宁夏长庆高级中学2018_2019学年高一化学上学期期末考试试题201901150261
宁夏银川市名校2018-2019学年高一化学期末试卷
宁夏银川市名校2018-2019学年高一化学期末试卷一、单选题1．能够将溶液和胶体区分开的方法是A．过滤B．观察颜色、状态C．利用丁达尔效应D．闻气味2．下列实验操作错误的是（）A．用药匙取用少量Na2SO4固体B．加热盛有2/3体积K2SO4溶液的试管C．用胶头滴管滴加少量NaCl溶液D．用10mL量筒量取8mL 1.0mol/LNaOH溶液3．向MgCl2、Al2(SO4)3的混合済液中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如右图所示，则原溶液中SO42—与Cl—的物质的量之比是( )A．1：2 B．1:1 C．2:3 D．3:24．下列实验能达到目的的是5．将铁粉、铜粉混合物加入FeCl3溶液，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A．溶液中一定含Cu2+ B．溶液中一定含有Fe2+C．加入KSCN溶液一定不变红色 D．剩余固体中一定含Cu6．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是A．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．Fe3O4为红棕色晶体D．Fe(OH)2和Fe(OH)3都能在空气中稳定存在7．下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的组合有8．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．透明澄清溶液中：Cu2+、Mg2+、NO3-、Cl-B．滴加紫色石蕊试剂显红色的溶液中：K+、Na+、Cl-、F-C．c(Fe2+) =1 mol/L的溶液中：K+、NH4+、MnO4-、SO42-D．加入铝能放出H2的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Br-9．如图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了饮用天然水理化指标，这里的钙、钾、钠是指（）A．原子 B．分子 C．单质 D．元素10．能将溶液中FeCl3和AlCl3分离的一组试剂是A．氨水、稀硫酸 B．氨水、稀盐酸C．NaOH溶液、稀硫酸 D．NaOH溶液、稀盐酸11．将一小块钠投入到FeCl3溶液中，观察到的现象是A．钠溶解，有铁析出并有气体产生 B．只有气体产生C．既有气体产生，又有红褐色沉淀产生 D．只有沉淀产生12．居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味气体。
宁夏回族自治区 高一上学期化学期末考试试卷(I)卷(考试)
宁夏回族自治区高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上·常州期末) 下列物质的名称与其中主要成分的化学式对应正确的是（）A . 生石灰—Ca(OH)2B . 明矾晶体—KAl(SO4)2C . 水煤气—CO2和H2D . 钡餐—BaSO42. （2分） (2019高一上·黄陵期中) 下列各组物质中，均为纯净物的一组是（）A . 碘酒干冰B . 石油液氮C . Na2CO3·10H2O Na2CO3D . 石灰石氨水3. （2分）说法正确的是（）A . 若1mol Na2O2与足量水反应后产生氧气，理论上转移的电子数为2×6.02×1023B . 0.1mol/L Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减小C . 室温下稀释0.1mol/L CH3COOH溶液，溶液的导电能力减弱，因此溶液中所有离子浓度均减小D . 向废水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体的原理是加热促进Fe3+水解4. （2分）由16个质子、18个中子、18个电子构成的微粒是（）A . 分子B . 原子C . 阴离子D . 阳离子5. （2分） (2016高三上·吉安期中) 硼氢化钠（NaBH4）在有机合成、化工生产方面有广泛应用．制备硼氢化钠的化学方程式为NaBO2+2Si02+4Na+2H2⇌NaBH4+2Na2SiO3 ．下列有关上述反应的说法错误的是（）A . 氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1B . 转移4 mol电子时，只需向装置中通人44.8 L H2（标准状况）C . 装药品之前加热装置至100℃并持续一会儿D . 制备硼氢化钠的副产物可能有NaH6. （2分） (2018高二上·惠来期末) 下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A . H+、Fe2+、ClO－、Na+B . K+、Ba2+、OH－、SO42－C . Ag+、NO3－、OH－、NH4+D . Fe3+、Cl－、Br－、SCN－7. （2分） (2018高一上·苏州期中) 在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。
2018-2019学年宁夏银川一中高一(上)期末化学试卷解析版
2018-2019学年宁夏银川一中高一（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1.下列说法不正确的是（）A. 二氧化硫可用于漂白纸浆B. 镁可用于制造信号弹和焰火C. 氢氧化铁胶体能用于净水D. 氯气不可用于自来水的消毒【答案】D【解析】解：A．二氧化硫具有漂白性，可以漂白纸浆，故A正确；B．镁在空气中点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体氧化镁，镁是制造信号弹、焰火、闪光粉、轻质合金原料，故B正确；C．氢氧化铁胶体具有吸附性，能够吸附水中固体杂质颗粒，可以净水，故C正确；D．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有杀菌消毒作用，所以通常用氯气进行自来水消毒，故D错误；故选：D。
A．依据二氧化硫的漂白性解答；B．镁在空气中点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光；C．依据氢氧化铁胶体具有吸附性解答；D．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有杀菌消毒作用。
本题考查了物质的性质和用途，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握化学知识在生产生活中的应用。
2.浓硫酸的用途、反应现象与括号内的性质对应不正确的是（）A. 在化学实验中，浓硫酸可做SO2、CO2等气体的干燥剂（吸水性）B. 将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，有刺激性气味气体产生（脱水性和酸性）C. 向滤纸上滴加浓H2SO4 ，滤纸变黑（脱水性）D. 在冷浓H2SO4中放入铁片没明显现象（强氧化性）【答案】B【解析】解：A．浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳、二氧化硫都不反应，可以用浓硫酸干燥两种气体，故A正确；B．将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，有刺激性气味气体产生，是因为浓硫酸具有脱水性使蔗糖碳化，浓硫酸具有强的氧化性，氧化碳生成二氧化碳和二氧化硫，故B 错误；C．浓硫酸具有脱水性，能够使纤维素脱水碳化，所以向滤纸上滴加浓H2SO4 ，滤纸变黑，故C正确；D．浓硫酸具有强的氧化性，常温下能使铁钝化生成致密氧化膜，所以在冷浓H2SO4中放入铁片没明显现象，故D正确；故选：B。
宁夏银川一中2018-2019学年高一化学期末考试试题
宁夏银川一中2018-2019学年高一化学期末考试试题一、单选题1．下列关于物质的分类中，正确的是（）2．下列说法中不正确的是（）A．硫是一种淡黄色、难溶于水的固体B．硫的化合物常存在于火山喷出物中C．大量排放二氧化硫会导致酸雨的形成D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫3．下列冶炼方法中，不能将化合物中的金属元素还原为金属单质的是A．氢气通入Al2O3并加热B．加热HgOC．电解熔融的MgCl2D．铝粉和Fe2O3共热4．需加入适当的氧化剂才能实现的反应是（）A．PCl5→PCl3 B．MnO2→Mn2＋ C．SO2→SO32－ D．Fe→Fe2O35．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（）A．NaOH B．Na2CO3•10H2O C．Na2CO3D．NaHCO36．已知有如下反应:①2BrO3-+Cl2→Br2+2 C1O3-②C1O3-+5Cl-+6H+→3Cl2+3H2O③2FeCl3+2KI→2FeCl2+2KCl+I2④2FeCl2+Cl2→2FeCl3下列叙述正确的是A．氧化能力: C1O3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2B．还原能力Fe2+>I->Cl-C．反应C1O3-+Br-→-Cl-+BrO3-能顺利进行D．氧化能力:BrO3- >ClO3->Cl2>Fe3+>I27．将气体a通入溶液b中，始终无明显变化的是8．在强酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )A．K+、Cu2+、OH﹣、SO42-B．Fe3+、NH4+、NO3-、Cl﹣C．K+、Na+、Cl﹣、CO32-D．K+、、MnO4-、SO42-9．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是2FeCl2210．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是A．5.6 g铁与足量盐酸反应产生H2的体积约为2.24 LB．1.0 mol/L NaOH溶液中含有的氧原子数为N AC．常温常压下，16 g氧气和臭氧的混合气体中含有的氧原子数为N AD．标准状况下，11.2 L SO3中含有的分子数目为0.5 N A11．下列离子方程式书写正确的是A．碳酸钙与硝酸反应：CO32－＋2H+ CO2↑＋H2OB．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑C．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣D．向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至SO42﹣恰好沉淀：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O 12．下列有关离子检验的操作、现象及结论均正确的是A．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定不含K+B．向无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有SO42﹣C．向无色溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32﹣D．