广东省湛江市2014届高三高考模拟测试(二)化学试题(WORD版)
(2014湛江二模)广东省湛江市2014届高三高考测试(二)文综试题 Word版含答案
绝密★启用前试卷类型：A 广东省湛江市2014届高三高考模拟测试（二）文科综合试题本试卷共12页，共41小题，满分300分，考试用时150分。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卡上。
用2B铅笔将答题卡试卷类型[A]涂黑。
在答题卡右上角的“试室号”栏填写本科目试室号，在“座位号”列表内填写座位号，并用2B铅笔将相应的信息点涂黑。
不按要求填涂的，答卷无效。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的，答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
一、选择题：满分140分。
本大题共35小题，每小题4分。
在每小题列出的四个选项中只有一项符合题目要求。
表l是我国某地和X地同一天中的天空状况观测记录（表中时间为北京时间），读表l完成第1小题。
（表1）1．X地位于A．低纬度地区B．中纬度地区C．北极地区D．南极地区“经过‘魔鬼’风带时，我们的心都是悬着的。
‘雪龙’号一会在浪尖，一会在浪底。
风浪很大，船晃得厉害，晕船的人很多。
”这是我国南极科考队员在2014年初离开澳大利亚，前往南极考察途中的日记。
据此完成第2小题。
2．日记中所提到的“魔鬼”风带盛行的是A．西北风B．西南风C．东南风D．东北风在我国南方丘陵山区的山间盆地，经常会看到大小不分、杂乱无章的石块遍布（如图1）。
据此完成第3小题。
3．形成这种地貌景观的外力，最可能是A．风力B．流水C．波浪D．冰川所谓人口出生性别比，是指某一时期（通常为一年）内出生的男婴总数与女婴总数的比值，用每百名出生女婴数相对应的出生男婴数表示。
[高清]2014广东高考化学真题word
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2014广东高考化学试题本试题由湛江一中查正胜老师手工输入7.生活处处有化学。
下列说法正确的是A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D.磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸8.水溶液中能大量共存的一组离子是A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B.Fe2+、H+、SO32-、ClO-C.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D.K+、Fe3+、NO3-、SCN-9. 下列叙述I和II均正确并有因果关系的是AA.1mol甲苯含有6n A个C－H键B.18gH2O含有10n A个质子C.标准状况下，22.4L氨水含有n A个NH3分子D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成n A个SO2分子11.某同学组装了图4所示的电化学装置，电极ⅠAl，其它均为Cu，则A、电流方向：电极Ⅳ→A→电极ⅠB、电极Ⅰ发生还原反应C、电极Ⅱ逐渐溶解D、电极Ⅲ的电极反应：Cu2+ + 2e- = Cu12.常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图5所示，下列说法正确的是A、 HA为强酸B、该混合液pH=7C、图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+D、该混合溶液中：c(A-)+ c(Y)=c(Na+)22.下列实验操作、现象和结论均正确的是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是A.金属性：甲>乙>丁B.原子半径：辛>己>戊C.丙与庚的原子核外电子数相差13D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物30.（15分）不饱和酯类化合物在药物、涂料等应用广泛。
（1）下列化合物I的说法，正确的是______。
A.遇FeCl3溶液可能显紫色B.可发生酯化反应和银镜反应C.能与溴发生取代和加成反应D.1mol化合物I最多能与2molNaOH反应（2）反应①是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法：化合物II的分子式为____________，1mol化合物II能与_____molH2恰好完全反应生成饱和烃类化合物。
(2014湛江二模)广东省湛江市2014届高三高考测试(二)数学理试题Word版含答案
试卷类型：A广东省湛江市2014届高三高考模拟测试（二）数学（理科）2014.04.15本试卷共4页,21小题,满分150分.考试用时120分钟注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色笔迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卡上。
用2B铅笔将答题卡试卷类型（A）填涂在答题卡上。
在答题卡右上角“试室号”和“座位号”栏填写试室号、座位号，将相应的试室号、座位号信息点涂黑。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4.考试结束后，将试题与答题卡一并交回。
参考公式：，其中为样本容量。
参考数据：一、选择题：本大题共8小题，每小题5分，满分40分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．在复平面内，复数对应的点位于A．第一象限B．第二象限C．第三象限D．第四象限2．一个几何体的正视图、侧视图、和俯视图形状都相同，大小均相等，则这个几何体不可以是A．球B．三棱锥C．正方体D．圆柱3．已知，则、、的大小关系是A．B．C．D．4．下列命题正确的是A．若两条直线和同一个平面所成的角相等，则这两条直线平行B．若一个平面内有三个点到另一个平面的距离相等，则这两个平面平行C．若一条直线平行于两个相交平面，则这条直线与这两个平面的交线平行D．若两个平面都垂直于第三个平面，则这两个平面平行5．已知向量，则的充要条件是A．B．C．D．6．已知双曲线的离心率为2，一个焦点与抛物线的焦点相同，则双曲线的渐近线方程为A．B．C．D．7．已知实数、满足不等式组，且恒成立，则的取值范围是A．B．C．D．8．对于任意两个正整数，定义某种运算“※”，法则如下：当都是正奇数时，※=；当不全为正奇数时，※=。
广东省湛江一中2014届高考化学最后一模试卷
2014年广东省湛江一中高考化学最后一模试卷一、单项选择题：本大题共6小题，每小题4分，共64分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分．1．（4分）（2014•吉林模拟）下列说法正确的是（）A．糖类、油脂、蛋白质在一定条件都能发生水解反应B．苯只能发生取代反应，不能发生加成反应C．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OD．溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热生成乙烯2．（4分）（2014•赤坎区校级一模）能在水溶液中大量共存的一组离子是（）A．K+、H+、NO3﹣、SiO32﹣B．H+、NH4+、Al3+、SO42﹣C．F e2+、H+、ClO﹣、SO42﹣D．A l3+、Mg2+、SO42﹣、CO32﹣3．（4分）（2012•梅州一模）下列说法中，正确的是（）A．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用B．工业上金属Mg、Al都是用电解其相应的氯化物水溶液制得的C．C O、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化4．（4分）（2014•赤坎区校级一模）设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，18克H2O含有2N A个氢原子B．1mol的Cl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为2N AC．1mol苯分子中含有的碳碳双键数为3 N AD．5mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32﹣数目小于0.5 N A5．（4分）（2014•湛江一模）X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如右图所示．Z元素原子核外K层与M层电子数相等．下列说法中正确的（）A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4B．原子半径由小到大的顺序为：X＜Z＜Y＜WC．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈D．X的氧化物不能与Z单质反应6．（4分）（2014•南海区模拟）如图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，已知放电时电池反应为：PbO2+Pb+4H++2SO42﹣=2PbSO4+2H2O．下列有关说法正确的是（）A．K与N相接时，能量由电能转化为化学能B．K与N相接时，H+向负极区迁移C．K与M连接时，所用电源的a极为负极D．K与M相接时，阳极附近的pH逐渐增大二、双项选择题：本大题共2小题，每小题6分，共54分．在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选一个且正确的得3分，有选错或不答的得0分．7．（6分）（2013•东莞一模）下述实验能到达预期目的是（）实验内容实验目的检验蔗糖是否已水解A 向蔗糖溶液中加入4滴稀硫酸，煮沸几分钟，冷却，再加入银氨溶液，水浴加热B 将Cl2通入NaBr溶液中比较Cl2与Br2的氧化性强弱研究温度对化学平衡的影响C 将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后，用冰水混合物冷却降温D 往鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液研究蛋白质的盐析现象A．A B．B C．C D．D8．（6分）（2014•珠海二模）下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液：c（Na+）=2c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+2c（H2CO3）B．