专题：质量守恒定律及其应用
质量守恒定律的基本原理与应用
质量守恒定律的基本原理与应用质量守恒定律是自然界中一条基本的物理定律，它描述了封闭系统中质量的守恒性质。
这个定律指出，在任何封闭系统中，质量的总量在物理和化学变化过程中都保持不变。
本文将介绍质量守恒定律的基本原理，以及其在科学研究和日常生活中的应用。
一、质量守恒定律的基本原理质量守恒定律是基于质量的传递和转化，有两个基本原理：1.质量的传递原理：在一个封闭系统中，质量可以在物质之间传递，但总质量保持不变。
这意味着，当物质从一个地方转移到另一个地方时，其质量不会发生改变。
2.质量的转化原理：在一个封闭系统中，物质可以发生物理变化、化学变化或核变化，但总质量保持不变。
这意味着，无论物质经历怎样的物理或化学变化，它的总质量始终保持不变。
二、质量守恒定律的应用质量守恒定律在科学研究和日常生活中都有广泛的应用。
以下是其中一些常见的应用领域：1.化学反应：在化学反应中，质量守恒定律是分析和预测反应过程的基础。
根据质量守恒定律，我们可以通过测量反应前后物质的质量，确定反应的反应物和生成物的物质量之间的关系。
2.环境保护：质量守恒定律也适用于环境保护领域。
例如，在处理废水或废气过程中，我们可以利用质量守恒定律来监测和控制污染物的排放。
3.能量转化：能量转化也服从质量守恒定律。
根据爱因斯坦的质能关系，E=mc²，质量和能量是可以互相转化的。
这个公式描述了质量和能量之间的等价关系，也是质能守恒定律的核心。
4.食物链与生态系统：在生态系统中，质量守恒定律对物质的循环与转化起着重要作用。
例如，食物链中的能量传递和物质流动都遵循质量守恒定律，这使得生物之间的相互依存成为可能。
5.工程设计：在工程设计中，质量守恒定律是保证工程系统可靠性和可持续性的关键原理。
通过考虑质量守恒，工程师可以确保材料和能源的有效利用，减少资源浪费。
总结：质量守恒定律是自然界中的基本定律之一，它指出在封闭系统中质量总量保持不变。
这个定律的应用涉及化学反应、环境保护、能量转化、生态系统等多个领域。
质量守恒定律
质量守恒定律1. 引言质量守恒定律是物理学中的基本定律之一，它表明在一个封闭系统内，质量不能被创造或被毁灭，只能转化为其他形式的物质。
这一定律是自然界中物质运动的基础，并且在科学研究和工程应用中具有重要的作用。
本文将介绍质量守恒定律的概念、原理以及应用。
2. 质量守恒定律的概念质量守恒定律，也称为质量不灭定律，是描述封闭系统中质量守恒的物理定律。
它的基本观点是在一个封闭系统中，不论发生什么物理或化学变化，系统中的质量总和保持不变。
质量守恒定律可以通过以下公式表示：$$m_{\\text{输入}} = m_{\\text{输出}}$$其中，$m_{\\text{输入}}$表示系统中输入的质量，$m_{\\text{输出}}$表示系统中输出的质量。
这个公式表示了质量在系统中的转换和传递过程。
3. 质量守恒定律的原理质量守恒定律的原理可以通过以下几个方面解释：3.1. 质量不能被创造或被毁灭质量守恒定律表明在一个封闭系统中，质量不能被创造或被毁灭。
这意味着系统中的质量总和保持不变。
在任何物理或化学变化中，质量只能从一个形式转化为另一个形式，而不能凭空产生或消失。
3.2. 质量可以转化为其他形式的物质尽管质量不会被创造或被毁灭，但它可以转化为其他形式的物质。
在一个封闭系统中，质量可以由一个物质转化为另一个物质，或者由物质转化为能量。
这种转化过程遵循质量守恒定律，系统中输入的质量等于输出的质量。
3.3. 质量在物质转化过程中守恒在物质转化过程中，质量守恒定律保证质量的总和保持不变。
无论是化学反应、核反应还是物理过程，质量守恒定律都适用。
这个原理是通过实验验证和理论推导得出的，可以应用于各个领域的研究和应用中。
4. 质量守恒定律的应用质量守恒定律在科学研究和工程应用中具有广泛的应用。
以下是一些常见的应用领域：4.1. 化学反应在化学反应中，质量守恒定律可以帮助我们计算反应物和生成物的质量之间的关系。
通过质量守恒定律，可以确定反应物的质量与生成物的质量之间的比例关系，为化学反应的研究和应用提供理论基础。
质量守恒定律及其应用
考点7 质量守恒定律及其应用中考要求1．认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。
2．能用原子、分子观点理解质量守恒定律，并能用它解释一些简单现象。
3．认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
考点归纳一．质量守恒定律1．质量守恒定律：参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2．化学反应“质量守恒”的原因：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变。
二．化学反应中的“变”与“不变”1．从微观上看不发生改变的是原子的种类、原子的数目、原子的质量；一定发生改变的是分子的种类。
2．从宏观上看不发生改变的是元素的种类、元素的质量、反应物和生成物的质量总和；一定发生改变的是物质的种类。
三．质量守恒定律的应用1．推断物质的组成2．确定物质的化学式3．简单的计算4．简答(解释化学反应中有关实验事实)题型讲练一．解释化学反应中有关实验事实★我会答1．镁带在空气中燃烧生成氧化镁后的质量比原来金属镁的质量大，有人说这个事实不符合质量守恒定律，你说对吗？为什么？答：此说法不对。
