安徽省淮南市2012届高三4月第二次模拟考试试卷(化学)

安徽省淮南市2012届高三4月第二次模拟考试
可能用到的相对原子质量：H-1 C-l2 0-16 Na-23 S-32 Zn-65
一、选择题（本大题包括20小题，每小题6分，共120分。

每一小题只有一个选项最符合题意）
7、硝基胍结构如右图所示，是硝化纤维火药、硝化甘油火药的掺合剂、固体火箭推进剂的重要组分。

下列有关硝基胍的说法不正确的是 A ．是有机物 B ．是分子晶体
C ．燃烧时必须要有氧气
D ．该分子中既有σ键又有π键
8、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A ．0.lmol ．L -1氯化铁溶液中Ca 2+、Ba 2+、Na +、HCO 3-
B ．氯水中 SO 2-、K +、S 2-、NH 4+
C ．与镁反应只产生氢气的溶液中 N03-、C1-、H +、A13+
D ．()()
c OH c H -+=1.0×1012溶液中 C 6H 5O -、K +,SO 42-、CH 3C00- 9、含C
d 2+废水可通过如下反应转化为CdS ，以消除镉对环境的污染： Cd 2+ (aq)+H 2S(g) ±CdS(s)+2H + (aq) ΔH<O
该反应达到平衡后，改变横坐标表示的条件，下列示意图正确的是
10、下列有关叙述正确的是
A ．一个14C 1602分子中所含中子数为24 B.N 、O 、F 的第一电离能依次增大 C ．Na 、Mg,Al 的电负性依次减小
D ．1L0.5mol ．L -1NaCI 溶液中的离子总数为N A （N A 为阿伏加德罗常数） 11、下列有关实验的结论正确的是
12、右图是锂—空气电池的放电原理图（隔膜只允许锂离子通过）。

电池放电时的反应可表示为：4Li+02+ 2H 20 =4LiOH 。

下
列锂—空气电池放电时的有关说法正确的是 A ．正极反应式：Li-e -=Li +
B．每转移2mol电子，消耗11.2L的0
2
C．Li+不断向电池的正极移动
D．可以去掉隔膜和有机电解液，让金属锂与水性电解液直接接触
13、25℃时，5.0×10-3mol．L-1KHA溶液的pH =3.75。

下列有关说法正确的是
A．c(H
2
A) <c(A2-)
B.c(HA-)+ c(A2-)+c(OH-)=c(H+)+c(K+)
C．HA-电离和水解都是吸热反应，升高温度溶液的pH将不变
D．加水至体积增大到10倍，溶液的pH= 4.75
25、（14分）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前36号元素中的常见元素，其相关信息如下表：
(1)W位于元素周期表中第周期族，与Y同主族且与W同周期元素的基态原子核外电子排布式是。

(2)X、Y、Z的最高价氧化物的水化物中，酸性最弱的酸是____（写化学式，下同）；在WZ
和XZ
2
两种化合物中，熔点较高的是。

(3)氯化物ZCI
2与过量氢化物YH
3
在无水条件下反应生成Z
4
Y
4
、单质Z和一种可以作化肥的物
质，请写出相应化学方程式________。

(4)已知：4W(s)+0
2(g)=2W
2
0(s)AH=- 337.2kJ.mol-l
2X(s)+0
2
(g) =2XO(g) ΔH=-211.0kJ.mol-1
试计算：W
2
0(s)+X(s) =2W(s)+XO(g)ΔH=____kJ. mol-1
26、（16分）奥米洛芬G是一种消炎药，由烃A(C
8H
8
)合成G路线如图所示：
ii物质B能发生银镜反应，其核磁共振氢谱如下图所示
(1)烃A能合成常见的一种高分子材料，写出这种高分子化合物的结构简式____。

(2)请写出B与银氨溶液反应的化学方程式_______________________________。

(3)指出E→F的反应类型___________________、___________________。

(4)关于奥米洛芬G的说法中正确的是：____。

A．只含有羧基和碳碳双键两种官能团 B．只能与酸反应
C．分子式为C
13H
17
N0
2
D．属于α—氨基酸
(5)已知F+X→G+HCI，则X的名称（系统命名）是____________。

