(北京专用)2020版高考化学一轮复习 第5讲 氧化还原反应作业
2020届北京高三化学一轮复习 氧化还原反应的“三大”基本规律及其应用(学案及训练)
2020届北京高三化学一轮复习 氧化还原反应的“三大”基本规律及其应用知识梳理1.氧化还原反应规律(1)价态规律 ①元素处于最高价,只有氧化性;元素处于最低价,只有还原性;元素处于中间价态,既有氧化性又有还原性。
如Fe 3+、Cu 2+只有氧化性,S 2-、I -只有还原性,Cl 2、Fe 2+既有氧化性又有还原性。
②价态归中规律不同价态的同种元素间发生氧化还原反应时,该元素价态的变化一定遵循“高价+低价―→中间价”。
而不会出现交叉现象。
简记为“两相靠,不相交”。
如在反应KClO 3+6HCl===KCl +3Cl 2↑+3H 2O 中,氧化产物是Cl 2,还原产物是Cl 2,1 mol KClO 3反应时转移电子数是5N A .③歧化反应规律“中间价―→高价+低价”。
具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应,如:Cl 2+2NaOH===NaCl +NaClO +H 2O 。
1 mol Cl 2反应时转移电子数为N A 。
(2)强弱规律①自发进行的氧化还原反应,一般遵循强氧化剂制弱氧化剂,强还原剂制弱还原剂,即“由强制弱”。
在反应中,较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应,生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。
如根据反应Cl 2+S 2-===S ↓+2Cl -,可以确定氧化性Cl 2>S ,还原性S 2->Cl -。
②先后规律a .同时含有几种还原剂时――→加入氧化剂将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。
如:在FeBr 2溶液中通入少量Cl 2时,因为还原性Fe 2+>Br -,所以Cl 2先与Fe 2+反应。
b .同时含有几种氧化剂时――→加入还原剂将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。
如在含有Fe 3+、Cu 2+、H +的溶液中加入铁粉,因为氧化性Fe 3+>Cu 2+>H +,所以铁粉先与Fe 3+反应。
(3)守恒规律氧化还原反应中,氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。
北京高三化学一轮 复习 氧化还原反应复习(10张)
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇,谁就心想事成。21.9.1021.9.1008:19:1708:19:17September 10, 2021
14、谁要是自己还没有发展培养和教育好,他就不能发展培养和教育别人。2021年9月10日星期五上午8时19分17秒08:19:1721.9.10
11、只有让学生不把全部时间都用在学习上,而留下许多自由支配的时间,他才能顺利地学习……(这)是教育过程的逻辑。21.9.1008:19:1708:19Sep-2110-Sep-21
12、要记住,你不仅是教课的教师,也是学生的教育者,生活的导师和道德的引路人。08:19:1708:19:1708:19Friday, September 10, 2021
17、儿童是中心,教育的措施便围绕他们而组织起来。上午8时19分17秒上午8时19分08:19:1721.9.10
You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己,这是成功的秘诀。
氧化还原反应的应用
课后练习
白色粉末,熔点为 563.7 ℃ ,难挥发。剧 毒,易溶于水,易水解生成氰化氢(HCN,剧 毒,易挥发,易燃易爆),是一种重要的化工 原料,用于电镀、冶金等方面。
氰化钠(NaCN)的理
氰化钠(NaCN)的处理
用双氧水处理NaCN,产物最终为碳酸氢 钠和氨气,请你写出相应的离子方程式。
氰化钠残留量(NaCN)的检测
氧化还原反应
新闻回顾
2015年8月12日晚,天 津滨海新区瑞海国际物流 有限公司所属危险品仓库 发生爆炸。截至9月11日 下午3点,遇难者总人数 上升至165人,其中,公 安消防人员24人,天津港 消防人员75人,民警11人, 其他人员55人。
2025版高考化学一轮总复习第1章第5讲氧化还原反应方程式的配平和计算提能训练(含答案)
高考化学一轮总复习提能训练:第5讲 氧化还原反应方程式的配平和计算一、选择题:本题共10小题,每小题只有一个选项符合题目要求。
1.(2024·河北衡水高三检测)在4M 2++n H ++O 2===x M 3++y H 2O 的离子方程式中,化学计量数x 和n 的值分别是( C )A .6,4B.8,8C.4,4D.10,1 [解析] 在4M 2++n H ++O 2===x M 3++y H 2O 的离子方程式中,由M 原子守恒可知,x =4,根据氧原子守恒,所以y =2,根据氢原子守恒,所以n =4,所以C 符合。
2.(2024·山东青岛高三检测)高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应,化学方程式如下(未配平):____KMnO 4+____FeSO 4+____H 2SO 4===____K 2SO 4+____MnSO 4+____Fe 2(SO 4)3+____H 2O 下列说法正确的是( D )A .MnO -4是氧化剂,Fe 3+是还原产物B .Fe 2+的氧化性强于Mn 2+的C .取反应后的溶液加KSCN 溶液,可观察到有红色沉淀生成D .化学计量数依次为2、10、8、1、2、5、8[解析] 该反应中Mn 元素由+7价降至+2价,Fe 元素由+2价升至+3价,即MnO -4是氧化剂,Fe 3+是氧化产物,A 错误;FeSO 4作还原剂,MnSO 4为还原产物,即还原性Fe 2+>Mn 2+,B 错误;反应后的溶液中含有Fe 3+,滴加KSCN 溶液,溶液会变成红色,C 错误;根据化合价升降法可配平该氧化还原反应为2KMnO 4+10FeSO 4+8H 2SO 4===K 2SO 4+2MnSO 4+5Fe 2(SO 4)3+8H 2O ,D 正确。
