四川省广安市眉山市2018届高三第一次诊断性考试理综化学试题(附答案精品)
【高考模拟】四川省2018届高三春季诊断性测试理综化学试题Word版含答案
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 Mg24 Al27 Cl35.5 K39 Ca40 Ni59 Cu64 Zn657.化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是A.将矿物燃料脱硫脱硝可有效防止酸雨B.通信光缆的主要成分是晶体SiO 2，太阳能电池的材料主要是晶体SiC.高锰酸钾溶液、双氧水能杀菌消毒，都利用了强氧化性D.以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相似 8.下列关于有机物的说法中正确的是A.糖类、油脂和蛋白质都可水解B.苯能与溴水发生加成反应C.以苯甲醇为原料可制取苯甲酸D.分子式为C 4H 9Br 的有机物共有5种结构9.设N A 为阿伏加德罗常数的数值。
下列有关叙述不正确的是A.0.5 mol/L 的AlCl 3溶液中含有Al 3+的数目小于0.5N A B.标准状况下，22.4 L 丁烷中含有共价键的数目为13N A C.44 g 由CO 2 和N 2O 组成的混合气体中含有的质子数为22N AD.将1mol N 2 与3 mol H 2 通入密闭容器中充分反应、转移的电子数小于6N A 10.下列实验操作规范且能达到相应实验目的的是11.右图所示为镍锌可充电电池放电时电极发生物质转化的示意图，电池使用KOH和K2Zn(OH)4为电解质溶液，下列关于该电池说法不正确的是A.放电时溶液中的K+移向正极B.充电时阴极附近的pH会增大C.放电时正极反应为H++NiOOH+e-=Ni(OH)2D.理论上负极质量每减少6.5g,溶液质量增加6.3g12.短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。
下列说法正确的是A.X的简单离子与Z的简单离子具有相同的电子层结构B最简单氢化物的稳定性:W>YC原子半径:Y>XD.化合物YW2和YZ4中均含有离子键l3.25℃时，体积均为20 mL、浓度均为0.lmol/L的两种酸HX、HY分别与0.1mol/L的NaOH 溶液反应，所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。
四川省资阳、眉山、遂宁、广安、自贡、广元等六市高2018级第一次诊断性考试化学答案
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2021年1月13日四川省资阳眉山遂宁广安自贡广元高2018级第一次诊断性考试理科综合及详细答案
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FcC13溶 液 (Feclz)
D
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通人适量氯气 重结 晶
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1O。 麻 黄 碱 能 预 防 支 气 管 哮 喘 发 作 ,其 结 构 如 下 图 。有 关 该 化合 物 的叙 述 正确 的是
可 能 用到 的相 对 原 子 质 量 :H-1 C-12 O-16 Al-27 S— 32 K— 39 Fe-56
As— 75
一 、选择题 :本 题 共 13小 题 ,每 小题 6分 ,共 78分 。在 每 小题 给 出的 四个 选 项 中 ,只 有 -项 是 符
合题 目要 求的 。
l。 细胞 膜 上 的蛋 白质 具 有 多种 生理 功 能 。下 列 生理 功 能 由膜 蛋 白完 成 的是
B。 朱 红 眼基 因和 深红 眼基 因是 一对 等位 基 因
C。 截翅 基 因与硬 短 毛 基 因遵 循 自由组 合定 律
D。 产 生 配 子 时黄 身基 因与棒 眼基 因可 能 分 离
7.中 国景德镇 瓷 器 精 美 绝 伦 ,瓷 器 表 面 的兔 毫 釉 主 要 成 分 为 Si02,还 含 有 少 量 A1203和 F饧 03。 下 列 说 法 错 误 的是
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秘密 ★ 启 用前 【考试 时 闾 :2O21年 1月 13日 9:00~I1:30】
高 zO18级 第一次诊断性考试
理科综合能力测试
本试 卷共 12页 ,满 分 300分 。考试 用 时 150分 钟 。
注意事项 :
四川省眉山市高考理综-化学一模考试试卷
四川省眉山市高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分） (2018高二下·汕头期末) 下列说法正确的是（）A . HD、CuSO4·5H2O都是化合物B . 由同种元素组成的物质一定是纯净物C . NaHSO4在溶液中能电离出H+,所以NaHSO4是酸D . 浊液、胶体、溶液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小不同2. （1分） (2018高三上·天水开学考) 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A . 2-甲基丁烷也称异丁烷B . 由乙烯生成乙醇属于加成反应C . C4H9Cl有3中同分异构体D . 油脂和蛋白质都属于高分子化合物3. （1分） (2018高一上·朝阳期末) M与N反应时，不能实现图示电子转移的是（）选项M N电子转移A铁粉Cl2B铜片HNO3C Cl2H2OD Na2SO3O2A . AB . BC . CD . D4. （1分） (2016高三上·枣庄期末) 催化加氢可生成3﹣甲基己烷的是（）A .B .C .D .5. （1分） (2019高一上·长春期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A . 标准状况下，22.4LCCl4含有NA个CCl4分子B . 1mol/LMg(NO3)2溶液中含有NO3﹣的数目为2NAC . 0.2NA个硫酸分子与19.6g磷酸（相对分子质量：98）含有相同的氧原子数D . 5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA6. （1分） (2017高二下·资阳期末) 在25℃时，用石墨电极电解 2.0 L2.5 mol/LCuSO4溶液（假设溶液的体积在电解前后不发生变化）。
5 min 后，在一个石墨电极上有6.4 g Cu生成。
下列说法中正确的是（）A . 有Cu生成的一极是阴极，发生氧化反应B . 反应中转移电子的物质的量为0.4 molC . 此时溶液的pH为2D . 在另一极得到O2的体积（标准状况）是 1.12L7. （1分） (2018高一上·定远期中) 用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。
四川省广安市眉山市2018届高三第一次诊断性考试理综化学试题
时间（min） 浓度（mol·L-1）
0
10
20
30
40
50
NO
1.00
0. 58 0. 40 0. 40
0. 48 0. 48
N2
0
0. 21 0.30
0. 30
0. 36 0. 36
①0~10min内，NO的平均反应速率v(NO)=_____，当升高反应温度，该反应的平衡常数K____________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。 ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是_________（填字母）。 a.加入一定量的活性炭 b.通入一定量的NO c.适当缩小容器的体积 d.加入合适的催化剂 （4）某实验室模拟反应b，在密闭容器中加入足量的C 和一定量的NO2气体，维持温度为T2℃，如图为不同压强下反应b经过相同时间N O2的转化率随着压强变化的示意图
难度：0.4 组卷：458 题型：综合题 更新：2018/11/15
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11 . （化学选3——物质结构与性质）利用
合成的新型三元催化剂[La0.8Cu0.2Ni1-xMxO3(M 分别为Mn、Fe和Co)]可以使汽
车尾气中NO和CO发生反应而减少尾气污染，同时可大大降低重金属的用量。回答下列问题： (1)Mn2+的核外电子排布式为：________________，其单电子数为_________________。 (2)C、N、O、Mn电负性由大到小的顺序是___________。
以含少量CaCl2的CaO熔融物作为介质，电解时。在阴极生成的Ca进一步还原TiO2得钛。写出阳极电极主要反应方程式：_____________ _____________；利用中学所学知识可以预测CaCl2的作用包含增强导电性、___________；F=96500C/mol，当I=0.5A，通电80分钟，理 论上获得Ti的质量为__________g（计算表达式）。
四川省眉山市2018届高三理综第一次诊断性考试 精品
眉山市高中2018届第一次诊断性考试理科综合能力测试试题卷2018.12理科综合能力测试试题分选择题和非选择题两部分，第一部分（选择题）1～5页。
第二部分（非选择题）6～12页，共12页。
满分300分。
考试时间150分钟。
注意事项：1．答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上；2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题号的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮檫干净后，再选涂其它答案标号；3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔将答案书写在答题卡规定的位置上；4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效；5．考试结束后，将答题卡交回。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 Si—28 Mg—24 Al—27 Fe—56第一部分（选择题共126分）一、选择题（本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．下列有关元素和化合物的叙述不正确的是A．在秋天落叶前后，叶片中钙和镁两种元素的含量变化情况有明显差异B．与无土栽培相比，植物组织培养的培养基中需添加蔗糖等有机物C．人体成熟的红细胞中没有线粒体，不能产生ATPD．经高温处理后失活的胰岛素仍然可以利用双缩脲试剂鉴定2．某班做观察植物根尖细胞有丝分裂的实验，右图是全班20个实验小组的实验数据汇总表（注：各小组计数50个细胞，实验条件与观察计数方法完全相同），下列相关的叙述不正确的是A．细胞有丝分裂过程中, 前期和后期的DNA含量相同，染色体数目不同B．若该植物细胞一个细胞周期为20小时，则有丝分裂间期所占的时间大约为17.6小时C．若这些细胞中的DNA已用15N标记，将其放入只含14N培养液中培养，则在第二次分裂的中期，含15N的染色体占染色体总数的50%D．若产生的子细胞在形态结构和生理功能上发生稳定性的差异，此过程称为细胞分化3．下图表示在显微镜下观察到的植物细胞，根据所学生物学知识，以下说法正确的是A．若将该种细胞放入0.2g/mL的蔗糖溶液中，未观察到质壁分离现象，说明细胞已死亡B．图中箭头方向表示在显微镜视野中观察到的细胞质流动方向，在细胞质流动过程中，叶绿体不能始终保持均匀分布C．用从植物细胞中提取到的α-淀粉酶，可使淀粉分解为还原糖，温度越高，酶活性越强D．该细胞经解离、漂洗后染色，若观察到细胞核已着色，则表明细胞在解离前已死亡4．在夏季晴朗的一天，科学家测定了某多年生草本植物在甲、乙、丙三种环境条件下CO2 的吸收速率（甲、乙、丙三组中，有一组为自然条件，另两组则分别改变了部分环境条件），结果见下图。