请写出X的同分异构体中含有两个甲基的顺反异构体的结构简式________________________。

27、（14分）
(1)传统火法炼锌是将精闪锌矿（主要成分为Z
n
S）焙烧脱硫后，焙砂送电炉用一氧化碳还原挥发，挥发物经冷凝获得粗锌，粗锌精馏得到精锌。

（锌熔点419.7℃、沸点907℃）
①写出闪锌矿焙烧脱硫的化学方程式________________________________。

②这种方法冶炼锌主要缺点是________________、____________________。

③现代工业生产多采用联合生产的方法，可将闪锌矿中的硫用于生产硫酸现有100t精闪锌矿，其中ZnS的含量为48.5%（假设其它成分不含硫），则理论上可以生产出98.0%的硫酸
____________________t。

④精馏是一种利用回流使液体混合物得到高纯度分离的蒸馏方法。

实验室进行蒸馏实验时需要的玻璃仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、________、________、牛角管、锥形瓶。

(2)湿法炼锌是当今最主要的炼锌方法，其产量占世界锌总产量的85%以上，其中“硫化锌精矿氧压硫酸浸出法”的工艺流程图如下：
①在压力釜中，“硫化锌精矿氧压硫酸浸出”的反应需要在精矿粒度小于44μm、温度140℃～150℃、氧压为700kPa等条件下进行，其中精矿粒度要求小于44μm的原因是：
______________________________________________________.
②140℃～150℃时，溶液中三价铁的存在对浸出反应起加速作用，在使硫化锌氧化时，本身被还原成二价铁，接着又被氧化成三价铁。

其中Fe3+作用是：________________．
A．催化剂 B．氧化剂 C．还原剂
③在浸出液中加入黄钾铁矾矿颗粒[不溶于水，主要成分是KFe
3(SO
4
)
2
(OH)
6
]中和过量的硫
酸。

请写出黄钾铁矾矿与H+反应的离子方程式：________________
________________________________________________________。

28、（14分）市面上销售的热敷袋种类有很多，如：
(1)可以循环使用的液体热敷袋：
该类热敷袋内所装的液体是醋酸钠的过饱和水溶液，使用时仅需轻压热敷袋内的金属片形成结晶核以引发醋酸钠结晶；再生时则仅需将已固化的热敷袋置人热水中（或以微波加热）直至全部晶体溶解后，取出冷却至室温即可再次使用。

请认真阅读上面材料，回答以下问题：
①此类热敷袋释放热量的原理是：____________________________________
②热敷袋内溶液溶质结晶的条件是：________________、________________
③若该醋酸钠过饱和溶液恰好完全结晶形成CH
3COONa·3H
2
0，则该过饱和溶液中溶质的质量
分数是：________________________________________。

(2)某种一次性使用的固体热敷袋：
使用时从不透气的塑料袋中取出，让内袋（微透气膜）暴露在空气里，能产生40℃～60℃的热度，维持12-20小时。

用完后袋内有大量红色物质。

为了探究这类热敷袋的主要成分，某兴趣小组开展了如下研究：
查阅了有关资料，找到以下两种配方：
i 40g铁粉、20g活性炭、10g氯化钠；
ii 30g铁粉、10g铝粉、15g活性炭、10g氯化钠。

之后，小组同学分别进行如下讨论和实验探究：
①这类热敷袋释放热量的原理是____________________________________
②在配方中用到的活性炭的作用：其一是利用活性炭疏松结构的强吸附性，吸附空气中的水蒸气形成溶液；其二是____________________________。

③为了探究配方ii中铝粉的存在，设计了实验方案是：
a、剪开热敷袋，取出少许内容物置于烧杯中，加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌充分溶解。

b、____________________________________________________________
C、____________________________________________________________
……（可以不填满；步骤若不够，请自行添加。

）
已知：i茜素-s溶液是A13+离子特色检验试剂，与Al3+产生玫瑰红色絮状沉淀
ii Fe3+存在能干扰Al3+的检验
iii浓度均为4mol．L-1的醋酸-醋酸钠缓冲溶液能将溶液的pH控制在4-5，以沉淀除去Fe3+。