化学选修3期末考试题
化学选修三试题及答案
化学选修三试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中属于纯净物的是（）。
A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 盐水2. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是（）。
A. 碳B. 氧C. 钠D. 硫3. 下列化合物中，属于共价化合物的是（）。
A. NaClB. CaOC. HClD. MgO4. 化学反应速率与反应物浓度的关系是（）。
A. 无关B. 成正比C. 成反比D. 无关5. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是（）。
A. 化学平衡是动态平衡B. 化学平衡是静态平衡C. 化学平衡是完全反应D. 化学平衡是不可逆反应6. 根据酸碱中和反应的原理，下列说法正确的是（）。
A. 酸和碱反应一定生成盐和水B. 酸和碱反应一定生成盐和二氧化碳C. 酸和碱反应一定生成盐和氧气D. 酸和碱反应不一定生成盐和水7. 根据氧化还原反应的原理，下列说法错误的是（）。
A. 氧化还原反应中一定有元素化合价的变化B. 氧化还原反应中一定有电子的转移C. 氧化还原反应中一定有元素的氧化态变化D. 氧化还原反应中一定有元素的还原态变化8. 根据原子结构，下列说法正确的是（）。
A. 原子核由质子和中子组成B. 原子核由质子和电子组成C. 原子核由质子和原子组成D. 原子核由中子和电子组成9. 根据化学键的类型，下列说法正确的是（）。
A. 离子键只存在于金属和非金属之间B. 共价键只存在于非金属和非金属之间C. 金属键只存在于金属元素之间D. 离子键和共价键都存在于金属和非金属之间10. 根据物质的溶解性，下列说法正确的是（）。
A. 所有盐类都能溶于水B. 所有盐类都不能溶于水C. 盐类的溶解性与离子的极性有关D. 盐类的溶解性与离子的大小有关二、填空题（每空2分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族的元素是______。
2. 根据化学键的类型，氯化钠中的化学键是______。
3. 化学反应中，能量变化的两种形式是______和______。
(完整word版)高中化学选修三期末测试题2含答案
高二期末检测试题化学10.7.8本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 0:16 P:31 S:32 Na:23 N:14 CI:35.5Mg:24第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共51分）1．在物质结构研究的历史上，首先提出原子结构有核模型的科学家是（）A．汤姆生B．玻尔C．卢瑟福D．普朗克2．以下能级符号不正确的是（）A．3s B．3p C．3d D．3f3．在多电子原子中决定电子能量的因素是A．n B．n、l C．n、l、m D．n、l、m、m s4．下列叙述中正确的是（）A．在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键B．在离子晶体中不可能存在非极性键C．全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．直接由原子构成的晶体一定是原子晶体5．下列各组中，元素的电负性递增的是A．Na K Rb B．N B Be C．O S Se D．Na P CI6. 关于氢键，下列说法正确的是（）Ａ．每一个水分子内含有两个氢键Ｂ．冰、水和水蒸气中都存在氢键C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致7．下列物质的溶、沸点高低顺序正确的是（）A．MgO＞H2O＞O2＞N2B．CBr4＞CI4＞CCI4＞CH4C．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠8．氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨，耐高温的物质，下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用相同的是 ( )A．硝酸钠和金刚石B．晶体硅和水晶C．冰和干冰D．苯和酒精9．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。
B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
高二化学选修三试卷期末考试.docx
姓高中化学选修 3 测试题名：说明：本试卷第一部分选择题和第二部分非选择题，共100 分，考试时间 100 分钟。
班一、选择题 ( 本题包括 30 个小题；每小题只有一个选项符合题意，每题 2 分，共 60 分 )级．．：1．科学家对原子结构的认识顺序正确的是( )①道尔顿原子模型②汤姆生原子模型③卢瑟福原子模型④电子云模型A．①③②④ B ．④①②③C．④②③①D．①②③④2.下列各组指定的元素，不能形成 AB2型化合物的是 ( )A. 3s 1和 3s 23p4和 2s22p4和 2s22p5 D. 2s 2 2p2和 2s22p43.下面的排序不正确的是 ( )A ．晶体熔点由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CI4B．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅C ．熔点由高到低:Na>Mg>Al D．晶格能由大到小: NaF> NaCl>NaBr>NaI4．下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服微粒间相互作用力属于同种类型的是 ( )A ．碘和氯化钾B．金刚石和蓝矾C．二氧化硅和干冰D．冰和冰醋酸5．下列各组元素属于p 区的是 ( )A ．原子序数为 1， 2，7的元素B．O，S，PC ． Fe， Ar ，Cl D．Na，Li ， Mg6．下列能级中轨道数为3的是（）A．s 能级B．p 能级C． d 能级D． f 能级7．下列表达方式错误的是（）A．甲烷的电子式B．氟化钠的电子式C．硫离子的核外电子排布式1s 22624原子126 C 2s 2p 3s 3p D ．碳－ 128．一个电子排布为1s22s22p63s2 3p1的元素最可能的价态是（）A ．+1B ． +2C ．+3D ．-19．为表示一个原子在第三电子层上有10 个电子，可以写成（）A ．310B． 3d 10C．3s 23p 63d 2D． 3s 2 3p 64s 210． 4p 能级只填充一半电子的原子，其原子序数是（）A ．15B． 33C．35D．5111．下列化合物中含有手性碳原子的是 ( )CH —OHOH2A ． CCl 2 F 2∣ C ．CH 3CH 2OH∣ B ． CH —OH D ．CH 3— CH — COOH∣CH 2—OH12．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
化学选修3期末考试试卷7
化学选修3期末考试试卷7绝密★启用前选修3期末7**测试试卷考试范围：；考试时间：100分钟；命题人：题号一二三四五总分得分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I 卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1. 下面元素周期表中全部是金属元素的区域为（）A．只有s区B．只有d区C．s区、d区和区D．d区和区2. 下列表示氧离子核外电子排布的化学用语不正确的是（）A．O2－1s22s22p6B．O2－C．O2－D．O2－3. 下列能级中轨道数为5的是（）A．s能级B．p能级C．d能级D．f能级4. 据报道：用激光可将置于铁室中的石墨靶上的碳原子“炸松”，再用一个射频电火花喷射出氮气，可使碳、氮原子结合成碳氮化合物(C3N4)的薄膜，该碳氮化合物比金刚石还坚硬，则下列说法正确的是（）A．该碳氮化合物呈片层状结构B．该碳氮化合物呈立体网状结构C．该碳氮化合物中C—N键键长大于金刚石中C—C键键长D．相邻主族非金属元素形成的化合物的硬度比单质小5. X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。