3.(2023·山东聊城模拟)已知:反应1:Ba(NO 3)2+8H 2=====催化剂BaO +2NH 3+5H 2O反应2:3Ba(NO 3)2+10NH 3=====催化剂3BaO +8N 2+15H 2O下列说法不正确的是( C )A .反应1和反应2中Ba(NO 3)2都作氧化剂B .反应2中N 2既是氧化产物又是还原产物C .等质量的Ba(NO 3)2发生反应1、2,完全反应转移的电子数相等D .反应2中氧化产物比还原产物多14 g 时,生成0.75 mol BaO[解析] 反应1、2中,硝酸钡中氮元素的化合价都降低了,故硝酸钡都作氧化剂,故A 正确;反应2中N 2既是氧化产物又是还原产物,故B 正确;反应1中1 mol 硝酸钡完全反应转移16 mol电子,反应2中1 mol硝酸钡完全反应转移10 mol电子,故C错误;生成3 mol BaO时氧化产物为5 mol N2,还原产物为3 mol N2,当氧化产物比还原产物多14 g(0.5 mol)时,生成0.75 mol BaO,故D正确。
高考化学一轮总复习第1章物质及其变化第5讲氧化还原反应方程式的配平及计算课件
所以 x g=17.02 g-0.46 mol×17 g·
mol-1=9.20 g。
0.672 L
-1 ×2=0.46
22.4 L·mol
mol,
2. 水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量
法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下:
Ⅰ.取样、氧的固定
用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性
原反应方程式,具体步骤如下:
针对训练
(1) Cl2O为淡棕黄色气体,是次氯酸的酸酐,可由新制的HgO和Cl2反应来制
备,该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备
Cl2O的化学方程式为
。
(2) 用软锰矿(主要成分为MnO2,含少量Fe3O4、Al2O3)和BaS制备高纯
MnCO3的工艺流程如下:
第五步:查守恒,其他原子在配平时相等,最后利用氧原子守恒来进行验证。
针对训练
1.正向配平法(适用于氧化剂和还原剂容易确定的反应)
(1) 5 KI+ 1 KIO3+ 3 H2SO4
2
(2)
MnO4 + 16 H++ 10 Cl-
3 I2+ 3 K2SO4+ 3 H2O
2 Mn2++ 5 Cl2↑+ 8 H2O
1.(2023湖南卷)油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现,在不同
的空气湿度和光照条件下,颜料雌黄(As2S3)褪色的主要原因是发生了以下
两种化学反应。
下列说法正确的是(
)
22A.S2O3 和 SO4 的空间结构都是正四面体形
B.反应Ⅰ和Ⅱ中,元素As和S都被氧化
2024年高考化学一轮复习(新高考版) 第1章 第5讲 氧化还原反应方程式的书写与配平
三、依据反应机理图书写方程式
5.在酸性条件下,黄铁矿(FeS2,其中S为-1价)催化氧化的反应转化如图所示。 总反应:2FeS2+7O2+2H2O===2Fe2++4SO24-+4H+
(1)分别写出反应Ⅰ、Ⅱ的离子方程式: ①反应Ⅰ:_4_F_e_(_N_O__)2_+_+__O__2+__4_H__+_=_=_=_4_F_e_3_+_+__4_N__O_+__2_H__2O__。 ②反应Ⅱ:_1_4_F_e_3+__+__F_e_S_2+__8_H__2O__=_=_=_1_5_F_e_2_+_+__2_S_O__24-_+__1_6_H__+_。 (2)NO在总反应中的作用是_作__催__化__剂___。
5.缺项配平
(1)___3___ClO-+___2___Fe(OH)3+___4_O_H_-__===___3___Cl-+___2___ FeO24- +___5___
H2O (2)__2___ MnO- 4 +___5___H2O2+___6_H_+__===___2___Mn2++___5___O2↑+___8___H2O (3)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有:Al2O3、C、N2、 CO。
1.[2021·全国甲卷,26(2)]以NaIO3为原料制备I2的方法是:先向NaIO3溶液中加入计量 的NaHSO3,生成碘化物;再向混合溶液中加入NaIO3溶液,反应得到I2。上述制备I2 的总反应的离子方程式为_2_I_O_- 3_+__5_H__S_O_- 3_=__=_=_I2_+__5_S_O__24-_+__3_H__+_+__H_2_O__。
___3___H2O
(4)___2___ MnO- 4 +___1_6__H++__1_0___Cl-===___2___Mn2++___5___Cl2↑+___8___
2020年高考一轮复习 氧化还原反应
的电子数相等。标准状况下 112 mL Cl2 转移电子为 0.01 mol。则:561x.+5216
×(3-2x)×x=0.01,解得 x=0.80。故选项 A 正确。
答题模板
解析
方程式书写步骤
明确反应物、生成物 配平方程式
“查”“找” “配”
① 仔细审题,看化合价升降法, 小妙招例如“整体法” 要注意应用; ③ 非氧化还原要注意紧密结合框图信息,运用观察 法、类比法有序进行配平。
(1)书写三部曲:“找”“配”“查”; (2)“找”时应注意认真研读题干,不能脱离题干;
①要结合框图箭头,分析反应物与产物 (“进”箭头代表反应物,“出”箭头代表生成物)
②明确反应环境(酸性、碱性、熔融盐等) ③对特定的反应条件应加以说明; (3)氧化还原的本质是:电子的转移; 配平的最根本法则是:化合价升降法。
HNO3
Cr2O27-、 Cl2、ClO-、
CrO42-
ClO- 3
还原产物
Mn2+
H2O NO2、NO Cr3+
Cl-
(2)常见还原剂的氧化产物(一般情况下)
还原剂
H2O2 Fe2+ Cl- S2- H2C2O4 SO2、SO23-
Fe
氧化产物 O2 Fe3+ Cl2 S CO2 SO3、SO24- Fe2+、Fe3+
的气体,写出发生反应的离子方程式 4H2_C_r_O_4+__3_N_2_H_4+__1_2_H_+_=_==_4_C_r_3_++__3_N_2_↑_+;1氧6H化2O产物与还原产物的物质
的量之比为____3∶__4______________。
