2019年高考化学备考全方案12题揭秘专题03物质结构元素周期律题型训练

高中化学必修一第四章物质结构元素周期律考点专题训练(带答案)

高中化学必修一第四章物质结构元素周期律考点专题训练单选题1、下列物质的分子中既含有极性键，又含有非极性键的是A．CO2B．H2OC．H2O2D．H2答案：CA．CO2(O=C=O)中只含极性键，A错误；B．H2O(H—O—H)分子中只有极性键，B错误；C．H2O2分子的结构式为H—O—O—H，既有极性键，又有非极性键，C正确；D．H2分子中只有非极性键，D错误；故选C。

2、下列比较中正确的是A．离子的还原性：S2->Cl->Br->F-B．热稳定性：HF>HCl>H2SC．酸性：HClO>H2SO4>H3PO4D．碱性：Al(OH)3>Mg(OH)2>Ca(OH)2答案：BA．元素的非金属性F>Cl＞S＞Br，非金属性越强其单质的氧化性越强，对应的离子还原性越弱，则离子还原性：S2-＞Br-＞Cl-＞F-，故A错误；B．元素的非金属性F＞Cl＞S，气态氢化物稳定性HF＞HCl＞H2S，故B正确；C．非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，即酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，HClO不是最高价的含氧酸，是弱酸，其酸性比硫酸弱，故C错误；D．金属性：Ca>Mg>Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，即酸性：Al(OH)3<Mg(OH)2<Ca(OH)2，故D错误；故选：B。

3、M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z。

下列说法中不正确的是A．M形成+2价正离子B．Z的熔点较高C．Z可表示为M2Y D．Z不一定溶于水答案：CA．M元素的1个原子失去2个电子，故形成+2价正离子，A正确；B．Z属于离子化合物，熔沸点较高，B正确；C．M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去,故Z可表示为MY2，C错误；D．Z不一定溶于水，如氟化钙不溶于水，D正确；答案选C。

2019届高考化学三轮大提分训练：专题(4)物质结构元素周期律(含答案解析)

专题四物质结构元素周期律(时间：40分钟满分：70分)小题限时满分练一、选择题(本题包括7小题，每小题4分，满分28分，限时15分钟；每小题只有一个选项符合题意) 1．(仿2019北京高考，26)物质之间发生化学反应时，不发生变化的是 ( )。

A．核外电子数B．物质具有的能量C．化学键D．原子核答案 D2．(仿2019海南高考，13)在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，则符合条件的元素种数为 ( )。

A．1种B．2种C．3种D．4种解析短周期元素中原子的最外层电子数与其电子层数相等的元素有H、Be、Al。

答案 C3．(仿2019四川高考，26)无机化学命名委员会(国际组织)在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左至右改为18列，如碱金属族为第1列，稀有气体元素为第18列。

按此规定，下列说法中错误的是( )。

A．该周期表第9列元素中没有非金属元素B．第14列元素形成的化合物种类最多C．只有第2列元素原子最外层有2个电子D．在18列元素中，第3列的元素种类最多答案 C解析230Th的质量数为230，质子数为90，中子数为230－90＝140，因此中子数比质子数多140－90＝50，A项错误；元素的相对原子质量是由各种同位素的相对原子质量取得的平均值，C项错误；化学变化是因为核外电子数(尤其是最外层电子数)发生变化而生成新物质，原子核不发生变化，D项错误。

答案 B5．(仿2019天津高考，7)下列关于化学键的叙述，正确的是 ( )。

A．单质分子中均存在非极性键B．离子化合物中一定含有离子键C．含有极性键的物质一定是共价化合物D．一种金属元素和一种非金属元素组成的化合物中不可能含共价键答案 B6．(仿2019山东高考，9)关于原子结构、元素性质的说法正确的是 ( )。

A．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强D．某元素的气态氢化物化学式为HR，其最高价氧化物对应水化物的化学式为HRO4答案 B7.(仿2019山东高考，8)W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，下列说法不正确的是( )。

近年高考化学总复习第5章物质结构,元素周期律第2节元素周期表元素周期律高考真题实战新人教版(202

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第2节元素周期表元素周期律1．(2017·高考全国卷Ⅰ，12，6分)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。