下列有关叙述正确的是（）A．X肯定是金属元素B．Y、Z两元素形成的化合物熔点较低C．X的原子序数肯定小于Y和ZD．稳定性：Y的氢化物>Z的氢化物化学选修3期末考试试卷76. 下列各组物质熔化或气化时所克服的微粒间的作用力属同种类型的是（）A．石英和干冰的熔化B．晶体硅和晶体硫的熔化C．钠和铁的熔化D．碘和氯化铵的气化7. 如下图，铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。
下列说法正确的是（）A．γ晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个B．α晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个C．将铁加热到1 500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同D．三种同素异形体的性质相同8. X、Y为两种不同元素，由它们组成的下列物质的分子中，肯定有极性的是（）A．4B．3C．2D．9. 下列有关物质结构的叙述正确的是（）A．有较强共价键存在的物质熔、沸点一定很高B．由电子定向移动而导电的物质是金属晶体C．含有共价键的物质不一定是共价化合物D．在离子化合物中不可能存在非极性共价键10. 下列各组中的两种物质，所含化学键和固态时的晶体类型都相同的一组是( )A．2O和B．和4C．2和2 D．2和211. 下表为高中化学元素周期表前四周期的一部分，下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是（）A.常压下，E单质的沸点高于DB．A一定是一种非金属元素C．B的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点低D．五种元素的单质中肯定有一种是原子晶体12. 试判断下列物质能否溶于水，能溶于水的组合是（）A．①④⑥⑦⑨ B．全溶C．除⑤⑧外全溶D．①④⑥⑦化学选修3期末考试试卷713. 下列有关物质的结构或性质的叙述错误的是( )A．由极性键形成的分子不一定是极性分子B．水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致C．石英、食盐、金属钠、干冰的熔点依次降低D．分子晶体中一定存在分子间作用力，可能有共价键14. 某元素x的最高价含氧酸的化学式为22：，则在某气态氢化物中，x元素的化合价为( )A．一(12—5n) B．一(12—3n) C．一(6—3n) D．一(10一n)15. 某物质的实验式为4·23，其水溶液不导电，加入3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（）A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 B．该配合物可能是平面正方形结构C．—和3分子均与4+配位D．配合物中—与4+配位，而3分子不配位16. 下列说法正确的是（）A．用米汤检验食盐是否加碘B．共价分子构成了共价化合物C．分子晶体中一定存在化学键D．用小苏打焙制糕点17. 下列说法错误的是（）A．从4、4＋、42－为正四面体结构，可推测4＋、43－也为正四面体结构B．1金刚石晶体中，平均含有2 C—C键C．水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键D．某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为或18. 下列说法中正确的是（）A．冰融化时，分子中氢氧键发生断裂B．原子晶体中共价键越强，熔点和沸点越高C．分子晶体中共价键键能越大，该分子晶体的熔点和沸点一定也越高D．分子晶体中分子间作用力越大，该物质越稳定19. 下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是（）A．原子序数X＜Y＜W＜Z B．纯净的X与纯净的Z反应生成3 C．Z的最高正价为+6 D．是热稳定性最强的氢化物20. X、Y两元素是同周期的非金属元素，如果X原子半径比Y的大，下面说法正确的是( )A．最高价氧化物对应水化物的酸性，X的比Y的强化学选修3期末考试试卷7 B．X的非金属性比Y的强C．X的阴离子比Y的阴离子还原性强D．X的气态氢化物比Y的稳定第卷（非选择题）请修改第卷的文字说明评卷人得分二、实验题21. 某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。
高中化学选修三期末测试题2含答案
高二期末检测试题化学10.7.8本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 0:16 P:31 S:32 Na:23 N:14 CI:35.5Mg:24第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共51分）1．在物质结构研究的历史上，首先提出原子结构有核模型的科学家是（）A．汤姆生B．玻尔C．卢瑟福D．普朗克2．以下能级符号不正确的是（）A．3s B．3p C．3d D．3f3．在多电子原子中决定电子能量的因素是A．n B．n、l C．n、l、m D．n、l、m、m s4．下列叙述中正确的是（）A．在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键B．在离子晶体中不可能存在非极性键C．全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．直接由原子构成的晶体一定是原子晶体5．下列各组中，元素的电负性递增的是A．Na K Rb B．N B Be C．O S Se D．Na P CI6. 关于氢键，下列说法正确的是（）Ａ．每一个水分子内含有两个氢键Ｂ．冰、水和水蒸气中都存在氢键C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致7．下列物质的溶、沸点高低顺序正确的是（）A．MgO＞H2O＞O2＞N2B．CBr4＞CI4＞CCI4＞CH4C．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠8．氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨，耐高温的物质，下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用相同的是 ( )A．硝酸钠和金刚石B．晶体硅和水晶C．冰和干冰D．苯和酒精9．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。
B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
高中化学选修3期末试题
化学选修3 期末考试一、选择题（单选，每小题3分，共48分）1．下列对化学反应的认识错误的是（）A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变D．必然伴随着能量的变化2．对SO2与CO2说法正确的是（）A.都是直线形结构B.中心原子都采取sp杂化轨道C.S原子和C原子上都没有孤对电子D.SO2为V形结构，CO2为直线形结构3．下列叙述中正确的是（）A．金属的熔点和沸点都很高B．H2O2、PCl5都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致4．下列无机含氧酸的酸性强弱比较正确的是（）A.HNO2>HNO3B.HNO3>H3PO4C.HClO>HClO2D.H2CO3>HNO35.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。
