陕西省西安八十三中2016届高三化学上学期期中试卷(含解析)

2015-2016学年陕西省西安八十三中高三（上）期中化学试卷一、选择题（每小题2分，共20分，每小题只有一个选项最符合题意）1．十八大报告中提到要加快生态文明建设的步伐，下列措施有利于生态文明建设的是（）①研发易降解的生物农药②开发生产无汞电池③田间焚烧秸秆④应用高效洁净的能源转换技术⑤加快化石燃料的开采与使用．A．①③⑤B．①②④C．②③⑤D．②④⑤2．下列叙述正确的是：①35Li+中含有的中子数与电子数之比为2：1②在C2H6分子中极性共价键与非极性共价键数之比为6：1③常温下，11.2L的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为4：1④5.6g铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之比为2：1（）A．①② B．①③ C．②③ D．③④3．A3+微粒核外有46个电子，质量数为115，则A原子核里的中子数是（）A．46 B．66 C．115 D．494．下列有关物质性质的应用正确的是（）A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B．SiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．氯化铝是一种电解质，可用于电解制铝5．N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N AB．标准状况下，N A个CCl4分子所占的体积约为22.4 LC．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液中含有0.1N A Fe3+D．常温常压下，16g O2和O3混合物中所含的O原子数为N A6．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生．下列化合物中符合上述条件的是（）A．AlCl3B．Na2O C．FeCl2D．SiO27．下列过程中，没有明显实验现象的是（）A．加热溶有SO2的品红溶液B．将HCl通入NaAlO2溶液中C．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸D．向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液8．四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素．下列说法不正确的是（）A．元素形成的简单离子的半径Z＜MB．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的强C．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D．Z位于元素周期表中第2 周期、第ⅥA族9．下列反应的离子方程式正确的是（）A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClOB．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2OC．Fe2（SO4）3的酸性溶液中通入足量硫化氢 Fe3++H2S═Fe2++S↓+2H+D．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸 3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++2H2O+NO↑10．有a、b、c、d 四瓶无色溶液，它们分别是Ba（OH）2溶液，NaHCO3溶液、MgCl2溶液、稀硫酸中的某一种．现各取少量溶液进行两两混合，实验现象如表所示，表中“↓”表示生（）MgCl2溶液C．a可能是NaHCO3溶液D．b一定是Ba（OH）2溶液二、选择题：（每小题3分，共30分，每小题只有一个选项最符合题意）11．FeS2结构类似于Na2O2，与酸反应时生成H2S2，H2S2类似于H2O2，易分解．实验室用稀盐酸制取H2S时，某学生误将FeS2颗粒当作FeS使用，当FeS2反应完后，不可能生成的物质是（）A．H2S B．S C．FeS D．FeCl213．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+B．c（S2﹣）=0.1 m ol•L﹣1的溶液中：K+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣C．c（H+）/c（OH﹣）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣D．水电离的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣14．在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025molCl2，有一半Br﹣变为Br2．则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（）A．0.16mol/L B．0.02mol/L C．0.20mol/L D．0.25mol/L15．