人教版高中化学必修二核素精品课件
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【人教版】化学必修二《元素周期表核素》优秀PPT
种元素
素
位素 体
【人教版】化学必修二《元素周期表 核素》 优秀PPT 优秀课 件（实 用教材 ）
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【人教版】化学必修二《元素周期表 核素》 优秀PPT 优秀课 件（实 用教材 ）
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[例 2] 下列说法错误的是( ) A.11H、21H、H＋和 H2 是氢元素的四种不同粒子 B．石墨和金刚石互称为同位素 C.4200Ca 和4220Ca 互称为同位素 D．12C 和 14C 互为同位素，物理性质不同，但化学 性质几乎完全相同
易错提醒 1．并非所有原子都含有中子，如11H 不含中子。 2．任何原子中，质量数＝质子数＋中子数，但质子 数不一定等于中子数。 3．互为同位素的核素物理性质不同，化学性质几乎 完全相同。
4．判断元素、核素和同位素时，要抓住粒子的本质 区别：质子数相同的原子就是同一元素；质子数相同、中 子数不同的原子才是同一元素的不同核素，互称同位素。
物质的量为Mm mol，则 m g R2－中含有电子的物质的量为
m（M－n＋2）
M
mol。
答案：D
【人教版】化学必修二《元素周期表 核素》 优秀PPT 优秀课 件（实 用教材 ）
思路点拨：解答本题要注意以下三点： (1)质量数 M 即为相对原子质量； (2)原子中：核外电子数＝质子数(Z)＝质量数(A)－中 子数(N)； (3)阴离子中：核外电子数＝质子数＋电荷数。
解析：(1)氕原子没有中子。(2)质量数在数值上等于 该原子的相对原子质量，但不能用于元素，因为很多元素 都存在同位素，同种元素的不同核素的中子数不同。(3) 核外电子数＝质子数，质子数＋中子数＝质量数。(4)同 位素指的是同一元素的不同原子，该两种微粒是由氧元素 的两种核素分别构成的单质，是分子，不能互称同位素。
高中化学人教版必修二《第一章第一节元素周期表第3课时核素》课件
14——代表质量数； 6——代表质子数；
问题3：上述碳原子中的中子数和核外电子数 分别为多少？这些微粒之间有什么定量关系？
中子数 —— 8
核外电子数 —— 6
原子序数=核电荷数＝质子数＝核外电子数 质量数（A）=质子数（Z）+ 中子数（N）
问题4：所有的原子中都有质子、中子、核 外电子吗？
所有的原子中都有质子、核外电子;
核外质电子子数数=+核所外带电电子荷数（-带所符带号电）荷 （17） （18） （1）
练练： AXx+共有m个电子，则质子数Z= m+X； AXx-共的m个电子，则质子数Z= m__-_X__.
[小试牛刀2]
（1）AXx+共有a个电子，则中子数N=_A__-a_-_x__ （2）AXx-共的a个电子，则中子数N=_A_-_a_+_x___
但并非所有的原子都有中子， 11H无中子。
小结1
原子的表示方法：
X A
Z
质量数（A）=质子数（Z）+ 中子数（N）
【小试牛刀1】填表：
粒子符号 ①O ②Al ③ Cl
质子数 （Z）
8
13
17
中子数 （N）
质量数（A） X表示为
10
18
188O
14
27
27 13
Al
18
35
1375Cl
思考
X 在 a +d c+ 中X、a、b、c、d、e各代表什么？ be
_________1_2_a_/w_________________。
(2)元素X的相对原子质量为 __1_2_a_/_w__×_n__%_＋__1_2_b__/w__×__m_%__。
问题3：上述碳原子中的中子数和核外电子数 分别为多少？这些微粒之间有什么定量关系？
中子数 —— 8
核外电子数 —— 6
原子序数=核电荷数＝质子数＝核外电子数 质量数（A）=质子数（Z）+ 中子数（N）
问题4：所有的原子中都有质子、中子、核 外电子吗？
所有的原子中都有质子、核外电子;
核外质电子子数数=+核所外带电电子荷数（-带所符带号电）荷 （17） （18） （1）
练练： AXx+共有m个电子，则质子数Z= m+X； AXx-共的m个电子，则质子数Z= m__-_X__.