根据下表所列数据判断错误的是（）B.元素Y是ⅢA族的元素C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应6．下列说法错误的是（）A．s轨道呈圆形，p轨道呈哑铃形B．Cu元素在元素周期表的ds区C．1.5g CH3+中含有的电子数为0.8N A D．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的7. 下列说法中错误的是（）A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性B．在H3O+、NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ8. 用价层电子对互斥理论（VSEPR）预测H2S和COCl2的立体结构，两个结论都正确的是( )A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形9.A.–－110. 对充有氖气的霓红灯管通电，灯管发出红色光。
产生这一现象的主要原因（）A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D．在电流作用下，氖原子与构成灯管的物质反应11. 在乙炔分子中有3个σ键、两个π键，它们分别是（）A．sp杂化轨道形成σ键、未杂化的两个2p轨道形成两个π键，且互相垂直B．sp杂化轨道形成σ键、未杂化的两个2p轨道形成两个π键，且互相平行C．C-H之间是sp形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D．C-C之间是sp形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键12.已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190℃，则下列结论错误的是（）A.氯化铝是电解质B.固体氯化铝是分子晶体C.可用电解熔融氯化铝的办法制取金属铝D.氯化铝为非极性分子13．关于原子轨道的说法正确的是（）A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合形成C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组新轨道D.凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键14. 下列说法或表示方法中正确的是A、等质量的硫蒸气和硫固体完全燃烧的焓变分别为ΔH1和ΔH2，且ΔH1＞ΔH2B、由C（金刚石）→C（石墨）ΔH= -1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定C、在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) ΔH=—285.8KJ/molD、稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq）=H2O(l) ΔH= —53.7KJ/mol ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ15．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（）A．熔点：H2O＞HBr＞HCl B．水溶性：HCl＞H2S＞SO2C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷D．热稳定性：HCl＞H2S＞NH316. ZnS晶体结构有两种型式，即立方ZnS和六方ZnS，如图所示，这两种型式的ZnS，化学键的性质相同，都是离子键向共价键过渡，具有一定的方向性。
化学选修3期末考试试卷6
化学选修3期末考试试卷6绝密★启用前选修3期末6**测试试卷考试范围：；考试时间：100分钟；命题人：题号一二三四五总分得分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1. 下列分子的表达式是路易斯结构式的是（）A．H—B．N≡N2. 下列分子或离子中，不含有孤对电子的是（）A．H2O B．H3O＋C．3D．4+3. 从实验测得不同物质中氧氧之间的键长和键能的数据：其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为w>z>y>x；该规律性是（）A．成键的电子数越多，键能越大B．键长越长，键能越小C．成键所用的电子数越少，键能越大D．成键时电子对越偏移，键能越大4. 下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①②B．①③C．②④D．③④5. 在下列选项中叙述正确的是（）A．分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B．K、分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性C．、、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大D．C、P、S、的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强6. 下列有关化学键与晶体结构的说法中，正确的是（）化学选修3期末考试试卷6A ．两种元素组成的分子中一定只有极性键B ．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C ．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D ．含有阴离子的化合物中一定含有阳离子7. 下列各组物质中，都是由极性键构成的非极性分子的一组的 （ ） A ．4 和 H 2O B ．2 和2 C ．3 和 H 2S D ．2和3 8. 下列叙述不正确．．．的是 A ．氯化氢溶于水需要破坏化学键 B ．2是含有极性键的非极性分子 C ．1 1H 、2 1H 、、H 2是氢的四种同位素 D ．阳离子N 5+中的氮原子间以共价键结合9. 用价层电子对互斥理论预测3和3的立体结构分别是( ) A ．平面三角形；三角锥形 B ．三角锥形；平面三角形C ．三角锥形；三角锥形D ．平面三角形；平面三角形10. 短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，且在同一周期，W 、X 是金属元素，Y 、Z 是非金属元素。
高中化学选择性必修3 有机化学基础期末试卷及答案_沪科版_2024-2025学年
期末试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列有机物中，属于芳香族化合物的是：A、乙烷（C2H6）B、丙烯（C3H6）C、苯酚（C6H5OH）D、乙醇（C2H5OH）2、下列化合物中，能发生银镜反应的是（）A、乙醇B、乙醛C、乙酸D、乙酸乙酯3、下列物质中，属于芳香族化合物的是（）A、甲烷B、庚烷C、苯D、环己烷4、下列关于有机物的说法正确的是( )A.苯分子中存在碳碳双键，因此能与溴水发生加成反应而使溴水褪色B.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等化合物，这些物质可通过煤的干馏，从煤焦油中蒸馏而得C.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同D.将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于ag5、下列化合物中，哪一个在与NaOH水溶液共热时不会发生水解反应？A. 乙酸乙酯B. 氯乙烷C. 丙酮D. 甲基苯酚6、下列化合物中，不属于芳香烃的是（）A、苯B、甲苯C、苯乙烯D、丙烯7、下列化合物中，哪一个不属于芳香族化合物？A、苯 (C6H6)B、甲苯 (C7H8)C、乙酸 (CH3COOH)D、苯酚 (C6H5OH)8、下列有机物中，不属于芳香烃类的是（）A.苯B.甲苯C.苯乙烯9、下列关于有机物的说法正确的是( )A.苯分子中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯和苯都能使溴水褪色，且褪色原理相同C.煤干馏后的产品焦炭可用于冶金，煤焦油可用于提取多种化工原料D.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到10、下列化合物中，哪一个不能与金属钠反应放出氢气？A. 乙醇 (C₂H₅OH)B. 水 (H₂O)C. 苯 (C₆H₆)D. 丙酸 (CH₃CH₂COOH)11、有机物A在酸性高锰酸钾溶液中可以被氧化成有机物B，B在氢气存在下可以还原成C，C的结构式为：12、在有机化学中，下列物质按照沸点从高到低的顺序排列正确的是（）。
