陕西省宝鸡市岐山县2015_2016学年高二化学下学期期末试卷文(含解析)

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陕西省宝鸡市岐山县2015-2016学年高二下学期期末化学试卷(文科) 含解析

2015-2016学年陕西省宝鸡市岐山县高二（下)期末化学试卷（文科）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分,共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关化学用语错误的是（)A．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p6B．碳原子的外围电子轨道表示式：C．碳﹣14的原子组成符号: CD．Cl﹣的结构示意图2．元素周期表中铋元素的数据见图,下列说法正确的是（）A．Bi元素的质量数是209B．Bi元素的相对原子质量是209.0C．Bi原子6p能级有一个未成对电子D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子3．气体分子中的极性键在红外线的照射下，易像弹簧一样做伸缩和弯曲运动，从而产生热量而造成温室效应．下列不属于造成温室效应气体的是（)A．CO2B．N2O C．CH4D．N24．以下性质的比较中，正确的是(）A．晶格能大小：NaI＞NaBr＞NaCl＞NaFB．单质的熔点:Li＜Na＜K＜RbC．共价键的键能：C﹣C＞C﹣Si＞Si﹣SiD．沸点高低：HF＜HCl＜HBr＜HI5．下列离子中外层d轨道达半充满状态的是（）A．24Cr3+B．26Fe3+C．27Co3+D．29Cu+6．下列叙述错误的是（）A．离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性B．离子键的强弱主要决定于离子半径和离子所带电荷数C．配位键在形成时，由成键双方各提供一个电子形成一对共用电子D．金属键的实质是金属中的自由电子与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用7．只有阳离子而没有阴离子的晶体是（）A．分子晶体 B．金属晶体 C．原子晶体 D．离子晶体8．下列物质发生变化时，所克服的粒子间的相互作用属同种类型的是(）A．液态HF与液态HBr分别受热变为气体B．氯化铵与苯分别受热变为气体C．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中D．碘与干冰分别受热变为气体9．下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构，下列说法错误的是（)A．32 g S8分子中含有0。

陕西省宝鸡中学2016-2017学年高二下学期期末考试化学试题

可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 Zn-65Ⅰ卷（共50分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共50分）：1．在具有下列电子排布式的原子中，原子半径最大的是（）A．1s22s22p63s23p1 B．1s22s22p1 C．1s22s22p3 D．1s22s22p63s23p4 2．下列电子式书写错误的是（）A．B．C．D．3．下列说法正确的是（）A．处于最低能量状态的原子叫基态原子B．2p3表示2p能级上有3个p轨道C．核外电子分层排布规律表明，多电子原子核外电子总是按能层次序从低到高依次填充D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多4．元素周期表中，按照第一电离能由大到小顺序排列错误的是（）A．Be、Mg、Ca B．Mg、Ca、K C．He、Ne、Ar D．O、N、C5．在元素周期表中，同周期的X、Y、Z三种元素，其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列各判断中正确的是（）A．原子半径：X>Y>Z B．简单阴离子半径：X->Y2->Z3-C．气态氢化物稳定性：X<Y<Z D．电负性：X>Y>Z6．与卤素单质化学性质相似的物质称为拟卤素或类卤素，如氰气，它的结构式为N≡C—C ≡N，下列说法不正确的是（）A．其中叁键的键长比单键要短B．分子中含3个σ键和4个π键C．分子构型为直线形D．可以发生加成反应，但不能与氢氧化钠溶液反应7．根据已有化学知识及经验，判断下列关系中不正确的是（）A．分子的极性大小排序：CH4<HBr<HCl<HFB．原子半径大小排序：O<S<Na<KC．热稳定性强弱排序：CaCO3>Na2CO3>NaHCO3>H2CO3D．金属熔点由高到低排序：W>Cu>Na>Hg8①R的氧化物对应的水化物可能具有两性②X单质可在氧气中燃烧生成XO3③离子半径大小：r(M3+)<r(T2-)④L2+和X2-的核外电子数相等A．①④ B．③ C．②④D．①②③9．用价层电子对互斥理论预测H2S和NF3的立体结构，两个结论都正确的是（）A．直线形；三角锥形B．V形；侧三角锥形C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形10．由下列物质构成的晶体中，同时存在极性键、非极性键和氢键的是（）A．CO2 B．H2O2 C．H2O D．C2H211．下列分子的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）A．CO2与H2O B．CH4与NH3 C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4 12．下列关于配合物的说法不正确的是（）A．硫酸铜的水溶液中，铜离子实际上主要以四水合铜离子的形式存在B．氯化银沉淀能溶于氨水，说明有的配合物（或配离子）很稳定C．金属离子都能作为中心离子，含有孤对电子的分子（或离子）都可作配体D．硫氰合铁（III）离子呈血红色，由此可用KSCN溶液检验Fe3+离子13．下列客观事实与氢键无关的是（）A．冰的密度比水小B．H2O的分解温度比H2S高得多C．液态氟化氢中有三聚氟化氢D．NH3的沸点比PH3高14．下列说法正确的是（）①具有规则几何外形的固体一定是晶体②含有阳离子的晶体一定是离子晶体③非极性分子中一定含有非极性键④s—s σ键与s—p σ键的电子云形状相同⑤含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度⑥因为H—F的键能大于H —Cl的键能，所以HF的沸点高于HC1⑦含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同⑧中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体A．①②⑤⑥B．③⑦⑧ C．⑦⑧D．③④⑤⑧15．下列说法不正确的是（）A．手性异构体性质相同B．互为手性异构体的分子互为镜像C．手性异构体分子组成相同D．手性催化剂只催化或主要催化一种手性分子的合成16．有三种短周期的元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子价电子排布式为ns1，Y元素原子的K层电子是L层电子数的一半，Z元素原子K电子层上的电子数是L电子层上电子数的1/3，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是（）A．X2YZ B．X2YZ2 C．X2YZ3 D．X2YZ417．下列排序不正确的是（）A．晶体熔点由低到高：CH4<SiH4<GeH4<SnH4B．熔点由高到低：Rb>K>NaC．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅D．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI18．最近，科学家合成了含有N5+的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“V”形，如右图所示，以下有关该物质的说法中正确的是（）A．每个N5+中含有35个质子和36个电子B．该离子中有非极性键和配位键C．该离子中含有2个π键D．与PCl4+互为等电子体19．下列微粒间不能形成配位键的组合是（）A．Ag+、NH3 B．BF3、NH3 C．Co3+、CO D．Ag+、H+ 20．下列晶体熔化时不需破坏化学键的是（）A．晶体硅B．氯化钠固体C．金属钾D．干冰21．已知磷酸分子（）中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换，又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能跟D2O发生氢交换，由此推断出H3PO2的分子结构是（）A．B．C．D．22．磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，右图为其晶胞，其中的每个原子均满足8电子稳定结构。

2015-2016学年陕西省宝鸡市岐山县高二下期末(有机)化学试卷(带解析)

绝密★启用前2015-2016学年陕西省宝鸡市岐山县高二下期末（有机）化学试卷（带解析）试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：51分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、下列叙述正确的是(（）A ．单体的质量之和等于所生成高聚物的质量B ．单体为一种物质时，则单体发生加聚反应C ．缩聚反应的单体至少有两种物质D ．淀粉和纤维素的链节都是C 6H 10O 5，但聚合度不同，彼此不是同分异构体2、2005年11月18日国际著名血液学杂志《BLOOD 》刊载了一条令人振奋的科研成果，中国科学家找到白血病的致病元凶——蛋白质Shp －2。

下列关于蛋白质Shp －2说法正确的是（） A ．它是高分子化合物B ．天然蛋白质仅由碳、氢、氧、氮四种元素组成C ．在一定条件下能水解最终生成多肽D ．氨基酸和蛋白质Shp －2都只能与碱反应3、有关天然产物水解的叙述不正确的是（）A．纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同B．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸C．可用碘检验淀粉水解是否完全D．油脂水解可得到丙三醇4、百服宁口服液为解热镇痛药，主要用于治疗头痛、发烧。

其主要化学成分的结构简式为：。

下列有关该有机物叙述正确的是（）A．分子式为C8H10NO2B．其属于α－氨基酸的同分异构体有3种C．该有机物属于α－氨基酸D．该有机物可与FeCl3溶液发生显色反应5、硫酸在下列反应中，只起催化作用的是（）①乙酸和乙醇的酯化反应②苯的硝化反应③油脂的水解反应④淀粉的水解反应A．①④ B．②④ C．③④ D．①③6、下列说法中，正确的是（）A．多糖是很多个单糖分子按照一定的方式，通过分子内脱水而结合成的B．多糖在性质上跟单糖、双糖不同，通常不溶于水，没有甜味，没有还原性C．淀粉和纤维素都是重要的多糖，它们的通式都是(C6H10O5)n，二者互为同分异构体D．淀粉在稀H2SO4作用下水解最后生成葡萄糖和果糖7、下列有关实验的叙述，正确的是（）A．用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管B．用分液漏斗分离环己烷和水的混合液体C．分馏石油时，温度计的末端必须插入液面下D．配制新制Cu(OH)2溶液时，在2mL10% CuSO4溶液中滴入几滴2%NaOH溶液8、下列说法不正确的是（）A．高吸水性树脂属于功能高分子材料B．食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成份是聚乙烯C．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物D．高分子化合物的结构大致可以分为线型结构、支链型结构和网状结构三类9、在由5种基团－CH3、－OH、－CHO、－C6H5、－COOH两两组成的物质中，在通常情况下能与NaOH溶液反应的物质有（）A．4种 B．5种 C．6种 D．7种10、下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出一种信号的是（）A．CH3CH2CH3 B．CH3COCH2CH3 C．CH3CH2OH D．CH3OCH311、有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯。

陕西省宝鸡市岐山县2016-2017学年高二下学期期中考试

2016—2017学年度第二学期期中质量检测高二化学试题文相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列表示方法正确的是A．HCl的电子式为B．N2的结构式N≡NC．O原子处于基态的轨道表示式：D．用电子式表示MgCl2的形成：2．13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtW ü thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。

下面有关13C、15N叙述正确的是A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同3．在下列原子轨道符号表示错误的是A．7s B．2d C．5f D．6p4．通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是A．分子中N—Cl键键长与CCl4分子中C—Cl键键长相等B．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构C．NCl3分子是非极性分子D．NBr3比NCl3 易挥发5．下列说法中正确的是A．铝的第一电离能比镁的第一电离能大B．钾的第一电离能比镁的第一电离能大C．在所有的元素中，F的第一电离能最大D．第3周期所含元素中钠的第一电离能最小6．X原子的最外层电子的排布为ns2np5，则X的氢化物的化学式是A．HX B．H2X C．XH3D．XH47．同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中一种，吸入会引起慢性中毒，有关二氯甲烷的的说法正确的是A．含有非极性键的极性分子B．含有极性键的极性分子C．有两种同分异构体D．含有极性键的非极性分子8．关于氢键，下列说法正确的是A．氢键是一种化学键B．冰中存在氢键、液态氟化氢中不存在氢键C．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致D．氨气极易溶于水，重要的原因之一是由于氨分子与水分子之间能形成氢键9．下列分子或离子之间互为等电子体的是A．CS2和NO2B．N2和CO C．CO2和SO2D．NH3和NH4＋10．下列化合物分子中只有σ键的是A．CO2B．C2H2C．H2O2D．COCl211．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键12．固体冰中不存在的作用力是A．离子键B．极性键C．氢键D．范德华力13．已知33As、35Br位于同一周期。

精品：陕西省宝鸡市岐山县2015-2016学年高二下学期期末质量检测(结构)化学试题(解析版)

1．下列有关化学用语错误．．的是（）A．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p6C．碳－14的原子组成符号：14C6B．碳原子的外围电子轨道表示式：D．Cl－的结构示意图：【答案】A【解析】试题分析：A、S2－电子排布式为1s22s22p63s23p6，故说法错误；B、14为质量数，C的质子数为6，根据原子结构的表示，故说法正确；C、根据洪特规则和泡利原理，故说法正确；D、核外电子数大于质子数，故说法正确。

考点：考查化学用语正确使用等知识。

2．元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是（）A．Bi元素的质量数是209B．Bi元素的相对原子质量是209.0C．Bi原子6p能级有一个未成对电子D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子【答案】B【解析】试题分析：A、核素：质量数=质子数+中子数，题目中209是元素的相对原子质量，不是核素的，故错误；B、209.0是元素的相对原子质量，故正确；C、Bi第六周期第V A族元素，价电子排布式为6s26p3，根据洪特规则，因此有3个未成对电子，故错误；D、最外层5个电子能量不同，故错误。

考点：考查核素相对原子量、元素相对原子量、电子排布等知识。

3．气体分子中的极性键在红外线的照射下，易像弹簧一样做伸缩和弯曲运动，从而产生热量而造成温室效应。

下列不属于．．．造成温室效应气体的是（）A．CO2B．N2O C．CH4D．N2【答案】D【解析】试题分析：根据信息，含有极性键的气体属于造成温室效应气体，A、含有极性共价键，故错误；B、含有极性共价键，故错误；C、含有极性共价键，故错误；D、含有非极性键，故正确。