0.1mol•L﹣1 NH4Cl溶液：c（NH4+）=c（Cl﹣）C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH ﹣）＞c（H+）三、非选学科王择题9．（16分）（2014•赤坎区校级一模）化合物IV为一种重要化工中间体，其合成方法如下：已知：臭氧化还原水解反应生成羰基化合物，如：（1）化合物Ⅱ的化学式为；反应②的反应类型为．（2）化合物IV在浓硫酸催化下反应生成六元环状酯类化合物，写出该反应的化学方程式（3）化合物I在NaOH的醇溶液中加热反应得到化合物X，X的结构简式可能是．（4）化合物Ⅲ与足量NaOH水溶液加热反应的化学方程式为．（5）异黄樟油素（）发生类似反应①的反应，得到乙醛和化合物Y，Y的结构简式为．10．（16分）（2015•湛江校级模拟）随着工业的迅速发展，废水的种类和数量迅猛增加，对水体的污染也日趋广泛和严重，威胁人类的健康和安全．因此工业废水的处理是当代一个重要的课题．（1）臭氧是一种强氧化剂，在处理含氰（CN﹣）废水过程中由于无二次污染，而备受关注．该过程由两步反应组成：CN﹣（aq）+O3（g）═CNO﹣（aq）+O2（g）△H12CNO﹣（aq）+3O3（g）+H2O（l）═N2（g）+2HCO3﹣（aq）+3O2（g）△H2总反应的化学方程式为，该反应△H=．（2）工业含磷废水中含大量的PO43﹣，可通过投放镁盐进行除磷．①投放的镁盐让磷酸根形成Mg3（PO4）2沉淀而除磷．如图1显示，沉淀过程的pH 对废水中磷的去除率影响很大．从如图可知，最佳除磷的pH范围是．当pH较高时，磷去除率下降的原因是．②若处理后的废水中c（Mg2+）=1.0×10﹣6mol/L时，试计算溶液中的c（PO43﹣）（写出计算过程，已知K sp[Mg3（PO4）2]=1.0×10﹣24）③若废水中还含有大量的NH4+，投放镁盐，可得到磷酸氨镁晶体（MgNH4PO4•6H2O），可用作化肥．写出该反应的离子方程式．④实验表明，其他条件相同时学科王，温度越高，残余磷浓度越高．已知30℃时，c（PO43﹣）～反应时间t的变化曲线如图2．若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出60℃时c（PO43﹣）～反应时间t的变化曲线示意图．11．（16分）（2014•长春二模）氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO3，它是提取铈族稀土元素的重要矿物原料．氟碳铈矿的冶炼处理工艺已经发展到十数种，其中一种提取铈的工艺流程如下：已知：焙烧后烧渣中含+4价的铈及+3价的其它稀土氟氧化物；酸浸I的浸出液中含少量的+3价的铈请回答下列问题（1）焙烧前将矿石粉碎成细颗粒的目的是．（2）酸浸II后，四价铈转化为三价，为了避免三价铈以四氟硼酸盐形式损失，用可溶性钾盐将四氟硼酸根沉淀除去，该反应的离子方程式为：（3）在生产过程中，酸浸I 中会产生大量黄绿色气体，污染环境、腐蚀设备，写出产生黄绿色气体的离子方程式：，提出一种解决的方案：．（4）实验室中进行操作I所用玻璃仪器名称：；在操作I后的溶液中加入NaOH 溶液是为了调节溶液pH值获得Ce（OH）3，测定该溶液pH值的操作是．（5）写出氧化步骤的化学方程式：，其中还原产物是．12．（16分）（2013•汕尾二模）硫元素的单质和化合物应用广泛．（1）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是常用的还原剂．在维生素C（化学式C6H8O6）的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量．发生的反应为：C6H8O6+I2═C6H6O6+2H++2I﹣2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol•L﹣1I2溶液V1mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b mol•L﹣1Na2S2O3溶液V2mL．①指示剂用．②滴定终点判断方法．③该溶液中维生素C的物质的量是mol．（2）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）被亚硫酸钠还原成I2，完成下列方程式：IO3﹣+SO32﹣+=I2++生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．某同学设计实验如下表所示：0.01mol •L ﹣1 KIO 3酸性溶液（含淀粉）的体积/mL 0.01mol •L ﹣1Na 2SO 3溶液的体积/mLH 2O 的体积 /mL实验温度 /℃ 溶液出现蓝色时所需时间/s 实验1 5 V 1 35 25 t 1实验2 5 5 40 25 t 2实验3 5 5 V 2 0 t 3 该实验的目的是，表中V 2= mL ．（3）某化学兴趣小组为探究SO 2的性质，按如图所示装置进行实验．请回答下列问题：①装置A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ．②实验过程中，装置B 、C 中分别说明SO 2具有的性质是 ．③装置D 的目的是探究SO 2与品红作用的可逆性，请写出实验操作、现象及结论 ．2014年广东省湛江一中高考化学最后一模试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：本大题共6小题，每小题4分，共64分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分．1．（4分）（2014•吉林模拟）下列说法正确的是（）A．糖类、油脂、蛋白质在一定条件都能发生水解反应B．苯只能发生取代反应，不能发生加成反应C．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OD．溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热生成乙烯考点：有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．专题：有机反应．分析：A．糖类中单糖不能水解；B．苯可与氢气发生加成反应；C．羊毛的成分为蛋白质，含N元素等；D．溴乙烷与NaOH的乙醇溶液，发生消去反应．解答：解：A．糖类中单糖不能水解，而二糖、多糖、油脂、蛋白质在一定条件都能发生水解反应，故A错误；B．苯可与氢气发生加成反应生成环己烷，苯的性质为易取代难加成，故B错误；C．羊毛的成分为蛋白质，含N元素等，燃烧还生成氮气等，而棉、麻、合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O，故C错误；D．溴乙烷与NaOH的乙醇溶液，发生消去反应，生成乙烯、NaBr，故D正确；故选D．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的官能团与性质、物质的组成和性质等为解答的关键，侧重常见有机物性质的考查，题目难度不大．2．（4分）（2014•赤坎区校级一模）能在水溶液中大量共存的一组离子是（）A．K+、H+、NO3﹣、SiO32﹣B．H+、NH4+、Al3+、SO42﹣C．F e2+、H+、ClO﹣、SO42﹣D．A l3+、Mg2+、SO42﹣、CO32﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．氢离子与硅酸根离子反应生成硅酸；B．H+、NH4+、Al3+、SO42﹣之间不满足离子反应发生条件；C．次氯酸根离子与氢离子、亚铁离子之间发生反应；D．铝离子、镁离子与碳酸根离子之间发生反应．解答：解：A．H+、SiO32﹣之间反应生成弱电解质硅酸，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．H+、NH4+、Al3+、SO42﹣之间不发生反应，在溶液中不能大量共存，故B正确；C．H+、ClO﹣之间反应生成弱电解质次氯酸，Fe2+与ClO﹣发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Al3+与CO32﹣发生双水解反应，Mg2+与CO32﹣反应生成碳酸镁沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子共存的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．3．（4分）（2012•梅州一模）下列说法中，正确的是（）A．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用B．工业上金属Mg、Al都是用电解其相应的氯化物水溶液制得的C．C O、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化考点：铝的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；镁的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：A．氧化铝为致密的氧化物；B．Mg、Al均为活泼金属，电解熔融化合物冶炼金属；C．NO易与空气中的氧气化合生成二氧化氮；D．石英坩埚中的二氧化硅与NaOH反应．解答：解：A．因氧化铝为致密的氧化物，则日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用，故A正确；B．Mg、Al均为活泼金属，电解熔融化合物冶炼金属，而电解溶液得不到金属，故B 错误；C．NO易与空气中的氧气化合生成二氧化氮，则CO、NO、NO2都是大气污染气体，NO不能在空气中稳定存在，故C错误；D．石英坩埚中的二氧化硅与NaOH反应，所以为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在铁坩埚中加热熔化，故D错误；故选A．点评：本题考查较综合，侧重物质性质的考查，涉及电解原理、空气污染物、二氧化硅、氧化铝、NO的性质等，把握发生的反应及金属冶炼原理等即可解答，题目难度不大．4．（4分）（2014•赤坎区校级一模）设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，18克H2O含有2N A个氢原子B．1mol的Cl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为2N AC．1mol苯分子中含有的碳碳双键数为3 N AD．5mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32﹣数目小于0.5 N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．18克H2O为1mol，含有2mol氢原子；B．Cl2与NaOH方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，Cl元素从0价升高到+1价，转移1个电子；C．