向某溶液中加入KSCN溶液无现象，再滴入少量H2O2，呈血红色，则该溶液中一定含有Fe2+13．有反应方程式：Cu + 2H2SO4（浓）∆ CuSO4 + SO2↑+ H2O，当32gCu完全反应时，被还原的H2SO4的物质的量为（已知：MCu= 64 g/mol）A．0.5mol B．1.0mol C．1.5mol D．2.0mol14．下列知识梳理总结不合理．．．的是( )A．卢瑟福发现原子中存在原子核，提出了“带核”的原子结构模型B．用一束光照射氢氧化铁胶体，可观察到丁达尔现象C．地球上 99%以上的溴元素存在海洋中，所以溴被称为“海洋元素”D．蔗糖中加入浓硫酸，变成“黑面包”，只体现了浓硫酸的脱水性15．下图是某兴趣小组根据教材中实验设计的一个能够说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验，请观察图示实验装置结合相关实验原理，判断下列有关的说法和做法其中不科学的是（）A．甲为小苏打，乙为纯碱B．若要证明干燥碳酸氢钠受热分解能产生水，可以在小试管内塞上蘸有无水硫酸铜粉末的棉花球C．加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊D．整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊16．某学生想利用下图装置（烧瓶位置不能移动）收集下列气体：① H2②Cl2③CH4④HCl ⑤NH3⑥NO ⑦NO2⑧SO2，下列操作正确的是A．烧瓶是干燥的，由A进气收集①③⑤B．烧瓶是干燥的，由B进气收集②④⑥⑦⑧C．在烧瓶中充满水，由A进气收集①③⑤⑦D．在烧瓶中充满水，由B进气收集⑥17．国际科学界建议采用“物质的量”将一定数目的原子、离子或分子等微观粒子与可称量的宏观物质联系起来。
宁夏银川市2018-2019学年第一学期高一化学期末模拟试卷
2018-2019学年第一学期期末高一化学模拟试卷一、单选题1.在下列反应中，HCl作氧化剂的是（）A．NaOH+HCl===NaCl+H2OB．Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑D．CuO+2HCl===CuCl2+H2O2.在一定条件下，将70mL硫化氢气体和90mL氧气混合，点燃并使其反应，再恢复到原来的条件，则生成的二氧化硫气体的体积为()A．70mL B．60mL C．50mL D．55mL3.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是()A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀4.下列物质中，与6gCO(NH2)2(尿素)含氮物质的量不相同的是()A．3.4g氨气 B．0.1mol硝酸铵C．5.35g氯化铵 D．13.2g硫酸铵5.用0.1mol·L－1的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10－3mol的X O4−还原，则元素X 在还原产物中的化合价是()A．＋1 B．＋2C．＋3 D．＋46.纯铁的熔点为1535℃，而高炉炼铁时生铁(含碳量较高的铁合金)在1200℃左右就熔化了，这是因为()A．铁的纯度越高熔点越低B．合金的熔点比其各成分金属的熔点高C．生铁是铁碳合金，熔点比纯铁低D．生铁在高炉中熔化时发生了化学反应7.V L硫酸铝溶液中含铝离子a g，取V4L溶液稀释到4V L，则稀释后溶液中硫酸根离子的物质的量浓度是()A．a72Vmol·L－1 B．a144Vmol·L－1 C．a288Vmol·L－1D．a432Vmol·L－18.下列物质中不含有硅酸盐的是()A．玻璃B．黏土 C．硅芯片D．普通水泥9.下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是()A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数B．12g12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的数值C．1mol氯含有6.02×1023个氯分子D．含有2mol氧原子单质的物质的量为1mol10.某原子的摩尔质量是M g·mol－1，则一个该原子的真实质量是()A．M g B．g C．g D．g11.通入水中不能形成电解质溶液的气体是（）A．HCl B．NH3 C．CH4 D．CO212.下列各物质的分类、名称(俗名)、化学式都正确的是()A ．碱性氧化物 氧化铁 FeOB ．酸性氧化物 碳酸气 CO 2C ．酸 硫酸 H 2SO 3D ．盐 纯碱 NaOH13.下列气体既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是( ) A ．Cl 2 B ．CO C ．SO 2 D ．NH 314.实验室配制1mol•L -1盐酸250mL ，下列不需用的仪器是( ) A ．250mL 容量瓶 B ．托盘天平 C ．胶头滴管 D ．烧杯15.下列反应的离子方程式不正确的是( ) A ．铁与稀盐酸反应：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑ B ．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH －＋H ＋===H 2O C ．氯气与水反应：Cl 2＋H 2O===H ＋＋Cl －＋HClO D ．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2＋＋SO ===BaSO 4↓ 16.下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是( ) A ．0.3mol 氧气和0.3mol 水 B ．0.1mol 硫酸和0.2mol 水C ．0.1mol 硫酸镁晶体(MgSO 4·7H 2O)和0.1mol 蔗糖(C 12H 22O 11)D ．6.02×1023个二氧化碳分子与0.1mol 高锰酸钾(KMnO 4)17.Fe 3＋、SO 42−、Al 3＋和X 四种离子以物质的量之比2∶4∶1∶1大量共存于同一溶液中，X 可能是( ) A ．Na ＋ B ．OH －C ．CO 32−D ．Cl －18.下列反应发生时，会产生苍白色火焰的是( ) A ．铁在氯气中燃烧 B ．铜在氯气中燃烧 C ．氢气在氯气中燃烧 D ．钠在氯气中燃烧19.关于电解质电离的下列说法中正确的是( ) A ．电离是电解质解离为自由移动离子的过程 B ．电解质溶于水时都能发生电离 C ．电解质受热熔化时都能发生电离 D ．电解质通电时才能发生电离20.赏心悦目的雕花玻璃通常是用某种物质对玻璃进行刻蚀而制成的，则这种物质是( ) A ．盐酸 B ．氢氟酸 C ．烧碱 D ．纯碱21.现将100mL0.1mol·L －1的BaCl 2溶液与50mL0.2mol·L －1的NaCl 溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子浓度是( ) A ．0.2mol·L －1 B ．0.01mol·L －1C．0.1mol·L－1D．0.02mol·L－122.下列关于硝酸性质的说法不正确的是() A．硝酸能与水易任意比互溶B．质量分数足够大时可形成发烟硝酸C．不易挥发，有刺激性气味D．浓硝酸因分解生成的二氧化氮又溶于硝酸而呈黄色23.由反应Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓制取硅酸，不可能的反应原理是()A．强酸制取弱酸的原理B．可溶性酸制取难溶性酸的原理C．溶液中离子结合生成沉淀的原理D．氧化还原反应的原理24.取软锰矿石(主要成分为MnO2)116g跟足量浓盐酸发生如下反应(杂质不参与反应)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，制得22.4LCl2(标准状况)，下列有关说法中不正确的是()A．这种软锰矿石中MnO2的质量分数为75%B．被氧化的HCl的物质的量为4molC．参加反应的HCl的质量为146gD．被还原的MnO2的物质的量为1mol25.如图表示铜与硝酸反应的量的关系，问哪一点表示铜与稀硝酸反应中被还原的硝酸与铜的物质的量的关系()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D二、填空题26.在0.2LNaCl、MgCl2的混合溶液中，Na＋的物质的量浓度为1.0mol·L－1，MgCl2的物质的量浓度为1.5mol·L－1。
2018-2019学年宁夏顶级名校高一上学期期末考试化学试题
宁夏顶级名校2018-2019学年高一上学期期末考试试题（考试时间：120分钟，满分：100分）可能用的原子量: H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、（本题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个正确选项）1．下列说法不正确的是（）A．二氧化硫可用于漂白纸浆B．镁可用于制造信号弹和焰火C．氢氧化铁胶体能用于净水D．氯气不可用于自来水的消毒2．浓硫酸的用途、反应现象与括号内的性质对应不正确的是（）A．在化学实验中，浓硫酸可做SO2、CO2等气体的干燥剂（吸水性）B．将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，有刺激性气味气体产生（脱水性和酸性）C．向滤纸上滴加浓H2SO4 ,滤纸变黑（脱水性）D．在冷浓H2SO4中放入铁片没明显现象（强氧化性）3．以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应不正确的是（）内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。
则a和b不满足题目要求的是（）5．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂D．NH3易溶于水，可用作制冷剂6．分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是（）A．SO2B．CO C．HCl D．CO27．下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是( )8．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列关于氯水的说法不正确的是( )A．氯水放置数天后pH将变小B．加入有色布条，布条褪色，说明溶液中有HClOC．光照氯水有气泡冒出，该气体是氯气D．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色9．下列各组物质中，不满足任意两种物质常温下均能发生反应的是（）的是( )A．Na2SO3B．KI C．AgNO3D．BaCl211．下列解释事实的离子方程式正确的是（）A．氯化钙溶液中通入CO2气体: Ca2++H2O+CO2== CaCO3↓+2H+B．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－== 2BaSO4↓＋Al(OH)3↓C．NaClO溶液中通入少量的SO2：ClO-+H2O+SO2==Cl-+SO42-+2H+D．用三氯化铁溶液回收印刷电路板上的金属铜：Fe3++Cu==Cu2++Fe2+12．实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1mol/L，能达到此目的的是（）A．Fe3+、K+、SO42-、NO3-B．ClO-、I-、K+、Na+C．Na+、Cu2+、SO42-、Cl-D．Cu2+、OH-、CO32-、K+13．某同学在实验室中用Ca(ClO)2代替MnO2制备Cl2，反应原理为:Ca(ClO)2+4HCl(浓)== CaCl2+2Cl2↑+2H2O。
