初三化学酸和碱知识点32086教学文案
(完整word版)初中化学酸和碱知识点总结
第十单元酸 和 碱课题1常有的酸和碱一、酸、碱、盐1、 酸：阳离子只含氢离子的化合物。
生活中常有的酸有： 盐酸（HCl ）、硫酸（ H 2SO 4） 、 硝酸 （ HNO 3）、 碳酸（ H 2CO 3）、醋酸（ CH 3COOH ）等，一般说酸时写名称不写化学式。
2、 碱：阴离子只含氢氧根离子的化合物。
生活中常有的碱有：氢氧化钠（NaOH ）、 氢氧化钙［ Ca(OH)2］、氢氧化钾（ KOH ）、氨水（ NH 3.H 2O ）等。
3、 盐：由金属（或铵根）离子和酸根离子构成的化合物。
如：氯化钠 ( 食盐 ) ［ NaCl ］、硫酸铜（ CuSO 4 ）、碳酸钙（ CaCO 3 ）等。
4、 能够导电的物质：酸、碱、盐的水溶液，金属，石墨等。
（金属能导电是因为其中存在自由搬动的电子； 酸、碱、盐溶液能导电是因为有自由搬动的离子。
二、酸碱指示剂1、 酸碱指示剂 ( 简称指示剂 ) ：是指与酸性或碱性溶液作用而显示不相同顔色的物质。
2、 常有的指示剂有紫色石蕊溶液和无色酸酞溶液；紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；无色酚酞遇碱变红，遇酸不变色。
三、生活中常有的酸1、 盐酸（ HCl ）：氯化氢气体的水溶液，人的胃液中含有盐酸。
⑴ 、 物理性质：纯净的盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，工业盐酸因含有杂质而略带黄色。
⑵ 、 浓盐酸有挥发性， 打开浓盐酸瓶盖后瓶口有白雾是因为挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成的盐酸小液滴。
盛放浓盐酸的试剂敞口放置会以致溶液质量减少，溶质质量分数变小。
⑶ 、 盐酸是重要的化工产品，用途：①、金属表面除锈、②、制造药物、③、胃液中的盐酸可帮助消化。
2、 硫酸（ H 2SO 4）：汽车的铅蓄电池中含有盐酸。
⑴ 、 物理性质：纯净的浓盐酸是无色、粘稠、油状的液体，不易挥发，有酸味。
⑵ 、 浓硫酸：①、有很强的吸水性，常用作某些气体的干燥剂；将盛放浓硫酸的容器敞口放置其溶液质量会增加，溶质质量分数会减小，是因为浓硫酸吸取空气中的水蒸气使溶剂质量增加。
九年级化学常见的酸和碱教案
九年级化学常见的酸和碱教案九年级化学常见的酸和碱教案（精选6篇）作为一位不辞辛劳的人民教师，通常会被要求编写教案，编写教案助于积累教学经验，不断提高教学质量。
来参考自己需要的教案吧！以下是店铺帮大家整理的九年级化学常见的酸和碱教案，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
九年级化学常见的酸和碱教案篇1教学目标：学会用pH试纸测溶液的酸碱度;能用所学的知识和方法去测试一些物质的pH。
通过对各种操作的比较及对测试数据的分析，建立正确的测试和读数方法。
让学生自主测试，拓展活动的空间，培养尊重事实的观念和关注生活、关注社会的意识。
教学疑点：不同生长时期的水果和蔬菜pH是否相同，建议测不同生长时期番茄pH进行了解。
观察头发光泽需要哪些条件，建议增强光线和利用放大镜观察。
头发耐拉力，用手拉能否准确感知？建议用测力计去测更科学。
为使测出的数据具有科学性，可引导学生取几次的平均值。
重点和难点：测试方法。
活动方式：学生主持;分组实验。
实验准备：①分组准备：每组有5个烧杯分别装20 mL pH为1、4、7、10、13的溶液，头发五束（同一个人的头发）。
②稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液。
③洁厕精、醋、洗洁精、石灰水、牙膏、西红柿、牛奶、鸡蛋、萝卜、纯碱溶液、草木灰水、泡菜水、橘子、苹果、造纸厂排放的废水、点滴板、pH试纸、玻璃棒、镊子、小刀、纱布、放大镜、弹簧秤等。
教学过程：师：先请同学们将5束头发分别放进盛有不同pH（1、4、7、10、13）溶液的小烧杯中，等会观察。
师：再请同学们看61页内容，回答，我们从书中获得了哪些信息？生1：溶液的pH<7显酸性，ph>7显碱性，pH=7显中性。
生2：测定pH的最简单的方法是用pH试纸。
反思：让每位学生都有机会做主持，本身就是对能力的训练，把讲台让给学生，同学们相互理解与支持，合作有了更大的自主空间，行为和表达更具有学生自身的特点。
但主持人和同学们是处于同一知识平台，随时需要老师的指点，老师在课前要帮助主持人理好提纲。
九年级化学酸和碱的知识点
九年级化学酸和碱的知识点酸和碱是我们日常生活中经常接触的化学物质。
它们不仅在实验室中起到重要作用，也在日常生活中发挥着重要的作用。
本文将从酸和碱的定义、性质、常见的酸碱指示剂以及中和反应等方面展开讨论。
酸和碱是化学反应中常见的两种物质。
从化学角度来看，酸是指能够释放出氢离子（H+）的物质，而碱则是指能够释放出氢氧根离子（OH-）的物质。
酸和碱可以通过酸碱指示剂来进行简单的检测。
酸的性质通常包括酸味、酸腐蚀性和酸与金属的反应等。
酸味是酸独有的特点，但并不是所有酸都有明显的酸味。
酸腐蚀性是指酸能够腐蚀或破坏其他物质，这是由于酸可与其他物质发生化学反应导致的。
这些化学反应可释放出大量的热和气体，形成溶液。
酸与金属的反应是酸的一个重要特性，它能够产生氢气。
碱的性质与酸有些不同。
对于溶于水的碱溶液，它们通常呈现苦味，有一定的腻感，且具有碱腐蚀性。
碱还可以与酸发生中和反应，产生盐和水，并释放出大量的热。
在实验室中，我们经常使用酸碱指示剂来检测酸碱溶液的性质。
酸碱指示剂是一种能够根据溶液的酸碱性质改变颜色的物质。
最常见的酸碱指示剂包括酚酞、甲基橙和那种蓝。
酸碱指示剂的颜色变化主要是由于其分子或离子结构的变化导致的，当处于酸性溶液中时，它们呈现一种颜色，而在碱性溶液中则呈现另一种颜色。
酸碱的中和反应是酸碱反应中最常见的一种反应类型。
在中和反应中，酸和碱发生化学反应，生成盐和水。
反应过程中，酸的氢离子（H+）与碱的氢氧根离子（OH-）结合生成水，同时生成盐。
除了以上的基础知识之外，酸和碱还有许多重要的应用。