四川省广安、眉山2018届毕业班第一次诊断性考试化学试卷(含答案)
广安、眉山2018届高三第一次诊断性考试化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na -23 P-31 S-32 Cl-35.5 Ti-48 Pb-207第I卷（共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分，共78分。
在毎小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
7、化学和生产生活紧密联系，下列说法错误的是A.煤干馏可以得到芳香族化合物等物质B.工业上，可以将海带浸泡在酒精中萃取碘C.医药工业上，常以葡萄糖为工业原料合成补钙药物D.除去水垢中的CaSO4常用试剂有碳酸钠和盐酸8、已知N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.8.4g NaHCO3晶体中含有0.1 N A 个CO32-B.通常状况下，4.48 LClCH=CH2含有0.2 N A 个ClC.pH=2的Fe2(SO4)3中由水电离出的H+为0.01 N AD.铅蓄电池工作时,当电路中通过的e- 为0.2 N A 时负极质量增加9.6g9、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X、W在同- 一主族，工业上通过电解熔融Z的氧化物来制备Z单质，Y 的单质是空气的最主要成分。
下列说法错误的是A.原子半径的大小顺序：Z>W>X>YB.气态氢化物的热稳定性：X>YC.X的单质与W的氧化物反应可以制备W的单质D.Y、Z的最高价氧化物对应的水化物反应可以生成盐和水10、分子式为C6H10O4的有机物只含有一种官能团，向该有机物中滴加NaHCO3溶液有气体生成，则该有机物的同分异构体（不含立体异构）共有A.7种B.8 种C.9 种D.10种11、下列实验中所用的试剂、仪器或用品（夹持装置、活塞省去）能够达到该目的的是12、钠电池由于其快速充放电的特性受到科研工作者的重视，某钠离子钛基电池电池结构如图所示，电解质为含钠离子的高聚物，已知电池的反应方程式为2Na x C n +xNaTi 2(PO 4)32nC+ xNa 3Ti 2(PO 4)3。
四川省眉山市2018年高中阶段学校招生考试理科综合能力测试—化学试题
眉山市2018年高中阶段学校招生考试理科综合能力测试—化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Mg—24 Al—27 S—32 Zn—65一、选择题（在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求，每题2分，共32分）1、“中国诗词大会”正在中央电视台热播，诗词是中华民族灿烂的瑰宝。
下列诗词只涉及物理变化的是（）A．千里冰封，万里雪飘B．野火烧不尽，春风吹又生C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干2、通过一年化学的学习，我们已经认识了很多物质。
下列物质的用途跟其化学性质相关的是（）A．铜用作导线B．干冰用于人工降雨C．生石灰用作干燥剂D．木炭用作吸附剂3、下列物质在氧气中燃烧，能产生明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味气体的是（）A．甲烷B．红磷C．铁丝D．硫4、下列生活用品所含的主要材料，属于合成有机高分子材料的是（）A．纯棉T恤B．不锈钢锅C．塑料水杯D．羊毛围巾5、水是生命之源。
下列关于水的说法错误的是（）A．水是一种常见的溶剂B．淡水资源是取之不尽，用之不竭的C．用肥皂水可区分硬水和软水D．生活中通过煮沸的方法可以降低水的硬度6、“绿水青山就是金山银山”。
下列措施违背此理念的是（）A．城市推广使用氢燃料电池公交车B．及时处理农作物秸秆，就地焚烧C．建筑工地安装降尘装置D．家庭生活中，提倡垃圾分类回收7、分类学习是化学重要的学习思想。
下列各组物质按氧化物、盐、有机物、混合物的顺序排列错误的是（）A．SO3、KNO3、葡萄糖、空气B．Na2O2、NaNO2、蛋白质、合金C．N2O4、蓝矾、CO、冰水混合物D．Fe3O4、碳铵、维生素C、盐酸8、化学与生活密切相关。
下列说法正确的是（）A．霉变食物蒸煮后可以食用B．厨房炒菜时油锅着火可以用水浇灭C．电木插座破裂后，可用加热方法修补D．为了减少污染，应按规定合理施用农药和化肥9、人类的进步离不开化学的贡献。
四川省广安市2017-2018学年高考化学一诊试卷 Word版含解析
四川省广安市2017-2018学年高考化学一诊试卷一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分．在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求）1．化学与科技、社会、生产、生活密切相关．下列有关说法不正确的是（）A．用甲醛浸泡海鲜B．棉花、木材和植物秸秆的主要成分都是纤维素C．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂D．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以吸收乙烯，所以可用此物保鲜水果2．下列关于物质分类的说法正确的是（）A．根据酸分子中含有的氢原子个数、将酸分为一元酸、二元酸和多元酸B．混合物：铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉C．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素D．明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质3．能正确表示下列反应离子方程式的是（）A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3•H20+SO2═2NH4++SO32﹣+H2OB．Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：2S2O32﹣+2H+=SO42﹣+3S↓+H2OC．氢氧化镁与稀盐酸反应：H++OH﹣=H2OD．Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH ﹣+H ++SO42﹣=BaSO4↓+H2O4．下列有关实验操作与相应结论都正确的是（）选项实验操作及现象实验结论A 取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润蓝色石蕊试纸变红．可证明晶体的成分中含有NH4+B Z、W两试管中分别盛有pH和体积相同的盐酸和醋酸溶液，同时分别投入质量大小、形状相同的少量锌粒，Z中产生气体速率快Z中盛放的是醋酸C 向尿液中加入新制Cu（OH）2悬浊液，没有砖红色沉淀生成说明尿液中不含有葡萄糖D 某待测液先滴入氯水无明显现象，后滴入硫氰化钾溶液出现血红色该待测液中一定含有Fe2+A．A B．B C．C D．D5．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．将0.1 molFeCL3溶液于1 L水中，所得溶液含Fe3+离子数目为0.1 N AB． 1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为10N AC．常温、常压下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目为0.2N AD．在高温下，有1 mol Fe与足量的水蒸气反应，转移电子的数目为3N A6．工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=a kJ/mol 在温度T1和T2时，分别将0.50mol CH4和1.2mol NO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n（CH4）随时间变化数据如下表：下列说法不正确的是（）温度时间/minn/mol 0 10 20 40 50T1 n（CH4）0.50 0.35 0.25 0.10 0.10T2 n（CH4）0.50 0.30 0.18 … 0.15A．10 min内，T1时CH4的化学反应速率比T2时小B．温度：T1＜T2C．a＜0D．平衡常数：K（T1）＜K（T2）7．下列有关溶液中粒子浓度关系的比较中不正确的是（）A．饱和氯水中滴加0.1 mol•L﹣1的NaOH溶液，溶液pH=7时：c（Na+）=2c（ClO﹣）+c（HClO）B．已知HF的酸性比CH3COOH的强，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中：c（Na+）﹣c（F﹣）=c（K+）﹣c（CH3COO﹣）C．0.1mol/L pH为1的NaHB溶液中：c（Na+）＞c（B2﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．常温下，向20.00 mL 0.100 mol•L﹣1 NaA溶液中逐滴加入0.100 mol•L﹣1盐酸溶液的pH=7时：c（HA）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）二、解答题（共4小题，满分58分）8．在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）；△H=﹣a KJ•mol﹣1（a＞0）．初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：实验甲乙丙初始投料2mol H2、1mol CO 1mol CH3OH 4mol H2、2mol CO平衡时n（CH3OH）0.5mol n2 n3反应的能量变化放出Q1kJ 吸收Q2kJ 放出Q3kJ体系的压强P1 P2 P3反应物的转化率α1α2α3（1）该温度下此反应反应物的总键能和（填“大于”“等于”或“小于”）生成物的总键能和．在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4min，则H2的平均反应速率v（H2）为．（3）下列选项能说明甲容器中的反应已经达到平衡状态的有（填序号）．A．容器内H2、CO、CH3OH的物质的量之比为2：1：1B．容器内气体的密度保持恒定C．容器内H2气体的体积分数保持恒定D．2V正（H2）=V逆（CO）（4）丙容器中，平衡后将容器的容积压缩到原来的，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是（填字母序号）．A．c（H2）减少B．正反应速率加快，逆反应速率减慢C．CH3OH 的物质的量增加D．重新平衡减小E．平衡常数K增大（5）三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是（填序号）．A．Q1+Q2=a B．α3＜α1C．P3＜2P=2P2D．n2＜n3＜1.0mol（6）已知：①3CO（g）+3H2（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=﹣247kJ•mol﹣1②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣24kJ•mol﹣1③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=﹣41kJ•mol﹣12H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）；△H=﹣a KJ•mol，则a=．9．铁、铜等金属及其化合物在日常生产生活中用途非常广泛．Ⅰ．实验室欲制备0.3mol Cu（NO3）2晶体，甲、乙两同学分别设计实验方案如下：甲：Cu Cu（NO3）2乙：Cu CuO Cu（NO3）2（1）从绿色化学的角度分析，同学的方案更合理乙同学实验时通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O2的速率，宜选择装置（填字母序号）．