苯分子中的碳碳键是完全等同的特殊化学键，不是双键；D．不知道溶液的体积．解答：解：A．18克H2O为1mol水分子，所以含有2mol氢原子，故A正确；B．Cl2与NaOH方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，Cl元素从0价升高到+1价，转移1个电子，所以1mol的Cl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为N A，故B错误；C．苯分子中的碳碳键是介于碳碳双键和碳碳单键之间的一种特殊的化学键，是完全等同的特殊化学键，不是双键，故C错误；D．不知道溶液的体积，无法确定CO32﹣数目，故D错误．故选A．点评：本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，注意从物质的组成、结构、性质、聚集状态以及存在的条件是否标准状况等角度思考．5．（4分）（2014•湛江一模）X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如右图所示．Z元素原子核外K层与M层电子数相等．下列说法中正确的（）A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4B．原子半径由小到大的顺序为：X＜Z＜Y＜WC．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈D．X的氧化物不能与Z单质反应考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，Z元素原子核外K层与M层电子数相等，则Z 原子M层电子数为2，故Z为Mg元素，由元素周期表中的相对位置可知，W为Al元素、X为C元素、Y为N元素，据此解答．解答：解：X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，Z元素原子核外K层与M层电子数相等，则Z原子M层电子数为2，故Z为Mg元素，由元素周期表中的相对位置可知，W为Al元素、X为C元素、Y为N元素，A．Y为N元素，最高价氧化物对应的水化物化学式为HNO3，故A错误；B．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径N＜C ＜Al＜Mg，故B错误；C．金属性Mg＞Al，故与同浓度的盐酸反应，Mg比Al更剧烈，故C正确；D．Mg在二氧化碳中燃烧生成MgO与碳单质，故D错误，故选C．点评：本题考查结构位置性质关系应用，难度不大，注意把握元素周期表的结构、元素周期律的递变规律，D选项为易错点，该知识点推断题中经常考查．6．（4分）（2014•南海区模拟）如图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，已知放电时电池反应为：PbO2+Pb+4H++2SO42﹣=2PbSO4+2H2O．下列有关说法正确的是（）A．K与N相接时，能量由电能转化为化学能B．K与N相接时，H+向负极区迁移C．K与M连接时，所用电源的a极为负极D．K与M相接时，阳极附近的pH逐渐增大考点：化学电源新型电池．专题：电化学专题．分析：A、K与N相接时，是原电池；B、K与N相接时，是原电池，Pb做负极，PbO2做正极，氢离子移向正极；C、K与M连接时，装置是电解池，电解池中的Pb为阴极连接电源的负极；D、K与M连接时，装置是电解池，阳极是PbO2，电极反应过程中生成氢离子．解答：解：A、K与N相接时，是原电池，Pb做负极，PbO2做正极，能量变化为化学能转化为电能，故A错误；B、K与N相接时，是原电池，Pb做负极，PbO2做正极，氢离子移向正极，故B错误；C、K与M连接时，装置是电解池，电解池中的Pb为阴极连接电源的负极，故C正确；D、K与M连接时，装置是电解池，阳极是PbO2，电极反应过程中生成氢离子，pH减小，故D错误；故选C．点评：本题考查了原电池和电解池的工作原理，主要考查铅蓄电池的放电和充电过程的电极反应特征和电极名称，题目难度中等．二、双项选择题：本大题共2小题，每小题6分，共54分．在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选一个且正确的得3分，有选错或不答的得0分．7．（6分）（2013•东莞一模）下述实验能到达预期目的是（）实验内容实验目的检验蔗糖是否已水解A 向蔗糖溶液中加入4滴稀硫酸，煮沸几分钟，冷却，再加入银氨溶液，水浴加热B 将Cl2通入NaBr溶液中比较Cl2与Br2的氧化性强弱研究温度对化学平衡的影响C 将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后，用冰水混合物冷却降温D 往鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液研究蛋白质的盐析现象A．A B．B C．C D．D考点：蔗糖与淀粉的性质实验；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；探究温度、压强对化学平衡的影响；氯、溴、碘的性质实验．专题：实验评价题．分析：A、蔗糖在酸作用下水解生成葡萄糖和果糖具有还原性在碱性条件下才能被银氨溶液氧化，发生银镜反应；B、氯气氧化性大于溴单质，氯气可以置换溴单质，银镜氧化还原反应氧化剂的氧化性大于氧化产物分析；C、浓硝酸和铜反应生成的红棕色二氧化氮气体会聚合为无色四氧化二氮气体，形成化学平衡改变耳朵气体颜色发生变化；D、蛋清是蛋白质遇重金属盐硫酸铜发生变性；盐析是蛋白质溶解．解答：解：A、蔗糖是非还原性糖，在酸作用下水解生成葡萄糖和果糖具有还原性，需要先加入氢氧化钠中和硫酸呈碱性，再加入银氨溶液加热出现银镜现象，证明蔗糖水解，故A 错误；B、将Cl2通入NaBr溶液中反应，Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2，氧化剂氯气的氧化性大于氧化产物溴单质，可以比较氯气与溴的氧化性强弱，故B正确；C、将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后，为二氧化氮和四氧化二氮气体的混合物，存在化学平衡：2NO2⇌N2O4，反应过程是放热反应，用冰水混合物冷却降温混合气体颜色变浅，可以研究温度对化学平衡的影响，故C正确；D、往鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，硫酸铜是重金属盐，能使蛋白质发生变性，故D错误；故选BC．点评：本题考查了物质检验实验设计的注意问题，氧化还原反应规律应用，化学平衡的分析判断，影响化学反应速率的因素，题目难度中等．8．（6分）（2014•珠海二模）下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液：c（Na+）=2c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+2c（H2CO3）B．0.1mol•L﹣1 NH4Cl溶液：c（NH4+）=c（Cl﹣）C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH ﹣）＞c（H+）考点：离子浓度大小的比较．分析：A、依据溶液中物料守恒分析判断；B、氯化铵溶液中铵根离子水解；C、醋酸电离大于水解，依据溶液中电荷守恒分析；D、溶液混合后，一水合氨平衡状态下氢氧根离子和盐酸溶液中氢离子恰好反应，一水合氨又电离出氢氧根离子和铵根离子．解答：解：A、0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液存在物料守恒：c（Na+）=2c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+2c（H2CO3），故A正确；B、0.1mol•L﹣1 NH4Cl溶液中铵根离子水解显酸性：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故错误；C、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液溶液中电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），c（H+）＞c（OH﹣），c（Na+）＜c（CH3COO﹣），故C错误；D、常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后，一水合氨平衡状态下氢氧根离子和盐酸溶液中氢离子恰好反应，一水合氨又电离出氢氧根离子和铵根离子：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D正确；故选AD．点评：本题考查了溶液中电荷守恒，物料守恒分析判断，弱电解质电离平衡的理解是解题关键，题目难度中等．三、非选学科王择题9．（16分）（2014•赤坎区校级一模）化合物IV为一种重要化工中间体，其合成方法如下：已知：臭氧化还原水解反应生成羰基化合物，如：（1）化合物Ⅱ的化学式为C6H9O2Br；反应②的反应类型为加成反应．（2）化合物IV在浓硫酸催化下反应生成六元环状酯类化合物，写出该反应的化学方程式（3）化合物I在NaOH的醇溶液中加热反应得到化合物X，X的结构简式可能是．（4）化合物Ⅲ与足量NaOH水溶液加热反应的化学方程式为．（5）异黄樟油素（）发生类似反应①的反应，得到乙醛和化合物Y，Y的结构简式为．考点：有机物的合成．专题：有机物的化学性质及推断．分析：（1）根据有机物的结构简式可判断分子式；反应②C=O变成C﹣O键，应为加成反应；（2）化合物IV中含有﹣OH和﹣COOH，可发生酯化反应成环；（3）化合物I在NaOH的醇溶液中反应发生消去反应，可得到两种有机物；（4）化合物III中含有﹣COOH和﹣Br，在碱性条件下反应生成﹣COONa和﹣OH，据此书写；（5）异黄樟油素（）发生类似反应1的反应，应为C=C被氧化分别生成醛或酮．解答：解：（1）由结构简式可知化合物Ⅱ中含有6个C、9个H、2个O、1个Br，则分子式为C6H9O2Br，反应②C=O变成C﹣O键，应为加成反应；故答案为：C6H9O2Br；加成反应；（2）化合物IV中含有﹣OH和﹣COOH，可发生酯化反应成环，反应的方程式为，故答案为：；（3）化合物I在NaOH的醇溶液中反应发生消去反应，可得到两种有机物，分别为，故答案为：；（4）化合物III中含有﹣COOH和﹣Br，在碱性条件下反应生成﹣COONa和﹣OH，则反应的方程式为：，故答案为：；（5）异黄樟油素（）发生类似反应1的反应，应为C=C被氧化分别生成醛或酮，则生成的化合物Ⅵ的结构简式为，故答案为：．点评：本题考查有机物的合成，题目难度不大，本题注意把握有机物的官能团，做题中注意仔细审题，掌握题给信息，为解答该题的关键．10．（16分）（2015•湛江校级模拟）随着工业的迅速发展，废水的种类和数量迅猛增加，对水体的污染也日趋广泛和严重，威胁人类的健康和安全．