2018-2019学年宁夏长庆高级中学高一上学期期末考试化学试卷(答案+解析)
宁夏长庆高级中学2018-2019学年高一上学期期末考试试卷1. 将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是（）A. NaOHB. Na2OC. Na2O2D. Na2CO3【答案】D【解析】试题分析：Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3•xH2O，Na2CO3•xH2O风化脱水生成Na2CO3；答案选D。
2.下列说法正确的是（）A. 硅酸可由二氧化硅与水反应制得B. Na2SiO3是硅酸盐，但不能溶于水C. 硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体D. 硅是制造光导纤维的材料【答案】C【解析】A. 二氧化硅不溶于水，不能直接与水反应制备硅酸，故A项错误；B. Na2SiO3是硅酸盐，可溶于水，其水溶液俗称水玻璃，故B项错误；C. 硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体，故C项正确；D.二氧化硅对光具有全反射作用，是制造光导纤维的材料，故D项错误；答案选C。
3.Cl2用来消毒生活用水的原因是（）A. Cl2能杀灭细菌B. Cl2有毒C. Cl2是氧化性很强的气体D. Cl2与水反应生成HClO有强氧化性，可杀灭水中细菌【答案】D【解析】Cl2用于生活用水的消毒原因是氯气溶于水后，与水发生反应生成HClO，而HClO 具有强氧化性，可以漂白，可以杀毒。
而干燥的氯气是不具备这种性质的，只具有较强的毒性。
所以D选项正确。
4. 下列氯化物中不能用金属和氯气直接反应制得的是()A. CuCl2B. FeCl2C. MgCl2D. KCl【答案】B【解析】试题分析：氯气是强氧化性物质，将Fe氧化成最高价态，所以FeCl2不能直接由铁和氯气反应制的。
答案选B。
5. 下列说法正确的是（）A. 钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应B. 铝在空气中很容易燃烧C. 镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属D. 铁锈的主要成分是Fe3O4【答案】A【解析】镁铝均为活泼金属，在空气中即可形成一层致密的氧化膜，阻止了继续氧化；铝需要点燃才可燃烧；铁锈的主要成分是Fe2O36.下列检验Fe3+的方法错误的是（）A. 加入NaOH溶液,生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色B. 加入NaOH溶液,生成红褐色沉淀C. 加入硫氰化钾溶液,显示红色D. 加入氨水,生成红褐色沉淀【答案】A【解析】A. 加入NaOH溶液，生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，该现象为亚铁离子与氢氧化钠溶液的反应，不能作为检验Fe3+的方法，故A项错误；B. 加入NaOH溶液，铁离子能与氢氧化钠反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，可作为检验Fe3+的方法，故B项正确；C. 加入硫氰化钾溶液，铁离子与硫氰根离子反应生成硫氰化铁，溶液显示红色，据此可检验Fe3+，故C正确；D. 加入氨水，铁离子与氨水反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，据此可检验Fe3+的存在，故D项正确；答案选A。
2024届宁夏银川市兴庆区长庆高级中学高一化学第一学期期末达标测试试题含解析
2024届宁夏银川市兴庆区长庆高级中学高一化学第一学期期末达标测试试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是()A．0.3 mol氧气和0.3 mol水B．0.1 mol硫酸和0.2 mol水C．0.1 mol硫酸镁晶体(MgSO4·7H2O)和0.1 mol蔗糖(C12H22O11)D．6.02×1023个二氧化碳分子与0.1 mol高锰酸钾(KMnO4)2、下列实验操作及现象与结论之间对应关系错误．．的是（）A．A B．B C．C D．D3、下列各组物质按照单质、化合物、混合物顺序排列的是（）A．石墨Fe(0H)3胶体澄清石灰水B．氮气干冰冰水混合物C．液态氧CuSO4·5H2O 浓硫酸D．硫粉碘酒含氧40%的氧化镁4、相同状况下，体积相等的五个气球分别充满相应的气体，如下图所示。
与氯化氢气球中所含原子数一定相等的是A ．AB ．BC ．CD ．D5、下列装置有关说法错误．．的是（ ）A ．装置Ⅰ：可以用来验证硅酸和碳酸的酸性强弱B ．装置Ⅱ：可以用来比较23Na CO 和3NaHCO 的热稳定性C ．装置Ⅲ：从①口进气收集满二氧化碳，再从②口进气，可收集NO 气体D ．装置Ⅳ：可用于吸收HCl 气体，并防止倒吸6、下列物质既能跟盐酸反应，又能跟NaOH 溶液反应的是（ ） A ．AlB ．FeC ．CuD ．Mg7、下列性质中，可以证明某化合物中一定存在离子键的是 A ．可溶于水 B ．有较高的熔点 C ．水溶液能导电D ．熔融状态能导电8、将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是 （ ） A ．分液漏斗使用前要检验它是否漏水B ．萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解C ．注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力振荡后立即分液D ．若用苯作萃取剂，则分层后上层液体呈紫红色 9、下列实验过程可以达到实验目的的是( ) 选项实验目的操作过程A 比较Fe 3+和I 2的氧化性强弱 向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液，溶液变蓝色A．A B．B C．C D．D10、下列仪器用酒精灯加热时，需垫石棉网的是（）①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发皿⑤试管⑥烧瓶⑦表面皿A．②④⑤B．①⑥⑦C．③④⑥D．①③⑥11、能将硫酸钠、硝酸铵、氯化钾和硫酸铵四种溶液区别开的一种试剂是( ) A．氢氧化钡溶液B．氢氧化钠溶液C．氯化钠溶液D．硝酸钡溶液12、以下电离方程式正确的是（）A．NaHCO3=Na＋＋HCO-B．K2SO4=K＋＋SO42-C．Ca(OH)2=Ca2＋＋OH2－D．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42-13、下列物质在空气中不容易发生风化或潮解的是A．石碱B．氯化钙C．食盐D．烧碱14、各物质中含有的少量杂质以及除去这些杂质对应的方法如表所示。
宁夏长庆高级中学2018_2019学年高一化学上学期期末考试试卷(含解析)
宁夏长庆高级中学2018-2019学年高一上学期期末考试化学试卷1. 将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是A. NaOHB. Na2OC. Na2O2D. Na2CO3【答案】D【解析】试题分析：Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH 吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3•xH2O，Na2CO3•xH2O风化脱水生成Na2CO3；答案选D。
考点：考查钠及化合物的性质。
2.下列说法正确的是A. 硅酸可由二氧化硅与水反应制得B. Na2SiO3是硅酸盐，但不能溶于水C. 硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体D. 硅是制造光导纤维的材料【答案】C【解析】【分析】根据硅、二氧化硅即钴酸盐的性质与用途分析作答。
【详解】A. 二氧化硅不溶于水，不能直接与水反应制备硅酸，故A项错误；B. Na2SiO3是硅酸盐，可溶于水，其水溶液俗称水玻璃，故B项错误；C. 硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体，故C项正确；D.二氧化硅对光具有全反射作用，是制造光导纤维的材料，故D项错误；答案选C。
【点睛】本题侧重考查硅及其化合物的性质与用途，其中D项是常考点，也是学生易混知识点。
各自的用途分别是：1、硅单质常用于太阳能电池、半导体材料与计算机芯片等；2、二氧化硅是石英、水晶、玛瑙及光导纤维的成分；3、硅酸盐常用于玻璃、水泥和陶瓷等，学生要理清这些物质的性质与用途，不可混为一谈。
3.Cl2用来消毒生活用水的原因是A. Cl2能杀灭细菌B. Cl2有毒C. Cl2是氧化性很强的气体D. Cl2与水反应生成HClO有强氧化性，可杀灭水中细菌【答案】D【解析】Cl2用于生活用水的消毒原因是氯气溶于水后，与水发生反应生成HClO，而HClO具有强氧化性，可以漂白，可以杀毒。
而干燥的氯气是不具备这种性质的，只具有较强的毒性。
所以D选项正确。
宁夏银川市高一上学期化学期末考试试卷
宁夏银川市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共50分)1. （2分）下列实验操作或事故处理正确的是（）A . 金属Na着火，立即用水扑灭B . 实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C . 皮肤上不慎沾上浓NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D . 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌2. （2分） (2019高一上·吉林月考) 下列叙述错误的是（）A . 标准状况下，5LCH4气体与5L NH3气体的原子个数之比为5：4B . 常温常压下，11.2LO3中所含氧原子个数小于1.5NAC . 同温、同压下，相同体积的N2和CO气体具有相同的分子数和相同的密度D . 同温、同压下，等质量的一氧化碳和二氧化碳的密度比为11：73. （2分） (2019高二上·杭州期中) 下列是有关实验的叙述中，合理的是（）①用pH试纸测得氯水的pH为2 ②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干④用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液⑤使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，测得溶液的pH都偏小⑥实验室配制氯化铁溶液时，可以先将氯化铁溶解在盐酸中，再配制到所需要的浓度A . ②④⑥B . ②③⑥C . ①②④D . ②③④⑤⑥4. （2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A . 0.1 mol·L−1的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42-、ClO−B . 