考点：考查化学键等知识。

4．以下性质的比较中，正确的是（）A．晶格能大小：NaI > NaBr> NaCl> NaFB．单质的熔点：Li < Na < K < RbC．共价键的键能：C－C > C－Si > Si－SiD．沸点高低：HF < HCl < HBr < HI【答案】C【解析】试题分析：A、晶格能与半径、所带电荷数有关，半径越小、所带电荷数越多，晶格能越强，即NaI<NaBr<NaCl<NaF，故错误；B、碱金属从上到下，熔沸点降低，故错误；C、共价键的键能，半径越小，键能越强，半径大小C>Si，故正确；D、HF中存在分子间氢键，有分子间氢键，沸点高，组成和结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，故错误。

精品：陕西省宝鸡市岐山县2015-2016学年高二下学期期末质量检测化学试题(解析版)

1．环境保护部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，对生活垃圾分类投放，其中塑料袋、旧橡胶是属于（）A ．无机物B ．有机物C ．盐类D ．非金属单质【答案】B 【解析】试题分析：塑料袋、旧橡胶属于有机物，故选项B 正确。

考点：考查有机物的定义等知识。

2．下列各有机物的名称肯定错误的是（）A ．3－甲基－2－戊烯B ．3－甲基－1－丁烯C ．2，2—二甲基丙烷D ．3－甲基－2－丁烯【答案】D 【解析】试题分析：A 、按照名称写出的结构简式为：，按照有机物的命名为3－甲基－2－戊烯，故说法正确；B 、按照名称写出的结构简式为：，按照有机物的命名为3－甲基－1－丁烯，故说法正确；C 、按照名称写出的结构简式为：，按照有机物的命名为 2，2－二甲基丙烷，故说法正确；D 、按照名称写出的结构简式为：，按照有机物的命名为2－甲基－2－丁烯，故说法错误。

考点：考查有机物的命名等知识。

3．主链上有4个C 原子的某烷烃有2种同分异构体，含有相同C 原子数且主链上也有4个C 原子的单烯烃的同分异构体有A ．4种B ．5种C ．6种D ．7种CH 3CHCCH 3CH 3CH 3C CH 3CH 3CH 3CH 2CH CH CH 3CH 3 CH 3CHC CH 2CH 3CH 3【答案】A 【解析】试题分析：主链上有4个C 原子的某烷烃有2种同分异构体，以碳胳的性质体现：、，符合信息的碳碳双键的位置如上式序号，此外还有，因此共有4种，故选项A 正确。

考点：考查同分异构体的书写等知识。

4．可以用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是（）A ．氯化铁溶液饱和溴水B ．碳酸钠溶液饱和溴水 C. 酸性高锰酸钾溶液饱和溴水 D ．酸性高锰酸钾溶液氯化铁溶液【答案】C考点：考查有机物的性质、物质鉴别等知识。

5．下列化学方程式中，不属于水解反应的是A ．CH ≡CH ＋H 2OCH 3CHOB ．C 2H 5Br ＋H 2O C 2H 5OH ＋HBrC ．CaC 2＋2H 2O −→−Ca （OH ）2＋C 2H 2↑HgSO 4△ NaOH△C C C C CC① ②CH 2C CH 2CH 3CH 2 CH 3CC C CC C③催化剂△D．CH3COOCH3＋H2O CH3COOH＋CH3OH【答案】A【解析】试题分析：A、属于加成反应，故正确；B、卤代烃的水解反应，故错误；C、盐类的水解反应，故错误；D、酯的水解反应，故错误。

陕西省宝鸡市高二下学期化学期末考试试卷C卷

陕西省宝鸡市高二下学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分） (2017高一上·遵义开学考) “绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向，其目的是化学产品在设计、制造、应用、回收处理时，对环境没有或产生尽可能小的副作用。

下列符合“绿色化学”内涵的是（）A . 为了节约成本，提高生产效率，工厂将尾气直接排放到空气中B . 执法部门将收缴的假冒伪劣商品焚烧，以免重新回流到市场上C . 大量施用化肥、农药以提高农作物产量D . 开发新能源汽车如燃氢汽车以减小温室效应和环境污染2. （2分） (2016高三下·历城月考) 氢氧燃料电池已用于航天飞机．以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH﹣﹣4e﹣═4H2O O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣下列说法错误的是（）A . 氢气通入正极，氧气通入负极B . 燃料电池的能量转化率不能达到100%C . 供电时的总反应为：2H2+O2═2H2OD . 产物为无污染的水，属于环境友好电池3. （2分） (2019高二上·罗庄月考) 下列说法正确的是（）A . pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-) =1×10-5 mol/LB . 纯银器表面在空气中因发生电化学腐蚀而渐渐变暗C . 在新制氯水中加入氯化钠固体，水的电离平衡不移动D . pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等体积混合c(Na+ )<c(CH3COO-)4. （2分） (2018高一上·浙江月考) 二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，下列反应可制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3＋H2SO4＝2ClO2↑+2Na2SO4＋H2O，对于该反应，下列说法正确的是（）A . 生成1 mol ClO2 ，转移电子数为2 NAB . 该反应为复分解反应C . H2SO4发生氧化反应D . NaClO3是氧化剂5. （2分） (2016高二上·湖南期中) 根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是（）A . CH2=CH﹣CH=CH2；l，3 一二丁烯B . CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3 ， 2 一乙基戊烷C . 2 一甲基一3一戊烯D . 异戊烷6. （2分） (2019高一下·番禺期末) 某有机物A的结构为，下列有关说法正确的是（）A . 1 mol A能跟2 mol NaOH溶液反应B . 能发生加聚反应C . 不能发生分子内酯化反应D . A分子中所有原子在同一平面上7. （2分） (2017高二下·宣城期中) 柠檬烯是一种常用香料，其结构简式如图．有关柠檬烯的分析正确的是（）A . A．它的一氯代物有6种B . 它和丁基苯（）互为同分异构体C . 它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上D . 一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原等反应8. （2分）(2016·宝应模拟) 下列叙述正确的是（）①锌跟稀硫酸反应制H2加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率；②镀层破损后，白铁比马口铁更耐腐蚀；③电镀时，应把镀件置于电解槽的阳极；④冶炼铝时，将AlCl3加热成为熔融体后电解；⑤钢铁制品长期露置于潮湿空气中表面常易发生电化腐蚀生成Fe2O3·nH2O；⑥电解精炼铜时，将粗铜置于电解槽的阴极A . 全部B . ①②⑤C . ①③⑤D . ①③④9. （2分）为除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4得到NaCl，可将粗盐溶解于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加适量盐酸③加过量Na2CO3溶液④加过量NaOH溶液⑤加过量BaCl2溶液⑥蒸发，正确的操作顺序是（）A . ①④⑤③②⑥B . ④①③⑤②⑥C . ⑤④③①②⑥D . ③④⑤①②⑥10. （2分）(2015·天津模拟) 室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是（）A . 0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO ）＞c（HCO ）＞c（OH﹣）B . pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaAlO2三份溶液中的c（Na+）：②＞③＞①C . 0.1mol•L﹣1的硫化钠溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）D . 图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c（OH﹣）=c（H+）+c（CH3COO﹣）+2c（CH3COOH）11. （2分） (2019高一下·广东期末) 劣质洗发水中含有超标致癌物二噁烷。