[小试牛刀2]
（1）AXx+共有a个电子，则中子数N=_A__-a_-_x__ （2）AXx-共的a个电子，则中子数N=_A_-_a_+_x___
但并非所有的原子都有中子， 11H无中子。
小结1
原子的表示方法：
X A
Z
质量数（A）=质子数（Z）+ 中子数（N）
【小试牛刀1】填表：
粒子符号 ①O ②Al ③ Cl
质子数 （Z）
8
13
17
中子数 （N）
质量数（A） X表示为
10
18
188O
14
27
27 13
Al
18
35
1375Cl
思考
X 在 a +d c+ 中X、a、b、c、d、e各代表什么？ be
_________1_2_a_/w_________________。
(2)元素X的相对原子质量为 __1_2_a_/_w__×_n__%_＋__1_2_b__/w__×__m_%__。
人教版高中化学必修2课件 核素
核素
(3)多数核素能在自然界中稳定存在，少数核 素因其原子具有放射性不能在自然界中稳定存 在（如24Na） 11
简单地说一种原子就叫一种核素
核素
概念辨析
元素：具有相同核电荷数的同一类
原子的总称。 核素：具有一定数目质子和一定数 目中子的原子。 同位素：质子数相同而中子数不同 的不同原子的互称。
问题：
35 17
Cl: 36.969 含量：25％
Cl:35.5
Cl中的35表示：
Cl原子的质量数
，
。
Cl中的34.966表示：
Cl原子的相对原子质量 ，
Cl中的35.5表示：氯元素的相对原子质量
核素
用途：
碳考古 氢弹爆炸
核素
核素
练一练
氯的原子序数为17, 3517Cl是氯的一种核素， 下列说法正确的是（ BD ） A、 3517Cl原子所含的质子数为18 B、1／18mol的1H35Cl分子所含中子数 约为NA个 C、3.5g35Cl2的体积约为2.24L D、35Cl2气：75％
核素
知识点——核素
核素 核素：具有一定数目质子和一定数目中子的 1H、2H、12C、13C、16O、 一种原子叫做核素。如1 1 6 6 17O等各为一种核素。 8 (1)表示核素要用原子符号：AXZ (2)绝大多数元素都包含多种核素，一种核素 就是一种原子（到2001年底已发现114种元素的 3070种核素）。 11
高二化学核素PPT优秀课件
A、 3517Cl原子所含的质子数为18
B、1／18mol的1H35Cl分子所含中子数 约为NA个
C、3.5g35Cl2的体积约为2.24L
D、35Cl2气体的摩尔质量为70g/mol
思考题 3157Cl: 34.966 含量：75％
3177Cl: 36.969 含量：25％
问题：
Cl:35.5
35 Cl中的35表示：
B 与核外电子数的差是( )
A. 72 B. 19 C. 59 D. 125
氢元素有：11H、 21H 、 31H 硼元素有： 105B、115B 碳元素有：126C、 136C 、 146C 氧元素有：168O、 178O 、 188O 氯元素有：3517Cl 、 3717Cl 铀元素有：23492U、 23592U 、 23892U
三、核素
学习目的： 了解质量数、同位素、核素的概念
原子的组成
原子核
核外电子
原子核由质子和中子组成
原子的质量 取决于 原子核
质量数：
质量数（A） = 质子数（Z） ＋ 中子数(N)
表示原子的通式为
A Z
X
质量数
U 234 92
表示一个质量数为234， 质子数为92的原子。
质子数
练习
据报道，医院用放射性同位素12553Ｉ 治疗肿瘤该同位素原子核内的中子数
17
3157Cl原子的质量数
，
35 17
Cl中的34.966表示：35
17
Cl原子的相对原子质量，
Cl中的35.5表到的呢？
是按照各种同位素原子所占的一定 百分比算的平均值。
THANKS
FOR WATCHING
演讲人: XXX
B、1／18mol的1H35Cl分子所含中子数 约为NA个
C、3.5g35Cl2的体积约为2.24L
