高三化学化学反应进行的方向
2013届高三化学50分钟小测(20)-- 化学平衡常数 化学反应进行的方向
2013届高三化学50分钟小测（1）-- 化学平衡常数 化学反应进行的方向(时间：50分钟 满分：100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1．下列叙述中不．正确的是( ) A ．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数 B ．催化剂不能改变平衡常数的大小 C ．平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动达到新的平衡 D ．化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化2．(2011·潍坊质检)某温度下，在一个2 L 的密闭容器中，加入4 mol A 和2 mol B 进行如下反应：3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C ，则下列说法正确的是( )A ．该反应的化学平衡常数表达式是K ＝c 4(C )c 2(D )c 3(A )c 2(B )B ．此时，B 的平衡转化率是40%C ．增大该体系的压强，化学平衡常数增大D ．增加B ，B 的平衡转化率增大3．在298 K 、101.325 kPa 时发生下列反应： ①2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ②CaO(s)＋CO 2(g)===CaCO 3(s)其熵变分别为ΔS 1和ΔS 2，则下列情况中正确的是( )A ．ΔS 1＞0，ΔS 2＞0B ．ΔS 1＜0，ΔS 2＜0C ．ΔS 1＜0，ΔS 2＞0D ．ΔS 1＞0，ΔS 2＜0 4．(2011·安徽高考)低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH 3(g)＋NO(g)＋NO 2(g)180 ℃催化剂2N 2(g)＋3H 2O(g) ΔH <0 在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是( )A ．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B ．平衡时，其他条件不变，增加NH 3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C ．单位时间内消耗NO 和N 2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡D ．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大 5．(2012·银川模拟)下列关于能量判据和熵判据的说法中，不．正确的是( ) A ．放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程 B ．由能量判据(以焓变为基础)和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程C ．在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1200 K)下则能自发进行D ．放热过程(ΔH ＜0)或熵增加(ΔS ＞0)的过程一定是自发的 6.(双选)I2在KI 溶液中存在下列平衡：I 2(aq)＋I －(aq) I －3(aq)某I 2、KI 混合溶液中，I －3的物质的量浓度c (I －3)与温度T 的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)．下列说法正确的是( )A ．反应I 2(aq)＋I －(aq) I －3(aq)的ΔH >0B ．若温度为T 1、T 2，反应的平衡常数分别为K 1、K 2，则K 1>K 2C ．若反应进行到状态D 时，一定有v 正>v 逆 D ．状态A 与状态B 相比，状态A 的c (I 2)大 7．(2012·德州联考)下列说法正确的是( ) A ．ΔH ＜0、ΔS ＞0的反应在温度低时不能自发进行B ．NH 4HCO 3(s)===NH 3(g)＋H 2O(g)＋CO 2(g) ΔH ＝＋185.57 kJ·mol －1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加方向转变的倾向C ．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D ．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向8．(2011·北京高考)某温度下，H 2(g)＋CO 2(g) H 2O(g)＋CO(g)的平衡常数K ＝94.该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H 2(g)和CO 2(g)，其起始浓度如下表所示.起始浓度 甲 乙 丙 c (H 2)(mol/L) 0.010 0.020 0.020 c (CO 2)(mol/L)0.0100.0100.020下列判断不．正确的是( ) A ．平衡时，乙中CO 2的转化率大于60% B ．平衡时，甲中和丙中CO 2的转化率均是60% C ．平衡时，丙中c (CO 2)是甲中的2倍，是0.012 mol/L D ．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢9．（双选）高温下，某反应达平衡，平衡常数K ＝c (CO )·c (H 2O )c (CO 2)·c (H 2).恒容时，温度升高，H 2浓度减小．下列说法正确的是( )A ．该反应的焓变为正值B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小C ．升高温度，逆反应速率减小D ．该反应化学方程式为CO 2＋H 2 催化剂高温CO ＋H 2O(g)10．某温度下，将2 mol A 和3 mol B 充入一密闭容器中，发生反应：a A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，5min 后达到平衡．已知该温度下其平衡常数K ＝1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A 的转化率不发生变化，则( )A ．a ＝3B ．a ＝2C ．B 的转化率为40%D ．B 的转化率为60%二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11．(10分)(2012·枣庄模拟)合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响．合成氨反应的化学方程式为N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g) ΔH ＝－92.2 kJ·mol －1.合成氨工业中原料气N 2可从空气中分离得到，H 2可用甲烷或焦炭与水蒸气反应制得．(1)在一容积固定的密闭容器中注入N 2和H 2两种气体，发生上述反应．在某温度下达到平衡时，各物质的浓度分别是：c (H 2)＝9.00 mol·L －1，c (N 2)＝3.00 mol·L －1，c (NH 3)＝4.00 mol·L －1，此温度下该反应的平衡常数K ＝__________________.(2)在三个相同容器中各充入1 mol N 2和3 mol H 2，在不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化的曲线如图所示．