由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸,有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。

下列说法不正确的是( ) A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D．Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期解析:选C。

由题知，W为氮,X为氧,Y为钠，Z为硫。

同周期元素从左至右，简单氢化物的热稳定性逐渐增强，H2O的热稳定性比NH3的强，A项正确；氧离子(O2－)和钠离子(Na＋)核外都有10个电子，B项正确;钠和硫形成的化合物为硫化钠,它是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝色,不能使蓝色石蕊试纸变色，C项错误;氧、硫位于同主族，钠与硫位于第三周期,D项正确。

2．(2017·高考全国卷Ⅱ，9，6分）a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同；d与a同族。

人教版(2019)化学必修第一册第四章《物质结构元素周期律》测试题(含答案)

(5)写出Ca3N2潮解时的化学方程式__________________________。
五、计算题
25．将7.8克镁和铝的混合粉末溶于900ml浓度为1mol/L的盐酸中，完全反应可收集到标准状况下气体8.96升，向反应后的混合溶液中逐滴加入2mol/L的氢氧化钠溶液，试计算：
(1)原金属混合物中含铝___g；
3．下列原子中可以形成+1价阳离子的是（）
A．核电荷数为13B．质子数为17
C．M层电子数比L层少6D．质量数为23，中子数为12
4．用向硫酸酸化的碘化钾溶液里加入过氧化氢溶液，不久就有无色小气泡从溶液中逸出，且溶液呈棕色，有关叙述有：①向溶液里滴入淀粉溶液显蓝色；②逸出的气泡是HI；③过氧化氢和碘化钾反应的离子方程式为：H2O2＋2I－→I2＋O2＋2H＋；④过氧化氢和碘化钾反应的离子方程式为：H2O2＋2I－＋2H＋→I2＋2H2O；⑤反应时还有H2O2分解为水和O2，其中正确的是
(1)Ca3N2中所含化学键的类型为____________。
A．离子键B．共价键C．氢键
(2)装置①中的U型管中的物质为___________，其作用为________________。
(3)装置②的作用为___________________________。
(4)组装好仪器，装入药品，通入空气后，应先点燃____________处酒精灯，再点燃另一个酒精灯。
C．元素X一定能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐
D．工业上制取X的单质时一定采用氧化还原反应
15．下列有关实验操作和现象及结论均正确的是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
常温下，将同样大小、形状的锌与铝分别加入到相同体积98%的浓硫酸中，观察到前者反应速率更快

2019高考化学(物质结构元素周期律)第1节原子结构考点(2)原子核外电子排布讲与练(含解析)

物质结构元素周期律李仕才第一节原子结构考点二原子核外电子排布1．电子层的表示方法及能量变化2.原子核外电子排布规律(1)核外电子一般总是尽可能地先排布在能量较低的电子层里。

(2)每个电子层最多容纳的电子数为2n2个。

①最外层最多容纳电子数不超过8个(K层为最外层时不超过2个)。

②次外层最多容纳的电子数不超过18个，倒数第三层最多容纳的电子数不超过32个。

3．核外电子排布的表示方法(1)原子结构示意图(以Na为例)(2)离子结构示意图主族中的金属元素的原子失去最外层电子形成与稀有气体元素原子电子层结构相同的阳离子，非金属元素的原子得到电子形成与稀有气体元素原子电子层结构相同的阴离子：4．常见“10电子”“18电子”微粒(1)“10电子”的微粒：(2)常见的“18电子”的微粒：判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．硫离子的结构示意图：。

( ×)2．最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素原子。

( ×)3．非金属元素原子的核外电子数一般大于或等于4。

( √)4．核外电子首先占据能量较高的电子层。

( ×)5．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍。

( ×)6．NH＋4与Na＋的质子数与电子数均相同。

( √)7．16O和18O是氧元素的两种核素，16O与18O核外电子排布方式不同。

( ×)8．M层是最外层时，最多能容纳18个电子。

( ×)9．某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍(a>1)，则该原子核外电子排布只有两层。

