2018高中化学专题三物质的检验与鉴别课题2亚硝酸钠和食盐的鉴别苏教版6

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高中化学专题三物质的检验与鉴别课题2亚硝酸钠和食盐的鉴别课件苏教版选修6

液变为浅
试液，观察现象红色
HNO2＋OH－
5.方案五：利用AgNO2在稀HNO3溶液中的溶解性鉴别亚硝酸钠和食盐
实验步骤实验现象
结论与解释
开始两支沉淀没有溶解的是 NaCl 溶
各取 1 mL 方案试管中均液，沉淀溶解的是 NaNO2
一①中的溶液，产生白色溶液。AgNO2 可溶于稀硝
析出的碘可以使淀粉溶液变蓝色，据此可以检验NO的存在。亚硝酸钠与FeCl2溶液反应，生成__棕__黄__色的FeCl3溶液。反应的离子方程式是__N_O__－ 2_＋__F_e_2_＋_＋__2_H_＋_=_=_=__N_O__↑__＋__F_e_3＋_＋__H__2_O___。
3.亚硝酸钠的还原性亚硝酸钠与__强__氧__化__性物质反应时，表现出还原性。如亚硝酸钠与酸性 KMnO4 溶液反应时，MnO4－被还原为_M__n_2_＋_， KMnO4 溶液_褪__色___。反应的离子方程式是_5_N__O__－ 2 _＋__2_M__n_O_－ 4__ ＋__6_H__＋_=_=_=__5_N_O__3－_＋__2_M__n_2＋__＋__3_H_2_O_。
思考：已知 HNO2 为弱电解质，请思考鉴别 NaNO2 和 NaCl除上述方法外，还可用什么方法？并用化学用语解释。提示分别取 NaNO2 和 NaCl 晶体于两支试管中，加入适量蒸馏水振荡溶解后，测其 pH，pH>7 的是 NaNO2，这是因为 NO2－＋H2O HNO2＋OH－，而使溶液显碱性。
解析亚硝酸钠可与硝酸银溶液反应产生沉淀，不能利用硝酸银溶液来区别亚硝酸钠和氯化钠，所以操作D错误。答案 D
点拨二、物质鉴别的常用方法

2018高中化学专题三物质的检验与鉴别32亚硝酸钠和食盐的鉴别苏教版6!

亚硝酸钠和食盐的鉴别一、教学目的知识与技能：1.了解与亚硝酸钠和食盐等物质相关的化学知识。

2.通过对亚硝酸钠和食盐性质的认识，设计实验方案进行鉴别。

3.通过对已知物质中所含离子的检验，学会物质的检验实验方案的设计原理和方法。

过程与方法：学习鉴别物质方法，体验观察和分析实验现象在化学实验中的重要作用。

情感态度与价值观：增强对生活生产中化学知识的认识，提高解决实际问题的能力，并进行实验探究。

能根据具体情况设计解决化学问题的实验方案，并予以评价和优化。

二、教学重难点重点：设计实验方案进行鉴别亚硝酸钠和食盐。

难点：物质的检验实验方案的设计原理和方法。

三、教学过程边投影边讲述：【导入】在新闻报道中常出现因误食亚硝酸钠而导致中毒事件，为什么会造成误食呢？亚硝酸钠俗称工业盐，广泛应用于各建筑工地上。

它的外观和味道跟我们平常使用的食盐很相似。

作为食品防腐剂，它也广泛应用于食品加工业中，在自制腌菜中如果没有腌制成熟，亚硝酸钠含量也较高容易引起中毒。

那边在日常生活中如何防止因误食亚硝酸钠而中毒呢？这就是我们今天这节课要研究的问题。

【新授】教师：对于物质鉴别的一般原理方法及步骤怎样呢？比如现在有两瓶已经脱落标签的氯化钠和碳酸钠固体如何将它们鉴别？学生：1、加盐酸， 2、BaCl2 3、测PH 4、AgNO3 (HNO3)投影图表表示法教师：演示一边：注意事项：1、滴管的使用 2、试剂的用量1-2ml描述要规范：用药匙分别取用少量两种固体放入到两试管中，各加适量水配成溶液，然后分别滴加稀盐酸，如果有气泡产生，那么原来是碳酸钠，如果无明显现象的那么原来是氯化钠。