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是（）A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2•4H2O16．某研究小组鉴别甲的过程与现象如图所示（已知甲是一种盐）．下列结论正确的是（）A．如果甲中含有S2﹣，则乙是硫磺沉淀B．如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3C．丙中肯定含有Fe3+，所以甲是FeBr2D．甲中含有铁元素，可能显+2价或+3价17．A、B、C、X均为中学化学常见的物质，一定条件下，它们有如下转化关系（部分产物已略去），下列说法错误的是（）A．若X为Cl2，则C可能为FeCl3B．若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3溶液C．若X为O2，则A可能为H2S或NH3D．若A、B、C、均为颜色反应呈黄色的化合物，则X可能为CO218．下列实验过程中产生的现象与图中曲线变化相对应的是（）A．AlCl3滴入NaOH溶液B．PH=1的醋酸和盐酸分别加水稀释C．氨气通入醋酸溶液中D．SO2气体通入溴水中19．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣中的不同阳离子和阴离子各一种组成．已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H+）=0.2mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．下列结论不正确的是（）A．甲溶液含有Ba2+B．乙溶液含有SO42﹣C．丙溶液含有Cl﹣D．丁溶液含有Mg2+20．将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL NaOH溶液完全吸收，生成NaNO2和NaNO3两种盐溶液，其中NaNO3的物质的量为0.2mol，则NaOH的浓度为（）（已知：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O、NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O）A．2mol/L B．1.8mol/L C．2.4 mol/L D．3.6 mol/L三、填空题（35分）21．氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理．（1）用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O①2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O②在反应①中，氧化剂是，还原剂是．在反应②中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为．（2）汽车尾气中含有CO和NO，消除这两种物质对大气的污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成N2和CO2，该反应的化学方程式为．22．利用图所示装置收集以下8种气体（图中烧瓶的位置不得变化）：①H2②Cl2③CH4④HCl⑤NH3⑥NO⑦H2S ⑧SO2（1）若烧瓶是干燥的，则由B口进气收集的气体有（写序号）；（2）若烧瓶充满水，可收集的气体有，这时气体由进入．（3）若烧瓶是干燥的，则由A口进气，可收集的气体有．（4）若在烧瓶内装入浓硫酸使气体干燥，则可用此装置来干燥的气体有，这时气体由口进入．23．将海水淡化后，从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程可以生产其他产品．（1）Cl2可以氧化浓海水中的Br﹣，用空气吹出Br2，并用纯碱吸收．纯碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3（化学方程式未配平），则吸收1mol Br2时，该反应转移的电子为mol．（2）精制浓海水可以得到纯净的饱和食盐水，向其中加入碳酸氢铵可制备碳酸氢钠．①NaCl的电子式是_．②上述制备碳酸氢钠的化学方程式是_．③为测定制得的碳酸氢钠的纯度，可称量a g碳酸氢钠样品（含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干溶液后灼烧，剩余固体质量为b g．样品碳酸氢钠的质量分数是（用含a、b的代数式表示）．（3）海水提取镁的一段工艺流程如图：的化学式为；的质量为 g．24．如图中A～J分别代表相关反应的一种物质．已知A分解得到等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未标出．请填写以下空白：（1）A的化学式．（2）写出反应①②的化学方程式：①，②．（3）写出反应③的离子方程式：．（4）J与F反应的化学方程式：．（5）在反应④中，当生成标况下2.24L G时，转移电子数为mol．四、实验题（15分）25．肼（N2H4）是一种重要的工业产品．资料表明，氨和次氯酸钠溶液反应能生成肼．相关3（1）NaClO溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）．