2014年高考真题——化学(新课标Ⅰ卷)
2014年高考真题精校精析纯word可编辑·2014高考真题解析 全国新课标卷Ⅰ化学
2014·新课标全国卷Ⅰ(课标化学)7．[2014·新课标全国卷Ⅰ] 下列化合物中同分异构体数目最少的是(A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．乙酸乙酯7．A[解析] A项戊烷有3种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷；B项可看成是戊烷的3种同分异构体中有1个H被—OH取代得到的产物，有8种同分异构体；C项有5种同分异构体，即CH2===CHCH2CH2CH3、CH3CH===CHCH2CH3、CH2===C(CH3) CH2CH3、(CH3)2C===CH2CH3和(CH3)2CHCH===CH2；D项有6种同分异构体，即甲酸丙酯、甲酸异丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯、丁酸、2-甲基丙酸。
8．[2014·新课标全国卷Ⅰ] 化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是()8.C[解析] 在加热、碱性环境下，油污能够彻底水解，A项错误；Ca(ClO)2与空气中的CO2和水蒸气反应生成CaCO3和HClO，导致漂白粉变质，而CaCl2与CO2不反应，B项错误；K2CO3与NH4Cl混合施用，发生双水解反应释放出NH3，降低肥效，C项正确；FeCl3与Cu的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，但FeCl3溶液不能将Cu2＋还原为Cu，D项错误。
9．[2014·新课标全国卷Ⅰ] 已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。
在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2＋I－―→H2O＋IO－慢H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－快下列有关该反应的说法正确的是()A．反应速率与I－浓度有关B．IO－也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98 kJ·mol－1D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)9．A[解析] H2O2的分解反应主要由慢反应决定，且I－浓度越大反应速率越快，A项正确；合并题中两反应，可知I－为催化剂，而IO－为中间产物，B项错误；1 mol H2O2分解时反应热为－98 kJ·mol－1，并不是活化能，C项错误；根据化学计量数关系可确定v(H2O2)＝v(H2O)＝2v(O2)，D项错误。
2014年新课标全国卷Ⅰ卷含答案
。
(3)下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中 ∶ =1∶1)。
①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中 A 点的平衡常数 Kp= 替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
(用平衡分压代
②图中压强(p1、p2、p3、p4)的大小顺序为
,理由是?
。 ③气相直接水合法常采用的工艺条件为:磷酸/硅藻土为催化剂,反应温度 290℃、压 强 6.9 MPa, ∶ =0.6∶1。乙烯的转化率为 5%,若要进一步提高乙烯的转化率,
(2)基态铁原子有
个未成对电子,Fe3+的电子排布式为
氰化钾检验 Fe3+,形成配合物的颜色为
。
,可用硫
(3)新制备的 Cu(OH)2 可将乙醛(CH3CHO)氧化成乙酸,而自身还原成 Cu2O,乙醛中碳原
子的杂化轨道类型为
;1 mol 乙 醛 分 子 中 含 有 的 σ 键 的 数 目
为
。乙酸的沸点明显高于乙醛,其主要原因是?
。
Cu2O 为半导体材料,在其立方晶胞内部有 4 个氧原子,其余氧原子位于面心和顶点,则
该晶胞中有
个铜原子。
(4)铝单质为面心立方晶体,其晶胞参数 a=0.405 nm,晶胞中铝原子的配位数
为
。列式表示铝单质的密度 g·cm-3(不必计算出结果)。
38.(2014·新课标全国卷Ⅰ)[化学——选修 5:有机化学基础]席夫碱类化合物 G 在催 化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成 G 的一种路线如下:
部分物质的相关性质如下:
熔点/℃
沸点/℃
备注
白磷
44
280.5
PH3
-133.8
-87.8
2014年高考全国卷1理综化学和答案解析
2012年普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试试题使用地区：陕西、山西、河南、河北、湖南、湖北、江西一、选择题（每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7. 下列化合物中同分异构体数目最少的是( )A. 戊烷B. 戊醇C. 戊烯D. 乙酸乙酯【答案】A【解析】A．选项戊烷有正异新三种同分异构体B．选项戊醇可形成醇和醚两种类别同分异构体，数量远多于3种C．选项戊烯存在环戊烷和顺反异构，多于3种D．选项存在酸、酯、醇醛等多种类别，多于3种8. 化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是【答案】C【解析】A．烧碱为NaOH.纯碱为Na2CO3.前后不符.热的纯碱Na2CO3溶液可去油污，Na2CO3水解溶液为碱性，越热越水解，碱性增强，促进油脂水解，可去油污.B．选项漂白粉变质是其有效成分Ca（ClO）2与空气中的CO2反应生成CaCO3和HClO，CaCl2与空气中的CO2不会反应.C．选项草木灰K2CO3与NH4Cl双水解，生成氨气，氮元素损失，会降低肥效.D．选项制作印刷线路板的原理是2FeCl3+Cu=CuCl2+FeCl2.氯化铁和铜离子并不会反应.9. 已知分解1 mol H2O2 放出热量98 kJ，在含少量I−的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2 + I−→H2O + IO−慢H2O2 + IO−→H2O + O2 + I−快下列有关该反应的说法正确的是( )A. 反应的速率与I−的浓度有关B. IO−也是该反应的催化剂C. 反应活化能等于98 kJ·mol−1D. υ(H2O2)=υ(H2O)=υ(O2)【答案】A【解析】此反应为双氧水的分解反应.2H2O2 = 2H2O+O2 I-为催化剂.A．选项总反应速率应由最慢的反应决定，所以反应一决定反应速率，改变反应物I-可以改变反应速率. B．选项由IO3-应为反应二的氧化剂.C．选项活化能与反应的焓变无关.D．由总反应可知，速率之比为计量数之比为2:2:110. W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2−和Z－，Y＋和Z－离子具有相同的电子层结构。
高考全国新课标1卷理综化学试题(清晰版)试题及答案,推荐文档
2014 高考真题理科综合全国新课标1 卷试题及答案一、选择题：本题共13 小题，每小题6 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.下列化合物中同分异构体数目最少的是( )A.戊烷B. 戊醇C. 戊烯D. 乙酸乙酯8.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是9.已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I−的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2 + I−H2O + IO−慢H2O2 + IO−H2O + O2+ I−快下列有关该反应的说法正确的是( )A.反应的速率与I− 的浓度有关B. IO− 也是该反应的催化剂C. 反应活化能等于98 kJ·mol−1D. υ(H2O2)=υ(H2O) =υ(O2)10.W、X、Y、Z 均是短周期元素，X、Y 处于同一周期，X、Z 的最低价离子分别为X2−和Z−，Y+和Z−离子具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是( )A.原子最外层电子数：X＞Y＞ZB. 单质沸点：X＞Y＞ZC. 离子半径：X2−＞Y+＞Z−D. 原子序数：X＞Y＞Z11．溴酸银（AgBr O3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是A.溴酸银的溶解是放热过程B.温度升高时澳酸银溶解速度加快C.60 ℃ 时溴酸银的K sp约等于6×l0−4D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯12.下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D.用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体13.利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )（一）必考题（共 129 分）26、(13 分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。