( √)10．最外层电子数相同的元素，其化学性质一定相同。

( ×)11．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同。

( ×)12．1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为8×6.02×1023。

( √)13．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高。

人教版(2019)化学必修一第四章《物质结构元素周期律》测试题(含答案)

《物质结构元素周期律》测试题一、单选题1．下列物质的变化过程中，没有化学键断裂的是（）A．HCl溶解于水B．NaCl晶体的熔化C．干冰升华D．氯化铵的受热分解2．下列“最值”描述情况正确的是A．第二周期所有元素的第一电离能：最大的是F，最小的是 LiB．第三周期主族元素离子半径：最大的是Clˉ，最小的是Al3+C．第三周期元素最高价氧化物的水化物：酸性最强的是HClO，碱性最强的是 NaOHD．第VIA族元素的最简单氢化物的沸点，最高的是H2O，最低的是H2S3．XY2是离子化合物，X和Y离子电子层结构都与氖原子相同，则X、Y分别为( ) A．K和S B．Ca和ClC．Ca和F D．Mg和F4．下列有关化学用语使用正确的是A．次氯酸的结构式：H-Cl–OB．乙烯的结构简式CH2CH2C．硫离子的结构示意图：D．丙烷分子的球棍模型：5．下列过程一定释放出能量的是（）A．原子结合成分子 B．分子拆成原子 C．化合反应 D．分解反应6．某硫原子的质量是ag,12C原子的质量是bg，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是( )①该硫原子的相对原子质量为12ab②mg该硫原子的物质的量为AmaNmol③该硫原子的摩尔质量是aNA g ④ag该硫原子所含的电子数为16NAA．①③B．②④C．①②D．②③7．下列各组粒子半径（r）之比大于1的是（）A．+-r(Na)r(F)B．-r(F)r(F)C．r(S)r(Cl)D．2-2-r(O)r(S)8．下列各组顺序的排列不正确的是（）A．原子半径：Na＜Mg＜AlB．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)29．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是( )A．SO2 和湿润的 Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强B．由 F、Cl、Br、I 非金属性依次减弱，推出 HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次减弱C．Fe3O4根据化合价规律可表示为FeO•Fe2O3，则Pb3O4也可表示为PbO•Pb2O3D．CO2通入 Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成，推出 SO2通入 Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成10．下列有关元素周期表的意义与作用错误的是A．在零族元素中寻找耐腐蚀的金属材料B．指导新元素的发现和合成，预测新元素的性质C．在金属与非金属的分界线附近寻找半导体材料D．根据元素在周期表中的位置，推测元素的原子结构11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4。

(完整版)2019年高考化学专题1：物质的结构与元素周期律----必考题型分类汇总

上海市高考化学历年真题及针对性重点训练题---------物质结构与元素周期律一、（2010.上海-单选）．下列有关物质结构的表述正确的是（） A ．次氯酸的电子式B ．二氧化硅的分子式2SiOC ．硫原子的最外层电子排布式2433s pD ．钠离子的结构示意图2．（2010.上海-单选）下列判断正确的是（）A ．酸酐一定是氧化物 B.晶体中一定存在化学键C. 碱性氧化物一定是金属氧化物D.正四面体分子中键角一定是'10928o3．（2011.上海） Na 2CO 3俗称纯碱，属于晶体。

4.（2012.上海）氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是( ）A ．AlON 和石英的化学键类型相同B ．AlON 和石英晶体类型相同C ．AlON 和Al 2O 3的化学键类型不同D ．AlON 和Al 2O 3晶体类型相同 5.（2012.上海）2009年《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO 2中26Al和10Be 两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。

Be 所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于_____晶体。

6.（2013.上海）下列变化需克服相同类型作用力的是( )A.碘和干冰的升华B.硅和C 60的熔化C.氯化氢和氯化钾的溶解D.溴和汞的气化28 1+112W 7.（2014.上海）已知CS 2与CO 2分子结构相似，CS 2的电子式是____________。