镁带在空气里燃烧，是镁和氧气发生了化学反应。
根据质量守恒定律，反应后生成物氧化镁的质量，一定等于参加反应的镁带和氧气的质量和，所以生成物的质量比镁带质量大。
2．成语“点石成金”，本意为古代方士的一种法术，即能使石头变成黄金；现比喻能化腐朽为神奇。
有人说他能把石灰石变化黄金，请你用化学知识说明石灰石不能变成黄金的道理。
答：在化学反应中元素的种类不变。
石灰石的主要成分是碳酸钙，它是由钙元素、碳元素、氧元素组成的。
黄金是由金元素组成的，因此石灰石不可能变成黄金。
3.如图所示是测定蜡烛燃烧时的质量变化装置，天平是物理天平，左托盘上蜡烛的上方罩着吸收器。
如果实验时，蜡烛正常燃烧，生成的气体顺利通过吸收器，吸收器的药品在3min内起吸收作用。
试回答：(1)本实验中，蜡烛燃烧时，反应物是蜡烛和氧气，生成物是二氧化碳和水蒸气，反应条件是点燃。
化学反应中的质量守恒定律
化学反应中的质量守恒定律化学反应是物质转化过程中的一种特殊形式，它涉及原子和分子之间的重新组合。
在化学反应中，质量是一个重要的物理量，而质量守恒定律正是描述了化学反应中质量的守恒原理。
本文将探讨化学反应中的质量守恒定律及其应用。
一、质量守恒定律的基本原理质量守恒定律是化学科学中的基本定律之一，它表明在一个封闭系统中，物质的质量在化学反应中始终保持不变。
换句话说，化学反应前后所涉及的物质质量总和是相等的。
这一定律源于我们对物质不灭性的观察，即物质在化学反应中并没有消失或增加，只是在原子或分子水平上发生了重新组合。
在化学方程式中，我们可以清晰地看到反应物和生成物的比例关系，这就是质量守恒定律的体现。
二、实验验证质量守恒定律为了验证质量守恒定律，科学家进行了大量的实验研究。
下面以一些常见的化学反应为例来说明。
1. 酸碱中和反应酸碱中和反应是一种常见的化学反应，它的化学方程式可以表示为：酸 + 碱→ 盐 + 水。
我们可以用酸和碱溶液来进行实验验证。
首先，将一定量的酸和一定量的碱混合，观察到反应后生成盐和水。
在实验过程中，我们可以使用天平来精确测量反应前后溶液的质量。
通过实验数据的对比，可以发现反应前后的总质量保持不变，验证了质量守恒定律。
2. 燃烧反应燃烧反应是常见的氧化反应，也是质量守恒定律的一个重要验证实验。
例如，将一定质量的燃料与足够的氧气进行燃烧反应，观察到生成的燃烧产物。
在实验中，我们可以利用实验装置收集燃烧产物，并用天平来测量反应前后的质量。
结果表明，反应前后总质量保持不变，符合质量守恒定律。
三、质量守恒定律的应用质量守恒定律不仅是化学反应的基本原理，也具有广泛的应用价值。
下面介绍两个典型的应用情景。
1. 化学计算质量守恒定律使得我们能够进行化学计算。
例如，在定量分析中，可以利用质量守恒定律来确定反应物和生成物之间的质量关系。
通过实验测量反应物和生成物的质量，可以计算出它们之间的摩尔比例，帮助我们了解反应的化学计量关系。
质量守恒定律及其应用
质量守恒定律及其应用【知识点的认识】质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和．从微观来说，该定律成立的原因是：“在化学反应前后，原子的种类、数目和质量三不变”．该定律的含义是：“宏观上的…反应前后物质总质量、元素的种类、各元素质量‟和微观上的…原子的种类、原子的数目、原子的质量不变‟六不变”．质量守恒定律的应用主要有如下四个方面：1．解释一些实验事实，例如，细铁丝在氧气中燃烧后的生成物的质量比原来细铁丝的质量大了．利用质量守恒定律解释为：“根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“反应前后物质总质量不变”可知，参加化学反应的铁和氧气的质量之和，等于反应后生成的四氧化三铁的质量；所以，生成物四氧化三铁的质量比原来细铁丝的质量大了”．2．推测一些物质的元素组成，例如，生物的呼吸作用可以表示为“有机物+氧气二氧化碳+水+能量”．以下有关有机物的组成元素推断正确的是（）A．只含碳元素B．只含碳元素和氧元素C．一定含碳、氢、氧三种元素D．一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素．解析：根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“元素的种类不变”可知，生成物所含的碳、氢、氧三种元素中的碳元素和氢元素一定来自于有机物，至于氧元素可能全部来自于氧气，也可能部分来自于氧气，另一部分则来自于有机物；所以，选项D是正确的．3．推断一些物质的化学式，例如，一氧化氮是空气的主要污染物之一．近年来又发现生物体内存在少量一氧化氮，它有扩张血管、增强记忆的功能；这成为当前生命科学的热点．工业上制取一氧化氮的化学方程式为：4X+5O2=4NO+6H2O，则X的化学式为NH3解析：根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“元素的种类不变、原子的种类不变、原子的数目不变”可知，X中应该含有氮元素和氢元素，其化学式中应该含有氮原子和氢原子，并且其原子个数分别是1和3；所以，答案应该是“NH3”．4．计算有关物质的质量，例如，现将10gA和足量的B混合加热，使它们发生化学反应，10gA完全反应后，生成15gC，则参加反应B的质量是5g解析：根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“反应前后物质总质量不变”可知，反应物B的质量等于生成物C与反应物A的质量之差（即15g-10g）．