Ⅱ．某化学实验小组通过实验来探究一包黑色粉是否由Fe3O4、CuO组成探究过程如下：（1）提出假设：假设1．黑色粉末是CuO；假设2．黑色粉末是Fe3O4；假设3．黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物．设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂．①若假设1成立，则实验现象是溶液显蓝色．②若假设2或3成立，则实验现象是．为进一步探究，继续向所得溶液加入足量铁粉，若产生的现象，则假设3成立．有另一小组同学提出，若混合物中CuO含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显．查阅资料：Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu2++4NH3•H2O=Cu（NH3）42++4H2O．为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假设2成立，则产生现象；若假设3成立，则产生现象．Ⅲ．由Fe3O4、FeO、CuO、Fe组成的固体混合物，在加热条件下用足量的CO还原，得到金属混合物2.86g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀．固体混合物的质量是．10．A、B、C、D、E、F、G、H是核电荷数依次增大的短周期主族元素．元素A的原子半径是所有元素中最小的．A、E同主族，B、C、D同周期，D、G最外层电子数相等，G的质量数为D的2倍，元素B的一种常见单质可做惰性电极材料，其最高价氧化物甲为常见温室气体．B、D、G的质子数之和等于F、H的质子数之和，I单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀或损坏．回答下列问题：（1）I元素在周期表中的位置化合物甲的结构式为（3）根据以上信息，下列说法不正确的是A．A和B能形成多种化合物B．热稳定性：H2D＜H2GC．元素G的最高价氧化物对应水化物的酸性比H的弱D．简单离子半径的大小顺序：r（D）＜r（E）＜r（F）E．沸点：H2D＜H2GF．同温同压下，将a L CA3和b L AH通入水中，若所得溶液的pH=7，则a＞b（4）常温下，相同浓度F、I简单离子的溶液中滴加NaOH溶液，F、I两元素先后沉淀，F （OH）n完全沉淀的pH是4.7，I（OH）n完全沉淀的pH是2.8，则ksp较大的是：（填化学式）（5）若在H与I组成的某种化合物的溶液乙中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如图所示，其反应中正极电极反应式为．（6）若用石墨电极电解含有0.04mol CuGD4和0.04mol EH的混合溶液400mL，当阳极产生的气体784mL（标况）时，溶液的pH=（假设电解后溶液体积不变）．11．汽车尾气中CO、NOx 以及燃煤废弃中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义．吸收SO2和NO，获得Na2S2O2和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）：（1）装置Ⅰ中，NaOH溶液吸收SO2也可生成Na2SO3和NaHSO3的混合溶液①写出NaOH溶液吸收SO2生成等物质的量的Na2SO3和NaHSO3混合溶液时总反应的离子方程式②已知混合液pH随n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）变化关系如下表：n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）91：9 1：1 9：91pH 8.2 7.2 6.2当混合液中n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）=1：1时，c（Na+）c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）（填“＞”“=”或“＜”）装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce 4+氧化的产物主要是NO3﹣、NO2﹣，写出只生成NO2﹣的离子方程式；（3）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如图所示．①生成的Ce4+从电解槽的（填字母序号）口流出；②生成S2O42﹣的电极反应式为；（4）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2﹣的浓度为a g•L﹣1，要使1m3该溶液中的NO2﹣完全转化为NO3﹣，至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2L．（用含a代数式表示）四川省广安市高考化学一诊试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分．在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求）1．化学与科技、社会、生产、生活密切相关．下列有关说法不正确的是（）A．用甲醛浸泡海鲜B．棉花、木材和植物秸秆的主要成分都是纤维素C．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂D．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以吸收乙烯，所以可用此物保鲜水果考点：甲醛；乙烯的化学性质；油脂的性质、组成与结构；纤维素的性质和用途．分析：A．可根据甲醛有毒，可以使蛋白质变性来分析；B．棉花、木材和植物秸秆的成分都是纤维素；C．油脂碱性条件下水解，可生成肥皂；D．乙烯较活泼，能被强氧化剂高锰酸钾氧化．解答：解：A．甲醛有毒，可以使蛋白质变性，用甲醛浸泡海鲜不能食用，故A错误；B．棉花、木材和植物秸秆的主要成分都是纤维素，故B正确；C．“地沟油”禁止食用，但其主要成分是油脂，在碱性溶液中发生水解反应，又称皂化反应，可用于制取肥皂，故C正确；D．乙烯具有催熟作用，为了延长水果的保鲜期，用高锰酸钾可以除掉乙烯，故D正确．故选A．点评：本题考查了有机物的组成和性质，难度不大，注意生活常识的积累．2．下列关于物质分类的说法正确的是（）A．根据酸分子中含有的氢原子个数、将酸分为一元酸、二元酸和多元酸B．混合物：铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉C．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素D．明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；强电解质和弱电解质的概念．专题：物质的分类专题．分析：A、根据酸能电离出的氢离子个数来分类；B、纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；C、最外层电子数少的不一定是金属元素；D、强电解质是指在水溶液中能完全电离的电解质，而电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物．解答：解：A、根据酸分子中电离出的氢离子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸，故A错误；B、铝热剂是铝粉与三氧化二铁的混合物与，福尔马林是甲醛的水溶液，水玻璃是硅酸钠水溶液，二者是混合物，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故B正确；C、最外层电子数少的不一定是金属元素，如氢元素的最外层电子数为1，但为非金属元素，故C错误；D、强电解质是指在水溶液中能完全电离的电解质，而电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，水银是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误．故选B．点评：本题考查混合物、强电解质、和金属元素非金属元素的辨别和定义，难度不大，注意把握概念的区别．3．能正确表示下列反应离子方程式的是（）A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3•H20+SO2═2NH4++SO32﹣+H2OB．Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：2S2O32﹣+2H+=SO42﹣+3S↓+H2OC．氢氧化镁与稀盐酸反应：H++OH﹣=H2OD．Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH ﹣+H ++SO42﹣=BaSO4↓+H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2反应生成亚硫酸铵；B．Na2S2O3溶液中加入稀盐酸，反应生成氯化钠、二氧化硫、硫和水；C．氢氧化镁为沉淀，应保留化学式；D．离子个数不符合物质的配比．解答：解：A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2，离子方程式：2NH3•H20+SO2═2NH4++SO32﹣+H2O，故A正确；B．Na2S2O3溶液中加入稀盐酸，离子方程式：S2O32﹣+2H+=SO2+S↓+H2O，故B错误；C．氢氧化镁与稀盐酸反应，离子方程式：2H++Mg（OH）2=2H2O+Mg2+，故C错误；D．Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应：Ba2++2OH ﹣+2H ++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选：A．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，注意化学式的拆分．4．下列有关实验操作与相应结论都正确的是（）选项实验操作及现象实验结论A 取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润蓝色石蕊试纸变红．可证明晶体的成分中含有NH4+B Z、W两试管中分别盛有pH和体积相同的盐酸和醋酸溶液，同时分别投入质量大小、形状相同的少量锌粒，Z中产生气体速率快Z中盛放的是醋酸C 向尿液中加入新制Cu（OH）2悬浊液，没有砖红色沉淀生成说明尿液中不含有葡萄糖D 某待测液先滴入氯水无明显现象，后滴入硫氰化钾溶液出现血红色该待测液中一定含有Fe2+A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价；物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：物质检验鉴别题．分析：A．氨气能使湿润红色石蕊试纸变蓝；B．醋酸为弱酸，等pH时，醋酸浓度大；C．检验葡萄糖应在碱性溶液中；D．氯水具有氧化性，可氧化亚铁离子．解答：解：A．氨气能使湿润红色石蕊试纸变蓝，应选红色石蕊试纸检验气体，故A错误；B．醋酸为弱酸，等pH时，醋酸浓度大，则随反应进行，醋酸继续电离出氢离子，反应速率快，由现象可知Z为醋酸，故B正确；C．检验葡萄糖应在碱性溶液中，没有加碱至碱性则不能有砖红色沉淀生成，实验失败，故C错误；D．氯水具有氧化性，可氧化亚铁离子，则检验是否含亚铁离子，先加KSCN，后加氯水，故D错误；故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重分析能力与实验能力的综合考查，把握气体的检验方法、物质检验的试剂、反应速率与浓度等为解答的关键，题目难度不大．5．