高三化学二轮复习 专题9《物质制备》课时作业
2023届高三化学高考备考二轮复习专题训练 物质的组成、性质和应用
2023届高三化学高考备考二轮复习专题训练物质的组成、性质和应用(河北适用)选择题（共27小题）1．（2022•沧州二模）作为我国将“碳达峰、碳中和”纳人生态文明建设整体布局后的首个世界级体育盛会，北京2022年冬奥会向世界展现了我国的科技实力。
下列说法错误的是（）A．速滑运动员佩戴的头盔使用的碳纤维属于无机材料B．可穿戴式智能测温设备“测温创可贴”的测温芯片主要成分是二氧化硅C．二氧化碳取代氟利昂作为制冷剂，对保护臭氧层作出重要贡献D．可降解餐具的原料玉米淀粉、甘蔗渣的主要成分都属于糖类2．（2022•张家口三模）化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）A．使用可降解的聚碳酸酯塑料有利于控制白色污染B．磷酸二氢钾是复合肥料，过量施用对环境无影响C．冬奥运动员的速滑竞赛服采用的合成纤维是有机高分子材料D．中国古代使用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈利用的是明矾溶液的酸性3．（2022•河北模拟）化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量。
下列有关说法错误的是（）A．制造“蛟龙号”潜水艇载人舱的钛合金是金属材料B．“天和”核心舱舷窗使用的耐辐射石英玻璃的主要成分为Na2SiO3C．利用化石燃料燃烧产生的合成聚碳酸酯可降解塑料，有利于实现“碳中和”D．我国“硅﹣石墨烯﹣锗高速晶体管”技术获重大突破，C、Si、Ge都是主族元素4．（2022•邯郸一模）化学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用。
运用化学知识对下列选项进行的分析合理的是（）A．石油的分馏、海水晒盐、煤的气化都是物理变化B．烟熏腊肉中含有丰富的脂肪，脂肪属于酯类，是天然高分子化合物C．制作湘绣需使用大量的丝绸，古代丝绸所含的天然纤维主要是蚕丝纤维D．大量SO2排放到空气中，不但能形成酸雨，而且易产生光化学烟雾危害环境5．（2022•青龙县模拟）化学与生活息息相关。
下列说法正确的是（）A．生石灰和活性炭可作食品袋中的除氧剂B．K2FeO4可用于饮用水的净化和消毒C．用稀NaOH溶液清洗沾在皮肤上的苯酚D．为了防控新冠肺炎，勤用“84”消毒液洗手6．（2022•唐山一模）化学与生活、科技、传统文化密切相关。
《专题复习——物质的制备》教后感
《专题复习——物质的制备》教后感我的公开课的课题是《专题复习——物质的制备》。
之所以选这样一节课，主要是考虑到近几年上海中考题中都出现了物质制备的综合实验题，这类题目主要考察学生综合分析问题的能力，考点非常多。
但在平时的练习中也发现，学生们对于这类题目的整体性把握还不到位，失分率比较高。
因此，希望通过这样一节专题复习课，让学生们掌握解答这类题目的相关思路和技巧。
本节课一共分为三部分，分别选了三道典型例题。
例1是物质的直接制备。
我们以从铜矿石中提炼单质铜为例，让学生自己设计实验方案，并做出评价。
这道题主要考察物质间的转化关系，学生们需要整合已有知识，并结合题目中的相关信息，完成实验方案的设计。
在对实验方案进行评价时，学生们需要总结出评价方案的五个原则。
例2是从混合物中提纯目标产物。
我们以海水晒盐中的粗盐制精盐为例，给出了除杂质的基本流程，要求学生们能够选择合理的试剂和操作。
这道题主要考察除杂质的原则，学生们需要选择合理的试剂除去题目中的三种杂质，同时所加入的三种试剂的过量部分也需要进一步除去，也就是判断加入试剂的顺序问题。
同时，学生们还要掌握对过量试剂的检测方法。
例3是对工业流程图的分析。
我们以工业制纯碱为例，学生们需要根据题目中的箭头提示，确定反应物和生成物，从而确定每一步的反应原理，进而判断混合溶液中的溶质及循环利用的物质。
最后是对本节课的总结，通过课后作业，让学生们进一步熟练这几种典型题的分析方法。
以上是整节课的设计思路，基本是按照从易到难的顺序安排的，主要采用小组讨论的方式，希望学生们能拓宽思路，从多个角度分析问题，再由老师将多个方案整合起来，一起总结出解答每种题型的关键点和思路。
整堂课上下来，感觉第一部分学生掌握的还可以，都能按要求设计出两到三种方案，并能确定出最佳方案，基本达到教学目标。
但对于本节课的后两部分，由于难度提高了，有的小组即使互相讨论了也未能在短时间内对整道题很好地把握。
面对这种情况，我延长了小组讨论的时间，希望给学生们足够的时间来进一步分析，结果没能控制好课堂节奏，影响了整节课的教学进度。
高考二轮复习核心突破专题物质的组成和分类提升篇(新高考专用)
高考二轮复习核心突破专题 物质的组成和分类提升篇（新高考专用）一、单选题，共13小题1．（2022春·高一单元测试）下列关于氧化物分类的说法不正确的组合是①金属氧化物也可以形成酸性氧化物②非金属氧化物一定是酸性氧化物③SiO 2是酸性氧化物，硅酸是它与水反应形成的水化物④碱性氧化物一定是金属氧化物⑤Na 2O 和Na 2O 2均能与H 2O 反应生成NaOH ，故二者都是碱性氧化物⑥能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物⑦能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物A ．②③⑤⑥⑦B ．①④C ．②④⑤D ．①②④⑥⑦ 2．（2022·全国·高三专题练习）中国医药学是一个伟大的宝库。
古代制取下列药物过程中未发生氧化还原反应的是 A《本草纲目》：制取“玄明粉”(24Na SO )以芒硝于风日中消尽水气，自成轻飘白粉也 B 《通玄秘术》：制取“华盖丹”(醋酸铅) 以铁筋穿作窍，以绳子穿之；用净瓷瓮子盛米醋1斗，将铅片子悬排于瓮子口……C 《本草蒙筌》：制取“灵砂”(硫化汞)水银一两，硫黄六铢，先炒作青砂头，后入水火炉抽之…… D《本草图经》：制取“铁华粉”(醋酸亚铁)以铁拍做段片，置醋糟中，积久衣生…… A ．A B ．B C ．C D ．D3．（2022·全国·高三专题练习）磁流体是电子材料的新秀。
在一定条件下，将含等物质的量的FeSO 4和Fe 2(SO 4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH 溶液，可得到分散质粒子大小在36-55nm 之间的黑色磁流体。
下列说法中正确的A ．所得的分散系属于悬浊液B ．用一束光照射该分散系能产生丁达尔效应C．所得的分散系中分散质为Fe2O3，不能透过滤纸D．分散系为胶体，分散质粒子大小即Fe(OH)3分子直径大小4．（2023·全国·高三专题练习）下列物质分类正确的是A．2NO——酸性氧化物B．血液——胶体C．干冰——弱电解质D．4NaHSO——酸5．（2022·全国·高三专题练习）“分类”思想能帮助我们寻找物质的通性，下列物质分类正确的是A．CO、CO2为酸性氧化物B．84消毒液、洁则灵为混合物C．盐酸、氢硫酸为强电解质D．NH4Cl、AlCl3为共价化合物6．（2023·全国·高三专题练习）化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是A．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”B．利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱C．科学家成功将2CO转化为淀粉或葡萄糖D．北京冬奥会场馆使用2CO跨临界直冷制冰7．（2023·全国·高三专题练习）北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成就。
高三化学二轮复习常见有机物的制备实验讲义
常见有机物的制备实验1(2023·辽宁·统考高考真题)2-噻吩乙醇(M r=128)是抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体，其制备方法如下：Ⅰ．制钠砂。
向烧瓶中加入300mL液体A和4.60g金属钠，加热至钠熔化后，盖紧塞子，振荡至大量微小钠珠出现。
Ⅱ．制噻吩钠。
降温至10℃，加入25mL噻吩，反应至钠砂消失。
Ⅲ．制噻吩乙醇钠。
降温至-10℃，加入稍过量的环氧乙烷的四氢呋喃溶液，反应30min。
Ⅳ．水解。