（2）肼是一种二元弱碱．①向肼的溶液中滴加石蕊试剂，溶液变蓝，其原因是（用化学用语表示）．②向水中持续通入NH3，未观察到白雾．推测现象中的白雾由N2H4小液滴形成，进行实验：用湿润的红色石蕊试纸检验白雾，试纸变蓝．该实验不能判断白雾中含有N2H4，理由是．（3）进一步实验确认了A中生成了N2H4．步骤II中反应的化学方程式是（N2不参与反应）．（4）继续进行如下实验：a．向A中加入过量稀硫酸，得到沉淀．过滤、洗涤，得到N2H6SO4固体．b．将N2H6SO4固体溶于KOH溶液，，得到高纯度、高浓度的N2H4溶液．①通过检验Cl﹣来判断沉淀是否洗涤干净．检验Cl﹣操作是．②提纯含有NaCl的N2H6SO4固体的实验方法可以是．③实验b中省略的实验操作是．2015-2016学年陕西省西安八十三中高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题2分，共20分，每小题只有一个选项最符合题意）1．十八大报告中提到要加快生态文明建设的步伐，下列措施有利于生态文明建设的是（）①研发易降解的生物农药②开发生产无汞电池③田间焚烧秸秆④应用高效洁净的能源转换技术⑤加快化石燃料的开采与使用．A．①③⑤B．①②④C．②③⑤D．②④⑤【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学计算．【分析】①研发易降解的生物农药能减少污染物的排放；②废旧电池属于电子污染，开发生产无汞电池可以减少环境污染，③田间焚烧秸秆增加二氧化碳、烟尘的排放，污染环境；④应用高效洁净的能源转换技术，可以节约能源，减少二氧化碳的排放；⑤大量使用化石燃料会排放出大量的废气、烟尘造成环境污染；【解答】解：①研发易降解的生物农药能减少污染物的排放，符合题意，故①正确；②废旧电池属于电子污染，开发生产无汞电池可以减少环境污染，符合题意，故②正确；③田间焚烧秸秆增加二氧化碳、烟的排放，污染环境，不符合题意，故③错误；④应用高效洁净的能源转换技术，可以节约能源，减少二氧化碳的排放，符合题意，故④正确；⑤大量使用化石燃料会排放出大量的废气、烟尘造成环境污染，不符合题意，故⑤错误；故选：B；【点评】本题考查环境保护问题，学生应明确习题中含有当前的社会热点是高考的一大特点，学生应学会把社会热点和课本知识点联系起来．2．下列叙述正确的是：①35Li+中含有的中子数与电子数之比为2：1②在C2H6分子中极性共价键与非极性共价键数之比为6：1③常温下，11.2L的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为4：1④5.6g铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之比为2：1（）A．①② B．①③ C．②③ D．③④【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；物质的量的相关计算；极性键和非极性键．【专题】原子组成与结构专题；物质的量的计算．【分析】①根据原子符号的含义以及阳离子中核外电子数=核内质子数﹣电荷数；②同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键；③根据甲烷的分子式来确定，与气体的体积无关；④根据铁与足氯气反应，1个铁失去3个电子来判断，与铁的物质的量无关．【解答】解：①53Li+中含有的中子数为2与电子数为2，中子数与电子数之比为2：2，故①错误；②在C2H6分子中极性共价键有6个，非极性共价键有1个，两者数目之比为6：1，故②正确；③甲烷（CH4）气体中含有的氢、碳原子数之比为4：1，故③错误；④5.6g铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之比为3：1．故④错误；故选C．【点评】本题考查同位素、核素的概念及质量数质子数、中子数之间的关系，难度不大，明确这几个概念间的区别．3．A3+微粒核外有46个电子，质量数为115，则A原子核里的中子数是（）A．46 B．66 C．115 D．49【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】在阳离子中，阳离子的核外电子数=质子数﹣电荷数，质量数=质子数+中子数，所以中子数=质量数﹣质子数．【解答】解：A3+离子有46个电子，电荷数为3，阳离子的核外电子数=质子数﹣电荷数，所以质子数=核外电子数+电荷数=46+3=49；中子数=质量数﹣质子数=115﹣49=66，故选B．【点评】本题考查了核外电子数、质子数、中子数、质量数、电荷数之间的关系，难度不大，明确由原子变成离子，变化的是核外电子数，不变的是核内质子数．4．下列有关物质性质的应用正确的是（）A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B．SiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．氯化铝是一种电解质，可用于电解制铝【考点】氨的物理性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】A．液氨汽化时要吸收大量的热；B．两性氧化物是与酸、碱反应都只生成盐和水；C．一氧化氮不稳定，容易被氧化生成二氧化氮；D．氯化铝属于共价化合物，熔融情况下不导电．