宝鸡市岐山县2014-2015学年高二下学期期末化学试题及答案

陕西省宝鸡市岐山县2014-2015学年高二下学期期末化学试卷（文科）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列电子排布式中，原子处于激发态的是（）A．1s22s22p1B．1s22s22p33s1C．1s22s22p63s23p63d104s2D．1s22s22p63s23p63d34s2考点：原子核外电子排布．分析：原子的核外电子排布符合基态原子核外电子填充的能级顺序和能量最低原理、泡利不相容原理及洪特规则，原子处于基态，否则为激发态，以此进行判断．解答：解：A．1s22s22p1的核外电子排布符合基态原子核外电子填充的能级顺序和能量最低原理、泡利不相容原理及洪特规则，原子处于基态，故A不选；B．1s22s22p33s1为激发态，根据能量最低原理，其基态应为1s22s22p4，故B选；C．1s22s22p63s23p63d104s2的核外电子排布符合基态原子核外电子填充的能级顺序和能量最低原理、泡利不相容原理及洪特规则，原子处于基态，故C不选；D．1s22s22p63s23p63d34s2的核外电子排布符合基态原子核外电子填充的能级顺序和能量最低原理、泡利不相容原理及洪特规则，原子处于基态，故D不选；故选B．点评：本题考查原子核外电子的排布，侧重于激发态的判断，可根据能量最低原理进行判断，题目难度不大．2．有关核外电子运动规律的描述错误的是（）A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多考点：原子核外电子的运动状态．专题：原子组成与结构专题．分析：A．电子的质量很小，在原子核外作高速运动；B．原子核外电子运动不规则；C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子在该点的出现几率；D．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子在该点的出现几率，疏密表示出现几率的多少．解答：解：A．电子的质量很小，是质子质量的，在原子核外作高速运动，且运动不规则，故A正确；B．原子核外电子运动不规则，所以不能用牛顿运动定律来解释，故B正确；C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子在该点的出现几率而不是表示电子绕核作高速圆周运动的轨迹，故C错误；D．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子在该点的出现几率，密的区域表示电子出现的几率大、疏的区域表示电子出现的几率小，故D正确；故选C．点评：本题考查了原子核外电子的运动状态及电子云，知道电子云的含义是解本题关键，注意电子云不表示电子的运动轨迹，为易错点．3．若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为3d14s2，则下列说法正确的是（）A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B．该元素原子核外共有4个能层C．该元素原子的M能层共有8个电子D．该元素原子最外层共有3个电子考点：原子核外电子排布．分析：某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为3d14s2，应为Sc元素，位于周期表第ⅢB族，第M层的电子排布为3s23p63d1，以此解答该题．解答：解：根据核外电子排布规律，该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2．由此可见：该元素原子中共有21个电子，分4个电子层，其中M能层上有9个电子，最外层上有2个电子．A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有1未成对电子，故A错误；B．该元素原子核外有4个电子层，故B正确；C．该元素原子M能层共有9个电子，故C错误；D．该元素原子最外层上有2个电子，故D错误．故选B．点评：本题考查核外电子排布规律，难度中等，注意根据构造原理写出元素基态原子的电子排布式．4．有关杂化轨道的说法不正确的是（）A．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变B．s p3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°C．四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释D．杂化轨道全部参加形成化学键考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断．专题：化学键与晶体结构．分析：A．原子轨道杂化前后轨道总数不变，但形状发生变化；B．根据其空间构型判断夹角；C．采用用sp3杂化的分子根据其含有的孤电子对个数确定其实际空间构型；D．杂化轨道可以部分参加形成化学键．解答：解：A．杂化前后的轨道数不变，杂化后，各个轨道尽可能分散、对称分布，导致轨道的形状发生了改变，故A正确；B．sp3、sp2、sp杂化轨道其空间构型分别是正四面体、平面三角形、直线型，所以其夹角分别为109°28′、120°、180°，故B正确；C．部分四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释，如甲烷、氨气分子、水分子，故C正确；D．杂化轨道可以部分参加形成化学键，例如NH3中N发生了sp3杂化，形成了4个sp3杂化杂化轨道，但是只有3个参与形成化学键，故D错误；故选：D．点评：本题考查了原子杂化，根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及原子杂化方式的判断，难度中等．5．以N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．124 g P4含有P﹣P键的个数为4N AB．1mol Na2O2晶体中含离子数为4N AC．22.4LCH4的分子数为N AD．26g C2H2中π键数目为2N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A．124 g白磷（分子式为P4）的物质的量是1mol，白磷是正四面体型结构，分子中含有6个P﹣P共价键；B．过氧化钠中含有2个钠离子和1个过氧根离子，1mol过氧化钠晶体中含有3mol离子；C．没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算；D．乙炔分子中含有1个碳碳三键，每个三键中含有2个π键．解答：解：A．白磷是正四面体型结构，分子中含有6个P﹣P共价键，124 g白磷（分子式为P4）的物质的量是1mol，所以含有的P﹣P共价键数目为6 N A，故A错误；B．1mol过氧化钠中含有2mol钠离子和1mol过氧根离子，总共含有3mol离子，含离子数为3N A，故B错误；C．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L甲烷的物质的量，故C错误；D．26g乙炔的物质的量为1mol，1mol乙炔分子中含有1mol碳碳三键，含有2molπ键，含有的π键数目为2N A，故D正确；故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的计算与判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，熟练掌握阿伏伽德罗常数与物质的量、摩尔质量等物理量之间的关系，A为易错点，需要注意白磷的分子结构．6．下列各组无机酸的酸性强弱比较正确的是（）A．H ClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4B．H F＜HCl＜HBr＜HIC．H2CO3＜H2SiO3＜H2GeO3D．H NO3＜H3PO4考点：元素周期律的作用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．同一元素的不同化合价的含氧酸其化合价越高，则酸性越强；B．第ⅥA族元素中，随着原子序数的增大，氢化物的酸性逐渐增强；C．同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，最高价含氧酸的酸性逐渐减弱；D．同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，最高价含氧酸的酸性逐渐减弱．解答：解：A．同一元素的不同化合价的含氧酸其化合价越高，则酸性越强，所以酸性：HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO，故A错误；B．第ⅥA族元素中，随着原子序数的增大，氢化物的酸性逐渐增强，所以酸性：HF＜HCl ＜HBr＜HI，故B正确；C．元素的非金属性：C＞Si＞Ge，则酸性：H2CO3＞H2SiO3＞H2GeO3，故B正确；D．元素的非金属性：N＞P，则酸性：HNO3＞H3PO4，故D错误；故选B．点评：本题考查无机酸的酸性强弱的比较方法，题目难度不大，需要注意的是同一元素的不同化合价的含氧酸其化合价越高，则酸性越强．7．2001年诺贝尔化学奖授予在“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家．下列分子含有手性碳原子的是（）A．C HFBr2B．C H3CH2OH C．D．考点：常见有机化合物的结构．专题：有机化学基础．分析：在有机物分子中，若某个碳原子连接4个不同的原子或原子团，则这种碳原子称为“手性碳原子”．解答：解：A．CHFBr2中碳原子上连着的四个基团各有两个是一样的，该碳原子不是手性碳原子，故A错误；B．乙醇中的两个碳原子上连着的四个原子中，都有一样的，都不是手性碳原子，故B错误；C．中碳原子上连与2个相同的甲基，故C错误；D．第二个碳原子周围连着的四个原子或原子团分别是：甲基、氨基、氢原子、羧基，该碳原子是手性碳原子，故D正确．故选D．点评：本题考查手性碳原子的判断，注意手性碳原子周围连接4个不同的原子或原子团，难度不大．8．下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是（）A．C H4＞SiH4＞GeH4＞SnH4B．K Cl＞NaCl＞NaF＞LiFC．R b＞K＞Na＞Li D．金刚石＞氯化钠＞钠＞干冰考点：晶体熔沸点的比较．专题：化学键与晶体结构．分析：不同晶体的熔点：一般为原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体；相同晶体从影响晶体熔沸点高低的因素分析．解答：解：A．分子结构相似，且都为分子晶体，分子的相对分子质量越大，分子之间作用力越大，熔点越高，则有CH4＜SiH4＜GeH4，故A错误；B．离子晶体的晶格能大小取决于离子半径的电荷的因素，离子半径越小，电荷越多，晶格能越大，离子晶体的熔点越高，则有KCl＜NaCl＜NaF＜LiF，故B错误；C．碱金属从上到下，原子半径逐渐增大，金属键键能逐渐减小，金属晶体的熔点逐渐降低，则有Rb＜K＜Na＜Li，故C错误；D．金刚石都为原子晶体，熔点最大，氯化钠为离子晶体，熔点较较高但是比原子晶体低，Na的熔点较低，干冰为分子晶体熔点很低，则熔点：金刚石＞氯化钠＞钠＞干冰，故D正确．故选D．点评：本题考查晶体熔点的比较，题目难度不大，注意把握影响不同晶体熔沸点高低的因素，学习中注重相关基础知识的积累．9．下列说法正确的是（）A．1molNa2O2晶体中阴离子与阳离子之比为1：1B．1molSi晶体中含4molSi﹣Si键C．60gSiO2中含Si﹣O键的个数为4N AD．12 g金刚石中含有C﹣C键的个数为N A考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．专题：化学键与晶体结构．分析：A、1molNa2O2晶体中含有1molO22﹣；B、一个Si形成4个Si﹣Si键，一个共价键中含有2个Si原子；C、SiO2中一个Si形成4个Si﹣O键；D、一个C形成4个C﹣C键，一个共价键中含有2个C原子．解答：解：A、1molNa2O2晶体中含有1molO22﹣和2molNa+，则1molNa2O2晶体中阴离子与阳离子之比为1：2，故A错误；B、一个Si形成4个Si﹣Si键，一个共价键中含有2个Si原子，则1molSi晶体中含2molSi ﹣Si键，故B错误；C、SiO2中一个Si形成4个Si﹣O键，则60gSiO2即1mol中含Si﹣O键的个数为4N A，故C正确；D、一个C形成4个C﹣C键，一个共价键中含有2个C原子，所以12 g金刚石即1mol中含有C﹣C键的个数为2N A，故D错误；故选C．点评：本题考查了晶体中微粒数目的求算，明确晶体中微粒的成键特点即可解答，题目难度不大．10．下列物质中，所含化学键种类最多的是（）A．N aOH B．N H4Cl C．C H3COONH4D．HC≡CH考点：化学键．专题：化学键与晶体结构．分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，含有孤电子对和含有空轨道的原子之间易形成配位键，铵根离子和酸根离子之间易形成离子键，据此分析解答．解答：解：A．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在极性键，所以有两种化学键；B．氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、铵根离子中N原子和H原子之间存在极性键，其中一个是配位键，有3中化学键；C．醋酸铵中铵根离子和醋酸根离子之间存在离子键、醋酸根离子中存在极性键和非极性键、铵根离子中存在极性键和配位键，所以一共有4种化学键；D．乙炔分子中只存在极性键和非极性键，所以有两种化学键；通过以上分析知，含有化学键种类最多的是醋酸铵，故选C．点评：本题考查化学键，侧重考查基本概念，知道离子键、共价键、配位键概念即可解答，注意这几个概念的区别，注意配位键也属于化学键，为易错点．11．下列说法正确的是（）A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C．非极性分子中一定含有非极性键D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；极性键和非极性键；极性分子和非极性分子．专题：化学键与晶体结构．分析：A．分子晶体中存在分子间作用力，单原子分子中没有共价键；B．能电离出2个氢离子的酸是二元酸；C．空间结构对称，正负电荷中性重叠的分子为非极性分子；D．非金属性强的元素单质，性质不一定很活泼．解答：解：A．稀有气体形成的分子晶体中不存在共价键，其晶体属于分子晶体一定存在分子间作用力，故A正确；B．能电离出2个氢离子的酸是二元酸，含有2个氢原子的不一定是二元酸，如HCOOH属于一元酸，故B错误；C．含有极性键的分子可能为极性分子，也可为非极性分子，如甲烷为极性键构成的非极性分子，故C错误；D．非金属性强的元素单质，性质不一定很活泼，如N的非金属性强，但氮气性质稳定，故D错误；故选A．点评：本题考查较综合，涉及化学键、分子间作用力、键的极性与分子的极性、非金属性及物质性质等，注重基础知识的考查，题目难度不大．12．下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是（）A．金属Mg和金属Cu的空间利用率B．C﹣O和Si﹣O的键能C．H2SO3和H2SO4中心原子的价层电子对数D．邻羟基苯甲醛（）和对羟基苯甲醛（）的沸点考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；原子核外电子排布；键能、键长、键角及其应用；晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系．分析：A．金属Mg属于六方最密堆积，金属Cu属于面心立方最密堆积；B．原子半径越小，共价键键能越大；C．根据价层电子对互斥理论确定分子的中心原子的价层电子对数；D．分子内形成氢键，使熔沸点降低，分子间氢键，使熔沸点升高；解答：解：A．金属Mg属于六方最密堆积，金属Cu属于面心立方最密堆积，二者的空间利用率相同均为74%，故A错误；B．原子半径越小，共价键键能越大，原子半径：C＜Si，则C﹣O和Si﹣O的键能前者高，故B正确；C．H2SO3中S的价层电子对个数=3+（6+2﹣2×3）=4，H2SO4中S的价层电子对个数=4+（6+2﹣2×4）=4，二者相同，故C错误；D．邻羟基苯甲醛的两个基团靠的很近，能形成分子内氢键，使熔沸点降低；而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键，使熔沸点升高，所以邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛熔、沸点低，故D错误；故选B．点评：本题考查较为综合，涉及金属晶体的堆积方式、键能比较、价层电子对数的判断、沸点比较等知识，题目难度中等，注意把握比较的方法和角度，注意注意氢键对熔沸点的影响．13．用括号中的试剂除去各组中的杂质，不正确的是（）A．苯中的甲苯（溴水）B．乙醇中的水（新制CaO）C．甲烷中的乙烯（溴水）D．乙酸乙酯中的乙酸（饱和Na2CO3溶液）考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．专题：实验评价题．分析：A．溴易溶于苯；B．CaO与水反应后增大与乙醇的沸点差异；C．乙烯与溴水发生加成反应，而甲烷不能；D．乙酸与碳酸钠反应后与乙酸乙酯分层．解答：解：A．溴易溶于苯，引入新杂质，应加高锰酸钾反应后分液来除杂，故A错误；B．CaO与水反应后增大与乙醇的沸点差异，则加CaO后蒸馏可除杂，故B正确；C．乙烯与溴水发生加成反应，而甲烷不能，则利用溴水、洗气可除杂，故C正确；D．乙酸与碳酸钠反应后与乙酸乙酯分层，则加饱和Na2CO3溶液，然后分液可除杂，故D 正确；故选A．点评：本题考查物质分离提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，侧重混合物除杂的考查，题目难度不大．14．如图是一些常见有机物的转化关系，以下有关反应的说法不正确的是（）A．反应①是加成反应B．反应②是加聚反应C．反应③是消去反应D．反应④⑤⑥是取代反应考点：卤代烃简介；有机化学反应的综合应用．专题：有机反应．分析：由转化关系可知，①为乙烯加成反应，②为乙烯加聚反应，③为乙烯加成反应，④⑥为乙酸乙酯水解反应，⑤为乙醇酯化反应，⑦为乙酸酯化反应，⑧为乙醇氧化反应，以此来解答．解答：解：A．反应①为乙烯与单质溴发生加成反应，故A正确；B．乙烯含有不饱和键，能发生加聚反应得聚乙烯，故B正确；C．反应①为乙烯与水发生加成反应，故C错误；D．④⑥为乙酸乙酯水解反应，⑤为乙醇酯化反应，均属于取代反应，故D正确；故选C．点评：本题考查有机物结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、醇、酯性质及反应的考查，注意分析常见有机物转化关系及反应类型，题目难度不大．15．下列物质中最简式相同，但既不是同系物，也不是同分异构体的是（）A．C H3CH=CH2和B．乙炔和苯C．和 D．甲酸和甲酸甲酯考点：同分异构现象和同分异构体；芳香烃、烃基和同系物．分析：最简式指用元素符号表示化合物分子中各元素的原子个数比的最简关系式；同系物指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质；同分异构体指具有相同的分子式，但具有不同的结构式的化合物，根据以上知识进行判断．解答：解：A．CH3CH=CH2和分子式都为C3H6，最简式相同，二者分子式相同，属于同分异构体，故A错误；B．乙炔和苯分子式分别为C2H2、C6H6，最简式相同，二者分子式不同，不是同分异构体，乙炔含有碳碳三键，与苯不是同系物，故B正确；C．和分子式分都是C7H8O，最简式相同，二者分子式相同，属于同分异构体，故C错误；D甲酸的分子式为CH2O2，其最简式为CH2O2，甲酸甲酯的分子式为C2H4O2，其最简式为：CH2O，二者的最简式不同，故D错误；故选B．点评：本题考查同系物、同分异构体、最简式的判断，题目难度不大，注意掌握同系物与同分异构体的概念及判断方法，明确最简式的计算方法．16．下列关于有机物性质的说法正确的是（）A．乙烯和甲烷都可以与氯气反应B．乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色C．乙烯和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．乙酸能与钠产生氢气，而乙醇不可以考点：有机物的结构和性质．分析：A．乙烯含有碳碳双键，可发生加成反应，甲烷为饱和烃，可发生取代反应；B．聚乙烯不含碳碳双键；C．苯与高锰酸钾不反应，乙烯可被氧化；D．乙醇含有羟基，可与钠反应生成氢气．解答：解：A．乙烯含有碳碳双键，可与氯气发生加成反应，甲烷为饱和烃，在光照条件下可与氯气发生取代反应，故A正确；B．乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，但聚乙烯不含碳碳双键，故B错误；C．乙烯含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，而苯与高锰酸钾不反应，故C错误；D．乙酸含有羧基，乙醇含有羟基，都可与钠反应，故D错误．故选A．点评：本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于官能团的性质的考查，注意常见有机物的组成、结构和性质的异同，难度不大．二、非选择题（本题共5小题，共52分）17．元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1．元素Y基态原子的3p轨道上有5个电子．元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍．元素W基态原子核外电子共有16种运动状态．（1）①在元素周期表中，元素Y位于第三周期第ⅦA族，元素X位于ds区；②Z所在周期中，第一电离能最大的元素是氖；（填元素名称）③X+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10④Y和W两元素所形成的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是HClO4（填化学式）（2）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示．①在1个晶胞中，X离子的数目为4；②该化合物的化学式为CuCl．（3）X与W的最高价含氧酸的浓溶液反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O．考点：晶胞的计算；原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用．分析：元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，则内层电子数=2+8+18=28，且最外层电子数为1，所以该原子有29个电子，为Cu元素；元素Y基态原子的3p轨道上有5个电子，则Y是Cl元素；元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍，元素最外层电子数小于或等于8，所以Z是O元素，元素W基态原子的核外电子共有16种运动状态，故W是S元素，据此答题．解答：解：元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，则内层电子数=2+8+18=28，且最外层电子数为1，所以该原子有29个电子，为Cu元素；元素Y基态原子的3p轨道上有5个电子，则Y是Cl元素；元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍，元素最外层电子数小于或等于8，所以Z是O元素，元素W基态原子的核外电子共有16种运动状态，故W是S元素，所以X为铜，Y为氯，Z为氧，W为硫，（1）①元素Y为Cl，Cl有3个电子层，最外层7个电子，故处于周期表中第三周期第ⅦA 族，元素X为Cu，处于周期表中ds区，故答案为：三；ⅦA；ds；②O所在周期为第二周期，其中第一电离能最大的元素是氖，故答案为：氖；③X为Cu，Cu的原子序数为29，为第四周期第ⅠB族元素，Cu+的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d10，故答案为：1s22s22p63s23p63d10；④Cl和S两元素所形成的最高价氧化物对应的水化物分别为H2SO4和HClO4，元素的非金属性越强，其最高价氧化物水化物的酸性越强，由于非金属性Cl＞S，故酸性较强的是HClO4，故答案为：HClO4；（2）①Cu与Cl所形成化合物晶体的晶胞如图所示，1个晶胞中Cu为：8×+6×=4，故答案为：4；②Cl为：4，故此晶胞中Cu与Cl的个数比为1：1，故化学式为：CuCl，故答案为：CuCl；（3）Cu与浓硫酸加热条件下生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，化学反应方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O．点评：本题主要考查的是元素的推断以及元素周期律的应用，涉及元素位置推断、离子核外电子排布式书写、化学反应方程式书写等，题目难度中等，属于常考题类型，平时学习应注意总结归纳．18．HN3称为叠氮酸，常温下为无色有刺激性气味的液体．N3﹣也被称为类卤离子．用酸与叠氮化钠反应可制得叠氮酸．而叠氮化钠可从下列反应制得：NaNH2+N2O=NaN3+H2O．HN3、浓盐酸混合液可溶解铜、铂、金等不活泼金属，如溶解铜生成CuCl2﹣．铜和铂的化合物在超导和医药上有重要应用，Cu的化合物A（晶胞如图，图中小黑球代表氧原子，其余大黑球为Y、Cu、Ba原子）即为超导氧化物之一，而化学式为Pt（NH3）2Cl2的化合物有两种异构体，其中异构体B可溶水，可用于治疗癌症．试回答下列问题：（1）基态氮原子核外电子排布的轨道表示式为（2）元素N、P、S的第一电离能（I1）由大到小的顺序为N＞P＞S（3）HN3属于分子晶体，与N3﹣互为等电子体的分子的化学式CO2（写1种）NH2﹣的电子式为，其中心原子的杂化类型是sp3杂化（4）CuCl2﹣中的键型为配位键，1mol超导氧化物A晶胞中实际占有的氧原子的物质的量为7mol（5）治癌药物B的结构简式为．考点：原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；判断简单分子或离子的构型；“等电子原理”的应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．分析：（1）N原子核外有7个电子，分两层排布，根据原子核外电子排布原则：电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同是，能量最低；（2）同一周期，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第V A族元素大于第VIA族元素，同一主族，元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小；（3）HN3的构成微粒为分子，叠氮酸为分子晶体；根据等电子体是指具有相同电子数目和原子数目的分子或离子来回答；根据价层电子确定电子式；根据价层电子对互斥理论确定杂化类型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数来解答；根据n值判断杂化类型：一般有如下规律：当n=2，sp杂化；n=3，sp2杂化；n=4，sp3杂化；（4）Cu2+提供空轨道，Cl﹣提供孤对对子，配位形成CuCl2﹣离子，该晶胞中Y原子个数=8×=1，Ba原子个数=8×=2，Cu原子个数=3，O原子个数=10×+2=7；（5）根据物质的相似相溶原理分析．解答：解：（1）氮元素的原子核外有7个电子，轨道表示式为，故答案为：；（2）同一周期，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第V A族元素大于第VIA族元素P＞S，同一主族，元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小N＞P，所以第一电离能大小顺序是：N＞P＞S，故答案为：N＞P＞S；。