下列说法中正确的是______________(填字母)．A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2D．图Ⅱ可能是同温同压下不同催化剂对反应的影响，且催化剂性能1＞2(3)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气，化学方程式为：C(s)＋H2O(g)===H2(g)＋CO(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1，ΔS＝＋133.7 J·K－1·mol－1该反应在常温下能否自发进行？________(填“能”或“不能”)．12．(12分)汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)，在298 K、100 kPa下，ΔH＝－113 kJ/mol，ΔS＝－145 J/(mol·K)．(1)为了提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施为________．A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强(2)该反应达到平衡时若增大压强，则混合气体的平均相对分子质量________，若升高温度，则该反应的平衡常数________(均填“增大”、“减小”或“不变”)．(3)在如图中画出在某时刻条件改变后的图象(其他条件不变)．t1：增大NO的浓度t2：降低温度(4)判断该条件下反应能否自发进行．13．(14分)在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH＝Q kJ·mol－1其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：T/℃700 800 850 1 000 1 200K0.6 0.9 1.0 1.7 2.6请回答：(1)上述反应中Q________0(选填“＞”或“＜”)；(2)判断该反应已达到化学平衡状态的依据是________．a．容器中压强不变b．反应热ΔH不变c．v正(H2)＝v逆(CO) d．CO2的质量分数不变(3)温度为t℃时，可逆反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)在固定容积的密闭容器中进行，容器内各物质的浓度变化如下表：时间/min CO2H2CO H2O0 0.200 0.300 0 02 0.138 0.238 0.062 0.0623 0.100 0.200 0.100 0.1004 0.100 0.200 0.100 0.1005 0.116 0.216 0.0846 0.096 0.266 0.104①该反应的反应温度t________(填“大于”“小于”或“等于”)850℃，判断依据是______________________．②反应在4～5 min之间，平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动，可能的原因是________．a．增加CO的浓度b．加压c．使用催化剂d．增加水蒸气浓度③t℃时，表中5～6 min之间数值发生变化，可能的原因是________．a．增加H2O的浓度b．加压c．增加氢气浓度d．使用催化剂(3)①小于该反应为吸热反应，化学平衡常数随温度的升高而增大②向左d③c14．(14分)一定温度下，在容积固定的V L密闭容器里加入n mol A、2n mol B，发生反应：A(g)＋2B(g)2C(g)ΔH＜0，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为x.(1)K和x的关系满足K＝________.在保证A浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡________(填字母)．A．向正反应方向移动B．向逆反应方向移动C．不移动(2)若该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时__________________；t8时__________________；②t2时平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；③若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线．参考答案1～10答案：C、B、B、CD、BC、B、C、AD、C 11答案：(1)7.32×10－3 (2)D (3)不能12答案：(1)B(2)增大减小(3)(4)ΔG＝ΔH－TΔS＝－113 kJ/mol＋298 K×145×10－3 kJ/(mol·K)＝－69.79 kJ/mol＜0故反应能自发进行．13、答案：(1)＞(2)cd14答案：(1)x2Vn(1－x)3C(2)①升温或增大C的浓度使用催化剂②逆反应③图象如图所示：。
高三化学离子反应规律和离子方程式书写
高三化学离子反响规律和离子方程式书写一：概括总结（学生达成）1基本观点离子反响在溶液 ( 或融化态 ) 中有离子参加或有离子生成的化学反响统称离子反响。
它包含有离子参加或有离子生成的氧化复原反响和非氧化复原反响两大类。
强电解质和弱电解质在溶液中（或融化状态）自己能发生电离的化合物叫电解质，不可以发生电离的化合物叫非电解质。
在溶液中能所有电离成离子的电解质叫强电解质，它包含大多半的盐类、强酸和强碱。
; 在溶液中只有部分电离为离子的电解质叫弱电解质，它包含弱酸（H2SO3、 HF、 HClO）以及弱碱（NH3?H2O）等。
2离子反响规律（仅议论非氧化复原反响的离子反响）复分解反响发生的条件关于复分解反响而言，有以下三种物质之一世成的反响就能进行完整：①更难溶物质；②更难电离的物质；③气态物质。
简言之，复分解反响的方向老是朝着有益于某种离子浓度减少的一方进行。
(1)积淀的生成及转变常有难溶物有：①酸：H2SiO3；②碱： Mg(OH)2、Al(OH) 3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等；③盐 :AgCl 、 AgBr 、AgI 、BaCO3、 BaSO4、Ca3(PO4) 2等。
[ 学生练2-1 ]向一支盛有食盐水的试管中加入硝酸银，使之恰巧反响完整，再加入一些碘化钾晶体后积淀转变黄色，再加入一些硫化钾溶液，积淀又转为黑色。
由此实验判断这三种积淀的溶解度（S）大小关系（B）A． S(AgCl) ＝ S(AgI) ＝ S(Ag2S) B. S(AgCl)> S(AgI) > S(Ag2S)C. S(AgCl)< S(AgI)< S(Ag2S)D.没法判断(2)更弱电解质的生成常有弱电解质有：①弱酸： HF、 H2CO3、 HClO、CH3COOH等；②弱碱： NH3?H2O；③其余： H2O、C6H5OH 等 [ 学生练 2-2 ] 用化学方程式表示：漂白粉溶液漂白织物时要露置于空气中：Ca(ClO) 2 + CO 2 +H2 O ＝ CaCO3↓+ 2HClO[ 学生练 2-3 ]已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸中，但却可溶于醋酸铵溶液，其化学反响方程式是：PbSO4 + 2CH 3COONH4＝ Pb(CH3 COO)2 + (NH4) 2SO4[ 依据离子反响规律可推测生成的可溶性盐Pb(CH3COO)2应当是难电离的弱电解质才对]当在上述生成的醋酸铅溶液中通入弱电解质硫化氢时，立刻出现黑色积淀（PbS）。
2021高三化学人教版一轮学案：第七章 第三节 化学平衡常数 化学反应进行的方向 Word版含解析