CS 2熔点高于CO2，其原因是__________。

8.（2015.上海）某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是（）A ．不可能有很高的熔沸点B ．不可能是单质C ．可能是有机物D ．可能是离子晶体9.（2015.上海）将Na 、Na 2O 、NaOH 、Na 2S 、Na 2SO 4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有（） A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种10.（2016.上海）下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（）A ．CaO 与CO 2B ．NaCl 与HClC ．SiC 与SiO 2D ．Cl 2与I 21.(2010．上海）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是 A.X 、Y 元素的金属性 X<YB ．一定条件下，Z 单质与W 的常见单质直接生成2C ．Y 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D ．一定条件下，w 单质可以将z 单质从其氢化物中置换出来 2. (2010．上海）胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(2382Mg Si O nH O)等化合物。

2019年高考化学分类题库【考点5】物质结构和元素周期律(含答案)

考点5 物质结构和元素周期律1．(2018·北京高考·7)下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是···································( ) A．酸性:H2SO4>H3PO4B．非金属性:Cl>BrC．碱性:NaOH>Mg(OH)2D．热稳定性:Na2CO3>NaHCO3【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)元素的非金属性越强,其最高价含氧酸酸性越强;金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强。

(2)同周期元素从左向右非金属性逐渐增强,金属性逐渐减弱;同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱。

【解析】选D。

非金属性越强,其最高价含氧酸的酸性越强;金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强;同周期元素从左向右非金属性逐渐增强,金属性逐渐减弱,同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱,故A、B、C 正确;D项与元素周期律没有关系。

2．(2018·福建高考·10)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法不正确的是A.原子半径:W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>ZC．最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等【解析】选A。

W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,则W为磷元素,根据元素在周期表中的位置关系可确定,X 为氮元素,Y为氧元素,Z为硅元素。

考点12-3元素周期律考点透视-2019年高考化学试卷拆解考点必刷题Word版含解析(新)

考点12.3 元素周期律物质结构、元素周期律是历年高考选择题常考知识点，一般通过图表、文字或相关数据推断元素性质的递变规律；预计2019年高考仍以考查元素推断、元素周期律和元素周期表的综合应用。

一、高考题再现：1．（2018课标Ⅲ）W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。

盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。

下列说法正确的是A. 原子半径大小为W＜X＜Y＜ZB. X的氢化物水溶液酸性强于Z的C. Y2W2与ZW2均含有非极性共价键D. 标准状况下W的单质状态与X的相同【答案】D2．（2018江苏）短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。

下列说法正确的是A. 原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)B. 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强【答案】D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大；X是地壳中含量最多的元素，X为O元素；Y 原子的最外层只有一个电子，Y为Na元素；Z位于元素周期表中IIIA族，Z为Al元素；W与X属于同一主族，W为S元素。

A项，Na、Al、S都是第三周期元素，根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小，原子半径：r（Y）r（Z）r（W），A项错误；B项，由X、Y组成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有离子键，Na2O2中既含离子键又含共价键，B项错误；C项，金属性：Na（Y）Al（Z），Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强，C项错误；D项，非金属性：O（X）S（W），X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，D项正确；答案选D。

例4 X、Y、Z、W均为元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大。

2019年高考真题和模拟题分项汇编化学之物质结构元素周期律(解析版)

专题06 物质结构元素周期律1．[2019新课标Ⅰ]科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W 、X 、Y 、Z 为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X 核外电子数的一半。

下列叙述正确的是A ．WZ 的水溶液呈碱性B ．元素非金属性的顺序为X>Y>ZC ．Y 的最高价氧化物的水化物是中强酸D ．该新化合物中Y 不满足8电子稳定结构【答案】C【解析】【分析】由W 、X 、Y 、Z 为同一短周期元素，Z 的核外最外层电子数是X 核外电子数的一半可知，Z 为Cl 、X 为Si ，由化合价代数和为0可知，Y 元素化合价为−3价，则Y 为P 元素；由W 的电荷数可知，W 为Na 元素。

【详解】A 项、氯化钠为强酸强碱盐，水溶液呈中性，故A 错误；B 项、同周期元素从左到右，非金属性依次增强，则非金属性的强弱顺序为Cl ＞S ＞P ，故B 错误；C 项、P 元素的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸是三元中强酸，故C 正确；D 项、新化合物中P 元素化合价为−3价，满足8电子稳定结构，故D 错误。