【解答】解：A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂，故A正确；B．氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，不符合两性氧化物的概念，不是两性氧化物，故B错误；C．一氧化氮不稳定，容易被氧化生成二氧化氮，故C错误；D．氯化铝属于共价化合物，熔融情况下不导电，不能用于电解制铝，故D错误；故选：A．【点评】本题考查物质的性质和用途，熟悉氨气、二氧化硅、氯化铝的性质是解题关键，注意两性氧化物的概念，题目难度不大．5．N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N AB．标准状况下，N A个CCl4分子所占的体积约为22.4 LC．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液中含有0.1N A Fe3+D．常温常压下，16g O2和O3混合物中所含的O原子数为N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．硫酸根离子带两个负电荷；B．标准状况CCl4不是气体；C．铁离子在水溶液中水解；D．质量转换成物质的量，结合氧气和臭氧的组成解答．【解答】解：A．硫酸根离子带两个负电荷，1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为2N A，故A 错误；B．标准状况CCl4不是气体，1molCCl4分子所占的体积约不是22.4L，故B错误；C．铁离子在水溶液中水解，将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有Fe3+＜0.1N A，故C错误；D．16g O2和O3所含的氧原子的质量为16g，含有1mol氧原子，含有的原子数为N A，故D正确；故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的条件分析，盐类水解的理解应用，题目难度中等．6．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生．下列化合物中符合上述条件的是（）A．AlCl3B．Na2O C．FeCl2D．SiO2【考点】真题集萃；盐类水解的应用；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物．【分析】选项中物质只有FeCl2不能由两种单质直接反应生成，且SiO2与Ba（HCO3）2不反应，Na2O与Ba（HCO3）2溶液反应不生成气体，以此来解答．【解答】解：A．Al与氯气化合生成AlCl3，AlCl3与Ba（HCO3）2溶液反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，故A正确；B．钠与氧气反应生成氧化钠，但Na2O与Ba（HCO3）2溶液反应不生成气体，只生成碳酸钡沉淀，故B错误；C．Fe与氯气化合生成FeCl3，故C错误；D．Si与氧气化合生成SiO2，但SiO2与Ba（HCO3）2不反应，故D错误；故选A．【点评】本题为2015年山东高考题，侧重元素化合物知识及反应原理的考查，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，注意选项A中相互促进水解反应，题目难度不大．7．下列过程中，没有明显实验现象的是（）A．加热溶有SO2的品红溶液B．将HCl通入NaAlO2溶液中C．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸D．向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液【考点】二氧化硫的化学性质；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物．【分析】A．二氧化硫能使品红溶液褪色，但二氧化硫的漂白性不稳定，受热易恢复原色；B．HCl通入偏铝酸钠溶液中先生成氢氧化铝沉淀，当HCl过量时，沉淀会溶解；C．酸性条件下，亚铁离子能被硝酸根离子氧化；D．碳酸氢钠、NaOH、碳酸钠溶液都呈无色．【解答】解：A．二氧化硫能使品红溶液褪色，但二氧化硫的漂白性不稳定，受热易恢复原色，所以加热溶有SO2的品红溶液，溶液由无色变为红色，故A不选；B．HCl通入偏铝酸钠溶液中先生成氢氧化铝沉淀，当HCl过量时，沉淀会溶解，所以看到的现象是：先生成沉淀后沉淀溶解，有明显现象，故B不选；C．酸性条件下，亚铁离子能被硝酸根离子氧化生成铁离子，同时生成NO，溶液由浅绿色变为黄色，有明显现象，故C不选；D．碳酸氢钠、NaOH、碳酸钠溶液都呈无色，碳酸氢钠和NaOH反应生成碳酸钠，反应前后溶液都呈无色，没有明显现象，故D选；故选D．【点评】本题考查元素化合物性质，涉及二氧化硫漂白性、氢氧化铝两性、亚铁离子的还原性等知识点，为高频考点，易错选项是C，中性条件下硝酸根离子没有氧化性，为易错点．8．四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素．下列说法不正确的是（）A．元素形成的简单离子的半径Z＜MB．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的强C．