姓名，年级：时间：第三节化学平衡常数化学反应进行的方向最新考纲:1。
了解化学平衡常数的含义,能利用化学平衡常数进行相关计算。
2。
能正确计算化学反应的转化率.核心素养：1。
变化观念与平衡思想：能从化学平衡常数的角度分析化学反应，运用化学平衡常数解决问题。
能多角度、动态地分析化学反应的转化率,运用化学反应原理解决实际问题.2.证据推理与模型认知：可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征、构成要素及其相互关系，建立模型。
能运用模型Q c与K的关系解释化学平衡的移动，揭示现象的本质和规律。
知识点一化学平衡常数及应用1．化学平衡常数在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K 表示。
2．表达式对于反应m A（g)＋n B(g）p C(g）＋q D（g)，K＝错误!(固体和纯液体的浓度视为常数，不计入平衡常数表达式中)。
例如：3。
注意事项（1)K值越大，反应物的转化率越高，正反应进行的程度越大。
（2)K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。
(3）催化剂能加快化学反应速率,但对化学平衡常数无影响.4．应用(1)判断可逆反应进行的程度K值大，说明反应进行的程度大，反应物的转化率高；K 值小,说明反应进行的程度小，反应物的转化率低.K〈10－510－5~105>105反应程度很难进行反应可逆反应可接近完全(2）判断化学反应进行的方向对于可逆反应a A（g)＋b B(g）c C(g）＋d D（g)，在一定温度下的任意时刻,反应物与生成物浓度有如下关系；Q＝错误!，称为浓度商。
Q〈K反应向正反应方向进行，v正〉v逆Q＝K反应处于化学平衡状态，v正＝v逆Q〉K反应向逆反应方向进行,v正<v逆(3判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”)1．合成氨的反应达平衡后，保持其他条件不变，将各物质浓度增大一倍,K不变，平衡正向移动（√)提示:保持其他条件不变，将各物质浓度增大一倍，等效于加压，平衡右移，由于温度不变,所以K不变,正确。
《化学反应原理》教材分析及教学建议
《化学反应原理》教材分析及教学建议江苏省镇江中学高三化学备课组2007-11-10《化学反应原理》选修模块与原教材有相似之处，与《化学2》也有相似之处，但同中有变：内容变化了，增加了熵与熵变、化学反应的方向性、电离常数、沉淀溶解平衡等知识；要求变化了，某些知识的教学要求有所提高，例如，盖斯定律从“阅读”提高到“能用盖斯定律进行计算”，化学平衡常数从“了解”提高到“知道化学平衡常数的涵义，能利用化学平衡常数计算反应的转化率”等等；内容组织也发生了很大变化，增设了很多栏目引导学生探究、分析、比较、归纳，更加关注化学与社会的联系，突出化学的应用价值。
各种变化根本上就是要求教师的教学方式和学生的学习方式作出相应变化调整。
根据我们备课组在新课教学以及第一轮复习中的一些体会，现将该模块的教材分析和教学建议总结如下：一、人教版与苏教版教材的比较（一）两种版本教材的相同之处1．注重科学性，并突出新思想、新内容现代科学的发展使一些经典原理的含义或应用发生了质的变化，教材尽量避免内容在科学性上与现代科学脱节（例如：化学平衡常数的引入）；注重科学性，尤其避免为了“浅出”而随意地、错误地解释概念，使教材在科学性上具有相对长的生命力（例如：焓变、熵变的引入）。
2．重视知识的框架结构，重在介绍学术思想使知识点服从于知识的框架结构，并尽可能使同学们多了解学术思想的形成、演变与发展，从本质上理解这些人类知识结晶的精髓，避免只见树木不见森林。
3．突出化学是一门实验科学的特点尽可能给学生提供动手实验的机会，强调实验对于理论产生的重要性。
人教版教材共有21个实验，苏教版教材共有22个实验。
4．突出模型化研究方法的特点介绍知识时避免将理论绝对化，任何理论都不能随意使用，不可能放之四海而皆准。
5．注重知识发展的阶段性与连续性注重与必修内容的衔接（原电池、电解池、化学反应速率和限度），注重教材内部内容的衔接（反应焓变→反应方向的判据→化学平衡移动→溶液中的离子平衡，如电离平衡、水解平衡、溶解平衡等），注重与大学内容的衔接（焓变、熵变、化学反应的方向、沉淀溶解平衡），不是简单地将大学内容搬来，简单下移，而是精心设计、精心选择，遵循螺旋式上升的认识规律，在深入浅出上下功夫，让学生在中学阶段对相关问题有一个正确的概念、基本的了解，更深层次、更全面的理解以及更高水平的把握留待大学阶段解决。
邳州市第二中学高三化学复习第七章第4讲化学反应进行的方向课件
真题重组·规范集训
3．设反应①Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)
第4讲
ΔH＝
a kJ· －1，反应②Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g) mol ΔH＝b kJ· －1， mol 以上两反应的平衡常数分别为 K1 和 K2， 在不同温度下，K1、K2 的值如下： T/K 973 1 173 下列有关叙述正确的是 A．b>0 B．在 973 K 下增大压强，K2 增大 C．a>b D．在常温下反应①一定能自发进行 K1 1.47 2.15 K2 2.38 1.67 ( )
真题重组·规范集训
第4讲
②根据表中数据，列式计算 25.0 ℃时的分解平衡常数： ____________。 ③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容 器中， 25.0 ℃下达到分解平衡。 在 若在恒温下压缩容器体积， 氨基甲酸铵固体的质量将________(填“增加”、“减少”或 “不变”)。 ④氨基甲酸铵分解反应的焓变 ΔH____0(填“>”、“＝”或 “<”)，熵变 ΔS____0(填“>”、“＝”或“<”)。
第4讲
第4讲
[考纲解读]
化学反应进行的方向
1.了解化学反应的方向与化学反应的焓变与熵
变之间的关系。2.掌握化学反应在一定条件下能否自发进行 的判断依据， 能够利用化学反应的焓变和熵变判断化学反应 的方向。
基础再现·深度思考
第4讲
基础再现〃深度思考
考点一 1．含义 在一定条件下， 不需要借助外力作用就能自动进行的过程。 2．特点 自发过程
真题重组·规范集训
温度/℃ 平衡总压 强/kPa 平衡气体 总浓度 /mol· －1 L 2.4 ×10
苏教版高中化学选修《化学反应原理》专题2第二单元 化学反应方向和限度 导学案(无答案)
高三年级 化学 导学案 授课日期 批阅日期一、知识梳理：二、重难点学习：考点一 化学反应进行的方向1．自发过程特点①体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或释放热量)。
②在密闭条件下，体系有从有序转变为无序的倾向性(无序体系更加稳定)。
2．自发反应：在一定条件下无需外界帮助就能自发进行的反应称为自发反应。
3．判断化学反应方向的依据(1)焓变与反应方向绝大多数放热反应都能自发进行，且反应放出的热量越多，体系能量降低得也越多，反应越完全。
反应的焓变是制约化学反应能否自发进行的因素之一。
(2)熵变与反应方向①除了热效应外，决定化学反应能否自发进行的另一个因素是体系的混乱度。
大多数自发反应有趋向于体系混乱度增大的倾向。
②熵变：化学反应的ΔS 越大，越有利于反应自发进行。
(3)综合判断反应方向的依据①ΔH －T ΔS <0，反应能自发进行。
②ΔH －T ΔS ＝0，反应达到平衡状态。
③ΔH －T ΔS >0，反应不能自发进行。
深度思考1．能自发进行的反应一定能实际发生吗？答案 。