因此工业废水的处理是当代一个重要的课题．（1）臭氧是一种强氧化剂，在处理含氰（CN﹣）废水过程中由于无二次污染，而备受关注．该过程由两步反应组成：CN﹣（aq）+O3（g）═CNO﹣（aq）+O2（g）△H12CNO﹣（aq）+3O3（g）+H2O（l）═N2（g）+2HCO3﹣（aq）+3O2（g）△H2总反应的化学方程式为2CN﹣（aq）+5O3（g）+H2O（l）═N2（g）+2HCO（aq）+5O2（g），该反应△H=2△H1+△H2．（2）工业含磷废水中含大量的PO43﹣，可通过投放镁盐进行除磷．①投放的镁盐让磷酸根形成Mg3（PO4）2沉淀而除磷．如图1显示，沉淀过程的pH 对废水中磷的去除率影响很大．从如图可知，最佳除磷的pH范围是10～11．当pH较高时，磷去除率下降的原因是Mg2+与OH﹣反应生成更难溶的Mg（OH）2．②若处理后的废水中c（Mg2+）=1.0×10﹣6mol/L时，试计算溶液中的c（PO43﹣）（写出计算过程，已知K sp[Mg3（PO4）2]=1.0×10﹣24）③若废水中还含有大量的NH4+，投放镁盐，可得到磷酸氨镁晶体（MgNH4PO4•6H2O），可用作化肥．写出该反应的离子方程式Mg2++NH4++PO43﹣+6H2O═MgNH4PO4•6H2O↓．④实验表明，其他条件相同时学科王，温度越高，残余磷浓度越高．已知30℃时，c（PO43﹣）～反应时间t的变化曲线如图2．若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出60℃时c（PO43﹣）～反应时间t的变化曲线示意图．考点：热化学方程式；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．分析：（1）据盖斯定律，将所给的三个反应：①×2+②可得总反应以及△H．（2）①根据图可知，去除率较大时所对应的PH值即是；根据Mg2+与OH﹣反应生成更难溶的Mg（OH）2；②根据K sp[Mg3（PO4）2]=1.0×10﹣24计算；③根据题目信息书写方程式，注意电荷守恒；④根据温度越高，反应速率增大，残余磷浓度越高，画出60℃时c（PO43﹣）～反应时间t的变化曲线示意图；解答：解：（1）将所给的三个反应：①×2+②可得总反应以及△H，2CN﹣（aq）+5O3（g）+H2O （l）═N2（g）+2HCO（aq）+5O2（g）2△H1+△H2故答案为：2CN﹣（aq）+5O3（g）+H2O（l）═N2（g）+2HCO（aq）+5O2（g）；2△H1+△H2；（2）①从如图可知，pH在10～11为除磷的最佳范围；当pH较高时，磷去除率下降的原因是Mg2+与OH﹣反应生成更难溶的Mg（OH）2；故答案为：10～11；Mg2+与OH﹣反应生成更难溶的Mg（OH）2；②K sp[Ca3（PO4）2]=c3（Mg2+）×c2（PO）=1.0×10﹣24，即1.0×10﹣18×c2（PO43﹣）=1.0×10﹣24，c（PO43﹣）=1.0×10﹣3mol•L﹣1；故答案为：1.0×10﹣3mol•L﹣1；③废水中还含有大量的NH4+，投放镁盐，可得到磷酸氨镁晶体（MgNH4PO4•6H2O），方程式为：Mg2++NH4++PO43﹣+6H2O═MgNH4PO4•6H2O↓；古答案为：Mg2++NH4++PO43﹣+6H2O═MgNH4PO4•6H2O↓；④温度越高，反应速率增大，残余磷浓度越高，则60℃时c（PO43﹣）～反应时间t的变化曲线示意图为；故答案为：；点评：本题考查了盖斯定律的运用，溶度积的计算、离子方程式的书写，探究温度对反应速率的影响，题目难度中等，试题侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．11．（16分）（2014•长春二模）氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO3，它是提取铈族稀土元素的重要矿物原料．氟碳铈矿的冶炼处理工艺已经发展到十数种，其中一种提取铈的工艺流程如下：已知：焙烧后烧渣中含+4价的铈及+3价的其它稀土氟氧化物；酸浸I的浸出液中含少量的+3价的铈请回答下列问题（1）焙烧前将矿石粉碎成细颗粒的目的是增大固体与空气的接触面积，增大反应速率；提高原料的利用率．（2）酸浸II后，四价铈转化为三价，为了避免三价铈以四氟硼酸盐形式损失，用可溶性钾盐将四氟硼酸根沉淀除去，该反应的离子方程式为：K++BF4﹣=KBF4↓（3）在生产过程中，酸浸I 中会产生大量黄绿色气体，污染环境、腐蚀设备，写出产生黄绿色气体的离子方程式：2Ce4++2Cl﹣=2Ce3++Cl2↑，提出一种解决的方案：用H2SO4酸浸．（4）实验室中进行操作I所用玻璃仪器名称：漏斗、烧杯、玻璃棒；在操作I后的溶液中加入NaOH溶液是为了调节溶液pH值获得Ce（OH）3，测定该溶液pH值的操作是撕下一小片pH试纸放在干燥洁净的表面皿上，用玻璃棒蘸取该溶液点在pH试纸的中央，然后与标准比色卡对比．．（5）写出氧化步骤的化学方程式：2Ce（OH）3+NaClO+H2O=2Ce（OH）4+NaCl，其中还原产物是NaCl．考点：无机物的推断；离子方程式的书写；氧化还原反应；测定溶液pH的方法；稀土金属及材料；过滤；性质实验方案的设计．分析：（1）影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂以及表面积等因素，对于固体参加的反应来说，固体表面积越大，反应速率越大；（2）根据题意及元素守恒来判断可知应为KBF4沉淀；（3）在生产过程中，酸浸I中会产生大量黄绿色气体，说明Ce4+离子具有强氧化性，可将Cl﹣氧化为Cl2，（4）过滤是将固体和液体化合物分离的一种提纯方法，用到的仪器有铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒和滤纸等；实验室测定PH的方法是撕下一小片pH试纸放在干燥洁净的表面皿上，用玻璃棒蘸取该溶液点在pH试纸的中央，然后与标准比色卡对比；（5）由题目中“酸浸I的浸出液中含少量的+3价的铈”可知，加入NaOH后生成Ce（OH）3，NaClO将Ce（OH）3氧化为Ce（OH）4．解答：解：（1）对于固体参加的反应来说，固体表面积越大，反应速率越大，故答案为：增大固体与空气的接触面积，增大反应速率；提高原料的利用率；（2）根据题意可知应为KBF4沉淀，故答案为：K++BF4﹣=KBF4↓；（3）在生产过程中，酸浸I中会产生大量黄绿色气体，说明Ce4+离子具有强氧化性，可将Cl﹣氧化为Cl2，为避免污染环境、腐蚀设备，应用硫酸酸浸，故答案为：2Ce4++2Cl ﹣=2Ce3++Cl2↑；用H2SO4酸浸；（4）过滤用到的仪器有铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒和滤纸等；实验室测定PH的方法是撕下一小片pH试纸放在干燥洁净的表面皿上，用玻璃棒蘸取该溶液点在pH试纸的中央，然后与标准比色卡对比；故答案为：漏斗、烧杯、玻璃棒；撕下一小片pH试纸放在干燥洁净的表面皿上，用玻璃棒蘸取该溶液点在pH试纸的中央，然后与标准比色卡对比；（5）NaClO将Ce（OH）3氧化为Ce（OH）4，其中NaCl为还原产物，故答案为：2Ce （OH）3+NaClO+H2O=2Ce（OH）4+NaCl；NaCl．点评：本题既有常规知识的考查又有新情景题目的考查，常规题目涉及到影响化学反应速率的因素、过滤操作以及PH的测定方法；命题情景要求根据题意写出有关反应的方程式，做题时注意根据物质的性质正确判断反应物和生成物，用守恒的方法去书写．12．（16分）（2013•汕尾二模）硫元素的单质和化合物应用广泛．。
(2014湛江二模)广东省湛江市2014届高三高考测试(二)化学试题Word版含答案
相对原子质量：H=1,C=12,O=16, N=14，S=32,Cu=64，Na=23 7．下列说法正确的是A．食用植物油是人体的营养物质B．分馏、干馏是物理变化，裂化、裂解是化学变化C．淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物D．甲烷、汽油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料8、在pH=1的溶液中，能大量共存的一组离子是A．Mg2+、Ca2+、HCO3－、NO3－B．Al3+、NH4＋、Br－、Cl－C．K+、MnO4－、S2-、SO42－D．Na+、K+、SiO32－、Cl－9．设N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下2.24 L 己烷中，分子数为0.1N AB．22.4LCl2含有Cl-Cl键数为N AC．常温常压下16g O2和O3混合气体中，氧原子数为N AD．7.8g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2N A10 .下列反应或过程一定不是氧化还原反应的是A . ΔH<0 的反应B . 古人用热分解法制水银C . 用明矾净水D . 实验室用浓盐酸和MnO2制Cl211．下列说法正确的是A．铝合金的熔点比纯铝高B．电解MgCl2溶液可获得金属镁C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．铜具有良好的导电性，常用来制作印刷电路板12．常温下关于0.l mol·L-1氯化铵溶液的说法错误．．的是A.c（Cl-）＞c(NH4+)＞c(H+)＞c（OH-）B.加入氨水至pH=7，c（NH4+）＞c（C1-）C.滴加浓盐酸可能有，c(NH4+) = c(H+)D.加入少量CH3COONa固体，c（NH4+）减小22下列说法正确的是A．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键B．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应C．R3-比Q2-更容易失去电子D．M(OH)2的碱性比XOH的碱性强23．下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是30．（16分）有机物F是合成药物的中间体。
2014广东高考化学试题及答案解析版(WORD)修正
2014广东高考化学答案解析7.解析：答案为A 。
注意抽象出化学概念，A 项：“不锈钢是合金”，不锈钢是铁、钴、镍的合金。
B 项：棉和麻主要成分是纤维素与淀粉不属于同分异构。
C 项：花生油是植物油，是不饱和酯类。
D 项：蛋白质要在催化剂作用下才能水解为氨基酸。
8.解析：答案为C 。
A 项：CaSO 4微溶不可大量共存。
B 项：ClO -氧化Fe 2+、SO 32-。
D 项：Fe 3+和SCN -不可共存。
9.解析：答案为B 。
A 项：重结晶分离物质的条件是：溶解度随温度变化大与溶解度随温度变化小的可溶性物质。
D 项：Ca(OH)2微溶于水，常温下溶解度为0.02克左右。
不可能配制出2.0 mol ∙L -1的Ca(OH)2溶液。
10.解析：答案为B 。