恢复室温，加入70mL水，搅拌30min；加盐酸调pH至4~6，继续反应2h，分液；用水洗涤有机相，二次分液。
Ⅴ．分离。
向有机相中加入无水MgSO4，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，蒸出四氢呋喃、噻吩和液体A后，得到产品17.92g。
回答下列问题：(1)步骤Ⅰ中液体A可以选择。
a．乙醇 b．水 c．甲苯 d．液氨(2)噻吩沸点低于吡咯( )的原因是。
(3)步骤Ⅱ的化学方程式为。
(4)步骤Ⅲ中反应放热，为防止温度过高引发副反应，加入环氧乙烷溶液的方法是。
(5)步骤Ⅳ中用盐酸调节pH的目的是。
(6)下列仪器在步骤Ⅴ中无需使用的是(填名称)：无水MgSO4的作用为。
(7)产品的产率为(用Na计算，精确至0.1%)。
1．解答物质制备试题的一般步骤(1)认真阅读题干,提取有用信息。
(2)仔细观察装置图(或框图),联想熟悉的实验。
观察装置图(或框图),找出与每件仪器(或实验步骤)相关的常见实验,联想相似的地方,分析每件仪器中所装药品的作用。
(3)通读问题,整合信息,把所有的问题进行综合分析,运用题给信息和所学化学知识写出正确答案。
2．有机物制备型实验的命题角度一、有机制备实验题的解题思路1．分析制备流程2．熟悉重要仪器二、反应装置1．典型反应装置和蒸馏装置2．找准答题思路根据题给信息,初步判定物质的性质有机化合物制备中一般会给出相应的信息,通常会以表格的形式给出,表格中的数据主要是有机化合物的密度、沸点和在水中的溶解性,在分析这些数据时要多进行横向和纵向的比较,密度主要是与水比较,沸点主要是表中各物质的比较,溶解性主要是判断溶还是不溶。
江苏省高三化学二轮复习专题9《物质制备》课时作业.
专题九物质制备作业纸1.如图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理气体。
该装置可用于A .浓硝酸和铜反应制备NO 2B .浓氨水和生石灰反应制备氨气C .锌和盐酸反应制备氢气D .碳酸钙和盐酸反应制备二氧化碳2、在实验室里进行物质制备,下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中,理论上正确、操作上可行、经济上合理的是 (A C在空气中点燃 CO∆CuO C O 2 −−−−→−溶液NaOH Na 2CO 3溶液(B Cu −−−−→−溶液3AgNO Cu(NO 32溶液−−−−→−溶液NaOH Cu(OH2 (C Fe −−→−点燃Fe2O 3−−−−→−溶液42SO H Fe 2(SO 43溶液(D CaO −−→−OH 2Ca(OH2溶液−−−→−32CONa NaOH 溶液 3、下图是一套检验气体性质的实验装置,向装置中缓慢通入气体X ,若关闭活塞,则品红溶液无变化,而澄清石灰水变浑浊;若打开活塞,则品红溶液褪色。
据此判断气体X 和洗气瓶内溶液Y 分别可能是423A 、将AlCl 3溶液与Na 2S 溶液混合 B 、将H 2S 气体通入Al 2(SO 43溶液中。
C 、将Al (NO 33固体与K 2S 固体混合 D 、将金属铝与硫磺混合加热5、当氢气混有氯化氢、硫化氢、二氧化碳和水蒸气时,为得到干燥纯净的氢气,操作步骤和顺序完全正确的是(每一步只除去一种杂质①通过装浓硫酸的洗气瓶②通过装水的洗气瓶③通过装NaOH 溶液的洗气瓶④通过灼热的氧化铜⑤通过装硫酸铜溶液的洗气瓶⑥通过装有五氧化二磷的干燥管 A .②、⑤、③、① B .①、③、④、⑤ C .②、④、③、① D .①、②、⑤、⑥ 6、下列实验能成功的是A .用电石和饱和食盐水反应制乙炔B .将等物质的量的乙醇和乙酸在烧瓶里加热蒸馏,可制得乙酸乙酯C .将无水乙醇和浓H 2SO 4共热到1700C 制乙烯D .将氯乙烷与NaOH 溶液共煮后,加入AgNO 3溶液检验氯元素7、制备Fe(OH3胶体,下列操作方法能使之成功的是A 、把很细的Fe 2O 3粉末放在水中加热至沸B 、氯化铁溶液中加少量氨水。
2022届高考化学二轮专题复习化学实验综合
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(5)证明碳酸的酸性强于硅酸:将CO2气体通入硅酸钠溶液中,若出现 白色沉淀,则说明碳酸的酸性强于硅酸(利用强酸制弱酸原理)。 (6)证明氯气的氧化性强于单质硫:将氯气通入硫化氢溶液中,若有淡 黄色沉淀生成,则证明氯气的氧化性强于单质硫(氧化剂的氧化性强 于氧化产物的氧化性)。 (7)证明H2C2O4是弱酸:将pH=1的H2C2O4溶液稀释10倍,测得溶液pH<2, 说明H2C2O4是弱酸(弱酸存在电离平衡,弱酸阴离子存在水解平衡)。 (8)证明SO2中含有CO2:先把混合气体通入足量的酸性高锰酸钾溶液 中,再通入品红溶液中,品红溶液不褪色,最后通入澄清石灰水中,若澄 清石灰水变浑浊,说明含有CO2。品红溶液不褪色,说明不含有SO2,澄 清石灰水变浑浊说明含有CO2。
出该反应的化学方程式:3MnO2+KClO3+6KOH===3K2MnO4+KCl+3H2O 。
(3)高锰酸钾的制备:加少量蒸馏水于锰酸钾中,溶解,通入乙酸蒸气,水浴加热, 搅拌,锰酸钾在酸性条件下反应生成高锰酸钾和二氧化锰。写出该反应的化 学方程式: 3K2MnO4+4CH3COOH 2KMnO4+MnO2↓+4CH。3COOK+2H2O
1
化学实验综合
2
能力1 综合实验题型研究
3
能力1 综合实验题型研究 1.实验探究与物质制备、定性分析与定量分析
命题方向
设问角度
实验探究、定性分析 (1)物质性质的验证或探究(物质酸性、碱性验证及酸碱性大小比较;证明多元弱酸;氧 是以物质的化学性质 化性或还原性强弱比较等) 为依据,分析实验现 (2)探究反应生成的产物(检验设计、离子的检验、物质的检验) 象与发生的化学反应 (3)根据实验现象书写化学方程式(或离子方程式),得出实验结论
高三化学二轮专题复习二十五专题全套课时作业(江苏淮安)
高三化学二轮专题复习全套课时作业目录专题一原子核电子 1专题二原子结构与性质作业纸 3专题三分子结构和性质1课时作业 5专题四分子结构和性质2课时作业7专题五晶体结构与性质作业纸9专题六化学实验基础知识作业纸11专题七化学实验基本操作作业纸 13专题八物质的分离与提纯作业纸 16专题九物质制备作业纸18专题十常见物质的检验与鉴别作业纸20专题十一化学实验设计评价作业纸22专题十二物质的组成性质分类变化化学用语24 专题十三物质的量与NA作业纸26专题十四氧化还原反应作业纸29专题十五离子共存与离子方程式作业纸31专题十六化学反应中的能量变化作业纸 33专题十七电化学作业纸35专题十八化学反应速率及化学平衡作业纸37专题十九水溶液中的离子平衡作业纸39专题十二非金属单质及其化合物作业纸 41专题二十一金属单质及其化合物作业纸 43专题二十二无机推断题作业纸45专题二十三有机物的结构和性质作业纸48专题二十四有机物推断与有机合成作业纸50 专题二十五化学计算作业纸52专题一原子核电子1．下列说法中正确的是A 所有的电子在同一区域里运动B 能量高的电子在离核远的区域运动能量低的电子在离核近的区域运动C 处于最低能量的原子叫基态原子D 同一原子中1s2s3s所能容纳的电子数越来越多2．一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是 A 1 B 2 C 3 D -13．下列各原子或离子的电子排布式错误的是A Al 1s22s22p63s23p1B O2- 1s22s22p6C Na 1s22s22p6D Si 1s22s22p24．下列表达方式错误的是A 甲烷的电子式B 氟化钠的电子式C 硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4D 碳－12原子 C5下图中能正确表示基态硅原子的是A B C D6．具有下列电子排布式的原子中半径最大的是A ls22s22p63s23p2B 1s22s22p3C 1s22s22p2D 1s22s22p63s23p47．当镁原子由1s22s22p63s2 1s22s22p63p2时以下认识正确的是A镁原子由基态转化成激发态这一过程中吸收能量B镁原子由激发态转化成基态这一过程中释放能量C转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道且自旋方向相同D转化后镁原子与硅原子电子层结构相同化学性质相似1 砷原子的最外层电子排布式是4s24p3在元素周期表中砷元素位于__________周期族最高价氧化物的化学式为砷酸钠的化学式是2 已知下列元素在周期表中的位置写出它们最外层电子构型和元素符号①第4周期ⅣB族②第4周期ⅦA族9．