陕西省宝鸡市岐山县2015-2016学年高二上学期期末考试化学(理科)试题解析(解析版)

相对原子质量：H．1 C．12 O．16 Na．23 Al．27 Cl．35.5 Fe．56 Cu．64 Zn．65一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列能量中不能通过化学反应产生的是A．热能 B．电能 C．光能D．核能【答案】D【解析】试题分析：核能是通过核裂变或核聚变释放出的能量，改变的是原子核属于物理范畴，不属于化学，故选项D正确。

考点：化学反应研究的范围2．下列反应中，不能形成原电池反应的是A．氢氧化钠与盐酸反应 B．金属锌与稀硫酸反应C．甲烷燃烧 D．金属铜溶于氯化铁溶液【答案】A【解析】试题分析：能构成原电池的反应必须是放热的氧化还原反应，氢氧化钠与盐酸反应属于中和反应，没有元素化合价的变化，故不能构成原电池，选项A中符合题意。

考点：构成原电池的条件3．下列因素不会影响化学反应速率的是A．温度 B．压强 C．时间D．浓度【答案】C【解析】试题分析：温度升高或降低会改变反应物及生成物的能量，增加或减少有效碰撞的几率，对反应速率有影响，故选项A错误；压强增大或减小可能会改变单位体积内的活化分子的个数，从而影响化学反应速率，故选项B错误；化学反应不会因为时间长速率增大或减小，故选项C符合题意；浓度增大或减小能改变单位体积内活化分子数目从而影响化学反应速率，故选项D错误。

考点：影响化学反应速率的外部因素4．下列物质不属于强电解质的是A．硫酸 B．醋酸 C．氢氧化钡D．硫酸钡【答案】B【解析】试题分析：强酸，强碱，绝大多数盐属于强电解质，而醋酸在水溶液中部分电离，属于若电解质，不属于强电解质，故选项Ｂ符合题意。

考点：强弱电解质的定义5．下列能量变化表示氢气燃烧热的是A．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) △H = -241.8 kJ/molB．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H = -483.6 kJ/molC．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H = -571.6 kJ/molD．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) △H = -285.8 kJ/mol【答案】Ｄ【解析】试题分析：燃烧热的定义是１ｍｏｌ的可燃物完全氧化生成稳定的化合物，本题中氢气的物质的量只能为１ｍｏｌ，故Ｂ、Ｃ选项错，在常温下水为液态，故选项Ａ错误，选项Ｄ符合题意。

陕西省宝鸡市高二下学期期末化学试卷

陕西省宝鸡市高二下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题：每小题只有一个选项符合题意． (共22题；共44分)1. （2分）(2017·宝山模拟) 酸雨的pH值是（）A . ＜7B . ＜6.5C . ＜6D . ＜5.62. （2分） (2019高二下·哈尔滨期中) 有机物环丙叉环丙烷，由于其特殊的电导结构一直受到理论化学家的注意，其结构如图所示。

有关它的说法中错误的是（）A . 其二氯代物有4种B . 它所有的原子均在同一平面上C . 其分子式为C6H8D . 它不可能是环丙烷的同系物3. （2分） (2018高三上·唐县期中) 关于下图所示①、②两个装置的叙述中，正确的是（）A . 硫酸浓度变化：①增大，②减小B . 装置名称：①是原电池，②是电解池C . 电极反应式：①中阳极：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑；②中正极：Zn－2e－=Zn2＋D . 离子移动方向：①中H＋向阴极方向移动，②中H＋向负极方向移动4. （2分） (2018高一上·成都月考) 在酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A . Al3＋、Mg2+、NO3-、S2-B . Al3＋、Fe2＋、Cl-、C . K+、Na+、Cl-、HCO3-D . Na+、Ba2+、NO3-、5. （2分） (2017高二上·潮阳期中) 下列叙述正确的是（）A . 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B . 25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7C . 25℃时，0.1mol•L﹣1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力相当D . 25℃时，将等体积pH=1的盐酸和和水混合，混合后溶液的pH=1.36. （2分） (2019高二下·上海期中) 下列关于甲烷及其反应产物的叙述中正确的是（）A . 甲烷分子中的H-C-H键的键角为90°B . CH2Cl2具有正四面体结构C . CHCl3只代表一种物质D . CH2Br2可能有两种结构7. （2分）(2018·静安模拟) 将下列物质溶于水，能促进水的电离的是（）A . NaHSO4B . Na2CO3C . SO2D . NaOH8. （2分） (2016高二上·绥化期中) 某烷烃的结构如图，下列命名正确的是（）A . 2，4﹣二甲基﹣3﹣乙基己烷B . 3﹣异丙基﹣4﹣甲基已烷C . 2﹣甲基﹣3，4﹣二乙基戊烷D . 3﹣甲基﹣4﹣异丙基已烷9. （2分） (2018高二上·牡丹江月考) 室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mL pH=2的某一元酸溶液，现向乙烧杯中加水稀释至pH=3。

宝鸡市岐山县2015-2016学年高二上学期期末质量检测化学(文)试题含答案

岐山县2015-2016学年度第一学期期末质量检测高二化学（文科）试题相对原子质量：H．1 C．12 N．14 O．16 Na．23 Al．27 Cu．64一、选择题（本题包括30小题，每小题2。

5分，共75分。

每小题只有一个选项符合题意）1．家庭日常生活经常用到的下列物质中,属于纯净物的是A．调味用的食醋B．餐饮用的啤酒C．炒菜用的铁锅D．纯水降温得到的冰水混合物2．绿色食品基本标准有如下说法：①香甜可口；②无污染；③呈绿色;④无化学添加剂；⑤有营养价值。

其中符合绿色食品要求的是A．①②③⑤ B．②④⑤C．①③④⑤ D．全部3．下列哪种物质常用于保护食物，以免被微生物侵蚀而腐败A．酒精B．食盐C．醋酸D．硝酸钾4．下列现象与水污染无关的是A．赤潮B．水华C．水俣病D．潮汐5．城市大气中铅污染的主要来源是A．铅的冶炼B．铝制品生产C．汽车尾气D．蓄电池生产6．厄尔尼诺现象产生的原因之一是大气中二氧化碳的含量剧增，要想减缓这一现象的发生,最理想的燃料是A．天然气B．氢气C．无烟煤D．汽油7．据有关报纸报道,在一些建筑工地的食堂里常发生将工业用盐当作食盐用，引起工人食物中毒的现象,该工业用盐对人有致癌作用.这种盐中含有致癌作用的物质是A．MgCl2B．KCl C．MgSO4D．NaNO2 8．大气和饮用水被污染时,可能引起人的牙齿和骨骼变酥,引起这种污染的元素是A．碘B．氟C．汞D．硫9．20世纪90年代初，国际上提出“预防污染”这一新概念.绿色化学是“预防污染”的基本手段。

下列各项中属于绿色化学的是A．处理废弃物B．治理污染点C．减少有毒物D．杜绝污染物10．食用下列食品,不会对人体健康造成危害的是A．牛奶经工业发酵后得到的酸奶B．用工业食盐腌制的泡菜C．霉变的大米、花生D．用甲醛溶液浸泡的海鲜品11．构成人体细胞的基本物质是A．蛋白质B．维生素C．无机物D．水12．下列物质中，不属于糖类的是A．麦芽糖B．淀粉C．纤维素D．蛋白质13．从对人体有害的角度考虑，你认为炒锅用下列哪种材料最好A．铝B．铁C．铜D．铝合金14．鱼、肉、奶、花生、豆类等食物中含有丰富的A．各种维生素B．蛋白质C．糖类D．脂肪15．光纤通信是以光作为信息的载体,让光在光导纤维中传播，制造光导纤维的原料是A．银B．铜C．铝D．石英砂16．橡胶是一类在很宽的温度范围具有弹性的高分子化合物,橡胶制品是工农业生产、交通运输、国防建设和日常生活中不可缺少的物质,无论天然橡胶和合成橡胶,都需要经过硫化处理增加其强度后才能使用，硫化程度越高，其强度越大，而弹性越低。

陕西省岐山县高二化学第二学期期末考试试卷(含解析)

陕西省岐山县2013-2014学年高二化学第二学期期末考试试卷（含解析）第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、选择题（题型注释）1．下列说法正确的是A．蛋白质都是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N等四种元素B．油脂在一定条件能发生水解反应，属于高分子C．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OD．“蜡烛成灰泪始干”中的“泪”主要是有机烯烃【答案】A【解析】试题分析：A．蛋白质都是由氨基酸通过缩聚反应产生的结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N等四种元素，正确；B．油脂在一定条件能发生水解反应，但是不属于高分子化合物，错误；C．棉、麻、及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O，而羊毛属于蛋白质，还会产生N2等，错误；D．“蜡烛成灰泪始干”中的“泪”主要是有机烷烃，错误。

考点：考查有机物的结构、组成与性质的知识。

2．下列反应中，属于消去反应的是A．B．C．D．【答案】D【解析】试题分析：A.反应是加成反应，错误；B.该反应是取代反应，错误；C.该反应是取代反应，错误；D.反应是卤代烃的消去反应，正确。

考点：考查有机化学反应类型的知识。

3．下列物质中，沸点最高的是A．丙烯B．丁烷C．乙醇D．乙二醇【答案】D【解析】试题分析：物质的相对分子质量越大，分子间作用力就越大，克服分子间作用力使物质熔化或气化消耗的能量就越高，因此熔沸点就越高。

