黑龙江省五大连池市高级中学2017-2018学年高二下学期期末复习化学模拟试题 Word版含解析

黑龙江省五大连池市高级中学2017-2018学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1．下列叙述中正确的是（）A.干燥的NaCl晶体不能导电，所以它不是电解质B.食盐水能导电，所以食盐水是电解质C．三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质D.一种化合物如果不是电解质,那么它一定是非电解质【答案】D【解析】正确答案：DA.不正确，电解质是在水溶液中或熔融态下能导电的物质。

B. 不正确，食盐水能导电，所以食盐水是混合物；C．不正确，三氧化硫溶于水能导电，是因为生成了H2SO4,不是三氧化硫本身电离，SO3是非电解质2．化学与科技、社会、环境密切相关。

下列有关说法正确的是A．pH小于7的雨水被称为酸雨B．明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒C．推广使用燃煤脱硫技术，主要是为了防治SO2污染D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×10－6m)的细小可吸入颗粒物，其与空气形成的分散系属于胶体【答案】C【解析】试题分析：pH小于5.6的雨水被称为酸雨,故A错误；明矾常用于饮用水的净化，不能消毒，故B错误；推广使用燃煤脱硫技术，减少SO2的排放，故C正确；PM2.5的直径大于胶体的直径，不属于胶体，故D错误。

考点：本题考查化学与科技、社会、环境。

3．下列叙述正确的是A. 1 mol CO2的质量为44g/molB. CO2的摩尔质量为44gC. CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量D. N A个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同【答案】D【解析】试题分析：A、质量单位是g，g/mol是摩尔质量的单位，故错误；B、摩尔质量单位是g/mol，应是CO2的摩尔质量为44g·mol－1，故错误；C、摩尔质量有单位，相对分子质量无单位，它们在数值相等，故错误；D、N A个CO2，相当于1mol，其质量为44g，CO2的相对分子质量为44，在数值上相等，故正确。

考点：考查质量、摩尔质量等知识。

4．铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（）A ．铜片上的电极反应为：222H e H +-+=↑B ．正极上发生还原反应C ．在外电路中，电子流动方向为：从铜片经导线流向锌片D ．盐桥中的K +移向ZnSO 4溶液【答案】B【解析】略5．配制450mL 、0.1 mol/L Na 2CO 3溶液，需要Na 2CO 3·10H 2O 质量为A ．14.3gB ．21.2gC ．10.6gD ．12.9g【答案】A【解析】试题分析：实验室没有450mL 容量瓶，需要选用500mL 容量瓶，配制的溶液为：500ml 0.1mol/L 的Na 2CO 3溶液，需要溶质碳酸钠的物质的量为：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要Na 2CO 3·10H 2O 的物质的量=碳酸钠的物质的量=0.05mol ，需要Na 2CO 3·10H 2O 质量为：286g/mol×0.05mol=14.3g，A 项正确；答案选A 。

考点：考查溶液配制6．16O 和18O 是氧元素的两种核素，下列说法正确的是A ．16O 2与18O 2互为同分异构体B ．16O 与18O 核外电子排布方式不同C ．通过化学变化可以实现16O 与18O 间的相互转化D ．等质量的H 218O 和D 216O 含有的电子数相等【答案】D【解析】试题分析：A 、分子式相同结构不同的物质互称为同分异构体，16O 2与18O 2不是同分异构体，错误；B 、16O 与18O 核外电子数都是8，所以核外电子排布方式相同，错误；C 、16O 与18O 间的相互转化不是化学变化，错误；D 、H 218O 和D 216O 的摩尔质量相等，都是20g/mol ，所以等质量的H 218O 和D 216O 含有的电子数相等，正确。

考点：本题考查原子结构、基本概念、电子数的计算。

7．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是A ．加热B ．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C ．滴加少量硫酸铜溶液D ．不用铁片，改用铁粉【答案】B【解析】试题分析：A ．温度升高反应速率加快，A 不符合题意； B ．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸，常温下铁在浓硫酸中钝化，得不到氢气，B 错误；C ．滴加少量硫酸铜溶液与铁发生置换反应析出铜，构成原电池，加快反应速率，C 不符合题意；D ．不用铁片，改用铁粉增大反应物的接触面积，加快反应速率，D 不符合题意，答案选B 。

考点：考查外界条件对反应速率的影响8．化合物X、Y、Z之间有如图所示的转化关系。

下列说法中不正确的是A．图中的每一步反应都是氧化还原反应B．钠与Y物质的反应属于氧化还原反应但不是离子反应C．X与Y的反应中，氧化剂和还原剂都是XD．Z的水溶液能使酚酞试液变红【答案】B【解析】试题分析：根据转化可知，钠与化合物Y反应生成化合物Z和氢气，所以Y是水，Z是氢氧化钠。