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对质量守恒定律及其应用的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“常见的物理变化和化学反应，有关化学式的计算和推断，物质的元素组成，元素在化学变化过程中的特点，微粒观点及模型图的应用，化学反应的实质，分子和原子的区别和联系，化学方程式的配平、书写、判断对错和有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对质量守恒定律及其应用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对质量守恒定律的概念及其成立的原因、含义和4个方关闭。
流体力学中的质量守恒定律
流体力学中的质量守恒定律流体力学是研究流体运动规律的一门学科，质量守恒定律是流体力学中最基本且重要的定律之一。
质量守恒定律指出，在一个封闭系统中，质量是不会凭空产生或消失的，质量的总量在任何时刻都保持不变。
本文将详细介绍流体力学中的质量守恒定律以及其应用。
一、质量守恒定律的基本原理在流体力学中，质量守恒定律可以理解为“质量的流入等于质量的流出”，即在一个封闭系统中，流体的质量在各个流动环节中保持不变。
这个定律是基于质量守恒的基本原理，即质量是不可创造也不可灭亡的。
二、流体质量的控制方程为了形式化描述质量守恒定律，我们使用流体质量的控制方程。
对于一个开放系统，其流体质量控制方程可以表示为：∂ρ/∂t + ∇·(ρv) = 0其中，ρ代表流体的密度，t代表时间，v代表流体的速度矢量，∂/∂t是对时间的偏导数，∇·是散度运算符。
这个方程表明了流体质量的变化与流体速度的分布关系，即流体质量的变化率等于流体质量通量的散度。
三、质量守恒定律在实际问题中的应用质量守恒定律是流体力学研究和应用的基础，它在各个领域都有重要的应用。
以下是质量守恒定律在实际问题中的应用示例：1. 气象学中的大气质量守恒：质量守恒定律可以用于描述大气中的空气质量分布和变化规律，例如空气中的水汽含量、空气流动的质量守恒等。
2. 地质学中的水文循环：质量守恒定律可以用于描述地表和地下水在不同环境中的流动规律，例如地下水资源的开发利用以及水文模型的建立。
3. 工程领域中的管道流动：质量守恒定律可以用于描述管道中的流体流动规律，例如液压传动系统的设计、供水管网的计算以及排污系统的维护等。
4. 生物医学工程中的血液循环：质量守恒定律可以用于描述人体内血液循环的规律，例如心脏泵血机制的研究、血流速度的测量以及血液透析等。
以上仅是质量守恒定律在实际问题中的部分应用，实际上质量守恒定律在流体力学研究和工程应用中都具有广泛的应用价值。
化学反应中的质量守恒定律
化学反应中的质量守恒定律化学反应是指物质在发生化学变化过程中，原子之间重新组合形成新的物质。
在化学反应中，质量守恒定律是一个基本的物质守恒原理，即反应前后系统中的质量总量保持不变。
本文将从质量守恒定律的原理、实验验证以及其在生活中的应用等方面进行探讨。
一、质量守恒定律的原理质量守恒定律是由法国化学家拉瓦锡于1789年提出的，并被广泛接受和应用。
它表明在一个封闭的系统中，化学反应前后系统的总质量保持不变。
根据质量守恒定律，化学反应前后系统中的原子总数是相等的，只是原子之间的组合发生了改变。
化学反应中，反应物分子中的原子通过键的断裂和生成新的化学键重新组合成产物分子。
由于原子的数量是守恒的，因此反应前后系统中的质量总量不变。
二、实验验证为了验证质量守恒定律，科学家进行了大量的实验研究。
其中一个经典的实验是铍和硝酸反应生成硝酸铵的实验。
实验中，首先称取一定质量的铍片，然后将其放入装有足够浓度的硝酸的容器中进行反应。
在反应完成后，所得产物通过干燥、称重等步骤再次确定质量。
实验结果表明，反应后容器中的质量与反应前的质量相同，证明了质量守恒定律的适用性。
这一实验验证了质量守恒定律在化学反应中的普适性和可靠性。
三、质量守恒定律在生活中的应用质量守恒定律不仅在实验室中得到验证，也广泛应用于生活中的各个领域。
1. 炼金术在古代，炼金术士们试图将基本金属转化为贵金属。
其中一个著名的实验是将铅转化为黄金。
虽然这一目标最终未能实现，但实验过程中质量守恒定律的应用得到了验证。
炼金术士们注意到，无论经过多少次反应，质量总量保持不变，这进一步坚定了质量守恒定律的地位。
2. 工业生产在工业生产中，质量守恒定律也扮演着重要的角色。
例如，化肥、合成材料和药物等的制造过程中，反应物的质量需要与产物的质量精确匹配，以确保产品的质量稳定性和可靠性。
此外，在环境保护方面，质量守恒定律也为处理废物和污染物提供了依据。
根据质量守恒定律，处理废物时需要确保总质量不变，以免对环境造成进一步的负面影响。
质量守恒定律在生活中的实际应用案例
质量守恒定律在生活中的实际应用案例质量守恒定律是物理学中的基本原理之一，它表明在任何封闭系统中，物质的总质量不会增加或减少。
这个定律在我们的生活中有着广泛的实际应用。
下面，我们将探讨一些例子，展示质量守恒定律如何在日常生活中得到应用。
1. 水的沸腾过程当我们在炉子上烧水时，水开始加热，温度逐渐升高。
在达到了100摄氏度后，水开始沸腾。
在沸腾的过程中，水会转化为水蒸汽。
根据质量守恒定律，沸腾过程中水的质量不会发生变化。
尽管水从液体转变为气体状态，但水蒸汽的质量与原始水的质量相等。