酸和碱可以用来进行药物制备、食品加工以及污水处理等。
酸和碱在药物制备中起到了重要的催化作用，很多药物的制备过程都需要酸和碱的参与。
在食品加工中，酸和碱的使用可以调节食品的酸碱度和保持食品的新鲜度。
在污水处理中，酸和碱的使用可以调节污水的酸碱度，使其符合排放标准。
总结起来，酸和碱是化学中重要的物质，它们具有不同的性质和应用。
九年级化学酸、碱、盐(一)常见的酸、碱和盐知识精讲
九年级化学酸、碱、盐（一）常见的酸、碱和盐【本讲主要内容】酸、碱、盐（一）——常见的酸、碱和盐常见的酸、碱、盐的物理性质，化学性质和用途。
中和反应，溶液的酸碱度。
【知识掌握】 【知识点精析】一. 常见的酸——盐酸、硫酸颜色状态 气味 挥发性浓盐酸 无色、液体 有刺激性气味易挥发、空气中形成白雾浓硫酸无色、黏稠、液体无味不挥发浓硫酸的特性吸水性——吸收气体中的水分，可做干燥剂脱水性——使有机物碳化溶水放大量热——稀释浓的要点“酸入水，沿器壁，缓注入，边搅拌”H SO 24••⎧⎨⎪⎪⎩⎪⎪盐酸稀H SO 24与酸碱指示剂作用 使紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色与活泼金属反应 Mg HCl MgCl H +=+↑222 Zn HCl ZnCl H +=+↑222Fe H SO FeSO H +=+↑2442Zn H SO ZnSO H +=+↑2442与金属氧化物反应 Fe O HCl FeCl H O 2332623+=+ CuO HCl CuCl H O +=+222Fe O H SO Fe SO H O 2324243233+=+()CuO H SO CuSO H O +=+2442 与碱反应NaOH HCl NaCl H O +=+2 H SO NaOH Na SO H O 242422+=+结论：因为不同的酸溶液中都含有H ，所以酸有一些相似的化学性质。
二. 常见的碱——氢氧化钠，氢氧化钙 氢氧化钠（NaOH ） 氢氧化钙（Ca OH ()2）俗称 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 颜色、状态 白色、块状固体 白色、粉末状固体溶解性 易溶、易潮解 微溶 腐蚀性 强腐蚀性较强腐蚀性用途重要化工原料，用于肥皂、石油、造纸、除油污 重要建筑材料，工业原料，制漂白粉，改良土壤酸性等。
（二）常见的碱的化学性质对比：氢氧化钠氢氧化钙与指示剂作用碱溶液使紫色石蕊试液变为蓝色，无色酚酞试液变为红色。
与某些非金属氧化物反应 22232NaOH CO Na CO H O +=+ 22232NaOH SO Na SO H O +=+ Ca OH CO CaCO H O ()2232+=↓+与酸反应2224242NaOH H SO Na SO H O+=+Ca OH HCl CaCl H O()2222+=+结论：因为不同的碱溶液中都含有OH ，所以碱有一些相似的化学性质。
初中九年级(初三)化学酸和碱-知识点与考点
《酸和碱》“知识点”与“考点”本单元用趣味实验和身边常见的物质为载体考查溶液的酸碱性及遇指示剂的变色情况，其中酸、碱的性质和用途是初中化学中的重要知识，是中考试题所占分值较大的一部分内容。
同时，通过对土壤、雨水、工业废水等的pH的测定，从而判断这些地方的污染情况是中考的热点试题。
继续紧密关注与日常生活、工农业生产实际及学科间知识渗透，注重用实验手段分析理解及获取酸、碱的知识，是今后命题的方向，请同学们多加关注并积累相关资料以备应考。
知识点1 考查酸与碱的概念及识别方法考查点在于：（1）酸、碱概念辨析。
含有H的不一定是酸，如NaHSO4溶液呈酸性（里面含有H+），但NaHSO4属于盐。
含有OH的不一定是碱，如Cu2(OH)2CO3属于盐。
（2）酸和碱的识别方法：①尝试法（针对生活中常见的食品等而采取的方法）；②酸碱指示剂法（需要知道某物质的酸碱性而采用的）；③试纸法（蓝色石蕊试纸、红色石蕊试纸、pH试纸等）。
例1下图表示的是身边一些物质在常温下的近似pH，有关这些物质的比较和判断正确的是（）A．柠檬的酸性比橘子弱 B．橘子汁显碱性C．草木灰水的碱性最强 D．萝卜显中性思路点拨溶液的pH越小，其酸性越强，pH越大，其碱性越强。
从图示可看出草木灰水的pH=11，溶液呈碱性。
答案为C。
知识点2 考查浓酸强碱的物理特性及其用途考查点在于：（1）浓盐酸和浓硝酸的挥发性（在空气中易形成白雾，导致溶质质量分数都变小）。
浓硫酸的吸水性（用作干燥剂，导致溶质质量分数变小）。
浓稀硝酸与浓硫酸具有强氧化性（与金属发生的不是置换反应，即得不到氢气而是水）和腐蚀性。
（2）固体氢氧化纳、氧化钙、氢氧化钙不能敞口放置的原因（具有吸水性可用作干燥剂）。
氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液（俗称石灰水）不能敞口放置的原因（吸收空气中的二氧化碳而变质）。
常以物质的名称――俗称――化学式――性质――用途等这条线来考查。
例2若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是（）A．溶质质量都减少 B．溶剂质量都增大C．溶液质量都增大 D．溶质的质量分数都减小思路点拨浓盐酸因挥发出氯化氢气体使溶液的质量减小，导致溶质质量分数变小。
人教版九年级化学下册酸和碱讲义
酸和碱【知识梳理】知识点1 生活中的酸和碱（一）如何识别酸和碱1、酸碱指示剂酸碱指示剂是指能跟酸或碱其反应而显示不同颜色的物质。
酸碱指示剂或试纸在不同性质的溶液中显示的颜色见下表。
石蕊溶液酚酞溶液蓝色石蕊试纸红色石蕊试纸碱性溶液蓝色红色蓝色酸性溶液红色无色红色中性溶液紫色无色蓝色红色2、酸碱的概念（1）酸：解离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫作酸，如盐酸、硫酸、硝酸等。
（2）碱：解离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫作碱，如氢氧化钠、氢氧化钙等。