氢气和单质甲反应生成水，则甲是氧气。

X能和水反应生成氧气和氢氧化钠，所以X 是过氧化钠。

A、图中的每一步反应都是氧化还原反应，A正确；B、钠与Y物质的反应属于氧化还原反应，同时该反应也是离子反应，B不正确；C、过氧化钠与水的反应中，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，C正确；D、氢氧化钠是强碱，其溶液能使酚酞试液变红，D 正确，答案选B。

考点：考查钠及其化合物转化以及氧化还原反应的判断等9．X 、Y、 Z、 W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F有其中的两种或25）。

三种元素组成的化合物，E是由Z元素形成的单质，0.1mol·L-1D溶液的pH为13（C它们满足如图转化关系，则下列说法正确的是（）A．原子半径W＞Z＞Y＞XB．化合物F中含有共价键和离子键C．在B和C的反应中，氧化剂是B，还原剂是CD．Z元素的最高正价为+6【答案】B【解析】试题分析：由题意可知D为一元强碱；根据B能与A、C反应生成同种物质且有一元强碱生成推断B是Na2O2，A是H2O，B是CO2，D是NaOH，E是O2，F是Na2CO3，则X、Y、 Z、 W分别是H、C、O、Na元素。

A、根据元素周期律中原子半径的比较规律，原子半径W＞Y＞Z＞X，错误；B、Na2CO3中含有共价键和离子键，正确；C、过氧化钠与二氧化碳的反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，错误；D、O无最高正价，错误，答案选B。

考点：考查物质推断，对反应特点的掌握，元素性质的判断10．根据碘与氢气反应的热化学方程式（1） I 2(g)+ H2(g) 2HI(g) △H = －9.48 kJ·mol－1（2） I 2(s)+ H2(g) 2HI(g) △H = +26.48 kJ·mol－1下列判断正确的是A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJB．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC．反应（1）的产物比反应（2）的产物稳定D．反应（2）的反应物总能量比反应（1）的反应物总能量低【答案】D【解析】试题分析：A、因为氢气不可能完全反应，所以放热少于kJ·mol－1，不选A；B、根据盖斯定律，反应一-反应二，得到气态碘变成固态碘反应放热，35.96KJ，不选B；C、两个反应的产物是相同物质，不选C；D、反应二中固体碘的能量比气态碘的能量低，所以正确，选D。

考点：考查热化学方程式的意义，盖斯定律11．关于强、弱电解质的叙述正确的是A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B．强电解质都是可溶性化合物，强电解质都是难溶性化合物C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱【答案】C【解析】试题解析：A、HCl等共价化合物也属于强电解质，故A错误；B、强弱电解质与物质的溶解性没有必然的联系，故B错误；C、强电解质完全电离；弱电解质部分电离，溶液中含有电解质分子，故C正确；D、溶液的导电能力取决于溶液中自由移动离子的多少，和电解质的强弱无直接关系，故D错误。

考点：强电解质和弱电解质的概念12．胶体区别于其它分散系的本质特征是A．胶体能发生电泳现象 B．胶体能产生丁达尔现象C．胶体粒子直径在1～100nm之间 D．胶体在一定条件下能聚沉【答案】C【解析】试题分析：胶体与其他分散系的本质区别为胶体的粒子直径为1纳米到100纳米之间，选C。

考点：胶体的性质13．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3－等离子。

当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是A．ab段发生的离子反应为：Al3++3OH－= Al(OH)3↓，Mg2++2OH－= Mg(OH)2↓B．原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1D．d点溶液中含有的溶质只有NaAlO2【答案】C【解析】试题分析：分析图像知，0-a段，加入NaOH溶液后没有生成沉淀，说明溶液中可能存在H+或HCO3-中的一种或两种；随着氢氧化钠溶液的加入，过程中有沉淀生成及部分沉淀溶解，溶液中一定存在铝离子，因HCO3-和Al3+水解相互促进而不能共存，所以一定不存在HCO3-，因此一定存在H+；a-b段生成沉淀消耗了6体积氢氧化钠，溶液中可能存在Mg2+、Fe3+、Al3+，根据c-d段部分沉淀溶解，可知一定存在Al3+，根据图象氢氧化铝沉淀的物质的量与剩余的沉淀的物质的量相等，由OH-～AlO2-可知消耗溶解氢氧化铝消耗了a体积氢氧化钠，所以生成氢氧化铝沉淀消耗了3a体积氢氧化钠，另一种离子生成的沉淀的量也消耗3a体积氢氧化钠，说明另一种离子为+3价离子，只能为Fe3+，故原溶液中一定不存在Mg2+；再由b-c段沉淀的物质的量不变，说明氢氧根离子与NH4+发生了反应，即溶液中一定存在NH4+；根据溶液呈电中性可知，溶液中一定存在SO42-。

A、根据以上分析可知，ab段发生反应的离子方程式为：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，错误；B、原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，一定不存在镁离子，错误； C、根据图象可知溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1，正确；D、d点氢氧化铝与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成NaAlO2，溶液中含有的溶质为Na2SO4、NaAlO2，错误。