2. 弹簧秤的使用弹簧秤是一种常见的测重工具。
当我们想要称量一个物体的质量时，我们可以将其悬挂在弹簧秤上。
根据质量守恒定律，物体悬挂在弹簧秤上后，弹簧会伸长一段距离，以平衡物体的重力。
通过测量弹簧伸长的程度，可以确定物体的质量。
3. 食物的消耗过程在我们的日常生活中，我们吃掉的食物在身体中通过新陈代谢转化为能量和废物。
根据质量守恒定律，食物的质量在消耗过程中不会减少或增加。
食物的质量最终以废物的形式排出体外，证明了质量守恒定律的适用性。
4. 钓鱼过程中的鱼的重量当我们钓到一条鱼时，我们往往会使用一个秤来称量它的重量。
不论我们在水中将鱼称量还是将其放在陆地上进行称量，质量守恒定律告诉我们，鱼的重量不会受到环境的影响。
鱼的重量只取决于鱼的本身，而不会因为秤的位置而发生变化。
质量守恒定律是一个普遍适用于自然界的原则，它不仅可以解释许多物理过程，还可以应用于一系列日常生活中的例子。
从沸腾水、使用弹簧秤测重、食物的新陈代谢到钓鱼过程中的鱼的重量，这些实际应用案例都证明了质量守恒定律的准确性和可靠性。
在探索质量守恒定律的应用案例时，我们不仅可以加深对物理学原理的理解，还可以更好地理解自然界的规律。
通过理解和应用这一定律，我们能够更加准确地处理和理解我们日常生活中的各种事物和现象。
总结起来，质量守恒定律在生活中有广泛的应用。
从水的沸腾过程到食物的消耗，从弹簧秤的使用到钓鱼过程中的鱼的重量，这些实际案例都说明了质量守恒定律的有效性。
质量守恒定律及其应用复习课(精)
质量守恒定律及其应用复习课(精)本课程将对质量守恒定律及其应用进行全面复习，帮助学生深入理解质量守恒定律，掌握其应用技巧。
本文将从以下几个方面进行讲解：1.质量守恒定律的概念与起源2.质量守恒定律的表述方式3.质量守恒定律及其应用的作用4.质量守恒定律的练习与应用案例1. 质量守恒定律的概念与起源质量守恒定律是物理学中的基本定律之一，指在任何一个封闭系统中，质量的总量不会发生变化。
质量守恒定律最早由拉瓦锡于18世纪提出，其后经过多位科学家的探讨和实验验证，被广泛地应用于各个领域。
2. 质量守恒定律的表述方式质量守恒定律有多种表述方式，包括质量守恒原理、质量不灭定律、质量恒等原理等。
其最常见的表述方式为“任何一个封闭系统的质量总量在系统内外部相互转移的过程中保持不变”。
3. 质量守恒定律及其应用的作用质量守恒定律在实际应用中起着至关重要的作用。
首先，在化学反应中，质量守恒定律可以被用于计算反应物的质量和生成物的质量。
其次，在机械领域中，质量守恒定律可用于计算物体的质量和速度。
同时，在工程领域中，质量守恒定律也被广泛应用于各种设备的设计和优化。
4. 质量守恒定律的练习与应用案例以下是几个实际应用案例：案例一：化学反应中的质量守恒氧气和氢气反应生成水时，质量守恒定律可以被用于计算反应前后氧气、氢气和水的质量，从而掌握反应的产物比例。
2H2 + O2 -> 2H2O在上述反应中，两个氢气分子与一个氧气分子反应生成两个水分子。
反应前的质量为（2x2+1x32）g，即68g，反应后的质量为（2x18）g，即36g，反应中质量未发生变化。
案例二：力学问题中的质量守恒在弹性碰撞问题中，质量守恒定律可以帮助我们计算物体的速度和动量。
例如，如果一个物体质量为m1，速度为v1，与另一个物体质量为m2，速度为v2相撞，根据质量守恒定律和动量守恒定律，我们可以计算出两个物体碰撞后的速度。
案例三：工程问题中的质量守恒在管道工程中，质量守恒定律可以帮助我们计算管道内流体的体积和速度。
化学质量守恒定律及其运用
目录
• 化学质量守恒定律概述 • 化学质量守恒定律的运用 • 化学质量守恒定律在化学实验中的应用 • 化学质量守恒定律在实际生活中的应用 • 化学质量守恒定律的局限性
01 化学质量守恒定律概述
定义与性质
定义
化学质量守恒定律是指在一个化 学反应中，反应物的总质量等于 生成物的总质量。
02
通过质量守恒定律，可以分析污 染物在大气、水体和土壤等环境 介质中的迁移转化规律，预测其 对生态系统和人体健康的影响。
食品安全检测中的运用
食品安全检测中，质量守恒定律用于 检测食品中的营养成分、添加剂和有 害物质，确保食品质量和安全。
在食品安全事件调查中，质量守恒定律用 于分析食品中可能的污染源和污染途径， 有助于追溯问题源头和制定解决方案。
核反应过程中，质量可能会发生 亏损，不满足质量守恒定律。
相对论效应
高速运动或强引力场中，物体的 质量会发生变化，不满足质量守
恒定律。
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性质
化学质量守恒定律是化学反应的 基本定律之一，适用于任何化学 反应，不受反应类型、温度、压 力等因素的影响。
化学质量守恒定律的发现与证明
发现
化学质量守恒定律是由法国化学家拉 瓦锡在18世纪70年代通过大量实验 发现的。
证明
可以通过实验验证化学质量守恒定律 ，例如在密闭容器中进行化学反应， 反应前后分别称量反应物和生成物的 质量，比较是否相等。
质量守恒定律用于计算食品中各组分的含量 ，例如蛋白质、脂肪、碳水化合物等，以及 食品中的微量元素和维生素等营养成分。
05 化学质量守恒定律的局限 性
理想状态下的守恒定律
质量守恒定律质量守恒在日常生活中的应用
质量守恒定律质量守恒在日常生活中的应用质量守恒定律——质量守恒在日常生活中的应用在物理学中，质量守恒定律是指在一个封闭系统中，系统的质量在任何情况下都保持不变。
尽管该定律一般出现在物理和化学的教科书中，但它在我们日常生活中的应用却无处不在。