实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：实验步骤：在A 中加入4.4 g 的异戊醇，6.0 g 的乙酸、数滴浓硫酸和2～3 片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50min，反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。
2014年全国统一高考化学试卷(新课标Ⅰ)及解析
2014年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分）1．（6分）下列化合物中同分异构体数目最少的是（）A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．乙酸乙酯2．（6分）化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（）A．A B．B C．C D．D3．（6分）已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I﹣的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2+I﹣→H2O+IO﹣慢H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣快下列有关该反应的说法正确的是（）A．反应速率与I﹣的浓度有关B．IO﹣也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98kJ•mol﹣1D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）4．（6分）X，Y，Z均为短周期元素，X，Y处于同一周期，X，Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，Y+和Z﹣具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是（）A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞ZC．离子半径：X2﹣＞Y+＞Z﹣D．原子序数：X＞Y＞Z5．（6分）溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）A．溴酸银的溶解是放热过程B．温度升高时溴酸银溶解速度加快C．60℃时溴酸银的K sp约等于6×10﹣4D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯6．（6分）下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（）A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体7．（6分）利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论是（）选项①②③实验结论A稀硫酸Na2S AgNO3与AgCl的浊液K sp（AgCl）＞K sp（Ag2S）B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba（NO3）2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸A．A B．B C．C D．D三、非选择题：包括必考题和选考题两部分（一）必考题（共58分）8．（13分）乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如图1、2及表格：2图1 图相对分子质量密度/（g•cm﹣沸点/℃水中溶解性3）异戊醇880.8123131微溶乙酸60 1.0492118溶乙酸异戊酯1300.8670142难溶实验步骤：在A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50min，反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140﹣143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g．。
2014年全国卷1理综化学试题和答案
2014年高考全国1卷理综化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Al27P31S32Ca40Fe56Cu64Br80Ag108一、选择题（每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7.下列化合物中同分异构体数目最少的是()A.戊烷B.戊醇C.戊烯D.乙酸乙酯8.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是9.已知分解1molH2O2放出热量98kJ，在含少量I−的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2+I−→H2O+IO−慢；H2O2+IO−→H2O+O2+I−快；下列有关该反应的说法正确的是()A.反应的速率与I−的浓度有关B.IO−也是该反应的催化剂页脚内容1C.反应活化能等于98kJ·mol−1D.(H2O2)=(H2O)=(O2)10.W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2−和Z－，Y＋和Z－离子具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是()A.原子最外层电子数：X＞Y＞ZB.单质沸点：X＞Y＞ZC.离子半径：X2−＞Y＋＞Z－D.原子序数：X＞Y＞Z11.溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是()A.溴酸银的溶解是放热过程B.温度升高时溴酸银溶解速度加快C.60℃时溴酸银的K sp约等于6×10－4D.若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯12.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是()A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B.酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗C.酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减少实验误差D.用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。
13.利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是()选项①②③实验结论页脚内容2二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
第26题~第28题为必考题，每个试题考生都必须做答。
2014年高考新课标Ⅰ卷理科综合(化学部分)试题解析(原卷版)
2014普通高等学校招生全国统一考试（全国Ⅰ卷）理科综合能力测试化学试题【试卷总评】2014年高考全国新课标I卷理综化学试题总的来说不错，基本覆盖了整个中学阶段所学的知识内容及对学生各个方面能力的要求。
从物质上涉及到的物质种类有单质（金属单质、非金属单质）、氧化物、酸（包括强酸、弱酸、氧化性的酸、还原性酸、非氧化性的酸等）、碱、盐（强碱弱酸盐、强酸弱碱盐、强酸强碱盐等）、烃、芳香烃、卤代烃、醇、醛、酮、羧酸、酯；从反应类型看，考查了复分解反应、氧化反应、还原反应、取代反应、酯化反应、硝化反应、消去反应；从知识上涉及到化学用语如结构简式、元素的化合价、离子方程式、化学方程式、电极反应式的书写；基本概念如氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、溶解度、溶度积常数、化学平衡常数、分子间作用力、氢键、化学键、密度、晶胞、同分异构体、活化能等；从理论上包括盐的水解、盖斯定律、阿伏伽德罗定律及推论、化学反应速率以化学平衡、平衡移动原理、元素周期表、元素周期律、电解原理、物质结构理论（包括原子结构、分子结构、晶体结构）；从化学实验基本操作上包括仪器的识别与使用、混合物的分离与提纯、物质的制取、离子的检验、方案的设计与评价、误差分析；从能力上考查了考生的识记能力、理解能力、对知识的掌握能力、分析能力、接受新信息的能力、知识迁移能力、灵活应用解决实际问题的能力。
比较好的试题我感觉有第8、27、28.第8题考查的就是盐的水解及应用。
但涉及到工业、农业、生活、生产等方面，体现了化学的实用性；第27题通过次磷酸展开，集中多个知识、能力的考查于一个试题，涉及的知识面和能力考查的广度是少见的。
第28题通过物质的制取将有机物的结构、性质、反应有机融合。
总体来说试题很好。
美中不足的是营养物质在试题中没有得到体现。
下面我就对各个试题进行逐一解析。
7．下列化合物中同分异构体数目最少的是( )A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．乙酸乙酯8．化学与社会、生活密切相关。