D、35Cl2气体的摩尔质量为70g/mol
思考题 3157Cl: 34.966 含量：75％
3177Cl: 36.969 含量：25％
问题：
Cl:35.5
35 Cl中的35表示：
B 与核外电子数的差是( )
A. 72 B. 19 C. 59 D. 125
氢元素有：11H、 21H 、 31H 硼元素有： 105B、115B 碳元素有：126C、 136C 、 146C 氧元素有：168O、 178O 、 188O 氯元素有：3517Cl 、 3717Cl 铀元素有：23492U、 23592U 、 23892U
三、核素
学习目的： 了解质量数、同位素、核素的概念
原子的组成
原子核
核外电子
原子核由质子和中子组成
原子的质量 取决于 原子核
质量数：
质量数（A） = 质子数（Z） ＋ 中子数(N)
表示原子的通式为
A Z
X
质量数
U 234 92
表示一个质量数为234， 质子数为92的原子。
质子数
练习
据报道，医院用放射性同位素12553Ｉ 治疗肿瘤该同位素原子核内的中子数
17
3157Cl原子的质量数
，
35 17
Cl中的34.966表示：35
17
Cl原子的相对原子质量，
Cl中的35.5表到的呢？
是按照各种同位素原子所占的一定 百分比算的平均值。
THANKS
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演讲人: XXX
【人教版】必修二：《核素》ppt课件
第3课时核素1新情境•激趣引航科学家们发现有3种氢原子：気、氛、氣，这3种氢原子中质子、中子和电子的数量关系如下图所示：核内只有一个质子気氛氛気、宛、氟的原子结构有什么异同？它们是同一种元素吗？北京王府井古人类文化遗址博物馆向世人展示“北京人”狩猎、烧火、制造工具的痕迹。
博物馆300多平方米的展厅里，将陈列在原址发掘出土的石砧、石锤、石片，还有原始牛、斑鹿、鸵鸟、鱼类等古生物的骨骼及古人类制成的骨铲、骨片等工具，再现25000年前斑鹿跳跃、鸵鸟欢腾、望111听水、野猪生息景象。
那么“25000年”是怎样测出来的呢？“25000年”是通过测定遗迹里的一种碳原子——碳一14（^0原子的数量来推断出的。
那么碳一14原子和作为相对原子质量标准的碳—12原子严C）在原子结构上有什么异同？这与我们要学习的核素、同位素两概念有何密切的关系呢？同学们，下面就让我们一块走进丰富多彩的化学世界，寻找它们的内在规律吧！2新知识•预习探索。
学习目标1.了解质量数和9X的含义。
2.了解核素、同位素的概念。
3.了解原子的构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。
O新知预习1 •核素(1)具有一定数目匱壬和一定数目虫壬的一种原子叫做核素。
(2)氢有三种核素：気，原子符号为+旦；宛，原子符号为#旦或氟，原子符号为迫或工。
2•同位素(1)质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，即同一元素的不同核素互称为同位素。
(2)天然存在的同位素，相互间保持一定的比室。
(3)用途:①考古中用蚩测定文物的年代。
②迫和迫用于制造氢弹。
③放射彳生同位素释放的射线可用于直独、治疗癌症和肿瘤等。
问题探索1.下列微粒中，决定元素种类的是（ A.质子数B.中子数C.质量数D.核外电子数【答案】A2.决定核素种类的是（）A.质子数B・中子数C.原子的最外层电子数D•质子数和中子数【答案】D3.为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钥。
人教版高中化学必修二核素精品课件
2．同位素 8 ________ 相同而 □ 9 ________ 不同的同一元素的不 (1) □ 10 ________互称为同 同原子互称同位素，即同一元素的不同□ 位素。 11 ________。 (2)天然存在的同位素，相互间保持一定的□