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．将0.1 molFeCL3溶液于1 L水中，所得溶液含Fe3+离子数目为0.1 N AB． 1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为10N AC．常温、常压下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目为0.2N AD．在高温下，有1 mol Fe与足量的水蒸气反应，转移电子的数目为3N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A．三价铁离子为弱碱阳离子，在水中部分发生水解；B．1个羟基含有9个电子，1个氢氧根离子含有10个电子；C．NO2和N2O4组成的混合气体的最简式为NO2，根据质量守恒定律及二者的最简式计算出含有的氧原子数目；D．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，铁元素化合价不是+3价．解答：解：A．三价铁离子为弱碱阳离子，在水中部分发生水解，所以0.1 molFeCL3溶液于1 L水中，所得溶液含Fe3+离子数目小于0.1 N A，故A错误；B．1 mol的羟基含电子数均为9N A，1 mol的氢氧根离子所含电子数为10N A，故B错误；C．4.6gNO2和N2O4组成的混合气体含有0.1mol最简式NO2，0.1mol最简式NO2中含有0.2mol氧原子，混合气体中含有的氧原子数为0.2N A，故C正确；D．铁和水蒸气反应生成的是四氧化三铁，铁元素化合价为+价，1 mol Fe与足量的水蒸气反应，转移电子的数目小于3N A，故D错误；故选：C．点评：本题考查了有关阿伏伽德罗常数的应用，熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量、物质的量浓度之间的关系，注意掌握标况下的气体摩尔体积的使用条件，注意铁与水蒸气反应生成的产物，题目难度不大．6．工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=a kJ/mol 在温度T1和T2时，分别将0.50mol CH4和1.2mol NO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n（CH4）随时间变化数据如下表：下列说法不正确的是（）温度时间/minn/mol 0 10 20 40 50T1 n（CH4）0.50 0.35 0.25 0.10 0.10T2 n（CH4）0.50 0.30 0.18 … 0.15A．10 min内，T1时CH4的化学反应速率比T2时小B．温度：T1＜T2C．a＜0D．平衡常数：K（T1）＜K（T2）考点：化学平衡的计算．分析：A．由表格中的数据计算υ（CH4）；B．温度升高，反应速率加快；C．温度升高，甲烷剩余量增多，说明反应向左进行，正反应放热；D．T1时反应进行的更为彻底．解答：解：A．10 min内，T1时υ（CH4）==0.015mol•L﹣1•min﹣1，T2时时υ（CH4）==0.02mol•L﹣1•min﹣1，T1时υ（CH4）比T2时小，故A正确；B．温度升高，反应速率加快，因此T2＞T1，故B正确；C．温度升高，甲烷剩余量增多，说明反应向左进行，正反应放热，所以a＜0，故C正确；D．T1时反应进行的更为彻底，因此平衡常数更大，K（T1）＞K（T2），故D错误；故选：D．点评：本题主要考查外界条件对化学反应速率以及平衡移动原理及其应用，难度中等以上，注意灵活运用所学知识．7．下列有关溶液中粒子浓度关系的比较中不正确的是（）A．饱和氯水中滴加0.1 mol•L﹣1的NaOH溶液，溶液pH=7时：c（Na+）=2c（ClO﹣）+c（HClO）B．已知HF的酸性比CH3COOH的强，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中：c（Na+）﹣c（F﹣）=c（K+）﹣c（CH3COO﹣）C．0.1mol/L pH为1的NaHB溶液中：c（Na+）＞c（B2﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．常温下，向20.00 mL 0.100 mol•L﹣1 NaA溶液中逐滴加入0.100 mol•L﹣1盐酸溶液的pH=7时：c（HA）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）考点：离子浓度大小的比较．分析：A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒、物料守恒；B．pH相等，说明两种溶液中氢离子、氢氧根离子浓度分别相等，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；C.0．lmol/L NaHB溶液pH=1，说明HB﹣的电离程度大于水解程度导致溶液呈酸性，但水解、电离程度都较小；D．混合溶液呈中性，则c（OH﹣）=c（H+），根据物料守恒得c（A﹣）+c（HA）=c（Na+），溶液中存在电荷守恒c（A﹣）+c（OH﹣）+c（Cl﹣）=c（H+）+c（Na+）．解答：解：A．溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（Cl﹣）+c（Cl0﹣）+c（OH﹣），所以c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣），根据物料守恒得c （Cl﹣）=c（ClO﹣）+c（HClO），所以c（Na+）=c（HClO）+2c（ClO﹣），故A正确；B．pH相等，说明两种溶液中氢离子、氢氧根离子浓度分别相等，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）﹣c（F﹣）=c（K+）﹣c（CH3COO﹣）=c（OH﹣）﹣c（H+），故B正确；C.0.1mol/L NaHB溶液pH=1，说明HB﹣的电离程度大于水解程度导致溶液呈酸性，但水解、电离程度都较小，水还电离生成氢离子，所以c（B2﹣）＜c（H+），故C错误；D．混合溶液呈中性，则c（OH﹣）=c（H+），根据物料守恒得c（A﹣）+c（HA）=c（Na+），溶液中存在电荷守恒c（A﹣）+c（OH﹣）+c（Cl﹣）=c（H+）+c（Na+），所以得c（HA）=c （Cl﹣），水的电离程度很小，所以溶液中存在c（HA）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）=c（H+），故D正确；故选C．点评：本题考查离子浓度大小比较，明确盐类水解特点是解本题关键，结合溶液酸碱性、守恒思想解答即可，易错选项是A，注意c（Cl﹣）和[c（ClO﹣）+c（HClO）]的关系，为易错点．二、解答题（共4小题，满分58分）8．在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）；△H=﹣a KJ•mol﹣1（a＞0）．初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：实验甲乙丙初始投料2mol H2、1mol CO 1mol CH3OH 4mol H2、2mol CO平衡时n（CH3OH）0.5mol n2 n3反应的能量变化放出Q1kJ 吸收Q2kJ 放出Q3kJ体系的压强P1 P2 P3反应物的转化率α1α2α3（1）该温度下此反应反应物的总键能和小于（填“大于”“等于”或“小于”）生成物的总键能和．在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4min，则H2的平均反应速率v（H2）为0.125mol/（L•min）．（3）下列选项能说明甲容器中的反应已经达到平衡状态的有C（填序号）．A．容器内H2、CO、CH3OH的物质的量之比为2：1：1B．容器内气体的密度保持恒定C．容器内H2气体的体积分数保持恒定D．2V正（H2）=V逆（CO）（4）丙容器中，平衡后将容器的容积压缩到原来的，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是CD（填字母序号）．A．c（H2）减少B．正反应速率加快，逆反应速率减慢C．CH3OH 的物质的量增加D．重新平衡减小E．平衡常数K增大（5）三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是AC（填序号）．A．Q1+Q2=a B．α3＜α1C．P3＜2P=2P2D．n2＜n3＜1.0mol（6）已知：①3CO（g）+3H2（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=﹣247kJ•mol﹣1②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣24kJ•mol﹣1③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=﹣41kJ•mol﹣12H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）；△H=﹣a KJ•mol，则a=91．考点：化学平衡的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．分析：（1）根据焓变等于反应物的总键能﹣生成物的总键能和判断；H2的平均反应速率v（H2）=进行计算；（3）当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生变化，根据密度的公式进行分析解答该题；（4）丙容器中，平衡后将容器的容积压缩到原来的，则增大压强，平衡向正反应方向移动，据此分析判断；（5）根据等效平衡知识借助极限转化思想来回答判断；（6）根据盖斯定律计算；解答：解：（1）因为焓变等于反应物的总键能﹣生成物的总键能和，又该反应△H=﹣a KJ•mol﹣1＜0，所以反应物的总键能小于生成物的总键能和，故答案为：小于；甲中2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）；△H=﹣aKJ•mol﹣1开始（mol） 2 1 0转化（mol） 1 0.5 0.5平衡（mol） 1 0.5 0.5所以H2的平均反应速率v（H2）===0.125mol/（L•min），故答案为：0.125mol/（L•min）；（3）A．容器内H2、CO、CH3OH的物质的量之比为2：1：1，不能说明达到平衡，故A 错误；B．混合气体的质量在反应前后是守恒的，反应前后气体体积不变化，混合气体的密度始终保持不变，混合气体的密度不变不能证明达到了化学平衡状态，故B错误；C．容器内H2气体的体积分数保持恒定，说明氢气的量不再变化，能说明达到平衡，故C 正确；D．根据所以速率之比等于系数之比，所以2V正（H2）=4V正（CO）=V逆（CO），故正逆反应速率不等，故D错误；故选C；（4）丙容器中，平衡后将容器的容积压缩到原来的，则增大压强，平衡向正反应方向移动，A．虽然平衡向正反应方向移动，但体积压缩到原来的，所以c（H2）仍然增加，故A错误；B．增大压强，正逆反应速率都加快，故B错误；C．增大压强，平衡向正反应方向移动，CH3OH 的物质的量增加，故C正确；D．因为温度没变，则K不变，即不变，又容积压缩到原来的，虽然平衡向正反应方向移动，c（H2）和c（CO）仍然增加，所以重新平衡减小，故D正确；E．因为温度没变，则K不变，故E错误；故选：CD；（5）A、投料2molH2、1molCO和1molCH3OH建立的平衡是等效的，只是建立的方向不一样，所以Q1+Q2=a，故A正确；B、当氢气和一氧化碳的投料增加一倍，则压强会增大，导致化学平衡正向移动，移动的结果是反应物的转化率增大，即α3＞α1，故B错误；C、投料2molH2、1molCO和1molCH3OH建立的平衡是等效的，所以P1=P2，当氢气和一氧化碳的投料增加一倍，则压强应是增大一倍，但是压强增大，导致化学平衡正向移动，移动的结果是压强比原来的2倍要小，即P3＜2P1=2P2，故C正确；D、由D中分析可知，n2=0.5，n3＞1.0mol，故D错误．