2014年普通高等学校招生全国统一考试理综化学试题(安徽卷,解析版)

2014年高考理科综合安徽卷(含详细答案)

理科综合能力测试试卷第1页（共38页）理科综合能力测试试卷第2页（共38页）绝密★启用前2014普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷）理科综合能力测试本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第Ⅰ卷第1页至第7页，第Ⅱ卷第8至第16页。

全卷满分300分。

考生注意事项：1. 答题前，务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号，并认真核对答题卡上所粘帖的条形码中姓名、座位号与本人姓名、座位号是否一致。

务必在答题卡背面规定的地方填写姓名和座位号后两位。

2. 答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

3. 答第Ⅱ卷时，必须用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。

作图题时可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。

必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。

4. 考试结束，务必将试题卷和答题卡一并上交。

相对原子质量：Li —7 O —16 F —19 P —31 S —32 Fe —56第Ⅰ卷（选择题共120分）1. 下列关于线粒体的叙述，正确的是（）A. 线粒体外膜上的蛋白质含量比内膜的高B. 葡萄糖分解为丙酮酸的过程发生在线粒体基质中C. 成人心肌细胞中的线粒体数量比腹肌细胞的多D. 哺乳动物精子中的线粒体聚集在其头部和尾的基部2. 下图为氨基酸和+Na 进出肾小管上皮细胞的示意图。

下表选项中正确的是（）3. 分别用-β珠蛋白基因、卵清蛋白基因和丙酮酸激酶（与细胞呼吸相关的酶）基因的片段为探针，与鸡的成红细胞、输卵管细胞和胰岛细胞中提取的总RNA 进行分子杂）A. 在成红细胞中，-β珠蛋白基因处于活动状态，卵清蛋白基因处于关闭状态B. 输卵管细胞的基因组DNA 中存在卵清蛋白基因，缺少-β珠蛋白基因C. 丙酮酸激酶基因的表达产物对维持鸡细胞的基本生命活动很重要D. 上述不同类型细胞的生理功能差异与基因的选择性表达有关4. 某种植物细胞减数分裂过程中几个特定时期的显微照片如下。

2014年安徽省高考化学试卷

2014年安徽省高考化学试卷一、选择题（本卷共20个小题，每小题6分，共120分）1．（6分）CO2的资化利用是解决温室效应的重要途径，如图是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：下列有关三聚氰酸的说法正确的是（）A．分子式为C3H6N303B．分子中既含极性键，又含非极性键C．属于共价化合物D．生成该物质的上述反应为中和反应2．（6分）下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，+、Fe2+、C6H5OH、Br﹣可以大量共存B．和I溶液反应的离子方程式：Fe3++2I﹣═Fe2++I2C．和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═Fe（OH）3↓+BaSO4↓D．1L O.1mol•L﹣1该溶液和足量的n充分反应，生成11.2g Fe3．（6分）为实现下列实验目的，根据下列提供的主要仪器，所用试剂合理的是（）选项实验目的主要仪器试剂A分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水B鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液C实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3D测定NaOH溶液滴定管、锥形瓶、烧NaOH溶液、0.1000mol•L﹣1盐酸浓度杯A．A B．B C．C D．D4．（6分）臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2（g）+O3（g）⇌N2O5（g）+O2（g），若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是（）A B C Dt1时仅加入催化剂，平衡向正方向移动达平衡时，仅改变，则为c（O2）从反应开始达平衡气体浓度变化升高温度，平衡常数减小A．A B．B C．C D．D5．（6分）室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（）A．Na2S溶液：c（Na+）＞c（HS﹣）＞c（OH﹣）＞c（H2S）B．Na2C2O4溶液：c（OH﹣）=c（H+）+c（HC2O4﹣）+2c（H2C2O4）C．Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（OH﹣）D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）+2c（Cl﹣）6．（6分）中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）选项规律结论A较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完C结构和组成相似的物质，沸点随NH3沸点低于PH3相对分子质量增大而升高D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化nS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀A．A B．B C．C D．D7．（6分）室温下，在0.2mol•L﹣1 Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0mol•L﹣1 NaOH 溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是（）A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3++3OH﹣⇌Al（OH）3B．a﹣b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变C．b﹣c段，加入的OH﹣主要用于生成Al（OH）3沉淀D．d点时，Al（OH）3沉淀开始溶解二、非选择题8．（14分）Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素．（1）Na位于元素周期表第周期第族；S的基态原子核外有个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为．（2）用“＞”或“＜”填空：第一电离能离子半径熔点酸性Si S O2﹣Na+NaCl Si H2SO4HClO4（3）CuCl（s）与O2反应生成CuCl2（s）和一种黑色固体．在25℃、101Pa下，已知该反应每消耗1mol CuCl（s），放热44.4J，该反应的热化学方程式是．（4）ClO2常用水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2．写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目．9．（16分）Hagemann 酶（H）是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成（部分反映条件略去）：（A→B）为加成反应，则B的结构简式是；B→C的反应类型是．（1）（2）H中含有的官能团名称是，F的名称（系统命名）是．（3）E→F的化学方程式是．（4）TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有一个吸收峰；②存在甲氧基（CH3O﹣）．TMOB的结构简式是．（5）下列说法正确的是．a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体b．D和F中均含有2个π健c.1mol G完全燃烧生成7mol H2O d．H能发生加成，取代反应．10．（14分）LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质，某工厂用LiF、PCl3为原料、低温反应制备LiPF6，其流程如下：已知：HCl的沸点是﹣85.0℃，HF的沸点是19.5℃。