2014年新课标全国卷Ⅰ卷(化学)含标准答案
２0１4年普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ｉ卷）理科综合能力测试化学部分7.(2014·新课标全国卷Ⅰ）下列化合物中同分异构体数目最少的是(）A.戊烷B．戊醇Ｃ.戊烯 D.乙酸乙酯８.(2014·新课标全国卷Ⅰ)化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是（) 选项现象或事实解释A 用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反应B 漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的ＣＯ２反应生成CaCＯ3C 施肥时,草木灰（有效成分为Ｋ２CＯ3)不能与NH４Cｌ混合使用K2CO３与NH４Cl反应生成氨气会降低肥效D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜9．(2０１４·新课标全国卷Ⅰ)已知分解1moｌH2Ｏ2放出热量98 kJ，在含少量I-的溶液中,H2O２分解的机理为H2O2+Ｉ-H2Ｏ＋IＯ-慢Ｈ2O２+IO－H2O +O2+I-快下列有关该反应的说法正确的是( )Ａ.反应速率与I-浓度有关B.IO-也是该反应的催化剂C．反应活化能等于９8kJ·mol-１D.v(H２O２）＝v(H２Ｏ)=v(O2)10.(2014·新课标全国卷Ⅰ)Ｘ、Y、Ｚ均为短周期元素,X、Y处于同一周期，X、Ｚ的最低价离子分别为X2-和Z－,Y＋和Z－具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是( )A.原子最外层电子数：X>Y>ZＢ.单质沸点:X＞Y＞ZＣ.离子半径：Ｘ２->Y+>Z－D.原子序数:X>Y>Z１1.（2014·新课标全国卷Ⅰ）溴酸银(ＡgBrＯ3）溶解度随温度变化曲线如图所示,下列说法错误的是()A.溴酸银的溶解是放热过程B.温度升高时溴酸银溶解速度加快Ｃ.60℃时溴酸银的K sｐ约等于6×10-4Ｄ.若硝酸钾中含有少量溴酸银,可用重结晶方法提纯1２.（２014·新课标全国卷Ⅰ)下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是()A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B.酸式滴定管装标准溶液前,必须先用该溶液润洗C．酸碱滴定实验中,用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D.用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体13.(2014·新课标全国卷Ⅰ)利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是()K sp(AｇCl)>Ｋsｐ(Ａg２S)A 稀硫酸Na2S AｇNO3与AｇCｌ的浊液Ｂ浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C 稀盐酸Nａ2SO３Ba(NO3）2溶液ＳO２与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D 浓硝酸Ｎa２CO３Nａ2SiO３溶液酸性:硝酸>碳酸>硅酸。
2014年全国统一高考化学试卷及解析
2014 年全国一致高考化学试卷（新课标II ）一、选择题：此题共 7 小题，每题 6 分，在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项切合题目要求的．1．（ 6 分）以下过程没有发生化学反响的是（）A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水消除炊具上残留的污垢C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一同密封包装2．（ 6 分）四联苯的一氯代物有（）A．3 种B．4 种C．5 种D．6 种3．（ 6 分）以下反响中，反响后固体物质增重的是（）A．氢气经过灼热的 CuO粉末B．二氧化碳经过 Na2O2粉末C．铝与 Fe2 O3发生铝热反响D．将锌粒投入 Cu（NO3）2溶液4．（ 6 分）以下图示实验正确的选项是（）A．除掉粗盐溶液中不溶物B．碳酸氢钠受热分解C．除掉 C0气体中的 C02气体D．乙酸乙酯的制备演示实验5．（ 6 分）必定温度下，以下溶液的离子浓度关系式正确的选项是（）2+﹣）=1×10﹣5﹣1A．pH=5的 HS 溶液中， c（H）=c（HS mol?LB．pH=a的氨水溶液，稀释10 倍后，其 pH=b，则 a=b+1++﹣C．pH=2的 H2C2O4溶液与 pH=12的 NaOH溶液随意比率混淆： c（Na）+c（H）=c（OH）﹣+c（HC2O4）D．pH同样的① CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的 c（Na+）：①＞②＞③6．（6 分） 2013 年 3 月我国科学家报导了以下图的水溶液锂离子电池系统，以下表达错误的选项是（）A．a 为电池的正极B．电池充电反响为 LiMn2 O4═Li 1﹣x Mn2O4+xLiC．放电时， a 极锂的化合价发生变化D．放电时，溶液中 Li +从 b 向 a 迁徙7．（ 6 分）室温下，将1mol 的 CuSO4?5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol 的 CuSO4（s）溶于水会使溶液温度高升，热效应为△H2：CuSO4?5H2O 受热分解的化学方程式为CuSO4?5H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l ），热效应为△H3，则以下判断正确的选项是（）A．△H2＞△H3B．△H1＜△H3C．△H1+△H3=△H2D．△H1+△H2＞△H3二、非选择题：包含必考题和选考题两部分，第22 题～第 32 题为必考题，每个试题考生都一定作答，第33 题～第 40 题为选考题，考生依据要求作答8．（ 13 分）在容积为 1.00L 的容器中，通入必定量的N2 O4，发生反响 N2O4（g）?2NO （g），随温度的高升，混淆气体的颜色变深．回答以下问题：（1）反响的△H _________ 0（填“大于”或“小于”）； 100℃时，系统中各物质浓度随时间变化以下图．在 0～60s 时段，反响速率（vN2 O4）为_________mol?L ﹣1?s﹣1；反响的均衡常数 K1为 _________ ．（2）100℃时达均衡后，改变反响温度为 T，c（ N2O4）以 0.0020mol?L ﹣1?s﹣1的均匀速率降低，经 10s 又达到均衡．①T _________ 100℃（填“大于”或“小于”），判断原由是_________．②列式计算温度T 时反响的均衡常数K2_________．（3）温度 T 时反响达均衡后，将反响容器的容积减少一半，均衡向 _________ （填“正反响”或“逆反响”）方向挪动，判断原由是_________ ．9．铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设施及X 射线防备资料等，回答以下问题：（1）铅是碳的同族元素，比碳多 4 个电子层，铅在元素周期表的地点是第①_________周期、第②_________族； PbO2的酸性比 CO2的酸性③_________（填“强”或“弱”）．（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反响的化学方程式为④_________．（3）PbO2可由 PbO与次氯酸钠溶液反响制得，反响的离子方程式为⑤_________；PbO2也能够经过石墨为电极， Pb（NO3）2与 Cu（NO3）2的混淆溶液为电解液电解制取，阳极发生的电极反响式为⑥ _________ ，阴极上察看到得现象是⑦_________；若电解液中不加入Cu（NO3）2，阴极发生的电极反响式为⑧_________，这样做的主要弊端是⑨_________．（4）PbO2在加热过程发生疏解的失重曲线以下图，已知失重曲线上的 a 点为样品失重4.0%（即×100%）的残留固体．若 a 点固体构成表示为 PbO x或 mPbO2?nPbO，列式计算 x 值和 m：n 值⑩ _________．10．某小组以 CoCl2?6H2 O、NH4Cl 、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体 X，为确立其构成，进行以下实验：①氨的测定：精准称取w g X，加适当水溶解，注入以下图的三颈瓶中，而后逐滴加入足量 10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨所有蒸出，用V1mL c1mol?L ﹣1的盐酸标准溶液汲取．蒸氨结束后取下接收瓶，用 c2mol?L﹣1 NaOH标准溶液滴定节余的 HCl，到终点时耗费 V2mL NaOH溶液．②氯的测定：正确称取样品 X ，配成溶液后用 AgNO 3标准溶液滴定， K 2CrO 4 溶液为指示剂，至出现砖红色积淀不再消逝为终点（ Ag 2CrO 4 为砖红色）回答以下问题：（1）装置中安全管的作用原理是_________ ．