无色透明的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3-、SCN-C . 与Al反应能放H2的溶液中：Cu2+、NH4+、CO32-、Cl−D . c(OH−)/c(H+)=1×1014的溶液中：K+、Na+、I−、SiO32-5. （2分）下列实验操作有错误的是（）A . 用CCl4萃取溴水中的溴分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B . 蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出C . 用焰色反应检验Na+时，用玻璃棒蘸取试样置于火焰上灼烧观察火焰颜色D . 蒸发结晶时，当加热到有大量固体出现时停止加热，用余热蒸干6. （2分） (2016高一下·简阳月考) 在一定条件下，RO﹣与R﹣可发生反应：RO3﹣+5R﹣+6H+═3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（）A . 元素R位于周期表中第ⅤA族B . RO3﹣中的R只能被还原C . R2在常温常压下一定是气体D . 若1 mol RO3﹣参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol7. （2分）下列推断正确的是（）A . 等质量的NaHCO3和Na2CO3固体中，分别加入足量盐酸，NaHCO3产生的气体多B . 过量的铁与硝酸反应生成硝酸亚铁，过量的铁与氯气反应也生成氯化亚铁C . CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D . 新制氯水现酸性，向其中滴加几滴紫色石蕊试液，充分振荡后，溶液最终呈红色8. （2分） (2019高二下·内蒙古期末) 将一块铝箔用砂纸打磨表面后，放置一段时间，在酒精灯上加热至熔化，下列说法正确的是（）A . 熔化的是铝B . 熔化的是Al2O3C . 熔化物滴落D . 熔化物迅速燃烧9. （2分）用足量的CO还原8 g铁的氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为15g，则此铁氧化物的化学式是（）A . Fe2O3B . FeOC . Fe3O4D . Fe3O4和FeO的混合物10. （3分） (2019高二上·埇桥期末) 下列不属于硅酸盐材料的是（）A . 玻璃B . 水泥C . 塑料D . 陶瓷11. （3分） (2019高一上·芮城期末) 关于硅及其化合物的叙述中，正确的是（）A . 硅是良好的半导体材料，且是制造光缆的主要材料B . 玻璃上的精美刻花，是工艺师用盐酸刻蚀玻璃形成的C . 工业用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+C Si + CO2↑D . SiO2是酸性氧化物，在一定条件下能和氧化钙反应12. （3分） (2015高一上·太原月考) 下列实验现象中有白烟出现的是（）A . 铜丝在Cl2中燃烧B . 铁丝在氧气中燃烧C . 氢气在氯气中燃烧D . Na在Cl2中燃烧13. （3分）下列事实可以用同一原理解释的是（）A . 乙烯使溴水、高锰酸钾溶液褪色B . 碘片、氯化铵晶体受热消失C . 二氧化硫和氯气使品红溶液褪色D . 乙醛、葡萄糖与银氨溶液水浴加热反应14. （3分）(2017·房山模拟) 分别在相同物质的量浓度、相同体积的H2SO3、NaHSO3、Na2SO3三种溶液中，滴加同一新制氯水．其导电能力随氯水体积变化的曲线如图所示（不考虑空气的影响）．下列分析正确的是（）A . 曲线a代表H2SO3溶液B . 曲线b代表的溶液中：c（Na+）═c（H2SO3）+c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）+c（SO42﹣）C . 曲线a、b、c代表的溶液中均始终保持：2c（Cl﹣）=c（SO42﹣）D . 当滴加氯水体积均为V时，三种溶液的导电能力基本相同，c（H+）也相同15. （3分） (2017高二下·扬州会考) 下列气体不能用排空气法收集的是（）A . NH3B . SO2C . NOD . H216. （3分） (2016高一下·昆明期中) 下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（）A . 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属表面形成氧化膜而钝化B . 浓硫酸在常温下可迅速与碳反应放出二氧化硫气体C . 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气、硫化氢等气体D . 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化17. （3分） (2017高一下·射洪期中) 铊盐与氰化钾被列为A级危险品，铊（Tl）与铝同主族，原子序数为81，Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++2Ag═Tl++2Ag+且已知Ag++Fe2+═Ag+Fe3+ ，则下列推断正确的是（）A . Tl+最外层有3个电子B . 氧化性：Tl3+＞Ag+＞Fe3+C . Tl（OH）3与Al（OH）3相似，也是两性氢氧化物D . 铊位于第五周期 IIIA族18. （3分）近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。
2019-2020学年宁夏银川市兴庆区长庆高级中学高一上学期期末考试化学试卷
2019-2020学年宁夏银川市长庆高级中学高一上学期期末考试化学试卷★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
3、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5第I卷选择题（共60分）选择题（共60分，30道小题，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．酒精和水 B. 碘和四氯化碳 C. 水和四氯化碳 D. 汽油和植物油2. 有下列物品或设备用到硅单质的是( )A. 计算机芯片B.石英钟表C. 玛瑙手镯D.光导纤维3. 你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是: （）①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤4. 下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是（）A. CuB. MgC. FeD. Al5. 下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是( )A. CH3COOHB. Cl2C. NH4HCO3D. CO26. 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4 LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA7. 下列关于“焰色反应”的理解正确的是（）A．只有金属单质才有焰色反应 B．只有金属化合物才有焰色反应C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应 D．只有金属离子才有焰色反应8. 下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是（）A.CuO→CuCl2B. CO2 →COC. I- → I2D. Fe2＋→ Fe3＋9. 表中关于物质分类的正确组合是( )A. AB. BC. CD. D10. 下列关于胶体的叙述中不正确的是 ( )A. 布朗运动是胶体微粒一种运动方式,可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来B. 光线透过胶体时,胶体发生丁达尔现象C. 用渗析的方法净化胶体时,使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D. 胶体微粒具有较大的表面积,能吸附阳离子或阴离子,故在电场作用下会产生电泳现象11. 常温下，下列溶液可以用铝槽车装运的是（）A．氢氧化钠溶液 B．浓盐酸 C．浓硝酸 D．稀硝酸12. 漂白粉的有效成分是（）A．次氯酸钙B．氯化钙C．次氯酸 D．次氯酸钙与氯化钙13. 在酸性溶液中，能大量共存的是离子组是（）A．Mg2+、Fe2+、NO3-、SCN- B．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-C．K+、Na+、Cl-、HCO3- D．Na+、Ba2+、NO3-、SO42-14. 下列变化中,属于还原反应的是( )A. Cl-→Cl2B. FeCl2→FeCl3C. C→CO2D. KMnO4→MnO215. 将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（）A．KSCN B．BaCl2 C． NaOH D． HCl16.除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），所选用的试剂或方法不正确的是（）A．CO2（SO2）：饱和NaHCO3溶液 B．NO（NO2）：水C．Fe(OH)3胶体(FeCl3)：NaOH溶液D．Cl2（HCl）：饱和NaCl溶液17. 下列有关试剂的保存方法，错误的是（）A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B．氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中C．少量的钠保存在煤油中D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中18. 下列物质中的硫元素既有氧化性又有还原性的是（）A．H2S B．SO3 C．H2SO4 D．SO219. 如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置,下列叙述不正确的是( )A. 该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体B. 进入圆底烧瓶中的液体颜色由无色变为红色,说明氨水呈碱性C. 形成喷泉的原因是氨气溶于水后,圆底烧瓶内的气压小于外界大气压D. 用氢气代替氨气,利用此装置也可进行喷泉实验20．下列方法适合实验室制取氨气的是 ( )A. N2和H2催化加热制取氨气B. 加热NH4Cl制取氨气C. 将浓氨水加入到碱石灰固体中滴加D. 将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合21. 不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（）A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水22. 下列说法正确的是（）A. SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸B. SiO2制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应C. 因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强D. CO2通入水玻璃中可得硅酸23. 