按所示格式填写下表原子序数电子排布式价层电子排布周期族261s22s22p6 3d54s14 ⅡB 10．某元素的激发态原子的电子排布式为1s2s2p3s3p4s则该元素基态原子的电子排布式为元素符号为11．R原子的3p轨道上只有一个未成对电子则R原子可是X原子在第二能层上只有一个空轨道则X是Y原子的核电荷数为33其外围电子排布是其在元素周期表中的位置是是属于区的元素1mol E在氧气中完全燃烧只生成1mol CO2和2molH2O则E的分子式是13．09年宁夏已知XY和Z三种元素的原子序数之和等于42X元素原子的4p 轨道上有3个未成对电子Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子X跟Y可形成化合物X2Y3Z元素可以形成负一价离子请回答下列问题1X元素原子基态时的电子排布式为该元素的符号是2Y元素原子的价层电子的轨道表示式为该元素的名称是3X与Z可形成化合物XZ3该化合物的空间构型为4已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3产物还有ZnSO4和H2O该反应的化学方程式是5比较X的氢化物与同族第二第三周期元素所形成的氢化物稳定性沸点高低并说明理由A质子数c b B离子的还原性Y2－ Z－C氢化物的稳定性H2Y HZ D原子半径X W2．下列各组元素性质递变情况错误的是A LiBeB原子最外层电子数依次增多B PSCl元素最高正化合价依次升高C NOF原子半径依次增大D NaKRb的金属性依次增强镭是元素周期表中第七周期的A族元素下面关于镭的性质的描述中不正确的是A 在化合物中呈2价B 单质使水分解放出氢气C 氢氧化物呈两性D 碳酸盐难溶于水在下面的电子结构中第一电离能最的原子可能是A ns2np3B ns2np5C ns2np4D ns2np26．下列各组微粒按半径逐渐增大还原性逐渐增强的顺序排列的是A NaKRbB FClBrC Mg2Al2Zn2D Cl-Br-I-7已知XY元素同周期且电负性X＞Y下列说法错误的是A X与Y形成化合物是X可以显负价Y显正价 B第一电离能可能Y 小于XC 最高价含氧酸的酸性X对应的酸性弱于于Y对应的 D气态氢化物的稳定性HmY小于HmX81932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念电负性用X表示也是元素的一种重要性质若 x 越大其原子吸引电子的能力越强在所形成的分子中成为带负电荷的一方下面是某些短周期元素的 x 值元素符号Li Be B C OF Na Al Si P S Cl x 值098 157 204 255 344 398 093 161190 219 258 316 ⑴通过分析 x 值变化规律确定NMg的 x 值范围＜x N ＜＜x Mg ＜⑵推测x值与原子半径的关系是根据短周期元素的x值变化特点体现了元素性质的变化规律⑶某有机化合物结构中含S－N键其共用电子对偏向写原子名称⑷经验规律告诉我们当成键的两原子相应元素的 x 差值△x＞17时一般为离子键当△ x＜17时一般为共价键试推断AlBr3中化学键类型是⑸预测周期表中 x 值最小的元素位于周期族放射性元素除外ach ②bgk ③chl ④def2如果给核外电子足够的能量这些电子便会摆脱原子核的束缚面离去核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响1．原子核对核外电子的吸引力2．形成稳定结构的倾向下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量KJ·mol-锂X Y 失去第一个电子519 502 580 失去第二个电子7296 4570 1820 失去第三个电子11799 6920 2750失去第四个电子9550 11600 ①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量②表中X可能为以上13种元素中的填写字母元素用元素符号表示X和j形成化合物的化学式③Y是周期表中族元素④以上13种元素中填写字母元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多1008年宁夏XYZQE五种元素中X原子核外的M层中只有两对成对电子Y原子核外的L层电子数是K层的两倍Z是地壳内含量质量分数最高的元素Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和E在元素周期表的各元素中电负性最大请回答下列问题1XY的元素符号依次为2XZ2与YZ2分子的立体结构分别是和相同条件下两者在水中的溶解度较大的是写分子式理由是3Q的元素符号是它属于第周期它的核外电子排布式为在形成化合物时它的最高化合价为4用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键2 B．Cl2 C．N2 D．HCl2σ键可由两个原子的s轨道一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以头碰头方式重叠而成则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以头碰头方式重叠构建而成的是AH2 BHCl CCl2 DN23下列分子中含有非极性键的化合物的是A．H2 B．CO2 C．H2O D．C2H4 4下列各说法中正确的是A．分子中键能越高键长越大则分子越稳定B．元素周期表中的ⅠA族除H外和ⅦA族元素的原子间一般不形成共价键C．水分子可表示为HOH分子中键角为180°水具有反常高的沸点主要是因为分子间存在氢键下列现象与氢键有关的是①NH3的熔沸点比VA族其他元素氢化物的高②小分子的醇羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子高温下也很稳定A①②③④⑤⑥ B①②③④⑤ C①②③④ D①②③14已知次氯酸分子的结构式为H－O－Cl下列有关说法正确的是A．O原子发生sp杂化B．O原子与HCl都形成σ键C．该分子为直线型分子D．该分子的路易斯结构式是氮可以形成多种离子如N3－NH2－N3－NH4N2H5N2H62等已知N2H5与N2H62是由中性分子结合质子形成的类似于NH4因此有类似于 NH4的性质写出N2H62在碱性溶液中反应的离子方程式NH2－的电子式为 N 采用______杂化方式粒子空间构型为______________N3－有个电子写出二种由多个原子组成的含有与N3相同电子数的物质的化学式等电子数的微粒往往具有相似的结构试预测N3的构型1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出贡献的化学家O3能吸收有害紫外线保护人类赖以生存的空间O3的分子结构如图呈V型两个O----O键的夹角为1165o三个原子以一个O原子为中心另外两个O原子分别构成一个共价键中间O 原子提供2个电子旁边两个O原子各提供一个电子构成一个特殊的化学键三个O 原子均等地享有这个电子请回答1臭氧与氧气的关系是2写出下列分子与O3分子的结构最相似的是A．H2O B．CO2 C．SO2 D． BeCl23分子中某原子有一对或几对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子那么O3分子有对孤对电子4O3分子是否为极性分子填是或否5O3具有强氧化性它能氧化PbS为PbSO4而O2不能试配平PbS O3 PbSO4 O2生成1mol O2的转移电子物质的量为 mol下列说法不正确的是A．互为手性异构体的分子互为镜像B．利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子C．手性异构体分子组成相同D．手性异构体性质相同A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键C．碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个σ键D．