故选：AC；（6）①3CO（g）+3H2（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=﹣247kJ•mol﹣1②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣24kJ•mol﹣1③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=﹣41kJ•mol﹣1则（①﹣③﹣②）×得，2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）；△H=（﹣247+41+24）=﹣91KJ•mol，所以a=91，故答案为：91；点评：本题主要考查的是盖斯定律的应用、化学平衡的相关计算以及化学平衡中的等效平衡问题，等效平衡为在一定条件下（恒温恒容或恒温恒压），对同一可逆反应体系，起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量相同，做题时注意从思路的转化．9．铁、铜等金属及其化合物在日常生产生活中用途非常广泛．Ⅰ．实验室欲制备0.3mol Cu（NO3）2晶体，甲、乙两同学分别设计实验方案如下：甲：Cu Cu（NO3）2乙：Cu CuO Cu（NO3）2（1）从绿色化学的角度分析，同学的方案更合理乙乙同学实验时通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O2的速率，宜选择B装置（填字母序号）．Ⅱ．某化学实验小组通过实验来探究一包黑色粉是否由Fe3O4、CuO组成探究过程如下：（1）提出假设：假设1．黑色粉末是CuO；假设2．黑色粉末是Fe3O4；假设3．黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物．设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂．①若假设1成立，则实验现象是溶液显蓝色．②若假设2或3成立，则实验现象是所得溶液显血红色，证明加入硫酸后生成了三价铁离子，说明黑色物质中含有Fe3O4，所以假设2或3都有可能．为进一步探究，继续向所得溶液加入足量铁粉，若产生产生红色物质的现象，则假设3成立．有另一小组同学提出，若混合物中CuO含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显．查阅资料：Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu2++4NH3•H2O=Cu（NH3）42++4H2O．为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假设2成立，则产生红褐色沉淀现象；若假设3成立，则产生红褐色沉淀，同时溶液呈深蓝色现象．Ⅲ．由Fe3O4、FeO、CuO、Fe组成的固体混合物，在加热条件下用足量的CO还原，得到金属混合物2.86g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀．固体混合物的质量是 3.66g．考点：探究物质的组成或测量物质的含量；绿色化学．分析：Ⅰ、（1）评价实验方案要从反应的可操作性，生成物的性质，环保节能等方面分析．由于硝酸与铜直接反应时会生成有毒的氮氧化物，第一个方案环保并且使用的硫酸量较小进行分析；实验时通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O2的速率，分析装置可知，利用分液漏斗控制加入过氧化氢的量能达到要求；Ⅱ、依据物质的颜色结合假设1和假设2解答；硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液呈蓝色；三价铁离子遇到KSCN显血红色；铁粉与铜离子反应置换出铜；如果假设2成立，则加入硫酸后得到的溶液中含有三价铁离子，加入氨水后生成氢氧化铁红褐色沉淀；如果假设3成立则加入硫酸后溶液中既含有三价铁离子还含有铜离子，加入足量氨水反应生成氢氧化铁红褐色沉淀；铜离子与氨水发生反应Cu2++4NH3•H2O═Cu（NH3）42++4H2O，盐酸变为深蓝色．Ⅲ、发生的有关反应为：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2，FeO+CO Fe+CO2，CuO+CO Cu+CO2，根据反应方程式判断CO2中的O原子来源于CO和金属氧化物，CO2的物质的量等于金属氧化物中氧原子的物质的量，计算出氧化物中氧元素的质量，金属氧化物的质量等于金属的质量加氧化物中氧元素的质量．解答：解：Ⅰ、（1）甲方案中放出的有毒气体氮氧化物会造成对空气的污染，因此，从保护环境的角度来看，甲方案不合理；乙方案铜和氧气加热生成氧化铜，氧化铜和硝酸反应产生硝酸铜和水，因此反应过程中没有污染物，且原料的利用率高；故答案为：乙；实验时通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O2的速率，分析装置可知，利用分液漏斗控制加入过氧化氢的量能达到要求，装置B中生成的氧气通过浓硫酸可以干燥氧气，同时观察气体气泡冒出的速率控制生成氧气的速率，所以选择B装置；故答案为：B；Ⅱ、该物质是黑色固体，也可能既含有CuO又含有Fe3O4黑色粉末，或是CuO和Fe3O4的混合物；硫酸与氧化铜发生反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，硫酸铜溶液显蓝色，若假设1成立，实验现象为：溶液显蓝色，三价铁离子与KSCN试剂络合成红色络合物，所以如果所得溶液显血红色，证明加入硫酸后生成了三价铁离子，说明黑色物质中含有Fe3O4，所以假设2或3都有可能，铁粉与铜离子发生反应：2Cu2++Fe=3Fe2++Cu，所以如果产生红色物质，证明溶液中存在铜离子，则黑色固体中含有CuO，故假设3正确；如果假设2成立，则加入硫酸后得到的溶液中含有三价铁离子，加入氨水后生成氢氧化铁红褐色沉淀；如果假设3成立则加入硫酸后溶液中既含有三价铁离子还含有铜离子，加入足量。
20180109四川省广安市眉山市高中2018届毕业班第一次诊断性考试(数学理)含答案
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,zABC=60° ,AC与 BD相 交 于 点 O, 平 面 AEFC⊥ 平 面 ABCD,且 AEFC是 直 角 梯 形 ,zEAC=
如 图 ,ABCD是 菱 形
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(1)求 证
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21,(12分Biblioteka )C.样 本 中多数 男 生喜欢 手机 支付
D。
6.已 知△ ABC是 边 长为 1的 等边 三 角形 ,点
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教 考联 盟 ・ 数 学 (理 工 类 )试 题 第
15.如 图 ,已 知 A,B是 函数 ∫(茁 )=log2(16￡ )图 象 上 的两点 ,C是 函数 g(￡ )=lo勘 J图 象 上 的 一 点 ,且 直线 BC垂 直 于 r轴 ,若 △ ABC是 等腰 直 角 三 角形 (其 中 A为 直 角顶 点 ),则 点 A
2018年四川省广安市、眉山市高考数学一诊试卷(理科)
2018年四川省广安市、眉山市高考数学一诊试卷(理科)2018年四川省广安市、眉山市高考数学一诊试卷（理科）一、选择题：本大题共12个小题，每小题5分，共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1．（5分）已知集合A={x|x＞1}，函数y=lg（2﹣x）的定义域为B，则（）A．A∪B={x|1＜x＜2} B．A∪B=R C．A∩B={x|x＞1} D．A∩B={x|x＜2} 2．（5分）若z=1+i，则=（）A．﹣i B．，C．﹣1 D．13．（5分）执行如图所示的程序框图，若输出的y=2，则输入的x=（）A．1 B．2 C．4 D．1或44．（5分）（x﹣y）（x+y）5的展开式中，x2y4的系数为（）A．﹣10 B．﹣5 C．5 D．105．（5分）为了解某高校学生使用手机支付和现金支付的情况，抽取了部分学生作为样本，统计其喜欢的支付方式，并制作出如下等高条形图：根据图中的信息，下列结论中不正确的是（）A．样本中的男生数量多于女生数量B．样本中喜欢手机支付的数量多于现金支付的数量C．样本中多数男生喜欢手机支付D．样本中多数女生喜欢现金支付6．（5分）已知△ABC是边长为1的等边三角形，点D在边BC上，且BD=2DC，则的值为（）A．B．C．D．7．（5分）若将函数的图象向左平移个单位长度，则平移后图象的对称轴方程为（）A．B．C．D．8．（5分）从0，1，2，3这4个数字中选3个数字组成没有重复数字的三位数，则该三位数能被3整除的概率为（）A．B．C．D．9．（5分）已知定义在R上的函数f（x）满足f（x）=f（﹣x），当0≤x≤3时，f（x）=|x﹣2|；当x≥3时，f（x）=f（x﹣2），则函数y=f（x）﹣|ln|x||的零点个数是（）A．1 B．2 C．4 D．6，y轴上的点P在椭10．（5分）已知椭圆的左焦点为F1与椭圆E交于点M，若，则E椭圆的离心圆外，且线段PF1率为（）A．B． C．D．11．（5分）已知SC是球O的直径，A，B是球O球面上的两点，且，若三棱锥S﹣ABC的体积为1，则球O的表面积为（）A．4π B．13πC．16πD．52π12．（5分）已知函数f（x）=（x2﹣x﹣1）e x，设关于x的方程有n个不同的实数解，则n的所有可能的值为（）A．3 B．1或3 C．4或6 D．3或4或6二、填空题（每题5分，满分20分，将答案填在答题纸上）13．（5分）已知，则= ．14．（5分）已知直线l：y=kx+2与圆C：x2+y2﹣2x﹣2y=0相交于A，B两点，若，则实数k的值为．15．（5分）如图，已知A，B是函数f（x）=log2（16x）图象上的两点，C是函数g（x）=log2x图象上的一点，且直线BC垂直于x轴，若△ABC是等腰直角三角形（其中A为直角顶点），则点A的横坐标为．16．（5分）如图，表示正方体表面的一种展开图，则其中的四条线段AB，CD，EF，GH在原正方体中为异面直线且所成角为60°的有对．三、解答题（本大题共5小题，共70分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤.）17．（12分）已知数列{an }的前n项和为Sn，a1=1，且．（1）求数列{an}的通项公式；（2）设数列的前n项和为Tn，求满足不等式的最小正整数n．18．（12分）在△ABC中，内角A，B，C所对的边分别为a，b，c，已知△ABC 的面积为．21．（12分）已知函数．（1）当a≥0时，求函数f（x）的极值；（2）若函数f（x）有两个零点x1，x2，求a的取值范围，并证明x1+x2＞2．请考生在22、23两题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题记分.[选修4-4：坐标系与参数方程]22．（10分）在直角坐标系xOy中，曲线C1的参数方程为（t为参数），其中．以原点为极点，x轴正半轴为极轴建立极坐标系，曲线C2的极坐标方程为ρ2﹣6cosθ+4=0．（1）写出曲线C1的普通方程和曲线C2的直角坐标方程；（2）已知曲线C2与C1交于两点，记点A，B相应的参数分别为t1，t2，当t1+t2=0时，求|AB|的值．[选修4-5：不等式选讲]23．已知不等式|2x+1|+|x﹣1|＜3的解集M．（1）求M；（2）若m，n∈M，求证：．2018年四川省广安市、眉山市高考数学一诊试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题：本大题共12个小题，每小题5分，共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1．（5分）已知集合A={x|x＞1}，函数y=lg（2﹣x）的定义域为B，则（）A．