2014年全国高考理综试题及答案-安徽卷

绝密★启用前2014年普通高等学校招生全国统一考试(安徽卷)理科综合能力测试本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第6至第12页。

全卷满分300分。

考生注意事项：1. 答题前，务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号，并认真核对答题卡上所粘帖的条形码中姓名、座位号与本人姓名、座位号是否一致。

务必在答题卡背面规定的地方填写姓名和座位号后两位。

2. 答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上．．．．对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

3. 答第Ⅱ卷时，必须用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上．．．．书写，要求字体工整、笔迹清晰。

作图题时可先用铅笔在答题卡．．．规定的位置绘出，确认后用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。

必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效．．．．．．．．．．．．．．．．，在试题卷．．．．、草稿纸上答题无效．．．．．。

4. 考试结束，务必将试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子量：li 7 O 16 F 19 P 31 S 32 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共120分）本卷共20小题，每小题6分.共120分。

在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

1.关于线粒体的叙述，正确的是A．线粒体外膜的蛋白质含量比内膜高B．葡萄糖分解为丙酮酸的过程发生在线粒体基质中C．成人心肌细胞中线粒体数量比腹肌细胞的多D．哺乳动物精子中的线粒体聚集在其头部和尾的基部Na进出肾小管上皮细胞的示意图，下表选2. 右图为氨基酸和+项中正确的是3. 分别用β—珠蛋白基因、卵清蛋白基因和丙酮酸激酶（与细胞呼吸相关的酶）基因的片断为探针，与鸡的成红细胞、输卵管细胞和胰岛细胞中提取的总DNA分子进行分子杂交，结果见下表（注：“+”表示阳性，“-”表示阴性）。

下列叙述不正确的是A．在成红细胞中，β—珠蛋白基因处于活动状态，卵清蛋白基因处于关闭状态。

2014年高考真题——理综化学(安徽卷)解析版 Word版含解析.pdf

选项规律结论A较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝
片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高
NH3沸点低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀【答案】D
图3
（3）该小组对图2中的0 ~
【答案】=4OH—（或4H++ O2+4=2H2O）
（3）放热反应，温度升高
（4）
（本题属于开放性试题，合理答案均给分）
【解析】能改变一个变量，所以实验②中铁的量不能发生变化，即质量为2.0g；~发生了吸氧腐蚀；原电池装置中
，活泼金属（Fe）做负极，=4OH—或4H++ O2+4=2H2O；
二者沸点的差异（HF分子之间存在氢键）进行分离，所以采用冷凝法；
（4）根据守恒可以得到；设LiPF6为xmol，LiF为ymol；根据Li守恒，有x+y=n，根据质量守恒有152x+26y=w，解得
x=mol。
28．（14分）
某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部
子反应不满足电荷守恒，B错误；C、Fe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-的个数比为2:3，所以离子方程式的书写不满足配
比关系，C错误；D、发生的离子反应2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+，参加反应的，故生成产的Fe的物质的量也是0.2mol，质量
为11.2g，D正确。
9．ol·L-1盐酸【答案】B
成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101KPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放出44.4KJ，该反应的热化学方

2014年高考新课标Ⅰ卷理科综合(化学部分)试题解析(精编版)(解析版)