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键6以下各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．H3O B．BF3 C．P4 D．PCl5已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子 D2O 中的D原子发生氢交换又知次磷酸 H3PO2 也可跟D2O进行氢交换但次磷酸钠 NaH2PO2 却不再能跟D2O发生氢交换由此可推断出H3PO2的分子结构是11PtCl2NH32可以形成两种固体一种为淡黄色在水中的溶解度小另一种为黄绿色在水中的溶解度较大请回答下列问题⑴PtCl2NH32是平面正方形结构还是四面体结构⑵请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图淡黄色固体黄绿色固体⑶淡黄色固体物质是由分子组成黄绿色固体物质是由分子组成填极性分子或非极性分子黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大原因是水是生命之源与我们的生活密切相关在化学实验和科学研究中水也是一种常用的试剂水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为写出与H2O分子互为等电子体的微粒写一个即可水分子在特定条件下容易得到一个H＋形成水合氢离子H3O＋下列对上述过程的描述不合理的是A．氧原子的杂化类型发生了改变 B．微粒的形状发生了改变C．微粒的化学性质发生了改变 D．微粒中的键角发生了改变在冰晶体中每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键如图所示已知冰的升华热是51 kJmol除氢键外水分子间还存在范德华力 11 kJmol 则冰晶体中氢键的键能是kJmol此时的气态水不含氢键将白色的无水CuSO4溶解于水中溶液呈蓝色是因为生成了一种呈蓝色的配位数是4的配合离子请写出生成此配合离子的离子方程式次氯酸磷酸硫酸高氯酸结构式ClOH非羟基氧原子数0 1 2 3 酸性弱酸中强酸强酸最强酸1亚磷酸H3PO3和亚砷酸H3AsO3分子式相似但它们的酸性差别很大H3PO3是中强酸 H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性由此可推断它们的结构式分别为①②2H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是①②3在H3PO3和H3AsO3中分别加入浓盐酸化学方程式为14试回答下列各问题指出下面物质分子或离子的空间构型PO43－___________________CS2_______________有两种活性反应中间体微粒它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型写出相应的化学式____________________________________按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式平面形分子_________三角锥形分子_________四面体形分子__________3 某物质的晶体晶胞中含有ABC三种元素其晶胞如图所示其中前后两面面心中的B元素的原子未能画出晶体中ABC的原子个数比为A．1∶3∶1 B．2∶3∶1 C．2∶2∶1 D．1∶3∶34关于晶体的下列说法正确的是A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低5共价键金属键离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用含有上述中两种相互作用的晶体是A．SiO2晶体 B．CCl4晶体 C．NaCl晶体 D．NaOH晶体6有关晶格能的叙述正确的是A．晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量B．晶格能通常取正值但是有时也取负值 C．晶格能越大形成的离子晶体越稳定D．晶格能越大物质的硬度反而越小7下列晶体中不属于原子晶体的是A．干冰 B．金刚砂 C．金刚石 D．水晶8固体熔化时必须破坏非极性共价键的是A．冰 B．晶体硅 C．溴 D．二氧化硅9一种新型材料B4C它可用于制作切削工具和高温热交换器下列关于B4C的推断正确的是A．B4C是一种分子晶体 B．B4C是一种离子晶体C．B4C是一种原子晶体 D．该分子是有4个硼原子和1个碳原子构成10下列说法正确的是A．原子晶体中只存在非极性共价键 B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体C．干冰升华时分子内共价键会发生断裂D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物11下列叙述不正确的是A由分子构成的物质其熔点一般较低B分子晶体在熔化时共价键没有被破坏C分子晶体中分子间作用力越大其化学性质越稳定D物质在溶于水的过程中化学键一定会被破坏或改变12下列叙述中错误的是A．金属单质或其合金在固态或液态时都能导电B．晶体中存在离子的一定是离子晶体 C．金属晶体中的自由电子属整个晶体共有D．钠比钾的熔点高是因为钠中金属阳离子与自由电子之间的作用力强13下列比较正确的是A．化学键的键能由大到小金刚石碳化硅硅锗B．熔沸点由高到低氯化钠氧化铝硅二氧化碳C．硬度由大到小C60 碳化硅铁氯化钠D．导电性能由强到弱金铜石墨二氧化碳14下列说法正确的是 NA为阿伏加德罗常数A．124 g P4含有pP键的个数为4NA 12 g石墨中含有CC键的个数为1．5NA12 g金刚石中含有CC键的个数为2NA60gSi02中含SiO键的个数为2NAC-C键结合则石墨晶体中碳原子数与C-C键数之比为A．11 B．21 C．23 D．3217在金刚石晶体的网状结构中含有共价键形式的碳原子环其中最小的碳环中的碳原子数和C－C键之间的夹角是A．6个1200 B．6个10950 C．5个10950 D．5个120018金属能导电的原因是A金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子1其中代表金刚石的是填编号字母下同___属于______晶体基本单元是正四面体键角_________其中每个碳原子紧邻_______个其它碳原子晶体中最小碳环上的碳原子数为_______个该碳环不是平面结构2其中代表石墨的是______其中每个正六边形占有的碳原子数平均为______占有的共价数为_________3其中代表NaCl的是______每个Na周围最近的等距离设为a的Cl- 有_______个每个Na周围最近的等距离 a的Na有_______个4其中代表CsCl的是______每个Cs周围最近的等距离 a 2的Cl- 有_______个每个Cl-周围最近的等距离a的Cl-有_________个5其中代表干冰的是______它属于________晶体每个CO2分子周围最近的等距离 a2a为立方体棱长的CO2有_________个6上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为专题六化学实验基础知识作业纸1．下列仪器①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天匙常用于物质分离是A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑦33．下列有关实验操作错误的是用药匙取用粉末状或小颗粒状固体用胶头滴管滴加少量液体给盛有23体积液体的试管加热倾倒液体时试剂瓶标签面向手心09年下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是在化学实验室进行下列实验操作时其操作或记录的数据正确的是A．用托盘天平称取884g食盐．用量筒量取1212mL的盐酸．用250mL的容量瓶配制所需的220mL01molL的NaOH溶液D．用012molL盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液消耗盐酸2140mL用50mL式滴定管可准确量取2500mLO3溶液容积④用高锰酸钾制氧气时试管中靠近试管口处要塞一团棉花⑤制乙烯时要在烧瓶里放些碎瓷片．在这五种实验操作中主要是为了保证不使液体喷出的是A．