教师：请大家用4方案表述一下学生：……教师：当然鉴别氯化钠和碳酸钠除了上面讨论的化学方法外，也可以观察它们的外观差异，应用物理方法，比如它们的晶体颗粒的形状差异。

投影：物质鉴别的原理: 利用几种物质的不同特性用一定的物理方法或化学方法把两种或两种以上的已知物质一一区别投影：物质鉴别的一般步骤教师：今天我们的主要任务是将这两瓶亚硝酸钠和食盐鉴别开来，要将它们顺利鉴别，我们首先要找到它们性质上的差异，对于NaCl的性质大家都已经很熟悉了，那么NaNO2具有什么样的性质呢？我在课前收集了NaNO2有关资料。

2018年高中化学专题3物质的检验与鉴别课题2亚硝酸钠和食盐的鉴别教学案苏教版选修6

课题2 亚硝酸钠和食盐的鉴别[浙江选考·加试要求]————————————————————————————————————1．亚硝酸钠的物理性质(外观)和重要的化学性质(如氧化性和还原性等)。

2．亚硝酸的酸性和不稳定性。

3．亚硝酸钠和食盐的鉴别。

4．常见物质的鉴别。

1．亚硝酸(1)性质：亚硝酸不稳定，仅存在于冷的稀溶液中，受热分解为一氧化氮和二氧化氮，亚硝酸既有氧化性又有还原性。

方程式为2HNO 2=====△NO ↑＋NO 2↑＋H 2O(2)制法：NaNO 2＋H 2SO 4(稀)===NaHSO 4＋HNO 2 2．亚硝酸钠 (1)物理性质亚硝酸钠(NaNO 2)是白色而略显淡黄的斜方晶体，熔点为271 ℃，受热极易熔化，溶于水，溶解度受温度的影响比较大，在热水中的溶解速度明显变快，溶解度变大。

(2)化学性质亚硝酸钠的水溶液呈碱性，能从空气中吸收氧而逐渐变为硝酸钠。

因为在亚硝酸钠中氮的化合价为＋3，处于中间价态，所以亚硝酸钠既有氧化性又有还原性。

1.认识亚硝酸钠的物理性质(外观)和重要的化学性质(氧化性和还原性)。

2．认识亚硝酸的酸性和不稳定性；通过对亚硝酸钠和食盐性质的认识，设计实验方案进行两者的鉴别。

3．通过对已知物质中所含离子的检验，学会物质检验实验方案的设计原理和方法，体验观察和分析实验现象在化学实验中的重要作用。

———————实验要素先知道氧化性：可与强还原性物质反应。

如：2NO－2＋2I－＋4H＋===2NO↑＋I2＋2H2O(现象：碘遇淀粉溶液变蓝色)；NO－2＋Fe2＋＋2H＋===NO↑＋Fe3＋＋H2O。

还原性：可与强氧化性物质反应。

如：5NO－2＋2MnO－4＋6H＋===5NO－3＋2Mn2＋＋3H2O(现象：紫色高锰酸钾溶液褪色)。

3．亚硝酸盐的快速检验(1)取供试溶液，加少量醋酸，再加硫酸亚铁试剂，即显深棕色。

NO－2＋CH3COOH===CH3COO－＋HNO2，NO－2＋Fe2＋＋H＋===Fe3＋＋NO↑＋H2O。

2018-2019学年高中化学专题三物质的检验与鉴别课题2亚硝酸钠和食盐的鉴别课后同步作业苏教版选修

专题三物质的检验与鉴别课题2 亚硝酸钠和食盐的鉴别1．下列说法正确的是( )A ．仅用AgNO 3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐B ．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大C ．乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离D ．用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准溶液润洗，则测定结果偏低2．下列试剂能区别NaNO 2溶液、NaCl 溶液、NaHCO 3溶液的是( )A ．甲基橙试液B ．NaOH 溶液C ．淀粉碘化钾溶液D ．用稀硝酸酸化的AgNO 3溶液3．现有①用盐酸酸化的FeCl 2溶液，②K 2Cr 2O 7酸性溶液，③酚酞试液，④硫酸，⑤氨水。