2014普通高等学校招生全国统一考试（全国Ⅰ卷）理科综合能力测试化学试题【试卷总评】2014年高考全国新课标I卷理综化学试题总的来说不错，基本覆盖了整个中学阶段所学的知识内容及对学生各个方面能力的要求。

从物质上涉及到的物质种类有单质（金属单质、非金属单质）、氧化物、酸（包括强酸、弱酸、氧化性的酸、还原性酸、非氧化性的酸等）、碱、盐（强碱弱酸盐、强酸弱碱盐、强酸强碱盐等）、烃、芳香烃、卤代烃、醇、醛、酮、羧酸、酯；从反应类型看，考查了复分解反应、氧化反应、还原反应、取代反应、酯化反应、硝化反应、消去反应；从知识上涉及到化学用语如结构简式、元素的化合价、离子方程式、化学方程式、电极反应式的书写；基本概念如氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、溶解度、溶度积常数、化学平衡常数、分子间作用力、氢键、化学键、密度、晶胞、同分异构体、活化能等；从理论上包括盐的水解、盖斯定律、阿伏伽德罗定律及推论、化学反应速率以化学平衡、平衡移动原理、元素周期表、元素周期律、电解原理、物质结构理论（包括原子结构、分子结构、晶体结构）；从化学实验基本操作上包括仪器的识别与使用、混合物的分离与提纯、物质的制取、离子的检验、方案的设计与评价、误差分析；从能力上考查了考生的识记能力、理解能力、对知识的掌握能力、分析能力、接受新信息的能力、知识迁移能力、灵活应用解决实际问题的能力。

比较好的试题我感觉有第8、27、28.第8题考查的就是盐的水解及应用。

但涉及到工业、农业、生活、生产等方面，体现了化学的实用性；第27题通过次磷酸展开，集中多个知识、能力的考查于一个试题，涉及的知识面和能力考查的广度是少见的。

第28题通过物质的制取将有机物的结构、性质、反应有机融合。

总体来说试题很好。

美中不足的是营养物质在试题中没有得到体现。

下面我就对各个试题进行逐一解析。

7．下列化合物中同分异构体数目最少的是( )A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．乙酸乙酯【答案】A【解析】判断化合物的同分异构体数目的多少，首先要掌握各类物质的分子式通式和该物质的分子式、同分异构体的概念；然后再加以应用。

2014年高考真题安徽卷化学(试卷+解析)

2014·安徽卷(课标化学)7．[2014·安徽卷] CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。

以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应()NH3＋CO2―→＋H2O下列有关三聚氰酸的说法正确的是()A．分子式为C3H6N3O3B．分子中既含极性键，又含非极性键C．属于共价化合物D．生成该物质的上述反应为中和反应7．C[解析] 三聚氰酸的分子式为C3H3N3O3，A项错误；三聚氰酸分子中的化学键均为极性键，B项错误；三聚氰酸是由极性共价键构成的共价化合物，C项正确；中和反应生成盐和水，而该反应生成酸和水，不属于中和反应，D项错误。

8．[2014·安徽卷] 下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是()A．该溶液中，K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO2－4＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓D．1 L 0.1 mol·L－1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe8．D[解析] Fe3＋与C6H5OH发生显色反应，A项错误；题中离子方程式电荷不守恒，B项错误；离子方程式中离子不符合化学式的配比，正确的离子方程式为2Fe3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Fe(OH)3↓，C项错误，1 L 0.1 mol/L的该溶液中含有n(Fe3＋)＝1 L×0.2 mol/L＝0.2 mol，利用原子守恒可知加入足量锌可置换出铁的质量为0.2 mol×56 g/mol＝11.2 g，D项正确。

9．[2014·安徽卷] 为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是()24CCl4中的Br2萃取出来，因此利用分液漏斗、烧杯无法分离CCl4和Br2的混合物，A项错误；葡萄糖可与银氨溶液发生银镜反应，蔗糖不能发生银镜反应，B 项正确；锌粒与稀硝酸发生氧化还原反应，不能生成氢气，C 项错误；缺少指示滴定终点的指示剂，D 项错误。

2014年安徽卷高考理科综合真题及答案

绝密★启用前2014年普通高等学校招生全国统一考试(安徽卷)理科综合能力测试（解析版）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第6至第12页。