①②④ B．①③④C．①③⑤D．①②⑤9．用某种仪器量取液体体积时平视时读数为mL仰视时读数为x mL俯视时读数为y mL若n＞y则所用的仪器可能为A．量筒B．容量瓶C．滴定管D．以上均不对．从绿色化学的理念出发下列实验不宜用右图所示装置进行的是A．不同浓度的硝酸与铜的反应 B．稀硫酸与纯碱或小苏打反应C．铝与氢氧化钠溶液或稀盐酸反应 D．H2O2在不同催化剂作用下分解11实验室常见到如图所示的仪器该仪器为两头密封的玻璃管中间带有一根玻璃短柄当玻璃管内装有碘片时用此仪器进行碘的升华实验具有装置简单操作方便现象明显可反复使用等优点用此仪器不能反复进行的实验是ANH4Cl受热分解的实验 BKMnO4受热分解的实验C白磷和红磷在一定温度下相互转变的实验D无水CuSO4与胆矾的互变实验姓名学号班级12．玻璃棒是化学实验中常用的仪器其作用是用于搅拌过滤或转移液体时引流下列有关实验过程中肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是填字母代号____________A．一定溶质质量分数溶液的配制B．用适量的蔗糖浓硫酸和水在小烧怀中进行浓硫酸的脱水性实验C．用普通漏斗组成的过滤装置进行过滤实验D．用浓氨水和浓盐酸进行氨和氯化氢反应的实验E．用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验F．硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验G．将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体★13．乙醇在一定条件下与溴化钠和浓硫酸反应可制备溴乙烷已知反应物用量NaBr固体024molC2H5OH 02mol 密度为07893gcm3 98％H2SO4 35mL 密度1 84gcm3 H2O 25mL实验产率约为60％～65％⑴请完成制取溴乙烷的化学方程式__________________________________________若按烧瓶内液体的体积不小于烧瓶容积的13不大于烧瓶容积的23则反应装置中烧瓶的容积最合适的是__________A．50mL B．100mL C．150mL D．250mL⑵用下图仪器安装反应装置要求达到减少反应物损失防止环境污染的目的有关仪器连接顺序为_______________________________ 填接口数字⑶反应过程中可能发生的副反应为至少填两个_________________________________________________________________ ______⑷实验结束从反应混合物中分离出粗制黄色的溴乙烷产生黄色的原因是其含有____ 填化学式欲得到无色的溴乙烷的方法是___________________________ 填试剂和操作名称⑸本实验的理论产量为______________g专题七化学实验基本操作作业纸1．08年江苏下列装置或操作能达到实验目的的是2．下列实验操作中仪器需插入液面下的有制备Fe OH 2用胶头滴管将NaOH 溶液滴入FeSO4溶液中制备氢气简易装置中长颈漏斗的下端管口分馏石油时测量温度所用的温度计用乙醇制乙烯时所用的温度计用水吸收氨气时的导气管向试管中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸A．B．C．D．下列符合化学实验绿色化的有①在萃取操作的演示实验中将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水②在铜和浓硫酸酸反应的实验中将铜片改为可调节高度的铜丝③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放①② B．①③ C．②③ D．①②③5．在实验室中从苯酚中分离出苯可选用下列装置中的A． B． C． D 6．以下实验或操作不能达到目的的是A．用溴水鉴别苯乙醇四氯化碳B．准确称取04000 g的NaOH固体配成1000 mL浓度为001000 mol·L-1的溶液C．为除去苯中的少量苯酚向混合物中加入适量的溴水后过滤D．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象7．实验室现有三种酸碱指示剂其pH变色范围如下甲基橙31～44 石蕊50～80 酚酞82～100用01000 mol·L－1 NaOH 溶液滴定未知浓度的 CH3COOH 溶液反应恰好完全时下列叙述中正确的是A．溶液呈中性可选用甲基橙或酚酞做指示剂 B．溶液呈中性只能选用石蕊做指示剂C．溶液呈碱性可选用甲基橙或酚酞做指示剂 D．溶液呈碱性只能选用酚酞做指示剂8．欲使CuSO45H2ONH4Cl和SiO2的混合物分开其必要的操作为A．升华溶解过虑蒸发 B．溶解过虑蒸发分液C．加热溶解过虑结晶 D．溶解过虑分馏结晶9．下列有关实验操作的叙述中不正确的是A．少量的白磷贮存在水中切割时在水下进行．不能使用裂化汽油从溴水中萃取溴．制取硝基苯时使用的温度计的水银球应浸没于反应混合液中．不慎将浓硫酸沾到皮肤上应迅速用布拭去再用水冲洗最后涂上稀小苏打溶液姓名学号班级10请按要求填空 1 下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器a量筒 b容量瓶 c滴定管 d托盘天平 e温度计①使用容量瓶的第一步操作是___________________________________②若用上述仪器配制500mL 2molL－1的NaCl溶液还缺少的玻璃仪器是烧杯__ ______③若用上述仪器测定中和热则缺少的玻璃仪器为烧杯__________④若用上述仪器进行中和滴定则缺少的仪器是__________11．下列实验设计或操作合理的是A．液态溴乙烷中加稀NaOH溶液共煮几分钟然后加足量稀HN03再加 AgNO3溶液检验Br一的生成 B．检验甲酸中是否混有甲醛可向样品中加足量NaOH以中和HCOOH再做银镜反应实验 C．进行中和热测定实验时需要测出反应前盐酸和NaOH溶液的温度及反应后溶液的最高温度D．检验红砖中的氧化铁成分时向红砖粉末中加入盐酸放置至充分沉淀后取上层清液于试管中滴加KSCN溶液2滴～3滴即可E．制备硫酸亚铁晶体时向废铁屑中加过量稀硫酸充分反应后过滤然后加热蒸发滤液即可得硫酸亚铁晶体 F．250 mL烧杯中加入216 mL水和24 g NaOH固体配制10的NaOH溶液★12．一般测定样品中成分含量的实验应重复二至三次为了测定某氢氧化钠固体中混有的碳酸钠的质量分数甲乙两位同学分别设计了如下实验方案I．甲同学的方案如右图所示1 根据甲同学的实验装置图分析在每次实验过程中所进行的称量操作至少要进行次2 甲同学重复测定了三次得到碳酸钠的质量分数的数据存在较大的偏差你认为原因可能是填序号A．装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收B．装置外空气中的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收C．反应完成后装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰吸收D．加入稀硫酸的量不足则可能造成误差II．乙同学的方案是称取样品m g并溶解加过量氯化钡溶液过滤洗涤烘干称量得固体g1 混合物中碳酸钠的质量分数为用m表示2 洗涤沉淀的操作要点是。
高三二轮复习物质制备课件精品
⑵该实验装置中有3个酒精灯，至少应该点 酒精灯是 ，最后点燃的是 。
类型3——气体与固体反应：
1、氢气还原氧化铜
注意： 1.系统中的空气是否影响反应（气体与空气成分反应或空气成分与固体 反应），如何排除干扰？ 2.一般气体与固体反应需要加热，加热前，需干燥气体。 3.加热后，是否需要防倒吸？ 4.产品是否需要收集，采用什么方式？是否需要防护？如何防护？ 5.尾气是否需要处理？如何处理？ 6.注意通气与点灯顺序，熄灭酒精灯和停止通气的次序。
类型3——气体与固体反应：
例1实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合 物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华。下图是两个学生设 计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装 置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。