本文将探讨质量守恒定律在日常生活中的几个具体应用。
1. 水的汽化和凝结在常温下，水的分子以液态存在。
然而，当水受热变为水蒸气时，质量守恒定律发挥了作用。
根据定律，无论水变为水蒸气，或者水蒸气凝结成水，总质量保持不变。
这意味着当水蒸气冷却时，原先从水中蒸发的质量会以水的形式重新出现。
2. 食物的消化质量守恒定律在食物消化过程中也有应用。
当我们进食时，食物的质量在胃和肠道中会发生变化，但整个过程中总质量保持不变。
食物会通过消化吸收从身体中提取营养成分，而剩余部分则以排泄物的形式离开身体。
这个过程符合质量守恒定律，因为在食物被消化吸收或排泄的过程中，质量总是保持恒定。
3. 化学反应质量守恒定律在化学反应中起着至关重要的作用。
当发生化学反应时，反应物参与反应生成新的产物。
根据质量守恒定律，反应物的质量和产物的质量之和应该保持不变。
这是因为在化学反应中，原子的重新排列会导致新物质的生成，但是原子的质量并不会发生改变。
4. 燃烧过程燃烧是一种常见的现象，无论是蜡烛燃烧，还是我们日常使用的加热设备，都与质量守恒定律相关。
当燃料燃烧时，它与氧气发生反应，产生二氧化碳和水蒸气等产物。
根据质量守恒定律，燃料和氧气的初始质量之和应等于产物的质量。
这意味着在燃烧过程中，如果我们准确测量燃料和氧气的质量，我们可以根据产物的质量计算燃料的消耗量。
5. 垃圾处理质量守恒定律在垃圾处理过程中也起着重要的作用。
当我们将垃圾投放到焚烧炉中时，焚烧过程会将垃圾中的有机物燃烧成灰烬和气体产物。
根据质量守恒定律，焚烧后灰烬和气体的质量之和应等于垃圾的初始质量。
因此，通过测量焚烧后的灰烬和气体的质量，我们可以估计垃圾的总质量。
2024年中考化学专题复习：质量守恒定律及其应用
和Y反应生成Z和W，反应前后分子变化 的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（ A ） A.该反应的基本反应类型为置换反应 B.1个X分子中含有3个原子 C.4种物质中，属于化合物的有3种 D.该反应的化学方程式为2NH3+2Cl2 N2+5HCl
8.（2023·湖北）水煤气中的CO和H2在一定条件下能发生化学反应， 该过程的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（ C ）
省石油资源，减少汽车尾气污染。乙醇充分燃烧的化学方程式为
C2H5OH+3O2 2CO2+3X，试推测 X 的化学式是（ B ）
A.H2
B.H2O C.CO D.H2O2
【变式1】（2023·江苏）Y是生活中常见的物质，完全燃烧的化学 方程式为Y+3O2 2CO2+3H2O，则Y的化学式为（ D ）
吗？ 不正确
参。加为反什应么的？物质除了细铁丝外还有氧气，
_故__这__个__反__应__遵__守__质__量__守__恒__定__律__________
__________________________________________________________。
【例题1】（2023·湖南）汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可节
9.6 g，原混合物中含氯酸钾 24.5 g。
2.求元素符号、化学式或原子数：根据化学方程式“ ”号两边各
原子数目 必须相等。如根据3NO2+H2O 化学式为 NO 。
2HNO3+X，推断X的
3.解释化学现象：如细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁
丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律，这种说法正确
1.（2023·湖北）下列现象能用质量守恒定律解释的是（ D ） A.蔗糖溶于水后总质量不变 B.浓硫酸敞口放置质量增加 C.饱和硝酸钾溶液升温，溶液质量不变 D.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，溶液质量减小
质量守恒定律及其应用
专项复习质量守恒定律及其应用复习目标1．真正理解质量守恒定律，学会使用质量守恒定律的知识解决各种问题。
2．培养学生筛选信息，数据和分析问题，解决问题的能力。
3．体验化学学习的途径和方法。
考点归纳：复习重点：质量守恒定律的应用教学过程：一、质量守恒定律的知识网络1、质量守恒定律的内容及原因：参加化学反应的各物质的__________ 等于反应后生成的各物质的___________。
在化学反应前后___________没有改变、_______没有改变、___________没有改变。
2、质量守恒定律的适用范围。
3、验证质量守恒定律时挑选的实验对装置有什么要求。
4、化学变化中的五个肯定不变、、、和。
两个肯定改变和。
两个可能改变和。
二、质量守恒定律的应用：（一）、图表信息题：例：在一密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如、参加反应的物质是，反应后生成的物质是。
2、反应后D的质量X为g。
你的理由是:练习：把A、B、C、D四种物质放在一密闭容器中，在一定条件下充分反应，反应前后各物质(1)C物质可能是____________（反应物、生成物或催化剂）(2)容器中发生反应的反应类型是____________（填写基本反应类型）(3)写出一例与上述反应类型相同的化学方程式____________ ____________。