A 项：甲苯化学式为C 7H 8，有8个C-H 键。
B 项：18gH 2O 为1mol 水有10摩尔质子。
C 项：22.4L 氨水非气体不可计算。
D 项：铁片与浓H 2SO 4中钝化，只有表面反应，不可计算。
11.解析：答案为A 。
注意左边两个烧杯形成双桶原电池，最右边烧杯是电镀池。
各电极名称依次是Ⅰ（负极）Ⅱ（正极）Ⅲ（阳极）Ⅳ（阴极）。
A 项：电子从Ⅰ经A 流向Ⅳ，电流方向相反，故A 正确。
B 项：Al 铝是金属失电子，还原剂发生氧化反应。
C 项：Ⅱ极上有铜析出。
D 项：Ⅲ阳极铜溶解，Ⅳ阴析铜析出。
12.解析：答案为D 。
一元酸HA 与等浓度的NaOH 溶液等体积混合后，两者恰反应，溶液中只有溶质NaA 且浓度为0.1 mol/L 。
由图5中A -离子浓度小于0.1mol/L ，说明A -离子发生了水解，从而可知HA 是弱酸，故A 错误项。
B 项：水解显碱性 pH>7。
故B 项错误。
此外，溶液中除Na +，其它离子大小为c(A -)>c(OH -)>c(HA)>c(H +)可知C 项错。
由物料守恒知D 项正确。
22.解析：答案为AD 。
广东省湛江市2014届高三高考模拟测试(一)化学试题(word版)
广东省湛江市2014届高三高考测试（一）化学试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Na23 Ca40 Fe56 Cu647．下列叙述不正确．．．的是 A ．油脂含C 、H 、O 三种元素，属于酯类 B ．蛋白质、糖类物质都能发生水解反应C ．石油是混合物，其分馏产品汽油也是混合物D ．用溴水可以将甲烷和乙烯区分开 8．能在水溶液中大量共存的离子组是A ．H + 、Fe 3+ 、SO 42－ 、I －B ．H + 、NH 4+ 、HCO 3－、NO 3－C ．Ag + 、 K + 、Cl － 、SO 42－D ．K + 、 AlO 2－ 、Cl － 、OH －9．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．标准状况下，22.4L 汽油含有N A 个分子 B. 5.6 L 甲烷中含有的电子数为2.5N AC ．标准状况下，80g SO 3含有的氧原子数为3N AD ．1mol Fe 完全反应，失去2 N A 个电子 10. 下列正确的是A ．SiO 2 是酸性氧化物，能与NaOH 溶液反应B ．Na 2O 、Na 2O 2组成元素相同，与 CO 2反应产物也相同C ．CO 、NO 、 NO 2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D ．将SO 2通入品红溶液中，溶液先褪色，加热后无变化11．X 、Y 、Z 、W 为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示。
Z 元素原子核外K 层与M 层电子数相等。
下列说法中正确的 A ．Y 元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H 3YO 4B ．原子半径由小到大的顺序为：X<Z<Y<WC ．与同浓度的盐酸反应，Z 比W 更剧烈D ．W 的金属性比Z 的强1222．下列叙述正确的是A ．电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极B ．氢氧燃料电池(酸性电解质)中O 2通入负极C ．右图中电子由Cu 极流向Zn ，盐桥中的Cl –移向CuSO 4溶液D ．在海轮外壳镶嵌锌块保护外壳不受腐蚀是采用了 牺牲阳极的阴极保护法23．常温下，用0.1000 mol/L HCl 溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L NH 3•H 2O 溶液，滴定曲X Y Z W线如下图。
广东省湛江市2014届高三高考模拟测试(二)理科综合试卷
广东省湛江市2014届高三高考模拟测试（二）理科综合试卷生物试题l．下图为胰岛素的合成与分泌过程示意图，a、b、c、d、e表示细胞结构。
下列说法中正确的是A.结构a、b、c、d、e都具有膜结构B．应采用饲喂法研究胰岛素的功能C．丙酮酸的分解发生在结构e的内膜上 D. b-d过程体现了生物膜的流动性2．罗伯特和布莱恩国在G蛋白偶联受体〔GPCRS)方面的研究成果，荣获2012年诺贝尔奖。
GPCRs是一类往返跨膜七次的跨膜蛋白，右图是其结构模式图．下列有关G蛋白偶联受体说法错误的是A.必定含有C、H、O、N、P、S等元素B必定含有`－CO－NB”结构C.必定经过转录、翻译等过程合成D.必定与细胞的信启传递有关3下列临床措施中，不适宜用于诊断“下丘脑是否发生病变”的是A.监测体温变化B.收集统计尿量C.观察膝跳反射D.检查垂体功能4.右图为某基因中部分片段的示意图，下列各项推测中，不合理的是A.若②处的碱基对发生替换，会导致基因突变B限制酶可作用于①部位，解旋酶可作用于③部位C.用PCR技术扩增此基因时需添加原料、引物和Taq酶D.转录时，模板链⑤与mRNA碱基配对类型有2种5.下列“科学家――相关实验一一研究方法或结莱”的匹配中正确的是6.下列有关生物工程的叙迷中，正确的是A在基因工程中，可根据标记基因对工程菌进行筛选B.早期胚胎培养与动物细胞培养的培养液成分完全相同C.试管动物技术可看做是动物无性繁殖的一种方式D.动物细胞工程和植物细胞工程都体现了细胞的全能性24.下列关于唾液淀粉酶、性激素、神经递质和淋巴因子的叙述中，正确的是A都属于信息分子B基本单位都是氨基酸C.都不为细胞供能D都可分泌到细胞外25．下列有关叙述，错误的是A.利用甲基绿染色可明显观察到DNA的分子结构B．利用凝胶色潜法可分离相对分子质量不同的蛋白质C．利用无水乙醇或丙酮可提取叶绿体中的色素D.利用平板划线法可对细菌进行分离和计数26.（16分）下列为以洋葱（2n=16）为实验材料进行不同方面的研究所得到的三幅图，请回答下列问题。
高考化学复习广东各地市二模汇编------有机大题.docx
高中化学学习材料唐玲出品2014年广东各地市二模汇编------有机大题【2014湛江二模】30．（16分）有机物F 是合成药物的中间体。
可利用中学所学的有机物进行合成，其方案如下：A 的产量标志着一个国家石油化工发展水平。
（1） D 的分子式是 ，1mol D 完全燃烧需消耗 mol O 2（2）反应①的化学反应方程式是 ；该反应的反应类型是 。
在食品工业中E 及其钠盐都可用作 剂。
（3）写出反应③的化学反应方程式： 。
（4）写出符合下列条件的E 的同分异构体： 。
（只答其中一种即可）ⅰ含有苯环；ⅱ能够发生银镜反应；ⅲ能发生水解反应且水解产物与FeCl 3溶液显紫色 30.（16分）(1)C 8H 8O 、 9.5 (4分)(2) CH 2 = CH 2 + H 2O →催化剂 △ CH 3CH 2OH(3分，条件1分)；加成反应(2分)。
防腐(2分)。
(3)CH 3－－COOH+C 2H 5OH →浓硫酸 △ CH 3－－COOC 2H 5+H 2O (3分条件1分)(4)HCOO －－CH 3 （或邻或间） (2分)【2014潮州2模】30．（16分）萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。
合成a －萜品醇G 的路线之一如下：已知：RCOOC 2H 5请回答下列问题：（1） A所含官能团的名称是________________， B的分子式为。
（2）B → C、E → F的反应类型分别为_____________、_____________。
（3）C → D的化学方程式为________________________________________________。
（4）写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：_____________。
①核磁共振氢谱有2个吸收峰②能发生银镜反应（5）试剂Y的结构简式为______________________。
（6） G与H2O催化加成得不含手性碳原子（连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子）的化合物H，写出H的结构简式：________________________。
广东省湛江市高考化学二模试卷
广东省湛江市高考化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题． (共7题；共14分)1. （2分）今年“世界地球日”的主题为“珍惜地球资源转变发展方式”，下列做法不符合这一主题的是（）A . 开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用化石燃料B . 研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展C . 控制含磷剂的生产和使用，防止水体富营养化D . 减少资源消耗，增加资源的重复使用，实现资源的循环再生2. （2分） (2018高一下·盘县期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+ ＝ Cu2+ + Fe2+B . Na2O2固体与H2O反应产生O2 ：2Na2O2 + 2H2O ＝ 4Na+ + 4OH－+ O2↑C . Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸Ba2+ + OHˉ + H+ + SO42-＝BaSO4↓+ H2OD . 向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O3. （2分） (2020高一下·淮北期中) X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为r(Y)＞r(X)＞r(Z)，原子序数之和为16。
X、Y、Z三种元素的常见单质在适当的条件下可发生如图所示的变化，其中A为X、Y组成的双原子分子，B和C均为10电子分子。
下列说法不正确的是（）A . X元素位于第ⅥA族B . A不能溶于B中C . A和C不可能发生氧化还原反应D . C溶于B形成的溶液呈碱性4. （2分）一定温度下，在三个体积均为0.5L的恒容密闭容器中发生反应：CO（g）+Cl2（g）⇌COCl2（g），其中容器Ⅰ中5min时到达平衡。