A、丙烷、异丙醇、正丙醇、1-氯丙烷B、异丙醇、正丙醇、1-氯丙烷、丙烷C、正丙醇、1-氯丙烷、异丙醇、丙烷D、1-氯丙烷、正丙醇、异丙醇、丙烷13、下列哪一项有机物中含有苯环结构？ ( )A.苯甲醇B.乙苯C.苯乙烯14、下列关于有机物的说法正确的是( )A.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等化合物，这些物质可通过煤的干馏，从煤焦油中蒸馏而得B.石油中含有大量的乙烯等不饱和烃，可通过石油的分馏得到乙烯C.天然气的主要成分是甲烷，甲烷是一种清洁、无污染的燃料D.苯是一种无色、有特殊气味的液体，密度比水小，不溶于水，是重要的化工原料15、下列化合物中，哪一种不能与金属钠反应放出氢气？A. 乙醇 (C₂H₅OH)B. 乙酸 (CH₃COOH)C. 苯酚 (C₆H₅OH)D. 甲苯 (C₇H₈)16、下列物质中，属于烯烃的是（）A. 乙烷（C2H6）B. 丙烯（C3H6）C. 丙烷（C3H8）D. 丁烷（C4H10）二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目：请简述乙醛（CH3CHO）的实验室制备方法，并写出反应方程式。
化学选修3期末考试试卷6
绝密★启用前选修3期末6**测试试卷考试范围：；考试时间：100分钟；命题人：题号一二三四五总分得分考前须知：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷〔选择题〕请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1. 以下分子的表达式是路易斯构造式的是〔〕A．H—B．N≡N2. 以下分子或离子中，不含有孤对电子的是〔〕A．H2O B．H3O＋C．3D．4+3. 从实验测得不同物质中氧氧之间的键长与键能的数据：其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为w>z>y>x；该规律性是〔〕A．成键的电子数越多，键能越大B．键长越长，键能越小C．成键所用的电子数越少，键能越大D．成键时电子对越偏移，键能越大4. 以下有关原子构造与元素周期律的表述正确的选项是〔〕①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数与中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①②B．①③C．②④D．③④5. 在以下选项中表达正确的选项是〔〕A．分别及氯气与稀盐酸反响所得氯化物一样B．K、分别及缺乏量的稀硫酸反响所得溶液均呈中性C．、、K的原子半径与密度随原子序数的增加而增大D．C、P、S、的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强6. 以下有关化学键及晶体构造的说法中，正确的选项是〔〕A．两种元素组成的分子中一定只有极性键B．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D．含有阴离子的化合物中一定含有阳离子7. 以下各组物质中，都是由极性键构成的非极性分子的一组的〔〕A．4与H2O B．2与2C．3与H2S D．2与38. 以下表达不正确的选项是．．．．．．．A．氯化氢溶于水需要破坏化学键B．2是含有极性键的非极性分子C．11H、21H、、H2是氢的四种同位素D．阳离子N5+中的氮原子间以共价键结合9. 用价层电子对互斥理论预测3与3的立体构造分别是( )A．平面三角形；三角锥形B．三角锥形；平面三角形C．三角锥形；三角锥形D．平面三角形；平面三角形10. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且在同一周期，W、X 是金属元素，Y、Z是非金属元素。
(完整word版)高中化学选修三期末测试题2含答案
高二期末检测试题化学本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100 分，考试时间 100 分钟。
可能用到的相对原子质量： C:12 H:1 0:16 P:31 S:32 Na:23 N:14Mg:24第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（每题只有一个正确选项，每题 3 分，共 51 分）1．在物质构造研究的历史上，第一提出原子构造有核模型的科学家是（）A ．汤姆生B．玻尔C．卢瑟福D．普朗克2．以下能级符号不正确的选项是（）A ． 3s B．3p C．3d D．3f3．在多电子原子中决定电子能量的要素是A ．n B．n、 l C．n、l、 m D． n、 l、m、 m s4．以下表达中正确的选项是（）A．在共价化合物的分子晶体中不行能存在离子键B．在离子晶体中不行能存在非极性键C．全由非金属元素构成的化合物必定是共价化合物D．直接由原子构成的晶体必定是原子晶体5．以下各组中，元素的电负性递加的是A．Na K Rb B ．N B Be C． O S Se D．Na P CI6. 对于氢键，以下说法正确的选项是（）Ａ．每一个水分子内含有两个氢键Ｂ．冰、水和水蒸气中都存在氢键C．DNA 中的碱基互补配对是经过氢键来实现的D．H2O是一种特别稳固的化合物，这是因为氢键所致7．以下物质的溶、沸点高低次序正确的选项是（）A．MgO ＞H O＞ O ＞N2 22B． CBr4＞ CI4＞ CCI4＞ CH4C．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠8．氮化硼是一种新合成的构造资料，它是超硬、耐磨，耐高温的物质，以下各组物质融化时所战胜的粒子间的作用与氮化硼融化时所战胜的粒子间作用相同的是()A．硝酸钠和金刚石B．晶体硅和水晶C．冰和干冰D．苯和酒精9．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四周体形，这是因为A ．两种分子的中心原子的杂化轨道种类不一样，NH 3为 sp2型杂化，而 CH4是 sp3型杂化。
高中化学 期末综合测评(含解析)新人教版选修3-新人教版高中选修3化学试题