（二）、求物质的质量:（化学反应前后物质的总质量守恒）例：在化学反应A +B = C 中，10克A物质恰好与8克B物质完全反应，则生成C物质的质量为（）A、8克B、18克C、10克D、无法确定例2、将27.5克高锰酸钾粉末加热，完全反应后剩余固体物质的质量为17.9克，则生成氧气的质量为（）A、9.6克B、12.6克C、6.6克D、14.9克练习：已知反应2A+B=3C+D 中参加反应的A与B的质量比为5:2 ，反应后生成的C和D的质量共为2.1克，则消耗A的质量为____________ 克。
质量守恒定律质量守恒在工业生产中的应用
质量守恒定律质量守恒在工业生产中的应用质量守恒定律在工业生产中的应用质量守恒定律是自然科学中的基本原理之一，它指出在任何封闭系统内，质量是不会凭空消失或增加的。
换言之，系统中物质的质量在物理和化学变化过程中保持不变。
这个原理在工业生产中有着广泛的应用，从原材料加工到成品制造，质量守恒定律都是确保产品品质的关键。
一、原材料加工过程在工业生产中，原材料的加工是一个重要的环节。
无论是金属加工、化学合成，还是食品加工等，都需要遵循质量守恒定律。
在原材料加工过程中，通过各种方法将原材料转化为半成品或成品。
在这个过程中，对原材料的重量进行准确的称量和记录，确保原材料的质量不会因变化过程而发生改变。
只有在确保质量稳定的前提下，才能保证产品的质量符合标准要求。
二、化学反应过程化学反应是工业生产中常见的过程之一。
在化学反应中，原始物质由于分子结构的改变会形成新的物质。
在这个过程中，质量守恒定律起着至关重要的作用。
通过对反应物与生成物的质量进行严格的测量，可以确定化学反应过程中的质量变化情况。
这对于合成反应的控制和产物纯度的保证至关重要。
三、质量检测和质量控制在工业生产中，质量检测和质量控制是确保产品质量的重要环节。
质量守恒定律在这方面发挥着关键作用。
通过对产品质量进行准确的检测和测量，可以判断产品是否符合质量标准。
同时，通过对生产过程中原材料、半成品和成品的质量进行严格的控制，可以确保产品的质量持续稳定。
四、环境保护工业生产中的环境保护是国家政策的重要内容。
质量守恒定律在环境保护方面同样起着重要作用。
在工业生产过程中，必须严格控制污染物的排放。
通过合理的工艺设计和环境管理，可以降低或消除废水、废气和固体废物的排放，从而减少对环境的污染。
质量守恒定律的应用在工业生产中帮助我们更好地保护环境，实现可持续发展。
五、能源利用能源是工业生产中不可或缺的资源。
质量守恒定律在能源利用方面也起着重要作用。
通过合理利用能源，减少能量的浪费，可以提高生产效率，降低生产成本。
质量守恒定律
小试牛刀
【例7】在奥运比赛中，举重运动员举重前常用白色的“镁
粉”搓手，是因为“镁粉”质轻、吸水性好，可作
防滑剂。“镁粉”的有效成分是碱式碳酸镁，它不
可燃，300℃即分解，其分解的化学方程式是：
Mg5(OH)2(CO3)4＝ 5MgO＋X＋4CO2↑，则X的化学 式是( )
A．O2
B．CO
C．Mg(OH)2
学习殿堂 二、质量守恒定律的应用
5．用微粒的观点解释质量守恒定律
小试牛刀 【例14】下图为某反应的部分微观示意图，其中不同的球
代表不同元素的原子。下列说法正确的是( ) A．该反应属于化合反应 B．参加反应的两种分子个数比为1∶1 C．各元素的化合价在反应前后未改变 D．1个X分子中有3个原子
分子的数目 三个可能改变 物质的状态
元素的化合价
2
学习殿堂
二、质量守恒定律的应用 1．据质量守恒定律解释化学现象
小试牛刀
【例1】下列事实：
①铁制品生锈后，其质量增加；
②湿衣服晾干后，质量比湿的时候减少；
③石灰水放在敞口的容器内，其质量增加；
④高锰酸钾受热分解实验后剩余固体的质量比原反
应固体质量小；
小试牛刀
【例13】一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应， 测得反应前后各物质的质量如下：
纯净物 乙醇 氧气 二氧化碳 水
X
反应前质量/g 2.3 4
0
0
0
反应后质量/g 0 0
2.2
2.7 待测
下列说法正确的是( ) A．反应后X的质量为1.5g B．X中一定含有碳元素和氧元素 C．X中一定含有碳元素和氢元素 D．X中两种元素的质量比是1∶1
学习殿堂
4．微观解释 以水通电分解为例：
质量守恒定律在初中化学解题中的应用
质量守恒定律在初中化学解题中的应用
质量守恒定律是自然界中一个重要的基本定律，它指出在任何化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量。
在初中化学解题中，质量守恒定律是非常重要的，对于理解化学反应的过程和计算反应物质量之间的关系起着关键作用。
以下是质量守恒定律在初中化学解题中的应用：
1、计算反应物质量：
根据质量守恒定律，计算反应物质量是我们常见的一个问题。
例如：已知一定质量的铜与足量的硫发生化学反应生成硫化铜，求生成硫化铜的质量。
根据质量守恒定律，反应物质量等于生成物质量，则硫化铜的质量等于铜的质量与硫的质量之和。
3、确定反应物的质量比：
质量守恒定律还可以用来确定反应物的质量比。
例如：已知一定质量的氢气与氧气按照体积比2:1反应生成水，求氢气与氧气的质量比。
根据质量守恒定律，水的质量等于氢气的质量与氧气的质量之和，而根据分子式H2O可知，水的质量等于氢气的质量的2倍加上氧气的质量。
可以通过求解方程组来确定氢气与氧气的质量比。
4、判断化学反应是否完全：