分别将0.2 mol的Na、Mg、Al投入足量的盐酸中，生成氢气的质量比为 ( )A. 1:2:3B. 1:1:1C. 3:2:1D. 2:1:124. 下列变化中，不属于化学变化的是（）A. SO2使品红溶液褪色B. 氯水使有色布条褪色C. 活性炭使红墨水褪色D. 漂白粉使某些染料褪色25. 下列氯化物，不能用金属和氯气直接反应制得的是（）A．CuCl2 B．FeCl2 C．MgCl2D．KCl26. 对于合金的说法，不正确．．．的是（）A．合金与各组分金属相比一般具有更大的硬度B．合金与各组分金属相比一般具有更低的熔点C．生铁是铁和碳的合金，钢则是纯铁D．常见的铜合金是青铜和黄铜27. 某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水，立即变为红色，说明原溶液中一定有（）A．Fe3+ B．Fe2+ C．Cu2+ D．Zn2+28. 下列反应的离子方程式正确的是( )A. 将金属钠加入水中：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2↑B. 次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca(ClO)2+ CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClOC. 碳酸氢铵溶液与过量的氢氧化钠溶液反应：NH4++OH-＝NH3↑+H2OD. 铝片跟氢氧化钠溶液反应： Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑29. 常温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Z－＋2XO－4===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－根据上述反应，判断下列结论错误的是( )A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－B．Z2在①③反应中为还原剂C．氧化性强弱的顺序为：XO－4>Z2>B2>A3＋D．X2＋是XO－4的还原产物30. 氯水中含有多种成分,因而具有多种性质,根据氯水分别与右图中四种物质发生的反应(a、b、c、d重合部分代表物质间可反应,且氯水足量)。
宁夏长庆高级中学2019届高三第一次月考化学试卷
长庆高中2018—2019学年第一学期高三第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64 Ag-108第Ⅰ卷：选择题（共51分）在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求．．．．．．．．．．．的。
本题共17小题，每小题3分。
1、下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气．．的是()2、下列除去杂质的操作中不正确．．．的是()A．CuO中混有Al2O3：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤B．FeCl2溶液中混有CuCl2：加入过量铁粉充分反应后过滤C．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入过量NaOH溶液，反应后加热蒸干D．氯气中混有少量氯化氢气体：将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶3、已知：SO32—＋I2＋H2O == SO42—＋2H＋＋2I－，氧化性I2 > SO42—。
某溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2＋、SO32—，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确．．的是()A．肯定不含I－B．肯定不含NH4+C．一定含有SO32—D．可能含有Cu2+4、用下列实验装置进行相应实验，能达到．．．实验目的的是()A．用图甲所示装置可以将乙醇和水分离B．用图乙所示装置蒸发硫酸铜溶液制备硫酸铜晶体C．用图丙所示装置通过稀硝酸与铁反应制取少量的氢气D．用图丁所示装置分离氢氧化钙固体中混有的少量氯化铵固体5、探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确．．的是()A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C．用装置丙稀释反应后的混合液D．用装置丁测定余酸的浓度6、下列关于物质的量浓度表述正确．．的是()A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO2－4的总物质的量为0.9 molB．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L－1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L－1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO2－4的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同D．10 ℃时，100 mL 0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L－17、在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高．．的是()A．用量筒量取浓盐酸时仰视读数B．溶解搅拌时有液体飞溅C．定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线8、将空气缓慢通过如图所示装置后，在试管中收集到少量稀有气体。
2019-2020年宁夏银川市兴庆区长庆高级中学高一上学期期末考试化学试题Word版含解析(精编)
【答案】 B
【解析】
【详解】 A. 标准状况下， H2O 为液态，不能直接进行计算， A 项错误； B. 常温常压下， 1.06g Na2CO3 的物质的量为 0.01mol ， Na+的物质的量为 0.01mol ，离子数为 0.02N A，B 项正确；
C. 条件不是标准状况，无法进行计算， C 项错误； D. 题干中未给出溶液的体积，无法进行计算， D 项错误； 答案选 B 。
B. NO 2溶于水生成硝酸和 NO ，因此可以用水除去 NO 中混有的 NO2，B 项正确， 不符合题意；
C. FeCl3 可与 NaOH 溶液反应生成红褐色的 Fe(OH) 3 沉淀，同时 NaOH 为电解质， Fe(OH) 3 胶 体中加入电解质溶液后胶体聚沉，形成 Fe(OH) 3 沉淀，因此不能用 NaOH 溶液除去 Fe(OH) 3 胶
D. 光导纤维的主要成分是 SiO 2， D 项错误； 答案选 A 。
3. 你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是： ①少用煤作燃料；②把工厂的烟囱造高；③燃料脱硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发
新能源
A. ①②③
B. ②③④
C. ①③⑤
D. ③④⑤
【答案】 C
【解析】 【详解】 ① 减少煤作燃料、 ③ 燃料脱硫、 ⑤ 开发新能源都可减少含硫物质的排放，可减少二 氧化硫的形成，而 ② 造高工厂烟囱不能减少二氧化硫、氮氧化物的产生，即不能减缓酸雨污 染， ④在已经酸化的土壤中加石灰，可以改良土壤，但不能减缓酸雨污染；
【点睛】本题计算时要注意气体摩尔体积的研究对象，物质在标准状况下的状态是易错点，
利用 c= n 计算物质的量时是否给出了溶液的体积是容易忽略的地方。 V
7. 下列关于焰色反应的理解正确的是
宁夏回族自治区2019版高一上学期化学期末考试试卷
宁夏回族自治区2019版高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）日常生活中常用铝制炊具，它质轻且坚固耐用，其中的原因是（）A . 铝很不活泼，不易与其他物质反应B . 铝虽然很活泼，但是只有在高温下才能与其他物质反应C . 铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜，起保护作用D . 铝制品表面镀有一层铜，可以保护铝制品2. （2分）下列有关化合物的说法正确的是（）A . 干冰的主要成分是H2OB . 吸入CO可导致人体中毒C . SO2可大量用于漂白食品D . 小苏打的主要成份是Na2CO33. （2分）下列说法正确的是（）A . 分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液B . 能自发进行的化学反应，一定是△H＜0、△S＞0C . 将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为氢氧化钠D . 电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属4. （2分）将足量的稀盐酸加入到下列固体中，不能发生离子反应的是（）A . Na2CO3B . Fe（NO3）2C . NaHSO45. （2分）现在NaOH、Na2CO3、Ba（OH）2三种无色溶液，选用一种试剂就能把它们鉴别出来，这种试剂是（）A . HClB . Ca（OH）2C . H2SO4D . NaHCO36. （2分） (2017高三上·洛阳期中) 下列有关说法正确的是（）A . 标准状况下，6.72L NO2与水反应转移的电子数为0.1NAB . 1 L 0.1 mol/L的碳酸钠溶液中的阴离子总数等于0.1NAC . 1 mol Cl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NAD . 1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA7. （2分） (2016高一下·杭州期末) 赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O═6Cu+SO2↑，关于该反应的说法中，正确的是（）A . Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂B . 该反应的氧化剂只有Cu2OC . Cu既是氧化产物又是还原产物D . 每生成19.2gCu，反应中转移1.8mol电子8. （2分） (2018高一下·盐城期末) 丁烷可发生反应：C4H10 C2H6+C2H4 ， C4H10 CH4 + CH3CH=CH2 ，假定丁烷只按上述方式完全裂解，将m g裂解气缓缓通过盛有足量的Br2的CCl4溶液（不考虑Br2和CCl4挥发）的洗气瓶，充分吸收，溶液增重恰好为 g，则裂解气中n(乙烯)/n(丙烯) 为（）A . 13B . 9D . 19. （2分） (2017高一上·荆州期末) X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是（）X Y Z WA C CO CO2O2B Na Na2O Na2O2O2C AlCl3Al（OH）3NaAlO2NaOHD Fe FeCl2FeCl3Cl2A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2017高一上·桂林期末) 0.6mol/LNaCl溶液和1mol/LCaCl2溶液的c （Cl﹣）之比为（）A . 2：5B . 3：10C . 1：2D . 3：511. （2分） (2016高一上·上高月考) 下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（）A . 某物质在固态时能导电，可确认该物质是金属单质B . 一种元素在同一物质中可显示不同价态，但一定是该元素的相邻价态C . 氧化物只可能是氧化产物，不可能是还原产物D . 有的无机化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应12. （2分）下列关于实验的叙述正确的是（）A . 石蕊试纸和pH试纸使用前都必须用蒸馏水润湿B . 滴定管盛装滴定液前需先用蒸馏水洗净，再用滴定液润洗C . 配制一定物质的量浓度的溶液时，可直接在容量瓶中稀释或溶解D . 金属锂保存在煤油中，防止暴露在空气中被氧化13. （2分） (2020高一上·大庆期末) 铁、铜混合粉末18.0 g加入到100 mL 5.0 mol·L－1 FeCl3 溶液中，剩余固体质量为3.2 g。