(3)除去废液中的 AsCl3,是用次磷酸钠(NaH2PO2)还原 AsCl3,产生了棕色单质砷沉淀和 H3PO3。该反应的化学反应 方程式为 ______2A__sC_l_3+__3_N_a_H_2_P_O_2_+_3_H__2O_=_=_=_2_A_s_↓_+__3_H_3_P_O_3_+_3_N_a_C_l_+__3H__C_l __ _________,氧化剂和还原剂的物质的量之比为__2∶__3____,氧
高考化学一轮复习易错知识点(五) 氧化还原反应概念及规律
高考化学一轮复习易错知识点(五)氧化还原反应概念及规律【易错分析】1.某元素由化合态变为游离态时,该元素一定被还原。
某元素由化合态变为游离态时,该元素不一定被还原,也不一定被氧化。
因为元素处于化合态时,其化合价可能为正,也可能为负。
若元素由负价变为0价,则其被氧化;若元素由正价变为0价,则其被还原。
2.有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应。
有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应,要看反应前后元素的化合价是否发生改变,如同素异形体之间的转化就是非氧化还原反应。
3.在氧化还原反应中,非金属单质一定只作氧化剂。
在氧化还原反应中,非金属单质不一定只作氧化剂,大部分非金属单质往往既具有氧化性又具有还原性,只是以氧化性为主。
如在反应Cl 2+H 2O=HCl+HClO 中,Cl 2既表现氧化性又表现还原性。
4.物质氧化性或还原性的强弱取决于得失电子数目的多少。
物质氧化性或还原性的强弱取决于其所含元素原子得失电子的难易程度,与得失电子数目的多少无关。
5.所含元素价态越高,化合物的氧化性一定越强。
含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性。
如HClO 4中Cl 元素为+7价(最高价态),HClO 中Cl 元素为+1价,而实际上HClO 4的氧化性没有HClO 的强。
6.在氧化还原反应中,若有一种元素被氧化,则一定有另一种元素被还原。
在氧化还原反应中,一种元素被氧化,不一定有另一种元素被还原,有许多反应是同一种元素既被氧化又被还原。
如在反应2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑中,Na 2O 2中氧元素的化合价既升高又降低。
【错题纠正】例题1、反应MnO 2+4HCl(浓)加热MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 中,氧化产物与还原产物的物质的量之比是( )A .1:2B .1:1C .2:1D .4:1【解析】由反应方程式可知,反应物MnO 2中的Mn 元素的化合价为+4价,生成物MnCl 2中Mn 元素的化合价为+2价,反应物HCl 中Cl 元素的化合价为-1价,生成物Cl 2中Cl 元素的化合价为0价,故MnCl 2是还原产物,Cl 2是氧化产物,由氧化还原反应中得失电子守恒可知,n (Cl 2):n (MnCl 2)=1:1,B 符合题意。
2025届高考化学一轮复习第一章化学物质及其变化第5讲氧化还原反应方程式的配平书写及计算
第5讲 氧化还原反应方程式的配平、书写及计算[课程标准] 1.驾驭常见氧化还原反应方程式的配平。
2.驾驭常见氧化还原反应的相关计算。
3.理解质量守恒定律。
考点一 氧化还原反应方程式的配平1.氧化还原反应方程式配平的基本原则2.氧化还原方程式配平的步骤一、一般氧化还原反应方程式的配平配平化学方程式: H 2S +HNO 3―→S ↓+NO↑+H 2O 配平步骤如下: 第一步:标变价。
H 2S -2+H N +5O 3―→S 0↓+N +2O ↑+H 2O 其次步:列得失。
第三步:求总数。
从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。
故H2S和S的化学计量数为3,NO和HNO3的化学计量数为2。
第四步:配系数。
先配平变价元素,再利用原子守恒配平其他元素。
3H2S+2HNO3===3S↓+2NO↑+4H2O第五步:查守恒。
其他原子在配平常相等,最终利用O原子守恒来进行验证。
答案:(1)4 1 1 1 2(2)5 1 3 3 3 3(3)2 16 10 2 5 8答案:(1)3 6 2 1 3(2)2 9 3 3 5答案:(1)2 1 2 2 2 2 2(2)5 12 18 6 12 10 33二、缺项型氧化还原反应方程式的配平将NaBiO3固体(黄色,微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里,加热,溶液显紫红色(Bi3+无色)。
配平该反应的离子方程式:配平步骤如下:学生用书第23页生成,确定变价元素物质的化学计量数。
(1)由溶液显紫红色可推知有MnO-4化合价分析如下:Bi(+5→+3) 2× 5(化学计量数5配在NaBiO3和Bi3+前)Mn(+2→+7) 5×2(化学计量数2配在Mn2+和MnO-前)4(2)利用原子守恒确定缺项物质及其他物质的化学计量数。
(3)依据补项原则,在酸性条件下,方程式左边多O,故应补H+,而方程式右边少O,故应补H2O,再依据原子守恒配平H+和H2O之前的化学计量数。
2020届高三全国化学一轮复习专题一 化学基础知识专题1 第5讲 氧化还原反应
[解析] (8) 有红色粉末生成,说明有 Fe2O3,则反应中 Fe 元素化合价升高,S 元素化合价应降低,则生成 SO2,根据质量守恒和得失电子守恒可知还有 SO3 生成, 则硫酸亚铁高温分解可生成 Fe2O3、SO3、SO2。(9) 配平后所得化学方程式为 2(FeO·Cr2O3)+4Na2CO3+7NaNO3=高==温==4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2↑+7NaNO2。
[解析] 由图像分析,Fe2+的氧化率受温度和 pH 影响,所以 pH=1.5 时的氧化 率不一定比 pH=2.5 时的氧化率大,A 错误;由图可知,其他条件相同时,80 ℃的 氧化率比 50 ℃大,B 正确;Fe2+的氧化率不仅与溶液的 pH、温度有关,还与离子 浓度等其他因素有关,C 错误;离子方程式中得失电子不守恒、电荷不守恒,D 错误。