由于乙二醇的相对分子质量最大，所以物质的熔沸点最高，故选项是D。

考点：考查影响物质的熔沸点的因素的知识。

4．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是A．乙醇、苯、四氯化碳B．苯、苯酚、己烯C．苯、甲苯、环己烷D．甲酸、乙醛、乙酸【答案】C【解析】试题分析：A．乙醇、苯、四氯化碳可以用水加以鉴别。

与水不分层的是乙醇；与水分层，油层在上层的是苯，油层在下层的是四氯化碳，错误；B．苯、苯酚、己烯可以用浓溴水鉴别，与溴水分层，下层几乎是无色，上层呈橙色的是苯；产生白色沉淀的是苯酚；分层，上层、下层都无色的是己烯，错误；C．苯、甲苯、环己烷不能用任何试剂加以鉴别，正确；D．甲酸、乙醛、乙酸可以用新制氢氧化铜悬浊液鉴别，不能够使新制氢氧化铜悬浊液溶解的是乙醛，然后将另外两个能够使新制氢氧化铜悬浊液溶解的混合物加热煮沸，能够产生砖红色沉淀的是甲酸，不能产生砖红色沉淀的是乙酸。

陕西省宝鸡市岐山县高二化学下学期期末试卷理(含解析)-人教版高二全册化学试题

陕西省宝鸡市岐山县2014-2015 学年高二下学期期末化学试卷（理科）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列化学用语正确的是（）A．2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯分子的键线式：B．丙烷分子的比例模型：C．四氯化碳分子的电子式：D．聚丙烯的结构简式：2．下列各有机物的名称肯定错误的是（）A．3﹣甲基﹣2﹣戊烯B．3﹣甲基﹣2﹣丁烯C．2，2﹣二甲基丙烷D．3﹣甲基﹣1﹣丁烯3．具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式为，它属于（）①芳香族化合物、②脂肪族化合物、③有机羧酸、④有机高分子化合物、⑤芳香烃．A．③⑤B．②③C．①④D．①③4．化学合成技术对人类健康水平和生活质量的提高做出了巨大贡献．下列各组物质全部为合成高分子材料的是（）A．淀粉聚异戊二烯B．麦芽糖胰岛素C．聚乙烯酚醛树脂D．纤维素涤纶5．可以用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是（）A．氯化铁溶液溴水B．碳酸钠溶液溴水C．酸性高锰酸钾溶液溴水D．酸性高锰酸钾溶液氯化铁溶液6．下列化学方程式中，不属于水解反应的是（）A．CH≡CH+H2O CH3CHOB．C2H5Br+H2O C2H5OH+HBrC．CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑D．CH3COOCH3+H2O CH3COOH+CH3OH7．下列物质中最简式相同，但既不是同系物，也不是同分异构体，又不含相同官能团的是（）A．和CH3CH=CH2B．乙炔和苯C．和D．甲醛和甲酸甲酯8．下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出一种信号的是（）A．CH3CH2CH3B．CH3COCH2CH3C．CH3CH2OH D．CH3OCH39．在由4种基团﹣CH3、﹣OH、﹣C6H5、﹣COOH两两组成的物质中，在通常情况下能与NaOH 反应的有机物有（）A．3种B．4种C．5种D．6种10．下列有关实验的叙述，正确的是（）A．用分液漏斗分离环己烷和水的混合液体B．用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管C．分馏石油时，温度计的末端必须插入液面下D．配制新制Cu（OH）2溶液时，在2mL10% CuSO4溶液中滴入几滴2%NaOH溶液11．用括号中的试剂除去各组中的杂质，不正确的是（）A．苯中的甲苯（溴水）B．乙醇中的水（新制CaO）C．甲烷中的乙烯（溴水）D．乙酸乙酯中的乙酸（饱和Na2CO3溶液）12．如图是一些常见有机物的转化关系，以下有关反应的说法不正确的是（）A．反应①是加成反应B．反应②是加聚反应C．反应③是消去反应D．反应④⑤⑥是取代反应13．下列关于有机物性质的说法正确的是（）A．乙烯和甲烷都可以与氯气反应B．乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色C．乙烯和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．乙酸能与钠产生氢气，而乙醇不可以14．婴儿用的“尿不湿”表面涂有一种既能吸水又能保留水的物质．依你的推测，这种特殊物质的结构可能是（）A．B．C．D．15．某有机物其结构简式如图关于该有机物，下列叙述不正确的是（）A．一定条件下，能发生加聚反应B．能使溴水褪色C．一定条件下，能发生取代反应D．能与NaOH的醇溶液共热发生消去反应16．下列实验装置图正确的是（）A．实验室制备并检验乙烯B．石油分馏C．验证醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱D．实验室制乙炔二、非选择题（本题共6小题，共52分）17．有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：A、CH2=CH﹣COOH和油酸（C17H33COOH）B、12C60和石墨C、和D、35Cl和37ClE、乙醇和乙二醇（1）互为同位素的是；（2）互为同系物的是；（3）互为同素异形体的是；（4）互为同分异构体的是；（5）既不是同系物，又不是同分异体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是．18．乳酸是一种体内代谢物，其结构简式为CH3﹣CH（OH）﹣COOH，试回答：（1）乳酸分子中含有的官能团是和．（填名称）（2）乳酸不能发生的反应是（填序号）A．酯化反应 B．取代反应 C．加成反应 D．消去反应．19．根据下面的反应路线及所给信息填空：（1）A的结构简式是，名称是．（2）①的反应类型②的反应类型．（3）反应④的化学方程式．20．某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、醋酸，D中放有饱和碳酸钠溶液．请回答：（1）浓硫酸的作用是、；若用同位素18O标记乙醇中的氧原子，则CH3CH218OH与乙酸生成乙酸乙酯的化学方程式为．（2）球形干燥管C的作用是．若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是（用离子方程式表示）；反应结束后D中的现象是．21．核磁共振氢谱（PMR）是研究有机物分子结构的一种重要方法．已知有机化合物中处于同一位置的氢原子在PMR中为同一组信号峰，谱中峰的强度与分子中给定类型的氢原子数成正比．（1）甘氨酸（H2N﹣CH2﹣COOH）在PMR中可能有组信号峰，甘油在PMR中峰的强度之比为．（2）在常温下测得某芳香烃C8H10的PMR谱，观察到两种氢原子给出的信号，其强度之比为2：3，试确定该烃的结构简式为．22．充分燃烧2.8g某有机物A，生成8.8gCO2和3.6gH2O，这种有机物蒸气的相对密度是相同条件下N2的2倍．（1）求该有机物的分子式．（2）该有机物所有链状同分异构体的结构简式为（不考虑顺反异构）：．（3）若在核磁共振氢谱中只有一个信号峰（即只有一种氢原子），则用键线式表示的结构简式为．陕西省宝鸡市岐山县2014-2015学年高二下学期期末化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列化学用语正确的是（）A．2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯分子的键线式：B．丙烷分子的比例模型：C．四氯化碳分子的电子式：D．聚丙烯的结构简式：考点：电子式；结构简式；球棍模型与比例模型．分析：A．键线式中端点、交点为碳原子，氢原子不需要标出，用氢原子饱和碳的四价结构，杂原子及杂原子上H原子需要标出；B．分子比例模型表明原子相对大小、原子连接顺序及空间结构，不能表示原子之间的成键情况；C．选项中漏掉了Cl原子未成键的孤对电子；D．丙烯中碳碳双键中其中一个碳碳键断裂，相互连接形成高聚物，选项中链节错误．解答：解：A．键线式中端点、交点为碳原子，氢原子不需要标出，用氢原子饱和碳的四价结构，杂原子及杂原子上H原子需要标出，2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯分子的键线式为：，故A正确；B．分子比例模型表明原子相对大小、原子连接顺序及空间结构，不能表示原子之间的成键情况，选项中为丙烷分子的球棍模型，故B错误；C．选项中漏掉了Cl原子未成键的孤对电子，四氯化碳分子的电子式：，故C错误；D．丙烯中碳碳双键中其中一个碳碳键断裂，相互连接形成高聚物，选项中链节错误，聚丙烯的结构简式为：，故D错误，故选A．点评：本题考查常用化学用语的书写，难度不大，C选项为易错点，学生书写时容易忽略孤对电子．2．下列各有机物的名称肯定错误的是（）A．3﹣甲基﹣2﹣戊烯B．3﹣甲基﹣2﹣丁烯C．2，2﹣二甲基丙烷D．3﹣甲基﹣1﹣丁烯考点：有机化合物命名．专题：有机化学基础．分析：判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：①长﹣﹣﹣﹣﹣选最长碳链为主链；②多﹣﹣﹣﹣﹣遇等长碳链时，支链最多为主链；③近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号；④小﹣﹣﹣﹣﹣支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；⑤简﹣﹣﹣﹣﹣两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面．（2）有机物的名称书写要规范．解答：解：A、3﹣甲基﹣2﹣戊烯，CH3﹣CH2﹣C（CH3）=CH﹣CH3，符合系统命名方法，故A正确；B、3﹣甲基﹣2﹣丁烯，CH3﹣C（CH3）=CH﹣CH3，编号起端选择错误，不符合取代基位次和最小，正确名称为：2﹣甲基﹣2﹣丁烯，不符合系统命名方法，故B错误；C、2，2﹣二甲基丙烷，CH3﹣C（CH3）2﹣CH3，符合系统命名方法，故C正确；D、3﹣甲基﹣1﹣丁烯，CH3﹣C（CH3）﹣CH=CH2，符合系统命名方法，故D正确；故选B．点评：本题考查了有机物的系统命名方法，依据名称写出结构简式，用正确的命名方法命名对比分析，题目较简单．3．具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式为，它属于（）①芳香族化合物、②脂肪族化合物、③有机羧酸、④有机高分子化合物、⑤芳香烃．A．③⑤B．②③C．①④D．①③考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：由结构可知，分子中含苯环、﹣COOH，以此分析有机物类别．解答：解：由结构可知，分子中含苯环、﹣COOH，则属于芳香族化合物，为羧酸类物质，含O元素不属于芳香烃，且相对分子质量在10000以下，不属于高分子，故选D．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的官能团与物质分类的关系为解答的关键，侧重芳香族、羧酸判断的考查，题目难度不大．4．化学合成技术对人类健康水平和生活质量的提高做出了巨大贡献．下列各组物质全部为合成高分子材料的是（）A．淀粉聚异戊二烯B．麦芽糖胰岛素C．聚乙烯酚醛树脂D．纤维素涤纶考点：有机高分子化合物的结构和性质．分析：合成有机高分子材料：首先是合成，其次要求是高分子，相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，据此进行判断．解答：解：A．淀粉是天然有机高分子材料，不属于合成材料，故A错误；B．麦芽糖相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故B错误；C．聚乙烯、酚醛树脂都是人工合成的有机高分子材料，故C正确；D．纤维素是天然有机高分子材料，不属于合成材料，故D错误；故选C．点评：本题考查合成材料的分类及高分子化合物的判断，题目难度不大，判断是否是天然存在以及是否属于有机高分子材料为解答关键，注意掌握合成材料的组成、分类．5．可以用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是（）A．氯化铁溶液溴水B．碳酸钠溶液溴水C．酸性高锰酸钾溶液溴水D．酸性高锰酸钾溶液氯化铁溶液考点：有机物的鉴别．专题：有机反应．分析：己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液，先加溴水，溴水褪色的为己烯，生成白色沉淀的为苯酚；现象相同的甲苯、乙酸乙酯，然后另取两种液体少许，分别滴加高锰酸钾，褪色的为甲苯，出现分层的为乙酸乙酯，以此来解答．解答：解：氯化铁只能检验出甲苯，己烯、苯酚均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能鉴别；则己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液，先加溴水，溴水褪色的为己烯，生成白色沉淀的为苯酚；现象相同的甲苯、乙酸乙酯，然后另取两种液体少许，分别滴加高锰酸钾，褪色的为甲苯，出现分层的为乙酸乙酯，故选C．点评：本题考查有机物的鉴别，为高频考点，侧重有机物性质及鉴别方法的考查，把握有机物的官能团与性质及反应的不同现象为鉴别的关键，题目难度不大．6．下列化学方程式中，不属于水解反应的是（）A．CH≡CH+H2O CH3CHOB．C2H5Br+H2O C2H5OH+HBrC．CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑D．CH3COOCH3+H2O CH3COOH+CH3OH考点：化学方程式的书写；有机物的结构和性质．分析：常见能发生水解反应的有机物含有的官能团有卤原子、酯基以及多糖、蛋白质等，以此解答．解答：解：A．为加成反应，乙炔与水反应生成乙烯醇，乙烯醇不稳定，转化为乙醛，故A选；B．含有Br，水解生成乙醇和HBr，故B不选；C．