A∪B={x|1＜x＜2} B．A∪B=R C．A∩B={x|x＞1} D．A∩B={x|x＜2}【解答】解：由A={x||x|＞1}=[1，+∞），由2﹣x＞0解得x＜2，即B=（﹣∞，2）．所以A∪B=R，A∩B={x|1＜x＜2}．观察选项，只有选项B符合题意．故选：B．2．（5分）若z=1+i，则=（）A．﹣i B．，C．﹣1 D．1【解答】解：∵z=1+i，∴==，故选：B．3．（5分）执行如图所示的程序框图，若输出的y=2，则输入的x=（）A．1 B．2 C．4 D．1或4【解答】解：由已知中的程序框图可知：该程序的功能是计算并输出分段函数y=的值，若y=2，则x=4，或x=1，故选：D4．（5分）（x﹣y）（x+y）5的展开式中，x2y4的系数为（）A．﹣10 B．﹣5 C．5 D．10【解答】解：（x+y）5的通项公式为：=•x5﹣r•y r，Tr+1令5﹣r=1，得r=4；令5﹣r=2，得r=3；∴（x﹣y）（x+y）5的展开式中x2y4的系数为：×1+（﹣1）×=﹣5．故选：B．5．（5分）为了解某高校学生使用手机支付和现金支付的情况，抽取了部分学生作为样本，统计其喜欢的支付方式，并制作出如下等高条形图：根据图中的信息，下列结论中不正确的是（）A．样本中的男生数量多于女生数量B．样本中喜欢手机支付的数量多于现金支付的数量C．样本中多数男生喜欢手机支付D．样本中多数女生喜欢现金支付【解答】解：由左图知，样本中的男生数量多于女生数量，A正确；由右图知样本中喜欢手机支付的数量多于现金支付的数量，B正确；由右图知，样本中多数男生喜欢手机支付，C正确；由右图知样本中女生喜欢现金支付与手机支付的一样多，D错误．故选：D．6．（5分）已知△ABC是边长为1的等边三角形，点D在边BC上，且BD=2DC，则的值为（）A．B．C．D．【解答】解：=•（+）=2+•=2+•=1﹣×1×1×cos60°=1﹣×=．故选B．7．（5分）若将函数的图象向左平移个单位长度，则平移后图象的对称轴方程为（）A．B．C．D．【解答】解：将函数=2sin（2x+）的图象向左平移个单位长度，可得y=2sin（2x++）=2sin（2x+）的图象，令2x+=kπ+，可得x=﹣，k∈Z，则平移后图象的对称轴方程为x=﹣，k∈Z，故选：A．8．（5分）从0，1，2，3这4个数字中选3个数字组成没有重复数字的三位数，则该三位数能被3整除的概率为（）A．B．C．D．【解答】解：从0，1，2，3这4个数字中选3个数字组成没有重复数字的三位数，基本事件总数n==18，该三位数能被3整除包含的基本事件个数：m==10，∴该三位数能被3整除的概率为p=．故选：D．9．（5分）已知定义在R上的函数f（x）满足f（x）=f（﹣x），当0≤x≤3时，f（x）=|x﹣2|；当x≥3时，f（x）=f（x﹣2），则函数y=f（x）﹣|ln|x||的零点个数是（）A．1 B．2 C．4 D．6【解答】解：定义在R上的函数f（x）满足f（x）=f（﹣x），可得f（x）为偶函数，图象关于y轴对称，又当0≤x≤3时，f（x）=|x﹣2|；当x≥3时，f（x）=f（x﹣2），可得x≥3时的图象，可将f（x）在[1，3]的图象向右平移2k（k为正整数）个单位；在y轴左边的图象与右边的图象关于y轴对称，作出f（x）的图象和函数y=|ln|x||的图象，可得它们有4个交点，则函数y=f（x）﹣|ln|x||的零点个数是4．故选：C．，y轴上的点P在椭10．（5分）已知椭圆的左焦点为F1圆外，且线段PF与椭圆E交于点M，若，则E椭圆的离心1率为（）A．B． C．D．|=|OP|，【解答】解：如图所示|OM|=|MF1|=1，不妨设|OP|=，则|OM|=|MF1O=θ，设∠MF1在△MOF中由余弦定理可得cosθ===，1∴sinθ==，∴tanθ===，∵tanθ==，∴=，解得c=1，为等边三角形，∴△MOF1∴M（﹣，），∴+=1，①∵a2﹣b2=c2=1，②，由①②可得4a4﹣8a2+1=0，解得a2=＜1（舍去），a2=，∴a2===（）2，∴a==，∴e===﹣1，故选：C．11．（5分）已知SC是球O的直径，A，B是球O球面上的两点，且，若三棱锥S﹣ABC的体积为1，则球O的表面积为（）A．4π B．13πC．16πD．52π【解答】解：∵SC是球O的直径，A，B是球O球面上的两点，且，∴∠SAC=∠SBC=90°，cos∠ACB==﹣，∴∠ACB=120°，∴∠CAB=∠CBA=30°，∴∠ASB=60°，∴SA=SB=AB=，∴SC==2，∴球半径R=1，∴球O的表面积S=4πR2=4π．故选：A．12．（5分）已知函数f（x）=（x2﹣x﹣1）e x，设关于x的方程有n个不同的实数解，则n的所有可能的值为（）A．3 B．1或3 C．4或6 D．3或4或6【解答】解：f′（x）=e x（2x﹣1）+）+（x2﹣x﹣1）e x=e x（x2+x﹣2），∴当x＜﹣2或x＞1时，f′（x）＞0，当﹣2＜x＜1时，f′（x）＜0，∴f（x）在（﹣∞，﹣2）上单调递增，在（﹣2，1）上单调递减，在（1，+∞）上单调递增，f（x）的极大值为f（﹣2）=，f（x）的极小值为f（1）=﹣e．作出f（x）的函数图象如图所示：∵，∴f2（x）﹣mf（x）﹣=0，△=m2+＞0，令f（x）=t则，则t1t2=﹣．不妨设t1＜0＜t2，（1）若t1＜﹣e，则0＜t2＜，此时f（x）=t1无解，f（x）=t2有三解；（2）若t1=﹣e，则t2=，此时f（x）=t1有一解，f（x）=t2有两解；（3）若﹣e＜t1＜0，则t2＞，此时f（x）=t1有两解，f（x）=t2有一解；综上，f2（x）﹣mf（x）=有三个不同的实数解．故选：A．二、填空题（每题5分，满分20分，将答案填在答题纸上）13．（5分）已知，则= ．【解答】解：∵，∴==．故答案为：．14．（5分）已知直线l：y=kx+2与圆C：x2+y2﹣2x﹣2y=0相交于A，B两点，若，则实数k的值为﹣1 ．【解答】1解：圆C：x2+y2﹣2x﹣2y=0，转化为：（x﹣1）2+（y﹣1）2=2，所以圆的直径为2．由于|AB|=2，则：直线l：y=kx+2，经过圆心（1，1）．所以：1=k+2，解得：k=﹣1．故答案为：﹣1．15．（5分）如图，已知A，B是函数f（x）=log2（16x）图象上的两点，C是函数g（x）=log2x图象上的一点，且直线BC垂直于x轴，若△ABC是等腰直角三角形（其中A为直角顶点），则点A的横坐标为．【解答】解：设A（x1，y1），B（x2，y2），C（x3，y3），则y1=log2（16x1），y2=log2（16x2），y3=log2x3，x2=x3，△ABC是等腰直角三角形（其中A为直角顶点），可得y2﹣y3=2（x2﹣x1），y2+y3=2y1，即有log2（16x2）﹣log2x3=2（x2﹣x1），log2（16x2）+log2x3=2log2（16x1），化简可得x2﹣x1=2，log2x2=2+log2x1，即为2+x1=4x1，解得x1=，故答案为：．16．（5分）如图，表示正方体表面的一种展开图，则其中的四条线段AB，CD，EF，GH在原正方体中为异面直线且所成角为60°的有 3 对．【解答】解：把正方体的展开图还原成正方体，如下图：则四条线段AB，CD，EF，GH在原正方体中为异面直线且所成角为60°的有：AB与CD，AB与GH、EF与GH，共3组．故答案为：3．三、解答题（本大题共5小题，共70分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤.）17．（12分）已知数列{an }的前n项和为Sn，a1=1，且．（1）求数列{an}的通项公式；（2）设数列的前n项和为Tn，求满足不等式的最小正整数n．【解答】解：（1）由，则：a n+1﹣a n =n+1，又a 1=1，所以n ≥2时，a n =（a n ﹣a n ﹣1）+（a n ﹣1﹣a n ﹣2）+…+（a 2﹣a 1）+a 1=．当n=1时，也满足，所以数列{a n }的通项公式为．（2）由（1）知，所以令，解得n ≥19，所以满足不等式的最小正整数n 为19．18．（12分）在△ABC 中，内角A ，B ，C 所对的边分别为a ，b ，c ，已知△ABC 的面积为．（1）求a ；（2）求sinB+sinC 的值．【解答】解：（1）由△ABC 的面积为，得．因，所以，所以，得bc=35， 又b ﹣c=2，由余弦定理得：，=，所以a=8．（2）法一：由（1）中b﹣c=2，bc=35．解得b=7，c=5，由正弦定理得：，所以，法二：由（1）有（b+c）2=（b﹣c）2+4bc=22+4×35=144，所以b+c=12．由正弦定理得，所以．19．（12分）全民健身倡导全民做到每天参加一次以上的体育健身活动，旨在全面提高国民体质和健康水平．某部门在该市2011﹣2016年发布的全民健身指数中，其中的“运动参与”的评分值进行了统计，制成如图所示的散点图：（1）根据散点图，建立y关于t的回归方程=t；（2）从该市的市民中随机抽取了容量为120的样本，其中经常参加体育锻炼的人数为40，以频率为概率，若从这120名市民中随机抽取4人，记其中“经常参加体育锻炼”的人数为X，求X的分布列和数学期望．附：对于一组数据（t1，y1），（t2，y2），…，（tn，yn），其回归直线=t的斜率和截距的最小二乘估计公式分别为：=，=．【解答】解：（1）由题，==3.5，==75，则（ti ﹣）（yi﹣）=（1﹣3.5）（65﹣75）+（2﹣3.5）（71﹣75）+（3﹣3.5）（73﹣74）+（4﹣3.5）（77﹣75）+（5﹣3.5）（80﹣75）+（6﹣3.5）（84﹣75）=63．（ti﹣）2=（1﹣3.5）2+（2﹣3.5）2+（3﹣3.5）2+（4﹣3.5）2+（5﹣3.5）2+（6﹣3.5）2=17.5，==3.6，=75﹣3.6×3.5=62.4，∴运动参与y关于t的回归方程是=3.6t+62.4．（2）以频率为概率，从这120名市民中随机抽取1人，经常参加体育锻炼的概率为，由题，X的可能取值为0，1，2，3，4．则，，，．分布列如下：X01234P数学期望或．20．（12分）如图，ABCD是菱形，∠ABC=60°，AC与BD相交于点O，平面AEFC ⊥平面ABCD，且AEFC是直角梯形，∠EAC=90°，CF∥AE，AE=AB=2，CF=4．（1）求证：BD⊥EF；（2）求二面角B﹣DE﹣F的余弦值．【解答】证明：（1）在棱形ABCD中，可得DB⊥AC，∵平面AEFC⊥平面ABCD，且交线为AC，∴DB⊥平面AEFC，∵EF⊂平面AEFC，∴BD⊥EF．解：（2）直角梯形AEFC中，由∠EAC=90°，CF∥AE，AE=AB=2，得EA⊥平面ABCD．取EF的中点M，以O为坐标原点，以OA为x轴，OB为y轴，OM为z轴，建立空间直角坐标系，则．∴=（0，2，0），=（1，，2）．设平面BDE的法向量=（x，y，z），则，取x=2，得=（2，0，﹣1），由=（﹣1，，4）．设平面DEF的法向量为=（a，b，c），则，取a=1，得=（1，﹣，1）．则cos＜＞===，即二面角B﹣DE﹣F的余弦值为．21．（12分）已知函数．（1）当a≥0时，求函数f（x）的极值；（2）若函数f（x）有两个零点x1，x2，求a的取值范围，并证明x1+x2＞2．【解答】解：（1）由，得，当a≥0时，ax+1＞0，若0＜x＜1，f'（x）＞0；若x＞1，f'（x）＜0，故当a≥0时，f（x）在x=1处取得的极大值；函数f（x）无极小值．（2）当a≥0时，由（1）知f（x）在x=1处取得极大值，且当x趋向于0时，f（x）趋向于负无穷大，又f（2）=ln2﹣2＜0，f（x）有两个零点，则，解得a＞2．当﹣1＜a＜0时，若0＜x＜1，f'（x）＞0；若；若，则f（x）在x=1处取得极大值，在处取得极小值，由于，则f（x）仅有一个零点．当a=﹣1时，，则f（x）仅有一个零点．当a＜﹣1时，若；若；若x＞1，f'（x）＞0，则f（x）在x=1处取得极小值，在处取得极大值，由于，则f（x）仅有一个零点．综上，f（x）有两个零点时，a的取值范围是（2，+∞）．两零点分别在区间（0，1）和（1，+∞）内，不妨设0＜x1＜1，x2＞1．欲证x1+x2＞2，需证明x2＞2﹣x1，又由（1）知f（x）在（1，+∞）单调递减，故只需证明f（2﹣x1）＞f（x2）=0即可．，又，所以f（2﹣x1）=ln（2﹣x1）﹣ln（x1）+2x1﹣2，令h（x）=ln（2﹣x）﹣lnx+2x﹣2（0＜x＜1），则，则h（x）在（0，1）上单调递减，所以h（x）＞h（1）=0，即f（2﹣x1）＞0，所以x1+x2＞2．请考生在22、23两题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题记分.[选修4-4：坐标系与参数方程]22．（10分）在直角坐标系xOy中，曲线C1的参数方程为（t为参数），其中．以原点为极点，x轴正半轴为极轴建立极坐标系，曲线C2的极坐标方程为ρ2﹣6cosθ+4=0．（1）写出曲线C1的普通方程和曲线C2的直角坐标方程；（2）已知曲线C2与C1交于两点，记点A，B相应的参数分别为t1，t2，当t1+t2=0时，求|AB|的值．【解答】解：（1）线C1的参数方程为（t为参数），所以：C1的普通方程：y=（x﹣2）tanα+1，其中；曲线C2的极坐标方程为ρ2﹣6ρcosθ+4=0．所以：C2的直角坐标方程：（x﹣3）2+y2=5．（2）由题知直线恒过定点P（2，1），又t1+t2=0，由参数方程的几何意义知P是线段AB的中点，曲线C2是以C2（3，0）为圆心，半径的圆，且．由垂径定理知：．[选修4-5：不等式选讲]23．已知不等式|2x+1|+|x﹣1|＜3的解集M．（1）求M；（2）若m，n∈M，求证：．【解答】解：（1）当时，不等式即为﹣2x﹣1﹣x+1＜3，解得；当时，不等式即为2x+1﹣x+1＜3，解得；当x＞1时，不等式即为2x+1+x﹣1＜3，此时无解，综上可知，不等式解集M={x|﹣1＜x＜1}．（2）m，n∈（﹣1，1），欲证，需证|m﹣n|＜|mn﹣1|，即证（m﹣n）2＜（mn﹣1）2，即m2+n2﹣2mn＜m2n2﹣2mn+1，即证（m2﹣1）（n2﹣1）＞0，因为m，n∈（﹣1，1），所以（m2﹣1）（n2﹣1）＞0显然成立．所以成立．。