期末综合测评(时间：90分钟满分：100分)第Ⅰ卷选择题(共45分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意)1．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是( )A．1s22s22p63s1B．1s22s22p63s23p64s1C．1s22s22p63s2 D．1s22s22p63s23p63d64s22．下列说法正确的是( )A．SO2与CO2分子的立体构型均为直线形B．H2O和NH3中的中心原子杂化方式相同C．SiO2的键长大于CO2的键长，所以SiO2的熔点比CO2高D．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有化学键3．砷是氮族元素，黄砷(As4)是其一种单质，其分子结构与白磷(P4)相似，以下关于黄砷与白磷的比较正确的是( )A．分子中共价键键角均为109°28′B．黄砷中共价键键能大于白磷C．黄砷易溶于水D．黄砷的熔点高于白磷4．对如图所示中某晶体的原子堆积模型进行分析，下列有关说法正确的是( )A．该种堆积方式为六方最密堆积B．该种堆积方式为体心立方堆积C．该种堆积方式为面心立方最密堆积D．金属Mg就属于此种最密堆积方式5．关于体心立方堆积晶体(如图)的结构的叙述中正确的是( )A．是密置层的一种堆积方式B．晶胞是六棱柱C．每个晶胞内含2个原子D．每个晶胞内含6个原子6．下列说法中，正确的是( )A．若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p2x3p1y，则违背了泡利原理B．金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低C．石墨、新型高分子导电材料、聚乙烯、金属晶体中均含有金属键D．乳酸[CH3CH(OH)COOH]分子中存在2个手性碳原子7.冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞(晶胞结构如图所示)类似。
下列有关冰晶胞的说法合理的是( )A．冰晶胞内水分子间以共价键相结合B．晶体冰与金刚石晶体硬度都很大C．冰分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是一种σ键D．氢键的存在导致冰晶胞与金刚石晶胞微粒的排列方式类似8．氯仿CHCl3常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气COCl2：2CHCl3＋O2―→2HCl＋2COCl2，其中光气的结构式如图所示，下列说法不正确的是( )A．CHCl3分子为含极性键的正四面体形分子B．COCl2分子中含有3个σ键、1个π键，中心C原子采取sp2杂化C．COCl2分子中所有原子的最外层都满足8电子稳定结构D．使用氯仿前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质9．设N A为阿伏加德罗常数的值。
(完整版)高中化学选修三期末测试题2含答案(可编辑修改word版)
高二期末检测试题化学10.7.8 本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100 分，考试时间100 分钟。
可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 0:16 P:31 S:32 Na:23 N:14 CI:35.5Mg:24第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题 3 分，共51 分）1．在物质结构研究的历史上，首先提出原子结构有核模型的科学家是（）A．汤姆生B．玻尔C．卢瑟福D．普朗克2．以下能级符号不正确的是（）A．3s B．3p C．3d D．3f3．在多电子原子中决定电子能量的因素是A．n B．n、l C．n、l、m D．n、l、m、m s4．下列叙述中正确的是（）A．在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键B．在离子晶体中不可能存在非极性键C．全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．直接由原子构成的晶体一定是原子晶体5.下列各组中，元素的电负性递增的是A.Na K Rb B．N B Be C．O S Se D．Na P CI6.关于氢键，下列说法正确的是（）Ａ．每一个水分子内含有两个氢键Ｂ．冰、水和水蒸气中都存在氢键C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致7.下列物质的溶、沸点高低顺序正确的是（）A.MgO＞H2O＞O2＞N2B．CBr4＞CI4＞CCI4＞CH4C．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠8.氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨，耐高温的物质，下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用相同的是( ) A．硝酸钠和金刚石B．晶体硅和水晶C．冰和干冰D．苯和酒精9．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2 型杂化，而CH4是sp3 型杂化。
B．NH3分子中N 原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C 原子形成4 个杂化轨道。
初一化学选修3试题及答案
初一化学选修3试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学是一门研究物质的______和______的自然科学。
A. 结构B. 组成C. 性质D. 变化2. 原子的核外电子排布遵循什么规律？A. 能量最低原理B. 泡利不相容原理C. 洪特规则D. 所有以上3. 以下哪个是单质？A. 氧气（O2）B. 氢气（H2）C. 二氧化碳（CO2）D. 水（H2O）4. 根据化学方程式 2H2 + O2 → 2H2O，2摩尔氢气与1摩尔氧气反应生成多少摩尔的水？A. 1摩尔B. 2摩尔C. 3摩尔D. 4摩尔5. 元素周期表中，元素的排列顺序是根据什么确定的？A. 原子量B. 原子序数C. 电子排布D. 元素名称二、填空题（每题2分，共10分）6. 化学变化和物理变化的根本区别在于是否有______的生成。
7. 根据元素周期表，元素的原子序数决定了其在周期表中的______。
8. 一个碳原子的原子序数是6，其核外电子排布为______。
9. 根据化学方程式，反应物和生成物的______必须相等。
10. 化学式H2O表示水，其中H代表______元素，O代表氧元素。
三、简答题（每题5分，共20分）11. 描述什么是化学键，并简述离子键和共价键的区别。
12. 解释什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
13. 什么是摩尔质量？它与原子量有何不同？14. 描述如何通过实验测定溶液的酸碱度。
四、计算题（每题5分，共10分）15. 如果有3.6克的氢气，计算其摩尔数。
16. 给定一个化学反应方程式：Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu，如果反应生成了6.5克的铜，求反应消耗了多少摩尔的锌。
五、实验题（每题5分，共10分）17. 描述如何使用滴定法测定未知浓度的盐酸溶液的浓度。
18. 设计一个简单的实验来验证氧气支持燃烧的性质。
六、论述题（10分）19. 论述化学在日常生活中的应用，并给出至少两个具体的例子。
化学选修3期末考试题
化学选修3期末试题（考试时间：90分钟 全卷满分100分）一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意) 1.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A ．CO 2的电子式:O :C :O :⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅B ．Cl －的结构示意图C ．乙烯的结构简式 C 2H 4D ．质量数为37的氯原子 Cl 37172．下面的排序不．正确的是 A ．晶体熔点由低到高：CF 4<CCl 4<CBr 4<CI 4 B ．熔点由高到低:Na>Mg>AlC ．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅D ．晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI 3．向下例配合物的水溶液中加入AgNO 3溶液，不能生成AgCl 沉淀的是( ) A. [Co(NH 3)3Cl 3] B. [Co(NH 3)6]Cl 3 C. [Co(NH 3)4Cl 2]ClD. [Co(NH 3)5Cl]Cl 24．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s 22s 22p 63s 23p 4；②1s 22s 22p 63s 23p 3；③1s 22s 22p 5。