全卷满分300分。

考生注意事项：1. 答题前，务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号，并认真核对答题卡上所粘帖的条形码中姓名、座位号与本人姓名、座位号是否一致。

务必在答题卡背面规定的地方填写姓名和座位号后两位。

2. 答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上．．．．对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

3. 答第Ⅱ卷时，必须用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上．．．．书写，要求字体工整、笔迹清晰。

作图题时可先用铅笔在答题卡．．．规定的位置绘出，确认后用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。

必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无．．．．．．．．．．．．效．，在试题卷．．．．．．．．。

．．．．、草稿纸上答题无效4. 考试结束，务必将试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子量：li 7 O 16 F 19 P 31 S 32 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共120分）本卷共20小题，每小题6分.共120分。

在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

1.关于线粒体的叙述，正确的是A．线粒体外膜的蛋白质含量比内膜高B．葡萄糖分解为丙酮酸的过程发生在线粒体基质中C．成人心肌细胞中线粒体数量比腹肌细胞的多D．哺乳动物精子中的线粒体聚集在其头部和尾的基部【答案】C2. 右图为氨基酸和Na+进出肾小管上皮细胞的示意图，下表选项中正确的是3. 分别用β—珠蛋白基因、卵清蛋白基因和丙酮酸激酶（与细胞呼吸相关的酶）基因的片断为探针，与鸡的成红细胞、输卵管细胞和胰岛细胞中提取的总DNA分子进行分子杂交，结果见下表（注：“+”表示阳性，“-”表示阴性）。

下列叙述不正确的是A．在成红细胞中，β—珠蛋白基因处于活动状态，卵清蛋白基因处于关闭状态。

2014年普通高等学校招生全国统一考试化学(新课标Ⅱ卷)理科综合(化学部分)含答案解析

2014年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅱ卷）理科综合能力测试化学部分7．下列过程没有发生化学反应的是A ．用活性炭去除冰箱中的异味B ．用热碱水清除炊具上残留的油污C ．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果D ．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装8．四联苯的一氯代物有A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种9．下列反应中，反应后固体物质增重的是A ．氢气通过灼热的CuO 粉末B ．二氧化碳通过Na 2O 2粉末C ．铝与Fe 2O 3发生铝热反应D ．将锌粒投入Cu(NO 3)2溶液【答案】B 【解析】试题分析：A 、氢气通过灼热的CuO 粉末发生的反应为CuO+H 2=====△Cu+H 2O ，固体由CuO 变为Cu ，反应10．下列图示实验正确的是11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol·L—1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)D．pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③【答案】D【解析】S溶液中，存在H2S H+ + HS-、HS-H+ + S2-、H2O H+ + OH-，根据上试题分析：A、H考点：考查电解质溶液中离子浓度大小关系，涉及弱电解质的电离、盐类的水解及三个守恒式的应用。

12．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。

下列叙述错误的是A．a为电池的正极B．电池充电反应为LiMn2O4Li1-x Mn2O4+xLiC．放电时，a极锂的化合价发生变化D．放电时，溶液中Li＋从b向a迁移13．室温下，将1mol 的CuSO 4·5H 2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H 1，将1mol 的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H 2；CuSO 4·5H 2O 受热分解的化学方程式为：CuSO 4·5H 2O(s) =====△CuSO 4(s)+5H 2O(l)，热效应为△H 3。

2014年安徽省高考化学试卷

2014年安徽省高考化学试卷一、选择题（本卷共20个小题，每小题6分，共120分）1．（6分）CO2的资化利用是解决温室效应的重要途径，如图是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：下列有关三聚氰酸的说法正确的是（）A．分子式为C3H6N303B．分子中既含极性键，又含非极性键C．属于共价化合物D．生成该物质的上述反应为中和反应2．（6分）下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，+、Fe2+、C6H5OH、Br﹣可以大量共存B．和I溶液反应的离子方程式：Fe3++2I﹣═Fe2++I2C．和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═Fe（OH）3↓+BaSO4↓D．1L O.1mol•L﹣1该溶液和足量的n充分反应，生成11.2g Fe3．（6分）为实现下列实验目的，根据下列提供的主要仪器，所用试剂合理的是（）选项实验目的主要仪器试剂A分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水B鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液C实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3D测定NaOH溶液滴定管、锥形瓶、烧NaOH溶液、0.1000mol•L﹣1盐酸浓度杯A．A B．B C．C D．D4．（6分）臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2（g）+O3（g）⇌N2O5（g）+O2（g），若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是（）A B C Dt1时仅加入催化剂，平衡向正方向移动达平衡时，仅改变，则为c（O2）从反应开始达平衡气体浓度变化升高温度，平衡常数减小A．A B．B C．C D．D5．（6分）室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（）A．Na2S溶液：c（Na+）＞c（HS﹣）＞c（OH﹣）＞c（H2S）B．Na2C2O4溶液：c（OH﹣）=c（H+）+c（HC2O4﹣）+2c（H2C2O4）C．Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（OH﹣）D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）+2c（Cl﹣）6．（6分）中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）选项规律结论A较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完C结构和组成相似的物质，沸点随NH3沸点低于PH3相对分子质量增大而升高D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化nS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀A．A B．B C．C D．D7．（6分）室温下，在0.2mol•L﹣1 Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0mol•L﹣1 NaOH 溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是（）A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3++3OH﹣⇌Al（OH）3B．a﹣b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变C．b﹣c段，加入的OH﹣主要用于生成Al（OH）3沉淀D．d点时，Al（OH）3沉淀开始溶解二、非选择题8．（14分）Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素．（1）Na位于元素周期表第周期第族；S的基态原子核外有个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为．（2）用“＞”或“＜”填空：第一电离能离子半径熔点酸性Si S O2﹣Na+NaCl Si H2SO4HClO4（3）CuCl（s）与O2反应生成CuCl2（s）和一种黑色固体．在25℃、101Pa下，已知该反应每消耗1mol CuCl（s），放热44.4J，该反应的热化学方程式是．（4）ClO2常用水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2．写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目．9．（16分）Hagemann 酶（H）是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成（部分反映条件略去）：（A→B）为加成反应，则B的结构简式是；B→C的反应类型是．（1）（2）H中含有的官能团名称是，F的名称（系统命名）是．（3）E→F的化学方程式是．（4）TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有一个吸收峰；②存在甲氧基（CH3O﹣）．TMOB的结构简式是．（5）下列说法正确的是．a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体b．D和F中均含有2个π健c.1mol G完全燃烧生成7mol H2O d．H能发生加成，取代反应．10．（14分）LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质，某工厂用LiF、PCl3为原料、低温反应制备LiPF6，其流程如下：已知：HCl的沸点是﹣85.0℃，HF的沸点是19.5℃。

2014年高考理科综合安徽卷及答案

理科综合能力测试试卷第1页（共28页）理科综合能力测试试卷第2页（共28页）绝密★启用前2014年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷）理科综合能力测试本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第Ⅰ卷第1页至第7页，第Ⅱ卷第8至第16页。

全卷满分300分。

考生注意事项：1. 答题前，务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号，并认真核对答题卡上所粘帖的条形码中姓名、座位号与本人姓名、座位号是否一致。

务必在答题卡背面规定的地方填写姓名和座位号后两位。

2. 答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

3. 答第Ⅱ卷时，必须用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。

作图题时可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。

必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。

4. 考试结束，务必将试题卷和答题卡一并上交。

相对原子质量：Li —7 O —16 F —19 P —31 S —32 Fe —56第Ⅰ卷（选择题共120分）1. 下列关于线粒体的叙述，正确的是（）A. 线粒体外膜上的蛋白质含量比内膜的高B. 葡萄糖分解为丙酮酸的过程发生在线粒体基质中C. 成人心肌细胞中的线粒体数量比腹肌细胞的多D. 哺乳动物精子中的线粒体聚集在其头部和尾的基部2. 下图为氨基酸和+Na 进出肾小管上皮细胞的示意图。

下表选项中正确的是（）3. 分别用-β珠蛋白基因、卵清蛋白基因和丙酮酸激酶（与细胞呼吸相关的酶）基因的片段为探针，与鸡的成红细胞、输卵管细胞和胰岛细胞中提取的总RNA 进行分子杂）A. 在成红细胞中，-β珠蛋白基因处于活动状态，卵清蛋白基因处于关闭状态B. 输卵管细胞的基因组DNA 中存在卵清蛋白基因，缺少-β珠蛋白基因C. 丙酮酸激酶基因的表达产物对维持鸡细胞的基本生命活动很重要D. 上述不同类型细胞的生理功能差异与基因的选择性表达有关4. 某种植物细胞减数分裂过程中几个特定时期的显微照片如下。

2014年高考化学全国1卷理综化学含解析答案

2014年普通高等学校招生全国统一考试（新课标I 卷）理科综合能力测试化学部分7．下列化合物中同分异构体数目最少的是()A ．戊烷B ．戊醇C ．戊烯D ．乙酸乙酯26、(13分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素质的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图和有关数据如下：实验步骤：在A中加入4.4g的异戊醇，6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g。

回答下列问题：（1）装置B的名称是：（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是：；第二次水洗的主要目的是：。

（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后（填标号），（4（5（6（7（827、(15（1（2则氧化产物为：(填化（3（4)：②分析产品室可得到H3PO2的原因③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是杂质。

该杂质产生的原因是：28、(15分)乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法或间接水合法生产。

回答下列问题：（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)。

再水解生成乙醇。

写出相应的反应的化学方程式（2）已知：甲醇脱水反应①2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)?△H1＝－23.9KJ·mol－1甲醇制烯烃反应②2CH3OH(g)＝C2H4(g)＋2H2O(g)?△H2＝－29.1KJ·mol－1乙醇异构化反应③CH3CH2OH(g)＝CH3OCH3(g))?△H3＝+50.7KJ·mol－1则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的?△H＝K J·mol－1与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是：。

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2014年安徽省高考化学试卷一、选择题（本卷共20个小题，每小题6分，共120分）1．（6分）CO 2的资化利用是解决温室效应的重要途径，如图是在一定条件下用NH 3捕获CO 2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：下列有关三聚氰酸的说法正确的是（） A ．分子式为C 3H 6N 303B ．分子中既含极性键，又含非极性键C ．属于共价化合物D ．生成该物质的上述反应为中和反应2．（6分）下列有关Fe 2（SO 4）3溶液的叙述正确的是（） A ．该溶液中，+、Fe 2+、C 6H 5OH 、Br ﹣可以大量共存 B ．和I 溶液反应的离子方程式：Fe 3++2I ﹣═Fe 2++I 2C ．和Ba （OH ）2溶液反应的离子方程式：Fe 3++SO 42﹣+Ba 2++3OH ﹣═Fe （OH ）3↓+BaSO 4↓D ．1L O.1mol •L ﹣1该溶液和足量的n 充分反应，生成11.2g Fe3．（6分）为实现下列实验目的，根据下列提供的主要仪器，所用试剂合理的是（）4．（6分）臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO 2（g ）+O 3（g ）⇌N 2O 5（g ）+O 2（g ），若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是（）5．（6分）室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（） A ．Na 2S 溶液：c （Na +）＞c （HS ﹣）＞c （OH ﹣）＞c （H 2S ） B ．Na 2C 2O 4溶液：c （OH ﹣）=c （H +）+c （HC 2O 4﹣）+2c （H 2C 2O 4） C ．Na 2CO 3溶液：c （Na +）+c （H +）=2c （CO 32﹣）+c （OH ﹣）D ．CH 3COONa 和CaCl 2混合溶液：c （Na +）+c （Ca 2+）=c （CH 3COO ﹣）+c （CH 3COOH ）+2c （Cl ﹣）6．（6分）中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）7．（6分）室温下，在0.2mol •L ﹣1 Al 2（SO 4）3溶液中，逐滴加入1.0mol •L ﹣1 NaOH 溶液，实验测得溶液pH 随NaOH 溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是（）A ．a 点时，溶液呈酸性的原因是Al 3+水解，离子方程式为：Al 3++3OH ﹣⇌Al （OH ）3B ．a ﹣b 段，溶液pH 增大，Al 3+浓度不变C ．b ﹣c 段，加入的OH ﹣主要用于生成Al （OH ）3沉淀D ．d 点时，Al （OH ）3沉淀开始溶解二、非选择题8．（14分）Na 、Cu 、O 、Si 、S 、Cl 是常见的六种元素．（1）Na 位于元素周期表第周期第族；S 的基态原子核外有个未成对电子；Si 的基态原子核外电子排布式为．（2）用“＞”或“＜”填空：22下，已知该反应每消耗1mol CuCl （s ），放热44.4J ，该反应的热化学方程式是．（4）ClO 2常用水的净化，工业上可用Cl 2氧化NaClO 2溶液制取ClO 2．写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目．9．（16分）Hagemann 酶（H ）是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成（部分反映条件略去）：（1）（A →B ）为加成反应，则B 的结构简式是；B →C 的反应类型是．（2）H 中含有的官能团名称是，F 的名称（系统命名）是．（3）E →F 的化学方程式是．（4）TMOB 是H 的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有一个吸收峰；②存在甲氧基（CH 3O ﹣）．TMOB 的结构简式是．（5）下列说法正确的是．a ．A 能和HCl 反应得到聚氯乙烯的单体b ．D 和F 中均含有2个π健 c.1mol G 完全燃烧生成7mol H 2O d ．H 能发生加成，取代反应． 10．（14分）LiPF 6是锂离子电池中广泛应用的电解质，某工厂用LiF 、PCl 3为原料、低温反应制备LiPF，其流程如下：6已知：HCl的沸点是﹣85.0℃，HF的沸点是19.5℃。