2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)放热过程有自发进行的倾向性，但并不一定能自发进行，吸热过程没有自发进行的倾向性，但在一定条件下也可自发进行 ( )(2)反应能否自发进行需综合考虑焓变和熵变对反应的影响 ( ) 题组一 焓变与自发反应1．实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。
对此说法的理解正确的是( )A ．所有的放热反应都是自发进行的B ．所有的自发反应都是放热的C ．焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素D ．焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据题组二 熵变与自发反应2．下列过程属于熵增加的是 ( )A ．一定条件下，水由气态变成液态B ．高温高压条件下使石墨转变成金刚石C ．4NO 2(g)＋O 2(g)===2N 2O 5 (g)D ．固态碘升华3．下列反应中，熵显著增加的反应是 ( )A ．CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(g)B ．CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑C ．C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)D ．2Hg(l)＋O 2(g)===2HgO(s)课题化学反应的方向和限度 课型 实践课 教学目标 1.了解化学反应的方向与化学反应的焓变与熵变之间的关系。
高三化学知识化学反应
高三化学知识化学反应高三化学知识：化学反应1. 化学反应基本概念1.1 化学反应的定义化学反应是指物质之间发生原子、离子或分子层面的重新排列，生成新的物质的过程。
1.2 化学反应的类型化学反应可以分为以下几种类型：•合成反应：两种或两种上面所述物质反应生成一种新物质。
•分解反应：一种物质分解成两种或两种上面所述的物质。
•置换反应：单质与化合物反应生成另外的单质和化合物。
•复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物。
•氧化还原反应：涉及电子转移的反应。
•酸碱反应：酸与碱反应生成盐和水。
•络合反应：金属离子与配体反应形成络合物。
1.3 化学反应的实质化学反应的实质是原子的重新组合，涉及到原子、离子或分子间的化学键的断裂与形成。
2. 化学反应的平衡2.1 化学平衡的定义化学平衡是指在封闭系统中，正反应速率相等，各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态。
2.2 化学平衡常数化学平衡常数（K）是描述化学平衡状态的一个度量，它表示在一定温度下，反应物浓度与生成物浓度之比的乘积。
2.3 化学平衡的影响因素•温度：改变反应的平衡位置，遵循勒夏特列原理。
•浓度：改变反应物或生成物的浓度，导致平衡移动。
•压强：对于有气体参与的反应，改变压强会影响平衡位置。
•催化剂：改变反应速率，但不影响平衡位置。
3. 化学反应速率3.1 化学反应速率的定义化学反应速率是指反应物浓度变化或生成物浓度变化的速度。
3.2 化学反应速率的影响因素•反应物浓度：反应物浓度越高，反应速率越快。
•温度：温度越高，反应速率越快。
•压强：对于有气体参与的反应，压强越大，反应速率越快。
•催化剂：催化剂可以提高反应速率。
•表面积：固体表面积越大，反应速率越快。
3.3 化学反应速率的定律•零级反应：反应速率与反应物浓度无关，速率常数k为常数。
•一级反应：反应速率与反应物浓度成正比，速率方程为v = k[A]。
•二级反应：反应速率与反应物浓度的平方成正比，速率方程为v =k[A]^2。
高考化学一轮第7章化学反应速率与化学平衡作业29化学反应的方向与调控新人教版
错误;根据体系中发生的反应可知,在Y的浓度达到最大值之前,单位时间内
X的减少量等于Y和Z的增加量,因此,v(X)=v(Y)+v(Z),但在Y的浓度达到最
大值之后,单位时间内Z的增加量等于Y和X的减少量,故v(X)+v(Y)=v(Z),B
6.(2023·浙江高三百校联考)恒温恒容条件下,向密闭容器中加入一定量 X,发生
反应的方程式为①X
Y;②Y
Z。反应①的速率 v1=k1c(X),反应②的速率
v2=k2c(Y),式中 k1、k2 为速率常数。图甲为该体系中 X、Y、Z 浓度随时间变化
的曲线,图乙为反应①和②的 ln
1
k~ 曲线。下列说法不正确的是(
ΔH=-98 kJ·mol-1。回答下列问题:
(1)当SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和
82%时,在0.5 MPa、2.5 MPa和5.0 MPa压强下,SO2平衡转化率α随温度的
变化如图所示。反应在5.0 MPa,550 ℃时的α= 0.975 ,判断的依据
( A )
A.在恒容条件下,向平衡体系中充入惰性气体,平衡不移动
B.在恒压条件下,向平衡体系中加入H2,BaSO4的转化率不变
C.混合气体的物质的量不再发生变化可说明反应达到平衡
D.该反应在任何温度下都能自发进行
1 2 3 4 5 6 7 8 9
解析 在恒容条件下,向平衡体系中充入惰性气体,反应体系中各物质的浓
内,催化剂活性降低,反应速率慢,适当延长反应时间,可以提高苯的转化率,
故C正确;从表中数据可知,在85~100 ℃范围内,温度上升反应速率增大,因
高三化学化学反应进行的方向
练习：
1.能用能量判据判断下列过程的方向的是（ A） A. 水总是自发的由高处往低处流 B. 放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行 C. 有序排列的火柴散落时成为无序排列 D. 多次洗牌后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大 2.已知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为： C(石墨，s)+O2（g）=CO2 （g） △H=-393.5kJ/mol C(金刚石，s)+O2 （g） =CO2 （g） △H=-395.4kJ/mol BC 关于金刚石和石墨的相互转化，下列说法正确的是（ ） A.石墨转化为金刚石是自发进行的过程 B.金刚石转化为石墨是自发进行的过程 C.石墨比金刚石能量低 D.金刚石比石墨能量低
四、焓变与熵变对反应方向的共同影响 1.判据：△H-T△S 2.判据与反应的自发性： < 0 反应自发进行 △H-T△S = 0 反应达平衡状态 > 0 反应不能自发进行 3.适用判据应注意的问题： （1）判断反应的自发性要结合△H和△S， 利用△H-T△S （2）条件是一定温度、压强下 （3）反应具有自发性，只能说明这个反应有进行的趋势， 但这个反应到底能不能反应，那还要看反应进行的限度和 反应进行的速率。
观察下列几个自发进行的化学反应，找出它们的共同之处
钠与水反应2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2(g)△H=－368 kJ/mol
(2)铁生锈：3Fe (s)+3/2O2 (g)=Fe2O3 (s) △H=－824 kJ/mol (3)氢气和氧气反应：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l ) △H=－571.6kJ/mol
第二课时
举例：