（二）酸碱度-----溶液酸碱性的强弱程度（常用pH表示）1、溶液酸碱度的测定常用pH试纸测定溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度，pH范围通常在0-14之间。
2、pH与溶液酸碱性的关系（1）pH<7的溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；pH越大，酸性越弱（对酸性溶液来说）。
（2）pH=7的溶液呈中性。
（3）pH>7的溶液呈碱性，pH越大，碱性越强；pH越小，碱性越弱（对碱性溶液来说）。
3、测定溶液的pH的方法在玻璃片或表面皿上放一片pH试纸，用洁净的玻璃棒将待测液体滴到pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可读出待测液体的pH。
此方法只能粗略测出pH的整数值。
4、溶液的酸碱性和酸碱度的关系（1）溶液的酸碱性是指溶液是酸性还是碱性，常用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
溶液酸碱度是指溶液酸碱性强弱的程度，常用pH试纸测定溶液的酸碱度。
（2）酸碱度：不仅可以表示荣也是酸性还是碱性，还能表示溶液酸碱性的强弱程度，用pH表示。
粗略测定溶液的酸碱度常用pH试纸（粗略读作整数）。
（3）溶液呈酸性不一定是酸溶液，有些盐的溶液也呈酸性，如硫酸氢钠（NaHSO4）溶液；溶液呈碱性也不一定是碱溶液，如碳酸钠（Na2CO3）属于盐，但它的溶液就呈碱性。
（4）使用pH试纸测定溶液的pH时需注意：①用pH试纸测定溶液的酸碱度，pH试纸不能用水润湿，否则测定的是稀释后溶液的pH，将导致测定结果可能不准确。
初三化学酸和碱知识点归纳(可编辑修改word版)
《酸和碱》知识点归纳一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H 2SO 4）、盐酸（HCl ）、硝酸(HNO 3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3·H 2O ） 盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 二、酸12、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是 H +）（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 （3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 （4）碱 + 酸 → 盐 + 水（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 3三、碱12（1） 碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2） 酸性氧化物+碱 → 盐+水 （3） 酸+碱 → 盐+水（4） 盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2ΔCuO +H2O2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O②常见沉淀：A gCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓ CaCO3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
五、酸性氧化物与碱性氧化物1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法——pH（1（2）pH 的测定：最简单的方法是使用pH 试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）（3）酸雨：正常雨水的pH 约为5.6（因为溶有CO2）pH<5.6 的雨水为酸雨3 4 4 3 3 《酸和碱》复习练习1、 下 列 各 组 中 的 化 学 式 、 俗 名 与 化 学 名 称 均 一 致 的 是（ ） A 、CaO 熟石灰 氧化钙 B 、Ca(OH)2生石灰 氢氧化钙 C 、HCl 盐酸 氢氯酸 D 、NaOH纯碱氢氧化钠2 、 下 列 有 关 说 法 ， 不 是 稀 硫 酸和 两 者 共 有 的 是（ ）A 、实验室制取氢气B 、金属表面除锈C 、敞口放置在空气中，溶质的质量分数会变小D 、清洗水壶中的水垢3、 实 验 室 里 鉴 别 稀 硫 酸 和 盐 酸 ， 可 以 选 用 的 试 剂 是 （）A 、 氧化铜B 、 氢氧化钡C 、 氯化钡D 、 硝酸银4、下列四种反应类型的化学反应中， 反应物和生成物中均不可能存在单质的是 （）A 、分解反应B 、 化合反应C 、 置换反应D 、复分解反应5、 能 将 Ba(OH)2、 NaCl 、 K 2CO 3 三 种 无 色 溶 液 区 分 开 来 的 是 （）A 、硝酸B 、硫酸C 、硝酸银D 、石蕊试液6、“ 雪 碧 ” 等 碳 酸 饮 料 的 pH 小 于 7， 晃 动 后 打 开 瓶 盖 ， 其 pH 将（）A 、变大B 、变小C 、不变D 、无法判断7、 下 列 各 组 内 的 离 子 ， 在 溶 液 中 不 能 大 量 共 存 的 是（）A 、H + SO 2- Ba 2+NO -B 、Ca 2+ H + NO - Cl -C 、Mg 2+K +NO - Cl -D 、K +Na +Mg 2+SO 2-8、 将 下 列 各 组 物 质 分 别 同 时 加 入 到 水 中 ， 得 到 无 色 透 明 溶 液 的 是 （ ）A 、CuSO 4 Na 2SO 4 NaOHB 、K 2SO 4 Ba(OH)2 HNO 3C 、KOH MgSO 4 KNO 3D 、KCl K 2SO 4KNO 39、 下 列 各 组 溶 液 中 ， 不 加 任 何 其 他 试 剂 ， 就 能 鉴 别 的 一 组 是 （） A 、CuSO 4 HCl NaOH B 、KOH HCl NaCl C 、H 2SO 4 CuSO 4 HCl D 、KOH MgSO 4 KNO 310、下 