质量守恒定律还可以用来判断化学反应是否完全。
根据质量守恒定律，如果化学反应完全，反应物的质量等于生成物的质量；反之，如果化学反应不完全，反应物的质量会大于生成物的质量。
通过实验观察生成物的质量和反应物的质量，可以判断化学反应是否完全。
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专题：质量守恒定律及其应用的复习一、质量守恒定律1、定律的内容:参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
2、定律的理解（1）“化学反应”是前提。
质量守恒定律的适用范围是化学变化，不适用于物理变化，任何化学变化都遵循质量守恒定律。
（2）“参加反应”是基础。
概念中明确指出是“参加反应”的各物质的质量总和，不参加反应的物质质量不能计算在内。
（3）“质量总和”是核心。
无论是参加反应的物质，还是反应后生成的物质，计算时不能漏掉任何一项。
（4）“质量守恒”是目的。
定律只适用于“质量”守恒，不包括体积守恒、分子数守恒3、质量守恒定律的原因：（1）原子种类没有改变；（2）原子数目没有增减；（3）原子质量没有变化。
4、定律的宏观、微观解释化学反应的实质是参加反应的原子重新组合形成新物质的过程。
即化学反应前后原子的种类、原子的数目、原子的质量没有改变，因此，化学反应前后物质的总质量守恒。
二、中考题型归类（一）解释化学反应中有关实验事实1．镁带在空气中燃烧生成氧化镁后的质量比原来金属镁的质量大，有人说这个事实不符合质量守恒定律，你说对吗？为什么？2．成语“点石成金”，本意为古代方士的一种法术，即能使石头变成黄金；现比喻能化腐朽为神奇。
有人说他能把石灰石变化黄金，请你用化学知识说明石灰石不能变成黄金的道理。
（二）应用质量守恒定律的应用范围1．下列叙述完全符合质量守恒定律的是（）A．水结成冰前后，质量保持不变 B．50mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100mLC．在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水D．1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳2．下列变化中，能用质量守恒定律解释的是（）A 5g水受热变成5g水蒸气B 5g食盐溶解在95g水中，成为100g食盐溶液C 100mL水加入100mL酒精，成为体积小于200mL的溶液D 木炭燃烧后质量减少3．化学反应中不发生改变且能解释质量守恒定律原理的是下列①－⑥中的( )①物质种类；②分子种类；③分子数目；④原子种类；⑤原子数目；⑥原子质量A．① B．②③ C．④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥4．有下列事实：①蜡烛燃烧后，其质量减少；②铁制品生锈后，其质量增加；③水加热沸腾一段时间后质量变小④石灰水放在敞口的容器内，其质量增加。
其中符合质量守恒定律的是( )A．①③ B．②③ C．③④ D．①②④（三）推断物质的组成例1:生物的呼吸作用表示为：有机物 + 氧气二氧化碳 + 水。
以下关于有机物组成元素推断正确的是( )A．只含碳元素 B．只含碳元素和氢元素C．一定含碳、氢和氧元素 D．一定含有碳元素和和氢元素，可能含有氧元素例2：将4.6 g某化合物在空气中完全燃烧，共得到8.8 g 二氧化碳和5.4 g水，则该化合物的组成元素是（）A．一定含有碳、氢两种元素 B.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元C.一定含有碳、氢、氧三种元素 D ．只含有碳元素练习：1．某纯净物M稍加热就分解为氨气、二氧化碳和水。
根据实验事实能得出的结论是( ) A．M由四种元素组成 B．M是氧化物 C．M有水 D．M很稳定2.2008年4月8日安徽省阜南县一所小学又发生一起误把亚硝酸钠当食盐的中毒事件，确保食品安全的警钟再次敲响，亚硝酸钠（NaNO2）外观与食盐极相似，有咸味，区别它们的有效方法是隔绝空气加热，没有明显变化的是食盐，能分解放出刺激性气味气体的是亚硝酸钠，此气体可能是A、SO2B、NH3C、N2D、NO23.通过学习氧气的性质，知道镁在氧气中燃烧会生成白色固体物质。
但某学习小组的同学发现在空气中点燃镁条时，生成的白色固体物质中夹杂着少量的淡黄色固体。
为了探究其原因，他们做了以下工作：[提出问题] 淡黄色固体物质的成分是什么？[查阅资料] 通过查阅资料，记录了下列几种物质的颜色：物质MgO MgCl2Mg3N2Mg(NO3)2MgCO3Mg(OH)2颜色白色白色淡黄色白色白色白色某同学推断产物中一定不存在氯化镁，你认为他的理由是；[提出猜想] 分析以上资料，同学们认为淡黄色的固体可能是镁与空气中的（填写化学式）反应生成的；[实验探究]如果让你设计实验验证上述猜想，你的方案是[实验结论] 根据实验结果，写出镁条在空气中燃烧时发生反应的化学方程式：、；５、某化合物完全燃烧，需要4.8 g氧气，同时只生成4.4 g二氧化碳和2.7 g水，则该化合物中（）Ａ.只含有碳、氢两种元素Ｂ只含有碳、氧两种元素Ｃ.含有碳、氢、氧三种元素Ｄ无法确定（四）确定物质的化学式例：一氧化氮是大气的主要污染物之一。
近几年来又发现生物体内存在少量一氧化氮，它有扩张血管、增强记忆的功能，成为当前生命科学的热点。