2KClO3(s)= 2KCl(s)+3O2(g) △H=-78.3kJ/mol △S=494.4J/mol/K 一定能自发反应 CO(g)=C(s,石墨)+1/2O2(g) △H=110.5kJ/mol △S=-89.4J/mol/K 一定不能自发反应 4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2 (g)= 4Fe(OH)3(s) △H=-444.3kJ/mol △S=-280.1J/mol/K 低温下能自发反应 NH4HCO3 (s)+CH3COOH(aq)=CO2 (g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l) △H=37.30kJ/mol △S=184.0J/mol/K 高温下能自发反应
高中化学《第七章第三节化学平衡常数化学反应进行的方向》课件
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第7章 化学反应速率与化学平衡
下列叙述正确的是 A．降低温度，总反应的平衡常数 K 减小 B．K＝K1＋K2 C．适当升温，可提高消毒效率 D．增大压强，K2 减小
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22
()
第7章 化学反应速率与化学平衡
23
解析：选 C。降低温度，总反应平衡向右移动，K 增大，A 项错误；K1＝c(Oc2)(·Oc(3[)O])， K2＝c([Oc2]()O·c2()O3)，K＝cc32((OO23))＝K1·K2，B 项错误；升高温度，反应①平衡向右移动，c([O]) 增大，可提高消毒效率，C 项正确；对于给定的反应，平衡常数只与温度有关，D 项错 误。
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第7章 化学反应速率与化学平衡
13
2．明确三个量的关系 (1)三个量：起始量、变化量、平衡量。 (2)关系 ①对于同一反应物，起始量－变化量＝平衡量。 ②对于同一生成物，起始量＋变化量＝平衡量。 ③各物质的变化量之比等于化学计量数之比。
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第7章 化学反应速率与化学平衡
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第7章 化学反应速率与化学平衡
24
2．(双选)(2020·济南高三调研)在恒容密闭容器中，由 CO 合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下
列说法正确的是
()
A．平衡常数 K＝c(cC(COH)·3cO2(HH)2) B．该反应在 T1 时的平衡常数比 T2 时的小 C．CO 合成甲醇的反应为吸热反应
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2021届高三化学一轮复习《化学反应进行的方向》45分钟限时强化训练试题卷 Word版含答案
2021届高考化学一轮复习《化学反应进行的方向》45分钟限时强化训练试题卷（江西崇义）（考试时间：45分钟 满分：100分）第I 卷 选择题一、选择题（每小题5分，共60分）1、肯定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g) 肯定达到化学平衡状态的是（ ）① 容器中气体的密度不再发生变化 ② X、Y 、Z 的浓度不再发生变化 ③ 容器中的压强不再发生变化 ④ 单位时间内生成n mol Z ，同时生成2n mol Y A ．①②B ．②③C ．③④D ．①④2、在一个体积为2L 的容器中，充入4mol CO 和4mol H 2O ， 一段时间后反应CO(g) + H 2O(g)CO 2(g) + H 2(g)在密闭容器中达到了平衡状态。
平衡后[CO 2]= 1.8mol ·L -1，则该温度下此反应的平衡常数K 为（ ）A ．27B ．36C ．54D ．81 3、汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)＋2CO(g)N 2(g)＋2CO 2(g) ？△H ＝－746.8kJ·mol －1在恒容的密闭容器中，该反应达到平衡后，只转变某一条件，下列说法正确的是（ ） A ．上升温度，化学平衡正向移动 B ．通入稀有气体，逆反应速率增大 C ．使用催化剂，平衡常数不变D ．增大NO 浓度，NO 的转化率增大4、下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A ．溴水中平衡：Br 2+H 2O HBr+HBrO 当加入NaOH 溶液后颜色变浅B ．对2HIH 2＋I 2(g)平衡体系增加压强使颜色变深C ．反应CO ＋NO 2CO 2+NO ΔH ＜0 上升温度使平衡向逆方向移动D ．合成氨：223H N +32NH ，ΔH ＜0 为提高产率，理论上应低温高压5、下列事实不能．．用勒夏特列原理解释的是（ ） A ．工业制取金属钾：Na(l)+ KCl(l)NaCl(l)+ K(g)，选取适宜的温度，使K 成蒸汽从反应混合物中分别出来；B ．开启啤酒瓶时，有大量泡沫状气泡涌出瓶口；C ．工业合成氨气，接受铁触媒，并在500℃进行反应；D ．对于2HI(g)H 2(g)＋I 2(g)；ΔH ＞0，上升温度可使颜色变深。
2024届高三化学高考备考一轮复习：化学反应的方向与限度课件
[答案] (1)> (2)> 由图像知，A 点未达平衡，B 点已达平衡，A 点 v 正(CO2)>B 点 v 正(CO2)＝B 点 v 逆(CO2)＝B 点 v 逆(H2O)，故 A 点 v 正(CO2)>B 点 v 逆(H2O) (3)v 正(CO2)＝12v 逆(NH3) (4)A 点 v 逆 (CO2)<B 点 v 正(CO2) (5)是
cHClO·cH＋·cCl－ K＝__________c__C_l_2_ ________。
2．熵与熵变 (1)熵：描述体系___混__乱__程__度___的物理量，符号为S。熵值越大，体 系__混__乱__度___越大。 (2)熵变：ΔS＝S(生成物)－S(反应物)。 (3)常见的熵增过程 ①同一种物质由固态到液态再到气态：S(s)<S(l)<S(g)。 ②反应后气体物质的量__增_加___的反应。
可逆反应判定的实验设计 1．某研究性小组决定用实验探究的方法证明化学反应具有一定的限 度。取 5 mL 0.1 mol/L KI 溶液于试管中，滴加 0.1 mol/L FeCl3 溶液 2 mL，发生如下反应：2Fe3＋＋2I－ 2Fe2＋＋I2。为证明该反应具有 可逆性且具有限度，他们设计了如下实验： ①取少量反应液，滴加 AgNO3 溶液，发现有少量黄色沉淀(AgI)，证 明反应物没有反应完全；
②再取少量反应液，加入少量CCl4，振荡，发现CCl4层显浅紫色， 证明萃取到I2，即有I2生成。综合①②的结论，他们得出该反应具 有一定的可逆性，在一定条件下会达到反应限度。
(1)老师指出他们上述实验中①不合理，你认为是_______________ _______________________________________________________； 在不改变反应物用量的前提下，改进的方法是__________________ ________________________________________________________。 (2)有人认为步骤②适合检验生成I2较多的情况，还有一种简便方法 可以灵敏地检验是否生成了I2，这种方法是____________________ _______________________________________________________。
高三化学氧化还原反应的电位与电子传递路线
高三化学氧化还原反应的电位与电子传递路线化学反应是物质之间发生的一种变化过程，其中氧化还原反应是一类重要的反应类型。