能鉴别NaNO 2溶液、NaCl 溶液的是( )A ．①②③④B ．②③④⑤C ．①②④⑤D ．①②③④⑤4．某厂废切削液中含2%～5%的NaNO 2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO 2转化为不引起二次污染的N 2的是( )A ．NaClB ．NH 4ClC ．H 2O 2D ．浓硫酸5．下列实验操作或描述中，错误的是…( )A ．将等物质的量的NaNO 3和KCl 的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤时，可分离出NaCl 晶体B ．亚硝酸银和氯化银都是白色沉淀，故不能用硝酸银和稀硝酸溶液来区别亚硝酸钠与氯化钠C ．海带中碘元素的分离及检验时，需要向海带灰的浸取液中加入少量稀硫酸和过氧化氢溶液将I －氧化成I 2D ．纸层析法分离铁离子和铜离子的实验中，点样后的滤纸晾干后将其末端浸入展开剂中约0.5 cm6．某钠盐溶液中可能含有2NO -、24SO -、23SO -、23CO -、Cl －、I －等阴离子。

某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：①用pH 计测得溶液的pH 大于7②加入盐酸，产生有色刺激性气体③加入硝酸酸化的AgNO 3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体④加足量BaCl 2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色⑤加足量BaCl 2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液，再滴加KSCN 溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中仅含2NO -、23CO -、Cl －三种阴离子。

2017-2018学年高中化学专题三物质的检验与鉴别3.2亚硝酸钠和食盐的鉴别同步训练苏教版选修6

专题三物质的检验与鉴别 3.2 亚硝酸钠和食盐的鉴别1.亚硝酸钠有咸味,有毒,外观类似于食盐,故应严防把它误当作食盐用。

区别亚硝酸钠与食盐的简便方法是( )A.用甲基橙指示剂B.观察晶体的色态C.测试溶液的pHD.品尝溶液的味道解析:NaNO2溶液显碱性,NaCl溶液显中性,故A错误,C正确;因二者外观相似,故B不正确;实验室中鉴别物质,不能用品尝的方法,D错误。

答案:C2.能鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、Na[Al(OH)4]四种溶液的试剂是( )A.HNO3B.KOHC.BaCl2D.NaClO解析:在四种溶液中滴入硝酸时的现象分别是变黄色(碘水)、无现象、产生气体(二氧化碳)和先出现沉淀后溶解;KOH不能鉴别Na2CO3和Na[Al(OH)4];BaCl2滴入四种溶液中,MgI2和Na[Al(OH)4]无明显现象,AgNO3和Na2CO3溶液中都产生白色沉淀,无法区别;NaClO与Na2CO3、Na[Al(OH)4]都不反应。

答案:A3.离子检验的常用方法有三种:下列离子检验的方法不合理的是( )A.N—气体法B.I-—沉淀法C.Fe3+—显色法D.Ca2+—气体法解析:N的检验是利用NaOH与其反应产生NH3;I-的检验可用硝酸酸化的硝酸银,反应产生黄色沉淀AgI;Fe3+遇KSCN溶液显血红色(或者与苯酚反应,溶液显紫色);只有Ca2+不能反应生成气体,故D不合理。

答案:D4.只用水就能鉴别的一组物质是( )A.苯、乙酸、四氯化碳B.乙醇、乙醛、乙酸C.乙醛、乙二醇、硝基苯D.苯酚、乙醇、甘油解析:根据物质是否溶于水及其密度与水的相对大小来鉴别。

B中三种物质均溶于水;C中前两种物质也均溶于水;D中后两种物质均溶于水。

只有A中乙酸溶于水,苯和四氯化碳均不溶于水,且苯的密度比水的小,四氯化碳的密度比水的大。

答案:A5.某物质中可能含有甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯四种物质中的一种或几种,在鉴定时有下列现象:①有银镜反应;②加入新制Cu(OH)2悬浊液沉淀不溶解;③与含酚酞的NaOH溶液共热发现溶液中红色逐渐消失至无色。

专题3课题2亚硝酸钠和食盐的鉴别(精)