（2）用 NaOH 标准溶液确立节余的 HCl 时，应使用_________ 式滴定管，可使用的指示剂为_________ ．（3）样品中氨的质量分数表达式为_________ ．（4）测定氨前应当对装置进行气密性查验，若气密性不好测定结果将_________（填“偏高”或“偏低”）．（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原由是 _________ ，滴定终点时，若溶液中 c （Ag +）=2.0 ×10﹣5mol?L ﹣1，c （CrO4 2﹣）为_________ mol?L ﹣1．（已知：sp24×10 ﹣12）K（Ag CrO ）（6）经测定，样品 X 中钴、氨和氯的物质的量之比为 1：6：3，钴的化合价为_________ ，制备 X 的化学方程式为_________ ，X 的制备过程中温度不可以过高的原由是_________ ．化学 - 选修 2：化学与技术11．将海水淡化与浓海水资源化联合起来是综合利用海水的重要门路之一．一般是先将海水淡化获取淡水．再从节余的浓海水中经过一系列工艺流程提取其余产品．回答以下问题：（1）以下改良和优化海水综合利用工艺的假想和做法可行的是_________ ．（填序号）①用混凝法获取淡水②提升部分产品的质量③优化提取产品的品种④改良钾、溴、镁等的提取工艺（ 2）采纳“空气吹出法”从浓海水吹出 Br 2，并用纯碱汲取．碱汲取溴的主要反响是 Br 2+Na 2CO 3+H 2O →NaBr+NaBrO 3+NaHCO 3，汲取 1mol Br 2 时，转移的电子数为_________ mol ．（ 3）海水提镁的一段工艺流程如图：浓海水的主要成分以下：离子+ 2+ ﹣2﹣ NaMgCl4SO浓度 / （g?L ﹣1）该工艺过程中，脱硫阶段主要反响的离子方程式为_________ ，产品 2 的化学式为 _________ ，1L 浓海水最多可获取产品 2 的质量为 _________ g ．（4）采纳石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反响的化学方程式为_________ ；电解时，如有少许水存在会造成产品镁的耗费，写出有关反响的化学方程式_________ ．化学 - 选修 3：物质构造与性质12．周期表前周围期的元素a、b、c、d、e，原子序数挨次增大． a 的核外电子总数与其周期数同样，电子数的 3 倍， d 答以下问题：b 的价电子层中的未成对电子有 3 个，c 的最外层电子数为其内层与c 同族； e 的最外层只有一个电子，但次外层有 18 个电子．回（1）b、c、d 中第一电离能最大的是 _________ （填元素符号）， e 的价层电子轨道表示图为 _________ ．（2）a 和其余元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为_________；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是_________（填化学式，写出两种）．（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为 3 的酸是_________；酸根呈三角锥构造的酸是_________．（填化学式）（4）e 和 c 形成的一种离子化合物的晶体构造如图1，则 e 离子的电荷为_________．（5）这 5 种元素形成的一种 1：1 型离子化合物中，阴离子呈周围体构造；阳离子呈轴向狭长的八面体构造（如图 2 所示）．该化合物中，阴离子为_________ ，阳离子中存在的化学键种类有_________ ；该化合物加热时第一失掉的组分是_________，判断原由是_________．化学 - 选修 3：有机化学基础13．立方烷（）拥有高度对称性、高致密性、高张力能及高稳固性等特色，所以合建立方烷及其衍生物成为化学界关注的热门．下边是立方烷衍生物I 的一种合成路线：回答以下问题：（1）C的构造简式为 _________ ，E 的构造简式为 _________ ．（2）③的反响种类为_________，⑤的反响种类为_________．（3）化合物 A 可由环戊烷经三步反响合成：反响 I 的试剂与条件为_________，反响2的化学方程式为_________，反应 3 可用的试剂为_________．（4）在 I 的合成路线中，互为同分异构体的化合物是_________．（填化合物代号）（5）I 与碱石灰共热可化为立方烷．立方烷的核磁共振氢谱中有_________个峰．（6）立方烷经硝化可获取六硝基立方烷，其可能的构造有_________种．2014 年全国一致高考化学试卷（新课标II ）参照答案与试题分析一、选择题：此题共 7 小题，每题 6 分，在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项切合题目要求的．1．（ 6 分）考点：物理变化与化学变化的差别与联系．版权所有专题：物质的性质和变化专题．剖析：物理变化与化学变化的实质差别是：能否有新物质的生成，以此解答．解答：解：A．活性炭拥有较大的表面积，能够吸附冰箱中的异味，该过程没有新物质的生成，属于物理变化，故 A正确；B．油污的成分是油脂，在碱性条件下发生水解生成易溶于水的高级脂肪酸钠和甘油，该过程有新物质生成，属于化学变化，故 B错误；C．乙烯拥有催熟作用，为了延伸水果的保鲜期，用高锰酸钾能够除掉乙烯，该过程中乙烯与高锰酸钾反响氧化复原反响，故C错误；D．硅胶拥有吸水性，能够做干燥剂，汲取水分，属于物理变化；铁粉拥有复原性，防备食品被氧化，发生氧化复原反响，属于化学变化，故D错误；应选： A．评论：此题考察了化学变化与物理变化的差别，判断依照是：能否有新物质的生成，题目难度不大，该题各个选项与现实生活接触密切，比较新奇，注意有关知识的累积．2．（ 6 分）考点：同分异构现象和同分异构体；常有有机化合物的构造．版权所有专题：同系物和同分异构体．剖析：依据“等效氢”的数量剖析四联苯的一氯代物，有几种等效氢原子，就有几种一氯代物．解答：解：依据上下对称、左右对称可知，四联苯的等效氢原子有 5 种，所以四联苯的一氯代物的种类为 5 种，应选 C．评论：此题考察学生同分异构体的书写，掌握方法即可达成，注意等效氢的判断，难度不大．3．（ 6 分）考点：真题集萃；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质．版权所有专题：几种重要的金属及其化合物．剖析：A．发生氢气与 CuO的反响生成 Cu和水；B．发生二氧化碳与过氧化钠的反响生成碳酸钠和氧气；C．发生 Al 与 Fe2O3反响生成 Al 2O3和 Fe；D．发生 Zn 与 Cu（ NO3）2反响生成 Zn（NO3）2和 Cu．解答：解：A．发生氢气与 CuO的反响生成 Cu和水，反响前固体为CuO，反响后固体为Cu，固体质量减小，故 A 错误；B．发生二氧化碳与过氧化钠的反响生成碳酸钠和氧气，反响前固体为过氧化钠，反响后固体为碳酸钠，两者物质的量同样，固体质量增添，故 B 正确；C．发生 Al 与 Fe2 O3反响生成 Al 2O3和 Fe，反响前固体为氧化铁、 Al ，反响后固体为氧化铝、 Fe，均为固体，固体质量不变，故 C错误；D．发生 Zn 与 Cu（NO3）2反响生成 Zn（NO3）2和 Cu，反响前固体为 Zn，反响后固体为 Cu，两者物质的量同样，则固体质量减小，故D错误；应选 B．评论：此题为 2014 年高考试题，掌握发生的化学反响及反响前后固体的剖析为解答的重点，重视元素化合物性质的考察，注意反响中物质的质量变化，题目难度不大．4．（ 6 分）考点：化学实验方案的评论；真题集萃．版权所有专题：实验评论题．剖析：A．漏斗下端尖嘴应紧靠烧杯内壁，玻璃棒紧靠三层滤纸一边；B．试管口应略向下倾斜；C．除杂时导管应进步短出；D．乙酸与乙醇发生酯化反响生成乙酸乙酯，需要浓硫酸并加热，饱和碳酸钠可汲取乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度．解答：解：A．除掉粗盐溶液中不溶物，可利用图中过滤操作，但漏斗下端尖嘴应紧靠烧杯内壁，玻璃棒紧靠三层滤纸一边，故 A 错误；B．碳酸氢钠分解生成水，为防备水倒流，试管口应略向下倾斜，图中试管口向上，故 B错误；C．除杂时导管应进步短出，图中气体从短导管进入不可以除杂，故C错误；D．乙酸与乙醇发生酯化反响生成乙酸乙酯，需要浓硫酸并加热，饱和碳酸钠可汲取乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，图中制备实验合理，故D正确；应选 D．评论：此题考察化学实验方案的评论，为高频考点，波及混淆物分解提纯、物质除杂、有机物制备及物质性质实验等，掌握实验原理及实验装置为解答的重点，注意实验操作的可行性、评论性剖析，题目难度不大．5．（ 6 分）考点：离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离均衡；酸碱混淆时的定性判断及有关 ph 的计算．版权所有专题：电离均衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．剖析：A．H2S 为二元弱酸，分步电离，第一步电离程度远远大于第二步；B．加水稀释促使一水合氨电离；C．H2C2O4是二元弱酸，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，依据电荷守恒判断；D．pH同样的① CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液，酸根离子水解程度越小，其浓度越大．