列物质中可以导电的是（）A 、NaCl 溶液B 、NaCl 固体C 、熔融的 NaClD 、蔗糖溶液11、用 100 克 9.8%的硫酸溶液恰好中和一定量的氢氧化钠溶液，如果改用等质量、等质量分 数 的 稀 盐 酸 ， 再 滴 入 紫 色 石 蕊 试 液 ， 溶 液 显（ ） A 、紫色 B 、蓝色 C 、红色D 、无色12、写出下列变化的化学方程式：Cu①CuO②CuCl 2③④Cu(OH)2⑤CuO4 Cu （1） （2） （3） （4）（5）13、选择合适的试剂除去括号内的杂质，写出化学方程式(1)FeCl 2（CuCl 2） (2)KCl （CuCl 2） (3)NaNO 3〔Fe 2(SO 4)3〕(4)CO 2（O 2）14、A 、B 等物质在溶液中存在如下三个转换关系： （1）A + FeCl 3 → B↓（红褐色）+ C （2）C + D → E↓（白色）+ F （3）F + AgNO 3 → G↓（白色）+ HNO 3 完成 C 跟 D 溶液反应的化学方程式：写出白色沉淀 G 的化学式；写出 A 溶液中溶质的化学式。
化学九年级下册酸碱知识点
化学九年级下册酸碱知识点化学作为一门自然科学，对我们的生活有着重要的影响和作用。
而在九年级化学的学习中，酸碱是一个重要的知识点。
本文将以化学九年级下册酸碱知识点为主题，介绍酸碱的基本概念、性质以及酸碱的应用。
一、酸碱的基本概念1. 酸的定义：酸是指能够溶于水并且产生氢离子（H+）的化合物。
常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸等。
2. 碱的定义：碱是指能够溶于水并且产生氢氧根离子（OH-）的化合物。
常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铁等。
3. 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应称为酸碱中和反应。
例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
二、酸碱的性质1. 酸的性质：（1）酸味酸性：酸具有酸味，如醋的味道就是由乙酸引起的。
另外，酸还具有酸性，能够腐蚀金属，如盐酸能与铁反应生成氢气。
（2）酸的电离：酸能够在水中电离成氢离子（H+），并且浓度越大，电离度越高，酸性越强。
2. 碱的性质：（1）碱的气味和味道：碱具有苦味，如肥皂水的味道来源于氢氧化钠。
（2）碱的电离：碱能够在水中电离成氢氧根离子（OH-），并且浓度越大，电离度越高，碱性越强。
三、酸碱指示剂1. 酚酞指示剂：酚酞溶于酸性溶液呈无色，溶于碱性溶液呈粉红色。
2. 甲基橙指示剂：甲基橙溶于酸性溶液呈红色，溶于碱性溶液呈黄色。
3. 酚酞和甲基橙是常用的酸碱指示剂，它们可以通过颜色的变化来判断溶液是酸性还是碱性。
四、酸碱中一些重要的化学反应1. 酸和碱的中和反应：酸和碱反应生成盐和水。
2. 金属与酸的反应：金属与酸反应生成盐和氢气。
3. 碳酸盐的分解反应：碳酸盐受热分解成氧气和金属氧化物。
五、酸碱在生活中的应用1. 日常生活：酸碱中和反应被广泛应用于日常生活中，例如制酸奶、面包发酵等。
2. 化学工业：酸碱广泛应用于化学工业中，例如制药、冶金、电镀等行业。
3. 环境保护：酸碱中和反应在环境污染治理中很有用，如污水处理、废气处理等。
六、总结本文主要介绍了化学九年级下册酸碱知识点。
初三化学酸和碱知识点归纳
初三化学酸和碱知识点归纳TYYGROUP system office room 【TYYUA16H-TYY-TYYYUA8Q8-《酸和碱》知识点归纳一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H 2SO 4）、盐酸（HCl ）、硝酸(HNO 3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3·H 2O ）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 二、酸12（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 （3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 （4）碱 + 酸 → 盐 + 水（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 312（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱→盐+水（3）酸+碱→盐+水（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如 Cu(OH)2 ΔCuO +H2O2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓CaCO3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法——pH（1）0 ７ 14酸性增强中性碱性增强（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数））（3）酸雨：正常雨水的pH约为（因为溶有CO2pH<的雨水为酸雨《酸和碱》复习练习1、下列各组中的化学式、俗名与化学名称均一致的是（）A、CaO 熟石灰氧化钙B、Ca(OH)2生石灰氢氧化钙C、HCl 盐酸氢氯酸D、NaOH 纯碱氢氧化钠2、下列有关说法，不是稀硫酸和两者共有的是（）A、实验室制取氢气B、金属表面除锈C、敞口放置在空气中，溶质的质量分数会变小D、清洗水壶中的水垢3、实验室里鉴别稀硫酸和盐酸，可以选用的试剂是（）A、氧化铜B、氢氧化钡C、氯化钡D、硝酸银4、下列四种反应类型的化学反应中，反应物和生成物中均不可能存在单质的是（）A、分解反应B、化合反应C、置换反应D、复分解反应5、能将Ba(OH)2、NaCl、K2CO3三种无色溶液区分开来的是（）A、硝酸B、硫酸C、硝酸银D、石蕊试液6、“雪碧”等碳酸饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将（）A、变大B、变小C、不变D、无法判断7、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（）A、H+ SO42- Ba2+ NO3- B、Ca2+ H+ NO3- Cl-C、Mg2+ K+ NO3- Cl- D、K+ Na+ Mg2+ SO42-8、将下列各组物质分别同时加入到水中，得到无色透明溶液的是（）A、CuSO4 Na2SO4NaOH B、K2SO4Ba(OH)2HNO3C、KOH MgSO4 KNO3D、KCl K2SO4KNO39、下列各组溶液中，不加任何其他试剂，就能鉴别的一组是（）A、CuSO4HCl NaOH B、KOH HCl NaClC、H2SO4CuSO4HCl D、KOH MgSO4KNO310、下列物质中可以导电的是（）A、NaCl溶液B、NaCl固体C、熔融的NaClD、蔗糖溶液11、用100克%的硫酸溶液恰好中和一定量的氢氧化钠溶液，如果改用等质量、等质量分数的稀盐酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显 （ ）A 、紫色B 、蓝色C 、红色D 、无色 12、写出下列变化的化学方程式：Cu CuO CuCl 2 Cu(OH)2 CuO Cu（1）____________________________________（2） （3） （4） （5）13、选择合适的试剂除去括号内的杂质，写出化学方程式 (1)FeCl 2（CuCl 2） (2)KCl （CuCl 2） (3)NaNO 3〔Fe 2(SO 4)3〕 (4)CO 2（O 2） 14、A 、B 等物质在溶液中存在如下三个转换关系： （1）A + FeCl 3 → B ↓（红褐色）+ C （2）C + D → E ↓（白色）+ F（3）F + AgNO 3 → G ↓（白色）+ HNO 3完成C 跟D溶液反应的化学方程式： 写出白色沉淀G 的化学式 ；写出A 溶液中溶质的化学式 。
九年级化学教案《酸和碱》知识点归纳_0602文档
2020九年级化学教案《酸和碱》知识点归纳_0602文档EDUCATION WORD九年级化学教案《酸和碱》知识点归纳_0602文档前言语料：温馨提醒，教育，就是实现上述社会功能的最重要的一个独立出来的过程。
其目的，就是把之前无数个人有价值的观察、体验、思考中的精华，以浓缩、系统化、易于理解记忆掌握的方式，传递给当下的无数个人，让个人从中获益，丰富自己的人生体验，也支撑整个社会的运作和发展。
本文内容如下：【下载该文档后使用Word打开】《酸和碱》知识点一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（h2so4）、盐酸（hcl）、硝酸(hno3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（nh3•h2o）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性脱水性强氧化性腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是h+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属+酸→盐+氢气（3）金属氧化物+酸→盐+水（4）碱+酸→盐+水一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（h2so4）、盐酸（hcl）、硝酸(hno3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（nh3•h2o）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性脱水性强氧化性腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是h+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属+酸→盐+氢气（3）金属氧化物+酸→盐+水（4）碱+酸→盐+水酸性增强中性碱性增强（2）ph的测定：最简单的方法是使用ph试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在ph试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的ph（读数为整数）（3）酸碱性与酸碱度关系：指示剂ph值石蕊酚酞酸性<7变红色无色中性=7紫色无色碱性�7变蓝色变红色（4）酸雨：正常雨水的ph 约为5.6（因为溶有co2）；ph<5.6的雨水为酸雨。
初三化学酸和碱知识点归纳
初三化学酸和碱知识点归纳Company number：【0089WT-8898YT-W8CCB-BUUT-202108】《酸和碱》知识点归纳一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H 2SO 4）、盐酸（HCl ）、硝酸(HNO 3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3·H 2O ） 盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H +）（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 → 盐 +氢气 （3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 （4）碱 + 酸 → 盐 + 水（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 3、三种离子的检验三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH -）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）酸性氧化物+碱 → 盐+水 （3）酸+碱 → 盐+水（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） 注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性） 如 Cu(OH)2 ΔCuO +H 2O2Fe(OH)3 ΔFe 2O 3+3H 2O②常见沉淀：AgCl ↓ BaSO 4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO 3↓ CaCO 3↓ ③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