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D．Z位于元素周期表中第2 周期、第ⅥA族【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【专题】结构决定性质思想；演绎推理法；原子组成与结构专题．【分析】根据元素在周期表中的位置可知，这Y、Z处于第二周期，M、X处于第三周期，只有M为金属元素，则M为Al元素，则X为Si元素、Y为氮元素、Z为氧元素，据此结合元素周期律解答．【解答】解：根据元素在周期表中的位置可知，这Y、Z处于第二周期，M、X处于第三周期，只有M为金属元素，则M为Al元素，则X为Si元素、Y为氮元素、Z为氧元素，A．离子电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，所以离子半径O2﹣＞Al3+，故A错误；B．非金属性N＞Si，故酸性HNO3＞H2SiO3，故B正确；C．非金属性Si＜O，故氢化物稳定性SiH4＜H2O，故C正确；D．Z为氧元素，位于元素周期表中第2周期第ⅥA族，故D正确；故选A．【点评】本题考查结构性质位置关系、元素周期律等，难度不大，推断元素是解题关键，注意对元素周期表的整体把握，注意对元素周期律的理解掌握．9．下列反应的离子方程式正确的是（）A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClOB．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2OC．Fe2（SO4）3的酸性溶液中通入足量硫化氢 Fe3++H2S═Fe2++S↓+2H+D．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸 3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++2H2O+NO↑【考点】离子方程式的书写．【分析】A．反应生成碳酸氢钙和HClO；B．电子、电荷不守恒；C．电子、电荷不守恒；D．反应生成铁离子、NO和水．【解答】解：A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳的离子反应为ClO﹣+H2O+CO2═HCO3﹣+HClO，故A错误；B．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液的离子反应为2Fe2++2H2O2+2H+═2Fe3++4H2O，故B错误；C．Fe2（SO4）3的酸性溶液中通入足量硫化氢的离子反应为2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+，故C 错误；D．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸的离子反应为3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++2H2O+NO↑，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、与量有关的离子反应、氧化还原反应及分析与应用能力的考查，题目难度不大．10．有a、b、c、d 四瓶无色溶液，它们分别是Ba（OH）2溶液，NaHCO3溶液、MgCl2溶液、稀硫酸中的某一种．现各取少量溶液进行两两混合，实验现象如表所示，表中“↓”表示生（）MgCl2溶液C．a可能是NaHCO3溶液D．b一定是Ba（OH）2溶液【考点】无机物的推断．【分析】b均能与a、c、d反应三种物质反应生成沉淀，则b一定为Ba（OH）2溶液；既能够生成沉淀又能够生成气体的为a、c，则a、c可能为NaHCO3溶液或稀硫酸，二者都不与MgCl2溶液反应，则d为MgCl2溶液；由于碳酸氢钠、稀硫酸与氢氧化钡、氯化镁溶液的反应现象相同，则无法判断a、c是稀硫酸还是碳酸氢钠溶液，据此进行解答．【解答】解：根据表中实验现象可知，b均能与a、c、d反应三种物质反应生成沉淀，四种物质中只有Ba（OH）2溶液满足，所以b一定为Ba（OH）2溶液；a、c既能够生成沉淀又能够生成气体，则a、c可能为NaHCO3溶液或稀硫酸；只与氢氧化钡溶液反应的为d，则d为MgCl2溶液；由于碳酸氢钠、稀硫酸都不与氯化镁溶液反应，且与氢氧化钡溶液反应的现象相同，则无法判断a、c是稀硫酸还是碳酸氢钠溶液，A．根据分析可知，c可能为稀硫酸或Ba（OH）2溶液，故A错误；B．根据分析可知，d一定为MgCl2溶液，故B正确；C．结合分析可知，c可能是NaHCO3溶液或MgCl2溶液，故C正确；D．b一定为氢氧化钡溶液，故D正确；故选A．【点评】本题考查无机推断，题目难度中等，明确常见物质的性质及反应现象为解答关键，解答时可以采用对应求解法，根据物质间的两两反应找到特征物质，试题培养了学生的分析、理解能力及逻辑推理能力．二、选择题：（每小题3分，共30分，每小题只有一个选项最符合题意）11．FeS2结构类似于Na2O2，与酸反应时生成H2S2，H2S2类似于H2O2，易分解．实验室用稀盐酸制取H2S时，某学生误将FeS2颗粒当作FeS使用，当FeS2反应完后，不可能生成的物质是（）A．H2S B．S C．FeS D．FeCl2【考点】含硫物质的性质及综合应用．【专题】氧族元素．