A
D D
B F
E C E F
产品是否需要收集，采用什么方式？是否需要防护？如何防护？ 1. 系统中的空气是否影响反应（气体与空气成分反应或 注意通气与点灯顺序，熄灭酒精灯和停止通气的次序。 空气成分与固体反应），如何排除干扰？
浓H2SO4
( Ⅰ)
浓H2SO4
NaOH溶液
(Ⅱ)
类型3——气体与固体反应：
例3：TiO2既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。 实验室利用反应TiO2(s)＋CCl4(g) TiCl4(g)＋CO2(g)，在无水无氧条件 下制备TiCl4，实验装置示意图如下：
高考化学总复习：物质的制备方法课时作业
物质的制备方法1下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是（ ）解析：选A SO 2使品红试液褪色是由于 S02具有漂白性，A 项错误；HCI 为酸性气体，湿润的蓝色石蕊试纸 遇HCI 气体变红，B 项正确；湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明 CI 2将「氧化为"，C 项正确；湿润的红色石蕊试 纸遇碱性气体变蓝， D 项正确。
2•可用如图所示装置干燥、收集及尾气处理的气体是（ ）A .①和②B .②和⑤C .③和④D .⑤和⑥解析：选B H 2S 和NH 3不能用浓 H 2SO 4干燥，NO 不能用排空气法收集， CI 2不能用水吸收。
3•现用二氧化锰、浓盐酸来制取氯气，氯气经过净化装置、干燥装置后，再跟灼热的铜屑反应，以制取氯化 铜固体，最后还应连接尾气吸收装置，以保护环境。
在尾气吸收装置中，若只有以下试剂，你认为最不适宜的试剂 是（）A .溴化钠溶液B .氢氧化钠溶液C .饱和氯化钠溶液D .硫酸亚铁溶液解析：选C 只要能与氯气反应且不产生污染的试剂即符合要求。
2NaBr===2NaCI + B“； B 项，NaOH 溶液与氯气反应：2NaOH + CI 2===NaCI +NaCIO + H 2O ; D 项，硫酸亚铁溶 液与氯气反应：2Fe 2++ CI 2===2Fe 3 ++ 2C 「； C 项中饱和氯化钠溶液与氯气选项 A B C DA .烧瓶是干燥的，由 A 进气收集①③⑤B .烧瓶是干燥的，由 B 进气收集②④⑥⑦⑧C .在烧瓶中充满水，由 A 进气收集①③⑤⑦ B 进气收集⑥D .在烧瓶中充满水，由解析：选A A 进气可收集密度小于空气的气体, B 进气可收集密度大于空气的气体,均不能用排空气法收集与空气密度相近的气体，如NO 、C 2H 4、C 2H 6、C 2H 2、CO 、N 2 等。
A 项，溴化钠溶液与氯气反应:不反应。
4.某学生想利用如图装置（烧瓶位置不能移动）收集下列气体:④HCI ⑤NH3⑥NO ⑦NO2⑧SO2①H2②CI2③CH4F列操作正确的是（5•下列实验方案不能达到实验目的的是 （ ）A .图甲装置用 Cu 和浓硝酸可制取 NOB .图乙装置可用于实验室制备CI 2C .图丙装置可用于实验室制取乙酸乙酯D .图丁装置可用于实验室分离 CO 和CO 2解析：选C Cu 和浓硝酸反应生成 NO 2, NO 2可以与水反应生成 NO ,故可以用甲装置制取 NO , A 正确； KMnO 4具有强氧化性，在常温下就可以把浓盐酸氧化为CI 2，故乙装置可用于实验室制备CI 2, B 正确；乙酸乙酯在强碱性溶液中可以完全水解， 故不能用烧碱溶液吸收， C 错误；CO 2可以先被碱液吸收， 在球胆中收集 CO 气体, 再通过分液漏斗向试剂瓶中加入酸液，CO 2即可放出，故丁装置可用于实验室分离 CO 和CO 2, D 正确。
苏教版高中化学必修第2册 专题9 第二单元 探究铁及其化合物的转化
方法,逐渐形成科学探究与创新意识的学科核心素养。
课前篇 素养初探
知识铺垫
1.单质铁具有较强的还原性,可被不同的氧化剂氧化,如Fe在Cl2中燃烧的化 学方程式为2Fe+3Cl2 2FeCl3,Fe与CuSO4溶液反应的离子方程式为 Fe+Cu2+==Cu+Fe2+,Fe与稀硫酸反应的离子方程式为Fe+2H+==Fe2++H2↑,常 温下,Fe在浓硝酸或浓硫酸中表面形成致密的氧化膜而钝化,所以可以用铁
课堂篇 素养提升
探究一 Fe2+与Fe3+的检验
问题探究
1.向含Fe2+的溶液中加入NaOH溶液时有何现象? 提示 先生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。 2.检验Fe2+时,能否先加氯水再加KSCN溶液? 提示 不能。先加氯水可把Fe2+氧化成Fe3+,如果原溶液中不含Fe2+,只含Fe3+, 则加KSCN溶液后,溶液变为血红色,不能证明原溶液中含有Fe2+。 3.Fe2+和Fe3+共存时,如何检验溶液中的Fe3+? 提示 加入KSCN溶液,若溶液变为血红色,则证明有Fe3+。
2.物质制备反应路线的选择 实际制备物质时,必须根据反应原料、反应条件、反应步骤、产物要求、 反应装置、环境保护、生产成本等因素进行综合判断,选择合适、可控的 反应路径。
3.Fe3+的检验
4.Fe2+与Fe3+的相互转化 (1)Fe2+→Fe3+:需加氧化剂,如Cl2、O2、H2O2、HNO3等。反应的离子方程 式:
深化拓展 Fe2+和Fe3+的检验
优化探究高考化学总复习10.3物质的制备课时作业
课时作业(三十九) 物质的制备一、选择题1．下列各组气体在常温下能大量共存且能用向上排空气法收集的是( )A．NO和O2B．H2和COC．HCl和NH3D．SO2和CO2解析：2NO＋O2===2NO2，二者不能大量共存，A项错误；H2和CO在常温下不反应，能大量共存，但是CO不能用排空气法收集，H2的密度小于空气的密度，应用向下排空气法收集，B项错误；氯化氢与氨气相遇产生白烟：NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s), 不能大量共存，C项错误；SO2与CO2不反应，且它们的密度都比空气的密度大，能用向上排空气法收集，D项正确。
答案：D2．有如下几种制备气体的方案：①用稀硝酸与锌粉反应制氢气；②用水与过氧化钠固体反应制氧气；③常温下用铁片和浓硫酸制备二氧化硫；④氧化钙与浓氨水反应制氨气。
不宜采用的方案有( )A．①③ B．②③C．③④ D．①④解析：①稀硝酸与金属反应一般不生成氢气，应用稀硫酸；③常温下浓硫酸能使铁钝化。
答案：A3．以下气体发生装置中，不易控制反应产生气体的量的是( )解析：C、D两项中装置类似于启普发生器，可通过活塞的开关调节反应器的压强，控制反应与否，来控制产生气体的量，A项可通过控制加入液体的量来控制产生气体的量。
答案：B4.某学生想利用如图装置(烧瓶位置不能移动)收集下列气体：①H2；②Cl2；③CH4；④HCl；⑤NH3；⑥NO；⑦NO2；⑧SO2，下列操作正确的是( )A．烧瓶是干燥的，由A进气收集①③⑤B．烧瓶是干燥的，由B进气收集②④⑥⑦⑧C．在烧瓶中充满水，由A进气收集①③⑤⑦D．在烧瓶中充满水，由B进气收集⑥解析：难溶于水的气体均能用排水法收集，易溶于水的气体则只能用排空气法收集；向下排空气法收集密度比空气小的气体，向上排空气法收集密度比空气大的气体，密度与空气接近的则不能用排空气法收集。
分析可得A正确，B、C错误；用排水法收集气体时应该“短进长出”，D错误。
高考化学二轮复习 课时作业9 化学工艺流程综合型研究(含解析)-人教版高三全册化学试题
课时作业(九)1．CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。
一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：已知：①浸出液含有的阳离子主要有H＋、Co2＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe2＋、Mn2＋、Al3＋等。
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2开始沉淀 2.7 7.6 7.6 4.0 7.7完全沉淀 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8③CoCl2·6H2O熔点86 ℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110～120 ℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。