下列说法中正确的是（）A . 容器Ⅰ中前5min的平均反应速率v（CO）=0.16mol•L﹣1•min﹣1B . 该反应正反应为吸热反应C . 容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55molD . 若起始时向容器Ⅰ加入CO0.8mol、Cl20.8mol，达到平衡时CO转化率大于80%5. （2分） (2015高三上·武汉期中) 下列实验装置正确的是（）A . 实验室制乙烯B . 酯化反应C . 实验室制取Cl2D . 中和热的测定6. （2分） (2019高三上·虹口期末) 某单烯烃与氢气的加成产物为：CH3CH2CH(CH3)CH2CH3 ,下列相关说法正确的是（）A . 该产物的名称是2－乙基丁烷B . 该产物有3种沸点不同的一氯代物C . 原单烯烃只可能有3种不同结构D . 原单烯烃与分子式为C5H10的烃一定互为同系物7. （2分）银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O、Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应为Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn（OH）2 ．下列说法中错误的是（）A . 原电池放电时，负极上发生反应的物质是ZnB . 负极上发生的反应是Zn+2OH﹣﹣2e﹣═Zn（OH）2C . 工作时，负极区溶液pH减小，正极区pH增大D . 溶液中OH﹣向正极移动，K+、H+向负极移动二、非选择题 (共3题；共13分)8. （4分） (2017高二上·岐山期末) 工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验．查表得BaSO4（s）+4C（s） 4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ•mol﹣1①BaSO4（s）+2C（s） 2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ•mol﹣1②（1）气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠．Na2S水解的离子方程式为________．（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时， =________．[Ksp（AgBr）=5.4×10﹣13 ， Ksp（AgCl）=2.0×10﹣10]（3）反应C（s）+CO2（g） 2CO（g）的△H2=________kJ•mol﹣1 ．（4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是________．9. （5分） (2018高三上·承德期末) 利用化肥生产中的废催化剂(主要成分为Al2O3、K2O、少量的CoO、SiO2等)来制取明矾的工艺流程如图所示。
广东省湛江市高三理综-化学第二次模拟考试试卷
广东省湛江市高三理综-化学第二次模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列有关离子(或物质)的检验及结论正确的是（）A . 用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中含有K＋B . 向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有SO42-C . 用一束光照射氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，都出现丁达尔现象D . 向黄色溶液中加入淀粉，溶液变蓝色，则溶液中含有I22. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 下列关于磷酸（H3PO4）的说法中正确的是（）A . 1molH3PO4的质量为98g•mol﹣1B . H3PO4的摩尔质量为98gC . 9.8g H3PO4含有NA个H3PO4分子D . NA个H3PO4分子的质量为98g3. （2分） (2017高一上·广东期中) 有下列仪器：①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦燃烧匙．其中常用于分离物质的仪器是（）A . ①③④B . ①②⑥C . ①③⑤D . ③④⑦4. （2分）下列过程与加成反应有关的是（）A . 苯与溴水混合振荡，水层颜色变浅B . 乙烯与溴水混合振荡，水层颜色变浅C . 乙烯与高锰酸钾溶液混合振荡，溶液颜色变浅D . 甲烷与氯气混合光照，气体颜色变浅5. （2分） (2019高二上·公主岭期末) X、Y、Z、M、N代表五种金属。
有以下化学反应：①水溶液中：X＋Y2＋=X2＋＋Y②Z＋2H2O(冷)=Z(OH)2＋H2↑③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M－2e－=M2＋④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是（）A . M＜N＜Y＜X＜ZB . N＜M＜X＜Y＜ZC . N＜M＜Y＜X＜ZD . X＜Z＜N＜M＜Y6. （2分） (2017高一下·沭阳期中) 元素R、T、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z单质与H2混合遇强光会发生爆炸．则下列判断错误的是（）A . 原子半径 Z＞Y＞RB . R与Y的电子数相差8C . 非金属性：Z＞Y＞XD . HZO4是目前无机酸中最强的含氧酸7. （2分） (2016高二上·黄石期中) MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是（）A . c（M+）＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）B . c（M+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C . c（M+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D . c（M+）＞c（H+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）二、实验题 (共1题；共7分)8. （7分）利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。
广东省湛江市高考化学二模考试试卷
广东省湛江市高考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列物质属于钠盐的是（）A . NaNO3B . Na2OC . NaOHD . Na2O22. （2分） NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 25℃时，1LpH=1的HCl溶液中，由水电离的H+的个数为0.1NAB . 25℃时，0.1mol/LNaHCO3溶液中含有HCO3-数小于0.1NAC . 标准状况下，NA个H2O分子所占有的体积约为22.4LD . 1mol(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O固体中含有离子总数为5NA3. （2分） (2016高二上·东营开学考) 关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A . Cu为负极，Zn为正极B . 电子从铜片经外电路流向锌片C . 负极反应为：Zn﹣2e﹣═Zn2+D . 该装置将电能转化为化学能4. （2分）下列仪器不能用酒精灯直接加热的是（）①烧杯②坩埚③烧瓶④试管⑤锥形瓶．A . ①②B . ③④⑤C . ①③⑤D . ②③④5. （2分） (2015高三上·博兴开学考) 如图是我国化学家近年来合成的两种聚乙炔衍生物分子的结构式．下列说法正确的是（）A . A和B均能在一定条件下水解，且水解均生成两种产物B . A水解生成的高分子化合物中所有碳原子一定共面C . A和B的链节中均含有2个以上手性碳原子D . 1molA和B各与热碱液反应，均最多消耗2n mol NaOH6. （2分）下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素的强的有几项（）①HCl比H2S稳定②S2-还原性比Cl-强③Cl2能与H2S反应生成S④HCl的溶解度比H2S大⑤相同条件下Cl2与Fe反应生成FeCl3 ， S与Fe生成FeS⑥HCl的酸性比H2S强A . 2项B . 3项C . 4项D . 5项7. （2分） (2018高二下·静海开学考) 一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应：S2Cl2(橙黄色液体)+Cl2(气) 2SCl2(鲜红色液体) ΔH=－61.16 kJ·mol-1。
高考化学复习广东省湛江市高三4月高考测试(二)化学试题(WORD版).docx
高中化学学习材料唐玲出品湛江市2013年普通高考测试（二）理 科 综 合（化学部分）本试卷共12页，共36小题，满分300分，考试用时150分。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卡上。
用2B 铅笔将答题卡试卷类型 [A] 涂黑。
在答题卡右上角的“试室号”栏填写本科目试室号，在“座位号”列表内填写座位号，并用2B 铅笔将相应的信息点涂黑。
不按要求填涂的，答卷无效。
2．选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的，答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H=1,C=12,O=16, N=14，S=32,Cu=64，Na=23一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
7．化学与生活息息相关，下列说法正确的是A ．稀的双氧水可用于清洗伤口，以达到杀菌、消毒的目的B ．动物体内葡萄糖被氧化成CO 2是热能转变成化学能的过程C ．冰醋酸可用于医学消毒D ．蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖 8．在水溶液中能大量共存的一组是 A ．Ba 2+、Na +、SO 42-、Cl-B ．MnO 4—、SO 32—、H +、K +C ．-2AlO 、Mg 2+、K +、-3HCOD ．K +、 Na +、 NO 3- 、 SO 42-9．设N A 为阿伏伽德罗常数的数值 ，下列说法正确的是 A ．1mol NO 2与足量H 2O 反应，转移电子数为2N A B ．22.4L 2H 2O 中所含的中子数为10N AC ．100mL 1mol ·L -1AlCl 3溶液中含的阳离子数大于0.1N A D ．78g 的Na 2O 2含阴离子2N A10．下列物质的应用不涉及氧化还原反应的是 A ．用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜 B ．用热的纯碱溶液清洗油污C ．用新制的氢氧化铜悬浊液与病人的尿液混和加热，来检验病人是否患糖尿病D ．在铁质镀件上镀铜11．如下实验操作正确且能达到实验目的的是：A ．用铁粉与稀硝酸反应，制取少量氢气，用排水法收集B ．在蒸发皿中给十水碳酸钠加热脱水C ．用酸式滴定管量取6.55mL 的KMnO 4溶液D ．用分液漏斗分离溴乙烷与氢氧化钠溶液发生反应后的生成物 12．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是选项 陈述Ⅰ陈述ⅡA H 2O 2、SO 2都能使酸性高锰酸钾褪色 前者表现出还原性后者表现出漂白性B 纯银器表面在空气中渐渐变暗 发生了化学腐蚀C SiO 2能与氢氟酸及碱反应SiO 2是两性氧化物DBaSO 4饱和溶液中加入饱和Na 2CO 3溶液有白色沉淀说明Ksp(BaSO 4)大于Ksp(BaCO 3)22．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。