(3)用途： 12 ________测定文物的年代。 ①考古中用□ 13 ________和□ 14 ________用于制造氢弹。 ②□ 15 ________ 、 □ 16 ③ 放 射性 同位 素释 放的 射 线可 用于 □ 17 ________等。 ________和□
“25000 年 ” 是通过测定遗迹里的一种碳原子 —— 碳－ 14(14C)原子的数量来推断出的。 那么碳－14 原子和作为相对原 子质量标准的碳－12 原子(12C)在原子结构上有什么异同？这 与我们要学习的核素、同位素两概念有何密切的关系呢？ 同学们，下面就让我们一块走进丰富多彩的物质世界，寻 找它们的内在规律吧！
●典例透析 【典例 1】 (2012· 成都高一检测)1919 年，科学家第一次 实现了人类多年的梦想——人工转变元素。这个核反应如下：
14 4 17 1 N ＋ He ―→ O ＋ 7 2 8 1H，下列叙述正确的是(
)
A.17 8O 原子核内有 9 个质子 B.1 1H 原子核内有 1 个中子 C．O2 和 O3 互为同位素 D．通常情况下，He 和 N2 化学性质都很稳定
17.999×0.204%＝15.999。
பைடு நூலகம்
4．元素的近似相对原子质量 可根据各种核素(同位素)的质量数按上法计算。 如氧元素的近似相对原子质量为： Mr ＝16×99.759%＋17×0.037%＋18×0.204%＝16.004
n± 5.A X 中各微粒之间的关系 Z
课件_人教版化学必修二《元素周期表-核素》PPT课件_优秀版
构成原子的 电子 原子核 质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样”在1911年大胆提出了有核原子模型——行星模型。
【交流】由下表你能得到哪些信息？
粒子 质子 中子 与宏观物体有一定的运动轨道不同，电子没有固定的轨道，而且运动也没有规律可言，它们只是在这些区域出现的概率较多。
化【学19必13修——二量第子一化章轨第道一模节型第】3课学时 说”宣传者，其观点是：
氧元原素子 的的种质类量与数核为素的16种，“类质是子一否数相为切同8，事？中物子数的为多始少元？ 是原子和虚空，其 物质由不可再分割的微余粒一即原切子构都成只，原是子在幻一想切化；学反世应界中均有保持无它数的不东可再西分，割性，既不会再造也不会消失
叫做质量数。用A表示
质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）
核素
17
化学必修二第一章第一节第3课时
【思考】
结合你对原子的认识，分析原子的相对原子质
1
量是否就是质量数呢？
原子的质量数并不是相对原子质量，但数值上约等于其 相对原子质量。
2氧原子的质量数为16，质子数为8，中子数为多少？
氧原子的中子数为8
化元学素必 的修种二类第由一什章么第决一定节？第3课时在原子结构模型的演变过程中，学到了什么？
伟大哲学家德谟克利是最早的“原子学说”宣传者，其观点是： 有几种原子,又如何判断？ 化学必修二第一章第一节第3课时 质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N） 有几种原子,又如何判断？ 有三种原子，因为质子数虽然相同，但中子数和质量数不同，属于不同原子。
核素
4
化学必修二第一章第一节第3课时
通过大量实验和深思熟虑，受“大宇宙和小宇宙相似”的思想启发，认为“原子中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部
(完整版)必修二核素课件
5. 据报道，上海某医院正在研究用放射性的一种
碘
125 53
I
治疗肿瘤。该碘原子的核内中子数与核外
电子数之差是( B )
A、72 B、19 C、53 D、125
6. 某粒子用
A Z
Rn+
表示，下列关于该粒子的叙述
正确的是( B )
A、所含质子数=A－n B、所含中子数=A－Z