故选C 。

【点睛】本题考查元素周期律的应用，注意分析题给化合物的结构示意图，利用化合价代数和为零和题给信息推断元素为解答关键。

2．[2019新课标Ⅱ] 今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。

下表是元素周期表的一部分，W 、X 、Y 、Z 为短周期主族元素，W 与X 的最高化合价之和为8。

下列说法错误的是A ．原子半径：W<XB ．常温常压下，Y 单质为固态C．气态氢化物热稳定性：Z<WD．X的最高价氧化物的水化物是强碱【答案】D【解析】【分析】W、X、Y和Z为短周期主族元素，依据位置关系可以看出，W的族序数比X多2，因主族元素族序数在数值上等于该元素的最高价（除F与O以外），可设X的族序数为a，则W的族序数为a+2，W与X的最高化合价之和为8，则有a+(a+2)=8，解得a=3，故X位于第IIIA族，为Al元素；Y为Si元素，Z为P元素；W为N元素，据此分析作答。

2019年高考题型揭秘之理综化学_题型04_物质结构_元素周期律_专题04_命题点深入剖析(二)

三、元素周期律1、元素周期律（1）概念元素的性质随核电荷数递增发生周期性的递变。

（2）元素周期表中主族元素性质的递变规律①原子半径⎩⎪⎨⎪⎧同周期主族元素自左而右：原子半径逐渐减小同主族元素自上而下：原子半径逐渐增大②主要化合价：同周期自左而右⎩⎪⎨⎪⎧最高正价：＋1―→＋7最高正价＝主族序数（O 、F 除外）负价－4―→－1非金属最低负价＝－（8－族序数）③元素的金属性⎩⎪⎨⎪⎧同周期自左而右逐渐减弱同主族自上而下逐渐增强④元素的非金属性⎩⎪⎨⎪⎧同周期自左而右逐渐增强同主族自上而下逐渐减弱（3）实质元素周期律的实质是元素原子结构的周期性变化必然引起元素性质的周期性变化。

（42【典例5】现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。

R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T 化合物能破坏水的电离平衡。

六种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。

下列推断正确的是（）A．原子半径和离子半径均满足：Y＜ZB．氢化物的沸点排序：Y＞T＞RC．最高价氧化物对应的水化物的酸性：T＜RD．单质氧化性：Y＞R＞T【答案】考点：本题考查了元素周期律的知识。

【典例6）22HBr22HI【答案】C【解析】试题分析：A．Ca、Mg位于同主族，金属性Ca＞Mg，对应的最高价氧化物的水化物碱性为Ca(OH)2强于考点：元素金属性与非金属强弱判断四、元素周期表1、原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素编号，称之为原子序数。

原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。

2、元素周期表的编排原则①周期：把电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左至右排成横行。

②族：把不同横行中最外层电子数相等的元素，按电子层数递增的顺序，由上而下排成纵行。

3、元素周期表的结构【典例7】查阅元素周期表，从每个方格中不能得到的信息是（）A．相对原子质量 B．元素名称 C．原子序数 D．同位素种类【答案】D【解析】试题分析：在元素周期表每个方格中可以知道元素的名称、元素符号、元素的原子序数、元素的相对原子质量，但不能知道该元素是否存在同位素，各种同位素原子的相对原子质量及同位素种类，故选项符合题意的是D。

考点12-3 元素周期律(考点透视)-2019年高考化学试卷拆解考点必刷题 Word版含解析

考点12.3 元素周期律物质结构、元素周期律是历年高考选择题常考知识点，一般通过图表、文字或相关数据推断元素性质的递变规律；预计2019年高考仍以考查元素推断、元素周期律和元素周期表的综合应用。

一、高考题再现：1．（2018课标Ⅲ）W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。

盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。

下列说法正确的是A. 原子半径大小为W＜X＜Y＜ZB. X的氢化物水溶液酸性强于Z的C. Y2W2与ZW2均含有非极性共价键D. 标准状况下W的单质状态与X的相同【答案】D2．（2018江苏）短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。