则下列有关比较中正确的是 A ．第一电离能：③＞②＞① B ．原子半径：③＞②＞① C ．电负性：③＞②＞①D ．最高正化合价：③＞②＞①5．下列分子或离子中，含有孤对电子的是( ) A ．H 2OB ．CH 4C ．SiH 4D ．NH 4+6． 在氯化钠晶体晶胞中，与每个Na +距离最近且等距的几个Cl -所围成的空间构型为( )A ． 正四面体形B ． 正八面体形C ． 正六面体形D ． 三角锥形7．下列说法正确的是 （ ） A ．H －H 键无方向性B ．基态C 原子有两个未成对电子，所以最多只能形成2个共价键C ．1个N 原子最多只能与3个H 原子结合形成NH 3分子，是由共价键的饱和性所决定的D ．所有的原子轨道都具有一定的伸展方向，因此所有的共价键都具有方向性8．已知X ．Y ．Z 三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是( )A ．ZXY 3B ．ZX 2Y 6C ．ZX 4Y 8D ．ZX 8Y 129．下列共价键①H －H 、②H －F 、③H －O 、④N －H 、⑤P －H 中，键的极性由小到大的顺序正确的是 （ ） A ．①②③④⑤B ．⑤④③②①C ．①⑤④③②D ．②③④⑤①10．下列各组物质熔点高低的比较,正确的是( ) A ．晶体硅>金刚石>碳化硅B ．CsCl>KCl>NaClC ．SiO 2>CO 2>HeD ．Br 2> I 2>He 11．下面的排序不正确的是( )A ．晶体熔点由低到高:CF 4<CCl 4<CBr 4<CI 4B ．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅C ．熔点由高到低:Na>Mg>AlD ．晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI 12．下列化合物中含有手性碳原子的是( )A ．CCl 2F 2B ．CH —OH ∣CH 2—OH ∣CH 2—OHC ．CH 3CH 2OHD ．CH 3—CH ∣OH —COOH13．在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（ ）A ．2Na 2O 2＋2H 2O ＝4NaOH ＋O 2↑B ．Mg 3N 2＋6H 2O ＝3Mg(OH)2↓＋2NH 3↑C ．Cl 2＋H 2O ＝HClO ＋HClD ．NH 4Cl ＋NaOH ══ΔNaCl ＋NH 3↑＋H 2O14．下列各元素，最易形成离子化合物的是 ( )①第3周期第一电离能最小的元素 ②外围电子构型为2s 22p 6的原子 ③2p 亚层为半满的元素 ④电负性最大的元素A ．①②B ．③④C ．②③D ．①④15．关于氢键，下列说法中，正确的是 ( ) A ．氢键比范德华力强，所以它属于化学键 B ．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高 C ．含氢原子的物质之间均可形成氢键D ．H 2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 16．某离子化合物的晶胞如右图所示立体结构，晶胞是整个晶体中最基本的重复单位。
化学选修3期末测试卷A(含答案)
绝密★启用前化学选修3期末测试卷A （含答案） 测验规模：xxx;测验时光：100分钟;命题人：xxx留意事项：1．答题前填写好本身的姓名.班级.考号等信息 2．请将答案准确填写在答题卡上第I 卷（选择题）请修正第I 卷的文字解释一.单项选择1. 下列说法准确的是（）A ．一个水分子与其他水分子间只能形成2个氢键B ．含氢键的分子熔.沸点必定升高C ．分子间感化力包含氢键和范德华力D ．当H 2O 由液体变成气体时只损坏了氢键2. 下列各组物资中,按熔点由低到高的次序分列准确的是（） ①O 2.I 2.Hg ②CO.KCl.SiO 2 ③Na.K.Rb ④Na.Mg.Al A ．①③ B．①④ C．②③ D．②④3. 下列有关石墨晶体的说法准确的是（） A ．因为石墨晶体导电,所以它是金属晶体 B ．因为石墨的熔点很高,所以它是原子晶体 C ．因为石墨质软,所以它是分子晶体D ．石墨晶体是一种混杂晶体4. 已知某元素＋3价离子的电子排布为：1s 22s 22p 63s 23p 63d 5,该元素在周期表中的地位准确的是（）A ．第三周期Ⅷ族,p 区B ．第三周期ⅤB 族,ds 区C ．第周围期Ⅷ族,d 区D ．第周围期ⅤB 族,f 区5. NH 3分子空间构型是三角锥形,而CH 4是正四面体形,这是因为（）A ．两种分子的中间原子杂化轨道类型不合,NH 3为sp 2杂化,而CH 4是sp 3杂化B ．NH 3分子中N 原子形成3个杂化轨道,CH 4分子中C 原子形成4个杂化轨道C ．NH 3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排挤感化较强D ．NH 3分子中有3个σ键,而CH 4分子中有4个σ键6. 下列不属于影响离子晶体构造的身分的是（ ） A ．晶体中阴.阳离子的半径比 B ．离子晶体的晶格能C ．晶体中阴.阳离子的电荷比D ．离子键的纯粹程度7. 下面关于SiO 2晶体网状构造的论述准确的是（ ） A ．消失四面体构造单元,O 处于中间,Si 处于4个顶角 B ．最小的环上,有3个Si 原子和3个O 原子 C ．最小的环上,Si 和O 原子数之比为1∶2 D ．最小的环上,有6个Si 原子和6个O 原子8. 下列各组晶体中,化学键类型雷同,晶体类型也雷同的是（ ）①SiO 2和SO 3 ②晶体硼和HCl ③CO 2和SO 2 ④晶体硅和金刚石 ⑤晶体氖和晶体氮 ⑥硫黄和碘A．①②③ B．④⑤⑥C．③④⑥ D．①③⑤9. 下列分子中键角最大的是（）A．CH4B．NH3C．H2OD．CO210. 下列性质的递变中,不准确的是（）A.O.S.Na的原子半径依次增大B.LiOH.KOH.CsOH的碱性依次加强C. NH3.PH3.AsH3的熔点依次加强D.HCl.HBr.HI的还原性依次加强11. 下列说法准确的是（）A．用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质B．NaCl和SiC融化时,战胜粒子间感化力的类型雷同C．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1D．H2S和SiF4分子中各原子最外层都知足8电子构造12. 相邻两周期的两个同主族元素,其质子数相差的数量不成能为（）13. 下列说法中,准确的是( )A. 乙醇分子中含有6个极性键B．乙烯分子中不含非极性键C．电子云暗示电子在核外单位体积的空间消失的机遇若干D．苯分子是单键和双键瓜代的构造14. 已知X.Y.Z三种元素构成的化合物是离子晶体,其晶胞如图所示,则下面暗示该化合物的化学式准确的是（）A．ZXY3B．ZX2Y6C．ZX4Y8D．ZX8Y1215. 已知CsCl晶体的密度为ρg·cm－3,N A为阿伏加德罗常数,相邻的两个Cs＋的核间距为a cm,如图所示,则CsCl的相对分子质量可以暗示为（）A．N A·a3·ρ B.3··6AN aρC.3··4AN aρD.3··8AN aρ16. 下列大小关系准确的是（）A．晶格能：NaCl<NaBrB．硬度：MgO>CaOC．熔点：NaI>NaBrD．熔.沸点：CO2>NaCl17. 氮化碳构造如下图所示,其硬度超出金刚石晶体,成为首屈一指的超硬新材料.下列有关氮化碳的说法不准确的是( )A．氮化碳属于原子晶体B．氮化碳中碳显－4价,氮显＋3价C．氮化碳的化学式为C3N4D．每个碳原子与四个氮原子相连,每个氮原子与三个碳原子相连18. 如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中的最小反复单元),已知晶体中两个比来的Cs＋离子核间距离为a cm,氯化铯的相对分子质量为M,N A为阿伏加德罗常数,则氯化铯晶体的密度是（）A.38AMN ag·cm－3B.38AMaNg·cm－3C.3AMN ag·cm－3 D.3AMaNMa3NAg·cm－319. 