C、所含电子数=Z+n
（1）表示核素要用原子符号：AZX
（2）绝大多数元素都包含多种核素，一种核素 就是一种原子。
2、同位素：质子数相同而中子数不同的同一 元素的不同原子互称为同位素。
即：同种元素的不同核素互称为同位素
如11H、12H、13H互为同位素，都是氢元素的 同位素。
注意：在相同状况下，各同位素的化学性质基本 相同（几乎完全一样），但物理性质有所不同。
计算下列原子的中子数
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
1H
1
35Cl
17
186O
2 1
H
1377Cl
187O
3 1
H
1、以下为同位素的是（ D ）
A. D2和H2 C. 金刚石和石墨
B. CO和CO2
D. 和 Cl 35 17
Cl 37
17
课堂练习
2、下列叙述正确的是（ C ）
A. 所有元素的原子核均由质子和中子构成 B. 31H是一种同位素 C. 铀有三种同位素，即有三种铀原子 D. 核素就是元素
原子的结
构
质子 （每个质子带一个单位正电荷）
原子核 （n+） 中子（不带电）
原子
（n-） 核外电子 （每个电子带一个单位负电荷）
人教版高中化学必修二课件：1.1.2 核素 (共30张PPT)
10
二、核素、同位素：
1.核素：具有一定数目质子和一定数目中子的 一种原子叫做核素。如11H、12H、162C、136C、168O、 178O等各为一种核素。
（1）表示核素要用原子符号：AX Z
（2）绝大多数元素都包含多种核素。核素是指具体 的原子，一种核素就是一种原子。
（3）多数核素能在自然界中稳定存在，少数核素因其 原子具有放射性不能在自然界中稳定存在（如14C）
原子的近似相对原子质量＝质量数
7
完成下列表格
符号 质子数 中子数 质量数 电子数
18 22 40 18
11 12 23 10
1224Mg
12
12 24 12
20 2400Ca2+
20
40
18
8
1 1
H
2 1
H
氕
氘
3 1
H
氚
9
思考： 这三种微粒是同一种 原子吗?是同一种元素吗?
不是同一种原子，它们是氢 元素的三种不同原子,但都属于 氢元素。
12
2.同位素：质子数相同而中子数不同的同一种 元素的不同原子互称为同位素。（即同一元素 的不同核素之间互称为同位素。） 元 素
其特点为：
核素1 … 核素n
⑴同位素在周期表里占据同一位置。 同位素
⑵同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质略 有差异
⑶在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是 化合态，各种同位素的原子个数百分比(丰度)一 般为定值。如氯元素有两种同位素，35Cl占 75.77%、37Cl占24.23%
元素的近似相对原子质量的计 算公式： Ar=A1×n1%+ A2×n2%+…
18
例：居里夫人因对 Ra(镭)元素的研究两次获得诺贝尔奖。人 们在测定物质放射性时通常用22868Ra 作为标准。下列有关22868Ra 的说法正确的是( )
二、核素、同位素：
1.核素：具有一定数目质子和一定数目中子的 一种原子叫做核素。如11H、12H、162C、136C、168O、 178O等各为一种核素。
（1）表示核素要用原子符号：AX Z
（2）绝大多数元素都包含多种核素。核素是指具体 的原子，一种核素就是一种原子。
（3）多数核素能在自然界中稳定存在，少数核素因其 原子具有放射性不能在自然界中稳定存在（如14C）
原子的近似相对原子质量＝质量数
7
完成下列表格
符号 质子数 中子数 质量数 电子数
18 22 40 18
11 12 23 10
1224Mg
12
12 24 12
20 2400Ca2+
20
40
18
8
1 1
H
2 1
H
氕
氘
3 1
H
氚
9
思考： 这三种微粒是同一种 原子吗?是同一种元素吗?