CaC2与H2O发生水解反应上火车乙炔，故C不选；D．乙酸乙酯含有酯基，发生水解反应生成乙酸和乙醇，故D不选．故选A．点评：本题考查了化学方程式的书写，侧重于水解原理的考查，为高频考点，注意把握有机物的官能团的性质，题目较简单．7．下列物质中最简式相同，但既不是同系物，也不是同分异构体，又不含相同官能团的是（）A．和CH3CH=CH2B．乙炔和苯C．和D．甲醛和甲酸甲酯考点：芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体；烃的衍生物官能团．专题：有机化学基础．分析：最简式指用元素符号表示化合物分子中各元素的原子个数比的最简关系式；同系物指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质；同分异构体指具有相同的分子式，但具有不同的结构式的化合物．解答：解：A．CH3CH=CH2和分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故A错误；B．乙炔和苯最简式相同，但既不是同系物，也不是同分异构体，又不含相同官能团，故B 正确；C．和分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C错误；D．甲酸甲酯含有醛基，与甲醛含有相同的官能团，故D错误．故选B．点评：本题考查同系物、同分异构体的判断，难度不大，注意化学“五同”比较．8．下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出一种信号的是（）A．CH3CH2CH3B．CH3COCH2CH3C．CH3CH2OH D．CH3OCH3考点：常见有机化合物的结构．专题：有机化学基础．分析：根据核磁共振氢谱给出几种信号，故有机物分子中有几种H原子，结合等效氢判断．解答：解：核磁共振氢谱中给出一种信号，说明该分子中有1种H原子；A．CH3CH2CH3中有2种氢原子，核磁共振氢谱中有2种信号，故A错误；B、CH3COCH2CH3中有3种氢原子，核磁共振氢谱中有3种信号，故B错误；C、CH3CH2OH中有3种氢原子，核磁共振氢谱中有3种信号，故C错误；D、CH3OCH3中有1种氢原子，核磁共振氢谱中有4种信号，故D正确；故选D．点评：本题考查核磁共振氢谱，难度不大，清楚核磁共振氢谱中信号等于有机物中氢原子的种类数是解题的关键．9．在由4种基团﹣CH3、﹣OH、﹣C6H5、﹣COOH两两组成的物质中，在通常情况下能与NaOH反应的有机物有（）A．3种B．4种C．5种D．6种考点：有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．分析：具有酸性的物质能与NaOH反应，注意苯环与﹣OH直接相连为苯酚，具有酸性，以此来解答．解答：解：由4种基团﹣CH3、﹣OH、、﹣COOH两两组成的物质中，能与NaOH反应的物质有CH3COOH、苯酚、碳酸、苯甲酸四种物质，其中有机物有三种，故选A．点评：本题考查有机物的结构与性质，侧重酸性物质的考查，注意苯酚为弱酸为解答的易错点，题目难度不大．10．下列有关实验的叙述，正确的是（）A．用分液漏斗分离环己烷和水的混合液体B．用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管C．分馏石油时，温度计的末端必须插入液面下D．配制新制Cu（OH）2溶液时，在2mL10% CuSO4溶液中滴入几滴2%NaOH溶液考点：化学实验方案的评价．分析：A．互不相溶的液体采用分液方法分离；B．Ag不溶于氨水，但能溶于稀硝酸；C．分馏石油时，温度计测量馏分温度；D．配制新制Cu（OH）2溶液时，应使碱液过量．解答：解：A．互不相溶的液体采用分液方法分离，环己烷和水不互溶，二者混合分层，所以可以采用分液方法分离，分液时使用的仪器是分液漏斗，故A正确；B．Ag不溶于氨水，但能溶于稀硝酸生成可溶性的硝酸银，所以用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管，故B错误；C．分馏石油时，温度计测量馏分温度，所以温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口处，故C错误；D．配制新制Cu（OH）2溶液时，应使碱液过量，否则不能实现实验目的，故D错误；故选A．点评：本题考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重考查基本操作、物质的分离和提纯、溶液的配制等知识点，明确实验操作规范性、物质的性质等即可解答，注意C中温度计及冷凝管中水流方向，为易错点．11．用括号中的试剂除去各组中的杂质，不正确的是（）A．苯中的甲苯（溴水）B．乙醇中的水（新制CaO）C．甲烷中的乙烯（溴水）D．乙酸乙酯中的乙酸（饱和Na2CO3溶液）考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．专题：实验评价题．分析：A．溴易溶于苯；B．CaO与水反应后增大与乙醇的沸点差异；C．乙烯与溴水发生加成反应，而甲烷不能；D．乙酸与碳酸钠反应后与乙酸乙酯分层．解答：解：A．溴易溶于苯，引入新杂质，应加高锰酸钾反应后分液来除杂，故A错误；B．CaO与水反应后增大与乙醇的沸点差异，则加CaO后蒸馏可除杂，故B正确；C．乙烯与溴水发生加成反应，而甲烷不能，则利用溴水、洗气可除杂，故C正确；D．乙酸与碳酸钠反应后与乙酸乙酯分层，则加饱和Na2CO3溶液，然后分液可除杂，故D正确；故选A．点评：本题考查物质分离提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，侧重混合物除杂的考查，题目难度不大．12．如图是一些常见有机物的转化关系，以下有关反应的说法不正确的是（）A．反应①是加成反应B．反应②是加聚反应C．反应③是消去反应D．反应④⑤⑥是取代反应考点：卤代烃简介；有机化学反应的综合应用．专题：有机反应．分析：由转化关系可知，①为乙烯加成反应，②为乙烯加聚反应，③为乙烯加成反应，④⑥为乙酸乙酯水解反应，⑤为乙醇酯化反应，⑦为乙酸酯化反应，⑧为乙醇氧化反应，以此来解答．解答：解：A．反应①为乙烯与单质溴发生加成反应，故A正确；B．乙烯含有不饱和键，能发生加聚反应得聚乙烯，故B正确；C．反应①为乙烯与水发生加成反应，故C错误；D．④⑥为乙酸乙酯水解反应，⑤为乙醇酯化反应，均属于取代反应，故D正确；故选C．点评：本题考查有机物结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、醇、酯性质及反应的考查，注意分析常见有机物转化关系及反应类型，题目难度不大．13．下列关于有机物性质的说法正确的是（）A．乙烯和甲烷都可以与氯气反应B．乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色C．乙烯和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．乙酸能与钠产生氢气，而乙醇不可以考点：有机物的结构和性质．分析：A．乙烯含有碳碳双键，可发生加成反应，甲烷为饱和烃，可发生取代反应；B．聚乙烯不含碳碳双键；C．苯与高锰酸钾不反应，乙烯可被氧化；D．乙醇含有羟基，可与钠反应生成氢气．解答：解：A．乙烯含有碳碳双键，可与氯气发生加成反应，甲烷为饱和烃，在光照条件下可与氯气发生取代反应，故A正确；B．乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，但聚乙烯不含碳碳双键，故B错误；C．乙烯含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，而苯与高锰酸钾不反应，故C错误；D．乙酸含有羧基，乙醇含有羟基，都可与钠反应，故D错误．故选A．点评：本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于官能团的性质的考查，注意常见有机物的组成、结构和性质的异同，难度不大．14．婴儿用的“尿不湿”表面涂有一种既能吸水又能保留水的物质．依你的推测，这种特殊物质的结构可能是（）A．B．C．D．考点：聚合反应与酯化反应；合成材料．专题：有机化合物的获得与应用．分析：既能吸水又能保留水的物质就要有亲水基，羟基具有亲水性，以此来解答．解答：解：A．含﹣COOC﹣，不溶于水，故A错误；B．含﹣OH，为亲水基团，能溶于水，为能吸水又能保留水的物质，故B正确；C．含﹣F，为卤代烃，不溶于水，故C错误；D．含﹣Cl，为卤代烃，不溶于水，故D错误．故选B．点评：本题考查有机物的结构与性质，侧重有机合成高分子材料的组成及性能的考查，题目难度不大，注意官能团和性质的关系即可解答．15．某有机物其结构简式如图关于该有机物，下列叙述不正确的是（）A．一定条件下，能发生加聚反应B．能使溴水褪色C．一定条件下，能发生取代反应D．能与NaOH的醇溶液共热发生消去反应考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化发硬，含有氯原子，可发生取代反应，以此解答该题．解答：解：A．有机物含有碳碳双键，可发生加聚反应，故A正确；B．含有碳碳双键，可发生加成反应，能使溴水褪色，故B正确；C．含有氯原子，能发生水解，也为取代反应，故C正确；D．氯原子相邻的碳原子没有氢原子，不能发生消去反应，故DD错误．故选D．点评：本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度不大．16．下列实验装置图正确的是（）A．实验室制备并检验乙烯B．石油分馏C．验证醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱D．实验室制乙炔考点：化学实验方案的评价．分析：A．乙醇、二氧化硫都能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色；B．石油分馏实验中，冷凝管中水流方向为“下进上出”；C．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸；D．电石和水反应生成微溶性的氢氧化钙，所以制取乙炔不能使用简易启普发生器．解答：解：A．乙醇易挥发，所以生成的乙烯中含有乙醇，且浓硫酸被乙醇还原生成二氧化硫，二氧化硫、乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，从而干扰乙烯的检验，应该用NaOH溶液除去乙醇和二氧化硫，然后用溴水检验乙烯，故A错误；B．石油分馏实验中，冷凝管中水流方向为“下进上出”，否则易炸裂冷凝管，故B错误；C．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，乙酸具有挥发性，所以生成的二氧化碳中含有乙酸，用饱和碳酸氢钠除去乙酸，二氧化碳、水和苯酚钠反应生成苯酚，所以可以实现实验目的，故C正确；D．电石和水反应生成微溶性的氢氧化钙，所以制取乙炔不能使用简易启普发生器，应该用锥形瓶和分液漏斗，故D错误；故选C．点评：本题考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重考查物质的检验、实验基本操作，明确操作规范性及物质性质即可解答，注意从操作规范性、实验原理、仪器的使用方法进行评价，易错选项是A，注意C中饱和碳酸氢钠溶液的作用．二、非选择题（本题共6小题，共52分）17．有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：A、CH2=CH﹣COOH和油酸（C17H33COOH）B、12C60和石墨C、和D、35Cl和37ClE、乙醇和乙二醇（1）互为同位素的是D；（2）互为同系物的是A；（3）互为同素异形体的是B；（4）互为同分异构体的是C；（5）既不是同系物，又不是同分异体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是E．考点：同位素及其应用；同素异形体；芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体．专题：物质的分类专题；同系物和同分异构体．分析：有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物互相称为同系物；相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体．解答：解：A．CH2=CH﹣COOH和油酸（C17H33COOH）结构相似、分子组成相差15个“CH2”原子团，故互为同系物；B．12C60和石墨都是由碳元素组成的不同单质，故互为同素异形体；C．和分子式相同，但结构不同，故互为同分异构体；D、35Cl和37Cl质子数相同，中子数不同，故互为同位素；E、乙醇和乙二醇都属于醇类，（1）互为同位素的是35Cl和37Cl，故答案为：D；（2）互为同系物的是CH2=CH﹣COOH和油酸（C17H33COOH），故答案为：A；（3）互为同素异形体的是12C60和石墨，故答案为：B；（4）互为同分异构体的是和，故答案为：C；（5）既不是同系物，又不是同分异体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是乙醇和乙二醇，故答案为：E．点评：本题考查同位素、同素异形体、同分异构体、同系物的概念，难度不大．对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题．18．乳酸是一种体内代谢物，其结构简式为CH3﹣CH（OH）﹣COOH，试回答：（1）乳酸分子中含有的官能团是羟基和羧基．（填名称）（2）乳酸不能发生的反应是C（填序号）A．酯化反应 B．取代反应 C．加成反应 D．消去反应．考点：有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构；有机化学反应的综合应用．专题：有机物的化学性质及推断．分析：CH3﹣CH（OH）﹣COOH中含﹣OH、﹣COOH，结合醇和羧酸的性质来解答．解答：解：（1）CH3﹣CH（OH）﹣COOH中含﹣OH、﹣COOH，名称为羟基、羧基，故答案为：羟基；羧基；。