Ag++Cl-=AgCl↓（白色）沉淀不消失
因为亚硝酸钠其外观与食盐相似，在新闻报道中，常出现因误食“工业盐”而导致中毒的事件，轻者头晕、呕吐，重者腹泻、死亡。
如何设计实验方案，来鉴别亚硝酸钠和食盐呢？
物质的检验和鉴别的
图表设计方案
固体1 固体2 现象1 现象2 溶液1 溶液2
加入某种试剂
3、在苹果（或梨、桃、萝卜、马铃薯等）的新鲜切面上，选取距离较远的三个点，其中两个点分别滴上2-3滴0.1mol· L-1亚硝酸钠溶液和氯化钠溶液，另一个点作为对照点。静置2-3min，滴有亚硝酸钠的点褐变（氧化）得最利害，颜色最深，滴加氯化钠的点颜色较浅，而对照点在2-3min内基本不变色。 4、饱和氯化铵溶液与饱和亚硝酸钠溶液混合后加热，能产生氮气，可使燃着的火柴熄灭。 NH4Cl+NaNO2 = N2↑+NaCl+2H2O 氯化钠不与饱和氯化铵溶液发生反应。
单越好,实验现象越明显越好,越典型越好
若无特定要求,一般首先考虑用物理方法, 当物理方法无法鉴别时,再考虑用化学方法
知识预备
物质鉴别的实验方案设计的一般思路
1.一般先对试样进行外观观察，确定其状态、颜色、气味等 2.然后准备试样（如当试样是固体时，应先取少量试样配成溶液，观察试样是否溶解，在溶解过程中有无气味产生等）
0.01mol· L-1KMnO4溶液 2mol· L-1H2SO4溶液
溶液由紫色褪为无色
亚硝酸钠
溶液没有明显现象
食盐
方案5
固体1 固体2 溶液1 溶液2
0.1mol· L-1KI溶液、淀粉溶液 2mol· L-1H2SO4溶液
溶液变为蓝色
亚硝酸钠

化学：3.2《亚硝酸钠和食盐的鉴别》课件(苏教版选修6)

物质性质学习
教师应在实验方案设计前，教师应在实验方案设计前，引导学生充分讨论的物理性质、化学性质，并让学生动手实验， NaNO2的物理性质、化学性质，并让学生动手实验，说明各有什么实验现象，在弄清化学原理的前提下，说明各有什么实验现象，在弄清化学原理的前提下，写出相应的离子方程式或化学方程式，写出相应的离子方程式或化学方程式，使NaNO2的性质知识系统化、网络化。同时在探究NaNO 性质知识系统化、网络化。同时在探究NaNO2的性质时，质时，主要从中学讨论物质的性质的几个角度开展探究，如物理性质（颜色、状态、气味、溶解性、探究，如物理性质（颜色、状态、气味、溶解性、熔沸点等），如化学性质（从物质的热稳定性、），如化学性质熔沸点等），如化学性质（从物质的热稳定性、反应物及生成物的溶解性、强弱电解质、应物及生成物的溶解性、强弱电解质、复分解反从化合价讨论物质氧化性或还原性、应、从化合价讨论物质氧化性或还原性、盐的水解 pH值等几个方面讨论）。（pH值）等几个方面讨论）。
(三)探究式教学设计的建议
关于本课题实验,教师应该开展小组合作探究式教学. 关于本课题实验,教师应该开展小组合作探究式教学. 建议教学思路如下: 建议教学思路如下: 1、亚硝酸钠性质学习 2、亚硝酸钠与氯化钠的性质对比 3、抓住亚硝酸钠与氯化钠性质不同，分小组设计实验方抓住亚硝酸钠与氯化钠性质不同，案 4、组间论证讨论实验方案 5、小组写实验报告 6、动手实验 7、组间交流汇报
需要微热
续上页
加入试剂实验操作要点取1-2g亚亚硝酸钠晶体于小试管中，管中，加 1-2mL水水溶解。溶解。趁此低温条件，沿试管壁逐滴滴加 2mol·L-1 硫酸主要实验现象实验注意事项

高中化学专题三物质的检验与鉴别课题2亚硝酸钠和食盐的鉴别作业苏教版选修6

专题三物质的检验与鉴别课题2 亚硝酸钠和食盐的鉴别1．下列说法正确的是( )A．仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐B．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大C．乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离D．用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准溶液润洗，则测定结果偏低2．下列试剂能区别NaNO2溶液、NaCl溶液、NaHCO3溶液的是( )A．甲基橙试液B．NaOH溶液C．淀粉碘化钾溶液D．用稀硝酸酸化的AgNO3溶液3．现有①用盐酸酸化的FeCl2溶液，②K2Cr2O7酸性溶液，③酚酞试液，④硫酸，⑤氨水。