【分析】根据发生的FeS2+2HCl=H2S2+FeCl2、H2S2=H2S+S的反应进行判断．【解答】解：FeS2颗粒与盐酸发生：FeS2+2HCl=H2S2+FeCl2，H2S2类似于H2O2，易分解，发生H2S2=H2S+S，则不可能生成的是FeS，故选C．【点评】本题考查含硫物质的性质，题目难度中等，本题注意题中信息，学习中注意信息迁移能力的培养．【考点】化学实验方案的评价；浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响；比较弱酸的相对强弱的实验．【专题】实验评价题．【分析】A．亚硫酸钠、亚硫酸氢钠都能和稀盐酸反应生成二氧化硫；B．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，醋酸具有挥发性，醋酸也能和苯酚钠反应生成苯酚；C．常温下，浓硫酸和Fe发生钝化现象；D．相同的铝片分别与同温同体积，且c（H+）=1 mol•L﹣1盐酸、硫酸反应时只有酸的阴离子不同，反应速率不同，可能是酸中阴离子导致的．【解答】解：A．亚硫酸钠、亚硫酸氢钠都能和稀盐酸反应生成二氧化硫，根据实验现象知，原溶液中溶质可能是Na2SO3或NaHSO3，故A错误；B．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，醋酸具有挥发性，所以制取的二氧化碳中含有醋酸，醋酸也能和苯酚钠反应生成苯酚，所以不能据此判断酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚，故B正确；C．常温下，浓硫酸和Fe发生钝化现象而不产生氢气，故C错误；D．相同的铝片分别与同温同体积，且c（H+）=1 mol•L﹣1盐酸、硫酸反应时只有酸的阴离子不同，反应速率不同，可能是酸中阴离子导致的，Al和稀盐酸反应较硫酸快，可能是Cl﹣对该反应起到促进作用，故D正确；故选BD．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高考高频点，侧重考查基本原理、离子检验等知识点，明确元素化合物知识、物质性质即可解答，易错选项是B，注意排除醋酸的干扰，为易错点．13．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+B．c（S2﹣）=0.1 mol•L﹣1的溶液中：K+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣C．c（H+）/c（OH﹣）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣D．水电离的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．pH=1的溶液，显酸性；B．离子之间结合生成沉淀；C．c（H+）/c（OH﹣）=1012的溶液，显酸性；D．水电离的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液．【解答】解：A．pH=1的溶液，显酸性，Fe2+、NO3﹣、H+发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B．Cu2+、S2﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故B错误；C．c（H+）/c（OH﹣）=1012的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．水电离的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，HCO3﹣与酸、碱均反应，一定不能大量，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．14．在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025molCl2，有一半Br﹣变为Br2．则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（）A．0.16mol/L B．0.02mol/L C．0.20mol/L D．0.25mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】还原性H2SO3＞HBr，通入的氯气先氧化H2SO3为H2SO4，H2SO3反应完毕，剩余的氯气在氧化HBr为Br2．令原溶液中HBr和H2SO3的浓度都为cmol/L，根据电子转移守恒列方程计算c．【解答】解：还原性H2SO3＞HBr，通入的氯气先氧化H2SO3为H2SO4，H2SO3反应完毕，剩余的氯气再氧化HBr为Br2，有一半Br﹣变为Br2，则原溶液H2SO3被完全氧化，令原溶液中HBr和H2SO3的浓度都为cmol/L，根据电子转移守恒有：cmol/L×0.1L×（6﹣4）+cmol/L×0.1L××1=0.025mol×2，解得c=0.2，故选：C【点评】本题考查氧化还原反应、混合物的计算、根据方程式的计算等，难度中等，清楚氯气先氧化H2SO3为H2SO4，后氧化HBr为Br2是解题的关键，注意用电子转移守恒进行计算简化计算．15．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是（）。