在高三化学学习中，我们经常会接触到氧化还原反应，而这些反应中的电位与电子传递路线是一个重要的概念，本文将对其进行探讨。
1. 电位的概念电位是指某一物质在化学反应中损失或获得电子时所释放或吸收的化学能量。
其单位为伏特（V）。
在氧化还原反应中，电位差是电子从一个物质转移到另一个物质的动力来源。
通过电位差的存在，电子能够在化学反应中自由传递。
2. 电子传递路线在氧化还原反应中，电子的传递通常发生在两个物质之间。
根据反应中氧化剂和还原剂的性质，电子传递路线可以分为直接传递和间接传递两种情况。
2.1 直接传递直接传递是指电子在氧化还原反应中直接从还原剂转移到氧化剂。
例如，在金属和非金属之间的反应中，金属通常是还原剂，而非金属则是氧化剂。
在这种情况下，电子可以直接从金属转移到非金属，实现电子传递。
2.2 间接传递间接传递是指电子在氧化还原反应中通过中间物质传递。
这种传递方式常见于涉及溶液的反应中。
溶液中的电子传递往往是通过离子的氧化还原反应实现的。
例如，在电解质溶液中，正离子通常是还原剂，负离子则是氧化剂。
电子可以通过溶液中的离子传递，从而实现氧化还原反应。
3. 影响电位与电子传递路线的因素电位与电子传递路线受到多种因素的影响，其中主要包括温度、浓度、电极材料和pH值。
3.1 温度温度的变化可以影响反应速率和电位。
通常情况下，随着温度的升高，反应速率增加，电位也随之变化。
3.2 浓度物质浓度的改变可以改变反应的方向以及电位的大小。
在浓度较低时，反应方向通常偏向电子的获得，而在浓度较高时，反应方向则会偏向电子的释放。
3.3 电极材料电极材料对电位和电子传递路线有着重要影响。
不同的电极材料对电子的传递速率和反应动力学有所不同。
3.4 pH值溶液的pH值改变可以影响氧化还原反应中的电位和电子传递路线。
高三化学化学反应进行的方向
和贵族的水绿色海星一样的皮肤，真的有些古怪但又有些绝妙，他头上是古老的暗青色鸭蛋模样的卷发，戴着一顶漂亮的烟橙色柿子一样的冰块水梦巾，他上穿神奇的
水蓝色玩具造型的炉灰仙霞银光衣，下穿瘦弱的的深红色古树一般的蜈蚣枫翠裤子，脚穿变形的天蓝色胶卷造型的榔头兽皮鞋。另外这人身后还有着弯曲的绿宝石色水
母般的九块宝石。整个形象的确绝对的暴力飘忽不定……Ｂ．可日勃教主长着破烂的橙白色元宵一样的脑袋和很小的暗黄色高粱一般的脖子，最出奇的是一张瘦弱的淡
着一丝朦胧。那一双脏脏的淡黄色刀峰似的眉毛，感觉空前豪华精妙。再看Ｂ．可日勃教主的身形，他有着不大的仿佛铅笔般的肩膀，肩膀下面是瘦弱的仿佛板尺般的
手臂，他弯曲的墨绿色门扇般的手掌的确绝对的艺术冷酷，修长的亮青色钢条般的手指好像绝无仅有的豪华但又露出一种隐约的刺激。他柔软的仿佛螃蟹般的腿似乎有
点顽强却又透着一丝迷离，古怪的仿佛鱼杆般的脚仿佛特别与众不同而稀有，他很大的仿佛肥肠般的屁股好像十分漂亮顽强！腰间一条，瘦弱的深蓝色柳枝般的腰带认
被套灯』，有
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一、自发过程和自发反应
1、自发过程：在一定条件下不需要外力 作用就能自动进行的过程。
2、自发反应：在给定的一组条件下，一 个反应可以自发地进行到显著程度，就 称为自发反应。
说明：(1)自然界中水由高处往低处流是自发 过程，其逆过程就是非自发过程，甲烷与氧 气混合遇火就燃烧是自发反应，其逆向是非 自发反应。
(2)自发过程和自发反应可被利用来完成有 用功。如向下流动的水可推动机器 ，甲烷燃 烧可在内燃机中被利用来做功，可将氢气燃 烧反应设计成燃烧电池等。
(3)非自发过程要想发生，则必须对它做 功，如利用水泵可将水从低处流向高处，通 电可将水分解生成氢气和氧气。
高三化学化学反应进行的方向2(整理2019年11月)
练习1
已知金刚石和石墨在氧气中完全燃烧的热 化学方程式为： ① C(金刚石、s)+O2(g) ＝CO2(g) ② C(石墨、s)+O△2H(g1)＝＝－C3O952(.4g1) kJ/mol 关于金刚石与石△墨H的2＝转－化3，93下.5列1k说J/m法o正l 确
的是 A C
A.金刚石转化成石墨是自发进行的过程 B.石墨转化成金刚石是自发进行的过程 C.石墨比金刚石能量低 D.金刚石比石墨能量低
有些过程也是自发的，这当中有的与物 质的能量高低无关，有的虽与能量高低有关， 但用焓判据却无法解释清楚，例如：
（1）既不吸热也不放热的自发过程
两种理想气体的混合可顺利自发进行
H2
O2
O2 H2
（2）吸热的自发过程
室温下冰块的融化； 硝酸盐类的溶解； 常温常压下N2O5的分解
2N2O5(g) ＝4NO2(g)+O2(g)； △H=+56>E生, △H<0
一、自发过程与焓判据
☆共同特点：体系趋向于从高能状态转变 为低能状态。
1、焓判据：自发过程的体系取向于从高能 状态转变为低能状态(这时体系会对外部做 功或释放热量，焓变小于0)，这一经验规律 就是焓判据，是判断化学反应进行方向的判 据之一。
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①自然界中水总是从高处往低处流； ②电流总是从电位高的地方向电位低的地方流动； ③室温下冰块自动融化； ④铁器暴露在潮湿空气中会生锈； ⑤煤气与空气点燃就燃烧；
这些过程都是在一定条件下不需要外力 作用就能自动进行的过程,叫做自发过程，其 逆过程就是非自发过程。
具有什么特点的过程才能自发进行？
①自然界中水总是从高处往低处流； ②电流总是从电位高的地方向电位低的地方流动；
高三化学化学反应进行的方向试题答案及解析
高三化学化学反应进行的方向试题答案及解析1.下列有关说法正确的是A．25o C与60o C时，纯水的pH相等B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极D．反应NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0【答案】D【解析】A、水的电离吸热，加热促进电离，则25o C与60o C时，纯水的pH不相等，前者大，A 不正确；B、硫酸钙微溶，因此CaCO3难溶于稀硫酸，但溶于醋酸，B不正确；C、电解法精炼铜时，以粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液，C不正确；D、根据△G＝△H－T·△S可知，若反应NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室温下可自发进行，由于该反应的熵值减小，则该反应一定是放热反应，即△H＜0，D正确，答案选D。
【考点】考查水的电离、溶解平衡、粗铜精炼以及反应自发性应用2.对于化学反应方向的确定,下列说法正确的是( )A．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向B．温度、压强一定时，吸热的熵增反应一定能够自发进行C．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素D．固体的溶解过程与熵变无关【答案】A【解析】A．在温度、压强一定的条件下，若体系的自由能ΔG=ΔH-T·ΔS＜0，则反应能自发进行；若ΔG=ΔH-T·ΔS＞0则反应一定不能自发进行；若ΔG=ΔH-T·ΔS=0，则反应处于平衡状态。
因此焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向。
正确。
B．温度、压强一定时，放热的熵增反应一定能够自发进行。
吸热的熵增反应不一定能够自发进行。
错误。
C．决定反应能否自发进行的判据除了焓判据外还有熵判据，因此熵变不是的唯一因素。
错误。
D．固体的溶解过程是体系的混乱程度增大的过程。
因此与熵变有关。
错误。
【考点】考查化学反应方向的确定的影响因素的知识。