下列说法正确的是A. 原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)B. 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强【答案】D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大；X是地壳中含量最多的元素，X为O元素；Y 原子的最外层只有一个电子，Y为Na元素；Z位于元素周期表中IIIA族，Z为Al元素；W与X属于同一主族，W为S元素。

A项，Na、Al、S都是第三周期元素，根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小，原子半径：r（Y）r（Z）r（W），A项错误；B项，由X、Y组成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有离子键，Na2O2中既含离子键又含共价键，B项错误；C项，金属性：Na（Y）Al（Z），Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强，C项错误；D项，非金属性：O（X）S（W），X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，D项正确；答案选D。

例4 X、Y、Z、W均为元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大。

2019年高考化学备考全方案12题揭秘专题03 物质结构元素周期律题型揭秘

专题03 物质结构元素周期律本题型在四年高考中考查12次（共13份试卷），试题整体难度中等。

主要考查原子结构、同位素等概念；元素的“原子结构”、“在周期表中位置”、“基本性质”三者间的关系；元素周期律与元素周期表内容丰富，规律性强，因此命题的空间极为广阔。

预测今后高考中可能以短周期元素(或前20号元素)命题来考查同一周期、同一主族内元素性质(如原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系。

元素“构”、“位”、“性”三者关系的题型会继续以元素及其化合物知识为载体，用物质结构理论，将解释现象、定性推断、归纳总结、定量计算相结合。

题1．【2018新课标1卷】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。

W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。

下列说法正确的是A．常温常压下X的单质为气态B．Z的氢化物为离子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D．W与Y具有相同的最高化合价【答案】B【解析】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。

W与Z形成的化合物可与浓硫酸2．【2018新课标2卷】W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。

W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。

下列叙述正确的是A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D．W的氧化物对应的水化物均为强酸【答案】A【解析】W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。

W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体，W是N，X是O；Y的周期数是族序数的3倍，因此Y只能是第三周期，所以Y是Na；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同，Z的最外层电子数是7个，Z是Cl，结合元素周期律和物质的性质解答。

2019年高考化学试卷解密第12题物质结构元素周期律(对点练习)(含解析)

第12题物质结构元素周期律对点练习原子结构推断1．短周期主族元素X、Y、Z原子序数依次增大，其中X的气态氢化物的水溶液能够刻蚀玻璃，Y元素最高价氧化物的水化物不溶于水，可溶于氯化铵溶液,Z与X同主族.下列叙述正确的是A。

原子半径：Y 〉Z〉XB。

元素X 最高化合价和最低化合价的代数和为6C。

Y 的简单离子和Z的具有相同的电子层结构D. 工业上常用电解Y 和Z的化合物的水溶液制备单质Y【答案】A【解析】根据X的气态氢化物的水溶液能够刻蚀玻璃，可知X为F 元素,Z与X同主族，Z为Cl元素，X、Y、Z原子序数依次增大，其中Y元素最高价氧化物的水化物不溶于水，可溶于氯化铵溶液，可推测Y为Mg元素.A. 原子半径：Mg>Cl〉F，故A正确；B. F元素最高价为0，最低价为-1，代数和为-1，故B错误；C。

Mg2+和Cl－结构不同,故C错误；D.工业上常用电解熔融状态的MgCl2制备单质Mg，故D错误;答案选A。

2．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。

已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10;X 和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z 的非金属性在同周期主族元素中最强.下列表述中正确的是（）A. X位于元素周期表中第二周期第IA族B. X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是XC. Z的氧化物的水化物一定是强酸D。

W、X可形成X2W、X2W2离子化合物，且阴阳离子个数比均为1：2【答案】D【解析】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则W的质子数为8,W是O元素，X和Ne原子的核外电子数相差1，且X在这四种元素中原子半径最大,X 是Na元素，Y的单质是一种常见的半导体材料，Y是Si元素，Z 的电负性在同周期主族元素中最大，因Z的原子半径大于W，则Z 为Cl元素。

A。

X是Na元素,位于元素周期表中第三周期第IA族，故A错误；B。