四川省广安市眉山市2018届高三第一次诊断性考试理综化学试题Word版含解析
四川省广安市眉山市2018届高三第一次诊断性考试理综化学试题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na -23 P-31 S-32 Cl-35.5 Ti-48 Pb-2071. 化学和生产生活紧密联系，下列说法错误的是A. 煤干馏可以得到芳香族化合物等物质B. 工业上，可以将海带浸泡在酒精中萃取碘C. 医药工业上，常以葡萄糖为工业原料合成补钙药物D. 除去水垢中的CaSO4常用试剂有碳酸钠和盐酸【答案】B...............2. 已知N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 8.4g NaHCO3晶体中含有0.1 N A 个CO32-B. 通常状况下，4.48 LClCH=CH2含有0.2 N A 个ClC. pH=2的Fe(SO4)3中由水电离出的H+为0.01 N AD. 铅蓄电池工作时,当电路中通过的e- 为0.2 N A 时负极质量增加9.6g【答案】D【解析】A. 8.4g NaHCO3的物质的量为0.1mol，其中含有0.1 N A 个钠离子和0.1 N A 个HCO3-，没有CO32-，故A错误；B. 通常状况下，4.48 LClCH=CH2的物质的量小于0.2mol，含有少于0.2 N A 个Cl，故B错误；C、Fe2(SO4)3溶液中，氢离子来自于水的电离，但未告知溶液的体积，无法计算pH=2的Fe2(SO4)3中由水电离出的H+数目，故C错误；D．铅蓄电池中，Pb为负极，电极方程式为Pb+SO42--2e-=PbSO4，每增重96g时转移2mol电子，所以转移电子数为0.2N A 时，负极增加的质量为9.6g，故D正确；故选D。
3. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X、W在同一主族，工业上通过电解熔融Z的氧化物来制备Z单质，Y的单质是空气的最主要成分。
下列说法错误的是A. 原子半径的大小顺序：Z>W>X>YB. 气态氢化物的热稳定性：X>YC. X的单质与W的氧化物反应可以制备W的单质D. Y、Z的最高价氧化物对应的水化物反应可以生成盐和水【答案】B【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
四川省广安、眉山2018届高三第一次诊断性考试理科综合生物试题 Word版含解析
四川省广安、眉山2018届高三第一次诊断性考试理科综合生物试题一、选择题1. 下列关于人体细胞有氧呼吸和无氧呼吸相同点的叙述，错误的是A. 都能生成三磷酸腺苷B. 都在生物膜上完成反应C. 都需要多种酶的催化D. 都能产生丙酮酸和NADH【答案】B【解析】人体有氧呼吸和无氧呼吸都可以产生ATP（三磷酸腺苷），A正确；无氧呼吸在细胞质基质种进行，有氧呼吸在细胞质基质、线粒体基质、线粒体内膜发生，B错误；人体细胞有氧呼吸和无氧呼吸都需要一系列酶的催化，C正确；人体细胞有氧呼吸和无氧呼吸都能产生丙酮酸和NADH，D正确。
2. 根据作用效果，神经递质可分为兴奋性递质（如乙酰胆碱）和抑制性递质（如5-羟色胺）。
下列叙述正确的是A. 神经递质的合成都必须经过高尔基体的加工B. 突触前膜会因为释放神经递质而减小膜面积C. 突触后膜上没有能结合5-羟色胺的特异受体D. 乙酰胆碱能够提高突触后膜对Na+的通透性【答案】D.........3. 下列与“绿叶中色素的提取和分离”实验有关的叙述，正确的是A. 提取绿叶中的色素时只能用无水乙醇溶解色素B. 研磨叶片后立即加人碳酸钙可防止色素被破坏C. 叶绿素b在层析液中的溶解度小于类胡萝卜素D. 不同绿叶中的色素在滤纸条上的色带顺序不同【答案】C【解析】提取绿叶中的色素时，可以用无水乙醇、丙酮等有机溶剂，A错误；叶绿体色素的提取的实验中，加入碳酸钙的目的是保护叶绿体色素，防止色素被破坏，应该在研磨前加入，B 错误；类胡萝卜素的溶解度大，扩散速度快，位于滤纸条的上面，而叶绿素b的溶解度小，扩散速度慢，位于滤纸条的下面，C正确；不同绿叶中的色素在滤纸条上的色带顺序相同，从上到下都是胡萝卜素、叶黄素、叶绿素a、叶绿素b，D错误。
4. 某同学做了下图所示的甲、乙两组实验，从实验结果可以直接得出的结论是A. 生长素只能从形态学上端向下端运输B. 单侧光照能够引起生长素不均匀分布C. 生长素有促进胚芽鞘生长的生理作用D. 感受单侧光刺激的部位是胚芽鞘尖端【答案】C【解析】图中甲、乙胚芽鞘的形态学位置是相同的，不能体现生长素只能由形态学上端向形态学下端运输， A错误；感受单侧光刺激的部位是胚芽鞘尖端，图中没有，且胚芽鞘是直立生长，所以没有体现单侧光照引起生长素分布不均匀，B错误；由于甲胚芽鞘直立生长了，说明生长素能促进植物生长，C正确；图中用的是切去尖端的胚芽鞘，所以无法体现感受光剌激的部位是胚芽鞘尖端，D错误。
四川省广安、眉山2018届高三第一次诊断性考试数学(理)试题 Word版含解析
高中2018届毕业班第一次诊断性考试数学（理工类）第Ⅰ卷（共60分）一、选择题：本大题共12个小题,每小题5分,共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1. 已知集合，函数的定义域为，则（）A. B.C. D.【答案】B【解析】集合，，故选B.2. 若，则（）A. B. C. D.【答案】B【解析】因为，所以，，故选B.3. 执行如图所示的程序框图，若输出的，则输入的（）A. B. C. D. 或【答案】D【解析】该程序框图表示的是分段函数，输出的由得，由，得，输入的或，故选D.4. 的展开式中，的系数为（）A. B. C. D.【答案】B【解析】因为展开式中，，的系数分别为，所以的展开式中，的系数为,故选B.【方法点晴】本题主要考查二项展开式定理的通项与系数，属于简单题. 二项展开式定理的问题也是高考命题热点之一，关于二项式定理的命题方向比较明确，主要从以下几个方面命题：（1）考查二项展开式的通项公式；（可以考查某一项，也可考查某一项的系数）（2）考查各项系数和和各项的二项式系数和；（3）二项展开式定理的应用.5. 为了解某高校学生使用手机支付和现金支付的情况，抽取了部分学生作为样本，统计其喜欢的支付方式，并制作出如下等高条形图：根据图中的信息，下列结论中不正确的是（）A. 样本中的男生数量多于女生数量B. 样本中喜欢手机支付的数量多于现金支付的数量C. 样本中多数男生喜欢手机支付D. 样本中多数女生喜欢现金支付【答案】D【解析】由右边条形图知，男生女生喜欢手机支付的比例都高于现金支付的比例，所以男生女生都喜欢手机支付，故对，错，由左边条形图知，男生女生手机支付都比现金支付比例相同，对，结合两个条形图可知，样本中的男生数量多于女生数量，对，故选D.6. 已知是边长为的等边三角形，点在边上，且，则的值为（）A. B. C. D.【答案】B【解析】是边长为的等边三角形，且，，故选B.7. 若将函数的图象向左平移个单位长度，则平移后图象的对称轴方程为（）A. B.C. D.【答案】A【解析】函数将函数的图象向左平移个单位长度，可得的图象，令，求得，则平移后的图象的对称轴方程为，故选A.8. 从这个数字中选个数字组成没有重复数字的三位数，则该三位数能被整除的概率为（）A. B. C. D.【答案】D【解析】从这个数字中选个数字组成没有重复数字的三位数：（个），三位数是的倍数，需要满足各个数位上的数之和是的倍数，有两种情况和；由组成没有重复数字的三位数共有个，由组成没有重复数字的三位数共有个，所以一共有：个，这个三位数被整除的概率是，故选D.9. 已知定义在上的函数满足，当时，；当时，，则函数的零点个数是（）A. B. C. D.【答案】C【解析】函数满足函数为偶函数，设函数，则函数也是偶函数，的零点个数就是与图象的交点个数，两函数图象都关于轴对称，只需求出轴右边的交点个数乘以即可，画出与轴右边的图象，如图，由图知有个交点，所以共有个交点，故选C.10. 已知椭圆的左焦点为轴上的点在椭圆外，且线段与椭圆交于点，若，则椭圆的离心率为（）A. B. C. D.【答案】C【解析】因为，所以，连接，则可得三角形为直角三角形，在中，，则，则离心率，故选C.【方法点睛】本题主要考查椭圆的定义及离心率，属于难题. 离心率的求解在圆锥曲线的考查中是一个重点也是难点，一般求离心率有以下几种情况：①直接求出，从而求出;②构造的齐次式，求出;③采用离心率的定义以及圆锥曲线的定义来求解;④根据圆锥曲线的统一定义求解．本题中，根据特殊直角三角形可以建立关于焦半径和焦距的关系．从而找出之间的关系，求出离心率．11. 已知是球的直径，是球球面上的两点，且，若三棱锥的体积为，则球的表面积为（）A. B. C. D.【答案】D【解析】设球心为是球心的直径，是的中点，，设到面距离为，则，即，由正弦定理可得外接圆直径为球半径为，球表面积为，故选D.12. 已知函数，设关于的方程有个不同的实数解，则的所有可能的值为A. B. 或 C. 或 D. 或或【答案】A【解析】在和上单增，上单减，又当时，时，故的图象大致为：令，则方程必有两个根，且，不仿设，当时，恰有，此时，有个根，，有个根，当时必有，此时无根，有个根，当时必有，此时有个根，，有个根，综上，对任意，方程均有个根，故选A.【方法点睛】已知函数零点(方程根)的个数，求参数取值范围的三种常用的方法：(1)直接法，直接根据题设条件构建关于参数的不等式，再通过解不等式确定参数范围；(2)分离参数法，先将参数分离，转化成求函数值域问题加以解决；(3)数形结合法，先对解析式变形，在同一平面直角坐标系中，画出函数的图象，然后数形结合求解．一是转化为两个函数的图象的交点个数问题，画出两个函数的图象，其交点的个数就是函数零点的个数，二是转化为的交点个数的图象的交点个数问题 .第Ⅱ卷（共90分）二、填空题（每题5分，满分20分，将答案填在答题纸上）13. 已知，则__________．【答案】【解析】，所以，故答案为. 14. 已知直线与圆相交于两点，若，则实数的值为__________．.....................【答案】1【解析】由圆，得到圆心坐标为，半径圆的直径为，因为，所以直线经过圆心，可得解得，故答案为.15. 如图，已知是函数图象上的两点，是函数图象上的一点，且直线垂直于轴，若是等腰直角三角形（其中为直角顶点），则点的横坐标为__________．【答案】【解析】设因为，所以，因为是等腰直角三角形，所以可得，又因为在函数图象上，所以，解得点A的横坐标为，故答案为.16. 