能鉴别NaNO2溶液、NaCl溶液的是( )A．①②③④B．②③④⑤C．①②④⑤D．①②③④⑤4．某厂废切削液中含2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是( )A．NaClB．NH4Cl C．H2O2D．浓硫酸5．下列实验操作或描述中，错误的是…()A．将等物质的量的NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤时，可分离出NaCl晶体B．亚硝酸银和氯化银都是白色沉淀，故不能用硝酸银和稀硝酸溶液来区别亚硝酸钠与氯化钠C．海带中碘元素的分离及检验时，需要向海带灰的浸取液中加入少量稀硫酸和过氧化氢溶液将I－氧化成I2D．纸层析法分离铁离子和铜离子的实验中，点样后的滤纸晾干后将其末端浸入展开剂中约0.5 cm6．某钠盐溶液中可能含有、、、、Cl－、I－等阴离子。

某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：①用pH计测得溶液的pH大于7②加入盐酸，产生有色刺激性气体③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中仅含、、Cl－三种阴离子。

(浙江专用)2018年高中化学-专题3 物质的检验与鉴别 3.2 亚硝酸钠和食盐的鉴别课件苏教版选

答案C
知识点
【针对训练1-2】已知某白色混合物粉末中含有CuSO4、K2SO4、 NH4HCO3、NH4Cl、NaCl 5种物质中的两种,且物质的量之比为 1∶1。请完成下述探究混合物组成的实验。
仅限选择的仪器、用品和试剂:烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶
头滴管、药匙、酒精灯、火柴、试管夹、镊子;红色石蕊试纸、淀
A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32-
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42-
C.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有 Ba2+
课题2 亚硝酸钠和食盐的鉴别
知识条目
考试要求
(1)亚硝酸钠的物理性质(外观)和重要的化学
性质(如氧化性和还原性等)
b
(2)亚硝酸的酸性和不稳定性
a
(3)亚硝酸钠和食盐的鉴别
c
(4)常见物质的鉴别
c
一、亚硝酸的生成及其不稳定性
向亚硝酸钠溶液中加酸,生成亚硝酸(HNO2)。亚硝酸不稳定,仅存在于冷的稀溶液中,微热甚至常温下也会分解,产生红棕色的二
知识点
3.按“先活后惰”的原则确定物质检出的顺序。例如,将己烯、己烷、苯、甲苯4种无色溶液进行一一区别。其中己烯最活泼,甲苯次之,己烷最不活泼,所以在鉴别时,应先将最活泼的己烯用溴水将其检出,其次用酸性KMnO4溶液将甲苯检出,再用硝化反应将苯检出,最后剩下的就是不活泼的己烷。
知识点
【针对训练 1-1】对于某些离子的检验及结论一定正确的是 ()
续滴加过量稀硝酸至溶液中不再产生气泡,得到无色透明溶液B。

[配套k12学习]高中化学专题三物质的检验与鉴别课题2亚硝酸钠和食盐的鉴别练习苏教版选修6

亚硝酸钠和食盐的鉴别1．生活中碰到的某些问题常常涉及化学知识，下列叙述中正确的是( )①加碘食盐就是在其中加入碘单质；②用甲醛溶液浸泡海产食品；③用加酶洗衣粉洗涤毛料服装；④河海分界处易沉积成沙洲，是胶体遇电解质溶液聚沉的结果；⑤香肠中可以加大量的亚硝酸钠以保持肉类新鲜；⑥造成大气污染的SO2、CO和NO2，主要来源于煤的燃烧和汽车排放的尾气；⑦用次氯酸钙净化不太澄清的井水；⑧变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应A．④⑥ B．③⑥⑧C．①② D．全部2．亚硝酸盐中毒，又名乌嘴病、紫绀病、肠源性青紫病。

亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。

美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。

下列说法不正确的是( )A．在中毒过程中血红蛋白被氧化B．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应C．药品美蓝应具有还原性D．解毒时血红蛋白被还原3．如图是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字(I为碘元素符号)。

由此你得到的信息和作出的推测是( )A．人体不能缺碘，需要正常补碘，“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质B．该食盐商品是以海盐为原料，经过加工后的产品，是盐类的纯净物C．1 kg此食盐中含碘酸钾(35±15) mgD．“菜未烧熟不宜加入碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定4．有关溶液中所含离子的检验，下列判断中正确的是( )A．加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有血红色物质生成，则原溶液中一定有Fe3＋存在B．加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO2－3存在C．某溶液做焰色反应时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素D．分别含有Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋和Na＋的四种盐溶液，只用NaOH溶液不能一次鉴别出来5．2011年4月7日，甘肃省平凉市崆峒区发生一起疑似食物中毒事件，中毒病例均服用过散装牛奶，确认系亚硝酸盐中毒。