宝鸡市岐山县2015-2016学年高二下学期期中质量检测化学(文)试题含答案

2015-2016学年度第二学期期中质量检测高二化学试题（文）相对原子质量:H-1 C—12 N-14 O—16 Na-23 Si-28 P—31 S-32 Cl-35。

5一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1．已知原子序数，可以推断原子的①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数⑥原子结构示意图⑦元素在周期表中的位置A．①②③④⑥B．①④⑤⑥⑦C．②③④⑤⑦D．③④⑤⑥⑦2．A和B均为短周期元素，它们的离子A—和B2+ 具有相同的核外电子层结构。

下面说法正确的是A．原子序数为A 〉B B．核外电子数为A 〉BC．原子半径A > B D．离子半径A— >B2+3．关于化学键的叙述中，正确的是A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D．离子化合物中一定含有金属离子4．X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们原子半径依次减小，X与Z的核电荷数之比为3∶4，X、Y、Z分别与氢元素形成氢化物。

下列叙述正确的是A．Z是第二周期IVA族元素B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y﹥XC．非金属性：X﹥Y﹥ZD．X、Y、Z的氢化物稳定性逐渐减弱5．下列叙述正确的是A．同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大B．在周期表中0族元素的单质全部是气体C．ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大越容易失去电子，第一电离能越大D．所有主族元素的原子形成单核离子时的价数都和它的族数相等6．关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是A．键角是描述分子立体结构的重要参数B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C．键能越大,键长越长,共价化合物越稳定D．键角的大小与键长、键能的大小无关7．X、Y是元素周期表ⅦA族中两种元素.下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来8．下列各组中的X和Y两种原子,在周期表中一定位于同一族的是A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子B．X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2 C．X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子D．X原子核外M层上仅有两个电子,Y原子核外N层上也仅有两个电子9．具有下列电子层结构的原子或离子,其对应的元素一定属于同一周期的是A．两原子N层上都有1个s电子，一个原子无d电子,另一个原子有d电子B．两原子其核外全部都是s电子C．最外层电子排布为2s22p5的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D．原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子10．下列现象与氢键有关的是①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子高温下也很稳定A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．①②③④ D．①②③11．下列关于能层与能级的说法中正确的是A．原子核外每一个能层最多可容纳的电子数为n2B．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数C．同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的D．1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向相同12．甲烷分子（CH4）失去一个H＋，形成甲基阴离子（CH－，3)，在这个过程中，下列描述不合理的是A．碳原子的杂化类型发生了改变B．微粒的形状发生了改变C．微粒的稳定性发生了改变D．微粒中的键角发生了改变13．下列说法不正确的是A．ⅠA元素的电负性从上到下逐渐增大，而ⅦA元素的电负性从上到下逐渐减小B．电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度C．氢原子中只有一个电子,故氢原子只有一个原子轨道D．NaH的存在能支持可将氢元素放在ⅦA的观点14．下列说法正确的是A．IA族元素的电负性从上到下逐渐减小，而ⅦA族元素的电负性从上到下逐渐增大B．氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个原子轨道C．电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的量度D．NaH的存在不能支持可将氢元素放在ⅦA的观点15．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中,不正确的是A．NH5中既有离子键，又有共价键B．NH5的熔沸点高于NH3C．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体D．1 mol NH5中含有5 mol N—H键16．下列表达方式错误的是A．甲烷的电子式：B．氟化钠的电子式：C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4D．碳－12原子：126C二、非选择题(本题共4小题，共52分)17．(14分）Ⅰ(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号。

陕西省岐山县—学年度高二化学第二学期期中质量检测试题1

2014—2015学年度第二学期期中质量检测高二化学试题1相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列表达方式正确的是A．乙烯的结构简式CH2CH2 B．HClO的结构式：H-Cl-OC．甲基的电子式D．基态氧原子L层电子排布图：2．下列电子排布式中，原子处于激发态的是A．1s22s22p1 B．1s22s22p33s1C．1s22s22p63s23p63d104s2 D．1s22s22p63s23p63d34s23．下列说法中错误的是A．同一原子中一定没有能量相同的电子B．6C的电子排布式1s22s22px2违反了洪特规则C．电子排布式1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D．电子排布式1s22s22p63s23p10违反了泡利原理4．有关核外电子运动规律的描述错误的是A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多5．下列各项叙述中，正确的是A．钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量B．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅢA族C．2p和3p轨道形状均为哑铃状，能量也相等D．在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素6．若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为3d14s2，则下列说法正确的是A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B．该元素原子核外共有4个能层C．该元素原子的M能层共有8个电子D．该元素原子最外层共有3个电子7．下列有关元素周期表和元素周期律的说法，错误的是①元素周期表中s区、d区和ds区的元素都是金属元素②d区元素最后一个核外电子一定填充在s能级上③原子核外电子的能层越多，原子半径一定越大④同一周期自左至右，元素的第一电离能依次增大A．只有①②③B．只有②③C．只有③④D．①②③④8．有关杂化轨道理论的说法不正确的是A．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变B．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°C．四面体形、三角锥形的结构可以用sp3杂化轨道解释D．杂化轨道全部参加形成化学键9．下列说法正确的是A．π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成B．σ键是镜面对称，而π键是轴对称C．乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键D．H2分子中含σ键而Cl2分子中还含π键10．以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．124 g P4含有P—P键的个数为4NA B．1mol Na2O2晶体中含离子数为4NAC．22.4LCH4的分子数为NA D．26g C2H2中π键数目为2NA11．CH＋3、—CH3、CH－3都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法不正确的是A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得B．CH－3与NH3、H3O＋互为等电子体，几何构型均为三角锥形C．CH＋3中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面D．两个—CH3或一个CH＋3和一个CH－3结合均可得到CH3CH312．下列各组无机酸的酸性强弱比较正确的是A．HClO>HClO2>HClO3>HClO4 B．HF<HCl<HBr<HIC．H2CO3<H2SiO3<H2GeO3 D．HNO3<H3PO413．利用相似相溶原理不能解释的是A．I2微溶于水，易溶于CCl4；HCl易溶于水B．在水中的溶解度：C2H5OH＞CH3CH2CH2CH2CH2OHC．不同的烃之间相互溶解D．I2易溶于KI溶液中14．在化学上，常用一条短线表示一个化学键，如图所示的有关结构中，有直线(包括虚线)不表示化学键或分子间作用力的是A．石墨的结构B．白磷的结构C．CCl4的结构D．立方烷(C8H8)的结构15．实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°。

陕西省宝鸡市岐山县2015-2016学年高一下学期期末化学试卷含解析

2015—2016学年陕西省宝鸡市岐山县高一（下）期末化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分．每题只有一个选项符合题意）1．我国积极启动“蓝天工程"和“绿水工程”，是为了保护生态环境、提高全体人民生活质量的重要举措．下列措施不利于以上工程实施的是（)A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B．减少重金属、农药和难分解有机物的排放C．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量D．开发新能源和新致冷剂,减少CO2和氟氯烃等物质的大量排放2．下列属于取代反应的是（)A．光照射甲烷与氯气的混合气体B．乙烯通入溴水C．乙醇在氧气中燃烧D．乙烯生成聚乙烯3．下列说法正确的是（)A．H2、D2和T2互称为同素异形体B．35Cl和37Cl 互称为同位素C．和互称为同分异构体D．C2H4与C4H8一定能互称为同系物4．下列表达方式错误的是（）A．甲烷的电子式 B．碳﹣12原子：612CC．氟化钠的电子式D．硫离子的结构示意图5．下列有关甲烷的叙述正确的是(）A．天然气的主要成分甲烷燃烧时放出大量热量,属于重要的二次能源B．甲烷分子中四个碳氢单键的性质完全相同,分子结构为平面正方形C．甲烷和氯气反应生成的二氯甲烷没有同分异构现象D．甲烷的化学性质比较稳定，不被任何氧化剂氧化6．下列叙述不正确的是（）A．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．13C和14C属于同一元素，它们互为同位素7．下列叙述正确的是（）A．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物B．含有共价键的化合物都是共价化合物C．Na2O溶于水时只破坏离子键没破坏共价键D．凡是含有离子键的化合物都是离子化合物8．下列关于有机物的说法中，不正确的是（）A．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应B．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷C．油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂D．用新制的Cu（OH）2悬浊液可检验尿液中的葡萄糖9．化学能与热能、电能等能相互转化．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（）A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成B．铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低C．图I所示的装置能将化学能转变为电能D．图II所示的反应为吸热反应10．将纯锌片和纯铜片按图所示插入相同浓度的稀硫酸中，以下有关叙述正确的是（）A．甲装置中电能转化为化学能B．乙装置中电能转化为化学能C．乙装置中铜片表面有气泡生成D．甲装置中铜片表面有气泡产生11．已知甲苯的一氯代物有4种，则甲苯完全氢化后的一氯代物有（）A．3种B．4种C．5种D．6种12．下列有关化学反应速率和限度的说法中,不正确的是（）A．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C．2SO2+O2═2SO3，反应中，SO2不能全部转化为SO3D．实验室用碳酸钙和盐酸反应抽取CO2，用碳酸钙粉末比块状碳酸钙反应要快13．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．灼热的炭与CO2反应B．铝片与稀H2SO4反应C．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应D．甲烷在O2中的燃烧反应14．下列物质与水混合后静置，不出现分层的是(）A．三氯甲烷 B．乙醇 C．苯D．四氯化碳15．工业上制备下列金属，采用的化学反应原理正确的是（)A．镁:2MgO (熔融)Mg+O2↑B．钙：CaO+C Ca+CO↑C．锰：3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3D．汞：HgS Hg+S16．下列对相应有机物的描述完全正确的是（）①甲烷：天然气的主要成分，与氯气在光照条件下发生取代反应生成四种氯代物，其中CH3Cl 是气体．②乙烯：一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应和加聚反应．③苯:平面结构,每个分子中含有3个碳碳双键,可与氢气发生加成反应生成环己烷．④油脂:属于高分子化合物，可以发生水解反应生成甘油．⑤蔗糖：糖尿病人尿液的成分之一，可以用新制Cu（OH）2检验．⑥蛋白质:水解的最终产物为氨基酸，部分蛋白质遇浓硝酸显黄色．A．①②③ B．②④⑥ C．①⑤⑥ D．①②⑥二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17．在原子序数1﹣18号元素中：（1）与水反应最剧烈的金属是．（2)与水反应最剧烈的非金属单质是．（3）原子半径最小的元素是．（4）气态氢化物最稳定的化学式是．（5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是．18．依据氧化还原反应：2Ag+(aq）+Cu(s）═Cu2+(aq）+2Ag(s）设计的原电池如图所示．请回答下列问题:（1）电极X的材料是；电解质溶液Y是；（2）银电极为电池的极，发生的电极反应式为；X电极上发生的电极反应为反应；（填“氧化”或“还原”)(3）外电路中的电子(填“流出”或“流向”）Ag电极．（4)当有1.6g铜溶解时，银棒增重g．19．已知：(Ⅰ)A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常衡量一个国家的石油化工水平．（Ⅱ）2CH3CHO+O22CH3COOH现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．回答下列问题:(1）写出A的结构式．（2）B、D所含官能团的名称分别是和．(3）写出下列反应方程式及反应类型：①方程式，反应类型．②方程式，反应类型．20．“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式．（2）浓硫酸的作用是：①；②．（3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是．（4）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中,目的是防止．（5)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是．（6)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态．下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号)．①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸③单位时间里,消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸④正反应的速率与逆反应的速率相等⑤混合物中各物质的浓度不再变化．21．将11。