[解析] (2) 草酸是弱酸,不能拆分。(4) 得失电子不守恒,正确的应为 IO-3 +5I- +6H+===3I2+3H2O。(6) 滴入少量 FeSO4 溶液,溶液仍显碱性,离子方程式中不能出 现氢离子。(7) 向稀硝酸中滴加 Na2SO3 溶液,发生氧化还原反应,正确的应为 2H++ 2NO-3 +3SO23-===3SO24-+2NO↑+H2O。(8) Na2S2O3 溶液中加入稀硫酸,生成 SO2 和 S,正确的应为 S2O2-3+2H+===SO2↑+S↓+H2O。
(6) (2015·安徽卷)向 NaClO 和 NaCl 混合溶液中滴入少量 FeSO4 溶液: 2Fe2++ClO-+2H+===Cl-+2Fe3++H2O( × ) (7) (2015·山东卷)向稀硝酸中滴加 Na2SO3 溶液: SO23-+2H+===SO2↑+H2O( × ) (8) (2013·四川卷)Na2S2O3 溶液中加入稀硫酸: 2S2O23-+4H+===SO24-+3S↓+2H2O( × )
高三化学一轮总复习 讲与练课时作业5 氧化还原反应
课时作业5 氧化还原反应时间:45分钟 分值:100分一、选择题(共48分,每小题4分)1.钢铁生锈过程发生如下反应:①2Fe+O 2+2H 2O===2Fe(OH)2;②4Fe(OH)2+O 2+2H 2O===4Fe(OH)3;③2Fe(OH)3===Fe 2O 3+3H 2O 。
下列说法正确的是( )A .反应①、②中电子转移数目相等B .反应①中氧化剂是氧气和水C .与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D .钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀[答案]A[解析]反应①、②中都是1 mol O 2作氧化剂,得到电子数目相等,A 正确;反应①中只有O 2作氧化剂,水不是氧化剂,B 错误;铜质水龙头与钢质水管相连,形成原电池,活泼的铁作负极,更易腐蚀,C 错误;钢铁在潮湿的空气中较易发生电化学腐蚀,D 错误。
2.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示,则下列化学反应属于阴影部分的是( )A .Cl 2+2KBr===Br 2+2KClB .2NaHCO 3=====△Na 2CO 3+H 2O +CO 2↑C .4Fe(OH)2+O 2+2H 2O===4Fe(OH)3D .2Na 2O 2+2CO 2===2Na 2CO 3+O 2[答案]D[解析]阴影部分的反应属于氧化还原反应,排除B 项;不属于置换反应,排除A 项;也不属于化合反应,排除C 项;只有D 项符合题意。
3.已知:2KMnO 4+16HCl===2KCl +2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O ;Cl 2+2FeCl 2===2FeCl 3;2KI +2FeCl 3===2KCl +I 2+2FeCl 2。
则下列判断正确的是( )A .氧化性:MnO -4>Cl 2>I 2>Fe 3+B.还原性:Fe2+>I->Cl-C.Fe3+只有氧化性,Fe2+只有还原性D.FeCl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝[答案]D[解析]分析三个反应的化合价变化,可得氧化性:KMnO4>Cl2>FeCl3>I2,还原性:I->Fe23+能氧化I-+>Cl-;Fe2+在反应中可生成Fe3+,也可生成Fe;由于氧化性:FeCl3>I2,则Fe生成I2。
2021人教版版高考化学一轮复习-暑假专题练习 5.氧化还原反应
课时规范练5 氧化还原反应基础巩固1.(2020河南南阳调研)炼丹是古人为追求长生而炼制丹药的方术。
晋人葛洪《抱朴子·金丹篇》记载:“凡草木烧之即烬,而丹砂(硫化汞)烧之成水银,积变又还成丹砂”。
其中未涉及的反应类型( )A.化合反应B.分解反应C.氧化还原反应D.置换反应2.下列叙述正确的是( )A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化B.有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应C.臭氧氧化性很弱,不能用于餐具消毒D.反应中同一反应物可能既发生氧化反应又发生还原反应3.(2020浙江金华调研)下列各组微粒中,在一定条件下均可以作氧化剂的是( )A.F-、Br-、S2-B.Cl2、HClO、MgC.Fe3+、Mn O4-、N O3-D.ClO-、Cl-、Ag+4.(2020北京顺义区月考)下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是( )5.(2020河南南阳调研)汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑。
若有2 mol N2生成,则下列判断正确的是( )A.生成44.8 L N2B.有0.125 mol KNO3被氧化C.转移电子的物质的量为10 molD.N2既是氧化产物又是还原产物6.赤铜矿的成分是Cu2O,辉铜矿的成分是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应:2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2。
对于该反应,下列说法错误的是( )A.反应中Cu2S只作氧化剂B.还原产物与氧化产物的物质的量之比为6∶1C.Cu2O在反应中具有氧化性D.反应中被氧化的元素是S7.医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量。
回答下列问题:H++Mn O4-+H2C2O4→CO2↑+Mn2+(1)配平以上离子方程式,并在□中填上所需的微粒。
(2)该反应中的还原剂是(填化学式)。
(3)若反应转移了0.4 mol电子,则消耗KMnO4的物质的量为 mol。
2020年高考北京版高考化学第5讲 氧化还原反应