如图表示正方体表面的一种展开图，则其中的四条线段AB，CD，EF，GH在原正方体中为异面直线且所成角为的有__________对．【答案】3【解析】观察平面图形翻折前后相对位置的变化，可知与与与都是异面直线，且所成角为，而与相交，与相交，与平行，故四条线段在原正方体中互为异面直线且所成角为的有对，故答案为.三、解答题（本大题共6小题，共70分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤.）17. 已知数列的前项和为，且.（1）求数列的通项公式；（2）设数列的前项和为，求满足不等式的最小正整数.【答案】（1）（2）【解析】试题分析：（1）由可得，两式相减可得，又，利用累加法可求数列的通项公式；（2）由（1）知，利用裂项相消法可求出数列的前项和为，求解不等式可得，从而可得满足不等式的最小正整数.试题解析：（1）由，有，又，所以时，.当时，也满足，所以数列的通项公式为.（2）由（1）知，所以令，解得，所以满足不等式的最小正整数为.18. 在中，内角所对的边分别为，已知的面积为. （1）求；（2）求的值.【答案】（1）（2）【解析】试题分析：（1）由的面积为，根据同角三角函数之间的关系及三角形面积公式求出，结合和余弦定理即可求得的值；（2）由正弦定理得：，所以.试题解析：（1）由的面积为，得.因，所以，所以，得，又，由余弦定理得：，所以.（2）法一：由（1）中.解得，由正弦定理得：，所以，法二：由（1）有，所以.由正弦定理得，所以.19. 全民健身倡导全民做到每天参加一次以上的体育健身活动，旨在全面提高国民体质和健康水平.某部门在该市年发布的全民健身指数中，其中的“运动参与”的评分值（满分分）进行了统计，制成如图所示的散点图：（1）根据散点图，建立关于的回归方程；（2）从该市的市民中随机抽取了容量为的样本，其中经常参加体育锻炼的人数为，以频率为概率，若从这名市民中随机抽取人，记其中“经常参加体育锻炼”的人数为，求的分布列和数学期望.附：对于一组数据，其回归直线的斜率和截距的最小二乘估计公式分别为：.【答案】（1）（2）分布列见解析，【解析】试题分析：（1）根据散点图及平均数公式可求出与的值可得样本中心点的坐标，从而求可得公式中所需数据，求出，再结合样本中心点的性质可得，进而可得关于的回归方程；（2）从这名市民中随机抽取人，的可能取值为，根据独立重复试验概率公式求出个随机变量对应的概率，从而可得分布列，进而利用期望公式可得的数学期望.试题解析：（1）由题，，则..则.所以运动参与关于的回归方程是.（2）以频率为概率，从这名市民中随机抽取人，经常参加体育锻炼的概率为，由题，的可能取值为.则.分布列如下：数学期望或.【方法点晴】本题主要考查散点图的应用和线性回归方程，属于难题.求回归直线方程的步骤：①依据样本数据画出散点图，确定两个变量具有线性相关关系；②计算的值；③计算回归系数；④写出回归直线方程为；回归直线过样本点中心是一条重要性质，利用线性回归方程可以估计总体，帮助我们分析两个变量的变化趋势.20. 如图，是棱形，与相交于点，平面平面，且是直角梯形，.（1）求证：；（2）求二面角的余弦值.【答案】（1）见解析（2）【解析】试题分析：（1）由菱形的性质可得，由线面垂直的性质可得平面，再由线面垂直的性质可得结论；（2）直角梯形中，由得平面，取的中点，以为坐标原点，以为轴，为轴，为轴，建立空间直角坐标系，分别求出平面的法向量与平面的法向量，利用空间向量夹角余弦公式可得二面角的余弦值.试题解析：（1）证明：在棱形中，可得，因为平面平面，且交线为，所以平面，因为平面，所以.（2）直角梯形中，由，得平面.取的中点，以为坐标原点，以为轴，为轴，为轴，建立空间直角坐标系，则.所以.设平面的法向量，由，可取由.设平面的法向量为，同上得，可取.则，即二面角的余弦值为.【方法点晴】本题主要考查线面垂直判定与性质以及利用空间向量求二面角的大小，属于难题. 空间向量解答立体几何问题的一般步骤是：（1）观察图形，建立恰当的空间直角坐标系；（2）写出相应点的坐标，求出相应直线的方向向量；（3）设出相应平面的法向量，利用两直线垂直数量积为零列出方程组求出法向量；（4）将空间位置关系转化为向量关系；（5）根据定理结论求出相应的角和距离.21. 已知函数.（1）当时，求函数的极值；（2）若函数有两个零点，求的取值范围，并证明.【答案】（1）当时，在处取得的极大值；函数无极小值. （2）证明见解析【解析】试题分析：（1）求出，令求得的范围，可得函数增区间，令求得的范围，可得函数的减区间，从而可得函数的极值；（2）对进行讨论：，，，，针对以上四种情况，分别利用导数研究函数的单调性，利用单调性讨论函数有两个零点情况，排除不是两个零点的情况，可得有两个零点时，的取值范围是，由（1）知在单调递减，故只需证明即可，又，只需利用导数证明即可.试题解析：（1）由得，当时，，若；若，故当时，在处取得的极大值；函数无极小值.（2）当时，由（1）知在处取得极大值，且当趋向于时，趋向于负无穷大，又有两个零点，则，解得.当时，若；若；若，则在处取得极大值，在处取得极小值，由于，则仅有一个零点.当时，，则仅有一个零点.当时，若；若；若，则在处取得极小值，在处取得极大值，由于，则仅有一个零点.综上，有两个零点时，的取值范围是.两零点分别在区间和内，不妨设.欲证，需证明，又由（1）知在单调递减，故只需证明即可.，又，所以，令，则，则在上单调递减，所以，即，所以.请考生在22、23两题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题记分.22. 选修4-4：坐标系与参数方程在直角坐标系中，曲线的参数方程为（为参数），其中.以原点为极点，轴正半轴为极轴建立极坐标系，曲线的极坐标方程为.（1）写出曲线的普通方程和曲线的直角坐标方程；（2）已知曲线与交于两点，记点相应的参数分别为，当时，求的值. 【答案】（1）的普通方程其中；的直角坐标方程：(2)【解析】试题分析：（1）利用比值法消去参数，即可求得曲线的普通方程，两边同乘以利用即可得曲线的直角坐标方程；（2）时，可得是线段的中点，利用圆的几何性质，根据勾股定理可求得的值.试题解析：（1）的普通方程：，其中；的直角坐标方程：.（2）由题知直线恒过定点，又，由参数方程的几何意义知是线段的中点，曲线是以为圆心，半径的圆，且.由垂径定理知：.23. 选修4-5：不等式选讲已知不等式的解集.（1）求；（2）若，求证：.【答案】（1）（2）见解析【解析】试题分析：（1）试题解析：（1）当时，不等式即为，解得；当时，不等式即为，解得；当时，不等式即为，此时无解，综上可知，不等式解集.（2），欲证，需证，即证，即，即证，因为，所以显然成立.所以成立.。
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四川省广安市眉山市2018届高三第一次诊断性考试
理综化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na -23 P-31 S-32 Cl-35.5 Ti-48 Pb-207
第I卷（共126分）
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分，共78分。
在毎小题列出的四个选项中，只有一项是最符合
题目要求的。
7、化学和生产生活紧密联系，下列说法错误的是
A.煤干馏可以得到芳香族化合物等物质
B.工业上，可以将海带浸泡在酒精中萃取碘
C.医药工业上，常以葡萄糖为工业原料合成补钙药物
D.除去水垢中的CaSO4常用试剂有碳酸钠和盐酸
8、已知N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A.8.4g NaHCO3晶体中含有0.1 N A 个CO32-
B.通常状况下，4.48 LClCH=CH2含有0.2 N A 个Cl
C.pH=2的Fe2(SO4)3中由水电离出的H+为0.01 N A
D.铅蓄电池工作时,当电路中通过的e- 为0.2 N A 时负极质量增加9.6g
9、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X、
W在同- 一主族，工业上通过电解熔融Z的氧化物来制备Z单质，Y的单质是空气的最主要成分。
下列说法错误的是
A.原子半径的大小顺序：Z>W>X>Y
B.气态氢化物的热稳定性：X>Y
C.X的单质与W的氧化物反应可以制备W的单质
D.Y、Z的最高价氧化物对应的水化物反应可以生成盐和水
10、分子式为C6H10O4的有机物只含有一种官能团，向该有机物中滴加NaHCO3溶液有气体生成，则该有机
物的同分异构体（不含立体异构）共有
A.7种
B.8 种
C.9 种
D.10种
11、下列实验中所用的试剂、仪器或用品（夹持装置、活塞省去）能够达到该目的的是
选项目的试剂仪器或用品
A 验证牺牲阳极的阴极
保护 酸化NaCl 溶液、Zn 电极、Fe 电极、铁氰化钾
烧杯、电压表、导线、胶头滴管
B 铝热反应 氧化铁、铝粉 滤纸、酒精灯、木条、盛沙子的蒸发皿
C
配制1.000 mol/L NaCl NaCl 容量瓶、烧杯、玻璃棒、试剂瓶 D 制备乙酸乙酯 |乙醇、乙酸、饱和碳酸钠 大小试管、酒精灯
12、钠电池由于其快速充放电的特性受到科研工作者的重视，某钠离子钛基电池电池结构如图所示，电解
质为含钠离子的高聚物，已知电池的反应方程式为2Na
x C n +xNaTi 2(PO 4)3
2nC+ xNa 3Ti 2(PO 4)3。
下
列关于该电池说法正确的是
A.放电时电池正极为Na x C n
B.放电时Na +向电极Ⅱ移动
C.充电时阳极反应：Na x C n -xe -=nC+xNa +
D.充电时电极Ⅰ与外电源正极相连
13、类比pH 的定义，对于稀溶液可以定义pC=-lgC ，pK a =-lgK a 。
常温下，某浓度H 2A 溶液在不同pH 值下，
测得pC(H 2A)、pC(HA -)、pC(A 2-)变化如图所示。
下列说法正确的是
A.pH=3.50时，c(H 2A)>c(HA -)>c(A 2-)
B.常温下，pK a1(H 2A)=5.30，pK a2(H 2A)=0.80
C.b 点时，)
()()(222--∙A c A H c HA c =104.50 D.pH=3.00~5.30时，c(H 2A)+c(HA -)+ C(A 2-)先增大后减小
26、（15 分）POCl 3广泛用于染料等工业。
某化学学习小组借助拉瓦锡研究空气成分的曲颈甑（装置甲）
合成PC13，并采取PCl3氧化法制备POCl3。
已知：（1）PCl3的熔点为-112℃，沸点为75.5℃，遇水生成H3PO3和HCl；
（2）2PCl3+O2==2POCl3。
【实验Ⅰ】制备PCl3
（1）实验室制备Cl2的原理是________________________。
（2）碱石灰的作用除了处理尾气外还有________________________。
（3）装置乙中冷凝水从_____（选填a或b）进入。
【实验Ⅱ】制备POCl3
（4）实验室常用有微孔的试剂瓶保存H2O2，“微孔”与上述装置中的___________（仪器名称）目的是一致的。
（5）C中反应温度控制在60~65℃，其原因是________________________。
【实验Ⅲ】测定POCl3含量
①准确称取30.70gPOC13产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解；
②将水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中；
③加入10.00mL3.200mol/LAgNO3标准溶液，并加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；
④以Fe3+ 为指示剂，用0.2000mol/LKSCN 溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去
10.00 mL KSCN 溶液。
已知：Ag++SCN-==AgSCN↓K sp(AgCl)>K sp(AgSCN )。
（6）POC13水解的化学反应方程式为________________________。
（7）滴定终点的现象为____________，用硝基苯覆盖沉淀的目的是________________________。