在统一周期的X.Y和Z三种元素,若最高价氧化物对应水化物的酸性次序为HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列断定错误的是（）A．原子半径：X>Y>ZB．气态氢化物的稳固性：HX>H2Y>ZH3C．元素原子得电子才能：X>Y>ZD．阴离子的还原性：Z3－>Y2－>X－20. 下列物资中既有极性键,又有非极性键的非极性分子是（）A．二氧化硫B．四氯化碳 C．双氧水 D．乙炔第II卷（非选择题）请修正第II卷的文字解释评卷人得分二.试验题21. 某学生做同周期元生性质递变纪律试验时,本身设计了一套试验计划,并记载了有关试验现象如下表：请你帮忙该学生整顿并完成试验陈述：(1)试验目标：____________________________________________________________________ ___(2)试验用品：略(3)试验内容(请选择与计划配对的试验现象的序号填入下表,有反响的完成响应的化学方程式)：评卷人得分三.盘算题22. 镁铝合金共0.75g,放入50ml盐酸中使合金全体消融,同时生成气体784ml （尺度状态）.求：（1）镁.铝的物资的量之比（2）盐酸的物资的量浓度至少为若干23. 称取某多肽415g,在小肠液感化下水解得到氨基酸505g.经剖析知道构成此多肽的氨基酸的平均相对分子质量为100,此多肽由甘氨酸（H2N-CH2－COOH）.丙氨酸（）.半光氨酸(),三种氨基酸构成,每摩此多肽含有S元素51mol.（1）此分子的一多肽由若干个氨基酸分子构成？（2）多肽分子中三种氨基酸数量之比？（3）此多肽415g,用硫酸把它分化成铵盐后,加过量的碱中和,可以或许蒸出氨若干克？评卷人得分四.揣摸题24. W.X.Y.Z是四种罕有的短周期元素,其原子半径随原子序数变更如下图所示.已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种罕有的半导体材料;Z的电负性在同周期主族元素中最大.(1)X位于元素周期表中第________周期第________族;W的基态原子核外有________个未成对电子.(2)X的单质和Y的单质比拟,熔点较高的是________(写化学式);Z的气态氢化物和溴化氢比拟,较稳固的是________(写化学式).(3)Y与Z形成的化合物和足量水反响,生成一种弱酸和一种强酸,该反响的化学方程式是________________________________.评卷人得分五.填空题25. 有下列七种物资：A.干冰B．氧化镁C．氯化铵D．固态碘E．烧碱F．冰G．过氧化钾(1)融化时须要损坏共价键和离子键的是________(填序号,下同);(2)既有离子键又有共价键的是________;(3)只含有极性键的是________;(4)含非极性键的是________;(5)属于分子晶体的是________.26. A.B.C.D四种元素,它们原子的核电荷数均小于18,且依次递增.A原子核内仅有1个质子,B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等,A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等,D原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍.试揣摸它们各是什么元素,并写出其元素符号.A________;B________;C__________;D________.27. A.B.C.D是四种短周期元素,E是过渡元素.A.B.C同周期,C.D同主族,A的原子构造示意图为：,B是同周期第一电离能最小的元素,C的最外层有三个未成对电子,E的外围电子排布式为3d64s2.答复下列问题：（1）用元素符号暗示D地点周期(除罕见气体元素外)电负性最大的元素是__________.（2）已知元素周期表可按电子排布分为s区.p区等,则E元素在_______区.（3）画出D的核外电子排布图___________________________________________.（4）C元素的氢化物分子中C原子的杂化方法为;B元素与氯元素形成的晶体中,阴离子的配位数为,影响该晶体稳固性的数据（物理量）是.参考答案一.单项选择1.【答案】C【解析】一个水分子与其他水分子间最多能形成四个氢键,形成空间四面体.B项,分子若形成分子内氢键,则会使熔.沸点下降.D项,所述进程损坏了氢键和范德华力.2.【答案】D【解析】按熔点由低到高的次序分列准确的是②CO.KCl.SiO2;④Na.Mg.Al.3.【答案】D【解析】石墨晶体是一种混杂晶体说法是准确的,是以选项Ｄ是准确的.4.【答案】B【解析】某元素＋3价离子的电子排布为：1s22s22p63s23p63d5,该元素在周期表中的地位准确的是第三周期ⅤB族,ds区.5.【答案】C【解析】NH3和CH4的中间原子均是sp3杂化,但NH3分子中有一对孤对电子,CH4分子中没有孤对电子,因为孤对电子——成键电子对之间的排挤感化>成键电子对——成键电子对之间的排挤感化,NH3分子进一步被“紧缩”成三角锥形,甲烷则呈正四面体形.6.【答案】B【解析】7.【答案】D【解析】8.【答案】C【解析】9.【答案】D【解析】键角最大值是180°,二氧化碳是直线型分子.10.【答案】C【解析】依据统一周期.统一主族元生性质的递变性纪律进行断定,但应留意NH3分子间消失氢键.11.【答案】C【解析】乙醇与水互溶,不克不及作萃取碘的试剂,A项错;NaCl为离子晶体,SiC为原子晶体,融化时分离战胜离子键和共价键,B项错;氢原子最外层最多有2个电子,D项错,选C.12.【答案】D【解析】氢和锂元素原子序数相差２;钠和钾原子序数相差８,氯和溴原子序数相差18.13.【答案】C14.【答案】A【解析】由晶胞可知X占领8个极点,属于该晶胞的X＝＝1;Y占领12条棱的中央,属于该晶胞的Y＝＝3;Z占领该晶胞的体心,属于该晶胞的Z＝1.故化学式为ZXY3.15.【答案】A【解析】依据晶胞中粒子个数的盘算知,1个CsCl晶胞中含1个CsCl.有M＝ρ·V·N A ＝ρ·a3·N A.16.【答案】B【解析】对于电荷雷同的离子,半径越小,离子键越强,晶格能越大,硬度越高,熔.沸点越高.半径：Cl －<Br －<I －,Mg 2＋<Ca 2＋,故A.C 错误,B 准确;分子晶体的熔.沸点低于离子晶体的熔.沸点,故D 错误. 17.【答案】B【解析】氮化碳硬度超出金刚石晶体,解释它属于原子晶体;碳原子间以共价键联合,因为氮原子的得电子才能大于碳原子,共用电子对倾向氮原子而其显负价,依据最外层电子数可得碳显＋4价,氮显－3价,据此也可得出其化学式为C 3N 4.由题图剖析得每一个碳原子与四个氮原子相连,每个氮原子与三个碳原子相连. 18.【答案】C【解析】处于极点的离子同时为8个晶胞所共有,每个离子有1/8属于1个晶胞,处于晶体内的离子全属于晶胞,可知1个氯化铯晶胞有1个Cs ＋和1个Cl －,则1 mol 氯化铯的体积为：N A a 3cm 3,故氯化铯晶体的密度为3A M N a g·cm －3. 19.【答案】A【解析】由标题信息可知,X.Y.Z 在统一周期中的地位次序为Z.Y.X,半径大小次序应为Z>Y>X.应用元素.化合物的性质之间的关系进行断定.元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强,则元素原子的得电子才能越强,气态氢化物的稳固性越强,阴离子的还原性越弱,B.C.D 均对. 20.【答案】D【解析】分子中既有极性键又有非极性键,则分子中必须有同种元素原子间成键又有不合元素原子间成键,而在A.B 选项中同种元素原子间没有成键,也就没有非极性键.分子为非极性分子,则分子华夏子的分列必定是平均的,只有如许才干使分子中正负电荷的重心重合,分子无极性,依据构造只有D 项相符请求. 二.试验题21.【答案】(1)验证第3周期元素从左至右金属性递减的纪律.