第5讲氧化还原反应A组基础题组1.(2019北京朝阳期中)下列实验未涉及氧化还原反应的是( )答案 C A项,FeCl3溶液滴入H2O2溶液中产生气泡说明生成了氧气,发生氧化还原反应;B项,Na2O2粉末曝露在空气中能与空气中的水和二氧化碳反应,Na2O2中氧元素的化合价发生变化,发生氧化还原反应;C项,Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液的过程中无元素化合价的变化,属于非氧化还原反应;D项,乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中,溶液由橙色变为绿色,是由于乙醇将Cr2-还原为Cr3+,发生了氧化还原反应。
2.(2018北京朝阳二模)下列变化中,未涉及电子转移的是( )A.H2C2O4使酸性KMnO4溶液褪色B.C2H5OH使酸性K2Cr2O7溶液变绿C.CO2使苯酚钠溶液变浑浊D.H2O2使酸化的KI溶液变黄答案 C A项,H2C2O4使酸性KMnO4溶液褪色是由于H2C2O4把Mn-还原为Mn2+,有电子转移;B项,C2H5OH使酸性K2Cr2O7溶液变绿是由于C2H5OH把Cr2-还原为Cr3+,有电子转移;C项,CO2使苯酚钠溶液变浑浊是由于CO2与苯酚钠溶液发生反应生成了溶解度较小的苯酚,无元素化合价变化,没有电子转移;D项,H2O2使酸化的KI溶液变黄是由于H2O2把I-氧化为I2,有电子转移。
3.(2018北京朝阳期中)下列变化中,气体被还原的是( )A.NH3使CuO固体变为红色B.CO2使Na2O2固体变为白色C.HCl使Na2SiO3溶液产生胶状沉淀D.Cl2使FeBr2溶液变为黄色答案 D A项,NH3使CuO固体变为红色利用了氨气的还原性,氨气被氧化为氮气;B项,CO2使Na2O2固体变为白色是由于CO2与Na2O2反应生成了碳酸钠和氧气,此反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂;C项,HCl使Na2SiO3溶液产生胶状沉淀是发生了复分解反应生成硅酸胶体;D项,Cl2使FeBr2溶液变为黄色,利用了氯气的氧化性,即氯气被还原。
高考化学一轮复习强化训练第一章物质及其变化第5讲氧化还原反应的配平与书写新情境中氧化还原反应方程式的
专项训练 新情境中氧化还原反应方程式的书写1.[全国Ⅰ高考改编]Na 2S 2O 5可用作食品的抗氧化剂。
在测定某葡萄酒中Na 2S 2O 5残留量时,可用碘标准液滴定。
滴定反应的离子方程式为S 2O 52-+2I 2+3H 2O 2S O 42-+4I -+6H+。
2.[全国Ⅰ高考改编]写出高温煅烧中由FePO 4与Li 2CO 3、H 2C 2O 4反应制备LiFePO 4的化学方程式 2FePO 4+Li 2CO 3+H 2C 2O 4高温2LiFePO 4+3CO 2↑+H 2O↑ 。
解析 草酸中碳为+3价,高温煅烧过程中铁的化合价降低,碳的化合价升高,有CO 2生成。
3.Mg (ClO 3)2加入含有KSCN 的FeSO 4酸性溶液中立即出现红色,写出相关反应的离子方程式: 6H ++Cl O 3-+6Fe 2+6Fe 3++Cl -+3H 2O Fe 3++3SCN-Fe (SCN )3 。
4.[2023海南]无水BeCl 2可用作聚合反应的催化剂。
BeO 、Cl 2与足量C 在600~800 ℃制备BeCl 2的化学方程式为 BeO +Cl 2+C600~800°CCO +BeCl 2 。
解析 由原子守恒知BeO 、Cl 2与足量C 在600~800 ℃反应生成BeCl 2和CO ,其化学方程式为BeO +Cl 2+C600~800°CCO +BeCl 2。
5.(1)取一定量含有Fe 2+的溶液,加入KMnO 4溶液,控制温度为10 ℃,调节pH 为5.0,得到Fe (OH )3和MnO 2沉淀,此时反应的离子方程式为 3Fe 2++Mn O 4-+7H 2O10°CMnO 2↓+3Fe (OH )3↓+5H +。
(2)向FeSO 4溶液中加入一定量NaOH 和漂白液,会出现浑浊,则该反应的化学方程式为 2FeSO 4+4NaOH +NaClO +H 2O NaCl +2Na 2SO 4+2Fe (OH )3↓ 。
2020高考一轮复习:第5讲 氧化还原反应
⑦Na2O+H2O===2NaOH ⑧2Fe+3Cl2==△===2FeCl3 ⑨H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O ⑩NaH+H2O===NaOH+H2↑ 其中属于氧化还原反应的是_①_、__③_、__④_、__⑥_、__⑧_、__⑩________;既是氧化还原反 应 , 又 是 化 合 反 应 的 是 ____⑧______ ; 既 是 氧 化 还 原 反 应 , 又 是 分 解 反 应 的 是 ____⑥______;属于置换反应的是___①__、_④______;属于复分解反应的是____⑨______。
必考内容 第二章 化学物质及其变化
第5讲 氧化还原反应
考纲要求
名师点拨
氧化还原反应是高中化学的重点内容、是全国高考钟爱的一
1.了解氧化 个重要考点和常考考点,也是在生产生活中应用较为广泛的一类
还原反应的 反应。与其相关联的知识也较多,如热化学、电化学知识等。以
本质。
下几点建议可供大家复习时参考:
2.了解常见
(1)将氧化还原反应基本概念的判断通过“升失氧—降得还”
的氧化还原 快速理顺,以准确判断各物质的“角色”;
反应。掌握
(2)熟练掌握化合价升降法配平氧化还原反应方程式的技巧,
常见氧化还 特别是离子型氧化还原反应方程式的“三步”配平法:电子守恒
原反应的配 →电荷守恒→质量守恒;
平和相关计
(3)有意识地强化记忆氧化还原反应规律,特别是氧化性、还
2.(2019·河北保定高三检测)已知 G、Q、X、Y、Z 均为含氯元素的化合物,
在一定条件下有下列转化关系(未配平):
①G―→Q+NaCl ②Q+H2O―通―电→X+H2 ③Y+NaOH―→G+Q+
精品北京高考化学一轮复习第5讲氧化还原反应作业
第5讲氧化还原反应A组基础题组1.(2017北京海淀期中,1)下列常用化学品标志所涉及的物质中,一定能发生氧化还原反应的是( )2.(2017北京东城一模,6)下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是( )3.(2017北京海淀二模,7)银器久置变黑多是表面生成银锈Ag2S所致。
用铝制容器配制含小苏打和食盐的稀溶液,将变黑银器浸入溶液中,并使银器与铝制容器接触,一段时间后,黑锈褪去,而银却极少损失。
上述过程中,起还原作用的物质是( )A.Ag2SB.NaClC.AlD.NaHCO34.(2018北京朝阳期中)下列变化中,气体被还原的是( )A.NH3使CuO固体变为红色B.CO2使Na2O2固体变为白色C.HCl使Na2SiO3溶液产生胶状沉淀D.Cl2使FeBr2溶液变为黄色5.(2017北京昌平期末,4)钛被誉为“21世纪的金属”,工业冶炼钛的第一步反应为:TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。
下列关于该反应的说法正确的是( )A.TiO2是氧化剂B.四氯化钛是还原产物C.Cl2发生氧化反应D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶26.(2018北京海淀期末)钴酸锂废极片中钴回收的某种工艺流程如下图所示,其中废极片的主要成分为钴酸锂(LiCoO2)和金属铝,最终可得到Co2O3及锂盐。
(1)“还原酸浸”过程中,大部分LiCoO2可转化为CoSO4,请将该反应的化学方程式补充完整:2LiCoO2+3H2SO44(2)“还原酸浸”过程中,Co、Al浸出率(进入溶液中的某元素质量占固体中该元素总质量的百分数)受硫酸浓度及温度(T)的影响分别如图1和图2所示。
工艺流程中所选择的硫酸浓度为2 mol·L-1,温度为80 ℃,推测其原因是。
A.Co的浸出率较高B.Co和Al浸出的速率较快C.Al的浸出率较高D.H2O2较易分解图1图2(3)加入(NH4)2C2O4后得CoC2O4沉淀。
2020届北京高三化学一轮复习 氧化还原反应的基本概念(学案及课后练习)
2020届北京高三化学一轮复习氧化还原反应的基本概念(学案及其课后练习)知识梳理1.本质和特征2.基本概念及相互关系概括为“升失氧、降得还,剂性一致、其他相反”3.氧化还原反应电子转移的表示方法(1)双线桥法:①标变价,②画箭头,③算数目,④说变化。
实例:用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目。
(2)单线桥法:箭头由失电子原子指向得电子原子,线桥上只标电子转移的数目,不标“得到”、“失去”字样。
实例:用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目。
4.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系5.常见的氧化剂、还原剂(1)常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。
如:(2)常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。
如:(3)具有中间价态的物质既有氧化性,又有还原性具有中间价态的物质氧化产物还原产物Fe2+Fe3+FeSO2-3SO2-4SH2O2O2H2O[名师归纳]氧化还原反应概念的“五个误区”误区一:某元素由化合态变为游离态时,该元素不一定被还原,也不一定被氧化。
因为元素处于化合态时,其化合价可能为正,也可能为负。
若元素由负价变为0价,则其被氧化,若元素由正价变为0价,则其被还原。
误区二:在氧化还原反应中,非金属单质不一定只作氧化剂,大部分非金属单质往往既具有氧化性又具有还原性,只是以氧化性为主。
如在反应Cl 2+H 2O HCl +HClO 中,Cl 2既表现氧化性又表现还原性。
误区三:物质的氧化性或还原性的强弱取决于元素原子得失电子的难易程度,与得失电子数目的多少无关。
误区四:氧化还原反应中的反应物不一定都是氧化剂或还原剂,有的反应物可能既不是氧化剂也不是还原剂。
如Cl 2+H 2OHCl +HClO ,H 2O 既不是氧化剂,也不是还原剂。
误区五:在氧化还原反应中,一种元素被氧化,不一定有另一种元素被还原,也可能是同一元素既被氧化又被还原。
2020届北京高三化学一轮复习 氧化还原反应专题训练
2020届北京高三化学一轮复习氧化还原反应专题训练1.(2019·湖北重点高中高三上学期期中联考)下列应用不涉及氧化还原反应的是()A.酸雨的形成B.根瘤菌固氮C.氨碱法制纯碱D.电池放电答案 C2.下列关于氧化还原反应的说法中正确的是()A、NO2溶于水发生氧化还原反应B、氧化还原反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原C、氧化还原反应中的反应物,不是氧化剂就是还原剂D、NaHCO3+H2===HCOONa+H2O的反应中,NaHCO3被氧化答案:A3.三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应:3NF3+5H2O===2NO+HNO3+9HF。
下列有关该反应的说法正确的是()A.NF3是氧化剂,H2O是还原剂B.HF是还原产物C.还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体答案 D4.O2F2可以发生反应:H2S+4O2F2===SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是()A.氧气是氧化产物B.O2F2既是氧化剂又是还原剂C.若生成4.48 L HF,则转移0.8 mol电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4答案 D5.(2018·湖北教学合作高三10月联考)将一定质量的镁、铜合金加入稀硝酸中,两者恰好完全反应,假设反应过程中还原产物全是NO,向所得溶液中加入物质的量浓度为 3 mol·L -1 NaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g,则下列有关叙述中正确的是()A.加入合金的质量可能为9.6 gB.沉淀完全时消耗NaOH溶液体积为150 mLC.参加反应的硝酸的物质的量为0.4 molD.溶解合金时产生NO气体体积0.224 L(以标准状况)答案 C6.下列说法中正确的是()A、强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应B、阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性C、元素的非金属性越强,其氧化性越强,相应单质越活泼D、难失电子的物质一定易得电子答案:A7.(2018·长沙长郡中学高三上学期第二次月考)汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应:10NaN3+2KNO3===K2O+5Na2O+16N2↑。
2020届北京高三化学一轮复习氧化还原反应和反应热判断题集锦
2020 届北京高三化学一轮复习氧化还原反应和反应热判断题集锦考点一:氧化还原反应1. (2017天津卷)硅太阳能电池工作时,光能转化成电能,与氧化还原反应无关()2.(2016 •上海卷)O2F2可以发生反应:H2S+ 4O2F2===SF J + 2HF+ 402, O2是氧化产物()3. (2017北京卷)二氧化碳使Na2O2固体变白,二氧化碳气体被还原()4. (2017海南)在酸性条件下,可发生如下反应:CIO3+ 2M3 + + 4H2O===M2O n「+ C「+ 8H+,M2O7一中M的化合价是+ 6价()5. (2016 上海卷)氨碱法制碱,未涉及氧化还原反应()6. (2016 上海卷)某铁的氧化物(Fe x O)1.52 g 溶于足量盐酸中,向所得溶液中通入标准状况下112 mL CI2,恰好将Fe2+完全氧化,x值为0.80()7. (2016上海卷)处理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水,实际至少需NaClO的质量14 900 g实际用量应为理论值的4倍),才能使NaCN含量低于0.5 mg/L,达到排放标准()8. (2016新课标I卷)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。
NaClO2的有效氯含量为1.57 g()9. (海南化学)已知在碱性溶液中可发生如下反应:2R(OH)3+3ClO-+ 4OH-===2RO4n-+3Cl-+ 5H2O。
则RO君中R的化合价是+ 6价()10. (2018 徐汇区学习能力诊)若在氯化铁溶液蚀刻铜印刷电路板后所得的溶液里加入过量锌片,反应开始时c(Fe2+)增大,然后又减小()11. (2018 白城市二模)《本草图经》中关于绿矾的分解有如下描述:“绿矾形似朴消(Na2SO4 10H2O)而绿色,取此物置于地板上,聚炭,封之囊袋,吹令火炽,其矶即沸,流出色赤如融金汁者是真也。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。
第5讲氧化还原反应A组基础题组1.(2017北京海淀期中,1)下列常用化学品标志所涉及的物质中,一定能发生氧化还原反应的是( )A B C D2.(2017北京东城一模,6)下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是()A.爆竹声中一岁除——黑火药受热爆炸B.烈火焚烧若等闲——石灰石分解C.蜡炬成灰泪始干——石蜡的燃烧D.炉火照天地,红星乱紫烟——铁的冶炼3.(2017北京海淀二模,7)银器久置变黑多是表面生成银锈Ag2S所致。
用铝制容器配制含小苏打和食盐的稀溶液,将变黑银器浸入溶液中,并使银器与铝制容器接触,一段时间后,黑锈褪去,而银却极少损失。
上述过程中,起还原作用的物质是( )A.Ag2SB.NaClC.AlD.NaHCO34.(2018北京朝阳期中)下列变化中,气体被还原的是( )A.NH3使CuO固体变为红色B.CO 2使Na2O2固体变为白色C.HCl使Na2SiO3溶液产生胶状沉淀D.Cl2使FeBr2溶液变为黄色5.(2017北京昌平期末,4)钛被誉为“21世纪的金属”,工业冶炼钛的第一步反应为:TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。
下列关于该反应的说法正确的是( )A.TiO2是氧化剂B.四氯化钛是还原产物C.Cl2发生氧化反应D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶26.(2018北京海淀期末)钴酸锂废极片中钴回收的某种工艺流程如下图所示,其中废极片的主要成分为钴酸锂(LiCoO2)和金属铝,最终可得到Co2O3及锂盐。
(1)“还原酸浸”过程中,大部分LiCoO2可转化为CoSO4,请将该反应的化学方程式补充完整:2LiCoO2+3H2SO4+ CoSO4+ + + 。
(2)“还原酸浸”过程中,Co、Al浸出率(进入溶液中的某元素质量占固体中该元素总质量的百分数)受硫酸浓度及温度(T)的影响分别如图1和图2所示。
工艺流程中所选择的硫酸浓度为2 mol·L-1,温度为80 ℃,推测其原因是。
A.Co的浸出率较高B.Co和Al浸出的速率较快C.Al的浸出率较高D.H2O2较易分解图1图2(3)加入(NH4)2C2O4后得CoC2O4沉淀。
写出CoC2O4沉淀在空气中高温煅烧得到Co2O3的反应的化学方程式: 。
(4)若初始投入钴酸锂废极片的质量为1 kg,煅烧后获得Co2O3的质量为83 g,已知Co的浸出率为90%,则钴酸锂废极片中钴元素的质量分数约为(小数点后保留两位)。
(5)已知“沉锂”过程中,滤液a中的c(Li+)约为10-1mol·L-1,部分锂盐的溶解度数据如下表所示。
温度/℃Li2SO4溶解度(g/100g水)Li2CO3溶解度(g/100 g水)0 36.1 1.33100 24.0 0.72结合数据分析,沉锂过程所用的试剂b是(写化学式),相应的操作方法:向滤液a中加入略过量的试剂b,搅拌, ,洗涤干燥。
B组提升题组7.(2017北京昌平期末,10)已知可用Co2O3代替MnO2制备Cl2,反应后Co元素以 Co2+的形式存在。
下列叙述不正确...的是( )A.该反应中氧化性:Co2O3>Cl2B.参加反应的HCl全部被Co2O3氧化C.每生成1 mol氯气,消耗1 mol Co2O3D.制备相同量的氯气,所需Co2O3质量比MnO2多8.(2018北京昌平期末)对于Fe+CuSO4Cu+FeSO4这一反应或反应中涉及的物质理解不正确...的是( )A.该反应为置换反应B.该反应体现出Fe具有还原性C.该反应体现CuSO4作为盐的通性D.CuSO4溶液中有Cu2+、S、CuSO4、H+、OH-、H2O等9.(2017北京丰台一模,12)利用石墨电极电解1 mol/L氯化钠溶液,并收集阳极气体检验其成分。
已知:O2能使酸性的淀粉KI溶液变蓝,不能使中性的淀粉KI溶液变蓝。
实验:①将气体通入中性的淀粉KI溶液中,溶液变蓝。
②用足量NaOH溶液充分洗气,气体体积减小,将剩余气体通入中性的淀粉KI溶液中,溶液颜色不变,再向溶液中滴加2滴H2SO4溶液,溶液变蓝。
③向酸性的淀粉KI溶液中通入空气,溶液颜色不变。
下列对实验现象的解释或推测的是( )A.NaOH溶液洗气时发生反应的离子方程式为:2OH-+Cl2 Cl-+ClO-+H2OB.根据实验可以得出中性条件下,氧化性Cl2>O2C.根据实验可以得出反应物的浓度和溶液的pH会影响物质的氧化性D.根据实验现象可以判断电解时阳极的电极反应式为:2Cl--2e- Cl2↑10.(2017北京西城二模,12)工业酸性废水中的Cr 2可转化为Cr3+除去,实验室用电解法模拟该过程,结果如下表所示(实验开始时溶液体积为50 mL,Cr2的起始浓度、电压、电解时间均相同)。
下列说法中,的是( )实验①②③电解条件阴、阳极均为石墨阴、阳极均为石墨,滴加1mL浓硫酸阴极为石墨,阳极为铁,滴加1 mL浓硫酸Cr2的去除率/%0.922 12.7 57.3A.对比实验①②可知,降低pH可以提高Cr2的去除率B.实验②中,Cr2在阴极放电的电极反应式是Cr 2+6e-+14H + 2Cr3++7H 2OC.实验③中,Cr2去除率提高的原因是Cr2+6Fe2++14H+ 2Cr3++6Fe3+ +7H2OD.实验③中,理论上电路中每通过6 mol电子,有1 mol Cr2被还原11.(2017北京东城二模,27)苯甲酸可用作食品的抑菌剂。
工业上通过间接电合成法制备苯甲酸,工艺流程如下: Cr2(SO4)3溶液、硫酸甲苯↓↓(1)电解池用于制备Cr2。
①阴极产生的气体是。
②电解时阳极附近发生的反应如下图所示。
ⅰ.S所起的作用是。
ⅱ.Ⅱ中反应的离子方程式是。
(2)氧化池用于制备苯甲酸。
①氧化池中起氧化作用的微粒是。
②研究氧化池中的反应速率,实验结果如下:反应时间产率/%其他条件相同时/minⅰ.不加乳化剂120 75ⅱ.加乳化剂(十二烷基磺60 84酸钠)实验结果不同的原因是。
③氧化池中反应结束后,降温结晶,制得含甲苯的苯甲酸粗品。
已知:甲苯苯甲酸熔点-95.3 ℃122.4 ℃沸点110.6 ℃249.1 ℃升华温度—100 ℃水中溶解度25 ℃:0.067 g25 ℃:0.34 g结合表中信息,简述提纯苯甲酸的操作:苯甲酸粗品用NaOH溶液溶解后, ,洗涤、干燥得到苯甲酸。
(3)该合成技术的优点是实现了(填化学式)的重复利用,绿色环保。
12.(2017北京西城一模,26)As2O3在医药、电子等领域有重要应用。
某含砷元素(As)的工业废水经如下流程转化为粗As2O3。
(1)“碱浸”的目的是将废水中的H3AsO3和H3AsO4转化为盐。
H3AsO4转化为Na3AsO4反应的化学方程式是。
(2)“氧化”时,1 mol As转化为As至少需要O2mol。
(3)“沉砷”是将砷元素转化为Ca5(AsO4)3OH沉淀,发生的主要反应有:a.Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq) ΔH<0b.5Ca2+(aq)+OH-(aq)+3As(aq) Ca5(AsO4)3OH(s) ΔH>0研究表明:“沉砷”的最佳温度是85 ℃。
用化学平衡原理解释温度高于85 ℃后,随温度升高沉淀率下降的原因是。
(4)“还原”过程中H3AsO4转化为H3AsO3,反应的化学方程式是。
(5)“还原”后加热溶液,H3AsO3分解为As2O3,同时结晶得到粗As2O3。
As2O3在不同温度和不同浓度硫酸溶液中的溶解度(S)曲线如下图所示。
为了提高粗As2O3的沉淀率,“结晶”过程进行的操作是。
(6)下列说法中,正确的是(填字母)。
a.粗As2O3中含有CaSO4b.工业生产中,滤液2可循环使用,提高砷的回收率c.通过先“沉砷”后“酸化”的顺序,可以达到富集砷元素的目的答案精解精析A组基础题组1.A 氧化剂易被还原,一定能发生氧化还原反应。
2.B A项,黑火药的主要成分是S、C和KNO3,爆炸时生成CO2、N2和K2S,发生了氧化还原反应;B项,石灰石的主要成分是碳酸钙,高温条件下分解生成CO2和CaO,不是氧化还原反应;C项,石蜡燃烧生成CO2和H2O,为氧化还原反应;D项,铁的冶炼主要是利用CO还原铁的氧化物,发生了氧化还原反应。
3.C 由题干信息可知,变黑银器除锈运用了原电池原理,变黑的银器作正极,发生还原反应;Al作负极,失去电子发生氧化反应,故起还原作用的物质是Al。
4.D A项,NH3使CuO固体变为红色利用了氨气的还原性,氨气被氧化为氮气;B项,CO2使Na2O2固体变为白色是由于CO2与Na2O2反应生成了碳酸钠和氧气,Na2O2既是氧化剂又是还原剂;C项,HCl使Na2SiO3溶液产生胶状沉淀是发生了复分解反应生成硅酸胶体;D项,Cl2使FeBr2溶液变为黄色,利用了氯气的氧化性,即氯气被还原。
5.B A项,TiO2中Ti和O元素的化合价不变,则TiO2既不是氧化剂也不是还原剂;B项,Cl元素的化合价降低,TiCl4是还原产物;C项,Cl2为氧化剂,发生还原反应;D项,Cl2为氧化剂,C为还原剂,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1。
6.答案(1)2LiCoO 2+3H2SO4+H2O22CoSO4+Li2SO4+O2↑+4H2O(2)AB(3)4CoC2O4+3O22Co2O3+8CO2(4)6.56%(5)Na2CO3加热浓缩,趁热过滤解析(1)由LiCoO 2CoSO4可知,Co元素的化合价降低,故H2O2中O元素化合价升高生成O2,依据氧化还原反应的概念及配平方法得出化学方程式为2LiCoO2+3H2SO4+H2O22CoSO4+Li2SO4+O2↑+4H2O。
(2)A项,由图1知,硫酸浓度为2 mol·L-1时,Co的浸出率最高;B项,温度越高,化学反应速率越快,故80 ℃时Co 和Al浸出的速率较快;C项,由图1知,硫酸浓度为2 mol·L-1时,Al的浸出率并不是最高;D项,H2O2在“还原酸浸”中作还原剂,受热分解会导致H2O2的消耗。
(3)由题意知,CoC2O4沉淀在空气中高温煅烧得到Co2O3,Co元素的化合价升高,故推测有氧气参加反应,另一产物为CO2,化学方程式为4CoC2O4+3O22Co2O3+8CO2。
(4)已知83 g Co2O3的物质的量为83 g/166 g·mol-1=0.5 mol,又由4CoC2O4~2Co2O3知,n(CoC2O4)=1 mol,浸出的n(Co)=1 mol,则钴酸锂废极片中钴元素的质量分数约为1 mol×59 g·mol-1÷90%÷1 000 g≈6.56%。