高考化学复习广东湛江高三第二次模拟考试理综化学卷.docx
高中化学学习材料唐玲出品广东湛江2015届高三第二次模拟考试理综化学卷化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Fe-56 Ca-407．下列说法错误的是A．乙烯可催熟水果B．SO2、CO2和NO2都可形成酸雨C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D．通过石油的裂解可获得乙烯、丙烯8．下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．K+、OH—、Na+、NO3— B．Al3＋、AlO2—、HCO3—、Na＋C．Na+、Fe3+、SO42—、I— D．Fe3＋、SCN—、Na＋、CO32—9．设阿伏加德罗常数的数值为N A，下列说法正确的是A．11.2L氮气所含的分子数为0.5N AB．16g CH4含有的电子数为8N AC．7.8gNa2O2与足量CO2反应，转移的电子数为0.1N AD．1L0.1mol•L－1的Na2S溶液中含有的S2－为0.1N A10．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA SO3溶于水后能导电SO3为电解质B 铁比铜活泼铜板上的铁钉在潮湿空气中容易生锈C 浓H2SO4有强氧化性浓H2SO4常温下能与Cu发生反应D 小苏打可做焙制糕点的膨松剂NaHCO3能与碱反应11．80℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是A．pH=3的碳酸中：c(H+)=3.0mol•L－1B．饱和乙酸钠溶液中：c(Na+)= c(CH3COO－)C．pH为2的盐酸中：c(H+)=c(Cl﹣)+c(OH﹣)D．pH=13的烧碱溶液中：c(OH－)=1.0×10－1mol•L－112．下列对有关物质性质的分析正确的是A．Na久置于空气中，最终生成NaHCO3，B．在高温下用氢气还原AlCl3可制取金属铝C．SiO2与焦炭反应，再经化学提纯得高纯硅D．N2在放电条件下与O2反应生成NO222．下列实验不能达到目的的是A．用分液的方法分离乙醇和乙酸B．用NaOH溶液除去溴苯中的溴C．用NaAlO2溶液和过量盐酸制备Al(OH)3D．用足量铁粉除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质23．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法正确的是元素代号X Y Z M R Q 原子半径(×10-10 m) 1.86 0.99 1.43 1.60 0.75 0.74主要化合价最高正价+1 +7 +3 +2 +5 ——最低负价——－1 ————-3 -2A．元素X和Q形成的化合物中只含有离子键B．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应C．用单质Z做的容器不能盛装浓硫酸D．Y的气态氢化物与R的气态氢化物能反应30．（16分）乙酰水杨酸是一种使用广泛的解热镇痛剂。
广东省湛江市高三化学第二次模拟考试试题
试卷类型：A广东省湛江市2009届高三第二次模拟考试（化学）本试卷共10页，27小题，满分150分，考试用时120分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上。
用2B 铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡上相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目制定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Fe ：56 Cu ：64 As ：75 Mn ：55 Ag ：108 S ：32 Mg ：24 Ca ：40 Br ：80一、选择题(本题包括9小题，每小题3分，共27分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
) 1．2008年诺贝尔化学获奖得者之一钱永健在发现研究绿色莹光蛋白。
(GFP)如何发光等作出了突出贡献。
下列对GFP 等的叙述合理的是（ ）A ．GFP 在硫酸铜或饱和硫酸铵溶液中发生盐析，盐析是可逆过程B ．GFP 在酸、碱、酶作用下发生水解，水解的最终产物氨基酸只能与碱反应C ．GFP 在乙醇等作用下会凝结、变性，变性为不可逆过程D ．GFP 与水的液态混合物可用盐析法分离，盐析法为化学方法2．美国科学家用有机分子和球形笼状分子60C ，首次制成了“纳米车”(如图)，每辆“纳米车”是用一个有机分子和4个球形笼状分子“组装”而成。
“纳米车”可以用来运输单个的有机分子，生产复杂的材料和药物，成为“纳米生产”中的有用工具。
下列说法正确的是（ ）A ．我们可以直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动B ．“纳米车”的诞生，说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段C ．60C 是一种新型化合物D ．60C 熔点比金刚石熔点高3．最近有人用一种称为“超酸”的化合物1166H(CB H Cl )和60C 反应，使60C 获得一个质子，得到一种新型离子化合物601166[HC ][CB H Cl ]+-。
广东省湛江市高考化学二模考试试卷
广东省湛江市高考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一下·合肥期末) 格林太太镶有两颗假牙：第一个是黄金的，第二颗是不锈钢的．令人百思不解的是，自从镶上假牙后，格林太太经常头疼、夜间失眠、心情烦躁某同学提出以下几种方案来治疗格林太太的“疾病”，理论上可行的是（）A . 把不锈钢牙都换成铝质假牙B . 把金质假牙换成铝质假牙C . 把不锈钢假牙换成金质假牙D . 在不锈钢假牙表面镀上一层金2. （2分） 16O与18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 16O与18O互为同分异构体B . 16O与18O核外电子排布方式不同C . 通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D . 标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子3. （2分）下列有关叙述中正确的是（）A . 液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定B . 由碳、氮原子形成的化合物比金刚石硬，其主要原因是碳氮键比碳碳键更短C . S8和NO2都是共价化合物，NH4Cl和CaC2都是离子化合物D . 若ⅡA某元素的原子序数为m，则同周期ⅢA元素的原子序数有可能为m+104. （2分） (2016高三上·新疆期中) 将X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是（）X气体Y溶液预测的现象A . 只有①②③B . 只有①②④C . 只有①③④D . ①②③④5. （2分） (2016高一下·荆州期中) 常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示，结合表中信息判断下列说法不正确的是（）A . 表中最稳定的共价键是H﹣FB . H2（g）=2H（g）需吸收436kJ的能量C . 432kJ•mol﹣1＞E（H﹣Br）＞298kJ•mol﹣1D . 反应H2（g）+F2（g）=2HF（g）放出25kJ的能量6. （2分） (2016高一上·上高月考) 下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（）A . 某物质在固态时能导电，可确认该物质是金属单质B . 一种元素在同一物质中可显示不同价态，但一定是该元素的相邻价态C . 氧化物只可能是氧化产物，不可能是还原产物D . 有的无机化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应7. （2分） (2019高一下·深圳期中) 一定条件下，下列各组物质能一步实现图中所示转化关系的是（）选项X Y Z WA Al Al2O3NaAlO2Al(OH)3B Fe3O4Fe FeCl2FeCl3C H2SO4SO2S SO3D N2NH3NO NO2A . AB . BC . CD . D8. （2分）对氧化铝的分类中正确的是（）A . 酸性氧化物B . 碱性氧化物C . 两性氧化物D . 不成盐氧化物（像CO一样）9. （2分）有甲（）、乙（）两种有机物，下列说法中不正确的是（）A . 可用新制的氢氧化铜悬浊液区分这两种有机物B . 1 mol甲与H2在一定条件下反应，最多消耗3 mol H2C . 甲、乙互为同分异构体D . 等物质的量的甲、乙分别与足量NaOH溶液反应消耗NaOH的量相同10. （2分） (2015高二下·杭州期中) NH4H+H2O=NH3•H2O+H2的反应类型是（）A . 复分解反应B . 分解反应C . 氧化还原反应D . 置换反应11. （2分）在蒸馏实验中，下列仪器不需要用到的是（）A . 锥形瓶B . 酒精灯C . 蒸发皿D . 石棉网12. （2分）科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如图所示）．已知该分子中N﹣N﹣N 键角都是108.1°，下列有关N（NO2）3的说法正确的是（）A . 分子中N、O间形成的共价键是非极性键B . 15.2g该物质含有6.02×1022个原子C . 分子中四个氮原子共平面D . 该物质既有氧化性又有还原性13. （2分） (2018高二上·蒙阴期中) 下列说法正确的是（）A . HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B . 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的pH>1，可知CH3COOH溶液中存在CH3COOH CH3COO－＋H＋C . 能导电的物质一定是电解质D . 弱电解质的电离程度越大，导电能力越强14. （2分）元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法正确的是（）A . 第IA族元素的金属性一定比第ⅡA族元素的金属性强B . 第VIIA族元素从上到下，其氢化物的还原性依次减弱C . 第三周期从左到右，非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强D . 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小15. （2分） (2018高二上·临县期中) 天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、CO32-、HCO3-、Br-等离子。
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广东省湛江市2014届高三高考模拟测试（二）
化学试题
相对原子质量：H=1,C=12,O=16, N=14，S=32,Cu=64，Na=23
7．下列说法正确的是
A．食用植物油是人体的营养物质
B．分馏、干馏是物理变化，裂化、裂解是化学变化
C．淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物
D．甲烷、汽油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料
8、在pH=1的溶液中，能大量共存的一组离子是
A．Mg2+、Ca2+、HCO3－、NO3－B．Al3+、NH4＋、Br－、Cl－
C．K+、MnO4－、S2-、SO42－D．Na+、K+、SiO32－、Cl－
9．设N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下2.24 L 己烷中，分子数为0.1N A
B．22.4LCl2含有Cl-Cl键数为N A
C．常温常压下16g O2和O3混合气体中，氧原子数为N A
D．7.8g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2N A
10 .下列反应或过程一定不是氧化还原反应的是
A . ΔH<0的反应
B . 古人用热分解法制水银
C . 用明矾净水
D . 实验室用浓盐酸和MnO2制Cl2
11．下列说法正确的是
A．铝合金的熔点比纯铝高
B．电解MgCl2溶液可获得金属镁
C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
D．铜具有良好的导电性，常用来制作印刷电路板
12．常温下关于0.l mol·L-1氯化铵溶液的说法错误
．．的是
A.c（Cl-）＞c(NH4+)＞c(H+)＞c（OH-）
B.加入氨水至pH=7，c（NH4+）＞c（C1-）
C.滴加浓盐酸可能有，c(NH4+) = c(H+)
D.加入少量CH3COONa固体，c（NH4+）减小
22
A．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键
B．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应
C．R3-比Q2-更容易失去电子
D．M(OH)2的碱性比XOH的碱性强
23．下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是
30．（16分）有机物F是合成药物的中间体。
可利用中学所学的有机物进行合成，其方案如下：
A的产量标志着一个国家石油化工发展水平。
（1）D的分子式是，1mol D完全燃烧需消耗mol O2
（2）反应①的化学反应方程式是；该反应的反应类型是。
在食品工业中E及其钠盐都可用作剂。
（3）写出反应③的化学反应方程式：。
（4）写出符合下列条件的E的同分异构体：。
（只答其中一种即可）ⅰ含有苯环；ⅱ能够发生银镜反应；ⅲ能发生水解反应且水解产物与FeCl 3溶液显紫色
31．（16分）Ⅰ．已知下列反应的热化学方程式为：
(1) C(s) + O2(g) = CO2(g) △H1 = -393.5 kJ/mol
(2) CH3COOH(l) + 2O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(l) △H2 = -870.3 kJ/mol
(3) 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H3 = -571.6 kJ/mol
请计算:2C(s) + 2H2(g) + O2(g)= CH3COOH(l) △H4 = 。
Ⅱ．在某温度下，物质(t－BuNO)2在正庚烷或CCl4溶剂中均可以发生反应：
(t－BuNO)22(t－BuNO) 。
该温度下该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.4。
（1）向1L正庚烷中加入0.50mol（t-BuNO）2，10min时反应达平衡，此时（t-BuNO）2的平衡转化率为60%（假设反应过程中溶液体积始终为1L）。
反应在前10min内的平均速率为ν（t-BuNO）
= 。
列式计算
．．．．上述反应的平衡常数K =。
（2）有关反应：(t－BuNO)22(t－BuNO) 的叙述正确的是（）
A．压强越大，反应物的转化率越大
B．温度升高，该平衡一定向右移动
C．溶剂不同，平衡常数K值不同
（3）通过比色分析得到40℃时(t－BuNO)2和(t－BuNO)浓度随时间的变化关系的几组数据如下
Ⅲ．甲醇燃料电池的电解质溶液是KOH溶液。
则通甲醇的电极反应式为。
若通空气的电极上有32g O2参加反应，则反应过程中转移了_________mol e－。
32．（16分）工业上可用软锰矿（主要成分是MnO2）和黄铁矿（主要成分是FeS2）为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）。
其工业流程如下：
回答下列问题：
（1）为了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施有（写一条）。
（2）除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锰矿，其作用是。
（3）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质。
若测得滤液中c(F-)=0.01 mol•L-1，滤液中残留的c(Ca2+)= 〔已知：K sp(CaF2)=1.46×10-10〕，
（4）沉锰工序中，298K、c(Mn2+)为1.05 mol•L-1时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间的关系如图所示。
根据图中信息得出的结论是。
（5）沉锰工序中有CO2生成，则生成MnCO3的离子方程式是___________ 。
（6）从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是。
副产品A的化学式是。
33．（16分）铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。
(1) 装置A中发生反应的化学方程式为：、反应过程中试管B中的现象是，试管C的作用是。
(2) 导管D的下端(虚线段)应位于（液面上、液面下），导管D的作用有：①实验结束后排除装置中的SO2，②。
实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还有黑色固体甲生成，甲中可能含有CuO、Cu2O、CuS、Cu2S。
为探究甲的成分，进行了以下的实验。
查阅资料可知：Cu2O + 2HCl =CuCl2 + Cu + H2O，2Cu2O + O2煅烧
=========
=========4CuO，2CuS+3O2煅烧2CuO+2SO2，Cu2S+2O2煅烧
=========2CuO+SO2。
CuS、Cu2S和稀HCl不反应。
锻烧
(3) 固体乙在空气中煅烧时，使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、酒精灯外，还必须有：。
(4) 煅烧过程中，除上述反应外，还可能发生反应的方程式为。
(5)结论：甲中有CuO，还肯定含有的物质是。
化学科答案：
7 A 8 B 9 C 10 C 11 D 12 B 22 BC 23 BD 30.（16分）(1)C 8H 8O 、 9.5 (4分)
(2) CH 2 = CH 2 + H 2O →催化剂 △ CH 3CH 2OH(3分，条件1分)；加成反应(2分)。
防腐(2分)。
(3)CH 3－－COOH+C 2H 5OH →浓硫酸 △ CH 3－
－COOC 2H 5+H 2O (3分条件1分)
(4)HCOO －－CH 3 （或邻或间） (2分)
31．（16分）Ⅰ．－488.3kJ/mol （3分，没写单位扣1分）
Ⅱ．（1）ν（t-BuNO ）=0.06mol•L -1•min -1 （2分，没写或写错单位扣1分）
解：当（t-BuNO ）2的起始浓度（c 0）为0.50mol•L -1时，实验测得平衡转化率（α）是60%，
则（t-BuNO ）2 2（t-BuNO ）
开始浓度（mol•L -1） 0.5 0 转化浓度（mol•L -1） 0.5×60% 0.5×60%×2 (过程1分) 平衡浓度（mol•L -1） 0.5×（1-60%） 0.5×60%×2
（或只写这个也2分） K=]2)[()(2BuNO t c BuNO t c --=L
mol L mol /2.0)/6.0(2
=1.8（2分）
（2）C （2分） （3）（2分，每条线1分，提示t －BuNO 在第5min 的数据
要处理掉）
Ⅲ．CH 3OH + 8OH - -6 e －
= CO 32- + 6H 2O(2分） 4 （2分） 32．（16分） （1）搅拌、适当升高温度、研磨矿石、适当提高稀硫酸的浓度（答一条，2分） （2）使残余的Fe 2+转化为Fe 3+（2分） （3）1.46×10-6 mol•L -1 （2分）
（4）pH 等于7.0时反应速率最快，且MnCO 3的产率最高（2分） （5）Mn 2++2HCO 3- = MnCO 3↓+CO 2↑+H 2O （3分） （6）过滤、洗涤、干燥。
（3分） (NH 4)2SO 4（2分）
33.（16分）（1）Cu +2H 2SO 4(浓) △=== C uSO 4+SO 2↑+2H 2O (2分)、品红溶液褪色（2分）、吸收多余的SO 2，防止污染空气（2分） （2）液面下；防倒吸 (4分)
（3）泥三角、坩埚（坩埚钳）（2分，坩埚钳不写不扣分） （4）2Cu+O 2 △
=2CuO (2分) （5）CuS （2分）。