高中化学专题三物质的检验与鉴别课题2亚硝酸钠和食盐的鉴别学案苏教版选修6

课题2 亚硝酸钠和食盐的鉴别一、NaNO 2与NaCl 的鉴别1．根据NaNO 2和NaCl 的熔点不同氯化钠的熔点为801 ℃，亚硝酸钠的熔点为271 ℃，且容易分解。

把亚硝酸钠和氯化钠置于同一小块金属片上，用酒精灯对金属片加热，先熔化或分解的是亚硝酸钠；用酒精灯加热不熔化的是氯化钠。

2．根据NaNO 2和NaCl 溶解度的不同氯化钠和亚硝酸钠虽然都溶解于水，但是两者的溶解度却大不相同。

温度对氯化钠的溶解度影响很小；而亚硝酸钠极易溶于水，且溶解时吸热，其在热水中溶解得更快。

在室温时，分别称取1 g 亚硝酸钠和氯化钠，置于小试管中，分别加2 mL 水使其溶解。

由于亚硝酸钠溶解时吸热，一支试管中的溶液温度显著下降，且固体逐渐溶解，此为盛有亚硝酸钠的试管；另一支试管为盛有氯化钠的试管。

3．与硫化钠反应亚硝酸钠可与具有还原性的硫化钠反应，生成单质硫；氯化钠不与硫化钠反应。

2NaNO 2＋Na 2S ＋2H 2SO 4===2Na 2SO 4＋2NO↑＋S↓＋2H 2O在两支试管中分别加入0.1 mol·L －1亚硝酸钠和氯化钠溶液，再分别加入 1 mL 0.1mol·L －1硫化钠溶液，试管中均无明显现象；滴加稀硫酸酸化后，一支试管中析出浅黄色的硫，为亚硝酸钠溶液；另一支试管中无明显现象，为氯化钠溶液。

4．与铜丝反应铜丝在亚硝酸钠的存在下，能与盐酸发生反应；但铜丝在有氯化钠存在的情况下却不与盐酸反应。

铜丝、亚硝酸钠与盐酸的反应为：Cu ＋2NaNO 2＋4HCl===2NaCl ＋CuCl 2＋2H 2O ＋2NO↑2NO ＋O 2(空气)===2NO 2(红棕色)将光亮的铜丝插入装有2 mol·L －1盐酸的试管中，无明显现象；在试管中加入1～2 mL0.1 mol·L －1亚硝酸钠后，铜丝缓慢溶解，铜丝表面有大量气泡；溶液逐渐变成深绿色，液面上方有红棕色气体逸出，能嗅到刺激性气味。

高中化学专题三物质的检验与鉴别课题2 亚硝酸钠和食盐的鉴别课时限时训练苏教版选修6

课题二亚硝酸钠和食盐的鉴别(时间：45分钟)1．(2015·9月浙江学考调研，5)用下列试剂或方法不能鉴别NaOH溶液和KCl溶液的是( )A．紫色石蕊试液B．Ba(NO3)2溶液C．CuCl2溶液D．焰色反应解析紫色石蕊试液遇NaOH溶液变蓝色，遇KCl溶液不变色，A项可以鉴别；Ba(NO3)2溶液遇NaOH溶液和KCl溶液没有明显的现象，B项不能鉴别；CuCl2溶液遇NaOH溶液产生蓝色沉淀，遇KCl溶液没有明显现象，C项可以鉴别；NaOH溶液的焰色反应为黄色，与CuCl2溶液的焰色反应不同，D项可以鉴别。

答案 B2．(2015·10月浙江学考，10)实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是稀H2SO4溶液，另一瓶是蔗糖溶液。

鉴别时，下列选用的试纸或试剂不正确的是( )A．pH试纸B．KCl溶液C．BaCl2溶液D．Na2CO3固体解析A项用pH试纸可鉴别稀硫酸和蔗糖溶液，pH试纸变为红色的为稀硫酸；C项BaCl2溶液分别与稀硫酸和蔗糖溶液混合，产生白色沉淀的为稀硫酸；D项取Na2CO3固体少量分别加入到稀硫酸和蔗糖溶液中，产生无色气体的为稀硫酸；B项KCl溶液分别与稀硫酸和蔗糖溶液混合，均无明显现象，故选B。