工业上制得一氧化氮的化学方程式为：4X + 5O2═ 4NO + 6H2O ，则X的化学式为( ) A．N2 B．NO2 C．NH3 D．N2O5（五）确定物质的质量例：1 在化学反应A + 2B ═2C + D中，6gA和8gB恰好完全反应，生成9gD。
若反应生成15gC，则参加反应的B 的质量为( ) A．8g B．24g C．12g D．16g2、在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质X Y Z Q反应前质量/ g 8 2 20 5反应后质量/ g 待测10 8 13A．反应后X的质量为6 g B.该反应的反应物是X、YC.参加反应的X、Z的质量比是1：3D. Y、Q的相对分子质量比一定为1：1练习⑴．在化学反应A+B=C中，5克A的足量的B反应生成8克C，则参加反应的B的质量是⑵．某反应2A + B = 3C，已知m g A和n g B能完全反应，现有2m g A和足量的B反应，最后可得C为⑶．设有a g氯酸钾和b g二氧化锰，混合后加热至完全反应，可得到c g氯化钾，根据质量守恒定律，应得到氧气的质量为⑷．一定量的氯酸钾与1.5g二氧化锰混合加热，完全反应后，残留的固体质量为m g，收集到n g气体，则原氯酸钾的质量为（六）判断化学反应的类型1、将25克甲物质、5克乙物质、10克丙物质混合加热，使之发生化学反应，经分析知反应后混合物中含10克甲、21克丙，还含有一种新物质丁，若甲、乙、丙、丁的式量分别为30、20、44、18，并用A、B、C、D分别表示它们化学式，则它们之间所发生反应的化学方程式是。
2、在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质X Y Z Q反应前质量/ g 8 2 30 5反应后质量/ g 待测10 8 13（七）确定反应物或生成物的质量比⑴．在反应X + 2Y = R + 2M中，已知R与M的相对分子质量之比为22:9，当1.6gX和Y完全反应后生成4.4g R。
则反应中Y和M的质量比为( ) A.16:9 B.23:9 C.32:9 D.49:9（八）确定物质的相对分子质量⑴．有化学反应2A+B=C+2D，若A的相对分子质量为103，B的相对分子质量为71，C的相对分子质量为160，则D的相对分子质量为( ) A 85.5 B 117 C 58.5 D 55.8★我会算1．在化学反应A + B ═ C + D中，7gA和9gB恰好完全反应，生成C的质量恰好是D的质量的3倍，则生成C的质量是。
2．在化学反应A+B2＝AB2中，A与B2反应的质量关系如图所示。
将10gA与8gB2充分反应，则生成AB2的质量是( )A.10gB.13gC.16gD.18g3.在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是( )物质M N Q P 反应前质量(g) 18 1 2 32 反应后质量(g)X26212A ．该变化的基本反应类型是分解反应B ．反应后物质M 的质量为l3gC ．反应中N 、P 的质量比为5：4D ．物质Q 可能是该反应的催化剂4．将一定质量的a 、b 、c 、d 四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：下列说法中错误的是( )A ．a 和b 是反应物，d 可能是催化剂。
B ．反应后a 物质的质量为4．64gC ．c 物质中元素的种类，一定等于a 、b 二种物质中元素的种类D ．若物质a 与物质b 的相对分子质量之比为2：1，则反应中a 与b 的化学计量数之比为2：15.现将10 gA 和足量的B 混合加热，A 和B 发生化学反应。
10 gA 完全反应后生成8gC 和4gD ，则参加反应的A 与B 的质量比是( )A ．1：l B.2：1 C.5：l D ．4：l6.将4.6 g 某化合物在空气中完全燃烧，共得到8.8 g 二氧化碳和5.4 g 水，则该化合物的组成元素是（ ） A.一定含有碳、氢两种元素 B.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 C.一定含有碳、氢、氧三种元素 D.只含有碳元素7．（2013•潍坊）现有10gA 和足量的B 混合加热，A 与B 发生化学反应，10gA 完全反应后生成8gC 和4gD ，则参加反应的A 与B 的质量比是（ ） A ． 5：1B ． 4：1C ． 2：1D ． 1：18．（2013•衡阳）在反应A+3B=2C+3D 中，已知A 和B 的相对分子质量之比为7：8，当2.8gA 与一定量B 恰好完全反应后，生成3.6gD ，则C 的质量为（ ） A.6.8g B.9.6g C.8.8g D.4.4g9．（2013•绥化）在化学反应2A+B 2=2C 中，已知20gA 和足量B 2充分反应后，生成30g C ．已知B 2的相对分子质量为32，则C 的相对分子质量是（ ）A.20B.32C.48D.9610.（2015•南京）在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在下定条件下发生化学反应，测得反应前及t 1、t 2时各物质质量如右图所示。
下列说法中不正确的是（ ）A.该反应为化合反应B.该反应中，甲、乙的质量变化之比为1：4C.该反应中，乙、丁的质量变化之比为7：5D.丙可能为该反应的催化剂物 质 a b c d 反应前质量（g ） 6．4 3．2 4．0 0．5 反应后质量（g ）待测2．567．20．5。