宁夏回族自治区2019年高一上学期化学期末考试试卷
宁夏回族自治区2019年高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）(2018·徐州模拟) 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A . 浓H2SO4有脱水性，可用作干燥剂B . Na2CO3能与酸反应，可用作治疗胃酸过多C . Fe2(SO4)3具有强氧化性，可用于自来水净化D . 铝合金的密度小、强度大，可制成飞机构件2. （2分） (2018高二上·怀柔期末) 下列关于温度计的使用错误的是：（）A . 蒸馏时，温度计水银球应放置在蒸馏烧瓶的支管口，以测量蒸气温度B . 实验室制备乙烯时，温度计水银球应放置在溶液中，以测量溶液温度C . 实验室制备乙烯时，可以使用体温计代替温度计控制溶液温度D . 控制反应温度在50-60℃之间比较好的方法是用水浴加热，用温度计控制水浴温度在50-60℃之间3. （2分） (2018高三上·孝义开学考) NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A . 常沮常压下，32g甲醇分子中含有C-H键的数目为4NAB . 常温下，pH=7的任何溶液中含有OH-的数目均为10-7NAC . 标准状况下，2.24L CO2和N2O混合气体中含有的原子数为0.3NAD . 常温常压下，5.6gFe投入到足量浓硝酸中，转移电子数为0.3NA4. （2分） (2017高一上·南充期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 铁和稀盐酸反应：Fe+2H+═Fe3++H2↑B . 硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓C . 食盐水中滴加硝酸银溶液：Ag++Cl﹣═AgCl↓D . 石灰石与盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O5. （2分）有 4瓶常用溶液：①BaCl2溶液，②NaCl 溶液，③Na2SO4溶液，④CuSO4溶液．不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是（）A . ①④③②B . ①③④②C . ④①③②D . ④②①③6. （2分）化学与工农业生产和人类生活密切相关．下列说法中，不正确的是（）A . 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维B . 油脂在碱性条件下水解可制得肥皂C . 海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀D . 使用太阳能等代替化石燃料，符合低碳节能减排的要求7. （2分） (2018高一下·烟台开学考) 下列由于物质的漂白性而导致溶液褪色的是（）①将过氧化钠投入水中，然后加入几滴酚酞溶液，溶液先变红后褪色②将活性炭放入红墨水中，溶液褪色③向品红溶液中滴加氯水，红色褪去④向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体，溶液紫色褪去A . ①③B . ①②③C . ①②③④D . ②④8. （2分） (2016高二上·扬州期中) 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2015高二下·临桂期中) 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）A . 水电离产生的H+浓度为1×10﹣12mol•L﹣1的溶液：NH4+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣B . 能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、AlO2﹣、S2﹣、CO32﹣C . 含有大量Fe3+的溶液：SCN﹣、I﹣、K+、Br﹣D . pH=1的水溶液中：Al3+、NH4+、CH3COO﹣、Br﹣10. （2分）某溶液中含有Fe3+、Fe2+ ，可用于检验该溶液中存在Fe2+的试剂是（）A . 硫氰酸钾溶液B . NaOH溶液C . 新制氯水、硫氰酸钾溶液D . 酸性KMnO4溶液11. （2分） (2017高二下·芒市期中) 下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应且都产生H2的是（）A . 核内无中子的原子B . 外围电子排布为3s23p3C . 最外层电子数等于倒数第三层的电子数的原子D . N层上无电子，最外层的电子数等于电子层数的金属原子12. （2分） (2016高一下·延川期中) 下列有关硅的叙述中，正确的是（）A . 硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有元素中居第一位B . 硅的化学性质不活泼，在常温下不与任何物质反应C . 硅在电子工业中是最重要的半导体材料D . 硅的性质很稳定，能以单质的形式存在于自然界中13. （2分）(2017·南宁模拟) 用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 9.8g由H2SO4和H3PO4组成的混合物中含有的氧原子数为0.4NAB . 1mol Na218O2中所含的中子数为42NAC . 28g铁粉与足量稀硝酸反应，转移的电子数为NAD . 1mol环己烷中含有的共价键数为12NA14. （2分）(2015·奉新模拟) 将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观、简明、易记的效果．用数轴表示的下列知识正确的是（）A . 硫及其化合物的化合价与氧化还原反应的关系：B . 分散系的分类：C . AlCl3溶液与NaOH溶液反应后铝元素的存在形式：D . CO2与NaOH溶液反应后的产物15. （2分）向Fe2O3和铁粉组成的混合物中，加入量的稀H2SO4 ，各物质恰好完全反应，测得溶液中不含Fe3+ ，且Fe2+与H2的物质的量之比为4：1，那么在反应中，Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之比为（）A . 1：1：1B . 1：2：4C . 1：2：3D . 2：3：516. （2分）(2018·成都模拟) 对某溶液中部分离子的定性检测流程如下。
宁夏回族自治区 高一上学期化学期末考试试卷
宁夏回族自治区高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共47分)1. （3分）(2017·宁波模拟) 下列说法不正确的是（）A . 氢氧化铁胶体可用于净水B . 镁合金可用于制造导弹、飞机的部件C . 石灰石﹣石膏法可用于燃煤的脱硫D . 焦炭在炼铁高炉中用于直接还原铁矿石2. （3分） (2018高一下·长春期末) 化学反应中往往伴随着能量的变化，下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是（）A . 石灰石的分解反应B . 铝与稀盐酸反应C . Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl反应D . NaOH与稀硫酸反应3. （3分） (2017高一上·黄陵期末) 把X溶液逐滴滴入Y溶液中，与把Y溶液逐滴滴入X溶液中，反应现象不同的是（）A . AB . BC . CD . D4. （3分）下列实验操作正确的是（）A . 制氨气B . 收集CO2或NOC . 配制稀硫酸D . 氨气的吸收5. （3分） (2016高一上·东方期中) 下列说法中，正确的是（）A . 分离酒精和CCl4的混合物，可用分液法B . 从Na2CO3溶液中得到Na2CO3晶体，可用过滤法C . 从I2的CCl4溶液中得到CCl4 ，可用蒸馏法D . 分离NaCl和AgCl的混合物，可用萃取法6. （3分） (2016高一上·玉溪期中) 进行过滤操作应选用的一组仪器是（）A . 玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台B . 滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒C . 漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸D . 烧杯、酒精灯、试管、铁架台、漏斗7. （3分）下列说法正确的是（）A . 配制FeCl3溶液时，可加入少量的稀硫酸以抑制Fe3+的水解B . MgCl2溶液中混有少量FeCl3杂质，可向混合溶液中加入MgO以除杂C . 氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质还是氯化铝D . 无色透明溶液中，Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣、ClO﹣、I﹣能大量共存8. （3分）(2018·吴忠模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 常温常压下，8.8gCO2和N2O混合气体中所含的电子数为4.4NAB . 常温下，pH=1的硫酸溶液所含氢离子数约为0.1NAC . 6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NAD . 64g铜丝加热下在硫磺蒸气里完全反应后，失去的电子数为2NA9. （3分） (2015高二上·中原期末) 下列有关离子方程式，正确的是（）A . 稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2OB . NH4HCO3溶液与少量的NaOH溶液混合：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2OC . 碳酸氢钠溶液水解的离子方程式：HCO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+D . Fe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O10. （3分） (2020高一下·泸县月考) 0.10 mol镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不可能为（）A . 3.2 gB . 4.0 gC . 4.2 gD . 4.6 g11. （2分） (2017高一下·安徽期中) 下列过程中，最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是（）A . Ba（NO3）2溶液白色沉淀B . 无色溶液白色沉淀C . Ba（NO3）2溶液无现象白色沉淀D . Fe（NO3）2溶液白色沉淀12. （3分）下列物质与硝酸反应，既体现了硝酸具有强氧化性又体现了酸性的是（）A . CuB . CC . CuOD . CuCO313. （3分） (2018高二上·宿迁期末) 铁、铜混合粉末17.6 g加入到800mL 1.0mol/L的 FeCl3溶液中，充分反应后，所得溶液中Fe2+和Cu2+物质的量浓度之比为8∶1。