解答：解：A．H2S 为二元弱酸，分步电离，第一步电离程度远远大于第二步，所以溶液+﹣中 c（H）＞ c（HS），故 A 错误；B．加水稀释促使一水合氨电离，pH=a的氨水溶液，稀释10 倍后，溶液中的氢氧根离子浓度大于本来的，其 pH=b，则 a＜b+1，故 B 错误；C．H2C2O4是二元弱酸，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，依据电荷守恒得c（Na+）+﹣﹣2﹣），故 C 错误；+c（H）=c（OH） +c（HCO）+2c（CO2424D．pH同样的① CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液，酸根离子水解程度越小，其浓度越大，酸根离子水解程度①＜②＜③，所以盐浓度①＞②＞③，钠离子不水解，所以 c（Na+）：①＞②＞③，故 D 正确；应选 D．评论：此题考察了离子浓度大小比较，波及弱电解质的电离和盐类水解，依据弱电解质电离特色、盐类水解特色再联合电荷守恒来剖析解答，易错选项是 B，题目难度中等．6．（ 6 分）考点：原电池和电解池的工作原理．版权所有专题：电化学专题．剖析：锂离子电池中， b 电极为 Li ，放电时， Li 失电子为负极， LiMn2O4得电子为正极；充电时， Li +在阴极得电子， Li 1﹣x Mn2O4在阳极失电子；据此剖析．解答：解：A、锂离子电池中， b 电极为 Li ，放电时， Li 失电子为负极， LiMn2O4得电子为正极，所以 a 为电池的正极，故 A 正确；B、充电时，Li +在阴极得电子，Li 1﹣x Mn2O4在阳极失电子，电池充电反响为 LiMn2O4=Li 1﹣x Mn2O4+xLi，故B正确；C、放电时， a 为正极，正极上LiMn2O4中 Mn元素得电子，所以锂的化合价不变，故 C错误；D、放电时，溶液中阳离子向正极挪动，即溶液中Li +从 b 向 a 迁徙，故 D正确；应选 C．评论：此题考察了锂电池的构成和工作原理，题目难度中等，此题注意掌握原电池和电解池的构成和工作原理，注意依据电池反响中元素化合价的变化来判断正负极．7．（ 6 分）考点：用盖斯定律进行有关反响热的计算．版权所有专题：化学反响中的能量变化．剖析：胆矾溶于水时，溶液温度降低，反响为2+ 2 ﹣（aq）CuSO?5HO（s）=Cu （aq）+SO424 +5H2O（l ）△H1＞0；CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）△H2；已知 CuSO4?5H2 O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l ）△H3，依据盖斯定律确立之间的关系．解答：解：①胆矾溶于水时，溶液温度降低，反响为2+ 2 ﹣CuSO4?5H2O（s）=Cu （aq）+SO4（a q）+5H2O（ l ）△H1＞0；2+2﹣②CuSO4（s）=Cu （aq）+SO4（ aq）△H2＜0；③已知 CuSO4?5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l ）△H3；依照盖斯定律①﹣②获取③，所以△H3=△H1﹣△H2；△H2＜0，△H1＞0，则△H3＞0，A、上述剖析可知△H2＜△H3，故 A错误；B、剖析可知△H2=△H1﹣△H3，因为△H2＜0，△H3＞△H1，故 B 正确；C、△H3=△H1﹣△H2，故 C错误；D、△H2＜0，△H1＞0、△H3＞△H1+△H2，故 D错误；应选 B．评论：此题考察了物质溶解及物质分解过程中的能量变化，依据盖斯定律剖析物质溶解过程中的能量变化是解题重点，题目难度中等．二、非选择题：包含必考题和选考题两部分，第22 题～第 32 题为必考题，每个试题考生都一定作答，第33 题～第 40 题为选考题，考生依据要求作答8．（ 13 分）考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学均衡常数的含义；化学均衡的影响要素．版权所有专题：化学均衡专题．剖析：（1）随温度的高升，混淆气体的颜色变深，化学均衡向正反响方向挪动，据此判断；反响速率利用公式 v= 计算获取；化学均衡常数利用化学均衡常数表达式计算；（2）①N2O4的浓度降低，均衡向正反响方向挪动，因为正反响方向吸热， T＞100℃；②计算 T℃时两种物质的浓度，计算获取化学均衡常数；（3）反响容器的容积减少一半，压强增大，依据反响前后气体体积大小判断化学均衡挪动方向．解答：解：（ 1）随温度的高升，混淆气体的颜色变深，化学均衡向正反响方向挪动，即△ H＞0；0～60s 时段， N2O4浓度变化为：﹣，v （NO）==0.0010mol?L﹣1﹣ 1=，?s；K=24故答案为：大于、 0.0010mol?L ﹣1 ?s﹣1、；（2）①N2O4的浓度降低，均衡向正反响方向挪动，因为正反响方向吸热， T＞100℃，故答案为：大于、正反响方向吸热，反响向吸热方向挪动，故温度高升；②均衡时， c（NO2）=0.120mol?L ﹣1+0.0020mol?L﹣1?s﹣1×10s×2=0.16mol?L ﹣1，c（N2O4）=0.040mol?L﹣1﹣0.0020mol?L ﹣1?s﹣1×10s=0.020mol?L ﹣1，K2=，故答案为：；（3）反响容器的容积减少一半，压强增大，正反响方向气体体积增大，增大压强向着气体体积减小的方向挪动，故答案为：逆反响、对气体体积增大的反响，增大压强均衡向逆反响方向挪动．评论：此题考察化学均衡图象、影响均衡的要素、均衡常数影响要素、化学反响速率的计算等，难度不大．9．考点：真题集萃；化学方程式的有关计算；元素周期律和元素周期表的综合应用；电解原理；碳族元素简介．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题；元素及其化合物．剖析：（1）铅是碳的同族元素，比碳多 4 个电子层，铅位于第六周期ⅣA 族；非金属性越强酸性越强；（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，说明生成氯气，还应生成PbCl2与水；（3）PbO可由 PbO与次氯酸钠溶液反响制得，据此可知，﹣反响获取PbO与 ClO2PbO2，同时生成 Cl ﹣；阳极上 Pb2+失掉电子，获取PbO2，需要水参加反响，同时生成氢离子，阴极上，Cu2+获取电子生成 Cu，附着在石墨电极上；若电解液中不加入 Cu（NO3）2，阴极上 Pb2+获取电子生成 Pb，Pb2+生成 PbO2的利用率降低；（4）若 a 点固体构成表示为PbO x，依据 PbO2PbO x+O2↑列方程计算 x 的值；若构成表示为mPbO2?nPbO，则O原子与Pb原子的比值为x，据此计算解答．解答：解：（1）铅是碳的同族元素，比碳多4 个电子层，铅位于第六周期ⅣA 族；非金属性 C＞Pb，故 PbO2的酸性比 CO2的酸性弱，故答案为：六、Ⅳ A；弱；PbCl2与水，（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，说明生成氯气，还应生成反响方程式为： PbO2+4HCl（浓） PbCl2+Cl 2↑+2HO，故答案为： PbO2+4HCl（浓）PbCl2+Cl 2↑+2；（3）PbO2可由 PbO与次氯酸钠溶液反响制得，据此可知，PbO与 ClO﹣反响获取﹣﹣﹣PbO2，同时生成 Cl，反响离子方程式为： PbO+ClO=PbO2+Cl；阳极上 Pb2+失掉电子，获取PbO2，需要水参加反响，同时生成氢离子，电极反响式为： Pb2++2HO﹣2e﹣=PbO2↓+4H+，阴极上， Cu2+获取电子生成 Cu，附着在石墨电极上，即石墨上红色物质析出；若电解液中不加入Cu（NO3）2，阴极上 Pb2+获取电子生成 Pb，阴极电极反响式为：Pb2++2e﹣=Pb↓， Pb2+的利用率降低；故答案为：﹣﹣2+﹣+PbO+ClO=PbO2+Cl ； Pb +2HO﹣2e =PbO2↓+4H；石墨上红色物质析出； Pb2++2e﹣ =Pb↓； Pb2+的利用率降低；（4）若 a 点固体构成表示为PbO x，依据PbO2PbO x+O2↑有：×32=239×4.0%，解得 x=1.4 ，Pb 原子的比值为x，则=1.4 ，整理得若构成表示为mPbO2?nPbO，则O原子与m：n=2：3，故答案为：x=1.4 ；m：n=2：3．评论：题目比较综合，波及元素周期表与元素周期律、常用化学用语、电解原理、依据方程式计算等，题目素材基本取自教材之外，是对学生综合能力考察，（3）中电解液中不加入 Cu（NO3）2时阴极反响为易错点，掌握离子放电次序是重点，（ 4）中注意依据方程式计算，题目难度中等．10．考点：真题集萃；研究物质的构成或丈量物质的含量．版权所有专题：实验研究和数据办理题．剖析：（1）经过 2 中液面调理 A 中压强；（2）碱只好盛放在碱式滴定管中，酸性溶液只好盛放在酸式滴定管中； NaOH溶液和盐酸溶液恰巧反响后呈中性，能够选择酸性或碱性变色范围内的指示剂；（3）依据氨气与和氨气反响盐酸之间的关系式计算氨气的质量，再依据质量分数公式计算氨质量分数；（4）若气密性不好，致使氨气的量偏低；（5）硝酸银不稳固，易分解；依据离子积常数计算c（CrO42﹣）；（6）经测定，样品 X 中钴、氨和氯的物质的量之比为 1：6：3，则其化学式为 [Co（NH3）6]Cl 3，依据化合物中各元素化合价的代数和为 0 计算 Co元素化合价；该反响中 Co失电子、双氧水得电子， CoCl2?6H2O、NH4Cl 、H2O2、NH3发生反响生成[Co （NH3）6]Cl 3和水；双氧水易分解、气体的溶解度跟着温度的高升而降低．