答案 B3．下列依据相关实验得出的结论正确的是( )A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋解析A项，一是能使澄清石灰水生成沉淀的气体除CO2外还有SO2，二是还可能是碳酸氢盐溶液，错误；B项，溶液焰色反应呈黄色，只能说明一定含有钠元素，不一定是钠盐，也可能是NaOH溶液，错误；C项，能使溴水褪色的气体除乙烯外还可能是其它不饱和气态烃如丙烯、乙炔等或是还原性气体如SO2等，错误；D项，加KSCN溶液不变色，说明没有Fe3＋，加氯水后显红色，说明有Fe3＋生成，原溶液中一定含有Fe2＋，正确。

2017-2018学年高中化学专题三物质的检验与鉴别课题2 亚硝酸钠和食盐的鉴别苏教版选修6

被鉴别物较多时，如Na2CO3、NaOH、H2O、
常选择合适试剂 BaCl2、H2SO4、盐酸六种
化
把被鉴别物分成物质，可选择石蕊试液把分组法
学
若干小组，然后上述六种物质分成三组(碱
方
再对各小组进行性、酸性、中性)然后再对
法
鉴别
各组进行鉴别
特定要求只用一种试剂或的鉴别不用任何试剂等
[典例剖析] 亚硝酸钠是一种外观极像食盐，且具有与食盐一样咸味的有毒物质，因此，这种工业用盐常被冒充食盐掺假或被误作食盐食用，导致多起中毒事故发生。请你阅读题表有关资料，并结合已有化学知识，用三种方法鉴别亚硝酸钠和氯化钠。
项目
亚硝酸钠
氯化钠
溶解性 15 ℃时溶解度为81.5 g 15 ℃时溶解度为35.8 g
熔点
271 ℃
801 ℃
(320 ℃时发生分解放出有沸点
臭味气体)
1 413 ℃
水溶液酸碱性
碱性
中性
方案 ① ② ③
选取的试剂和方法
实验现象和结论
(你还有其他的方法吗？请继续写在表中。)
解析
答案
方案
选取的试剂和方法
液变为浅
试液，观察现象红色
HNO2＋OH－
5.方案五：利用AgNO2在稀HNO3溶液中的溶解性鉴别亚硝酸钠和食盐
实验步骤实验现象
结论与解释
开始两支沉淀没有溶解的是 NaCl 溶
各取 1 mL 方案试管中均液，沉淀溶解的是 NaNO2
一①中的溶液，产生白色溶液。AgNO2 可溶于稀硝
2HNO2===NO↑＋NO2↑＋Fra bibliotek察现象
H2O

2018-2019版高中化学专题三物质的检验与鉴别课题二亚硝酸钠和食盐的鉴别习题苏教版选修6

课题二亚硝酸钠和食盐的鉴别(时间：45分钟)1．为消除碘缺乏病，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾(KlO3)的形式存在。

已知溶液中的IO－3可和I－发生反应：IO－3＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O。

根据此反应，可用试纸和一些生活中常用的物质进行实验，证明在食盐中存在IO－3，可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③KI－淀粉试纸；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。

进行上述实验时必须使用的物质是( )A．①③ B．③⑥C．②④⑥ D．①②④⑤⑦解析由题给反应，要证明有IO－3，应用到I－、淀粉和酸，现给出了KI－淀粉试纸，包括了前两种试剂，所以再选用食醋(即酸)便可完成上述检验，向食盐中加入醋酸，然后将溶液滴在KI－淀粉试纸上，若试纸变蓝，即证明食盐中有IO－3。

答案 B2．某溶液中可能含有SO2－4、CO2－3、Cl－。

为了检验其中是否含有SO2－4，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是( )A．稀H2SO4B．稀盐酸C．NaOH溶液D．NaNO3溶液解析因为BaCO3也是一种白色沉淀，因此为了防止CO2－3的干扰，同时不引入新的阴离子，还应需要用稀盐酸，观察沉淀是否溶解。

答案 B3．亚硝酸盐中毒，又名乌嘴病、紫绀病、肠源性青紫病。

亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。

美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。

下列说法不正确的是( )A．在中毒过程中血红蛋白被氧化B．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应C．药品美蓝应具有还原性D．解毒时血红蛋白被还原解析根据题意，中毒过程是亚硝酸盐将血红蛋白中的铁元素由＋2价氧化为＋3价，血红蛋白被氧化时亚硝酸盐被还原，发生还原反应，A项正确，B项错误；解毒时高铁血红蛋白被还原为正常血红蛋白，D项正确；解毒剂应具有还原性，C项正确。