五、酸性氧化物与碱性氧化物四、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法——pH（1）0 ７ 14酸性增强中性碱性增强（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）（3）酸雨：正常雨水的pH约为（因为溶有CO2）pH<的雨水为酸雨《酸和碱》复习练习1、下列各组中的化学式、俗名与化学名称均一致的是（）A、CaO 熟石灰氧化钙B、Ca(OH)2生石灰氢氧化钙C、HCl 盐酸氢氯酸D、NaOH 纯碱氢氧化钠2、下列有关说法，不是稀硫酸和两者共有的是（）A、实验室制取氢气B、金属表面除锈C、敞口放置在空气中，溶质的质量分数会变小D、清洗水壶中的水垢3、实验室里鉴别稀硫酸和盐酸，可以选用的试剂是（）A、氧化铜B、氢氧化钡C、氯化钡D、硝酸银4、下列四种反应类型的化学反应中，反应物和生成物中均不可能存在单质的是（）A、分解反应B、化合反应C、置换反应D、复分解反应5、能将Ba(OH)2、NaCl、K2CO3三种无色溶液区分开来的是（）A、硝酸B、硫酸C、硝酸银D、石蕊试液6、“雪碧”等碳酸饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将（）A、变大B、变小C、不变D、无法判断7、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（）A、H+ SO42- Ba2+ NO3- B、Ca2+ H+ NO3- Cl-C、Mg2+ K+ NO3- Cl- D、K+ Na+ Mg2+ SO42-8、将下列各组物质分别同时加入到水中，得到无色透明溶液的是（）A、CuSO4 Na2SO4NaOH B、K2SO4Ba(OH)2HNO3C、KOH MgSO4 KNO3D、KCl K2SO4KNO39、下列各组溶液中，不加任何其他试剂，就能鉴别的一组是（）A、CuSO4HCl NaOH B、KOH HCl NaClC、H2SO4CuSO4HCl D、KOH MgSO4KNO310、下列物质中可以导电的是（）A、NaCl溶液B、NaCl固体C、熔融的NaClD、蔗糖溶液11、用100克%的硫酸溶液恰好中和一定量的氢氧化钠溶液，如果改用等质量、等质量分数的稀盐酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显（）A、紫色B、蓝色C、红色D、无色12、写出下列变化的化学方程式：Cu CuO CuCl2 Cu(OH)2CuO Cu（1）（2）①②③④⑤（3）（4）（5）13、选择合适的试剂除去括号内的杂质，写出化学方程式(1)FeCl2（CuCl2）(2)KCl（CuCl2）(3)NaNO3〔Fe2(SO4)3〕(4)CO2（O2）14、A、B等物质在溶液中存在如下三个转换关系：（1）A + FeCl3→B↓（红褐色）+C（2）C + D →E↓（白色）+ F（3）F + AgNO3→ G↓（白色）+ HNO3完成C跟D溶液反应的化学方程式：写出白色沉淀G的化学式；写出A溶液中溶质的化学式。
九年级化学酸和碱知识点
九年级化学酸和碱知识点化学是一门研究物质组成、性质和变化规律的科学。
而酸和碱是化学中最基本的概念之一，对于九年级的学生来说，了解酸和碱的知识点是非常重要的。
本文将介绍九年级化学中关于酸和碱的基本知识点。
一、酸的定义和特征酸是指具有酸性的物质，其在水溶液中能够释放出氢离子（H+）。
常见的酸有硫酸、盐酸等。
酸的特征可以通过以下几个方面来判断：1. 酸的味道酸酸的，但绝对不能尝试。
2. 酸能够使蓝色石蕊试纸变红。
3. 酸与碱反应可以产生酸碱中和反应，生成盐和水。
二、碱的定义和特征碱是指具有碱性的物质，其在水溶液中能够释放出氢氧根离子（OH-）。
常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾等。
碱的特征可以通过以下几个方面来判断：1. 碱的味道苦苦的，但同样绝对不能尝试。
2. 碱能够使红色石蕊试纸变蓝。
3. 碱与酸反应可以产生酸碱中和反应，生成盐和水。
三、酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应时生成盐和水的化学反应。
酸碱中和反应的化学方程式一般采用以下形式表示：酸 + 碱→ 盐 + 水。
例如，盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）反应时，可以得到氯化钠（NaCl）和水（H2O）。
四、酸碱指示剂酸碱指示剂是一种能够通过颜色变化来判断溶液酸碱性质的物质。
常见的酸碱指示剂有石蕊试纸、酚酞、溴酚蓝等。
不同的酸碱指示剂可以在不同的pH值范围内改变颜色。
五、常见的酸和碱1. 酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、柠檬酸等。
2. 碱：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3）等。
六、中和反应的应用中和反应在生活中有许多应用。
以下是一些例子：1. 消化液：胃液具有很强的酸性，用于帮助消化食物。
2. 口服药物：药片中的成分经过中和反应后，可以更好地被人体吸收。