陕西省宝鸡市陈仓区东关高中2015-2016学年高二下学期期末化学试卷含解析

2015—2016学年陕西省宝鸡市陈仓区东关高中高二（下）期末化学试卷一．单项选择题（每小题只有一个正确选项，将正确答案填在选择题答题卡中，共50分) 1．有机化学主要研究有机化合物所发生的反应，下列化合物中不是有机物的是( ) A．CO2B．C2H6 C．HCHO D．CH3OH2．为了减少大气污染，许多城市推广清洁燃料,目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气，另一类是液化石油气,这两类燃料的主要成分是（)A．碳水化合物B．碳氢化合物C．氢气 D．醇类3．历史上最早应用的还原性染料是靛蓝,其结构简式如图所示,下列关于靛蓝的叙述中错误的是( ）A．靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成B．它的分子式是C16H10N2O2C．该物质是高分子化合物D．该物质属于不饱和的有机物4．下列有机物中，含有两种官能团的是（）A．CH3﹣CH2﹣Cl B． C．CH2=CHBr D．5．已知丙烷的二氯代物有四种异构体，则其六氯代物的异构体数目为( )A．2种B．3种C．4种D．5种6．下列化学式只能表示一种物质的是( )A．C3H8B．C4H10C．C4H8 D．C2H4Cl27．下列有机物中属于醇的是( )A．B．C． D．CH3﹣O﹣CH38．某有机物在氧气中充分燃烧,生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须满足的条件是（）A．分子中的C、H、O的个数比为1：2：3B．分子中C、H个数比为1:2C．该有机物的相对分子质量为14D．该分子中肯定不含氧元素9．已知甲醛(）分子中的四个原子是共平面的，下列分子中所有原子不可能同时存在同一平面上的是（)A．B．C．D．10．某烯烃与氢气加成后得到2，2﹣二甲基丁烷，则该烯烃的名称是( ）A．2，2﹣二甲基﹣3﹣丁烯B．2，2﹣二甲基﹣2﹣丁烯C．2，2﹣二甲基﹣1﹣丁烯D．3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯11．1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后,最多还能和6体积氯气发生取代反应．由此可以断定原气态烃是（）（气体体积均在相同条件下测定)A．乙炔 B．丙炔 C．丁炔 D．1，3﹣丁二烯12．0.1mol化合物甲在足量的氧气中完全燃烧后生成4.48LCO2(标况下测量）,推测甲是（）A．CH4B．C2H4 C．C3H6 D．C6H613．以下反应最符合绿色化学原子经济性（即：原子利用率为100％）要求的是( ) A．甲苯与硝酸制TNTB．甲烷与氯气制备一氯甲烷C．溴乙烷水解制乙醇D．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料14．下列有机物可以形成顺反异构的是( ）A．2，3﹣二甲基﹣2﹣丁烯B．1﹣氯﹣1﹣丙烯C．2﹣甲基﹣2﹣丁烯 D．丙烯15．关于下列有机化合物的说法正确的是（）A．溴乙烷和乙烷都是饱和烃B．甲烷和乙烯都可以与氯气反应C．高锰酸钾可以氧化苯和甲烷D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成16．能够鉴别苯和甲苯的试剂是( )A．溴的四氯化碳溶液 B．水C．乙醇 D．高锰酸钾酸性溶液17．在卤代烃RCH2CH2X中化学键如图所示，则下列说法正确的是( )A．发生水解反应时，被破坏的键是①和③B．发生消去反应时，被破坏的键是①和③C．发生水解反应时，被破坏的键是①和②D．发生消去反应时,被破坏的键是①和②18．某含有1个碳碳三键的炔烃，与氢气加成后产物的结构简式为：则此炔烃可能的结构有（)A．1种B．2种C．3种D．4种19．能发生消去反应，生成物中存在同分异构体的是( )A．B．C．D．CH3Cl20．一定能够鉴定卤代烃中卤元素的存在的操作是（）A．在卤代烃中直接加入AgNO3溶液B．加蒸馏水,充分搅拌后，加入AgNO3溶液C．加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液D．加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液21．关于乙烯基乙炔（CH≡C﹣CH═CH2）分子的说法错误的是( ）A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．1 mol乙烯基乙炔能与3 mol Br2发生加成反应C．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团D．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同22．仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15位烃的分子式是（）1 2 3 4 5 6 7 8 9 …C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H1A．C6H12B．C6H14C．C7H12D．C7H1423．最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是( ）A．辛烯和3甲基1丁烯B．苯和乙炔C．1氯丙烷和2氯丙烷D．甲苯和乙苯24．属于苯的同系物是( ）A． B．C．D．25．有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是（）A．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式B．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式C．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式D．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯二、填空题(共6小题，50分）26．请同学们按照官能团的不同对下列有机物进行分类．(1)芳香烃; （2)卤代烃；（3）醇；（4）酚：;（5）醛：；（6）酮；（7）羧酸；(8）酯．27．用系统命名法命名下列物质或写出结构简式（1）（2)2﹣甲基﹣1﹣戊烯:．28．某种苯的同系物A 0.1mol在足量的氧气中完全燃烧，将产生的高温气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，使浓硫酸增重9g，氢氧化钠溶液增重35.2g．(1）A的分子式为（2）如果对该有机物A进行核磁共振氢谱检测，如果谱图上峰的面积比分别为下列情况时：①3：1：1 ②1：1：2：6 ③3：2 ④3:2：2：2：1，请分别推断出其对应的结构: ①；②; ③；④．29．有A、B、C三种烃．A、B具有相同的通式，且均为气态；B含有的碳原子数为A的两倍；A完全燃烧生成的CO2和水蒸气体积比是2：1;B能使溴水褪色，且每个碳原子上都结合一个溴原子;C的实验式与A相同，但C在常温常压下为液态，且不与溴水反应，C跟液溴发生取代反应，只产生一种一溴代物．则A的结构式为；B的结构简式为；C的分子式为．30．根据下面的反应路线及所给信息填空：（1）A的结构简式是，名称是．（2）①的反应类型②的反应类型．（3）反应④的化学方程式．31．(1）乙醇的分子结构如图:其中①②③④⑤表示化学键的代号，用代号回答：①乙醇与钠反应断裂的键是②乙醇与氧气在铜或银作催化剂，加热条件下反应断裂的键是③乙醇与浓硫酸混合加热到170℃时反应断裂的键是（2）把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰部分加热，看到铜丝表面变成色．趁热将它反复插入盛乙醇的试管中,铜丝表面又变成色，并有气味的物质生成，总反应的化学方程式．2015-2016学年陕西省宝鸡市陈仓区东关高中高二（下)期末化学试卷一．单项选择题（每小题只有一个正确选项，将正确答案填在选择题答题卡中，共50分）1．有机化学主要研究有机化合物所发生的反应，下列化合物中不是有机物的是（) A．CO2B．C2H6 C．HCHO D．CH3OH【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有机化合物,简称有机物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．【解答】解:A．CO2常归为无机物，故A正确；B．C2H6是含碳的化合物,属于有机物,故B错误；C．HCHO是含碳的化合物,属于有机物，故C错误；D．CH3OH是含碳的化合物，属于有机物，故D错误．故选A．【点评】本题考查有机物的概念，难度不大，掌握有机物与无机物的概念、特征等是正确解答此类题的关键．2．为了减少大气污染，许多城市推广清洁燃料，目前使用的清洁燃料主要有两类,一类是压缩天然气，另一类是液化石油气，这两类燃料的主要成分是（)A．碳水化合物B．碳氢化合物C．氢气 D．醇类【分析】天然气的主要成分是甲烷，液化石油气的主要成分是乙烯、乙烷、丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等，都属于烃类物质．【解答】解：A、天然气和液化石油气都属于烃类物质，只含碳和氢两种元素,碳水化合物含C、H、O三种元素，故A错误；B、烃类物质属于碳氢化合物,故B正确；C、天然气和液化石油气中不含氢气,故C错误；D、天然气和液化石油气都属于烃类物质，不含氧元素，而醇类物质一定含有氧元素，故D 错误;故选B．【点评】本题考查有机物的组成,较为简单,注意天然气和液化石油气的区别．3．历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图所示,下列关于靛蓝的叙述中错误的是（)A．靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成B．它的分子式是C16H10N2O2C．该物质是高分子化合物D．该物质属于不饱和的有机物【分析】该有机物含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，含有C=O键,可发生加成反应，含有﹣NH﹣官能团，具有碱性，根据结构简式判断有机物含有的元素种类和原子个数,可确定有机物分子式．【解答】解：A．由结合简式可知靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成,故A正确；B．由结合简式可知分子式是C16H10N2O2，故B正确；C．该有机物相对分子质量较小，而高分子化合物的相对分子质量一般在10000以上，该有机物不是高分子化合物，故C错误;D．该有机物含有碳碳双键进而C=O键，属于不饱和的有机物，故D正确．故选C．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，综合考查学习化学知识的应用能力，题目难度不大,注意把握有机物的官能团的性质,为解答该题的关键．4．下列有机物中，含有两种官能团的是（）A．CH3﹣CH2﹣Cl B． C．CH2=CHBr D．【分析】决定有机物化学性质的原子或者原子团称为官能团，常见的官能团有：碳碳双键、碳碳三键、羟基、醛基、羧基、酯基、卤素原子等，根据常见官能团类型并结合各选项中有机物结构简式进行判断．【解答】解：A．CH3﹣CH2﹣Cl分子中只含有氯原子一种官能团,故A错误；B．的官能团为氯原子，只有1种官能团，故B错误；C．CH2=CHBr的官能团为碳碳双键和溴原子,总共2种官能团，故C正确；D．的官能团为硝基，只含有1种官能团，故D错误；故选C．【点评】本题考查了官能团类型的判断，题目难度不大，注意掌握官能团的概念及判断方法，明确根据官能团的不同对常见有机物的分类方法．5．已知丙烷的二氯代物有四种异构体，则其六氯代物的异构体数目为( ）A．2种B．3种C．4种D．5种【分析】采用换元法，将氯原子代替氢原子，氢原子代替氯原子，从二氯代物有四种同分异构体，就可得到六氯代物也有四种同分异构体．【解答】解：丙烷有8个H原子，其中2个H原子被氯原子取代形成丙烷的二氯代物．六氯代物可以看作C3Cl8中的8个氯原子,其中2个氯原子被2个氢原子代替形成,两者是等效的．氯代物有四种同分异构体，可得到六氯代物也有四种同分异构体．故选：C【点评】注意解决此类问题的规律:设烃的分子式为CxHy，如果它的m氯代物与n氯代物的同分异构体数目相等,则m+n=y，反之,如果m+n=y，也可知道其同分异构体数目相等．6．下列化学式只能表示一种物质的是( )A．C3H8B．C4H10C．C4H8 D．C2H4Cl2【分析】同分异构体是分子式相同，但结构不同的化合物，根据是否存在同分异构体判断正误．【解答】解：A．C3H8只有一种结构，不存在同分异构体，只能表示一种物质，故A正确; B．C4H10存在同分异构体:CH3CH2CH2CH3、CH（CH3)3，所以不能只表示一种物质，故B 错误；C．C4H8可以为环丁烷或丁烯,无论环丁烷还是丁烯，都存在同分异构体，所以C4H8不能只表示一种物质,故C错误;D．C2H4Cl2中Cl原子可以连接在同一碳原子上，可以连接不同的碳原子，存在同分异构体,所以不能只表示一种物质,故D错误．故选A．【点评】本题考查同分异构体的判断，题目难度不大，注意掌握同分异构体的概念及判断方法，明确只表示一种物质的化学式中一定不存在同分异构体．7．下列有机物中属于醇的是( ）A．B．C． D．CH3﹣O﹣CH3【分析】﹣OH与脂肪烃基相连的为醇，﹣OH与苯环直接相连的为酚,以此来解答．【解答】解：A．不含﹣OH，为醚，故A不选；B．﹣OH与苯环直接相连，为酚，故B不选;C．﹣OH与苯环不直接相连，为醇，故C选；D．不含﹣OH，为醚,故D不选；故选C．【点评】本题考查有机物的官能团及分类,为高频考点，把握官能团与物质类别的关系等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意判断常见有机物的官能团,题目难度不大．8．某有机物在氧气中充分燃烧,生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须满足的条件是（）A．分子中的C、H、O的个数比为1：2：3B．分子中C、H个数比为1：2C．该有机物的相对分子质量为14D．该分子中肯定不含氧元素【分析】本题中只知道生成的水和二氧化碳的物质的量比,所以可以据此可以求算出其中碳原子和氢原子的个数比，但是不能判断其中氧原子与碳原子及氢原子的个数比,然后结合质量守恒定律即可完成判断．【解答】解:A、根据质量守恒定律可以判断在有机物中含有碳原子和氢原子，但是不能判断出该有机物中是否含有氧元素，所以也就无从求算其该有机物中碳氢氧三种原子的个数比，故A错误；B、根据题意可以知道生成的水和二氧化碳的物质的量比为1：1，即生成的水和二氧化碳的分子个数相等，而一个水分子中含有2个氢原子，一个二氧化碳分子中含有一个碳原子，即该有机物中碳原子和氢原子的个数比为1：2，故B正确；C、根据题意只能确定该有机物中碳原子和氢原子的个数比，不能判断出该有机物中是否含有氧元素，就不能确定有机物的分子式以及相对分子式量的大小，故C错误；D、根据质量守恒定律可以判断在有机物中含有碳原子和氢原子，但是不能判断出该有机物中是否含有氧元素，故D错误．故选：B．【点评】本题较好的考查了学生的分析计算能力和对元素守恒以及质量守恒的运用，属于很典型的习题，但对氧元素的确定容易出错．9．已知甲醛（）分子中的四个原子是共平面的，下列分子中所有原子不可能同时存在同一平面上的是（）A．B．C．D．【分析】在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构,乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断,注意结合信息中甲醛的平面结构．【解答】解：A、苯为平面结构,乙烯为平面结构,通过旋转乙烯基连接苯环的单键，可以使两个平面共面,故苯乙烯中所有的原子可能处于同一平面，故A不符合；B、苯环为平面结构，醛基为平面结构，通过旋转醛基连接苯环的单键，可以使两个平面共面，故苯甲醛中所有的原子可能处于同一平面，故B不符合；C、旋转羧基中的C﹣O单键，可以使羧基中的所有原子处于同一平面，通过旋转羧基连接苯环的单键，可以使两个平面共面，故苯甲酸中所有的原子可能处于同一平面，故C不符合；D、分子中存在甲基，具有甲烷的四面体结构，所有原子不可能处于同一平面，故D符合．故选：D．【点评】本题主要考查有机化合物的结构特点,做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构，其中单键可以旋转．10．某烯烃与氢气加成后得到2，2﹣二甲基丁烷，则该烯烃的名称是( )A．2，2﹣二甲基﹣3﹣丁烯B．2,2﹣二甲基﹣2﹣丁烯C．2,2﹣二甲基﹣1﹣丁烯D．3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯【分析】根据烯的加成原理，双键中的一个键断开，结合H原子，生成2，2﹣二甲基丁烷，采取倒推法相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键,即得到烯烃．【解答】解:2，2﹣二甲基丁烷的碳链结构为，2，2﹣二甲基丁烷相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，从而得到烯烃；根据2，2﹣二甲基丁烷的碳链结构,可知相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键只有一种情况，所以该烯烃的碳链结构为,该烯烃的名称为3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯，故选D．【点评】本题考查根据烷烃判断相应的烯烃,难度较大，会根据烷烃结构去掉相邻氢原子形成碳碳双键，注意不能重写、漏写．11．1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应．由此可以断定原气态烃是（）（气体体积均在相同条件下测定）A．乙炔 B．丙炔 C．丁炔 D．1，3﹣丁二烯【分析】由选项可知，都是链烃，1体积某气态烃和与2体积HCl发生加成反应，说明分子中含2个双键或1个C≡C．生成了1体积该卤代烷能和6体积氯气发生取代反应,说明1个卤代烷中含有6个H原子，加成时1个烃分子已引入2个H原子形成卤代烷，所以该气体烃分子中含有4个H原子，以此来解答．【解答】解：1体积某气态烃和与2体积HCl发生加成反应,说明分子中含2个双键或1个C ≡C．生成了1体积该卤代烷能和6体积氯气发生取代反应,说明1个卤代烷中含有6个H 原子，加成时1个烃分子已引入2个H原子形成卤代烷,所以该气体烃分子中含有4个H原子,由选项可知,都是链烃,故该气态烃分子中C原子数目为=3，故ACD错误,B正确，故选B．【点评】本题考查有机物分子式的确定，难度不大，理解加成反应与取代反应是解题关键．12．0。

陕西省宝鸡市高二化学下学期期末考试试题(扫描版)(2021年整理)

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