解答：解：（ 1）经过 2 中液面调理 A 中压强，假如 A 中压力过大时，安全管中液面上升，使 A中压力减小，进而稳固压力，故答案为：当A中压力过大时，安全管中液面上涨，使 A 瓶中压力稳固；（2）碱只好盛放在碱式滴定管中，酸性溶液只好盛放在酸式滴定管中，所以用NaOH标准溶液确立节余的 HCl 时，应使用碱式滴定管盛放NaOH溶液；NaOH溶液和盐酸溶液恰巧反响后呈中性，能够选择酸性或碱性变色范围内的指示剂，甲基红为酸性变色指示剂、酚酞为碱性变色指示剂，所以能够选用甲基红或酚酞作指示剂，故答案为：碱；酚酞或甲基红；（3）与氨气反响的 n（HCl）=10﹣3 V1L×c1mol?L﹣1﹣c2mol?L﹣1×10﹣3V2L=10﹣3（c1V1﹣c2V2）mol，依据氨气和 HCl 的关系式知， n（NH3）=n（HCl）=10﹣3（c1 V1﹣c2V2）mol，氨的质量分数 =，故答案为：；（4）若气密性不好，致使部分氨气泄露，所以氨气质量分数偏低，故答案为：偏低；（5）硝酸银不稳固，见光易分解，为防备硝酸银分解，用棕色试剂瓶盛放硝酸银溶液； c（CrO2﹣）=mol/L=2.8 ×10﹣3mol/L ，4故答案为： 2.8 ×10﹣3；（6）经测定，样品 X 中钴、氨和氯的物质的量之比为（NH3）6]Cl 3，依据化合物中各元素化合价的代数和为01：6：3，则其化学式为 [Co 得 Co 元素化合价为 +3 价；该反响中Co失电子、双氧水得电子，CoCl2?6H2O、NH4Cl 、H2O2、NH3发生反响生成[Co（NH3）6]Cl 3和水，反响方程式为 2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2=2[Co（NH3）6]Cl 3+2HO；双氧水易分解、气体的溶解度跟着温度的高升而降低，所以 X的制备过程中温度不可以过高，故答案为： +3；2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2=2[Co（NH3）6]Cl 3+2HO；温度越高过氧化氢分解、氨气逸出．评论：此题考察了物质含量的积淀，波及难溶物的溶解均衡、氧化复原反响、物质含量的测定等知识点，明的确验原理是解此题重点，知道指示剂的选用方法，题目难度中等．化学 - 选修 2：化学与技术11．考点：真题集萃；海水资源及其综合利用．版权所有专题：卤族元素；化学应用．剖析：（1）混凝法使的悬浮物质和胶体齐集成较大颗的颗粒而积淀，而后过滤除掉，不可以进行海水淡化，经过改变工艺，能够提升部分产品的质量，优化提取产品的品种，能够依据不一样的原理改良钾、溴、镁等的提取工艺；（2）反响中 Br2起氧化剂、复原剂作用，依据电子转移守恒可知，氧化剂与复原剂物质的量之比为5：1，据此计算；（3）工艺流程合成步骤中加入石灰乳，沉降后，将过滤后的滤液进行脱硫，应是用钙离子积淀硫酸根离子生成硫酸钙积淀，产品 1 为硫酸钙，合成获取氢氧化镁积淀，故过滤后干燥的产品 2 为氢氧化镁，计算2+1L 溶液中 Mg 的质量，依据2+Mg ～Mg（OH）2计算氢氧化镁的质量；（4）电解熔融氯化镁获取 Mg与氯气；电解时，如有少许水存在， Mg与水反响生成氢氧化镁与氢气，会造成产品镁的耗费．解答：解：（1）①混凝法是加入一种混凝剂（如：明矾、铁盐等），使水中渺小的悬浮物质和胶体齐集成较大颗的颗粒而积淀，而后过滤除掉，海水中可溶性杂质不可以除掉，不可以进行海水淡化，故错误；②改良工艺，尽可能减少新物质引入，除掉粗产品中的杂质，能够提升产品的质量，故正确；③大海是一个远未完整开发的巨大化学资源宝库，海水中元素种类好多，改良工艺能够优化提取产品的品种，故正确；④依据不一样的提取原理能够改良钾、溴、镁等的提取工艺，进而提升 K、Br2、Mg等的提取质量，故正确；应选：②③④；（2）反响中 Br2起氧化剂、复原剂作用，依据电子转移守恒可知， 2×n氧化剂（Br2）=2×5×n复原剂（Br2），故 n 氧化剂（Br2）：n 复原剂（Br2）=5：1，故汲取 1mol Br2时，转移的电子数为1mol×2××5= mol，故答案为：；（3）工艺流程合成步骤中加入石灰乳，沉降后，将过滤后的滤液进行脱硫，用Ca2+积淀 SO42﹣生成 CaSO4积淀，离子方程式为： Ca2++SO42﹣=CaSO4↓，采纳过滤的方2+﹣法获取产品 1 为 CaSO4，滤液中加入石灰乳，发生反响为 Mg +2OH=Mg（OH）2↓，合成中应获取 Mg（ OH）2积淀，过滤、干燥的产品 2 为 Mg（OH）2，2+溶液中 m（Mg ）=1L×，2+Mg ～Mg（OH）224g 58g28.8g m[Mg （OH）2]m[Mg（OH）2]=28.8g ×=69.6g ，故答案为： Ca2++SO42﹣=CaSO4↓； Mg（OH）2；69.6 ；（4）电解熔融氯化镁获取 Mg与氯气，电解反响方程式为： MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑；电解时，如有少许水存在， Mg与水反响生成氢氧化镁与氢气，会造成产品镁的耗费，反响方程式为：Mg+2HO Mg（OH）2+H2↑，故答案为：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑； Mg+2HO Mg（OH）2+H2↑．评论：此题考察海水资源开发利用、氧化复原反响计算、电解原理等，是对基础知识的综合运用，需要学生具备扎实的基础，难度中等．化学 - 选修 3：物质构造与性质12．考点：真题集萃；地点构造性质的互相关系应用；晶胞的计算．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体构造．剖析：周期表前周围期的元素a、b、c、d、e，原子序数挨次增大， a 的核外电子总数与其周期数同样，则 a 是 H元素，c 的最外层电子数为其内层电子数的 3 倍，原子最外层电子数是8，所以 C是 O元素， d 与 c 同族，则 d 是 S 元素，b 的价电子层中的未成对电子有 3 个，且原子序数小于c，则 b 是 N元素；e 的最外层只有一个电子，但次外层有 18 个电子，则 e 是 Cu元素，再联合原子构造、物质构造、元素周期律解答．解答：解：周期表前周围期的元素a、b、c、d、e，原子序数挨次增大， a 的核外电子总数与其周期数同样，则 a 是 H元素，c 的最外层电子数为其内层电子数的 3 倍，原子最外层电子数是8，所以 C是 O元素， d 与 c 同族，则 d 是 S 元素，b 的价电子层中的未成对电子有 3 个，且原子序数小于c，则 b 是 N元素；e 的最外层只有一个电子，但次外层有18 个电子，则 e 是 Cu元素，。
2014年全国卷1理综化学试题和答案
2014年高考全国1卷理综化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Al 27 P 31 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108一、选择题（每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7.下列化合物中同分异构体数目最少的是( )A.戊烷B. 戊醇C. 戊烯D. 乙酸乙酯8.9.2 2 2 2H2O2 + I−→H2O + IO−慢； H2O2 + IO−→H2O + O2 + I−快；下列有关该反应的说确的是( )A.反应的速率与 I−的浓度有关B. IO−也是该反应的催化剂C. 反应活化能等于 98 kJ·mol−1D. (H2O2)= (H2O)= (O2)10.W、X、Y、Z 均是短周期元素，X、Y 处于同一周期，X、Z 的最低价离子分别为 X2−和Z－，Y＋和 Z－离子具有相同的电子层结构。
下列说确的是( )A.原子最外层电子数：X＞Y＞ZB. 单质沸点：X＞Y＞ZC. 离子半径：X2−＞Y＋＞Z－D. 原子序数：X＞Y＞Z11.溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( )A.溴酸银的溶解是放热过程B.温度升高时溴酸银溶解速度加快C.60℃时溴酸银的K sp 约等于6×10－4D.若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯12.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( )A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B.酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗C.酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减少实验误差D.用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。
13. 利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )浓硫酸具有脱水性、氧化性二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
第26题~第28题为必考题，每个试题考生都必须做答。
2014年高考全国理综化学I卷(附答案)