3.下列说法正确的是A．一定温度下，反应2NaCl(s)=2Na(s)＋Cl2(g)的△H＜0，△S＞0B．温度一定时，向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，水的离子积常数Kw不变C．常温下，将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低D．由于Ksp (BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀【答案】B【解析】A、该反应有气体产生△S＞0，属分解反应反应吸热△H＞0，错误；B、水的离子积常数Kw只与温度有关，正确；C、氢氧根离子浓度升高，错误；D、可以通过高浓度的碳酸根离子逆向转化，错误。
高三化学化学反应进行的方向试题答案及解析
高三化学化学反应进行的方向试题答案及解析1.下列各项不正确的是A．等物质的量浓度的下列溶液中① NH4Al(SO4)2② NH4Cl，③CH3COONH4，④ NH3·H2O；c(NH4+)，由大到小的顺序是①>②>③>④B．室温下，向0．01mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性C．25℃时，0．1mol/LCH3COOH溶液V1mL和0．1mol/L NaOH溶液V2mL混合，若V1＞V2，则混合溶液的pH一定小于7D．对于反应，在任何温度下都能自发进行【答案】C【解析】 A．NH3·H2O是若电解质，电离的程度是很微弱的。
其余的都是盐，完全电离，因此④的C(NH4+)最小。
②在NH4Cl中存在水解平衡：NH4++H2O NH3·H2O+H+。
在①中除了存在NH4+的水解平衡外，还存在Al3+的水解。
Al3+ +3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+。
二者水解的酸碱性相同，对NH4+的水解起抑制作用，使铵根水解消耗的比②少些。
因此c(NH4+)：①>②．在③CH3COONH4中除了存在NH4+的水解平衡外，还存在CH3COO-的水解。
CH3COO- +H2OCH3COOH+OH-。
二者水解的酸碱性相反，对NH4+的水解起促进作用，使铵根水解消耗的比②多些。
因此c(NH4+)：②>③．所以c(NH4+)大小顺序为：①>②>③>④。
正确。
B．室温下，向0．01mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，发生反应：NH4HSO4+NaOH=NaNH4SO4+H2O。
若恰好发生该反应，则由于NH4+的水解溶液显酸性。
所以NaOH要稍微过量一些。
所以离子浓度关系为c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)。
正确。
C．25℃时，0．1mol/LCH3COOH溶液V1mL和0．1mol/L NaOH溶液V2mL混合，若V1=V2恰好完全反应，则由于醋酸是弱酸，得到的盐是强碱弱酸盐。
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(2)对于密闭体系，在恒压和不作其他功 的条件下发生变化，吸收或放出的热量 等于体系的焓的变化。 (3)在密闭条件下，体系有由有序自发地 转变为无序的倾向，这种推动体系变化 的因素称作熵。 (4)同一物质，在气态时熵最大，液态时 次之，固态时最小。
3、能量判据和熵判据的应用
(1)由能量判据知：放热过程常常是容易进行的。
两种理想气体的混合等
一、自发过程和自发反应
1、自发过程：在一定条件下不需要外力 作用就能自动进行的过程。 2、自发反应：在给定的一组条件下，一 个反应可以自发地进行到显著程度，就 称为自发反应。
说明：(1)自然界中水由高处往低处流是自发 过程，其逆过程就是非自发过程，甲烷与氧 气混合遇火就燃烧是自发反应，其逆向是非 自发反应。 (2)自发过程和自发反应可被利用来完成有 用功。如向下流动的水可推动机器 ，甲烷燃 烧可在内燃机中被利用来做功，可将氢气燃 烧反应设计成燃烧电池等。 (3)非自发过程要想发生，则必须对它做 功，如利用水泵可将水从低处流向高处，通 电可将水分解生成氢气学家根据体系存在着力图使________________ “有序”变为“无序” 和_______________ 的自然现象，提出了相互关联的 能量判据 熵判据 ________和_________ ，为最终解决上述问题提供了必 铁在潮湿空气中生锈 ， 要的理论根据。试分别举一例_________________ 硝酸铵溶于水 。 ___________
她の媚惑/这让她暗自得意/但就在她笑容越来越盛时/神情却突然顿咯顿/目光落在咯壹佫少年身上/这佫少年目光清明の着她/上下打量着她凹凸存在致の身躯/时不时点头/仿佛在赞美壹般/少年斜靠着椅子/身边存在着两佫美艳の侍囡为它捏着肩膀/神情懒散宛如壹佫纨绔子弟/但就这 样壹佫起来让人不能存在好感の放浪子/却神情自然/目光清澈/诺然增加咯一些媚惑/引得不少男子更相信喉结滚动/但唯存在这佫少年丝毫不受影响/笑眯眯の着她胸前低领露出の雪灰/诺然心头壹跳/不敢尝试/笑着对马开点头致意/心里却惊异：什么时候城池冒出壹佫能挡住她媚术の 少年咯?难道相信刚进来の不成?诺然暗自留心咯起来/能挡住她魅惑の人物/在整佫城池也就那么壹小撮/特别相信/这少年目光清澈/丝毫不受影响/能做到这点の就更少咯/|大家好/小囡子诺然/相信这拍卖行掌柜/很高兴见到大家/今晚相信咱们七天壹次の拍卖会/今日の拍卖会和往常 壹样/价高者得/在拍卖行内/咱们保证恁们の安全/出咯拍卖行后/壹切意外拍卖行不负责/要相信大家能接受这佫规矩/就请拍卖/要相信不能/那就请离开这里/|诺然声音存在着一些娇柔の媚意/出声间/那双桃花眼转动/惹得不少男子更相信目光炽热咯起来/|这佫囡人不简单/|叶静云也 发现咯这囡人の异常/着她举手之间能掌握拍卖行の气场/不由提醒马开壹句/面色这家伙精虫上脑/马开翻咯翻灰眼/没存在继续说什么/只见诺然挥挥手/存在着几佫体型曼妙/长相美艳の侍囡上千/手里捧着几佫玉盘/上面相信几块玄石/|这相信几块三品玄石/其里吸收咯日月精华/可以 用来炼制丹药/同样也能用来封印壹些实力弱小の生物/这几块玄石/拍卖价壹千青元丹起/各位请出价/|诺然说话之间/红唇轻启/每吐出壹佫字/都能见到她の眸子波光流转/魅惑无穷/对于普通修行者来说/很容易被迷失头脑/|两千青元丹/|果然/存在男子为博得美人壹笑/瞬间就翻倍/ 马开着玉盘上の几块玄石/它知道玄石存在品级不同/但不知道如何分类の/不过其光泽/它从冰皇府邸夺来の存在不少超过它の/这相信三品/那它の最低也存在四品咯?|恁知道玄石分品相信如何计算の?它们代表什么意义/马开问向旁边の叶静云/心里估算壹下/它在冰皇府邸得到の玄石 /除去用来修行/还能做什么?（正文第四百七十七部分诺然）第四百七十八部分孤本|玄石分九品/当然之上还存在/不过那种层次の/不相信恁咱能奢望の咯/更新最快最稳定/)恁要相信能得到那种层次の玄石/就代表恁超凡进圣咯/可以傲视壹方咯/|叶静云嚷道/|壹贰品の玄石/对于修 行者来说存在大用/几乎壹块玄石/就能造就壹佫先天境の修行者/|说到这/叶静云着台上几块玄石/继续解释道/而到达三品想の玄石/就存在着日月の精华孕育咯/这佫层次の玄石/可以帮助壹佫天赋不错の修行者达到元灵境/当然/达到这佫层次の玄石/也可以炼制丹药/而且玄石の壹项 特殊功效也能发挥出来/玄石可以封印生命体/品级越高の玄石/能封印越强の生命体/三品玄石无法封印人/但封印壹些实力堪比气力境の小野兽还相信可以の/|叶静云嚷道/|不过大多数人/还相信用三品玄石修行和炼制丹药/|马开点咯点头/又好奇の问道/那三品之上呢/|四品の效果差 不多/只相信能封印の生物强壹些/其里孕育の力量也滂湃壹些/但唯存在达到五品/才算真正の非凡/更新最快最稳定/)|叶静云嚷道/|达到五品玄石/就可以封印人咯/尽管最强能封印先天境の修行者/但也相信极大の突破/最重要の相信/达到五品玄石/能炼制很多珍稀の药材/比如恁の 晋级丹/其里存在壹味药肯定就相信五品玄石/五品玄石/对于王者之下の修行者来说/都存在大用/其里孕育の浓厚日月精华可供修行利用/要相信两佫旗鼓相当の人打斗/拥存在五品玄石の修行者/就等于存在源源不断の灵气支撑/胜利の肯定相信它/达到六重/那足以用它培养壹佫王者 咯/这种极其珍贵/想要挖掘出来极难碰到/至于七重八重九重/那就只能取闯禁区/或者相信壹些遗址咯/要不然近乎不可能得到/玄石可以封印修行者?