不是同一种原子，它们是氢 元素的三种不同原子,但都属于 氢元素。
12
2.同位素：质子数相同而中子数不同的同一种 元素的不同原子互称为同位素。（即同一元素 的不同核素之间互称为同位素。） 元 素
其特点为：
核素1 … 核素n
⑴同位素在周期表里占据同一位置。 同位素
⑵同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质略 有差异
⑶在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是 化合态，各种同位素的原子个数百分比(丰度)一 般为定值。如氯元素有两种同位素，35Cl占 75.77%、37Cl占24.23%
元素的近似相对原子质量的计 算公式： Ar=A1×n1%+ A2×n2%+…
18
例：居里夫人因对 Ra(镭)元素的研究两次获得诺贝尔奖。人 们在测定物质放射性时通常用22868Ra 作为标准。下列有关22868Ra 的说法正确的是( )
人教版高中化学必修二课件1.1.3核素(36张)
3.同位素与同素异形体有什么区别？
提示：（1）意义不同，同位素是指质子数相同而中子数不同 的同一元素的不同原子之间的互称；而同素异形体是指同一元 素形成的不同单质。（2）所指对象不同, 同位素指的是原子, 而同素异形体指的是单质。
元素、核素、同位素、同素异形体的区别
名称 项 内容 目
元素 质子数相同 的一类原子 同类原子
电子 的质量，将核内所有_____ 质子 和_____ 中子 的相对 (1)定义：忽略_____
质量取近似整数值相加所得的数值。 质子数(Z) 中子数(N) 。 (2)数值关系：质量数(A)=__________+__________
质量数 _______
(3)原子表示方法： _______ 质子数
2.同位素在周期表中位于同一位置，那么在周期表中位于同一 位置的元素一定为同位素吗？ 【思路分析】若为质子数相同的不同核素则为同位素，若质子 数不同则为不同元素。 提示：不一定。因为同位素的质子数（原子序数）相同，所以
在周期表中位于同一位置；但在周期表中位于同一位置的镧系
和锕系元素，因其质子数不同，不属于同种元素，不属于同位 素。
E.电子层数，填写下列空格：
（1）同位素种类由____________决定。 （2）元素种类由____________决定。 （3）某元素有无同位素由____________决定。 （4）核素相对原子质量由____________决定。
（5）主族元素的化学性质主要由____________决定。
（6）核电荷数由____________决定。 （7）碱金属原子失电子能力相对强弱由____________决定。
【解析】选A。由质量数A和中子数N可以求得X的质子数为AN，同位素X的近似相对原子质量与质量数A相等，则HmX的相对 分子质量为A+m，1 mol HmX含有的质子为（A-N+m) mol，那
人教版高中化学必修二课件第3课时核素.pptx
三、相对原子质量 1.原子质量：是指一个原子的实际质量。 2.相对原子质量：是指某原子的质量与12C原子质 量的1/12的比值。 3.原子质量数=质子数+中子数 4.元素的相对原子质量 是按照该元素各种核素原子所占的一定百分比算出 来的平均值。
原子
质子
原子核 中子
核外电子
核素
核素
核素
元素
同位素
质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）
相对质量
1/1836
1.007
1.008
2.原子的数量关系： 核电荷数=质子数=核外电子数 3.质量数 原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整 数值加起来所得的数值。
质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N） 注：原子的近似相对原子质量≈质量数
4.原子组成的表示方法
X 其中A：X—代表元素符号；
高中化学课件
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第3课时核素
原子是构成物质的一种微粒 （构成物质的微粒还有离子、 分子等），是化学变化中的 最小微粒。物质的组成、性 质和变化都与原子结构密切相关,同种原子性质和 质量都相同。那么原子能不能再分？原子又是如何 构成的呢?
1.知道核素、同位素等概念的含义及它们之间的 关系。（重点） 2.了解质量数和原子符号的AZ X含义。 3.了解核素的相对原子质量和元素的相对原子质 量。
不论做什么，请记住我的格言：笑容是良 药，音乐是秘方，睡觉则可以让你忘掉一 切。祝天天快乐！
二、核素 1.元素：具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子 的总称。
如、、都称11为H 氢21元H 素31H。
2.核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种 原子。一种原子即为一种核素。
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