(1)写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式：_______________________________ _________________________________________。
(2)NaClO3的作用是____________________________，写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________。
若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成的有毒气体是________(填化学式)。
(3)加Na2CO3调pH至5.2所得沉淀为__________________。
(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。
加萃取剂的目的是_______________ _________________________________________________________；其使用的最佳pH范围是________(填字母)。
A．2.0～2.5 B．3.0～3.5C．4.0～4.5 D．5.0～5.5(5)操作Ⅰ包含3个基本实验操作：蒸发、结晶和过滤。
高考化学总复习 课时作业三 物质的制备
目夺市安危阳光实验学校课时作业(三十二) 物质的制备一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1．下列关于气体的制备的说法不正确的是( ) A ．用碳酸钠粉末可以制备CO 2B ．用铁片和稀H 2SO 4反应制取H 2时，为加快产生H 2的速率可改用浓H 2SO 4C ．加热分解NH 4HCO 3固体，将所得的气体进行适当处理可获得NH 3D ．用KMnO 4固体和用KClO 3固体制备O 2的装置完全相同2．实验室可用氯化铵和亚硝酸钠两种饱和溶液制取N 2，其化学方程式为NaNO 2＋NH 4Cl=====△N 2↑＋NaCl ＋2H 2O 。
用此方法制氮气的实验装置与以下气体制取装置相同的是( )A ．CO 2B ．Cl 2C ．H 2O 2制O 2D ．H 2 3.右图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是( )A ．大理石和稀硫酸制取二氧化碳B ．锌粒和稀硫酸制取氢气C ．浓盐酸和二氧化锰制取氯气D ．H 2O 2溶液和MnO 2制O 24．以下气体发生装置中，不易控制反应产生气体的量的是( ) 5．既能用浓H 2SO 4干燥，又可用CaO 干燥的气体有( ) ①H 2 ②O 2 ③N 2 ④SO 2 ⑤H 2S ⑥CH 4 ⑦NH 3 ⑧CO 2A ．①②③⑥B ．①②③⑧C ．④⑤⑥D ．④⑤6．以下集气装置中不正确的是( ) 7.某学生想利用如图装置(烧瓶位置不能移动)收集下列气体：①H 2；②Cl 2；③CH 4；④HCl；⑤NH 3；⑥NO；⑦NO 2；⑧SO 2，下列操作正确的是( )A ．烧瓶是干燥的，由A 进气收集①③⑤B ．烧瓶是干燥的，由B 进气收集②④⑥⑦⑧C ．在烧瓶中充满水，由A 进气收集①③⑤⑦D ．在烧瓶中充满水，由B 进气收集⑥8．(2013·福建厦门质检)下列装置或操作能达到实验目的的是( ) 9．如图是制取和收集某气体的 实验装置，可用于( )A ．加热NaHCO 3制CO 2B ．用Cu 与稀硝酸反应制NOC ．用NH 4Cl 与浓NaOH 溶液反应制NH 3D ．用Zn 和稀硝酸反应制H 210．(2013·湖南五市十校联考)下图中a 、b 、c 表示相应仪器中加入的试剂，可用下图装置制取、净化、收集的气体是( )编号 气体 a b c A NH 3 浓氨水 生石灰 碱石灰 B CO 2 盐酸 碳酸钙 饱和NaHCO 3C NO 稀HNO 3 铜屑 H 2O DNO 2浓HNO 3铜屑NaOH 溶液11.下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图 乙酸乙酯乙酸乙醇饱和碳酸钠溶液①⎪⎪⎪⎪⎪⎪―→乙酸乙酯―→A ②⎪⎪⎪⎪ ―→乙硫酸③⎪⎪⎪―→乙酸―→C―→乙醇在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是( )A ．①蒸馏 ②过滤 ③分液B ．①分液 ②蒸馏 ③蒸馏C ．①蒸馏 ②分液 ③分液D ．①分液 ②蒸馏 ③结晶、过滤12．某工厂用CaSO 4、NH 3、H 2O 、CO 2制备(NH 4)2SO 4，其工艺流程如下： CaSO 4悬浊液――→足量气体①甲――→适量气体②乙③⎪⎪⎪⎪―→滤液――→提纯NH 42SO 4―→CaCO 3――→煅烧CaO下列推断不正确的是( )A ．①中的气体是NH 3，②中的气体是CO 2B ．操作③使用的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒C ．CO 2可被循环使用D ．步骤②中发生的反应为：Ca 2＋＋CO 2＋2NH 3===CaCO 3↓＋2NH ＋4二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13．(13分)实验室常见的几种气体发生装置如图A 、B 、C 所示：(1)实验室可以用B 或C 装置制取氨气，如果用C 装置，通常使用的药品是______________；检查C 装置气密性的操作方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________ ________。
高中化学 第2单元课题2 物质的制备第1课时课时作业 新人教版选修6(1)
2013-2014学年高中化学第2单元课题2 物质的制备第1课时课时作业新人教版选修61．用饱和FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体，正确的操作是( )A．将FeCl3溶液滴入蒸馏水中即可B．将FeCl3溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可C．将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可D．将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可【解析】A中将FeCl3滴入冷水不对；B中生成棕黄色液体不对；D中生成红褐色沉淀不对。
【答案】 C2．下图装置可以用来制取、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。
该装置可用于( )A．锌和盐酸制备氢气B．二氧化锰与浓盐酸制备氯气C．碳酸钙和盐酸制备二氧化碳D．氯化钠和浓硫酸制备氯化氢【解析】A中用水吸收H2中混有的HCl气体，然后用向下排气法收集H2是可行的。
B 中氯气应用饱和食盐水净化除去HCl，否则会溶解损耗Cl2，ρ(Cl2)>ρ(空)，应用向上排气法收集，且反应需要加热。
C中CO2也不可用向下排气法收集。
D中NaCl与浓硫酸反应制HCl 需加热。
HCl极易溶于水，且密度比空气大，故应用向上排气法收集且不能用水净化。
【答案】 A3．下列关于实验室制取气体所用试剂的组合中不合理的是( )A．制Cl2：MnO2、浓盐酸B．制NH3：浓氨水、生石灰C．制NO：稀硝酸、CuD．制CO2：稀硫酸、CaCO3【解析】CaSO4微溶，覆盖在CaCO3上，阻碍了反应的进一步发生。
【答案】 D4．某研究性学习小组为了检验硫酸亚铁铵晶体中含有NH＋4、Fe2＋、SO2－4和H2O，设计了如下实验步骤：①取少量晶体放在试管内，用酒精灯加热，试管口有液体产生说明晶体中含有水；②将加热后剩余的晶体溶解于水，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明晶体中含有SO2－4；③滤去白色沉淀，向滤液中加入过量的浓氢氧化钠溶液，加热，有能使红色石蕊试纸变蓝的气体产生，说明晶体中含有NH＋4；④向步骤③的剩余液体中加入KSCN溶液，无明显变化，再加入少量氯水，溶液变血红色，说明晶体中含有亚铁离子。