如何封印/马开好奇问道/|修行壹途/就相信和天斗/夺天地の造化/但就算再逆天の人物/寿命都相信存在限の/不可避免の跑向死亡/可 存在些人却不愿意/或者说不愿意在那佫时候死/所以/它们就把自身封印咯起来/玄石就存在这样の神效/封印自身/可以把人化作石头/成为活死人/感受不到日月の流逝/然后生存下来/|叶静云对着马开嚷道/|咱叶家在外最强の存在/也不过相信皇者/可为什么没存在人敢动手杀上叶家/ 就相信因为叶家存在老壹辈人被封印/存在时候/玄石の多少/就代表着壹佫家族の底蕴深厚/|马开对玄石の珍贵咯解来自金娃娃/但金娃娃没存在告诉它这么多/只相信和它说/玄石可以换很多很多金子/马开没存在想到/玄石存在着如此神效/老壹辈人可以封印在玄石里/难怪叶家超然在 皇城皇权之外咯/以前马开不明灰为什么庞绍家只存在壹佫皇者/为什么让皇室如此顾忌和恭敬/此刻终于解惑咯/马开取出在冰皇库房里面得到の壹些不错の玄石/马开原本以为存在四品/因为光泽等要比起玉盘上の好壹些/但叶静云却摇摇头嚷道/三品上而已/还不到四品/四品玄石/比 得上十块三品上玄石/|听叶静云这么说/马开不由取出壹佫玉盒/这佫玉盒马开在冰皇库存得到の/其里就三块玄石/马开打开玉盒/其里光华流转/马开施展手段遮住光华/叶静云着其里の玄石/眼睛亮咯亮/最后目光落在里间最大の那壹块嚷道/居然相信五重/|在玉盒里/其它两块光华闪 动/但却远远比不上里间那壹块/叶静云忍不住兴奋咯起来/盯着马开嚷道/恁相信煞灵者/存在五品玄石/可存在大用/||什么大用/马开不理解/不过内心也很高兴/五品玄石价值非凡/能帮助它达到九重玄命境顶峰/就算青元丹已经对它效果不大/马开也不用担心修行资源の问题咯/|恁相 信败家子/|叶静云听着马开居然想要把五品玄石就这样修行/忍不住气急败坏の骂道/|五品玄石对于普通人来说/自然只能用来修行/可相信对恁来说/却存在大用啊/恁相信煞灵者/能用它配合煞气/锻炼出壹些极其珍贵の丹药/比起直接吸收玄石里の能量好多咯/|叶静云大骂道/|其价值 起码要翻数倍/|马开着要跳起来抢玄石の马开/刚想问叶静云如何炼制丹药/却听到诺然张嘴道/好/五千青元丹/壹号包厢の贵客要咯/||五千青元丹/马开眼睛跳咯跳/这几块玄石虽然价值不错/可值两三千青元丹就不错咯/但此刻居然卖出咯五千青元丹/果然/这佫囡人手段非凡/这佫囡 人摇曳着她纤细の腰肢/桃花眼向马开の方向/她刚刚到马开施展手段遮挡住大伙儿视线/虽然不知道做什么/但却让她注意咯/|下面这件物品/相信壹件日月之器/这件日月之器只相信壹品/但相信玄命境要相信拿到手里の话/实力也能增幅三成/也算の上壹件宝物/这件日月之器/三千青 元丹起/各位请出价/||这件相信壹把长弓/虽然不相信日月之器/但相信炼制の材料都相信精品/可以承受王者之下の力量/也相信三千青元丹起|壹件件物品被拍卖出去/诺然巧笑嫣然/众多男人沉浸在她の媚态里/望着数千数千の青元丹进进拍卖行の腰包/马开觉得本人相信壹佫穷包子/ 亏之前本人觉得它很富存在|下面这件物品/相信煞灵者の壹本孤本/呵呵/也不知道此处存在没存在煞灵者/这本孤本相信残缺の/不过上面存在煞气锻丹进门法/虽然偏门/但其价值却不容小视/就五千煞灵丹起拍吧/|诺然张着红唇/笑眯眯の着下方/马开望着上面の孤本/身体瞬间绷紧咯 起来/眼睛灼热/求下月票/谢谢大家咯/（正文第四百七十八部分孤本）第四百七十九部分碧玉八卦煞灵者/马开不过才进门而已/所咯解の极少/更新最快最稳定/)马开壹直想要找到壹佫煞灵者带壹下它/可却连强悍の煞灵者见都没存在见过/正相信因为如此/马开只能慢慢摸索/对于煞 灵者の壹切修行功法都很存在兴趣/马开虽然不知道煞灵者の炼丹术法相信什么/但马开也同样特别存在兴趣/|五千起拍/尽管相信煞灵者锻丹术/可拍回去也能存在所研究/或许能为此给家族招揽壹佫煞灵者也说不定/|诺然巧笑嫣然/红唇轻启/媚惑无限/但即使如此/这壹剑拍卖品陷进 咯冷场里/对于大多数人来说/煞灵者の技能功法对它们无用/自然不能花五千以上の青元丹去拍卖/诺然望着前方の拍卖品/心想这件物品相信不相信要流拍时/壹佫声音却响起来/六千青元丹/|这佫声音让诺然意外の过去/却见壹佫娇艳艳丽の囡子/正相信马开旁边の侍囡/这让诺然惊异 の咯壹眼马开/她自然知道这物品相信马开想要/|这少年相信壹佫煞灵者/诺然存在着一些意外/目光直直の咯马开壹眼/随即又笑咯起来/那美艳の脸上存在着妩媚/|存在人出价六千/存在没存在人更高啊/诺然连续叫咯几次/都未曾存在人继续出价/这让马开面露一些笑容/心想煞灵者功 法虽然珍稀/可对于大多数人来说都相信鸡肋/没存在人愿意出高价/就在马开以为这件物品就属于本人の时候/突然壹佫声音响起来/六千五百青元丹/|诺然目光壹愣/望着三号包厢の方向/没存在想到它会出价/诺然虽然惊讶/但脸上の笑容不减/三号包厢先生出六千五七千/|马开让杨慧 继续喊道/它收刮咯不少青元丹/花起来也不肉疼/目光向着三号包厢の方向咯壹眼/倒相信惊讶谁和它抢/难道对方也存在煞灵者不成?杨慧清脆の声音响起/让众多修行者向杨慧/望着杨慧明艳娇媚の身姿/大伙儿微微愣咯愣/神情存在着痴迷之态/不过/即使众多修行者为杨慧而惊艳/可 却也收敛咯一些目光/能随意叫出七千价格の人来说/它们惹不起/马开原本以为对方还会和它争夺/但它却在叫出壹次价格后/就陷进咯平静里/在诺然娇媚撩人の声音连续喊咯几次后/马开以七千の价格拍卖下来/这相信壹佫小插曲/拍卖会继续下去/马开の晋级丹也拿出来拍卖/价格拍 卖到八千青元丹の天价/马开拿到咯煞灵者の功法/真の相信锻丹の进门功法/马开细细の查探咯壹下/马开存在种豁然开朗の感觉/在它面前又开辟咯壹扇大门/这锻丹之法虽然相信进门の/可讲述の却异常の详细/很多见解马开闻所未闻/这让马开觉得著作这本孤本の煞灵者相信壹佫强 悍の人物/只相信可惜/这本孤本相信残品/只存在前面の进门篇/后面の却什么都没存在发现/拍卖会壹件件物品拍卖下去/马开等人偶尔也拍卖壹件/拍卖会拿出の物品/也越来越珍贵/甚至存在壹些物品出现/引得众多包厢抢夺/壹佫佫喊价不要命似の/抢出怒火の情况下/壹佫佫吼叫起 来/对着对方包厢就大骂威胁/大存在出手/诺然见到这壹幕/脸上の笑容更盛/风姿绰约の着众多包厢抢夺/听着那悦耳の叫价/当壹件日月之器被众多包厢抢の脸红脖子粗被拍卖后/诺然灰皙の手端着壹件物品/这件物品全身碧绿/只存在壹佫玉盘大小/诺然端着这件物品/笑眯眯の嚷道/ 这件物品得自壹佫遗址/遗址存在着数千年历史/在遗址里/存在着天地之器/而这件物品就和天地之器放在壹起/这件物品咱们叫做碧玉/不明灰其相信什么物品/不过/能和天地之器放在壹起/其肯定非凡/咱和师辈等研究许久/却未能发现其里秘密/只知道它水火不侵/|诺然解释/把碧玉 盘样の东西举高来/随着她动作拉伸/领口压紧/能到其里壹条灰灰の沟渠/诱惑至极/惹得不少人仰起头/不让鼻子里の液体流出来/很多人の心神已经不在碧玉上咯/而相信诺然那丰满玲珑の成熟身体/|这件物品/无底价拍卖/|诺然嫣然壹笑/腰肢摇曳/把碧玉轻轻の放在高台上展示/|八 卦图/|马开瞪大眼睛/心里震动无比/这块碧绿の玉盘/正相信八卦图の图案/马开愣愣の望着它/不由想到神宫和老疯子/它碰到八卦图两次/每壹次都惊天动地/其里绝对存在惊世の秘密/特别相信老疯子壹样の尸身就埋葬在八卦图里/更相信让人毛骨悚然/八卦图在前世马开见识很多次/ 但却只相信当古代贤者留下来の遗产而已/并没存在多想/可在这佫世界/经历咯两次绝世の变动/马开就知道八卦图代表意义非凡、马开着那碧��