚地填写姓名。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 O-8 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Br-80 Ba-137【本解析为教研专家名师解析团队原创，授权教研专家独家使用，如有盗用，依法追责！】一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。
能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是A．点燃，能燃烧的是矿物油B．测定沸点，有固定沸点的是矿物油C．加入水中，浮在水面上的是地沟油D．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油2．氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO(NH2)2]A．都是共价化合物B．都是离子化合物C．互为同分异构体D．互为同素异形体3．230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。
下列有关Th的说法正确的是A．Th 元素的质量数是232 B．Th 元素的相对原子质量是231C．232Th 转换成233U是化学变化D．230Th和232Th的化学性质相同4．下列变化需克服相同类型作用力的是A．碘和干冰的升华B．硅和C60的熔化C．氯化氢和氯化钾的溶解D．溴和汞的气化5．374℃、22．1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和OH-，由此可知超临界水A．显中性，pH等于7 B．表现出非极性溶剂的特性C．显酸性，pH小于7 D．表现出极性溶剂的特性二、选择题（本大题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是A．原料利用率高B．设备少C．循环利用的物质多D．原料易得7．将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是选项X YA SO2H2SB Cl2CO2C NH3 CO2D SO2 Cl28．糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。
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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2009年高考试题——上海化学相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 V-51 Cr-52 Mn-55 Fe-56 Cu-64一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一正确选项，答案涂写在答题卡上。
）1．下列措施不能达到节能减排目的的是A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯答案：B2．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是A．︰He B．C．1s2D．答案：D3．有机物的种类繁多，但其命中是有规则的。
下列有机物命名正确的是A．1，4—二甲基丁烷B．3—甲基丁烯C．2—甲基丁烷D．CH2Cl—CH2Cl二氯乙烷答案：C4．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。
其原因是①幕布的着火点升高②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A．①②B．③④C．③④D．②④答案：B5．下列对化学反应的认识错误的是A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化答案：C6．下列实验装置不适用于物质分离的是答案：D7．在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②答案：A8．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是A．熔点：CO2＞KCl＞SiO2B．水溶性：HCl＞H2S＞SO2C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷D．热稳定性：HF＞H2O＞NH3答案：D9．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如右图。
下列叙述正确的是A．迷迭香酸属于芳香烃B．1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应C．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应D．1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反应答案：C10．9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有A．0.2mol中子B．0.4mol电子C．0.2mol质子D．0.4mol分子答案：B11．1—丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如右图。
下列对该实验的描述错误的是A．不能用水浴加热B．长玻璃管起冷凝回流作用C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D．加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率答案：C12．N A代表阿伏加德罗常数。
下列有关叙述正确的是A．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1N AB．常温下，100mL 1mol·L－1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1N AC．分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD．3.4gNH3中含N—H键数目为0.2N A答案：B13．右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。
下列有关描述错误的是A．生铁块中的碳是原电池的正极B．红墨水柱两边的液面变为左低右高C．两试管中相同的电极反应式是：Fe－2e－Fe2＋D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀答案：B14．根据以下事实得出的判断一定正确的是A．HA的酸性比HB的强，则HA溶液pH比HB溶液的小B．A＋和B－的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的大C．A盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大D．A原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强答案：B15．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。
反应中镁和铝的A．物质的量之比为3︰2 B．质量之比为3︰2C．摩尔质量之比为2︰3 D．反应速率之比为2︰3答案：A16．物质的鉴别有多种方法。
下列能达到鉴别目的的是①用水鉴别苯、乙醇、溴苯②用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液③点燃鉴别甲烷和乙炔A．①②B．①③C．②③D．①②③答案：B混合溶液中，各种17．根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO离子浓度关系正确的是A．c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c(OH－)B．c(ClO－)＞c(HCO3－)＞c(H＋)C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(ClO－)＋c(OH－)答案：A18．下列离子方程式正确的是A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2OB．CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋C．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2OD．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3=BaCO3↓＋NH3·H2O ＋H2O答案：BD19．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2均为正值）：H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)＋Q1H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)＋Q2有关上述反应的叙述正确的是A．Q1＞Q2B．生成物总能量均高于反应物总能量C．生成1molHCl气体时放出Q1热量D．1mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr（1）具有的能量答案：AD20．对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是A．该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和10。
C．该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比值为-12D．该溶液中水电离出的c(H＋)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H＋)的100倍答案：AB21．下列坐标图所表示的量的关系错误的是烷烃分子中碳原子数x与NO x溶于水完全转化氯化钠溶液中加水的量x酒精水溶液中质量碳的质量分数y的关系为硝酸，x与消耗氧气与溶质的质y的关系分数x与酒精水溶液的量y的关系密度y的关系A．B．C．D．答案：C22．实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。
发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是A．Fe2O3和MnO2B．MnO2和V2O5C．Cr2O3和V2O5D．Fe3O4和FeO答案：AD23．海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。
（1）在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：①Cl2Cl＋Cl ②Cl＋H2HCl＋H ③H＋Cl2HCl＋Cl……反应②中形成的化合物的电子式为；反应③中被破坏的化学键属于键（填“极性”或“非极性”）。
（2）在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）。
与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第周期族。
（3）卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。
下列有关说法正确的是。
a．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深b．卤化氢的键长按H—F、H—C1、H—Br、H—I的顺序依次减小c．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱d．卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易（4）卤素单质的键能大小如右图。
由图推断：①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键断裂（填“容易”或“不容易”或“不一定容易”）。
②卤素单质键能大小与键长的关系为：。
答案：（本题共8分）（1）非极性（2）S Cl F 三IA（3）a（4）①不一定容易②除F2外，键长增长，键能减小（合理即给分）24．某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是。
（2）已知0．2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为。
（3）根据上述反应可推知。
a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3c．还原性：AsH3＞X d．还原性：X＞AsH3（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：答案：（本题共8分）（1）AsH3（2）Br2（3）a c（4）25．铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。
（1）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)①该反应的平衡常数表达式为：K= 。
②该温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g。
则10min内CO的平均反应速率为。
（2）请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：①②。
（3）某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。
下列反应速率（v）和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是。
（4）写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式：，欲使上述体系中Al3＋浓度增加，可加入的物质是。
答案：（本题共8分）（1）323[CO][CO]0.015m o l/(L m（2）①CO或（CO2）的生成速率与消耗速率相等；②CO（或CO2）的质量不再改变（合理即给分）（3）b（4）Al(OH)3H＋＋AlO2－＋H2O 盐酸（合理即给分）26．根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空。
（1）若用启普发生器制取硫化氢气体，则制取气体的原料可选用。
a．稀硫酸与硫化亚铁b．稀硝酸与硫化亚铁c．稀硫酸与硫化钠d．稀盐酸与硫化亚铁（2）现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置，请在下图中选择合适的仪器；（填编号）。
（3）如右图，在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀硫溶液，点燃硫化氢气体。
在火焰自动熄灭后，停止通入气体，瓶内可观察到的现象是。
（4）在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体，振荡，发生反应的化学方程式为：。
反应过程中，溶液的pH （填“变大”、“变小”或“不变”）。
（5）点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置。
下图的装置能起到此作用的是。
（6）已知硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%～45.5%时会发生爆炸。
当硫化氢气体在空气中的体积分数为30%时，其爆炸产物是。
答案：（本题共12分）（1）a d（2）②③④（3）品红溶液褪色：瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴（4）SO2＋2H2S=3S＋2H2O 变大（5）b（6）S H2O27．实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。