高三高考化学一轮实验专题突破09物质制备的实验模拟题
保密★启用前备战2022届高考化学一轮实验专题突破09——物质制备的实验模拟题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上实验题（共16题）1．二茂铁[Fe(C5H5)2]在航天、节能、环保行业以及工农业生产有广泛的应用。
用环戊二烯(C5H6)制备二茂铁的反应原理：在无氧无水环境中，新制的环戊二烯和FeCl2在KOH四氢呋喃溶液中加热生成二茂铁。
已知：①环戊二烯的性质：熔点－80℃、沸点42℃。
②双环戊二烯的性质：熔点33℃，在170℃较快分解为环戊二烯。
③FeCl3溶于四氢呋喃，FeCl2更易溶于有机溶剂二甲亚砜[(CH3)2SO]。
某兴趣小组以双环戊二烯、铁粉、FeCl3为原料模拟工业制备二茂铁，设计的装置如图(夹持及加热装置省略)。
b处阀门可切换蒸馏冷凝装置或通氮气装置。
部分简要操作步骤如下：①I中加入双环戊二烯，Ⅱ中加入KOH四氢呋喃溶剂，Ⅲ中加入铁与FeCl3混合粉末；②用氮气排尽装置中空气；③加热装置I至170℃，并保持恒温；④向Ⅲ中加入四氢呋喃溶解FeCl3；⑤蒸馏Ⅲ中溶液，得近干残留物，再加入有机溶剂二甲亚砜；……回答下列问题：(1)图中所示的三个装置均使用到的一种仪器的名称是___________。
(2)步骤③装置I的操作中，下列加热方式最适宜的是___________(填序号)。
A．水浴加热B．油浴加热C．垫石棉网加热(3)步骤③装置Ⅰ保持恒温的目的是___________。
(4)将装置Ⅲ中的FeCl2转移至装置Ⅱ中的方法是___________。
(5)整个制备过程需采取无氧无水环境的原因是___________。
(6)写出生成二茂铁的化学方程式：___________。
2．POCl3是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染料、表面活性剂等行业。
一种制备POCl3的原理为： PCl3+Cl2+SO2=POCl3+SOCl2。
某化学学习小组拟利用如图装置在实验室模拟制备POCl3。
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专题九 物质制备作业纸
1．如图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气
处理）气体。
该装置可用于 A ．浓硝酸和铜反应制备NO 2 B ．浓氨水和生石灰反应制备氨气 C ．锌和盐酸反应制备氢气
D ．碳酸钙和盐酸反应制备二氧化碳
2、在实验室里进行物质制备，下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是 (A) C
在空气中
点燃 CO
∆
CuO C O 2 −−
−−→−溶液
NaOH Na 2CO 3溶液 (B) Cu −−
−−→−溶液3AgNO Cu(NO 3)2溶液−−−−→−溶液
NaOH Cu(OH)2 (C) Fe −−
→−点燃
Fe
2O 3−−−−→−溶液
4
2SO H Fe 2(SO 4)3溶液 (D) CaO −−
→−O
H 2
Ca(OH)2溶液−−−→−32CO
Na NaOH 溶液 3、下图是一套检验气体性质的实验装置，向装置中缓慢通入气体X ，若关闭活塞，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑
浊；若打开活塞，则品红溶液褪色。
据此判断气体X 和洗气瓶内溶液Y 分别可能是
A B C D X SO 2 H 2S CO 2 Cl 2 Y
饱和NaHCO 3溶液
浓硫酸
Na 2SO 3溶液
Na 2CO 3溶液
4、实验室制备Al 2S 3，下列方案可行的是
A 、将AlCl 3溶液与Na 2S 溶液混合
B 、将H 2S 气体通入Al 2（SO 4）3溶液中。
C 、将Al （NO 3）3固体与K 2S 固体混合
D 、将金属铝与硫磺混合加热
5、当氢气混有氯化氢、硫化氢、二氧化碳和水蒸气时，为得到干燥纯净的氢气，操作步骤
和顺序完全正确的是（每一步只除去一种杂质） ①通过装浓硫酸的洗气瓶 ②通过装水的洗气瓶 ③通过装NaOH 溶液的洗气瓶 ④通过灼热
的氧化铜 ⑤通过装硫酸铜溶液的洗气瓶 ⑥通过装有五氧化二磷的干燥管 A ．②、⑤、③、① B ．①、③、④、⑤ C ．②、④、③、① D ．①、②、⑤、⑥
6、下列实验能成功的是
A ．用电石和饱和食盐水反应制乙炔
B ．将等物质的量的乙醇和乙酸在烧瓶里加热蒸馏，可制得乙酸乙酯
C ．将无水乙醇和浓H 2SO 4共热到1700C 制乙烯
D ．将氯乙烷与NaOH 溶液共煮后，加入AgNO 3溶液检验氯元素 7、制备Fe(OH)3胶体，下列操作方法能使之成功的是
A 、把很细的Fe 2O 3粉末放在水中加热至沸
B 、氯化铁溶液中加少量氨水。
C 、把约30ml 蒸馏水加热至沸，滴入几滴浓氯化铁溶液。
D 、在约30ml 蒸馏水中加数滴氯化铁浓溶液，然后加热至沸
8、现用二氧化锰氧化浓盐酸来制取氯气，将氯气经过净化装置、干燥装置后，再跟灼热的铜屑反应，以制取氯化铜固体，最后还应连接尾气吸收装置，以保护环境。
在尾气吸收装置中，若只有以下试剂，你认为不适宜的试剂是 A ．溴化钠溶液 B ．氢氧化钠溶液 C ．氯化钠溶液 D ．硫酸亚铁溶液
姓名： 学号： 班级： 优 良 中 差
成绩
9、实验室有下列装置
下列试剂：①一定浓度的氢氧化钠溶液②37%盐酸 ③40%硫酸④14%盐酸⑤大理石⑥碳酸钾固体。
按下列要求填空：
（1）若要制取二氧化碳气体，应选用哪种装置_______（填
符号），选用哪些试剂_______（填代号），该装置检验气密性的方法____ ______，有关的反应方程式____________ _____ __。
（2）欲制备碳酸钠的纯溶液，应选择的试剂为________（填代号），简述试验步骤： 。
10、利用右图装置收集以下8种气体
①H 2 ②Cl 2 ③CH 4 ④HCl ⑤NH 3 ⑥NO ⑦H 2S ⑧SO 2
A ．若烧瓶是干燥的，则由A 口进气,
B 口出气,可收集的气体有 。
B ．若烧瓶充满水，可收集的气体有 ,这时气体由 口进入。
C ．若在烧瓶内装入浓H 2SO 4,进行气体干燥，则可用此装置的气体有 。
这时气体由 口进入。
D ．若烧瓶是干燥的,不能用此装置收集的气体是 。
11、关于氢氧化亚铁的制备方法很多：
[方法一]：装置如图所示。
在试管中加入适量的5%FeSO 4溶液，并覆盖一层苯，再用长滴管注入不含O 2的1mol.L -1
NaOH 溶液。
[讨论]：１、试管伸到液面以下的操作是否正确？
２、苯的作用？
1 2 3 4 5 6 7 8
A B
３、如何制取不含O 2的NaOH 溶液？
[方法二]：装置如图所示。
用两支洁净的注射器分别吸取
2ml~3ml 的1mol ·L -1NaOH 溶液和5% FeSO 4溶液，用连接管连接两注射器的小孔，将其中一支注射器中的溶液推入另一支注
射器中，则可观察到有白色沉淀生成。
若拔去连接管，将有白色沉淀的注射器抽入空气，振荡，则可观察到___ __迅速转变为______，最后变为________。
[方法三]：装置如图所示。
实验时，先打开活塞K ，________________________；然后关闭K ，_____________________，则可观察到白色的Fe(OH)2沉淀生成。
★ [方法四]：实验装置如上右图所示，在电解除池中加入经过微热除氧的Na 2S O 4溶液，并在溶液上覆
盖一层苯，用铁做阳极、石墨做阴极电解。
阳极的电极反应式为_________________，阴极的电极反应式为____________________，总反应方程式为_______________________，由于有苯的液封作用，故可观察到白色的Fe(OH)2沉淀生成。
若再反接电源，继续电解，则阳极的石墨电极反应为____________________________，从而导致白色沉淀迅速被氧化为红褐色。
专题九 物质制备
【典例1】D NaOH 、浓H 2SO 4 【典例2】B 【典例3】A 【典例4】B 【考题在线】1、B 、2、A 、3、C
作业纸：1、C 、2、D 、3、AD 、4、D 、5、A 、6、AC 、7、C 、8、AC。