(3)①—D,Mg ＋2H 2OMg(OH)2＋H 2↑②—A,2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑③—C,无方程式.【解析】用砂纸擦净的镁带与滚水反响,再向反响液中滴加酚酞试液,有气体生成,溶液变成浅红色;钠与滴有酚酞试液的冷水反响浮,于水面,熔成小球,在水面上无定向移动,随之消掉,溶液变成红色;用砂纸擦净的铝条与滚水反响,再向反响液中滴加酚酞试液,没有显著现象产生. 三.盘算题【解析】23.【答案】（1）101 （2）甘氨酸.丙氨酸.半胱氨酸的数量之比为37：13：51【解析】（1）由氨基酸缩合成肽的纪律知：脱去水的数量比介入缩合的氨基酸的数量少1, 故有：多肽 ＋（n-1）H 2O n 氨基酸 415g m(H 2O)g 505g 1 n －1 n依据反响前后原子质量守恒：所以介入反响的水m(H 2O)=505－415＝90g,即n(H 2O)=5mol. 而氨基酸有100505＝5.05mol,∴n=100,即每101个氨基酸可缩合100个水分子,此肽为101肽.（2）设此多肽中含甘氨酸X 个,依据原子守恒有：101×100=51×121+75X+89（50－X ） X=37此多肽中甘氨酸.丙氨酸.半胱氨酸的数量之比为37：13：51 ×四.揣摸题24.【答案】(1)三 ⅠA2(2)SiHCl(3)SiCl 4＋3H 2O===H 2SiO 3＋3HCl【解析】W 的质子数Z ＝A －N ＝18－10＝8,则W 为氧;X 和Ne 的核外电子数相差1,且图中X 的原子半径大于W,则X 为钠;Y 的单质是一种罕有的半导体材料,则Y 为硅;Z 的原子序数大于Y,且在同周期主族元素中电负性最大,则Z 为氯.(1)Na 在元素周期表中位于第三周期第ⅠA 族.O 的基态的子的轨道暗示为 1s 2s 2p,故有2个未成对电子.(2)Na 的单质和Si 的单质比拟较,晶体Si 为原子晶体,故熔.沸点高.氯的非金属性强于溴,故HCl 的稳固性更强.(3)SiCl 4与H 2O 反响的化学方程式为SiCl 4＋3H 2O===H 2SiO 3＋4HCl. 五.填空题25.【答案】(1)C (2)CEG (3)AF (4)DG (5)A.D.F【解析】NH 4Cl 是离子化合物,受热时分化,损坏了离子键和共价键.共价化合物中必定含极性键,可能含非极性键,如H 2O 2.26.【答案】氢(H) 碳(C) 氮(N) 氧(O)【解析】A 原子核内仅有1个质子,A 是氢元素;D 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,D 是氧元素;B 原子的电子总数为D 原子的最外层电子数,即6,为碳元素;C 原子的最外层电子数为5,且在第二周期,为氮元素. 27.【答案】（1） F （2）d（3）1s ↑↓2s ↑↓2p↑|↑|↑ （4） sp 3 6 晶格能。
化学选修三测试题
化学选修三测试题化学选修三测试题一、选择题：（每小题只有一个选项符合要求，每小题2分，共20分。
）1.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是()A。
原子半径呈周期性变化B。
元素的化合价呈周期性变化C。
第一电离能呈周期性变化D。
元素原子的核外电子排布呈周期性变化2.下列原子的电子排布图中，正确的是()此题缺少选项，无法判断正确答案）3.已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是()A。
3s23p3B。
4s2C。
4s24p1D。
3s23p54.下列晶体熔化时不需破坏化学键的是()A。
晶体硅B。
食盐C。
干冰D。
金属钾5.某元素原子3p能级上有一个空轨道，则该元素为() A。
NaB。
SiC。
AlD。
Mg6.下列各项中表达正确的是（）A。
硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6 B。
N2的结构式：N≡NC。
NaCl的电子式：D。
CO2的分子模型示意图：7.下列事实与氢键有关的是()A。
HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B。
水加热到很高的温度都难以分解C。
CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D。
水结成冰体积膨胀8.下列分子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是()A。
NH4+B。
PH3___D。
OF29.下列不能形成配位键的组合是()A。
Ag+、NH3B。
BF3、NH3C。
NH4+、H+D。
Co3+、CO10.下列分子或离子中，不存在sp3杂化类型的是：A。
SO42-B。
NH3C。
C2H6D。
SO2二、选择题（每题有1~2个正确选项，共30分）11.水星大气中含有一种被称为硫化羰(化学式为COS)的物质。
已知硫化羰与CO2的结构相似，但能在O2中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是()A。
硫化羰的电子式为S=C=OB。
硫化羰分子中三个原子位于同一直线上C。
硫化羰的沸点比二氧化碳的低D。
硫化羰在O2中完全燃烧后的产物是CO2和SO212.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（）A。
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A．第一电离能：③＞②＞①
C．电负性：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞① D．最高正化合价：③＞②＞①
5．下列分子或离子中，含有孤对电子的是( )
A．H2O B．CH4 C．SiH4 D．NH4+
6． 在氯化钠晶体晶胞中，与每个Na+距离最近且等距的几个Cl-所围成的空间构型为( )
A． 正四面体形 B． 正八面体形 C． 正六面体形 D． 三角锥形
7．下列说法正确的是 （ ）
A．H－H键无方向性
B．基态C原子有两个未成对电子，所以最多只能形成2个共价键
C．1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH3分子，是由共价键的饱和性所决定的
D．所有的原子轨道都具有一定的伸展方向，因此所有的共价键都具有方向性
8．已知X．Y．Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是( )
A．ZXY3
C．ZX4Y8
9．下列共价键①H－H、②H－F、③H－O、④N－H、⑤P－H中，键的极性由小到大的顺序正确的是 （ ）
1 B．ZX2Y6 D．ZX8Y12
3．向下例配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是( )
A. [Co(NH3)3Cl3]
C. [Co(NH3)4Cl2]Cl B. [Co(NH3)6]Cl3 D. [Co(NH3)5Cl]Cl2
4．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是
化学选修3期末试题
（考试时间：90分钟 全卷满分10小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意) ．．．．1.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是
??
??????:O:C:O:A．CO2的电子式
C．乙烯的结构简式 C2H4
2．下面的排序不正确的是 ．
A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4 B．Cl的结构示意图
D．质量数为37的氯原子 3717－ Cl B．熔点由高到低:Na>Mg>Al
C．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅 D．晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI