(全程复习方略)(浙江专用)版高考化学 课时提能演练二十四 83盐类的水解-教育文档
(全程复习方略)(浙江专用)版高考化学综合评估检测二
（全程复习方略）（浙江专用）版高考化学综合评估检测二专题1～13〔90分钟 100分〕第一卷(选择题共48分)一、选择题(此题包括16小题，每题3分，共48分)1.(2021·西安模拟)以下说法中，正确的选项是( )A.合金的熔点普通比组成合金的各成分金属高B.氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属资料C.红宝石、蓝宝石和金刚石都是由碳元素组成的宝石D.我国规则商家不得无偿提供塑料袋，目的是降低本钱2.(2021·青岛模拟)以下离子方程式书写正确的选项是( )A.过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－===SO2－3＋H2OB.Fe(NO3)3溶液中参与大批的HI溶液：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2C.NaNO2溶液中参与酸性KMnO4溶液：2MnO－4＋5NO－2＋6H＋===2Mn2＋＋5NO－3＋3H2OD.NaHCO3溶液中参与过量的Ba(OH)2溶液：2HCO－3＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO2－33.实验室将NaClO3和Na2SO3按物质质量之比为71∶42倒入烧瓶中，同时滴入过量H2SO4，并用水浴加热，发生棕黄色的气体X，反响后测得NaClO3和Na2SO3恰恰完全反响，那么X为( )A.Cl2B.Cl2OC.ClO2D.Cl2O34.将一定量的由Na、Na2O、Na2O2组成的混合物与足量的水充沛反响，搜集到一定体积的混合气体，将混合气体经过放电后恰恰完全反响，那么原混合物中Na、Na2O、Na2O2物质的量之比为( )A.1∶1∶1B.1∶2∶1C.2∶3∶1D.3∶2∶15.(2021·洛阳模拟)今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 mol·L－1。
假设在甲瓶中参与大批的NaHCO3晶体(m mol)，在乙瓶中参与大批的NaHSO3晶体(m mol)，丙瓶不变。
片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中的HClO的物质的量浓度的大小关系是(溶液体积变化疏忽不计)( )A.甲＝乙>丙B.甲>丙>乙C.丙>甲＝乙D.乙>丙>甲6.(2021·杭州模拟)以下说法中错误的选项是( )A.非金属单质只能构成分子晶体B.C2H5OH与C2H5Br相比，前者的相对分子质量远小于后者，而沸点却远高于后者，其缘由是前者的分子间存在氢键C.CO2与SiO2晶体熔化时，所克制的微粒间相互作用不相反D.短周期元素离子a X m－和b Y n－具有相反的电子层结构，假定a＞b，那么n＞m7.(2021·石家庄模拟)正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。
2019-2020学年高中化学 课时提能演练(二十四) 8.3盐类的水解全程复习方略 新人教版.doc
2019-2020学年高中化学课时提能演练(二十四) 8.3盐类的水解全程复习方略新人教版一、单项选择题(本大题共8小题，每小题5分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)1.如图表示某物质发生的是( )A.中和反应B.水解反应C.电离反应D.取代反应2.下列离子方程式中，属于水解反应的是( )A.HCOOH＋H2O HCOO－＋H3O＋B.CO2＋H2O HCO－3＋H＋C.CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－D.HS－＋H2O S2－＋H3O＋3.在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质固体的是( )A.AlCl3B.Na2SO3C.KMnO4D.MgSO44.在0.1 mol/L的醋酸钠溶液中加入等体积的下列物质，溶液中离子浓度大小关系正确的是( )A.水；c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)B.0.1 mol/L盐酸；c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(C H3COO－)＞c(OH－)C.0.1 mol/L醋酸；c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)D.0.1 mol/L氢氧化钠；c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)5.(2011·广东高考)对于0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液，正确的是( )A.升高温度，溶液的pH降低B.c(Na＋)＝2c(SO2―3)＋c(HSO－3)＋c(H2SO3)C.c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO2―3)＋2c(HSO－3)＋c(OH―)D.加入少量NaOH固体，c(SO2―3)与c(Na＋)均增大6.(2011·安徽高考)室温下，将1.000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。
下列有关说法正确的是( )A.a点由水电离出的c(H＋)＝1×10－14 mol/LB.b点：c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)C.c点：c(Cl－)＝c(NH＋4)D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热7.(2011·大纲版全国卷)室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是( )A.若pH ＞7，则一定是c 1V 1＝c 2V 2B.在任何情况下都是c(Na ＋)＋c(H ＋)＝c(CH 3COO －)＋c(OH －) C.当pH ＝7时，若V 1＝V 2，则一定是c 2>c 1D.若V 1＝V 2，c 2＝c 1，则c(CH 3COO －)＋c(CH 3COOH)＝c(Na ＋)8.(2012·郑州模拟)25 ℃时，在1.0 L 浓度均为0.01 mol·L －1的某一元酸HA 与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na ＋)>c(A －)，则下列描述中不正确的是( )A.该溶液的pH<7B.HA 的酸性很弱，A －水解程度较大C.c(A －)＋c(HA)＝0.02 mol·L －1D.n(A －)＋n(OH －)＝0.01 mol ＋n(H ＋)二、双项选择题(本大题共2小题，每小题6分，共12分。
浙江省高考化学(学考标准+条目解析)第十九讲 盐类的水解课件
3.某些易水解的盐溶液的配制
配制氯化铁溶液:Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+,为了抑制氯化铁
的水解,可将氯化铁固体溶解在浓盐酸中,使用前进行适当稀释。
4.判断盐溶液中离子种类及其浓度大小
CO32- +H2O
HCO3- +OH-、HCO3- +H2O
第十九讲 盐类的水解
知识条目
学考要求
1.盐类的水解原理,常见盐溶液的酸碱性的判断 a
2.盐类水解的简单应用
b
一、盐类的水解原理
1.定义:在水溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的氢离子 或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应。
2.盐类水解是酸碱中和反应的逆反应,所以为吸热反应。 3.盐类水解的程度一般比较微弱,书写方程式时不用“ ”而用 “ ”,一般不会产生沉淀和气体。 4.多元弱酸盐的水解是分步进行的,以第一步为主。以 Na2CO3 溶液为例。
H2CO3+OHCO32- +H3O+
解析:A 项表示的是 CO32-水解,C 项错误使用了“ 示的是 HCO3- 的电离。B 项正确。
)
”,D 项表
二、常见盐溶液的酸碱性的判断
1.规律:有弱才水解,无弱不水解;越弱越水解,谁强显谁性。
2.典型代表:
盐的类型
实例
是否水解 溶液的酸碱性
强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强碱强酸盐
H2CO3+OH-,由于水
解是微弱的,所以碳酸钠溶液中阴离子浓度由大到小的顺序为 CO32-、
OH-、HCO3- 。
典例3下列操作或应用与盐类水解无关的是( D) A.用热的纯碱溶液去除油污 B.用明矾净水 C.硫酸铝和碳酸氢钠溶液用于灭火器 D.使用84消毒液漂白时同时加入少量稀盐酸
【全程学习方略】2021版高中化学 3.2.2 盐类的水解课时提能演练 鲁科版选修4(1)
【全程学习方略】2021版高中化学盐类的水解课时提能演练鲁科版选修4(30分钟 50分)一、选择题(此题包括6小题，每题5分，共30分)1.有关盐类水解的说法中不正确的选项是( )A.盐类的水解进程破坏了纯水的电离平稳B.盐类的水解是酸碱中和反映的逆反映C.盐类的水解使盐溶液不必然呈中性D.任何可溶性的盐都可发生水解2.(2021·黄冈高二检测)在水中加入以下物质，能够增进水电离的是( )3.(2021·海南高考)25 ℃时,a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1NaOH等体积混合后，pH为7，那么以下关系必然正确的选项是( )=b ＞b(A-)=c(Na+) (A-)＜c(Na+)4.(2021·许昌高二检测) mol·L－1 HCN溶液与mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(忽略体积转变)，已知混合溶液中［CN－］＜［Na＋］，那么以下关系中，正确的选项是( )A．［Na＋］＞［CN－］＞［H＋］＞［OH－］B．［HCN］＋［CN－］＝mol·L－1C．［Na＋］＝［CN－］＋［OH－］D．［HCN］＞［Na＋］＞［CN－］5.物质的量浓度相同的以下溶液：①Na2CO3，②NaHCO3，③H2CO3，④(NH4)2CO3，⑤NH4HCO3，［CO32-］由小到大排列的顺序是( )A.⑤<④<③<②<①B.③<⑤<②<④<①C.③<②<⑤<④<①D.③<⑤<④<②<①6.(双选)NaHSO3溶液的pH＜7，NaHCO3溶液的pH＞7，以下说法错误的选项是( )的电离作用大于HSO3-的水解作用的电离作用小于HSO3-的水解作用的电离作用大于HCO3-的水解作用的电离作用小于HCO3-的水解作用二、非选择题(此题包括2小题，共20分)7．(10分)(1)欲使Na2S(aq)中N(Na＋)∶N(S2－)接近2∶1，应加入适量________。
高中化学一轮复习课时规范练28 盐类的水解(含答案)
课时规范练28盐类的水解一、选择题:本题共5小题,每小题只有一个选项符合题目要求。
1.(2022浙江绍兴模拟)常温下,0.1 mol·L-1 HCN溶液的pH=5.5,下列说法不正确的是()A.在NaCN溶液中存在:c(Na+)>c(CN-)B.相同浓度的NaCl溶液与NaCN溶液比较,NaCN溶液的pH更大C.0.1 mol·L-1 HCN溶液和0.1 mol·L-1 NaCN溶液等体积混合后溶液pH小于7D.中和相同体积与浓度的HCl溶液与HCN溶液,所消耗的同浓度NaOH溶液的体积相同2.下列关于电解质溶液的说法错误的是()A.等浓度、等体积的HCOOH溶液与HCOONa溶液混合后pH<7:c(HCOO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)B.新制氯水中:c(ClO-)+c(HClO)=c(Cl-)C.已知K a(HF)>K a1(H2S),则同浓度的NaHS和NaF溶液的pH:NaHS>NaFD.Na2CO3与NaHCO3的混合溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC O3-)+c(C O32-)3.常温下,用0.1 mol·L-1氨水滴定10 mL浓度均为0.1 mol·L-1的HCl和CH3COOH的混合液,已知醋酸的电离常数为K a=1.8×10-5,NH3·H2O的电离常数为K b=1.8×10-5,下列说法错误的是()A.在氨水滴定前,混合溶液中c(Cl-)>c(CH3COOH)B.在氨水滴定前,混合溶液中c(CH3COO-)≈K aC.当滴入氨水10 mL时,c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(N H4+)+c(NH3·H2O)D.当溶液呈中性时,氨水滴入量等于20 mL,且c(N H4+)<c(Cl-)4.(2022安徽池州高三联考)常温下,向20 mL 0.100 0 mol·L-1 NaB溶液中滴加等浓度的弱酸HA溶液,所得混合溶液中lg c(A -)c(B-)与lg c(HA)c(HB)的关系如图所示。
(全程复习方略)(浙江专用)版高考化学课时提能演练二十五84难溶电解质的沉淀溶解平衡
（全程复习方略）（浙江专用）版高考化学课时提能演练二十五84难溶电解质的沉淀溶解平衡〔45分钟 100分〕一、选择题(此题包括10小题，每题6分，共60分)1.以下说法正确的选项是( )A.水的离子积常数K w随温度改动而改动，随外加酸碱浓度改动而改动B.一元弱酸的电离常数K a越小，表示此温度下该一元弱酸电离水平越大C.对已到达化学平衡的反响，仅改动浓度，假定平衡移动那么平衡常数(K)一定改动D.K sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度有关2.K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K s p(AgI)＝1.0×10－16。
以下关于难溶物之间转化的说法中错误的选项是( )A.AgCl不溶于水，不能转化为AgIB.两种难溶物的K sp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质C.AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgID.常温下，AgCl假定要在NaI溶液中末尾转化为AgI，那么NaI的浓度必需不低于11.8×10－11mol·L－13.(2021·舟山模拟)CuSO4溶液区分与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反响状况如下：(1)CuSO4＋Na2CO3主要：Cu2＋＋CO2－3＋H2O===Cu(OH)2↓＋CO2↑主要：Cu2＋＋CO2－3===CuCO3↓(简直不发作反响。
下同)(2)CuSO4＋Na2S主要：Cu2＋＋S2－===CuS↓主要：Cu2＋＋S2－＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2S↑那么以下几种物质的溶解度大小的比拟中，正确的选项是( )A.CuS<Cu(OH)2<CuCO3B.CuS>Cu(OH)2>CuCO3C.Cu(OH)2>CuCO3>CuSD.Cu(OH)2<CuCO3<CuS4.(2021·杭州模拟)298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数K sp＝5.6×10－12，取过量的MgCl2溶液，参与一定量的烧碱溶液到达沉淀溶解平衡，测得pH＝13.0，那么以下说法不正确的选项是( )A.所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1B.所得溶液中由水电离发生的c(OH－)＝1.0×10－13mol·L－1C.所加的烧碱溶液pH＝13.0D.所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10 m ol·L－15.将足量BaCO3区分参与：①30 mL水②10 mL 0.2 mol·L-1 Na2CO3溶液③50 mL 0.01 mol·L-1氯化钡溶液④100 mL 0.01 mol·L-1盐酸中溶解至溶液饱和。
(全程复习方略)(浙江专用)版高考化学课时提能演练二十三82溶液的酸碱性
（全程复习方略）（浙江专用）版高考化学课时提能演练二十三82溶液的酸碱性一、选择题(此题包括10小题，每题6分，共60分)1.(2021·宁波模拟)以下有关实验操作中合理的是( )A.用托盘天平称取11.70 g食盐B.用量筒量取5.26 mL盐酸C.用酸式滴定管量取21.20 mL 0.10 mol·L－1的H2SO4溶液D.测定溶液的pH时，用洁净、枯燥的玻璃棒蘸取溶液，点在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与规范比色卡比拟2.(2021·温州模拟)用浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸(置于锥形瓶中)，以下操作中会使测定结果偏低的是( )A.以酚酞作指示剂B.锥形瓶用蒸馏水洗濯之后没有停止枯燥C.滴定前，滴定管尖嘴局部有气泡，滴定后气泡消逝D.滴定前仰望滴定管读数，滴定后平视刻度读数3.313 K时，水的K w＝3.0×10－14，那么在313 K时，c(H＋)＝10－7mol·L－1的溶液A.呈酸性B.呈中性C.呈碱性D.无法判别4.以下有关滴定操作的顺序正确的选项是( )①反省滴定管能否漏水②用蒸馏水洗濯玻璃仪器③用规范溶液润洗盛规范溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管④装规范溶液和待测液并调整液面(记载初读数) ⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中并滴加过量指示剂⑥滴定操作A.①③②④⑤⑥B.①②③④⑤⑥C.②③①④⑤⑥D.④⑤①②③⑥5.以下各溶液中，pH最大的是( )A.pH＝9的氨水稀释1 000倍B.pH＝9的烧碱溶液稀释1 000倍C.pH＝5的盐酸稀释1 000倍D.pH＝5的氯化铵溶液稀释1 000倍6.现有pH＝5的CH3COOH溶液10 mL，要使其pH增大3，可采取的方法有( )A.向溶液中加水稀释至10 LB.参与一定量的NaOH固体C.参与一定量pH＝8的NaOH溶液D.参与一定浓度的盐酸7.(2021·天津高考)以下说法正确的选项是( )A.25 ℃时NH4Cl溶液的K w大于100 ℃时NaCl溶液的K wB.SO2通入碘水中，反响的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O===SO2―3＋2I―＋4H＋C.参与铝粉能发生H2的溶液中，能够存在少量的Na＋、Ba2＋、AlO―2、NO－3D.100 ℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性8.(2021·张家口模拟)：在100 ℃时，水的离子积为1×10－12，此时将pH＝12的NaOH溶液V1 L与pH＝1的H2SO4溶液V2 L混合，假定所得混合溶液的pH＝10，那么V1∶V2为( )A.1∶9B.10∶1C.9∶1D.1∶109.(易错题)常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液区分滴定20.00 mL0.100 0 mol·L－1盐酸和20.00 mL 0.100 0 mol·L－1醋酸溶液，失掉2条滴定曲线，如下图。
（全程复习方略）（浙江专用）高考化学 8
【高考警示钟】(1)关注离子所带电荷的多少 在列电荷守恒式时，不要简单地认为只是各离子浓度的相加， 注意离子所带电荷的多少，如2c(CO32-)的系数“2”不可漏 掉。 (2)等式考虑守恒原理，不等式考虑平衡原理 在微粒浓度大小比较中，等式一般与电荷守恒、物料守恒相 联系，如果给定的等式不是两个守恒式，可以把两个守恒式 变化形式后相互作差，加以推导即可。
第三单元 盐类的水解
………三年16考 1.了解盐类水解的原理。 2.了解影响盐类水解程度的主要因素。 3.了解盐类水解的应用。
高考指数:★★★★
一、盐类水解的原理
1.一个实质——“生成弱电解质”
盐电离 水
弱酸的阴离子→结合_H_+_ 弱碱的阳离子→结合_O_H_-
生成弱电解质→破坏了_水__的__电__离__平__衡__→水的电离程度_增__大___
HCO3-+H2O
H2CO3+OH- ③，H2O
H++OH- ④，c(Na+)
最大，HCO3-能水解也能电离，但程度都不大，故HCO3-的
浓度小于Na+浓度，但大于其余离子的浓度；如果只考虑②，
则c(H+)=c(CO32-)，但c(H+)还来源于④，故c(H+)>c(CO32-)； 溶液显碱性，则c(OH-)>c(H+)，也说明HCO3-的水解的程度大 于其电离程度，故c(H2CO3)>c(CO32-)，由此可知溶液中的离子 浓度大小关系为：c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)。 再如比较等浓度的NH3·H2O和NH4Cl中的c(NH4+)，NH3·H2O中 的NH4+来源于电离，很小；而NH4Cl中的NH4+是盐完全电离后水 解剩余的，故NH4Cl中的c(NH4+)远大于NH3·H2O中的c(NH4+)。
(全程复习方略)(浙江专用)版高考化学 课时提能演练二十二 81弱电解质的电离平衡-精选教学文档
浙江2019版化学复习方略课时提能演练(二十二) 8.1弱电解质的电离平衡（苏教版）（45分钟 100分）一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.下表中物质的分类组合完全正确的是( )2.(2019·杭州模拟)下列关于氨水的叙述不正确的是( )A.氨水中离子浓度：c(OH－)＞c(NH＋4)B.0.1 mol·L－1的氨水加水稀释，溶液中c(H＋)将增大C.氨水中通入少量HCl气体，能促进一水合氨的电离，使c(OH－)增大D.常温下，pH＝12的氨水与pH＝2的硫酸溶液等体积混合后，溶液的pH＞73.氢氰酸(HCN)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )A.1 mol·L-1氢氰酸溶液的pH约为3B.HCN易溶于水C.10 mL 1 mol·L-1 HCN恰好与10 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液完全反应D.HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱4.(2019·温州模拟)能促进水的电离，并使溶液中c(H+)＞c(OH-)的操作是( )①将水加热煮沸②向水中投入一小块金属钠③向水中通CO2④向水中加入明矾晶体⑤向水中加NaHCO3固体⑥向水中加NaHSO4固体A．④ B．①④⑤ C．③④⑤ D．①②④⑤5.(2019·唐山模拟)升高温度，下列数据不一定增大的是( )A.化学反应速率vB.水的离子积常数K wC.化学平衡常数KD.弱酸的电离平衡常数K a6.(2019·宁波模拟)A酸和B酸都是一元弱酸，当它们的浓度均为0.1 mol·L－1时，A酸的电离度为B酸的3倍。
现有两种浓度不等的A酸溶液a和b，以及0.1 mol·L－1的B酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、B酸、b。
由此可知 ( )A.a的浓度必小于B酸的浓度B.a的浓度必大于B酸的浓度C.b的浓度必小于B酸的浓度D.b的浓度必大于B酸的浓度7.相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是( )8.(2019·山东高考)室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( )A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中c(CH3COO－)c(CH3COOH)·c(OH－)不变C.醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大D.再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝79.已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaC N＋HNO2===HCN＋NaNO2，②NaCN＋HF===HCN＋NaF，③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。
(全程复习方略)(浙江专用)版高考化学 课时提能演练二十 72化学反应的方向和限度
浙江2019版化学复习方略课时提能演练(二十) 7.2化学反应的方向和限度（苏教版）（45分钟 100分）一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.下列叙述中能肯定某一可逆反应达到平衡状态的是( )A.某固体物质的浓度没有改变B.正逆反应速率相等C.各物质的浓度之比等于其方程式中化学计量数之比D.用各物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比2.(2019·杭师大附中模拟)已知热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g)垐?噲? 2SO3(g)ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)。
下列说法正确的是( )A.相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量B.将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJC.增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动D.如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化噲?pC(g)＋qD(g)平衡常数为K，下列说法正确的是( )3.某温度下，可逆反应mA(g)＋nB(g)垐?A.K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大B.K随着温度的升高而增大C.K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大D.K随反应物浓度的改变而改变4.已知：(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g) ΔH＝＋74.9 kJ·mol－1，下列说法中正确的是( )A.该反应中熵变小于0，焓变大于0B.该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C.碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D.判断反应能否自发进行需要根据ΔH与ΔS综合考虑5.(2019·张家口模拟)t ℃时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下该反应的平衡常数表达式为：K ＝c(X)·c 2(Y)c 2(Z)·c 2(W)，有关该平衡体系的说法正确的是( ) A.升高温度，平衡常数K 一定增大 B.增大压强，W(g)质量分数增大C.该反应的反应方程式为X ＋2Y 垐?噲?2Z ＋2W D.增大X(g)浓度，平衡向逆反应方向移动6.(2019·舟山模拟)可以证明可逆反应N 2＋3H 2垐?噲?2NH 3已达到平衡状态的是 ①1个N≡N 叁键断裂的同时，有3个H —H 键断裂； ②1个N≡N 叁键断裂的同时，有6个N —H 键断裂； ③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变； ④保持其他条件不变时，体系压强不再改变； ⑤NH 3%、N 2%、H 2%都不再改变； ⑥恒温、恒容时，密度保持不变；⑦正反应速率v(H 2)＝0.6 mol·(L·min )－1，逆反应速率v(NH 3)＝ 0.4 mol·(L·min)－1。
高考化学一轮复习方案 第24讲 盐类的水解课件 浙教版
动 探
反应：盐＋水 水 中解 和 酸＋碱
究
(2)水解反应为__吸_热__(_xī(填rè“) 吸热”或“放热”)反应。
4．盐类水解方程式的书写(注意“ ”和“===”使
用) (1)多元弱酸盐的水解是分步进行的，用分步水解离子
方程式表示。如 Na2CO3 溶液的水解反应为：
CO23－＋H2O______________________________
互 动 探
1．[2012·浙江卷] 为确定某酸 H2A 是强酸还是弱酸， 可测 NaHA 溶液的 pH。若 pH＞7，则 H2A 是弱酸；若 pH
究 ＜7，则 H2A 是强酸( )
[解析] × NaHA 溶液 pH>7，则 HA－水解大于电离； pH<7，HA－可能电离大于水解，或者只有电离没有水解。
互
判断盐溶液中离子种类时，首先要清楚溶液中的电离、
动 探
水解情况，特别是多步电离和多步水解。
究
如：(1)NaHCO3 溶液中，因 NaHCO3===Na＋＋HCO－ 3 ，
HCO－ 3 CO23－＋H＋，
HCO－ 3 ＋H2O H2CO3＋OH－；
H2O H＋＋OH－。
故溶液中有：Na＋、CO23－、HCO－ 3 、OH－、H＋。
(3)外加酸碱越：小外加酸碱能影响盐的水解。
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第二十四单元(dānyuán) 盐类的水解
考
向
例如，不同条件对 FeCl3 水解平衡的影响：
互 动
Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3＋3H＋
探
条件
移动方向 H＋数 pH
现象
究
升温
高考化学 课时提能演练二十四 83 盐类的水解 新人教版(含精细解析)
化学复习方略课时提能演练(二十四) 8。
3 盐类的水解(人教版)(４5分钟 100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)1。
如图表示某物质发生的是( )2。
将0、1 mol下列物质置于１ L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是( )Ａ、KＣl B、Ｍg(ＯH)2C、Ｎa２CO３ D。
MgSO４3。
下列事实能用盐的水解原理解释的是( )①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体②铁在潮湿的空气中容易生锈③常温下,将1 mＬpＨ=3的醋酸溶液加水稀释至1００ mL,测得其ｐH<5④在滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴CaCl2溶液,生成沉淀的同时溶液颜色由红逐渐变无⑤把室温下pＨ=9的NaHCO3溶液加水稀释至1０倍,pH〉８A、①②④Ｂ。
①④⑤ C。
②③④ Ｄ、全都不能４。
(预测题)在0、１ mｏl／L的醋酸钠溶液中加入等体积的下列物质,溶液中离子浓度大小关系正确的是( )Ａ。
水;c(CH3COO—)〉c(Ｎa+)＞c(ＯＨ－)＞c(H+)B、0、1 mol/L盐酸;c(Ｎa+)=ｃ(Cl-)＞ｃ(H＋)＞c(CＨ3CＯO－)＞c(OH－)Ｃ。
0、1 mol/L醋酸;c(Na＋)＞c(CH3ＣＯＯ－)＞c(H+)＞c(ＯH-)D。
0。
１ moｌ/L氢氧化钠;ｃ(Na＋)＞c(ＣＨ３CＯＯ－)＞c(ＯH-)＞c(H+)５、(2019·广东高考)关于０、1 mol·L—１ Na2SO3溶液,正确的是( )A。
升高温度,溶液的ｐH降低B、c(Ｎa＋)＝2ｃ(ＳO错误!)+ｃ(HSO错误!)＋c(Ｈ２SO3)Ｃ。
ｃ(Na+)＋c(H+)＝２c(SO错误!未定义书签。
)＋2c(HSO错误!未定义书签。
)+c(ＯH―)D、加入少量NａＯH固体,ｃ(ＳＯ错误!)与ｃ(Ｎa+)均增大6、(201９·安徽高考)室温下,将1。
00０mｏl·Ｌ—１盐酸滴入20、00 mL１。
(全程复习方略)(浙江专用)高考化学 课时提能演练(六) 2.3氯、溴、碘及其化合物 苏教版
浙江2013版化学复习方略课时提能演练(六) 2.3氯、溴、碘及其化合物（苏教版）（45分钟 100分）一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.卤族元素及其化合物与社会、生活关系密切。
下列有关说法不正确的是( )A.加碘食盐中加入的是碘酸钾B.常用于杀菌消毒的84消毒液的成分是液氯C.可用硝酸银溶液来鉴别纯净水和自来水D.变色眼镜和照相器材的生产都要用到溴化银2.(2012·台州模拟)溴是海水中重要的非金属元素。
地球上90%的溴元素以Br－的形式存在于海水中，所以人们称溴为“海洋元素”。
下列有关说法中正确的是( )A.从海水中提取溴时，不涉及氧化还原反应B.苯与溴水反应生成溴苯C.可以用CCl4萃取溴水中的溴D.向FeBr2溶液中通入Cl2时，一定会发生如下反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－3.(易错题)已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按如图所示装置进行卤素的性质实验。
玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是( )4.(2012·淄博模拟)下列对氯及其化合物的说法正确的是( )A.过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B.用pH试纸测得氯水的pH＝4C.溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色D.由Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO可推出Ca(ClO)2＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO5.如图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关，如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。
则D瓶中盛有的溶液是( )A.浓硫酸B.饱和NaCl溶液C.浓NaOH溶液D.浓NaBr溶液6.下列有关说法正确的是( )A.(2011·安徽高考) 在饱和氯水中 Cl－、NO－3、Na＋、SO2－3可以大量共存B.(2011·江苏高考)常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应C.(2011·天津高考)向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色说明原溶液中有I―D.(2011·天津高考)SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋H2O===SO2―3＋2I―＋2H＋7.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
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浙江2019版化学复习方略 课时提能演练(二十四) 8.3盐类的水解（苏教版）（45分钟 100分）一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分) 1.如图表示某物质发生的是( )2.下列事实能用盐的水解原理解释的是( ) ①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 ②铁在潮湿的空气中容易生锈③常温下，将1 mL pH ＝3的醋酸溶液加水稀释至100 mL ，测得其pH ＜5④在滴有酚酞的Na 2CO 3溶液中滴CaCl 2溶液，生成沉淀的同时溶液颜色由红逐渐变无 ⑤把室温下pH ＝9的NaHCO 3溶液加水稀释至10倍，pH>8A.①②④B.①④⑤C.②③④D.全都不能 3.在一定条件下，Na 2CO 3溶液存在水解平衡：CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －，下列说法正确的是( )A.稀释溶液，水解平衡常数增大B.通入CO 2，平衡朝逆反应方向移动C.升高温度，c(HCO －3)c(CO 2－3)减小D.加入NaOH 固体，溶液pH 减小4.(2019·嘉兴模拟)已知NaHSO 3溶液呈酸性、NaHCO 3溶液呈碱性。
对于浓度均为0.1 mol·L －1的NaHSO 3溶液和NaHCO 3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R 表示S 或C)，其中正确的是( ) A.c(Na ＋)＞c(HRO 3－)＞c(H ＋)＞c(RO 32－)＞c(OH －) B.c(Na ＋)＋c(H ＋)＝c(HRO 3－)＋c(RO 32－)＋c(OH －) C.c(H ＋)＋c(H 2RO 3)＝c(RO 32－)＋c(OH －)D.两溶液中c(Na ＋)、c(HRO 3－)、c(RO 32－)分别相等5.(2019·台州模拟)已知某溶液中只存在OH －、H ＋、Cl －、NH ＋4四种离子，其离子浓度可能有如下关系： ①c(Cl －)>c(NH ＋4)>c(H ＋)>c(OH －) ②c(Cl －)>c(NH ＋4)>c(OH －)>c(H ＋) ③c(NH ＋4)>c(Cl －)>c(OH －)>c(H ＋) ④c(NH ＋4)＝c(Cl －)>c(OH －)>c(H ＋) 下列说法正确的是( )A.若①正确，则溶液中溶质一定为NH 4ClB.若③正确，则溶液中c(NH 3·H 2O)＋c(NH ＋4)>c(Cl －)C.若④正确，且混合前盐酸和氨水体积相等，则盐酸中c(H ＋)等于氨水中c(OH －) D.溶质不同时，上述四种关系式均可能成立6.(2019·安徽高考)室温下，将1.000 mol·L －1盐酸滴入20.00 mL1.000 mol·L －1氨水中，溶液pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。
下列有关说法正确的是( ) A.a 点由水电离出的c(H ＋)＝1×10－14mol·L －1B.b 点：c(NH ＋4)＋c(NH 3·H 2O)＝c(Cl －) C.c 点：c(Cl －)＝c(NH ＋4)D.d 点后，溶液温度略下降的主要原因是NH 3·H 2O 电离吸热7.(2019·大纲版全国卷)室温时，将浓度和体积分别为c 1、V 1的NaOH 溶液和c 2、V 2的CH 3COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是( ) A.若pH ＞7，则一定是c 1V 1＝c 2V 2B.在任何情况下都是c(Na ＋)＋c(H ＋)＝c(CH 3COO －)＋c(OH －) C.当pH ＝7时，若V 1＝V 2，则一定是c 2>c 1D.若V 1＝V 2，c 2＝c 1，则c(CH 3COO －)＋c(CH 3COOH)＝c(Na ＋)8.已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L －1的下列三种溶液的pH ：下列说法中正确的是( )A.阳离子的物质的量浓度之和：Na 2CO 3>NaCN>NaHCO 3B.相同条件下的酸性：H 2CO 3<HCNC.三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡D.升高Na 2CO 3溶液的温度，c(HCO －3)c(CO 2－3)减小9.(易错题)下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是( )A.某酸性溶液中只含Na ＋、CH 3COO －、H ＋、OH －四种离子，则溶液中：c(Na ＋)＞ c(OH －)＞c(CH 3COO －)＞c(H ＋)B.pH 相等的CH 3COONa 、NaOH 和Na 2CO 3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH 3COONa)＜c(Na 2CO 3)C.将0.1 mol CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O溶于水配成的1 L溶液中：c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D.等体积、等浓度的NaX溶液和弱酸HX溶液的混合后的溶液中：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)10.在0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液中加入等体积的下列物质，溶液中离子浓度大小关系正确的是( )A.水；c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)B.0.1 mol·L－1盐酸；c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)C.0.1 mol·L－1醋酸；c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)D.0.1 mol·L－1氢氧化钠；c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)二、非选择题(本题包括3小题，共40分)11.(14分)(预测题)已知某温度下CH3COOH的电离常数K＝1.6×10－5。
该温度下向20 mL 0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1 KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。
请回答下列有关问题：(1)a点溶液中c(H＋)为。
(2)b点溶液中离子浓度大小顺序为____________或或。
c点溶液中的离子浓度大小顺序为____ 。
(3)a、b、c三点中水的电离程度最大的是___________________，滴定过程中宜选用_______ 作指示剂。
12.(9分)现有浓度均为0.1 mol·L－1的五种电解质溶液：A.Na2CO3、B.NaHCO3、C.NaAlO2、D.CH3COONa、E.NaOH。
(1)这五种溶液中水的电离程度最大的是___ (填编号)。
(2)将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是____ 。
(3)将上述A、B、C、D四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能够发生反应，写出该反应的离子方程式：____________________________________。
(4)将CO2通入A溶液中恰好呈中性，溶液中2c(CO2－3)＋c(HCO－3)＝mol·L－1(设反应前后溶液体积不变)。
13.(17分)(探究题)某化学小组用粗氧化铜(含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质)制取无水氯化铜，其实验流程如图所示：(1)步骤①、③的过滤操作中，除用到铁架台(带铁圈)外，还需要使用的玻璃仪器是__________________________。
(2)已知：参照表中给出的数据和试剂，请回答：步骤②的目的是__________________， 反应的离子方程式是_______________________。
步骤③中调节溶液pH 的范围是 ，试剂Y 是 (填字母)。
(3)步骤⑤要得到无水氯化铜，需要在干燥的HCl 气流中加热CuCl 2·2H 2O ，其原因是___________________。
答案解析1.【解析】选B 。
由比例模型知，图示表示的是：CH 3COO －＋H 2O CH 3COOH ＋OH －，是CH 3COO －发生水解反应的过程，故选B 项。
2.【解析】选B 。
①中氯化铁溶液加热蒸干使水解出的HCl 挥发，得到Fe(OH)3固体；②是铁的电化学腐蚀，应用了原电池原理；③是弱电解质的平衡移动；④中CO 2－3与Ca 2＋生成CaCO 3，c(CO 2－3)降低，水解出的c(OH－)减小，使溶液颜色由红逐渐变无；⑤NaHCO 3溶液加水稀释，HCO －3水解程度增大，导致pH>8。
3.【解析】B 。
水解平衡常数只受温度的影响，与浓度无关，A 错误；通入CO 2，CO 2与H 2O 反应生成H 2CO 3，H 2CO 3电离生成HCO －3，使CO 2－3的水解平衡逆向移动，B 正确；升高温度，水解向正反应方向移动。
c(HCO －3)/c(CO 2－3)增大，C 错误；加入NaOH 固体，溶液碱性增强，pH 增大，D 错误。
4.【解题指南】解答本题时应注意以下两点：(1)“电荷守恒”表达式中注意离子的化学计量数，还要写全离子； (2)“物料守恒”的角度是“钠原子”和“硫原子”或“碳原子”的个数比。
【解析】选C 。
在NaHSO 3溶液中，存在HSO 3-H ++SO 32-，HSO 3-+H 2OH 2SO 3+OH -,溶液呈酸性，说明电离大于水解，即离子浓度大小关系： c(Na ＋)＞c(HSO 3-)＞c(H ＋)＞c(SO 32-)＞c(OH －) 守恒关系为：电荷守恒：c(Na ＋)＋c(H ＋)＝c(HSO 3－)＋2c(SO 32－)＋c(OH －)物料守恒：c(Na＋)＝c(HSO3－)＋c(SO32－)＋c(H2SO3)质子守恒：c(H＋)＋c(H2SO3)＝c(SO32－)＋c(OH－)在NaHCO3溶液中存在：HCO3-H++CO32-,HCO3-+H2O H2CO3+OH-,溶液呈碱性，说明水解大于电离，即离子浓度大小关系为：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(CO32－)守恒关系：电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)物料守恒：c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)质子守恒：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(CO32－)＋c(OH－)故选C。
5.【解析】选B。
满足c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－)关系的溶液，可以是NH4Cl溶液，也可以是NH4Cl和HCl的混合溶液，A不正确；当溶液中c(NH＋4)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)时，一定为NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液，且NH3·H2O的电离程度大于NH＋4的水解程度，溶液中c(NH3·H2O)＋c(NH＋4)>c(Cl－)，B正确；②④条件下，不符合电荷守恒，故C、D不正确。