宁夏回族自治区 高一上学期化学期末考试试卷(I)卷(考试)
宁夏回族自治区高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本题包括2小题，每小2分，共4分。
) (共22题；共44分)1. （2分） (2019高一上·拉萨期中) 储存乙醇的设备标签正确的是（）A .B .C .D .2. （2分）下列说法不正确的是（）A . 明矾净水的原理是Al3+水解产生Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质，并使之沉降B . 摩尔盐的制备原理为：6H2O+FeSO4+(NH4)2SO4=(NH4)2Fe(SO4)·6H2O，反应之所以能进行的原因是(NH4)2Fe(SO4)·6H2O溶解度最小C . 镀锌铁皮在酸中溶解，当镀层反应完全时，产生氢气的速率会突然减慢D . 将火柴头直接浸入品红溶液中，可以检验火柴头中是否含有硫元素3. （2分）一般情况下胶体稳定，胶体微粒不易聚集，主要原因是（）A . 胶体有丁达尔现象B . 胶体有布朗运动C . 胶体微粒因吸附带电荷离子而带电，带同种电荷的微粒间相互排斥D . 胶体微粒直径在1～100nm之间，微粒小，不受重力作用4. （2分） (2018高一上·慈溪期中) 下列仪器名称为“蒸发皿”的是（）A .B .C .D .5. （2分） (2015高二上·邢台月考) 下列说法正确的是（）A . 明矾水解形成的Al（OH）3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化B . 镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐用C . 乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D . 分别与等物质的量的HC1和CH3COOH恰好中和时，消耗NaOH的物质的量相同6. （2分）(2020·合肥模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A . 标准状况下，11.2L三氯甲烷中含有分子数为0.5NAB . 常温常压下，2gD2O中含有电子数为NAC . 46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NAD . 1 mol Na完全与O2反应生成Na2O和Na2O2 ，转移电子数为NA7. （2分） (2016高二下·衡阳期中) 某溶液中大量存在Ca2+、H+、Cl﹣，该溶液中还可能大量存在的离子是（）A . Ag+B . CO32﹣C . OH﹣D . Mg2+8. （2分） (2018高一上·福州期中) 下列溶液中NO3 - 物质的量与50mL 1mol/L Al(NO3)3溶液的NO3 - 物质的量不相等的是（）A . 100mL 2.0mol·L-1 AgNO3溶液B . 75 mL 1.0 mol·L-1 Mg(NO3)2溶液C . 100 mL 0.5 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液D . 75 mL 2.0 mol·L-1 Na NO3溶液9. （2分） (2016高一上·毕节期末) 金属钠着火时，可以灭火的物质是（）A . 水B . 砂子C . 煤油D . 泡沫灭火剂10. （2分） (2019高三上·太原月考) 下列有关物质分类的说法正确的是（）A . 胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小B . SiO2既能与NaOH 溶液反应，又能与氢氟酸反应，是一种两性氧化物C . CO2 的水溶液可以导电，所以CO2 是电解质D . H2SO4、NaOH、K2CO3 在水溶液中均能电离，它们均为离子化合物11. （2分）(2018·吉林模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 用石墨作电极电解食盐水时，若阴极得到2NA个电子，则阳极一定产生22.4 LCl2（已折换算成标准状况下的体积）B . 2 L 0.05 mol·L－1乙醇溶液中含有H原子数目为0.1NAC . 4.0 g H O与D2O的混合物中所含中子数为2NAD . 常温下，1 mol的NaHCO3固体中HCO 的个数必定小于NA12. （2分） (2015高一上·辽宁月考) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B . 盐酸与饱和的澄清石灰水反应：H++OH﹣═H2OC . 碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OD . 稀硫酸与锌反应：H2SO4+Zn═Zn2++S O42﹣+H2↑13. （2分）下列实验操作有错误的是（）A . 用CCl4萃取溴水中的溴分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B . 蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出C . 用焰色反应检验Na+时，用玻璃棒蘸取试样置于火焰上灼烧观察火焰颜色D . 蒸发结晶时，当加热到有大量固体出现时停止加热，用余热蒸干14. （2分） (2018高一上·深圳期末) 从化学看生活，你认为下列说法合理的是（）A . 高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强B . Cu的湿法冶炼是将金属钠投入到CuSO4溶液中，从而置换出铜C . “84消毒液”可用于消毒、漂白，说明其具有强还原性D . H2还原氧化铁，Mg还原CO2 ，反应类型均为复分解反应15. （2分） (2018高一上·盘县期中) 下列各项操作，有错误的是（）A . 用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液B . 进行分液时，分液漏斗中的下层液体，从下端流出，上层液体则从上口倒出C . 萃取、分液前需对分液漏斗检漏D . 为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下16. （2分）甲、乙、丙、丁四种溶液分别是FeSO4、Al2（SO4）3、KOH、BaCl2四种物质中的一种，若将其中一种溶液滴入另一种溶液中，现象如图，据此可判断丙物质是（）A . Al2（SO4）3B . NaOHC . FeSO4D . BaCl217. （2分） (2018高一上·上海期中) 既有颜色又有毒性的气体是（）A . Cl2B . HFC . HClD . CO18. （2分） (2016高一上·上饶期末) 下列化合物不能由化合反应直接制得的是（）A . FeCl2B . Na2OC . Fe（ OH）3D . H2SiO319. （2分） (2016高一上·眉山期中) 在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中氧化剂与氧化产物物质的量之比为（）A . 1：8B . 8：1C . 2：5D . 5：220. （2分） (2017高一上·济南期末) 下列转化必须加入氧化剂才能进行的是（）A . HCO3﹣→CO2B . MnO4﹣→Mn2+C . Fe2+→Fe3+D . Na2O2→O221. （2分） (2018高三上·大连月考) 下列物质的俗称、成分及用途对应正确的是（）A . AB . BC . CD . D22. （2分） (2017高一上·桂林开学考) 下列除杂质的操作中错误的是（）A . CaO 固体中混有少量CaCO3：高温加热固体至质量恒定B . NaCl溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中滴加稀盐酸至溶液为中性C . CO2中混有HCl：将其通过装NaOH溶液的洗气瓶D . NaCl溶液中混有少量I2：加入适量苯，振荡，静置，分液二、填空题(本题包括4道小题，每空2分，共28分) (共4题；共28分)23. （4分） (2018高一上·西安期中) 已知下列四个反应：①2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑②2F2＋2H2O=4HF＋O2③Cl2＋H2O=HCl＋HClO④C＋H2O(g) CO＋H2试从氧化还原的角度，回答下列问题：（1）水只作氧化剂的是________；（2）水只作还原剂的是________；（3）水既不作氧化剂又不作还原剂的是________。
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宁夏长庆高级中学2018-2019学年第一学期高一期末试卷化学试卷满分：100分时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64第I卷（选择题，共50分）一、选择题（本大题包括25题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）1.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是( )A、NaOHB、Na2OC、Na2O2D、Na2CO32．下列说法正确的是（）A、硅酸可由二氧化硅与水反应制得B．Na2SiO3是硅酸盐，但不能溶于水C．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体D．硅是制造光导纤维的材料3.Cl2用来消毒生活用水的原因是（）A．Cl2能杀灭细菌B．Cl2有毒C．Cl2是氧化性很强的气体D．Cl2与水反应生成HClO有强氧化性，可杀灭水中的细菌4、下列氯化物中不能用金属和氯气直接反应而制得的是（）A. CuCl2B. FeCl2C. MgCl2D. KCl5. 下列说法正确的是（）A. 钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应B. 铝在空气中很容易燃烧C. 镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属D. 铁锈的主要成分是Fe3O46. 下列检验Fe3+的方法错误的是（）A. 加入NaOH溶液,生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色B. 加入NaOH溶液,生成红褐色沉淀C. 加入硫氰化钾溶液,显示红色D. 加入氨水,生成红褐色沉淀7. 下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是()A．Na和O2 B．Na2CO3和HClC．AlCl3和NaOH D．NaOH和NaHCO38、镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有()A. AlO2- B．Cu2＋ C. Al3＋ D. Mg2＋9.下列物质中，不属于合金的是（）A. 硬铝B.黄铜C. 钢铁D.金箔10．下列叙述正确的是（）A．硅在自然界中常以单质形式存在B．SiO2是酸性氧化物，所以不与任何酸反应C．可用Na2SiO3溶液和CO2反应来制备H2SiO3D．NaOH溶液可以盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中11．除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是（）A．稀盐酸溶液B．稀硝酸溶液C．稀氨水D．稀氢氧化钠溶液12.为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中（）A、通入氯气；B、加入Zn；C、加入Fe；D、加入Cu13．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（）A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水14．相同质量的两份铝粉，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积之比是（）A、1:1B、1:6C、2:3 D 、3:215. 在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的（）A、石灰水B、氢氧化钠溶液C、硫酸D、氨水16. 含有HCl和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液，生成的沉淀和加入NaOH溶液的体积关系的大致图像为（）17. 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（）A．Fe3O4是一种红棕色粉末，俗称铁红B．Fe(OH)2为白色固体，不溶于水，能在空气中稳定存在C．Fe2(SO4)3与KSCN反应产生血红色沉淀D．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质，可以向溶液中通入适量的氯气18.下列各项正确的是()A．钠与水反应的离子方程式：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑B．氯气与水反应的离子方程式：Cl2+H2O≒2H++Cl-+ClO-C．AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHD．钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu19、下列说法正确的是()A．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸B．在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中一定含SO D．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化20、下列关于硫的叙述中不正确的是()A．实验室常用酒精除去附着在试管壁上的硫黄B．单质硫既有氧化性，又有还原性C．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中使之褪色说明SO2具有还原性D．SO2通入饱和H2S溶液中析出浅黄色沉淀说明SO2具有氧化性21.下图是实验室进行氨溶于水的“喷泉实验”的装置，下列叙述不正确的是()A．该实验说明氨气极易溶于水B．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性C．氨水很稳定，将烧瓶内的红色溶液加热颜色不会发生变化D．形成“喷泉”的主要原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压22. 把铁、铜、盐酸、FeCl3、FeCl2和CuCl2溶液混在一起，铁有剩余，则溶液中所含最多的阳离子是（）Ａ．H＋ B. Cu2＋C．Fe3＋D. Fe2＋23. 在标准状况下将2.24 LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到1.68L气体，则收集到的气体中O2 的体积为（)A．0.28L B．0. 56L C．1.12L D．2.24L24、200mL 1mol•L—1的氯化铝溶液中加入一定体积的2mol•L—1的NaOH溶液，最终产生7.8g沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为（）①350mL ②90mL ③150mL ④200mLA．只有①B．①③C．②④D．②③25．1.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标况）。
将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积可能是（）A.504mLB.168mLC.336mLD.224mL第Ⅱ卷二、填空题（共50分）26、(10分)有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。
三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A______________；H ____________；G__________；乙___________；（2）写出下列反应的化学方程式反应①_________________________________________________________________反应②_________________________________________________________________（3）F溶液与气体乙反应的离子方程式27. （15分）实验室通常采用以下装置来制备纯净干燥的氯气，回答下列问题：（1）写出实验室制备氯气的化学反应方程式：____________________________________。
（2）在反应中MnO2发生______(填“氧化”或“还原”，下同)反应，Cl2是______产物。
（3）装置C中所装试剂为________，其作用为_______________________________。
（4）检验氯气是否收集满的方法为：_________________________________________。
（5）F中反应的离子反应方程式为_________________________________________。
（6）工业上常用氯气与石灰水反应制备漂白粉，而久置漂白粉容易失效，请写出漂白粉失效的原理____________________________，_______________________________（用化学方程式表示）28.（13分）实验室用图示装置制取干燥的氨气：(1)实验室制备氨气化学方程式是_______________________________________________。
(2)工业制备氨气的化学方程式是_____________________________________________。
(3)若想制得干燥的氨气，应选择装置_______（填“甲”“乙”或“丙”），不能用乙装置干燥氨气的原因_______________________________（用化学方程式表示）。
(4)检验试管C中氨气收集满的方法是___________________________________________。
(5)试管口放置棉花的作用是_________________________________________。
(6)某同学设计了如图装置收集氨气，下列说法不正确的是________(填字母)。
A．收集氨气的原理是向下排空气法B．干燥管的作用是防止倒吸C．当烧杯中的水变红时证明氨气已收集满D．该装置会形成红色喷泉29.（12分，每空2分）在一定质量的AlCl3和MgCl2混合溶液中逐渐滴入一定溶质质量分数的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量的关系如图所示，则:（1）O-X段反应的离子方程式为：________________________，____________________________（2）X-Y段反应的离子方程式为_________________________（3）生成Mg(OH)2的质量为___________________g；（4）X=________________；Y=______________。
高一化学期末试卷答案一、选择题（共25道题，每小题2分，共50分）二、非选择题（共4道题，共50分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15D C D B A A D A D C D C D A D16 17 18 19 20 21 22 23 24 25D D C A A C D B B C26、（10分）(1) A Na ；H Fe(OH)3；G FeCl3；乙Cl2；（每空1分）(2)反应①：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（2分）反应②：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（2分）（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- （2分）27、（15分）（1）MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）（2）还原（1分）；氧化（1分）（3）饱和食盐水（1分）；吸收Cl2中混有的HCl（2分）（4）在集气瓶口放置一片湿润的淀粉KI试纸，若试纸变蓝，则已收集满（2分）（5）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （2分）（6）Ca(ClO)2+CO2=CaCO3↓+2HClO（2分）; 2HClO=2HCl+O2↑(2分) 28、（13分）（1）2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+H2O （2分）（2）N2+3H2 ≒2NH3 （2分）（3）丙（1分）；2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 （2分）（4）用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则说明已收集满（或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口，若有白烟生成，则说明已收集满）（2分）（5）防止空气与氨气对流，收集不到纯净的氨气（2分）（6）D （2分）29、（12分，每空2分）（1）Al3++3OH-=Al(OH)3↓(2分) ; Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓（2分）（2）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O （2分）（3）5.8 （2分）（4）0.5 （2分）; 0.6 （2分）。