3. 饮用水处理：水处理厂会使用中和剂来中和水中的酸性物质，使其达到安全的饮用标准。
结语酸和碱是化学中的基础知识，对于九年级的学生来说是非常重要的。
通过本文的介绍，希望能够帮助同学们对酸和碱的概念有更深入的了解，并能够在日常生活中应用这些知识。
初三化学经典 常见的酸和碱(基础) 知识讲解
常见的酸和碱（基础）【学习目标】1.掌握常见酸和碱的性质及用途，理解酸和碱各有其相似性质的原因。
2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，并能用于鉴别一些典型物质的溶液。
3.认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项，并掌握有关事故的急救与处理常识。
【要点梳理】要点一、酸碱指示剂1.遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，这类物质叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。
1.酸碱指示剂只能对溶液的酸碱性做出一个定性的推断，对溶液的酸碱性的强弱程度的判断则需测溶液的酸碱度。
2.酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应显示不同的颜色。
变色的是指示剂，不是酸或碱溶液。
3.显酸性的溶液不一定是酸溶液，显碱性的溶液不一定是碱溶液。
例如NaH SO4溶液显酸性，但不是酸；Na2CO3溶液显碱性，但它不是碱。
要点二、几种常见的酸1.酸：在溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。
2.盐酸、硫酸的物理性质及用途：3.浓盐酸的特性：浓盐酸具有挥发性。
打开浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，那是因为挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，故在开启的瓶口处形成白雾。
盐酸具有挥发性所以应密封保存。
4.浓硫酸的特性：(1)浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有强烈的吸水性。
所以浓硫酸可以用来干燥某些气体，如氧气、氢气、二氧化碳等，但不能干燥氨气等碱性气体。
浓硫酸具有吸水性所以应密封保存。
浓硫酸溶于水时放出大量的热，所以稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散；切不可把水倒入浓硫酸中。
(2)浓硫酸的脱水性：浓硫酸能使蔗糖、淀粉、纤维素等物质失水碳化，并不是因为浓硫酸吸取了有机物内部所含有的水分(结晶水)，而是把组成有机物成分里的氢、氧元素的原子按2∶1的比率(水的组成比)从有机物里夺取出来，形成硫酸的水合物，同时剩下有机物组成中的碳。
对浓硫酸来说，它起了脱水作用，对有机物来说，则发生了碳化现象。
(3)浓硫酸的腐蚀性：（高清课堂《常见的酸》一、2）浓硫酸具有强烈的腐蚀性。
...九年级化学下册第十单元酸和碱知识点归纳总结
千里之行，始于足下。
...九年级化学下册第十单元酸和碱知识点归纳
总结
下面是九年级化学下册第十单元酸和碱知识点的归纳总结：
1. 酸和碱的定义：
- 酸：在水溶液中产生H+离子的物质。
- 碱：在水溶液中产生OH-离子的物质。
2. 酸和碱的性质：
- 酸的性质：呈酸味，腐蚀物品，能与金属反应产生氢气，能与碱中和生成盐和水。
- 碱的性质：呈碱味，腐蚀物品，能与酸中和生成盐和水。
3. 酸碱中和反应：
- 水中和反应：酸+碱→盐+水
- 氧化还原反应：金属+酸→盐+氢气
4. 酸碱指示剂：
- 酸碱指示剂：能够根据溶液的酸碱性质显示不同颜色的物质。
- 常见的酸碱指示剂有：酚酞、甲基橙、溴甲蓝等。
5. pH值的含义：
- pH值是一个用来表示溶液酸碱程度的指标。
- pH值在1~6之间表示酸性溶液，7表示中性溶液，8~14表示碱性溶液。
6. 酸碱溶液的浓度：
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锲而不舍，金石可镂。
- 酸碱溶液的浓度可以通过计算酸碱溶液中氢离子浓度（酸溶液）或氢氧根离子浓度（碱溶液）来确定。
7. 酸碱中和的应用：
- 酸碱中和反应被广泛应用于生活和工业中，如制备盐、制备肥料、调节土壤酸碱度、调节饮食等。
8. 酸雨的形成及危害：
- 酸雨是大气中二氧化硫和氮氧化物与大气水分混合形成的酸性溶液。
- 酸雨能够腐蚀建筑物和石材、破坏植被、污染土壤和水体，并对人类健康产生危害。
以上是九年级化学下册第十单元酸和碱知识点的归纳总结。
(九年级化学教案)酸、碱、盐九大知识点
酸、碱、盐九大知识点九年级化学教案●一、化学用语：物质的俗称和主要成分：生石灰——cao；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——ca(oh)2；石灰石、大理石——caco3；食盐的主要成分——nacl；纯碱——na2co3；烧碱、火碱、苛性钠——naoh●二、化合物的分类；氧化物==1种元素+o （co2、h2o、k2o……）化合物酸==h+酸根（hcl、h2so4、h2co3、hno3……）碱==金属+oh （ca(oh)2、naoh、cu(oh)2、fe(oh)3……）盐==金属+酸根（nacl、cuso4、fe(no3)3……）●三、金属活动性：1、金属活动性顺序：kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(k、ca、na除外)。