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2014年安徽省高考化学试卷一、选择题（本卷共20个小题，每小题6分，共120分）1．（6分）CO 2的资化利用是解决温室效应的重要途径，如图是在一定条件下用NH 3捕获CO 2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：下列有关三聚氰酸的说法正确的是（） A ．分子式为C 3H 6N 303B ．分子中既含极性键，又含非极性键C ．属于共价化合物D ．生成该物质的上述反应为中和反应2．（6分）下列有关Fe 2（SO 4）3溶液的叙述正确的是（） A ．该溶液中，+、Fe 2+、C 6H 5OH 、Br ﹣可以大量共存 B ．和I 溶液反应的离子方程式：Fe 3++2I ﹣═Fe 2++I 2C ．和Ba （OH ）2溶液反应的离子方程式：Fe 3++SO 42﹣+Ba 2++3OH ﹣═Fe （OH ）3↓+BaSO 4↓D ．1L O.1mol •L ﹣1该溶液和足量的n 充分反应，生成11.2g Fe3．（6分）为实现下列实验目的，根据下列提供的主要仪器，所用试剂合理的是（）4．（6分）臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO 2（g ）+O 3（g ）⇌N 2O 5（g ）+O 2（g ），若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是（）5．（6分）室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（） A ．Na 2S 溶液：c （Na +）＞c （HS ﹣）＞c （OH ﹣）＞c （H 2S ） B ．Na 2C 2O 4溶液：c （OH ﹣）=c （H +）+c （HC 2O 4﹣）+2c （H 2C 2O 4） C ．Na 2CO 3溶液：c （Na +）+c （H +）=2c （CO 32﹣）+c （OH ﹣）D ．CH 3COONa 和CaCl 2混合溶液：c （Na +）+c （Ca 2+）=c （CH 3COO ﹣）+c （CH 3COOH ）+2c （Cl ﹣）6．（6分）中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）7．（6分）室温下，在0.2mol •L ﹣1 Al 2（SO 4）3溶液中，逐滴加入1.0mol •L ﹣1 NaOH 溶液，实验测得溶液pH 随NaOH 溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是（）A ．a 点时，溶液呈酸性的原因是Al 3+水解，离子方程式为：Al 3++3OH ﹣⇌Al （OH ）3B ．a ﹣b 段，溶液pH 增大，Al 3+浓度不变C ．b ﹣c 段，加入的OH ﹣主要用于生成Al （OH ）3沉淀D ．d 点时，Al （OH ）3沉淀开始溶解二、非选择题8．（14分）Na 、Cu 、O 、Si 、S 、Cl 是常见的六种元素．（1）Na 位于元素周期表第周期第族；S 的基态原子核外有个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为．（2）用“＞”或“＜”填空：22已知该反应每消耗1mol CuCl（s），放热44.4J，该反应的热化学方程式是．（4）ClO2常用水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2．写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目．9．（16分）Hagemann 酶（H）是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成（部分反映条件略去）：（1）（A→B）为加成反应，则B的结构简式是；B→C的反应类型是．（2）H中含有的官能团名称是，F的名称（系统命名）是．（3）E→F的化学方程式是．（4）TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有一个吸收峰；②存在甲氧基（CH3O﹣）．TMOB的结构简式是．（5）下列说法正确的是．a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体b．D和F中均含有2个π健c.1mol G完全燃烧生成7mol H2O d．H能发生加成，取代反应．10．（14分）LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质，某工厂用LiF、PCl3为原料、低温反应制备LiPF，其流程如下：6已知：HCl的沸点是﹣85.0℃，HF的沸点是19.5℃。