答案 B4．对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO2－3 B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO2－4C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH＋4 D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋解析A中HCO－3也有类似变化；B中Ag＋有相同变化；D中Ca2＋有相同现象的变化。

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亚硝酸钠和食盐的鉴别
一、教学目的
知识与技能：
1.了解与亚硝酸钠和食盐等物质相关的化学知识。

2.通过对亚硝酸钠和食盐性质的认识，设计实验方案进行鉴别。

3.通过对已知物质中所含离子的检验，学会物质的检验实验方案的设计原理和方法。

过程与方法：
学习鉴别物质方法，体验观察和分析实验现象在化学实验中的重要作用。

情感态度与价值观：
增强对生活生产中化学知识的认识，提高解决实际问题的能力，并进行实验探究。

能根据具体情况设计解决化学问题的实验方案，并予以评价和优化。

二、教学重难点
重点：设计实验方案进行鉴别亚硝酸钠和食盐。

难点：物质的检验实验方案的设计原理和方法。

三、教学过程
边投影边讲述：
【导入】在新闻报道中常出现因误食亚硝酸钠而导致中毒事件，为什么会造成误食呢？亚硝酸钠俗称工业盐，广泛应用于各建筑工地上。

它的外观和味道跟我们平常使用的食盐很相似。

作为食品防腐剂，它也广泛应用于食品加工业中，在自制腌菜中如果没有腌制成熟，亚硝酸钠含量也较高容易引起中毒。

那边在日常生活中如何防止因误食亚硝酸钠而中毒呢？这就是我们今天这节课要研究的问题。

【新授】教师：对于物质鉴别的一般原理方法及步骤怎样呢？比如现在有两瓶已经脱落标签的氯化钠和碳酸钠固体如何将它们鉴别？
学生：1、加盐酸， 2、BaCl2 3、测PH 4、AgNO3 (HNO3)
投影图表表示法
教师：演示一边：注意事项：1、滴管的使用 2、试剂的用量1-2ml
描述要规范：用药匙分别取用少量两种固体放入到两试管中，各加适量水配成溶液，然后分别滴加稀盐酸，如果有气泡产生，那么原来是碳酸钠，如果无明显现象的那么原来是氯化钠。

教师：请大家用4方案表述一下
学生：……
教师：当然鉴别氯化钠和碳酸钠除了上面讨论的化学方法外，也可以观察它们的外观差异，应用物理方法，比如它们的晶体颗粒的形状差异。

投影：物质鉴别的原理: 利用几种物质的不同特性用一定的物理方法或化学方法把两种或两种以上的已知物质一一区别
投影：物质鉴别的一般步骤
教师：今天我们的主要任务是将这两瓶亚硝酸钠和食盐鉴别开来，要将它们顺利鉴别，我们首先要找到它们性质上的差异，对于NaCl的性质大家都已经很熟悉了，那么NaNO2具有什么样的性质呢？我在课前收集了NaNO2有关资料。

请大家阅读资料卡，并从中猜测NaNO2具有什么样的性质？
投影：资料；“隐形杀手”亚硝酸钠
学生猜测，教师记录
1、NaNO2的氧化性（酸性溶液）
KI、Na2S FeCl2
2、NaNO2的还原性（酸性溶液）
溴水、KMnO4溶液氯水
3、HNO2的不稳定性
2HNO2= NO↑+NO2↑+H2O
4、水解呈碱性
教师：通过前面的学习我们已经我们已经了解了NaNO2的基本性质，下面分（4人）小组交流讨论设计鉴别NaNO2与NaCl的实验方案。

（2min）
投影图表表示法
学生汇报：（注意表述规范）
酚酞 2、稀硫酸 3、KI和稀硫酸 4、AgNO3和稀硝酸 5、酸性KMnO4溶液
教师：大家设计的实验方案是否切实可行呢？下面就让我们一起亲自动手实验让事实来说明？
投影实验探究注意事项：
教师：强调注意事项
学生实验（约15min）
学生分组汇报实验结果，教师进行评价。

【总结】
投影：设计实验方案的原则试剂易得现象明显操作简便操作安全环境友好
【作业布置】
1、完成实验报告单
2、离子方程式书写。