四、酸、碱、盐的溶解性：1、常见盐与碱的溶解性：钾(盐)、钠(盐)、硝（酸盐）、铵（盐）（全都）溶。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡、碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四个微溶物：ca(oh)2(石灰水注明“澄清”的原因)caso4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)ag2so4(鉴别so42-和cl-时，不用硝酸银的原因)mgco3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)4、三个不存在的物质：氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁5、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。
(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应(3)kno3、nano3、agcl、baso4不能做复分解反应的反应物●五、溶液的酸碱性与酸碱度的测定：1、指示剂——溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性)2、ph值———溶液的酸碱度ph>7溶液为酸性(越小酸性越强)ph=7溶液为中性ph<7溶液为碱性(越大碱性越强)●六、离子的检验：①cl-(在溶液中)———在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。
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的雨水为酸雨
2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气
3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水
4）碱 + 酸 → 盐 + 水
5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）
3、三种离子的检验
试剂
- AgNO
及HNO3
2- ①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2
2- HCl 及石灰水
1）0 ７ 14
中性 碱性增强 （或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，
pH（读数为整数）
3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO
如：硫酸（H
SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)
如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH
·H2O）
如：氯化钠、碳酸钠
原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）
、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
浓盐酸 浓硫酸
“纯净”：无色液体
Fe3+） 无色粘稠、油状液体
有刺激性气味 无
不属于碱的通性）
如Cu(OH)
ΔCuO +H2O
2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O
AgCl↓ BaSO
↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓
↓
当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，
酸性氧化物 碱性氧化物
①工业：制漂白粉 ②农业：改良酸性土壤、配波尔多液 ③建筑：
、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）
1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
2）酸性氧化物+碱 → 盐+水
3）酸+碱 → 盐+水
4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）
+Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O
不是复分解反应) (2) 碱性氧化物+酸 → 盐+水 Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O
溶液酸碱度的表示法——pH
、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应
、应用：
1）改变土壤的酸碱性
2）处理工厂的废水
3）用于医药
、溶液酸碱度的表示法——pH
凡能与碱反应生成盐和水的氧化物 大多数非金属氧化物是酸性氧化物
凡能与酸反应生成盐和水的氧化物 大多数金属氧化物是碱性氧化物 所有碱性氧化物是金属氧化物
（1）大多数可与水反应生成酸 CO2+H2O== H2CO3 SO2+H2O== H2SO3 SO3+H2O== H2SO4 （1）少数可与水反应生成碱 Na2O +H2O== 2NaOH K2O +H2O== 2KOH BaO +H2O== Ba(OH)2 CaO +H2O== Ca(OH)2 (2) 酸性氧化物+碱 → 盐+水
挥发性
敞口置于空气中，瓶口有白雾) 吸水性 脱水性 强氧化性 腐蚀性
①金属除锈 ②制造药物
①金属除锈 ②浓硫酸作干燥剂 ③生产化肥、精炼石油
、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）
1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
氢氧化钠 氢氧化钙
白色固体，极易溶于水（溶解放热） 白色粉末，微溶于水
烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性） 熟石灰、消石灰
Ca(OH)
+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2
①氢氧化钠固体作干燥剂 ②化工原料：制肥皂、造纸