2014年高考全国理综化学I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 下列化合物中同分异构体数目最少的是( )A. 戊烷B. 戊醇C. 戊烯D. 乙酸乙酯8. 化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是( )9. 已知分解 1 mol H2O2放出热量 98 kJ，在含少量 I−的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2 + I−H2O + IO−慢H2O2 + IO−H2O + O2+ I−快下列有关该反应的说法正确的是( )A. 反应的速率与 I−的浓度有关B. IO−也是该反应的催化剂C. 反应活化能等于 98 kJ·mol−1D. υ(H2O2)=υ(H2O) =υ(O2)10. W、X、Y、Z 均是短周期元素，X、Y 处于同一周期，X、Z 的最低价离子分别为 X2−和Z−，Y+和 Z−离子具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是( )A. 原子最外层电子数：X＞Y＞ZB. 单质沸点：X＞Y＞ZC. 离子半径：X2−＞Y+＞Z−D. 原子序数：X＞Y＞Z11．溴酸银（AgBr O3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( )A．溴酸银的溶解是放热过程B．温度升高时澳酸银溶解速度加快C. 60 ℃时溴酸银的K sp约等于 6×l0−4D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯12．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（）A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体13. 利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )26、(13 分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。
实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：实验步骤：在 A 中加入 4.4 g 的异戊醇，6.0 g 的乙酸、数滴浓硫酸和 2～3 片碎瓷片，开始缓慢加热 A，回流 50min，反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水 MgSO4 固体，静置片刻，过滤除去 MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集 140～143℃馏分，得乙酸异戊酯 3.9 g。
2014年高考全国卷1理综化学和答案解析
2012年普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试试题使用地区：陕西、山西、河南、河北、湖南、湖北、江西一、选择题（每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7. 下列化合物中同分异构体数目最少的是( )A. 戊烷B. 戊醇C. 戊烯D. 乙酸乙酯【答案】A【解析】A．选项戊烷有正异新三种同分异构体B．选项戊醇可形成醇和醚两种类别同分异构体，数量远多于3种C．选项戊烯存在环戊烷和顺反异构，多于3种D．选项存在酸、酯、醇醛等多种类别，多于3种8. 化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A 用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反应B 漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3C施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜【答案】C【解析】A．烧碱为NaOH.纯碱为Na2CO3.前后不符.热的纯碱Na2CO3溶液可去油污，Na2CO3水解溶液为碱性，越热越水解，碱性增强，促进油脂水解，可去油污.B．选项漂白粉变质是其有效成分Ca（ClO）2与空气中的CO2反应生成CaCO3和HClO，CaCl2与空气中的CO2不会反应.C．选项草木灰K2CO3与NH4Cl双水解，生成氨气，氮元素损失，会降低肥效.D．选项制作印刷线路板的原理是2FeCl3+Cu=CuCl2+FeCl2.氯化铁和铜离子并不会反应.9. 已知分解 1 mol H2O2 放出热量98 kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2 + I-→H2O + IO-慢H2O2 + IO-→H2O + O2 + I-快下列有关该反应的说法正确的是( )A. 反应的速率与I-的浓度有关B. IO-也是该反应的催化剂C. 反应活化能等于98 kJ·mol-1D. υ(H2O2)=υ(H2O)=υ(O2)【答案】A【解析】此反应为双氧水的分解反应.2H2O2 = 2H2O+O2 I-为催化剂.A．选项总反应速率应由最慢的反应决定，所以反应一决定反应速率，改变反应物I-可以改变反应速率. B．选项由IO3-应为反应二的氧化剂.C．选项活化能与反应的焓变无关.D．由总反应可知，速率之比为计量数之比为2:2:110. W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z－，Y＋和Z－离子具有相同的电子层结构。
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2014年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（新课标I卷）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Al 27 P 31 S 32Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108选择题共21小题，共126分一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.下列化合物中同分异构体数目最少的是( )A.戊烷B.戊醇C.戊烯D.乙酸乙酯8.9. 已知分解1 mol H2O2 放出热量98kJ。
在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2＋I－→H2O ＋IO－慢H2O2＋IO－→H2O ＋O2＋I－快下列有关该反应的说法正确的是( )A. 反应速率与I－的浓度有关B. IO－也是该反应的催化剂C. 反应活化能等于98kJ·mol－1D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)10. X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y ＋和Z－具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是( )A. 原子最外层电子数：X＞Y＞ZB. 单质沸点：X＞Y＞ZC. 离子半径：X2－＞Y＋＞Z－D. 原子序数：X＞Y＞Z11. 溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误．．的是( )A.溴酸银的溶解是放热过程B.温度升高时溴酸银溶解速度加快C.60 ℃时溴酸银的K sp约等于6×10－4D.若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯12.下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是( )A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B.酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗C.酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体13.26．(13分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：实验步骤：在A中加入4.4 g的异戊醇、6.0 g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。
开始缓慢加热A，回流50min。
反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。
回答下列问题：（1）仪器B的名称是。
（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是，第二次水洗的主要目的是。
（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后（填标号）。
a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出（4）本实验中加入过量乙酸的目的是。
（5）实验中加入少量无水MgSO4的目的是。
（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是（填标号）。
（7）本实验的产率是（填标号）。
a．30℅ b．40℅ c．60℅ d．90℅（8）在进行蒸馏操作时，若从130 ℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏(填“高”或“低”) 原因是27．(15分)次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。
回答下列问题：（1）H3PO2是一种中元强酸，写出其电离方程式。
（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。
①(H3PO2)中，P元素的化合价为。
②利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则氧化产物为：（填化学式）。
③NaH2PO2为（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）。
（3）(H3PO2)的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。
写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式。
（4）H3PO2也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：①写出阳极的电极反应式。
②分析产品室可得到H3PO2的原因。
③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。
其缺点是产品中混有杂质，该杂质产生的原因是。
28．(15分)乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。
回答下列问题：（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)，再水解生成乙醇。
写出相应反应的化学方程式。
（2）已知：甲醇脱水反应2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H1＝－23.9kJ·mol－1甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋H2O(g) △H2＝－29.1kJ·mol－1乙醇异构化反应2CH 3OH(g)＝CH 3OCH 3(g)) △H 3＝＋50.7kJ·mol －1则乙烯气相直接水合反应C 2H 4 (g)＋H 2O(g)＝C 2H 5OH(g)的△H ＝ kJ·mol －1。
与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是 。
（3）下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系（其中O H n 2︰42H C n =1︰1）。
①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A 点的平衡常数K p ＝ （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。
②图中压强P 1、P 2、P 3、P 4的大小顺序为 ，理由是 。
③气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290 ℃，压强6.9MPa ，O H n 2︰42H C n =0.6︰1。
乙烯的转化率为5℅，若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有 、 。
36．[化学—选修2：化学与技术] (15分)磷矿石主要以磷酸钙[Ca 3(PO 4)2·H 2O]和磷灰石[Ca 5F(PO 4)3、Ca 5(OH)(PO 4)3]等形式存在。
图（a ）为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。
图（b ）是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程。
回答下列问题：（1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的℅。
（2）以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中Ca5F(PO4)3反应的化学方程式为：。
现有1t折合含有P2Q5约30%的磷灰石，最多可制得85℅的商品磷酸t。
（3）如图（b）所示，热法磷酸生产过程的第一步是将SiO2、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷。
炉渣的主要成分是(填化学式)，冷凝塔1的主要沉积物是冷凝塔2的主要沉积物是。
（4）尾气中主要含有，还含有少量PH3、H2S和HF等，将尾气先通入纯碱溶液，可除去，再通入次氯酸钠溶液，可除去。
（均填化学式）（5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是。
37．[化学—选修3：物质结构与性质] (15分)早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe三种金属元素组成。
回答下列问题：（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体。
（2）基态Fe原子有个未成对电子，Fe3+的电子排布式为。
可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为。
（3）新制备的Cu(OH)2可将乙醛（CH3CHO）氧化为乙酸，而自身还原成Cu2O。
乙醛中碳原子的杂化轨道类型为，1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为。
乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是。
Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有个铜原子。
（4）Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为。
列式表示Al单质的密度g·cm－3（不必计算出结果）。
38．[化学—选修5：有机化学基础] (15分)席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。
合成G的一种路线如下：已知以下信息：①②1molB经上述反应可生成2molC，且C不能发生银镜反应③D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢⑤回答下列问题：（1）由A生成B的化学方程式为，反应类型为。
（2）D的化学名称是，由D生成E的化学方程式为。
（3）G的结构简式为。
（4）F的同分异构体中含有苯环的还有种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6：2：2：1的是（写出其中一种的结构简式）。
（5）由苯及化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺：反应条件1 所选用的试剂为，反应条件2所选用的试剂为。
I的结构简式为。
2014年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题参考答案（新课标Ⅰ卷）一、选择题1. C2. B3. D4. B5. B6. A7.A8.C9.A 10.D11. A 12.B 13.B二、选择题14. D 15. B 16. D 17.A 18. C 19.BD 20.AC 21. AD非选择题（一）必考题22.（6分）（1）非线性（2）小车与接触面间存在摩擦力（3）调节轨道的倾斜度以平衡摩擦力m＜＜M（即勾码的质量远小于小车的质量）23. （9分）（1）)]([1101111R r R R R R E R ER R R I A A A +++++= （2）0.110 9.09 （3）如图。
1.0 6.0 （4）3.01.024.（12分）设路面干燥时，汽车与地面的动摩擦因数为0μ，刹车时汽车的加速度大小为0a ，安全距离为s ，反映时间为0t ，由牛顿第二定律和运动学公式得00ma mg =μ ①20002a v t v s += ② 式中，m 和0v 分别为汽车的质量和刹车前的速度。
设在雨天行驶时，汽车与地面的动摩擦因数为μ，依题意有052μμ=③ 设在雨天行驶时汽车刹车的加速度大小为a ，安全行驶的最大速度为v ，由牛顿第二定律和运动学公式得ma mg =μ ④av vt s 220+= ⑤联立①②③④⑤式并代入题给数据得 v =20m/s (72km/h) ⑥25.（20分）（1）设小球的初速度为0v ，初动能为0K E ，从O 点运动到A 点的时间为t ，令OA=d ，则d OB 23=，根据平抛运动的规律有 t v d 060sin = ①22160cos gt d =② 又有 20021mv E K = ③ 由①②③式得 mgd E K 830=④ 设小球到达A 点时的动能为KA E ，则 mgd E E K KA 210+= ⑤ 由④⑤式得 370=K KA E E ⑥（2）加电场后，小球从O 点到A 点和B 点，高度分别降低了2d 和23d ，设电势能分别减小△A E p 和△B E p ，由能量守恒及④式得△A E p =00032213K K K E mgd E E =-- ⑦ △B E p =000236K K K E mgd E E =-- ⑧ 在均强电场中，沿任一直线，电势的降落是均匀的。